简答题[上学期]
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文档简介
填空题
一、题型特点
填空题要求在题目的空格里按照前后文字的含义，填入简捷、规范、确切的字、词、句、数字或化学用语、公式等。它具有答案唯一、答题书写量不大、内容细而不复杂、构思新颖灵活，但概念性强，涉及化学知识面很广的特点。它不但能用来考查考生的阅读理解和文字表达能力，还可用来考查考生的观察能力和思维能力。也就是说，填空题的解答要比选择题难度大，能力要求高。下面简单点拨一下解答填空题的思路和方法。
二、基本概念和基本理论
1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b 个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成 __________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 ________________________________________
（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个
很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1 （Q1＞0） D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2 （Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D
的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉， 主要原料之一是由三种元素组成的化学式为COxFe3-xO3+x的化合物。 已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2 价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为 ____， 铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅 [Pb(NO3)2] 的稀溶液中， 滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。发上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_________________________________，试推测第二步离子反应反发生的原因是 ______________________________________________。
7、将0.05mol·L-1Ca（H2PO4）溶液与0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：_________________________________________。
8、海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：
（1）在 pH＝3.5 的海水中通氯气将Br-转变为Br2；
（2）通空气将Br2从海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收；
（3）用硫酸酸化吸收有足量溴的碳酸钠溶液，使单质Br2分离析出。写出上面每个步骤所发生反应的离子方程式。
① _______________________________________；
② _______________________________________；
③ _______________________________________。
9、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba（OH）2溶液， 请写出此反应的离子方程式：_________________________。
10、在的反应中，每3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是 _______ 氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
11、在一定条件下，和I-发生的离子方程式如下：
（1）中R元素的化合价是 _________。
（2）R元素的原子最外层的电子数是 _________。
12、配平下列化学方程式或离子方程式，并回答有关问题。
① ____ Fe3P＋____ HNO3 ─ ____ Fe（NO3）3＋____ H3PO4 ＋ ___ NO＋ ______
② 上述反应中，若有21mol电子转移时，生成是H3PO4是______mol，被还原的硝酸是 _____ g。
③ 上述反应中，当生成1.8mol Fe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是 ________ L，消耗的HNO3是 _______ mol。
（2）① ____ P ＋____ CuSO4＋ ____ H2O ─ ____ Cu3P＋___ H3PO4 ＋____ H2SO4
②上述反应中，1molCuSO4氧化P的物质的量为 _______ mol。
（3） _____ KIx ＋ ___ CL2 ＋ ___ H2O ─ ___ KCl ＋ ___HIO3 ＋ ______ ________
若KIx与CL2的系数比为1：8，则x值为 ______ 。
（4） _____ Clm＋_____ OH- ─ _____Cl-＋_____＋______H2O
（5） _______ Na2Sx ＋ ______ NaClO ＋ _____ NaOH ─ _______
Na2SO4＋ __________ NaCl＋______ H2O
若 Na2Sx 在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式 _______ 。
（6） ____ KClO4 ＋ _____ CrCl2 ＋ ____ H2SO4 ＋ ____H2O ─ _____
H2Cr2O7＋_____ Cl2↑＋_____ K2SO4
① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ ，氧化产物是 ____________；
② 若反应过程中，有0.5molCl2被还原出来，则有 ____molCrCl2发生了反应，并有 _____mol 电子发生了转移。
（7） _____＋___________＋_____________ H+ ＝_____RO2 + ______ Mn2+＋_________H2O
上述反应中，若0.2mol离子参加反应时共转移0.4mol电子。
① x值＝ ________ ；
② 参加反应的氢离子的物质的量为 _________ ；
③ 若RO2在常温下为气体，则R属于 _________ 族元素。
13、Na2SO3中有＋4 价的硫， 它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液、氨水、稀HNO3。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；现象是_____ _______________，反应的离子方程式是_____________________________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 _____________； 现象是_____________，反应的离子方程式是________________________。
14、已知下列几个反应，判断还原剂中还原性从强到弱的顺序是_____________________
（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4
（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
（3）
15、用 Na2SO3 和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶液度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：
Na2S2O3＋2HCl ＝ S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl
现取15.1Na2SO3溶于80.0mL水中。另取5.00g 1硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润）， 加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项的字母）
A、会降低反应速度 B、需要提高反应温度
C、将增大反应体系析pH值 D、会减少产量
（2）反应1小时后过滤，其目的是 _______________。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________。它是由_______________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_________________________________________。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g／cm3）。
（5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为 ______（填写一个选项的字母）
A、前面提供的数据已经足够
B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g／cm3）
C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算以10℃，30.0mL溶液中结晶出的Na2S2O3·5H2O的质量。
16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份。甲份的质量占1/5。已知甲乙两份之一蒸发掉 m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液。则该物质在此温度下的溶解度为_________。
17、常温下，将20.0g14％的NaCl溶液和30.0g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g／cm3的混合溶液。
（1）该混合溶液的质量分数是 ______。
（2）该溶液的物质的量浓度是 ______mol/L。
（3）在1000g水中溶解______molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
18、向强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2-和；生成物继续跟硫粉作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO2，SO2跟反应也完全转化为请回答：
（1）写出以上各步反应的离子方程式
① ____________________________________，
② ____________________________________，
③ ____________________________________，
④ ____________________________________，
（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量分别是 ① ____________，② ____________。
（3）若原热碱液中含NaOH 6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的 Na2Sx中的X值为_______。
19、在周期表中，同一主族元素化学性质相似，但是会发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方和右下方的另一主族元素性质相似，如锂与镁，铍与铝等 ，这称为对角线规则。请回答下列问题：
（1）锂在空气中燃，除生成 _______ 外，也生成微量的 _________。
（2）铍的最高氧化物的水化物的化学式是 ________ 属 ______化合物，证明这一结论的有关离子方程式是 _________________________________。
（3）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be（OH）2＋CH4↑，则AL4C3遇强碱溶液反应的离子方程式是 _______________________________。
20、今有A、B、C、D四种元素。其中A元素为1826年法法国青年发现。他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上电子数的2倍。则四种元素是：
A _______ B_______ C_______ D_______。
写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式
（1）_________________________________________
（2）_________________________________________
21、今有A、B、C、D四种短同期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D 两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是：
A_______、 B_______、 C_______、 D________。
写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式__________________
22、AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。已知：
（1）x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝13。
（2）取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05 mol白色胶状沉淀R，且R既能溶于强酸又能溶于强碱。
（3）同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mLO2，燃烧产物为CO2和H2O，通过分析判断可知3种元素分别是A、_________、B______、C______，气体M的化学式是_______，该化合物的化学式是 __________。
23、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成、等化合物。已知Y离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）X离子的结构简图____________；
（2）写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式____________________；
（3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________；
（4）Z2Y2的电子式为____________，其中含有_______键和________键。Z2Y2溶在水中的化学反应方程式__________________________；
（5）Z2X属于______晶体，它与水反应的离子方程式为：__________________________。
24、可逆反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①VA＝0.15mol/L·S ②VB＝0.6mol/L·S ③VC＝0.4mol/L·S ④VD＝0.45mol/L·S，则该反应在不同条件下的反应速率最快的是______。（填序号）
25、某温度时，在VL密闭容器中A、B、C三种物质的物
质的量随时间的曲线如右图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 __________________；
（2）求时间 t时B的转化率__________________；
（3）反应开始至ts，C的平均反应速率__________________；
26、A、B两容器极易导热，A容器不变，B容器的活塞可上下滑动，保持内外压强相等，在相同条件下，将等量的NO2 压入容积相同的A、B两容器中进行反应：（用大于、小于、等于、增加、减小）回答下列问题：
（1）反应起始时，两容器中生成N2O4的速率关系是______；
（2）反应达平衡时，两容器中生成N2O4的速率关系是______；
（3）反应达平衡后，NO2转化率大小关系是αA______αB；
（4）反应过程中____容器中反应先达平衡，在均达平衡后，分别向两容器中充入等量的氩气，会造成平衡动的容器是____平衡移动后，NO2 转化率将______；
（5）达平衡时两容器中分子总数nA______nB；
（6）达平衡时两容器中的压强PA______PB。
27、在一定温度下，把4 molA气体和5 mol气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生以下反应： 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。 现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d 分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如果、取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时完全相同，请填写下列空白：
（1）a ＝0，b＝0时，则c＝_____， d＝_____。
（2）若a＝1，则c＝_____，d＝_____。
（3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。
28、用0.1mol/LNaOH溶液做导电性实验， 然后逐渐滴加入等体积0.1mol/L CH3COOH溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会_______其原因是__________________。
29、有一实验如右下图所示，将
30mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧
杯中，然后边搅拌边慢慢加入
0.1mol/L由第3周期某元素形成的某
酸溶液25mL。加入酸溶液的体积V和
安培计的读数的坐标图如图（b）
（1）此酸的化学式为_________；
（2）处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是____________；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是___________；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是____________________；
（5）上图（b）中，从A→E电流强度I变小的主要原因是______________________________。
30、在一定温度下，冰醋酸加不稀释过程中，溶液的导电能力如右下图所示，
请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是
________________________________；
（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大
的顺序为_______________________；
（3）a、b、c三点中电离度最大的是
___________；
（4）若使C点溶液中[Ac-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施是 ①_______________；②________________；③_________________。
31、设水的电离平衡曲线如右下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________；
（2）将pH＝8的Ba（OH）2溶液与
pH＝5时的盐酸混合，并保持100℃的恒
温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与
盐酸的体积比为__________；
（3）已知AnBm的离子积＝[Am+]n[Bn-]m式中的[Am+]n和[Bn-]m表示
离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积为____________；
（4）若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是 ____________；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个；
（5）常温时0.1mol/LHNO3和0.01mol/LHAc中水的电离度的关系是_____（填＞、＜、＝等符号）；
（6）常温时pH值相同的HNO3和HAc中水的电离度的关系是_____；
（7）常温时0.3mol/L的H2SO4和0.6mol/L的NaOH中水的电离度的关系是____；
（8）pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的NaCN溶液中水的电离度之比是_____；
（9）pH＝4的HCl溶液与pH＝4的NH4I溶液中水的电离度之比是______；
（10）pH=6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，其中水电离出的[H+]分别为xmol/L和 ymol/L，则x/y的比值为__________。
32、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是_________
33、将pH值为6的盐酸与pH值为4的盐酸等体积混合后，溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度约是__________________。
34、已知百里酚酞的变色范围是9.4～10.2。相同物质的量浓度的三种稀溶液： NaH2PO4的pH＝4.7；Na2HPO4的pH＝10；Na3PO4的pH＝12。今有0.5g某种磷酸的钠盐水合物溶于50mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，稀释至100mL。取出1/5该溶液（以百里酚酞作指示剂）需0.1mol/L的NaOH溶液26.4mL中和，则钠盐水合物的化学式为_____________。
35、与[H+][OH-]＝K＝1.0×10-22类似，FeS饱和溶液中[Fe2+][S2-]=Ksp，已知某温度下Ksp＝6.25×10-18。
（1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为______________；
（2）又知H2S饱和溶液中，[H+]2[S2-]＝K＝1.0×10-22，现将适量FeS投入其饱和溶液中，要使溶液里[Fe2+]达到1mol/L，则应将溶液的pH值调节为______________。
36、在25℃时，有pH值为x的盐酸和pH值为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，问：
（1）若x＋y＝14时，则Vx/Vy＝_________（填数值）；
（2）若x＋y＝13时，则Vx/Vy＝_________（填数值）；
（3）若x＋y＞14时，则Vx/Vy＝_________（填表达式），且Vx_____Vy（填＞、＜或＝）； （题中的x≤6，y≥8。）
37、有 a、b、c、d 四种一元酸的溶液，通过如下实验：（1）物质的量深度相同的a、c溶液分别滴加甲基橙溶液，a溶液变黄色，c溶液不变色； （2）物质的量浓度相同的b、c的钠盐相比较。b的钠盐溶液pH值小于c的钠盐溶液pH值；
（3）a酸跟d的钠盐反应生成d 酸和a的钠盐。据此确定四种酸的酸性强弱的顺序是________________________________。
38、浓度均为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3、②H2SO4、③Na2CO3、④Ba(OH)2、⑤KOH、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧NaCl则溶液的pH值由小到大的顺序是（填序号）____________。
39、0.1mol/L Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _______________________。
40、0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________________________。
41、将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是_____________________________。
42、将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是______________________________。
43、将6g铁粉放入到100mL4mol/L的HNO3中，充分反应放出NO气体后，溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是_______________________________。
44、有甲、乙。丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用某浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，甲、乙、丙三瓶NaOH溶液所需H2SO4溶液的体积关系是________________。（甲、乙、丙三种溶液分别用＝、>、<、表示）
45、用0.1mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.1mol/L HCl溶液时，若滴定误差在±0.1％以内，当反应完毕后溶液的pH值变化范围是__________________。
46、称取NaOH、Na2CO3的混合物wg，溶于水中，加入酚酞为指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L时酚酞变为无色，此时发生的化学反应方程式是（1）_____________；若混合再以甲基橙为指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L盐酸时甲基橙变为橙红色， 此时发生的化学方程式 是（2）___________________________。 混合物中NaOH的百分含量 为__________________，Na2CO3的百分含量为___________________。
47、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液里，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是_____________________。
48、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_______________；正极发生的反应为____________；反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为______________________________________。
49、用惰性电极电解某金属硫酸盐时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上析出0.8g气体。如果该金属的原子量为b，则金属的化合价是__________。
50、用惰性电极电解50mLAgNO3溶液，通电进行电解后，当溶液的pH值从6.0变为3.0时（体积无变化）。则此时电极上析出银的质量为__________毫克。
附答案：
1. a＋6； M－17a－48； 1。
2. H2b-mXOb； 2b－m－1。
3. （1）N2H4（液）＋2H2O2＝N2（气）＋4H2O（气）＋641.63kJ
（2）408.815；（3）产物不会造成环境污染。
4. （Q3－Q2）：（Q1－Q3）
5. 1； +3； +2。
6. Pb2+＋＝PbSO4+ PbSO4＋2CH3COO-＝Pb（CH3COO）2
反应生成的醋酸铅是弱电解质，破坏了PbSO4的溶解平衡。
7. 3Ca2+＋6＋9OH-＝Ca3(PO4)2↓＋＋3＋9H2O
8. （1）Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
（2）3Br2＋3＝5Br-＋＋3CO2↑
（3）5Br-＋＋6H+＝3Br2＋3H2O
9. （1）2＋Ba2+＋2OH-＝2H2O＋BaSO4↓＋或2H+＋＋Ba2+＋2OH-＝2H2O＋BaSO4↓
（2）Ba2+＋＝BaSO4↓
10. 4 / 3 mol； 2：1。
11. +5价； 7。
12．（1）①3、41、9、3、14、16、H2O ②1.5、441
③62.72、8.2
（2）①11、15、24、5、6、15 ②0.2
（3）2、5x＋1、6x、2、2x、10x、Hcl； 3。
（4）2n、 2mn、 m(2n－1)、 m、 mn。
（5）1、 3x＋1、 2x－2、 x、 3x＋1、 x－1； Na2S5
（6）12、 14、 6、 1、 7、 20、 6
① KClO4、CrCl2、H2Cr2O7和Cl2；0.5mol、1.17mol、7mol。
（7）5、 4x－6、 12x－8、 5x、 4x－6、 6x－4
① 2 ② 0.64mol ③ ⅣA
13．（1）溴水 溴水的橙红色褪去。
＋Br2＋H2O＝2H+＋＋2Br-
（2）硫化钠溶液和稀H2SO4 有淡黄色沉淀产生。
2S2-＋6H+＝3S↓＋3H2O。
14. Na2SO3＞H2SO3＞SO2。
15．（1）A、D （2）除去过量硫粉
（3）Na2SO4； Na2SO3被空气氧化；
取少量溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。
（4）不饱和 （5）B （6）23.2g。
16. 25g
17．（1）20％ （2）3.93 （3）4.72
18．（1）①3S＋6OH -＝2S 2 -＋＋3H2O
②S 2 -＋(x－1)S＝②S 2 -＋(x－1)S＝
③＋S＝
④2＋2(x＋1)SO2＋2(2x－1)OH-＝(2x＋1) ＋(2x－1)H2O
（2）amol 2amol （3）a/3
19．（1）Li2O Li3N
（2）Be(OH)2 两性 Be(OH)2＋2H+＝Be2+＋2H2O
Be(OH)2＋2OH -＝＋2H2O
（3）Al4C3＋12H2O＝3Al(OH)3↓＋3CH4↑
Al(OH)3＋OH -＝＋2H2O 或Al4C3＋3OH -＝4＋3CH4↑
20. Br、 H、 O、 S
（1）H2S＋Br2＝2HBr＋S↓ （2）2H2S＋O2＝S↓＋2H2O
21. H、 O、 Na、 S NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
22. Al、 C、 H、 CH4、 Al(CH3)3。
23．（1）硫离子结构示意图 ＋16 2 8 8
（2）
（3）强
（4） 离子键 非极性键
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（5）离子晶体
24. D
25．（1）（2）42.9％ （3）6/V mol/L·s
26．（1）等于 （2）小于 （3）小于
（4）B、B、减小 （5）大于 （6）小于
27．（1）4mol、6mol （2）3mol、4.5mol （3）a＋c＝4 20＝4b＋5c
28. 不变 溶液中离子浓度不变。
29．（1）H3PO4 （2）Ba2+
（3） （4）有白色沉淀生成
（5）生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低。
30．（1）在“0”点处醋酸未电离，无离子存在。
（2）在稀释过程中[H+]＝[Ac-]，导电能力越强，说明溶液中[H+]、[Ac-]越大，pH值越小，故pH值由小到大的顺序为：b＜a＜c。
（3）加水量越多，醋酸浓度越小，电离度越大，故电离度最大的是C点。
（4）①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体 ③加入镁锌等金属或加入NaAc固体。
31．（1）10-14 10-12 （2）2：9 （3）0.004
（4）55.6×107 6.02×1014 （5）小于 （6）等于
（7） 等于 （8）10-6 （9）10-6 （10）10-2
32. 13。
33. 2×10-10 mol / L
34. NaH2PO4·2H2O。
35．（1）2.5×10-9mol / L （2）2.4
36．（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14； ＞。
37. b ＞c ＞a ＞d。
38. ②①⑦⑧⑥③⑤④ ②＝④＜①＝ ⑤＜⑧＜⑥＜⑦＜③。
39. [ Na+ ]＞[ S2- ]＞[ OH- ]＞[ HS- ]＞[ H+ ]
40. [ Na+ ]＞[]＞[]＞[ OH- ]＞[ H+ ]
41. [ Na+ ]＞[ CH3COO- ]＞[]＞[ H+ ]＞[ OH- ]
42. [ OH- ]＞[ Na+ ]＞[ Ba2+ ]＞[ H+ ]
43. []＞[ Fe3+ ]＞[ Fe2+ ]＞[ H+ ]＞[ OH- ]
44. 甲＝丙＝乙
45. 4.3～9.7
46．（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
[40M（V1－V2）／w]×100％； [106MV2／w]×100％。
47. D A B C
48. Al－3e＝Al3+ Ag2S＋2e＝2Ag＋S2-
2Al＋3Ag2S＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑
49. b/10a
50. 54
三、元素及其化合物
1．U、V、W、X、Y、Z六种物质间存在如下反应：
其中U、Y是单质，在常温常压下气体，Z是硫酸盐，写出U～Z的化学式：
U _______ V _______ W _______ X _______ Y _______ Z _______ 。
2.下图表示某些物质间的反应关系。
已知：固体X与固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法。
请填写下列空白：
（1）物质X是_________，Y是________。
（2）写出上图有关反应的化学方程式。
①G—→C_________________________。 ②F—→D + E________________________。
3．已知硫氰(SCN)2、氰(CN)2，氧氰(OCN)2的性质和卤素单质性质相似，故称它们为拟卤素，试完成下列反应式：
4．下图中每一方格表示一种反应物或一种生成物（反应时所需水或生成水以及反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E呈气态，G、C由同种元素构成。
请回答：
（1）写出A、B、C、D、E、F、G的化学式：
A_____B_____C_____D_____E_____F_____G_____
的化学方程式__________________。
5．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁的为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白；
（1）反应（Ⅰ）的离子方程式____________________。
（2）反应（Ⅱ）的离子方程式____________________。
（3）物质B的化学式是____________________。
（4）物质D的化学式是____________________。
6．下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，方格中的字母是有关反
应物或生成物的代号。
试推断并回答下列问题：
（1）A物质是______，固体B是______。
（2）写出固体I和气体J反应生成K的化学方程式____________________。
（3）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式_____________________。
7．今有四种固体A、B、C、D分别投入水中均会迅速反应依次产生E、F、G、M四种气体，这四种气体间可进行的反应如下：
且G在E中点燃时有浓黑的烟产生，I为单质双原子分子中键能最大的物质。 则E为_____F为_____G为______M为_____。
8．一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体。由此我们认为：
①原气体一定含有______，一定不含有______。
②由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______。
9．A、B两种化合物均含有同一种元素X，它们在一定条件下发生如下反应：
根据上述事实，判断A、B、X2、D、E、F的化学式（有机物写结构简式）分别是：
A______B_____X2______D_____E_____F_____。
10．酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：
试写出下列反应的化学方程式：
（1）Na2S和CS2反应___________________。
（2）CaS和As2S3反应___________________。
（3）Na2S2和盐酸反应___________________。
（4）SnS和Na2S2反应___________________。
11．在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境。现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）_______直接排入空气中。写出有关反应方程式__________________，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式__________________。
12．一种蜡状固体在空气中完全燃烧时生成白色粉末X。将X加入冷水中生成含氧酸Y；将X加入到热水中生成含氧酸Z。从以上实验现象可以判断此蜡状固体是_______，X是_______，Y是_______，Z是________。
13．工业上常用氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]为原料，按下图制取磷酸、重过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]和氢氟酸。图中反应（Ⅰ）为氟磷灰石跟另一种原料反应生成
A、B、C三种物质，其中产物C又跟氟磷灰石发生反应（Ⅱ）生成B和D 。
（1）试推断A、B、C、D物质的化学式
（2）试写出反应（Ⅰ）（Ⅱ）的化学方程式
14．80℃、101.3kPa下，用上图装置进行如下实验。A、C两筒分别装有无色气体，它们可能含NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。
（1）C中发生的反应，其化学方程式是____________________。已知原C中的气体是单一气体，它是_____。（若有多种可能的答案，需一一列出）。将反应后C筒中的气体，用水充分吸收。在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是_____。（若有多种可能的答案，需一一列出。）
（2）若实验开始前A、C中的气体的体积分别为1.40L和2.24L（均为标准状况），且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g，则A中的气体体积是_______，质量为____ g。
15．在缺氧条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能为次氯酸溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。请写出这两个变化的化学方程式。
（1）___________________（2）____________________。
16．从某些方面看，NH3和H2O相当，和H3O＋相当，和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当，已知下列反应都能发生，请完成并配平下列化学反应方程式：
（1）NH4Cl＋KNH2－ （2）NH4I＋PbNH－
（3）Na＋NH3－ （4）CaO＋NH4Cl－
17．钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150℃～250℃，1.11×106～1.82×106帕，压入氧气，反应式为
结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低。写出总的化学方程式_____________，硝酸的作用是______________________。
18．一种氮的无色氧化物，在密闭容器中加热时，其密度逐渐变小，在200℃时，约为原来的一半；继续加热时，容器里物质的密度继续减小，在600℃时，约为200℃时的2/3（容器内的压强始终是1.01×105帕）。当降低温度时，容器内的密度增大，最后仍然得到原来的氮的氧化物。写出上述变化的化学方程式___________________。
19．将P2O5跟纯HNO3混合，温度控制在30℃以下，结果有N2O5生成，P2O5在此反应中起_________作用，反应式为_____________________。
20．金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M ＋ A → I；M ＋ B → H；M + C → H + F；M ＋ D → H ＋ A；M ＋ E → I ＋ G，其中：
①A、B、C、D在通常状况下都是气体，并知C是CO2；
②上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：
F ＋ B → C， A ＋ G → E；
③I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子。
根据以上条件判断并写出有关物质的化学式。A_____B_____C_____D_____E____ F_____G_____H_____I_____M_____。
21．把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比略大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉反应的化学方程式_____________________。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是_____。（填化学式）。
（3）写出产生“爆炸声”时发生反应的化学方程式_________________。
22．古代的“药金”外观与金相似，常误认为是金子。冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的药金，则药金的主要成分是________，有关化学方程式是_________________，_______________， ________________________。
23．大气中CO2的增多会引起温室效应，空气中增多的CO2主要来源于_____；自然界中消耗的CO2主要过程是___________；呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠，也可起到同样的作用，这一反应的化学方程式为_______________；若CO2中混有CO，除去的方法是______________；若CO2中混有HCl，要得到纯CO2其方法是______________。
24．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。如钾长石（ KAlSi3O8 ）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]的反应为：
这个反应能够发生的原因是______________________。
25．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，吸附后能中和胃酸，作用持久，把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为________，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式________________。
26．在下图物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请填写下列空白：
（1）B的化学式_______，B在固态时属于________晶体。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是__________________。
（3）A和a溶液的反应的化学方程式是_________________。
27．某科研小组用高岭土（主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O 并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液为净水剂。
（1）写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式（Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应类似）
①_________________，②___________________。
（2）最后的沉淀物是_______，生成该沉淀的离子方程式是_______________。
（3）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅。本实验在熔融土样时应选用_______坩埚。
28．（1）Na投入到NH4Cl 溶液中放出的气体是_____。
（2）今有A、B、C、D四种钠盐。当其物质的量浓度相等时，溶液的pH值依次增大，已知：
又知F气体对空气的相对密度为1.517，请填写下列物质的化学式（E、F也分别
是两种物质的代号）
A_______,B_______,C_______,D________。
29．在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3 ，（B）Na2O2和 NH4HCO3，（C）Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为 1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A_______, B_______, C_______。 如分别加入相同浓度的足量的稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为___________________ （填编号）。
30．将由amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为x克。试写出 a、b表示的x的表达式。
（1）当a≤b时，x=________________；
（2）当a>b时，x=________________。
31．X、Y、Z是主族元素的单质。U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件已略去）：
①X ＋ U → V ＋ Y ②X ＋ Z → V ③Y ＋ Z → U
（1）写出①式和②式各自所属的反应类型：①_________, ②_________。
（2）若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的三个不同的方程式。所写的三个方程式中的三种X和三种Y分别由不同族的元素组成。
（3）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应都能生成单质Y。符合该条件（题设的三个反应“通式”）的单质X是________，单质Y是_______，单质Z是_______，化合物W是________。
32．下图表示以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中常温下A为液体，F为不溶于水的碱溶液的白色固体，B、G、I为无色气体，G能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝。
请填写下列空白：
（1）分别写出B、D、E、H的化学式________________。
（2）反应③的化学方程式_________________。
（3）反应④的化学方程式_________________。
33．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D均是含一种常见金属元素的化合物；F是一种气体，标准状况下的密度是空气的1.103倍。上述6种物质的反应关系为：
（1）推断上述6种物质的化学式
A_______, B_______, C_______, D_______, E_______, F_______。
（2）写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式________________。
34．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F是_______。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。
（4）每生成1molD，同时生成_____molE。
35．根据下列框图推导填空：
（1）C是_________，D是_________，G是__________，E是__________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①氧化物 ＋ 浓盐酸____________________；
②F溶液 ＋ E溶液____________________；
③沉淀H ＋ NaOH溶液_____________________；
（3）单质C与浓硫酸共存的现象称为__________________。
36．若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
37．将一块铝硅合金投入适量NaOH溶液中可看到___________；当充分作用后，溶液中主要含_________离子；若向溶液中再滴入盐酸，可看到_________，它们分别是________和________；随着酸量的增多，溶液内_________离子减少；至酸过量时，可看到__________，这时溶液中__________离子数目增多；最后将沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到____________。
38．已知，向Zn2＋离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了。此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：（A）硫酸 （B）盐酸 （C）硝酸 （D）氢氧化钠溶液 （E）氨水（填写时用字母代号）请填写下表：
39．有一黄色物质A，在空气中燃烧得红色粉末B和无色气体C。将C通入溴水，溴水褪色。将B溶于盐酸得棕色溶液D，将D分成两份，一份滴入KSCN溶液，生成血红色物质E；另一份加入铁粉，溶液变为淡绿色，生成物质F，往此淡绿色溶液中加入氨水，经一系列颜色变化，得红褐色沉淀G。
（1）写出化学式：A_______,B_______,C_______,D_______,E_______,F_______, G_______。
（2）写出下列变化的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
A → B ＋ C_______________________;
B → D__________________________;
D → E__________________________;
D → F__________________________。
40．将铁粉、铜粉、FeCl2、CuCl2、FeCl3溶液混合于某一容器中，充分反应后：
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有________，除Fe外，容器中还可能有__
_______。
（2）若CuCl2溶液有剩余，则容器中不可能有__________。
（3）若CuCl2和FeCl3溶液都有剩余，则反应后的混合物中不可能有________。
附答案：
1.Cl2、KClO3、KCl、MnO2、O2、KHSO4(或K2SO4)
4．(1) A．KCl B．KClO3 C．H2SO4 D．K2SO4 E．Cl2 F．KOH G．H2SO3
7．E为O2 F为H2 G为C2H2 M为NH3
8．①NO、CO2、NH3； HCl、NO2、H2 ②CO2、NO、3：2
9．A．NH3 B．NO、X2、N2 D．HNO3 E．NH4NO3
12．白磷 五氧化二磷 偏磷酸 磷酸
13．(1)A为CaSO4 B为HF C为H3PO4 D为Ca(H2PO4)2
14．没跟水反应前，C筒NO2、NO体积分别为VNO2、VNO，则有
20．A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2 E．NH3 F．C G．H2
H．MgO I．Mg3N2 M．Mg
24．碳酸酸性比原硅酸酸性强。
29．A．1mol Na2CO3 和 1mol NaOH B．1mol Na2CO3
C．1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3
C ＞ A ＞ B．
30．(1)66a + 66b (2)53(a + b)
36．根据有关离子方程式作图，如下图：
40．(1)FeCl3、CuCl2 Cu、FeCl2 (2)Fe (3)Fe、Cu。
四、有机化合物
1、“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，如下图所示。
（1）“立方烷”的化学式为_________。
（2）其二氯代物、三氯代物、四氯代物的同分异构体分别为_____种，
_____种，_____种。若立方烷中的三个氢原子被三个重氢（D）原子代
替后，有_____种同分异构体。
（3）芳香烃中有一种化合物与立方烷互为同分异构体，其结构简式为_____。这种芳香烃与丙烯腈（CH2＝CHCN）、1．3—丁二烯按1∶1∶1物质的量之比发生聚合反应，可得到一种工程塑料ABS树脂，它的结构简式可表示为______。
2、已知烯烃R′—=CHR"可被酸性KMnO4氧化为R——R′和R"COOH。现有某醇A（C7H140）它不能与H2发生加成反应，但在一定条件下能脱水生成烯烃B和烯烃C的混合物，经酸性KMnO4氧化，B可生成唯一产物CH3CH2CH2CH2CH2OOH，而C则生成乙酸和产物D，则A、B、C原结构简式依次为A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。
3、已知生石灰与碳在2700℃高温下作用可制得电石。现以石灰石为起始原料，按下图制取乙炔气体。
请填写下列空白： （1）反应（Ⅱ）的化学方程式是__________。（2）反应（Ⅲ）的化学方程式是_____，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是_______________。
4、有人提出苯除了结构外，还可能有两种具有三维空间的立体结构分子，
如下图所示。
（1）若以结构（Ⅰ）为分子本体，且其一取代物的2、4、6位上的H性质相同，则2、4、6－三溴苯酚的结构简式为_____。
（2）在结构（Ⅱ）分子中引入2个－Ⅹ基团，可形成的同分异构体除右图之外，还有多种，请写出其中四种。
5、在沥青中存在一系列稠环化合物，它们彼此虽然不是同系物，但其组成和结构却是有规律的变化的：
（1）从萘开始，这一系列化合物中的第25个分子式是_____；
（2）随分子量的增大，这一系列化合物的含碳量增加，在最大极限情况下，含碳量为_____。
6、二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：
一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
对应的二甲苯 13℃ －54℃ －27℃ －54℃ －27℃ －54℃
由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是_____，熔点为－54℃的二甲苯名称是_____。
7、合成分子量在2,000－50,000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域，1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式为C1134H1146和C1398H1278。其中A分子中只含有三种结构单元（Ⅰ－Ⅲ）：
（Ⅰ） （Ⅱ）—C≡C— （Ⅲ）(CH3)3C—
（注：分子式为CnHm的烃，若m〈2n+2，则该烃及该烃的烃基就具有一定的不饱和度（也叫缺氢指数），分子式为CnHm的烃的不饱和度为(2n+2-m)/2，上述三种结构单元中（Ⅰ）的不饱和度为4，（Ⅱ）的不饱和度为2，（Ⅲ）的不饱和度为0）试求
（1）B的不饱和度。
（2）A分子中有上述结构单元（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）各多少个？
8、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷。金刚烷是一种环烷烃，它的结构高度对称。如下图表示金刚烷，图中数字是碳原子的编号。碳原子用小圆点表示，氢原子均略去。一条短线表示共用一对电子。
（1）编号1处的碳原子上的一个氢原子被氨基取代后，再与盐酸反应生成的盐酸盐（1－氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物。推断它的分子式___。
（2）金刚烷是由_____个六圆环构成的笼形结构，其中有_____个碳原子的为三个环共有。
（3）写出与金刚烷互为同分构体的有机物的结构简式（要求环己烷基上带一个侧链）。_____。
9、通常状况下，多少羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
如下图是9个化合物的转变关系。
（1）化合物①是_____，它跟氯气发生反应的条件A是_____。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下失去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是_____，名称是_____。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是_____。
10、碳正离子（例如，等）是有机反应是重要的中间体。欧拉（G·O.lah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而失去H2可得。
（1）是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_____。
（2）(CH3)2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_____。
（3）中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_____（填角度）。
（4）(CH3)3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，其结构简式是___。
11、已知（CH3）3SiCl水解产物为（CH3）3SiOH，此产物经分子间脱水生成（CH3）3SiOSi（CH3）3，试写出：
（1）(CH3)2SiCL2发生水解反应的方程式_____。
（2）上式水解产物进一步经分子间脱水反应生成(CH3)6(SiO)3环状化合物，其化学方程式：_____。
12、已知：
据此设计由正丙苯：为原料合成1－苯基丙三醇：C6H5－（CHOH）2－CH2OH的合成路线，同有关化学方程式：①_____②_____③_____④_____⑤_____。
13、有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简化为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。
则化合物C中的碳原子数是_____，化学式是_____。若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式没有－CH3基团。请写出D的结构简式。（任意一种，填入上列D方框中）。
14、下图中①～⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应发生增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl。
请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但要配平）。
③→④_____, ③→⑥_____, ⑧→⑦_____。
15、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团（例如OH－等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。例如：CH3CH2CH2－Br＋OH－（或NaOH）→CH3CH2CH2－OH＋Br－（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应_____。
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应_____。
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3OCH2CH3）_____。
16、醛可发生分子间反应，生成羟基醛。如：
烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合。如：
（1）可由_____与_____两种醛合成（填结构简式）。
（2）转变成须依次经过_____、_____、_____等较合理的反应过程（填反应类型名称）。
（3）将经二分子聚合后的生成物与H2进行加成反应，所得有机物按系统命名法称做_____。
17、不饱和烃在催化剂作用下，用O3氧化，则在双键处断裂，生成两种含羰基的化合物，例如
现在把组成均可用C4H8表示的不饱和烃的混合气体X用上述方法氧化后生成0.5摩酮（R——R′，1.5摩醛，其中含甲醛0.7摩）。
（1）写出混合气体X经O3氧化后得到氧化产物的结构式_____。
（2）按混合气体中各组分的体积百分含量由大到小的顺序写出X中各成分
的结构简式。
18、羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱性溶液中发生碘仿反应。
如：
现已知某一元有机酸A在碘仿反应中，2.9克A可生成9.85克CHI3；把CHI3过滤出来后将碱性溶液酸化，生成化合物E，请回答下列问题：
（1）有机酸A的摩尔质量是_____克/摩，A的结构简式是_____。
（2）在加热条件下，1分子化合物E发生分子内脱水，生成I分子F（五元环化合物C4H4O3），则E的结构简式是_____，F的结构简式是_____。
19、格氏试剂在有机合成中有广泛的用途。格林尼亚因在此领域中的卓越贡献而获诺贝尔化学将。格氏试剂是由卤代烃制取的：
（格氏试剂）格氏试剂与羰基化合物反应可以制
取任何一种结构的醇。其反应过程可表示为：
（1）在止式中的第（1）步反应属于_____反应（填有机反应名称）。
（2）如果要由格氏试剂制取结构为的醇，可用_____与_____格氏试剂反应后再水解。
（3）如果要由制取醇，则应选择
氏试剂是_____。
20、已知“傅－克反应”为：
下列是由苯制取的有机物“茚”的反应过程（已省略若干步骤）：
（1）上叙①、②、③、④反应中，属于取代反应的有_____。
（2）写出上述有关物质的结构简式：X_____；茚_____。
（3）与属同分异构体，有一个苯环且苯环只有一个取代基的有机物的结构简式可能是_____。
21、1摩某烃A，充分燃烧可以得到8摩CO2和4摩H2O，烃A可通过如下图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物。 （提示：
，
（1）以上11个反应中，属于消去反应的有_____（填数字）个。它们分别是：由C→A_____（填写由X－X′）。
（2）化合物的结构简式A是_____，D是_____，E是_____，G是_____。
22、已知酮在催化剂的作用下被还原为醇。试根据所给条件，写出有机化合物A、B、C、D的结构简式：
试回答下列问题：
（1）写出有关物质的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____。
（2）根据C物质的结构，写出C发生消去反应的化学方程式（要求注明反应条件）_____。
23、有机物A，俗名水杨酸，其结构为。
（1）将A跟_____（填物质序号）的溶液反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）
A．NaOH B．Na2S C．NaHCO3 D．NaClO
（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有_____种，其结构简式分别为_____。
（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_____基（填写除了羟基以外的官能团名称）。
24、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58％，H6.67％，N4.91％，其余为0。已知其分子量不超过300。试求出
（1）吗啡的分子量；
（2）吗啡的分子式。已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。
试求：
（1）海洛因的分子量_____，
（2）海洛因的分子式_____。
25、已知－NH2连在苯环上显碱性，连在苯环上显中性。分子式为C7H7NO2的有机物中，其分子结构中有一个苯环，两个侧链。试写出4种同分异构体A、B、C、D。具体要求：A既有酸性，又有碱性；B只有酸性，C只有碱必，D显中性。
26、化合物A与化合物是同分异构体。A是天然蛋白质的水解产物，分子中不存在甲基。A的结构简式是_____，A的分子间互相结合而形成的高分子化合物的结构简式是_____。
27、液晶是一类新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。
（1）对位上有－C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是_____，_____，_____，_____。
（2）醛A的异构体很多。其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构
的异构体就有6个，它们是：
28。某有机物A的结构简式为：
（1）等量的该有机物分别与足量Na、NaOH、新制Cu(OH)2充分反应时，理论上消耗三物质的物质的量之比为_____。
（2）A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水，所生成产物的结构简式是___。
29、某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。已知：①U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种单糖。②V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同。V在浓H2SO4作用下经加热得到Y，Y可以使溴水褪色。③V经缓和氧化可生成W。④V和X在少量浓H2SO4作用下经加热可以得到Z。⑤X的组成为C：40％；H：6.7%；O：53.3％。X含有一个羧基，450mLX与0.20mol/L的NaOH溶液25mL完全反应。X也可和乙酸起酯化反
应。根据上述条件：
（1）写出符合U的一种可能的单糖结构简式_____。
（2）X的分子式是_____，其所有可能的结构简式是_____。
（3）V、W、Y、Z的可能结构简式分别是_____、_____、_____、_____。
30、在醛、酮中，其它碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α、β、γ……
碳原子，如：在稀碱或稀酸的作用下，两分子含有α－
氢原子的醛能自身加成生成一个分子β－羟基醛，如：
生成的β－羟基醛，在加热时易失水生成α、β不饱和醛。
巴豆酸（CH2－CH＝CH－COOH）主要用于有机合成中制合成树脂或作增塑剂。
现应用乙醇和其它无机原料合成巴豆酸。请写出各步反应的化学方程式：
（1）____________________________________
（2）____________________________________
（3）____________________________________
（4）____________________________________
五、化学实验
1．市售的碘常含有杂质氯、溴、水，试按以下要求除去这些杂质：①写出加入试剂的名称；②除杂方法中如属化学变化的要用化学方程式表示；③如属物理变化的要简要叙述除杂过程。_________________________。
2．用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了反应_______；用自来水配制的碘化钾溶液，往往呈黄色，原因是发生了反应__________；用自来水配制烧碱溶液会产生白色沉淀，原因是发生了反应__________。
3．溴蒸气是有毒的。实验室为了防止溴挥发，常采取的措施是________。取25mL溴注入到40mL的蒸馏水的试管中的方法是_____________。充分振荡试管，静止一会儿，液体分层，上层是________，下层是________。取上层溶液10mL加入2mL苯，溶液充分振荡后分层，上层颜色是________，下层颜色是________。
4．将Cl2通入浓热的KOH溶液中可以制得氯酸钾，制备过程中浓KOH溶液需用水浴加热。实验中所需的仪器如下图所示。
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填编号）是______________。
（2）在实验中，按气流方向向从左到右的顺序，气流流经仪器及导管的编号依次是______________。
（3）仪器②试管的橡皮塞上应有__________个孔，原因是______________。
（4）仪器②中将试管悬在烧杯中而不直接放入烧杯内是因为KOH以及____配制溶液的方法是____________________________。
（5）仪器②试管中需有50克30％的KOH溶液，称取固体KOH以及配制溶液的方法是_________________________。
（6）欲将制得的氯酸钾从溶液中分离出来并制成晶体，应采取的方法是______________。
5．一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素_________________________________。
6．在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是因为___________的缘故。相应的离子方程式为 _____________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3 溶液，又发现蓝色逐渐消失这是因为________的缘故。相应的离子方程式为__________________。对此以上两组实验所得结果，可得出ClO-、I2、的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
7．有人认为实验用氯酸钾与某种黑色氧化物E混合加热进行如下反应：
（1）B和C各代表哪两种单质气体______________，_____________。
（2）A和D的水溶液各显什么颜色______________，_____________。
（3）反应过程中E起什么作用__________________________。
8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________③__________；写出过程②中有关反应的离子方程式__________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。
（A）甲苯、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______________________________________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实
验装置中的错误之处：
①___________________ ②__________________ ③__________________
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是__________________；最后晶体碘在____________里聚集。
9．某工厂的中间产品中生成了CO2和SO2混合气体，简单而又能全部分离回收此两种气体的方法是_________________。
10．H2S、SO2、SO3、O2、O3、Cl2、HI、CO2等气体中：
（1）其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有________________。通入过量可使石蕊试液完全褪色的有_________________。
（2）两两混合，可能有固体析出的气体有_____________，共_______对。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________________。
（4）能使KI淀粉溶液变蓝的气体有_________________。
11．有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、H3PO4和H2SO4，试用一种试剂鉴别它们。试剂是______________；具体操作及现象是____________________。
12．用一种试剂鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的方法是_________________。
13．有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、HCl、Cl2、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液时产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有________；不含________；可能含有_________。
14．常温下某种淡黄色固体单质A，与它的气态氢化的B和氧化物C之间，有如下转变关系：，试回答：
（1）A是__________，B是_________，C是_________。
（2）若B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，①当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的数值关系应为_______________；②当B转化为C时，若反应后（常温）体系中只有C一种气体，x与y的数值关系为___________________。
（3）B和C发生反应时，无论B和C的物质的量之比如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量之比为__________________。
15．工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3； 。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中。在反应过程中，先生成浅黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成。
（1）写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式①_______________；②______________；③_________________；④
（2）原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好的是_____________。
（3）若SO2过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）_ _____________。
16．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。可选用的仪器：见下图（装置不可重复使用）。
可选用的试剂：①盐酸；②溴水；③Na2SO3固体；④FeS固体；⑤品红溶液；⑥氢氧化钠溶液。
试回答下列问题：
（1）按SO2气流方向，用胶管（未画出）连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2…填入）：_____________________。
（2）上述A～C装置中，应加入的试剂（从①、②、③、④、⑤、⑥中选取）是：A_______________，B________________，C________________。
（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的__________装置（填仪器装置符号 A、B、C、D）实验过程中观察到的实验现象是________________________；表示SO2还原性的实验是上述仪器中的_____（填仪器装置代号A、B、C、D）实验过程 中能观察到的实验现象是____________________________。
（4）为了防止污染空气，在装置D的出气管口应_________________。
17．我国化学家侯德榜根据在通常状况下NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、 NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用
等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。在实验室中，用上述反应原理制Na2CO3的步骤 如下：
（1）③过滤所得晶体的名称是_________。滤液中主要含有的溶质是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。
（2）操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒。
（3）操作④的化学方程式为_______________________。
（4）若用盛于烧杯中的饱和食盐水来充分吸收氨气，操作方法为____________。
18．实验室取用白磷，如需切割，应注意_______________，这是因为_________________。
19．分别检验出空气中的N2、O2、CO2和H2O可采用的方法是_______________。
20．实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为：
实验装置如右图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏
烧瓶之间连接的导管所起的作用
是______________（填写编号）
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保
证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱
和溶液容易滴下。
②B部分的作用是___________________。a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是_______________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_______________________。
④收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）________________，收集N2最适宜的方法是（填写编号）________________。a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中。
21．在如右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷
出，最终几乎充满烧瓶。a与b可能分别有以下
几种组合： A.NO2和水 B.CO2与4mol·dm-3
NaOH溶液 C.Cl2与饱和NaCl溶液 D.NH3与
1mol·dm-3盐酸。则符合题意的组合有______
_______________。
22．实验室合成氨装置如右图所示，
试回答：
装置甲的作用是：①____________；
②______________；③____________；
从乙处导出的气体是__________；检验
产物N2的简单化学方法是__________。
23．某同学设计氨催化氧化实验，可供选择的仪器如下图所示：
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO、Na2O；
可供选择的液体药品有：H2O2、H2O、氨水。其中A、B、C、D允许使用两次，乳胶管任取。
（1）制取NH3、O2的反应和仪器装置最好应选择___________________。
（2）各仪器正确的连接顺序是_______________________________。
（3）装置C的作用是____________________________________。
（4）装置E的使用方法是___________________________________。
发生的化学反应是__________________________。
（5）装置H的现象是_____________________________________________________。
其原因是______________________________________。
24．从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓HNO3比稀HNO3具有更强的氧化性。要求简要地叙述实验方法和现象____________________________。
试剂及仪器：氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、蒸馏水、酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管。
25．常温下，甲、乙两只烧杯中分别盛有足量的A和B的浓溶液，现将常见金属X及Y分别加入两烧杯中，金属均未溶解。再向两烧杯中小心地逐滴加入蒸馏水并用玻棒不断搅拌（整个过程保持溶液温度几乎不变），当加入一定量水后发现Y开始溶解而X仍不溶解。若此时向甲杯中加入金属Y，乙杯中加入金属X，则刚加入的两金属均溶解且溶液均有颜色。由此推断： A为_________， B为_________， X为_________， Y为__________。
26．有一固体单质，较软，在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试剂显浅红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。回答下列问题：（1）该单质的名称是___________；（2）写出有关的化学方程式_________________。
27．为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置。
当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含C20～30的烷烃）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。
（1）请写出该实验装置中有关仪器内盛放的物质：A________________，B_____________， F_________________。
（2）用化学方程式表示上述实验中发生的反应。
①___________________________， ②___________________________，
③___________________________， ④___________________________。
28．某化学课外小组所做实验的示意图如下图所示，
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。实验所用的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、(NH4)2CO3，碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
（1）A中所用装置的主要仪器有_____________________________。
（2）B中所选的干燥剂是_________，其作用是________________。
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是_____________________。
（4）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是_______________。制取Y气体的化学方程式是_____________________。
（5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞。这时，若将F浸入冰水中，可以看到F的现象是__________________，其原因是_______________。
29．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解，沉淀，③____________， ④__________，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示_________________。
（A）左盘重，样品轻 （B）左盘吧，砝码重
（C）右盘重，砝码轻 （D）右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于________________。
（4）在进行第④步操作时，要用玻棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________。
（5）所得产物中主要的钾盐有________________________________等。
30．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和 Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀HCl。
（4）将两份滤液中的一份，滴加Cl2水和CCl4振荡静置后，CCl4层无色。
（5）往另一份滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。根据以上实验，可判断出混合物中肯定含有________________；不能判断有________________。
31．一种新的鉴别离子的方法要点是：将含有的两种试液分别加到两支试管中，再各加入酚酞指示剂一滴，然后向两支试管中交替地逐滴加入CaCl2溶液。观察到红色先褪去的是的试液，后褪去的是的试液。该方法的原理是____________。
32．将一定质量的镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：
（1）写出下列物质的化学式：
甲_________，乙_________，丙________，丁_________，戊_________。
（2）若将上述实验生成的NHM3通过稀H2SO4，硫酸增重3.4g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，则镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的最之比是______。
（3）写出甲变化为丙的化学方程式_________________________。
33．某种混合粉末，可能有Al2(SO4)3、FeSO4、Na2CO3和MgCl2中的一种或几种组成，根据如下实验现象，回答问题：
（1）沉淀A是__________；溶液B是__________，沉淀C是___________；
（2）加NaOH后，在空气中放置发生变化的化学方程式是______________；
（3）混合粉末中可能有或没有的物质是________________________；
（4）对可能存在的物质进一步检验的方法是__________________________。
34．某无色溶液可能由Ba(NO3)2、MgCl2、KOH、KHS、Al2(SO4)3中的一种或几种混合而成，在此溶液中逐滴加入稀NHO3，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解。试回答以下各问：
（1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的_______________，其相互反应的离子方程式是_______________________。
（2）滴加稀硝酸产生的白色沉淀是__________，反应的离子方程式是________________。继续滴加稀硝酸使白色沉淀溶解的离子方程式是________。
（3）将上述（1）和（2）得到的两无色溶液混合时，产生的实验现象为_________，离子方程式为________________________。
35．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量Ag+和Na+以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，回收金属银和硫酸亚铁晶体。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的。
附答案
1、①碘化钾、生石灰
②Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI == 2KBr + I2
CaO+H2O==Ca(OH)2
③混合物放在烧杯里，烧杯上方用一个盛有冷水的烧瓶盖上。
加热时碘发生升华，碘的蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外测而与杂质分离。
3、溴的上层用水封。用食指按住25mL移液管上端，插入溴层中，移开食指，用洗耳球吸液至刻度处，按住上口，取出置于盛40mL蒸馏水的试管中，移开食指。饱和溴的水溶液。水的饱和溴溶液（或溴）红棕色，接近无色。
4、（1）③、①、④ （2）①、④、⑥、⑤、②
（3）2．使试管内外压强相等 （4）试管与烧杯底接触时温度过高
（5）先称一小烧杯的质量，再将KOH放在烧杯中称取15克KOH，然后加水35毫升，用玻璃搅拌均匀
（6）将溶液倒入烧杯内冷却，即有晶体析出，滤出母液即得KClO3晶体。
5、（1）取HNO3酸化的AgNO3溶液与少量混合物的溶液反应，有白色沉淀生成，证明含有氯元素。
（2）另取少量固体混合物与浓H2SO4在铅皿中共热并盖上玻片，玻璃被腐蚀，证明含有氟元素。
6、I－被氧化成I2，I2遇淀粉呈蓝色 2I- + ClO- + 2H+ == I2 + Cl- + H2O
7、（1）Cl2、O2 （2）紫红色、深绿色 （3）催化作用
8、（1）过滤，萃取，Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 （2）B （3）分液漏斗
（4）①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不致过高 蒸馏烧瓶
9、先将气体通过盛NaHCO3溶液的洗气瓶，收集CO2，然后向洗气瓶中加入稀H2SO4，收集产生的SO2气体。
10、（1）H2S、SO2、SO3、Cl2、HI、CO2 O3、Cl2
（2）H2S分别与SO2、SO3、O2、O3、Cl2
有五对，HI分别与Cl2、O3、SO3，有三对，共八对
（3）H2S、SO2、HI （4）SO3、O3、Cl2。
11、Ba（OH）2溶液，取三支试管各盛三种溶液少许，然后分别逐渐加入Ba（OH）2溶液，并振荡，无沉淀产生的是HCl，开始有白色沉淀产生的是H2SO4，若开始无沉淀，然后产生白色沉淀的是H3PO4。
12、各取试液少许，分置于两支试管A、B中，然后分别向其中加入足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀。静置片刻，将A试管上层清液注入试管B中，若B中沉淀溶解并有刺激性气体逸出，则说明试管中原来盛Na2SO3溶液，A中盛的是稀H2SO4，若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来盛稀H2SO4，试管A中是Na2SO3溶液。
13、H2S、CO2、HCl SO2、Cl2 H2。
14、（1）S H2S SO2 （2）①y=x/2 ②x/2 ＜ y ≤ 3x/2 （3）2：1
16、（1）1→3， 4→5， 6→2，
（2）A：①③ B：①④ C：②
（3）D D装置内壁上有淡黄色固体析出和水滴生成 C 溴水颜色褪色
（4）通过连接导管通入NaOH溶液中。
17、（1）碳酸氢钠 NH4Cl 引流 （2）不能
（4）在导管上接一个倒置的小漏斗，并使漏斗的边缘刚好与液面接触。
18、在水中切割，因为白磷在常温下易发生缓慢氧化而自燃。
19、使空气通过无水CuSO4白色粉末，若变蓝则证明有H2O；再使气体通过澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，若变浑浊则证明有CO2；使气体通过的灼热的光亮铜丝，若变黑则证明有O2；再使气体通过灼热的光亮的镁带，若光亮的镁带变成白色固体，失去光泽，则证明有N2。
20、①C ②a ③检查装置的气密性，该反应为放热反应
④将系统内空气排尽 C。
21、B和D
22、①干燥气体 ②使两气体充分混合
③观察气泡以调节氢气、氮气的气流速度 NH3及N2、H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃放在导管口，有白烟说明有氨生成。
23、（1）NH3·H2O + CaO == Ca(OH)2 + NH3↑
均应选择A装置。
（3）除NH3和H2O（气）
（4）圆底烧瓶倒置使用，出气口⑧插入H中。2NO + O2 == 2NO2
（5）变红，有气泡逸出；3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO，生成HNO3显酸性，且有不溶于水的气体NO生成。
24、取2支试管，分别注入浓、稀HNO3各1～2mL，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到石蕊试液在稀HNO3中变红，在浓HNO3中褪色，证明浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。
25、浓H2SO4 浓HNO3 Cu Fe。
26、（1）白磷
④第一支试管当Ca(OH)2少量时：
2H3PO4 + Ca(OH)2 == Ca(H2PO4)2 + 2H2O（无现象）
⑤当继续滴入Ca(OH)2时：
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 == 2CaHPO4↓ + 2H2O（微溶于水出现浑浊）
⑥当Ca(OH)2过量时：2CaHPO4 + Ca(OH)2 == Ca3(PO4)2↓ + 2H2O
⑦第二支试管：Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 == 3Ca(H2PO4)2
27、（1）稀盐酸 CaCO3 Na2O2
（2）①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
③2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
④CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
28、（1）大硬质试管、铁架台（附铁夹、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管）
（2）碱石灰，既除去水气也除去CO2
（4）铁架台、分液漏斗、平底烧瓶（或锥形瓶） 胶塞、导管、2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
5）颜色变浅，因为，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO2部分转化为无色的N2O4，故颜色变浅。
29、（1）③过滤 ④蒸发 （2）B （3）滤液浑浊 （4）液体飞溅
（5）K2CO3、KCl、K2SO4。
30、Na2CO3 KNO3、KCl、NaCl
32、（1）Mg3N2 MgO NH4Cl MgCl2 Mg(OH)2
（2）1：2 （3）Mg3N2 + 8HCl == 2NH4Cl。
33、（1）Al(OH)3 FeCl3 BaSO4
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（3）MgCl2
（4）取混合粉末的溶液少许，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有MgCl2存在，若无沉淀，证明无MgCl2。
35、（1）过滤，除去污染 （2）往滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为单质银
（3）过滤，将Ag和过量铁从滤液中分离出来
（4）将Ag和铁粉混合物同稀H2SO4处理，使Fe合理化为FeSO4与Ag分离
（5）过滤，分离出银
（6）将（3）（4）步骤滤液合并蒸发，命名FeSO4从溶液中结晶析出
（7）过滤，得FeSO4晶体。
六、化学计算
1、H2和O2的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应。待气体恢复至原来温度和压强时，测得体积为bL。则原混合气体中H2和O2的体积分别是_____或_____。
2、现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可能测定如下数据：
w－混合物的质量(g)，
wH2O－生成水的质量(g)，
wCu－生成Cu的质量(g)，
VH2－消耗的H2在标准状况下的体积（L）。
(已知摩尔质量：Cu－64g/mol、CuO－80g/mol、Cu2O－144g/mol、H2O－18g/mol)
（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的_____，这几个数据的组合共有_____种，请将这些组合一一填入下表空格中。
说明：①选用w、wH2O、wCu、VH2表示，不必列出具体计算式。
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
（2）上述组合中选一个含w的求x的计算式x=_____。
3、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0.1gMnO2，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收到氧气672mL（标准状况）。甲实验时氯酸钾分解的百分_____。
4、某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，欲使其比值是3∶2∶1，需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比是_____。
5、现有浓度均为0.2mol/L的NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液各100mL，要使它们所含的Cl-离子全部转化为AgCl沉淀，则需要0.5mol/L的AgNO3溶液的体积比是 ________。
6、某金属7g与足量盐酸反应，可得氢气2.8L（标准状况下），该金属11.2g与21.3g氯气完全反应生成相应的氯化物，则该金属的化学式是_____。
7、标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应完成后，所得气体恰能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。请分别求出下列各种情况下的a、b关系。
（1）若VH2∶VCl2＝1∶1，则_____；
（2）VH2∶VCl2＞1，则_____；
（3）VH2∶VCl2＜1，则_____。
8、某项试验排出的废水中含游离态
氯（Cl2）和强酸。游离态氯的浓度为
0.014mol/L，氢离子浓度为0.001mol/L，
废水排出的速度为10mL/s。为除去废
水中游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下试验方案：
（1）A、B处各应分别注入物质的化学式A______，B______，其离子方程式分别是A处___________，B处___________。
（2）A、B两种溶液的流量应分别控制为_______，_______。
9、工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量分数(x％)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：
为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量的瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.00mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
滴定时用去Na2S2O3溶液20.00mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％为_____。
10、往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。推测固体A所有可能的组成，并求出固体A的质量(xg) 与通入H2S气体体积V的关系，填入下表。
编号 ① ② ③ ④
A物质可能的组成 Na2S NaHS
V（L）
x（g）
11、将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，下列几种情况中，x与y应满足的条件是：
（1）若只生成S，则x：y_____；
（2）若生成S和SO2，则x：y_____；
（3）若生成S和H2S，则x：y_____。
12、25℃时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。
（1）若n=2，当m=_____时，反应后容器内气体密度最小；
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g；
（3）若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物物质量差为48g，则n+m=_____。
13、为检验久存的一瓶a2SO3是否变质及变质的程度，取干燥试样ag，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量Ba(NO3)2溶液使其全部沉淀，过滤、干燥、称量得沉淀共bg。
（1）试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b之间的数量关系。
①若Na2SO3没有变质，则a与b的关系_____；
②若Na2SO3已完全变质，则a与b的关系_____；
③若Na2SO3部分变质，则a与b的关系_____。
（2）若取试样a=10g，假定Na2SO3已有50％（指物质的量）变质，则b值为 _____克？
14、用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨，生产出79.2吨硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时损失率为_____。
15、已知273℃，1.01×105Pa时，1mol气体所占体积为44.8L，现将此条件下V1LSO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2L，所得气体用含amolNaOH溶液吸收，恰好完全反应，当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1、V2表示）。
（1）产物为Na2SO4时，则a=_____，
一、题型特点
填空题要求在题目的空格里按照前后文字的含义，填入简捷、规范、确切的字、词、句、数字或化学用语、公式等。它具有答案唯一、答题书写量不大、内容细而不复杂、构思新颖灵活，但概念性强，涉及化学知识面很广的特点。它不但能用来考查考生的阅读理解和文字表达能力，还可用来考查考生的观察能力和思维能力。也就是说，填空题的解答要比选择题难度大，能力要求高。下面简单点拨一下解答填空题的思路和方法。
二、基本概念和基本理论
1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b 个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成 __________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 ________________________________________
（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个
很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1 （Q1＞0） D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2 （Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D
的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉， 主要原料之一是由三种元素组成的化学式为COxFe3-xO3+x的化合物。 已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2 价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为 ____， 铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅 [Pb(NO3)2] 的稀溶液中， 滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。发上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_________________________________，试推测第二步离子反应反发生的原因是 ______________________________________________。
7、将0.05mol·L-1Ca（H2PO4）溶液与0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：_________________________________________。
8、海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：
（1）在 pH＝3.5 的海水中通氯气将Br-转变为Br2；
（2）通空气将Br2从海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收；
（3）用硫酸酸化吸收有足量溴的碳酸钠溶液，使单质Br2分离析出。写出上面每个步骤所发生反应的离子方程式。
① _______________________________________；
② _______________________________________；
③ _______________________________________。
9、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba（OH）2溶液， 请写出此反应的离子方程式：_________________________。
10、在的反应中，每3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是 _______ 氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
11、在一定条件下，和I-发生的离子方程式如下：
（1）中R元素的化合价是 _________。
（2）R元素的原子最外层的电子数是 _________。
12、配平下列化学方程式或离子方程式，并回答有关问题。
① ____ Fe3P＋____ HNO3 ─ ____ Fe（NO3）3＋____ H3PO4 ＋ ___ NO＋ ______
② 上述反应中，若有21mol电子转移时，生成是H3PO4是______mol，被还原的硝酸是 _____ g。
③ 上述反应中，当生成1.8mol Fe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是 ________ L，消耗的HNO3是 _______ mol。
（2）① ____ P ＋____ CuSO4＋ ____ H2O ─ ____ Cu3P＋___ H3PO4 ＋____ H2SO4
②上述反应中，1molCuSO4氧化P的物质的量为 _______ mol。
（3） _____ KIx ＋ ___ CL2 ＋ ___ H2O ─ ___ KCl ＋ ___HIO3 ＋ ______ ________
若KIx与CL2的系数比为1：8，则x值为 ______ 。
（4） _____ Clm＋_____ OH- ─ _____Cl-＋_____＋______H2O
（5） _______ Na2Sx ＋ ______ NaClO ＋ _____ NaOH ─ _______
Na2SO4＋ __________ NaCl＋______ H2O
若 Na2Sx 在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式 _______ 。
（6） ____ KClO4 ＋ _____ CrCl2 ＋ ____ H2SO4 ＋ ____H2O ─ _____
H2Cr2O7＋_____ Cl2↑＋_____ K2SO4
① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ ，氧化产物是 ____________；
② 若反应过程中，有0.5molCl2被还原出来，则有 ____molCrCl2发生了反应，并有 _____mol 电子发生了转移。
（7） _____＋___________＋_____________ H+ ＝_____RO2 + ______ Mn2+＋_________H2O
上述反应中，若0.2mol离子参加反应时共转移0.4mol电子。
① x值＝ ________ ；
② 参加反应的氢离子的物质的量为 _________ ；
③ 若RO2在常温下为气体，则R属于 _________ 族元素。
13、Na2SO3中有＋4 价的硫， 它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液、氨水、稀HNO3。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；现象是_____ _______________，反应的离子方程式是_____________________________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 _____________； 现象是_____________，反应的离子方程式是________________________。
14、已知下列几个反应，判断还原剂中还原性从强到弱的顺序是_____________________
（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4
（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
（3）
15、用 Na2SO3 和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶液度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：
Na2S2O3＋2HCl ＝ S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl
现取15.1Na2SO3溶于80.0mL水中。另取5.00g 1硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润）， 加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项的字母）
A、会降低反应速度 B、需要提高反应温度
C、将增大反应体系析pH值 D、会减少产量
（2）反应1小时后过滤，其目的是 _______________。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________。它是由_______________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_________________________________________。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g／cm3）。
（5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为 ______（填写一个选项的字母）
A、前面提供的数据已经足够
B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g／cm3）
C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算以10℃，30.0mL溶液中结晶出的Na2S2O3·5H2O的质量。
16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份。甲份的质量占1/5。已知甲乙两份之一蒸发掉 m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液。则该物质在此温度下的溶解度为_________。
17、常温下，将20.0g14％的NaCl溶液和30.0g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g／cm3的混合溶液。
（1）该混合溶液的质量分数是 ______。
（2）该溶液的物质的量浓度是 ______mol/L。
（3）在1000g水中溶解______molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
18、向强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2-和；生成物继续跟硫粉作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO2，SO2跟反应也完全转化为请回答：
（1）写出以上各步反应的离子方程式
① ____________________________________，
② ____________________________________，
③ ____________________________________，
④ ____________________________________，
（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量分别是 ① ____________，② ____________。
（3）若原热碱液中含NaOH 6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的 Na2Sx中的X值为_______。
19、在周期表中，同一主族元素化学性质相似，但是会发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方和右下方的另一主族元素性质相似，如锂与镁，铍与铝等 ，这称为对角线规则。请回答下列问题：
（1）锂在空气中燃，除生成 _______ 外，也生成微量的 _________。
（2）铍的最高氧化物的水化物的化学式是 ________ 属 ______化合物，证明这一结论的有关离子方程式是 _________________________________。
（3）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be（OH）2＋CH4↑，则AL4C3遇强碱溶液反应的离子方程式是 _______________________________。
20、今有A、B、C、D四种元素。其中A元素为1826年法法国青年发现。他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上电子数的2倍。则四种元素是：
A _______ B_______ C_______ D_______。
写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式
（1）_________________________________________
（2）_________________________________________
21、今有A、B、C、D四种短同期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D 两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是：
A_______、 B_______、 C_______、 D________。
写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式__________________
22、AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。已知：
（1）x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝13。
（2）取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05 mol白色胶状沉淀R，且R既能溶于强酸又能溶于强碱。
（3）同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mLO2，燃烧产物为CO2和H2O，通过分析判断可知3种元素分别是A、_________、B______、C______，气体M的化学式是_______，该化合物的化学式是 __________。
23、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成、等化合物。已知Y离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）X离子的结构简图____________；
（2）写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式____________________；
（3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________；
（4）Z2Y2的电子式为____________，其中含有_______键和________键。Z2Y2溶在水中的化学反应方程式__________________________；
（5）Z2X属于______晶体，它与水反应的离子方程式为：__________________________。
24、可逆反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①VA＝0.15mol/L·S ②VB＝0.6mol/L·S ③VC＝0.4mol/L·S ④VD＝0.45mol/L·S，则该反应在不同条件下的反应速率最快的是______。（填序号）
25、某温度时，在VL密闭容器中A、B、C三种物质的物
质的量随时间的曲线如右图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 __________________；
（2）求时间 t时B的转化率__________________；
（3）反应开始至ts，C的平均反应速率__________________；
26、A、B两容器极易导热，A容器不变，B容器的活塞可上下滑动，保持内外压强相等，在相同条件下，将等量的NO2 压入容积相同的A、B两容器中进行反应：（用大于、小于、等于、增加、减小）回答下列问题：
（1）反应起始时，两容器中生成N2O4的速率关系是______；
（2）反应达平衡时，两容器中生成N2O4的速率关系是______；
（3）反应达平衡后，NO2转化率大小关系是αA______αB；
（4）反应过程中____容器中反应先达平衡，在均达平衡后，分别向两容器中充入等量的氩气，会造成平衡动的容器是____平衡移动后，NO2 转化率将______；
（5）达平衡时两容器中分子总数nA______nB；
（6）达平衡时两容器中的压强PA______PB。
27、在一定温度下，把4 molA气体和5 mol气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生以下反应： 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。 现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d 分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如果、取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时完全相同，请填写下列空白：
（1）a ＝0，b＝0时，则c＝_____， d＝_____。
（2）若a＝1，则c＝_____，d＝_____。
（3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。
28、用0.1mol/LNaOH溶液做导电性实验， 然后逐渐滴加入等体积0.1mol/L CH3COOH溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会_______其原因是__________________。
29、有一实验如右下图所示，将
30mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧
杯中，然后边搅拌边慢慢加入
0.1mol/L由第3周期某元素形成的某
酸溶液25mL。加入酸溶液的体积V和
安培计的读数的坐标图如图（b）
（1）此酸的化学式为_________；
（2）处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是____________；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是___________；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是____________________；
（5）上图（b）中，从A→E电流强度I变小的主要原因是______________________________。
30、在一定温度下，冰醋酸加不稀释过程中，溶液的导电能力如右下图所示，
请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是
________________________________；
（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大
的顺序为_______________________；
（3）a、b、c三点中电离度最大的是
___________；
（4）若使C点溶液中[Ac-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施是 ①_______________；②________________；③_________________。
31、设水的电离平衡曲线如右下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________；
（2）将pH＝8的Ba（OH）2溶液与
pH＝5时的盐酸混合，并保持100℃的恒
温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与
盐酸的体积比为__________；
（3）已知AnBm的离子积＝[Am+]n[Bn-]m式中的[Am+]n和[Bn-]m表示
离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积为____________；
（4）若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是 ____________；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个；
（5）常温时0.1mol/LHNO3和0.01mol/LHAc中水的电离度的关系是_____（填＞、＜、＝等符号）；
（6）常温时pH值相同的HNO3和HAc中水的电离度的关系是_____；
（7）常温时0.3mol/L的H2SO4和0.6mol/L的NaOH中水的电离度的关系是____；
（8）pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的NaCN溶液中水的电离度之比是_____；
（9）pH＝4的HCl溶液与pH＝4的NH4I溶液中水的电离度之比是______；
（10）pH=6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，其中水电离出的[H+]分别为xmol/L和 ymol/L，则x/y的比值为__________。
32、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是_________
33、将pH值为6的盐酸与pH值为4的盐酸等体积混合后，溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度约是__________________。
34、已知百里酚酞的变色范围是9.4～10.2。相同物质的量浓度的三种稀溶液： NaH2PO4的pH＝4.7；Na2HPO4的pH＝10；Na3PO4的pH＝12。今有0.5g某种磷酸的钠盐水合物溶于50mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，稀释至100mL。取出1/5该溶液（以百里酚酞作指示剂）需0.1mol/L的NaOH溶液26.4mL中和，则钠盐水合物的化学式为_____________。
35、与[H+][OH-]＝K＝1.0×10-22类似，FeS饱和溶液中[Fe2+][S2-]=Ksp，已知某温度下Ksp＝6.25×10-18。
（1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为______________；
（2）又知H2S饱和溶液中，[H+]2[S2-]＝K＝1.0×10-22，现将适量FeS投入其饱和溶液中，要使溶液里[Fe2+]达到1mol/L，则应将溶液的pH值调节为______________。
36、在25℃时，有pH值为x的盐酸和pH值为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，问：
（1）若x＋y＝14时，则Vx/Vy＝_________（填数值）；
（2）若x＋y＝13时，则Vx/Vy＝_________（填数值）；
（3）若x＋y＞14时，则Vx/Vy＝_________（填表达式），且Vx_____Vy（填＞、＜或＝）； （题中的x≤6，y≥8。）
37、有 a、b、c、d 四种一元酸的溶液，通过如下实验：（1）物质的量深度相同的a、c溶液分别滴加甲基橙溶液，a溶液变黄色，c溶液不变色； （2）物质的量浓度相同的b、c的钠盐相比较。b的钠盐溶液pH值小于c的钠盐溶液pH值；
（3）a酸跟d的钠盐反应生成d 酸和a的钠盐。据此确定四种酸的酸性强弱的顺序是________________________________。
38、浓度均为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3、②H2SO4、③Na2CO3、④Ba(OH)2、⑤KOH、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧NaCl则溶液的pH值由小到大的顺序是（填序号）____________。
39、0.1mol/L Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _______________________。
40、0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________________________。
41、将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是_____________________________。
42、将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是______________________________。
43、将6g铁粉放入到100mL4mol/L的HNO3中，充分反应放出NO气体后，溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是_______________________________。
44、有甲、乙。丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用某浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，甲、乙、丙三瓶NaOH溶液所需H2SO4溶液的体积关系是________________。（甲、乙、丙三种溶液分别用＝、>、<、表示）
45、用0.1mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.1mol/L HCl溶液时，若滴定误差在±0.1％以内，当反应完毕后溶液的pH值变化范围是__________________。
46、称取NaOH、Na2CO3的混合物wg，溶于水中，加入酚酞为指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L时酚酞变为无色，此时发生的化学反应方程式是（1）_____________；若混合再以甲基橙为指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L盐酸时甲基橙变为橙红色， 此时发生的化学方程式 是（2）___________________________。 混合物中NaOH的百分含量 为__________________，Na2CO3的百分含量为___________________。
47、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液里，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是_____________________。
48、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_______________；正极发生的反应为____________；反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为______________________________________。
49、用惰性电极电解某金属硫酸盐时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上析出0.8g气体。如果该金属的原子量为b，则金属的化合价是__________。
50、用惰性电极电解50mLAgNO3溶液，通电进行电解后，当溶液的pH值从6.0变为3.0时（体积无变化）。则此时电极上析出银的质量为__________毫克。
附答案：
1. a＋6； M－17a－48； 1。
2. H2b-mXOb； 2b－m－1。
3. （1）N2H4（液）＋2H2O2＝N2（气）＋4H2O（气）＋641.63kJ
（2）408.815；（3）产物不会造成环境污染。
4. （Q3－Q2）：（Q1－Q3）
5. 1； +3； +2。
6. Pb2+＋＝PbSO4+ PbSO4＋2CH3COO-＝Pb（CH3COO）2
反应生成的醋酸铅是弱电解质，破坏了PbSO4的溶解平衡。
7. 3Ca2+＋6＋9OH-＝Ca3(PO4)2↓＋＋3＋9H2O
8. （1）Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
（2）3Br2＋3＝5Br-＋＋3CO2↑
（3）5Br-＋＋6H+＝3Br2＋3H2O
9. （1）2＋Ba2+＋2OH-＝2H2O＋BaSO4↓＋或2H+＋＋Ba2+＋2OH-＝2H2O＋BaSO4↓
（2）Ba2+＋＝BaSO4↓
10. 4 / 3 mol； 2：1。
11. +5价； 7。
12．（1）①3、41、9、3、14、16、H2O ②1.5、441
③62.72、8.2
（2）①11、15、24、5、6、15 ②0.2
（3）2、5x＋1、6x、2、2x、10x、Hcl； 3。
（4）2n、 2mn、 m(2n－1)、 m、 mn。
（5）1、 3x＋1、 2x－2、 x、 3x＋1、 x－1； Na2S5
（6）12、 14、 6、 1、 7、 20、 6
① KClO4、CrCl2、H2Cr2O7和Cl2；0.5mol、1.17mol、7mol。
（7）5、 4x－6、 12x－8、 5x、 4x－6、 6x－4
① 2 ② 0.64mol ③ ⅣA
13．（1）溴水 溴水的橙红色褪去。
＋Br2＋H2O＝2H+＋＋2Br-
（2）硫化钠溶液和稀H2SO4 有淡黄色沉淀产生。
2S2-＋6H+＝3S↓＋3H2O。
14. Na2SO3＞H2SO3＞SO2。
15．（1）A、D （2）除去过量硫粉
（3）Na2SO4； Na2SO3被空气氧化；
取少量溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。
（4）不饱和 （5）B （6）23.2g。
16. 25g
17．（1）20％ （2）3.93 （3）4.72
18．（1）①3S＋6OH -＝2S 2 -＋＋3H2O
②S 2 -＋(x－1)S＝②S 2 -＋(x－1)S＝
③＋S＝
④2＋2(x＋1)SO2＋2(2x－1)OH-＝(2x＋1) ＋(2x－1)H2O
（2）amol 2amol （3）a/3
19．（1）Li2O Li3N
（2）Be(OH)2 两性 Be(OH)2＋2H+＝Be2+＋2H2O
Be(OH)2＋2OH -＝＋2H2O
（3）Al4C3＋12H2O＝3Al(OH)3↓＋3CH4↑
Al(OH)3＋OH -＝＋2H2O 或Al4C3＋3OH -＝4＋3CH4↑
20. Br、 H、 O、 S
（1）H2S＋Br2＝2HBr＋S↓ （2）2H2S＋O2＝S↓＋2H2O
21. H、 O、 Na、 S NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
22. Al、 C、 H、 CH4、 Al(CH3)3。
23．（1）硫离子结构示意图 ＋16 2 8 8
（2）
（3）强
（4） 离子键 非极性键
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（5）离子晶体
24. D
25．（1）（2）42.9％ （3）6/V mol/L·s
26．（1）等于 （2）小于 （3）小于
（4）B、B、减小 （5）大于 （6）小于
27．（1）4mol、6mol （2）3mol、4.5mol （3）a＋c＝4 20＝4b＋5c
28. 不变 溶液中离子浓度不变。
29．（1）H3PO4 （2）Ba2+
（3） （4）有白色沉淀生成
（5）生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低。
30．（1）在“0”点处醋酸未电离，无离子存在。
（2）在稀释过程中[H+]＝[Ac-]，导电能力越强，说明溶液中[H+]、[Ac-]越大，pH值越小，故pH值由小到大的顺序为：b＜a＜c。
（3）加水量越多，醋酸浓度越小，电离度越大，故电离度最大的是C点。
（4）①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体 ③加入镁锌等金属或加入NaAc固体。
31．（1）10-14 10-12 （2）2：9 （3）0.004
（4）55.6×107 6.02×1014 （5）小于 （6）等于
（7） 等于 （8）10-6 （9）10-6 （10）10-2
32. 13。
33. 2×10-10 mol / L
34. NaH2PO4·2H2O。
35．（1）2.5×10-9mol / L （2）2.4
36．（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14； ＞。
37. b ＞c ＞a ＞d。
38. ②①⑦⑧⑥③⑤④ ②＝④＜①＝ ⑤＜⑧＜⑥＜⑦＜③。
39. [ Na+ ]＞[ S2- ]＞[ OH- ]＞[ HS- ]＞[ H+ ]
40. [ Na+ ]＞[]＞[]＞[ OH- ]＞[ H+ ]
41. [ Na+ ]＞[ CH3COO- ]＞[]＞[ H+ ]＞[ OH- ]
42. [ OH- ]＞[ Na+ ]＞[ Ba2+ ]＞[ H+ ]
43. []＞[ Fe3+ ]＞[ Fe2+ ]＞[ H+ ]＞[ OH- ]
44. 甲＝丙＝乙
45. 4.3～9.7
46．（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
[40M（V1－V2）／w]×100％； [106MV2／w]×100％。
47. D A B C
48. Al－3e＝Al3+ Ag2S＋2e＝2Ag＋S2-
2Al＋3Ag2S＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑
49. b/10a
50. 54
三、元素及其化合物
1．U、V、W、X、Y、Z六种物质间存在如下反应：
其中U、Y是单质，在常温常压下气体，Z是硫酸盐，写出U～Z的化学式：
U _______ V _______ W _______ X _______ Y _______ Z _______ 。
2.下图表示某些物质间的反应关系。
已知：固体X与固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法。
请填写下列空白：
（1）物质X是_________，Y是________。
（2）写出上图有关反应的化学方程式。
①G—→C_________________________。 ②F—→D + E________________________。
3．已知硫氰(SCN)2、氰(CN)2，氧氰(OCN)2的性质和卤素单质性质相似，故称它们为拟卤素，试完成下列反应式：
4．下图中每一方格表示一种反应物或一种生成物（反应时所需水或生成水以及反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E呈气态，G、C由同种元素构成。
请回答：
（1）写出A、B、C、D、E、F、G的化学式：
A_____B_____C_____D_____E_____F_____G_____
的化学方程式__________________。
5．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁的为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白；
（1）反应（Ⅰ）的离子方程式____________________。
（2）反应（Ⅱ）的离子方程式____________________。
（3）物质B的化学式是____________________。
（4）物质D的化学式是____________________。
6．下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，方格中的字母是有关反
应物或生成物的代号。
试推断并回答下列问题：
（1）A物质是______，固体B是______。
（2）写出固体I和气体J反应生成K的化学方程式____________________。
（3）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式_____________________。
7．今有四种固体A、B、C、D分别投入水中均会迅速反应依次产生E、F、G、M四种气体，这四种气体间可进行的反应如下：
且G在E中点燃时有浓黑的烟产生，I为单质双原子分子中键能最大的物质。 则E为_____F为_____G为______M为_____。
8．一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体。由此我们认为：
①原气体一定含有______，一定不含有______。
②由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______。
9．A、B两种化合物均含有同一种元素X，它们在一定条件下发生如下反应：
根据上述事实，判断A、B、X2、D、E、F的化学式（有机物写结构简式）分别是：
A______B_____X2______D_____E_____F_____。
10．酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：
试写出下列反应的化学方程式：
（1）Na2S和CS2反应___________________。
（2）CaS和As2S3反应___________________。
（3）Na2S2和盐酸反应___________________。
（4）SnS和Na2S2反应___________________。
11．在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境。现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）_______直接排入空气中。写出有关反应方程式__________________，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式__________________。
12．一种蜡状固体在空气中完全燃烧时生成白色粉末X。将X加入冷水中生成含氧酸Y；将X加入到热水中生成含氧酸Z。从以上实验现象可以判断此蜡状固体是_______，X是_______，Y是_______，Z是________。
13．工业上常用氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]为原料，按下图制取磷酸、重过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]和氢氟酸。图中反应（Ⅰ）为氟磷灰石跟另一种原料反应生成
A、B、C三种物质，其中产物C又跟氟磷灰石发生反应（Ⅱ）生成B和D 。
（1）试推断A、B、C、D物质的化学式
（2）试写出反应（Ⅰ）（Ⅱ）的化学方程式
14．80℃、101.3kPa下，用上图装置进行如下实验。A、C两筒分别装有无色气体，它们可能含NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。
（1）C中发生的反应，其化学方程式是____________________。已知原C中的气体是单一气体，它是_____。（若有多种可能的答案，需一一列出）。将反应后C筒中的气体，用水充分吸收。在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是_____。（若有多种可能的答案，需一一列出。）
（2）若实验开始前A、C中的气体的体积分别为1.40L和2.24L（均为标准状况），且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g，则A中的气体体积是_______，质量为____ g。
15．在缺氧条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能为次氯酸溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。请写出这两个变化的化学方程式。
（1）___________________（2）____________________。
16．从某些方面看，NH3和H2O相当，和H3O＋相当，和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当，已知下列反应都能发生，请完成并配平下列化学反应方程式：
（1）NH4Cl＋KNH2－ （2）NH4I＋PbNH－
（3）Na＋NH3－ （4）CaO＋NH4Cl－
17．钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150℃～250℃，1.11×106～1.82×106帕，压入氧气，反应式为
结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低。写出总的化学方程式_____________，硝酸的作用是______________________。
18．一种氮的无色氧化物，在密闭容器中加热时，其密度逐渐变小，在200℃时，约为原来的一半；继续加热时，容器里物质的密度继续减小，在600℃时，约为200℃时的2/3（容器内的压强始终是1.01×105帕）。当降低温度时，容器内的密度增大，最后仍然得到原来的氮的氧化物。写出上述变化的化学方程式___________________。
19．将P2O5跟纯HNO3混合，温度控制在30℃以下，结果有N2O5生成，P2O5在此反应中起_________作用，反应式为_____________________。
20．金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M ＋ A → I；M ＋ B → H；M + C → H + F；M ＋ D → H ＋ A；M ＋ E → I ＋ G，其中：
①A、B、C、D在通常状况下都是气体，并知C是CO2；
②上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：
F ＋ B → C， A ＋ G → E；
③I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子。
根据以上条件判断并写出有关物质的化学式。A_____B_____C_____D_____E____ F_____G_____H_____I_____M_____。
21．把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比略大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉反应的化学方程式_____________________。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是_____。（填化学式）。
（3）写出产生“爆炸声”时发生反应的化学方程式_________________。
22．古代的“药金”外观与金相似，常误认为是金子。冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的药金，则药金的主要成分是________，有关化学方程式是_________________，_______________， ________________________。
23．大气中CO2的增多会引起温室效应，空气中增多的CO2主要来源于_____；自然界中消耗的CO2主要过程是___________；呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠，也可起到同样的作用，这一反应的化学方程式为_______________；若CO2中混有CO，除去的方法是______________；若CO2中混有HCl，要得到纯CO2其方法是______________。
24．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。如钾长石（ KAlSi3O8 ）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]的反应为：
这个反应能够发生的原因是______________________。
25．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，吸附后能中和胃酸，作用持久，把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为________，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式________________。
26．在下图物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请填写下列空白：
（1）B的化学式_______，B在固态时属于________晶体。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是__________________。
（3）A和a溶液的反应的化学方程式是_________________。
27．某科研小组用高岭土（主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O 并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液为净水剂。
（1）写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式（Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应类似）
①_________________，②___________________。
（2）最后的沉淀物是_______，生成该沉淀的离子方程式是_______________。
（3）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅。本实验在熔融土样时应选用_______坩埚。
28．（1）Na投入到NH4Cl 溶液中放出的气体是_____。
（2）今有A、B、C、D四种钠盐。当其物质的量浓度相等时，溶液的pH值依次增大，已知：
又知F气体对空气的相对密度为1.517，请填写下列物质的化学式（E、F也分别
是两种物质的代号）
A_______,B_______,C_______,D________。
29．在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3 ，（B）Na2O2和 NH4HCO3，（C）Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为 1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A_______, B_______, C_______。 如分别加入相同浓度的足量的稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为___________________ （填编号）。
30．将由amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为x克。试写出 a、b表示的x的表达式。
（1）当a≤b时，x=________________；
（2）当a>b时，x=________________。
31．X、Y、Z是主族元素的单质。U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件已略去）：
①X ＋ U → V ＋ Y ②X ＋ Z → V ③Y ＋ Z → U
（1）写出①式和②式各自所属的反应类型：①_________, ②_________。
（2）若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的三个不同的方程式。所写的三个方程式中的三种X和三种Y分别由不同族的元素组成。
（3）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应都能生成单质Y。符合该条件（题设的三个反应“通式”）的单质X是________，单质Y是_______，单质Z是_______，化合物W是________。
32．下图表示以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中常温下A为液体，F为不溶于水的碱溶液的白色固体，B、G、I为无色气体，G能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝。
请填写下列空白：
（1）分别写出B、D、E、H的化学式________________。
（2）反应③的化学方程式_________________。
（3）反应④的化学方程式_________________。
33．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D均是含一种常见金属元素的化合物；F是一种气体，标准状况下的密度是空气的1.103倍。上述6种物质的反应关系为：
（1）推断上述6种物质的化学式
A_______, B_______, C_______, D_______, E_______, F_______。
（2）写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式________________。
34．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F是_______。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。
（4）每生成1molD，同时生成_____molE。
35．根据下列框图推导填空：
（1）C是_________，D是_________，G是__________，E是__________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①氧化物 ＋ 浓盐酸____________________；
②F溶液 ＋ E溶液____________________；
③沉淀H ＋ NaOH溶液_____________________；
（3）单质C与浓硫酸共存的现象称为__________________。
36．若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
37．将一块铝硅合金投入适量NaOH溶液中可看到___________；当充分作用后，溶液中主要含_________离子；若向溶液中再滴入盐酸，可看到_________，它们分别是________和________；随着酸量的增多，溶液内_________离子减少；至酸过量时，可看到__________，这时溶液中__________离子数目增多；最后将沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到____________。
38．已知，向Zn2＋离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了。此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：（A）硫酸 （B）盐酸 （C）硝酸 （D）氢氧化钠溶液 （E）氨水（填写时用字母代号）请填写下表：
39．有一黄色物质A，在空气中燃烧得红色粉末B和无色气体C。将C通入溴水，溴水褪色。将B溶于盐酸得棕色溶液D，将D分成两份，一份滴入KSCN溶液，生成血红色物质E；另一份加入铁粉，溶液变为淡绿色，生成物质F，往此淡绿色溶液中加入氨水，经一系列颜色变化，得红褐色沉淀G。
（1）写出化学式：A_______,B_______,C_______,D_______,E_______,F_______, G_______。
（2）写出下列变化的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
A → B ＋ C_______________________;
B → D__________________________;
D → E__________________________;
D → F__________________________。
40．将铁粉、铜粉、FeCl2、CuCl2、FeCl3溶液混合于某一容器中，充分反应后：
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有________，除Fe外，容器中还可能有__
_______。
（2）若CuCl2溶液有剩余，则容器中不可能有__________。
（3）若CuCl2和FeCl3溶液都有剩余，则反应后的混合物中不可能有________。
附答案：
1.Cl2、KClO3、KCl、MnO2、O2、KHSO4(或K2SO4)
4．(1) A．KCl B．KClO3 C．H2SO4 D．K2SO4 E．Cl2 F．KOH G．H2SO3
7．E为O2 F为H2 G为C2H2 M为NH3
8．①NO、CO2、NH3； HCl、NO2、H2 ②CO2、NO、3：2
9．A．NH3 B．NO、X2、N2 D．HNO3 E．NH4NO3
12．白磷 五氧化二磷 偏磷酸 磷酸
13．(1)A为CaSO4 B为HF C为H3PO4 D为Ca(H2PO4)2
14．没跟水反应前，C筒NO2、NO体积分别为VNO2、VNO，则有
20．A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2 E．NH3 F．C G．H2
H．MgO I．Mg3N2 M．Mg
24．碳酸酸性比原硅酸酸性强。
29．A．1mol Na2CO3 和 1mol NaOH B．1mol Na2CO3
C．1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3
C ＞ A ＞ B．
30．(1)66a + 66b (2)53(a + b)
36．根据有关离子方程式作图，如下图：
40．(1)FeCl3、CuCl2 Cu、FeCl2 (2)Fe (3)Fe、Cu。
四、有机化合物
1、“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，如下图所示。
（1）“立方烷”的化学式为_________。
（2）其二氯代物、三氯代物、四氯代物的同分异构体分别为_____种，
_____种，_____种。若立方烷中的三个氢原子被三个重氢（D）原子代
替后，有_____种同分异构体。
（3）芳香烃中有一种化合物与立方烷互为同分异构体，其结构简式为_____。这种芳香烃与丙烯腈（CH2＝CHCN）、1．3—丁二烯按1∶1∶1物质的量之比发生聚合反应，可得到一种工程塑料ABS树脂，它的结构简式可表示为______。
2、已知烯烃R′—=CHR"可被酸性KMnO4氧化为R——R′和R"COOH。现有某醇A（C7H140）它不能与H2发生加成反应，但在一定条件下能脱水生成烯烃B和烯烃C的混合物，经酸性KMnO4氧化，B可生成唯一产物CH3CH2CH2CH2CH2OOH，而C则生成乙酸和产物D，则A、B、C原结构简式依次为A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。
3、已知生石灰与碳在2700℃高温下作用可制得电石。现以石灰石为起始原料，按下图制取乙炔气体。
请填写下列空白： （1）反应（Ⅱ）的化学方程式是__________。（2）反应（Ⅲ）的化学方程式是_____，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是_______________。
4、有人提出苯除了结构外，还可能有两种具有三维空间的立体结构分子，
如下图所示。
（1）若以结构（Ⅰ）为分子本体，且其一取代物的2、4、6位上的H性质相同，则2、4、6－三溴苯酚的结构简式为_____。
（2）在结构（Ⅱ）分子中引入2个－Ⅹ基团，可形成的同分异构体除右图之外，还有多种，请写出其中四种。
5、在沥青中存在一系列稠环化合物，它们彼此虽然不是同系物，但其组成和结构却是有规律的变化的：
（1）从萘开始，这一系列化合物中的第25个分子式是_____；
（2）随分子量的增大，这一系列化合物的含碳量增加，在最大极限情况下，含碳量为_____。
6、二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：
一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
对应的二甲苯 13℃ －54℃ －27℃ －54℃ －27℃ －54℃
由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是_____，熔点为－54℃的二甲苯名称是_____。
7、合成分子量在2,000－50,000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域，1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式为C1134H1146和C1398H1278。其中A分子中只含有三种结构单元（Ⅰ－Ⅲ）：
（Ⅰ） （Ⅱ）—C≡C— （Ⅲ）(CH3)
（注：分子式为CnHm的烃，若m〈2n+2，则该烃及该烃的烃基就具有一定的不饱和度（也叫缺氢指数），分子式为CnHm的烃的不饱和度为(2n+2-m)/2，上述三种结构单元中（Ⅰ）的不饱和度为4，（Ⅱ）的不饱和度为2，（Ⅲ）的不饱和度为0）试求
（1）B的不饱和度。
（2）A分子中有上述结构单元（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）各多少个？
8、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷。金刚烷是一种环烷烃，它的结构高度对称。如下图表示金刚烷，图中数字是碳原子的编号。碳原子用小圆点表示，氢原子均略去。一条短线表示共用一对电子。
（1）编号1处的碳原子上的一个氢原子被氨基取代后，再与盐酸反应生成的盐酸盐（1－氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物。推断它的分子式___。
（2）金刚烷是由_____个六圆环构成的笼形结构，其中有_____个碳原子的为三个环共有。
（3）写出与金刚烷互为同分构体的有机物的结构简式（要求环己烷基上带一个侧链）。_____。
9、通常状况下，多少羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
如下图是9个化合物的转变关系。
（1）化合物①是_____，它跟氯气发生反应的条件A是_____。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下失去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是_____，名称是_____。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是_____。
10、碳正离子（例如，等）是有机反应是重要的中间体。欧拉（G·O.lah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而失去H2可得。
（1）是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_____。
（2）(CH3)2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_____。
（3）中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_____（填角度）。
（4）(CH3)3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，其结构简式是___。
11、已知（CH3）3SiCl水解产物为（CH3）3SiOH，此产物经分子间脱水生成（CH3）3SiOSi（CH3）3，试写出：
（1）(CH3)2SiCL2发生水解反应的方程式_____。
（2）上式水解产物进一步经分子间脱水反应生成(CH3)6(SiO)3环状化合物，其化学方程式：_____。
12、已知：
据此设计由正丙苯：为原料合成1－苯基丙三醇：C6H5－（CHOH）2－CH2OH的合成路线，同有关化学方程式：①_____②_____③_____④_____⑤_____。
13、有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简化为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。
则化合物C中的碳原子数是_____，化学式是_____。若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式没有－CH3基团。请写出D的结构简式。（任意一种，填入上列D方框中）。
14、下图中①～⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应发生增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl。
请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但要配平）。
③→④_____, ③→⑥_____, ⑧→⑦_____。
15、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团（例如OH－等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。例如：CH3CH2CH2－Br＋OH－（或NaOH）→CH3CH2CH2－OH＋Br－（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应_____。
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应_____。
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3OCH2CH3）_____。
16、醛可发生分子间反应，生成羟基醛。如：
烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合。如：
（1）可由_____与_____两种醛合成（填结构简式）。
（2）转变成须依次经过_____、_____、_____等较合理的反应过程（填反应类型名称）。
（3）将经二分子聚合后的生成物与H2进行加成反应，所得有机物按系统命名法称做_____。
17、不饱和烃在催化剂作用下，用O3氧化，则在双键处断裂，生成两种含羰基的化合物，例如
现在把组成均可用C4H8表示的不饱和烃的混合气体X用上述方法氧化后生成0.5摩酮（R——R′，1.5摩醛，其中含甲醛0.7摩）。
（1）写出混合气体X经O3氧化后得到氧化产物的结构式_____。
（2）按混合气体中各组分的体积百分含量由大到小的顺序写出X中各成分
的结构简式。
18、羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱性溶液中发生碘仿反应。
如：
现已知某一元有机酸A在碘仿反应中，2.9克A可生成9.85克CHI3；把CHI3过滤出来后将碱性溶液酸化，生成化合物E，请回答下列问题：
（1）有机酸A的摩尔质量是_____克/摩，A的结构简式是_____。
（2）在加热条件下，1分子化合物E发生分子内脱水，生成I分子F（五元环化合物C4H4O3），则E的结构简式是_____，F的结构简式是_____。
19、格氏试剂在有机合成中有广泛的用途。格林尼亚因在此领域中的卓越贡献而获诺贝尔化学将。格氏试剂是由卤代烃制取的：
（格氏试剂）格氏试剂与羰基化合物反应可以制
取任何一种结构的醇。其反应过程可表示为：
（1）在止式中的第（1）步反应属于_____反应（填有机反应名称）。
（2）如果要由格氏试剂制取结构为的醇，可用_____与_____格氏试剂反应后再水解。
（3）如果要由制取醇，则应选择
氏试剂是_____。
20、已知“傅－克反应”为：
下列是由苯制取的有机物“茚”的反应过程（已省略若干步骤）：
（1）上叙①、②、③、④反应中，属于取代反应的有_____。
（2）写出上述有关物质的结构简式：X_____；茚_____。
（3）与属同分异构体，有一个苯环且苯环只有一个取代基的有机物的结构简式可能是_____。
21、1摩某烃A，充分燃烧可以得到8摩CO2和4摩H2O，烃A可通过如下图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物。 （提示：
，
（1）以上11个反应中，属于消去反应的有_____（填数字）个。它们分别是：由C→A_____（填写由X－X′）。
（2）化合物的结构简式A是_____，D是_____，E是_____，G是_____。
22、已知酮在催化剂的作用下被还原为醇。试根据所给条件，写出有机化合物A、B、C、D的结构简式：
试回答下列问题：
（1）写出有关物质的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____。
（2）根据C物质的结构，写出C发生消去反应的化学方程式（要求注明反应条件）_____。
23、有机物A，俗名水杨酸，其结构为。
（1）将A跟_____（填物质序号）的溶液反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）
A．NaOH B．Na2S C．NaHCO3 D．NaClO
（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有_____种，其结构简式分别为_____。
（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_____基（填写除了羟基以外的官能团名称）。
24、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58％，H6.67％，N4.91％，其余为0。已知其分子量不超过300。试求出
（1）吗啡的分子量；
（2）吗啡的分子式。已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。
试求：
（1）海洛因的分子量_____，
（2）海洛因的分子式_____。
25、已知－NH2连在苯环上显碱性，连在苯环上显中性。分子式为C7H7NO2的有机物中，其分子结构中有一个苯环，两个侧链。试写出4种同分异构体A、B、C、D。具体要求：A既有酸性，又有碱性；B只有酸性，C只有碱必，D显中性。
26、化合物A与化合物是同分异构体。A是天然蛋白质的水解产物，分子中不存在甲基。A的结构简式是_____，A的分子间互相结合而形成的高分子化合物的结构简式是_____。
27、液晶是一类新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。
（1）对位上有－C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是_____，_____，_____，_____。
（2）醛A的异构体很多。其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构
的异构体就有6个，它们是：
28。某有机物A的结构简式为：
（1）等量的该有机物分别与足量Na、NaOH、新制Cu(OH)2充分反应时，理论上消耗三物质的物质的量之比为_____。
（2）A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水，所生成产物的结构简式是___。
29、某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。已知：①U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种单糖。②V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同。V在浓H2SO4作用下经加热得到Y，Y可以使溴水褪色。③V经缓和氧化可生成W。④V和X在少量浓H2SO4作用下经加热可以得到Z。⑤X的组成为C：40％；H：6.7%；O：53.3％。X含有一个羧基，450mLX与0.20mol/L的NaOH溶液25mL完全反应。X也可和乙酸起酯化反
应。根据上述条件：
（1）写出符合U的一种可能的单糖结构简式_____。
（2）X的分子式是_____，其所有可能的结构简式是_____。
（3）V、W、Y、Z的可能结构简式分别是_____、_____、_____、_____。
30、在醛、酮中，其它碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α、β、γ……
碳原子，如：在稀碱或稀酸的作用下，两分子含有α－
氢原子的醛能自身加成生成一个分子β－羟基醛，如：
生成的β－羟基醛，在加热时易失水生成α、β不饱和醛。
巴豆酸（CH2－CH＝CH－COOH）主要用于有机合成中制合成树脂或作增塑剂。
现应用乙醇和其它无机原料合成巴豆酸。请写出各步反应的化学方程式：
（1）____________________________________
（2）____________________________________
（3）____________________________________
（4）____________________________________
五、化学实验
1．市售的碘常含有杂质氯、溴、水，试按以下要求除去这些杂质：①写出加入试剂的名称；②除杂方法中如属化学变化的要用化学方程式表示；③如属物理变化的要简要叙述除杂过程。_________________________。
2．用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了反应_______；用自来水配制的碘化钾溶液，往往呈黄色，原因是发生了反应__________；用自来水配制烧碱溶液会产生白色沉淀，原因是发生了反应__________。
3．溴蒸气是有毒的。实验室为了防止溴挥发，常采取的措施是________。取25mL溴注入到40mL的蒸馏水的试管中的方法是_____________。充分振荡试管，静止一会儿，液体分层，上层是________，下层是________。取上层溶液10mL加入2mL苯，溶液充分振荡后分层，上层颜色是________，下层颜色是________。
4．将Cl2通入浓热的KOH溶液中可以制得氯酸钾，制备过程中浓KOH溶液需用水浴加热。实验中所需的仪器如下图所示。
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填编号）是______________。
（2）在实验中，按气流方向向从左到右的顺序，气流流经仪器及导管的编号依次是______________。
（3）仪器②试管的橡皮塞上应有__________个孔，原因是______________。
（4）仪器②中将试管悬在烧杯中而不直接放入烧杯内是因为KOH以及____配制溶液的方法是____________________________。
（5）仪器②试管中需有50克30％的KOH溶液，称取固体KOH以及配制溶液的方法是_________________________。
（6）欲将制得的氯酸钾从溶液中分离出来并制成晶体，应采取的方法是______________。
5．一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素_________________________________。
6．在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是因为___________的缘故。相应的离子方程式为 _____________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3 溶液，又发现蓝色逐渐消失这是因为________的缘故。相应的离子方程式为__________________。对此以上两组实验所得结果，可得出ClO-、I2、的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
7．有人认为实验用氯酸钾与某种黑色氧化物E混合加热进行如下反应：
（1）B和C各代表哪两种单质气体______________，_____________。
（2）A和D的水溶液各显什么颜色______________，_____________。
（3）反应过程中E起什么作用__________________________。
8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________③__________；写出过程②中有关反应的离子方程式__________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。
（A）甲苯、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______________________________________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实
验装置中的错误之处：
①___________________ ②__________________ ③__________________
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是__________________；最后晶体碘在____________里聚集。
9．某工厂的中间产品中生成了CO2和SO2混合气体，简单而又能全部分离回收此两种气体的方法是_________________。
10．H2S、SO2、SO3、O2、O3、Cl2、HI、CO2等气体中：
（1）其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有________________。通入过量可使石蕊试液完全褪色的有_________________。
（2）两两混合，可能有固体析出的气体有_____________，共_______对。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________________。
（4）能使KI淀粉溶液变蓝的气体有_________________。
11．有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、H3PO4和H2SO4，试用一种试剂鉴别它们。试剂是______________；具体操作及现象是____________________。
12．用一种试剂鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的方法是_________________。
13．有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、HCl、Cl2、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液时产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有________；不含________；可能含有_________。
14．常温下某种淡黄色固体单质A，与它的气态氢化的B和氧化物C之间，有如下转变关系：，试回答：
（1）A是__________，B是_________，C是_________。
（2）若B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，①当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的数值关系应为_______________；②当B转化为C时，若反应后（常温）体系中只有C一种气体，x与y的数值关系为___________________。
（3）B和C发生反应时，无论B和C的物质的量之比如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量之比为__________________。
15．工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3； 。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中。在反应过程中，先生成浅黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成。
（1）写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式①_______________；②______________；③_________________；④
（2）原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好的是_____________。
（3）若SO2过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）_ _____________。
16．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。可选用的仪器：见下图（装置不可重复使用）。
可选用的试剂：①盐酸；②溴水；③Na2SO3固体；④FeS固体；⑤品红溶液；⑥氢氧化钠溶液。
试回答下列问题：
（1）按SO2气流方向，用胶管（未画出）连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2…填入）：_____________________。
（2）上述A～C装置中，应加入的试剂（从①、②、③、④、⑤、⑥中选取）是：A_______________，B________________，C________________。
（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的__________装置（填仪器装置符号 A、B、C、D）实验过程中观察到的实验现象是________________________；表示SO2还原性的实验是上述仪器中的_____（填仪器装置代号A、B、C、D）实验过程 中能观察到的实验现象是____________________________。
（4）为了防止污染空气，在装置D的出气管口应_________________。
17．我国化学家侯德榜根据在通常状况下NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、 NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用
等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。在实验室中，用上述反应原理制Na2CO3的步骤 如下：
（1）③过滤所得晶体的名称是_________。滤液中主要含有的溶质是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。
（2）操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒。
（3）操作④的化学方程式为_______________________。
（4）若用盛于烧杯中的饱和食盐水来充分吸收氨气，操作方法为____________。
18．实验室取用白磷，如需切割，应注意_______________，这是因为_________________。
19．分别检验出空气中的N2、O2、CO2和H2O可采用的方法是_______________。
20．实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为：
实验装置如右图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏
烧瓶之间连接的导管所起的作用
是______________（填写编号）
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保
证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱
和溶液容易滴下。
②B部分的作用是___________________。a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是_______________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_______________________。
④收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）________________，收集N2最适宜的方法是（填写编号）________________。a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中。
21．在如右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷
出，最终几乎充满烧瓶。a与b可能分别有以下
几种组合： A.NO2和水 B.CO2与4mol·dm-3
NaOH溶液 C.Cl2与饱和NaCl溶液 D.NH3与
1mol·dm-3盐酸。则符合题意的组合有______
_______________。
22．实验室合成氨装置如右图所示，
试回答：
装置甲的作用是：①____________；
②______________；③____________；
从乙处导出的气体是__________；检验
产物N2的简单化学方法是__________。
23．某同学设计氨催化氧化实验，可供选择的仪器如下图所示：
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO、Na2O；
可供选择的液体药品有：H2O2、H2O、氨水。其中A、B、C、D允许使用两次，乳胶管任取。
（1）制取NH3、O2的反应和仪器装置最好应选择___________________。
（2）各仪器正确的连接顺序是_______________________________。
（3）装置C的作用是____________________________________。
（4）装置E的使用方法是___________________________________。
发生的化学反应是__________________________。
（5）装置H的现象是_____________________________________________________。
其原因是______________________________________。
24．从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓HNO3比稀HNO3具有更强的氧化性。要求简要地叙述实验方法和现象____________________________。
试剂及仪器：氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、蒸馏水、酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管。
25．常温下，甲、乙两只烧杯中分别盛有足量的A和B的浓溶液，现将常见金属X及Y分别加入两烧杯中，金属均未溶解。再向两烧杯中小心地逐滴加入蒸馏水并用玻棒不断搅拌（整个过程保持溶液温度几乎不变），当加入一定量水后发现Y开始溶解而X仍不溶解。若此时向甲杯中加入金属Y，乙杯中加入金属X，则刚加入的两金属均溶解且溶液均有颜色。由此推断： A为_________， B为_________， X为_________， Y为__________。
26．有一固体单质，较软，在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试剂显浅红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。回答下列问题：（1）该单质的名称是___________；（2）写出有关的化学方程式_________________。
27．为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置。
当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含C20～30的烷烃）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。
（1）请写出该实验装置中有关仪器内盛放的物质：A________________，B_____________， F_________________。
（2）用化学方程式表示上述实验中发生的反应。
①___________________________， ②___________________________，
③___________________________， ④___________________________。
28．某化学课外小组所做实验的示意图如下图所示，
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。实验所用的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、(NH4)2CO3，碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
（1）A中所用装置的主要仪器有_____________________________。
（2）B中所选的干燥剂是_________，其作用是________________。
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是_____________________。
（4）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是_______________。制取Y气体的化学方程式是_____________________。
（5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞。这时，若将F浸入冰水中，可以看到F的现象是__________________，其原因是_______________。
29．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解，沉淀，③____________， ④__________，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示_________________。
（A）左盘重，样品轻 （B）左盘吧，砝码重
（C）右盘重，砝码轻 （D）右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于________________。
（4）在进行第④步操作时，要用玻棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________。
（5）所得产物中主要的钾盐有________________________________等。
30．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和 Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀HCl。
（4）将两份滤液中的一份，滴加Cl2水和CCl4振荡静置后，CCl4层无色。
（5）往另一份滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。根据以上实验，可判断出混合物中肯定含有________________；不能判断有________________。
31．一种新的鉴别离子的方法要点是：将含有的两种试液分别加到两支试管中，再各加入酚酞指示剂一滴，然后向两支试管中交替地逐滴加入CaCl2溶液。观察到红色先褪去的是的试液，后褪去的是的试液。该方法的原理是____________。
32．将一定质量的镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：
（1）写出下列物质的化学式：
甲_________，乙_________，丙________，丁_________，戊_________。
（2）若将上述实验生成的NHM3通过稀H2SO4，硫酸增重3.4g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，则镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的最之比是______。
（3）写出甲变化为丙的化学方程式_________________________。
33．某种混合粉末，可能有Al2(SO4)3、FeSO4、Na2CO3和MgCl2中的一种或几种组成，根据如下实验现象，回答问题：
（1）沉淀A是__________；溶液B是__________，沉淀C是___________；
（2）加NaOH后，在空气中放置发生变化的化学方程式是______________；
（3）混合粉末中可能有或没有的物质是________________________；
（4）对可能存在的物质进一步检验的方法是__________________________。
34．某无色溶液可能由Ba(NO3)2、MgCl2、KOH、KHS、Al2(SO4)3中的一种或几种混合而成，在此溶液中逐滴加入稀NHO3，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解。试回答以下各问：
（1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的_______________，其相互反应的离子方程式是_______________________。
（2）滴加稀硝酸产生的白色沉淀是__________，反应的离子方程式是________________。继续滴加稀硝酸使白色沉淀溶解的离子方程式是________。
（3）将上述（1）和（2）得到的两无色溶液混合时，产生的实验现象为_________，离子方程式为________________________。
35．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量Ag+和Na+以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，回收金属银和硫酸亚铁晶体。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的。
附答案
1、①碘化钾、生石灰
②Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI == 2KBr + I2
CaO+H2O==Ca(OH)2
③混合物放在烧杯里，烧杯上方用一个盛有冷水的烧瓶盖上。
加热时碘发生升华，碘的蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外测而与杂质分离。
3、溴的上层用水封。用食指按住25mL移液管上端，插入溴层中，移开食指，用洗耳球吸液至刻度处，按住上口，取出置于盛40mL蒸馏水的试管中，移开食指。饱和溴的水溶液。水的饱和溴溶液（或溴）红棕色，接近无色。
4、（1）③、①、④ （2）①、④、⑥、⑤、②
（3）2．使试管内外压强相等 （4）试管与烧杯底接触时温度过高
（5）先称一小烧杯的质量，再将KOH放在烧杯中称取15克KOH，然后加水35毫升，用玻璃搅拌均匀
（6）将溶液倒入烧杯内冷却，即有晶体析出，滤出母液即得KClO3晶体。
5、（1）取HNO3酸化的AgNO3溶液与少量混合物的溶液反应，有白色沉淀生成，证明含有氯元素。
（2）另取少量固体混合物与浓H2SO4在铅皿中共热并盖上玻片，玻璃被腐蚀，证明含有氟元素。
6、I－被氧化成I2，I2遇淀粉呈蓝色 2I- + ClO- + 2H+ == I2 + Cl- + H2O
7、（1）Cl2、O2 （2）紫红色、深绿色 （3）催化作用
8、（1）过滤，萃取，Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 （2）B （3）分液漏斗
（4）①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不致过高 蒸馏烧瓶
9、先将气体通过盛NaHCO3溶液的洗气瓶，收集CO2，然后向洗气瓶中加入稀H2SO4，收集产生的SO2气体。
10、（1）H2S、SO2、SO3、Cl2、HI、CO2 O3、Cl2
（2）H2S分别与SO2、SO3、O2、O3、Cl2
有五对，HI分别与Cl2、O3、SO3，有三对，共八对
（3）H2S、SO2、HI （4）SO3、O3、Cl2。
11、Ba（OH）2溶液，取三支试管各盛三种溶液少许，然后分别逐渐加入Ba（OH）2溶液，并振荡，无沉淀产生的是HCl，开始有白色沉淀产生的是H2SO4，若开始无沉淀，然后产生白色沉淀的是H3PO4。
12、各取试液少许，分置于两支试管A、B中，然后分别向其中加入足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀。静置片刻，将A试管上层清液注入试管B中，若B中沉淀溶解并有刺激性气体逸出，则说明试管中原来盛Na2SO3溶液，A中盛的是稀H2SO4，若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来盛稀H2SO4，试管A中是Na2SO3溶液。
13、H2S、CO2、HCl SO2、Cl2 H2。
14、（1）S H2S SO2 （2）①y=x/2 ②x/2 ＜ y ≤ 3x/2 （3）2：1
16、（1）1→3， 4→5， 6→2，
（2）A：①③ B：①④ C：②
（3）D D装置内壁上有淡黄色固体析出和水滴生成 C 溴水颜色褪色
（4）通过连接导管通入NaOH溶液中。
17、（1）碳酸氢钠 NH4Cl 引流 （2）不能
（4）在导管上接一个倒置的小漏斗，并使漏斗的边缘刚好与液面接触。
18、在水中切割，因为白磷在常温下易发生缓慢氧化而自燃。
19、使空气通过无水CuSO4白色粉末，若变蓝则证明有H2O；再使气体通过澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，若变浑浊则证明有CO2；使气体通过的灼热的光亮铜丝，若变黑则证明有O2；再使气体通过灼热的光亮的镁带，若光亮的镁带变成白色固体，失去光泽，则证明有N2。
20、①C ②a ③检查装置的气密性，该反应为放热反应
④将系统内空气排尽 C。
21、B和D
22、①干燥气体 ②使两气体充分混合
③观察气泡以调节氢气、氮气的气流速度 NH3及N2、H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃放在导管口，有白烟说明有氨生成。
23、（1）NH3·H2O + CaO == Ca(OH)2 + NH3↑
均应选择A装置。
（3）除NH3和H2O（气）
（4）圆底烧瓶倒置使用，出气口⑧插入H中。2NO + O2 == 2NO2
（5）变红，有气泡逸出；3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO，生成HNO3显酸性，且有不溶于水的气体NO生成。
24、取2支试管，分别注入浓、稀HNO3各1～2mL，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到石蕊试液在稀HNO3中变红，在浓HNO3中褪色，证明浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。
25、浓H2SO4 浓HNO3 Cu Fe。
26、（1）白磷
④第一支试管当Ca(OH)2少量时：
2H3PO4 + Ca(OH)2 == Ca(H2PO4)2 + 2H2O（无现象）
⑤当继续滴入Ca(OH)2时：
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 == 2CaHPO4↓ + 2H2O（微溶于水出现浑浊）
⑥当Ca(OH)2过量时：2CaHPO4 + Ca(OH)2 == Ca3(PO4)2↓ + 2H2O
⑦第二支试管：Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 == 3Ca(H2PO4)2
27、（1）稀盐酸 CaCO3 Na2O2
（2）①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
③2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
④CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
28、（1）大硬质试管、铁架台（附铁夹、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管）
（2）碱石灰，既除去水气也除去CO2
（4）铁架台、分液漏斗、平底烧瓶（或锥形瓶） 胶塞、导管、2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
5）颜色变浅，因为，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO2部分转化为无色的N2O4，故颜色变浅。
29、（1）③过滤 ④蒸发 （2）B （3）滤液浑浊 （4）液体飞溅
（5）K2CO3、KCl、K2SO4。
30、Na2CO3 KNO3、KCl、NaCl
32、（1）Mg3N2 MgO NH4Cl MgCl2 Mg(OH)2
（2）1：2 （3）Mg3N2 + 8HCl == 2NH4Cl。
33、（1）Al(OH)3 FeCl3 BaSO4
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（3）MgCl2
（4）取混合粉末的溶液少许，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有MgCl2存在，若无沉淀，证明无MgCl2。
35、（1）过滤，除去污染 （2）往滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为单质银
（3）过滤，将Ag和过量铁从滤液中分离出来
（4）将Ag和铁粉混合物同稀H2SO4处理，使Fe合理化为FeSO4与Ag分离
（5）过滤，分离出银
（6）将（3）（4）步骤滤液合并蒸发，命名FeSO4从溶液中结晶析出
（7）过滤，得FeSO4晶体。
六、化学计算
1、H2和O2的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应。待气体恢复至原来温度和压强时，测得体积为bL。则原混合气体中H2和O2的体积分别是_____或_____。
2、现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可能测定如下数据：
w－混合物的质量(g)，
wH2O－生成水的质量(g)，
wCu－生成Cu的质量(g)，
VH2－消耗的H2在标准状况下的体积（L）。
(已知摩尔质量：Cu－64g/mol、CuO－80g/mol、Cu2O－144g/mol、H2O－18g/mol)
（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的_____，这几个数据的组合共有_____种，请将这些组合一一填入下表空格中。
说明：①选用w、wH2O、wCu、VH2表示，不必列出具体计算式。
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
（2）上述组合中选一个含w的求x的计算式x=_____。
3、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0.1gMnO2，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收到氧气672mL（标准状况）。甲实验时氯酸钾分解的百分_____。
4、某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，欲使其比值是3∶2∶1，需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比是_____。
5、现有浓度均为0.2mol/L的NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液各100mL，要使它们所含的Cl-离子全部转化为AgCl沉淀，则需要0.5mol/L的AgNO3溶液的体积比是 ________。
6、某金属7g与足量盐酸反应，可得氢气2.8L（标准状况下），该金属11.2g与21.3g氯气完全反应生成相应的氯化物，则该金属的化学式是_____。
7、标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应完成后，所得气体恰能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。请分别求出下列各种情况下的a、b关系。
（1）若VH2∶VCl2＝1∶1，则_____；
（2）VH2∶VCl2＞1，则_____；
（3）VH2∶VCl2＜1，则_____。
8、某项试验排出的废水中含游离态
氯（Cl2）和强酸。游离态氯的浓度为
0.014mol/L，氢离子浓度为0.001mol/L，
废水排出的速度为10mL/s。为除去废
水中游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下试验方案：
（1）A、B处各应分别注入物质的化学式A______，B______，其离子方程式分别是A处___________，B处___________。
（2）A、B两种溶液的流量应分别控制为_______，_______。
9、工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量分数(x％)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：
为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量的瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.00mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
滴定时用去Na2S2O3溶液20.00mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％为_____。
10、往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。推测固体A所有可能的组成，并求出固体A的质量(xg) 与通入H2S气体体积V的关系，填入下表。
编号 ① ② ③ ④
A物质可能的组成 Na2S NaHS
V（L）
x（g）
11、将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，下列几种情况中，x与y应满足的条件是：
（1）若只生成S，则x：y_____；
（2）若生成S和SO2，则x：y_____；
（3）若生成S和H2S，则x：y_____。
12、25℃时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。
（1）若n=2，当m=_____时，反应后容器内气体密度最小；
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g；
（3）若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物物质量差为48g，则n+m=_____。
13、为检验久存的一瓶a2SO3是否变质及变质的程度，取干燥试样ag，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量Ba(NO3)2溶液使其全部沉淀，过滤、干燥、称量得沉淀共bg。
（1）试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b之间的数量关系。
①若Na2SO3没有变质，则a与b的关系_____；
②若Na2SO3已完全变质，则a与b的关系_____；
③若Na2SO3部分变质，则a与b的关系_____。
（2）若取试样a=10g，假定Na2SO3已有50％（指物质的量）变质，则b值为 _____克？
14、用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨，生产出79.2吨硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时损失率为_____。
15、已知273℃，1.01×105Pa时，1mol气体所占体积为44.8L，现将此条件下V1LSO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2L，所得气体用含amolNaOH溶液吸收，恰好完全反应，当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1、V2表示）。
（1）产物为Na2SO4时，则a=_____，
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