化学计算题[上学期]
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高考化学总复习
化学计算题
一、题型特点
化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。
二、基本概念和基本理论
1、钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10)，已知矿石中铁为＋2价。现将 4.68g 钇矿石样品与过量NaOH共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3、滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，将滤液配成 1L 溶液，测其pH ＝13。往此溶液中加入100mL 3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。Be(OH)2类似Al(OH)3具有两性。求Y元素的相对原子质量及x值。
2、某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为 0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL 0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。
3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL 溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。
（2）确定该材料的化学式。
4、将2.0克某纯净固体A加热到200℃，完全分解后得到两种产物。气态氧化物B和0.90克水蒸气。这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。试通过计算推断固体A的分子式。
5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g 。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g ，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。试计算：
（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？
（2）两种金属元素各是什么元素？它们的化合价为多少？
6、A、B两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）。
（2）取wg混合物，将它溶于100g
热水，然后冷却至10℃。若仍使A析出
而B不析出，请写出下列两种情况下，
混合物A的质量分数（A％）应满足什
么关系式。（以w、a、b表示。只需
答案填写在下列横线的空白处。）
① 当w＜a+b时，A％_____。
② 当w＞a+b时，A％_____。
7、硫酸银的溶解度很小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分反应后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL 0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag＋的物质的量浓度多少？
（3）在（1）问中烧杯中需加多少升0.0286mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？
8、由A、D、E、G 4个元素组成的化合物分子式为AxDy(E2G4)z。已知：
（1）x、y、z为正整数，且x +y +z =7。
（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的E、G元
素完全转化为气体化合物EG2 2.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变混浊。
（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。
（4）化合物中D元素的质量分数为12.8％。
试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。（请按位置进行计算和推理）
9、由A、B、C 3种处于不同短周期的元素组成的化合物AxByCz，已知：
①x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝13。
②取0.05mol该化合物与过量的水反应， 产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液，又溶于盐酸。
③20mL由B、C两种元素组成的气体M，完全燃烧时消耗40mL氧气，燃烧产物只有CO2和H2O。试通过计算确定：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）M为何种气体？
（3）该化合物的化学式是：_____。
10、某复盐的化学式为AxB(ED4)y·zH2O，已知x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝10，用该晶体完成下列实验：
①称取该晶体40.20g，在坩锅中加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。
②将剩余固体溶于水配成200mL溶液，20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，ED4离子和B离子全部沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、冷却，称得固体质量为5.24g。
③往上述固体中加入过量盐酸，固体又减少了0.58g。试确定A、B是何种元素及该晶体的化学式。
11、在化工试剂中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成某浅黄色复盐〔分子式MxAy(DE4)z(OH)12〕析出。分子式中OH－为氢氧根，而M、A、D、E代表4种未知元素。已知：
①x＋y＋z ＝12（x、y、z均为正整数）。
②取9.7克该化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转化为白色沉淀，过滤干燥后称重为9.32g。
③滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管取滤液2－3滴在白色点滴板（或玻璃片上），再加1－2滴KSCN溶液， 溶液呈红色。
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子全部还原后，产生黄色沉淀物，干燥后称重为0.96g。
⑤化合物中A元素质量分数为34.64％。试通过计算推理判断 D、E、A、M 各是什么元素？求出x、y、z的数值。
12、某化合物化学式为AmBnCp·qH2O，其中A、B、C代表某种原子或原子团，在水溶液中A、B、C皆为离子。 ①取此化合物55.6g溶于水，通入足量H2S气体，与A离子完全作用生成黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，得溶液甲，此时B离子转化为一种有刺激味且使石蕊变蓝的气体。
②将气体导出，用1L 0.6mol/L盐酸溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液500mL中和过量的酸。③在步骤①中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加过量AgNO3溶液，C转化为白色沉淀，过滤、干燥、称重得114.8g。④m∶n∶p为简单整数比，且m∶n =1∶2。⑤用适当方法除去化合物中的全部结晶水后；其质量减少13％。试回答：
（1）B的离子符号为_____，C是_____。
（2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定A和该化合物的化学式。
13、在20℃时将12.1M(NO3)x·3H2O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM(NO3)x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。
试计算：
（1）20℃时M(NO3)x的溶解度。
（2）M(NO3)x·3H2O的摩尔质量及x值。
（3）M的相对原子质量。
14、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学
家。C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于
以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数＋面数－棱边数＝2
据上所述，可推知C60分子有12个5边形和20个6边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____理由是_____。
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：_____。
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。
（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。
15、t℃时，H2（气）＋I2（气）2HI（气）的可逆反应达平衡时[H2]为0.5mol/L，[I2]为0.1mol/L，[HI]为1.6mol/L。求HI、H2、I2的起始浓度的取值范围。
16、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。
A（气）＋2B（气）2C（气）
现向反应器中加入 6.5molA、xmolB、2.0molC。
（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动。则x的取值范围为____。
（3）在一定温度下的上述平衡系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中气体的总量不要求保持12mol），按下式发生反应：
D（气）＋E（气）2F（气）
当反应达到平衡时，D在平衡混合气体中的体积为p％。若向容器投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量是_____mol（假设A、B、C和D、E、F之间不发生反应）。
17、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn（固）mAn+nBm-
在一定温度下，当达到溶解平衡时，［An+］m·［Bm－］n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。
在一定温度下，当［An+］m·［Bm－］n＝Ksp时，溶液呈现饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当［An+］m·［Bm－］n＞Ksp时，溶液呈现过饱和状态，将析出沉淀；当［An+］m·［Bm－］n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。
试根据上述原理，计算：
（1）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度（g/100g 水）（设饱和溶液的密度为1g/mL）
（2）又知在常温下H2S饱和溶液，［H+］与［S2－］间存在着以下关系：［H+］2·［S2－］＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中［Fe2+］达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？
18、如图所示，A容器里盛的是10％氢氧化钠溶液200g，B溶液器里的是1mol/L硝酸银溶液600mL，a、b、c、d是4个用铂做的电极。
（1）写出a、b、c、d 4个电极上的反应。
（2）若a电极收集到2.8L（标准状况）气体，
求此时A容器中氢氧化钠溶液的质量分数和d极上析
出的物质的质量？若B中溶液的体积不变，硝酸银
溶液的物质的量浓度的多少？
19、有一硝酸盐晶体 M(NO3)x·nH2O。已知M在晶体中的质量分数为26.45％。0.1mol此晶体配成200mL溶液，现将此溶液放置于电解池中用碳棒作电极进行电解，测得有0.2moL电子通过电极，溶液中金属阳离子全部还原析出，且阴极的质量增加6.4g。此时若电解液的体积不变，密度为1.032g/cm3，求
（1）M的原子量；
（2）晶体的化学式；
（3）反应后溶液的物质的量浓度和质量分数；
（4）电解后溶液的pH值。
20、双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。
（1）今用上法进行下表五种试样的测试，请根据盐酸的用量（V1、V2）确定试样②～⑤的成分。
试样 ① ② ③ ④ ⑤
标准盐
酸用量 V1＞V2
且V2＝0 V1＜V2
且V1＝0 V1＝V2
且V2＞0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0
试样的成分
（2）若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制成100.0mL水溶液，取出 20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1＝35.00mL，V2＝5.00mL。求试样的成分及其百分含量。
附答案
1、89，x＝2
2、化学式为Co(NH3)6Cl3
3、（1）钡的质量为5.48克，铁为4.48克，氧为20.45％
（2）原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）
4、化学式为N2O
5、（1）各为0.1mol
（2）Fe、Al ＋3价，＋3价
6、（1）B％≤40％（或B％＜40％）
（2）①当w＜a＋b时，A％＞a / w；
②当w＞a＋b时，A≥(w－b) / w 或 A％＞(w－b) / w
7、（1）[Ag＋]＝0.0536(mol/L)
（2）[Ag＋]＝0.0536mol/L
（3）V＝0.489(L)
8、E为C，G为O，D为Fe，A为K； x＝3，y＝1，z＝3； K3Fe(C2O4)3。
9、（1）根据性质推知：A为银，B、C各为氢或碳；化合物为AlxCyHz
（2）CH4 （3）AlC3H9 或Al(CH3)3。
10、A为钾，B为镁。
11、D：S，E：O，A：Fe，M：Na
化合物化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12 或 NaFe3(SO4)2(OH)6。
12、（1）NH4＋ Cl－
（2）m＝1 n＝2 p＝4 q＝4；A为Cu；Cu(NH4)2Cl2·4H2O。
13、（1）S＝4.7／23.5×100＝20(g) 242(g/mol)
（2）x＝2
（3）64。
14、（1）金刚石 金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点极高。
（2）可能。因为C60分子含30个双键，与极活泼的F发生加成反应，即可生成C60F60
（3）60
（4）5边形数为12，6边形数为25。
15、［HI］起始时可取0～1.8mol/L的任何值；［H2］起始时可取0.4～1.3mol/L的任何值；［I2］可取0～0.9mol/L的任何值，或与［HI］、［H2］相对应的任何值；［H2］也可取与[HI]相对应的任何值。
16、（1）放热 （2）2.5＜x＜3.5 （3）2m＋n/2。
17、（1）在溶液中，［Fe2＋］=［S2－］ ［Fe2＋］=［S2－］=
＝＝2.5×10－9(mol/L)
FeS溶解度：2.5×10－9×88×100/1000＝2.2×10－8(g)
(2)［Fe2＋］［S2－］＝Kap＝6.25×10－18(mol/L)
［H＋］2［S2－］＝1.0×10－22
［H＋］=＝4×10－3(mol/L)
pH＝－lg［H+］＝－1g(4×10－3)＝3－0.6＝2.4
18、（1）a电极（＋），4OH－－4e2H2O＋O2↑,
b电极（－），2H+＋2eH2↑，
c电极（＋），2H2O－4e4H＋＋O2↑，
d电极（－），Ag+＋eAg
（2）10.23％，54g，0.17 mol/L。
19、（1）64
（2）Cu(NO3)2·3H2O
（3）1mol/L，6.1%
（4）0。
20、（1）①NaOH ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④NaOH和Na2CO3
⑤NaHCO3和Na2CO3
（2）NaOH％＝50.00%；Na2CO3＝22.09％
三、元素化合物
1、将一定量Cl2通入250gKBr溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧，冷却后称重为40g，经分析得知其中含有质量分数为25％的化合态溴。
（1）如果Cl2密度为3.17g/L，则通过Cl2的体积是多少升？
（2）最初KBr溶液中溶质的质量分数是多少？
2、某烧瓶中盛有50mL浓度为12mol/L的浓盐酸，向此烧瓶中加入ag(a<13)MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到bg固体，则bg固体中氯元素的质量可能是多少？
3、ag氯气与bg氢气混合点燃爆炸，将生成的气体通入足量硝酸银溶液。
（1）a、b满足什么关系时氯气过量？
（2）当氢气过量时生成的沉淀质量为多少克？
4、氧气和氯气混合气500mL，氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，恰好能与20mL 0.125mol/LNaOH溶液反应，则与混合气反应的氢气的体积为_____mL。（气体体积均在标准状况下测得）
5、将一定量的氯气通入140mL氢硫酸溶液中，Cl2和H2S恰好完全反应，有淡黄色沉淀生成，过滤后溶液的pH＝1。取5mL滤液与足量AgNO3溶液的反应得amolAgCl沉淀，另取5mL滤液与足量BaCl2溶液反应得bmolBaSO4沉淀，a∶b＝12∶1。
（1）写出Cl2与H2S反应的化学方程式（要求写一个总反应） ①_____
（2）参加反应的Cl2在标准状况下的体积为②_____，生成淡黄色沉淀的质量为③_____，原氢硫酸溶液的物质的量浓度为④_____。（假设滤液的体积仍为140mL）
6、不同卤素原子之间可以互相共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生反应：
BrCln＋(n＋1)H2O＋ SO2＝HBr＋nHCl＋ H2SO4。
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的硝酸银溶液处理，可生成15.46g沉淀。试确定BrCln中的n值。
7、用KClO3加热制取O2中常含有少量的Cl2和O3。为测定Cl2和O3的含量。将KClO3分解得气体V1升通过足量KI溶液。干燥后得气体V2升（均为标准状态）。再用Na2S2O3溶液滴定KI溶液中的I2（反应式为：O3＋2KI＋H2O==O2＋I2＋2KOH； I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6）。若V1＝1.00L，V2＝0.98L，滴定中消耗0.100mol/LNa2S2O30.0267L，试计算气体中Cl2、O3的体积分数。
8、往400mL0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后低温蒸发溶液，得白色固体A7.92g。
（1）推测此白色固体A所有可能的组成，并写出其化学式。
（2）通过计算确定A的组成及其质量。
9、写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃、101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计）。
10、将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50g溶液，加入50g一定浓度足量的盐酸，放出气体0.448L（标准状况），混合液为96.9g，求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量各为多少？
11、在500mL0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量SO2气体（标准状况），充分反应后，在减压低温条件下蒸发溶液，得到8.76g不含结晶水的白色固体A。
（1）推测A所有可能的组成，并将其化学式填入下表（有几种组成情况就填几格，不必填满）。
编号
A的可能
组成的
化学式
（2）通过计算确定A的组成物质及其质量。
12、在标准状况下，将100mLH2S、O2的混合气体点燃后恢复到原状况，发现混合气体中O2所占的体积V（O2）的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同。其关系如图5－6所示，回答下列问题：
（1）写出坐标点B、C两处反应的化学方程式。 B处_____； C处_____。
（2）从图像分析可知：①当V总>40mL时，气体成分为_____；②当V总＝40mL时，气体成分为_____；③当V总<40mL时，气体成分为_____。
（3）当V总＝25mL时，求原混合气体中H2S和O2各多少毫升？
13、工业上用硫铁矿石燃烧制SO2时，假如硫的损失率为2％，SO2接触氧化制SO3时，SO2的转化率为90％，SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96％，若以100t纯度为75％的硫铁矿石为原料，可得98％的浓H2SO4多少吨？
14、某化合物的化学式为x(NH4)2SO4·FeSO4·yH2O，取这种物质0.01mol（质量为3.92g），溶解于蒸馏水产定容100mL。吸10mL溶液，用0.1mol/LBaCl2溶液滴定，使SO42－刚好完全沉淀时，耗去BaCl2 溶液20mL。求：
（1）该复盐中x、y的值是多少？
（2）另取10mL该复盐溶液，欲使其中Fe2＋全部沉淀，而NH4＋全部转化为NH3逸出，至少需要消耗0.4mol/L的苛性钠溶液多少mL？
15、加热硝酸银晶体使其完全分解，反应方程式为：
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋2O2↑
生成的气体用排水法收集得A；加热后的残渣中加入浓硝酸完全反应后，生成的气体又用排水法收集得气体B；再把A、B两气体混合，求此混合气体的平均式量。
16、磷和氯气反应，可以生成PClx和PCly，把0.31g磷与氯气反应，由于氯气的量不足，生成PClx和PCly的混合物，其中PClx和PCly的物质的量之比为2：3。若把这些混合物全部溶于水，加入足量的AgNO3溶液，生成6.027gAgCl沉淀，求x和y的值。
17、实验室欲配制5L由NaH2PO4和Na2HPO4组成的混合液，该溶液中要求每升含0.1mol磷原子且NaH2PO4与Na2HPO4物质的量之比为1：4，求：
（1）需浓度为5mol/L的H3PO4多少毫升？
（2）称取NaOH固体多少克？
18、使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜。第一支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3＋3CuCu3P2（固）＋3H2，玻璃管质量增加4.96g，第二支玻璃管的质量发生反应后减少了5.76g。
（1）计算原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比。
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？
19、在标准状况下，总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体，通过过量的稀硝酸，结果气体体积缩小为3.28L。溶液增重12.5g。试求：
（1）混合气体中各成分体积分别是多少？
（2）计算混合气体在标准状况下的密度是多少？
20、NH3和Cl2可迅速地进行下列反应：2NH3＋3Cl2==N2＋6HCl 下图为反应后气体总体积VL随该混合气体中Cl2的体积含量（x％）而变化的图像（每次实验取气体的总量均为18L） 试计算：
（1）当反应结束处于B点时，原混合气体中Cl2的体积分数是多少？
（2）当反应结束处于A点时，所得气体的总体积是多少升？
（3）若反应结束时，气体总体积为6L，则原混合气体Cl2的体积百分含量是多少？（计算结果均保留3位有效数字）
21、在mmLNO和NO2的混合气体中，NO的体积分数为x。现将混合气体与氧气以2：1的体积比再次混合于试管中，然后使其倒立水中，与水充分反应。
（1）若反应后，试管内无剩余气体，则x的值应为多少？
（2）若反应结束后试管内尚有剩余气体，请指出剩余的为何种气体，并用原混合气体中NO的体积分数x表示剩余气体的体积（VmL）。
（3）画出V随x变化的函数图像，并在坐标轴上标出计算所得的有关数据。
22、将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，根据a与b的关系讨论生成沉淀的物质的量。
23、通常情况下，CO和O2混合气体mL用火花引燃，体积变为nL（反应前后条件相同）
（1）试确定混合气体中CO和O2的体积（用V(CO)、V(O2)）表示。
（2）当反应后的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分和体积。
24、将一小块焦炭和mgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0，当充分反应后恢复到原温度，压强为P1。
（1）填写下表：
P1与P0的关系 焦炭质量W的取值 发生反应的化学方程式
① P1＝P0 w1≤Vg
② P1＝2P0 w2≥Vg
③ 2P0>P1>P0 w3＝Vg
（2）会不会出现P1>2P0的情况？为什么？
（3）当焦炭质量取mg/2时，P1与P0的的关系式是_____。
25、取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g，先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后，使Ca2＋、HCO3－、CO32－均转为沉淀。再将反应器内水分蒸干，可得20g白色固体。
（1）求原混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少克？
（2）求碱石灰中CaO和NaOH各多少克？
26、将一定体积的CO2通入V升NaOH溶液中，恰好完全反应。在反应后溶液中加入足量的石灰水，得A克沉淀。
（1）能否用以上数据确定CO2的体积（标准状况）？如果能确定，请列式表示；如果不能，还需做什么实验，运用实验测得的数据列式表示。
（2）能否确定NaOH溶液的物质的量浓度？如果能确定，请列式表示；如果不能，还需做什么简单的实验，运用实验测得的数据列式表示。
27、取金属钠和钙各一小块，投入足量水中，反应完毕后，共产生H21.568L（标况），再取Na2CO3和NaHCO3的混合物3.8g，溶于适量水中。将以上两溶液混合，恰好使Ca2＋、CO32－、HCO3－全部沉淀，反应完毕后，将溶液蒸干得8.8g白色固体，再将这些白色固体洗涤、干燥，剩下白色不溶物4g。求：
（1）钠和钙的质量；
（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。
28、将粉末状碳酸氢钠和碳酸钠的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入20℃、270g饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4g。向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体0.672L（标准状况）。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能的物质的量之比（20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.165g）。
29、有30mL可能由一氧化碳、二氧化碳和氧气组成的混合气体，通过足量的过氧化钠充分反应后，气体体积变为25mL。引燃这25mL气体，待恢复到原温度，气体体积变成了20mL。试讨论原混合气体可能由哪些气体组成，各气体体积分别是多少？
30、在一密闭容器中，事先放入1.56gNa2O2，然后通入氧气，再通入C2H6，用电火花引爆，直至反应完全为止，容器内压强近似为零。求：
（1）通入的气体O2和C2H6应有怎样的体积比（相同条件下）？
（2）通入氧气的量不能超过多少克？
31、等量（等质量或等物质的量）的镁、钠和铝，与等量的盐酸反应，产生的H2的量可出现下列四种情况：①Na＞Mg＝Al. ②Na＝Mg＝Al. ③Mg＝Al＞Na④Al＞Mg＞Na，若盐酸中所含HCl均为1mol时，将满足上述四种情况所需金属的量填入下表：
等量的Na、Mg、Al ① ② ③ ④
物质的量 x(mol)
质量 y(g)
32、将aLCO和CO2的混合气体通过足量的过氧化钠（假设反应完全），收集所得气体并引爆，再将引爆后得到的气体通过足量的浓碱溶液，经干燥收集到气体bL。求原混合气体中CO2和CO的体积（气体体积均在同温、同压下测得）。
33、将一定量的CO2气体通入500mLNaOH溶液中，完全反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的固体A。取三份质量不同的该固体分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积与固体A的质量关系如下表所示：
组别 1 2 3
盐酸的体积/mL 50 50 50
固体A的质量/g 3.80 6.20 7.20
气体体积/mL 896 1344 1344
（注：气体体积在标准状况下测得）
（1）上表中第几组数据表示所加盐酸有剩余？简述理由。
（2）请经过计算，讨论判断固体A含什么物质？各成分的质量分数各是多少？
34、化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏加德罗常数，试用上述新的定义计算下题： 使0.2mol（新定义）金属钠跟过量的水反应。 求：
（1）生成多少L氢气（标准状况）？
（2）反应后溶液（设反应后溶液为100g）中溶质的质量分数？
（3）反应后溶液（设反应后溶液为100mL）的pH值？
35、向200mL稀硫酸中投入一定量的铝，同时加入适量的Na2SO3，收集到17.92L混合气体（标准状况），析出白色沉淀物经分离，沉淀用坩埚加强热得5.1g白色粉末。求：
（1）混合气体各成分的体积比。
（2）混合气体的平均式量。
（3）硫酸的物质的量浓度。
36、将过氧化钠溶于足量水，完全反应后再加入铝粉。反应后溶液中无固体残留，先后共收集到气体1.008L（标准状况）。这些气体置于密闭容器中用电火花引爆恰好完全反应。
（1）写出溶液中反应的化学方程式。
（2）求加入过氧化钠的质量和铝粉的质量。
（3）上述反应后的溶液中需加入1mol/L的盐酸多少毫升理论上才能析出最多的沉淀物？
37、向某MgSO4和Al2(SO4)3各0.5mol的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。在如下图中用图像表示这一实验的变化过程（纵坐标为生成沉淀的量，横坐标为加入氢氧化钠溶液的量）。
38、向含0.02molAl3＋的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。则V1＝①______mL，V2＝②______mL，m1＝③_____g，m2＝④_____g。
39、将NaOH、MgCl2、AlCl33种固体混合物放入足量水中，充分反应后得悬浊液。向该悬浊液中逐滴加入5mol/L盐酸，沉淀的物质的量与所加盐酸体积的关系如图所示。则原混合物中含NaOH①_________mol、MgCl2②_________mol、AlCl3③_________mol、D点为④_________mL。
40、某溶液可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、、Al3＋中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体，沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如下图所示。则加入的淡黄色的固体是①________，溶液中含有的离子是②________，各种离子之间的物质的量之比为③________。
41、有一种医用制酸剂，由氢氧化铝、碳酸氢钠和碳酸钙混合而成。现称取这种制酸剂5g，溶解于200mL1mol/L的盐酸中，放出二氧化碳784mL（标准状况）。把二氧化碳完全驱出溶液后，再加入1.2mol/L的氨水150mL（溶液呈碱性），得到氢氧化铝沉淀，过滤并洗涤沉淀，洗液和滤液合并，用0.75mol/L稀盐酸滴定，共用去40mL盐酸恰好中和，问制酸剂三种成分的质量分数是多少？
42、加热硬质玻璃管中的CuO与Fe2O3的混合物，并通过足量CO使之充分反应，将反应后的气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶充分吸收。碱液质量增加24.2g。另取一份混合物（质量与硬质玻璃管中的相等），用足量盐酸溶解，再向溶液中加ag（足量）铁粉，使之充分反应。
（1）当a＝50g时，同时生成气体8.96L（标准状况）。反应完全后，过滤混合溶液，洗涤、干燥，得沉淀质量比碱液增加的质量少0.20g。求原混合物中CuO与Fe2O3的物质的量之比。
（2）若向滤液中加入一定量NaOH溶液，生成物Fe(OH)3和Fe(OH)2物质的量之比为2：3时，求a值。
43、将铜制印刷线路板浸入120mL氯化铁溶液中，一定时间后取出，发现线路板质量减轻了9.6g。然后向溶液中加入8.4g铁粉，经充分的反应，溶液中还存在4.8g不溶性物质。问溶液中存在哪种金属离子，并求出其离子浓度（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。
44、现有FeCl2和CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl－的浓度为amol/L。向其中投入过量锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，称重为cg。
（1）求混合溶液中的Fe2＋、Cu2＋的浓度各是多少？
（2）b的取值范围。
（3）c的数值越大，说明混合液中CuCl2的含量_____；c的最大值（用a、b表示）应为_____。
45、今有Fe、Fe2O3、CuO 3种粉末组成的混合物，取一定量跟2mol/L的H2SO4110mL完全反应后得H2896mL（标准状况）。将上述混合物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28g；滤液中的金属离子均为Fe2＋，将滤液稀释至200mL，从中取出20mL，向其中加入0.4mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mol时溶液开始出现沉淀。求
（1）原混合物中CuO的质量。
（2）原混合物中Fe2O3的质量。
（3）稀释的200mL滤液中Fe2＋的物质的量浓度。
附答案
1、（1）3.78L （2）22％
2、（1）若a值较小，为(71 / 126)bg （2）若a值较大，71 / (39(b-a))g。
3、（1）a<20 / 71时 （2）287 / 71bg
4、720
5、（1）①3H2S＋6Cl2＋4H2O==2S↓＋12HCl＋H2SO4
（2）②134.4mL,③64mg,④0.021mol/L
6、n＝3
7、含Cl2为2％；含O3为1％
8、（1）①Na2S，NaOH， ②Na2S， ③Na2S，NaHS， ④NaHS
（2）A的组成为：Na2S 3.12g NaOH 4.8g 或 Na2S 7.53g NaHS 0.39g
9、2H2S＋O22S＋2H2O；
2H2S＋3O22SO2＋2H2O
若a≤2.5L，则V＝1＋a－3a/5＝1＋2a / 5L，
若a≥2.5L，则V＝1＋a－1.5＝(a－0.5)L。
10、若放出SO2，Na2S为0.038mol，Na2SO3为0.039mol；
若放出H2S，Na2S为0.07mol，Na2SO3为0.025mol。
11、（1）
① ② ③ ④
NaOH
Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3
NaHSO3 NaHSO3
（2）A是由2.52gNa2SO3与6.24gNaHSO3组成的混合物。
12、（1）略
（2）①H2S或SO2，②H2S或SO2，③H2S或SO2
（3）75mL、25mL、或50mL、50mL。
13、105.84吨。
14、（1）x=1，y=6 （2）10mL。
15、43.2。
16、x=3 y=5
17、（1）100mL （2）36g。
18、（1）4∶3 （2）0.91g/L。
19、（1）VNO2＝6.72L，VNH3=2.24L，VN2=1.04L
（2）1.68g/L。
20、（1）60.0％ （2）1.64L （3）20.0％或33.3％
21、（1）设m mL气体混合物的平均化学工为NOa，则2NOa＋O2＋H2O＝2HNO3，根据氧原子守恒：2a＋2＋1＝2×3
a＝1.5
1 0.5 1.5 ∴x＝0.5 2 0.5
(2)0 0.5≤x<1 V＝m(2x－1)/3(mL)，剩余气体为NO
22、CO2与Ca(OH)2的反应方程式为：
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ①
CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 ②
②或为：Ca(OH)2＋2CO2==Ca(HCO3)2 ③
（1）当a≤b时，生成沉淀a mol。
（2）当b （3）当a≥2b时，无沉淀生成。
23、（1）当VCO/VCO2≥2,VO2＝m－n(L),VCO＝nL；
当VCO/VCO2<2,VO2=2n－m(L),VCO＝2(m－n)L；
（2）生成物为CO和CO2，VCO＝7n/8,VCO2＝1/8n。
24、（1）①3m/8 C+O2=CO2
②3m/4 2C+O2=2CO （或C+CO2=2CO)
③3m/8×P1/P0 C＋O2＝CO2和2C＋O2＝2CO
（2）不会；因为1体积O2完全反应后，最多生成2体积的气体（CO）
（3）P1＝4 P/ 3
25、（1）Na2CO3为5.3g，NaHCO3为4.2g
（2）CaO为5.6g，NaOH为4.0g。
26、（1）能。因为CO2～Na2CO3～CaCO3，CO2～NaHCO3～CaCO3，
nCO2＝nCaCO3＝A/100mol; VCO2＝A/100×22.4L
（2）不能。另取VLNaOH溶液，仍通入22.4A/100LCO2（标况）， 反应完全后，加入足量的CaCl2溶液，得沉淀Bg。
讨论：①若B＝A，则[NaOH]＝A / (50V) (mol·L－1)；
②若B＝0，则[NaOH]＝A / (100V)(mol·L－1)；
③若B＜A，则[NaOH]＝(A＋B) / (100V) (mol·L－1)。
27、（1）Na的质量为1.38g，Ca的质量为1.6g
（2）nNa2CO3∶nNaHCO3＝0.02∶(0.04－0.02)＝1∶1
28、nNaHCO3/nNa2CO3为4 / 13 或 8 / 11。
29、①CO20mL，CO210mL， 或 ②CO10mL，CO210mL，O210mL。
30、（1）2.5≥VO2/VC2H6≥1 （2）0.8g。
31、
x＞1 x＝1 1 / 2＜x＜1 0＜x＜1/2
y＞23 y＝23 12＜y＜23 0＜y＜12
32、若CO2过量，原混合气中CO为(a－2b)L / 2，CO2为(a＋2b)L / 2；
若CO过量，原混合气中CO为(a＋b)L / 2，CO2为(a－b)L / 2。
33、（1）第一组；1～3各组所用盐酸量相同，而第1组生成的气体比
2、3组少，所以第1组盐酸过量
（2）A中含有Na2CO3，NaHCO3各0.02mol，wNa2CO3＝55.8%，
wNaHCO3＝44.2%。
34、（1）4.48L （2）16％ （3）14.9％
35、（1）VH2∶VSO2＝3∶13 （2）52.38 （3）3.25mol/L。
36、（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
（2）Na2O2 2.34g，Al 0.54g
（3）60 mL
37、
38、①300 ②400 ③8.55g ④9.32g。
39、①0.65 ②0.1 ③0.1 ④130。
40、①Na2O2 ②NH4＋、Mg2＋、Al3＋ ③3∶1∶1。
41、Al(OH)3＝36.4%， NaHCO3＝33.6%， CaCO3＝30%。
42、（1）5∶2 （2）2.8
43、溶液中存在Cu2＋和Fe2＋，[Cu2＋]＝0.625mol/L，Fe2＋＝5mol/L。
44、（1）[Fe2＋]＝(56－5c－a) / 16 (mol/L)
[Cu2＋]＝(9a－5b＋5c) / 16 (mol/L)
（2）b＞13a
（3）越大，趋近 b－0.2a。
45、（1）wCuO＝1.6g （2）6.4g （3）0.9mol/L
四、有机化合物
1、由一种气态单烯烃A和一种气态烷烃B组成的混合气体，对H2的相对密度为12。将1体积该混合气体与4体积氧气混合，于密闭容器中用电火花引燃，使两种烃都充分氧化。如果反应前后温度均为150℃，测得容器内的压强由反应前的101kPa增加至燃烧后的105.04kPa，求A、B各是什么烃？其体积分数各是多少。
2、在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体，再充入适量的氧气，完全燃烧后再恢复到150℃，欲使丙烯和甲烷的混合气体对氢气的密度≥15.8，且反应后气体分子增加的总的物质的量≥0.4mol，问丙烯和甲烷的物质的量之比应满足什么条件？
3、在常压、150℃时，某气态烃与过量氧气的混合气体aL，点燃后并恢复至原来的条件，体积仍为aL；然后将燃烧产物通过浓硫酸，体积减少bL；再通过NaOH，体积又减少bL，最后剩有少量尾气。求该烃的分子式。
4、将丁烷在催化剂存在时进行裂解，设丁烷裂解后生成分子量更小的烷和烯。将裂化后的气体通过足量的溴水完全反应后，再将剩余气体冷却，在标况下测得剩余气体的密度是1.125g/L，求丁烷裂化后生成的混合物的成分的体积分数。
5、有A、B、两份混合气体，A是烷烃R足量氧气的混合气体，B是烷烃R与炔烃Q及足量氧气的混合气体。在标准状况下，各取A、B2.24L引燃。A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L；B充分燃烧后气体总体积为2.38L，（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算为标准状况）求：
①烷烃R和炔烃Q的分子式。
②2.24LB中，烷炔R所允许的最大体积。
6、某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g。另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。
（1）通过计算，分析判断混合气由哪两种烃组成？
（2）计算两烃的物质的量之比。
7、在常温常压下，将丙炔和氧气的混合气aL点燃，反应后生成二氧化碳和水，恢复为原状态时，混和气体积变为bL。试讨论在原混合气中的丙炔和氧气各为多少？
8、已知某不饱和烃含碳元素85.71％（质量分数），1mol该烃充分燃烧后生成的CO2全部被4mol/L的NaOH溶液1.50L所吸收。根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式，并填写下表（有几种情况填几种，不必填满）。
溶质 相应的烃分子式
1
2
3
4
5
9、饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气态，且烃A中含的碳原子数多于烃B。 （1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体在氧气中完全燃烧，生成3.2L（同温同压）的CO2。试通过计算和分析，推断该混合气体的可能组成及A、B的体积比。
（2）1mol该混合气体恰好使0.4mol溴（四氯化碳溶液）完全反应，由此可得该混合气的确定组成。
10、有1，3－丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂存在下，经充分反应得到的气体产物体积为VL（所有气体体积均在同温同压下测定）。
（1）若H2体积为1L，计算反应后气体产物的体积V。
（2）若H2在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示），并画出V随x变化的曲线。
（3）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气和丙炔在混合气中的体积比分别为x和y。
①画出当y＝0.2时，V随x变化的曲线。②画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。
11、某饱和一元酸A和由饱和一元羧酸跟饱和一元醇形成的某酯B所组成的混合物，质量一共是9.00g，物质的量一共是0.15mol；把该混合物跟过量碳酸氢钠反应，在27℃、101kPa下产生二氧化碳的体积为1.23L。试通过计算和分析回答该混合物的可能组成。
12、饱和一元脂肪酸和一元脂肪醇形成的酯A和B的混合物，含碳质量分数为48.64％，试计算：
（1）此混合酯含氢的质量分数？
（2）将等物质的量相混合的A、B混合酯1mol完全燃烧，并消耗O23.5mol，则A和B的分子式可能有几种组合？
（3）若A和B互为同分异构体，则分子式为_____，写出酯的同分异构体的结构简式_____。
13、饱和一元醛和酮混合物5.8g，在气体时是同条件H2密度的29倍，等量的混合物溶于水后，与足量的银氨溶液反应，可析出8.64g 银，求此混合物由哪种醛和酮混合而成。
14、取一定量某液态饱和烃衍生物A，在1.01×105Pa170℃使其完全气化后，以1∶4体积比跟氧气混合后点燃，恰好完全反应，生成等体积的CO2和H2O（气），恢复到1.01×105Pa和170℃时，测得气体密度比反应前减少1/6，求A的分子式和结构简式。
15、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量Na反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算试确定A的结构简式。
16、某种含有结晶水的羧酸A，在适宜的条件下可以完全分解为CO2、CO和H2O。取样品6.30g加热完分解得CO2：2.20g，CO：1.40g，水：2.70g。若中和0.2520g羧酸A需消耗20mL、0.2mol/L的NaOH溶液；若使0.005mol羧酸A完全转化为酯，需要0.460g乙醇，求羧酸A的分子式和无水物的结构式。
17、某液态有机物0.1mol与0.3mol氧气混合，于密闭容器中用电火花点火，燃烧完毕，将燃烧产物通入过量澄清石灰水中，可生成白色沉淀20.0g，溶液质量减少5.8g，剩余气继续通过灼热氧化铜，可使氧化铜质量减少1.6g，又知该有机物跟金属钠发生置换反应，还能发生银镜反应。通过计算写出该有机物的分子式，确定有机物的结构简式。
18、某饱和一元脂肪酸钠盐的结晶水合物10.88g，加热失去全部结晶水后，固
体物质的质量为6.56g。若把10.88g该结晶水合物跟50mL 1mol/L的NaOH溶液20.0mL恰好中和，求此脂肪酸钠结晶水合物的分子式。
19、乳酸是一种无色粘稠状物质，易溶于水。可由葡萄糖发酵制取，在酸牛奶中也可以找到乳酸，为研究乳酸分子的组成和结构，进行下述实验。
（1）称取纯净的乳酸9g，加热升温气化；所占有的体积在标况下为2.24L。
（2）将上述乳酸蒸气与足量的氧气混合后点燃，燃烧产物只有CO2和水。
（3）将燃烧产物通过碱石灰后，碱石灰增重14.2g，通过CuSO4白色粉末时，粉末不显蓝色，再通过足量的石灰水后有10g白色沉淀生成。
（4）将（3）中增重的碱石灰与过量的盐酸作用，产生气体4.48L（标准状况）
（5）乳酸在浓H2SO4催化下能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应，而且乳酸分子中有－CH3。通过计算推出乳酸的分子式和结构简式。
20、测定污水的生物需氧量(BOD)的步骤是：取一定体积的污水与体积一定且含量一定的NaCl标准溶液混合，在20℃下的密闭保存5天后测定混合体系消耗掉的O2量，即一定体积污水中的BOD。
已知20℃常压下O2在纯水中的溶解度为0.0092 g/L；鱼在含氧量＜0.04g/L的水中不能生存。经测定，某污水中含0.0010％的有机 物（以C6H10O5表示，摩尔质量162g/mol），试通过计算来回答鱼类在这种水里能否生存？
附答案
1、A：C4H8占20％ B：CH4占80％
2、3/2≤nC3H6/nCH4≤4/1
3、C2H4。
4、CH4：17.14％、 C3H6：17.14％
或 C2H4：32.86％、 C2H6：32.86％
5、①R：CH4 Q：C4H6 ②0.14L
6、（1）CH4和丙烯 （2）n甲烷∶n丙烯＝3∶1
7、（1）C3H4过量时，VO2＝2(a－b)，VC3H4＝2b－a
（2）若恰好反应，VO2＝2(a－b),VC3H4＝(a－b) / 2
（3）当O2过量时，VO2＝(a＋b) / 2,VC3H4＝(a－b) / 2。
8、
溶质 相应烃的分子式
1 Na2CO3 C3H6
2 NaHCO3 C6H12
3 Na2CO3和NaHCO3 C4H8或C5H10
4 Na2CO3、NaOH C2H4
9、（1）混合气体可能组合如下：
A的分子式 B的分子式 VA∶VB
C4H10 C3H6 1∶4
C4H10 C3H4 1∶4
C4H10 C2H4 3∶2
C4H10 C2H2 3∶2
（2）C4H10和C2H4，体积比为3∶2
10、（1）4L
（2）当x≤2 / 3时，V＝5(1－x)L（氢气不足或适量）；
x>2 / 3时，V＝5(2x－1)L（氢气过量）
（3）如图
11.CH3COOH、
12、（1）8.11％
（2）一种：C3H6O2
（3）分子式：C3H6O2 结构简式：HCOOCH2CH3，CH3COOCH3
13、丙醛和丙酮
14、分子式：C3H6O 结构简式：CH3CH2CHO、CH3COCH3
15、
16、C2H6O6（C2H2O4·2H2O）、
17、C3H6O2，
18、CH3COONa·3H2O
19、分子式：C3H6O3 结构简式CH3－CH（OH）－COOH
20、1L水中的有机物的质量为：0.010(g)，BOD的含量为0.012g/L＞0.0092g/L，故鱼类不能生存。
五、综合计算
1、将一定量KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4，并加热发生如下反应：
KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
假设原KClO3为mmol，第一步分解反应的分解率为a，两步反应中生成的O2和Cl2的总物质的量为nmol。
（1）计算当氯元素全部转化为氯气时的a、n值。
（2）讨论当a在不同取值范围内的n值，并与（1）所算得的n值比较，确定该反应中n的最大值。
2、已知（SCN）2是一种与卤素单质化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子（SCN－）与X－的化学性质相似，称为拟卤离子。根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。称取样品0.3672g，溶于水加入 0.2000mol/L AgNO3溶液 30.00mL（过量），再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示剂，然后用 0.1000mol/L 的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag＋，到达滴定中点时用去NH4SCN溶液20.00mL。试回答以下问题：
（1）写出滴定过程中直到滴定终点的各步反应的离子方程式。
（2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
3、将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa）在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d１和d２。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
（1）全部是SO2时，此时a的取值范围是_____。
（2）全部是S时，此时a的取值范围是_____，并且d１_____d２（填小于、大于或等于）。
（3）部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_____，反应所生成的SO2的物质的量为_____mol，容器内气体的物质的量之和为_____mol。（以含a的代数式表示）
4、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2％（体积分数） 的SO２，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得多少千克石膏（CaSO４·2H２O）。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠，调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量，现设nSO2、nNaOH、nNaHSO3分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且nSO2/nNaOH＝x，试写出x在不同取值范围时，nNaHSO3的值或nNaHSO3 与nSO2、nNaOH间的关系式。
x nNaHSO3
5、已知NH3和Cl2可快速反应。
2NH3＋3Cl2N2＋6HCl
图5－12为反应后总体积（VL）随原混合
气体中Cl2的体积分数（x %）而变化的曲
线。试计算：
（1）当反应结束时处于A、B两点时，原
混合物中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合
气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合物中Cl2的体积分数。
6、取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.20molNaHCO3溶于足量水中，然后在混合溶液中逐滴加入盐酸，反应明显分为三个阶段进行，若加入的HCl为nmol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol、zmol。试分别计算n值增大过程中，不同反应阶段的n值取值范围所对应的x、y、z的值。将所得结果填入下表：（提示：Na2CO3与HCl的反过程为：
①Na2CO3＋HCl==NaHCO3＋NaCl
②NaHCO3＋HCl==H2O＋CO2↑＋NaCl ）
加入HCl(nmol) NaCl(xmol) Na2CO3(ymol) NaHCO3(zmol)
①
②
③
7、有一Na2O2的NaHCO3的均匀混合物粉末，将其分成两等份。其中一份加入100mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24L（标准状况）；将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及加入盐酸的浓度各是多少？
8、用氨氧化法可制得50％HNO3，加脱水剂可进一步制得90％HNO3。某工厂同时生产50％HNO3和90％HNO3，两种产品质量比m 1/m 2＝x（其中m 1、m 2分别为50％HNO3和90％HNO3质量）。若以17吨液氨为原料生产硝酸，请回答下列问题：
（1）导出理论上需水量（y吨）与质量比x的关系式（假定NH3的转化率为100％）是_____。
（2）根据导出的关系式求出只生产50％的HNO3所需的水量是_____；只生产90％的HNO3所需的水量是_____。
（3）质量比为_____时，进出水量保持平衡，此时两种产品的总质量为_____吨。
9、把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密闭容器中，在催化剂存在下加热使之充分反应，然后恢复到常温常压。若混合气体中氧气有xmol，最后在反应器中产生的硝酸为ymol。
（1）写出氨的催化氧化及NO形成HNO3的化学方程式①_____；②_____。
（2）试确定x在不同的取值范围内y值表达式
x取值范围 y值表达式
①
②
③
（3）请在图5－13坐标上画出y＝f(x)关系曲线。
10、在一支10mL试管中充满NO２
和O２，将其倒立于盛有足量水的水
槽中，若中y(mL)表示完全反应后试
管内剩余气体的体积，x(mL)表示原
混合气体中NO2的体积。
（1）填表
x的取值范围 y＝f(x)
①当O２过量
②当NO２过量
（2）在坐标中绘出y＝f(x)的曲线。
11、已知高温下能发生如下反应：Si＋CSiC。现有石英砂和炭粉的混合物amol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，经反应完全后，冷却得到残留固体。
（1）写出可能发生反应的化学方程式： ①_____；②_____。
（2）若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，试讨论x的取值范围；残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表：
x值 残留固体的化学式 残留固体的物质的量(mol)
①
②
③
④
⑤
12、今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第ⅡA族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标准状况），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。
（1）取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓缓滴加浓
度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标准
状况）和消耗盐酸的体积，得到如图5－14所示的曲线，
试计算确定为两种碳酸盐的化学式。
（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度
为2.500mol/L盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。
13、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反为_____L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_____L。
14、使含有amolAl3＋的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO2－的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，通过计算有几种途径。要求：
（1）不准另加固体和液体试剂。
（2）要答出每种途径所需试剂和物质的量。
15、在含amol[KAl(SO4)2]的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）若已加入的Ba(OH)2溶液中含bmol溶质，试讨论：当a和b的比值为何值时，产生沉淀的成分及其物质的量各是多少？将计算结果填入下表：
a与b之比 产生的沉淀
分子式 物质的量/mol
16、把表面被氧化的A、B两个铝条分别放入甲、乙两种不同的溶液里。①把含有10.2g氧化铝的铝条放入1L1.5mol/L热的NaOH溶液中（甲），过一段时间取出A铝条，甲溶液增重12.6g。②把一定量的B铅条放入1L0.9mol/L的硫酸溶液中（乙），过一段时间取出B铝条，其质量减少了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。设：反应后甲、乙两溶液体积仍各为1L。求：
（1）反应后甲溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？
（2）反应后乙溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？
（3）反应后的两种溶液相互混合时，若要滴加的量最小，而产生沉淀量最多，应如何操作？产生沉淀的最大质量是多少克？
17、有一铝粉和Fe3O4组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细，并分成两等份，分别投入过量NaOH溶液和盐酸中。充分反应后，前者消耗m molNaOH，放出气体0.336L；后者消耗HCln mol，放出气体VL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量稀H2SO4作用，可得气体3.36L（气体体积均在标准状况下测定）。求：
（1）该铝热剂中Al、Fe3O4的质量分数各为多少？
（2）m、n、V的值。
18、我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度。水中的Ca2＋和Mg2＋可用一定浓度的 Y 溶液进行滴定， Y 跟Ca2＋和Mg2＋都以物质的量完全反应。
（1）现取某地区的地下水样25.0mL，用0.01mol/L Y 溶液测定，完全反应时消耗 Y 溶液15.0mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水的标准。
（2）如果每次分析时，取的水样都是25.0mL，为了便于计算，要求每消耗0.50mL Y 溶液即相当于水的硬度1度。则 Y 溶液的物质的量浓度应是多少？
19、在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5mol/L盐酸60毫升。向左盘烧杯中放入a克CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入x克A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为NaHCO3
①当a≤15时，x的值为_____；（用含a的代数式表示，以下同）
②当18.6≥a＞15时，x的值为_____；
③当a＞18.6时，x的值为_____。
（2）若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是_____。
20、具有线型结构的某二元化合物A中，氧的质量百分含量为47.0％，P2O5存在下加热，可从含氧为61.5％的某种酸W的一个分子中分解出2个水分子得到A，试通过计算推出A的化学式，W的结构简式，并写出W分解的化学方程式。
附答案：
1、（1）a＝5 / 6， n＝1.75m
（2）a＞5 / 6时，n＞1.75m；当a＜5 / 6时，n＜1.75m；a＝5 / 6时，n＝1.75m为最大值。
2、（1）Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋，
nNaBr∶nNaCl＝0.003∶0.001=3∶1。
3、（1）a≤2 / 3
（2）a≥2，大于
（3）2 / 3＜a＜2，1－a / 2，1＋a / 2。
4、（1）153.6kg
（2）该溶液成分为Na2SO3和NaHCO3，NaHSO3为0.1mol，Na2SO3为0.05mol。
（3）
nNaHSO3
x≤1 / 2 0
1 / 2＜x＜1 nNaHSO3＝2nSO3－nNaOH
x≥1 nNaHSO3＝nNaOH
5、（1）A点时VCl2＝27.27%，B点时，VCl2＝60%
（2）A点 2.45L，B点37.8L （3）17.8％或35.2％。
6、
HCl(n mol) NaCl(xmol) Na2CO3(ymol) NaHCO3(zmol)
① 0＜n≤0.25 n 0.55 0
② 0.25＜n≤0.8 n 0.8－n n－0.25
③ 0.8＜n≤1.35 n 0 1.35－n
7、（1）Na2O2足量与放出的2.24L气体反应后，2.016L气体为O2时，n Na2O2∶n NaHCO3＝8∶1，cHCl=3.4mol/L。
（2）2.24L气体通入混合物，Na2O2不足时，2.016L气体为CO2和O2混合物。n Na2O2∶n NaHCO3=2∶9，cHCl＝1.3mol/L。
8、（1）y＝（225x－99）/（5x＋9）
（2）45吨（补充），11吨（脱水）
（3）x＝11 / 25，81吨
9、（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O……①
1－x x
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3……②
（2）①0＜x≤5 / 9，y＝0，
②5 / 9＜x≤2 / 3，y＝3x－5 / 3，
③2 / 3＜x＜1，y＝1－x
（3）见图10。
10、（1）0≤x≤8 y＝10－5x / 4
（2）8＜x≤10 y＝5x / 3－40 / 3 见图11。
11、（1）①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②SiO2＋3CSiC＋2CO↑
（2）①x＞1 / 3，按①式完全反应，n SO2＝a / 2(3x－1)， nSi＝a / 2(1－x)。
②x＝1 / 3，按①式完全反应，nSi＝a / 3
③1 / 4＜x＜1 / 3，按①、②式反应，nSi＝(4x－1)a nSiC＝（1－3x）a
④x＝1 / 4，按②式完全反应，nSiC＝a / 4
⑤x＜1 / 4，按②式反应，nC＝(1－4x)a，nSiC＝ax
12、（1）K2CO3、KHCO3
（2）Mg2(OH)CO3。
13、（1）5mol/L
（2）15.68L
（3）16.8L。
14、（1）分别向A中通入3a molNH3，向B中通入b / 2 molCO2。
（2）A与B混合。①若A、B恰好反应，不另加试剂。
②若a＞b / 3时，Al3＋剩余(a－b)/ 3(mol)，加氨气3a－b(mol)。
③当a＜b / 3时，AlO2－剩余b－3a(mol)，通CO2(b－3a) / 2(mol) （提示：通CO2使AlO2－沉淀完全的反应为： 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－）
15、（1）2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
〔Ba(OH)2不足〕
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
〔Ba(OH)2足量〕
（2）
a与b之比 产生的沉淀
分子式 物质的量／mol
a / b≥2 / 3 Al(OH)3 2b / 3
BaSO4 b
1 / 2＜a / b
＜2 / 3 Al(OH)3 4a－4b
BaSO4 b
a / b≤1 / 2 BaSO4 2a
16、（1）NaAlO2 0.3mol/L， NaOH 1.2mol/L
（2）Al2(SO4)3 0.3mol/L
（3）将乙溶液滴加到甲溶液中，62.4g。
〔提示：（3）若将反应后的甲、乙溶液全部混合，乙溶液过量。〕
17、（1）wAl＝28.0％ wFe3O4＝72.0％
（2）n＝0.24mol， m＝0.05mol， V＝1.344L。
18、（1）33.6度，不符合
（2）0.00892mol/L。
19、（1）①x＝1.176a ②x＝2.1a－13.86 ③x＝a＋6.6
（2）x＝a≤15
20、A的化学式为C3O2；结构简式：HOOC－CH2－COOH 分解的化学方程式为：
HOOC－CH2－COOHC3O2＋2H2O
化学计算题
一、题型特点
化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。
二、基本概念和基本理论
1、钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10)，已知矿石中铁为＋2价。现将 4.68g 钇矿石样品与过量NaOH共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3、滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，将滤液配成 1L 溶液，测其pH ＝13。往此溶液中加入100mL 3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。Be(OH)2类似Al(OH)3具有两性。求Y元素的相对原子质量及x值。
2、某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为 0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL 0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。
3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL 溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。
（2）确定该材料的化学式。
4、将2.0克某纯净固体A加热到200℃，完全分解后得到两种产物。气态氧化物B和0.90克水蒸气。这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。试通过计算推断固体A的分子式。
5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g 。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g ，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。试计算：
（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？
（2）两种金属元素各是什么元素？它们的化合价为多少？
6、A、B两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）。
（2）取wg混合物，将它溶于100g
热水，然后冷却至10℃。若仍使A析出
而B不析出，请写出下列两种情况下，
混合物A的质量分数（A％）应满足什
么关系式。（以w、a、b表示。只需
答案填写在下列横线的空白处。）
① 当w＜a+b时，A％_____。
② 当w＞a+b时，A％_____。
7、硫酸银的溶解度很小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分反应后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL 0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag＋的物质的量浓度多少？
（3）在（1）问中烧杯中需加多少升0.0286mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？
8、由A、D、E、G 4个元素组成的化合物分子式为AxDy(E2G4)z。已知：
（1）x、y、z为正整数，且x +y +z =7。
（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的E、G元
素完全转化为气体化合物EG2 2.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变混浊。
（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。
（4）化合物中D元素的质量分数为12.8％。
试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。（请按位置进行计算和推理）
9、由A、B、C 3种处于不同短周期的元素组成的化合物AxByCz，已知：
①x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝13。
②取0.05mol该化合物与过量的水反应， 产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液，又溶于盐酸。
③20mL由B、C两种元素组成的气体M，完全燃烧时消耗40mL氧气，燃烧产物只有CO2和H2O。试通过计算确定：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）M为何种气体？
（3）该化合物的化学式是：_____。
10、某复盐的化学式为AxB(ED4)y·zH2O，已知x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝10，用该晶体完成下列实验：
①称取该晶体40.20g，在坩锅中加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。
②将剩余固体溶于水配成200mL溶液，20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，ED4离子和B离子全部沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、冷却，称得固体质量为5.24g。
③往上述固体中加入过量盐酸，固体又减少了0.58g。试确定A、B是何种元素及该晶体的化学式。
11、在化工试剂中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成某浅黄色复盐〔分子式MxAy(DE4)z(OH)12〕析出。分子式中OH－为氢氧根，而M、A、D、E代表4种未知元素。已知：
①x＋y＋z ＝12（x、y、z均为正整数）。
②取9.7克该化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转化为白色沉淀，过滤干燥后称重为9.32g。
③滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管取滤液2－3滴在白色点滴板（或玻璃片上），再加1－2滴KSCN溶液， 溶液呈红色。
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子全部还原后，产生黄色沉淀物，干燥后称重为0.96g。
⑤化合物中A元素质量分数为34.64％。试通过计算推理判断 D、E、A、M 各是什么元素？求出x、y、z的数值。
12、某化合物化学式为AmBnCp·qH2O，其中A、B、C代表某种原子或原子团，在水溶液中A、B、C皆为离子。 ①取此化合物55.6g溶于水，通入足量H2S气体，与A离子完全作用生成黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，得溶液甲，此时B离子转化为一种有刺激味且使石蕊变蓝的气体。
②将气体导出，用1L 0.6mol/L盐酸溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液500mL中和过量的酸。③在步骤①中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加过量AgNO3溶液，C转化为白色沉淀，过滤、干燥、称重得114.8g。④m∶n∶p为简单整数比，且m∶n =1∶2。⑤用适当方法除去化合物中的全部结晶水后；其质量减少13％。试回答：
（1）B的离子符号为_____，C是_____。
（2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定A和该化合物的化学式。
13、在20℃时将12.1M(NO3)x·3H2O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM(NO3)x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。
试计算：
（1）20℃时M(NO3)x的溶解度。
（2）M(NO3)x·3H2O的摩尔质量及x值。
（3）M的相对原子质量。
14、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学
家。C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于
以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数＋面数－棱边数＝2
据上所述，可推知C60分子有12个5边形和20个6边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____理由是_____。
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：_____。
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。
（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。
15、t℃时，H2（气）＋I2（气）2HI（气）的可逆反应达平衡时[H2]为0.5mol/L，[I2]为0.1mol/L，[HI]为1.6mol/L。求HI、H2、I2的起始浓度的取值范围。
16、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。
A（气）＋2B（气）2C（气）
现向反应器中加入 6.5molA、xmolB、2.0molC。
（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动。则x的取值范围为____。
（3）在一定温度下的上述平衡系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中气体的总量不要求保持12mol），按下式发生反应：
D（气）＋E（气）2F（气）
当反应达到平衡时，D在平衡混合气体中的体积为p％。若向容器投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量是_____mol（假设A、B、C和D、E、F之间不发生反应）。
17、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn（固）mAn+nBm-
在一定温度下，当达到溶解平衡时，［An+］m·［Bm－］n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。
在一定温度下，当［An+］m·［Bm－］n＝Ksp时，溶液呈现饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当［An+］m·［Bm－］n＞Ksp时，溶液呈现过饱和状态，将析出沉淀；当［An+］m·［Bm－］n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。
试根据上述原理，计算：
（1）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度（g/100g 水）（设饱和溶液的密度为1g/mL）
（2）又知在常温下H2S饱和溶液，［H+］与［S2－］间存在着以下关系：［H+］2·［S2－］＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中［Fe2+］达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？
18、如图所示，A容器里盛的是10％氢氧化钠溶液200g，B溶液器里的是1mol/L硝酸银溶液600mL，a、b、c、d是4个用铂做的电极。
（1）写出a、b、c、d 4个电极上的反应。
（2）若a电极收集到2.8L（标准状况）气体，
求此时A容器中氢氧化钠溶液的质量分数和d极上析
出的物质的质量？若B中溶液的体积不变，硝酸银
溶液的物质的量浓度的多少？
19、有一硝酸盐晶体 M(NO3)x·nH2O。已知M在晶体中的质量分数为26.45％。0.1mol此晶体配成200mL溶液，现将此溶液放置于电解池中用碳棒作电极进行电解，测得有0.2moL电子通过电极，溶液中金属阳离子全部还原析出，且阴极的质量增加6.4g。此时若电解液的体积不变，密度为1.032g/cm3，求
（1）M的原子量；
（2）晶体的化学式；
（3）反应后溶液的物质的量浓度和质量分数；
（4）电解后溶液的pH值。
20、双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。
（1）今用上法进行下表五种试样的测试，请根据盐酸的用量（V1、V2）确定试样②～⑤的成分。
试样 ① ② ③ ④ ⑤
标准盐
酸用量 V1＞V2
且V2＝0 V1＜V2
且V1＝0 V1＝V2
且V2＞0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0
试样的成分
（2）若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制成100.0mL水溶液，取出 20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1＝35.00mL，V2＝5.00mL。求试样的成分及其百分含量。
附答案
1、89，x＝2
2、化学式为Co(NH3)6Cl3
3、（1）钡的质量为5.48克，铁为4.48克，氧为20.45％
（2）原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）
4、化学式为N2O
5、（1）各为0.1mol
（2）Fe、Al ＋3价，＋3价
6、（1）B％≤40％（或B％＜40％）
（2）①当w＜a＋b时，A％＞a / w；
②当w＞a＋b时，A≥(w－b) / w 或 A％＞(w－b) / w
7、（1）[Ag＋]＝0.0536(mol/L)
（2）[Ag＋]＝0.0536mol/L
（3）V＝0.489(L)
8、E为C，G为O，D为Fe，A为K； x＝3，y＝1，z＝3； K3Fe(C2O4)3。
9、（1）根据性质推知：A为银，B、C各为氢或碳；化合物为AlxCyHz
（2）CH4 （3）AlC3H9 或Al(CH3)3。
10、A为钾，B为镁。
11、D：S，E：O，A：Fe，M：Na
化合物化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12 或 NaFe3(SO4)2(OH)6。
12、（1）NH4＋ Cl－
（2）m＝1 n＝2 p＝4 q＝4；A为Cu；Cu(NH4)2Cl2·4H2O。
13、（1）S＝4.7／23.5×100＝20(g) 242(g/mol)
（2）x＝2
（3）64。
14、（1）金刚石 金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点极高。
（2）可能。因为C60分子含30个双键，与极活泼的F发生加成反应，即可生成C60F60
（3）60
（4）5边形数为12，6边形数为25。
15、［HI］起始时可取0～1.8mol/L的任何值；［H2］起始时可取0.4～1.3mol/L的任何值；［I2］可取0～0.9mol/L的任何值，或与［HI］、［H2］相对应的任何值；［H2］也可取与[HI]相对应的任何值。
16、（1）放热 （2）2.5＜x＜3.5 （3）2m＋n/2。
17、（1）在溶液中，［Fe2＋］=［S2－］ ［Fe2＋］=［S2－］=
＝＝2.5×10－9(mol/L)
FeS溶解度：2.5×10－9×88×100/1000＝2.2×10－8(g)
(2)［Fe2＋］［S2－］＝Kap＝6.25×10－18(mol/L)
［H＋］2［S2－］＝1.0×10－22
［H＋］=＝4×10－3(mol/L)
pH＝－lg［H+］＝－1g(4×10－3)＝3－0.6＝2.4
18、（1）a电极（＋），4OH－－4e2H2O＋O2↑,
b电极（－），2H+＋2eH2↑，
c电极（＋），2H2O－4e4H＋＋O2↑，
d电极（－），Ag+＋eAg
（2）10.23％，54g，0.17 mol/L。
19、（1）64
（2）Cu(NO3)2·3H2O
（3）1mol/L，6.1%
（4）0。
20、（1）①NaOH ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④NaOH和Na2CO3
⑤NaHCO3和Na2CO3
（2）NaOH％＝50.00%；Na2CO3＝22.09％
三、元素化合物
1、将一定量Cl2通入250gKBr溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧，冷却后称重为40g，经分析得知其中含有质量分数为25％的化合态溴。
（1）如果Cl2密度为3.17g/L，则通过Cl2的体积是多少升？
（2）最初KBr溶液中溶质的质量分数是多少？
2、某烧瓶中盛有50mL浓度为12mol/L的浓盐酸，向此烧瓶中加入ag(a<13)MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到bg固体，则bg固体中氯元素的质量可能是多少？
3、ag氯气与bg氢气混合点燃爆炸，将生成的气体通入足量硝酸银溶液。
（1）a、b满足什么关系时氯气过量？
（2）当氢气过量时生成的沉淀质量为多少克？
4、氧气和氯气混合气500mL，氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，恰好能与20mL 0.125mol/LNaOH溶液反应，则与混合气反应的氢气的体积为_____mL。（气体体积均在标准状况下测得）
5、将一定量的氯气通入140mL氢硫酸溶液中，Cl2和H2S恰好完全反应，有淡黄色沉淀生成，过滤后溶液的pH＝1。取5mL滤液与足量AgNO3溶液的反应得amolAgCl沉淀，另取5mL滤液与足量BaCl2溶液反应得bmolBaSO4沉淀，a∶b＝12∶1。
（1）写出Cl2与H2S反应的化学方程式（要求写一个总反应） ①_____
（2）参加反应的Cl2在标准状况下的体积为②_____，生成淡黄色沉淀的质量为③_____，原氢硫酸溶液的物质的量浓度为④_____。（假设滤液的体积仍为140mL）
6、不同卤素原子之间可以互相共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生反应：
BrCln＋(n＋1)H2O＋ SO2＝HBr＋nHCl＋ H2SO4。
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的硝酸银溶液处理，可生成15.46g沉淀。试确定BrCln中的n值。
7、用KClO3加热制取O2中常含有少量的Cl2和O3。为测定Cl2和O3的含量。将KClO3分解得气体V1升通过足量KI溶液。干燥后得气体V2升（均为标准状态）。再用Na2S2O3溶液滴定KI溶液中的I2（反应式为：O3＋2KI＋H2O==O2＋I2＋2KOH； I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6）。若V1＝1.00L，V2＝0.98L，滴定中消耗0.100mol/LNa2S2O30.0267L，试计算气体中Cl2、O3的体积分数。
8、往400mL0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后低温蒸发溶液，得白色固体A7.92g。
（1）推测此白色固体A所有可能的组成，并写出其化学式。
（2）通过计算确定A的组成及其质量。
9、写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃、101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计）。
10、将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50g溶液，加入50g一定浓度足量的盐酸，放出气体0.448L（标准状况），混合液为96.9g，求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量各为多少？
11、在500mL0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量SO2气体（标准状况），充分反应后，在减压低温条件下蒸发溶液，得到8.76g不含结晶水的白色固体A。
（1）推测A所有可能的组成，并将其化学式填入下表（有几种组成情况就填几格，不必填满）。
编号
A的可能
组成的
化学式
（2）通过计算确定A的组成物质及其质量。
12、在标准状况下，将100mLH2S、O2的混合气体点燃后恢复到原状况，发现混合气体中O2所占的体积V（O2）的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同。其关系如图5－6所示，回答下列问题：
（1）写出坐标点B、C两处反应的化学方程式。 B处_____； C处_____。
（2）从图像分析可知：①当V总>40mL时，气体成分为_____；②当V总＝40mL时，气体成分为_____；③当V总<40mL时，气体成分为_____。
（3）当V总＝25mL时，求原混合气体中H2S和O2各多少毫升？
13、工业上用硫铁矿石燃烧制SO2时，假如硫的损失率为2％，SO2接触氧化制SO3时，SO2的转化率为90％，SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96％，若以100t纯度为75％的硫铁矿石为原料，可得98％的浓H2SO4多少吨？
14、某化合物的化学式为x(NH4)2SO4·FeSO4·yH2O，取这种物质0.01mol（质量为3.92g），溶解于蒸馏水产定容100mL。吸10mL溶液，用0.1mol/LBaCl2溶液滴定，使SO42－刚好完全沉淀时，耗去BaCl2 溶液20mL。求：
（1）该复盐中x、y的值是多少？
（2）另取10mL该复盐溶液，欲使其中Fe2＋全部沉淀，而NH4＋全部转化为NH3逸出，至少需要消耗0.4mol/L的苛性钠溶液多少mL？
15、加热硝酸银晶体使其完全分解，反应方程式为：
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋2O2↑
生成的气体用排水法收集得A；加热后的残渣中加入浓硝酸完全反应后，生成的气体又用排水法收集得气体B；再把A、B两气体混合，求此混合气体的平均式量。
16、磷和氯气反应，可以生成PClx和PCly，把0.31g磷与氯气反应，由于氯气的量不足，生成PClx和PCly的混合物，其中PClx和PCly的物质的量之比为2：3。若把这些混合物全部溶于水，加入足量的AgNO3溶液，生成6.027gAgCl沉淀，求x和y的值。
17、实验室欲配制5L由NaH2PO4和Na2HPO4组成的混合液，该溶液中要求每升含0.1mol磷原子且NaH2PO4与Na2HPO4物质的量之比为1：4，求：
（1）需浓度为5mol/L的H3PO4多少毫升？
（2）称取NaOH固体多少克？
18、使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜。第一支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3＋3CuCu3P2（固）＋3H2，玻璃管质量增加4.96g，第二支玻璃管的质量发生反应后减少了5.76g。
（1）计算原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比。
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？
19、在标准状况下，总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体，通过过量的稀硝酸，结果气体体积缩小为3.28L。溶液增重12.5g。试求：
（1）混合气体中各成分体积分别是多少？
（2）计算混合气体在标准状况下的密度是多少？
20、NH3和Cl2可迅速地进行下列反应：2NH3＋3Cl2==N2＋6HCl 下图为反应后气体总体积VL随该混合气体中Cl2的体积含量（x％）而变化的图像（每次实验取气体的总量均为18L） 试计算：
（1）当反应结束处于B点时，原混合气体中Cl2的体积分数是多少？
（2）当反应结束处于A点时，所得气体的总体积是多少升？
（3）若反应结束时，气体总体积为6L，则原混合气体Cl2的体积百分含量是多少？（计算结果均保留3位有效数字）
21、在mmLNO和NO2的混合气体中，NO的体积分数为x。现将混合气体与氧气以2：1的体积比再次混合于试管中，然后使其倒立水中，与水充分反应。
（1）若反应后，试管内无剩余气体，则x的值应为多少？
（2）若反应结束后试管内尚有剩余气体，请指出剩余的为何种气体，并用原混合气体中NO的体积分数x表示剩余气体的体积（VmL）。
（3）画出V随x变化的函数图像，并在坐标轴上标出计算所得的有关数据。
22、将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，根据a与b的关系讨论生成沉淀的物质的量。
23、通常情况下，CO和O2混合气体mL用火花引燃，体积变为nL（反应前后条件相同）
（1）试确定混合气体中CO和O2的体积（用V(CO)、V(O2)）表示。
（2）当反应后的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分和体积。
24、将一小块焦炭和mgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0，当充分反应后恢复到原温度，压强为P1。
（1）填写下表：
P1与P0的关系 焦炭质量W的取值 发生反应的化学方程式
① P1＝P0 w1≤Vg
② P1＝2P0 w2≥Vg
③ 2P0>P1>P0 w3＝Vg
（2）会不会出现P1>2P0的情况？为什么？
（3）当焦炭质量取mg/2时，P1与P0的的关系式是_____。
25、取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g，先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后，使Ca2＋、HCO3－、CO32－均转为沉淀。再将反应器内水分蒸干，可得20g白色固体。
（1）求原混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少克？
（2）求碱石灰中CaO和NaOH各多少克？
26、将一定体积的CO2通入V升NaOH溶液中，恰好完全反应。在反应后溶液中加入足量的石灰水，得A克沉淀。
（1）能否用以上数据确定CO2的体积（标准状况）？如果能确定，请列式表示；如果不能，还需做什么实验，运用实验测得的数据列式表示。
（2）能否确定NaOH溶液的物质的量浓度？如果能确定，请列式表示；如果不能，还需做什么简单的实验，运用实验测得的数据列式表示。
27、取金属钠和钙各一小块，投入足量水中，反应完毕后，共产生H21.568L（标况），再取Na2CO3和NaHCO3的混合物3.8g，溶于适量水中。将以上两溶液混合，恰好使Ca2＋、CO32－、HCO3－全部沉淀，反应完毕后，将溶液蒸干得8.8g白色固体，再将这些白色固体洗涤、干燥，剩下白色不溶物4g。求：
（1）钠和钙的质量；
（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。
28、将粉末状碳酸氢钠和碳酸钠的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入20℃、270g饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4g。向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体0.672L（标准状况）。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能的物质的量之比（20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.165g）。
29、有30mL可能由一氧化碳、二氧化碳和氧气组成的混合气体，通过足量的过氧化钠充分反应后，气体体积变为25mL。引燃这25mL气体，待恢复到原温度，气体体积变成了20mL。试讨论原混合气体可能由哪些气体组成，各气体体积分别是多少？
30、在一密闭容器中，事先放入1.56gNa2O2，然后通入氧气，再通入C2H6，用电火花引爆，直至反应完全为止，容器内压强近似为零。求：
（1）通入的气体O2和C2H6应有怎样的体积比（相同条件下）？
（2）通入氧气的量不能超过多少克？
31、等量（等质量或等物质的量）的镁、钠和铝，与等量的盐酸反应，产生的H2的量可出现下列四种情况：①Na＞Mg＝Al. ②Na＝Mg＝Al. ③Mg＝Al＞Na④Al＞Mg＞Na，若盐酸中所含HCl均为1mol时，将满足上述四种情况所需金属的量填入下表：
等量的Na、Mg、Al ① ② ③ ④
物质的量 x(mol)
质量 y(g)
32、将aLCO和CO2的混合气体通过足量的过氧化钠（假设反应完全），收集所得气体并引爆，再将引爆后得到的气体通过足量的浓碱溶液，经干燥收集到气体bL。求原混合气体中CO2和CO的体积（气体体积均在同温、同压下测得）。
33、将一定量的CO2气体通入500mLNaOH溶液中，完全反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的固体A。取三份质量不同的该固体分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积与固体A的质量关系如下表所示：
组别 1 2 3
盐酸的体积/mL 50 50 50
固体A的质量/g 3.80 6.20 7.20
气体体积/mL 896 1344 1344
（注：气体体积在标准状况下测得）
（1）上表中第几组数据表示所加盐酸有剩余？简述理由。
（2）请经过计算，讨论判断固体A含什么物质？各成分的质量分数各是多少？
34、化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏加德罗常数，试用上述新的定义计算下题： 使0.2mol（新定义）金属钠跟过量的水反应。 求：
（1）生成多少L氢气（标准状况）？
（2）反应后溶液（设反应后溶液为100g）中溶质的质量分数？
（3）反应后溶液（设反应后溶液为100mL）的pH值？
35、向200mL稀硫酸中投入一定量的铝，同时加入适量的Na2SO3，收集到17.92L混合气体（标准状况），析出白色沉淀物经分离，沉淀用坩埚加强热得5.1g白色粉末。求：
（1）混合气体各成分的体积比。
（2）混合气体的平均式量。
（3）硫酸的物质的量浓度。
36、将过氧化钠溶于足量水，完全反应后再加入铝粉。反应后溶液中无固体残留，先后共收集到气体1.008L（标准状况）。这些气体置于密闭容器中用电火花引爆恰好完全反应。
（1）写出溶液中反应的化学方程式。
（2）求加入过氧化钠的质量和铝粉的质量。
（3）上述反应后的溶液中需加入1mol/L的盐酸多少毫升理论上才能析出最多的沉淀物？
37、向某MgSO4和Al2(SO4)3各0.5mol的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。在如下图中用图像表示这一实验的变化过程（纵坐标为生成沉淀的量，横坐标为加入氢氧化钠溶液的量）。
38、向含0.02molAl3＋的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。则V1＝①______mL，V2＝②______mL，m1＝③_____g，m2＝④_____g。
39、将NaOH、MgCl2、AlCl33种固体混合物放入足量水中，充分反应后得悬浊液。向该悬浊液中逐滴加入5mol/L盐酸，沉淀的物质的量与所加盐酸体积的关系如图所示。则原混合物中含NaOH①_________mol、MgCl2②_________mol、AlCl3③_________mol、D点为④_________mL。
40、某溶液可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、、Al3＋中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体，沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如下图所示。则加入的淡黄色的固体是①________，溶液中含有的离子是②________，各种离子之间的物质的量之比为③________。
41、有一种医用制酸剂，由氢氧化铝、碳酸氢钠和碳酸钙混合而成。现称取这种制酸剂5g，溶解于200mL1mol/L的盐酸中，放出二氧化碳784mL（标准状况）。把二氧化碳完全驱出溶液后，再加入1.2mol/L的氨水150mL（溶液呈碱性），得到氢氧化铝沉淀，过滤并洗涤沉淀，洗液和滤液合并，用0.75mol/L稀盐酸滴定，共用去40mL盐酸恰好中和，问制酸剂三种成分的质量分数是多少？
42、加热硬质玻璃管中的CuO与Fe2O3的混合物，并通过足量CO使之充分反应，将反应后的气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶充分吸收。碱液质量增加24.2g。另取一份混合物（质量与硬质玻璃管中的相等），用足量盐酸溶解，再向溶液中加ag（足量）铁粉，使之充分反应。
（1）当a＝50g时，同时生成气体8.96L（标准状况）。反应完全后，过滤混合溶液，洗涤、干燥，得沉淀质量比碱液增加的质量少0.20g。求原混合物中CuO与Fe2O3的物质的量之比。
（2）若向滤液中加入一定量NaOH溶液，生成物Fe(OH)3和Fe(OH)2物质的量之比为2：3时，求a值。
43、将铜制印刷线路板浸入120mL氯化铁溶液中，一定时间后取出，发现线路板质量减轻了9.6g。然后向溶液中加入8.4g铁粉，经充分的反应，溶液中还存在4.8g不溶性物质。问溶液中存在哪种金属离子，并求出其离子浓度（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。
44、现有FeCl2和CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl－的浓度为amol/L。向其中投入过量锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，称重为cg。
（1）求混合溶液中的Fe2＋、Cu2＋的浓度各是多少？
（2）b的取值范围。
（3）c的数值越大，说明混合液中CuCl2的含量_____；c的最大值（用a、b表示）应为_____。
45、今有Fe、Fe2O3、CuO 3种粉末组成的混合物，取一定量跟2mol/L的H2SO4110mL完全反应后得H2896mL（标准状况）。将上述混合物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28g；滤液中的金属离子均为Fe2＋，将滤液稀释至200mL，从中取出20mL，向其中加入0.4mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mol时溶液开始出现沉淀。求
（1）原混合物中CuO的质量。
（2）原混合物中Fe2O3的质量。
（3）稀释的200mL滤液中Fe2＋的物质的量浓度。
附答案
1、（1）3.78L （2）22％
2、（1）若a值较小，为(71 / 126)bg （2）若a值较大，71 / (39(b-a))g。
3、（1）a<20 / 71时 （2）287 / 71bg
4、720
5、（1）①3H2S＋6Cl2＋4H2O==2S↓＋12HCl＋H2SO4
（2）②134.4mL,③64mg,④0.021mol/L
6、n＝3
7、含Cl2为2％；含O3为1％
8、（1）①Na2S，NaOH， ②Na2S， ③Na2S，NaHS， ④NaHS
（2）A的组成为：Na2S 3.12g NaOH 4.8g 或 Na2S 7.53g NaHS 0.39g
9、2H2S＋O22S＋2H2O；
2H2S＋3O22SO2＋2H2O
若a≤2.5L，则V＝1＋a－3a/5＝1＋2a / 5L，
若a≥2.5L，则V＝1＋a－1.5＝(a－0.5)L。
10、若放出SO2，Na2S为0.038mol，Na2SO3为0.039mol；
若放出H2S，Na2S为0.07mol，Na2SO3为0.025mol。
11、（1）
① ② ③ ④
NaOH
Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3
NaHSO3 NaHSO3
（2）A是由2.52gNa2SO3与6.24gNaHSO3组成的混合物。
12、（1）略
（2）①H2S或SO2，②H2S或SO2，③H2S或SO2
（3）75mL、25mL、或50mL、50mL。
13、105.84吨。
14、（1）x=1，y=6 （2）10mL。
15、43.2。
16、x=3 y=5
17、（1）100mL （2）36g。
18、（1）4∶3 （2）0.91g/L。
19、（1）VNO2＝6.72L，VNH3=2.24L，VN2=1.04L
（2）1.68g/L。
20、（1）60.0％ （2）1.64L （3）20.0％或33.3％
21、（1）设m mL气体混合物的平均化学工为NOa，则2NOa＋O2＋H2O＝2HNO3，根据氧原子守恒：2a＋2＋1＝2×3
a＝1.5
1 0.5 1.5 ∴x＝0.5 2 0.5
(2)0
22、CO2与Ca(OH)2的反应方程式为：
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ①
CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 ②
②或为：Ca(OH)2＋2CO2==Ca(HCO3)2 ③
（1）当a≤b时，生成沉淀a mol。
（2）当b
23、（1）当VCO/VCO2≥2,VO2＝m－n(L),VCO＝nL；
当VCO/VCO2<2,VO2=2n－m(L),VCO＝2(m－n)L；
（2）生成物为CO和CO2，VCO＝7n/8,VCO2＝1/8n。
24、（1）①3m/8 C+O2=CO2
②3m/4 2C+O2=2CO （或C+CO2=2CO)
③3m/8×P1/P0 C＋O2＝CO2和2C＋O2＝2CO
（2）不会；因为1体积O2完全反应后，最多生成2体积的气体（CO）
（3）P1＝4 P/ 3
25、（1）Na2CO3为5.3g，NaHCO3为4.2g
（2）CaO为5.6g，NaOH为4.0g。
26、（1）能。因为CO2～Na2CO3～CaCO3，CO2～NaHCO3～CaCO3，
nCO2＝nCaCO3＝A/100mol; VCO2＝A/100×22.4L
（2）不能。另取VLNaOH溶液，仍通入22.4A/100LCO2（标况）， 反应完全后，加入足量的CaCl2溶液，得沉淀Bg。
讨论：①若B＝A，则[NaOH]＝A / (50V) (mol·L－1)；
②若B＝0，则[NaOH]＝A / (100V)(mol·L－1)；
③若B＜A，则[NaOH]＝(A＋B) / (100V) (mol·L－1)。
27、（1）Na的质量为1.38g，Ca的质量为1.6g
（2）nNa2CO3∶nNaHCO3＝0.02∶(0.04－0.02)＝1∶1
28、nNaHCO3/nNa2CO3为4 / 13 或 8 / 11。
29、①CO20mL，CO210mL， 或 ②CO10mL，CO210mL，O210mL。
30、（1）2.5≥VO2/VC2H6≥1 （2）0.8g。
31、
x＞1 x＝1 1 / 2＜x＜1 0＜x＜1/2
y＞23 y＝23 12＜y＜23 0＜y＜12
32、若CO2过量，原混合气中CO为(a－2b)L / 2，CO2为(a＋2b)L / 2；
若CO过量，原混合气中CO为(a＋b)L / 2，CO2为(a－b)L / 2。
33、（1）第一组；1～3各组所用盐酸量相同，而第1组生成的气体比
2、3组少，所以第1组盐酸过量
（2）A中含有Na2CO3，NaHCO3各0.02mol，wNa2CO3＝55.8%，
wNaHCO3＝44.2%。
34、（1）4.48L （2）16％ （3）14.9％
35、（1）VH2∶VSO2＝3∶13 （2）52.38 （3）3.25mol/L。
36、（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
（2）Na2O2 2.34g，Al 0.54g
（3）60 mL
37、
38、①300 ②400 ③8.55g ④9.32g。
39、①0.65 ②0.1 ③0.1 ④130。
40、①Na2O2 ②NH4＋、Mg2＋、Al3＋ ③3∶1∶1。
41、Al(OH)3＝36.4%， NaHCO3＝33.6%， CaCO3＝30%。
42、（1）5∶2 （2）2.8
43、溶液中存在Cu2＋和Fe2＋，[Cu2＋]＝0.625mol/L，Fe2＋＝5mol/L。
44、（1）[Fe2＋]＝(56－5c－a) / 16 (mol/L)
[Cu2＋]＝(9a－5b＋5c) / 16 (mol/L)
（2）b＞13a
（3）越大，趋近 b－0.2a。
45、（1）wCuO＝1.6g （2）6.4g （3）0.9mol/L
四、有机化合物
1、由一种气态单烯烃A和一种气态烷烃B组成的混合气体，对H2的相对密度为12。将1体积该混合气体与4体积氧气混合，于密闭容器中用电火花引燃，使两种烃都充分氧化。如果反应前后温度均为150℃，测得容器内的压强由反应前的101kPa增加至燃烧后的105.04kPa，求A、B各是什么烃？其体积分数各是多少。
2、在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体，再充入适量的氧气，完全燃烧后再恢复到150℃，欲使丙烯和甲烷的混合气体对氢气的密度≥15.8，且反应后气体分子增加的总的物质的量≥0.4mol，问丙烯和甲烷的物质的量之比应满足什么条件？
3、在常压、150℃时，某气态烃与过量氧气的混合气体aL，点燃后并恢复至原来的条件，体积仍为aL；然后将燃烧产物通过浓硫酸，体积减少bL；再通过NaOH，体积又减少bL，最后剩有少量尾气。求该烃的分子式。
4、将丁烷在催化剂存在时进行裂解，设丁烷裂解后生成分子量更小的烷和烯。将裂化后的气体通过足量的溴水完全反应后，再将剩余气体冷却，在标况下测得剩余气体的密度是1.125g/L，求丁烷裂化后生成的混合物的成分的体积分数。
5、有A、B、两份混合气体，A是烷烃R足量氧气的混合气体，B是烷烃R与炔烃Q及足量氧气的混合气体。在标准状况下，各取A、B2.24L引燃。A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L；B充分燃烧后气体总体积为2.38L，（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算为标准状况）求：
①烷烃R和炔烃Q的分子式。
②2.24LB中，烷炔R所允许的最大体积。
6、某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g。另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。
（1）通过计算，分析判断混合气由哪两种烃组成？
（2）计算两烃的物质的量之比。
7、在常温常压下，将丙炔和氧气的混合气aL点燃，反应后生成二氧化碳和水，恢复为原状态时，混和气体积变为bL。试讨论在原混合气中的丙炔和氧气各为多少？
8、已知某不饱和烃含碳元素85.71％（质量分数），1mol该烃充分燃烧后生成的CO2全部被4mol/L的NaOH溶液1.50L所吸收。根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式，并填写下表（有几种情况填几种，不必填满）。
溶质 相应的烃分子式
1
2
3
4
5
9、饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气态，且烃A中含的碳原子数多于烃B。 （1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体在氧气中完全燃烧，生成3.2L（同温同压）的CO2。试通过计算和分析，推断该混合气体的可能组成及A、B的体积比。
（2）1mol该混合气体恰好使0.4mol溴（四氯化碳溶液）完全反应，由此可得该混合气的确定组成。
10、有1，3－丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂存在下，经充分反应得到的气体产物体积为VL（所有气体体积均在同温同压下测定）。
（1）若H2体积为1L，计算反应后气体产物的体积V。
（2）若H2在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示），并画出V随x变化的曲线。
（3）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气和丙炔在混合气中的体积比分别为x和y。
①画出当y＝0.2时，V随x变化的曲线。②画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。
11、某饱和一元酸A和由饱和一元羧酸跟饱和一元醇形成的某酯B所组成的混合物，质量一共是9.00g，物质的量一共是0.15mol；把该混合物跟过量碳酸氢钠反应，在27℃、101kPa下产生二氧化碳的体积为1.23L。试通过计算和分析回答该混合物的可能组成。
12、饱和一元脂肪酸和一元脂肪醇形成的酯A和B的混合物，含碳质量分数为48.64％，试计算：
（1）此混合酯含氢的质量分数？
（2）将等物质的量相混合的A、B混合酯1mol完全燃烧，并消耗O23.5mol，则A和B的分子式可能有几种组合？
（3）若A和B互为同分异构体，则分子式为_____，写出酯的同分异构体的结构简式_____。
13、饱和一元醛和酮混合物5.8g，在气体时是同条件H2密度的29倍，等量的混合物溶于水后，与足量的银氨溶液反应，可析出8.64g 银，求此混合物由哪种醛和酮混合而成。
14、取一定量某液态饱和烃衍生物A，在1.01×105Pa170℃使其完全气化后，以1∶4体积比跟氧气混合后点燃，恰好完全反应，生成等体积的CO2和H2O（气），恢复到1.01×105Pa和170℃时，测得气体密度比反应前减少1/6，求A的分子式和结构简式。
15、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量Na反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算试确定A的结构简式。
16、某种含有结晶水的羧酸A，在适宜的条件下可以完全分解为CO2、CO和H2O。取样品6.30g加热完分解得CO2：2.20g，CO：1.40g，水：2.70g。若中和0.2520g羧酸A需消耗20mL、0.2mol/L的NaOH溶液；若使0.005mol羧酸A完全转化为酯，需要0.460g乙醇，求羧酸A的分子式和无水物的结构式。
17、某液态有机物0.1mol与0.3mol氧气混合，于密闭容器中用电火花点火，燃烧完毕，将燃烧产物通入过量澄清石灰水中，可生成白色沉淀20.0g，溶液质量减少5.8g，剩余气继续通过灼热氧化铜，可使氧化铜质量减少1.6g，又知该有机物跟金属钠发生置换反应，还能发生银镜反应。通过计算写出该有机物的分子式，确定有机物的结构简式。
18、某饱和一元脂肪酸钠盐的结晶水合物10.88g，加热失去全部结晶水后，固
体物质的质量为6.56g。若把10.88g该结晶水合物跟50mL 1mol/L的NaOH溶液20.0mL恰好中和，求此脂肪酸钠结晶水合物的分子式。
19、乳酸是一种无色粘稠状物质，易溶于水。可由葡萄糖发酵制取，在酸牛奶中也可以找到乳酸，为研究乳酸分子的组成和结构，进行下述实验。
（1）称取纯净的乳酸9g，加热升温气化；所占有的体积在标况下为2.24L。
（2）将上述乳酸蒸气与足量的氧气混合后点燃，燃烧产物只有CO2和水。
（3）将燃烧产物通过碱石灰后，碱石灰增重14.2g，通过CuSO4白色粉末时，粉末不显蓝色，再通过足量的石灰水后有10g白色沉淀生成。
（4）将（3）中增重的碱石灰与过量的盐酸作用，产生气体4.48L（标准状况）
（5）乳酸在浓H2SO4催化下能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应，而且乳酸分子中有－CH3。通过计算推出乳酸的分子式和结构简式。
20、测定污水的生物需氧量(BOD)的步骤是：取一定体积的污水与体积一定且含量一定的NaCl标准溶液混合，在20℃下的密闭保存5天后测定混合体系消耗掉的O2量，即一定体积污水中的BOD。
已知20℃常压下O2在纯水中的溶解度为0.0092 g/L；鱼在含氧量＜0.04g/L的水中不能生存。经测定，某污水中含0.0010％的有机 物（以C6H10O5表示，摩尔质量162g/mol），试通过计算来回答鱼类在这种水里能否生存？
附答案
1、A：C4H8占20％ B：CH4占80％
2、3/2≤nC3H6/nCH4≤4/1
3、C2H4。
4、CH4：17.14％、 C3H6：17.14％
或 C2H4：32.86％、 C2H6：32.86％
5、①R：CH4 Q：C4H6 ②0.14L
6、（1）CH4和丙烯 （2）n甲烷∶n丙烯＝3∶1
7、（1）C3H4过量时，VO2＝2(a－b)，VC3H4＝2b－a
（2）若恰好反应，VO2＝2(a－b),VC3H4＝(a－b) / 2
（3）当O2过量时，VO2＝(a＋b) / 2,VC3H4＝(a－b) / 2。
8、
溶质 相应烃的分子式
1 Na2CO3 C3H6
2 NaHCO3 C6H12
3 Na2CO3和NaHCO3 C4H8或C5H10
4 Na2CO3、NaOH C2H4
9、（1）混合气体可能组合如下：
A的分子式 B的分子式 VA∶VB
C4H10 C3H6 1∶4
C4H10 C3H4 1∶4
C4H10 C2H4 3∶2
C4H10 C2H2 3∶2
（2）C4H10和C2H4，体积比为3∶2
10、（1）4L
（2）当x≤2 / 3时，V＝5(1－x)L（氢气不足或适量）；
x>2 / 3时，V＝5(2x－1)L（氢气过量）
（3）如图
11.CH3COOH、
12、（1）8.11％
（2）一种：C3H6O2
（3）分子式：C3H6O2 结构简式：HCOOCH2CH3，CH3COOCH3
13、丙醛和丙酮
14、分子式：C3H6O 结构简式：CH3CH2CHO、CH3COCH3
15、
16、C2H6O6（C2H2O4·2H2O）、
17、C3H6O2，
18、CH3COONa·3H2O
19、分子式：C3H6O3 结构简式CH3－CH（OH）－COOH
20、1L水中的有机物的质量为：0.010(g)，BOD的含量为0.012g/L＞0.0092g/L，故鱼类不能生存。
五、综合计算
1、将一定量KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4，并加热发生如下反应：
KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
假设原KClO3为mmol，第一步分解反应的分解率为a，两步反应中生成的O2和Cl2的总物质的量为nmol。
（1）计算当氯元素全部转化为氯气时的a、n值。
（2）讨论当a在不同取值范围内的n值，并与（1）所算得的n值比较，确定该反应中n的最大值。
2、已知（SCN）2是一种与卤素单质化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子（SCN－）与X－的化学性质相似，称为拟卤离子。根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。称取样品0.3672g，溶于水加入 0.2000mol/L AgNO3溶液 30.00mL（过量），再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示剂，然后用 0.1000mol/L 的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag＋，到达滴定中点时用去NH4SCN溶液20.00mL。试回答以下问题：
（1）写出滴定过程中直到滴定终点的各步反应的离子方程式。
（2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
3、将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa）在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d１和d２。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
（1）全部是SO2时，此时a的取值范围是_____。
（2）全部是S时，此时a的取值范围是_____，并且d１_____d２（填小于、大于或等于）。
（3）部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_____，反应所生成的SO2的物质的量为_____mol，容器内气体的物质的量之和为_____mol。（以含a的代数式表示）
4、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2％（体积分数） 的SO２，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得多少千克石膏（CaSO４·2H２O）。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠，调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量，现设nSO2、nNaOH、nNaHSO3分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且nSO2/nNaOH＝x，试写出x在不同取值范围时，nNaHSO3的值或nNaHSO3 与nSO2、nNaOH间的关系式。
x nNaHSO3
5、已知NH3和Cl2可快速反应。
2NH3＋3Cl2N2＋6HCl
图5－12为反应后总体积（VL）随原混合
气体中Cl2的体积分数（x %）而变化的曲
线。试计算：
（1）当反应结束时处于A、B两点时，原
混合物中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合
气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合物中Cl2的体积分数。
6、取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.20molNaHCO3溶于足量水中，然后在混合溶液中逐滴加入盐酸，反应明显分为三个阶段进行，若加入的HCl为nmol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol、zmol。试分别计算n值增大过程中，不同反应阶段的n值取值范围所对应的x、y、z的值。将所得结果填入下表：（提示：Na2CO3与HCl的反过程为：
①Na2CO3＋HCl==NaHCO3＋NaCl
②NaHCO3＋HCl==H2O＋CO2↑＋NaCl ）
加入HCl(nmol) NaCl(xmol) Na2CO3(ymol) NaHCO3(zmol)
①
②
③
7、有一Na2O2的NaHCO3的均匀混合物粉末，将其分成两等份。其中一份加入100mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24L（标准状况）；将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及加入盐酸的浓度各是多少？
8、用氨氧化法可制得50％HNO3，加脱水剂可进一步制得90％HNO3。某工厂同时生产50％HNO3和90％HNO3，两种产品质量比m 1/m 2＝x（其中m 1、m 2分别为50％HNO3和90％HNO3质量）。若以17吨液氨为原料生产硝酸，请回答下列问题：
（1）导出理论上需水量（y吨）与质量比x的关系式（假定NH3的转化率为100％）是_____。
（2）根据导出的关系式求出只生产50％的HNO3所需的水量是_____；只生产90％的HNO3所需的水量是_____。
（3）质量比为_____时，进出水量保持平衡，此时两种产品的总质量为_____吨。
9、把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密闭容器中，在催化剂存在下加热使之充分反应，然后恢复到常温常压。若混合气体中氧气有xmol，最后在反应器中产生的硝酸为ymol。
（1）写出氨的催化氧化及NO形成HNO3的化学方程式①_____；②_____。
（2）试确定x在不同的取值范围内y值表达式
x取值范围 y值表达式
①
②
③
（3）请在图5－13坐标上画出y＝f(x)关系曲线。
10、在一支10mL试管中充满NO２
和O２，将其倒立于盛有足量水的水
槽中，若中y(mL)表示完全反应后试
管内剩余气体的体积，x(mL)表示原
混合气体中NO2的体积。
（1）填表
x的取值范围 y＝f(x)
①当O２过量
②当NO２过量
（2）在坐标中绘出y＝f(x)的曲线。
11、已知高温下能发生如下反应：Si＋CSiC。现有石英砂和炭粉的混合物amol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，经反应完全后，冷却得到残留固体。
（1）写出可能发生反应的化学方程式： ①_____；②_____。
（2）若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，试讨论x的取值范围；残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表：
x值 残留固体的化学式 残留固体的物质的量(mol)
①
②
③
④
⑤
12、今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第ⅡA族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标准状况），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。
（1）取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓缓滴加浓
度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标准
状况）和消耗盐酸的体积，得到如图5－14所示的曲线，
试计算确定为两种碳酸盐的化学式。
（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度
为2.500mol/L盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。
13、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反为_____L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_____L。
14、使含有amolAl3＋的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO2－的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，通过计算有几种途径。要求：
（1）不准另加固体和液体试剂。
（2）要答出每种途径所需试剂和物质的量。
15、在含amol[KAl(SO4)2]的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）若已加入的Ba(OH)2溶液中含bmol溶质，试讨论：当a和b的比值为何值时，产生沉淀的成分及其物质的量各是多少？将计算结果填入下表：
a与b之比 产生的沉淀
分子式 物质的量/mol
16、把表面被氧化的A、B两个铝条分别放入甲、乙两种不同的溶液里。①把含有10.2g氧化铝的铝条放入1L1.5mol/L热的NaOH溶液中（甲），过一段时间取出A铝条，甲溶液增重12.6g。②把一定量的B铅条放入1L0.9mol/L的硫酸溶液中（乙），过一段时间取出B铝条，其质量减少了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。设：反应后甲、乙两溶液体积仍各为1L。求：
（1）反应后甲溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？
（2）反应后乙溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？
（3）反应后的两种溶液相互混合时，若要滴加的量最小，而产生沉淀量最多，应如何操作？产生沉淀的最大质量是多少克？
17、有一铝粉和Fe3O4组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细，并分成两等份，分别投入过量NaOH溶液和盐酸中。充分反应后，前者消耗m molNaOH，放出气体0.336L；后者消耗HCln mol，放出气体VL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量稀H2SO4作用，可得气体3.36L（气体体积均在标准状况下测定）。求：
（1）该铝热剂中Al、Fe3O4的质量分数各为多少？
（2）m、n、V的值。
18、我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度。水中的Ca2＋和Mg2＋可用一定浓度的 Y 溶液进行滴定， Y 跟Ca2＋和Mg2＋都以物质的量完全反应。
（1）现取某地区的地下水样25.0mL，用0.01mol/L Y 溶液测定，完全反应时消耗 Y 溶液15.0mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水的标准。
（2）如果每次分析时，取的水样都是25.0mL，为了便于计算，要求每消耗0.50mL Y 溶液即相当于水的硬度1度。则 Y 溶液的物质的量浓度应是多少？
19、在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5mol/L盐酸60毫升。向左盘烧杯中放入a克CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入x克A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为NaHCO3
①当a≤15时，x的值为_____；（用含a的代数式表示，以下同）
②当18.6≥a＞15时，x的值为_____；
③当a＞18.6时，x的值为_____。
（2）若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是_____。
20、具有线型结构的某二元化合物A中，氧的质量百分含量为47.0％，P2O5存在下加热，可从含氧为61.5％的某种酸W的一个分子中分解出2个水分子得到A，试通过计算推出A的化学式，W的结构简式，并写出W分解的化学方程式。
附答案：
1、（1）a＝5 / 6， n＝1.75m
（2）a＞5 / 6时，n＞1.75m；当a＜5 / 6时，n＜1.75m；a＝5 / 6时，n＝1.75m为最大值。
2、（1）Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋，
nNaBr∶nNaCl＝0.003∶0.001=3∶1。
3、（1）a≤2 / 3
（2）a≥2，大于
（3）2 / 3＜a＜2，1－a / 2，1＋a / 2。
4、（1）153.6kg
（2）该溶液成分为Na2SO3和NaHCO3，NaHSO3为0.1mol，Na2SO3为0.05mol。
（3）
nNaHSO3
x≤1 / 2 0
1 / 2＜x＜1 nNaHSO3＝2nSO3－nNaOH
x≥1 nNaHSO3＝nNaOH
5、（1）A点时VCl2＝27.27%，B点时，VCl2＝60%
（2）A点 2.45L，B点37.8L （3）17.8％或35.2％。
6、
HCl(n mol) NaCl(xmol) Na2CO3(ymol) NaHCO3(zmol)
① 0＜n≤0.25 n 0.55 0
② 0.25＜n≤0.8 n 0.8－n n－0.25
③ 0.8＜n≤1.35 n 0 1.35－n
7、（1）Na2O2足量与放出的2.24L气体反应后，2.016L气体为O2时，n Na2O2∶n NaHCO3＝8∶1，cHCl=3.4mol/L。
（2）2.24L气体通入混合物，Na2O2不足时，2.016L气体为CO2和O2混合物。n Na2O2∶n NaHCO3=2∶9，cHCl＝1.3mol/L。
8、（1）y＝（225x－99）/（5x＋9）
（2）45吨（补充），11吨（脱水）
（3）x＝11 / 25，81吨
9、（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O……①
1－x x
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3……②
（2）①0＜x≤5 / 9，y＝0，
②5 / 9＜x≤2 / 3，y＝3x－5 / 3，
③2 / 3＜x＜1，y＝1－x
（3）见图10。
10、（1）0≤x≤8 y＝10－5x / 4
（2）8＜x≤10 y＝5x / 3－40 / 3 见图11。
11、（1）①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②SiO2＋3CSiC＋2CO↑
（2）①x＞1 / 3，按①式完全反应，n SO2＝a / 2(3x－1)， nSi＝a / 2(1－x)。
②x＝1 / 3，按①式完全反应，nSi＝a / 3
③1 / 4＜x＜1 / 3，按①、②式反应，nSi＝(4x－1)a nSiC＝（1－3x）a
④x＝1 / 4，按②式完全反应，nSiC＝a / 4
⑤x＜1 / 4，按②式反应，nC＝(1－4x)a，nSiC＝ax
12、（1）K2CO3、KHCO3
（2）Mg2(OH)CO3。
13、（1）5mol/L
（2）15.68L
（3）16.8L。
14、（1）分别向A中通入3a molNH3，向B中通入b / 2 molCO2。
（2）A与B混合。①若A、B恰好反应，不另加试剂。
②若a＞b / 3时，Al3＋剩余(a－b)/ 3(mol)，加氨气3a－b(mol)。
③当a＜b / 3时，AlO2－剩余b－3a(mol)，通CO2(b－3a) / 2(mol) （提示：通CO2使AlO2－沉淀完全的反应为： 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－）
15、（1）2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
〔Ba(OH)2不足〕
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
〔Ba(OH)2足量〕
（2）
a与b之比 产生的沉淀
分子式 物质的量／mol
a / b≥2 / 3 Al(OH)3 2b / 3
BaSO4 b
1 / 2＜a / b
＜2 / 3 Al(OH)3 4a－4b
BaSO4 b
a / b≤1 / 2 BaSO4 2a
16、（1）NaAlO2 0.3mol/L， NaOH 1.2mol/L
（2）Al2(SO4)3 0.3mol/L
（3）将乙溶液滴加到甲溶液中，62.4g。
〔提示：（3）若将反应后的甲、乙溶液全部混合，乙溶液过量。〕
17、（1）wAl＝28.0％ wFe3O4＝72.0％
（2）n＝0.24mol， m＝0.05mol， V＝1.344L。
18、（1）33.6度，不符合
（2）0.00892mol/L。
19、（1）①x＝1.176a ②x＝2.1a－13.86 ③x＝a＋6.6
（2）x＝a≤15
20、A的化学式为C3O2；结构简式：HOOC－CH2－COOH 分解的化学方程式为：
HOOC－CH2－COOHC3O2＋2H2O
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