高三总复习[上学期]

镇江市高三化学复习资料（第二册） 江苏省丹阳高级中学
第二册 第一章氮族元素
【大纲要求】氮族元素简介（B）氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）（C）氨的化学性质（跟水、氯化氢的反应）（C）氨的用途（B）硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）（C）磷（B）
【知识结构】
一、氮族元素
1、 氮族元素在元素周期表中的位置： ⅤA 。
氮族元素的名称和符号： 氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi
2、氮族元素原子结构与性质
⑴氮族元素原子结构特点
①最外层价电子数为 5 ②原子半径大于同周期的氧族元素
⑵相似性和递变性
相似性：
①结合 3 个电子 ②化合价：最低价为-3价，最高价为+5价；
③最高价氧化物R2O5 ④最高氧化物对应水化物H3RO4（硝酸例外）
⑤气态氢化物RH3
递变性：
①元素的非金属性：强→弱 金属性：弱→强
②氢化物的稳定性：较稳定→极不稳定
③最高价氧化物的水化物酸性递变：由强→弱
二、氮和磷
1、氮气
⑴分子式 NH3 ；电子式 ；结构式 。
⑵化学性质
①与H2反应： N2 +3H2 2NH3
②与O2反应： N2 + O2 2NO
③与某些金属反应： 3Mg + N2 Mg3N2
⑶氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
⑷氮气的用途： 在工业上是合成氨、制硝酸的重要原料；在焊接和粮食贮存中作保护气；在医学上液氨作冷冻剂。
2、氮的氧化物
⑴一氧化氮性质：无色不溶于水，有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合；
2NO+O2==2NO2
⑵二氧化氮性质：红棕色，易溶于水，有刺激性气味，有毒；
3NO2+H2O==2HNO3+NO
3、磷
（1）磷的同素异形体： 白磷 和 红磷 。
名称 白磷 红磷
颜色状态 白色蜡状固体 红色粉末状固体
溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2
毒性 剧毒 无毒
着火点 低 高
与O2反应 P4+5O2====2P2O5 4P+5O2 ===== P2O5
与Cl2反应
保存 少量用水密封保存 贮存在密闭容器中
用途 制造磷酸、燃烧弹和烟幕弹 制造农药和安全火柴
相互转化
（2）磷的氧化物 P2O5：白色粉末状固体,吸湿性很强,可做酸性干燥剂.
冷水：P2O5 ＋H2O ＝2HPO3 热水 P2O5 ＋3H2O ＝2H3PO4
（3）磷酸 是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性，是化学工业的重要产品，主要用于制磷肥，也可用于食品、纺织等工业。
【巩固练习】
1、NO和CO2的混合气体，通过足量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为
A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．≤1:1的任意比
（答 D ）
2、怎样鉴别二氧化氮和溴蒸气？
答：法一：在没有氧气存在的条件下，分别将NO2和Br2溶于水，NO2溶于水后的剩余气体为无色，而Br2溶于水后不仅溶液有颜色，而且剩下的气体也有颜色。
　　法二（最好）：可将二气体少许分别通入盛有AgNO3溶液的两个试管中，其中有一试管中出现浑浊，则原气体是Br2蒸气，另一试管无明显现象的原气体是NO2。
　　法三：可将二气体少许分别通入盛有有机溶剂如苯的两个试管中，其一试管液体有无色变成棕红色，则通入的气体为溴蒸气，另一试管液体仍为无色，则气体为NO2。
三、氨和铵盐
1、氨气
⑴分子结构：电子式 结构式
⑵物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水。
⑶化学性质：
①与水反应：NH3 ＋H2O ＝NH3·H2O ＝NH4＋ ＋OH―
②能跟酸作用生成铵盐：H＋ +NH3 = NH4＋
③具有还原性：
4NH3 ＋5 O2 ＝ 4NO＋6H2O 4NH3 ＋3O2 （纯）＝2 N2＋6H2O
8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl ＋N2
⑷实验室制NH3
原理（实验室制法）：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固+固
收集：向下排空气法
检验：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。
2、铵盐
①性质：物理性质易溶于水，化学性质：不稳定受热分解。
②检验：跟强碱溶液作用，并加热产生氨气
【巩固练习】
1、①为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？
（增大OH－浓度使氨水中平衡向左移动）
②氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热[OH－]、电离度如何变化？若煮沸呢？已知使稀氨水PH值减小，电离度增大，则[NH4+]如何变化？（不同，氨水混合物，液氨纯净物。加热[OH－]、均增大，若煮沸，氨水挥发，[OH－]要减小。[NH4+]可能增大，也可能减小）
2、已知NH4+与H3O+（H+）相当，NH3与H2O相当，NH2－与OH－相当。
N3－（NH2－）与O2－相当。试完成下列反应方程式
①Na + NH3 —— ②CH3COOC2H5 + NH3——
③M(NH2)2——（M为金属） ④NH4Cl + MO ——
（答：2Na + 2NH3 == 2NaNH2 + H2，
CH3COOC2H5 + NH3 CH3—C—NH2 + CH3CH2OH
M(NH2)2 === MNH + NH3↑或 3M(NH2)2 === M3N2+ 4NH3，
2NH4Cl + MO == MCl2 + 2NH3↑+ H2O）
3、①请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式
（NH4+ + D2O == NH3·HDO + D+ 或NH3·HDO + D3O+）
②试用平衡移动原理解释下列现象：氨水加入Mg2+溶液出现白色沉淀Mg(OH)2而Mg(OH)2加入到饱和NH4Cl溶液沉淀又能溶解。
③Mg(OH)2能溶于饱和NH4Cl溶液有两种解释，一种是：
Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+，H+与OH－中和，促使Mg(OH)2的溶解平衡移动而溶解，另一种解释是：
Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，OH－ + NH4+ ==NH3·H2O，使Mg(OH)2 溶解。
试问：你能否只用一种试剂验证哪种解释合理？
（答：用CH3COONH4。因为该溶液呈中性，若Mg(OH)2加入CH3COONH4溶液溶解，则第二种解释合理，若不溶解，第一种解释合理）
四、硝酸
1、物理性质：纯净的硝酸是无色、有刺激性气味的液体。浓硝酸易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾。98%的硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸称为浓硝酸。
2、化学性质
⑴酸性：HNO3 ==H＋ +NO3―
⑵氧化性
①与金属反应：
②与非金属反应：
③与具有还原性化合物反应：
④王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1 ：3的混合物。
⑶不稳定性（见光或受热分解）：
⑷硝化反应：
⑸酯化反应：
3、制法：
①实验室制法
②工业制法（氨氧化法制硝酸）
三个反应方程式
4、用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室，硝酸是一种重要的化学试剂。
【巩固练习】
1、往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．颜色变浅 B．逐渐变深
C．没有改变 D．变棕黄色
2、下面的事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关反应的化学方程式。
事实 特性 化学方程式
久置的硝酸呈黄色 　 　
热的浓硝酸使红热的碳燃烧 　 　
铝容器可盛放冷的浓硝酸 　 ——
五、氮及其化合物相互转化关系
△
△
O
△
△
△
△
点燃
点燃
△
第 3 页 共 4 页镇江市高三化学复习资料（第一轮） 句容市第三中学
第三章 物质的量
[大纲要求]
教学要点 教学要求
物质的量及其单位（摩尔） C
摩尔质量 B
气体摩尔体积 B
物质的量浓度 C
第一节 物质的量
[知识结构]
1， 物质的量
1． 物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其意义是表示 物质
所含阿伏加德罗个常数 的物理量。物质的量的基准是以12g12C所含的碳原子数 即 阿伏加德罗常数 作为物质的量的基准，阿伏加德罗常数可表示为NA，其近似值为 6.02×1023 物质的量的单位 摩尔 ,是符号为 mol .
2． 摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，量度对象是构成物质的基本微粒（如分之，原子，离子，质子，中子，电子）或它们的特定组合。
3．摩尔质量：是指 NA个微粒的总质量 ，符号为 M ,常用单位是 g/mol ,
1mol任何物质的质量，其数值上等于该物质的 相对分子质量 。
4，物质的量与其它化学计量的关系
1） 物质的量与微粒数目： n=N/NA
2） 物质的量与物质质量： n=m/M 。
3） 物质的量与标况下气体体积 n=V/Vm 。
4） 物质的量与溶液的物质的浓度 c=n/V 。
5．若12C的相对原子质量的改为24,则;
1) 原子的相对原子质量应改12C质量的1/24为标准.
2）阿伏加德罗常数变为 24g/一个12C的质量 ，为原来的 2 倍。
3）所有化学式的相对分子质量变为原来的 2 倍。
4）摩尔质量变为原来的 2 倍。
5）气体摩尔体积变为原来的 2 倍。
不改变的有: 质量、密度、质量比、体积比、分子的数比 等，
[例题分析]
例1．下列说法正确的是 （ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B. 常温常压下1molH2体积为22.4L
C. 1molH2O的质量是18g·mol-1
D. 阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1
例2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 ( )
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA
B. 18g水中含有的电子数为10NA
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为10NA
D. 在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA
例3.比较下列各物质所含原子数,并按从大到小的顺序排列①18g水、②6.02×1023个Ne、③标况下22.4L的H20.、④2molNa3PO4、⑤100mL12mol/L盐酸中的溶质
[巩固练习]
1，0．3molNO2中，含有的原子数为 （ ）
A 0，3mol B 0，3NA C 0，6NA D0，9NA
2，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A .醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
C. 2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子为0，1NA
D. 17gNH3所含的原子数目为10NA
3，某固体有一种元素组成，密度为5gcm-3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近
( )
A，32 B， 65 C， 120 D， 150
4，V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应，今若制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为 （ ）
A， 1：2 B，2：1 C， 3：5 D， 5：3
5，38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状
A, 1.0×10-3mol B1.6× 10-3mol
C. 2.2×10-3mol D2.4×10-3mol
6, 现有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物。当mg这种水被电解时，电路上通过xmol电子，阳极收集到气体m1g，阴极收集到气体m2g（电解产物的溶解不计）
（1） 若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m,x,m1,m2等4个数据中的
个,这种数据共有几组,在下列横线上分别列出(有多少填多少)
.
(2) 从(1)中空格所填的数据中任取一组含m1的数据,计算已被电解的水中重水的质量分数y。
第二节 气体摩尔体积
[知识结构]
一．气体摩尔体积
1， 气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积：在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。（单位是L·mol-1）
（2）决定物质体积大小的因素： 粒子大小 , 粒子数目 和 粒子间的距离 。气体体积主要取决于粒子数目 和 粒子间的距离 。
2， 阿伏加德罗定律及其应用
(1) 阿伏加德罗定律: 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
（2）伏加德罗定律及推论
1）同温同压下：V1：V2= N1/N2 = n1/n2 。
2）同温同体积下：P1：P2= n1/n2 = N1/N2 。
3）同温同压下： ρ1：ρ2= M1/M2
4）同温同压同体积下： m1：m2= M1/M2
5）同温同压同质量下：V1：V2= M2/M1
3， 混合气体的平均相对分子质量的求法：
（1） 定义法： M=m(总)/n(总)
（2） 密度法； M=22.4ρ
（3） 加权平均值法： M=M1×a%+M2×b%+… 。
[例题分析]
例1．下列说法正确的是 （ ）
A． 标准状况下，甲烷和丙烷的混合气体22.4L,所含有的分子数为NA
B． 标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8NA/22.4
C． 常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移电子数为2NA
D． 常温常压下,1mol氦含有的电子数为4NA
例2. 甲烷、丁烷、乙醛的混合气体的密度与同温同压下CO2的密度相同,则混合气体中三种物质的物质的量之比为 ( )
A. 1:2:5 B. 3:6:4 C. 5:2:1 D. 4:2:3
例3. CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况下)中完全燃烧,反应后混合气体在标况下体积为 ( )
A. 112mL B. 224 mL C. 336 mL D. 448mL
[巩固练习]
1．空气可近视为氮气和氧气按体积比为4；1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量为 （ ）
A． 28 B. 29 C. 34 D. 60
2，设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng混合气体在相同状况下所占的体积是 （ ）
A． 22.4nb/(mNA) B. 22.4mb/(nNA)
C. 22.4nNA/(mb) D. nbNA(22.4m)
3. 下列有关气体体积的叙述中正确的是 ( )
A. 一定温度和压强下,各种气体体积的大小由构成气体的分子大小决定.
B. 一定温度和压强下,各种气体的体积大小由分子数目和分子间距离决定
C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同.
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为22.4L
4. 体积为1L的干燥容器中充入HCl 气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是 ( )
A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L
5, 空气和二氧化碳按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦炭反应,设空气中氮气和氧气的体积比4:1,不计其他成分,且体积都是在同温同压下测定的,则反应后的气 体中一氧化碳的体积分数是 ( )
A. 29 % B.43% C.50 % D.100%
6.已知某混合气体的成分按体积分数计算是:80.0%CH4,15.0%C2H4和5.00%C2H6.试计算
（1）500mol该混合气体的质量.
(2)该混合气体在标准状况下的密度.
第三节 物质的量浓度
[知识结构]
三．物质的浓度
1． 物质的量浓度的概念
（1） 定义 1L溶液中所含溶质的物质的量
（2） 定义式 c=n/V
（3） 单位 mol/L
（4） 式中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，其单位是升，不能用毫升。
（5） 溶液的体积不具有加和性（除同浓度的同溶质的溶液相加）.
（6） 物质的量浓度与质量分数的换算关系.
2． 一定物质的量浓度溶液的配制
（1）步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容.
（2） 注意事项：a）每一容量瓶只能配制瓶上既定容积溶液，b)不能用容量瓶溶解和久贮溶液，c）容量瓶不能加热，d）配制溶液温度20℃左右，e）观察刻度应平视。
（3） 误差分析：
由物质的量浓度的定义式；C=n/V可推知，（1）V不变时，n增大，则c增大。（2）当V不变时，n减小，则c减小。
[思考]下列情况浓度是偏高还是偏低？
（1） 定容时俯视刻度线.
（2） 没有洗涤烧杯内壁.
（3） 用量筒量取浓溶液时，洗涤量筒。
（4） 乘量固体溶质砝码放在了左盘（且用了游码）
[例题分析]
例1．10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁硫酸锌硫酸钾三种溶液中硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 （ ）
A． 3:2:2 B.1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
例2. 密度为0.91ｇ／ｃｍ３的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所德溶液中溶质的质量分数是　　　　（　　　　）
　 Ａ．等于12.5%　　　　　　　　　　Ｂ．大于12.5%
　 Ｃ．小于12.5%　　　　　　　　　　Ｄ．无法确定
例3.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.9g/L,则氨水的浓度是 ( )
A.18.4mol/L B. 34.7 % C. 20.4mol/L D. 38.5%
[巩固练习]
1． 若20g密度为dg·cm-3的硝酸钙溶液里含1g钙离子，则NO33-离子的浓度（ ）
A．（d/400）mol·L-1 B，20/d mol·L-1
C．2.5dmol·L-1 D. 1.25dmol·L-1
2, 实验室里需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 (　　　)
　　 Ａ．称取7.68g硫酸铜，加水500ｍＬ水
　　 Ｂ，称取12.0ｇ胆矾配成500ｍＬ溶液
　　 Ｃ，称取8.0ｇ硫酸铜，加水500ｍＬ
　　 Ｄ，称取12.5ｇ胆矾配成500ｍＬ溶液
3．在100ｇ浓度为18mol/L，密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积是　　　　　（　　　）
　　 Ａ．小于100ｍＬ　　　　　　　　Ｂ．等于100ｍＬ
　　 Ｃ．大于100ｍＬ　　　　　　　　Ｄ．等于100／ρｍＬ
4．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是　（　）
　　 Ａ．所用NaOH已潮解　　　Ｂ．向容量瓶中加水未到刻度线
　　 Ｃ．有少量NaOH的溶液残留在烧杯中
　　 Ｄ．称量时误用了＂左码右物＂的方法
5．现有200ｍＬH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的浓度为１mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/mL）多少毫升，再加水稀释到多少毫升？
参考答案
1． 物质的量
[例题] 1.D 2. A.D 3. ①>⑤>③>④>②
[巩固练习] 1.D 2. C 3.D 4. C 5. C
6. (1) 2、① m,X ② m,m1 ③ m,m2 ④m1m2 ⑤ X,m2
(2) y=5(8m2-m1)/4(m1+m2)
二.气体的摩尔体积
[例题分析] 1. A、C 2. A、B 3. D
[巩固练习] 1. B 2. A 3.B 4. C 5. C 6. (1) 9.25g (2) 0.826g/L
三.物质的量浓度
[例题分析] 1. C 2. C 3.A、B
[巩固练习] 1. C 2. D 3. A 4. B 5. 104mL、 500mL镇江市高三化学复习资料 江苏省丹阳高级中学
《第四章 卤素复习》测试题A
一、选择题
(　　)1.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而 在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是
A.AgF　　　　B.AgCl　　　　　C.AgBr　　　　　D.AgI
(　　)2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是
A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解　　　　D.使水中的硬度减小
(　　)3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
①2NaCl+2H2O ====2NaOH+H2↑+Cl2↑
②Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl22HCl
④Cl2+H2OHCl+HClO
⑤2HClO2HCl+O2
A.①④⑤　　　　B.①②　　　　　C.③④⑤　　　D.②③④
4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O3 O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2
总反应：2O3 3O2
( ) (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂
( ) (2)O3和O2是
A.同分异构体 B.同系物
C.氧的同素异形体 D.氧的同位素
( )5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝
( )6.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液
( )7.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气
A.35.5g B.36.5g C.71g D.73g
( )8.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O
( )9．下列各组物质不能用来制取氯气的是
A 氯化钾、浓硫酸 B 二氧化锰、浓盐酸
C 浓盐酸、高锰酸钾 D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸
( )10．从碘水中提取碘的实验操作为
A 加热 B 萃取、分液、过滤 C 萃取、蒸发 D 萃取、分液、蒸发
( )11．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是
A 液溴 B 氢氟酸 C 盐酸 D 新制氯水
( )12．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是
A 与氢气反应的难易程度 B 非金属活泼性的强弱
C 单质还原性的强弱 D 与水反应的程度
( )13．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一 定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的
A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/4
( )14. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须
A 清洗干净 B 充入惰性气体 C 充分干燥 D 除去铁锈
( )15．下列叙述正确的是
A 由R变为R2-的反应是氧化反应
B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂
C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应
D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY2
( )16．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为
H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2 =2NaI+S
A Cl2＞I2＞S B Cl2＞S＞I2 C I2＞Cl2＞S D S＞I2 ＞Cl2
( )17．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈
A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色
( )18．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应
也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H20=HBr+HIO
下列有关溴化碘的叙述不正确的是
A 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B 在许多反应中， IBr是一种强氧化剂
C 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
二、填空题
19.已知硫氰(SCN)2，氰(CN)2和卤素X2性质相似。试完成下列反应：
①(CN)2+KOH
②HSCN+MnO2
③HCN+MnO2
20．有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。
21．用离子方程式表示下列实验现象：
（1） 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊；
（2） 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；
（3） 氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；
（4） 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效；
22．一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过
氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为 。
23．写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸 ；新制氯水
漂白粉 ；液溴 ；溴化银 。
24．写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ； 加热KMnO4制氧气的试管 ；长期盛放石灰水的试剂瓶 。
25．等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条件下反应时，消耗金属质量由少到多的排列顺序是 。
26．实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么？
。
27．1975年,化学家斯利温凯等在-196℃的低温下,用紫外线照射氪和氟的混和液体成功地制得了krF2, krF2比Xe的氟化物具有更强的氧化性,例如,将溶于液态HF的krF2和Au反应查以得到化合物A,而将A缓慢加热到60℃得到一种橙红色的金的氟化物B;经分析,A与B各自的成分如下:
在A中:Kr-20.29% Au-47.58% F-32.13%
在B中:Au-67.47% F-32.53%
(1)A、B的化学式分别为:A B
(2)A受热分解得到B的化学方程式:
28.常温下,X和Y两种气体组成混和气体(X的分子量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素,而且不论X和Y以何种比例混和,氢与氯的质量比总小于2:71,请确定X与Y各是何种物质 并请说明理由。
三、计算题
29．向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通人足量的氯气，求反应中
（1） 被溴单质氧化的KI质量；
（2） 被还原的氯气质量。
30．氯酸钾与二氧化锰的混合物20.95g，充分加热到质量不再减少为止，剩余
固体质量为16.15g剩余固体加足量水充分溶解后过滤，不溶性物质经充分洗
涤，加足量浓盐酸加热，求最多可生成气体多少克？
参考答案
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.①D ②C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.D 11.AD 12.C 13.A 14.C 15.BD 16.A 17.B 18.C
二、填空题
19、①（CN）2+2KOH==KCN+KCNO+H2O
②4HSCN+MnO2 ===Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O
③4HCN+MnO2 ===Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
20、Br2；I—；Br2+2I—==2Br—+I2
21、（1）Cl—+Ag=AgCl↓（2）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3）2F2+2H2O=4HF+O2
（3） Ca2++2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
22、塑料瓶；棕色瓶，阴凉处；密封；水封；棕色瓶，阴凉处。
23、酒精；浓盐酸；稀盐酸。
24、
25、随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，不能与二氧化锰反应，生成的氯气。
26、
27、必为HCl 和 Cl2
三、计算题
28、（1）16.6g （2）5.325g
29、7.1g
电解
△
△
- 4 -镇江市高三化学复习资料 江苏省丹阳高级中学
氮族元素测试题B
学号 班级 姓名
一、选择题
1.把铝粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强为反应前气体压强的1/2(恒温，恒容条件下测定)则氮的氧化物是( )
A.N2O3 B.NO C.NO2 D.N2O5
2.工农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水磷的重要来源(洗涤剂中含磷酸钠)，对 于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是( )
A.含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去；
B.磷是生物的营养元素，不必除去；
C.含磷的污水是很好的肥料，不必除去；
D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要。
3.下列叙述正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子；
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
4.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序：①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl③2FeCl3+2HI2FeCl2+2 HCl+I2( )
A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-?
5.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
6.以下物质的贮存方法正确的是( )
A.少量白磷贮存在二硫化碳中；
B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中；
C.少量的钠贮存在酒精中；
D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中。
7.已知重水和普通水之间能发生置氢交换。D2O+H2O2HDO，又知次磷酸(H3PO2)与D2O能发生交换，但NaN2PO2不能，由此可推出H3PO2的分子结构是( )
8.砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质( )
A.砷通常情况下是固体
B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H３PO４弱
D.砷的非金属比磷强?
9.在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为( )
A.3.75ml B.7.5ml C.8.75ml D.10.5ml
10.下列有关氨的叙述正确的是( )
A.工业上氨可做致冷剂
B.在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性
C.氨分子的空间构型是三角锥形
D.氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低
11.要检验市面上的金首饰是否为纯金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是( )
A.稀H2SO4 B.“王水” C.盐酸 D.硝酸
12.38.4mg Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4ml(标况)气体，反应消耗的HNO3 物质的量可能是 ( )?
A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol
13.某单质能同浓HNO3反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
14.关于白磷的叙述正确的是( )
A.分子中的键角为60°
B.分子中的键角为109°28′
C.分子呈正四面体构型
D.白磷是分子晶体，分子内含有极性键。
15.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4 ⑥Cu和HNO3( )
A.仅①④ B.仅①②④ C.除⑤外 D.全部
二、填空题
16.某生态系统中氮循环简图如右图所示。?
(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨 ( )
A.分解者
B.藻类
C.化能合成类生物
(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原是
(3)写出工业固氮的化学方程式
(4)雷雨中常会有微量的HNO3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3形成过程 。
(1) 硝化细菌会将NH3氧化为HNO3和亚硝酸，写出有关化学方程式
17.配平下列化学方程式：
(1) □(NH4)2PtCl6□Pt+□NH4Cl+□HCl↑+□N2↑
(2) □P+□CuSO4+□H2O——□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
(3)由硫可制得多硫化物Na2Sx，x值一般为2～6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
□Na2Sx+□NaClO+□NaOH——□Na2SO4+□NaCl+□H2O
试配平上述反应方程式。若某多硫化物在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1 时，试从得到的x值写出该多硫化钠的化学式 。
18.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NaNO2+NH4 ClNaCl+N2+2H2O+Q
实验装置如右图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO2饱和溶液容易滴下?
②B部分的作用是 。a.冷凝；b.冷却N2；c.缓冲氮气流。
③加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原 因是
④收集N2前必须进行的步骤是(用文字说明) 收集N2最适宜的方法是(填写编号) a.用排气法收集在集气瓶中；b.用排水法收集在集气瓶中；c.直接收集在球胆或塑料袋中。
19.碳元素形成金刚石和石墨是由于 ；磷元素形成红磷和白磷是由于 ；氧元素形成臭氧和氧气是因为。 ?
20.在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕是很少的，主要是磷灰石矿Ca5(PO4)3F〕。写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的化学方程式 ，生产过程中应特别注意的是 。
21.80℃，101.3KPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活 塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成 同温同压下却并未变化。(不考虑2NO2N2O4)
(1)C中发生的反应，其化学方程式是 。已知原C中的气 体是单一气体，它是 ，理由是 。
(2)将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是 ，理由是 。
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是 ，其质 量为 g。(不必写出计算和推理过程)
三、简答题
22.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象 为什么
23.如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的。回答下列问题：
①烧瓶内装的是什么气体
②为什么会产生此种现象
③假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。该溶液的物质的量浓度是多少
④实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。
四、计算题
24.①向10ml 1mol/L的H3PO4中逐滴加入6ml 1mol/L的Ba(OH)2溶液，边加边振荡，有什么现象发生，并求生成的盐的物质的量。
②如右图的图像是H3PO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，生成沉淀的量与消耗H3PO4的 物质的量关系，试分析：
a.试剂加入的方法 b.各段曲线的含义 c.若D＝1时，x1、x2的值。
参考答案
1.BC 2.A 3.AD 4.D 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.AC 11.D 12.C 13.BD 14.AC 15.D
16.(1)A (2)根瘤菌将游离态氮转化为化合态的氮，从而满足自身营养的需要。
(3)N2+ 3H22NH3 (4)N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO (5)2NH3+3O22HNO2 +2H2O；2HNO2+O22HNO3
17.(1)3；3；2；16；2 (2)11；15；24；5；6；15 (3)1；3x+1；2x-2；x；3x-1；x-1；Na2S5
18.①C ②a ③检查装置的气密性，本反应为放热反应④将系统内的空气排出；C
19.晶体间原子排列方式不同；组成不同结构的分子；组成分子的原子数目不同。
20.2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF↑；因HF有剧毒，所以应特别注意劳动保护及防止污染环境。
21.(1)2NO+O22NO2；NO；当NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化。
(2)NO2和NO；若C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混和气体(3∶1)。(3)CO2和O2；2.6g。
22.溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe2++4H++NO3Fe+NO+2H2O；2NO+O22NO2。
23.①气体可使酚酞溶液变红，必为碱性气体氨气。
②小滴管的水进入烧瓶中后，由于NH3极易溶于水，溶解后使烧瓶内压强小于外界大气压 ，水被压入烧瓶，进入烧瓶内的水进一步溶解NH3，烧瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速地通过导管上尖嘴进入瓶内而形成“喷泉”现象。又NH3+H2O NH3·H2ONH+4+OH-，使酚酞变红，产生红色喷泉。
③氨水的物质的量浓度＝＝＝≈0.045 mol/L
④由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气法收集，烧瓶中必有少量空气，所以喷泉停止时，总不能充满。
24.向H3PO4滴加Ba(OH)2开始时，H3PO4是远远过量的，则生成酸式盐Ba(H2PO4)2(易溶)，所以无现象。随着碱量的增多，逐渐生成了BaHPO4，开始出现白色沉淀。
2H3PO4+Ba(OH)2 Ba(H2PO4)2+2H2O ①
1 0.5
H3PO4+Ba(OH)2BaHPO4+2H2O ②
1 1
2H3PO4+3Ba(OH)2Ba3(PO4)2+6H2O ③
1 1.5
∵H3PO4为10×10-3×1＝10-2mol Ba(OH)2为6×10-3×1＝6×10-3mol
∴两者之比为1∶0.6介于①②之间反应生成盐为Ba(H2PO4)2和BaHPO4。其中Ba(H2PO4)2为4×10-3mol；BaHPO4为2×10-3mol.
②a.从图像中可看出是Ba(OH)2溶液滴加磷酸。
b.AC段：反应开始时，生成Ba3(PO4)2沉淀逐渐增多，到B点时Ba(OH)2完全转化为Ba3(PO)2.
BC段：Ba3(PO4)2与H3PO4产生BaHPO4沉淀，沉淀迅速增加，至C点时，全部为BaHPO4。此时沉淀达最大量。
CD段：BaHPO4与H3PO4反应生成Ba(H2PO4)2而溶解使沉淀量减少，至D点恰好完全溶解，溶质为Ba(H2PO4)2。
C.关系式H3PO4～Ba(H2PO4)2～BaHPO4～H3PO4
BaHPO4～Ba3(PO4)2～H3PO4 即x1＝；x2＝
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第五章 物质结构 元素周期律
[大纲要求]
教学要点 教学要求
原子序数 B
核素 选学
同位素 A
核外电子排布规律的初步知识 B（能画出1—20号元素的原子结构示意图）
元素周期律 C
元素周期律的发现 选学
元素周期表（长式） B
周期和族 B
元素周期表的应用 A
化学键 A
离子键和离子化合物 C（能用电子式表示简单的离子化合物）
共价键和共价化合物 C（能用电子式表示简单的共价化合物）
分子间作用力 B
离子晶体、分子晶体、原子晶体 C
化学键与物质结构、熔沸点之间的关系 B
H2O、HF、NH3中的氢键 A
第一节 原子结构
一、 原子的组成与同位素
[知识结构]
一、元素、核素、同位素
1．概念比较
（1）元素是具有相同 的总称；核素是具有___________________的一种原子；同一元素不同核素之间互称为__________。
（2）标号为的核素，其质子数为___，中子数为_____，质量数为_____。
2．同位素的性质
1 同位素的性质 几乎完全相同，是由于 ； 性质不同，由于它们的 不同。
② 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般 。
二、构成原子的粒子及其性质
微粒种类 原子核 电子
质子 中子
(1)电性和电量
(2)相对质量
(3)作用
(4)数量关系 在原子中：②在阳离子中：③在阴离子中：④质子数+中子数＝
三、几种相对原于质量计算方法。
1．核素的相对原子质量
以 作为标准，其他原于的质量跟他相比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为l(单位1一般不写)。
即 (填算式)。
2．核素的近似相对原子质量
因为原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子、中子构成，且质于、中子的相对质量均为1，所以核素的近似相对原子质量等于 。
3．元素的相对原子质量
元素的各种天然同位素(稳定)原子所占的原于个数百分比与各同位素原子的相对原子质量乘积的加和。
注：(1)元素或核素摩尔质量当以 为单位时，数值上等于其相对原子质量。
(2)通常元素周期表中或相对原于质量表中提供的数据是指 。
二、原子核外电子排布
[知识结构]
一、原子核外电子运动的特征
由于核外电子 、 、 ，核外电子的运动规律跟普通物体不同，它们没有 。我们不能同时准确地测定电子在某一时刻 、 和 ，也不能描画出它的 ，只能用 来描述原子核外电子运动状态。
二、原子核外电子的排布规律
核外电子是分层排布的，其排布规律是：
1．电子层最多容纳 个电子。
2．最外层电子数目不超过 个(K层为最外层时不超过 个)
3．次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
4。电子总是尽先排布在 的电子层里，然后依次排布在 的电子层里
(各电子层能量由低到高的顺序是： 。
以上四条是相互联系的，不能孤立地理解。
三、原子或离子的电子式、结构示意图
1．注意原子、离子电子式书写的差异。
(1)在书写原子的电子式时，只要在元素符号的周围用小黑点或小叉表示 ，
如：氧原子电子式为 。
(2)在书写离子的电子式时，简单阳离子用 表示，如镁离子电子式为 ；简单阴离子要用[ ]，并在右上方标明 ，如硫离子的电子式为 。
2．原子或离子的结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示 和 ，
弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
[例1] 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把—束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的微粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数α粒子竟畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
(1) ；
(2) ；
(3) 。
[例2] 同位素在生产、科研和医疗诊断等方面有着十分广泛的用途。
1．某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质。人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在 中。
A．氨基酸 B．尿素 C．氨 D．蛋白质
2．医学上常给病人口服Na126I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是 ( )
A．铁 B．钙 C．碘 D．钠
[例3] 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( )。
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原于质量为m+n
C．若碳原于质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
[例4] 有关核外电子运动规律的描述错误的是 ( )。
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
[例5] 电子总数相等的微粒种类很多。电子总数为10的微粒；
(1)单核离子有 。
(2)多核离子有 。
(3)分子有 。
[例6] 有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是A元素的单质。B、C、D均属短周期元素；D的原子核内质子数是C原子核内质子数的2倍，且它们原子的最外层上电子数相等。B原子核外的电子数是D 原子的最内层上电子数的一半。则这四种元素分别为A 、B 、C 、D 。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式为 。
[例7] 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素名称：A B C D E 。
(2)画出C元素的离子结构示意图 。
(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ，E与B形成的化合物 ，A、B、E形成的化合物 ，D与E形成的化合物______________________。
(4)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
第二节 元素周期律
一、元素周期律
[知识回顾]
一、有关概念
1．原于序数：
按核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，原子序数= = 。
2．元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，原子越 ，元素的金属性越强；反之，元素的金属性越弱。元素的金属性的强弱，一般可以从 ，以及“ ”来判断。
素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，原子越 ，元素的非金属性越强；反之，元素的非金属性越弱。元素的非金属性的强弱，一般可以从它的 或 __________________________以及 来判断。
3． 两性氧化物是指既能 ，又能 的氧化物。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是 。
二、元素周期律
1、填表（以11号—18号元素为例元素性质的变化规律）
元素 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
(1)电子排布 电子层数 ，最外层电子数
(1)原子半径， 原子半径( ) 不可
比
(3)主要化合价
(4)金属性、非金属性 金属性( )，非金属性( )
(5)单质与水或酸反应置换氢难易 ______ __
(6)氢化物化学式 ______ __
(7)与H2化合的难易程度 ______ 由( )到( ) __
(8)氢化物稳定性 ______ 稳定性( ) __
(9)最高价氧化物化学式 __
最高价 (10)化学式 __
氧化物 (11)酸碱性 __
对应水化物 (12)变化规律 碱性( )，酸性( ) __
2．元素周期律的内容：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。即随着原子序数的递增： 、 、 、 呈现周期性的变化。
3．元素周期律的实质：元素性质周期性的变化是 的周期性变化的必然结果。
[例1] 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )。
A．金属间发生的置换反应
B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易
[例2] A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 ( )。
A. C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B 、
C．A、B、D、C、E D．B、A、E、D、C
[例3] 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 ( )。
A． 铍能与冷水反应
B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be203
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
二、元素周期表
[知识回顾]
一、元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
按 的顺序从左到右排列；将 的元素排成一个横行；把 ____________________的元素(个别例外)按 的顺序从上到下排成纵行。
2．元素周期表的结构
(1) 横行：每一横行称为一个周期。其中第 、 、 周期中包含的元素数目较少，叫做 ；第 、 、 周期中包含的元素数目较多，叫做 ；第 周期又叫做不完全周期。
(2)纵行：18个纵行构成16个族。分为7个主族，即由 元素共同构成的族
(IA—ⅦA)；7个副族，即仅由 元素组成的族(IB-ⅦB)；一个Ⅷ族即从左到右数第 三个纵行；一个零族即 元素。各族从左到右排列顺序为 。
(3)无机化学命名委员会在1989年作出决定：把长周期表原来的主副族取消，周期表从左到右改为18列，从左到右序号为1—18。含元素种类最多的是第 列，形成化合物最多的元素在第 列。
二、原子结构、元素性质、元素周期表中的位置三者之间的关系
1． 元素周期表中位置与原子结构的关系
原子序数= ；周期数= ；主族序数= 。
2．元素性质与原子结构的关系
一般来说，原子核外最外层电子数不满8个时，有达到 的倾向。设n为最外层电子数，当n<3时，原子易 而形成稳定阳离子Xn+ (或与n个电子形成共用电子对，表现+n价)，表现 性；当n>4时，原子易 而形成稳定阴离子X(8-n)-，表现 性。最外层电子与化合价有关，因此又叫 。
3．元素周期表中位置与元素性质的关系
性质 同周期(从左往右) 同主族(自上而下)
(1)电子层数
(2)最外层电子数
(3)原子半径
(4)金属性(原子失电子能力)
(5)非金属性(原子得电子能力)
(6)单质还原性
(7)单质氧化性
(8)最高价氧化物对应水化物的酸碱性
(9)非金属形成气态氢化物的难易程度
(10)气态氢化物的稳定性：
(11)主要化合价
(12)离子半径
三、元素周期律与元素周期表的意义
1． 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是 的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用来指导我们对化学的学习和研究，如：
等。
2．元素周期律和周期表对于工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置
________________的元素性质相近，这样，就启发人们在周期表中一定的区域内_ 。
3．元素周期律从自然学科方面有力地论证了事物变化中 的规律性。
[例 1] 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原于序数不可
能是 ( )。
A．z+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
[例 2] 若短周期元素X、Y可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之
差不可能是 ( )。
A．1 B．3 G．5 D．6 ．
[例 3] “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为 ( )。
A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
[例 4] 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( )。
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
第3节 化学键与物质结构
一、离子键与离子化合物
[知识结构]
1． 化学键与分子间作用力的比较
化学键 分子间作用力
(1)概念
(2)种类
（3）能量
(4)对物质性质的影响
2． 离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
(1)概念
(2)成键微粒
(3)形成条件
二、离子的结构与性质
1． 离子的结构特征
(1)离子电荷：离子所带的电荷就是原子在形成化学键时 ，离子符号与标价符号不同。
(2)电子层结构： 元素的离子电子层结构一般是饱和， 元素的离子电子层结构一般是不饱和的。
(3)离子半径
1 同种元素不同价态微粒：电荷越高，半径越 。
如：r(H—) r(H) r(H+)，r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)。
②等电子离子：随核电荷数的增大，离子半径 。
如：r(N3—) r(02—) r(F—) r(Na+) r(Mg2+) r(A13+)
③同主族元素的同价态离子：随核电荷数的增大，离子半径 。
如：r(Li+) r(Na+) r(K+) (Rb+) r(Cs+)
④同周期元素的简单离子：阴离子半径 阳离子半径。
如：r(S2—) r(Cl—) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)
2．离子的性质
离子和相应的原子由于 不同，因此， 也不同；金属原子只有 性，而最高价金属离子只有 性，且金属的 性越强，其对应阳离子的 性越弱；非金属原子一般具有 性，而最低价非金属离子只有 性，且非金属原子 性越强其对应阴离子 性越弱。
[例 1] 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )。
A．LiI B．NaBr C．KCI D，CsF
[例 2] 下列有关阳离子的说法中错误的是 ( )。
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤
[例 3] 下列说法正确的是 ( )。
A．阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键
B．化学键只存在于分子之内，原子之间 ：
C．一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用
D．分子内或晶体中，不相邻的原子问也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键
二、共价键与共价化合物
[知识结构]
一、共价键的概念、分类及表示方法
1． 共价键是_____________________的相互作用。
2．根据形成共价键的数目可分为_______、_______、_______；根据键的极性可分为_______、_______。
3．可以用电子式、结构式表示共价键。
(1)用电子式表示共价键，应根据______________，及各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的______________书写电子式。
(2)用“电子式表示共价键的形成过程”，必须用“→”连接，“→”左边写_________的电子式，右边写_________的电子式。
(3)用___________________________的式子叫结构式。
二、键的极性与分子极性的判断
1． 由同种原子间形成的共价键是_________；由不同种原子间形成的共价键是_________。
2． 极性分子与非极性分子
（1）分子的极性由________与_________两方面共同决定。填表：
分子中原子数 类型 分子形状 分子的极性 代表物
2 ①A2 直线型
②AB
3 ③如A=B=A 直线型
B／＼④ A A 折线型
4 ⑤AB3 平面正三角型 BF3、BCl3
⑥AB3 三角锥型
⑦A4 正四面体型 P4
5 ⑧AB4 正四面体型
⑨AB3C 四面体型
⑩AB2C3 四面体型
(2)判断ABn型分子极性的经验规律；若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为_________分子；若不等，则为_________分子
三、相似相溶原理
非极性物质易溶于_________溶剂而难溶于_________溶剂；极性物质易溶于溶剂而难溶于_________ 溶剂。如苯____溶于植物油而______溶于水；HCl____溶于水而______溶于苯。
[例 1] 下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A．氨 B．氯化镁 Mg2+[：C1：] -2
C．氮气 D．二氧化碳
[例 2] 实验测得Be2Cl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，Be2Cl2属于 （ ）。
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构虚的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
[例 3] 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
蔗糖 磷酸 碘 萘
(1)水
(2)四氯化碳
三、晶体类型和晶体结构
[知识结构]
一、四大晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
1．构成微粒
2．微粒间作用力
3．熔沸点
4．硬度
5．溶解性
6． 导 ①晶体
电 ②熔融
性 ③溶液 - -
7．其它
8．实例
注：根据表中有关项目的比较，可以反推晶体类型。
二、晶体熔、沸点高低的比较
1．离子晶体：一般地化学式及结构相似时，阴阳离子的半径越小、电荷数越高，熔、沸点越________。如：KF_____KCl_____KBr_____KI。
2．原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，原子间距离越短，共价键越稳定，熔、沸点越_______。
3．金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子或离子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越_______，熔、沸点越______。合金的熔、沸点比它各成分纯金属的熔、沸点_____。如：Na____Mg_____Al，Li_____Na_____K_____Rb____Cs。
4．分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点越____。如：F2_____C12_____Br2___I2。绝大多数有机物属于分子晶体，其熔、沸点变化的规律参见《有机物的物理性质》一讲。
三、常见晶体的空间结构
1．NaCl晶体结构由Na+和C1-各自构成的立方面心结构二者穿插而成。在每个Na+周围最近的等距离的Cl-有____个；在每个Cl-周围最近的等距离Na+有_____个。在每个Na+周围最近的等距离的Na+有____个：在每个Cl-周围最近的等距离Cl-有____个。
2．CsCl晶体结构由Cs＋和Cl-各自构成的简单立方结构二者穿插而成。在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs＋或Cl-)。在每个Cs＋周围最近的等距离的Cl-有____个；在每个Cl-周围最近的等距离的Cs＋有____个。在每个Cs＋周围最近的等距离的Cs＋有____个；在每个Cl-周周最近的等距离的Cl-有____个。
3．干冰晶体结构中，在每个C02分子周围等距离最近的C02有____个。
4．金刚石晶是一种空间网状结构。每个C原子与另外____个C原子以共价键结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的顶点，并以这种结构向空间发展，形成一种空间网状结构的晶体。晶体中最小碳环由________个C原子组成，且不在同一平面内。晶体硅的结构与金刚石相似。Si02的晶体结构可看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入氧原子而形成的。
[例 1] 下列四种晶体①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①
物质结构 元素周期律 单元测试题 (A)
1． 硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素 （ ）。
　 (A) 1:1　　　 (B) 10:11　　　 (C) 81:19　　　 (D) 19:81
2．原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是　　（ ）。
(A) 110和106　　 (B) 57和63　　 (C) 53和66　　 (D) 60和62
3.。在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的　　　　（ ）。
(A) 原子数　 (B) 质子数　 (C) 体积 (D) 质量
4．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：　（ ）。
①质量相同 ②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等 ④所含质子总数相等
　 (A) ①②③ (B) ①③④ 　 (C) ②③④　 (D) ①②④
5．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 （ ）。
　
6.。列各组物质中都是由分子构成的化合物是　　　　　 　( ）。
　 (A) CO2、NO2、SiO2　　　　　　　 (B) HCl、NH3、CH4
　 (C) NO、CO、CaO　　 　　　　　 (D) O2、N2、Cl2
7．根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型化合物且为原子晶体的是( )。
　 (A) 14和6　　 (B) 14和8　　 (C)12和17　　 (D)6和8
8．下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是　　　　( )。
　
9．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是　　 　（ ）。
　(A) N、P、Cl　　 (B) P、O、S　　 (C) N、O、S　　 (D) O、F、Cl
10．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是　　　　　　　　　　（ ）。
(A)不能由此确定该元素的相对原子质量
(B)这种元素的相对原子质量为m+n
(C)若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg
(D)该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
11．在下列晶体中，不能有配位键的是　　　　( )。
　 (A)离子晶体　　 (B)分子晶体　　 (C)原子晶体　　 (D)金属晶体
12．x、y、z3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是　　　　( )。
　 (A) x>y>z　　 (B) y>x>z　　 (C) z>x>y　　 (D) z>y>x
13．下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以其价键形成正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是　　　　　 　　　( )。
　 (A) 甲烷　　 (B) 石墨　　 (C) 晶体硅　　 (D) 水晶
14．下列说法正确的是　　　　　( )。
(A)在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
(B)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(C)同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
(D)碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
15．某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质　　　 　　　　　　（ ）。
　 (A)该元素的单质极易被氧化
　 (B)该元素可形成共价化合物
　 (C)该元素只存在一种氧化物
　 (D)该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性
二、填空题

件下发生化学反应，其生成物的化学式为　　　　　 。
2。把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为　　　　　　 。这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为　　　　　　　　　 。
3。A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为　　　　　　 ，B-的电子式为　　　　 。
4。碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替排列的。在下列晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是　　　　　　　 。（用标号填写）

中含　　　　 mol质子，含　　　　　 mol中子，含　　　　　　 个电子。
6。A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　 ，在周期表第　　 周期，第　　　　　 族，其原子结构示意图　　　　　 。
7。W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是　　　 ，Y是　　　 ，Z是　　　 ，W是　　　 。已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为4:1:2:1，该化合物的名称是　　　 。
8。A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。
(2)用电子式表B、F形成的化合物　　　　 。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　 。
(4)D的固态氧化物是　　 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为　　　　　　 mol。
9. 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
MgO Al203 MgCl2 AlCl3
熔点／℃ 2852 2072 714 190(2.5x105Pa)
沸点／℃ 3600 2980 1412 182.7
请参考上述数据回答下列问题：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al203，与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产金属镁，也不用电解AlCl3的方法生产金属铝
(2)上述化合物的晶体属于离子晶体的是______________。
(3)下列实验能证明某化合物属于共价化合物的是________。
A．熔融状态能导电 B．熔融状态不导电 C．水溶液能导电
三、计算题
1.AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：
(1) x、y、z均为整数，且x+y+z=13；
(2) 取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
(3) 同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。
通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A　　　　 、B　　　 、C　　　　 ，气体M的化学式是　　　　　　　 ，AxByCz的化学式是　　　　　　　　　 ，AxByCz与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。
物质结构 元素周期律 单元测试题 (B)
1．正电子、反质子等都属于反物质粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，而电性相反；它们在和普通电子、质子等相遇时会发生湮灭，同时放出大量能量。为探测宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”，1998年6月，由诺贝尔物理奖获得者丁肇中教授领导的多国科学小组，将α—磁谱仪(中国科学家承担了其关键部件水磁体的研究制造)送入太空。下列有关叙述正确的是 ( )
A．地球上存在大量的反物质粒子 B．反氢原子由l个反质子和1个正电子构成 C．反物质可用于开发新能源 D．反中子的质量为0
2．氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( )
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2
3．某氯原子的质量ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．氯元素的相对原子质量为12a/b
B．mg该氯原子的物质的量一定是m/(aNA)mol
C．该氯原子的摩尔质量是12aNAg
D．ng该氯原子所含的电子数为17n/a
4．已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( )
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1
5．下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是 ( )
A．Ne、Ar B．H—、Na+ C．Ne、C1— D．F—、S2—
6．某元素的原子，最外电子层上只有2个电子，该元素 ( )
A．一定是ⅡA族元素 B．一定是金属元素
C．一定是+2价元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( )
A．CH4、NH3、H2O、Ar B．OH—、F—、O2—、Ne
C．H3O+、NH4+、Na+、H2F+ D．O2—、F—、Mg2+、A13+
8. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+，cZn-、dRm—四种离子的电子层结构相同 (a、b、c、d为元素的原子序数)。则下列关系正确的是 ( )
A．a-c=m-n B.a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
10．X、Y、Z周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）。
　 (A)Na、K、Ca　　 (B)N、P、S　　 (C)N、P、Si　　 (D)F、Cl、S
11．下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是　　　　　　　（ ）。
　
12．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）。
(A)在同一周期
(B)一种在第一周期，一种在第二周期
(C)一种在第二周期，一种在第三周期
(D)一种在第三周期，一种在第四周期
13．同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷(PH4I)是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）。
　 (A)它是一种含有配位键、共价键的离子化合物
　 (B)这种化合物加热时可能产生有色气体
　 (C)这种化合物的水溶液呈酸性
　 (D)这种化合物不能与烧碱发生反应
14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （ ）。
　 (A)X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子
　 (B)X元素的单质是一种原子晶体
　 (C)由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子
　 (D)X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物
15.有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )
A．金刚石的网状结构中，最小的环上有六个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围都紧邻6个钠离子
C．在金属钢的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．分于晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时破坏共价键
二、填空题
1．许多元素都存在同位素，目前已发现的110多种元素中，稳定同位素约300种，而放射性同位素达1500种以上。而且大多数是人工制备的。同位素在生产、生活和科研中有着十分广泛的用途，比如：测定矿石、生物遗体的年代，研究反应机理，优良育种、临床治癌，核动力发电等。
(1)物质的量的单位摩尔是以 所含的原子个数为标准，有机化学中研究酯化
反应机理时用 原子做示踪原子。
(2)14C具有放射性，其半衰期为5686年。空气中12C与14C的存量比约为1012∶1.2，活着的生物体内碳的这两种同位素的存量比与空气中相同。生物死亡后，不再吸收碳。如果测得某古代生物遗骸中12C与14C的存量比约为1012∶0.6，估算该遗骸为 年前的生物遗留下来的。
2．1H(H)、2H(D)、3H(T)可组成 种H2；与16O、18O能形成 种水分子,有 种不同的相对分子质量；能形成 种H2O2分子。
12．有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.0×1023个质子，则该金属的摩尔质量为 (不考虑它的同位素)，单个原子核内有 个质子， 个中子，其原子组成符号为 。
3．原子核外N层最多可容纳 个电子，当N层为最外层时最多可容纳 个电子；当N层为次外层时最多可容纳 个电子。
4．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填空。
(1)只由两个原子核和两个电子构成的分子，其化学式是 。
(2)一个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子，其电子式为 。
(3)一个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子，其分子式为 ,分子是 构型，属 分子。
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子，其分子式为 ，画出其原子结构示意图 。
5．在一定条件下有下列反应：RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H20发生。
(1)RO3n—中R元素的化合价是 ；(2)R原子最外层电子数是 。
6.按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为　　　　 。其中平均每个六边形所含的C原子数为　　　 个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有　　 个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有　　　　 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有　　　 个。
（4）白磷分子中的键角为　　　　 ，分子的空间结构为　　　　　　 ，每个P原子与　 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　　　 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物　　　　　　　 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种　　　 晶体，每个硅原子周围有　　　　 个氧原子。
（6）NH3分子的空间结构为　　　 ，它具有碱性是由于分子中存在　　　　 ，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为　　　　　 。分子中N-H键的键角为　　　　　 。
7、已知X、Y、Z、W四钟元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X　　　　　　　　　 、Y　　　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　　
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是　　　　　　　　　　　　 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
8．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是 和 。
(2)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是 。
(3)BGO晶体的化学式是 。
9、已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如框图所示），已知气体G与氢气密度之比约为8.5。
①组成单质X和Y的元素分别属第___　　　 族和第___　　　　 _族。
②化合物Z的化学式为___________　 _。
10、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有　　　　 个。
（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2
晶体的熔点由高到低排列的顺序是　　　 .（填相应物质的编号）。
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
一、 原子的组成与同位素
[答案] 一、 1．(1) 核电荷数(质子数)的同一类原子、一定数目的质子和一定数目的中子 、同位素
(2) Z A-Z A
2．①化学 原子核外电于排布相同 物理 中子数不同
②不变
二、(1) 每个质子带1个单位正电荷 不显电性 每个电子带1个单位负电荷
(2) 1．007 1．008 1／1836
(3)质子数决定元素种类 中子数与质子数决定原子种类 核外电子数与核内质子数决定元素性质
(4) ① 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
② 核内质子数—核外电子数＝所带电荷数
③ 核外电子数—核内质于数：所带电荷数
④质量数；核素的近似相对原子质量
三、1． 12C原于质量的1／12 12m(核素)／m(12C)
2．1 核素的质量数。
3．g·mol-1 元素的相对原子质量
二、原子核外电子排布
[答案] 一、质量很小 运动空间很小 运动速率很快 确定的轨道 所处的位置
运动的速率 运动轨迹 电子云
二、1．2n2(n为电子层数) 2．8 2 3．18 32
4．能量最低 能量较高 K三、1．(1) 最外层电子 ··
(2) 离子符号 Mg2＋ 所带电荷 [∶∶]2－
2．原子核 核内质子数 电子层 该层电子数
[例1] [答案] (1) 原子中存在原子核，它占原于中极小的体积；
(2) 原子核带正电荷，且电荷数远大α粒子；
(3) 金原子核质量远大于α粒子。
[例2] [答案] 1．B 2．C
[例3] [答案] A
[例4] [答案] C
[例5] [答案] (1) Na＋ Mg2+ Al3+ N3- O2- F-等
(2) H3O+ NH4+ CH5 + OH- NH2- CH3-等
(3) Ne HF H20 NH3 CH4等
[例6] [答案] Br H O S Br2 + H2O === HBr + HBrO
[例7] [答案] (1) 钠 氧 硫 氮 氢 (2) S2－
(3) ，H∶∶H或H∶∶∶H ，Na＋[∶∶H ]— ，H∶∶H
(4) 2Na× + ·· ——→ Na+[]2- Na+
第二节 元素周期律
1、 元素周期律
[答案] 一、1．核电荷数 核内质子数
2．容易失电子 它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度 它的最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱
3．容易 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性
4．与酸反应生成盐和水 与碱反应生成盐和水 两性氢氧化物
二、1．(1)相同 从1依次递增到8
(2)递减
(3)十1 十2 +3 十4、 —4 十5、 —3 +6、 —2 +7、 —1
(4)减弱 增强
(5)与水剧烈反应 与水加热缓慢反应，与酸剧烈反应 与酸反应，但速率比镁慢
(6)SiH4 PH3 H2S HCl
(7)难 易
(8)增大
(9)Na20 MgO Al2O3 SiO2 P205 S03 C1207
(10)NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 H4Si04 H3P04 H2S04 HCl04
(11)强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 最强酸(同周期) (12)减弱 增强
2．原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 元素的金属性与非金属性
3．元素原子核外电子排布
[例1] [答案] B
[例2] [答案] A
[例 3] [答案] B
二、元素周期表
[答案] 一、1．原于序数递增 电于层数相同 最外层电子数相同 电子层数递增
2．(1) 1 2 3 周期 4 5 6 长周期 7
(2) 短周期和长周期 长周期 8、9、10 稀有气体 IA ⅡA ⅢB ⅣB VBⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
(3) 3 14
二、1．核内质子数 电子层数 最外层电子数
2．8个电子稳定结构 失去n个电子 金属 得到8—n个电子 非金属 价电子
3．(1) 相同 从f递增到7
(2) 从1递增到8(第一周期例外) 相同
(3) 减小 增大
(4) 减弱 增强
(5) 增强 减弱
(6) 减弱 增强
(7) 增强 减弱
(8) 碱性减弱，酸性增强
(9) 由难到易 由易到难
(10) 增强 减弱
(11) 最高正价从+1递增到+7(O、F例外)，最低负价从第ⅣA—4递增到—1 相同
(12) r(阴离子)减小，r(阳离子)减小，r(阴离子)>，(阳离子) 增大
三、1．元素周期律 原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者之间的关系 预言未知元素 系统研究元素的性质 发现新元素及预测它们的原子结构和性质
2．靠近寻找新物质
3．量变引起质变
[例 1] [答案] B
[例 2] [答案] D
[例 3] [答案] A C
[例 4] [答案] C
第3节 化学键与物质结构
一、离子键与离子化合物
[答案] 一、1．(1) 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用
(2) 离子键 共价键
(3) 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质
2．(1) 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
(2) 离子 原子
(3) 活泼金属与活泼非金属结合时形成离子键 非金属元素之间相互化合时易形成共价键
二、1．(1) 得或失的电子数 亚铁离子 正二价铁元素
(2) 主族 副族和第VIII族
(3) ① 小 > > > >
② 减小 > > > > >
③ 增大 < < < <
④ 大于 > > > > ·
2．结构 性质 还原 氧化 还原 氧化 氧化 还原 氧化 还原
[例 1] [答案] A
[例 2] [答案] D
[例 3] [答案] C D
二、共价键与共价化合物
[答案] 一、1．原于间通过共用电子对所形成
2．单键 双键 三键 极性键 非极性键
3．(1)原子最外层电子数 共用电子对数
(2)原子 物质
(3)一根短线表示一对共用电子对
二、1．极性键 非极性键
2．(1) 键的极性 分子的对称性 ① 非极性 H2、N2
② 极性 HCI、CO
③ 非极性 C02、CS2
④ 极性 H20、S02
⑤ 非极性
⑥ 极性 NH3
⑦ 非极性
⑧ 非极性 CH4、SiCl4
⑨ 极性CH3C1
⑩ 极性CH2Cl2
(2) 非极性 极性
三、非极性 极性 极性 非极性 易 难 易 难
[例 1] [答案] C
[例 2] [答案] B
[例 3] [答案] （1）易溶 易溶 不易溶 不易溶
（2）不易溶 不易溶 易溶 易溶
三、晶体类型和晶体结构
[答案] 一、1．阴、阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子
2．离子键 共价键 分子间作用力(即范德华力) 金属键(即金属离子与自由电子间的静电作用)
3．较高 很高 一般较低 有的高、有的低
4．硬而脆 很硬 较小 一般较硬少数软
5．一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 难溶于一般溶剂 极性相似相溶 难溶于一般溶剂(Na等与水反应)
6． ① 不导电 不导电 不导电 导电
② 导电 不导电 一般不导电 导电
③溶于水能导电 水溶液能导电
7．难挥发，密度大 不挥发 大部分有挥发性 延展性、导热性好
8．CaO、NaCl、KOH等 金刚石、Si02等 He、Cl2、C60、H20、H2S04、NH3·H2O、CH3CH20H等 Na、Mg、Al等
二、1．高 > > > ．
2．高 > > 。
3．强 高 低 < < > > > >
4．高 < < <
三、1．6(上、下、左、方、前、后) 6 12(同层4个、上层4个、下层4个) 12
2．8 8 6(上、下、左、右、前、后) 6 、
3．12(同层4个、上层4个、下层4个)
4．4 6
[例 1] [答案] D
[例 2] [答案] B
物质结构 元素周期律 单元测试题 (A) 参考答案
一、 选择题
1.D　 2.D　 3.BC　 4.D　 5.C　 6.B　 7.B　 8.AD　 9.C　 10.A　11.CD　 12.D　 13.C　 14.D　 15.BC　
二、填空题
1. FeCl3
2.. Ca2+ < K+ < Cl- < S2-，CaS、KCl、K2S、CaCl2
3.
4. ①③②
5. 22，10，12，10×6.02×1023
6. 磷，3，VA， ）
7. 碳，氮，氧，氢，尿素
8. (1) Na；Si；P

(4) 原子，4n
9. (1) 因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，AlCl3易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，熔融时难导电，不能被电解。
(2) MgO Al203 MgCl2
(3) B
三、计算题
1.解：由已知(3)可知M为烃，设其分子式为CaHb；且1mol烃与2molO2恰好反应生成CO2和H2O，即：CaHb+2O2→2H2O+CO2，则a=1，b=4，M为CH4。

则由已知(2)可知1molAxCyHz生成3molCH4和1molA的两性氢氧化物。
则x=1，y=3,由已知(1)1+3+z=13，则z=9。
答：A是Al，B是C，C是H，M的化学式是CH4，AxByCz化学式是AlC3H9，AlC3H9+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓
物质结构 元素周期律 单元测试题 (B) 参考答案
一、选择题
1.BC　 2.d　 3.A　 4.BD　 5.B　 6.D　 7.C　 8.D　 9.A　 10.B　 11.B　 12.C　 13.D　 14.AC 15. B
二、填空题
1． （1）0.012 kg 12C, 14C
(2) 5686
2．6，12，18．7
3．65 g/mol，30，35，3065Zn
4．32，8，18
5．（1） H2
（2）
（3）NH3，三角锥形，极性
（4）O3，
6．（1）+5
（2）7
7．（1）120° 2
（2）3/2
（3）60° 正四面体 6
（4）原子 4
8．(1) Ge，Bi
（2） Bi2O3 (3) Bi4(GeO4)3
9．(1) IIA IVA
（2）Mg3N2
10．（1）12
（2）①③②
- 2 -物质的量单元检测题（A）
1． 选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）。
1．下列物质中，含原子个数最多的是 （ ）
A．0．45moL氮气 B．4C时10mL水
C．标准状况下5。6L甲烷 D．10g氖气
2．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤等同纸 ⑥胶头滴管
　⑦容量瓶　⑧药匙　　⑨烧瓶
Ａ．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　　Ｂ．全部
Ｃ．②③④⑥⑦　　　　　　　　Ｄ．①③⑤⑦⑨
3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 32g铜作还原剂时失去的电子数为NA
B. 1.7g羟基所含电子数为NA
C. 某气体的摩尔质量为M,则M÷NA是这种气体以克为单位的一个分子质量
D. 在标准状况下,11.2LNO和11.2LO2 混合,气体分子总数为NA.
4.同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122 g,充满某气体时重114g,则该气体的式量为 ( )
A.71 B.46 C.34 D.28
5.某合金15g与足量的稀H2SO4完全反应,标准状况下生成5。6L气体，则该合金不可能是 （ ）
6．在标准状况下，体积相同的下列四组物质，组内两种物质的分子数相同的是 （ ）
A．HF和CH2Cl2 B.SO2和O2
C.SO2和PCl3 D。SO2和SO3
2． 选择题（下列各题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共36分）。
7．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度是1.2moL·L-1 ,则原混合物中NaNO3的质量是 ( )
A.17 g B.34g C.25.5g D.51g
8.如果mg氨气是由x个原子构成,则在2mg硫化氢中含有的分子数为( )
A.0.25x B.0.5x C.2x D.4x
9两个体积相同的容器,一个充满一氧化氮,另一个充满氮气和氧气的混合气,
在同温同压下两个容器内气体一定具有相同的 ( )
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
10.由FeO、Fe2 O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素和氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为
A.1:2:1 B.1:1:1 C.2: 1: 2 D.1: 1: 3 ( )
11.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX和Y完全反应后,生成4.4Gr,则在此反应中Y和M的质量比为 ( )
A.16: 9 B.23: 9 C32: 9 D.46:9
12.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作使所配制浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数 B。溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
13．甲烷、丁烷、乙醛的混合气体的密度与同温同压下CO的密度相同，则混合气中三种物质的物质的量之比为 （ ）
A．1：2：5 B。3：6：4 C。5：2：1 D。4：2：3
14．1moLO2和36。5gHCl气体相比较，两者的体积关系是 （ ）
A．前者大 B。后者大 C。相等 D。不能确定
15．空气和CO2按体积比5：1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比4：1，不记其它成分，且体积均在同温同压测定，则反应后气体中CO的体积分数是 （ ）
A．50％ B.29％ C.43％ D.100％
三.填空题(共8小题 共36分 )
16.某固体仅由一种元素的原子组成,其密度为5g·㎝-3,用X射线研究该固体的结果表明,在边长为1×10-7㎝的立方体内含20个原子,则此原子的相对原子质量约为
17.一定质量白磷在0.65moLCl2中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比恰好为1:2,则生成的混合物中PCl3有 moL
18.常温常压下,由A、B两气体组成的混合物,经分析该混合气体中只含碳、氢两元素,且无论A、B以何种比例混合,碳、氢的质量比总小于3:1。若A的相对分子质量比B大,则可推知A为 ,B为 。理由是
19.实验室有一瓶混有NaCl 的NaOH固体试剂,为测定其纯度,用0.2moL·L-1的盐酸进行滴定。某同学用托盘天平称量5.0g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接倒入500mL容量瓶中,即配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误:(1) (2) (3)
(4) (5)
20.哥伦比亚号航天飞机曾用金属Al粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热Al粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m moL高氯酸铵分解时除产生2m moL水蒸气和m moL氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：①
②
根据反应原理，1moL高氯酸铵分解所产生的气体有 moL.。。
21.4mL氧气和3mLNxHy(y＞x)混合气体在1200C、1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强。测得反应后为N2、O2、水蒸气的混合气体，且该混合气体的密度比原混合气体密度减小了3/10。试求
：
（1） 写出NxHy和O2反应的方程式
（2） 推算NxHy的分子式为
22．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示.10mL气
体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
（1）．A的化学式是 ，推断理由是
（2）．以知A分子中x个氧原子曾…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是 A分子的结构式是 。
23．某学生计划用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。（经计算后）回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL,应选用量筒的规格为
（2）。配制时应选用容量瓶的规格为
（3）。配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、
和试剂瓶。
四．计算题
24．质量为8.02g铁片，放进1.0L浓度为0.9moL/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出冲净，干燥后称量，变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为多少？
25．2．3g钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个Na+，求所需水的质量以及生成的气体在标准状况下的体积。
参考答案
：1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.A、C 10.B、D 11.A 12.C 13.A、B 14.D 15.A
16.150.5 17.0.1 18.A为CH4, B为H2. 因n(C):n(H)=3/12 :1/1 =1/4,CH4中C:H为1:4,是最小的气态化合物,故只能混入H2才能满足C、H质量比小于3:1，而相对分子质量A〉B，故A为CH4，B为H2。
19．（1）.未用玻璃棒搅拌. （2）.转移溶液时未用玻璃棒引流. (3).没有洗涤烧杯. (4).在离刻度2～3㎝处没有改用胶头滴管. (5).未摇匀.
20. 4Al＋3O22Al2O3 ;2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O 4. 21.4NxHy+yO2==2xN2+2yH2O; N2H4 22.O3F2. 质量守恒定律和阿伏加德罗定律. F－O－O－O－F
23. 4.1 10. 500ml 玻璃棒、烧杯、胶头滴管
24. 0.82moL·L-1. 25. 181.8g 112mL《第四章 卤素复习》测试题B
学号 班级 姓名
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
（ ）1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是
A、Ca、Sr、Ba B、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋
C、Cl2、Br2、I2 D、HClO4、HClO3、HClO
（ ）2、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是
A、紫色 B、橙红色 C、棕色 D、紫黑色
（ ）3、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是
A、0.25VL B、0.5VL C、0.75VL D、VL
（ ） 4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是
A、NO2和Br2(g) B、盐酸和稀H2SO4
C、Cl2和H2S D、AgNO3溶液和NaBr溶液
（ ）5、下列物质中一定含有离子的是
A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、次氯酸钙
（ ）6、利用盐酸具有氧化性的反应是
A、与 NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉
C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈
（ ） 7、浓度为0.5moL·L－1的盐酸VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是
A、加入0.125VL 5moL·L－1的盐酸
B、通入标准状况下的HCl气体11.2L
C、溶液加热浓缩至0.5VL
D、加入10moL·L－1的盐酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5VL.
（ ） 8、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入
A、适量KBr B、通入溴蒸气 C、适量KI D、适量AgNO3溶液
（ ） 9、使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比
A、6:3:2 B、3:2:1 C、1:2:3 D、1:1:1
（ ）10、某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的
A、 B、 C、 D、
（ ）11、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是
A、Cl2 B、N2 C、S D、C
（ ）12、下列物质最易被氧化的是
A、NaBr B、S C、I2 D、Na2S
（ ）13、下列说法正确的是
A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
C、Cl2与碱溶液的反应，实质是Cl2与水的反应
D、从氯水中分离出HClO，可加入CaCO3蒸馏
（ ）14、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是
A、H2、HCl、CO2 B、Cl2、HCl、CO
C、NH3、CH4、C2H2 D、SO2、C2H4、Cl2
（ ）15、下列关于HCl性质的叙述正确的是
A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl分子中含有H＋
B、氯化氢易溶液于苯、CCl4等非极性溶剂
C、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成
D、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl
（ ）16、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1） （2）电解
（3） （4）
这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是
A、Q、G、Z、Y、X B、G、Y、Q、Z、X
C、G、Y、Z、Q、X D、Z、X、G、Y、Q
（ ）17、将Cl2制成漂白粉的主要目的是
A、增强漂白和消毒作用
B、使它转化为较易溶于水的物质
C、使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输
D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
二、填空
18、今有Cl2、Fe、盐酸、Fe(NO3)2溶液，漂白粉固体作反应物，发生氧化—还原反应。请按下列要求写出反应的离子方程式
（1）一种单质氧化一种阳离子 _________________________
（2）一种单质还原一种阳离子 _________________________
（3）一种阴离子氧化一种阳离子 _______________________
（4）一种阴离子氧化一种阴离子 _________________________________
19、有两种无机盐A和B，式量都为120，为了确定A和B，将它们溶于水制成溶液，并进行如下实验：（1）将两种溶液混合并加热，有刺激性气味气体产生；（2）在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A无沉淀生成，B有白色沉淀析出；（3）两种溶液分别加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出，则A是 ____ B是 ____，实验（1）的离子方程式 _____________实验（3）的离子方程式是 ______________________________________
20、今有两种无机钠盐，其水溶液的PH值均大于7，久置后这两种溶液的PH值均接近7，它们分别是 _______和 _________.
21、某钾盐晶体A，加入无色油状液体B，加热产生红棕色蒸气C，将C溶于水，得到橙色的C溶液。将C溶液分成两等份：一份加入一种D溶液，另一份通入具有漂白性气体E，两份溶液均变为无色透明溶液。D的晶体遇到B时，又有E生成，E通入苛性钠溶液可得到D。试写出各物质的化学式：
A _____ B _____ C _____ D _____ E ______
22、在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体主要含有 _______，固体灼烧后还剩下 ____________。
23、海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
（1）通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
（2）用Na2CO3溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
（3）向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第二步反应的化学方程式 ______________________________________
第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________
24、合成盐酸中要求合成气中HCl含量大于97%（体积），质检员应怎样分析合成气含量才能最简最快？ ____________________________
25、A、B、C、D为四种单质，常温时A、B为固体，C、D为气体，E、F、G、H、I为五种化合物，A与B反应产物E不溶于水，C与D反应产物F为气体且极易溶于水得无色溶液，B与C反应产物为H溶于水得黄色溶液，其反应转化关系如图所示
（1）根据上述反应及转化关系，判断A、B、C、D四种单质（填化学式）
A _______ B ________ C ________ D ________
（2）反应①的离子方程式 _____________
26、Cl2与Ca(OH)2作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此《化学词典》1040页（89年版）写出表示漂白粉成分的化学式是根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用表示其组成更确切些。
(1)清石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是________________________
(2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是__________
__________________________________
(3)认为化学式“Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·yH2O”更能准确表示漂白粉组成的理由是_______________________________________________
四、计算
27、把卤素互化物为1，3，5，7，且原子量小于X) 5.20g溶于水，再通入过量的SO2，当向生成的溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液再用过量的AgNO3溶液处理，可生成沉淀15.0g。试推断：
（1）依题意在原化合物中不含有什么卤素？
（2）通过计算回答卤素互化物的组成。
《第四章 卤素复习》测试题B
一、选择题
1、BC 2、A 3、C 4、CD 5、BD 6、B 7、D
8、A 9、A 10、C 11、A 12、D 13、D 14、AB
15、C 16、B 17、C
二、18、（1） （2）
（3）
（4）
19、、
20、和
21、、浓、、或、
22、Cl2、Br2、I2、HClO; KCl、I2; KCl
23、0.09%
，
，
24、喷泉实验
25、S、Fe、Cl2、H2，
26、（1）由于使用的是石灰乳，产生的漂白粉覆盖在消石灰上。
（2）Ca(ClO)2与CaCl2物质的量比一定是1:1，Ca(OH)2与水的含量则无固定组成。
（3）由于漂白粉的生产过程中，氯化程度不同，Ca(OH)2与水的物质的量不一定是1:1。
四、计算
27、（1）肯定不含氟元素 （2）BrCl或ICl3
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4镇江市高三化学复习资料（第一册） 江苏省丹阳高级中学
第六章复习 硫和硫的化合物 环境保护
班级 姓名 学号
【教纲要求】
氧族元素简介 （B）
同素异形体 （B）
臭氧 过氧化氢 （A）
二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用） （C）
二氧化硫对空气的污染和防止污染 （B）
常见的生活环境的污染和防止 （A）
浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性） （C）
硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡） （选学）
硫化氢 （选学）
【复习提纲】
一、氧族元素
1、氧族元素包括 （填符号）等元素。其中 是金属元素。它们的最高正化合价是 （氧除外）；最低负化合价是 ；最高价氧化物的化学式是 。最高价含氧酸的化学式是 。气态氢化物的化学式是 ，最稳定的是 。 不导电 半导体 导电
2、硫是一种 活泼的非金属元素，既有 性，又有 性。在一定条件下，可和 、 、 等反应，写出下列转变关系中的化学方程式
① ⑤
② ⑥
③ ⑦
④ ⑧
3、 叫做这种元素的同素异形体。
同素异形现象有：氧： 和 ；碳： 和 ；磷： 和
4、O3是一种有 味的 色气体；O3有 氧化性，比O2的氧化性 ，可以氧化 等不活泼的金属，在高温时O3可以迅速分解生成O2，O3可用于 和 。它是一种很好的 和 。自然界中90%的O3集中在距地面15Km-50Km的大气平流层中（即为臭氧层），可吸收来自太阳的大部分 ，使地球上的生物免遭其伤害。它是人类和生物的保护伞。近年来臭氧层受到 等气体的破坏。
5、过氧化氢是一种 色 体。它的水溶液俗称 ，呈弱酸性。过氧化氢中的氧元素呈 价，所以它既可以作 剂，又可以作 剂。过氧化氢可用作 、 、 等。也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。
过氧化氢不稳定，贮存时会缓慢分解为水和氧气，加入 作催化剂，过氧化氢可迅速分解，该方法在实验室中可用来制氧气。
6、硫化氢是一种 色有 气味的 毒气体。硫化氢不稳定，加热会分解。硫化氢的性质可概括为 和 。水溶液叫 。实验室常用 和 制取硫化氢，反应的离子方程式为 。发生装置可选用 ，用 方法收集。
【巩固练习】
1、 写出下列反应的化学方程式：
⑴KMnO4 + H2O2 + H2SO4 —
⑵PbS + H2O2—
⑶H2S + H2O2 —
2、写出下列反应的化学方程式：
(1) H2S + O2(少量)— (2) H2S + O2(足量)—
(3) H2S +CuSO4— (4) H2S + Cl2—
(5) H2S + AgNO3— (6) H2S + H2SO4(浓)—
二、二氧化硫
1、二氧化硫是一种 色有 味 气体， 水，常温下常压下1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。污染大气的二氧化硫主要来源于 。
2、(1)二氧化硫属于 性 氧化物，具有该类物质的通性，能和 、 及 反应。写出下列反应的方程式：
①SO2 + H2O— ②SO2 + CaO—
③SO2 + NaOH— ④SO2(少) + Ca(OH)2—
(2)二氧化硫中硫元素 价，是中间价态，所以二氧化硫既有 性，又有 性。写出下列反应的方程式：
①SO2 + H2S— ②SO2 + KMnO4 + H2O—
③SO2 + O2— ④SO2 + Cl2 + H2O—
(3)二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的特性 性，比较HClO、SO2、Na2O2、O3的漂白原理，这四种物质都能漂白石蕊试液吗？
3、实验室常用 和 来制取二氧化硫。反应化学方程式是 。常用 方法收集，因二氧化硫有毒，多余的二氧化硫应用 溶液加以吸收。
4、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钠在一定条件下都能和氧气反应。请用所学知识写出有关的化学方程式① 。
② 。③ 。
三、硫酸
1、纯净的硫酸是一种 色 状 体，质量分数为98.3%的硫酸沸点是 。硫酸是一种难 的强酸， 溶于水，能以 比与水混溶。浓硫酸溶于水 的热，稀释浓硫酸的方法是 能 。
2、硫酸是一种 元 酸。具有酸的通性，浓硫酸还具有以下特性：
(1) (2) (3) 。
下列现象中硫酸表现出的性质填在横线上：
(1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加
(2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生
(3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸
(4)食盐和浓硫酸反应可制氯化氢气体
(5)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫
(6)铜能溶于热的浓硫酸中
(7) 蓝矾中加入浓硫酸后慢慢变白
3、出下列化学方程式，若是离子反应，只写离子方程式
(1) C + H2SO4(浓)——
Cu + H2SO4(浓)——
Ba(OH)2+ H2SO4——
CuO+ H2SO4——
NaCl+ H2SO4(浓)——
Na2SO3+ H2SO4——
6、硫酸根离子的检验
（1）原理： （2）常用试剂
（3）干扰硫酸根离子检验的离子有 、 、 。
如果可能含有银离子，不能加 溶液，应加 溶液。
如果可能含有碳酸根离子、磷酸根离子，应将溶液用 ，再加入 溶液。
如果可能含有亚硫酸根离子，酸化时不能用 酸。
理由是 应用 酸。
7、出下列物质的化学式
石膏 熟石膏 胆矾 重晶石
明矾 绿矾 芒硝 皓矾
【巩固练习】
1、工业上用废铜屑和硫酸制取一定量的硫酸铜。请从节约原料和环境保护的角度设计最佳方案。
2、写出碳和浓硫酸反应的化学方程式
某同学欲鉴定产物，请写出产物依次通过的试剂名称。
四、环境保护
1、环境污染包括 等
2、人们常说的工业三废是指 。
⑴二氧化硫是污染大气的主要有毒物质之一，空气中的二氧化硫在 和 的共同作用下，会形成 ，随雨水降下就形成 。
⑵污染大气的氮的氧化物主要来自于
2、 水污染及防治：造成水污染的因素有 污水处理的方法很多，一般可归纳为
【巩固练习】
1、 气污染(1)大气污染的因素很多，请列举出你知道的污染有哪些？（至少五个）你认为其中主要有哪些？
⑵大气污染物中的有毒气体，有些能破坏臭氧层，试举一例
A、造成地球变暖的原因是 地球变暖的后果是
你认为应当采取的措施是
B、为了防止大气污染，我们在下列实验中应采取什么措施。
制取SO2 H2S Cl2等有毒气体
C、空气质量日报的主要内容包括 等。
⑶正常雨水的PH值约为 ，酸雨的PH值 。酸雨有很大的危害，它落到地面上，能直接破坏 、 和 ，使土壤 增强。酸雨还会使鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速 、 、 以及 等的腐蚀。燃烧会产生大量的二氧化硫，目前国内采用向煤中加入适量的生灰石来达到除去二氧化硫的目的，防止环境污染。写出有关的化学方程式：
① ②
五、接触法制硫酸
1、 三种原料：
2、 三个生产阶段：
3、 三个反应：
4、三个设备：
5、三个净化过程：
6、吸收塔用浓硫酸吸收的原因：
7、尾气处理的方程式：
8、运用六个化工生产原理：热交换原理、逆流原理、增大反应的接触面积原理、使廉价的原料过量来提高原料的转化率、使用催化剂增加化学反应速率缩短到达平衡的时间、循环操作充分利用原料。
9、有关计算
原料的利用率==原料的转化率==×100%
产率==×100%
规律：1、化合物中某一元素的损失率就是该化合物的损失率。
规律：2、“多率”“累积” 规律:各步反应的转化率(损失率)可看作原料的转化率(损失率).
【巩固练习】
用含FeS2a%的黄铁矿生产H2SO4，已知该矿石燃烧损失硫为 b%，SO2的转化率c%，SO3的吸收率d%，若生产e%H2SO4500t需要多少吨原料？
CS2
FeS
S
SO2
H2S
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
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第 页镇江市高三化学复习资料（第一册） 江苏省丹阳高级中学
第四章 卤素
【大纲要求】氯气的物理性质（B）氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应）（C）氯气的实验室制法（以二氧化锰与浓盐酸的反应为例）（C）卤素原子结构、性质比较（C）
【知识结构】
一、氯气
1、Cl2的物理性质：在通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒；易液化；能溶于水。
注意：闻有毒气体如何操作？
2、氯气的化学性质
（1）跟金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
①2Na+Cl2 2NaCl （白烟）
②Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色烟；浓CuCl2（aq）呈绿色，中等浓度呈蓝绿色）
③2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕色烟，其溶液呈黄色）
燃烧概念：任何发光、发热的剧烈化学反应。
（2）与非金属反应
①H2+Cl2 2HCl （现象：火焰呈苍白色，有白雾。）
②2P+3Cl2 2PCl3
2P+5Cl2 2PCl5
（3）与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO 2HCl +O2↑
新制氯水的成分： 久置氯水的成分：
液氯的成分：
（4）与碱反应
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
②漂白粉的制取、成分和应用：2Cl2+Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 +2HClO ；
Ca(ClO)2 +CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO
（5）与还原性酸反应
H2S + Cl2 = 2HCl + S↓ H2SO3 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl
（6）与还原性盐反应
Na2S
Na2SO3
FeCl2
FeBr2
（7）与有机物反应（CH4 、CH2=CH2、C6H6等）
取代反应CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
o +Cl2 Fe o－Cl+HCl
加成反应 CH2=CH2+Cl2 CH2－CH2
Cl Cl
3、氯气的实验室制取
1）反应原理：MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+2H2O
若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.
（NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4 △ MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）
其它可能生成Cl2途径有：
KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓) △
K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H2O 电解 （工业制 Cl2）
2）反应装置
适用范围：固体+液体加热
装置安装原则：先左后右，先下后上。
3）气体收集：排饱和食盐水法或向上排空气法。
4）余气吸收：NaOH 溶液
5）验满： ①观察法（黄绿色）
②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）
③湿石蕊试纸
④浓NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【巩固练习】
1、写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
①紫色石蕊试液 ②FeCl2 溶液 ③AgNO3 溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤SO2 ⑥镁粉
二、卤族元素
（一）卤素的原子结构和它们的单质的物理性质
随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
从F2 I2
1、颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
水 CCl4 汽油（苯）
Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色
Br2 橙色 橙红色 橙红色
I2 棕黄色 紫色 紫红色
（二）化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1、 都能与金属反应
1 F2和所有金属都能反应.
2 Cl2和绝大多数金属反应.
3 Br2和较活泼金属反应.
4 I2只和活泼金属反应.
2、 都能与H2、P等非金属反应.
1 F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
2 Cl2和H2需光照爆炸
3 Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
4 I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.
3、特性：
易升华
1 I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.
使淀粉变蓝色
3 F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.
且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
4、可逆反应：在同一条件，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
5、碘化物的主要用途
1 含碘的氨基酸（甲状腺激素）具有促进体内物质和能量代谢、促进身体发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能。
2 人体中如果缺碘，会形成甲状腺肿大（“大脖子病“），为消除碘缺乏病，我国采取在食用盐中加入一定量的 KIO3 的办法。
【巩固练习】
1、(CN)2、(SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。它们的阴离子还原性强弱为：Cl― ①（CN）2与KOH溶液反应化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：
三、物质的量应用于化学方程式的计算
aA + bB = mC + nD
化学计量数ν之比 a ： b = m ： n
物质的量之比 a ： b = m ： n
注意问题：
（1） 准确把握反应内涵（包括与隐含的反应），正确书写化学方程式或离子方程式。
（2） 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。
（3） 在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质上下单位要一致，不同物质左右单位要对应。
附：氯及其化合物间的相互转化
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
白色烟雾
光
或△
△
Ca（ClO）2
Cl2
HClO
△
O2
PCl5
FeBr3
FeI2
NaClO
PCl3
Cl2
F2
Br2
I2
HF
CaF2
NaCl
HCl
FeCl2
FeCl3
HBr
NaBr
HI
KI
AgF
AgCl
AgBr
AgI
Ag
Ag（NH3）2Cl
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第七章 硅和硅酸盐工业
[大纲要求] 碳族元素简介（B）;硅和二氧化硅(B); 硅酸盐工业(水泥、玻璃)简介（A）
无机非金属材料（A）
[知识结构]
一、碳族元素
1、碳族元素的名称、符号
2、原子结构
相同点：原子最外层电子数均为
不同点： 、 及 从上到下依次增大
3、在周期表中的位置：第 族
位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不 ，
也不 ，易形成共价化合物。
4、元素单质化学性质的比较
⑴ 非金属性逐渐 ，金属性逐渐 （碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性； 锡、铅是金属。）
⑵ 主要化合价： （铅 价稳定，其它 价稳定）
⑶ 最高价氧化物的水化物酸性逐渐
⑷气态氢化物稳定性依次
5、元素单质的物理性质比较
⑴熔沸点： ；
⑵密度依次 （金刚石大于硅晶体）
⑶导电性：
6、碳和硅在自然界存在： 。
[巩固练习]
1、第三周期中原子半径最大的金属元素是______；元素的最高价氧化物所对应的酸，酸性最强的是______(写化学式)；单质中熔点最高的是______，最低的是_______。
二、碳及其重要化合物
1、同素异形体：金刚石 、石墨、无定形碳、C60等
2、碳的物理性质
金刚石：无 色 固 体、 熔沸点 、硬度 、导电性 。
石 墨： 灰黑色固体、熔沸点 、硬度 、 导电性 。
3、碳的化学性质
（1） 稳定性：常温下
（2）还原性： 。
4、碳的化合物性质
（1） CO：
①物理性质： 色 味气体、比空气略轻、 溶于水、有毒
②化学性质：
还原性： 。
（2） CO2：
①物理性质：
②化学性质：
a、与水反应
b、与碱反应
c、与其它物质
③实验室制法：
④用途：
（3） 碳酸：
不稳定性：
弱酸性：
（4）碳酸盐：
① 正盐：除K+、Na+、NH4+外均不溶， 与HCl、Ca(OH)2 、CO2+H2O反应
②酸式盐：NaHCO3 Ca(HCO3)2 均溶于水，与HCl、Ca(OH)2 、NaOH反应
③ 碱式盐：Cu2(OH)2CO3
④CO3 2-的检验 。
[巩固练习]
1、元素A的原子核内质子数与中子数相等．A2+核外电子排布与氩原子相同；元素B的核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等．回答
①A元素在元素周期表位置是________周期，________族；B元素的原子结构简图为________．
②A元素最高价氧化物的电子式为________，它是________晶体．B元素最高价氧化物的电子式为________________，它是________分子，固体时是________晶体，将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中，可观察到________，反应的化学方程式为________，若继续通入过量气体，则可观察到________________________，化学方程式为________________________．
三、硅
1、硅的物理性质
晶体硅： 色、有 光泽的固体； 熔沸点 、硬度 （与金刚石比较）；
溶于水；是 材料
2、硅的化学性质 在常温下稳定，化学性质不活泼
常温下与 F2反应： 　　　
常温下与 HF溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
常温下与 NaOH溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3、硅的工业制法：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
粗硅提纯：
4、硅的用途
[巩固练习]
1、硅元素在地壳中含量占第_______位，仅次于_______元素．在单质硅中，每个硅原子通过_______个__________键与_______个硅原子相结合．常温下硅的化学性质_______活泼，跟水、氧气和酸(除HF外)等均_______作用．在加热条件下，硅能与许多非金属反应，例如在高温下硅能燃烧，同时放出大量热，化学反应方程式为_____________________．
四、二氧化硅
1、分类：
2、物理性质：
3、化学性质：
⑴ 与氢氟酸：
⑵与强碱溶液：
⑶ 与碱性氧化物：
⑷ 与某些碳酸盐：
4、用途：
[巩固练习]
1、在二氧化硅晶体中，每个硅原子通过_________个________键结合________个氧原子；每个氧原子通过_____个__________键结合(填极性键或非极性键)________个硅原子。
五、硅酸
1、用水玻璃制取的反应：
2、性质： ⑴ 不稳定性：
⑵ 弱酸性：
[巩固练习]
1、将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有____________生成，反应方程式为________________________．通过这个反应说明硅酸的酸性比碳酸____ ___ 。
六、硅酸盐
1、表示方法：用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示。
硅酸钠：Na2SiO3
高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4
正长石：KAlSi3O8
2、常见的硅酸盐
⑴ Na2SiO3 ：易溶于水，其水溶液无色，俗称水玻璃。
⑵ 粘土 ： 成份为硅酸盐，具有 性。
[巩固练习]
1、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用 后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为 ，
它中和胃酸（HCl）的化学方程式是 。
七、水泥
1、 原料：
2、主要设备：
3、反应原理：
4、主要成分：
5、反应条件：
6、种类：
7、特性：
石膏的作用：
八、陶瓷
1、特性：抗氧化性、抗酸碱腐蚀，耐高温、绝缘体
2、原料：
[巩固练习]
1、某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下： 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似) ．
(2)最后的沉淀物是 ，生成该沉淀的离子方程式是
(3)实验室中常用瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用的坩埚为 。
九、玻璃
1、原料：
2、主要设备：
3、反应原理：
4、主要成分：
5、反应条件：
6、种类：
7、特性：
8、普通玻璃、特种玻璃的性质与用途比较表：
种类 特性 用途
普通玻璃 窗玻璃、玻璃瓶等
石英玻璃 化学仪器、高压水银灯、紫外灯等的外壳
光学玻璃 眼镜片、照相机、显微镜、望远镜及凹凸透镜等
玻璃纤维 太空飞行员的衣服
钢化玻璃 运动器材、汽车、火车窗玻璃
有色玻璃 工艺品、窗玻璃
[巩固练习]
1、制造普通水泥的原料是_____ __，制造普通玻璃的主要原料是____ __，它们在玻璃炉里发生的主要化学反应是 ， 。在原料里，_________用料较多，所以普通玻璃是_________，_________和___________熔化在一起所得到的物质。
十、新型无机非金属材料
1、材料发展史可分三个阶段：
（1）、使用天然材料（兽皮、石块、树木）
（2）、使用金属材料（由天然矿石冶炼）
（3）、使用新型材料（ 新型金属材料、新型陶瓷材料 、新型高分子材料 和纳米材料）
2、 无机非金属材料的分类：
（1）、传统非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料
（2）、新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等
3、新型无机非金属材料的特性及用途：
特性 用途
（1）耐高温、强度高 制汽轮机叶片、轴承、永久性模具等
（2）具有电学特性 作绝缘体、半导体、导体、超导体等
（3）具有光学特性 用于医疗、信息处理、通讯等
（4）具有生物功能 用于人造牙齿、人造骨骼等
4、新型陶瓷材料：
（1）工程结构陶瓷：
1 高强度陶瓷氧化锆
2 高温陶瓷( Al2O3和Si3N4 )
③超硬材料( SiC和BN)
（2）功能陶瓷材料：
1 敏感陶瓷：可分别称作热敏、温敏、光敏、压敏、气敏及离子敏感陶瓷。
② 超导陶瓷：超导是指金属或氧化物当它的温度降到某一温度值（临界温度T℃）时，其电阻突然消失为零( 如Ba2YCu3O7-x )。
5、光导纤维：
（1）、光导纤维的特点：
（2）、光导纤维的应用
[巩固练习]
1、 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）
A、制气轮机叶片 B、制有色玻璃
C、制永久性模具 D、制造柴油机
⑵写出氮原子的结构示意图 ，根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式 。
⑶氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应。试推测 该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。
⑷现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
硅和硅酸盐工业测试题（A）
一、选择题
１、下列各组，不属于同素异形体的是 （ ）
(A)金刚石和石墨 (B)晶体硅和水晶
(C)红磷和白磷 (D)氧气和臭氧
２、给下列溶液中通入CO2气体，无明显现象的是 （ ）
(A)石灰水 (B)稀的水玻璃
(C)偏铝酸钠溶液 (D)氯化钙溶液
３、在下列反应中，焦炭不表现还原性的是 （ ）
高温
(A)SiO2＋2C====Si＋2CO↑
高温
(B)SiO2＋3C====SiC＋2CO↑
高温
(C)CO2＋C=====2CO
高温
(D)C＋2H2=====CH4
４、下列物质，在水溶液中受热也易分解的是 （ ）
(A)Ca(HCO3)2 (B)H2CO3
(C)NaHCO3 (D)Na2SiO3
５、已知金刚砂(SiC)硬度大，熔点高，不溶解，下列晶体属于原子晶体的化合物是：（ ）
(A)金刚石 (B)金刚砂 (C)石英 (D)晶体硅
６、石灰岩的山体可形成熔洞，原因正确的是 （ ）
(A)在大量水和二氧化碳作用下生成可溶性酸式碳酸盐溶解而形成
(B)石灰岩直接溶于大量水中，长期作用而形成
(C)石灰岩是生石灰构成，溶于水形成
(D)高温熔化而形成
７、去味剂可以消除冰箱里的一般特殊气味，下列物质可以做去味剂的是 （ ）
(A) 干冰 (B)活性炭 (C)氯气 (D)二氧化碳
８、向下列溶液中加入盐酸与硝酸钡的混和液后，无沉淀产生的是 （ ） (A)(NH4)2CO3 (B)K2SiO3
(C)Na2SO3 (D)(NH4)3PO4
９、在玻璃、造纸、肥皂工业中广泛使用的是 （ ）
(A)氢氧化钠 (B)亚硫酸钠 (C)碳酸钠 (D)硅酸钠
10、下列叙述中错误的是 （ ）
(A)石英、金刚砂、金刚石、石墨都属于原子晶体
(B)熔沸点：金刚石〉金刚砂〉晶体硅
(C)原子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度
(D)原子晶体都不溶于酸，也不具有导电性
11、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ）
(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱
12、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 （ ）
(A)陶瓷、水泥 (B)单晶硅、玻璃
(C)普钙、漂白粉 (D)石英玻璃、石膏
13、普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物是 （ ）
(A)离子晶体 (B)分子晶体
(C)原子晶体 (D)不属于晶体
14、关于二氧化硅的用途，下列说法正确的是 （ ）
①水晶可用于电子工业制造某些重要部件
②水晶可用以制造光学仪器和工业品
③一般较纯的石英用来生产石英玻璃
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤石英砂是生产水泥和玻璃的原料
(A)①②③ (B)①②③④ (C)③④⑤ (D)①③⑤
15、两种元素甲、乙，它们的最高正价数和负价数相同，其主要同位素中，质子数和中子数也相同。甲在其气态氢化物中占87.5％，乙在其气态氢化物中占75％，则甲、乙为（ ）
(A)硫和磷 (B)磷和硫 (C)碳和硅 (D)硅和碳
二、填空题
16. 分别写出相应的化学式石英________原硅酸__________水玻璃________水晶_____．
17. 为了除去CO2中的少量CO，可以使混合气体通过 ，若要除去CO中的少量CO2和水蒸气，只须使混合气通过 即可．
18. 写出下列变化的化学方程式
(1)．实验室制取硅酸
(2)．SiO2和CaO反应
(3)．水玻璃和二氧化碳反应
(4)．SiO2+CaO
(5)．Na2CO3+SiO2
(6)．烧石英和石灰石的混合物
(7)．用二氧化硅制取硅
19、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”
根据这句话判断：
⑴锡的＋２价化合物(如SnCl2)应具有较强的 性，铅的+4 价化合物应具有较强的 性
⑵铅有一种重要的“混和型”氧化物Pb3O4， 若该氧化物的化学式写成XPbaOb·YPbmOn，其具体的化学式应写成
⑶PbO2与浓盐酸反应生成Cl2，该反应的化学方程式为
20、金属锡的纯度可以通过下述方法分析，将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：
Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为： SnCl2＋2FeCl3＝SnCl2＋2FeCl2，
最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为： 6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O，现有金属锡样品0.613克，照上述各步反应后，共用去0.100摩／升K2Cr2O7溶液 16毫升，求该试样中锡的百分含量 。
21、大气中CO2的增多会引起温室效应，空气中增多的CO2主要来源于 ；自然界中消耗CO2的主要过程是 ；呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠，也可起到同样的作用， 这一反应的化学方程式为 ；若CO2中混有HCl，要得到纯CO2，其方法是 。
22、将一块焦炭和m克氧气同时放入一装有压力表的密闭容器中， 压力表所示压强为P0，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表所示为P1
⑴如果P0〈 P1，则焦炭质量W应满足的关系式是 ；
⑵如果P0＝P1，则W应满足的关系式是 ；
⑶P1是P0的n倍，则W是 克。
三、计算题
23、钾玻璃中含有18.4％的K2O 、11.0％的CaO、70.6％的SiO2，计算三种氧化物的物质的量之比。若要制造5.1吨钾玻璃，需用碳酸钾、 石灰石和二氧化硅各多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式。
硅和硅酸盐工业测试题（B）
1、 选择题
1、过量的砂子、纯碱和生石灰熔化后生成 （ )
①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
(A)①和④ (B)②和⑤ (C)③ (D)②
(B)盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸
(C)钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀
(D)因为高温时SiO2跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
3、下列各组物质中：①Cl2O7、HClO,②SO2、H2SO4,③NO2、HNO3,④SiO2、
H2SiO3,⑤Mn2O7、HMnO4前者是后者的酸酐，正确的是 （ ）
(A)②③ (B)③④ (C)④⑤ (D)①③④
4、下列物质，不属于硅酸盐的是 （ ）
①正长石 ②高岭石 ③钢化玻璃 ④石英玻璃 ⑤水玻璃 ⑥单晶硅
(A)④⑥ (B)③④⑥ (C)①②③ (D)⑤⑥
5、Ｖ毫升CO2与NO的混合气体，通过足量的Na2O2层，气体体积减至V／2毫升，则原混合气体中CO2与NO的体积比可能是 （ ）
(A)1:1 (B)2:3 (C)8:7 (D)任意比
6、 应用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的溶液是 （ ）
（A）烧碱 （B）硫酸钠溶液 （C）水玻璃 （D）浓硫酸
7、 下列物质久置于空气中，会变质，但没有发生氧化还原反应的是 （ ）
（A）KI （B）水玻璃 （C）Na2O2 （D）烧碱
8、 下列物质水溶液吸收SO2后，既无沉淀也无气体产生的是 （ ）
①H2S水溶液②NaHCO3溶液③Na2SO3溶液④Na2SiO3溶液⑤溴水⑥Na2S溶液
（A）②③ （B）②③⑤ （C）③⑤ （D）③⑤⑥
9、 3molCO2与2molCa(OH)2能完全反应，生成CaCO3沉淀的质量是 （ ）
（A）200g （B）100g （C）300g （D）400g
10、 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸汽)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气中 （ ）
（A）一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
（B）一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
（C）一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
（D）一定含有CO、H2，并含有H2O、或CO2，或二者都有
11、下列说法正确的是 （ ）
（A）冰溶化时，分子中H-O键发生断裂
（B）原子晶体中，共价键越强，熔点越高
（C）分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高
（D）分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定
12、 把碳酸钙和碳酸镁的混合物充分加热到质量不再减少时，所得残留物质量是原混合物质量的一半，则残留物中钙、镁两元素的物质的量之比为 （ ）
（A）1∶ 3 （B）2∶ 3 （C）3∶ 1 （D）3 ∶2
13、 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 （ ）
（A）1molNa2CO3和2molNaOH （B）2molNa2CO3和2molNaOH
（C）2molNa2CO3和1molNa2O2 （D）只有2molNa2CO3
14、 下列物质名称和主要成分的化学式一致的是 （ ）
（A）大理石、石灰石、白垩CaCO3
（B）烧碱、纯碱、火碱、NaOH
（C）熟石灰、消石灰、石灰水、石灰乳、Ca(OH)2
（D）苏打、小苏打、纯碱NaHCO3
15、 下列物质中，不能用化合反应直接制取的化合物是 （ ）
（A）CuS （B）FeS （C）H2SiO3 （D）Na2O2
2、 填空题
16、工业生产水泥的主要设备是 ，原料是 ，制得水泥的主要成份是 ，在水泥中掺入石膏的作用是 。制造普通玻璃的主要原料是 ，它们在玻璃炉里发生的主要化学反应是： ；
，在原料里，________ _用料较多，所以普通玻璃是_________，_________和__________熔化在一起所得到的物质。
17、 在ⅠA～ⅦA各主族元素形成的化合物中，其中种类最多的是___ __主族。
18、 为了除去CO2中的少量CO，可以使混合气体通过__________ __，若要除去CO中的少量CO2和水蒸气，只须使混合气通过______ _____即可。
19、 如何除去下列物质中混有的杂质(括号内的物质为杂质):
①SiO2(Fe2O3)选择试剂______________； ②CO2(HCl)选择试剂______________；
③NaHCO3(Na2CO3)选择试剂_________； ④ Na2CO3 (NaHCO3)选择试剂__________ 。
20、写出下列反应的离子方程式：
(1)氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钠溶液
(2)氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液
(3)含等摩H2S和NaOH的溶液混合
(4)盐酸和硅酸钠溶液
五、 计算题
22、金属钠和碳化钙的混合物用水处理时，有气体析出，使此气体混合物在铂催化剂上通过，它们正好完全相互作用，生成另一种气体，若该气体完全燃烧，则所需要氧气体积为此气体体积3.5倍．求金属钠和碳化钙在混合物中的物质的量比．
23、 有一Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份．其中一份中加入100mL盐酸，使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24L（标准状况）；将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）．求原混和物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度是多少
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
设生成气体分子式为CnHm
生成C2H6，由C2H2生成C2H6
又知C2H2 H2=1 2 Na H2=2 1
Na C2H2=4 1
即Na C2H2=4 1
- 11 --镇江市高三化学复习资料（第一册） 江苏省丹阳高级中学
硫和硫的化合物练习题（A）
班级 学号 姓名
1. 选择题 [　　]1.H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是 　　
A.SO2　　　 B.NaOH溶液　　　 C.盐酸　　　 D.NaCl溶液
[　　]2.鉴别亚硫酸钠及硫酸钠溶液的方法是　 　　　　　　
　A.加热法　 B.加入氢氧化钠溶液 　C.加入硫酸　　D.加入硝酸钡溶液
[　　]3.工业上可以不经处理直接排放的气体是　 　　　　　　
A.SO2　　　 B.Cl2　　　 C.CO2　　　 D.H2S
[　　]4.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为　
A.1:2:3　 B.3:2:1　 C.6:3:2　 D.2:3:6
[　　]5.SO2溶于水后所得溶液的性质是　 　　
A.有氧化性,无还原性,无酸性. B.有氧化性,有还原性,有酸性.
C.有还原性,无氧化性,无酸性. D.有还原性,无氧化性,有酸性. 　
[　　]6.下列物质中含有硫元素的是　　　　　　　　　　
A.黄铜矿　　　 B.苏打　　　 C.石膏　　　 D.萤石
[　　]7.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是
①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　　 ④溶液仍然透明
A.仅①和③　 B.仅②和③　 C.仅①和④　 D.仅②和④
[　　]8.硫铁矿煅烧时,若转移11mol电子,此时参加反应的氧气的体积(标况)是
A.61.6L　　　 B.44.8L　　　 C.67.2L　　　 D.91.6L
[　　]9.能用H++OH - =H2O离子方程式表示的化学反应是　 　　
　A.NaOH溶液和盐酸反应 B.Fe(OH)3和硫酸溶液反应
　C.Ba(OH)2溶液和硫酸反应 D.KOH溶液NaHSO4溶液反应
[　　]10.不慎误服了BaCl2可引起中毒,除服用大量鸡蛋清解毒外,还应服用
A.Na2CO3溶液　 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液　 D.NaCl溶液
[　　]11.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是
A.MnO4-,Ag+,NO3-,Cl- B.Mg2+,NH4+,NO3 – ,Cl –
C.Ba2+,K +,S2-,Cl- D.Zn2+,Na+,NO3 -,SO4 2-　
[　　]12.下列离子方程式正确的是　 　　　　　　　　
A. 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH -+H2↑
C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:S2-+Cu2+=CuS↓
D.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
[　　]13.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是 　
A.NaOH溶液　 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液　 D.CaO固体粉末
[　　]14.室温下,在密闭容器中,将24mL硫化氢在30mL氧气中燃烧,冷却后恢复到原温度,密闭容器中压强是原压强的　 　　　　　　　　　　　
A.0.5倍　　　 B.0.55倍　　　 C.0.37倍　　　 D.0.33倍
[　　]15.把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此晶体中x值应为 A.5　　　 B.4　　　 C.3　　　 D.2 　
2. 填空题
16.写出下列物质的电子式：
H2O H2O2 Na2O2
H2S Na2S CS2
17.比较下列各组元素或化合物的性质(用大、小、强、弱表示):
　(1)硫原子的半径比氧原子的半径　　　　,比硒原子的半径　　　　　 .
　(2)S2-的还原性比Cl-的还原性　　　　　 ,比O2-的还原性　　　　　　 .
　(3)H2S的稳定性比H2Se的稳定性　　　 ,比H2O的稳定性　　　　　　 .
　(4)H2SO4的酸性比HClO4的酸性　　　　　 .
18.若检验某溶液中是否存在下列离子:SO32-,SO42-,CO32-,S2-,Cl-,Br-.I-,根据下列事实分别做出。填写适当结论：
(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是　　　　　　　 .
(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是　　　　　　 .
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是　　　　　
19.有SO2和H2S的混合气体共2.5mol,充分反应后.测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S的质量分别是　　　　　　　 或　　　　　　　　
20.有五种黑色粉末：炭、铁、氧化铜、二氧化锰和硫化亚铁。可用一种试剂区别，这种试剂是 。
鉴别时发生的离子反应方程式是：
21.Cu能和氯气、氧气、硫反应，写出反应的化学方程式，根据所得产物比较三种单质的氧化性强弱 。
22.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化；④过滤洗涤，干燥沉淀，称其质量为W2g，试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因 。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因 。
（3）判断操作③是否完成的方法是 。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是 。
（5）样品中亚硫酸钠的质量分数是 。
23.指出下列的用途或变化中利用了该物质的哪些性质
(1)医疗上广泛使用了3%的双氧水作为消毒杀菌剂 。
(2)硫化氢是一种剧毒物质，实验室常用酸性高锰酸钾溶液加以吸收 。
24.MnO2常用于实验室制取气体，指出下列实验中MnO2表现出来的性质
(1)MnO2和KClO3制O2 。
(2)MnO2和NaCl、浓H2SO4制Cl2 。
(3)MnO2和H2O2制O2 。
25.一瓶气体经化验只含有一种元素，能否说明它是一种纯净物？
为什么 ，例如： 。
三、计算题
26.将mg的铁粉与ng的硫粉均匀混合后，加热到红热后，冷却到室温，加入体积为多少的bmol/L的盐酸后恰好不产生气体？共产生标况下的气体的体积是多少？
【参考答案】
1、A 2、C 3、B 4、C 5、B 6、AC 7、B 8、A 9、AD 10、C 11、C 12、A 13、C 14、D 15、B
16、 略
17、（1）大、小（2）大、大（3）大、小（4）小
18、（1）SO32-、CO32-、S2-（2）SO42-（3）S2-、Br-、I-
19、96g和34g或32g和68g
20、浓盐酸 (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2)CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
(3)MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O (4)FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
21、Cu +Cl2 CuCl2 2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S Cl2>O2>S
22、(1)除去SO32-
(2)Ba2+与SO42-结合使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清夜少许于试管中滴加BaCl2溶液若无沉淀则沉淀完全
(4)取最后一次洗涤液加AgNO3溶液若无沉淀则沉淀完全
(5)1-142W2/233W1
23、⑴氧化性⑵还原性
24、⑴催化剂⑵氧化剂⑶催化剂
25、略
26、0.4m L
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第 页硫和硫的化合物练习题（B）
班级 学号 姓名
1. 选择题
[　　]1.某盐a和某酸b反应,得到刺激性气味气体c,c与烧碱反应可生成a,c可被氧化成气体d,d和烧碱溶液反应生成物中也有a. 则a,b分别是　 　　　
A.KMnO4和浓HCl　 　 B.Na2SO3和浓H2SO4
C.Na2S和盐酸　 　 D.NaCl和浓H2SO4
[　　] 2.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是
A.为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化
C.接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体
D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空
[　　]3.下列变化的实质相似的是:　 　　
A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.
C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D.HBr,HI气体不能用浓H2SO4制取.
[　　]4.下列化合物可用两种单质直接化合得到的是
A、FeS B、CuS C、FeCl2 D、H2Te E、SO3
[　　]5.下列说法中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]
A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.
B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸.
C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.
D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中. 　
[　　]6..a克铜与足量的浓硫酸共热,完全反应产生标况下b升气体,则被还原的硫酸不可能是
A. B. C. D.
[　　]7.密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.29.6% B.42.1% C.14.8摩/升 D.6.22摩/升
[　　]8.能在空气中稳定保存的物质是
A.亚硫酸 B.亚硫酸钠 C.硒化氢水溶液 D.硫黄
[　　]9.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩
C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩
[　　]10.向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体,有白色沉淀生成,此沉淀是
A.硫化亚铁 B.硫磺 C.亚硫酸钡 D.硫酸钡
11.石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O],则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为
A.1摩 B.1.5摩 C.2摩 D.3摩
12.下列反应产生的气体,通过Na2SO3溶液而不反应的是
1 Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反应
13、在下列反应中，硫酸不作氧化剂的是：
A、2KMnO4+5H2S+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
B、 2HBr+ H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O
C、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D、2NaNO3+2H2SO4（稀）+Cu= Na2SO4+CuSO4+2NO2↑+2H2O
14.在氯化钡溶液中通入SO2 ,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两只试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2 ,结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是
A.氯化钡有两性
B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2 具有还原性和酸性
D.升高PH值使SO2 水溶液中SO3 2- 浓度增大
15、下列实验能证明有SO2存在的是：
①能使品红溶液褪色，
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
③能使澄清的石灰水变浑浊，
④通入足量有NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于稀盐酸，
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀。其中正确的是：
A、都能证明 B、都不能证明
C、①④⑤能证明 D、只有⑤能证明
16.在2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3=3SO2↑+2S↓+6H2O反应中，
还原剂是 ，氧化产物和还原产物的质量比为
〖提示〗:Fe2(SO4)3也是氧化产物
17.某黑色固体A与盐酸反应，生成气体B，B 与无色气体C反应生成一种不溶于水的淡黄色固体D，无色气体C能使澄清石灰水变浑浊，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成无色气体E，根据以上事实：
(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式
A B C D E 。
(2)写出下列反应的离子方程式
A+HCl—： 。
C+NaHCO3—： 。
18.三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有硫酸根离子
方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述各方案是否严密？并说明理由。
19.有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧元素质量分数为 钠元素的质量分数为 。
20.A和B在常温下都是气体。A和B在空气中都不能被点燃，A的分子量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量的B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，过滤出沉淀，得无色滤液；再向滤液中加入硝酸银溶液，又析出另一白色沉淀。推断写出：
(1)A、B两种气体的名称：A B 。
(2)上面实验步骤中各步反应的化学方程式：
① 。
② 。
③ 。
21.矿物胆矾遇到黄铁矿发生反应，铜元素将以辉铜矿（Cu2S）形式沉积下来，而反应得到的硫和铁则进入水溶液。该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学反应方程式表示，试写出配平的化学方程式：
22.某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案:在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下:
Cl2+Na2SO3+H2O == Na2SO4+2HCl
试写出:
(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为
(2) A、B处发生的反应的离子方程式是:
23.工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡,试分析这种制备办法的优点。
24. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂
波尔多液
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，
此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
25.某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.试求该金属的相对原子质量.
【参考答案】
1、D 2、 D 3、 D 4、A 5、D 6、BC 7、D 8、D 9、A 10、D
11、D 12、B 13、AD 14、C D 15、D
16、【答:FeS】 【答:29:12】
17、（1）FeS、H2S、SO2、S、CO2（2）FeS+2H+=Fe2++ H2S↑、
SO2+HCO3-= HSO3-+CO2
18、方案乙是严密的
19、37.6%、36.8%
20、Cl2、SO2、①Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
②H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
21、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4
22、【答:Na2SO3】和【答:NaOH】
A【答:Cl2+SO32-+H2O == SO42-+2H++2Cl-】
B【答:H++OH- == H2O】
23、〖提示:这种办法的优点主要有两处:一是不产生污染空气的二氧化硫,二是提高了硫酸的利用率〗
24、 （1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O
（2）
（3） ①　2 : 5
25、23（Na）
足量盐酸
氯化钡溶液
氯化钡溶液
足量盐酸
硝酸钡溶液
足量的稀硝酸镇江市高三化学复习资料（第一册） 江苏省丹阳高级中学
第一轮复习：第四章 卤素
【大纲要求】氯气的物理性质（B）氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应）（C）氯气的实验室制法（以二氧化锰与浓盐酸的反应为例）（C）卤素原子结构、性质比较（C）
【知识结构】
一、氯气
1、Cl2的物理性质：在通常情况下，氯气是 色、有 气味的气体；有毒；易 ；能 水。
注意：闻有毒气体如何操作？
2、氯气的化学性质
（1）跟金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成 金属氯化物。
① Na+Cl2 （ ）
②Cu + Cl2 （ 色烟；浓CuCl2（aq）呈 ，中等浓度呈 色）
③ Fe+ Cl2 （ 烟，其溶液呈 色）
燃烧概念： .
（2）与非金属反应
①H2+Cl2 （现象： 。）
② P+ Cl2
P+ Cl2
（3）与水反应
Cl2+H2O= HClO
新制氯水的成分： 久置氯水的成分：
液氯的成分：
（4）与碱反应
①Cl2+ NaOH= ； Cl2+ NaOH
②漂白粉的制取、成分和应用： Cl2+Ca(OH)2 =
漂白粉主要成分： 漂白粉有效成分：
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + HCl = ；
Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =
（5）与还原性酸反应
H2S + Cl2 = H2SO3 + Cl2 +2H2O =
（6）与还原性盐反应
Na2S
Na2SO3
FeCl2
FeBr2
（7）与有机物反应（CH4 、CH2=CH2、C6H6等）
取代反应：
加成反应：
3、氯气的实验室制取
1）反应原理：
若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.
其它可能生成Cl2途径有：
KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓) △
K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H2O 电解 （工业制 Cl2）
2）反应装置
适用范围：
装置安装原则：
3）气体收集：
4）余气吸收：
5）验满： ①
②
③
④
【巩固练习】
1、写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
①紫色石蕊试液 ②FeCl2 溶液 ③AgNO3 溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤SO2 ⑥镁粉
二、卤族元素
（一）卤素的原子结构和它们的单质的物理性质
随卤素核电荷数增加，电子层数依次 ，原子半径渐 ，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
从F2 I2
1、颜色渐 ，状态从 ，密度从 ，熔沸点由 （分子晶体）
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由 ，都 于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
水 CCl4 汽油（苯）
Cl2
Br2
I2
（二）化学性质
由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，在自然界均只以 存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现：
1、 都能与金属反应
1
2
3
2、 都能与H2、P等非金属反应.
1
2
3
4
3、特性：
易
1 I2 ②溴——唯一的常温呈 的非金属，易挥发保存时加 封.
使淀粉变
3 F2—— 氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.
且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均 于水，在空气中形成 ，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈 ，只有 是弱酸，从HF HI，酸性逐渐 .
⑤NaX——只有 ，有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有 不溶于水， 作干燥剂.
⑦AgX——只有 可溶，AgX均具 ， 作感光材料， 作人工降雨材料.
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐渐 ，氧化性逐渐
4、可逆反应：
5、碘化物的主要用途
1 含碘的氨基酸（甲状腺激素）具有促进
___________________________________________等生理功能。
2 人体中如果缺 ，会形成甲状腺肿大（“大脖子病“），为消除碘缺乏病，我国采取在食用盐中加入一定量的 的办法。
【巩固练习】
1、(CN)2、(SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。它们的阴离子还原性强弱为：Cl― ①（CN）2与KOH溶液反应化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：
三、物质的量应用于化学方程式的计算
aA + bB = mC + nD
化学计量数ν之比 a ： b = m ： n
物质的量之比 a ： b = m ： n
注意问题：
（1） 准确把握反应内涵（包括与隐含的反应），正确书写化学方程式或离子方程式。
（2） 化学方程式所表示的是 之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。
（3） 在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质上下单位要一致，不同物质左右单位要对应。
附：氯及其化合物间的相互转化
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
现象：
光
或△
△
Ca（ClO）2
Cl2
HClO
O2
PCl5
FeBr3
FeI2
NaClO
PCl3
Cl2
F2
Br2
I2
HF
CaF2
NaCl
HCl
FeCl2
FeCl3
HBr
NaBr
HI
KI
AgF
AgCl
AgBr
AgI
Ag
Ag（NH3）2Cl
第 4 页镇江市高三化学复习资料（第一册） 江苏省丹阳高级中学
第二章 碱金属练习（B）
班级 学号 姓名
一、选择题
( )1.为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:①需要保持适量的氧气 ②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出 ③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用,过氧化钙极微溶于水,生成氢氧化钙和氧气.在长距离运输鱼苗的水中,最好加入
A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水
( )2.下列盐溶液中,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入稀硝酸振荡,白色沉淀不消失的是
A.Na2SO3 B.K2CO3 C.Na3PO4 D.Na2SiO3
( )3.下列各组物质相互反应时,产生的气体燃烧的是
A.氢化钙投入水中
B.炽热的焦炭投入浓硝酸中
C.少量的二氧化锰加入双氧水中
D.乙醇和浓硫酸共热至140℃
( )4.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生 D.无变化
( )5.下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是 A.锌和铁 B.锌和铝 C.锌和镁 D.锌和钠
( )6.下列物质各1摩,分别加水成1升溶液,相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小的是
A.CaO B.SO3 C.KNO3 D.Na2O2
( )7.一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1:2:4,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
A.1:1:1 B.4:2:1 C.2:3:4 D.3:3:4
( )8.某无水盐R,其分子量是M,该无水盐50克能与36克水结合成结晶水合物,则该结晶水合物的化学式为
A.R·H2O B. R·2H2O C. R·H2O D. R·H2O
( )9.20克纯碱与小苏打的混和物,加热至恒重时,生成标准状况下的二氧化碳2.24升,则在混和物中纯碱的质量百分含量是
A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%
( )10.下列各种说法中正确的是
A.固体NaOH暴露在空气中,极易吸收空气中的二氧化碳,其水溶液中,必然含有CO32-、HCO3-、OH-等
B.某溶液经分析知含有K+、Na+、NO3-、Cl-,所以这种溶液一定是由KNO3和NaCl组成
C.纯碱加到氯化钡溶液中,生成不溶于盐酸的沉淀
D.将Na2CO3·10H2O放置于空气中,晶体质量逐渐减少
( )11.铷和另一种碱金属的合金6克,与足量的水反应得到2.24升(标况)氢气,则另一种碱金属是
A.钠 B.钾 C.锂 D.铯
( )12.将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7克溶于水后,可被0.25摩/升盐酸80毫升恰好中和,钠的氧化物的成分是
A.Na2O B. Na2O与Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O与NaO2
( )13.向50毫升1摩/升AlCl3溶液中加入1.5摩/升NaOH溶液a毫升,充分反应后,生成的沉淀为0.02摩,则a的数值可能是
A.40 B.65 C.90 D.120
( )14.0.1摩Na2O2与Na2O的混和物溶于水后,刚好被100克7.3%的盐酸中和,则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为
A.1:1 B.2:1 C.任意比 D.3:4
( )15.200℃时.11.6克CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原混和气体的平均分子量为
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
( )16.某容器中放入少量Na2O2,通入m升CO2(过量),反应完毕后,气体变为n升(以上体积均在相同条件下测定),则未被吸收的CO2的体积为
A.2(m-n)升 B.升 C.(2n-m)升 D.(2m-n)升
( )17.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是
A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液
C.石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液
　二、填空题
18.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打 为什么
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是
为什么不选用另一种
(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用 ;原因是
19.回答下列问题:
(1)m克Na2CO3恰好与20毫升物质的量浓度为C1的盐酸完全反应,则C1应为
(2)若m克Na2CO3中混有KCl杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1(大、小、相等)
(3)若m克Na2CO3中混有K2CO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1(大、小、相等)
(4)若m克Na2CO3中混有NaOH杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1(大、小、相等)
(5)若m克Na2CO3中混有NaHCO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1(大、小、相等)
20. Na2CO3、NaHCO3混和粉未m克,在加热到质量不再减少为止,剩余物质为n克,则混和物中Na2CO3的质量为
21.工业上获得碱金属单质可采用碳或碳化物高温还原法制得,写出K2CO3和C在真空1200℃条件下反应和用KF与CaC2在(高温)1000～1150℃条件下制K的两个反应方程式:
22.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应
的化学方程式是 。
碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）
23.制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应,而是用钾还原KNO3 制得,该反应的化学方程式是:
为什么要采用这种方法
24.切割钾的方法跟切割金属钠一样,但要特别小心,新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触,否则会发生剧烈的反应而引起爆炸,试叙其原因:
四、计算题
25.将NaHCO3和Na2CO3粉末混和物若干克,加热反应完全,将生成的气体通入20℃的饱和石灰水539克,反应完全后生成白色沉淀物1克,在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体1.12升,求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物质的量之比(Ca(OH)220℃时溶解度为0.165克)。
【参考答案】
1、C 2、AD 3、AD 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、D 9、D 10、D 11、AC 12、B 13、AD 14、C 15、C 16、C 17、BD
18、(1)苏打，苏打中和酸的能力比小苏打强
(2)小苏打，小苏打电离出来的HCO3-只要结合等量的H+就能放出二氧化碳,而苏打电离出来的CO32-在同样情况下没有二氧化碳 放出。
19、(1) m摩/升(2)小(3)小(4)大(5)小
20、m-(m-n)
21、K2CO3+2C=2K+3CO
2KF+CaC2=CaF2+2K+2C
22、Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3;一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量不断增多。
23、2KNO3+10K = 6K2O+N2
①如用钾直接与氧反应,往往难以控制,产物不纯
②用此法可使生成的氧化钾处于N2 的保护之中
24、未切割的金属钾的表面往往有比较多的K2O2 ,它是一种强氧化剂,而新切开的表面是新鲜的金属钾,它是一种强还原剂,当这两者接触时,发生剧烈的氧化-还原反应,同时放出大量的热而发生爆炸.
25、NaHCO3:Na2CO3=0.028:0.036=7:9
【解】: 设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y摩尔
先求石灰水中Ca(OH)2的质量W:
539:W=100.165:0.165 解得W=0.888克,其物质的量==0.012摩,但从题中可以看出,生成的CaCO3沉淀为=0.01摩,这说明有0.002摩的Ca(OH)2形成了Ca(HCO3)2,其中吸收CO2的量为0.004摩。
根据碳元素的总量可得:0.004+0.01=--------①
根据生成的气体量可得:(+y)×22.4=1.12--------②
解得:x=0.028 y=0.036,所以x:y=7:9
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4镇江市高三化学复习资料 第一册 江苏省镇江中学
第一章 化学反应及其能量变化
【大纲要求】
1.氧化还原反应(C); 氧化剂、还原剂(B);氧化还原方程式的配平(B); 重要的氧化剂、重要的还原剂(D)
2.电解质(强电解质和弱电解质(B);离子反应(C); 离子反应方程式(C); 离子反应发生的条件(C);
3.化学反应中的能量变化(B); 放热反应和吸热反应(B);燃料的充分燃烧(A); 热化学方程式(C);
燃烧热(B); 中和热(B); 使用化石燃料的利弊及新能源的开发(A); 有关燃烧热的计算(C).
一、氧化还原反应
【知识结构】
1．氧化还原反应中物质及变化关系：(完成表格)
反应物 表现性质 发生的变化 生成物
氧化剂 ____产物
还原剂 ____产物
表达氧化还原关系的常用形式有 “双线桥”式和 “单线桥”式
形式 示例 箭头意义及指向
双线桥式 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O
单线桥式 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O
注意: (1)同种元素不同价态间得失电子的 “归中反应”(如表中示例),电子转移方向遵循 “归中不交叉”的规则.
(2) 一种氧化剂氧化两种还原剂或一种还原剂还原两种氧化剂时有先后顺序.其规则是: “强者”先反应.
例题: 向含1mol FeBr2的溶液中滴加氯水,当溶液中的Br-有1/2被氧化时,反应掉的Cl2的物质的量多大
【巩固练习】
1. 写出下列反应的化学方程式. 指出它们的共同点; 判断水在该反应中是否氧化剂、还原剂
(1)氯气与水反应_______________________(2)过氧化钠与水反应__________________
(3)二氧化氮与水反应___________________(4)双氧水分解_____________________
答: _________________________________________________________ _________________________
2. 下面反应的电子得失关系有否错误 得6e-
如果错误,指出违反了什么规则.______ KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
_________________________________ 失6e-
3. 浓硫酸有强氧化性,二氧化硫有强还原性,二氧化硫能否用浓硫酸干燥 理论依据是什么
____________________________________________________________________________________
4. 写出当FeBr2和Cl2物质的量为4∶5反应时的离子方程式_________________________________
5 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素.它们阴离子的还原性强弱为:Cl-(1) (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式________________________
(2) 在NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2,反应的离子方程式为________________________
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）（1）G →Q+NaCl （2）Q+H2OX+H2 （3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH → Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )
(A) Q G Z Y X (B) G Y Q Z X (C) G Y Z Q X (D) Z X G Y Q
7.下列反应中,水作还原剂的是 ( )
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO3
8.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法不正确的是 ( )
A. 氧化剂只有CuSO4 B .FeS2既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化与被还原的FeS2质量比为3 :7 D.Cu2S是还原剂.
2．氧化性、还原性的比较
元素处于最高价、最低价和中间价态时的性质特点___________________________________
化合价 时表现氧化性，化合价 时表现还原性。
氧化性、还原性强弱的比较途径
（1）根据一个已知的氧化还原反应判断（电解反应除外）
氧化性: 氧化剂___________氧化产物 (大于或小于)
还原性: 还原剂___________还原产物
(2) 根据可变价金属被氧化的程度判断:
例:氯气和硫跟铁反应时,产物中铁的化合价分别为_________.可见Cl2的氧化性比S________.
(3)根据反应条件(即难易程度)判断:
例:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (不需要特别条件)
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O (加热)
O2+4HCl=2Cl2+2H2O (加热,加压,催化剂)
比较KMnO4、O2、MnO2的氧化性强弱._____________________________________
(4)根据金属活动性顺序比较(注意Fe的价态):
位置靠前的金属,单质_______较强,其离子的_______性较_____
(5)根据元素所在周期表位置关系判断: 同主族从上到下,或同周期从左到右,其单质的性质递变和离子的性质递变规律:_______________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
(6)根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:
原电池两金属电极,被腐蚀的一极是 极,该金属 性较强;冒气体(H2)或质量增加的极是 极,该金属__________性较弱; 电解反应中,阴极上先反应的阳离子 性较强,阳极上先反应的阴离子 ___ 性较强.
注意:氧化性还原性的强弱只与原子得失电子的___________有关,而与得失电子的多少无关
【巩固练习】
1. 硫酸在下列反应中各表现了什么性质（A氧化性；B还原性；C酸性）
(i)3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O ( )
(ii) 2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O ( )
(iii) 2H2SO4(浓)+2FeSO4==Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O ( )
(iv) 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O ( )
2已知反应：（1）Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，下列离子按还原性从强到弱的顺序排列正确的是 ( )
(A) Br－、Fe2+、I－ (B) I－、Fe2+、Br－ (C) Br－、I－、Fe2+ (D) Fe2+、I－、Br－
3.今有下列三个氧化还原反应,(i) 2FeCl3+2KI==2KCl+2FeCl2+I2 (ii)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(iii)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存,要除去I－而不影响Fe2+和Cl－,可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
3.氧化还原反应方程式的配平
化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法步骤:____________________________________
常见类型及配平技巧如下:
(1)简单类型: 分子间两种不同元素得失电子和同种元素的歧化反应或归中反应.例
___K2Cr2O7 +__HCl(浓)→__KCl+__CrCl3 +__Cl2↑ +__H2O
__Cl2 +__NaOH →__NaCl +__NaClO3 +__H2O
*(2) 三种元素变价的反应类型. 例:
__Cu2S +__HNO3 →__Cu(NO3)2 +__H2SO4 +__NO+__H2O
主要技巧: 对既有得电子又有失电子的物质,作整个分子得失电子代数和的计算.本例Cu2S共失10e-
*(3) 含元素价态难确定物质的反应.如
__Fe3C +__HNO3 __Fe(NO3)3 +__CO2 +__NO +__H2O
主要技巧: 虚设价态. Fe3C中的Fe和C可以都设为零价(零价配平法),也可以设Fe为+3价,C为-9价,只要符合化合价代数和为零的原则,可以不拘泥于实际,而以方便为准,随意虚设价态
.(4) 有机物的氧化还原反应
有机物被氧化或还原时,通常是碳元素变价.当有机物化学式较简单时,可与无机物一样计算碳原子的价态变化;当有机物化学式较复杂时,(以结构式出现时,先改写成化学式)适宜计算分子中所有碳原子总化合价的变化.
如C6H5CHOC6H5COOH,反应前碳元素7个原子总化合价为-4价,反应后为-2价,共升高2价.
(5) 缺项配平, (缺项,即化学方程式中尚有某些分子式空缺).
缺项一般是非氧化还原的物质，最常见为酸、碱或水。可先观察，初步确定所缺物质，然后配平；也可以先不理会缺项，进行一般步骤的配平，最后观察确定缺项所含元素,并进一步确定其化学式。两种方法应视具体情况灵活应用.
例如配平:__Ag3AsO4+__Zn+__( )==__Ag↓+__ZnSO4+__AsH3↑+__H2O
不难看出,生成物中有 “SO4”,其它反应物不含硫,缺项可估计是H2SO4.
*（6）方程式中含不定值原子数的化合物.如
_____Na2Sx+_______NaClO+_______NaOH______Na2SO4+_____NaCl+_______H2O
此时宜计算x个S原子的总化合价变化数:升高:6x-(-2)=6x+2
【巩固练习】
. 配平 (1) __HClO3 +__P4 +__H2O → __HCl +__H3PO4
(2) __HClO2→ __ClO2 +__Cl2 +__H2O
(3) __Fe3O4 + __MnO4－ +＿H+ → __Fe3+ +__Mn2+ +__H2O
(4) __P +__KOH +__ H2O → ___KH2PO4 +___PH3
(5) __Pt +__HNO3 +__HCl →__H2PtCl5 +__NO↑+__（ ）
(6) __KMnO4 +__H2C2O4 +__H2SO4 → __CO2 +__K2SO4 +__MnSO4 +__H2O
(7) _ -CH3 + __KMnO4 + __H2SO4 → __ -COOH +__K2SO4 +__MnSO4 +__H2O
(8) __Cl2 +__As2S3 +__H2O → __HCl +__H3AsO4 +__H2SO4
4.有关氧化还原反应的计算
有关氧化还原反应的计算常常应用的关系有 “电子得失守恒” “电荷数守恒”等.
[例1] 一定条件下硝酸铵受热分解的反应如下:NH4NO3HNO3+N2+H2O (未配平)在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为____________
[例2] 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL0.5mol ·L-1 KNO3 溶液后,其中的
Fe2+全部转化成了Fe3+, KNO3也反应完全,并有氮氧化物NxOy逸出.
FeSO4 + KNO3 + H2SO4→ K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O (未配平) 推算出x=_______,y=_______
【巩固练习】
1. 将M mol的Cu2S跟足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( )
A. 4M mol B.10M mol C.10M/3 mol D.2M/3 mol
2. 在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为: RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为_________ (2)R元素原子的最外层电子数是______
3. 反应14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO4 中,1mol CuSO4能氧化-1价S__mol
4. .对一定量的KClO3加热使其部分分解,然后向反应后的混合物中加入足量硫酸并加热发生如下反应:KClO3+5 KCl+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 假设原KClO3为m mol,第一步反应KClO3分解率为a,两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol.
(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式.
(2)讨论在a取不同值时,n与a、m的函数关系式及n的最大值.
二.离子反应
【知识结构】
1. 离子反应的类型和发生条件
(1). 判断是否离子反应: 电解质在两种状态即_______________中或______________的反应一般是离子反应,而固体间或气体间的反应不是离子反应
(2).离子反应常见类型和发生条件:
类型 发生反应的条件 实例
复分解反应
有离子参加的氧化还原反应
2. 离子方程式
(1).离子方程式: 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.
一个离子方程式可表示__________________________________________________________.
(2).离子方程式书写的一般步骤: _____________________________________________________
_________________________________________________________________________
(3). 物质在离子方程式中的书写形式,由物质的主要存在形式决定.一般规则如下: (请完成下表)
书写形式 物质类别 实例
写成离子符号
写成化学式 单质、氧化物、以及: 等.
M+、H+、SO42- 硫酸的酸式盐 MHSO4 NaHSO4
弱酸的酸式盐MHA NaHCO3、Na2HPO4
微溶于水的电解质 Ca(OH)2、CaSO4
(4).与物质的用量有关的离子方程式的书写
这类反应一般是分步进行的,离子方程式根据进程不同而有异.书写的要求也有分步写出和写总反应式的不同,须审清题意.例:
(i) 把NaOH溶液逐滴加到AlCl3溶液中直到过量,写出有关现象及相应反应的离子方程式:
______________________________,____________________,______________________
(ii) FeBr2与Cl2以等物质的量反应的离子方程式____________________________
(iii) Ca(HCO3)2与NaOH反应的离子方程式: (过量或少量分别写)________________________
____________________________________________
以上反应(iii)是酸式盐与碱生成难溶盐的反应.写这类反应的离子方程式关键在于确定反应物离子数目,一般技巧是:首先写出1mol不足量物质所电离出的离子及数目,再写出与它们反应所需的另一物质的离子及数目(有两步反应,要逐步考虑).如果没有说明过量或不足,则以任一反应物为足量写出的离子方程式均属正确
(5). 离子方程式的正误判断
首先检查反应是否符合事实,再检查有否配平(原子守恒、电荷守恒)、各物质的书写形式(离子符号或化学式)、可逆符号或等号、要否气体或沉淀符号等.
.通过以上步骤仍不能确定正误的反应,可根据已知条件和书写步骤自己写出正确的离子方程式,核对给出的方程式是否错误.
【巩固练习】
(1).下列物质间能否发生离子反应 若能,则写出离子方程式：
（i）Cu与FeSO4溶液_____________, ____________________________
（ii）Cu与FeCl3溶液______________,_____________________________
（iii）Fe与Cu(NO3)2溶液_____________,_____________________________
（iv）NaCl与Ca(NO3)2溶液 ___________,_____________________________
(v) CH3COONa溶液和稀盐酸__________,_________________________
(2). 判断下列离子方程式是否正确,如不正确,指出错误所在.
A. 大理石与盐酸反应制二氧化碳CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B. 氢硫酸与氯化铜反应:S2-+Cu2+=CuS↓
C. 铜与稀硝酸反应: Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3 H2O==AlO2－+4NH4+ +2H2O
E. 烧碱稀溶液与铵盐溶液常温下反应: OH－+NH4+==NH3↑+H2O
F.浓硫酸与固体食盐反应制取氯化氢气: H++NaCl==HCl↑+Na+
(3). 写出下列有关反应的离子方程式
A. 石灰水中通CO2: (过量或不过量)____________________________ , _________________________
B. AlCl3中加NaOH溶液: (过量或不过量)________________________, _________________________
C. 澄清石灰水与小苏打溶液反应: (过量与少量)_____________________________________
__________________________________________
D. Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应______________________________________
E. NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:________________________________;
继续滴加Ba(OH)2溶液____________________________________
F 氯气通入溴化亚铁溶液中,物质的量之比:n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2时_________________________
n(Cl2)∶n(FeBr2)=3∶2 时___________________n(Cl2)∶n(FeBr2)=3∶4______________________
3 .离子共存
如果两种或多种离子在水溶液里能发生离子反应,则它们不能共存.常见反应有:
(1)离子结合成沉淀物.举例_______________________
(2)离子结合生成挥发性物质.举例_______________________
(3)离子能结合成难电离的物质,包括水、弱酸、弱碱等.举例_____________________
(4)具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子间发生氧化还原反应.如Fe3+与S2－,MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性溶液中（ClO-在酸性、中性、碱性溶液中）与S2-、I－、Fe2+、SO32－等离子不能共存。
（5）离子间结合成络合物。如Fe3+与SCN－不共存.
（6）水解性强的阴离子与水解性强的阳离子互相促进水解.如Al3+、Fe3+跟AlO2- 、CO32-、S2-等不共存.
另外,有关离子共存的选择题,有时题干附有其它条件，如“无色”，“强酸性”，“pH=13”等等，解题时要多加注意。
【巩固练习】
1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、OH-、Cu2+、Cl- B. HCO3-、Na+、OH-、K+
C. K+、CO32-、Br-、AlO2- D.H+、K+、Na+、SO32-
2. 加入铝能放出H2的溶液中能共存的离子组是 ( )
A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C. NO3-、Mg2+、K+、Cl- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-
3. 下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C.Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2--、SO42-
4. 在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 ( )
A. SO42－ B. SCN－ C. NO3－ D. CH3COO－
5. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )
A Na+、Ba2+、Cl－、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH－
C. H+、NH4+、Al3+、SO42- D.H+、Cl－、CH3COO-、NO3-
三. 化学反应中的能量变化
【知识结构】
1.放热反应和吸热反应 (完成下表)
反应类型 反应前后物质能量的比较 反应热正负 断键总耗能比成键总释能(大或小)
放热反应 反应物总能量 生成物总能量 △H 0
吸热反应 反应物总能量 生成物总能量 △H 0
2.热化学方程式书写的注意点:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.燃烧热和中和热
(1)定义: 燃烧热:___________________________________________________________________
中和热_____________________________________________________________________
(2)关于燃烧热的计算
质量为mg的燃料X [摩尔质量M(X)、燃烧热△H(X)] 在101kPa下与足量空气完全燃烧时放出热量Q=______________________________________
(3)关于中和热的测定实验(见化学实验)
4.环境污染和新能源
【巩固练习】
1.下列反应属于吸热反应的是 ( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2.6CO2+6H2O . B. CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
C. A+B==C+D; △H<0 D.破坏生成物全部化学键所需能量大于破坏反应物全部化学键所需能量
2. 关于中和热的下列说法正确的是 ( )
A.1mol酸和1mol碱中和时的反应热叫中和热.
B.强酸强碱混合生成1molH2O时的反应热叫中和热.
C.稀溶液中酸碱中和生成1mol水时的反应热叫中和热
D.强酸强碱的中和热实质是H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的反应热.
3. 按要求写出下列反应的热化学方程式
(1) 44.8L(标准状况)H2在常温常压的空气中完全燃烧生成气态水放出483.6kJ热量._____________
(2) 24gC(固)与足量水蒸汽反应生成CO和H2时吸收262.6kJ热量____________________________
4. 101kPa时有下列反应:
(1) C(s) + eq \o(\s\up 5(1),)O2(g)==CO(g); △H= -110.5kJ/mol
(2) C(s) +O2(g)==CO2(g) ; △H== -393.5kJ/mol
(3)2H2(g) +O2(g)==2H2O(l); △H== -571.6kJ/mol
(4) H2(g) + eq \o(\s\up 5(1),)O2(g)==H2O(l); △H== -285.8kJ/mol
其反应热可称为C的燃烧热的是________;可称为H2的燃烧热的是___________
5. 最有希望的新能源是___________,___________,__________和__________等,它们的特点是______ ____________________________________________________
6. 碳的燃烧热为393.5kJ/mol, H2的燃烧热为285.8kJ/mol,计算与燃烧1kg碳放出同样多热量时需燃烧的氢气在标准状况下的体积.
第一章练习 （A）
一.选择题(每小题只有一个合适选项)
1. 下列叙述中,正确的是 ( )
A. 元素呈最高价的化合物均具有强氧化性.
B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性.
C. 原子失电子越多,还原性越强
D. 相同价态的同种元素在同一个反应中有可能同时 “得” “失”电子.
2. 能从水溶液中还原6molH+的是 ( )
A 2mol Fe B. 6mol OH－ C. 6mol I－ D. 6mol Li
3. 下列离子方程式不正确的是 ( )
A.氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 +CO32-+ H2O = 2HCO3－
C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 +2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
4. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 ( )
A. HCO3－ + H+ == H2O +CO32－
B. 2HCO3－ + Ba(OH)2 == BaCO3↓+2H2O +CO32－
C. HCO3－ + Ba2+ + OH－== H2O + BaCO3↓
D. 2HCO3－ + Ba2+ +2OH－== BaCO3↓+2H2O+CO32－
5. 下列物质在水中溶解时,显著地吸热的是 ( )
A. 固体NaOH B. 固体NaCl C. 浓硫酸 D. 固体NH4NO3
6. 25 oC、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水,同时放出22.68kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式是 ( )
A. CH3OH(l) + eq \o(\s\up 5(3),)02(g) == CO2(g) +2H2O(l); △H= -725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g) +4H2O(l); △H= +145.6kJ/mol
C. 2CH3OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g) +4H2O(l); △H= -22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) + eq \o(\s\up 5(3),)O2(g) == CO2(g) +2H2O(g); △H= -725.8kJ/mol
7. 下列叙述中正确的是 ( )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热.
B.在101kPa时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数.
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应.
8. 加入金属铝能放出氢气的溶液中,可能共存的离子组是 ( )
A. NH4+、NO3－、H+、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl－ 、SO42－
C. NO3-、K+、Cl－ 、OH－ D. AlO2-、K+、OH－、Al3+
9. 在反应式aFeCl2 + bKNO3 + cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX + gH2O中,
若b =1,d =3, 则X的分子式为 ( )
A .NO B. N2 C. NO2 D. NH4Cl
10. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 铁跟稀硫酸反应: Fe+2H+ = Fe3++H2↑
B. 钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑
C. 氯气跟碘化钾溶液反应: Cl2+2I-= 2Cl-+I2
D. 在氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液至中性: Ba2++OH－+H++SO42－= H2O+BaSO4↓
11. 已知反应
(1)2MnO4-+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
某溶液含有物质的量浓度相等的Cl－ 和I－,为了氧化I－而不影响Cl－,应选用的氧化剂是 ( )
A. FeCl2 B. 浓盐酸 C. KMnO4 D .FeCl3
12. 50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol
13. 在相同条件下能进行以下三个反应:
(1)2A－+B2==2B－+A2 (2)2C－+A2==2A－+C2 (3)2B－+D2==2D－+B2得出的分析正确的是( )
A.氧化性: A2>B2>C2>D2 B. 还原性:C－C. 2A－+D2==2D－+A2的反应能进行. D.2C－+B2==2B－+C2的反应不能进行
14. 已知a M2+ + b O2 + 4 H+ == c M3+ + d H2O 则计量数c的值是 ( )
A. 1 B.2 C. 3 D. 4
二．填空题
15. 指出硫酸在下列反应中表现的性质(a.酸性b.氧化性c.还原性d.脱水性)
A.3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O _____; B.2H2SO4+C==CO2 ↑+2SO2↑+2H2O _____;
C. 2H2SO4(浓)+2FeSO4==Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O ____;
D. 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O______;
16. .配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
__C6H5-CHO +__KMnO4 +__H2SO4 ==__C6H5-COOH +__K2SO4 +__MnSO4 +__H2O
17. 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成Fe3+离子.
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:
__Fe(NO3)3+__NaOH+__Cl2 ─ __Na2FeO4+__NaNO3 +__NaCl+__H2O
反应中_____元素被氧化,转移电子总数为___________
(2) 铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是______________________
18. 家用液化气中主要成分之一是丁烷.当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热 5×105kJ.试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式:___________________________________
19. 某同学写出下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式(未配平):
a. NO+HNO3—N2O3+H2O b. NH3+NO—HNO2+H2O C.N2O4+H2O—HNO3+HNO2
其中,你认为一定不可能实现的是_______________,理由是_______________________
三 .计算题
20．已知下面热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)==CO2 (g)+2H2O(l) ; △H= -890.36kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ; △H= -241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ; △H= -285.8kJ/mol
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温,求放出的热量.
本章练习 (B)
一.选择题
1. NA表示阿伏加德罗常数,在反应4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O中,若有NA个电子发生转移,以下说法中正确的是 ( )
A.有 eq \o(\s\up 5(2),)NA的(NH4)2SO4发生分解 B.有 eq \o(\s\up 5(2),)NA的-3价N被氧化.
C.有 eq \o(\s\up 5(1),)NA的+6价S被还原 D.有 eq \o(\s\up 5(1),)NA的SO3生成.
2. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
D.硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
3. 下列离子方程式正确的是 ( )
A.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+ HCO3-
C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: Mg2++2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
4. 已知KClO3与浓盐酸反应:KClO3+HCl →KCl+Cl2↑+H2O(未配平),若用K35ClO3与H37Cl作用,,则下列说法正确的是 ( )
A.KCl中只含35Cl B. Cl2中只含37Cl
C.KCl中既含35Cl又含37Cl D. 生成Cl2中35Cl与37Cl个数比为1:5
5. 对以下两个反应: (1)H－+NH3==NH2－+H2 (2)Xe+PtF6==XePtF6下列说法正确的是 ( )
A. (1)是氧化还原反应,(2)是非氧化还原反应. B.都是氧化还原反应,H－和Xe都作氧化剂
C. NH2－是还原产物. D. H2和XePtF6都既是氧化产物又是还原产物.
6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol
则Q1、Q2的关系为 ( )
A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
7. Na2S2O3可用作脱氯剂来除去Cl2,如果25.0mL 0.100mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl- ,则硫元素将转化成 ( )
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
8. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ; △H= -57.3kJ/mol
又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ; △H= -Q1kJ/mol
eq \o(\s\up 5(1),)H2SO4(浓)+NaOH(aq)= eq \o(\s\up 5(1),)Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H= -Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)+H2O(l) ; △H= -Q3kJ/mol 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
9. 要使Ag+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 等各离子逐一从溶液中沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( C )
A. H2SO4 、HCl、NaOH、CO2 B. NaCl、Na2SO4、NH3 H2O、HCl
C. NaCl、Na2SO4、NaOH、CO2 D. Na2SO4 、NaCl、NaOH、HCl
10. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此可知 ( )
A. 当X、Y都是金属时,X不一定比Y活泼.
B. 当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼
C. 当X是金属时,Y可能是金属也可能是非金属
D. 当X是非金属时,Y可能是金属也可能是非金属.
11. 将52.1g纯铁粉溶于足量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用25.3g KNO3氧化溶液中的Fe2+,余下的Fe2+还需0.09mol Cl2才能完全氧化,则KNO3还原产物中氮元素的化合价是 ( )
A. 0 B. +2 C. +3 D .+4
12. 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,若有5mol H2O作还原剂时,被水还原的BrF3的物质的量是 ( )
A.3mol B. 2mol C. eq \o(\s\up 5(4),)mol D. eq \o(\s\up 5(10),)mol
13. 下列A-D四组,每组有二个反应,其中二个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )
(I) (II)
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 多量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液至过量 Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液至过量
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 多量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与多量MgSO4溶液相混合
14．Cl2能与H2O发生氧化还原反应,生成HCl和HClO,卤素互化物IBr也能与H2O发生类似反应
IBr + H2O = HBr + HIO 有关这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂
C. IBr既是氧化剂又是还原剂 D. IBr既不是氧化剂又不是还原剂.
15．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(1)少用煤作燃料;(2)把工厂烟囱造高;(3)燃料脱硫;
(4)在已酸化的土壤中加石灰;(5)开发新能源. ( )
A (1)、(2)、(3) B. (2)、(3)、(4)、(5) C. (1)、(3)、(5) D. (1)、(3)、(4)、(5)
二 填空题
16．已知: H2(g)=2H(g); △H= +436.0kJ/mol
Cl2(g)=2Cl(g); △H=+242.7kJ/mol
HCl(g)=H(g)+Cl(g); △H=+431.8kJ/mol
则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H= ________________
17．盖斯定律是实用性很强的一个规律,(内容可参考课本)现已知热化学方程式:
C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气) △H= -395.41kJ/mol
C(固、石墨)+O2(气)==CO2(气) △H= -393.51kJ/mol
（1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_____________________________
（2）由热化学方程式看,这两种同素异形体之中更稳定的是__________________
18．在河道两旁有甲乙两个工厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-6种
离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含三种离子是______、_____、________; 乙厂的废
水中含有另外的三种离子,如果加一定量___________________(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)可
以回收其中的金属_________(填写金属元素符号)
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的____________(填写离
子符号)转化为沉淀,经过过滤后的废水主要含_________,可用来浇灌农田
19．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿色的易爆物ClO2.其变化可表示为
___KClO3+__HCl(浓) →__KCl+__ClO2↑+__Cl2↑+__ ( )
(1)请完成该化学方程式并配平(填入方程式空格内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)
a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_______mol
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是
Cl2的__________倍
20．.硝化甘油是一种液态炸药,其化学式是C3H5N3O9, 20 oC时它完全分解时产物有N2、CO2 、O2和H2O,每2.27g会放出热量15.4kJ.试写出其热化学方程式(1mol硝化甘油分解)________________
三． 计算题
21．将10.000g NaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中,通入Cl2充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量是9.813g,若将此残留物再溶于水并加入足量的Na2CO3溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.721g.求原混合物中各化合物质量.
第一章 化学反应及其能量变化(答案)
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应中物质及变化关系：(完成表格)
反应物 表现性质 发生的变化 生成物
氧化剂 氧化性 化合价降低,得电子,被还原 还原产物
还原剂 还原性 化合价升高,失电子,被氧化 氧化产物
表达氧化还原关系的常用形式有 “双线桥”式和 “单线桥”式
形式 示例 箭头意义及指向
双线桥式 化合价升高,失2×2e-,被氧化 ↓2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O ↑ 化合价降低,得4e-,被还原还原剂 氧化剂 反应前后同一元素原子电子转移情况.箭头从反应物指向生成物
单线桥式 4e- ↓2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O还原剂 氧化剂 反应中被氧化和被还原的原子间电子转移情况;箭头从失电子原子指向得电子原子
例题: 分析: 由于Fe2+的还原性强于Br-,所以Fe2+优先反应,实际被氧化的有1mol Fe2+和1mol Br-,反应掉的Cl2有 eq \o(\s\up 5(1),)mol + eq \o(\s\up 5(1),)mol = 1mol
【巩固练习】
1.化学方程式.略 答:共同点:都是分子内得失电子,氧化剂和还原剂是同一种物质, 水既不是氧化剂也不是还原剂
2.答 错误, 违反了 “归中反应化合价不交叉”的规则
3.答: 能. 同种元素相邻价态间不得失电子,(由“化合价不交叉”规则决定)故硫酸不能氧化二氧化硫.
4. 4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
5 (1) (CN)2+2KOH=KCN+KClO+H2O (2) (CN)2+2SCN-=(SCN)2+2CN-
6. ( B ) 7. (C ) 8. ( A D)
2．氧化性、还原性的比较
（1）大于 大于 (2)+3和+2 . 强 (3) KMnO4 >MnO2 >O2
(4) 略 (5)略 (6)负极, 还原 性; 正 ,还原; 氧化性 , 还原. 难易
【巩固练习】
1.(i) ( C ) (ii) ( A ) (iii) ( AC ) (iv) ( C ) 2 ( B ) 3. ( C )
3.氧化还原反应方程式的配平
(1) 1,14 →2, 2,3, 7 3,6 → 5,1,3 *(2) 3, 22 →6, 3, 10, 8 *(3) 3, 40, →9, 3,13,20
.(4) 2, 11,11 (H2SO4)==6, 11, 2, 8 *(6) 1, 3x+1, 2x-2, x, 3x+1, x-1
【巩固练习】
. 配平 (1) 10, 3, 18, →10, 12 (2) 8, → 6, 1, 4
(3) 5, 1, 48→15, 1, 24 (4) 8, 3, 9 (H2O)→3, 5
(5) 1, 1, 5→1, 1, 2(H2O) (6) 2, 5, 3, →10,1, 2, 8.
(7) 5, 6, 9→5, 3, 6, 14 (8) 14, 1, 20→28, 2, 3.
4.有关氧化还原反应的计算
[例1] 5∶3 [例2] x=1,y=1
【巩固练习】
1 C 2 (1) +5 (2) 7 3. 1/7mol 4. (1) n=1.75m (2)当0当 eq \o(\s\up 5(5),)二.离子反应
1. 离子反应的类型和发生条件
(1).水溶液中或熔融状态 (2). :表格(略)
2. 离子方程式
(1) (略). (2). (略) (3). (略)
(4). (i) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(ii) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(iii) Ca(HCO3)2过量: Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2不足量: Ca2++2 HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【巩固练习】
(1). （i）不反应. （ii）反应; Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （iii）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（iv）不反应 (v) CH3COO－+H+=CH3COOH
(2). A.不正确,大理石不能用离子形式表示. B.不正确,氢硫酸不能用离子形式表示.
C.不正确,应生成NO. D.不正确,氨水是弱碱,只能生成Al(OH)3
E.不正确,稀溶液反应不能逸出氨气.并应用可逆符号. F.不正确,与固体反应时浓硫酸应写分子式.
(3). A. CO2过量: CO2+OH-= HCO3-; CO2不过量: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B. NaOH过量: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O NaOH不足量: Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.石灰水过量: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 不足量:Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O
E.:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O; SO42-+Ba2+=BaSO4↓
F 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- ; 3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
3 .离子共存
【巩固练习】
1. ( C ) 2. ( D ) 3. ( A ) 4. ( A ) 5. ( B )
三. 化学反应中的能量变化
【巩固练习】
1. ( D ) 2. ( CD ) 3. (1) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -482.6kJ/mol
(2) 2C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g); △H=+262.6kJ/mol
4. (2) ; (4) 5. (略) 6. 2.57m3
第一章练习 （A）
一.选择题
1 ( D ) 2 ( D ) 3 ( D ) 4 ( C ) 5 ( D ) 6 ( A ) 7 ( C ) 8 ( C ) 9 ( A )
10 ( C ) 11( D ) 12 ( A ) 13 ( C ) 14 ( D )
二．填空题
15 A.a B.b C.ab D.a
10e-
16 5 C6H5-CHO +2 KMnO4 +3H2SO4 ==5C6H5-COOH +1K2SO4 +2MnSO4 +3H2O
17. (1)配平:2, 16, 3, 2, 6, 6, 8 +3价Fe被氧化; 6e-
(2) 还原产物Fe3+发生水解,生成Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质
18．C4H10(g) + eq \o(\s\up 5(13),)O2(gj)==4CO2(g) + 5H2O(l) ; △H= -2900kJ/mol
19 b, 理由: 只有氮元素化合价的升高没有任何元素化合价降低,这不符合电子得失相等的原理
三 .计算题 20．384.72 kJ
本章练习 (B)
一.选择题
1 ( A ) 2. ( D ) 3. ( B ) 4. ( D ) 5. ( D ) 6. ( A ) 7. ( D ) 8 ( C ) 9 ( C )
10. ( C ) 11. ( B ) 12. ( D ) 13. ( D ) 14. ( D ) 15 ( C )
二 填空题
16．184.9kJ/mol
17．（1）C(s,金刚石)==C(s,石墨); △H= -1.90kJ/mol （2） 石墨
18．K+、Cl-、OH-; 铁粉; Ag; Fe3+、Ag+ 、Cl-、OH-; KNO3
19．(1) 2、4 →2、2、1、2 (H2O); (2) b (3) 0.2 (4) 2.63
20．C3H5N3O9(l) ==3CO2(g)+ eq \o(\s\up 5(3),)N2(g)+ eq \o(\s\up 5(1),)O2(g)+ eq \o(\s\up 5(5),)H2O(l) ; △H= -1540kJ/mol
三.21. 8.700g、 0.500g、 0.8g镇江市高三化学复习资料(第一轮) 江苏省句容高级中学
第五章 物质结构 元素周期律
[大纲要求]
教学要点 教学要求
原子序数 B
核素 选学
同位素 A
核外电子排布规律的初步知识 B（能画出1—20号元素的原子结构示意图）
元素周期律 C
元素周期律的发现 选学
元素周期表（长式） B
周期和族 B
元素周期表的应用 A
化学键 A
离子键和离子化合物 C（能用电子式表示简单的离子化合物）
共价键和共价化合物 C（能用电子式表示简单的共价化合物）
分子间作用力 B
离子晶体、分子晶体、原子晶体 C
化学键与物质结构、熔沸点之间的关系 B
H2O、HF、NH3中的氢键 A
第一节 原子结构
一、 原子的组成与同位素
[知识结构]
一、元素、核素、同位素
1．概念比较
（1）元素是具有相同 核电荷数(质子数)的同一类原子的总称；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同一元素不同核素之间互称为同位素。
（2）标号为的核素，其质子数为Z，中子数为A-Z，质量数为A。
2．同位素的性质
1 同位素的性质化学几乎完全相同，是由于原子核外电于排布相同；物理性质不同，由于它们的中子数不同。
② 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般不变。
二、构成原子的粒子及其性质
微粒种类 原子核 电子
质子 中子
(1)电性和电量 每个质子带1个单位正电荷 不显电性 每个电子带1个单位负电荷
(2)相对质量 1．007 1．008 1／1836
(3)作用 质子数决定元素种类 中子数与质子数决定原子种类 核外电子数与核内质子数决定元素性质
(4)数量关系 ①在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数②在阳离子中：核内质子数—核外电子数＝所带电荷数③在阴离子中：核外电子数—核内质于数：所带电荷数④质子数+中子数＝质量数；核素的近似相对原子质量
三、几种相对原于质量计算方法。
1．核素的相对原子质量
以12C原于质量的1／12 作为标准，其他原于的质量跟他相比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为l(单位1一般不写)。
即12m(核素)／m(12C) (填算式)。
2．核素的近似相对原子质量
因为原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子、中子构成，且质于、中子的相对质量均为1，所以核素的近似相对原子质量等于核素的质量数。
3．元素的相对原子质量
元素的各种天然同位素(稳定)原子所占的原于个数百分比与各同位素原子的相对原子质量乘积的加和。
注：(1)元素或核素摩尔质量当以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对原子质量。
(2)通常元素周期表中或相对原于质量表中提供的数据是指元素的相对原子质量 。
二、原子核外电子排布
[知识结构]
一、原子核外电子运动的特征
由于核外电子质量很小、运动空间很小、运动速率很快，核外电子的运动规律跟普通物体不
同，它们没有确定的轨道。我们不能同时准确地测定电子在某一时刻确定的轨道、所处的位置和运动的速率，也不能描画出它的运动轨迹，只能用电子云来描述原子核外电子运动状态。
二、原子核外电子的排布规律
核外电子是分层排布的，其排布规律是：
1．电子层最多容纳2n2(n为电子层数)个电子。
2．最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)
3．次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
4。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里
(各电子层能量由低到高的顺序是：K以上四条是相互联系的，不能孤立地理解。
三、原子或离子的电子式、结构示意图
1．注意原子、离子电子式书写的差异。
(1)在书写原子的电子式时，只要在元素符号的周围用小黑点或小叉表示最外层电子，
如：氧原子电子式为··。
(2)在书写离子的电子式时，简单阳离子用离子符号表示，如镁离子电子式为Mg2＋；简单阴离子要用[ ]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为[∶∶]2－。
2．原子或离子的结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核和核内质子数，
弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
[例1] 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把—束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的微粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数α粒子竟畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
(1) 原子中存在原子核，它占原于中极小的体积；
(2) 原子核带正电荷，且电荷数远大α粒子；
(3) 金原子核质量远大于α粒子。
[例2] 同位素在生产、科研和医疗诊断等方面有着十分广泛的用途。
1．某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质。人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在B中。
A．氨基酸 B．尿素 C．氨 D．蛋白质
2．医学上常给病人口服Na126I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是 ( C )
A．铁 B．钙 C．碘 D．钠
[例3] 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( A )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原于质量为m+n
C．若碳原于质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
[例4] 有关核外电子运动规律的描述错误的是 ( C )
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
[例5] 电子总数相等的微粒种类很多。电子总数为10的微粒；
(1)单核离子有Na＋ Mg2+ Al3+ N3- O2- F-等。
(2)多核离子有H3O+ NH4+ CH5 + OH- NH2- CH3-等。
(3)分子有Ne HF H20 NH3 CH4等。
[例6] 有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是A元素的单质。B、C、D均属短周期元素；D的原子核内质子数是C原子核内质子数的2倍，且它们原子的最外层上电子数相等。B原子核外的电子数是D 原子的最内层上电子数的一半。则这四种元素分别为A Br、B H、C O、D S 。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式为Br2 + H2O === HBr + HBrO。
[例7] 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素名称：A钠B氧C硫 D硫 E氢。
(2)画出C元素的离子结构示意图 S2－ 。
(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质，E与B形成的化合物H∶∶H或H∶∶∶H，A、B、E形成的化合物Na＋[∶∶H ]—，D与E形成的化合物
H∶∶H。
(4)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：2Na× + ·· ——→ Na+[]2- Na+ 。
第二节 元素周期律
一、元素周期律
[知识回顾]
一、有关概念
1．原于序数：
按核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，原子序数=核电荷数=核内质子数。
2．元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，原子越容易失电子，元素的金属性越强；反之，元素的金属性越弱。元素的金属性的强弱，一般可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及“它的最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱”来判断。
素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，原子越容易得电子，元素的非金属性越强；反之，元素的非金属性越弱。元素的非金属性的强弱，一般可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。
3． 两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是与碱反应生成盐和水。
二、元素周期律
1、填表（以11号—18号元素为例元素性质的变化规律）
元素 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到8
(1)原子半径， 原子半径(递减) 不可
比
(3)主要化合价 十1 十2 +3 十4—4 十5—3 +6—2 +7—1
(4)金属性、非金属性 金属性(减弱)，非金属性(增强)
(5)单质与水或酸反应置换氢难易 与水剧烈反应 与水加热缓慢反应 与酸反应，但速率比镁慢 ______ __
(6)氢化物化学式 ______ SiH4 PH3 H2S HCl __
(7)与H2化合的难易程度 ______ 由( 难 )到( 易 ) __
(8)氢化物稳定性 ______ 稳定性(增大) __
(9)最高价氧化物化学式 Na20 MgO Al2O3 SiO2 P205 S03 C1207 __
最高价 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Mg(OH)2 H4Si04 H4Si04 H2S04 HCl04 __
氧化物 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 最强酸(同周期) __
对应水化物 (12)变化规律 碱性(减弱)，酸性(增强) __
2．元素周期律的内容：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。即随着原子序数的递增：原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性呈现周期性的变化。
3．元素周期律的实质：元素性质周期性的变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
[例1] 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( B )
A．金属间发生的置换反应
B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易
[例2] A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 ( A )
A. C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B 、
C．A、B、D、C、E D．B、A、E、D、C
[例3] 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 ( B )
A． 铍能与冷水反应
B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be203
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
二、元素周期表
[知识回顾]
一、元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
按原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行；把电子层数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
2．元素周期表的结构
(1) 横行：每一横行称为一个周期。其中第1、2、3周期中包含的元素数目较少，叫做短周期；第4、5、6周期中包含的元素数目较多，叫做长周期；第7周期又叫做不完全周期。
(2)纵行：18个纵行构成16个族。分为7个主族，即由短周期和长周期元素共同构成的族
(IA—ⅦA)；7个副族，即仅由长周期元素组成的族(IB-ⅦB)；一个Ⅷ族即从左到右数第8、9、10三个纵行；一个零族即稀有气体元素。各族从左到右排列顺序为IA ⅡA ⅢB ⅣB VBⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0。
(3)无机化学命名委员会在1989年作出决定：把长周期表原来的主副族取消，周期表从左到右改为18列，从左到右序号为1—18。含元素种类最多的是第3列，形成化合物最多的元素在第14列。
二、原子结构、元素性质、元素周期表中的位置三者之间的关系
1． 元素周期表中位置与原子结构的关系
原子序数=核内质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数。
2．元素性质与原子结构的关系
一般来说，原子核外最外层电子数不满8个时，有达到8个电子稳定结构的倾向。设n为最外层电子数，当n<3时，原子易失去n个电子而形成稳定阳离子Xn+ (或与n个电子形成共用电子对，表现+n价)，表现金属性；当n>4时，原子易得到(8—n)个电子而形成稳定阴离子X(8-n)-，表现非金属性。最外层电子与化合价有关，因此又叫价电子。
3．元素周期表中位置与元素性质的关系
性质 同周期(从左往右) 同主族(自上而下)
(1)电子层数 相同 从1递增到7
(2)最外层电子数 从1递增到8(第一周期例外) 相同
(3)原子半径 减小 增大
(4)金属性(原子失电子能力) 减弱 增强
(5)非金属性(原子得电子能力) 增强 减弱
(6)单质还原性 减弱 增强
(7)单质氧化性 增强 减弱
(8)最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强
(9)非金属形成气态氢化物的难易程度 由难到易 由易到难
(10)气态氢化物的稳定性： 增强 减弱
(11)主要化合价 最高正价从+1递增到+7(O、F例外) 最低负价从第ⅣA—4递增到—1 相同
(12)离子半径 r(阴离子)减小r(阳离子)减小r(阴离子)> r (阳离子) 增大
三、元素周期律与元素周期表的意义
1．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用来指导我们对化学的学习和研究，如：原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者之间的关系、预言未知元素、系统研究元素的性质等。
2．元素周期律和周期表对于工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置
靠近寻找新物质的元素性质相近，这样，就启发人们在周期表中一定的区域内_发现新元素及预测它们的原子结构和性质。
3．元素周期律从自然学科方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。
[例 1] 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原于序数不可
能是 ( B )
A．z+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
[例 2] 若短周期元素X、Y可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之
差不可能是 ( D )
A．1 B．3 G．5 D．6 ．
[例 3] “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为 ( A C )
A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
[例 4] 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( C )
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
第3节 化学键与物质结构
一、离子键与离子化合物
[知识结构]
1． 化学键与分子间作用力的比较
化学键 分子间作用力
(1)概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用
(2)种类 离子键、共价键、金属键 ——
（3）能量 一般为：120kJ·mol—l—800kJ·mol—l 约几个至几十个kJ·mol—l
(4)对物质性质的影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质
2． 离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
(1)概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
(2)成键微粒 离子 原子
(3)形成条件 活泼金属与活泼非金属结合时形成离子键 非金属元素之间相互化合时易形成共价键
二、离子的结构与性质
1． 离子的结构特征
(1)离子电荷：离子所带的电荷就是原子在形成化学键时得或失的电子数，离子符号与标价符号不同。
(2)电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和，副族和第VIII族元素的离子电子层结构一般是不饱和的。
(3)离子半径
1 同种元素不同价态微粒：电荷越高，半径越小。
如：r(H—) > r(H) > r(H+)，r(Fe) > r(Fe2+) > r(Fe3+)。
②等电子离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。
如：r(N3—) > r(02—) > r(F—) > r(Na+) > r(Mg2+) > r(A13+)
③同主族元素的同价态离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。
如：r(Li+) < r(Na+) < r(K+) < (Rb+) < r(Cs+)
④同周期元素的简单离子：阴离子半径大于阳离子半径。
如：r(S2—) > r(Cl—) > r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
2．离子的性质
离子和相应的原子由于结构不同，因此，性质也不同；金属原子只有还原性，而最高价金属离子只有氧化性，且金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱；非金属原子一般具有氧化性，而最低价非金属离子只有还原性，且非金属原子氧化性越强其对应阴离子还原
性越弱。
[例 1] 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( A )
A．LiI B．NaBr C．KCI D，CsF
[例 2] 下列有关阳离子的说法中错误的是 ( D )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤
[例 3] 下列说法正确的是 ( C D )
A．阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键
B．化学键只存在于分子之内，原子之间 ：
C．一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用
D．分子内或晶体中，不相邻的原子问也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键
二、共价键与共价化合物
[知识结构]
一、共价键的概念、分类及表示方法
1. 共价键是原于间通过共用电子对所形成的相互作用。
2．根据形成共价键的数目可分为单键、双键_、三键 ；根据键的极性可分为极性键_、非极性键。
3．可以用电子式、结构式表示共价键。
(1)用电子式表示共价键，应根据原子最外层电子数，及各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数书写电子式。
(2)用“电子式表示共价键的形成过程”，必须用“→”连接，“→”左边写原子的电子式，右边写物质的电子式。
(3)用一根短线表示一对共用电子对_的式子叫结构式。
二、键的极性与分子极性的判断
1． 由同种原子间形成的共价键是非极性键_；由不同种原子间形成的共价键是极性键。
2． 极性分子与非极性分子
（1）分子的极性由键的极性与分子的对称性_两方面共同决定。填表：
分子中原子数 类型 分子形状 分子的极性 代表物
2 ①A2 直线型 非极性 H2、N2
②AB 极性 HCI、CO
3 ③如A=B=A 直线型 非极性 C02、CS2
B／＼④ A A 折线型 极性
4 ⑤AB3 平面正三角型 非极性 BF3、BCl3
⑥AB3 三角锥型 极性 NH3
⑦A4 正四面体型 非极性 P4
5 ⑧AB4 正四面体型 非极性 CH4、SiCl4
⑨AB3C 四面体型 极性 CH4、SiCl4
⑩AB2C3 四面体型 极性 CH2Cl2
(2)判断ABn型分子极性的经验规律；若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为_________分子；若不等，则为_________分子
三、相似相溶原理
非极性物质易溶于_________溶剂而难溶于_________溶剂；极性物质易溶于溶剂而难溶于_________ 溶剂。如苯____溶于植物油而______溶于水；HCl____溶于水而______溶于苯。
[例 1] 下列物质的电子式书写正确的是 ( C )
A．氨 B．氯化镁 Mg2+[：C1：] -2
C．氮气 D．二氧化碳
[例 2] 实验测得Be2Cl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，Be2Cl2属于 （ B ）。
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构虚的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
[例 3] 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
蔗糖 磷酸 碘 萘
(1)水 易溶 易溶 不易溶 不易溶
(2)四氯化碳 不易溶 不易溶 易溶 易溶
三、晶体类型和晶体结构
[知识结构]
一、四大晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
1．构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子
2．微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力(即范德华力) 金属键(即金属离子与自由电子间的静电作用)
3．熔沸点 较高 很高 一般较低 有的高、有的低
4．硬度 硬而脆 很硬 较小 一般较硬少数软
5．溶解性 一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 难溶于一般溶剂 极性相似相溶 难溶于一般溶剂(Na等与水反应)
6． 导 ①晶体 不导电 不导电 不导电 导电
电 ②熔融 导电 不导电 一般不导电 导电
性 ③溶液 溶于水能导电 - 水溶液能导电 -
7．其它 难挥发，密度大 不挥发 大部分有挥发性 延展性、导热性好
8．实例 CaO、NaCl、KOH等 金刚石、Si02等 He、Cl2、C60、H20、H2S04、NH3·H2O、CH3CH20H等 Na、Mg、Al等
注：根据表中有关项目的比较，可以反推晶体类型。
二、晶体熔、沸点高低的比较
1．离子晶体：一般地化学式及结构相似时，阴阳离子的半径越小、电荷数越高，熔、沸点越高。如：KF > KCl > KBr > KI。
2．原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，原子间距离越短，共价键越稳定，熔、沸点越高_。如：金刚石 > 二氧化硅 > 晶体硅。
3．金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子或离子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔、沸点越高。合金的熔、沸点比它各成分纯金属的熔、沸点低。如：Na <_Mg Na_> _K_> Rb > Cs。
4．分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如：F2_<_C12_< Br2 < I2。
三、常见晶体的空间结构
1． NaCl晶体结构由Na+和C1-各自构成的立方面心结构二者穿插而成。在每个Na+周围最近的等距离(设为a)的Cl-有6(上、下、左、方、前、后)个；在每个Cl-周围最近的等距离Na+有6个。在每个Na+周围最近的等距离的Na+有12(同层4个、上层4个、下层4个)个：在每个Cl-周围最近的等距离Cl-有12个。
2．CsCl晶体结构由Cs+和Cl-各自构成的简单立方结构二者穿插而成。在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或Cl-)。在每个Cs+周围最近的等距离的Cl-有_8个；在每个Cl-周围矗近的等距离的Cs+有8个。在每个Cs+周围最近的等距离的Cs+有6(上、下、左、右、前、后) _个；在每个Cl-周周最近的等距离的Cl-有6个。
3．干冰晶体结构中，在每个C02分子周围等距离最近的C02有12(同层4个、上层4个、下层4个)个。
4．金刚石晶是一种空间网状结构。每个C原子与另外4个C原子以共价键结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的顶点，并以这种结构向空间发展，形成一种空间网状结构的晶体。晶体中最小碳环由6个C原子组成，且不在同一平面内。晶体硅的结构与金刚石相似。Si02的晶体结构可看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入氧原子而形成的。
[例 1] 下列四种晶体①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①
[答案] D
物质结构 元素周期律 单元测试题 (A)
1． 硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素 （ D ）。
　 (A) 1:1　　　 (B) 10:11　　　 (C) 81:19　　　 (D) 19:81
2．原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是　　（ D ）。
(A) 110和106　　 (B) 57和63　　 (C) 53和66　　 (D) 60和62
3.。在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的　　　　（ BC ）。
(A) 原子数　 (B) 质子数　 (C) 体积 (D) 质量
4．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：　（ D ）。
①质量相同 ②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等 ④所含质子总数相等
　 (A) ①②③ (B) ①③④ 　 (C) ②③④　 (D) ①②④
5．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 （ C ）。
　
6.。列各组物质中都是由分子构成的化合物是　　　　　 　( B ）。
　 (A) CO2、NO2、SiO2　　　　　　　 (B) HCl、NH3、CH4
　 (C) NO、CO、CaO　　 　　　　　 (D) O2、N2、Cl2
7．根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型化合物且为原子晶体的是( B )。
　 (A) 14和6　　 (B) 14和8　　 (C)12和17　　 (D)6和8
8．下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是　　　　( .AD )。
　
9．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是　　 　（ C ）。
　(A) N、P、Cl　　 (B) P、O、S　　 (C) N、O、S　　 (D) O、F、Cl
10．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是　　　　　　　　　　（ A ）。
(A)不能由此确定该元素的相对原子质量
(B)这种元素的相对原子质量为m+n
(C)若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg
(D)该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
11．在下列晶体中，不能有配位键的是　　　　( .CD )。
　 (A)离子晶体　　 (B)分子晶体　　 (C)原子晶体　　 (D)金属晶体
12．x、y、z3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是　　　　( D )。
　 (A) x>y>z　　 (B) y>x>z　　 (C) z>x>y　　 (D) z>y>x
13．下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以其价键形成正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是　　　　　 　　　( C )。
　 (A) 甲烷　　 (B) 石墨　　 (C) 晶体硅　　 (D) 水晶
14．下列说法正确的是　　　　　( D )。
(A)在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
(B)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(C)同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
(D)碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
15．某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质　　　 　　　　　　（ BC ）。
　 (A)该元素的单质极易被氧化
　 (B)该元素可形成共价化合物
　 (C)该元素只存在一种氧化物
　 (D)该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性
二、填空题

件下发生化学反应，其生成物的化学式为FeCl3。
2. 把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为Ca2+ < K+ < Cl- < S2-。这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为CaS、KCl、K2S、CaCl2。
3. A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ，B-的电子式为。
4. 碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替排列的。在下列晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是①③②。（用标号填写）

中含10 mol质子，含12mol中子，含10×6.02×1023个电子。
6. A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是磷，在周期表第3 周期，第VA族，其原子结构示意图。
7. W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是碳，，Y是氮，，Z是氧，W是氢，。已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为4:1:2:1，该化合物的名称是尿素。
8. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A Na；，D Si，E P。
(2)用电子式表B、F形成的化合物。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。
(4)D的固态氧化物是原子晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为4n　　　　　　 mol。
9. 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
MgO Al203 MgCl2 AlCl3
熔点／℃ 2852 2072 714 190(2.5x105Pa)
沸点／℃ 3600 2980 1412 182.7
请参考上述数据回答下列问题：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al203，与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产金属镁，也不用电解AlCl3的方法生产金属铝
因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，AlCl3易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，熔融时难导电，不能被电解。
(2)上述化合物的晶体属于离子晶体的是MgO Al203 MgCl。
(3)下列实验能证明某化合物属于共价化合物的是B。
A．熔融状态能导电 B．熔融状态不导电 C．水溶液能导电
三、计算题
1.AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：
(1) x、y、z均为整数，且x+y+z=13；
(2) 取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
(3) 同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。
通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A铝、B碳、C氢，气体M的化学式是CH4，AxByCz的化学式是AlC3H9，AxByCz与水反应的化学方程式为AlC3H9+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓ 。
物质结构 元素周期律 单元测试题 (B)
1．正电子、反质子等都属于反物质粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，而电性相反；它们在和普通电子、质子等相遇时会发生湮灭，同时放出大量能量。为探测宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”，1998年6月，由诺贝尔物理奖获得者丁肇中教授领导的多国科学小组，将α—磁谱仪(中国科学家承担了其关键部件水磁体的研究制造)送入太空。下列有关叙述正确的是 ( BC )
A．地球上存在大量的反物质粒子 B．反氢原子由l个反质子和1个正电子构成 C．反物质可用于开发新能源 D．反中子的质量为0
2．氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( C )
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2
3．某氯原子的质量ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( A )
A．氯元素的相对原子质量为12a/b
B．mg该氯原子的物质的量一定是m/(aNA)mol
C．该氯原子的摩尔质量是12aNAg
D．ng该氯原子所含的电子数为17n/a
4．已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( BD )
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1
5．下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是 ( B　 )
A．Ne、Ar B．H—、Na+ C．Ne、C1— D．F—、S2—
6．某元素的原子，最外电子层上只有2个电子，该元素 ( .D )
A．一定是ⅡA族元素 B．一定是金属元素
C．一定是+2价元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( C )
A．CH4、NH3、H2O、Ar B．OH—、F—、O2—、Ne
C．H3O+、NH4+、Na+、H2F+ D．O2—、F—、Mg2+、A13+
8. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+，cZn-、dRm—四种离子的电子层结构相同 (a、b、c、d为元素的原子序数)。则下列关系正确的是 ( .D )
A．a-c=m-n B.a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( A )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
10．X、Y、Z周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是　　　( B )。
　 (A)Na、K、Ca　　 (B)N、P、S　　 (C)N、P、Si　　 (D)F、Cl、S
11．下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是　　　　　　　（ B　 ）。
　
12．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为　　　( C )。
(A)在同一周期
(B)一种在第一周期，一种在第二周期
(C)一种在第二周期，一种在第三周期
(D)一种在第三周期，一种在第四周期
13．同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷(PH4I)是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ D ）。
　 (A)它是一种含有配位键、共价键的离子化合物
　 (B)这种化合物加热时可能产生有色气体
　 (C)这种化合物的水溶液呈酸性
　 (D)这种化合物不能与烧碱发生反应
14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （ AC ）。
　 (A)X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子
　 (B)X元素的单质是一种原子晶体
　 (C)由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子
　 (D)X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物
15.有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( B )
A．金刚石的网状结构中，最小的环上有六个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围都紧邻6个钠离子
C．在金属钢的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．分于晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时破坏共价键
二、填空题
1．许多元素都存在同位素，目前已发现的110多种元素中，稳定同位素约300种，而放射性同位素达1500种以上。而且大多数是人工制备的。同位素在生产、生活和科研中有着十分广泛的用途，比如：测定矿石、生物遗体的年代，研究反应机理，优良育种、临床治癌，核动力发电等。
(1) 物质的量的单位摩尔是以0.012 kg 12C所含的原子个数为标准，有机化学中研究酯化
反应机理时用14C原子做示踪原子。
(2) 14C具有放射性，其半衰期为5686年。空气中12C与14C的存量比约为1012∶1.2，活着的生物体内碳的这两种同位素的存量比与空气中相同。生物死亡后，不再吸收碳。如果测得某古代生物遗骸中12C与14C的存量比约为1012∶0.6，估算该遗骸为5686 年前的生物遗留下来的。
2．1H(H)、2H(D)、3H(T)可组成6种H2；与16O、18O能形成12种水分子,有7种不同的相对分子质量；能形成18种H2O2分子。
3．有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.0×1023个质子，则该金属的摩尔质量为65 g/mol (不考虑它的同位素)，单个原子核内有30个质子，35个中子，其原子组成符号为3065Zn。
4．原子核外N层最多可容纳32个电子，当N层为最外层时最多可容纳8个电子；当N层为次外层时最多可容纳18个电子。
5．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填空。
(1)只由两个原子核和两个电子构成的分子，其化学式是 H2 。
(2)一个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子，其电子式为 。
(3)一个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子，其分子式为NH3，,分子是三角锥形构型，属极性分子。
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子，其分子式为O3， ，画出其原子结构示意图。
6．在一定条件下有下列反应：RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H20发生。
(1)RO3n—中R元素的化合价是+5；(2)R原子最外层电子数是7 。
7.按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为120°。其中平均每个六边形所含的C原子数为2 个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有3/2个C原子。
（3）白磷分子中的键角为60°，分子的空间结构为正四面体，每个P原子与3个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个氧原子。
（4）二氧化硅是一种原子晶体，每个硅原子周围有4氧原子。
8．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是Ge和Bi。
(2)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是Bi2O3 。
(3)BGO晶体的化学式是Bi4(GeO4)3。
9、已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如框图所示），已知气体G与氢气密度之比约为8.5。
①组成单质X和Y的元素分别属第_IIA族和第_IVA_族。
②化合物Z的化学式为Mg3N2。
10、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有12个。
（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2
晶体的熔点由高到低排列的顺序是　①③②。（填相应物质的编号）。
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第二章 碱金属练习题（A）
1、 选择题
（ ）1.有关钠的说法错误的是
A.钠很软，熔点低于100℃
B.钠在焰色反应时，火焰显黄色
C.Na有强还原性，Na+有强氧化性
D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+ 被氧化成Na
（ ）2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是　 　　　　　　　
　A.Na2SO4和Cu　 　　　 B.Na2SO4和H2
　C.Cu(OH)2和H2　　　 　D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2
（ ）3.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是　 　　　　　　　　　　　
　A.白磷　　　 B.硫黄　　　 C.小苏打　　　 D.金属钾
（ ）4.下列干燥的物质不能与CO2反应的是　 　　　　　　　　　　　　　　　
　A.K2O2　　　 B.KOH　　　 C.K2CO3　　　　 D.KHCO3
（ ）5.金属钠长期置于空气中，最终变成　 　　　　　　　　　　　　　　　　
　A.Na2O2　　　 B.Na2O　　　 C.Na2CO3　　　 D.Na2CO3·10H2O
（ ）6.下列物质容易形成碳酸盐，并有漂白作用的是　 　　　　　　　　　　　
　A.氢氧化钠　　　 B.过氧化钠　　 C.亚硫酸钠　　　 D.次氯酸钠
（ ）7.下列物质受热不易分解，遇盐酸放出气体的是　 　　　　　　　　　　　
　A.碳酸钾　　　 B.硫酸钾　　　 C.碳酸铵　　　 D.碳酸氢钠
（ ）8.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是　
　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
　C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
　D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（ ）9.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是　　　　　
　A.1 ：9　　　 B.9∶1　　　 C.10 ：1　　　 D.100 ：1
（ ）10.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2量最多的是 　
A.钠　　 B.镁　　 C.铝　　　 D.锌
（ ）11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比是
A.1 ：3　　　 B.3 ：1　　　 C.2 ：3　　　　 D.3 ：2
（ ）12.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是　　　　　　　　　　　　　　
　A.Na2CO3　 　 　　　　B.NaHCO3　
　C.Na2CO3和NaHCO3　 　 D.Na2CO3和NaOH
（ ）13.取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使其完全分解，在该温度和相同压强下，收集到气体体积之比为1 ：6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是
A.2 ：3　　　 B.2 ：5　　　 C.2 ：1　　　 D.1 ：2
（ ）14.一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，质量为10.8g，将它投入到500g水中，完全反应后，收集到H2 2.24L（标准状况）。若将反应后溶液稀释到1L，则该溶液的物质的量浓度为　 　　　　
A.0.5mol/L　 B.0.4mol/L C.0.3mol/L 　 D.0.2mol/L
（ ）15.将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是
　A.0.92g　 B.1.68g　 C.2.12g　 D.2.55g
2、 填空题
16.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　 ，
离子方程式为　　　　　　　 　　　 .
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .
17.把物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水里，所得溶液的Na+数之比是　　　　　　　 ；使这两种溶液分别与足量盐酸反应，在相同条件下放出CO2的体积比为　　　　　　　 .
18.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，因为　　　 在水中的溶解度小于　　　 在水中的溶解度，该反应的化学方程式为　　　　　　 　 .
19.有一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种化合物组成，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；当加水配成溶液时，有沉淀生成。此白色粉末由　　　和 组成，生成沉淀反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 .
20．有A.B.C.D.E.F六种物质。A.BCD四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E.F是两种无色，无气味的气体。A和B反应能生成C；给B加热可得到C和E，E和C的水溶液反应可生成B；E和A发生反应时，由于反应物用量不同，可能生成B，也可能生成C；E与D发生反应生成C和F，D和水反应可生成A和F。试推断：
A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　　　　 ，
D　　　　　　 ，E　　　　　　 ，F　　　　　　　　 .
写出上述有关反应的化学方程式
(1)A+B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)A+E→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)A+E→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)E+D→C+F　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)D+H2O→A+F　　　　　　　　　　　　　　　　
提示：从NaHCO3全部消耗完及Na2O2全部消耗完两方面考虑。
四、计算题
21.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中，收集到112mL(标准状况)气体，测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度（保留两位小数）
22. 将一定质量的过氧化钠投入14.6g t℃的水中,得到t℃的NaOH饱和溶液20.8g. t℃时,NaOH的溶解度是多少
23. 将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末分成质量相等的两份，把其中一份加入100mL盐酸，使其充分反应到溶液呈中性，放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比和加入盐酸的物质的量浓度。
24.200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混和气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均摩尔质量为多少？
25．CO2和CO的混和气体对氢气的相对密度为16, 在标准状况下，将8.96L 该混和气体充满盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引发到充分反应，反应完全后，容器里存在的气体是多少L 生成的固体产物是多少克
26.18．4g由NaOH和NaHCO3组成固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余为16.6g.试计算混合物中NaOH的质量分数。
碱金属 参考答案
一、（每小题2分，共10分）
1.CD　 2.D　 3.AD　 4.CD　 5.C　
二、（每小题3分，共30分）
6.D　 7.A　 8.B　 9.B　 10.A 　11.A　 12.D　 13.D　14.B　
15.C　
三、（共45分）
16.（9分）
(1)盐酸，2H++CO32- =CO2↑+H2O
(2)盐酸，H++HCO3- =CO2↑+H2O
(3)加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
17.（2分）
2∶1；1∶1
18.（4分）
NaHCO3；Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
19.（4分）
K2CO3；BaCl2；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
20.（8分）
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2F2+2H2O=4HF+O2↑
(3)2H2O2H2↑+O2↑
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
21.（2分）
钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，
而在N2的环境中不会被氧化成Na2O2。
22.（16分）　
NaOH；NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；CO2；O2
(1)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
(2)NaOH+CO2=NaHCO3
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　
四、（共15分）
23.（7分）
设未被氧化的钠的物质的量为x，生成NaOH的物质的量为y
2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
2mol　 　　　2mol 　 1mol


　y=0.01mol
表面Na2O的物质的量为：

设由Na2O生成的NaOH的物质的量为z
Na2O+H2O=2NaOH
1mol　 　　2mol
0.0005mol 　z
　　z =0.001mol
所得溶液的物质的量浓度为：

答：此溶液的物质的量浓度为2.29mol/L。　
24.（8分）
(1)若NaHCO3在反应中完全消耗完，设混合物中含NaHCO3
的物质的量为x，消耗的CO2物质的量为y
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑　 △n
　　　2mol　 　　　1mol　 1mol
　　　
y =0.02mol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
1mol　 　　　　　1mol
x 　 　　　　　 0.02mol
　　　x=0.02mol
Na2O2的物质的量为

=(0.1mol-0.02mol)×2=0.16mol
Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.16mol∶0.02mol=8∶1

所以加入盐酸的物质的量浓度为：

(2)若Na2O2全部消耗完，设Na2O2的物质的量为x'，
O2的物质的量为y'
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑　 △n
2mol　 2mol 　 　　 1mol　 1mol

x'=0.02mol
y'=0.01mol
CO2的物质的量为：

=0.1mol-0.01mol=0.09mol
NaHCO3的物质的量=CO2的物质的量=0.09mol
Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为
0.02mol∶0.09mol=2∶9
加入盐酸的物质的量浓度为：

答：略.

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1镇江市高三化学复习资料（第二册） 江苏省丹阳高级中学
第二册 第一章氮族元素
【大纲要求】氮族元素简介（B）氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）（C）氨的化学性质（跟水、氯化氢的反应）（C）氨的用途（B）硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）（C）磷（B）
【知识结构】
一、氮族元素
1、 氮族元素在元素周期表中的位置： 。
氮族元素的名称和符号：
2、氮族元素原子结构与性质
⑴氮族元素原子结构特点
①最外层价电子数为 ②原子半径 同周期的氧族元素
⑵相似性和递变性
相似性：
①结合 个电子 ②化合价：最低价为 价，最高价为 价；
③最高价氧化物 ④最高氧化物对应水化物 （硝酸例外）
⑤气态氢化物
递变性：
①元素的非金属性： 金属性：
②氢化物的稳定性：
③最高价氧化物的水化物酸性递变：
二、氮和磷
1、氮气
⑴分子式 ；电子式 ；结构式 。
⑵化学性质
①与H2反应：
②与O2反应：
③与某些金属反应：
⑶氮的固定：
⑷氮气的用途：
2、氮的氧化物
⑴一氧化氮性质：
⑵二氧化氮性质：
3、磷
（1）磷的同素异形体： 和 。
名称 白磷 红磷
颜色状态
溶解性
毒性
着火点
与O2反应
与Cl2反应
保存
用途
相互转化
（2）磷的氧化物 P2O5：白色粉末状固体,吸湿性很强,可做 干燥剂.
冷水： 热水
（3）磷酸 是一种 强度的 元酸，具有酸的通性，是化学工业的重要产品，主要用于制 ，也可用于 、 等工业。
【巩固练习】
1、NO和CO2的混合气体，通过足量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为
A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．≤1:1的任意比
2、怎样鉴别二氧化氮和溴蒸气？
答：
三、氨和铵盐
1、氨气
⑴分子结构：电子式 结构式
⑵物理性质：
⑶化学性质：
①与水反应：
②能跟酸作用生成铵盐：
③具有还原性：
⑷实验室制NH3
原理（实验室制法）：
装置：
收集：
检验：
2、铵盐
①性质：
②检验：
【巩固练习】
1、①为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？
②氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热[OH－]、电离度如何变化？若煮沸呢？
2、已知NH4+与H3O+（H+）相当，NH3与H2O相当，NH2－与OH－相当。
N3－（NH2－）与O2－相当。试完成下列反应方程式
①Na + NH3 —— ②CH3COOC2H5 + NH3——
③M(NH2)2——（M为金属） ④NH4Cl + MO ——
3、①请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式
②试用平衡移动原理解释下列现象：
③Mg(OH)2能溶于饱和NH4Cl溶液有两种解释，一种是：
Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+，H+与OH－中和，促使Mg(OH)2的溶解平衡移动而溶解，另一种解释是：
Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，OH－ + NH4+ ==NH3·H2O，使Mg(OH)2 溶解。
试问：你能否只用一种试剂验证哪种解释合理？
四、硝酸
1、物理性质：
2、化学性质
⑴酸性：
⑵氧化性
①与金属反应：
②与非金属反应：
③与具有还原性化合物反应：
④王水是 和 体积比为 的混合物。
⑶不稳定性（见光或受热分解）：
⑷硝化反应：
⑸酯化反应：
3、制法：
①实验室制法
②工业制法（氨氧化法制硝酸）
三个反应方程式：
4、用途：
。
【巩固练习】
1、往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．颜色变浅 B．逐渐变深
C．没有改变 D．变棕黄色
2、下面的事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关反应的化学方程式。
事实 特性 化学方程式
久置的硝酸呈黄色 　 　
热的浓硝酸使红热的碳燃烧 　 　
铝容器可盛放冷的浓硝酸 　 ——
五、氮及其化合物相互转化关系
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第二册 《第一章氮族元素》测试题A
一、选择题：
1、下列物质中无毒的是：
A．白磷 B．红磷 C．偏磷酸 D．二氧化氮
2、下列性质的排列顺序正确的是：
A．稳定性：
B．酸性：
C．氧化性：稀>浓
D．还原性N2>红磷
3、有A、B两种无色溶液，互相反应产生黄色沉淀。若在A溶液里通入HCl气体，则产生不溶于稀的白色沉淀，在B溶液里加入BaCl2溶液，也产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀消失。则A、B是：
A．AgNO3和KCl B．AgNO3和KI
C．AgNO3和K2CO3 D．AgNO3和K3PO4
4、下列试剂需用棕色细口瓶保存的是：
①浓；②氯水；③AgNO3溶液；④氢氟酸；⑤NaOH溶液
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③④
5、同温同压下，将NO和O2两种气体的体积比按3∶1混合，则混合气体的平均分子量数值最接近的是：
A．40.7 B．46 C．30.5 D．44
6、把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：
A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2
C．0.25体积O2 D．1/3体积的NO
7、碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据所学过的知识和原理判断下列关于PH4I的描述错误的是：
A．它是离子晶体，受热不易分解，易溶于水。
B．它易溶于水，水溶液显酸性。
C．它能跟NaOH反应放出PH3气体
D．Zn3P2（鼠药）与水作用生成的气体用盐酸吸收可制得PH4Cl
8、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可以推断出H3PO2的分子结构是
9、下列有关反应的叙述正确的是
①b、c反应均有H3PO4生成
②PCl3的水解反应中有盐酸产生
③c反应的还原产物为NO和Ag
④c反应的还原产物为NO2和Ag
A．①②③ B．①②④ C．只有①② D．只有①③
10、在相同状况下，将下列4组混合气体：①体积比为3∶1的NH3和N2；②体积比为1∶1的NO和NO2；③体积比为1∶1的NO2和O2；④体积比为4∶1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里，倒置于水槽中，反应后，液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是：
A．h1 > h2 > h3 > h4 B．h4 > h3 > h1 > h2
C．h4 > h1 > h3 > h2 D．h2 > h3 > h1 > h4
11、从某些性质来看：NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2－和OH－、N3－和O2－相似，据此判断下列反应中正确的是：
A．只有①② B．只有③④ C．只有⑤ D．①②③④⑤
12、下列物质具有固定沸点的是：
A．王水 B．氯水 C．重水 D．氨水
13、在反应中，有关磷单质的叙述不正确的是：
A．仅被氧化 B．既被氧化，又被还原
C．3/8被氧化 D．5/8被还原
14 、将5.21克纯铁粉溶于适量的稀中，在加热条件下用2.53克KNO3去氧化Fe2+，充分反应后还需0.009摩Cl2才能完成氧化Fe2+,则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为：
A．－3价 B．+4价 C．+3价 D．+2价
二、填空题：
16、王水是 的混合物，它的氧化性特别强，表现为能溶解 。
17、一定温度和压强下，4体积的某气态氢化物完全分解后，生成1体积的磷蒸气和6体积的氢气。此氢化物化学式为 ，此反应的化学方程式为 。
18、一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中可生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，由此可判断原蜡状固体的名称为 ，X是（化学式） ，Y是 ，Z是 ，Y和Z中有剧毒的是 。
19、将一无色固体与Cu片和浓H2SO4混合共热，产生红棕色气体，由此可得出关于此无色固体是 。
20、某化肥厂用NH3、空气、水制备NH4NO3。
（1）写出各步反应的化学方程式
（2）若要生产100吨NH4NO3，至少需要NH3 吨。
（3）若由NH3制备NO的转化率为96%，NO制备HNO3的转化率为92%，则制备100吨NH4NO3需要 吨氨。
21、将硼砂（Na2B4O7）与NH4Cl共热，再用盐酸，热水处理，可得到白色固体氮化硼（BN）。
（1）配平反应方程式：
□Na2B4O7＋□NH4Cl = □NaCl＋□B2O3＋□2BN＋□H2O
（2）BN是一种新型无机材料，它有两种晶体结构，金刚石型的BN可作耐磨材料，它应具有的性质是 ；石墨型BN可作润滑材料，它应具有的晶体结构为 。
22、现有固体试剂X：Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO2；酸或碱溶液Y：浓H2SO4、浓HCl、氨水、NaOH溶液；盐溶液Z：AgNO3、KMnO4、KI、BaCl2。选择上述试剂做以下实验，根据现象，将X、Y、Z的化学式填于空白处：
（1）黑色固体X 与Y 共热，产生有刺激性气味的气体 ，该气体通入无色Z 溶液中，再加CCl4后，油层呈紫色。
（2）试剂X 和Y 共热，产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y 的玻璃棒靠近有大量白烟 生成。
（3）试剂Y 中加入X 共热，X溶解，溶液呈蓝色，并产生有刺激性气味气体，该气体通入紫色Z 溶液中，紫色褪去。
（4）试剂Y 与Y中另一试剂 混合，产生有刺激性气味气体 ，该气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（5）试剂Y 溶液与Z 溶液反应，有白色沉淀 生成，Z与Z中另一试剂 溶液反应也生成白色沉淀。
三、计算：
23、有100克含少量可溶性杂质的NH4NO3，(NH4)2SO4的均匀混合物，将其分成两等份，一份与足量NaOH溶液共热，在标况下收集到13.44升氨气，另一份溶解后加适量的Ba(NO3)2，使其沉淀，小心将滤液蒸干，得到固体52.8克，求混合物的百分组成。
24、有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。取该晶体7.56克加热至100℃以上失去全部结晶水。残余物的质量为7.02克。另取该盐晶体7.56克溶于水，需加4.44克消石灰才能使之完全变为正盐。
求：（1）晶体化学式中n、m的值。
（2）用酸式盐的形式写出它的分子式。
【答案】
一、选择题：
1、B 2、A 3、D 4、A 5、A
6、C 7、A 8、B 9、A 10、C
11、D 12、C 13、A 14、D
二、填空题：
16、浓盐酸和浓HNO3；Au、Pt
17、PH3；4 PH3=P4＋6H2
18、白磷；X：P2O5；Y：HPO3；Z：H3PO4；HPO3
19、硝酸盐
20、（1） 2NO＋O2==2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO HNO3＋NH3=NH4NO3
（2）42.5吨；
（3）45.3吨
21、（1）1；2；2；1；2；4
（2）熔点高；硬度大；层状结构
22、（1）X：MnO2；Y：浓HCl；Cl2；Z：KI
（2）X：NaCl；Y：浓H2SO4；氨水；NH4Cl。
（3）Y：浓H2SO4；X：Cu；Z：KMnO4
（4）Y：氨水；NaOH；NH3。
（5）Y：HCl；Z：AgNO3；AgCl；BaCl2
三、计算：
23、解：设含NH4NO3 x摩。(NH4)2SO4 y摩。
另一份加Ba(NO3)2后产生沉淀，其滤液为NH4NO3和杂质
设含杂质为Z克
24、解：生成H2O：（7.56－7.02）÷18=0.03（摩）
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