第二轮复习资料之金属元素及其化合物
●考点知识回顾
1、金属元素在周期表中的位置和原子结构
（1）金属元素在周期表中的位置，共85种，分布在阶梯线的左下方，除零族、卤族以外，各主族、副族、第Ⅷ族均含有金属元素，过渡元素全部由金属元素构成。
（2）金属原子结构：金属原子最外层电子数大多少于4个，但有六种元素的原子
最外层电子数等于或大于4个（ⅣA中的Ge、Sn、Pb原子最外层为4个电子；ⅤA中的Sb、Bi原子最外层为5个电子；ⅥA中的Po原子最外层为6个电子），金属原子由于最外
层电子数少且原子半径大，因此容易失去电子。
（3）金属单质晶体结构：金属原子 金属晶体
2、判断金属活动性的规律
（1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。
（4）两金属能构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。
（5）在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。
3、金属元素氧化物的水化物
（1）碱金属元素氧化物对应的水化物，均易溶于水且都是强碱。碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。
（2）碱土金属（第ⅡA）元素氧化物对应的水化物，Mg（OH）2为难溶性的中强碱，Ca(OH)2为微溶于水的强碱，Sr（OH）2、Ba(OH)2均为易溶于水的强碱。
碱性强弱：Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Sr(OH)2＜Ba(OH)2
(3)铝及某些过渡金属元素形成的氧化物对应的水化物，如Al(OH)3、Zn(OH)2为不溶于水的两性氢氧化物，Fe（OH）3、Cu(OH)2为不溶于水的弱碱。
4、金属化学性质比较
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱
阳离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强
和O2反应 常温易被氧化 常温能被氧化（生成氧化膜） 常温干燥空气中不易被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化
和H2O反应 常温置换出氢 加热或与H2O（g）反应置换出氢 不能置换水中的氢
和酸反应 剧烈置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢，Fe,Al常温在浓HNO3、浓H2SO4中“钝化” 不能置换稀酸中的氢
与氧化性酸反应 只与王水反应
和碱反应 仅Al,Zn能跟强碱水溶液反应生成H2
和盐反应 先与水反应 前边的金属从盐溶液中置换后边的金属
碱的热分解 受热不分解 受热分解 常温分解
硫化物溶解性 溶于水 水解 不溶于水，溶于稀盐酸 同后 只溶于强氧化酸
冶炼方法 电解法 热还原法 加热分解法 物理方法
5、几种重要的金属元素及其化合物的转化关系
（1）钠和钠的化合物之间的互相转化关系 （2）镁及其化合物的转化关系
（3）铝及其化合物的转化关系 （4）铁及其重要化合物的转化
●题型示例
例1 FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O 2，易分解。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是
A、H2S B、S C、FeS D、FeCl2
例2 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。
（2）步骤①加Fe的目的是 ；步骤②冷却的目的是
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
（4）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti）涉及到的步骤为：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ.mol-1;②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); ΔH=-566kJ.mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); ΔH=+141kJ.mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
●强化训练
1、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A、CaO B、SiO2 C、H2O D、Na2O2
2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B、MgO+H2 Mg+H2O
C、Fe3 O4+4CO 3Fe+4CO2 D、2HgO 2Hg+O2↑
3、单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是
A、当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B、当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强
C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D、当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
4、在下列物质中加入NaOH溶液，不能变成澄清溶液的是
A、Al(OH)3 B、H2SiO3 C、Al D、MgCO3
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、Fe2+、H+、SO42-、NO3- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
6、能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是
A、NaHCO3溶液 B、NaOH溶液 C、KSCN溶液 D、NH3·H2O
7、铁氧（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-还原为Cr3+，并通过调节水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（）。处理含1molCr2O72-废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是
A、x=1,a=5 B、x=0.5,a=8 C、x=2,a=10 D、x=0.5,a=10
8、用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：
将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是
A、过滤所得的残渣中一定没有金属A B、滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合盐B可能是FeSO4·7H2O D、无水盐C可能是Fe2(SO4)3
9、欲通过外加一种试剂和相应操作鉴别下表所列各组物质
（1）请填写表中空白：
编号 待鉴别物质组 主要仪器、用品 所用的一种试剂
① 四种黑色固体：CuO、FeO、Fe3O4、活性炭 试管、胶头滴管
② 四种无色溶液：AlCl3、MgCl2、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4 试管、胶头滴管、酒精灯
③ 储气瓶中四种无色气体：CH4、H2、CO、N2 尖嘴导管、火柴、烧杯
（2）请写出①中鉴别Fe3O4时的离子方程式 ；写出②中鉴别AlCl3时的离子方程式
10、A、B、C、D、E是中学化学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戊为化合物，其中乙在常温下是无色无味的液体。它们之间有如下所示的转化关系（有些产物已略去）：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①A+乙： ②甲+D：
（2）D与烧碱溶液反应的离子方程式是
（3）戊→丁的离子方程式是
11、已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①-③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。 请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体 （均填化学式）
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图 ；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）
（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应
（4）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式 ②写出反应④的化学方程式
12、根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Ar(H)-Ar(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀。
试回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为 ，H的化学式为
（2）反应④的离子方程式为
（3）已知每生成16gE,放出106.5kJ的热量，则反应①的热化学方程式为
金属元素及其化合物
例题
例1 本题是一例考查类比迁移能力的试题，因为FeS2的结构类似于Na2O2,而Na2O2和盐酸的反应是比较熟悉的，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O2,2H2O2=2H2O+O2↑，类比得到：2FeS2+4HCl=2FeCl2+2H2S2.H2S2=H2S↑+S。 答案：C。
例2 本题通过制取二氧化钛流程图进行设问，主要考查学生的审题能力和综合分析及计算能力，还考查了钛白及钛的制取原理，同时推测钛在周期表中的位置。（1）根据周期表结构，Ti原子序数为22，比钙的多2，钙在周期表中位于第4周期、第ⅡA族，推知钛位于第4周期、第ⅣB族。（2）分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3价铁转化成+2价铁。降温减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。（3）水浸发生的离子反应为TiO2++2H2O=H2TiO2↑+2H+，水浸后废液中主要成分是硫酸，怎样既考虑成本又要变废为宝？想到硫酸可以用于制石膏及硫酸钠试剂等，所以加入价廉的生石灰或碳酸钙或废碱溶液。（4）根据盖斯定律，化学反应热只与初态和终态有关，与路径无关。由①×②-②得反应：④2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-393.5kJ.mol-1×2-(-566kJ.mol-1)=-221kJ.mol-1由反应③与反应④相加得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4（s）+2CO(g); ΔH=+141kJ.mol-1+(-221kJ.mol-1)=-80kJ.mol-1。四氯化钛与镁在高温下反应，因为钛、镁都很活泼，易与空气中氧气、水蒸气、氮气或二氧化碳反应，故要在气体Ar的保护下进行反应。
答案：（1）4 ⅣB （2）将Fe3+还原为Fe2+ 析出绿矾（FeSO4·7H2O） 石灰（或碳酸钙、废碱） （4）-80kJ.mol-1防止高温下镁或钛与空气中的O2（或N2 、CO2、水蒸气）作用。
强化训练
1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C
9.(1)①稀HCl或稀H2SO4；②NaOH溶液；③澄清石灰水
(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
10.(1)①3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ②3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO3-+3H2↑
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.(1)FeS2 O3
(2)Na 极性键
(3)放热反应
（4）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
12.(1)Na+[:::]2-Na+ H2SO4 (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)FeS2(s)+O2(g) Fe2O3(s)+2SO2)g ΔH=-852kJ.mol-1
释放价电子
Ti
Mg
800℃，Ar
TiCl4
TiO2
△
通电
高温
△
稀H2SO4
部分氧化的
金属屑Ａ
80℃
过滤
滤液
水合盐B
无水盐C
结晶
300℃
保护气
△
高温
2
8
1
+11
高温
高温
Page 1第二轮复习资料之化学用语 化学反应
考点知识回顾：
二、化学反应
化学反应基本类型：化合、分解、置换、复分解
反应前后能量变化：反应热（中和热、燃烧热）吸热反应，放热反应
所含元素反应前后化合价变化（电子得失或偏移）：氧化还原反应
化学反应是否有离子参与反应：离子反应，非离子反应
[问题透析]
一、物质的组成、分类
1.物理变化和化学变化的判断
紧扣是否有旧化学键的断裂和新化学键的生成（或看是否有新物质生成）而判断。常见易错点如：
应为化学变化的：同素异形体的相互转变、风化(Na2CO3·10H2O→Na2CO3)、潮解(CuSO4 →CuSO4·5H2O)、煤干馏、硬化（氢化）、水化、炭化、硫化、变性、橡胶老化、电解质溶液导电、浓硫酸吸水。
应为物理变化的：蒸（分）馏、金属导电、升华、汽油去油污、液化、熔化、汽化、盐析、丁达尔现象、布朗运动、活性炭吸附、渗析。
2.混合物与纯净物的判断
紧扣所含分子是一个还是多个种类而进行判断，常见易错点如：
应为混合物的：溶液、胶体、浊液、H2O和D2O、O2和O3、正戊烷和新戊烷、漂白粉（漂粉精）、碱石灰、石英、大理（石灰、钟乳）石、铁锈、普钙、玻璃、水泥、马口铁、水玻璃、福尔马林、高分子物质。
应为纯净物的：HD（或金刚石）结晶水合物、石炭酸、水银。
3.氧化物的不一定
（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）。
（2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO）
（3）金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3、Mn2O7、Na2O2、Fe3O4）。
（4）酸酐不一定都是酸性氧化物（如乙酸酐）。
（5）碱不一定都有对应的碱性氧化物（如NH3·H2O无对应碱性氧化物）。
（6）既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性氧化物（如Na2O2、SO3、Na2O、SiO2）。
题型示例
例1.化学实验中，如使某步中的有害物质作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不用向环境排放该种有害物质。例如：
① ②
⑤ ④ ③
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
□□ＫＩ+□□□ +□+□+□□
（4）、在酸性条件下Na2Cr2O7能将C2O氧化成CO2，若Na2Cr2O7与C2O之间的物质的量之比为1：3，则值为（Na2Cr2O7还原成Cr3+）_________________
（5）、在含、、，淀粉的混合溶液中，逐滴加入酸化的Na2Cr2O7溶液，滴加开始时的现象_______________________________
答案及点评：（1）①④ （2） （3）1 6 14 2 2 6 3 7
（4）Na2Cr2O7 （4）2 （5）溶液变蓝
本题旨在全面考查氧化还原反应的相关知识：
1、2、小题考查氧化还原反应的相关概念：氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂、和氧化还原反应进行的特点：
3小题考查氧化——还原反应的配平
4小题氧化还原的相关计算
5小题可以对中学常见的物质氧化能力和还原性强弱进行归纳
例2.下列离子方程式正确的是
A、三氯化铁溶液与铜反应 +
B、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
C、氯气与水
D、氢氧化镁与稀
答案及点评：选C
例3、气体A由C、H、O、S中的三种元素组成：将标准状况下气体A在过量的中完全燃烧后，恢复到原状态，放出热量28.6KJ，已知气态生成物通过无水充分吸收后， 增重，再取相同条件下的气体，A装入一个薄膜袋里，袋和气体的总质量
（1）根据上述数据估算，A的相对分子质量不会大于 。
（2）通过计算确定A的化学式 。
（3）画出A的电子式
（4）写出该条件下A在中燃烧的热化学方程式。
解析：标况下气体为，∴该气体相对分子质量不大于40，故只有C、H、O三种元素。又每A燃烧可生成水，A中含H原子
故C、O原子只能为1
答案：（1）40 （2） （3） H:C:H
（4）；
强化训练：
1、万众瞩目的中国“神舟”六号载人飞船，于2005年10月12日上午9时在酒泉卫星发射中心发射升空，则飞船内最佳供氧物质是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A、①② B、③ C、④⑤ D、②⑥⑦
2、常温下在含有、、的溶液中加入含下列离子溶液后，溶液中的各种离子仍然大量共存的是（ ）
A、 B、 C、 D、
3、下列表达式正确的是（ ）
A.的电子式 Na:Cl:
B.羟基的电子式 O:H
C.氮气结构式： : N N:
D.离子结构示意图
4、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合
B.溶液中通入少量
C.溶液加入溶液
D.溶液与溶液混合
5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为
；285.5KJ/mol
B.甲烷完全燃烧生成和（液态）时放出热量890KJ，它的热化学方程式为： ：-445KJ/mol
C.已知： -221KJ/mol
则C的燃烧热为110.5KJ/mol
D.与溶液反应 ：-57.3KJ/mol
6、据最近报道美国科学家发现了如下反应，已知为离子化合物其中为+5价对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A.被氧化 B、是氧化剂
C、是强还原剂 D、生成转移电子
7、在的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D、、、、
8、某温度下将通入溶液中反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为11：1，则与反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
9、在氯氧化法处理含的废水的过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐，（其毒性仅为氰化物的千分之一）氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水中含，其浓度为现用氯氧化法处理发生如下反应（其中N为-3价）
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
□□□□□□□
（3）若处理上述废水20L使完全转化成无毒物质，至少需液氯
10、某强碱性溶液中含有的离子是、、、、SiO、、中的某几种离子，现进行如下实验
①取少量的溶液用硝酸化后，加入溶液无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在离子是 ；肯定不存在离子是
已知一定量的原溶液中加入盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量硝酸银溶液可得沉淀，则原溶液中是否含答
11、把煤作为燃料可通过下列两种途径
途径I、 （放热Q1 KJ）
途径Ⅱ、先制水煤气 （吸热Q2 KJ）
再燃烧煤气
（共放热Q3 KJ）
以上两途径燃烧C质量相同试回答下列问题
（1）判断两途径放热途径I放出热量 （填“大于”“等于”“小于”）途径II放出的热量
（2）Q1、Q2、Q3 的数学关系式为
（3）由于制取水煤气中，反应物所具有总能量 生成物具有总能量，那么在化学反应时，需要 能量才能转化为生成物。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义
。
化学用语，化学反应
答案：1、B 2、D 3、B 4、D 5、B 6、A 7、B 8、4：3
9、（1）C （2）
（3）35.5
10、、、、；、、、；有
11、（1）等于 （2）=－ （3）低于 吸收（4）固体煤经处理后变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以减少和烟尘对大气的污染，而且燃烧效率高
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Page 1第二轮复习资料之无机框图与无机推断
●考点知识回顾
框图题是推断题的一种表现形式，是浓缩了的元素及其化合物和有机物知识的信息图，由于此类题融元素化合物知识与基本概念、基础理论于一体，将分散的知识点连成线，织成网，可有效地考查同学们的综合应用能力，又与化学学科结合紧密，具有极强的学科特色，题材广，可考查内容多，容易控制卷面难度，因而成了高考命题中的一种十分重要的命题形式。框图题能否顺利过关，是高考能否取得理想成绩的重要一环。
1、框图题的分类
从考查学生能力的角度区分，框图题一般分为下面几类：
（1）识记型。这一类框图题，主要考查学生的识记能力，掌握化学知识的程度。题目设计直接，方框及方框间联系的条件等都能直接给出，化学知识掌握较好的学生，一般都能直接进行回答。
（2）推断型。推断型与识记型命题的差异主要在于这类命题中各方框之间的联系不能直接看出，必须进行合理的推断，才能找出物质之间的关系，准确地将各方框串联起来，获得正确答案。
（3）设计型。这一类框图题多以实验题的形式出现。这一类命题，通过实验的整体设计，包括反应原理、实验原理、每一实验步骤的先后顺序及具体操作规程的细微末节等，除了考查实验操作外，主要考查学生整体综合能力。
2、框图题的求解步骤
解答无机框图推断题的一般思路和方法：
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
（1）读审——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
3、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，即要归纳一些重要的转化规律。
无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定特征的转化关系，牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
a.三角转化关系
b.受热分解产生2种以上气体的反应
铵盐
c.特征网络
（1）连续氧化关系
A B C D(酸或碱)
①NH3或N2（气体） NO NO2 HNO3
②H2S(气体)或S（固体） SO2 SO3 H2SO4
③C（固体） CO CO2 H2CO3
④Na(固体) Na2O Na2O2 NaOH
（2）A A一定是弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3等。
d.特征现象：
（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；
（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2(加热后不恢复红色)
（3）特殊颜色：
有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)；
有色固体：红色（Cu,Cu2O,Fe2O3等）；红褐色[Fe(OH)3];蓝色[Cu(OH)2];黑色（CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS等）；浅黄色（S或Na2 O2或AgBr）；黄色（AgI）；白色[Mg(OH)2、Al(OH)3(胶状)、CaCO3,BaSO4,AgCl等]
有色气体：Cl2(黄绿色)；溴蒸气（红棕色）；NO2（红棕色）
（4）特殊变化：如①Fe2+：加碱能产生沉淀且由白→灰绿→红褐色的离子；②NH3：唯一能使酚酞变红的气体；③Fe3+:遇SCN-得血红溶液的离子；遇酚氧离子（C6H5O-）得紫色溶液的离子。
（5）特殊性质：如，既不溶于水也不溶于稀硝酸的有色物质——AgCl,BaSO4(白色)；AgBr（浅黄色）；AgI（黄色）等。
e.其他特色反应：
（1）与Na2O2反应
（2）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（有淡黄色沉淀生成）
（3）电解
（4）典型归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;4NH3+6NO ======5N2+6H2O；
2FeCl3+Fe=3FeCl2;C+CO2 2CO
（5）特殊的置换反应：2Mg+CO2 2MgO + C
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
2H2O+2F2=4HF+O2
铝热反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
●题型示例
考点1：选择题型推断题
例1：某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过；①澄清石灰水（无浑浊现象）；②Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）；③浓硫酸（无明显变化）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝），则可以判断混合气体中
A、一定没有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气
考点2：文字叙述型推断题
例2：（2004年高考广东广西卷）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，再在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式：A B
C D E
考点3：框图型推断题：
例3：甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合成生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示。又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：负极 ；正极
（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为
（3）写出由Y制取单质丁的化学方程式
（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为
●强化训练
一、选择题
1、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是
A、X一定为H2SO4
B、Y一定为K2CO3
C、Z可能为氯水
D、M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
2、甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系： 满足条件的甲和乙为
A、铝和铁 B、氟和氧 C、碳和氢 D、碳和硅
二、推断题
3、（2004年，上海）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ②生成固体C的化学方程式是
（2）若常温下Y为固体,X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
4、如下图是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作）。请在图中圆括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
（1）试剂：a是 b是 c是
分离方法：①是 ②是
③是
（2）进行上述操作要用到的仪器有
（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（相对分子质量为474）最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O（相对分子质量为666） g,至少可以制得K2SO4（相对分子质量为174） g.
5、已知：①X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常见化合物；②A、B、C、D、E、F都是常见化合物，常温下C是气体，D是液体。自然界中存在较多的E矿石，生产中常用这种矿石来制取F。③存在如下转化关系：
试回答：
（1）写出C的电子式
（2）写出C跟Y溶液反应的离子方程式
（3）写出X转化为Y的化学方程式
6、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为 ，有关反应的化学方程式为
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为
（3）若A是碳化钙（CaC2）,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为
7、阅读下列信息：
①常温下，将适量铁片加入到无色油状液体X中，无现象，加热后产生无色刺激性气体A。②常温下，将适量铁片加入到黄色溶液Y中，无现象。再向其中加入一定量无色液体Z，产生无色气体B，B遇空气立即转化为红棕色气体D。③气体D与气体A混合反应可得E和B。④E加入Z中可得X，D通入Z中可得Y和B。
填写下列空白：
（1）Y溶液呈黄色的原因是
（2）常温下，铁片与X、Y不反应的现象称
（3）D与A反应的方程式
D与Z反应的方程式
无机框图与无机推断
例题
例1：B 例2：A：KAl(SO 4)2·12H2O；B：Al(OH)3;C:BaSO4;D:NaAlO2;E:AlCl3
例3：（1）Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3或Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
或Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (4)3:4
强化训练
1、A 2、C
3、解析：两种气态化合物化合成固体C产生白烟，结合所学氮族元素有关知识，不难想到这是NH3与HCl反应的现象。由此可知C为NH4Cl，x,z应是N2、Cl2之一，而y一定H2。y为固体，y与x反应生成气体A，气体A可与O2反应生成B，A还可与NaOH溶液反应，y又是短周期元素，结合这些信息去联想，可推出y是S，A是H2S，B是SO2。S可与Cl2溶液反应生成两种强酸，从而完成本题。
答案：（1）①H 2；②NH3+HCl=NH4Cl;（2）①SO2;②H2S+OH-=HS-+H2O；（3）S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
4、解析:由Al3+ Al(OH)3,气体 (a)可知:a为NH3·H2O,由Al(OH)3
Al2(SO4)3,可知:b为H2SO4,由NH4+ NH3↑,同时不能引入新的杂质,可知:c为KOH.故(1)a是氨水,b是硫酸;c是氢氧化钾.
分离方法:①是过滤；②是加热；③是蒸发结晶。
（2）进行上述操作要用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒、胶头滴管、烧瓶、玻璃导管、酒精灯。
（3）2KAl(SO4)2·12H2O——Al2(SO4)3·18H2O
2 1
n[Al2(SO4)3·18H2O]
n[Al2(SO4)3·18H2O]=
m[Al2(SO4)3·18H2O]= ×666g.mol-1=111g
KAl(SO4)2·12H2O——2K2SO4
1 2
m(K2SO4)= ×174g.mol-1=116g
5、（1）：：：C：：： （2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6、（1）（NH4）2SO4 （NH4）2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(2)①Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ②Al2(SO4)3 (3)Ca(HCO3)2
7、（1）没有HNO3分解产生的NO2（或者没有NO2） （2）钝化现象
（3）SO2+NO2=NO+SO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
读图审题 找准“突破口” 逻辑推理
检验验证
规范答题
△
NH3↑+CO2↑+H2O
NH3↑+SO2↑+H2O
NH3↑+H2S↑
△
△
H2O
O2
O2
H2O
O2
O2
H2O
O2
O2
O2
H2O
O2
H2O
O2
O2
气体B
气体C
强酸
强碱
CO2
H2O
O2↑+Na2CO3
O2↑+NaOH
H2O H2↑+O2↑
Al2O3(熔融) Al+O2↑
NaCl溶液 NaOH+Cl2↑+H2↑
电解
电解
电解
催化剂
高温
点燃
高温
△
高温
高温
高温
水
a
b
c
Page 1第二轮复习资料之化学计算方法与技巧
考点知识回顾
化学计算涉及的十几个方面：
（1）.以微观的质子数、中子数、质量数、核外电子数、阴阳离子电荷数、原子序数为主的原子结构的计算；
（2）.判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中电子守恒为主的有关化合价的计算；
（3）.以物质的量、质量、气体的体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算；
（4）以多角度、综合为主的有关化学反应速率与化学平衡的计算；
（5）.以物质的量浓度、电离程度、PH、氢离子浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算；
（6）.有关溶解度、溶液中的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算；
（7）.以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算；
（8）.与元素、同位素有关质量分数的计算；
（9）.以确定有机物分子组成的计算；
（10）.相对原子质量、相对分子质量、元素的化合价、物质中的原子个数比以及确定结晶水合物分子式的计算；
（11）.过量计算、多步反应计算、混合物的分析计算；
（12）.确定反应物、生成物的量及确定物质化学式的计算；
（13）.信息型计算等。
从高考化学计算题的考查内涵看，已明显向测试能力的方向倾斜，主要表现在如下五种变化趋势：（1）反应诸量关系的动态变化；（2）相关学科知识的交叉化；（3）题意形式的信息化；（4）巧解巧算、一题多解化；（5）数据处理表格化。
常用的计算方法有：守恒法、差量法、关系式法、极限法、讨论法等。
题型示例：
例1某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g
V容器 =
答：该容器的体积为30L。
例2 化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
解： (1) n(H2O) =
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-) =×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
答：0.49lg样品中结晶水的物质的量为0.00300 mol 。
化合物中草酸根的质量分数为53.8 % 。化合物的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O 。
例3.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
解：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol （1分）
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol＝0.05mol （1分）所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1 A的分子式为C3H8O
答：3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.4mol和0.15mol。该有机物的分子式为C3H8O
强化训练
1、 选择题
1.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
2.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
3.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
4.Cu2S与一定浓度的HNO3反应 ，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶5 B.1∶9 C. 1∶7 D.2∶9
5.将标准状况下的224 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A. c略大于c B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. cNa+等于c与c之和 D. c略小于c
6.将40mL 1.5m01.L-1 的CuS04 溶液与30mL 3 mo1.L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu(OH)2 B.CuS04·Cu(OH)2 C.CuS04·2Cu(OH)2 D.CuS04·3Cu(OH)2
7.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A 10％ B 15％ C 20％ D 25％
8.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
9.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
。
（2）已知：2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO炉渣
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S ＋ 3 O2 → 2Cu2O ＋ 2 SO2 2 Cu2O ＋ Cu2S → 6Cu ＋ SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
10.某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
⑵该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
⑶该化合物的化学式（分子式）是 。
⑷该化合物分子中最多含 个 官能团。
11.CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
1 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
12.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
参考答案
化学计算方法与技巧 参考答案
1、 C 2、 A 3、 B 4、 C
5、 A 6、 D 7、 D 8、 D
9.（1）82.8% （2）① CuFeS2 Cu＋FeO＋2SO2
nO2＝＋2×6 mol＝15 mol
② O2不足量 Cu2S＋O2 2Cu＋SO2
nCu＝6 mol－215 mol－14.25 mol＝4.5 mol
③ O2过量 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2
nCu＝×6 mol＝3 mol
解析：从上述化学方程式可知，生成物为Cu、FeO、SO2。只须配平下面的化学方程式就能很好地解题。6CuFeS2＋15O2＝6Cu＋6FeO＋12SO2
10.⑴答案要点：4个氧原子
因为：110＜A的相对分子质量＜150
氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％
所以 52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6
又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。
⑵134 ⑶C5H10O4 ⑷1
11.⑴ 1:4
⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol
⑶ ① 0.33
2 b≥5a/4
12.混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g
Page 1第二轮复习资料之物质结构 元素周期律
一、考点知识归纳
1.知识网络
注意：对角线规则，是指导处于周期表中对角线位置的两元素，如 ，其性质具有相似性。例如，Be与Al处于对角线位置，它们均能与NaOH溶液反应产生H2。
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ Be(OH)2、Al(OH)3均为两性氢氧化物。
4.短周期元素粒子结构的特点
（1）常见等电子体规律
①核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H。
②核外电子总数为10的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+等。
阴离子：N、O、F、OH、NH等。
③核外电子总数为18的粒子有：
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6（乙烷）、CH3OH（甲醇）、N2H4（联氨）、CH3F（一氟甲烷）等。
阳离子：K+、Ca2+等。阴离子：Cl、S、HS、P等。
④核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：Na+、NH与H3O+；F、OH与NH；Cl与HS;N2、CO与C2H2等。
5.化学健分子极性常见问题辨析
①离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定不含离子健。
②金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3。只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。
③分子中不一定都有化学键，如惰性气体分子，为单原子分子，不存在化学键。
④氢键不是化学健，是一种特殊的分子间作用力。
⑤并不是分子内所有原子之间的相互作用都形成化学健。
⑥.极性分子可能含有非极性键（H2O2），但双原子极性分子一定不含非极性键；非极性分子可能不含非极性键（如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等），非极性分子一般都是对称结构。
⑦对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量增大则分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。
⑧分子间作用力只存在于分子晶体之中，只决定晶体的熔、沸点高低，不影响分子晶体的稳定性等化学性质。
二、题型示例：
1.考查原子结构
例1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（D）
A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH
解析：对于中性微粒，质子数等于电子数。阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于离子数。
方法精要：掌握原子中存在三种关系，（1）数量关系；（2）性质关系；（3）电性关系：
2.考查：“位—构—性”的关系
例2.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（A）
A、Y元素的非金属性比W元素非金属性强
B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D、X形成最高价氧化物的水化物的酸性比W的酸性弱
解析：由周期表结构分析可知X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar五种元素。根据元素周期律知A正确D错误，Br有四个电子层，R与S是三个电子层。B错误，由于NH3存在氢键所在NH3沸点比PH3高。方法精要：
1.掌握元素周期表：
2.掌握“位——构——性”的关系：
3.考查晶体结构
例3.下列关于晶体的叙述中，不正确的是（B）
A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中最小的环上有6个碳原子
B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等Na+共有6个
C、氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl
D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
解析
方法精要：晶体中粒子的计算
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；
（4）处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。
4.元素推断
例4.A、B、C、D、E五种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，E与A同主族，A、B、C这三种元素每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A E 。
（2）D在周期表位于第 周期，第 纵行。
（3）E最高价氧化物电子式为 ；
（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式 。
（5）盐X的水溶液显 性（填酸或碱或中），其原因用离子方程式表示 。
解析：由“B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍”，可确定其为6号元素碳。
由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X”可确定为其为氮，因为只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性。由“A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大”和“E和A同主族”可知，A只能为“H、Li、Be、B”又由“A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物”知，D应为氧。能与氧生成多种氧化物的只有H，故E为Na。
方法精要：要迅速推断元素，应明确知识点是如何设置在试题中的。元素推断题知识点的设置通常有下列四种模式：
1.知识点设置在原子结构的特殊性上 2.知识点设置在元素的性质、用途和存在上
3.知识点设置在化学计算中 4.知识点设置在周期表的整体框架上
三、强化训练
一、选择题：（每小题只有一项正确）
1.简单原子的原子结构可用下图形象表示
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是
A、（1）（2）（3）互为同位素 B、（1）（2）（3）互为同素异形体
C、（1）（2）（3）是三种化学性质不同的粒子 D、（1）（2）（3）具有相同质量数
2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子稳定结构是
A、BeCl2 B、H2S C、NCl3 D、SF4
3.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A、A3BC4 B、A2(BC4)3 C、A2BC3 D、ABC4
4.下列说法正确的是
A、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等。
B、最外层有2个电子的原子都是金属原子
C、氢键是一种强度介于离子键和共价健之间的化学键
D、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
5.DVD光盘上的记录材料有多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的DVD光盘的记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是
A、Te元素位于元素周期表中第五周期第VI族 B、H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
C、碲有两种不同价态的氧化物，碲的氢化物很稳定 D、单质碲在常温下是固体，能导电
6.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同且各原子最外电子数之和也相同，互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是
A、CO和N2 B、O3和SO2 C、N2H4和C2H4 D、CO2和N2O
7.如图是NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等，且最近的CL所围成的空间几何构型是
A、正四面体 B、正八面体 C、正六面体 D、正十二面体
8.研究证明：H2O2具有立体结构，两个氢原子象在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角94度，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间夹角97度，下列说法错误的是
A、H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B、H2O2分子中含非极性键极性分子
C、H2O2分子为非极性分子 D、H2O2分子含极性键又含非极性键的极性分子
二、选择题：
9.现有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阴离子氧化性强于等电荷X的阳离子的氧化性。Z的阴离子的半径大于等电荷Y的阴离子半径，且Z阴离子所带电荷数的绝对值是W阳离子所带电荷数的2倍，W离子与Z离子电子层数相差2。试推断四种元素（填各名称）X Y Z W 。
10.下列是元素周期表中短周期元素一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
A B C D
E F G H K
（1）表中元素K的氢化物的化学式 ，此氢化物的还原性比元素H的氢化物的还原性 （填强或弱）。
（2）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍多1，则该元素的元素符号是
其单质的电子式 。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素B与元素G的氢氧化物有相似的性质，又如表中与元素F的性质相似的不同族元素是（填元素符号） 。
（4）载人航天飞船的宇航员活动舱内需要一种化合物吸收由C与D组成的一种气体，该化合物由上表中的 和 元素组成（填字母）。
11.已知下列反应（反应条件和化学计量数均已略去）（1）A+B电解M+D+E（2）M+E—A+F+B请回答下列问题：
（1）若A是一种钠盐，反应（1）是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式 ，反应（2）的离子方程式 。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层的2倍，则X在元素周期表中位置是第
周期 族。X单质的熔点是112.80C，则X单质的晶体类型属于
晶体。X与碳单质在一定条件下可以造成CX2化合物其分子结构类似于CO2，则CX2属于 分子（填极性或非极性），反应（2）的化学方程式是 。
12.甲、乙、丙、丁为短周期元素组成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或二价双原子阴离子。丁为正四面体结构。
（1）甲与钠离子组成的离子化合物与水反应产生氧气，反应的化学方程式 。
（2）乙与氢气常温下反应生成10电子微粒，该微粒的电子式 。（3）丁的化学式 。
物质结构 元素周期律
1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.X钠 Y氧 Z硫 W锂
10.（1）HCl 强 （2）N ：NN： （3）Li （4）D E
11.（1）Na+[:Cl:] Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
（2）三、VIA 分子 非极性 Cu+2H2SO(浓)4===CuSO4+SO2↑+2H2O
12.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）H：F： （3）CH4
微粒
A
B
△
Page 1第二轮复习资料之化学中常用计量
考点知识回顾：
相对原子质量 相对分子质量
摩尔质量 气体摩尔体积
质量 物质的量 气体体积（标况）
阿伏加德罗常数 溶质质量分数
微粒数 物质的量浓度 溶解度
组成 含义：
溶液 组成 饱和溶液
分散系 分类
不饱和溶液
概念
分类 溶解度 温度对溶解度的影响
溶解度曲线
结晶 结晶水 结晶水合物 风化 潮解
概念
胶体 性质
应用
一、相对原子质量、相对分子质量
1.定义：以C原子的质量的作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。为该原子的相对原子质量用Ar表示，它是相对的量，一个分子中各原子的相对原子质量总和为相对分子质量，用Mr表示。
2.原子的质量数：元素某原子中质子数与中子数之和。
3.元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素的相对原子质量和在自然界所占的原子百分比（丰度），算出来的平均值，叫该元素的相对原子质量（元素平均相对原子质量）。
元素近似相对原子质量是按该元素各种天然同位素的质量数和丰度算出来的平均值。
二、物质的量
1.物质的量：国际单位制基本单位之一。其符号为n.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol,摩尔是物质的量的单位。
2.阿伏加德罗常数：0.012kgC中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，单位是mol。通常计算时用其近似值6.02×1023mol。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M，单位为g·mol或kg·mol。
4.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用Vm表示，单位有L·mol和m3·mol。在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol。同温同压同体积的气体中所含的分子数相等。
5.物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)，常用单位mol·L或mol·m。
6.物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
三、常见错误及其原因
1.相对原子质量、质量数和元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量分不清。
2.在表示物质的物质的量的时候，未标明物质微粒（或其特定组合）的化学式或其名称。
3.由于对物质的状态、组成、结构、反应中电子得失情况未能弄清楚，造成物质微粒数和体积判断的错误。
4.对阿伏加德罗常数6.02×1023为近似值认识不够。对气体摩尔体积22.4L·mol是特定条件（标准状况下）气体的体积，且是一个约数认识不够。
四、涉及阿伏加德罗常数（NA）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：
1.状态问题：如水在标况下为液态或固态；SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃在标况下为液态或固态等；
2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O，18O2等；
3.一些物质的分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等；
4.一些物质中化学键的数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、CnH2n+2等；
5.较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如Na2O2+H2O,Na2O2+CO2,Cl2+NaOH，电解AgNO3，Cu+S等；
6.特殊要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动和部分电离等；
7.用到22.4L·mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。
题型示例：
例题1、碳原子的相对原子质量为12，原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为，则A的相对原子质量的数值为
解答：根据相对原子质量定义可得 ＝
根据摩尔质量的定义可得 答案：
例题2、标准状况下，用一定量的水吸收氨制得浓度为，密度为的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氯水，（本题中氨的相对分子质量以水的密度以）
解析：该氨水中含氨的质量为其体积在标准状况下为
该氨水中含水为
其体积为
=378
例题3、将15%的溶液蒸发掉100g水后，得到30%的溶液，则此时溶液中的物质的量浓度为
解析：蒸发掉100g水后质量分数增大2倍，可知蒸发前溶液质量为200g。
强化训练：
1、设表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.17g -CH3有个电子 B.有个硅氧键
C.标准状态下含个（辛烷）分子所占体积约为
D.常温常压下含氧原子数为
2、在一定条件下16gA恰好能跟完全反应生C和，若在相同条件下，和反应时，则生成D和的C，则物质C的摩尔质量为（ ）
A. B、 C. D、
3、有五瓶溶液分别是（ ）
①水溶液 ②溶液
③盐酸溶液 ④盐酸溶液
⑤的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含离子，分子总数的大小顺序是
A、①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B、②﹥①﹥③﹥④﹥⑤
C、②﹥③﹥④﹥①﹥⑤ D、⑤﹥④﹥③﹥②﹥①
4、下列说法正确的是（ ）
A.磷酸的摩尔质量与个磷酸分子质量在数值上相等
B.在同温同压力下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C.常温常压下，氮气所含原子数目为
D.与足量硫粉共热，原子失电子数为3
5、某温度下在饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来温度下列判断正确的是（ ）
A.数目减少 B.溶液中钙离子浓度增大
C.溶液升高 D.溶液质量分数增大
6、两个容积相同的容器中，一个盛，另一个盛和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数
7、“纳米材料”是指开发研究出颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有性质（ ）
A.该分散系属于悬浊液 B.能全部透过半透膜
C.一束光通过该分散系时，有丁达尔现象 D.通过直流电会发生电泳
8、在下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
A.在饱和溶液中，逐滴加入溶液，产生红褐色沉淀
B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处血液迅速凝固而减少失血。
C.清晨，在茂密的树林里，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
9、有不饱和溶液，其质量分数为采取措施，将其变为饱和和溶液，溶液质量分数为，则下列说法正确的是（ ）
A.一定不等于 B.一定不等于
C.一定小于 D.所得饱和溶液物质的量浓度不低于0.1
10、x和y两元素可组成两种化合物甲和乙，已知甲中的质量分数为75%，乙中x的质量分数为80%，且甲的化学式为xy4，则乙的最简式为
11、一定质量液态化合物，在一定质量中恰好完全燃烧反应方程式为冷却后在标准状况下测得生成物的体积为，密度为，则 （1）反应前的体积是
（2）化合物xy2的摩尔质量是
（3）若xy2分子中x、y两元素质量比为3 : 16，则x、y两元素分别为
和 （写元素符号）
12、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g）
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）
（1）取23.4g和40.4，加70.0 g，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g，维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量m（高温）。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m（低温）。
（2）另取34.0 g，和29.8 g ，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是
（写化学式）。
100℃和10℃得到的晶体质量分别是多少？
化学中常用计量
1、D 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、C 10、
11、（1） （2） （3）C、S
12、（1）15.6 g 36.9 g （2）和 15.6 g；36.9 g
Page 1第二轮复习资料之电化学原理及其应用
1、知识网络
反应原理：
负极（氧化反应） 正极（还原反应）
阴离子电解质溶液 阳离子
两个活泼性不同的电极
形成条件 电解质溶液(与电极发生氧化还原反应)
形成闭合回路(或在溶液中接触)
金属电化学腐蚀及防护
应用 电源:干电池、蓄电池、高能电池
化学能电能 阳极（氧化反应） 阴极（还原反应）
反应原理：
阴离子电解质溶液或熔融电解质阳离子
与电源相连的两个电极（惰性、金属）
形成条件 电解质溶液（或熔融的电解质）
形成闭合回路
氯碱工业（电解饱和食盐水）
应用 电镀
电解精炼（精炼铜）
冶金工业（电解法炼钠、镁、炼铝）
例1：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A、在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—＝2O2—
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-＝4CO2+5H2O
命题意图：本题以丁烷燃料电池为载体综合考查了原电池原理涉及到的有关“电子流向、电极反应式、总反应式”等内容。侧重考查学生对原电池原理的理解程度。
答案：BC
例2.电解原理在化学工业中有着广泛的应用，如图，表示一个电解池装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和氯化钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 。检验该
电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电镀液a选用硫酸铜溶液，则
①X电极的材料是 。电极反应式是 。
②Y电极的材料是 。电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
答案：（1）①2H++2e-＝H2↑放出气体，溶液变红。
②2Cl-+2e-＝Cl2↑把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜Cu2++2e-＝Cu ②粗铜 Cu-2e-＝Cu2+
例3.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②乙可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3）如图 所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，
C(I)C(II)为多孔石墨电极。接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气
体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时:
①C(I)的电极名称是 (填写正极或负极);
②C(II)的电极反应式是 .
(4)铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入 X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 .
命题思想:本题主要考查对常见化合物类型的理解和归纳分析能力,分析题于根据化合物类型确定X、Y、Z，进而确定W是解题的切入点。（3）、（4）考查电解、原电池、氧化还原反应知识。
答案：（1）Na2O (2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (3)负极 Cl2+2e-＝2Cl-
(4)Cu+H2O2+2H＋＝Cu2＋+2H2O
强化训练
一、选择填空：
1.某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下图中所示的四个实验，你认为可选择实验是（ ）
2.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ）
A、负极反应可能是O2+2H2O+4e-═4OH-
B、负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的、和H2O
C、正极反应可能是C6H12O6+24 OH--24e-==+18H2O
D、正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、和H2O
3.锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图所示，观察到溶液首先变红色的区域是（ ）
A、I和III B、I的IV
C、II和III D、II和IV
4.如图所示的装置中，a,b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是（ ）
A、x是正极，y是负极 B、x是负极，y是正极
C、CuSO4溶液的pH逐渐增大 D、CuSO4溶液的pH保持不变
5.用质量均为100g的铜片作电极，电解足量AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（ ）
A、121.6g B、93.6g C、89.6g D、88.2g
6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电充电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时负极反应为：Zn－2e-+2OH-═Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-+5OH-═Fe+4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
7.以Pt作电极，用电源电解串联分装在在个烧杯里的200mL,0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两烧杯中的溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）
A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、大于或等于7
8.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月，图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反
应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 放电充电 2K2CO3+6H2O
请填空：
(1)充电时：①原电池的负极与电源 极相连。
②阳极的电极反应为 。
（2）放电时：负极的电极反应式为 。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）。
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68KJ，表示该反应的热化学方程式为： 。
9.如图,Ｅ为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞,A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为 ，
S为 。
（2）A附近溶液的现象是 ，
B附近发生的电极反应式为 。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动 。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外
电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐
减少，主要因为 ，有关的反应式为 。
10.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式和总的离子反应方程式
阳极 ；阴极 ；总反应式 。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极，其原因是 ，阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 。
（3）为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是：
a.增大阴极碳钢网面积 b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离 d.提高电解时的电源电压
（4）如果将某离子交换膜电解槽的①电解时的电压增大到原来的2倍。②电解时的电流强度增大到原来的2倍，③电解时的温度从300C提高到600C，则电解速率一定会达到原来的2倍的是 ，解释其原因 。
（5）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂物离子，使用的试剂有；a. Na2CO3溶液，b. Ba(OH)2溶液；c.稀盐酸，其合理的加入顺序为 。（填试剂序号）
（6）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH是（设体积维持不变） 。
（7）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为 。
电化学原理及其应用
1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D
8.（1）①负 ②4OH-－4e-=2H2O+O2↑ (2)CH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(3)33.6 (4)CH3OH(l)+2/3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); ⊿H=－725.80kg/mol
9.(1)负极 正极 （2）变红 4OH-－4e-=O2↑+2H2O
（3）B端 （4）形成原电池发生了氧化还原反应 2H2+O2=2H2O
10.（1）2Cl-－2e-══Cl2↑ 2H++2e-══H2↑ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛；既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（3）a、b、d
(4)②；当电解时的电压增大到原来的2倍时，电解池的电阻可能会发生变化，电流强度不一定为原来的2倍；当电解时的温度从30℃提高到60℃时，电解澉的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍时，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。
（5）b、a、c (6)13 (7)5：2
题型示例
a
A
X
Y
+
―
Page 2第二轮复习资料之化学反应速率与化学平衡
一、考点回顾：
1.化学反应速率： 2.化学平衡
说明：对于反应前后气体物质分子数相等的可逆反应，不能用总物质的量、总压、平均相对分子质量等是否随时间变化来判断该反应是否达到了平衡状态。
（3）等效平衡
在一定条件下(定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，各同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：
①对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成与原平衡相同的物质的物质的量，则两平衡等效。
②在定温定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
③在定温定压情况下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数比换算成与原平衡相同的物质的物质的量之比，则达平衡后与原平衡等效。
3.化学平衡的移动
平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
（1）浓度： ；（2）压强： ；（3）温度： ；（4）催化剂：对化学平衡状态无影响。
注意：不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)＞v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
平衡正向移动与反应物转化率的关系
平衡正向移动时反应转化率如何变化，这要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。
⑴由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。
⑵由增大反应物的浓度而引起平衡正向移动时，有以下几种情况：
①对于有多个反应物的可逆反应，如果增大其中一种物质的浓度，则该物质的转化率减小，其它物质的转化率增大；
②若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物计量系数有关：a.若在恒温恒压条件下，反应物的转化率都不变；b.若在恒温恒容条件下，当时，反应物的转化率都不变，若，反应物的转化率都减小；若，反应物的转化率都增大。
（3）对于只有一种反应物的可逆反应，增大反应物的量，平衡向右移动，转化率如何变化？举例说明。
举例 反应前后气体的体积变化 反应物的转化率
2NO2N2O4(气)2HIH2+I2(气)2SO3(气) 2SO2+O2 增大不变减小
化学平衡的图像
化学平衡图像问题的分析方法：
（1）三步分析法：一看速率是增大还是减小；二看的相对大小；三看化学平衡的移动方向。
（2）四要点分析法：看曲线的起点，看曲线的变化趋势，看曲线的转折点，看曲线的终点。
（3）先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡（代表温度高，压强大）。
（4）定一议二：图像有三个量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
4.稀有气体的加入对化学平衡的影响
要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温恒容时充入稀有气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动；如果恒温、恒压时充入稀有气体，恒压体系体积必定增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。
5.平均相对分子质量的变化规律
对反应
气体平均摩尔质量：对于上述反应，平衡前后气体总质量不发生变化，则有下列规律：若m+n=p+q，化学平衡移动，量不变；
若平衡正向移动，则n（总）减小，增大，反之亦然；
若平衡正向移动，则n（总）增大， 减小，反之亦然。
有固定（或液体）参加的平衡体系
①若反应前后气体体积保持不变，则随气体的质量增加而增加。如：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；H>0升温，平衡右移，气体体积不变，质量减小，则减少。
②若反应前后气体体积发生变化，此时m(总)、n(总)同时改变，则平衡移动可使增大，也有可能减小或不变，需具体讨论确定。如C+H2OCO+H2等。
二、高考题型讨论与精讲
例1.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g);H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催比剂效率较高
B、图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
例2.图表示外界条件（温度、压力）的变化，对下面反应的影响：
L(固)+C（气）2R（气）H<0在图中y轴是指：
A、平衡时混合气体中R的百分含量
B、平衡时混合气体中G的百分含量
C、G的转化率
D、L的转化率
例4：在恒温恒容的密闭容器中加入1molH2和1mol碘蒸气，发生反应
H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能说明该反应达到平衡状态的是
A、容器中总压强保持不变 B、C(H2)；C(I2)；C(HI)=1：1：2
C、混合气体颜色不变 D、混合气平均分子量不变
例5.合成氨正反应放热N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在如图所示两只密封容器中分别充入2摩尔的N2和2molH2，保持4000C发生反应到达平衡。
（1）到达平衡时所需时间A比B （长、短、相等）
（2）若B的容积为2L，从反应开始到4 mm末，H2剩余0.5摩，则N2的反应速率为 ，H2的转化率为 ，N2的转化率为 A中N2转化率比B中N2的转化率 （大、小、相等）
（3）若向上述A、B二容器中均充入氩气1mol，A中化学平衡向 移动（正方向、逆方向、不移动），B中化学平衡向 移动（正方向、逆方向、不移动）
（4）维持温度不变，向B再充入1摩的H2，再次达到平衡，H2的体积百分含量 NH3的体积百分含量 （增大、减小、不变）；N2的体积百分数 ，B中总压强 。
（5）从化学平衡移动原理理论方面分析，实现N2、H2最大转化率的理想条件是 ，而实际上工业合成氨一般采用条件是 ，这是因为 。
三、巩固拓展练习
1.将400molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)=2C(g) 若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L·s
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L·s
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol·Ｌ
其中正确的是
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
2.反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中，压强，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数，据此可判断
A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应
C、 D、
3.下列事实，不能用勒夏特列原理释的是
A、三氯化铁溶液加蒸干得氧化铁 B、配制硫酸亚铁溶液加入铁粉和少量稀硫酸
C、在Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，振荡后颜色变浅
D、在氢氧化铁胶体中加入硫酸铁后出现沉淀
4.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2O2(g)+2NO(g);△H>0，达到平衡，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
5.在一条件下，在密闭容器中进行下列可逆反应：
S2Cl2(l)+Cl2(g) 2SCl2(l):H=kJ·mol下列说法错误的是
A、达平衡时，抽出少量氯气混合液颜色（红色）变浅
B、单位时间内生成n mol SCl2，同时生成mol S2Cl2时，平衡向正方向移动
C、达平衡时，降低温度混合液的颜色（红色）将变浅
D、单位时间内有n mol Cl2补还原，同时氧化生成n mol Cl2时，反应达到平衡状态
6.下图是温度和压强对2z反应影响的示意图，图中横线表温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数，下列叙述正确的是
A、上述可逆反应的正反应为放热反应
B、x,y,z均为气态
C、x和y中只有一种为气态，z为气态
D、上述反应的逆反应的
7.乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2；H<0。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的措施是
A、高温，高压 B、低温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压
8.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B、保持温度和容器压强不变，充入1molSO3（g）
C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
9.在一定温度，不同压强下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物N在反应混合物中的体积分数与反应时间(t)的关系如图，正确的是
10.己知过渡元素铬(24Cr)的最高化合价+6价，它在水溶液中有两种存在Cr2O72—和CrO42—。究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式 ，请运用平衡移动的原理，解释+6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因 。
11.在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴420K时，发生反应的化学方程式为 ；若反应中消耗1moLXe，则转移电子 moL。
⑵600～800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g)＋F2(g)，其反应热△H 0（填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是 。
⑶900K时，容器中存在的组分有 。
12.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2S(g)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L.
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= .
（3）A转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 。
A、压强不再变化 B、气体密度不再变化
C、气体的平均相对分子质量不再变化 D、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（5）若向平衡状态的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量= 。
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量nA、nB之间应满足的关系为 。
化学反应速率与化学平衡
例1.AB 例2：C 例4：C
例5：（1）长 （2）0.0625mol/Lmin 75%，25%，小 （3）不，逆方向
（4）减小，减小，增大，不变 （5）高压、低温、5000C，20~50大气压左右。
工业生产要综合考虑生产安全，设备成本和反应平均速率
三、巩固拓展练习
1.B 2.BD 3.D 4. A 5.B、C 6.C 7.D 8.B 9.B
10.Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ +6价铬元素的主要存在形式Cr2O72—，这是因为溶液在酸性条件下，上述平衡向生成Cr2O72—的方向移动，便溶液中Cr2O72—增多
11.⑴Xe + 3F2 ＝ XeF6 6 ⑵ ＞ 随着温度的升高，XeF6(g) XeF4(g)＋F2(g)，平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0。⑶XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
12.（1）0.67mol/(L min) （2）x=3 （3）2：1，（4）BC，（5） 2.4mol （6）nA:nB=1：1
⑴化学平衡状态的特征（动、定、等、变）
鲜红色
橙黄色
Page 1第二轮复习资料之电离平衡
一、知识回顾：
二、典型例题
例1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系是
A、C(M+)>C(OH)>C(A)>C(H+) B、C(M+)> C(A) >C(OH)>C(H+)
C、C(M+)> C(A)> C(OH)>C(H+) D、C(M+)+C(H+) =C(A)+C(OH)
解析：MOH与HA以等体积等浓度相互混合，恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，弱酸根离子A发生水解；A+H2OHA+OH，使溶液呈碱性，所C(M+)> C(A)> C(OH)>C(H+)故可选C，根据溶液中电荷守恒，可选D项。
点评：此题涉及盐类水解以及溶液电中性关系；比较离子浓度大小时注意物质的量浓度、盐的水解、溶解度、弱电解质的电离程度、水解程度等。
例2.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种溶液：
①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S所含带电粒子数由多到少的顺序是
A、①=④>③=② B、④=①>③>② C、①>④>③>② D、④>①>③>②
解析：判断带电粒子数即离子数的多个，涉及电解质的强弱，以及盐的水解：
①Na2SO4 Na2SO4=2Na++SO
②H2SO3 H2SO3H++HSO HSO3H++SO
③NaHSO3 NaHSO3=Na++HSO HSOH++SO
④Na2S：Na2S=2Na++S S+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH
由于④中存在S水解因而可选D。
点评：从盐的水解和电解质的强弱出发判断离子数目大小，注意，强电解质是完全电离，是主要因素，而弱电解质的电离和盐的水解是微弱的，是次要的因素。
例3.下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol·L的盐酸；③0.1mol·L的NH4Cl溶液；④0.1mol的NaOH溶液。由水电离的C(H+)由大到小的顺序是
A、①②③④ B、③④②① C、①②③④ D、③④①②
解析：常温下纯水电离出的C(H+)=C(OH)=1×10 mol·L，在酸或碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的C(H+)都小于10 mol·L，酸（或碱）电离出的C(H+)或(OH)越大，则水电离出的C(H+)就越小。
①PH=0的盐酸中，水电离出的C(H+)=1×10 mol·L
②0.5 mol·L盐酸中，水电离出的C(H+)= mol·L
③0.1 mol·LNaOH溶液，水电离出的C(H+)=1×10 mol·L
NH4Cl能发生盐的水解，将促进水的电离，由水电离出的C(H+)>1×10 mol·L
因此选项B。
点评：本题涉及在几种酸、碱、盐的不同溶液中水的电离程度大小的判断，一般规律：
①加入酸或碱后，抑制了水的电离，由水电离出的C(H+)或C(OH)小于1×10 mol·L。其中酸溶液中由水电离出的C(OH)相当于该溶液中C(OH)；
②加入能水解的某盐后，促进了水的电离，由水电离出的C(H+)或C(OH)大于10mol/L，一般水解程度越大，由H2O电离的C(H+)或C(OH)越大。
三、强化训练
1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1 mol·L时，甲酸中的C(H+)约为乙酸中的C(H+)的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.1 mol·L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a，乙酸，b，因此可知：
A、a的浓度小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度
2.分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液大
A、①② B、② C、②③ D、④
3.pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分另加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A、原溶液都是稀溶液
B、原溶液的浓度大小为c(X)>c(Z)>c(Y)
C、Z是强酸，Y和X是弱酸
D、三种酸由强到弱的顺序是Z>X>Y
4.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·LCH3COOH溶液的pH=2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
A、② B、②⑤ C、①③⑤ D、③④⑤⑥
5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 NaAC D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
6.用物质的量都是0.1mol HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的C(CN)7.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
8.使使0.1mol·L的Na2CO3溶液中 都减小，其方法是
A、加入CO2气体 B、加入NaOH固体
C、通入HCL气体 D、加入饱和石灰水溶液
9.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
10.PH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出的C(H+)分别是x mol/L和y mol/L，则x:y之间应满足的关系是 。
11.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为 请回下列问题。
①在250C时，若溶液呈中性，则AG= 。
②在250C时，若溶液pH=12，则AG= 。
③在250C时，将AC=的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液AG=10，则a:b= 。
12.已知在0.1mol的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：
①则该溶液中C(H+) C(OH)（填“>”“=”“<” ），简要说明理由（用简要文字和离子方程式表示）： 。
②现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象 。
写出该反应的方程式 。
电离平衡
1.A 2.C 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D 9.A、D
10.Y=105X 11.①0 ②10 ③9：11
12.①>HSO在水溶液中既存在电离：HSOH+SO，又存在水解，HSO+H2OH2SO3+OH
因C(SO)>C(H2SO3)，故HSO电离程度大于其水解程度，因此，C(H+)>C(OH). ②红色褪去：HSO+OH=H2O+SO
Page 1第二轮复习资料之非金属元素及其化合物
●考点知识回顾
1、非金属元素在周期表中的位置和结构特点
（1）除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方，共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。
（2）非金属元素（包括稀有元素）均在主族（零族）。非金属元素一般都有变价。
（3）最外层电子数一般≥4（H、B除外）
（4）原子半径比同周期金属半径小（稀有元素除外）
2、非金属性强弱的判断依据及其应用
元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。
（1）非金属单质与H2化合的条件即难易程度；（2）氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性；（4）非金属间的置换反应；（5）非金属单质对应阴离子的还原性；（6）与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；（7）元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。
3、常见非金属单质的制取方法
常见非金属单质的制取大致有以下五种方法：
（1）电解法：
①电解水溶液：如2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑（阳极）+H2↑（阴极）
② 电解熔融物：如2KHF2 F2↑+H2↑+2KF
（2）分解法：
如：2KClO3 2KCl+3O2 2H2O2 2H2O+O2↑ CH4 C+2H2
（3）置换法：
如：Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
（4）氧化法：
如：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2↑
2NaBr+2H2SO4+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O
（5）还原法：
如：H20（g）+C CO+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ SiO2+2C Si+2CO↑
4、非金属氢化物
（1）气态氢化物性质比较（如下图）
（2）由于氢键的存在，使得第ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族氢化物的熔沸点出现了反常，第ⅤA族中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA族中：H2O＞H2Te＞H2S，第ⅦA族中HF＞HI＞HBr＞HCl。
（3）气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况：①HCl,HBr,HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，NH3·H2O是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4,B2H6与水作用时分解并放出H2。
5、非金属氧化物的通性
（1）许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。
（2）非金属氧化物（除SiO2外）大都是分子晶体，熔沸点相差不大。
（3）非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。
（4）不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。
6、非金属含氧酸
（1）同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。
（2）氧化性：同种元素低价强于高价含氧酸。
如：HClO＞HClO3＞HClO4(稀)；H2SO3＞H2SO4（稀）；HNO2＞HNO3（稀）。
（3）对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO,H2SO4＞H2SO3。
（4）难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解，强酸可制弱酸，难挥发性酸可制挥发性酸。
7、几种重要的非金属元素及其化合物的转化关系
（1）氢、氧重要化合物间的转化 （2）氯及其重要化合物间的转化
（3）氟、溴、碘及其重要化合物间的转化 （4）硫及其重要化合物间的转化
（5）氮及其重要化合物的转化 （6）磷及其重要化合物的转化
（7）碳及其重要化合物的转化 （8）硅及其重要化合物的转化
●题型示例
例1 有人认为NO2之所以称为混合酸酐，是因为：①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;②2NO2+H2O=HNO2+HNO3 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；③NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
你认为能正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是
A、①②③ B、②③ C、①③ D、①②
例2 有如下所示的反应，其中A物质是中学化学常见的无机物，A、B、C中都含有同一种元素R，不含R的产物均已略去。
（1）若A与NaOH溶液反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B+C，写出符合上述反应中A物质的两种不同类型物质的化学式。
（2）若A与NaOH溶液反应，无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的化学式可能是（只写一种） 。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是
●强化训练
1、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A、CO2 B、HBr C、SO2 D、HCl
2、下列说法正确的是
A、人体补碘，所有的食品都应加碘
B、用米汤书写的字画，再用毛笔沾氯水涂抹就可变蓝色而显现出来
C、化合物 与溴发生加成反应，所得产物最多有三种
D、常温时，能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备
3、不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
A、Cl2能与H2S发生置换反应 B、受热时H2S能分解，HCl则不能
C、单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 D、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，氮化硅中每个原子皆满足最外层8电子结构，下列说法错误的是
A、氮化硅为原子晶体，构成氮化硅的粒子是氮原子和硅原子
B、氮化硅的化学分子式Si3N4 C、氮化硅中存在极性共价键
D、氮化硅中各原子最外层电子全部参与形成化学键
5、下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是
①二氧化碳；②晶体硅；③金刚石；④甲烷；⑤白磷；⑥氨气
A、①③ B、②④ C、①⑥ D、③⑤
6、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图），过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上喷洒液小烧杯中的溶液 石蕊浓盐酸 酚酞浓氨水 酚酞氢氧化钠溶液 石蕊浓硫酸
7、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是
A、CH4和NH3 B、HCl、H2和CO C、HCl和CO D、HCl、CO和CO 2
8、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO 2气体2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是
A、加入铜粉的质量为6.4g B、加入的浓H2SO4中溶质为0.2mol
C、加入铜粉的质量大于6.4g D、加入的浓H2SO4中溶质大于0.2mol
9、（1）已知氧化性BrO3 ＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
①可观察到的现象是：a. b.
②写出有关的离子方程式：a. b.
(2)石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。
①有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24。写成氧化物形式的化学式为
②三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，试写出三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）中和胃酸（主要成分为盐酸）的化学反应方程式：
10、A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如图所示的转化关系。有些必要的信息已在图框中注明。
请回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体D的方法是 ，在实验室中制取气体A的离子方程式是
（2）A+D→C的化学方程式为 ，F+B→E的离子方程式
（3）无色晶体C的化学式为
（4）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体A，可以将它通过如上右图的装置（未画全）来实现。其中瓶Ⅰ盛放的试剂是 ，瓶Ⅱ中盛放的试剂是 ，同时在图中将未画完部分画完。
11、在实验室制备KClO3可利用右图所示装置。实验中的化学原理：①利用强氧化剂和浓盐酸反应制氯气；②使氯气与热的KOH溶液反应制KClO3：
3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O
试回答下列问题：
（1）制备Cl2,可选择下列药品中的
A、浓H3PO4、食盐晶体、二氧化锰 B、KMnO4、浓盐酸
C、浓H2SO4、氯化钾、二氧化锰 D、浓HNO3、食盐晶体、二氧化锰
（2）若用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2时利用如图所述装置制备KClO3，请回答：
①A中小试管内的液体是 ，其作用是
②B中的液体是 ，其作用是
③已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种加热方法称作 ,其作用是 ，可认为KOH反应完全的现象是
④E处是塞在试管口的一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸泡过），作用是利用其还原性来吸收多余的Cl2,反应的化学方程式是
12、有一包固体粉末，由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：
（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、烘干、称其质量为mg.
(2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解
（3）把滤液分成三等份。第一份加HNO3和AgNO3溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入H 2SO4，无明显现象；第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，称量质量为mg，试回答下列问题：
①此白色粉末的组成为 ②它们的物质的量之比为
非金属元素及其化合物
例题：
例1：所谓酸酐对无机酸而言应是：含氧无机酸将其可电离的氢全部以H2O的形式脱去剩余的部分。酸酐与H2O反应只生成酸，与碱反应生成盐和水。由此，混合酸的酸酐应是：与H2O反应生成相应的两种酸；与碱反应生成相应的两种价态的盐，以此可定答案。
答案：D
例2：解答此题的关键依赖于平时学习中对化学反应的归纳和总结，若能了解非金属的歧化和归中反应，以及常见的因反应物配比不同而产物不同的几种实例，便很容易找到解题的突破口。
答案：（1）CO2（或SO2）、H2S（或H3PO4）、AlCl3(或NaH2PO4)中的任意两组 （2）S 在A中的化合价介于在B、C之间
强化训练：
1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.B
9.(1)①a.溶液先呈现蓝色；b.随饱和氯水继续滴入，蓝色消失，溶液又呈无色
②a.Cl3+2I-=2Cl-+I2 b.5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
(2)①Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O;②Mg2Si3O8·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
10.(1)向下排气法 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl [Ag(NH3)2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓
（3）NH4Cl (4)①饱和食盐水；②浓H2SO4；③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中
11、（1）A、B、C
（2）①浓盐酸，防止Cl2从长颈漏斗逸出（液封）；②饱和食盐水，除去Cl2的HCl气体；③水浴，使被加热液体均匀受热。D试管中有黄绿色气体存在并有晶体析出。④Na2S2O3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl+S↓或Na2S2O3+5H2O+4Cl2=Na2SO4+H2SO4+8HCl
12、（1）混合物由Ba(NO3)2和CuSO4组成 （2）n[Ba(NO3)2]:n[CuSO4]=1:4
高温
MnO2
△
高温
高温
NaOH溶液（常温）
H2SO4（常温）
A
B
+ +……
C
△
△
Page 5第二轮复习资料之药品的存放，基本操作与安全
知识网络构建
1.常用仪器图
2.能直接加热的仪器
仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项
试管 少量试剂的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解 装溶液不超过试管容积的1/2，如需加热则不超过1/3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前1/3处；加热固体时管口略向下倾斜
坩埚 高温灼烧固体物质 瓷质仪器，可直接用火灼烧到高温；灼烧时放在泥三角架上，灼热的坩埚用坩埚钳夹取，避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中
蒸发皿 蒸发液体或浓缩溶液或结晶 瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1cm以上（液体量不超过容量的2/3），近干时应停止加热，使用时一般放在三角架上
燃烧匙 少量固体燃烧反应器 做Fe、Cu等物质的燃烧实验时要铺细砂或垫石棉绒
3.可垫石棉网加热的仪器
仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项
烧杯 配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器；试管水浴加热；盛装液体；加热液体 加热应放在石棉网上，且外部擦干，溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2/3；加热时液体不超过容量的1/2；常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意选用。
平底烧瓶 用作反应容器 加热时要垫石棉网，不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使烧瓶破裂；加热时外部擦干；液体不超过容量的1/2
圆底烧瓶 煮沸或在加热情况下进行反应的容器；喷泉实验 应垫石棉网加热或通过其他液浴加热；液体加入量不要超过容量的1/2；加热时外部擦干
蒸馏烧瓶 液体蒸馏；作少量气体的发生器 加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1/2；蒸馏（分馏）时温度计水银球宜在支管口处
锥形瓶 反应容器，如中和滴定实验；盛放试剂 放在石棉网上加热；液体不超过容量的1/2；滴定时液体不能太多，以便于滴定时振荡（不可搅拌）；使用方法与烧瓶类似
4.用于盛放物质的仪器
仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项
集气瓶 收集或贮存少量气体，也可用于某些物质与气体间的反应器 燃烧反应有固体生成时，瓶底应加少量水或铺少量细砂；上口平面磨砂，内侧不磨砂；不能加热；盛不同密度的气体放置时瓶口方向不同
滴瓶细口瓶广口瓶 滴瓶装少量液体，细口瓶装液体试剂，广口瓶装固体试剂 见光易变质的试剂装入棕色瓶中，带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心，滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂（如浓溴水、浓硝酸等）
5.计量仪器
仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项
容量瓶 用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液（精度0.01mL） 不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏（方法？）；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20oC下标定的；常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL
温度计 测量液体或蒸气温度 温度计不允许测量超过客观它的最高量程的温度，因水银球部位玻璃极薄（传热快），温度计切不能当搅拌器使用；刚刚测量过高温的温度计不可立即用冷水冲洗；不同实验应注意水银球的位置，以方便观察读数及符合实验目的
移液管 用于精确移取一定体积的液体（精度0.01mL） 移取溶液时，用吸球将液体吸过刻度线后，用食指迅速堵住管口，然后将手指稍抬起，把多余液体慢慢放出，承接的仪器宜稍倾斜，移液管仍应垂直，达到所需刻度线为止；排液时应将移液管贴着容器器壁慢放，承接的仪器宜稍倾斜，移液管仍为垂直。最后残留在管内的液滴一般不能用口吹出（移液管上刻有“吹”“快”者除外）；不能量取热溶液，注意规格的选用；准确读数；用前洗净并润洗
托盘天平 粗略称量药品（固体）的质量（精度g） 称量物不可直接放在托盘上称量，不能称热的药品，有吸湿性或腐蚀性的药品须放在玻璃容器内称量；天平应保持清洁；左物右码；用前调平；取码用镊子；用后砝码、游码归位，一般1g以下用游码，游码尺量程为0~5g，一般是小分度值为0.1g
酸式滴定管碱式滴定管 滴定反应的量器；准确量取一定体积液体或溶液（精度0.01mL） 刻度由上而下，“0”不在最上，“最大数值”不在最下，可估读；酸式滴定管盛酸性或氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性溶液，不可互换；酸式滴定管的玻璃活塞是特别磨口配制的，不可互换；用前洗净检查是否漏液，装液前用待装液体润洗；不能盛热液体；溶液不宜太浓，以免增加误差；用前检查活塞开关是否灵活，玻璃球的胶管处是否畅通；使用时垂直桌面，注意读数方法，不可俯视或仰视
量筒 粗略量取液体体积（精度0.1mL） 刻度由下而上，无“0”刻度，容量越大精度越差，不估读；量筒使用应选用合适的规格；不可用作反应器，不可加热，也不能直接用于配制溶液；读数平视；量取对浓度有严格要求的溶液前须用待盛液体润洗
6.分离物质的仪器
仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项
普通漏斗 过滤或向小口容器转移液体；易溶性气体尾气吸收和末端接之（除倒吸） 不能用火加热；过滤时应“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，无缝隙，无气泡；滤纸低于漏斗口上沿0.5cm，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸处，烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上
长颈漏斗 用于装配反应器，便于注入反应液体 长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液体里，借助“液封”防止气体通过漏斗逸出
分液漏斗 用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，可用作反应器的随时加液装置；也用于萃取分液 盖塞和活塞处不能渗漏液体；分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出；不宜装碱性溶液；使用时盖塞上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐（联通大气）；分圆筒形、圆球形、圆维形，容积有50mL、100mL、250mL等几种
冼气瓶 洗气瓶内盛放合适的液体，通过洗涤除去气体中的水分或其他气体杂质 中学阶段一般用广口瓶，锥形瓶或大试管及双孔塞、玻璃管等装配。使用时要注意吸收剂的选用，以及气流的流向，一般为“长进短出”
7.其他化学仪器
仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项
酒精灯 用作热源；进行焰色反应 熄灭时不可口吹应用灯帽罩两次
水浴装置 用于间接加热，控制一定温度（100oC） 有严格温度要求的宜配用温度计；烧杯中水液面应高于被加热物质的液面；试管底及温度计水银球不能触及杯底
干燥管 内装固体（块状）干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 球体与细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防细孔堵塞；气流“大进小出”；有时用U形管代替，必要时采用多管串联，以提高干燥或吸收效果
干燥器 用于存放干燥物质，或使潮湿物质干燥 很热的物体要稍冷后放入；开闭器盖时要水平推动；不能使用液体干燥剂（如浓H2SO4），一般使用无水CaCl2或硅胶等
胶头滴管 吸取和滴加少量液体 一支滴管只取用一种试剂，垂直悬滴，不要与其他容器接触；洗净后方可取另一种试剂，不能一管多用；不能吸得太满，不能倒置，以防止液体侵蚀胶头；通常1滴约为0.05mL
冷凝管 冷疑用；液体蒸馏时，用于冷疑蒸气得蒸馏液 冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处，这样才能使隔套中充满冷却水（低进高出）；使用时应有支撑仪器
启普发生器 制取气体的反应器固+液———→气 反应器不能加热，也不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应；必须是块状固体和液体不加热制难溶于水（或微熔于水）的气体的反应方可使用；使用前先检查气密性
量气装置 通过测量排出的液体的体积，测知该温度压强下所产生的气体的体积 量气装置一般由广口瓶、量筒及双孔塞、玻璃管组成，该装置适于测量难溶于水的气体体积，使用时要注意气体流向，一般要“短进长出”，且伸进量筒中的导气管也要较长，便于实验终了上下移动量筒，使其液面与瓶中液面相平，减小测量误差，使用这种方法量气，反应物生成的气体不能太少也不宜太多，否则误差较大
其他仪器还有研钵、水槽、玻璃导管、橡胶管，橡胶塞（单孔、双孔等）、玻璃棒、试管刷，铁架台（铁夹、铁圈）、石棉网、试管夹、铂丝棒……
1.化学试剂的存放
(1)存放的原则
依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析
①易被氧化而变质的试剂
活泼金属单质K、Ca、Na等遇02或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2s等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2 O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。
③见光易分解或变质的试剂
如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。
④易燃或易爆试剂
如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种。远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂
a.液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水（水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。
b.氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。
c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。
d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
⑥一些特殊物质的保存
强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶塞；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密
封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
（3）常用试剂的保存方法
名称 特点 保存方法
钠、钾 易与氧气或水起反应 贮存在煤油里（锂封存于石蜡中）
氢氧化钠氢氧化钾 易潮解、易与CO2反应；能腐蚀玻璃 密封保存；试剂瓶用橡皮塞
白磷 空气中能自燃 贮存在冷水中
浓硝酸、硝酸银氯水（溴水）高锰酸钾 见光、受热易分解 保存在棕色瓶中，置暗、冷处
液溴 有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞 密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水（水封）
氨水、浓盐酸 易挥发 密封置于暗、冷处
浓硫酸、碱石灰无水氯化钙 易吸水 密封保存
氢氟酸 能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒 保存在塑料瓶中
苯、酒精、汽油等有机溶剂 易燃、易挥发 密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种
2.药品的取用
药品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
仪器 约匙（纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、移液管、滴定管
（1）药品的取用
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1mL～2mL，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要使出实验室，要放入指定的容器内。
（2）液体药品的取用
①取少量液体时，可用胶头滴管吸取；有时用玻璃棒蘸取。②取用准确体积的液体时，可以用滴定管或移液管(精度0.01 mL)。 ③取用较多量液体时，可以直接倾倒。方法是：取下瓶盖倒放在试剂瓶右侧桌面上；将标签贴手心一边。倾倒液体；倒完后瓶口和试管口靠一下，防止瓶口残留液体流到瓶的外壁而侵蚀标签，也以防再取用时，残存试剂腐蚀手指；盖好瓶盖，放回原处(标签要向外)。往小口容器里倒液体时.应有玻璃棒导流或用漏斗加入。
取用液体的精量仪器有：容量瓶(精度高)、移液管(精度：0.01 mL)滴定管(精度：0.01 mL)。粗量仪器：量筒(规格不同，精度不同，最小精度为0.1 mL)、量杯(精度不高)。其中，容量瓶、移液管只能量取与所标规格吻合的固定体积的溶液，滴定管在使用时，要考虑溶液的酸碱性。
（3）常见指示剂的使用
各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色。以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。
②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。
④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)
⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时.宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。
不加热
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