黄冈市2007年高考金二轮专题复习系列[下学期]

黄冈市2007年高考金二轮专题复习系列
专题一 化学反应与能量
第二讲 离子反应
★ 备考导航篇
一．考纲解读
命题知识范围
1． 电解质、非电解质强电解质与弱电解质的概念
2． 离子反应的概念，离子方程式的书写和正误的判断。
3． 离子在溶液中能否大量共存
应试能力要求
1． 进一步了解电解质、非电解质强电解质与弱电解质的概念
2． 理解离子反应概念
3． 掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
4． 理解离子方程式的意义，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
二.考点分析
高考考点统计
知识点 年份 考察情况
离子方程式 2006 全国Ⅱ·T8、广东·T11、上海·T19、江苏·T5
2005 全国Ⅱ·T13、广东·T6、上海·T13、江苏·T9
2004 广东·T13、上海·T14、河南·T11、江苏·T13
离子共存 2006 上海·T10、江苏·T10、四川·T10
2005 广东·T16、江苏·T16、天津·T8、北京·T10
2004 江苏·T12
07年高考命题趋势分析
考查离子反应的题型长时间保持稳定，主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断，以选择题和填空题为主。
1.离子共存题是高考中的常见题型，是每年必考的题型，常以选择题的形式，判断在某条件下各组离子能(或不能)大量共存。今后命题发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中……”判断离子能否大量共存问题，已不再为难点。但结合离子间能否反应来分析判断物质的成分却是一大难点，因它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方。同时，溶液的颜色、酸碱性等也渗透其中。
2.离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复出现过。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，今后离子反应的问题除保持传统题外，关于信息型离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，展望它们之间的融合会成为今后命题的热点。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在07年理科综合考试中担当重要角色。
★ 考点剖析篇
重点突破
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
(1)概念
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
(2)、研究对象：电解质和非电解质一定是化合物，单质(如Cu)既不是电解质也不是非电解质
(3)、划分标准：水溶液里或熔化状态下能够导电
(4)、注意点：①电解质不一定都能导电，（如BaSO4难溶不导电，固态NaCL）能导电的物质不一定是电解质（如Cu）
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质（如金刚石，液态HCL
③SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致,所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。
2、强电解质与弱电解质的辨别
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
(1)、概念
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
(2)、划分标准：在水溶液中的电离程度有关
(3)、注意点：①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
3． 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较
电解质 非电解质
判别依据 电离特点 强电解质 弱电解质
完全电离、不可逆、不存在电离平衡 部分电离、可逆、存在电离平衡 熔融态或水溶液不能直接电离
物质结构 强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物 弱酸、弱碱、水 多数有机物、非金属氧化物
溶液中溶质离子种类 水合离子、无溶质分子 水合离子和溶质分子共存 溶质分子或反应产物电离的水合离子
结构特点 离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物 吸性键结合的共价化合物 极性键或弱极性键结合的共价化合物
例题1、(2006.海淀)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( D )
A．CH3CH2COOH B.C12 C．NH4HCO3 D．SO2
【解析】本题考查的是电解质相关概念，CH3CH2COOH是弱电解质，C12是单质既不是电解质也不是非电解质，NH4HCO3是盐是强电解质，SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 H2SO3两种电解质所致,所以只能说H2SO3是电解质，SO2却不能称为电解质。所以SO2是非电解质
【答案】 D
【重点试跃】1物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是
（ ）
A、液溴 B、干冰 C、渣糖 D、硫酸钡
【答案】B
二．离子方程式的书写及正误判断
1．书写离子方程式时应注意的几个问题
(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用化学式表示，不能写成离子形式。
对于微溶物的处理，有以下三种情况：
① 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为： Ca2+ + SO42- = CaSO4↓
② 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O
③ 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
(2) 注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。
常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H3PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。
在写离子方程式时，难电离的物质应写成化学式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S + Cu2+ = CuS↓+2H+。
(3) 注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
(4) 注意浓酸中水的含量。
浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O。
浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如：
MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
(5) 注意电荷是否守恒。
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Fe3+ + 4Cl- + Br2就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br -+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。
(6) 注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。
有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，而不应写成Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O，因为Ba(OH)2 电离时，电离出的Ba2+与OH-物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H2SO4电离出的H+与SO42-物质的量之比为2∶1而不是1∶1。
(7) 注意有水参加的反应。
在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
又如往溴水中通入SO2气的离子方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-
2． 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
3.书写与“量”有关的离子方程式的方法
(1) 试剂的滴加顺序涉及到的“量”。例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水和AgNO3、氯气与FeBr2、氯气与FeI2、CO2和石灰水等。
(2) 若是复分解反应，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如Ca(HCO3)2溶液中加过量的NaOH，Ca(HCO3)2少量，设其系数为1，按化学式的计量数即Ca2+∶HCO3-=1∶2反应，再取用OH-，2HCO3-需要2个OH-，则离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O。若NaOH少量，则NaOH系数为1，1份OH-需1份HCO3-，生成1份CO32-和Ca2+反应式即：OH- + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O。
此外，Ca(OH)2和NaHCO3、NaH2PO4和Ba(OH)2等反应均与量有关。
(3) 氧化还原反应中涉及到的“量”。
氧化性：Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+ ＞ I2，还原性：Cl- ＜ Br- ＜ Fe2+ ＜I-
所以向FeBr2溶液中通入Cl2，由于Fe2+和Br-均能和Cl2反应，但还原性Fe2+强于Br-，若Cl2少量，则2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；若Cl2过量，则离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-。
(4) 较特殊的反应涉及到的“量”
如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视 Al(OH)3的两性。
(5) 从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量和少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。
例题2(06深圳)下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量CO2气体：
CO2 + OH－== HCO3－+ H2O
B．将金属钠加入水中：
Na + 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑
C．小苏打溶液和醋酸混合：
HCO3－ +CH3COOH= CH3COO－+CO2↑+ H2O
D．氯化铁水解使溶液显酸性：
Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3H+
【解析】本题主要考查离子方程式的书写原则。离子方程式的正误判断有四个方面的问题需要看到，即看四原则、看拆分、看量的关系和看是否忽略隐含反应。
A．选项中错写反应产物。CO2少量，NaOH过量应生成正盐，酸式盐不可能在OH－过量的情况下存在。
B．选项尽管遵循质量守恒原则，但违反了电荷守恒原则和电子守恒原则。
D．盐类水解反应是可逆的，所以应用“”，不能用“== ”，另外盐类水解也是微弱的，不能用“↓”号。
【答案】C
例题3 （95—06年高考选集）能正确表示下列反应离子方程式的
（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2↑
（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑
（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO
（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
（15）硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－
（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NHH2O+NH3↑
（19）电解饱和食盐水 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－====Al(OH)3↓
【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO完全转化成CO，无OH－剩余，（20）未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】①②⑨ （13） （18） （19）
　
【重点试跃】
1．（０７届湖南长郡中学9月考）1．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O　　　　 2OH－＋H2↑+Cl2↑
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2 Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2+ + 2HCO3－ +2OH－ CaCO3 ↓+ CO32－+ 2H2O
2．（07届启东市高三年级夏令营教学质量调研）下列反应的离子方程式正确的是
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
3．（０７届黄冈中学.黄石二中联考）下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是 （ ）
A．钠跟水的反应：2Na+2H2O 2Na++2OH—+H2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH— CO32—+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3—+H+ CO2↑+H2O
4．（０７届黄冈中学.黄石二中联考）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br—+2Cl2 Br2+4Cl—+2Fe3+
B．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热：NH4++OH— NH3↑+H2O
C．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：CO32—+CH3COOH HCO3—+CH 3COO—
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—
5. （０７届湖南长郡中学10月考）下列反应的离子方程式正确的是
A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B. 草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4＋2OH－＝C2O42－+2H2O
C. 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2 ＝ HClO ＋ HCO3－
D. 将铜片投入足量稀硝酸：Cu ＋ NO3－＋ 4H+ ＝ Cu2+ ＋ NO↑ ＋ 2H2O
【答案】1。D 2。B 3。D 4。C 5。C
三．离子共存
1．离子不能大量共存的情况
(1)、离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性）②生成气体（挥发性）③生成难电离的物质（弱电解质）
(2)、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—
(3)、络合反应：如Fe3+与SCN—
(4)、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO— 还原性离子：S2—、I— ； Fe2+
2、某些离子只能存在于一定PH范围内
(1)、只存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
(2)、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、
(3)、酸、强碱性溶液都不能大量存在：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
3、注意题目中的前提设置
（1）对溶液的要求
a.颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
b.溶液的酸碱性：如CH+水或COH—水=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液
(2)、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
例题4 (广东高考综合 )在某无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是　　　( )
A．NH4+、Cl－、NO3－、Fe3+
B．Na+、AlO2－、K+、Cl－
C．Al3+、Na+、SO42－、Cl－
D．K+、HCO3－、Na+、SO42－
【解析】本题也是考查离子共存情况。要注意题目的外加条件：一是无色，二是酸性。A中Fe3+在溶液中为黄色；B中发生反应 AlO2－+ H+ + H2O == Al(OH)3↓或AlO2－+ 4H+ == Al3+ + 2H2O；D中发生反应 HCO3－+ H+ == CO2+ H2O。
【答案】 C
例5下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)
（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+
（C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+
【解析】分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。
【答案】 C
例6、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ( D )
A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
【解析】首先理解附加条件：I－不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I－不能共存。
【答案】 D
【重点试跃】
1．(2006·广东)下列条件下，可能大量共存的离子组是 ( AB )
A、常温下水电离的H+浓度为1×10—l0mol／L的溶液中：AlO2-、CO32一、K十、Na十
B．常温下水电离的c(OH—)＝1×10—5mo1／L的溶液中：S2一、SO42一、S2O32一、K十
C、在含有Fe3+、C1一的溶液中：HCO3—、I一、NH4+、 Mg2+
D．在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、A13十、Cl一、Br一
1、（06上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 （ B ）
A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—
2、（06四川理综）10室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 （ D ）
A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
3．05天津8 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 C
A. 酸性溶液Na+、K+、、Br B. 酸性溶液Fe3+、、SCN、
C. 碱性溶液Na+、K+、、 D. 碱性溶液Ba2+、Na+、、Cl
4．05广东下列各组离子一定能大量共存的是 B
A 在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl、SCN
B 在强碱溶液中：Na+、K+、、
C cH+＝1013 mol·L的溶液中：、Al3+、、
D 在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、
【答案】1。AB 2。D 3。C 4。B
易错点津
1. 无法理解离子反应的本质，
2. 不能正确书写与 “量”有关的离子方程式
3. 忽视隐含条件导致离子共存问题判断不清楚
直击难点
1. （宿迁市2007届高三第一次教学调查情况考试）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32－、NO3－、OH－、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②A和B反应生成的气体能被D吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，判断的理由是
（2）写出其余几种物质的化学式：B C D
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
2．（淄博市2006－2007学年度高三摸底考试）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 _______，根据是____________________________；
y的数值是_______，根据是_______________________________________。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。
（3）某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_________，a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：_________________________________________。
【答案】
1. （1）(NH4)2CO3 ，A和B、D反应都能生成气体，而题中给出离子只有H+与CO32－、OH－与NH4+ 能反应生成气体
（2）B NaOH C Ba(NO3)2 D H2SO4
（3） NH4++ OH－=NH3↑+ H2O ； NH3+ H+ = NH4+
2.（1）2，原子（或碘原子）守恒（或得失电子守恒）；
4，电荷守恒（或答氧原子守恒或氢原子守恒）。
（2）食醋（或醋。答醋酸不得分）。（3）c NH4++NO2-＝N2↑+2H2O
★ 高考试跃篇
07年高考仿真模拟测试
一、选择题（本题包括8小题，每小6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、（０７届黄冈中学.黄石二中联考）某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变） （ ）
A．HCO3— B．SO32— C．CH3COO— D．CO32—
2、（07届绵阳中学高三10月考）下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（　）
A.在pH＝0的溶液中Na＋、K＋、MnO4－、Cl－
B.在c（H＋）＜c（OH－）的溶液中Na＋、K＋、S2－、SO32－
C.在中性溶液中Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
D.在酸性溶液中Fe2＋、I－、Cl－、ClO－
3、（07届绵阳市高三一诊）室温下，由水电离出的c (OH-)==1×10-13 mol/L的溶液中，一定能够大量共存的离子组是：
A、K+ Al3+ HCO SO B、Na+ I- SO NO
C、NH Fe2+ ClO- Cl- D、K+ Na+ SO NO
4、（07届启东市高三年级夏令营教学质量调研）下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A、在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—
B、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、
D、在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—
5．（０７届湖南长郡中学9月考）某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
6．（０７届北京海淀上学期期中）下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是
A．Al、Na、SO、Br B．Na、NH、NO、I
C．KMg、Fe、Cl D．Na、AlO、SO、CO
7．（０７届北京海淀上学期期中）下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸钙与盐酸混合2H＋CO＝CO↑＋HO
B．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe＋Fe＝2Fe
C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H＋SO＝SO↑＋HO
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO＋4H＋4Cl＝MnCl＋Cl↑＋2HO
8. （０７届金太阳第一次全国大联考）下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+H++NH4++SO42－==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中滴加少量NaAlO2溶液：Al3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓
D.漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
二、（本题包括4小题，共60分）
9．（07届绵阳中学高三10月考）（14分）某厂废液中含有大量、、，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
（1）写出下列物质的化学式：
试剂x_______________、试剂z_______________。
晶体E_______________、固体G_______________
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A+试剂y：_______________ 滤液D+过量：_____________________
10、（07届启东市高三年级夏令营教学质量调研）某无色溶液中可能含有Na+、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、Cu2+、Ba2+、Br—等几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的PH大于7；②向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl4振荡，静止，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，只有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。
⑴原溶液中肯定有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；
⑵若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断⑴结论有无影响？ （填“有或无”）；
⑶写出步骤②发生的有关反应的离子方程式：
11．（07届武汉市部分学校高三起点调研测试）（16分）某无色溶液中可能存在的离子如下：。取10mL该溶液进行实验，有关实验过程、现象及产物如下图所示：
回答下列问题：
（1）沉淀D是（填名称） ，生成该沉淀的离子方程式为：
；
生成气体乙的离子方程式为： ；
生成沉淀F的离子方程式为： ；
（2）若测知气体甲为两种成分，则气体和原溶液中溶质的可能组成为（将结果填入下表中。）
可能情况 （1） （2）
气体可能组成
溶质可能组成（填化学式）
（3）若测知气体甲的成分只有一种时，则原溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
12．（湖北省部分重点中学2007届高三联考试题）（7分）某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有、、Cl－、Br－、、中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：
回答下列问题：
（1）待测液中是否含有、离子 。
（2）气体D的化学式为 ，反应生成沉淀B的离子方程式为 .
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ；肯定存在的离子是 。
参考答案：
1． C
2. C
3. D
4. B
5. A
6. A
7. C
8. D
9．（14分）（1）8分（葡萄糖或等含醛基的有机物）
（2）6分
10、（15分）⑴Br—、Na+、SO32—； Cu2+、Ba2+、CO32—；
⑵无； （每空3分，方程式各3分）
⑶2Br— + Cl2 == Br2 + 2Cl—； SO32— + Cl2 + H2O==2H+ + SO42— + 2Cl—
11．（18分）
（1）硫（2分）
（方程式每空2分，共6分）
（2）
可能情况 （1） （2）
气体可能组成 CO2、SO2（1分） CO2、H2S（1分）
溶质可能组成（填化学式） （2分） （2分）
（3）（2分） （2分）
12．（12分）（1）一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在。
（2）NO，HCO3-+Ba2+ +OH- = BaCO3↓+H2O.
（3）Br－；HCO3-、SO32- 。
电解