广东 无机信息迁移式试题[下学期]
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无机信息迁移式试题（弱科辅导）
信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。通过对信息题的强化训练，培养其如下解答信息题的能力：?
（1）阅读理解能力：解答信息给予题的依据是题目所给信息。因此，通读题目，获取信息，就是解答信息题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别是以文字叙述方式给予信息的题目，不仅篇幅长，而且信息隐含，并还有许多无用信息，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用信息的阅读理解能力。?
（2）观察分析能力：有些信息给予题，特别是有机信息合成题，重要的信息常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。?
（3）数据处理能力：有些题目的信息，隐含在所给数据中，需分析处理数据，从数据中得出信息和规律。?
（4）类比能力：有些信息题，只需依据所给信息，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。?
（5）迁移创新能力：利用信息正确模仿迁移。?
由于信息题对几乎所有的学生都是“等同”的，即题目所提供的信息对几乎所有的同学都是陌生的，因此在考查中有较高的区分度 ，能较好地反映学生分析、判断、推理及应用所学知识解决问题的能力，能较为真实地反映学生的实际水平。从1994年这类题目中考中出现以来，其所占的分数的比重逐年增加。因此，研究信息给予题的基本类型，构成特点，解题策略就成为一个焦点。
解答信息迁移式试题，关键是如何接受信息和处理信息。根据信息的来源方式，要充分利用外显信息，善于挖掘潜在信息，正确排除干扰信息，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。可用框图表示如下：
例1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是
A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体的沸点可能在1000C以下
C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
解析：首先根据已掌握的不同类型的晶体的硬度的不同，C3N4晶体的硬度比金刚石还大，说明C3N4晶体应该属于原子晶体，再根据原子间是以单键形式结合，可以推测它应该是一个空间的结构，所以属于原子晶体。正确的答案：C
例2． 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是：
A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－====[B(OH)4]－ D.硼酸是两性化合物
解析：根据题意可知，像H3BO3这种中心原子最外层未达饱和结构的分子可结合溶液中的OH－，而使中心原子达到饱和，这个过程促进水的电离，所以A不正确；H3BO3只可结合H2O或碱中的一个OH－，故为一元酸，所以B不正确；C正确；又H3BO3只能和碱反应，不能和酸反应，故D不正确。
例3．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是
A.食醋中的水使碳酸钙溶解 B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
解析：食醋的主要成分为醋酸CH3COOH，它的酸性比H2CO3强，可以发生复分解反应：
2CH3COOH＋CaCO3====(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑所以大理石桌面会被食醋腐蚀而失去光泽，变得粗糙。这个反应进行得并不十分剧烈，所以C选项不正确。正确选项为D。
例4．高氯酸是最强的酸。60％的高氯酸溶液加热不分解．但浓度再高就不稳定，受热易分解。既热又浓的高氯酸遇有机物发生爆炸。纯高氯酸沸点是130℃。现有70％的商品高氯酸．为使其进一步浓缩．所采取的正确措施是
A．加入浓H2SO4，再小心常压蒸馏 B．加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏
C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气 D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置
解析：根据物理知识，减压可降低液态物质沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸可采取（B）措施。由于常压蒸馏须加热才行，高浓度高氯酸受热易分解，故(A)不可选。题意知，热浓高氯酸遇有机物（橡皮）发生爆炸，故各仪器连接处不能用橡皮塞或橡皮管，必须用磨口玻璃装置。
例5．一某学生取纯净的50.0g Na2SO3·7 H2O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。
（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。
解析：（1）本题中的Na2SO3·7 H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：①失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；②样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；③Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其相关反应为：Na2SO3·7 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4
（2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。
A．设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出
SO42― 离子和S2―离子。SO42―离子的检出：SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓，沉淀不溶于硝酸，S2―离子的检出：①沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。②闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。
B．设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42― 离子在加硝酸时以及检出S2―离子采用方法②时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：SO32― + 2S2― + 6H＋ =3S↓ + 3H2O 。
例6．从含银、铜、金和铂的一种工艺如图所示：
（1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？
（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式。
（3）写出图中（3）示步骤生物离子反应方程式。
（4）写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。
（5）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。
解析：（1）以金属废料作阳极，纯铜作阴极，由于Cu比Ag 、Au 、Pt活泼，Cu最先失去电子，并以Cu2＋进入溶液，而Ag、Au、Pt从阳极上脱落形成阳极泥，Cu2＋又从阴极获得电子，在阴极上以单质铜析出，这样Cu和Ag、Au、Pt加以分离。
（2）依据题意中所给信息，阳极泥中Ag 、Au 、Pt分别生成AgCl、PtCl62－、AuCl4－，而王水中HNO3充当氧化剂，还原产物为NO（不是NO2），再配平得如下反应方程式:
3Ag + 3HCl + HNO3 =3AgCl↓+ NO↑ + 2H2O ,Au + 4HCl + HNO3 =HAuCl4 + NO↑+ 2H2O ,3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2PtCl6 + 4NO↑ + 8H2O
（3）步骤（3）中AgCl溶于氨水后形成[Ag (NH3)2]＋，再和N2H4中N元素失电子得氧化产物N2，方程式如下：4[Ag (NH3)2]＋ + N2H4 + 4OH― =4Ag↓ + N2↑ + 8NH3 + 4H2O
（4）步骤（4）中PtCl62－未和SO2反应，而AuCl4－和SO2反应生成Au，SO2作氧化剂，氧化产物为SO42― 。
2AuCl4－ ＋ 3SO2 + 6H2O = 2Au↓ + 3SO42― + 8Cl― + 12H＋
（5）步骤（5）中(NH4)2PtCl6加热到435℃，生成Pt ，气体无颜色，且有氧化还原反应产生，故只能是N2等。3(NH4)2PtCl6 =3Pt + 2NH3↑ + 2N2↑ +18HCl
无机信息题专题训练
1、磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠与 氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为 ；而实际在制备反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是 。
2、工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为:IO32－ + 3HSO3－= I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：
(1)第二步发生反应的离子方程式是 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步 反应中的用量最简整数比为 。
3、长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点。这是因为劣 质香粉里含有铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选 用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾(氧化性强，还原产物在酸性强时为Mn2＋ ，中性或弱酸性时是Mn02)、③H2O2 (还原产物H2O)，试回答：
(1)应选用何种氧化剂去掉PbS ，理由是 。
(2)去掉PbS时可能的化学方程式 。
4、钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见非金属单质反 应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称为金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通人Cl2制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①写出此反应的化学方程式 。
②如何由上述所得产物中获取金属钛 简述步骤。
5、市场上出现过一种CO检测器，其外观象一张塑料信用卡，正中有一直径不到2cm的小窗口。露出橙红色固态物质。若发现橙色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体胶H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O 、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O。试回答下列问题：
(1)在常温下CO可使PdCl2溶液变黑这个反应十分灵敏可作为检验CO之用。试写出CO和PdCl2·2H2O反应生成钯黑色（单质Pd）、CO2和HCl溶液的化学方程式 。
(2)当室内CO不超标，橙红色也会变黑却能很快复原，这是生成的钯黑又与检测器中的CuCl2·2H2O发生氧化还原反应恢复原状。此时CuCl2被还原成CuCl。试用化学方程式表示这一过程 。
(3)检测器中CuCl2被还原成CuCl后，因有亲水性硅胶提供水，反应生成HCl以及吸收空气中的O2，故CuCl又被氧化而恢复原状，试写出CuCl复原的化学方程式 。
6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系（均为配平）：
①GQ + NaCl ②Q + H2O X + H2↑
③Y + NaOH G + Q + H2O ④ Z + NaOH Q + X + H2O
由以下上各反应判断：
（1）这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。
（2）由反应②可以看出，Q、X中氯元素价态高低顺序，其根据是 。
（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可制得红色油状的六氧化二氯（Cl2O6），它遇有机物会爆炸。它与碱溶液作用可得到等物质量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④），其离子方程式是 。
（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中生成亚氯酸而发生：5HClO2 = 4ClO2 + H＋ + Cl― + 2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速而释放出气态的二氧化氯，这是因为 （填序号）。
A. 酸性使亚氯酸的氧化作用增强
B. 溶液中的H＋起催化作用
C. 溶液中的Cl―起催化作用
D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
7、储存的氢碘酸溶液，因部分被空气中的O2氧化而呈黄色。可以加入一些铜粉或通入少量H2S气体使溶液恢复无色，前者生成CuI白色沉淀，后者生成单质硫。用化学方程式表示：
（1）氢碘酸被O2氧化的反应 。
（2）氢碘酸部分被氧化后加入铜粉后发生的反应 。
（3）氢碘酸部分被氧化后通入H2S气体发生的反应 。
8、用Cl2 消毒会使饮用水中的有机物发生氧化，生成有机氯化合物于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 。
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是 。
（3）我国已研究成功Cl2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为 ；这一方法的优点是 。
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为 。
9、摄影工艺中废定影液的pH 小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向定影液的烧杯中加入少量稀NaOH溶液，再加入Na2S溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加Na2CO3和硼砂（催化剂）混合加热，放出CO2和O2。将残留固体用水洗涤即得固体银，而洗涤液中主要含有Na2S。试回答下列问题：
（1）开始时为何要向废液中加入少量NaOH溶液？
（2）过程中黑色沉淀物质是什么？
（3）写出加热时坩埚内发生反应的化学方程式。
10、保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，广泛用于漂白纸张、纸浆和陶土。在实验室中拟用下列方法制备少量保险粉，其步骤如下：
①把甲酸和足量氢氧化钠混合；
②用亚硫酸钠固体和某酸反应制备二氧化硫气体；
③将二氧化硫气通入①的溶液中；
④向③反应完全反应的混合液中加入适量无水乙醇，即有连二硫酸钠晶体析出。经过滤、分离等操作，即得保险粉。
根据以上所述，回答下列问题：
（1）制备二氧化硫时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是 。
A. 浓盐酸 B. 质量分数为70%的硫酸
C. 浓硝酸 D. 质量分数为20%的硫酸
（2）制备保险粉的化学方程式可表示为 。
（3）上述步骤④中，加入适量无水乙醇的作用是 。
（4）保险粉可用于除去废水中的铬酸根离子[ CrO42－被转化为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀]，这是目前除去碱性废水中铬酸根离子的最有效的方法。往废水中通入二氧化硫是不能达到目的，试完成保险粉用于除去碱性废水中铬酸根离子的离子反应方程式 。
11.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60g和212g，常温下，从溶液中析出晶体是Na2S2O3·5H2O 。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl = S↓+ SO2↑+H2O + 2NaCl。现取15.1g Na2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸。反应约为1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
A．会降低反应速度 B．需要提反应温度
C．将增大体系的pH D．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。它是
由 而产生。
（4）设Na2SO3与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL。该溶液是否达到饱和 试通过计算说明(70℃时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm－3)。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30mL，再冷却至10℃时所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为
A．前面提供的数据已足够
B．还要提供100℃时溶液的密度为1。14g·cm－3
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积
（6）根据第(5)小题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30mL溶液中结晶而出的 Na2S2O3·5H2O的质量。
12.在中性或碱性溶液中Na2SO3与S可以顺利反应合成大苏打（Na2S2O3·5H2O），反应方程式如下：
Na2SO3 + S + 5H2O =Na2S2O3·5H2O
现用Na2S和Na2CO3的混合液、Na2SO3固体、稀硫酸等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：
（1）制取SO2的化学方程式 。
（2）反应过程中溶液的pH逐渐下降，同时有S生成的有关反应的化学方程式：
① ；② ； ③ 。
（3）合成大苏打时，Na2S与Na2CO3的最适宜的物质的量值比为 。
（4）当溶液的pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变为无色澄清时，欲得Na2S2O3·5H2O晶体，可采取的措施是 。
①趁热过滤 ②蒸发浓缩后冷却结晶
13. 近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2 NO2 + O，NO2 + O NO + O2 ，从反应过程和最终结果看，NO是一种 (填序号)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式。相同条件下能否用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)。如果可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义。
（3）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
（4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为 ； 。所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是 。
《无机信息题专题训练》参考答案：
1. Mg2＋ + HPO42－+ NH3·H2O = NH4MgPO4↓+ H2O ；抑制NH3·H2O电离，防止混入Mg(OH)2沉淀
2. （1）IO3－ + 5I― + 6H2O =3I2 + 3H2O
（2）5：1
提示：根据两步反应的离子方程式：第一步（见题）和第二步：IO3－ + 5I－ + 6H2O =3I2 + 3H2O，若要IO3― 的利用率最高，则要求第二步反应中IO3－ 与I－ 恰好完全反应，显然依关系式IO3－ ～ 5I－ ～IO3－得最简整数比为5：1，当反应物的量按化学方程式的计量数关系配置时，原料利用率最高。
3.（1）H2O2 ，PbS被氧化为PbSO4，不留下难以消除的物质
（2）PbS + 4H2O2 =PbSO4↓ + 4H2O
4. TiO2 + 2C + Cl2 =TiCl4 + 2CO ， C
①TiCl4 + 2Mg ====== Ti + 2MgCl2
②步骤：加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛。
5. （1）CO + PdCl2·2H2O = CO2 + Pd + 2HCl + H2O
（2）Pd + CuCl2·2H2O =PdCl2·2H2O + 2CuCl + 2H2O
（3）4CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl2·2H2O
6. （1）G < Y < Q < Z（2）因电解Q的水溶液时，氢元素化合价降低，氯元素化合价一定升高
（3）④ Cl2O6 + 2OH― = ClO4－ + ClO3― + H2O
（4）C
7. （1）4 HI + O2 = 2I2 + 2H2O
（2）2Cu + I2 = 2CuI↓
（3）I2 + H2S = 2HI + S↓
8. （1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应
（2）2NaClO3 + 4HCl(浓)= Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2NaCl + 2H2O
（3）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl ；质量好，无杂质Cl2
（4）Na2SO3 + 2 NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O
9.（1）中和酸性，防止加硫化钠时产生硫化氢气体。
（2）硫化银
（3）2Ag2S + 2Na2CO3 4Ag + 2Na2S + 2CO2↑ + O2↑
10. （1）B
（2）HCOOH + 4NaOH + 2SO2 = Na2S2O4 + Na2CO3 + 3H2O
（3）降低连二硫酸钠在溶液里的溶解度，使之析出
（4）2CrO42－ + 3S2O42－ + 2H2O + 2OH― = 2Cr(OH)2↓ + 6SO32―
提示：本题在制备二氧化硫时所选用的酸共提供了四个被选项，其中浓盐酸属挥发性物质，产物SO2能溶于质量分数为20%的硫酸溶剂中，氧化性酸浓硝酸可氧化亚硫酸钠和二氧化硫，故应选B。
11. （1）A、D
（2）除去过量的硫粉
（3）Na2SO4 ， Na2SO3氧化
（4）见提示。
（5）B
（6）23.2g
提示：（1）由于题目已提供了用乙醇润湿硫粉（以使硫能被水浸润）的信息，可以联想出不用乙醇的后果：反应速度降低，产量减少。
（2）经过计算n(Na2SO3)=15.1g/126g/mol =0.12mol，n(S)=5g/32g/mol=0.16mol，而Na2SO3 + S = Na2S2O3，显然硫粉过量，应在反应后过滤除去。
（3）反应前后，水溶液中只有Na2SO3和Na2S2O3两种无机盐，如果还有其它无机杂质，必须是从其他反应而得。已知亚硫酸钠是不稳定的，在敞开容器中（接触空气）于100℃溶液中保持沸腾下反应1h之久，因2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4，可能的物质杂质是Na2SO4。
（4）首先要判断生成的Na2S2O3溶液是否饱和，其思维途径有两种：①计算生成的Na2S2O3在70℃饱和溶液中应有的体积（23.8mL），将它与题设30mL相比较。②计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量（23.85g）与反应得到的Na2S2O3的质量（18.9g）相比较。若反应得到Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为、所以溶液未饱和。
（5）根据（4）中计算出的Na2S2O3的质量18.9g，要求得Na2S2O3·5H2O 的质量就需要求出水的质量，要求出水的质量就必须进一步求出溶液质量，而溶液质量＝溶液密度×溶液体积，所以要知道100℃时溶液的密度，从而选B。
（6）根据溶解度和有关晶体知识，即可求出析出的晶体质量。
溶液中水的质量=1.14×30g －18.9g =15.3g
设析出的Na2S2O3·5H2O晶体质量为M则（18.9－158M/248）/（15.3－90M/248）= 60/100，解得M=23.2g。
12. （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
（2）①Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2
②2H2S + SO2 =3S↓ + 2H2O
③2：1
④②
13. （1）B、E
（2）6 NO + 4NH3 5N2 + 6H2O ，能 x CH4 + 4NOx x CO2 + 2N2 + 2x H2O ，天然气比NH3易得，且价格便宜。用天然气代替NH3具有实际生产价值。
（3）NO2－ + Cu＋ + 2H＋ = NO↑ + Cu2＋ + H2O
（3）3NO = N2O + NO2 ，2NO2 N2O4 ，45g /mol < M < 60g/mol
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yannghao 第 7 页 2007-3-9
信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。通过对信息题的强化训练，培养其如下解答信息题的能力：?
（1）阅读理解能力：解答信息给予题的依据是题目所给信息。因此，通读题目，获取信息，就是解答信息题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别是以文字叙述方式给予信息的题目，不仅篇幅长，而且信息隐含，并还有许多无用信息，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用信息的阅读理解能力。?
（2）观察分析能力：有些信息给予题，特别是有机信息合成题，重要的信息常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。?
（3）数据处理能力：有些题目的信息，隐含在所给数据中，需分析处理数据，从数据中得出信息和规律。?
（4）类比能力：有些信息题，只需依据所给信息，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。?
（5）迁移创新能力：利用信息正确模仿迁移。?
由于信息题对几乎所有的学生都是“等同”的，即题目所提供的信息对几乎所有的同学都是陌生的，因此在考查中有较高的区分度 ，能较好地反映学生分析、判断、推理及应用所学知识解决问题的能力，能较为真实地反映学生的实际水平。从1994年这类题目中考中出现以来，其所占的分数的比重逐年增加。因此，研究信息给予题的基本类型，构成特点，解题策略就成为一个焦点。
解答信息迁移式试题，关键是如何接受信息和处理信息。根据信息的来源方式，要充分利用外显信息，善于挖掘潜在信息，正确排除干扰信息，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。可用框图表示如下：
例1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是
A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体的沸点可能在1000C以下
C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
解析：首先根据已掌握的不同类型的晶体的硬度的不同，C3N4晶体的硬度比金刚石还大，说明C3N4晶体应该属于原子晶体，再根据原子间是以单键形式结合，可以推测它应该是一个空间的结构，所以属于原子晶体。正确的答案：C
例2． 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是：
A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－====[B(OH)4]－ D.硼酸是两性化合物
解析：根据题意可知，像H3BO3这种中心原子最外层未达饱和结构的分子可结合溶液中的OH－，而使中心原子达到饱和，这个过程促进水的电离，所以A不正确；H3BO3只可结合H2O或碱中的一个OH－，故为一元酸，所以B不正确；C正确；又H3BO3只能和碱反应，不能和酸反应，故D不正确。
例3．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是
A.食醋中的水使碳酸钙溶解 B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
解析：食醋的主要成分为醋酸CH3COOH，它的酸性比H2CO3强，可以发生复分解反应：
2CH3COOH＋CaCO3====(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑所以大理石桌面会被食醋腐蚀而失去光泽，变得粗糙。这个反应进行得并不十分剧烈，所以C选项不正确。正确选项为D。
例4．高氯酸是最强的酸。60％的高氯酸溶液加热不分解．但浓度再高就不稳定，受热易分解。既热又浓的高氯酸遇有机物发生爆炸。纯高氯酸沸点是130℃。现有70％的商品高氯酸．为使其进一步浓缩．所采取的正确措施是
A．加入浓H2SO4，再小心常压蒸馏 B．加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏
C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气 D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置
解析：根据物理知识，减压可降低液态物质沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸可采取（B）措施。由于常压蒸馏须加热才行，高浓度高氯酸受热易分解，故(A)不可选。题意知，热浓高氯酸遇有机物（橡皮）发生爆炸，故各仪器连接处不能用橡皮塞或橡皮管，必须用磨口玻璃装置。
例5．一某学生取纯净的50.0g Na2SO3·7 H2O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。
（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。
解析：（1）本题中的Na2SO3·7 H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：①失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；②样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；③Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其相关反应为：Na2SO3·7 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4
（2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。
A．设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出
SO42― 离子和S2―离子。SO42―离子的检出：SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓，沉淀不溶于硝酸，S2―离子的检出：①沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。②闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。
B．设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42― 离子在加硝酸时以及检出S2―离子采用方法②时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：SO32― + 2S2― + 6H＋ =3S↓ + 3H2O 。
例6．从含银、铜、金和铂的一种工艺如图所示：
（1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？
（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式。
（3）写出图中（3）示步骤生物离子反应方程式。
（4）写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。
（5）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。
解析：（1）以金属废料作阳极，纯铜作阴极，由于Cu比Ag 、Au 、Pt活泼，Cu最先失去电子，并以Cu2＋进入溶液，而Ag、Au、Pt从阳极上脱落形成阳极泥，Cu2＋又从阴极获得电子，在阴极上以单质铜析出，这样Cu和Ag、Au、Pt加以分离。
（2）依据题意中所给信息，阳极泥中Ag 、Au 、Pt分别生成AgCl、PtCl62－、AuCl4－，而王水中HNO3充当氧化剂，还原产物为NO（不是NO2），再配平得如下反应方程式:
3Ag + 3HCl + HNO3 =3AgCl↓+ NO↑ + 2H2O ,Au + 4HCl + HNO3 =HAuCl4 + NO↑+ 2H2O ,3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2PtCl6 + 4NO↑ + 8H2O
（3）步骤（3）中AgCl溶于氨水后形成[Ag (NH3)2]＋，再和N2H4中N元素失电子得氧化产物N2，方程式如下：4[Ag (NH3)2]＋ + N2H4 + 4OH― =4Ag↓ + N2↑ + 8NH3 + 4H2O
（4）步骤（4）中PtCl62－未和SO2反应，而AuCl4－和SO2反应生成Au，SO2作氧化剂，氧化产物为SO42― 。
2AuCl4－ ＋ 3SO2 + 6H2O = 2Au↓ + 3SO42― + 8Cl― + 12H＋
（5）步骤（5）中(NH4)2PtCl6加热到435℃，生成Pt ，气体无颜色，且有氧化还原反应产生，故只能是N2等。3(NH4)2PtCl6 =3Pt + 2NH3↑ + 2N2↑ +18HCl
无机信息题专题训练
1、磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠与 氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为 ；而实际在制备反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是 。
2、工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为:IO32－ + 3HSO3－= I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：
(1)第二步发生反应的离子方程式是 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步 反应中的用量最简整数比为 。
3、长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点。这是因为劣 质香粉里含有铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选 用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾(氧化性强，还原产物在酸性强时为Mn2＋ ，中性或弱酸性时是Mn02)、③H2O2 (还原产物H2O)，试回答：
(1)应选用何种氧化剂去掉PbS ，理由是 。
(2)去掉PbS时可能的化学方程式 。
4、钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见非金属单质反 应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称为金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通人Cl2制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①写出此反应的化学方程式 。
②如何由上述所得产物中获取金属钛 简述步骤。
5、市场上出现过一种CO检测器，其外观象一张塑料信用卡，正中有一直径不到2cm的小窗口。露出橙红色固态物质。若发现橙色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体胶H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O 、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O。试回答下列问题：
(1)在常温下CO可使PdCl2溶液变黑这个反应十分灵敏可作为检验CO之用。试写出CO和PdCl2·2H2O反应生成钯黑色（单质Pd）、CO2和HCl溶液的化学方程式 。
(2)当室内CO不超标，橙红色也会变黑却能很快复原，这是生成的钯黑又与检测器中的CuCl2·2H2O发生氧化还原反应恢复原状。此时CuCl2被还原成CuCl。试用化学方程式表示这一过程 。
(3)检测器中CuCl2被还原成CuCl后，因有亲水性硅胶提供水，反应生成HCl以及吸收空气中的O2，故CuCl又被氧化而恢复原状，试写出CuCl复原的化学方程式 。
6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系（均为配平）：
①GQ + NaCl ②Q + H2O X + H2↑
③Y + NaOH G + Q + H2O ④ Z + NaOH Q + X + H2O
由以下上各反应判断：
（1）这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。
（2）由反应②可以看出，Q、X中氯元素价态高低顺序，其根据是 。
（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可制得红色油状的六氧化二氯（Cl2O6），它遇有机物会爆炸。它与碱溶液作用可得到等物质量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④），其离子方程式是 。
（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中生成亚氯酸而发生：5HClO2 = 4ClO2 + H＋ + Cl― + 2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速而释放出气态的二氧化氯，这是因为 （填序号）。
A. 酸性使亚氯酸的氧化作用增强
B. 溶液中的H＋起催化作用
C. 溶液中的Cl―起催化作用
D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
7、储存的氢碘酸溶液，因部分被空气中的O2氧化而呈黄色。可以加入一些铜粉或通入少量H2S气体使溶液恢复无色，前者生成CuI白色沉淀，后者生成单质硫。用化学方程式表示：
（1）氢碘酸被O2氧化的反应 。
（2）氢碘酸部分被氧化后加入铜粉后发生的反应 。
（3）氢碘酸部分被氧化后通入H2S气体发生的反应 。
8、用Cl2 消毒会使饮用水中的有机物发生氧化，生成有机氯化合物于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 。
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是 。
（3）我国已研究成功Cl2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为 ；这一方法的优点是 。
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为 。
9、摄影工艺中废定影液的pH 小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向定影液的烧杯中加入少量稀NaOH溶液，再加入Na2S溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加Na2CO3和硼砂（催化剂）混合加热，放出CO2和O2。将残留固体用水洗涤即得固体银，而洗涤液中主要含有Na2S。试回答下列问题：
（1）开始时为何要向废液中加入少量NaOH溶液？
（2）过程中黑色沉淀物质是什么？
（3）写出加热时坩埚内发生反应的化学方程式。
10、保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，广泛用于漂白纸张、纸浆和陶土。在实验室中拟用下列方法制备少量保险粉，其步骤如下：
①把甲酸和足量氢氧化钠混合；
②用亚硫酸钠固体和某酸反应制备二氧化硫气体；
③将二氧化硫气通入①的溶液中；
④向③反应完全反应的混合液中加入适量无水乙醇，即有连二硫酸钠晶体析出。经过滤、分离等操作，即得保险粉。
根据以上所述，回答下列问题：
（1）制备二氧化硫时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是 。
A. 浓盐酸 B. 质量分数为70%的硫酸
C. 浓硝酸 D. 质量分数为20%的硫酸
（2）制备保险粉的化学方程式可表示为 。
（3）上述步骤④中，加入适量无水乙醇的作用是 。
（4）保险粉可用于除去废水中的铬酸根离子[ CrO42－被转化为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀]，这是目前除去碱性废水中铬酸根离子的最有效的方法。往废水中通入二氧化硫是不能达到目的，试完成保险粉用于除去碱性废水中铬酸根离子的离子反应方程式 。
11.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60g和212g，常温下，从溶液中析出晶体是Na2S2O3·5H2O 。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl = S↓+ SO2↑+H2O + 2NaCl。现取15.1g Na2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸。反应约为1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
A．会降低反应速度 B．需要提反应温度
C．将增大体系的pH D．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。它是
由 而产生。
（4）设Na2SO3与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL。该溶液是否达到饱和 试通过计算说明(70℃时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm－3)。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30mL，再冷却至10℃时所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为
A．前面提供的数据已足够
B．还要提供100℃时溶液的密度为1。14g·cm－3
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积
（6）根据第(5)小题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30mL溶液中结晶而出的 Na2S2O3·5H2O的质量。
12.在中性或碱性溶液中Na2SO3与S可以顺利反应合成大苏打（Na2S2O3·5H2O），反应方程式如下：
Na2SO3 + S + 5H2O =Na2S2O3·5H2O
现用Na2S和Na2CO3的混合液、Na2SO3固体、稀硫酸等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：
（1）制取SO2的化学方程式 。
（2）反应过程中溶液的pH逐渐下降，同时有S生成的有关反应的化学方程式：
① ；② ； ③ 。
（3）合成大苏打时，Na2S与Na2CO3的最适宜的物质的量值比为 。
（4）当溶液的pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变为无色澄清时，欲得Na2S2O3·5H2O晶体，可采取的措施是 。
①趁热过滤 ②蒸发浓缩后冷却结晶
13. 近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2 NO2 + O，NO2 + O NO + O2 ，从反应过程和最终结果看，NO是一种 (填序号)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式。相同条件下能否用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)。如果可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义。
（3）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
（4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为 ； 。所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是 。
《无机信息题专题训练》参考答案：
1. Mg2＋ + HPO42－+ NH3·H2O = NH4MgPO4↓+ H2O ；抑制NH3·H2O电离，防止混入Mg(OH)2沉淀
2. （1）IO3－ + 5I― + 6H2O =3I2 + 3H2O
（2）5：1
提示：根据两步反应的离子方程式：第一步（见题）和第二步：IO3－ + 5I－ + 6H2O =3I2 + 3H2O，若要IO3― 的利用率最高，则要求第二步反应中IO3－ 与I－ 恰好完全反应，显然依关系式IO3－ ～ 5I－ ～IO3－得最简整数比为5：1，当反应物的量按化学方程式的计量数关系配置时，原料利用率最高。
3.（1）H2O2 ，PbS被氧化为PbSO4，不留下难以消除的物质
（2）PbS + 4H2O2 =PbSO4↓ + 4H2O
4. TiO2 + 2C + Cl2 =TiCl4 + 2CO ， C
①TiCl4 + 2Mg ====== Ti + 2MgCl2
②步骤：加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛。
5. （1）CO + PdCl2·2H2O = CO2 + Pd + 2HCl + H2O
（2）Pd + CuCl2·2H2O =PdCl2·2H2O + 2CuCl + 2H2O
（3）4CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl2·2H2O
6. （1）G < Y < Q < Z
（3）④ Cl2O6 + 2OH― = ClO4－ + ClO3― + H2O
（4）C
7. （1）4 HI + O2 = 2I2 + 2H2O
（2）2Cu + I2 = 2CuI↓
（3）I2 + H2S = 2HI + S↓
8. （1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应
（2）2NaClO3 + 4HCl(浓)= Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2NaCl + 2H2O
（3）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl ；质量好，无杂质Cl2
（4）Na2SO3 + 2 NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O
9.（1）中和酸性，防止加硫化钠时产生硫化氢气体。
（2）硫化银
（3）2Ag2S + 2Na2CO3 4Ag + 2Na2S + 2CO2↑ + O2↑
10. （1）B
（2）HCOOH + 4NaOH + 2SO2 = Na2S2O4 + Na2CO3 + 3H2O
（3）降低连二硫酸钠在溶液里的溶解度，使之析出
（4）2CrO42－ + 3S2O42－ + 2H2O + 2OH― = 2Cr(OH)2↓ + 6SO32―
提示：本题在制备二氧化硫时所选用的酸共提供了四个被选项，其中浓盐酸属挥发性物质，产物SO2能溶于质量分数为20%的硫酸溶剂中，氧化性酸浓硝酸可氧化亚硫酸钠和二氧化硫，故应选B。
11. （1）A、D
（2）除去过量的硫粉
（3）Na2SO4 ， Na2SO3氧化
（4）见提示。
（5）B
（6）23.2g
提示：（1）由于题目已提供了用乙醇润湿硫粉（以使硫能被水浸润）的信息，可以联想出不用乙醇的后果：反应速度降低，产量减少。
（2）经过计算n(Na2SO3)=15.1g/126g/mol =0.12mol，n(S)=5g/32g/mol=0.16mol，而Na2SO3 + S = Na2S2O3，显然硫粉过量，应在反应后过滤除去。
（3）反应前后，水溶液中只有Na2SO3和Na2S2O3两种无机盐，如果还有其它无机杂质，必须是从其他反应而得。已知亚硫酸钠是不稳定的，在敞开容器中（接触空气）于100℃溶液中保持沸腾下反应1h之久，因2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4，可能的物质杂质是Na2SO4。
（4）首先要判断生成的Na2S2O3溶液是否饱和，其思维途径有两种：①计算生成的Na2S2O3在70℃饱和溶液中应有的体积（23.8mL），将它与题设30mL相比较。②计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量（23.85g）与反应得到的Na2S2O3的质量（18.9g）相比较。若反应得到Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为、所以溶液未饱和。
（5）根据（4）中计算出的Na2S2O3的质量18.9g，要求得Na2S2O3·5H2O 的质量就需要求出水的质量，要求出水的质量就必须进一步求出溶液质量，而溶液质量＝溶液密度×溶液体积，所以要知道100℃时溶液的密度，从而选B。
（6）根据溶解度和有关晶体知识，即可求出析出的晶体质量。
溶液中水的质量=1.14×30g －18.9g =15.3g
设析出的Na2S2O3·5H2O晶体质量为M则（18.9－158M/248）/（15.3－90M/248）= 60/100，解得M=23.2g。
12. （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
（2）①Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2
②2H2S + SO2 =3S↓ + 2H2O
③2：1
④②
13. （1）B、E
（2）6 NO + 4NH3 5N2 + 6H2O ，能 x CH4 + 4NOx x CO2 + 2N2 + 2x H2O ，天然气比NH3易得，且价格便宜。用天然气代替NH3具有实际生产价值。
（3）NO2－ + Cu＋ + 2H＋ = NO↑ + Cu2＋ + H2O
（3）3NO = N2O + NO2 ，2NO2 N2O4 ，45g /mol < M < 60g/mol
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