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第三节 元素周期表针对性训练（A）
新大纲要求：
1．掌握元素周期表的结构以及族、周期等概念。
2．掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3．理解核素、同位素的概念
4．掌握有关元素原子量的计算
5．运用周期表，理解位、构、性三者的关系。
一、基础知识针对性训练
[知识点1]元素周期表的结构
1．某元素的原子最外电子层上只有2个电子，该元素 （ ）
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是ⅡB族元素
D．可能是金属元素
2．在下列各组元素中，都属于主族的是
A．原子序数为11、21、31的元素
B．核电荷数为35、37、38的元素
C．质子数为29、30、31的元素
D．原子核外电子数为18、35、28的元素
3．元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期满，则下列推论可能错误的是 （ ）
A．第七周期元素都是放射元素
B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应
C．该周期VIIA族元素是金属元素
D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与A1(OH)3相似
4．在短周期元素中，属于非金属元素的有 （ ）
A．9种 B．10种 C．12种 D．13种
5．主族元素原子的次外层电子数是 （ ）
A．2 B．8 C．18 D．2、8或18
6．下列4种元素中，其单质氧化性最强的是 （ ）
A．最外电子层上有5个电子的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子序数为10的元素
D．原子序数为17的元素
[知识点2]核素、同位素及有关元素原子量的计算
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相同
B．金刚石和石墨的性质相同
C．H2和D2互为同位素
D．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
2．下列各组微粒属同位素的是 （ ）
①16O2和18O2，②H2和D2，③168O和188O，④1H218O和2H216O，⑤3517Cl和3717Cl
A．①② B．③⑤ C．④ D．②③
3．科学家把不同的原子核称为核素。不久前，我国科学家在世界上合成三种新核素，其中
一种新核素的名称是铪，关于铪-185的下法中正确的是 （ ）
A．是一种新元素
B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子
D．是铪—180的一种新的同位素
4．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(23595Am)，这种新核素同铀(23592U)比较，下列叙述正确的是 （ ）
A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同中子数
C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同
5．某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的相对原子质量为(m+n)
C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
6．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 （ ）
A．39:61 B．61:39 C．1:1 D．39:11
二、学科内综合训练
1．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ）
A．原子核外N层比M层少8个电子的元素
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
C．最高价为+6价的元素
D．无负化合价的元素
2．11H 、21H 、31H 、H+ 、H-都可用于表示 （ ）
A．同一种氢原子
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素
D．五种氢离子
3．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 （ ）
A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
B．第10列元素中没有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
4．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，下列关系正确的是 （ ）
A．b=a-n+m B．b=a-n-m
C．离子半径：Am+5．A．B．C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数的和为14，核内质子数和为28，则A．B．C三种元素是 （ ）
A．N、P、O B．Li、Be、Mg
C．C．N、P D．O、S、F
6．下列气态氢化物稳定性由弱到强顺序正确的是 （ ）
A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCI、HF D．NH3、PH3、AsH3、HCl
7．下列各组比较不正确的是 （ ）
A．酸性H4SiO4B．碱性Be(OH)2C．氧化性SD．还原性Se2-8．A．B．C．D．E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D．E、B．C．A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是 （ ）
A．A．B．E一定在不同周期
B．A．D可能在同一主族
C．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
9．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl2 37Cl为3:1则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）
A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2
10．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2．8克与氧气充分作用________，可得到6克化合物X02，则该元素的核电荷数是________元素符号是________，原子结构示意图是____________________
11．A．B．C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2，C的原子序数比A大2，C的原子序数比B大4。1molA单质跟酸反应，能置换出1克氢气，而A变为具有跟氖原子相同的电子层结构的离子。可推知A是________，B是________，C是________(写元素符号)
12．有A．B．C．D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C．D在同一周期。A．B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C．DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C2或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A．B．C．D四种元素的符号：A________ B________C________、D________
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电________属于离子化合物的是____________属于共价化合物的是________，其结构式是________。
三、学科间综合训练
1．有报道说，物理学家根据原子结构的理论计算，认为最后可能出现序数为175(另有一说为150)的元素，若人类发现了原子序数为145的元素，依现知元素周期律，应把它排在周期表中的______周期_______
2．某元素的氯化物中含氯83．5%，其蒸气在373K、1．01×105Po下的为5．55g·L-1。假设氯化物分子中此元素只有一个原子，其原子核中的质子数和中子数相等，写出此元素名称和元素符号，并确定该元素期表中的位置。
一、基础知识训练
基础知识1
1 2 3 4 5 6
D B D D D D
基础知识2
1 2 3 4 5 6
A B D C A A
二、学科内综合训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B C AB BC C AC D C AD
10．14,Si
11．Na Al Cl
12(1)A：H; B：Na; C：O ;D:C
(2) Na2O2, Na+; H2O
三、跨学科综合训练
1．解析：第八；ⅢBo本题测试元素在周期表中排列的规律，元素原子序数与其在元素周期表中位置的关系，培养和发展学生的思维能力及方法，深究创新意识。
(1)元素在周期表中的排列顺序：从左到右、从上到下按原子序数由小到大排列。
(2)第一周期最多可排元素的种类：可由已知每一周期排列的元素规律推出最多可容纳2n2种(n为自然数)，第一周期n为1，以后每二个周期n值递增1；故有：
(3)元素周期表中每格所能容纳元素种类。由于同一周期充其量仅有18格，故对18种元素及其以下的周期，每格仅排一种元素；而种类超过18种的周期，则超过部分全部容纳在ⅢB．如：第七周期ⅢB可容纳32—17=15(种)，第八周期ⅢB可容纳 50—17=33(种)，则由第七周期0族元素的原于序数是118推出序数为145的元素在第八周期ⅢB族。
2．Pv=nRT M=
该元素的原子量为：170×（1-83．5%）=28 质子数为14，所以为Si
第三节 元素周期表针对性训练（B）
一、选择题
1．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ）
A．原子核外N层比M层少8个电子的元素
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
C．最高价为+6价的元素
D．除最外电子层外，其它各电子层电子数都已达到饱和
2．X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的
原子序数不可能是 （ ）
A．n+11 B．n－6 C．n+3 D．n－5
3．某种元素A的核外电子数等于核内中子数。取该单质2．8g跟足量氧气充分反应，可得到6g化合物AO2，该种元素A在周期表中的位置是 （ ）
A．第IVA族 B．第VA族 C．第二周期 D．第三周期
4．A．B二种元素可形成AB型离子化合物，如A．B的离子A+、B－核外电子数之和
为20，则二元素所处的周期可为 （ ）
A．在同一周期
B．一种元素在第一周期，另一种元素在第二周期
C．一种元素在第二周期，另一种元素在第三周期
D．一种元素在第一周期，另一种元素在第四周期
5．据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铝原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素—第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是 （ ）
A．这种原子（）的中子数为159
B．这种元素肯定是金属元素
C．这种元素与铅（82Pb）属同一族
D．这种元素属第三周期元素
6．下列叙述不正确的是 （ ）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的还原性依次减弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
7．aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子
层，下列关系和说法正确的是 （ ）
A．X只能是第三周期元素
B．a－b+n+m的和等于10或等于16
C．b不大于5
D．Y不可能是第二周期元素
8．若发现116号元素X，其价电子数为6，则下列叙述中正确的是 （ ）
A．X是金属元素 B．X的钠盐的化学式是Na2X
C．X是最高价氧化物的水化物是强酸 D．X的最高价氧化物化学式是XO3
9．最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物的水溶液都是强酸，而且它的原子次外层
为8个电子的元素是 （ ）
A．S B．Br C．Cl D．N
10．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层 d
上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） a b c
A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应
B．原子半径a>b>c
C．b的氢化物比C的氢化物稳定
D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强
二、填空
11．A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可
以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。
12．主族元素R的气态氢化物的化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与其氢化物的式量之比为1．85:1则R的原子量为________。
13．有X、Y、Z三种元素，已知①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期②它们可以组成X2Z、ZY2、ZY 3③ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A，A和ZY2反应可得到单质Z，则X2Z是________，ZY3是________。A和ZY2反应的方程式为___________________________________________。
针对训练答案
一、选择题
1．B 2．B 3．AD 4．CD 5．AB 6．C 7．BC 8．AD 9．C 10．CD
二、填空
11．HClO 12．28 13．Na2S、SO3、SO2+2H2S=3S+2H2O
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第三节 元素周期表
一、元素周期表的结构
3个短周期 （1、2、3周期）
周期（7个） 3个长周期 （4、5、6周期）
1个不完全周期（7周期）
元素周期表 主族（7个） IA~VIIA
副族（7个） IB~VIIB
族（16个） VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
零族 （1个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
四、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
元素周期表结构的记忆方法如下：
横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；
竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。
二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律
项 目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
价电子数（最外层电子数） 由1逐渐增到7 相同
主要化合价 最高正价由 +1→+7 负价由 －4→－１ 最高正价相同
原子半径 逐渐减小（惰性气体除外） 逐渐增大
金属性与非金属性 金属性减弱非金属性增强 金属性增强非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱酸性增强 碱性增强酸性减弱
非金属的气态氢化物 生成由难到易稳定性由弱到强 生成由易到难稳定性由强到弱
得失电子能力 失电子由 大→小得电子由 小→大 得电子由 大→小失电子由 小→大
三、元素周期表的应用
1．元素周期表的应用
2．预测元素的性质（由递变规律推测）
常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。
3按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
4．启发人们在一定区域内寻找新物质。
四、注意点
1．判断元素金属性强弱。
a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。
b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。
c、置换反应，强换弱。
2．判断元素非金属性的强弱。
a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。
b、氢化物的稳定性，稳则强。
c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。
d、置换反应，强换弱。
3．核素和同位素区别
(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
(2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。
(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。
(4)同位素的特点
①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。
②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
④17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。
⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
规律：
不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：
HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，
五、例题讲解
例1．A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。
解：因为A元素的最高正价数等于负价数，则A处于IVA族，设A和B的原子量为M1 和M2。
A的氢化物的化学式为AH4，则
M1=12
B的二氧化物化学式是BO2，则
M2=28
答：A是碳，位于第二周期IVA族。B是硅，位于第三周期IVA族。
例2．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．非金属性X>Y>Z D．阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第VIIA、VIA、VA族。由同一周期元素性质的递变规律。可确定A符合题意。
答案：A
例3、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
1 A是______ B是______ C是______ D是______
2 B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。
3 向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。
解析：由H2R可知D可显－2价，D的最高价为+6，最高价氧化物为DO3。
解得：D=32，D的原子序数为16，D 为硫元素符合题意。
由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA2型离子化合物，说明B为IIA族元
素，A为VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al。
答案①Br、Mg、Al、S ②Mg>Al>S ③H2S+Br2=S↓+2HBr
例4．A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。
解析：A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，则只有碳元素符合，所以A是碳。B的阴离子只有一个电子层，可推断B是氢。根据……所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。
C的摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以C是氧。
弱酸中：
nc==0.05mol
nH=×2=0.1mol
n0==0.05mol
所以弱酸的最简式为：CH2O，其中共有6+2+8=16个质子，根据一个分子中有32个质子，故弱酸化学式为：C2H4O2是醋酸CH3COOH。
答案：①A为碳 B为氢 C为氧 D为钠 ②CH3COONa·3H2O
极弱酸 弱酸 强酸 最强酸
酸性增强
Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207
碱性 弱碱性 两性 酸性 强酸性
碱性增强
Mn(OH)2 Mn(OH)3
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第三节 元素周期表学案
一、元素周期表的结构
_____个短周期 （1、2、3周期）
周期（__个）_____个长周期 （4、5、6周期）
_____个不完全周期（7周期）
元素周期表 主族（_____个） IA~VIIA
副族（_____个） IB~VIIB
族（___个） VIII族（_____个） 8、9、10三个纵行
零族 （_____个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
四、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=_____________数=_____________数=_____________数
周期序数=_____________数
主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律
项 目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
价电子数（最外层电子数） 由____逐渐增到____ 相同
主要化合价 最高正价由____→____ 负价由 ____→____ 最高正价相同
原子半径 逐渐减小（惰性气体除外） 逐渐增大
金属性与非金属性 金属性____非金属性____ 金属性____强非金属性____
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性____酸性____ 碱性____酸性____
非金属的气态氢化物 生成由____到____稳定性由____到____ 生成由____到____稳定性由____到____
得失电子能力 失电子由 大→小得电子由 小→大 得电子由 大→小失电子由 小→大
三、元素周期表的应用
1．预测元素的性质（由递变规律推测）
常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。
2．按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质。
四、注意点
1、判断元素金属性强弱。
a、____________________________________。
b、____________________________________。
c、____________________________________
d、____________________________________
2、判断元素非金属性的强弱。
a、____________________________________。
b、____________________________________。
c、____________________________________
d、____________________________________
3、核素和同位素区别
(1)核素：____________________________________
(2)同位素：____________________________________互为同位素。
(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。
(4)同位素的特点
①____________________________________
②____________________________________。
③____________________________________。
④____________________________________。
⑤____________________________________
规律：
不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：
HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，
五、例题讲解
例1、A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。
例2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
例3、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
1 A是______ B是______ C是______ D是______
2 B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。
3 向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。
例4、A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。
Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207
碱性 弱碱性 两性 酸性 强酸性
碱性增强
Mn(OH)2 Mn(OH)3
极弱酸 弱酸 强酸 最强酸
酸性增强
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