高三化学系列复习教案（29）第八章 《硝酸》复习学案（二）[下学期]

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高三硝酸复习学案（三）
【教学内容】
硝酸
【教学目标】
1．记住硝酸的物理性质。
2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】
一、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水_______。
它的晶体为______________晶体，所以它的熔沸点较低。常用浓硝酸的质量分数大约是__________。98%以上的浓硝酸叫“_____________”。
化学性质
硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存
在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．硝酸的不稳定性
__________________________________
硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分
解，必须把它盛在_______色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为____________________________________________________。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为(用反应式表示)______________________________________________
2．硝酸的氧化性
硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。如：
铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和__________而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和____________，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+HNO3（浓）=_________________________________ ……………………①
Cu+HNO3（稀）? ____________________________ …………………②
上述两反应均可用离子方程式表示为：
_________________________________________________
___________________________________________________
强调：。
反应①可用作实验室制取___________气体，画出发生装置简略图并指出仪器名称：
操作中怎样控制产生NO2的速率_______________，只能用_____________排空气法收集NO2气体，多余的NO2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。
反应②可作为实验室制取__________的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用_____________________法收集。
铝、铁遇冷的浓硝酸产生_____________现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：
______________________________________
过量的铁在稀硝酸中发生反应为：
Fe+ HNO3（稀） △ Fe (NO3)2+ NO↑+ H2O
活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。
例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比______________）能使Pt、Au溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：
某些还原性的化合物(如：SO32- 、S2- 、I- 能被硝酸氧化：
例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3 _______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。
解析：
例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。
方案一：用铜屑与浓硝酸作用。
方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。
方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。
解析：
例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A．2:5 B．1:4 C．1:5 D．1:9
解析：
二、硝酸的制法(新大纲已删除)
1．硝酸的实验室制法
硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：
NaNO3+H2SO4（浓）?NaHSO4 +HNO3↑
装置图：
例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m3空气中的氮气（按N 2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？
解析：
【能力训练】
一、选择题：
1．下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是 （ ）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红
B．硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO 2
C．稀硝酸可与Na2S反应制得H2S
D．在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色
2．污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是 （ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO
3．某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯一的还原产物可能是 （ ）
A．NH3 B．N2O C．NO D．NO2
4．可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是 （ ）
A．氯水 B．硝酸银溶液 C．液溴 D．烧碱
5．Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是 （ ）
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．磷酸盐
6．下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有 （ ）
A．H 2CO3 B．HNO3 C．H 2SO3 D．H2SO4
7．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是 （ ）
A．Fe2O3+HNO3 B．Al (OH)3+HNO 3
C．C+HNO3（浓） D．Cu+HNO3
8．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N 2O4和反应生成气体的溶解）
（ ）
A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．2:6:3
9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．常温下都能用铝容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低
10．按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢
地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是
（ ）
A．试管内气体呈棕红色 B．试管内气体为无色是NO
C．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升
二、填空：
11．工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是
_______________________________。
12．检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。
三、推断
13．A．B．C．D．E五种物质能按图示变化（反应条件略）：
①若A在通常状况下是固体，则A．B．C．D．E的化学
式分别为：A____, B____, C____, D____, E_____。
②若A在通常状况下是气体，则A．B．C．D．E的化学
式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。
14．下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C 为无色气体。
+盐酸 A +Na O D +木炭
（I） △
M 加热 B F G
+NaOH C +D E +Cu
△ 催化剂 △ （II）
填写下列空白：
①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。
②反应（I）的化学方程是___________________________。
③反应（II）的离子方程是___________________________。
【能力训练答案】
1、 选择题：
1．BD 2．CD 3．B 4．C 5．C 6．BD 7．D 8．A 9．AD
10．BD
2、 填空：
11．加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。
12．取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色
气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。
3、 推断
13．①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4
②N2，NH 3，NO，NO2，HNO3
14．①NH 4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2
②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
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