山东省临沂市2006—2007年高三教学质量检查考试（一）化学试卷[下学期]
文档属性
| 名称 | 山东省临沂市2006—2007年高三教学质量检查考试（一）化学试卷[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 445.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-30 15:59:00 | ||
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文档简介
山东省临沂市2006—2007年高三教学质量检查考试（一）
化 学 试 题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则Ca2+的物质的量不变
B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp减小
D．石灰水显碱性，能十蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的氧气转移NA个电子
B．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
C．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NA
D．正丁烷与异丁烷的混合物5.8g中所含共价键为1.3NA
3．下列条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH+4、SO2－4、Cl－、Fe2+
C．c（HCO－3）=0.1mol·L－1溶液中：Na+、K+、CO2－3、Br－
D．由水电离产生的c（OH－）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
OH－、AlO－、Cl－、NO3－、Na+
4．下列用来表示物质或其变化的化学用语中，错误的是 （ ）
A．N3－的结构示意图：
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
C．碘化铅（PbI2）的溶度积产常数表达式为
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A．CO32－ B．HCO3－ C．CH3COO－ D．SO32－
6．某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是
（ ）
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
7．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是 （ ）
A．吸热反应，熵增加 B．放热反应，熵增加
C．放热反应，熵减小 D．升高温度时，平衡常数K减小
8．Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s） Cu2+（aq）+
2OH－（aq），在常温下，Ksp=2×10－20mol·L－3。某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=
0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4向溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
9．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是 （ ）
①该化合物属于芳香烃
②分子中最多有7个碳原子处于同一平面
③它的部分同分异构体发生银镜反应
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应
A．①③ B．①②④
C．③ D．②③④
10．将过量的气体通入到一种 溶液中，一定能产生沉淀的是 （ ）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化镁溶液中
A．只有①②③ B．只有①② C．只有②③ D．只有①②④
11．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学,光学,电学性质,它被命名为"类铅".以下对"类铅"的叙述中正确的是 （ ）
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为－4,+4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
12．18℃时，用蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （ ）
A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）
C．C（H+）/Kw D．C（H+）/c（OH－）
13．在某一容积一定的密闭容器中，可逆反映：A（g）+B（g） xC（g），符合下列图象（I）所示关系，由此瑞段对图（II）的正确说法是 （ ）
A．P3＞P4，Y轴表示A的转化率
B．P3＜P4，Y轴表示B的质量分数
C．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度
D．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
14．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是：反应中物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息判断，下列说法不正确的是 （ ）
A．PCl3的水解产物是H3PO4和HCl
B．SiCl4的水解产物是HCl和H4SiO4
C．Mg3N2的水解产物是NH3和Mg（OH）2
D．CaO2和水解产物是Ca（OH）2和H2O2
第Ⅱ卷（非选择题 必做48分+选做10分，共58分）
【必做部分】
15．（10分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是
假设3：该固体物质是
（2）设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 实验现象 结论
在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是 *设溶液体积不变，不考虑水解因素。）
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl－）=0.6mol/L
D．烧杯中有Fe、 Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
16．（12分）A、B、C、D、、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质（A除外），则A是
（2）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为Zn、Fe、Cu中的某种金属，则A是 ，B、C、F三种物质中的阴离子应 （填“相同”或“不同”）。
（3）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应③的化学方程式是 。
（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则反应①的离子方程式是 。在反应③中，若1molD，则转移电子的物质的量为 。
17．（10分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）；
请回答：
（1）反应⑥的离子方程式是
（2）甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个 原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是
（3）在反应①中，已知1gB，完全燃烧生成液态D时，放出142.9KJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式是
（4）反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂做电极，用KOH溶液作电解质溶液，负极的电极反应式是
（5）反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是 ，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式
18．（16分）I 下图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时
NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法
是否正确？ （选填“是”或
“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的
点是在AB区间还是BD区间内？
（若正确，此问不答）
（2）关于该滴定实验，从系列选项中选出最恰当的
一项
（3）在AB区间内，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）的大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）一定大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
II．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－amol/L，c（OH－）=10－bmol/L，已知a+b=12，则：
（5）该温度下水的离子积常数Kw=
（6）该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是 mol/L（用含字母的表达式表示）
（7）在该温度下（t℃），将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
【选做部分】
说明：共2个小题，任选一题作答。两题均做按第一题给分。
19．（10分）【有机化学基础】
香豆素内酯分子式为C9H6O2，分子中除有一个苯环外，还有六元环．它可以通过下列合成路线得到：
(1)A的分子模型如右图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)：
A的结构简式为_____________________．
A的同分异构体有多种，其中含苯环的
同分异构体有_______种(不包括A)。
(2)反应③的化学方程式为_____________。
(3) 现有B和c的混合物n mo1．在空气中完
全燃烧消耗O2_____L，生成CO2aL、H2O bg
(气体体积均在标准状况下测定)。若设B、C
混合物中含Bxmol，则x的计算式为_______。
20．（10分）【物质结构与性质】
化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
（1）X原子的电子排布式是 ，Y原子的价层电子轨道表示式是
。
（2）YX2的分子构型是 ，YX2的熔沸点比ZX2 ，（选填“高”或“低”），理由是
（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是 ，一个YX2分子中含 个π键。
（4）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX2的是
参考答案
1．A 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．C
10．D 11．B 12．B 13．A 14．A
15．（1）假设2：FeC13（或FeC13和FeC12）假设3：FeC13和FeC12（或FeC13）（每空1分，共2分）
（2）溶液呈血色 FeC12（每空1分，共2分）
（3）2Fe+3C12 2FeC13（2分）
（4）D（2分）
（5）CD（2分，每对1个得1分，多选、错选、漏选1个倒扣1分，本题不出现负分）
16．（1）Br2（或溴）
（2）Fe（或铁）相同
（3）CO+H2O CO2+H2（不写条件不扣分）
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+-+O2↑2mol（以上每空2分，共12分）
17．（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（2）
（3）H2（g）+O 2（g）=H2O（1） △H=－285.8KJ/mol（2分）
（4）H2－2e-+2OH-=2H2O（2分）
（5）通电（或电解）Cu－2e-=Cu2+（每空1分，共2分）
18．（1）否 AB
（2）C
（3）D
（4）=
（5）10-12或1.0×10-12
（6）10-b－10-a
（7）11（以上每空2分，共16分）
19．（1）
（2）
（3）212.8n x=－3n
↑ ↑
20．（1）1S22S22P4
↑↓
（2）直纸 低 由于CO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体，故熔沸点SiO2>CO2
（3）SP 2
（4）B （最后两个空每空2分，其余每空1分，共10分）
200704041
200704041
A
B
①
C
D
E
②
A
F
③
E
B
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 甲基橙 （甲）
C 碱 酸 酚酞 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
△
高温
化 学 试 题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则Ca2+的物质的量不变
B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp减小
D．石灰水显碱性，能十蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的氧气转移NA个电子
B．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
C．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NA
D．正丁烷与异丁烷的混合物5.8g中所含共价键为1.3NA
3．下列条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH+4、SO2－4、Cl－、Fe2+
C．c（HCO－3）=0.1mol·L－1溶液中：Na+、K+、CO2－3、Br－
D．由水电离产生的c（OH－）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
OH－、AlO－、Cl－、NO3－、Na+
4．下列用来表示物质或其变化的化学用语中，错误的是 （ ）
A．N3－的结构示意图：
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
C．碘化铅（PbI2）的溶度积产常数表达式为
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A．CO32－ B．HCO3－ C．CH3COO－ D．SO32－
6．某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是
（ ）
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
7．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是 （ ）
A．吸热反应，熵增加 B．放热反应，熵增加
C．放热反应，熵减小 D．升高温度时，平衡常数K减小
8．Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s） Cu2+（aq）+
2OH－（aq），在常温下，Ksp=2×10－20mol·L－3。某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=
0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4向溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
9．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是 （ ）
①该化合物属于芳香烃
②分子中最多有7个碳原子处于同一平面
③它的部分同分异构体发生银镜反应
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应
A．①③ B．①②④
C．③ D．②③④
10．将过量的气体通入到一种 溶液中，一定能产生沉淀的是 （ ）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化镁溶液中
A．只有①②③ B．只有①② C．只有②③ D．只有①②④
11．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学,光学,电学性质,它被命名为"类铅".以下对"类铅"的叙述中正确的是 （ ）
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为－4,+4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
12．18℃时，用蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （ ）
A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）
C．C（H+）/Kw D．C（H+）/c（OH－）
13．在某一容积一定的密闭容器中，可逆反映：A（g）+B（g） xC（g），符合下列图象（I）所示关系，由此瑞段对图（II）的正确说法是 （ ）
A．P3＞P4，Y轴表示A的转化率
B．P3＜P4，Y轴表示B的质量分数
C．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度
D．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
14．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是：反应中物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息判断，下列说法不正确的是 （ ）
A．PCl3的水解产物是H3PO4和HCl
B．SiCl4的水解产物是HCl和H4SiO4
C．Mg3N2的水解产物是NH3和Mg（OH）2
D．CaO2和水解产物是Ca（OH）2和H2O2
第Ⅱ卷（非选择题 必做48分+选做10分，共58分）
【必做部分】
15．（10分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是
假设3：该固体物质是
（2）设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 实验现象 结论
在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是 *设溶液体积不变，不考虑水解因素。）
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl－）=0.6mol/L
D．烧杯中有Fe、 Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
16．（12分）A、B、C、D、、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质（A除外），则A是
（2）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为Zn、Fe、Cu中的某种金属，则A是 ，B、C、F三种物质中的阴离子应 （填“相同”或“不同”）。
（3）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应③的化学方程式是 。
（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则反应①的离子方程式是 。在反应③中，若1molD，则转移电子的物质的量为 。
17．（10分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）；
请回答：
（1）反应⑥的离子方程式是
（2）甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个 原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是
（3）在反应①中，已知1gB，完全燃烧生成液态D时，放出142.9KJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式是
（4）反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂做电极，用KOH溶液作电解质溶液，负极的电极反应式是
（5）反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是 ，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式
18．（16分）I 下图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时
NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法
是否正确？ （选填“是”或
“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的
点是在AB区间还是BD区间内？
（若正确，此问不答）
（2）关于该滴定实验，从系列选项中选出最恰当的
一项
（3）在AB区间内，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）的大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）一定大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
II．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－amol/L，c（OH－）=10－bmol/L，已知a+b=12，则：
（5）该温度下水的离子积常数Kw=
（6）该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是 mol/L（用含字母的表达式表示）
（7）在该温度下（t℃），将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
【选做部分】
说明：共2个小题，任选一题作答。两题均做按第一题给分。
19．（10分）【有机化学基础】
香豆素内酯分子式为C9H6O2，分子中除有一个苯环外，还有六元环．它可以通过下列合成路线得到：
(1)A的分子模型如右图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)：
A的结构简式为_____________________．
A的同分异构体有多种，其中含苯环的
同分异构体有_______种(不包括A)。
(2)反应③的化学方程式为_____________。
(3) 现有B和c的混合物n mo1．在空气中完
全燃烧消耗O2_____L，生成CO2aL、H2O bg
(气体体积均在标准状况下测定)。若设B、C
混合物中含Bxmol，则x的计算式为_______。
20．（10分）【物质结构与性质】
化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
（1）X原子的电子排布式是 ，Y原子的价层电子轨道表示式是
。
（2）YX2的分子构型是 ，YX2的熔沸点比ZX2 ，（选填“高”或“低”），理由是
（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是 ，一个YX2分子中含 个π键。
（4）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX2的是
参考答案
1．A 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．C
10．D 11．B 12．B 13．A 14．A
15．（1）假设2：FeC13（或FeC13和FeC12）假设3：FeC13和FeC12（或FeC13）（每空1分，共2分）
（2）溶液呈血色 FeC12（每空1分，共2分）
（3）2Fe+3C12 2FeC13（2分）
（4）D（2分）
（5）CD（2分，每对1个得1分，多选、错选、漏选1个倒扣1分，本题不出现负分）
16．（1）Br2（或溴）
（2）Fe（或铁）相同
（3）CO+H2O CO2+H2（不写条件不扣分）
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+-+O2↑2mol（以上每空2分，共12分）
17．（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（2）
（3）H2（g）+O 2（g）=H2O（1） △H=－285.8KJ/mol（2分）
（4）H2－2e-+2OH-=2H2O（2分）
（5）通电（或电解）Cu－2e-=Cu2+（每空1分，共2分）
18．（1）否 AB
（2）C
（3）D
（4）=
（5）10-12或1.0×10-12
（6）10-b－10-a
（7）11（以上每空2分，共16分）
19．（1）
（2）
（3）212.8n x=－3n
↑ ↑
20．（1）1S22S22P4
↑↓
（2）直纸 低 由于CO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体，故熔沸点SiO2>CO2
（3）SP 2
（4）B （最后两个空每空2分，其余每空1分，共10分）
200704041
200704041
A
B
①
C
D
E
②
A
F
③
E
B
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 甲基橙 （甲）
C 碱 酸 酚酞 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
△
高温
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