1997-2006各地十年高考化学试卷[下学期]

2006年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试化学部分
第I卷（共21小题，每小题6分，共126分）
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。
6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A、N2 B、SO2 C、CO2 D、CO
7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体
C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
9、已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
11、下列描述中，不符合生产实际的是
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
第Ⅱ卷
26、（18分）
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
27、（15分）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。
28、（12分）
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：
请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1 ：2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：
。
29、（15分）
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：
。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成
L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。
参考答案
第I卷
6、B 7、A 8、D 9、B
10、D 11、A 12、B 13、C
第Ⅱ卷
26、（18分）
（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
27、（15分）
（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na+
28、（12分）
（1）C14H10O9
（2）
（3）
（4）
29、（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
（3）1.12×108
（4）
1997年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.
可能用到的原子量: H? 1?? C? 12? N? 14? O? 16? F? 19? Na 23 S? 32 Cl? 35.5?? Fe? 56 Cu? 64 Br? 80 I? 127 Ba 137
第Ⅰ卷（共70分）
一﹑选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、下列物质中，受热后不易分解的是
A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 硝酸铜 D 硫酸钾
2、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是
A 铝 B 氯 C 镁 D 氧
3、据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 32 B 67 C 99 D166
4、下列电子式书写正确的是
A B
C D
5、下列含有极性键的离子晶体是
A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2
6、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A 1mol D2O所含质子数为12 NA B 10g氖气所含原子数为NA
C 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA
7、只用水就能鉴别的一组物质是
A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸
C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油
8、设C+CO22CO―Q1反应速度为V1 ,N2+3H22NH3+Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
9、实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
A ①③　　 B　①④　　 C　②③　　 D　③④
11、将100mL升0.1mol/L的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是
A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+]
C [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-] D [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]
12、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
二﹑选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）
13、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A M2+的离子半径比N2-小 B M的原子序数比N小
C M和N原子的电子层数相等 D M和N原子最外层电子数相等
14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A 硫酸氢钾溶液 B 碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液
15、下列离子方程式中，正确的是
A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓
B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓
C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-
D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O
16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
17、下列说法错误的是
A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
18、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A 偏铝酸钠溶液 B 苯酚钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液
19、某有机物的结构式为，它在一定条件下右能发生的反应有:
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A　②③④　B ①③⑤⑥　C ①③④⑤　D ②③④⑤⑥
20、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A 3 B 4 C 5 D 6
21、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8
22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L/升与Bmol/L，则A和B关系为
A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B
三、选择题（本题16分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵
26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是
A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2
C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
第Ⅱ卷（共80分）
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四、（本题共24分）
27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
28、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：
W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。
这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）
29、哥伦亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol 高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1）
（2）
根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有 mol。
考生注意：30题为分叉题，分(A)、(B)两题，考生可任选一题。如两题都做，
只以(A)题计分。
30、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
30、（B）抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用表示）化合，发生下述反应：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb?CO的浓度
（填大于、等于或小于）Hb?O2浓度的0.02倍。（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式为：
式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，
但C、H原子都未标记出来。试写出这它的分子式：
五、（本题共22分）
31、某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
(2)装置中放入的反应物是 和
（3）装置A的作用是 装置B的作用是
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平
32、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3ˉ,b除去未反应的I- ,c除去未反应的Fe ,d 除去碱性物质。
（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
实验室检验I2 的方法是
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
六、（本题共18分）
33、写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 ；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是 。
34、有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种
试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；
N+B→D的化学方程式：
应类型：X Y
七、（本题共16分）
35、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。
（2）确定该材料的化学式。
36、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
某硫酸厂每天排放的1 m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
问: (1)用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少Kg石膏(CaSO4·2H2O)。
（2）如果将一定体积的尾气通入100 mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二 氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。
现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值范围时，n(NaHSO)的值或n(NaHSO)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。

X
n(NaHSO)
1997年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学试题参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一、（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、D 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C
7、A 8、A 9、D 10、B 11、C 12、C
二﹑选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）
13、A 14、D 15、C 16、D 17、B 18、A 19、C 20、D 21、C 22、B
三、选择题（本题16分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
23、C、D 24、A、C 25、D 26、B、C
四、（本题共24分，每小题6分）
27、（1）2 16 3 2 6 6 8 （说明：错一个即不给分） Fe （或铁） 6e
（2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质
28、（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2）Mg(OH)2Mg>C>O
（说明：顺序全对才给分）
29、 4Al+3O2=2Al2O3+Q 2NH4ClO4（s）=N2（g）+Cl2（g）+2O2（g）+4H2O（g）
（说明：不写状态不扣分） 4mol
30、(※30题为分叉题，分A B 两题，考生应任选一题，如A B 两题都做，
只以 A 题计分)
30、（A）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO，或其它合理的方法均给分）
30、（B）K= 大于 C10H14N2
五、（本题共6分）
31、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（说明：错1 个即不给分）
大理石 盐酸
（3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl
（4）a
32、（1）FeI2 FeCl3 （2）c （3）升华 萃取
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2Ag 2Ag+I2
六、（本题共18分）
33、CH3―CH=CH2 HCOOH
34、 A：CH3―CH2―CH2CHO M：CH2=CH―CHO
七、（本题共16分）
35、（1）钡的质量为5.48g，铁4.48g，氧为20.45%
（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）
36、（1） SO2～CaSO4·2H2O
172
104×0.2% X X=153.6Kg
（2）若溶液中溶质全为Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶质全为NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g 今20.8>16.7>12.6，该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1 mol Na2SO30.05 mol
（3）
X=
n(NaHSO)
X≤1/2
0
1/2n(NaHSO)=2 n(SO2)―n(NaOH)
X≥1
n(NaHSO)= n(NaOH)
1997年普通高等学校招生全国统一考试题
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.
可能用到的原子量: H? 1?? C? 12? N? 14? O? 16? F? 19? S? 32 CI? 35.5?? Fe? 56 Cu? 64 Br? 80 I? 127
第Ⅰ卷 (选择题共84分)
一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说?? (B)发现元素周期律
(C)提出分子学说?? (D)发现氧气
2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2??? (D)N2和CO
3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2 mol·L-1H2SO4溶液 (B)2 mol·L-1NaOH溶液 (C)2 mol·L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶
4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
(A)2H++2e- =H2? (B)Fe2++2e- =Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+
二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,
旧法合成的反应是:?? (CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN
CH3C≡CH + CO + CH3OH CH2═C(CH3)COOCH3?
?90年代新法的反应是: (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
?与旧法比较,新法的优点是
(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质
(C)没有副产物,原料利用率高? (D)对设备腐蚀性较小
7.下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na,③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤.正确的操作步骤是
(A)②⑥③? (B)④⑥①③?? (C)④⑥③⑤?? (D)②⑥①③⑤
9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是


10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大??? (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
12.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中??? CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应?? H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
13.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
(A)小于0.45 mol? (B)等于0.45mol
(C)在0.45 mol和0.90 mol之间?? (D)大于0.90mol
14.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]? (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]? (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
(C)71 g Cl2所含原子数为2N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是
17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3?? (D)MgSO4
18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
(A)T1P2
(C)T1>T2,P1>P2? (D)T1>T2,P120.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH4?C2H4??? (B)CH4? C3H6??? (C)C2H4? C3H4?? (D)C2H2? C3H6
三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.)
为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
?
物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③??? (B)③⑥??? (C)②④⑥? (D)①②④⑤⑦
22.密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
(A)等于12.5%? (B)大于12.5%? (C)小于12.5%? (D)无法确定
23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
(A)NO2? (B)NO? (C)N2O? (D)N2
25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m
26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是
(A)1.4 g?? (B)2.2g?? (C)4.4 g?? (D)在2.2 g和4.4 g之间
第Ⅱ卷 (非选择题共66分)
?
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四.(本题包括2小题,共14分)
27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.
(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
28.(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
五.(本题包括3小题,共17分)
29.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:________________________________________________________.
30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
?
31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠
(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)
六.(本题包括3小题,共17分)
32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.
33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系

(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________.
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________.
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是 ____________________________________________________.
?
34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
(1)A、B分子量之差为_______________.
(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.
(3)A的分子式是_______________.
(4)B可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、_______________.
?
七.(本题包括2小题,共18分)
35.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).
?
36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
?
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：________________________________________________________.
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.
C60分子所含单键数为_______________.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
?C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.
1997年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
?
一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
1.B 2.D 3.A 4.C 5.C
二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
6.C、D 7.A、D 8.B 9.A、C 10.A、C
11.D?? 12.B、D??? 13.A?? 14.B?? 15.B、C
16.A、B??? 17.C?? 18.D?? 19.C?? 20.B、D
三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
21.B?? 22.C?? 23.A?? 24.C?? 25.D?? 26.A
四.(本题包括2小题,共14分)
27.(4分)
A、B、C??? (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分)
28.(10分)
(1)
??? CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.? (2分)
(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)
(4)原因:
①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)
(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)
五.(本题包括3小题,共17分)
30.(5分)
(1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+? 2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分)
31.(7分)
(1) SO2 (2分)
(2) B、C、F??? B、D、F
(对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分)
六.(本题包括3小题,共17分)
32.(4分)A、C、E、F?? (4分)33.(6分)
(每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分)
34.(7分)(1)42? (1分)? (2)3?? (2分)? (3)C9H8O4?? (1分)
过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量
由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸.
七.(本题包括2小题,共18分)
35.(6分)根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.
(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:
0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol
所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020mol=0.08 mol
收集到H2S气体的体积(标准状况)为:
22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L??? (2分)
消耗掉H+0.20mol,反应前H+的物质的量为:
2.0 mol·L-1×0.20 L=0.40 mol
36.(12分)
(1) 金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (1分)
(答出“金刚石属原子晶体”即给分)
(2) 可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60? (1分)
(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90
C60分子中单键为:90-30=60 (1分)
(答“2×30(双键数)=60”即给2分)
(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:五边形数x=12,六边形数y=25 (各1分)
1998年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.?
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.
第Ⅰ卷 (选择题共83分)
可能用到的原子量：H-1? C-12? N-14? O-16? Na-23? Mg-24? Al-27? S-32
Cl-35.5? K-39? Fe-56 Zn-65
一﹑选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是?????? ? A、HOCH2CHOHCH2OH???????? B、CH3OH?????? ? C、CH3COOCH2CH3?????????????????????? D、CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是???? A、Na2SiO3?????????? B、BaCl2???????????? C、FeCl3???????????? D、NaAlO2
3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是?????? ? A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气?????? ? B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl?????? ? C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2?????? ? D、大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是?????? ? A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气?????? ??B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮?????? ? C、氨气经催化氧化生成一氧化氮?????? ? D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?????? ? A、1：4???????? B、1：5????????????? C、2：1???????????? D、2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是?????? ? A、HI和HClO????????????????????????? B、HCl和HIO?????? ? C、HClO3和HIO?????????????? D、HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY??????????? B、XY2????????? C、XY3??????? D、X2Y3
8、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是?????? ? A、NO：0.001 mol /L?????????????? B、H2O：0.002 mol /L????????
? C、NH3：0.002 mol /L???????????????? D、O2：0.00125 mol /L??
9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是?????? ? A、????????????????????????????? B、?????? ? C、[H+]和[OH-]的乘积???????????????????? D、OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述 正确的是?????? ? A、铜锌原电池中铜是正极??????????? B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极?????? ? C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极?????? ? D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是?????? ? A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]??????????????? B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]?????? ? C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]??????????????? D、[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是?????? ? A、光气（COCl2）????????????????????????? B、六氟化硫?????? ? C、二氟化氙??????????????????????????????????? D、三氟化硼
13、下列叙述正确的是?????? ? A、同主族金属的原子半径越大熔点越高?????? ? B、稀有气体原子序数越大沸点越高?????? ? C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是?????? ? A、硫酸??????????????? B、氯水????????????? C、硝酸锌???????? D、氯化铜
15、有五瓶溶液分别是①10mL 0.60 mol /L?? NaOH水溶液? ②20mL0.50 mol /L??硫酸水溶液? ③30mL0.40 mol /L?? HCl溶液? ④40mL0.30 mol /L?? HAc水溶液? ⑤50mL0.20 mol /L??蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是?????? ? A、①>②>③>④>⑤??????????????? B、②>①>③>④>⑤?????? ? C、②>③>④>①>⑤??????????????? D、⑤>④>③>②>①
16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是?????? ? A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比?????? ? B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比?????? ? C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比?????? ? D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是?????? ?A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳???????????????????? Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3ˉ+2HClO?????? ? B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液???????????????????? Fe2++2H2O2+4H+== Fe3++4H2O?????? ? C、用氨水吸收少量二氧化硫???????????????????? NH3·H2O+SO2 == NH4++HSO3ˉ?????? ? D、硝酸铁溶液中加过量氨水?????? ???Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是?????? ? A、11：1????????????? B、9：1????????????? C、1：11?????????? D、1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
?????? ? A、等于p%????????? B、大于p%?????? C、小于p%?????? D、无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是?????A、锌??????????????????? B、铁????????????????? C、铝???????????????? D、镁
21、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是?????? ? A、???????????????????????????????? B、?????? ? C、???????????????? D、
22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（g）
阴极析出物的质量（g）
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
0.042(4.2%)
9.4
1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应???????????????????? 2R（g）+5Q（g）== 4X（g）+nY（g）??反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是?????? ? A、2??????? B、3??????????????????? C、4?????????????????? D、5
24、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：?????????????
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是
A、4??????? B、5???????????? C、6??????????? D、7
25、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是?????? ? A、1mol ? 1 mol?????????????????????????B、3.5 mol? 7 mol?????? ? C、3.5 mol? 6 mol?????????????????????? D、6 mol? 7 mol
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四、﹙本题包括2小题，共17分﹚
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图?????? （1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）?????? ①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯?????? ②电石跟水反应制乙炔?????? ③分离苯和硝基苯的混和物?????? ④苯和溴的取代反应?????? ⑤石油分馏装置?????? ⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气?????? ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度?????? ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A
B
C
D
?? （2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是 。
27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/mL）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）?（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：?????? ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。??????????????????????????? ?（2）合金样品用铜网包裹的目的是： 。
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：????????????KMnO4+HBr+Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是??? ?? ? ??。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是?????? ?? mol。
29、（6分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
?????? （1）①、③、④的化学式分别是?????? ?? 、?????? ?? 、????? ?? 。?????? （2）⑧与⑨反应的化学方程式是????????????????? ????????????。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：?（1）锗和铋的元素符号分别是? ????和?? ?? 。?（2）GBO晶体的化学式是????????? ? 。?（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是??? ???? 。
六、（本题包括3小题，共18分）
?31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
??（1）心舒宁的分子式为?????? ????? 。 （2）中间体（Ⅰ）的结构简式是???????????? ??????。?（3）反应①～⑤中属于加成反应的是???????? ?? （填反应代号）。?（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）??? ??? ??。
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
?????????????
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

?????? 请写出A、B、C、D的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5—CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。?（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是?? ??? 。?（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是???? ?? ??????（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0? CaO=56.0? CaO2=72.0???过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。??①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6mL。??②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定，共用去31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：??5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O??（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。??（2）计算样品中的CaO2的质量分数。??（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
35、（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
?（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）??（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。??（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是?（写化学式）。 100℃和10℃得到的晶体质量（m￠高温和m￠低温）分别是多少？
1998年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
1.B 2.D 3.C 4.A 5.A
二.(本题包括12小题,每小题3分,共36分)
6.B 7.A 8.A、D 9.B 10.A、C 11.C、D??
12.A?? 13.B、C 14. B、C?? 15. D 16.C、D? 17.D??
三.(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
18.D?? 19.B?? 20.C 21.D?? 22.B?? 23.A?? 24.A?? 25.D??
四、﹙本题包括2小题，共17分﹚
26、（6分）（1）A①? B③⑤? C ⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）
27、（11分）（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）?????? 注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（4分）???HBr（1分）? 0.5mol（3分）
29、（6分）?（1）NH4HCO3,NH3,O2 （每空1分，共3分）?（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 （3分）
30、（7分）?（1）Ge，Bi????? （每空1分，共2分）?（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3]（3分）?（3）Bi2O3?（2分）
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）??（1）C23H39NO4?????? （1分）? （2） （1分）??（3）③、⑤????? （各1分，共2分）
??（4）?? （2分）
32、（6分）
（各1分，共3分）?????? （3分）
33、（6分）???（1）1，3-丁二烯（写B或写结构简式也可）??? （2分）????（2）C:? [或2c:(b-a)]? （4分）?????? 提示：3种单体中，只有丙烯腈（C3H3N）含N。只有丁二烯C4H6的碳氢比小于1。因此，b比a每多出2个氢原子，即为1个丁二烯分子。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）
（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （1分）（2）w（CaO2）=??????????? （1分）??????????????????????????? =80%??????????? （1分）（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L× =0.00155mol? （1分） 其中CaO2所含的n（Ca2+）==0.00133mol?????????m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g （1分） ?????????????：? x=????? （1分）
35、（8分）（1）100℃蒸发掉50.0g H2O后溶液中NaCl的质量为?????39.1g×????析出的NaCl晶体质量m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g????? （1分）??????????????冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为??????????（39.1g-35.7g）×
溶液中KNO3的质量为20.9g×????? 析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g? （1分）??????10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g???? （1分）
（2）KNO3和NaCl （1分）????????????????m￠（高温）=m（高温）=15.6g????????????? ??m￠（低温）=m（低温）=36.9g???????????????? （3分）????????????? （答对1个得1分，全对得3分）?????? 提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。????????????? n（NaCl）==n（KNO3）=????????????????????? =n（NaNO3）==n（KCl）=?????????????????????? =0.40mol 因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第（2）小题不必再计算。
1998年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.
可能用到的原子量: H? 1?? C? 12? N? 14? O? 16? F? 19? Na 23 S? 32 Cl? 35.5?? Fe? 56 Cu? 64 Br? 80 I? 127 Ba 137
第Ⅰ卷（共70分）
一﹑选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）
下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 氧化钠 D 碳酸钡
近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A I2 B KIO C NaIO D KIO3
下列电子式书写错误的是
A B
C D
4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A 30 B 28 C 26 D 24
5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是
A H2 B O2 C K D Zn
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧
C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉
7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是
A 温度130℃、压强3.03×105Pa B 温度25℃、压强1.01×105Pa
C 温度130℃、压强5.05×104Pa D 温度0℃、压强5.05×104Pa
8、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL
9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL
10、以下现象与电化腐蚀无关的是
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D 银质奖牌久置后表面变暗
二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上.）
11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中
　A ②③①④　　 B ③②①④　　C ③①②④　　 D ①②③④
12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是
A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m
13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用
14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L
15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
(mol/L)
(mol/L)
V(mol/L·s)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n=
16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C K+ 、CO、Br- 、AlO D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO
17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A ①>② B ①<② C ①=② D 不能确定
18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g
19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2 HI2 FeCl2 + 2HCl + I2
3 FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO B. Iˉ> Fe2+> H2SO3>NO
C. Fe2+> Iˉ> H2SO3>NO D. NO > Fe2+> H2SO3> Iˉ
20、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为
A. V（酸）=102V（碱） B. V（碱）=102V（酸）
C. V（酸）=2V（碱） D. V（碱）=2V（酸）
三、选择题（本题共20分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上）
21、己知维生素A的结构简式可写为 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是
A 维生素A的分子式为C20H30O
B 维生素A 是一种易溶于水的醇
C 维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
D 1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
22、下列离子方程式书写正确的是
A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2
B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlOAl(OH)3↓+HCO
C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH+HSO+2OH-SO+NH3↑+2H2O
D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO+Ca2++2OH?CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
23、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO，下列化学方程式正确的是

通入气体
温度控制
（A）
（B）
（C）
（D）
CO2
CO2
NH3
NH3
30~40℃
0~10 ℃
30~40 ℃
0~10℃
24、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是

25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A Mg B Ca C Sr D Ba
第Ⅱ卷(共80分)
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四、（本题共24分）
26、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数
NaIO3 + NaHSO3→ NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O
（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：
27、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数
（单位电荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示）
（3）d溶于水的电离方程式
（4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）
28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）
a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具
29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）―Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值
平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是
五、（本题共22分）
30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO ―152℃
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
（选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， 。
（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl 。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
六、（本题共18分）
32、化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。
试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选扣分） a苯环上直接连有羟基 b肯定有醇羟基 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式 ，（3）A和金属钠反应的化学方程式
33、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
试写出：化学方程式A→D ，
B→C　　　　　　　　　　　　　　　 ，
反应类型A→B ，B→C
A→E ，A的结构简式的同分异构体
（同类别且有支链）的结构简式： 及 。
七、（本题共16分）
34、近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。
求出:（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。
（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M2×5.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。
35、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定）
试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO2的系数设定为m）
当m=2时，求该烃的分子式。
（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3 mol氧气，且固体Na2O2增重范围为90 g≤△W≤118 g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表
烃的分子式
n(CO)/n(CO2)
1998年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学试题参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一、（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项）
1. B 2. D 3. B 4. A 5. C
6. B 7. C 8. A 9. D 10. D
二﹑选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）
11. B 12. A 13. C 14. B 15. D
16. C 17. C 18. A 19. A 20. B
三、选择题（本题20分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
21. A C 22. A B 23. B C 24. D 25.B C

四、（本题共24分）
26、（1）2 53 2 1 1（说明：错一个即不给分） 电子转移方向、
总数开始阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO,
酸性增强，反应速度增大。
27、（1）1s22S22p6 （2）NaOH>Mg(OH)2 `
(3)NH3+H2ONH3·H2ONH+OHˉ （4）分子晶体
28、（1）2CO+2NO2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b
29、（1）增大 增大 （2）否 大于 此时[CO2]/[CO]<0.263，因温度不变，K值不变。为增大[CO2]/[CO]比值，需V正>V逆
五、（本题共22分）
30、（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分]
（2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化
（3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2（或使NO2液化）[说明：其它合理回答都给分]
（5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
31、(1)2Clˉ-2e→Cl2 升高 （2）Ca2++CO→CaCO3↓ Mg2++2OHˉ→Mg(OH)2↓
(3) a c (4)b c
(5) 蒸发 过滤
(6) NaCl+H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
六、（本题共18分）
32、（1）b c （2）
（3）
33、A→D
B→C
A→B 消去反应 B→C 加聚反应 A→E缩聚反应
E的结构简式：
A的同分异构：
七、（本题共16分）
34、（1）
∵蒸馏前后溶液质量不变。∴M1+M2=,解得
（2）增大
M1+M2= +0.05(M1 + M2) , 解得M1/M2 =15/7>0.6

35、（1）CXHY +（x/2+y/4+m/2）O2 → m CO2 + y/2H2O + (x-m)CO2
（2）C4H8
解得: x = 4 , y = 8 所以该烃为C4H8
（3）
分子式
m(CO)/m(CO2)
C3H8
1/2
C4H6
1/3
以下计算和讨论过程供参考:
固体质量总增重
△W = △W(CO2) + △W(H2O) + △W(CO) = 28m + y + 28(x-m) = 28x + y
①根据Na2O2增重 90≤28x + y≤118 讨论得气态烃中 x = 3时 y≥6, x=4时,y≤6
此条件下合理的答案有: C4H6 C4H4 C3H8 C3H6
②根据燃烧产物通过足量Na2O2产生O2的体积都是3
因为 x > m 所以x > 6 ― y/2
讨论得气态烃中 x = 3 时, y > 6,x = 4 时 y>4
根据①②条件需要同时满足,从而否定C4H4, 否定C3H6 。
所以该烃可能为C3H8和C3H6。
再根据,
y = 8 时, m = 2 m(CO)/m(CO2) = 1/2
y = 6 时, m = 3 m(CO)/m(CO2) = 1/3
1999年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至10页。共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)
注意事项：　　1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。　　2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它　　　答案，不能答在试题卷上。　　3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的原子量：H l 　C12　 N14　 O l6 　Na 23 　Mg 24
一、选择题(本题共16分，每小题2分，只有一个正确选项)。
1．下列液体pH值＞7的是
A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液
2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是
A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观
3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu
4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.72 B.19 C.53 D.125
5．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr
6．下列俗称表示同一种物质的是
A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱
7．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是
A.在量筒的上端 B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边
8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体
二、选择题(本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项)。
9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是
A. Cl2 B. Br2 C.I2 D. S
10. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利
用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。按此密闭体
系中气体的流向，则在A处流出的气体为
A. SO2 B. SO3，O2 C. SO2， O2 D.SO2，SO3
12．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表),
T/℃
0
10
20
30
40
S(g/100g水)
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在
A.0℃－10℃ B.10℃－20℃ C.20℃－30℃ D.30℃－40℃
13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L HAc溶液 D.0.5mol/LKCl溶液
14. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是由
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③
15．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为
A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
16．下列物质中能溶于水的是

D CH3CH2CH2CH＝CH2
17．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1
18．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是
A. 0.12mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol
三、选择题(本题共20分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项)。
19．可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有
变小趋势，则下列判断正确的是
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体
20．下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3－+ 2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO32－+2HAc=CO2↑+H2O+2Ac－
C.石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O
D.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑
21. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol/L)是
A. CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3
C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和盐酸
22．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A.C(Ac－)＞C(Na+) B. C(HAc)＞C(Ac－)
C.2C(H+)=C(Ac－)－C(HAc) D.C(HAc)+C(Ac－)=0.01mol/L
23．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57
第II卷（非选择题 共84分）
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四、（本题共28分）
24、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NXOY+ H2O
⑴推算出X= Y=
⑵配平该化学方程式（系数填写在上式横线内）
⑶反应中氧化剂为
⑷用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
26、设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点（℃）
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应
∨
∨
∨
∨
与酸反应
∨
∨
∨
∨
∨
∨
与氧气反应
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
不发生化学反应
∨
∨
相对于A元素的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.8
20.0
29.6
3.9
18.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
27、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）
⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K= 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。
⑵上述反应的正向反应速度和I－、Fe3+的浓度关系为：υ=κCC（κ为常数）
C(I－)（mol/L）
C(Fe3+)(mol/L)
v(mol/L·s)
（1）
0.20
0.80
0.032κ
（2）
0.60
0.40
0.144κ
（3）
0.80
0.20
0.128κ
通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。m、n的值为
（A）m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2
I－浓度对反应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填:小于、大于、等于）
五、（本题共22分）
28、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质
的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方
案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，
所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，
通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出
的铜的质量为m克。试回答：
⑴连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注
仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，
C接 ， 接F。实验线路中的电流方向
为 → → →C→ →
⑵写出B电极上发生反应的离子方程式
G试管中淀粉KI溶液变化的现象
为 ；相应的离子方程式是 。
⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需
的实验步骤的先后顺序应是 。
（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清
洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
⑷已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA=
29、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：
⑴上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可
以用 进行（填写仪器名称）
⑵由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
⑶在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
⑷在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过
操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
六、（本题共18分）
30、化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理，(2)在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。已知：

注：R1、R3可为H或其它烃基
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：△
A B2 C E
31、有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成：
请写出：有机物的名称：A 、B
化学方程式：A+D→E
B+G→F
X反应的类型及条件：类型 ，条件
E和F的相互关系属 （多选扣分）
①同系物②同分异构③同一物质④同一类物质
七、（本题共16分）
32、美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
直接反射
52，000×109 千焦/秒
以热能的方式离开地球
81，000×109 千焦/秒
水循环
40，000×109 千焦/秒
大气流动
370×109 千焦/秒
光合作用
40×109 千焦/秒
请选用以上数据计算：
⑴地球对太阳能的利用率约为
⑵通过光合作用，每年有 千焦的能转化为化学能（每年按365天计）。
⑶每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量。试根据能量关系列出的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。
A= （千克）
所缺数据的化学含义为
33、自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2 (a，b为正整数，且a≤2，b≤2)
⑴将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。它们的化学组成为：
孔雀石： 石青：
⑵今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。
⑶某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于 克
⑷设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为V升，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：
A=
1999年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学试题参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一、选择题(本题共16分，每小题2分，只有一个正确选项)。
1. A 2. D 3. C 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C
二、选择题(本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项)。
9 A 10. C 11. C 12. D 13. B
14. D 15. B 16. A 17. D 18.B
三、选择题(本题共20分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项)。
19. C D 20. C D 21. B D 22. A D 23. C D
四、（本题共28分）
24.(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4 (3)KNO3 (4)
25.OHˉ, Clˉ,K+;铁粉；Ag(或银);Ag+,Fe3+,Cl-,OHˉ;KNO3
26．
A
I
B
C
D
J
G
E
H
F
27．(1); 向右 (2) (C) 大于
五、（本题共22分）
28.(1)E接D、C接A、B接F F→B→A→C→D→E (2)2Clˉ-2e=Cl2↑ 变蓝色
Cl2+2Iˉ=2Clˉ+I2↓ (3)①③④⑥　 (4)
29.(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)C6H5ONa、NaHCO3
(3) C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
(4) CaCO3 过滤 (5)NaOH水溶液 CO2
六、（本题共18分）
30. A:CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3 B2: CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3
C: CH3CH2CH2CHO E: CH3CH2CH=CH2
31. A:对苯二甲醇 B: 对苯二甲酸
X：取代 光 ②　④
七、（本题共16分）
32、（1）23.3% （2）1.26×1018 千焦 （3）A=千克 Q为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗6摩尔CO2所需吸收的能量）
33、（1）孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 石青 2 CuCO3·Cu(OH)2
（2）组成为： CuCO3·Cu(OH)2与2 CuCO3·Cu(OH)2混合物
（3）36克
（4）A=124
1999年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟。
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H l 　C 12　 N 14　 O l6 　Na 23 　Mg 24
第I卷（选择题 共83分）
一. 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是　A.提高汽油燃烧效率　　　　　　　　　　　　B.降低汽油成本 　C.避免铅污染大气　　　　　　　　　　　　　D.铅资源短缺 　2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是　A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　　 B.NO不是亚硝酸酐　C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　 　D.NO是红棕色气体 　3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是　A.77　　　　　　　　B.114　　　　　　　　　C.191　　　　　D.268　4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个　　数比应为　A.39∶61　　　　　　B.61∶39　　　　　　　 C.1∶1　　　　　 D.39∶11
?
5.右图装置可用于　A.加热NaHCO3制CO2　B.用Cu与稀HNO3反应制NO　C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3　D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
?
二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）　6.关于晶体的下列说法正确的是　A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 　7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　A.BeCl2　　　　　　　B.PCl3　　　　　　　　C.PCl5　　　　　　D.N2 　8.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）　A.28g氮气所含有的原子数目为N 　B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N　C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等　D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N 　9.下列反应的自子方程式正而的是　A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2　B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O　C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3.H2O+H+=NH4++H2O　D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 　10.反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　A. ?(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　　B.?(O2)=0.0010mol.L-1.S-1　C. ?(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　　　　D.?(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 　11.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是　A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高　B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小　C.氧化钠的熔点比氧化镁的高　D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 　12.化合物的中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是　A.HCOF 　　　B.CCl4 　　　　C.COCl2 　　　　　D.CH2ClCOOH　
13 x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　A.XYZ 　　　 B.X2YZ 　　　　 C.X2YZ2 　　　　D.X2YZ3　
l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是
?(1/2)H2+NiO（OH）?Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大? 　B.电池放电时，镍元素被氧化　C.电池充电时。氢元素被还原　　　　　　　　　???D.电池放电时，H2是负极 　15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是　A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+　　　　B.K+ AlO2- NO3- OH-　C.H+ NH4+ Al3+ SO42+　　　? D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 　16.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是　A.硝酸钾 硫酸钠　氯化钙　氯化钡　　　　B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠　C.盐酸 硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠　　　　D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠 　17.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
?三.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3 　19.X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为　A.[(a+b)/5]×100%　　 B.[2(a+b)/5b]×100%　　
C.[2(a+b)/5 ]×100%　　D.[(a+b)/5a]×100% 　20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是　A. 等于15% 　　　B.大于15% 　　　　　C.小于15％ 　　　　D.无法估算
21. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C）的物质的量n(X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为　A.2:1 　　　　　　　B.1:2　C.1:1 　　　　　　　D.任意比
　22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜　C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无 　23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　A.5:3 　　　　　　　B.5:4　　　　　　　　　C.1:1 　　　　　　　D.3:5 　24.用惰性电极电解M（NO3)x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为　A.22.4ax/b　　　B11.2ax/b　　　　　C.5.6ax/b　　　　　　　D.2.5ax/b 　25.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显　A.M(A)=M(B)+M(C) 　　　　　　　　　　　　　　B.2M（D〕= M（B)+M(C)　C.M（B）< M( D)＜M（C） 　　　　　　　　　　　D.M（D）＜M（B）第Ⅱ卷 (非选择题共67分)
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四.（本题包括2小题，共18分）
26(4分）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a)mL　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a)mL
　27. （14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
?
　(1）图中瓶II的作用是______________________________。　(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号〕　　A. 在E处增加CaCl2干燥管　　　　　　B.在下处增加CaCl2燥管　　C.在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　　D.不必增加干燥管　(3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,　　其理由是_____________。　(4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式)?__________________。　(5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。猛呼时会________________________。 五.(本题包括2小题，共17分)
28.(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
　(1)单质F是_____________________。　(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。　(3）溶液I中所含金属离于是_____________________。　(4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。 　29（9分）某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：　　H2AH++HA-　　HA-H++A2-　　已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA-）,设有下列四种溶液：　A.0.01mol.L-1的H2A溶液　B.0.01mol.L-1的NaHA溶液　C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液　据此，填写下列空白（填代号) 　(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。　(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。　(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。
六.(本题包括2小题，共17分)　30.(7分)紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_________________。　(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______________位。　(3)写出ROH的分子式： 　31. （10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
?????
?
请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
?????
　　(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式：C_______G________H_______。　　(2)属于取代反应的有_________________________。（填数字代号，错答要倒扣分）
七.(本题包括2小题，共15分)　32.(6分)取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应　　产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。　　(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。　　(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。 　33(9分)　(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍）晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
1999年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一、（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1、C 　　 2、D 　　　　3、B 　　　 4、A 　　　　5、B二、（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
6、A 　　 7、B、D 　　 8、C、D 　　9、A、C
10、C 11、B 　　12、A、C 　　13、A
14、C、D 　15、B 16、B、D 17、D三、（本题包括8小题，每小题1分，共32分）
18、C 　　19、B 　　　 20、C 　　　21、A
22、B 20、A 　　21、C 　　　 22、D
四、（本题包括2小题，共18分）26、（4分）（1） 3.2 　　　　　　（2分）（2） D 　　　　　　　（2分，若答案中出现其他选项，0分）27、（14分）（1）除去吸人空气中的CO2 （2分）（2） D　　　　　　　　　（2分）（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（3分） （说明；只要答出其中一点，就给3分）（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)] 或：
　　　　 (22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%
　 （3分）（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分〕
五、 （本题包括2小题，共17分）
28、（8分）
（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
?或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+??? 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3) （每空2分，共8分〕 29、（9分）（1）A，D （答对1空给1，2空全对给3分）（2）C，D （答对1空给1分，2空全对给3分）（3）D，A （答对1空给1分，2空全对给3分〕 30、（7分）（1）
（－NH2写成－NH3＋也对）（2分）（2）a　　　　　　　　　　（2分）（3）C31H38O11 　　　　　　（3分） 31、（10分） （3分）（1）　　　（每个2分，共6分）
（2）①③⑥⑧ （每个1分，共4分，错答l 个倒扣1分，本小题不出现负分）
六、（本题包括2小题，共15分）
32、（6分）（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2??????? (1分)（2）解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为r。 　　　　　Mg3N2→3MgO 　　　　　　100　　120 　　　　　　　x 　　y 　　　　　　　y=120x/100（2分） 　　　　　　　(0.470g-x)+(120x/100)=0.486g （1分） 　　　　　　　x=0.080g （1分） 　　　　　　　0.080/0.470g=17% （1分） 　　　解法二： （3分）　　　　　mMg3N2=0.080g （1分） 　　　　　0.080g/0.470g=17% （1分） 　　　（说明，其它列式只要正确都给分。） 　33.(9分) 　（1）1cm3中阴、阳离子总数＝(1.00cm/a×10-8cm)3(2分） 　　　 1cm3中 Ni2+-O2-离子对数＝(1.00cm/a×10-8cm)3×1/2（l分〕 　　　 密度＝a×10-8cm3/2×6.02×1023mol-1 （2分） 　　　（说明：列式不化简不扣分；式中6.02×1023mol-1用符号NA代入，即： 　　　　密度＝[(1.00cm/a×10-8cm)3×74.7g·mol-1]/2×NA＝(62.0/a3)gcm-3，同样给分） 　（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol 　　　 根据电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=2×1mol （2分） ??????????????????x=0.06 （1分〕 ?????? Ni2+为(0.97-x)mol=0.91 ????? 离子数之比 Ni3+ : Ni2+=0.06 :0.91=6:91 （1分）
2000年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 （共66分）
考生注意:
第Ⅰ卷分三大题（第1-23小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑。注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要更改时，用塑料橡皮擦除干净。
相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
一﹑选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。）
人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.K B.Ca C.Na D.Fe
下列物质属于原子晶体的化合物是
A.金刚石 B.刚玉 C.二氧化硅 D.干冰
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A.136 B.50 C.86 D.222
下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银
用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.ls22s22p63s23p? B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
下列实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
下列反应的离子方程式错误的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3H2O→Al+4N+2H2O
B.水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O+SO2→N+HS
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClOˉ+CO2+H2O→HC+HClO
丁睛橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN
①CH2=CH―CH=CH2 ②CH3―C≡C―CH3 ③CH2=CH―CN
④ CH3―CH=CH2 CH3―CH=CH―CH3
A.③⑥ B.②③ C.①③ D.④⑤
12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
13.维生素C的结构简式为右图,有关它的叙述错误的是
A.是一个环状的酯类化合物
B.易起氧化及加成反应
C.可以溶解于水
D.在碱性溶液中能稳定地存在
14.水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,
K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.C(H+)随着温度升高而降低
B.在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C.水的电离度α（25℃）>α（35℃）
D.水的电离是吸热的
15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A.198个 B.199个 C.200个 D.201个
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+ 、HC、Cl-、K+ B、Al3+、Al、HC、Na+
C、Fe2+、N、S、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、C
17.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
18.对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，
也不溶于稀硫酸
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）
19.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
20.下列变化规律中正确的是
A.H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C.等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D.CH3CH2OH、?—OH、CH3COOH的酸性由弱到强
21.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2

22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四、（本题共28分）
24．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2↑ + Cl2↑ +
请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入横线）
浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）③E（溴）>E（硒） ④E（溴）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________(4)10号元素E值较大的原因是___________________
26．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线。
若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
写出该反应的化学平衡常数表达式：____________
27．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在原子间连接形式有______（填写编号，多选倒扣）。

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________(填写编号，多选倒扣)。
其一氯取代物不存在同分异物体 ② 其二氯取代物不存在同分异物体
它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_______（填写编号，多选倒扣）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_________（写出其中一个）
五、（本题共22分）
28.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
(一)实验目的：__________________________________。
(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、
洗气瓶等 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、
碱石灰、浓硫酸等
(三)实验内容：
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
冷却后，称量D的质量为m2克。
(四)计算：样品中铜的质量分类=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
(五)问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与G之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。
29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
PH值
6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。
通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。
下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
六、（本题共18分）
30．某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知
试写出：
A的分子式________________
化合物A和G的结构简式：A________________ ____,G_____________________。
(3)与G同类的同分异构体（含G）可能有________ 种
31.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
化合物的结构简式：A___________________ B_________________
D___________________
化学方程式：A→E_____________________________________
A→F____________________________________
反应类型：A→ E______________，A→F_______________
七、（本题共16分）
32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：
B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
(1)试写出二元取代的代学方程式： 。
(2)试写出二元取代的化学方程式： 。
(3)现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
33.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生
CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
2000年全国普通高等学校的招生统一考试
上海化学试卷答案及评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一﹑选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。）
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B
二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
9.C 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.B 16.A 17.C 18.C
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）
19．B、C 20.C、D 21.A、D 22.B、C 23.B
四、（本题共28分，每小题7分）
24.(1)2 4 2 2 1 2 (2分) （注：错1个就不给分）
H2O (1分) （共3分）
(2) ② (1分)
（3）0.2（1分）
（4）2.63 （2分）
25.（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （各1分 共2分）
（2）①③ （各1分 共2分）
（3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）（各1分 共2分）
（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
（注：达到8电子稳定结构也给分） （1分）
26.（1）5.5×10-4mol/L-s(注：不写单位扣1分) （2分）
（2）图中实践 （1分）
（3）图中虚线 （2分）
k= (2分)
27.(1) ③ (1分)
（2）甲烷 ② （2分）
（3）③ （2分）
氢气的输送和贮存 （注：其他合理解也给分） （1分）
五、（本题共22分）
28.（一）测定铜粉样品中铜的质量分数 （1分）
（三）
B、E中有气泡产生
（1分） （1分）
2H2O22H2O+O2↑ (1分)
G中的红褐色粉末变成黑色（1分）
2Cu+O22CuO (1分)
C+O2CO2
(四) (2分)
（五）偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收 （1分）
洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） （各1分 共2分）
29.（1）HC+OH-→C+H2O Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
Ca2++HC+OH-→CaCO3↓+H2O (2分)
任选其一，其他合理解也给分。 （2分）
（2）③ 胶状Fe(OH)3 (各1分 共2分)
（3）除去Ca2+ 调节PH值 （各1分 共2分）
（4）杀菌消毒 强氧化 （各1分 共2分）
（5）① ③ （各1分 共2分）
六、（本题共18分）
30.（1）C10H20 （1分）
（2） 、 （各2分 共4分）
（3）4种 （1分）

31.
(各2分 共6分)
（2分）
（2分）
消去(或脱水) 酯化(或分子间脱水) (各1分 共2分)
七．（本题共16分）
32.（1） B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 (2分)
（2）n[B(CH3)3]= n(HBr)=
设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol
∴ n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2] = 4:1 (3分)

33.(1) 504 (2分)
(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2× (1分)
n(Na2CO3)= (1分)
n(H2O)==0.02（mol） (1分)
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （1分）
(3)2.5 (2分)
（4）0 注 V(CO2)= （1分）
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)
注：V(CO2)=[0.075-]×22400(mL)也给分 （1分）
12.45≤W V(CO2)=0 (1分)
注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量：
n(HCl)=
CHCL=
和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量：

样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量：

2000年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 （选择题共84分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型（A或B）铅笔涂写在答题卡上，同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，各方面选涂其它答案，能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL 35.5 Fe 56
Br 80 Ag 108 I 127
一、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1999年新发现的114号元素的同位素，其子数为184，该同位素原子的质量数为
A．70 B.114 C.228 D.298
下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl
3.室温时，下列液体的密度纯水密度大的是
A．硝基苯 B.浓氨水 C.乙醇 D.汽油
4.只含有一种元素的物质
可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
6.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
7．PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH
A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
8.在C2H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为
A.1 B.2 C.3 D.4
9.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+
C.是Fe2-和Fe3+ D.只有Fe2+
10.某种解热镇痛药的结构简式为。当它完全水解时，可得到的产物有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
二．选择题（本题包括10小题，第小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选借一个，该小题就为0分。）
12．右图装置可用于
加热无水醋酸钠和 石灰混合物，制取甲烷
加热硝酸铅制取二氧化氮
加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气
13.下列说法不正确的是
硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
硫与氧属于同一主族
硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
14.室温时，若0.1mod·L-1的元弱碱的电离度为1％,则下列廉洁正确的是
该溶液的pH=11
该溶液的pH=3
加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7
加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7

15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
16.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A. B.NO3ˉ C. D.
17.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是
A.[HCOO-]<[Na+] B.[HCOO-]>[Na+]
C.[OH-]>[HCOO-] D.[OH-]<[HCOO-]
18.下列反就的离子方程式书写正确的是
A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH-+CO2=
用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O+SO2=2++H2O
硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3-+4NH2·H2O=+4+2H2O
向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
19.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
20.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
2NO(g)N2(g)+O2(g)
2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

21.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
稀NaOH溶液
HCL溶液
酸性MgSO4溶液
酸性AgNO3
第Ⅱ卷（非选择题 共66分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。
三、( 题共两小题，16分。)
22.（4分）
(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答 。
(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_________________________________ 。
23.（12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反应。
反应完成后，冷却溶液，加稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃的塞子，加热，发生反应。
过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答问题：
装置中长玻璃管的作用是________________。
步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_______。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
四、(本题共两小题， 20分)
24．（10分）
(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学议程式（必须注明反应条件）
①O3_____________________。
②Na2O2____________________________。
指出氧在下列各物质中的化合价：
③O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
(2)KO2能吸收CO2生丰收K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。
(3)早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
+ H2O? H2O2 + O2+

25.(10分)(1)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸，
硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：
________________。
五．（本题包括2小题，共14分）
26.（8分）（1）今有A、B、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
（2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是C8H9NO2,分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲笨的硝化产物。请任写一个：
27．（6分）已知溴乙烷跟氰化钠反应再水解可以得到丙酸
CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH,
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题
F分子中含有8个原子组成的环状结构。
反应①②③中属于取代反应的是__________（填反应代号）。
写出结构简式：E_____________，F__________。

六．（本题包括2小题，共16分）
28．（5分）在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
29.（11分）下图是100mg CaC2O4·H4O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变代的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是：____________。
由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为______________。
由A得到B的化学方程式为_________________。
由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
2000年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化学试题答案及评分标准
说明：
1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评标准扣分。
3.化学方程、离子方程未配平的，都不给分。
一．（本题包括11小题，每小题4分，共44分）
1.D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C
8.D 9.D 10.C 11.A
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
12.A、C 13.A、D 14.A 15.B 16.A
17.A、D 18.B 19.C 20.A 21.A、C
三．（本题包括2小题，共16分）
22.（4分）
在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
23.（12分）
防止卤代烷挥发（或答 冷疑）
Ag+,Na+和
(说明：答出Ag+就给2分；只答Na+和给1分)
氯（1分）；得到的卤化银沉淀是白色的（2分）
A
四、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）
（1）① （1分）
② （1分）
③4Na+O2 2Na2O （1分）
(2)0； -1； -2, (每空1分，共3分)
（3）4KO2 + 2CO22K2CO3+3O2 （2分）
(4) + H20?H2O2+O2+ （2分）
25.(10分)
(1) A:NH3 （2分）
B:HCN （2分）
C:CO(NH2)2 （2分）
D.BF3 （2分）
(2)

（2分）
五、（本题包括2小题，共14分）
26．（8分）（1）（C）（A）(B) (每空2分，共6分)
27．（6分）
（1）②（1分）；③(1分) （共2分）
六、（本题包括2小题，共16分）
28.（5分）
通入CO2的物质的量= (1分)
溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol·L-1=1.00mol (1分)
根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
: 1
该反应中CO2过量：0.750mol-=0.250mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 : 1 : 2
反应中NaCO3过量，生成的NaHCO3为n（反应CO2）×2=0.500mol (1分)
溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol-0.250mol=0.250mol (1分)
(若直接算出结果且正确的给满分)
29.（11分）
（1）CaC2O4 CaCO3 (2分)
(2) CaC2O4·H2O CaC2O4 + H2O (2分)
(3) CaC2O4 CaCO3 + CO↑ (2分)
(4)由图读得分解产物C的质量约为38mg
C的分子量==56
(或=) （2分）
由此推断C的化学式是CaO (1分)
[解释]
(1) 由图象可以得到 t1 时固体的质量为87.7 mg ,t2 时固体质量为68.5 mg , t 3 时固体质量为38 mg 。根据反应的化学方程式 ：
CaC2O4·H2O X + Y↑
146 x y
100 87.7
解得 ：x = 128 y = 18 根据反应失去的水为1分子水 , 余下的固体为CaC2O4
(3) 据CaC2O4 Z + W↑
128 z w
87.7 68.5
解得 ：z = 100 w = 28 结合CaC2O4的元素组成,产生的气体是CO ,这样由A 到 B的化学方程式为：CaC2O4 CaCO3 + CO↑
(4) 据CaCO3 S + G↑
100 s g
68.5 38
解得 ：s = 55.5 w = 45 结合CaCO3加热分解的性质可以确定反应是：
CaCO3 CaO + CO2↑
由以上分析和推理可以确定C的化学式为：CaO
2000年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共83分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。?
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量： H 1　　 C 12　　 N 14　　 O 16
一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨　　　 B．光化学烟雾 　　　C．臭氧空洞 　　　D．温室效应
2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸　　 B．氧化亚铁溶液　　 C． 溴苯　　　　　D．溴化银
　　3．下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 　　　B．易燃、易爆　　　 C．能导电　　　 D．有剧毒
5．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成
分的结构如图，它属于
A．无机物 B．烃
C．高分子化合物 D．有机物
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
7．下列块状金属在常温时能人全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　　D．Fe
8．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　 D．氯化钙饱和溶液
9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化　　 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化
10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为
A．　　 B．
C． D．
11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
C．用氢氧化钠溶液二氧化碳
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
13．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
三．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18
15．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
16．已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1　 D．3 mol·L－1·min－1
17．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
18．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
　　19．提纯含有少量硝酸钡杂志的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
　　A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　B．加入过量碳酸甲溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　20．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3-n 　　　　B．6-n　　　　 C．6+n 　　　　D．3+n
21．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ 　　　　B．S 　　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－
22．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”
代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原
子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　
C．氨基酸 　　　 D．醇钠
第II卷（非选择题共67分）
注意事项：
1．第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
四．（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下
实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色
逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________
溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_____________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷
却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热
时溶液由无色变为红色的原因是：_________________________________ ________。
24．（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易
潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而
右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
　　
　　（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；
　　（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
_______________________________________________________________________。
　　（3）D中反应化学方程式为：
______________________________ ___________________。
　　（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
______________________________________________ 。
　（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
_______________________________________________ 。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
_______________________________________________________________________ 。
五．（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
26．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是__________________________________ _____。
六．（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
　
请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解
反应编号
①
②
③
④
⑥
反应名称
28．（5分）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：　　
请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
　　（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式
七（本题包括2小题，共15分）
29．（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度。
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
30．（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

2000年普通高等学校招生全国统一考试
化学答案及评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分使用考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D
二、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
6．D 7．A、B 8．B 9．C 10．D 11．A、B 12．A、C 13．A、C
三、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
14．B 15．C 16．C 17．A 18．C 19．D 20．B 21．D 22．C
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）
（1）稀氨水和酚酞 （2分）
稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1分）
（2）溶有SO2的品红 （2分）
SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 （1分）
24．（14分）
（1） （3分）
或
（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3分）
（3） （2分）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （2分）
（5）产品易受潮解 （2分）
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （2）
（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）
（1）HCl （2分）
（2） （2分）
（3） （化学方程式3分，反应条件2分）
26．（8分）
（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2分）
（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b =?10-4mol·L1 ，,不符合题意，故a≠5 （2分）
（3）
所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
即3a<14，a<
又pH=b=3a>7，a>
所以六、（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）
①硝化 ②氯化 ③氧化 ④酯化 ⑥还原 （每空2分）
28．（5分）
（1） (2分)
（2）（3分）
七、（本题包括2小题，共15分）　　29．（6分）
（1）该温度下KNO3的溶解度为100g (3分)
（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%
蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为
（或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为）
30．（9分）
（1）（方程式2分，电子转移1分） （3分）
（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。（3分）
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.2 mol NH3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) （3分）
2001年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（第l～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共75分）
考生注意：
1．答第I卷前，考生务必将姓名、高考座位号、校验码等用铅笔正确地涂写在答题纸上。
2．第I卷（1～22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表相应答案的小方格涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用塑料橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—l C—12 N—14 O－16 Mg－24
S—32 K—39 Fe—56 I—127 Cl—35.5
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1．漂粉精的有效成分是
A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 57 B 47 C 61 D 293
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
4．下列分子的电子式书写正确的是
A 氨 B 四氯化碳
C 氮 D 二氧化碳
5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
6．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐
7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则
天然气水合物的平均组成可表示为
A CH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3
11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
13.下列反应的离子方程式错误的是
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B 能透过半透膜
C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色
15．下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇
（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主 结构）共有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）
18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH
C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0
B 酸性溶液的AG＜0
C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
21．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C
22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A 28 B 30 C 38 D 40
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、高考座位号、校验码等填写清楚。
2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，请考生用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、（本题共24分）
23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
24．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
。
25．请阅读下列短文：
在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个 烃
基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如
两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。像醛一样，酮
也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部
分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加
成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮
都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式
（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）
（a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3
（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于 （多选扣分）
（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为 。
五、（本题共24分）
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
六、（本题共20分）
28．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物
③1molA慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
七、（本题共16分）
30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验
某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘
酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫
代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否
为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2
反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。
A％＝
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
混和物组成（用化学式表示）
a的取植范围
2001年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学答案及评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分使用考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1．B 2．A 3．C 4．C 5．D（
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．C 15．B 16．A 17．B
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18．A、D 19．B、D 20．A、D 21．C 22．B、C
四、（本题共24分，每小题8分）
23．（本题共8分）
（1）①、④（各1分，共2分）
（2）Cr(OH)3（1分）
（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O（3分，1不写也给分，H2O,1分）
（各1分，共2分）
24．（本题共8分）
（1）0.013（2分）
（2）1.0 催化剂（各1分，共2分）
（3）＞ ＞（各1分，共2分）
（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动（各1分，共2分）
25．（本题共8分）
（l）＋HCN→（2分）
（2）c（2分）
（3）b（2分）
（4）C10H16O（2分）
五、（本题共24分）
26．（本题共12分）
（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）
（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）
（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分）
27．（本题共12分）
（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2分）
（2）27n（3分）
（3）b（3分）
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分）
（5）（2分）
六、（本题共20分）
28．（本题共8分）
（1）b c（多选扣分）（2分）
（2）（2分）（ 同样给分）
（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→（2分）
（＋Br2→ 也给分）
（4）（其它合理答案也给分）（2分）
29．（本题共12分）
（1）加成 消去 水解（或取代）（各1分，共3分）
（2） （各 2分，其 4分）
（3）＋C16H33OH ＋H2O（2分）
n＋n （3分）
七、（本题共16分）
30．（本题共5分）
解：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
（2分）
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
（2分）
每千克食盐中含KIO3：
（1分）
∴该加碘食盐是合格的
31．（本题共11分）
（1）a c（各 1分，共2分）
（2）解法一：取Fe2O3 mFe︰mO＝21︰9 FeO mFe︰mO＝21︰6
（2分）
解法二：设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有
（3）（2分）
（2分）
（4）Fe2O3 Fe3O4 8＜a＜ 9
Fe3O4 FeO 6＜a＜ 8
Fe2O3 Fe3O4 FeO 6＜a＜9（各1分，共3分）
2001年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分
6．当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋
壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
7．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
8．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
9．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若
把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
10．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生
的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A．是①、②、③ B．只有① C．是①和② D．只有③
11．具有单双键交替长链（如：―CH═CH―CH═CH―CH═CH―…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
12. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
13．将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
14．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为
A．2 B. 3 C. 4 D. 6
15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
27．（9分）A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药
物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：


请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。
（2）
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是 A～E 中的某一化合物，则W是 。
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。
反应②属于 反应（填反应类型名称）。
28．（30分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带 支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
① 大理石与盐酸反应制取二氧化碳
② 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③ 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称
收集方法
检验方法
（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
2001年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分参考答案
6 D 7 D 8 B 9 A 10 C 11 D 12 D 13 A 14 C 15 B
27．（9分）
（1）B和C（2分）
（2）E（2分） （3分）
还原（或加成、加氢、催化加氢等）（2分）
28．（30分）
（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（6分）
（2）塞紧橡皮寨，夹紧弹簧夹后，从漏斗注人一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 （10分）
（3）（8分）
二氧化碳
向上排空气法
通入澄清石灰水使石灰水变浑浊
硫化氢
向上排空气法
有臭鸡蛋味（其它合理答案也给分）
（只要回答出其中一种气体即给分）
（4）因为：此反应需要加热（4分）
食盐是粉末状（2分）
2001年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)
化 学
第I卷（选择题 共72分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A．碳水化合物 B．碳氢化合物
C．氢气 D．醇类
2．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量
5．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
7．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
A． B． C． D．
8．将 NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(气)+ I2(气) 2HI(气) B．3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)
C．2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋ CO2(气) 2CO(气)
10．下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
11．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总
质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确
选项
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．I－、AlO2－、Cl－、S2－
B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－
D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
15．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯
C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
16．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
17．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
18．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
第II卷（非选择题 共78分）
注意事项：1．第II卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
20．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前> p后的是____________；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是__________________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和 V前d后和 V前>V后的是_________________（请填写反应的代号）。
22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：_________________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________ 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：__________________________ ____ 。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是：_______________________。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。
（3）将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
______________、______________、______________、______________。
24．（8分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
②酯比酰胺容易水解。
请填写下列空白：
（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________和__________。
（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A可以水解生成：
_________________、 _________________________和__________________________。
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和
_____________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为
0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
26．（12分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
2001年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使全国各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一．（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．B 2．A 3．A 4．C 5．C
6．B 7．C 8．C
二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
9．A 10．A、D 11．C 12．C、D 13．A、C
14．D 15．A、B 16．B 17．B 18．C
三．（本题包括2小题，共19分）
19．（6分）
（1）蒸馏方法。（2分）
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 （4分）
20．（13分）
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）
（2）②①③（3分）
（3）慢慢将量筒下移。（3分）
（4）（4分）
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）（1）B；C （各2分，共4分）
（2）D；A （各3分，共6分）
22．（10分）（1）H2O （2分）
（2）Na2S （2分）
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3分）
（4）2 H2S+SO2==3S+2H2O （3分）
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）
（1）C9H13NO （2分）
（2）羟基、氨基 （2分）
（3）
[每个2分，共8分。每多写一个倒扣2分，但第（3）题不出现负分]
24．（8分）
[注：（1）、（2）答案中的，在酸性条件下实为，答案写 或均给分]
（3）
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）
1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol （1分）
其体积在标准状况下为 12.0 mol×22.4 L/mol （1分）
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol （1分）
其体积为 （2分）
l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 （2分）
若直接列出总式，同样给分：
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
26．（12分）
（1）
m（CO2+H2O）== 9.3 g
m（H2O）== 9.3 g－6.6 g == 2.7 g （2分）
（2） （1分）
（1分）
分子中C︰H == 1︰2
所以该气体的分子式是C2H4 （3分）
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等） （5分）
解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2。
2001年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。?
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量： H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　
Cl－35.5　Ca－40　Zn－65　Ba－137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共18分。）
1．下列说法，违反科学原理的是
A 碘化银可用于人工降雨
B 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C 添加少量某物质可将水变成燃料油
D 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
2．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是
A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)
3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 离子晶体
4.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中［OH－］减少
5．将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中［Fe3＋］︰
［Fe2＋］＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A 3︰2 B 3︰5 C 4︰3 D 3︰4
6．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应
C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共28分。）
7．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正
确的是
A 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水
C 原子半径比镁的原子半径大 D 碳酸盐难溶于水
8．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A 硝基苯和水 B 苯和甲苯 C 溴苯和NaOH溶液 D 甘油和水
9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是
A Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－ B Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－]
C K＋ AlO2－ NO3－ OH－ D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
10．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的
两个吸收装置，两个装置中应依次装入
A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
11．下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HclO
C 硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），
原混合物的质量可能是
A 2ｇ B 4ｇ C 8ｇ D 10ｇ
13．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如
图1所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据
此可判断
　 不同温度下G的体积分数
A 上述反应是放热反应 B 上述反应是吸热反应 Ｃ a＞b D a＜b
第Ⅱ卷(非选择题共104分)
注意事项：
1．第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题共3小题，30分。)
14．（8分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
15．（10分）化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、
单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝ 。
（2）该反应的化学方程式是： 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是 ；还原剂是 。

16．（12分）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应
条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
图2 　反应流程
（1）A是 、B 是、C是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的化学方程式为： 。
四、(本题共3小题，26分。)　　17．（5分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是： 。
18．（7分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合
也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。
（2）这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。
19．（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠
试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是： 。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。
（3）步骤⑦的“合格”标准是： 。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）
。
五、(本题包括3小题，共25分。)
20．（4分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C
的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中
有4个甲基。请写不能出其结构简式： 。
21．（12分）今有化合物
甲：，乙：，丙
（1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异物构： 。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法： 。
鉴别乙的方法： 。
鉴别丙的方法： 。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
22．（9分）烯烃A在一定条件下可以按图3进行反应
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH＝CH2
图3
（D是）
（F1和F2互为同分异构体）
（G1和G2互为同分异构体）
请填空：
（1）Ａ的结构简式是： 。
（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)： 。
（3）框图中 属于加成反应。
（4）G1的结构简式是： 。
六、(本题包括2小题，共23分。)
23．（7分）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方
法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷
酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60×103计）
0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。）


24．（16分）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1
的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH
加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，
沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? 答： 。
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
2001年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化学试题参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共18分。）
1 C 2 C 3 A 4 A 5 D 6 B
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共28分。）
7 C、D 8 B、D 9 C 10 A、B 11 A 12 B、C 13 B、D
三、(本题共3小题，30分。)
14（1）O （2）Ⅷ （3）17 （4）6、7
15（1）3
（2）3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑。
（3）氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF3。
16（1）Fe Cl2 H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
四、(本题共3小题，26分。)
17把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部，
试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
18（1）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
（2）甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 （或写化学式）。
19（1）不能 在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3
（3）连续两次称量的质量不变。
（4）(a g－142 g·mol－1×[b g/(233 g·mol－1)]×(1/a g)×100％
五、(本题包括3小题，共25分。)
20
21（1）醛基、羟基
（2）甲、乙、丙互为同分异构体
（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲
与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙
与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙。
（4）乙＞甲＞丙
22（1）
（2）②
（3）①、③、⑥
（4）

六、(本题包括2小题，共23分。)
23、解：ｎ(P2Mo24O77)＝(0.504 g / 3.60×10.3 g·mol－1)
其中Ｐ的质量为：(0.504 g × 2 × 31.0 g·mol－1)/(3.60×10.3 g·mol－1)
P的质量分数：(0.504 g × 2 × 31.0 g·mol－1)/(3.60×103 g·mol－1 × 0.103 g)＝0.0843 (或8.43％)
24、（1）中和过量的硫酸
（2）解：沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)
＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol·L－1
（3）解：在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，
根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol·L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol
根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。
Fe2O3的物质的量为0.0500mol。
2002年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合化学部分
6．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为
A 1% B 2% C 5% D 10%
8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化
钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B ×100% C 26.5% D ×100％
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
10．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
12．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
13．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A B C D
14．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式
如右图：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
23．（12分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，
A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C
（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都
可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6），B脱水可得到五
元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相
关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F：
24．（l分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
25．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
28．（14分）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：
CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
Ⅰ．(8分)指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
官能团
鉴别方法及实验现象
有关反应的化学方程式
反应类别
29．Ⅱ．（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答： 。
2001年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分参考答案
6．D 7．A 8．C 9．D 10．C 11．B 12．B 13．A 14．B
23、（12分）
A.HOCH2(HOH)4CHO B.HOCH2(CHOH)4COOH
C.HOOCH2(CHOH)4COOH D.HOCH2(CHOH)4CH2OH

24、（14分）
(1)5 ，5 (2)(α-10)/(20-α) (3)10<α<20
25、（12分）
Cl(或氯)、K（或钾）
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
28、（１４分）
Ｉ、（每空２分，共８分）
加溴水
溴水褪色
CH3(CH2)3CH=CH(CH2)9CHO + Br2 →
CH3(CH2)3 CH―CH(CH2)9CHO
| |
Br Br
加成反应
加银氨溶液
生成银镜
CH3(CH2)3CH=CH(CH2)9CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OHˉ→
CH3(CH2)3CH=CH(CH2)9COO→ + NH4+ +
2Ag↓+ 3 NH3 + H2O
氧化反应
II：（20分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3 + CaCl2 + 2H2O
（2）向下排空气法，碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
2002年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。
第I卷（共66分）
考生注意：
1.答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A Mg2＋ B Ca2＋ C Na＋ D Fe3＋
2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物

3．下列表达方式错误的是
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D 碳－12原子 C
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A 爱因斯坦 B 达尔文 C 居里夫人 D 欧拉
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体
11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A 3种 B 6种 C 9种 D 12种
12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能
都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：
合成它的单体为
A 氟乙烯和全氟异丙烯 B 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C 1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D 全氟异戊二烯
13．以下实验能获得成功的是
A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫
具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳
定的溴氰菊醋的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
A 属于芳香烃 B 属于卤代烃
C 在酸性条件下不水解 D 在一定条件下可以发生加成反应
15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通
入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和
氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒
液，设计了如图的装置，
则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作
出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个
化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验
C 化学不做实验，就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）
18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量 B 电离度
C 对的物质的量 D CH3COOH的物质的量
19．下列离子方程式书写正确的是
A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
20．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等
于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残
留固体为纯净物的是
A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D 在NaBr溶液中通入过量氯气
22．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、（本题共24分）
23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
五、（本题共24分）
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）

→ b → → d
（电石、水） （ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将
会发生化学反应的离子方程式 。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填 写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作
依次为： （多选扣分）。
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，
x的值为
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验
数据为 和 。
六、（本题共20分）
28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ松油醇 。
29．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应② 反应④ 。
（2）写出结构简式：Y F 。
（3）写出B＋E→J的化学方程式 。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
、 、 。
七、（本题共16分）
30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
① 此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·Ca(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。
31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
[说明：为方便作图，纵坐标用13b表示]
2002年全国普通高等学校的招生统一考试
上海化学试卷答案及评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，。）
1．C 2．B 3．C 4．B 5．C
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，。）
6．C 7．C 8．A 9．A 10．C 11．C
12．B 13．D 14．D 15．D 16．B 17．A
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18．B、C 19．B 20．A、D 21．B、D 22．B、C
四、（本题共24分）
23．（1）碳（或C）
（2）
（3）35.5
24．（1）
（2）吸热
（3）b、c
（4）830
25．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl
（2）＞，＞
（3）CFCl3（或CF3Cl）
（4）使大气臭氧层出现空洞
五、（本题共24分）
26．（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→
（或HC≡CH＋2Br2→）
（2）不能 a、c
（3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
27．（1）a
（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓
（3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、e、d
（5）c
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
六、（本题共20分）
28．（1）C10H1818O
（2）a
（3）a、c
（4）RCOOH＋ → ＋H2O
（5）、
29．（1）取代 酯化
（2）
（3）＋＋NaCl
（4）
七、（本题共16分）
30．（1）2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O
（2）×250＝3.75（kg）
（3）①2︰5
②CuSO4＋Ca(OH)2→Cu(OH)2＋CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
31．（1）308
（2）52
（3）设SO2为X（体积分数），则有
4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
X＝0.0923
（4）①13b＝200－10a
②
2002年普通高等学校招生全国统一考试(广东、河南卷)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷问（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至11页，共150分。考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型（A）用铅笔涂写在答题卡上，同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39
一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3
4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A B
C D
5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH＝4
B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数
8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝
色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
9．下列离子方程式书写正确的是
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2

13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A (CH3)3CCH2CH3 B CH3CH2CH2CH2CH3
C CH3CH2CH(CH3)2 D CH3－－CH3
14．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9
15．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g） b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A a＝1，b＝1 B a＝2，b＝1 C a＝2，b＝2 D a＝3，b＝2
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。
三．（本题包括2小题，共28分）
16．（I2分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤
洗涤沉淀
⑥
检验沉淀是否洗
净
17．（16分）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
四．（本题包括3小题，共27分）
18．（9分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
19．（10分）如下图所示
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比
1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是

20．（8分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2＋O2
2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
五．（本题包括2小题，共16分）
21．（6分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A人的结构简式：
A ，C：
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和～取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
22．（l0分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如
该反应式也可表示为
下面是八个有机化合物的转换关系
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 。
（2）上述框图中，①是 反应，③是 反应。（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式
。
（4）C2的结构简式是 。F1的结构简式是 。
F1和F2互为 。
（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是 。二烯烃的通式是 。
六．（本题包括2小题，共19分）
23．（7分）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
24．（12分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
2002年普通高等学校招生全国统一考试(广东、河南卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）
1 .C 2. C 3. A 4. C 5. A
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6.AC 7.AD 8. D 9. CD 10. BC 11. AB 12.B 13. B 14. D 15. AD
三．（本题包括2小题，共28分）
16：②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。
⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
17、（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
足量酸性 KMnO4 溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
四．（本题包括3小题，共27分）
18、（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）盐酸、氯化钾
19、（1）氮 氧
（2）N2＋3H22NH3
（3）O2＋2Mg2MgO
20、（1）H2O H2， CO CO2
（2）(2－2a－b) mol
五．（本题包括2小题，共16分）
21：（1）A：－CH3 C：－CH2―OH
（2）
22、（1）2，3－二甲基丁烷
（2）取代 加成△
（3）
（4） ，同分异构体
（5） E ， CnH2n－2 （n≥3）
六．（本题包括2小题，共19分）
23：Na2O2＋H22NaOH H2 被吸收完全，共2g。
2g
∴ O2 质量是 26g ―2g ＝ 24g
24．（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2） 由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g
2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol?L—1＝0.100 mol （CO2）
138g?mol—1 × x mol 100 g?mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g?mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g?mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol?L—1
答：（略）。
2003年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合化学部分
6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A He B He C He D e
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2
9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]
C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
10．下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
13．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
28．（6分）据上面的图解回答：
（1）反应①②③④中可在人体细胞中进行的是： 。
（2）粮食贮藏进程中有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为 。
（3）在反应①②③④中，必须在有氧条件下进行的是： 。
29．（7分）
（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。
30．（13分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶
液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由
2003年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分参考答案
6．B 7．A 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D 13．D 14．C
29．（7分）
（1）
（2）HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH＋H2O
（3）
30．（13分）
（1）碳碳双键，醛基、羧基
（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH
（3）
（4）
（5）或 酯化反应
31．（13分）
（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
32．（11分）
H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
33．（22分）
方法一 （1）稀H2SO4 铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
2003年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。
第I卷（共66分）
考生注意：
1． 答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2． 第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27
S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1．下列物质一定不是天然高分子的是
A 橡胶 B 蛋白质 C 尼龙 D 纤维素
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质
3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－
B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
4．下列电子式中错误的是
A Na＋ B C D
5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
8．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是
一 种 营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应
B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环
D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水
C 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液
C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液
14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置
C 使用H2作原料 D 使用催化剂
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有
关的判断正确的是
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A 10％ B 15％ C 20％ D 25％
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有—个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）
18．下列离子方程式中正确的是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4
C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4
20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g
21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D
22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中

第Ⅱ卷（共84分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。
四、（本题共24分）
23．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
24．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q
压强（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸点（℃）
590
710
770
Na的沸点（℃）
700
830
890
KCl的沸点（℃）
1437
NaCl的沸点（℃）
1465
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
h
j
a
c
f
i
l
m
e
g
d
k
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
五、（本题共24分）
26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；
反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
六、（本题共20分）
28．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
29．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）写出A的结构简式 。
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
七、（本题共16分）
30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体
CO
H2
N2
O2
体积（L）
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?
2003年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使全国各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1．C 2．B 3．B 4．C 5．B
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．B 15．D 16．C 17．D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有—个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）
18．A、C 19．A、B 20．B、D 21．A、C 22．D
四、（本题共24分）
23．（1）＋1
（2）CuI 0.5
（3）2 5 2 1
24．（1）770℃ 890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
（3）K＝C（K）/C（Na）
25．（1）①④
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②a Na2O和Na2O2
③ⅢA或第三主族
④m
五、（本题共24分）
26．
实验方法
实验过程中所发生反应的化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑
H2＋CuOCu＋H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu＋O22CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
（或坩埚质量）
实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
27．（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
六、（本题共20分）
28．（1）C24H12 （2）胶体 （3）51︰50
（4）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
（分二步完成也给分）
29．（1）杀菌消毒
（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O
（3）
（4）
（5）4︰3
（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBrCH3CH2CH2CH2Br＋H2O
七、（本题共16分）
30．（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑
（2）61.5％
（3）1.92
31．（1）133.9
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则： X＝10 Y＝7.5
VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a
（用其它方法解得也给分）
2003年普通高等学校招生全国统一考试(广东、江苏卷)
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。
第I卷（共72分）
考生注意：
1.答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOH 　　B．NH3·H2O 　　C．AgNO3 　　　D．BaCl2
3．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A．1 　　　　　B．2 　　　　　　C．3 　　　　　　D．4
5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 　C．V2＞V3＞V1 　D．V3＞V1＞V2
6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4 　　　　　　 　B．＋5
C．＋6 　　　　　　　　D．＋7
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A．1︰2︰3 　　B．1︰6︰9 　　　C．1︰3︰3 　　　D．1︰3︰6
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O 　　　B．BF3 　　　　　　　　　　C．CCl4 　　　　　　　D．PCl5
10．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ 　　　　　　B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ 　　　　　D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ 　　　B．SO42－ 　　　 C．H2SO3 　　　　 D．NH4＋
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

以上四种信息素中互为同分异构体的是
A．①和② 　　B．①和③ 　 C．③和④ 　　　D．②和④
16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．[HCN]＜[CN－] 　　　　B．[Na＋]＞[CN－]
C．[HCN]－[CN－]＝[OH－] 　　　 D．[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1
第II卷（非选择题，共78分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
（2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如
化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。

写出A、B、C、D的结构简式：
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（g）＋B（g） C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜B．（乙）a＞B．（丙）a＝B．（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
2003年普通高等学校招生全国统一考试(广东、江苏卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使广东、江苏两地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．D．2．A．3．C．4．A．5．B．6．C．7．B．8．B
二、（本题包括10小题）
9．C．10．D．11．B．12．B．13．A．14．BC．15．C．16．D． 17．AC．18．BD
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（1）略 （2）A、D
20．（1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
四、（本题包括2小题，共18分）
21．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
22．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOH C(CH2OOCCH3)4＋4H2O
（3）CH3(CHOH)3CH2OH、HOCH2CH2(CHOH)2CH2OH、
HOCH2(CHOH)CH2(CHOH)CH2OH
24．（1） 　 （2）
（3） 　 （4）
六、（本题包括2小题，共20分）
25．
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝ 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g
26．（1）（1－a） （2）3a．（3）2 3－3a．丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若 ，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
江苏卷（与广东卷不同的部分）
4.已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A. C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2 + 9H2O (g) ΔH = -48.40kJ·mol-1
B. C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2 + 9H2O (l) ΔH = -5518 kJ·mol-1
C. C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2 + 9H2O (l) ΔH = +5518 kJ·mol-1
D. C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2 + 9H2O (l) ΔH = -48.40kJ·mol-1
8.若以w1和w2分别表示浓度为a mol-1·L和b mol-1·L氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）
A.2 w1= w2 B. 2 w2= w1 C. w2>2 w1 D. w1< w2<2 w1
4.B
8.C
2004年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试化学部分
6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
8.下列指定微粒的个数比为2：1的是
A．Be2+离子中的质子和中子 B．12H原子中的质子和中子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA
B．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA
C．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试剂）
11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
13.20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
14.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
26.（16分）
（1）化合物A（C6H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是 ；
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是 。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是 。
27.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种情况回答：
若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
28.(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；
碱石灰的作用是 。
将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的顺序是 ，其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
29.（12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 g.
（2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
A
D
A
C
C
D
C
26. （1）①羟基② ③
（2）① ②（3）， 。
27. （1）①H2 ②NH3+HCl===NH4Cl。（2）①SO2 ；②H2S+OH-===HS-+H2O；
③S+3Cl2+4H2O===H2SO4+6HCl
28. （1）①（NH4）2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2===2NO2
②2NO2（气）N2O4（气）+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通入氨气，氨在空气中不能燃烧，逸出造成污染。
②4NH3+3O22N2+6H2O
29. （1）6.0；（2）C ；（3）mol≤n≤mol 。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
理科综合能力测试化学部分
15．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
16．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能解释此现象的是
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
17．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、纯净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度下 D．强度高
18．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化，耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
①无机化合物；②有机化合物；③高分子化合物；④离子化合物；⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
19．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是
A．入住前房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
28．氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在），从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是 能转化为 能。
29．为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了安全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的 将碰撞信号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用，该反应的化学方程工是：
。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
题号
15
16
17
18
19
答案
C
D
B
C
D
28. ，化学能 电能。
29. 传感器 点火器， 2NaN3 == 2Na +3N2↑。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试化学部分
7．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．9 g重水所含有的电子数为5 NA
B．1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
D．1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
8．2、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O 31P 119Sn
B．27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Na I溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10 mL 0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．(W-B)23/123 g B．(W-B)23/77 g
C．(W-B)23/100 g D．(W-77/23B) g
12．下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH—4e-===2H2O+O2↑
C．氢氧燃烧电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
26．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
。
27．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：
Ⅰ.已知丙醛燃烧热为1815 kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789 kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式
。
Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图如下：
回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是 ；C→F的反应类型为 ；D中含有的官能团的名称 。
（2）D+F→G的化学方程式是： 。
（3）A的结构简式为 。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。
28.(19分)Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵氢氧化钙混合加热
Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C瓶内水位睛降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，
C瓶内气体的成份是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中反应的化学方程式是 。
29.（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+?全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
D
B
A
B
B
26. （1）AlO2-[或Al（OH）4-]；
（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4+ H2↑]；
（3）①②③；（4）Al3++3NH3·H2O==Al（OH）↓+3NH4+ 。
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的有量不易控制
27. Ⅰ.CH3CH2CHO（l）+4O2 (g) == 3CO2 (g) +3H2O(l) ；△H = -1815kJ/mol
Ⅱ.（1）86，氧化反应，羟基；
（2）CH3CH2COOH +（C2H5）2CHOH CH3CH2COOCH（C2H5）2+H2O
（3）（CH3CH2）2C=CHCH2CH3 ；（4）3 。
28. Ⅰ.制化肥、制硝酸；Ⅱ.②④；Ⅲ.（1）排除空气，保证安全；（2）锌粒一酸脱离，尽量增大气氢气的浓度以提高氮气的转化率，N2 、H2 。（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率；N2 +3H2 2NH3 。
29. （1）5.8 ，5.4 ；（2）(aV·10-3 +0.5)/0.14 ；（3）57.8 。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）
理科综合能力测试化学部分
6.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
9.下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10.常温下，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01 mol·L-1醋酸溶液
B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L-1醋酸与0.03 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
11.下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
B．钠与水的反应Na+H2O===Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
12.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
13.已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）===CO2（g） △H=-393.51 kJ·mol-1
C（金刚石）+O2（g）===CO2（g） △H=-393.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
26.某有机物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：
，C： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CCH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3
④Na ⑤CH3COOH（酸催化）
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构休的结构简式
化合物是1，3，5—三取代苯
苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的简图
27.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
28.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显现象。试回答下面问题。
A
B
C
D
E
F
G
A
—
—
—
—
—
—
↓
B
—
—
—
—
↓
↓
↓
C
—
—
—
—
↓
↓
D
—
—
—
↓
↓
↓
E
—
↓
—
↓
—
↓
—
F
—
↓
↓
↓
↓
—
↓
G
↓
↓
↓
↓
—
↓
—
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式，B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。
29.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= 。
（4）原混合气体中，a：b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
C
D
A
D
D
A
26. （1）C16H21O4N
（2）
（3）
（4）③；（5）（有四个符合要求的E的同分异构体）
27.（1）①2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红。； ②2Cl-+2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜；Cu2++2e-=Cu ；②粗铜，Cu －2e-=Cu2+。
28. （1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2
29. （1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol 。
则 x：6=1：2，解之x=3。 a=13+3=16
解法二：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
开始时：a b 0
t 时：13 6
设t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2 ，所以 a=13+3=16
（2）n平（NH3）==32 mol×25%=8 mol
（3）5：4；（4）2：3；（5）1：2；（6）3：3：2。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
6.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是
A．AlO2ˉ B．ClOˉ C．Clˉ D．SO42-
7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3
8.已知
（1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（l） △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
9.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
10.下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
11.若1 mol某气态烃CxHy，完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x=2，y=3 B．x=3，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8
12.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6
13.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
（4）若溶液中D的体积仍视为0.15 L，则溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。
27.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.5%。则M的分子式是 。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为 。
（2）油酯A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO3+H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式 。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。
28.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为 。
（2）阴极上的电极反应式为 。
（3）原上层液体是 。
（4）原下层液体是 。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子 ，现象是 。
29.抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
① MnO4_+ H2O2+ H+=== Mn2++ O2+ H2O
②H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O
③+2I-+2H+===CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-====S4O62-+2I-
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式（配平系数填入答题卡相应的方框内）：
MnO4_+ H2O2+ H+=== Mn2++ O2+ H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是 。
（3）取b0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL 待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、a0、b1、b2的代数式表示）。
C0= 。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0?，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 （填“是”与“否”）。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
D
B
B
C
D
26.（1）用KClO3和点燃的镁条来引发，铁。（2）Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O,MgO+2HCl= MgCl2 +H2O。（3）Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑,Fe +2Fe3+ =3Fe2+ 。（4）0.67mol·L-1 ,2.0mol·L-1。
27. （1）C3H5N3O9，NO。（2）①CH2（OOCR）CH（OOCR）CH2（OOCR）+H2O CH2OHCHOHCH2OH+3RCOOH，②CH2OHCHOHCH2OH+3HONO2 CH2（ONO2）CH（ONO2）CH2（ONO2）+3H2O。（3）CH2OHCH（OOCR）CH2OH，CH2（OOCR）CHOHCH2OH。（4）6.9
28. （1）2I－—2e－＝Ｉ２　。（２）２Ｈ+＋２e?－　= H2↑。（3）NaI或KI。（4）四氯化碳。（5）I2易溶于四氯化碳，难溶于水。（6）焰色反应。若焰色为亮黄色为NaI，通过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色为KI。
29. （1）2、5、6，2、5、8。（2）淀粉。（3）(0.5a2b2—2.5a1b1)/b0 mol·L-1 。(4)否
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）
理科综合能力测试化学部分
6．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
7．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
8．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氯气，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
9、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6 mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
10．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是
A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以和银氨溶液发生银镜反应
C．可以和氢溴酸反应 D．可以与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
11．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元酸强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
12．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s1，则这段时间为
A．0．1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
13．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）
若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
15．以mD 、mp 、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则
A．mD=mp+mn B．mD=mp+2mn C．mD>mp+mn D．mD26．下图表示制备无水盐E的主要步骤：
已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水向其中滴加硫酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。
填写以下空白（写出化学式或名称）：
A ，C ，D ，E ，F 。
27．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）写出E的结构简式 。
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式：
。
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是
，反应类型是 。
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：
，实验现象是
，反应类型是 。
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：
，实验现象是 ，反应类型是 。
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。
28．根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直到全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。
29．A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
A
D
B
C
C
C
C
D
26. A．HCl(盐酸);；C．Ca（OH）2（石灰乳）；D．CaCl2·6H2O ；E．CaCl2 ；F．AgCl
27. 答案：（1）
（2）
（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 有气体产生，置换反应
（4） CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O有气体产生，消去反应
（5）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O有香味产生，酯化反应；
（6）C和F。
28. （1）不漏气。由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
（只要回答意思正确即可给分，其他合理答案同样给分）
29. （1）S2-，HCl，Cl-，H2S，F2 ；（2）S2-+2H+=H2S↑。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅳ卷）
理科综合能力测试化学部分
6．23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是
A．23He和13H互为同位素
B．23He原子核内中子数为2
C．23He原子核外电子数为2
D．23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氮原子
7．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量共存的是
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
8．下列分子有极性的是
A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6
9．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是
A．减小C和D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A和B的浓度
10．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
11．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10
12．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= +725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） △H= -725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） △H= +1452 kJ/mol
13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是
A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
26．下图表示某种盐的制备步骤：
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
27．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是： ；
Z元素的名称是： 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
28．测定硫酸铜晶体（CaSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答： 。
（3）实验步骤⑥的目的是 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥
29．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是 。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是 。
（2）H的结构简式是 。
（3）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（4）B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（5）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标况下可得到CO2的体积是 mL。
2004年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅳ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
D
D
B
B
C
26. A．Fe，B．FeSO4·7H2O，C．FeSO4，D．Fe2O3 ，E．SO2 ，F．SO3。（E．SO3 ，F．SO2）
27. （1）氮、碳、 氢；（2）NH3 ，；（3）HNO3、H2CO3（其他合理答案也可）
28. （1）研体、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴。不给分也不扣分）
（2）冷却、防止吸水；
（3）检验样品中的结晶水是否已经全部队除去；（4）A、C。
29. （1）（CH3）3CCH2CH3；（2）（CH3）3CCH2COOH；（3）取代（答氯化烃水解也给分）
（4）消去；（5）224。
2004年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 （共66分）
考生注意：
1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
Ca—40 Fe—56
选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池
2.下列物质中属于离子化合物的是
A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸
3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子
4.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6.下列物质中不会因见光而分解的是
A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HclO
7.实验室制取下列气体，其反应放热的是
A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4
C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2
8.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
9.下列实验操作中，错误的是
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
10.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
11.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
13.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

14.下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O
15.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
三、选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
19.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
20.下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
21.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ,②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
24.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学
反应速度 （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
25.右表是元素周期表的一部分。
周期/族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
（填元素符号）
五、（本题共24分）
26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为
190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的
数据如表：

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、
（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。
27.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出
23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
六、（本题共20分）
28.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式

（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱
去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或
不稳定）。
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性
质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
29.从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式
（2）写出B的结构简式
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式
（5）写出第⑨步反应的化学方程式
（6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。
七、（本题共16分）
30.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

已知

产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2
2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
2004年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
1．B 2．A 3.C 4.C 5.C
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A
12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A
三、选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18.A 19.A、D 20.A、B 21.C、D 22.D
四、（本题共24分）
23.（1）KMnO4
（2）① 8
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
24.
（2）增大 增大 减少
（3）15——20min 25——30min
（4）增加了O2的量 a b
25.
(1) HCl 弱
(2) N
(3) H、O、S
(4)Be(OH)2 + 2NaOHNa2BeO2 + 2H2O Li
五、（本题共24分）
26. (1) 2Na2O2 + 2H2O →4NaOH + O2↑
(2) 试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重
(3) ① 蒸发 ② NaCl的质量
③ 烧杯 玻璃棒 ④偏大
27.(1) 2H2 + CO2→2H2O + C
(2) 10
①分液漏斗
②盐酸
③防止水解
④ e g
⑤
六、（本题共20分）
28.
(2) HC≡C—C≡C—CH2—CH3
(3) 稳定
(4) a d
(5)介于单键和双键之间的特殊键
29. (1)
(2) HOCH2CHClCH2OH
(3) BrCH2CH=CHCH2Br + 2H2O HOCH2CH=CHCH2OH + 2HBr
(4) HOOCCH=CHCH2COOH
HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 +2H2O
④ ⑦
七、（本题共16分）
30. (1)0.01mol
(2)样品总质量为(1)的1.5倍
H2O的物质的量为


(3)
31. (1) 82.8%
(2)

② O2不足量


③O2过量


2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东、广西卷)
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。
第I卷（共72分）
考生注意：
1.答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔清楚填写姓名、准考证号，并用铅笔正确涂写准考证号。
2.第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
下列各组物质中，互为同位素的是
A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸
上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同
C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
下列有关溶液性质的叙述，正确的是
室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
分子为C4H9Cl的同分异构体有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
下列叙述正确的是
发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
下列离子方程式中，正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O
下列反应完成后没有沉淀的是
BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度
X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A、WX4是沼气的主要成分
B、固态X2Y是分子晶体
C、ZW是原子晶体
D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
下列说法正确的是
pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ
（广西17）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A．析出BaCO3沉淀 B．析出BaCO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
升高温度
加大X的投入量
C、加催化剂
D、增大体积
第II卷（非选择题，共78分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卷上。
2．答题前将答题卡内的项目填写清楚，并在答题卡右上角填上座位号。

三、（本题包括2小题，共20分）
（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：


若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式

用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。



实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
四、（本题包括2小题，共20分）
（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
（广西21）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。
③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀 B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。
（10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式为： 。
在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。

五、（本题包括2小题，共18分）
23、（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是

24、（10分）
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H9O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，
则B的结构简式是
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是


六、（本题包括2小题，共20分）
25、（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。
为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
计算样品中维生素C的质量分数。
26、（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3?yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： 石青：
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东、广西卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使广东、广西两地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 A 2 D 3 D 4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9 A
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10 AB 11 A 12 B 13 AD 14 A 15 D 16 A 17 A(广西17 BD) 18 C
三、（本题包括2小题，共20分）
19、（4分） 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
20、（16分）
（1）MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO + 2HCl↑ + 5H2O↑
或 Mg(OH)Cl MgO + HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
四、（本题包括2小题，共20分）
21、（10分） Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3
（广西21.）KAl（SO4）2·12H2O，Al（OH）3，BaSO4，NaAlO2，AlCl2。
22、（10分）
（1）C：60×0.4＝24 ＝2
H：60×0.1333＝28 ＝8
N：60-24-8＝28 ＝2
C2H8N2
（2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑
五、（本题包括2小题，共18分）
23、（8分）
（1） 环已烷 （2）取代反应 加成反应
（3）+ 2NaOH +2NaBr + 2H2O
24、（10分）
（1）
CH2＝CH—CH2—COOH CH3—CH＝CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
（3）+NaOH + CH3CH2CH2OH
六、（本题包括2小题，共20分）
25、（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2） = 92.40%
26、（12分）
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3?yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝
孔雀石的化学式为 CuCO3?Cu(OH)2
又设石青的化学式为 xCuCO3?yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝
石青的化学式为 2CuCO3?Cu(OH)2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x
＝ ＝
孔雀石与石青物质的量之比为1:1
2004年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化 学
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 （共74分）
考生注意：
1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷(1—18小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
Ca—40 Fe—56
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
D．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V111．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
12．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
15．有4种有机物：①②③④CH3―CH=CH―CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4ˉ)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42ˉ)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4―)+c(C2O42—)
18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
第二卷 (非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(10分)请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2ˉ互为等电子体的分子有： 、 。
五、(本题包括2小题，共18分)
23．(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
（1）A和B的分子式是 。
（2）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为：)
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 反应⑤ ，
反应类型 。
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
26．(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
2004年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使江苏各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C
二、(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分)
9．C 10．A 11．BD 12．D 13．BC 14．AC 15．D 16．C 17．CD 18．AB
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(10分) ⑴100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
⑵溶解 过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
20．(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

四、(本题包括2小题，共18分)
21．(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)AgN3，
22．(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
五、(本题包括2小题，共10分)
23．(8分)(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) ⑵
24．(10分)
(1) (或)
(或)
(2)
(或)
消去反应
(或)
加成反应
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)
(1)NH4+、Fe2+，SO42-)
(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) O.001 mo1
n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)=
=O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]
26．(10分) (1)5.8； 3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为
(x?a%+y?c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2?y?c%，则：
2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%
解得：= 反应①、③中乙烯的投料比应为。
2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京春季卷）
理科综合能力测试化学部分
6．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：H2S==2H++S2—
7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体
B．可以与银氨溶液作用形成银镜
C．可以跟氯化铁溶液作用显色
D．可以使紫色石蕊试液变红
9．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A．2g重水（D2O，D为）中含有的中子数
B．0.1mol F—中含有的电子数
C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D．1L 1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na+离子数
10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
11．对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的PH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体 D．甲与乙的原子序数之和为偶数
13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：① 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气
② 若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①② B．①④　　C．②③ D．③④
26．有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
⑴ B分子中含有的官能团是__________、___________。
⑵ 由B转化为C的反应属于（选填序号）___________。
① 氧化反应 ② 还原反应 ③ 加成反应 ④ 取代反应
⑶ C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_________。
⑷ 由A生成B的化学方程式是：_____________________。
⑸ 有机玻璃的结构简式是________________________。
27．A、B、C、D为常见气态单质。已知：
① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
② C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③ C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。
请回答：
⑴ C和D反应生成的化合物的电子式是_____________。
⑵ 上述②中化合物的热稳定性____________强于______________（填写化学式）。
⑶ 将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是__________________________。
⑷ A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是
______________________。
28．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
⑴ 若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积
为bL。反应的化学方程式是_____________________________
样品中铝的质量是________________g。
⑵ 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。
⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测测生成的气体体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积比c:b=___________________
29．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和 Na2CO3分别与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气安密性已检查）。
请回答：
⑴ 各组反应开始时，___________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_____________________________________。
⑵ 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。


试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第①组
0.42gNaHCO3
0.53gNa2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
乙盐酸均过量
n（NaHCO3）=n（Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第②组
0.3gNaHCO3
0.3gNa2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
第③组
0.6gNaHCO3
0.6gNa2CO3
3mL2mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京春季卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
6 C 7 B 8 B 9 D 10 D 11 A 12 D 13 D 14 C
26．⑴ 碳碳双键、羧基 ⑵ ②③ ⑶ (CH3)2CHCOOH
⑷ CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O CH2=C(CH3)COOH + CH3OH
⑸
27．⑴ H：Cl： ⑵ H2O；NH3 ⑶ Cl2 + H2O == HCl + HClO
⑷ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
28． ⑴ 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑，9b/11.2
⑵ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，80：27
⑶ 2：3
29．⑴ 甲，HCO3—+ H+ == CO2↑+ H2O
⑵

试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
②
甲、乙盐酸均过量
n（NaHCO3）＞n（Na2CO3）
V甲（CO2）＞V乙（CO2）
③
甲、乙盐酸均不足量
消耗的n（NaHCO3）＞n（Na2CO3）
V甲（CO2）＞V乙（CO2）
(用离子方程式表示)
CO2 + H2O + CO32— == 2HCO3—
2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试化学部分
6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．自氧是很好的消毒剂和脱色剂
7．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应
混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等
C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等
D．等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等
10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
11．下列有关pH变化的判断中，正确的是
随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大
新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
12．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
13．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液
A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②
26．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的
同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是：
。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是 。
27．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
Z2Y的化学式是
Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）
为多孔石墨电极。
接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）；
C(Ⅱ)的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。
28．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步
制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。
⑵ 装置E中的现象是_______________________________________。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________
______________________________________________________________________。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________________。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
____________________________________________________________________。
29．CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
6 C 7 B 8 D 9 C 10 B 11 C 12 D 13 A
26．⑴ ①③④
⑵ 碳碳双健 羧基
⑶ HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O
⑸ HOOCCH2CH(NH2)COOH
27．⑴ Na2O ⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
⑶ 负极 Cl2 + 2e—== 2Cl—
⑷ Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
28．⑴ 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
⑵ 黑色固体变红，右端管壁有水珠
⑶ 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
⑷ ① 将Fe2+氧化成Fe3+
② 加热浓缩、冷却结晶、过滤
③ Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
29．⑴ 1:4
⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol
⑶ ① 0.33
② b≥5a/4
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
理科综合能力测试化学部分
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、
VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，
生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9
9．下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示
意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
13．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
27．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子
分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：]
_________________________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_________________________________________________。
⑶ 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是____________________________________。
⑷ 丁的元素符号是__________________，它的原子结构示意图为_____________________。
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似。
28．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、
偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
29．苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2—萘酚为
主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
⑴ 苏丹红一号的化学式（分子式）为_______________________。
⑵ 在下面化合物（A）~（D）中，与2—萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）

_____________________。

2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
6 C 7 A 8 D 9 A 10 B 11 B 12 C 13 A
26．⑴ NH3，NH4Cl
⑵ H2 + Cl2 2HCl ⑶ 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
27．⑴ CaC2 + 2H2O == C2H2↑+ Ca(OH)2 ⑵ 略 ⑶ N2 + O2 2NO
⑷ Si， ⑸ 金刚石
28．⑴ 样品重，砝码轻
⑵ 防止空气中的CO2和水气进入U型管中
⑶ 偏高
⑷ 把反应产生的CO2全部导入U型管中
⑸ 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
⑹
⑺ 例：称量一定质量的样品,加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤洗净沉淀,称量后通过计算确定样品的纯度。其他方法只要原理正确,操作可行都是正确的
29．⑴ C16H12N2O ⑵ （A）（B）（C） (3)碳碳双键 醛基

酯化反应
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
6． 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的
中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
7．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g 氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
10．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
11．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的
浓度分别为a mol·L—1和b mol·L—1。则a与b的关系为
A．a = b B．a = 2b C． 2a = b D．a = 5b
26．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅
次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
⑴ 形成单质A的原子的结构示意图为_______________，它的最高化合价为____________。
⑵ B的化学式（分子式）为________________，B的晶体类型为_________________，
B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________________________。
⑶ C的化学式（分子式）为________________，D的化学式（分子式）为________________。
27．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知：
① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成
③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成
⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
⑴ 在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_____________。
⑵ A是_______________，B是_______________，C是_______________，
D是_______________，E是_______________。
⑶ A与E反应的离子方程式是______________________________________。
28．下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：
⑴ 图中，A管的作用是_______________________________________________________，
制取乙炔的化学方程式是___________________________________________________。
⑵ 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________________________________
___________________________________，乙炔发生了_________________反应。
⑶ 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________________________________
___________________________________，乙炔发生了_________________反应。
⑷ 为了安全，点燃乙炔前应_________________________________________________，
乙炔燃烧时的实验现象是____________________________________________________
_________________________________________________________________________。
29．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的
质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴ 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
⑵ 该化合物的相对分子质量（分子量）是___________________。
⑶ 该化合物的化学式（分子式）是______________________。
⑷ 该化合物分子中最多含________个 官能团。
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
6．C 7．D 8．C 9．D 10．A 11．B 12．A 13．C
26．
（1）， +4
（2）SiO2 原子晶体 SiO2+2CSi +2CO
（3）CaSiO3 Na2SiO3
27．
（1）AgCl
（2）A——Na2CO3 B——HCl C——AgNO3 D——BaCl2 E——NaHSO4
（3）2H++CO32－===CO2+H2O↑
28．(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑
(2)KMnO4溶液褪色 氧化
(3)Br2的CCl4溶液褪色 加成
(4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
29．(1) 4个 因为110 110ⅹ47.76%=52.5 150ⅹ47.76%=71.6
所以 52.5<分子中氧原子的相对分子质量之和<71.6,又因为只有四个氧原子的相对分子质量之和(64)符合上述不等式,所以化合物A中含有4个氧原子.
(2) 134
(3)C5H10O4
(4)1个
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）
理科综合能力测试化学部分
6．现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， ②少用原煤做燃料，
③ 燃煤时鼓入足量空气， ④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
7．下列气体的制备可采用右图装置的是
A．铜与浓硝酸反应NO2
B．铜与稀硝酸反应NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．氯化钠与浓硫酸反应HCl
8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固)
pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是
A．（m + n）必定小于p B．（m + n）必定大于p C．m 必定小于p D．m 必定大于p
9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A．16 B．26 C．36 D．46
10．向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na+、CO32— B．Na+、HCO3— C．HCO3—、CO32— D．Na+、OH—
11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH
A．失去1mol 电子 B．得到1mol 电子 C．失去2mol 电子 D．没有电子得失
12．在273K和101KPa的条件下，将2.00g氪气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的
体积是
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO—+ H+ == HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2— + 2H2O H2S + 2OH—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH—+ HCO3— == CaCO3↓+ H2O
26． A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1） A的化学式（分子式）是
（2） B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（3） 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
27． 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：
。
被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：

。
28．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 。
29． 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，
它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯
（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯
（3）由乙烯制备乙二醇
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
6．C 7．B 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D 13． A
26．(1) FeS
(2) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2Fe3++Fe===3Fe2+
(3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。
27．(1) 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液
CuSO4
(2) 1支试管中有白色沉淀生成 Ba2++SO2===BaSO4↓
2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
Cu2++CO32-＝CuCO3↓
BaCl2
(3 ) (ⅰ) 分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，
有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
(ⅱ) 分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
28． A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO)2
29．(1) n CH2═C(CH3)COOCH2CH2OH
(2) n CH2═C(CH3)COOH + HOCH2CH2O CH2═C(CH3)COOCH2CH2OH + H2O
(3)CH2═CH2 +Br2 → BrCH2CH2Br BrCH2CH2Br + 2OHˉHOCH2CH2OH + 2Brˉ
2005年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试化学部分
7．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有
共价键的离子型化合物
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—
9．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该
反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
10．下列除杂质的方法不可行的是
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
11．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应
B．反应
仅涉及消去反应类型
C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2
（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7
（设溶液总体积不变）
12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的
镍，下列叙述正确的是
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和
实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
____________________________________________；
____________________________________________。
⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：
___________________________________________。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：
____________________________________________。
27．I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱
和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比
为C:H:O=9:16:1。
⑴ 写出B的分子式：________________________。
⑵ 写出C的结构简式：________________________；
C的名称是__________________________。
⑶ 写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的
混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，
得到如下四种产物：
HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH
HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH
⑷ 写出D和E的结构简式：______________________________________________
____________________________________________________________________。
⑸ 写出B的结构简式：_________________________________。
⑹ 写出天然油脂A的一种可能结构简式：
___________________________________________________。
28．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细
的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量
蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度
盐 溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—①
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
⑴ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，
若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法
为_________________。
⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）
⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示），需加入_______，
并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl
⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水
溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由
红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再
加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积
为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3% = ______________________________。
29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，
至反应物耗尽，并放出X KJ热量。
⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________________，其相应的
质量（g）为________________。
⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热
△H = ________________。
⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：
__________________________________________。
2005年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
7．D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13 B
26．⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH—
I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O
⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+
⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
27．⑴ C16H32O2
　　⑵ CH3—(CH2)16—COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）
⑶ CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH
CH3CH(CH3) CH2COOH (CH3)3CCOOH
⑷ CH3(CH2)7—CH==CH—(CH2)7—COOH
CH3(CH2)4—CH==CH—(CH2)10—COOH
⑸ CH3(CH2)4—CH==CH—CH2—CH==CH—(CH2)7—COOH
28．⑴ NH4HCO3分解
反应速率降低
水浴加热
⑵ 使反应充分进行
NaHCO3的溶解度最小
NaCl NH4Cl NH4HCO3
⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3
HCl
⑷
29．⑴ P2O3 P2O5
2.75 3.55
⑵ －(20X－Y) KJ/mol
⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20 x－y) KJ/mol
2005年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化 学
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 （共66分）
考生注意：
1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
Ca—40 Fe—56
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（ ）
A、三溴笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、石碳酸
2、有关化学用语正确的是（ ）
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3
3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
9、下列实验基本操作错误的是（ ）
定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ）
A、分子中含一个苯环和一个萘环
B、属于芳香烃
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D、能溶于苯
12、下列说法错误的是（ ）
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ → H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-
14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+)
D、N3ˉ与CO2含相等电子数
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ
19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
Z导管出来的气体中无二氧化碳
气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
Z导管口有红棕色气体出现
22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A、Na2S B、NaHS
C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS
第Ⅱ卷 （共84分）
考生注意：
答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、（本题共24分）
※考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23、（A）


（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
23、（B）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B
(c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
五、（本题共24分）
※考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26、（A）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
写出A中反应的化学方程式

观察到A中的现象是 。
实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
C中盛放CCl4的作用是 。
能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是 。
27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧
六、（本题共20分）
28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式 、 。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
29、酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液
七、（本题共16分）
30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
2005 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
化学参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分）
1、B 2、D 3、A 4、B 5、C
二、选择题（本题共36分，每小题3分）
6、C 7、D 8、B 9、A 10、D 11、B
12、A 13、C 14、B 15、C 16、D 17、C
三、选择题（本题共20分，每小题4分）
18、D 19、BD 20、AB 21、CD 22、A
四、（本题共24分）
23、（A）（本题共8分）
（1）右表中
（2）IVA
（3）① 右表中
② 氯
H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
23、（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）① 右表中
② 镁
b、c
24、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
25、（本题共8分）
（1）K =
（2）0.167mol/L·min
（3）① 减小 c
② f
（4）见下图
五、（本题共24分）
26（A）（本题共12分）
联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
CO2
I 过滤
稀硝酸和硝酸银溶液
a、c
26（B）（本题共12分）
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr↑
反应液微沸 有红棕色气体充满A容器
除去溶于溴苯中的溴
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或 2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
除去溴化氢气体中的溴蒸气
石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）
27、（本题共12分）
（1）b
（2）b、c
（3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）b、e、d
六、（本题共20分）
28、（本题共8分）
（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ nHC≡CH →
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
29、（本题共12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
七、（本题共16分）
30、（本题共5分）
（1）0.006mol
（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g
② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2
31、（本题共11分）
（1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g
（3）① 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ △m = 48g
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

或
n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5
m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g
析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g
2005年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1　 He 4　 C 12　 N 14 　O 16　 Na 23 Mg 24
Al　l27　Cl　35.5　K　39　Mn　55　Fe　56　 Br　80　Ag　108
第一部分选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A、 B、 C、 D、
5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4ClNH3↑+ HCl↑
B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
6、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OHˉ = AlO2- + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Brˉ + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Clˉ
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OHˉ
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
9、下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物
13、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
16、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Clˉ、SCNˉ
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2ˉ、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3ˉ
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C、AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散
19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32-
H2O H++OH-
第二部分非选择题（共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20、（14分）
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________ ____。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是__________________ __________；
②溴水溶液，现象是__________ _____________；
③硫化钠溶液，现象是__________________________ ____________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
21、（10分）
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
四、（本题包括2小题，共21分）
22、（12分）
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第________族。
（2）步骤①加Fe的目的是________________________________________ _____；
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)； △H = -566 kJ·mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。
反应TiCl4 +2Mg ＝2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
23、（9分）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），
其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有____________________________________ ____。
五、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。
A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸
（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：____________ ____
25、（10分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C＝CHCH3
10．4
CH3CH＝CH2
2．03
CH2＝CH2
1．00
CH2＝CHBr
0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2CH2OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： _______ ____ ____。
六、（本题包括2小题，共20分）
26、（6分）
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
27、（14分）
化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2005年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 B 2 C 3 D 4 A 5 D 6 A 7 B 8 D 9 C
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10 CD 11 D 12 BC 13 C 14 AB 15 BC 16 B 17 A 18 CD 19 AD
三、（本题包括2小题，共24分）
20.(1) ①如图配置
(如图配置给4分；若固液未配置扣1分，管没插对扣l—2分，没有尾气处理扣1分)
②打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋开分液漏斗的旋塞（活塞），缓慢滴加。　　（2分）
(操作顺序错误不给分；其他合理表述可酌情给分)
(2)①溶液褪色　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
②溶液褪色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)
(3)①Na2SO3变质 (1分)
　取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
②不是浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
用洁净玻棒蘸取试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。(其他合理答案均给分) (1分)
四、(本题包括2小题，共21分)
22．(12分)
(1)　4 ⅣB 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (各1分，共2分)
(2)将Fe3＋还原为Fe2＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)
析出(或分离、或得到)FeSO4·7H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)
(3)FeSO4·7 H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
石灰(或碳酸钙、废碱)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
(4)－80 kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用(答出“Ar用作保护气”的给1分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)
23．(9分)
(1)Xe+3F2＝XeF6 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
　　6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
(2)　> 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)
　随着温度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移动(2分)，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理(1分)，则该反应的△H >0。 (共3分)
(3) XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 (答对1－2个给1分；答对3－4个给2分；答对5个给3分)
五、（本题包括2小题，共18分）
24.(8分)
B (2分)
(2分)
(3) C11H14O3 12 (2分)
(4)
(2分)
25．(10分)
(1)　①C=C上甲基(烷基)取代，有利于加成反应
　②甲基(烷基)越多，速率越大；
　③C=C上溴(卤素)取代，不利于加戊反应 (每点1分 全对4分)
(2)　D (1分)
(3)　(CH3)3CBr (1分)
①② (各1分 共2分)
③CH2═C(CH3)2 + H2O (CH3)3COH (2分)
26.解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g
V容器 =
27. (1) n(H2O) =
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-) =×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化 学
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 （共74分）
考生注意：
1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷(1—18小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 Ba—137
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤　　　　B．②③④⑥　　　　C．①②④⑥　　　　D．③④⑤⑥
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)
5．下列叙述不正确的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
6．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl3 + 3H2O D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
8．在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：
能使酸性KMnO4溶液褪色， ② 能发生加聚反应生成高分子化合物，
③ 只有4种同分异构体， ④ 能与氢气发生加成反应。
其中正确的是
A．①②③　　　　B．②③④　　　　C．①③④　　　　D．①②④
12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．下列实验方案合理的是
配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加
入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到
少量环己烯和苯中
16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
第二卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）请按要求填空：
⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）
① 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；
④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧ 配制Al2(SO4)3和溶液时，加入少量的稀硫酸。
⑵ 为了测定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0＝生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误____________ __。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水
乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤
（至少指出两个关键步骤）____________________。
20．（12分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
四．（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ KJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
22．（10分）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________ _____ ___。
⑵ 反应①的离子方程式为__________________________________ _____。
⑶ 反应②进行的条件是___________________，_____________________。
⑷ 反应③的化学方程式为________________________________________。
五．（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
② B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③ C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④ E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
⑤ F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
⑴ 写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A______________，C_____________，E________________．
⑵ 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：
_________________________________________________________________________。
24．（10分）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息 ③合成反应流程图表示方法示例如下：

六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：
甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO)2的含量较高。
试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
26．（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。
⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．定出评分标准是为了使江苏各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D
二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．B 10．BD 11．D 12．AD 13．CD 14．C 15．D
16．B 17．A 18．AB
三．（本题包括2小题，共22分）
19．⑴ ①②⑤⑧
⑵ ①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
20．⑴ 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷ 如图
⑸ 56.7℃＜t＜64℃
四．（本题包括2小题，共18分）
21．⑴ ＞　　　＜　　　⑵ 如下图 ⑶ +236

22．
⑴ Al ⑵．Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓
⑶ 光照，过量Cl2 ⑷ Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑
五．（本题包括2小题，共18分）
23．
⑴
（或相应的间位、邻位）
⑵
24．
六．（本题包括2小题，共18分）
25．⑴ 根据题意，
n(HCl)=12mol/L×0.2L=2.4mol
n(MnO2)=17.4g/87g/mol=0.2mol
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
n(HCl): n(MnO2)=2.4:0.2=12:1＞4:1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)= n(MnO2)=0.2mol
又因为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
n[Ca(ClO)2]=1/2 n(Cl2)=0.1mol
m[Ca(ClO)2]=143g/mol×0.1mol = 14.3g
⑵ ①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
26．⑴ 根据题意，n(CO2) = n(BaCO3) = 11.82g/ 197g/mol = 0.06mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3) =0.06mol ×100g/mol = 6.00g＞5.78g
不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
⑵ m(CO2) =0.06mol ×44g/mol = 2.64g
m(H2O) = 2.82g－2.64g=0.18g
n[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol
m[Mg(OH)2]= 0.01mol ×58g/mol = 0.58g
n(CaCO3)+ n(MgCO3)=0.06
n(CaCO3)·100g/mol + n(MgCO3)·84g/mol + 0.58g = 5.78g
解得：n(MgCO3)=0.05mol，n(CaCO3)=0.01mol

2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)
理科综合能力测试 化学部分
6． 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
7． 下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8． 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
9． 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
10．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L－1 B.0．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
26．（9分）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：Chenlong
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。
27．（15分）
置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝ 化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
28．（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。
29．（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：
。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B 。
反应类型： 。
②B+D→E 。
反应类型： 。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．C
26．（9分）Chenlong
（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。 （3分）
（2）N O S （3分）
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4 （3分）
27．（15分）
2Mg+CO22MgO+C （5分）
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ （5分）
2F2+2H2O====4HF+O2 （5分）
28．（15分）
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3分）
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和NaHCO3溶液）
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3分）
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分）
29．（21分）
（1）见下图
（2分）
（2）见下图郝双制作
（4分）
（3）2 （3分）
（4）①
还原反应（或加成反应）
②
酯化反应（写取代反应同样给分）
（如选用作为A写化学方程式同样给分。）
（化学方程式2分，反应类型1分，本题共6分）
（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O
C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6(n－x)=
x=－6n（或x=－或x=－） （6分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试 化学部分
6． 反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）；△H＞0。下列反应有利于生成C的是
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
7． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
8． 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH— + HCO3— CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl—
9． 某氯化镁溶液的密度为1.18 g?cm—3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl— 离子的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO3
11．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12．下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
26．（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的
加入顺序及操作是
。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取
的措施是
。
（3）实验中加热试管的目的是：
① ；
②
。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
。
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
。
27．（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 。
28．（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2） 反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
29．（15分）
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分
异构体的结构简式 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C 13．A
26．（15分）Chenlong
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
27．（15分）
⑴ 氢 氮 氧 （6分）
⑵ N2O5 （2分）
⑶ NH4 OH－ （4分）
⑷ NH4NO3 （3分）
28．（15分）
⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
29．（15分）
（1）C7H10O5 （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
(4) （3分）
(5) 消去反应 （2分）
(6) 3
或或（每空2分，共4分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试 化学部分
5． 下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6． 下列说法正确的是
A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7． 下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8． 已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9． 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是
A． B．
C． D．
10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)＜V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④
12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
25．(15分)
有机物A为茉莉香型香料。
Chenlong
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________。
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)
A的化学式是________________，A可以发生的反应是_____________(填写序号字母)。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机
物R′—OH类别属于______________________。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_________________________________。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是

__________________________________________________________________________。
(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有______________种。
26．（17分）
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是　　　　　　　　　　。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　，所需仪器装置是　　　　　　　　　　　　　（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
27．(14分)
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_______________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。
28．（14分）
有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：
①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　
（2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
此液体具有的性质是　　　　　　　　（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：　　　　　　　　　　　　　。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　　　。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．D 12．B
25．（15分）Chenlong
（1）醛基
（2）C14H18O
a
（3）醇
（4）
（5）
（6）3
26．（17分）
（1）
（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+H2O
或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ 2CO2↑+2H2O
Na2O2
②H2O2
I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
27．（14分）
（1）2Al2O3 4Al+3O2↑
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）① 4OH——4e—=2H2O+O2↑
② H+ 放电，促进水的电离，OH— 浓度增大
③ B
28．（14分）
（1）HClO4
（2）Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+
a b d
（3）① 90%
② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试 化学部分
7． 下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
8． 引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9． 下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）；ΔH＞0
下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
13．已知反应： ①101 kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
26．（14分）
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　。
（2）A、B、H的化学式：A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　　。
（3）①H2O2分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
27．（19分）
碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R－O－R′）：
R－X＋R′OH　　　　　　　Ｒ－Ｏ－Ｒ′+HX
化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　
Ａ分子中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）第①②步反应类型分别为①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　。
（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是　　　　　　　　　
a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C　　　　　　　　　　　　 　　，
D和E　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
28．（19分）
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl　　　　SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　，
装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　　　　　
a．碘水 b．氯水 c．化学溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液
29．（14分）
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍl 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－ ＋　　Fe2＋＋　 H＋＝　　Mn2＋＋　　Ｆe3+ ＋　　H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。
（4）混合物中 Cu2Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A
26．（14分）Chenlong
（1）1nm~100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +
27．（19分）
（1）C4H10O
羟基 碳碳双键
CH2 ==CHCH2CH2—OH
（2）加成 取成
（3）a b c
（4）C： D和E：
（5）
或
（6）CH2= CHOCH2CH3 CH2= CHCH2OCH3 CH3CH= CHOCH3
28．（19分）
（1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸
使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
②有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2 Si+3HCl
③排尽装置中的空气
④b d
29．（14分）
（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007 （3）19.6 （4）40%
2006年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试 化学部分
6． 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO
7． 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8． 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
9． 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2—＞Z—
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、SO32—、S2—
C．K+、Na+、AlO2—、SO42— D．Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—
11．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+) = c(SO42—) B．c(NH4+) ＞ c(SO42—)
C．c(NH4+) ＜ c(SO42—) D．c(OH—)+ c(SO42—) = c(H+)+c(NH4+)
13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
26．（18分）
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：Chenlong
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。
27．（15分）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
28．（12分）
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：
请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式：
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式。
29．（15分）
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．B 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C
26．（18分）Chenlong
（1） BDE
（2）过滤 蒸馏
（3） 2I—+MnO2+4H+ == Mn2+ + I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
27．（15分）
（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2—+2H2O=4OH—+S↓+2Na+
28．（12分）
（1） C14H10O9
（2）
（3）
（4）
29．（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)；△H= +2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
（4）① ②NH4N=C=O
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试 化学部分
6． 下列做法正确的是
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
7． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
8． 能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
9． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol
11．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
26．(15分)(请在答题卡上作答)
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42— 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
Chenlong
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________
________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________
_________________________________________________________。
27．(14分)(请在答题卡上作答)
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1)放电时：正极的电极反应式是___________________________
____________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________________。
28．(17分)(请在答题卡上作答)
α―松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：
(1)试剂1是____________________，试剂2是____________________。
(2)A至H中，能发生银镜反应的是____________________________。
(3)G和H的结构简式分别是：G______________________；H_______________________。
(4)E转化为F的反应方程式是________________________________________________。
29．(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于___ __晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_________________________ ______(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是____________________________。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C
26．（15分）Chenlong
（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶
27.（14分）
（1）PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48
（2）Pb PbO2 对换
28．（17分）
（1）O2 Br2~
（2）CH3CHO
（3）
（4）
29．(14分)
（1）Cl＜S＜Al
（2） 分子
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
（5）3∶5
2006年普通高等学校招生全国统一考试 (上海卷)
化 学
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第II卷(第5—12页)两部分。全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 (共66分)
考生注意：
1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，A题适合使用二期课改新教材考生解答，B题适合使用一期课改教材考生解答。但考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
相对原于质量： H—1 C—12 N—14 0—16 Mg—24 S─32
C1—35．5 Fe—56
一．选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。)
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
2．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式
3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
4．下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
5．下列有机物命名正确的是
A、2－乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇

C、
间二甲苯
D． 2—甲基—2—丙烯
二、选择题（本题36分,每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确
的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C. 只有①③④ D.全部
15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B．0.05mol/L
C.1mol/L D．0.1mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XB．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2> A2
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA三．选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。)
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
19．下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→ BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—→H2O
20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
第II卷(共84分)
考生注意：
1．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写湾楚。
2．第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
※考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23（A）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
_______________________________________________________________________________
23.(B)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断
24．
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+ __________→
25.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
五、(本题共24分)
26(A)
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所
得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是____________(填化学式)
理由是_________________________________________ _____________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26 （B）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________
(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________ C =_________
六 (本题共20分)
28．已知可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
29．已知（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________
七、(本题共16分)
30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
31．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

2006年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)
参考答案
一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项
（1）A （2）B （3）C （4）D （5）B
二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项．
（6）C （7）A （8）A （9）B （10）B （11）A （12）C （13）C （14）D （15）D （16）B （17）D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．
（18）B （19）AC （20）BD （21）BC （22）B
四、(本题共24分)
23(A)．(本题共8分)
(1)
(2分)
(2)
(3)3S23P1 Al>S
(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
23(B)
（2）1个 H：N：H （3）-2 氟 （4）C
24．(本题共8分)
FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
FeSO4 +5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO3→
25．(本题共8分)
(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2) 0.03
(3) ①平衡 > ②d a
五、(本题共24分)
26(A)(本题共12分)
(1)①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200
(2)洗气瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2--
(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
26（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b (3)C
27．(本题共12分)
(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
六、(本题共20分)
28．(本题共9分)
（1）b (2)C7H10 (3) －CH3 (4)a、d
29．(本题共11分)
（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH
（3）a； b、c （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O
(5) nCH3CH=CHCH2OH → [-CH-CH]n
(6)CH3CH2CH
七、(本题共16分)
30．(本题共6分)
(（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
31．(本题共10分)
75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%
（4）①
②3n(A)=0.8{n(B)-125}
2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡类型（A或B）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108
第一部分 选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化
2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
3．下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
7．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
8．下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
11．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
15．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
17．SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性
18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
第Ⅱ卷(非选择题 共83分)
三、(本题包括2小题，共24分)
20．(12分)
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
21．(12分)
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
。控制活塞K4、K5，调节C，使B
管充满与A管同压的干燥NH3。②缓缓开启K3，A管中的
现象是 。要达到实验目的，当反应完
成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；
若观察不到预期现象，主要原因是 。
四、(本题包括2小题，共21分)
22．(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，
反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1= +81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2= +87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。
23．(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
五、(本题包括2小题，共18分)
24．(8分)
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式
Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br
键线式
(环己烷)
(环丁烷)
回答下列问题：
⑴环烷烃与 是同分异构体。
⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。
判断依据为 。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论
。
25．(10分)
纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C6H10O5)m］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C6H10O5)n。工艺流程示意图如下：
①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。
②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是 。
⑵“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为 。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为 。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是 (填代号)。
A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成最后一步反应的化学方程式 。
六、(本题包括2小题，共20分)
26．(6分)
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
27．(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化学参考答案
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10. B、C 11. A、C 12. A、C 13. A、D 14.D
15. 16. B 17. D 18. B 19. A 、D
三、(本题包括2小题，共24分)
20. ⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
21. (1)
⑵ 2NH3+3Br26HBr+N2
⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。
实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
四、(本题包括2小题，共21分)
22.
⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2
⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。
⑶表面处理。
⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1
Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。
23.
⑴ > Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-Pb(OH)2
⑶Fe3+ ⑷A
五、(本题包括2小题，共18分)
24.
⑴同碳原子数的烯烃
⑵环丙烷 环丙烷与H2加成所需温度最低。
⑶ +HBr→CH3CH2CH2CH2Br
⑷KMnO4(H+) 能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。
25.
⑴①NMMO ② Cl、S ③“Lyocell纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成 。
⑵ ① ②
③A、C、F
④
六、(本题包括2小题，共20分)
26.⑴CaCO3 CaO+CO2↑
方解石的失重百分比为：
⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg, 方解石(CaCO3) 的质量为y mg .
Al4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2↑
516mg 72mg 100mg 44mg
xmg ? ymg ?
依题意： x+y=66.6
72x/516 + 44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
矿物中高岭石的质量分数
答：⑴方解石的失重百分比为44%。
⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%
27.
解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数
⑵ I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol -1-0.01000molx17g ·mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol
则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3 假设成立
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
2006年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化 学
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 （共66分）
考生注意：
1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 胡椒酚
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
下列关于晶体的说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
第Ⅱ卷(非选择题 共84分)
三、（本题包括2小题，共22分）
(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_____________。
四、（本题包括2小题，共18分）
(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
五、（本题包括1小题，共10分）
(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。
A．① B．② C．都有可能
六、（本题包括2小题，共18分）
(8分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
A B
⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。
⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。
⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。
(10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br
请回答下列问题：
⑴写出化合物C的结构简式_______________。
⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。
⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。
⑷请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
七、（本题包括2小题，共18分）
(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学参考答案
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）
1、D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、C
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。)
9、AD 10、A 11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、B 16、BC
三、（本题包括2小题，共22分）
17.(10分)
(1)烧杯 漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清夜，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
（4）通入足量的CO2气体
18.（12分）
（1）使反应物充分接触，增大反应速率 （2）降低MnSO4的溶解度
（3）稀硫酸 甲苯 （4）蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
四、（本题包括2小题，共18分）
19.（8分）
（1）① KI + IBr KBr + I2
② C6H6 + ICl → C6H5I + HCl 或
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
20.(10分)
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
NN (NH4)2SO3 或NH4HSO3
ClO– + SO2 + 2OH– Cl– + SO42– + H2O
N2H4
五、（本题包括1小题，共10分）
21.(10分)
减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
减少显色所需要的时间
A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
六、（本题包括2小题，共18分）
22.（8分）
（1）酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种 （2）加成
（3）
或
23．（10分）
（1）
（2）9种
（3）保护酚羟基，使之不被氧化
（4）
七、（本题包括2小题，共18分）
24.（8分）
（1）设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y
CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
，，
答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量比为 。
（2）设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：CuCl — Fe2+ — Ce4+
x = 0.1000mol·L-1 24.6010-3 L 99.5 mol·L-1
x = 0.2448g
，97.92%>96.50%
答：样品中CuCl的质量分数符合标准。
25．（10分）
（1）电解池A：2H+ + 2I—H2↑+ I2
电解池B：4Fe3+ + 2H2OO2↑+ 4H+ + 4Fe2+
光催化反应池：2 Fe2+ + I22 Fe3+ + 2I—
(2)
转移电子的物质的量为n(e—)=2n(H2)=0.150mol2=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)= n(e—)= 0.300mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol
（3）根据化学反应2 Fe2+ + I22 Fe3+ + 2I—
光催化反应生成I—的速率v(I—)=v(Fe2+)= c mol·min-1
电解池A中消耗I—的速率应等于光催化反应中生成I—的速率
a mol·L-1Q — b mol·min-1Q= c mol·min-1
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分
6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
8.下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
9.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
11.下列叙述正确的是：
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12.下列叙述正确的是：
A. 直径介于　1nm　～　10nm　之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
26、（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是

（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

27、（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是

28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
29．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

答案
6、C
7、D
8、D
9、D
10、B
11、C
12、C
13、A
26、（15分）
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
　　 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
27、（15分）
⑴ 氢 氮 氧 （6分）
⑵ N2O5 （2分）
⑶ NH4 HO－ （4分）
⑷ NH4NO3 （3分）
28、（15分）
⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
29、（15分）
（1）C7H10O5 （2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
(4) （3分）
(5) 消去反应 （2分）
(6) 3
或或
（每空2分，共4分）
2006年高考试题北京卷理科综合试题(化学含答案)
5、下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6、下列说法正确的是
A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1mol Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023
D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7、下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8、已知：
①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是
A． B． C． D．
11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，
下表判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX) = V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX) < V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX) = V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX) = V(YOH)
A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　　D．②④
12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是
(m、n均为正整数)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
25、（15分）有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和Rノ的代表不同的烃基）
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物
R′—OH为类别属于 。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同
的有 种。
26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因


③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是
，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
。
参考答案：
5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12B
25、（15分）
（1）醛基
（2）C14H18O
a
（3）醇
（6）3
26、（17分）

⑵ HCO + OH— = CO + H2O
⑶ ①Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2↑ + 2H2O
或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
Na2O2
② H2O2
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷ 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3
27、（14分）
⑴ 2Al2O3 4Al +3O2↑
⑵ 2Al + 2OH? +2H2O = 2AlO2? + 3H2↑
⑶① 4OH?? 4e? = 2H2O + O2↑
② H+放电，促进水的电离，OH?浓度增大
③ B

28、（14分）
（1）HClO4
(2) Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
a b d
(3) ①90%
　　② SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO2

2006年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（全国卷Ⅰ）
（河南、河北、广西、新疆、湖北、江西、陕西等省用）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。全卷共300分。考试用时150分钟。
祝考试顺利
第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）
注意事项
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。
3.考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
1.人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成与分泌激素。这些细胞位于
A.大脑皮层 B.垂体 C.下丘脑 D.脊髓
2.一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是
3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是
A.培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体
B.培养中的人B细胞能够无限地增殖
C.人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株
D.用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞
4.锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。在条件相同的四个池塘中，每池放养等量的三种蝌蚪，各池蝌蚪总数相同。再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。一段时间后，三种蝌蚪数量变化结果如图。下列分析，错误的是
A.无水螈的池塘中，锄足蝌蚪数量为J型增长
B.三种蝌蚪之间为竞争关系
C.水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪
D.水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果。
5.采用基因工程技术将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。但是，人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。以下有关叙述，正确的是
A.人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目，等于凝血因子氨基酸数目的3倍
B.可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA分子导入羊的受精卵
C.在该转基因羊中，人凝血因子基因存在于乳腺细胞，而不存在于其他体细胞中
D.人凝血因子基因开始转录后，DNA连接酶以DNA分子的一条链为模板合成mRNA
6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
7.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
10.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，
c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
二、选择题（每小题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.某原子核X吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子。由此可知
A.A=7，Z＝3 B.A=7，Z＝4 C.A=8，Z＝3 D.A=8，Z＝4
15.红光和紫光相比，
A.红光光子的能量较大；在同一种介质中传播时红光的速度较大
B.红光光子的能量较小；在同一种介质中传播时红光的速度较大
C.红光光子的能量较大；在同一种介质中传播时红光的速度较小
D.红光光子的能量较小；在同一种介质中传播时红光的速度较小
16.我国将要发射一颗绕月运行的探月卫星“嫦娥1号”。设该卫星的轨道是圆形的，且贴近月球表面。已知月球的质量约为地球质量的，月球的半径约为地球半径的,地球上的第一宇宙速度约为7.9km/s，则该探月卫星绕月运行的速率约为
A.0.4km/s B.1.8km/s C.11km/s D.36km/s
17.图中为一“滤速器”装置示意图。a、b为水平放置的平行金属板，一束具有各种不同速率的电子沿水平方向经小孔O进入a、b两板之间。为了选取具有某种特定速率的电子，可在a、b间加上电压，并沿垂直于纸面的方向加一匀强磁场，使所选 电子仍能够沿水平直线OO'运动，由O'射出。不计重力作用。可能达到上述目的的办法是
A.使a板电势高于b板，磁场方向垂直纸面向里
B.使a板电势低于b板，磁场方向垂直纸面向里
C.使a板电势高于b板，磁场方向垂直纸面向外
D.使a板电势低于b板，磁场方向垂直纸面向外
18.下列说法中正确的是：
A.气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而气体的压强一定增大
B.气体体积变小时，单位体积的分子数增多，单位时间内打到器壁单位面积上的分子数增多，从而气体的压强一定增大
C.压缩一定量的气体，气体的内能一定增加
D.分子a从远外趋近固定不动的分子b，当a到达受b的作用力为零处时，a的动能一定最大
19.一砝码和一轻弹簧构成弹簧振子，图1所示的装置可用于研究该弹簧振子的受迫振动。匀速转动把手时，曲杆给弹簧振子以驱动力，使振子做受迫振动。把手匀速转动的周期就是驱动力的周期，改变把手匀速转动的速度就可以改变驱动力的周期。若保持把手不动，给砝码一向下的初速度，砝码便做简谐运动，振动图线如图2所示。当把手以某一速度匀速转动，受迫振动达到稳定时，砝码的振动图线如图3所示。
若用T0表示弹簧振子的固有周期，T表示驱动力的周期，Y表示受迫振动达到稳定后砝码振动的振幅，则
A.由图线可知T0=4s
B.由图线可知T0=8s
C.当T在4s附近时，Y显著增大；当T比4s小得多或大得多时，Y很小
D.当T在8s附近时，Y显著增大；当T比8s小得多或大得多时，Y很小
20.一位质量为m的运动员从下蹲状态向上起跳，经Δt时间，身体伸直并刚好离开地面，速度为v。在此过程中，
A.地面对他的冲量为mv+mgΔt，地面对他做的功为mv2
B.地面对他的冲量为mv+mgΔt，地面对他做的功为零
C.地面对他的冲量为mv，地面对他做的功为mv2
D.地面对他的冲量为mv－mgΔt，地面对他做的功为零
21.如图，在匀强磁场中固定放置一根串接一电阻R的直角形金属导轨aob（在纸面内），磁场方向垂直纸面朝里，另有两根金属导轨c、d分别平行于oa、ob放置。保持导轨之间接触良好，金属导轨的电阻不计。现经历以下四个过程：①以速率v移动d，使它与ob的距离增大一倍；②再以速率v移动c，使它与oa的距离减小一半；③然后，再以速率2v移动c，使它回到原处；④最后以速率2v移动d，使它也回到原处。设上述四个过程中通过电阻R的电量的大小依次为Q1、Q2、Q3和Q4，则
A. Q1＝Q2＝Q3＝Q4 B. Q1＝Q2＝2Q3＝2Q4
C. 2Q1＝2Q2＝Q3＝Q4 D. Q1≠Q2＝Q3≠Q4
第Ⅱ卷（共10题，共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷用0.5mm的黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。
22.（17分）
（1）利用图中装置研究双缝干涉现象时，有下面几种说法：
A.将屏移近双缝，干涉条纹间距变窄
B.将滤光片由蓝色的换成红色的，干涉条纹间距变宽
C.将单缝向双缝移动一小段距离后，干涉条纹间距变宽
D.换一个两缝之间距离较大的双缝，干涉条纹间距变窄
E.去掉滤光片后，干涉现象消失
其中正确的是：_______________。
（2）现要测量某一电压表的内阻。给定的器材有：待测电压表（量程2V，内阻约为4kΩ）；电流表（量程1.2mA，内阻约500Ω）；直流电源E（电动势约2.4V，内阻不计）；固定电阻3个：R1=4000Ω，R2=10000Ω，R3=15000Ω；电键S及导线若干
要求测量时两电表指针偏转均超过其量程的一半。
i.试从3个固定电阻中选用1个，与其它器材一起组成测量电路，并在虚线框内画出测量电路的原理图。（要求电路中各器材用题中给定的符号标出。）
ii.电路接通后，若电压表读数为U，电流表读数为I，则电压表内阻RV＝______________。
23.(16分)天空有近似等高的浓云层。为了测量云层的高度，在水平地面上与观测者的距离为d=3.0km处进行一次爆炸，观测者听到由空气直接传来的爆炸声和由云层反射来的爆炸声时间上相差Δt＝6.0s。试估算云层下表面的高度。已知空气中的声速v=km/s。
24.(19分)一水平的浅色长传送带上放置一煤块（可视为质点），煤块与传送带之间的动摩擦因数为μ。初始时，传送带与煤块都是静止的。现让传送带以恒定的加速度a0开始运动，当其速度达到v0后，便以此速度做匀速运动。经过一段时间，煤块在传送带上留下了一段黑色痕迹后，煤块相对于传送带不再滑动。求此黑色痕迹的长度。
25.(20分)有个演示实验，在上下面都是金属板的玻璃盒内，放了许多锡箔纸揉成的小球，当上下板间加上电压后，小球就上下不停地跳动。现取以下简化模型进行定量研究。
如图所示，电容量为C的平行板电容器的极板A和B水平放置，相距为d，与电动势为ε、内阻可不计的电源相连。设两板之间只有一个质量为m的导电小球，小球可视为质点。已知：若小球与极板发生碰撞，则碰撞后小球的速度立即变为零，带电状态也立即改变，改变后，小球所带电荷符号与该极板相同，电量为极板电量的α倍（α<<1）。不计带电小球对极板间匀强电场的影响。重力加速度为g。
（1）欲使小球能够不断地在两板间上下往返运动，电动势ε至少应大于多少？
（2）设上述条件已满足，在较长的时间间隔T内小球做了很多次往返运动。求在T时间内小球往返运动的次数以及通过电源的总电量。
26.（9分）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____;
（2）Y是________,Z是__________,W是__________;
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式________________________。
27.（15分）
置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
28.(15分)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________。
29.（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：
______________________________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B ________________________。
反应类型：_________________。
②B+D→E__________________。
反应类型：____________________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的是之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
30.22分）
为了验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗，请用所提供的实验材料与用具，在给出的实验步骤和预测实验结果的基础上，继续完成实验步骤的设计和预测实验结果，并对你的预测结果进行分析。
实验材料与用具：烟草幼苗、试管两支、蒸馏水、NaHCO3稀溶液（为光合作用提供原料）、真空泵、暗培养箱、日光灯（实验过程中光照和温度等条件适宜，空气中O2和CO2在水中的溶解量及无氧呼吸忽略不计）。
实验步骤和预测实验结果：
（1）剪取两小块相同的烟草叶片，分别放放盛有等量蒸馏水和NaHCO3稀溶液的两支试管中，此时，叶片均浮在液面上。
（2）用真空泵抽去两支试管内液体中和叶肉细胞间隙中的气体后，敞开试管口，可观察到叶片均下沉到试管底部。
（3）
·
·
·
分析预测的结果：
31.(20分)
从一个自然果绳种群中选出一部分未交配过的灰色和黄色两种体色的果蝇，这两种体色的果蝇数量相等，每种体色的果蝇雌雄各半。已知灰色和黄色这对相对性状受一对等位基因控制，所有果蝇均能正常生活，性状的分离符合遗传的基本定律。
请回答下列问题：
（1）种群中的个体通过繁殖将各自的___________传递给所代。
（2）确定某性状由细胞核基因决定，还是由细胞质基因决定，可采用的杂交方法是：_______________。
（3）如果控制体色的基因位于常染色体上，则该自然果蝇种群中控制体色的基因型有___种; 如果控制体色的基因们于X染色体上，则种群中控制体色的基因型有____种。
（4）现用两个杂交组合：灰色雌蝇×黄色雄蝇、黄色雌蝇×灰色雄蝇，只做一代试验，每个杂交组合选用多对果蝇。推测两个杂交组合的子一代可能出现的性状，并以此为依据，对哪一种体色为显性性状，以及控制体色的基因位于X染色体上还是常染色体上这两个问题，做出相应的推断。（要求：只写出子一代的性状表现和相应推断的结论）
参考答案
1.C 2.A 3.D 4.A 5.B
6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C
14.A 15.B 16.B 17.AD 18.D 19.AC 20.B 21.A
22.（1）ABD
（2）i.电路如图
ii.
23.解：如图，A表示爆炸处，O表示观测者所在处，h表示云层下表面的高度。用t1表示爆炸声直接传到O处所经时间，则有d=vt1 ①
用t2表示爆炸声经云层反射到达O处所经历时间，因为入射角等于反射角，故有
2=vt2 ②
已知t2－t1＝Δt ③
联立①②③式，可得 h=
代入数值得h=2.0×103m
24.解：根据“传送带上有黑色痕迹”可知，煤块与传送带之间发生了相对滑动，煤块的加速度a小于传送带的加速度a0。根据牛顿定律，可得
a=μg
设经历时间t，传送带由静止开始加速到速度等于v0，煤块则由静止加速到v，有
v0=a0t v=at
由于a此后，煤块与传送带运动速度相同，相对于传送带不再滑动，不再产生新的痕迹。
设在煤块的速度从0增加到v0的整个过程中，传送带和煤块移动的距离分别为s0和s，有
s0=a0t2+v0t' s=
传送带上留下的黑色痕迹的长度 l=s0－s
由以上各式得l=
25.解：（1）用Q表示极板电荷量的大小，q表示碰后小球电荷量的大小。要使小球能不停地往返运动，小球所受的向上的电场力至少应大于重力，则
q>mg
其中 q=αQ
又有Q=Cε
由以上三式有 ε>
（2）当小球带正电时，小球所受电场力与重力方向相同，向下做加速运动。以a1表示其加速度，t1表示从A板到B板所用的时间，则有
q+mg=ma1
d=a1t12
当小球带负电时，小球所受电场力与重力方向相反，向上做加速运动，以a2表示其加速度，t2表示从B板到A板所用的时间，则有
q－mg=ma2
d=a2t22
小球往返一次共用时间为（t1+t2），故小球在T时间内往返的次数
n=
由以上关系式得n=
小球往返一次通过的电量为2q，在T时间内通过电源的总电量Q'=2qn
由以上两式可得
Q'=
26.（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（2）N，O，S
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
27.2Mg+CO22MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
28.（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
29.（1）见下图
（2）见下图
（3）2
（4）①
还原反应（加成反应）
②
酯化反应（写取代反应同样给分）
如选用作为A写入方程式同样给分。
（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O
C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6(n－x)=
x=－6n（或x=－或x=－）
30（3）将这两支试管放在日光灯下 ，照光一段时间。结果：NaHCO3稀溶液中的叶片上浮，蒸馏水中的叶片仍在试管底部。
（4）再将这两支试管放在暗培养箱中一段时间。结果：NaHCO3稀溶液中的叶片下沉，蒸馏水中的叶片仍在试管底部。
分析预测的结果：
（1）光照下，NaHCO3稀溶液中的叶片进行光合作用，释放出的O2多于呼吸作用消耗的O2，叶肉细胞间隙中的O2增加，叶片上浮。而蒸馏水中缺乏CO2和O2，叶片不能进行光合作用和有氧呼吸，叶肉细胞间隙缺乏气体，因此叶片仍位于试管底部。
（2）黑暗中，NaHCO3稀溶液中的叶片进行呼吸作用，消耗了叶肉细胞间隙中的O2，放出的CO2溶于NaHCO3稀溶液中，叶肉细胞间隙缺乏气体，叶片下沉。蒸馏水中缺乏O2，叶片不能进行有氧呼吸，叶肉细胞间隙仍缺乏气体，因此叶片仍位于试管底部。
31.（1）基因
（2）正交和反交
（3）3,5
（4）解：如果两个杂交组合的子一代中都是黄色个体多于灰色个体，并且体色的遗传与性别无，则黄色为显性，基因位于常染色体上。
如果两个杂交组合的子一代中都是灰色个体多于黄色个体，并且体色的遗传与性别无关，则灰色为显性，基因位于常染色体上。
如果在杂交组合灰色雌蝇×黄色雄蝇中，子一代中的雄性全部表现灰色，雌性全部表现黄色；在杂交组合黄色雌蝇×灰色雄蝇中，子一代中的黄色个体多于灰色个体，则黄色为显性，基因位于 X 染色体上。
如果在杂交组合黄色雌蝇×灰色雄蝇中，子一代中的雄性全部表现黄色，雌性全部表现灰色；在杂交组合灰色雌蝇×黄色雄蝇中，子一代中的灰色个体多于黄色个体，则灰色为显性，基因位于 X 染色体上。