2006年全国各地高考题（化学）[上下学期通用]
文档属性
| 名称 | 2006年全国各地高考题（化学）[上下学期通用] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-27 23:46:00 | ||
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文档简介
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)
理科综合能力测试 化学部分
6． 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
7． 下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8． 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
9． 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
10．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L－1 B.0．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。
27．（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝ 化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
28．（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
29．（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：
。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B 反应类型： 。
②B+D→E 反应类型： 。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．C
26．（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。 （3分）
（2）N O S （3分） （3）硫酸铵 (NH4)2SO4 （3分）
27． 2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O====4HF+O2 （15分）
28．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3分）
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和NaHCO3溶液）
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3分）
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分）
29．（1）见下图
（2分）
（2）见下图
（4分）
（3）2 （3分）
（4）①还原反应（或加成反应）
②
酯化反应（写取代反应同样给分）（如选用作为A写化学方程式同样给分。）
（化学方程式2分，反应类型1分，本题共6分）
（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6(n－x)= x=－6n（或x=－或x=－） （6分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试 化学部分
6． 反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）；△H＞0。下列反应有利于生成C的是
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
7． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
8． 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH— + HCO3— CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl—
9． 某氯化镁溶液的密度为1.18 g?cm—3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl— 离子的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO3
11．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12．下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
26．（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管的目的是：
① ；
② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 。
27．（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 。
28．（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2） 反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
29．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分
异构体的结构简式 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C 13．A
26．（15分） (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
27．（15分）⑴ 氢 氮 氧 （6分）
⑵ N2O5 （2分）
⑶ NH4 OH－ （4分）
⑷ NH4NO3 （3分）
28．（15分）⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
29．（15分）（1）C7H10O5 （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
(4) （3分）
(5) 消去反应 （2分）
(6) 3
或或（每空2分，共4分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试 化学部分
5． 下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6． 下列说法正确的是
A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7． 下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9． 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是
A． B． C． D．
10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)＜V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④
12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
25．(15分)
有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________。
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)
A的化学式是________________，A可以发生的反应是_____________(填写序号字母)。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机
物R′—OH类别属于______________________。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_________________________________。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
__________________________________________________________________________。
(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有______________种。
26．（17分）
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
27．(14分)
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_______________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________
___________________________________________ __________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。
28．（14分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．D 12．B
25．（15分）（1）醛基 （2）C14H18O a （3）醇
（4）
（5）
（6）3
26．（17分）（1） （2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ 2CO2↑+2H2O
Na2O2 ②H2O2 I、IV、V （4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
27．（14分）（1）2Al2O3 4Al+3O2↑ （2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）① 4OH——4e—=2H2O+O2↑ ② H+ 放电，促进水的电离，OH— 浓度增大 ③ B
28．（14分）（1）HClO4 （2）Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+ a b d
（3）① 90% ② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试
7． 下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
8． 引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9． 下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）；ΔH＞0
下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
13．已知反应： ①101 kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
26．（14分）
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
27．（19分）
碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R－O－R′）：
R－X＋R′OH Ｒ－Ｏ－Ｒ′+HX
化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为
Ａ分子中所含官能团的名称是
A的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ② 。
（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是
a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C ，D和E 。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
28．（19分）
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：
。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是： 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，
装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
a．碘水 b．氯水 c．化学溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液
29．（14分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍl 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－ ＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Ｆe3+ ＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为
ｇ。
（4）混合物中 Cu2Ｓ的质量分数为 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A
26．（14分）
（1）1nm~100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +
27．（19分）
（1）C4H10O
羟基 碳碳双键
CH2 ==CHCH2CH2—OH
（2）加成 取成
（3）a b c
（4）C： D和E：
（5）
或
（6）CH2= CHOCH2CH3 CH2= CHCH2OCH3 CH3CH= CHOCH3
28．（19分）
（1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸
使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
②有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2 Si+3HCl
③排尽装置中的空气
④b d
29．（14分）
（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007 （3）19.6 （4）40%
2006年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试
6． 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO
7． 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8． 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
9． 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2—＞Z—
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、SO32—、S2—
C．K+、Na+、AlO2—、SO42— D．Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—
11．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+) = c(SO42—) B．c(NH4+) ＞ c(SO42—)
C．c(NH4+) ＜ c(SO42—) D．c(OH—)+ c(SO42—) = c(H+)+c(NH4+)
13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
26．（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
27．（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
28．（12分）
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式。 。
29．（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．B 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C
26．（18分）（1） BDE （2）过滤 蒸馏
（3） 2I—+MnO2+4H+ == Mn2+ + I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
27．（15分）（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2—+2H2O=4OH—+S↓+2Na+
28．（12分）（1） C14H10O9
（2）
（3）
（4）
29．（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)；△H= +2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
（4）① ②NH4N=C=O
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试
6． 下列做法正确的是
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
7． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
8． 能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
9． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol
11．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
26．(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42— 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
Chenlong
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________
________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________
____________________________________________________。
27．(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1)放电时：正极的电极反应式是___________________________
____________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________________。
28．(17分)(请在答题卡上作答)
α―松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
请回答下列问题：
(1)试剂1是____________________，试剂2是____________________。
(2)A至H中，能发生银镜反应的是____________________________。
(3)G和H的结构简式分别是：G______________________；H_______________________。
(4)E转化为F的反应方程式是________________________________________________。
29．(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于___ __晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_________________________ ______(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是____________________________。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C
26．（15分）（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶
27.（14分）（1）PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48
（2）Pb PbO2 对换
28．（17分）（1）O2 Br2~ （2）CH3CHO
（3）
（4）
29．(14分)
（1）Cl＜S＜Al
（2） 分子 （3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ （5）3∶5
2006年普通高等学校招生全国统一考试
化学(广东卷 试卷类型：A)
可能用到的原子量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108
第一部分 选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化
2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
3．下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
6．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
7．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
8．下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
11．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与Cl2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
15．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
17．SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性
18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图
所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
第二部分 非选择题(共83分)
三、(本题包括2小题，共24分)
20．(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
21．(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干
燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预
期的现象是 ；若观察不到预期现象，
主要原因是 。
四、(本题包括2小题，共21分)
22．(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，
反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。
23．(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理前浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
五、(本题包括2小题，共18分)
24．(8分)
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式
键线式
(环己烷)
(环丁烷)
回答下列问题：
⑴环烷烃与 是同分异构体。
⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。
判断依据为 。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论
。
25．(10分)
纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C6H10O5)m］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C6H10O5)m。工艺流程示意图如下：
①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。
②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。
③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是 。
⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为 。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为 。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是 (填代号)。
A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成最后一步反应的化学方程式 。
六、(本题包括2小题，共20分)
26．(6分)
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
27．(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
2006年高考化学广东卷 参考答案
一、1、B 2、C 3、D 4、Ａ 5、B 6、A 7、C 8、D 9、C
二、10、BC 11、AC 12、AC 13、AD 14、D 15、CD 16、B 17、D 18、B 19、AD
三、20、（1）①溶于水，过滤。 ②在此条件下Fe3+被沉淀并保证Cu2+不被沉淀。
③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢
（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。
②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。
21、（1）提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U型管（或干燥管）、集气瓶等连接。
（2）8NH3+3Br2＝N2+6NH4Br（或2NH3+3Br2＝N2+6HBr，NH3+HBr＝NH4Br)
（3）①关闭活塞③，打开活塞①②，从②处导如HCl气体，①处出现白色酸雾时（或①处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞①②。
②产生白烟。B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管。A管中的HCl可能混有空气。
22、 （1）2MgCl2 + (2－x)Ca(OH)2+2m H2O ===2 Mg(OH)2－x·Cl x·mH2O +(2－x)CaCl2
（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。
（3）“水热处理”、“表面处理”。
（4）①分解时吸收大量的热量。
②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大
（5）C 。A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖
23、(1) > Pb2++2Cl－== PbCl2↓降低了c(Pb2+)
（2）Pb2+、Pb(OH)+ Pb2+ + 2OH－== Pb(OH)2↓
（3）Fe3+ （4）B
四、24、（1）相同碳原子的烯烃
（2）环丙烷 在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低
（3） + HBr Br
（4）酸性KMnO4溶液 紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷
25、（1）①NMMO ②S 、C ③副产物不会造成环境污染
（2）①(C2H2)n ②2CH2===CH2 + O22CH2－CH2 ③ACF
O
④ + H2O2 + H2O
六、26、（1）44％
（2）解：高岭石的失重百分比为
设 高岭石的质量为x ，则方解石的质量为(66.6 mg － x )，有：
x × 14％ + (66.6 mg － x ) × 44% ===13.8 mg
x == 51.8 mg
w(高岭石)===
答：（略）
27、解： (1) n (N) == n (NH3)
==0.0 50.00L×0.5000mol·L-1－(0.1000mol·L-1 × 0.03000L)×
==0.02500mol－0.01500mol
==0.01000mol
w(N) ==
(2)由题意，有：
……………………………… ①
＝0.002000（电子守恒）…… ②
1 : z == … ③
化简：33.1x－35.5y－35.5z==59…………………………………………………… ④
10y+10z－2x=20……………………………………………………………… ⑤
z==0.4x ……………………………………………………………………… ⑥
解得：x==5 y==1 z==2 该钴化合物的化学式为［Co(NH3)5Cl］Cl2
2006年全国普通高等学校招生统一考试(上海) 化学试卷
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第II卷(第5—12页)两部分。全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I卷 (共66分)
相对原子质量：? H—1? C—12? N—14? O—16? Mg—24? S．32? C1—35．5? Fe—56
一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A．用木材作燃料????? B。用液氢替代汽油????? C．开发风能??? D．开发地热 2．以下化学用语正确的是 ? A．乙烯的结构简式CH2CH2??????????????? B．乙酸的分子式C2H4O2 ? C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O?????????? D．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C60、C70、C120、C540等它们互称为 ? A．同系物??????????? B．同分异构体????? C．同素异形体????????? D．同位素 4．下列不符合当今化学研究方向的是 ? A．发现新物质????????????????????????B．合成新材料 ? C．研究化学反应的微观过程????????????? D．研究化学反应中原子守恒关系 5．下列有机物命名正确的是
A、 2－乙基丙烷????????? B.??? CH3CH2CH2CH2OH??????? 1－丁醇 ????? C、 ?? 间二甲苯 ? D． ??? 2—甲基—2—丙烯
二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 ?6．下列含有非极性键的共价化合物是 ? A．HCl?????? B．Na2O2?? ?? C.C2H2?????? ? D.CH4 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解????????????????????? B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应??????????????? D．氧化钙溶于水 8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子????????????B．有2个氧原子 C．有1个A原子????????D．有2个A原子 9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．不能发生消去反应??????????????????? B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇??????????????? D．符合通式CnH2nO3 10．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 ? A．A13+、CH3COO-、C1-?????B.Na-、NH4-、C1- C．Mg2+、C1-、Fe2+??????????D. Mg2+、Ba2+、Br- 11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ? A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA ? B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA ? C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA ? D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ? ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③? ????? ?B．只有②③ C. 只有①③④??????D.全部 15．在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L?????????????????? B．0.05 mol/L
C.1 mol/L???????????????? ????D．0.1 mol/L 16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 17．根据相关化学原理，下列判断正确的是 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2 C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA18．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳??????? B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气????????? D．电石和水制取乙炔 19．下列离子方程式中正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH—+2H+十SO42－→ BaSO4↓+2H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－ D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H++ OH-→H2O 20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ? A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 ? B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 ? C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 ? D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32-离子????????????????????????? B．一定有CO32-离子 C．不能确定C1-离子是否存在????????????????? D．不能确定HCO3-离子是否存在 22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：??? BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
第II卷(共84分)
四、(本题共24分) 考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 23（A） (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________ 23.(B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 ? (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。 (3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 ?a．元素①的单质??? b．元素②的单质????? c．元素①②形成的合金??? d．无法判断 24．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： □____________+□__________ →
25. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应： ??????? CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则 0－4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
（3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min－4 min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min—5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， ? 表中5 min—6 min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 ? a．增加水蒸气?????????????? b．降低温度 c．使用催化剂???????????????? d．增加氢气浓度
五、(本题共24分)考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。?
26(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 。理由是____________________ ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。 （3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是___________________________。 （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ ? a．M中有未反应的铁和硫??? b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 ? c．A中留有反应生成的气体??? d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26 （B） 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品 ? 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。 （2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。 ? a．KMnO4溶液????? b．稀H2SO4 ? c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（??? ） ? a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品????????????????? b．环己醇实际用量多了 ? c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 ? a．用酸性高锰酸钾溶液??????? b．用金属钠??????????? c．测定沸点
27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
（1）?蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
?
?
?
?Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________? (填写物质化学式)。 （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
（6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g?CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________ C =_________
?
六 (本题共20分) ?28．已知可简写为 降冰片烯的分子结构可表示为： (1)降冰片烯属于__________。 ??? a．环烃????????? b．不饱和烃??????? c．烷烃??????? d．芳香烃 (2)降冰片烯的分子式为__________。 (3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。 (4)降冰片烯不具有的性质__________。 ??? a．能溶于水? b．能发生氧化反应??? c．能发生加成反应? d．常温常压下为气体 29．已知（注：R,R’为烃基） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答 (1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)： ??? a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________ (2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。 (3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________ ??? a．氧化反应????? b．还原反应??? c．加成反应??????? d．取代反应 (4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。 (5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。 (6)C的同分异构体C1与C有相同官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：___________________________
七、(本题共16分)
30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2 Fe2O3+C? 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g?Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。 31．已知：??? 4NH3+5O24NO+6H2O ????????????? 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ??? 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)a molNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。 (3)20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) ??? 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 (4) 20.0 mol 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3 ? ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
? ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_____________________。
2006年全国普通高等学校招生统一考试参考答案 一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项 （1）A?? （2）B? （3）C?? （4）D?? （5）B 二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项． （6）C?? （7）A? （8）A? （9）B? （10）B? （11）A （12）C? （13）C （14）D （15）D? （16）B?? （17）D 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分． （18）B?? （19）AC??? （20）BD??? （21）BC?? （22）B 四、(本题共24分) 23(A) 略 23(B) 略
24．(本题共8分)
(1)??? FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)??? FeSO4+5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO3→
25．(本题共8分)
(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a
五、(本题共24分)
26(A)(本题共12分)
(1)①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200
(2)洗气瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2--
(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
26（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83 oC b (3)C
27．(本题共12分)
(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧（4）CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
六、(本题共20分)
28．(本题共9分)
（1）b (2)C7H10? ?? （3） －CH3 (4)a、d
29．(本题共11分)
（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH
（3）a； b、c （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O
(5) nCH3CH=CHCH2OH → [-CH-CH]n
(6)CH3CH2CH
七、(本题共16分)
30．(本题共6分)
(（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
31．(本题共10分) （1）0.?75 a? mol? （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%
（4）略
理科综合能力测试 化学部分
6． 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
7． 下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8． 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
9． 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
10．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L－1 B.0．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。
27．（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝ 化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
28．（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
29．（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：
。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B 反应类型： 。
②B+D→E 反应类型： 。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．C
26．（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。 （3分）
（2）N O S （3分） （3）硫酸铵 (NH4)2SO4 （3分）
27． 2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O====4HF+O2 （15分）
28．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3分）
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和NaHCO3溶液）
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3分）
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分）
29．（1）见下图
（2分）
（2）见下图
（4分）
（3）2 （3分）
（4）①还原反应（或加成反应）
②
酯化反应（写取代反应同样给分）（如选用作为A写化学方程式同样给分。）
（化学方程式2分，反应类型1分，本题共6分）
（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6(n－x)= x=－6n（或x=－或x=－） （6分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试 化学部分
6． 反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）；△H＞0。下列反应有利于生成C的是
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
7． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
8． 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH— + HCO3— CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl—
9． 某氯化镁溶液的密度为1.18 g?cm—3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl— 离子的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO3
11．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12．下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
26．（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管的目的是：
① ；
② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 。
27．（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 。
28．（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2） 反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
29．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分
异构体的结构简式 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C 13．A
26．（15分） (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
27．（15分）⑴ 氢 氮 氧 （6分）
⑵ N2O5 （2分）
⑶ NH4 OH－ （4分）
⑷ NH4NO3 （3分）
28．（15分）⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
29．（15分）（1）C7H10O5 （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
(4) （3分）
(5) 消去反应 （2分）
(6) 3
或或（每空2分，共4分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试 化学部分
5． 下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6． 下列说法正确的是
A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7． 下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9． 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是
A． B． C． D．
10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)＜V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④
12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
25．(15分)
有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________。
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)
A的化学式是________________，A可以发生的反应是_____________(填写序号字母)。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机
物R′—OH类别属于______________________。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_________________________________。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
__________________________________________________________________________。
(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有______________种。
26．（17分）
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
27．(14分)
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_______________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________
___________________________________________ __________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。
28．（14分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．D 12．B
25．（15分）（1）醛基 （2）C14H18O a （3）醇
（4）
（5）
（6）3
26．（17分）（1） （2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ 2CO2↑+2H2O
Na2O2 ②H2O2 I、IV、V （4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
27．（14分）（1）2Al2O3 4Al+3O2↑ （2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）① 4OH——4e—=2H2O+O2↑ ② H+ 放电，促进水的电离，OH— 浓度增大 ③ B
28．（14分）（1）HClO4 （2）Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+ a b d
（3）① 90% ② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试
7． 下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
8． 引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9． 下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）；ΔH＞0
下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
13．已知反应： ①101 kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
26．（14分）
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
27．（19分）
碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R－O－R′）：
R－X＋R′OH Ｒ－Ｏ－Ｒ′+HX
化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为
Ａ分子中所含官能团的名称是
A的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ② 。
（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是
a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C ，D和E 。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
28．（19分）
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：
。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是： 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，
装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
a．碘水 b．氯水 c．化学溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液
29．（14分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍl 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－ ＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Ｆe3+ ＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为
ｇ。
（4）混合物中 Cu2Ｓ的质量分数为 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A
26．（14分）
（1）1nm~100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +
27．（19分）
（1）C4H10O
羟基 碳碳双键
CH2 ==CHCH2CH2—OH
（2）加成 取成
（3）a b c
（4）C： D和E：
（5）
或
（6）CH2= CHOCH2CH3 CH2= CHCH2OCH3 CH3CH= CHOCH3
28．（19分）
（1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸
使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
②有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2 Si+3HCl
③排尽装置中的空气
④b d
29．（14分）
（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007 （3）19.6 （4）40%
2006年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试
6． 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO
7． 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8． 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
9． 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2—＞Z—
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、SO32—、S2—
C．K+、Na+、AlO2—、SO42— D．Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—
11．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+) = c(SO42—) B．c(NH4+) ＞ c(SO42—)
C．c(NH4+) ＜ c(SO42—) D．c(OH—)+ c(SO42—) = c(H+)+c(NH4+)
13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
26．（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
27．（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
28．（12分）
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式。 。
29．（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6．B 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C
26．（18分）（1） BDE （2）过滤 蒸馏
（3） 2I—+MnO2+4H+ == Mn2+ + I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
27．（15分）（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2—+2H2O=4OH—+S↓+2Na+
28．（12分）（1） C14H10O9
（2）
（3）
（4）
29．（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)；△H= +2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
（4）① ②NH4N=C=O
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试
6． 下列做法正确的是
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
7． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
8． 能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
9． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol
11．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
26．(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42— 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
Chenlong
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________
________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________
____________________________________________________。
27．(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1)放电时：正极的电极反应式是___________________________
____________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________________。
28．(17分)(请在答题卡上作答)
α―松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
请回答下列问题：
(1)试剂1是____________________，试剂2是____________________。
(2)A至H中，能发生银镜反应的是____________________________。
(3)G和H的结构简式分别是：G______________________；H_______________________。
(4)E转化为F的反应方程式是________________________________________________。
29．(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于___ __晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_________________________ ______(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是____________________________。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试 化学部分参考答案
6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C
26．（15分）（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶
27.（14分）（1）PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48
（2）Pb PbO2 对换
28．（17分）（1）O2 Br2~ （2）CH3CHO
（3）
（4）
29．(14分)
（1）Cl＜S＜Al
（2） 分子 （3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ （5）3∶5
2006年普通高等学校招生全国统一考试
化学(广东卷 试卷类型：A)
可能用到的原子量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108
第一部分 选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化
2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
3．下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
6．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
7．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
8．下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
11．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与Cl2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
15．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
17．SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性
18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图
所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
第二部分 非选择题(共83分)
三、(本题包括2小题，共24分)
20．(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
21．(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干
燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预
期的现象是 ；若观察不到预期现象，
主要原因是 。
四、(本题包括2小题，共21分)
22．(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，
反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。
23．(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理前浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
五、(本题包括2小题，共18分)
24．(8分)
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式
键线式
(环己烷)
(环丁烷)
回答下列问题：
⑴环烷烃与 是同分异构体。
⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。
判断依据为 。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论
。
25．(10分)
纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C6H10O5)m］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C6H10O5)m。工艺流程示意图如下：
①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。
②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。
③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是 。
⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为 。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为 。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是 (填代号)。
A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成最后一步反应的化学方程式 。
六、(本题包括2小题，共20分)
26．(6分)
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
27．(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
2006年高考化学广东卷 参考答案
一、1、B 2、C 3、D 4、Ａ 5、B 6、A 7、C 8、D 9、C
二、10、BC 11、AC 12、AC 13、AD 14、D 15、CD 16、B 17、D 18、B 19、AD
三、20、（1）①溶于水，过滤。 ②在此条件下Fe3+被沉淀并保证Cu2+不被沉淀。
③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢
（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。
②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。
21、（1）提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U型管（或干燥管）、集气瓶等连接。
（2）8NH3+3Br2＝N2+6NH4Br（或2NH3+3Br2＝N2+6HBr，NH3+HBr＝NH4Br)
（3）①关闭活塞③，打开活塞①②，从②处导如HCl气体，①处出现白色酸雾时（或①处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞①②。
②产生白烟。B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管。A管中的HCl可能混有空气。
22、 （1）2MgCl2 + (2－x)Ca(OH)2+2m H2O ===2 Mg(OH)2－x·Cl x·mH2O +(2－x)CaCl2
（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。
（3）“水热处理”、“表面处理”。
（4）①分解时吸收大量的热量。
②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大
（5）C 。A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖
23、(1) > Pb2++2Cl－== PbCl2↓降低了c(Pb2+)
（2）Pb2+、Pb(OH)+ Pb2+ + 2OH－== Pb(OH)2↓
（3）Fe3+ （4）B
四、24、（1）相同碳原子的烯烃
（2）环丙烷 在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低
（3） + HBr Br
（4）酸性KMnO4溶液 紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷
25、（1）①NMMO ②S 、C ③副产物不会造成环境污染
（2）①(C2H2)n ②2CH2===CH2 + O22CH2－CH2 ③ACF
O
④ + H2O2 + H2O
六、26、（1）44％
（2）解：高岭石的失重百分比为
设 高岭石的质量为x ，则方解石的质量为(66.6 mg － x )，有：
x × 14％ + (66.6 mg － x ) × 44% ===13.8 mg
x == 51.8 mg
w(高岭石)===
答：（略）
27、解： (1) n (N) == n (NH3)
==0.0 50.00L×0.5000mol·L-1－(0.1000mol·L-1 × 0.03000L)×
==0.02500mol－0.01500mol
==0.01000mol
w(N) ==
(2)由题意，有：
……………………………… ①
＝0.002000（电子守恒）…… ②
1 : z == … ③
化简：33.1x－35.5y－35.5z==59…………………………………………………… ④
10y+10z－2x=20……………………………………………………………… ⑤
z==0.4x ……………………………………………………………………… ⑥
解得：x==5 y==1 z==2 该钴化合物的化学式为［Co(NH3)5Cl］Cl2
2006年全国普通高等学校招生统一考试(上海) 化学试卷
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第II卷(第5—12页)两部分。全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I卷 (共66分)
相对原子质量：? H—1? C—12? N—14? O—16? Mg—24? S．32? C1—35．5? Fe—56
一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A．用木材作燃料????? B。用液氢替代汽油????? C．开发风能??? D．开发地热 2．以下化学用语正确的是 ? A．乙烯的结构简式CH2CH2??????????????? B．乙酸的分子式C2H4O2 ? C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O?????????? D．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C60、C70、C120、C540等它们互称为 ? A．同系物??????????? B．同分异构体????? C．同素异形体????????? D．同位素 4．下列不符合当今化学研究方向的是 ? A．发现新物质????????????????????????B．合成新材料 ? C．研究化学反应的微观过程????????????? D．研究化学反应中原子守恒关系 5．下列有机物命名正确的是
A、 2－乙基丙烷????????? B.??? CH3CH2CH2CH2OH??????? 1－丁醇 ????? C、 ?? 间二甲苯 ? D． ??? 2—甲基—2—丙烯
二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 ?6．下列含有非极性键的共价化合物是 ? A．HCl?????? B．Na2O2?? ?? C.C2H2?????? ? D.CH4 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解????????????????????? B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应??????????????? D．氧化钙溶于水 8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子????????????B．有2个氧原子 C．有1个A原子????????D．有2个A原子 9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．不能发生消去反应??????????????????? B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇??????????????? D．符合通式CnH2nO3 10．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 ? A．A13+、CH3COO-、C1-?????B.Na-、NH4-、C1- C．Mg2+、C1-、Fe2+??????????D. Mg2+、Ba2+、Br- 11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ? A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA ? B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA ? C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA ? D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ? ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③? ????? ?B．只有②③ C. 只有①③④??????D.全部 15．在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L?????????????????? B．0.05 mol/L
C.1 mol/L???????????????? ????D．0.1 mol/L 16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 17．根据相关化学原理，下列判断正确的是 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X
第II卷(共84分)
四、(本题共24分) 考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 23（A） (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________ 23.(B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 ? (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。 (3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 ?a．元素①的单质??? b．元素②的单质????? c．元素①②形成的合金??? d．无法判断 24．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： □____________+□__________ →
25. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应： ??????? CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则 0－4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
（3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min－4 min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min—5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， ? 表中5 min—6 min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 ? a．增加水蒸气?????????????? b．降低温度 c．使用催化剂???????????????? d．增加氢气浓度
五、(本题共24分)考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。?
26(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 。理由是____________________ ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。 （3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是___________________________。 （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ ? a．M中有未反应的铁和硫??? b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 ? c．A中留有反应生成的气体??? d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26 （B） 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品 ? 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。 （2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。 ? a．KMnO4溶液????? b．稀H2SO4 ? c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（??? ） ? a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品????????????????? b．环己醇实际用量多了 ? c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 ? a．用酸性高锰酸钾溶液??????? b．用金属钠??????????? c．测定沸点
27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
（1）?蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
?
?
?
?Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________? (填写物质化学式)。 （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
（6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g?CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________ C =_________
?
六 (本题共20分) ?28．已知可简写为 降冰片烯的分子结构可表示为： (1)降冰片烯属于__________。 ??? a．环烃????????? b．不饱和烃??????? c．烷烃??????? d．芳香烃 (2)降冰片烯的分子式为__________。 (3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。 (4)降冰片烯不具有的性质__________。 ??? a．能溶于水? b．能发生氧化反应??? c．能发生加成反应? d．常温常压下为气体 29．已知（注：R,R’为烃基） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答 (1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)： ??? a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________ (2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。 (3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________ ??? a．氧化反应????? b．还原反应??? c．加成反应??????? d．取代反应 (4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。 (5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。 (6)C的同分异构体C1与C有相同官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：___________________________
七、(本题共16分)
30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2 Fe2O3+C? 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g?Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。 31．已知：??? 4NH3+5O24NO+6H2O ????????????? 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ??? 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)a molNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。 (3)20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) ??? 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 (4) 20.0 mol 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3 ? ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
? ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_____________________。
2006年全国普通高等学校招生统一考试参考答案 一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项 （1）A?? （2）B? （3）C?? （4）D?? （5）B 二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项． （6）C?? （7）A? （8）A? （9）B? （10）B? （11）A （12）C? （13）C （14）D （15）D? （16）B?? （17）D 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分． （18）B?? （19）AC??? （20）BD??? （21）BC?? （22）B 四、(本题共24分) 23(A) 略 23(B) 略
24．(本题共8分)
(1)??? FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)??? FeSO4+5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO3→
25．(本题共8分)
(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a
五、(本题共24分)
26(A)(本题共12分)
(1)①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200
(2)洗气瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2--
(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
26（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83 oC b (3)C
27．(本题共12分)
(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧（4）CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
六、(本题共20分)
28．(本题共9分)
（1）b (2)C7H10? ?? （3） －CH3 (4)a、d
29．(本题共11分)
（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH
（3）a； b、c （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O
(5) nCH3CH=CHCH2OH → [-CH-CH]n
(6)CH3CH2CH
七、(本题共16分)
30．(本题共6分)
(（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
31．(本题共10分) （1）0.?75 a? mol? （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%
（4）略
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