高考化学试题.doc[上学期]
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高考化学能力测试题
山东省广饶第一中学257300杨会平
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题4分，每小题只有一个答案）
1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A.CO、Cl、N、酸雨 B.SO、CO、NO、烟尘
C.NH、CO、NO 、雾 D.HCl、SO、N、粉尘
2.关于氢键的下列说法中正确的是（）
A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
3.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表
单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原
子．对该有机物的叙述不正确是（）
A．该有机物可能的分子式为CHCl
B．该有机物分子中一定有碳碳双键 C.该有机物分子中的所有
原子在一个平面上 D.该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
4.在下列物质的溶液中分别加入一定量的NaO固体，不会出现浑浊现象的是（）
A.饱和硫化氢溶液B.饱和氯化钙溶液C.碳酸氢钙溶液D.亚硫酸钠溶液
5.下列各组化合物中，不论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧消耗O的质量和生成HO和CO的质量均不变的是（）
A.CH、CH B.CH、CH
C.HCHO、CHCOOH D.CH、CH
6.下列说法正确的是（）
A.微粒半径：Na>Mg>O>F B.密度：浓硫酸>氨水>水>煤油
C.熔沸点：金刚石>晶体硅>SiC>SiCl D.稳定性：HF>HO>NH>CH
7.已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是（）
A.NH、Ba、AlO、Cl B.SO、NO、Fe、Al
C. Cl、SO、Na、K D.Na、K、HCO、Cl
8.将Cl缓缓通入含0.02moLHSO和0.02moLHBr的混合溶液，在此过程中，溶液的c(H)与Cl用量的关系示意图是（溶液的体积不变）
9.已知反应N(g)+3H(g)2NH(g)；△H<0,向体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N和H，在不同温度下发生反应。如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，则Y不可能是（）
A.N的转化率 B.混合气体的平均摩尔质量
C.容器内的压强 D.氨的体积分数
10.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正是（）
A.1moL硫与足量钠完全反应转移的电子数为N B.32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2N C.在常温常压下，22.4L NH所含质子数为10N D.在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N
11.氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H+O=2HO，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是（）
A.H为负极，O为正极 B.工作时电解质溶液的pH不断增大
C.负极反应：2H-4e+4OH=4HO D.正极反应：O+4e+2HO=4OH
12.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）
A.苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液 B.亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量氯化钡溶液、过滤 C.肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤 D.乙酸乙酯（乙酸）：加NaOH溶液，蒸馏
13.下列反应的离子方程式中正确的是（）
A.钠和冷水：Na+2HO=Na+2OH+H B.向Ca(ClO)溶液中通入SO：Ca+2ClO+SO+HO=CaSO↓+2HClO C.碳酸钙中加入盐酸：CO+2H=CO↑+HO D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH
14.下列说法或表示方法中正确的是（）
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8kJ·moL，则氢气燃烧的热化学方程式为2H（g）+O（g）=2HO（l）；△H=-285.8kJ·moL C.Ba(OH)·8HO（s）+2NHCl(s)=BaCl(s)+2NH(g)+10 HO（l）；△H<0 D.已知中和热为57.3kJ·moL，若将含0.5moLHSO的浓溶液与含1moLNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
15.CH=CH—CH—CH（OH）—COOH在不同条件下可能发生以下不同类型的反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚。其中与—OH有关的反应是（）
A.③④⑤ B.①④⑥ C.①③④ D.②③④⑤
16.有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为CHO，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
17.将amLNO、bmLNO、xmLO混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立在水中，充分反应后瓶内气体全部溶解，则x对a、b的函数关系式x=f(a，b)是（）
A.(a+b)∕2 B.(2a+b)∕3 C.(3a+b)∕4 D.(4a+b)∕5
18.已知在100mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol·L，则此溶液可溶解铁粉为（）
A.5.6g B.11.2g C.33.6g D.10.6g
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
二.实验题（本题包括2小题，共24分）
19.（11分）在75℃左右，用HgSO做催化剂，乙炔可水化为乙醛。但HgSO遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，HS就是其中的一种。现有块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、CuSO溶液、氧化汞粉末六种物质，
试用乙炔水化法制取并验证乙醛（装置如图）。请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_____，其作用是_________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是______________。
（3）蒸馏烧瓶C中应放入氧化汞和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请写出加入物质的先后顺序（包括氧化汞）：_________________；将HgO加入C中的操作方法是___________。
（4）装置图中，对C的加热方式应是___________。
（5）检验乙醛已制出的操作、现象是____________________________________________。
检验乙醛的化学方程式是____________________________________。
20.（13分）高一教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论：第一，有氧气生成，第二，____________。NaO跟水反应的化学方程式是_________________，其中还原剂是___________，氧化剂是______________。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，
以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：___________；
用以验证第二条结论的实验方法是：_______________。
（3）该小组同学提出用定量的方法探究NaO跟水反应后的溶液中是否含有HO，其实验方法为：称取2.6g NaO固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内
的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______________（填序号），理由是___________________________________。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为___________（选填100mL、200mL、500mL、1000mL）。
三.无机题（本题包括2小题，共16分）
21.（6分）A、B、C、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：（1）A+ C→D+E↑ （2）B+C→2D
写出（1）的离子方程式___________________________________。
写出（2）的离子方程式___________________________________。
22（10分）某二元酸（化学式用HA表示）在水中的电离方程式是HA=H+HA、
HAH+A回答下列问题：
（1）NaA溶液显_______（填酸性、中性、碱性）。原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
（2）在0.1mol·L的NaA溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。
A.c(A)+c(HA)+c(HA)=0.1mol·L
B.c(H)=c(OH)+c(HA)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A)
D.c(Na)=2c(A)+2c(HA)
（3）已知0.1mol·LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L的HA溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11 mol·L（填﹤、﹥、=），理由是__________________________。
四.有机题（本题包括2小题，共20分）
23.（10分）根据下列转化关系回答：
（1）化合物C含有的官能团有________________________________。
（2）反应④需加入的试剂是__________，⑥的反应类型是____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________________________；
反应⑦______________________________________________。
24.（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按下列方式进行综合利用。
已知H是具有香味的液体，F为E的三聚物，并且有特殊的六元环状对称结构。
（1）A的名称是___________；F的结构式为___________________。
（2）H的其同类物的异构体还有（写结构简式）__________________________________________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式：______________________________________。
写出B→C的离子方程式：_______________________________________。
五.计算题（本题包括2小题，共18分）
25.（8分）0.3moL某有机物和0.6moLO在密闭容器中引燃后充分反应，产物为CO、CO和HO（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重26.4g。
（1）推断该有机物的分子式。
（2）若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
26.（10分）537℃某容器中充入2moLSO、1moLO，此时容器的体积为200L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO（g）+O（g）2SO（g）。达到平衡时，平衡混和气中SO的体积分数为0.91。试回答下列问题：
（1）工业上SO的催化氧化常采用常压而不采用高压的原因是：___________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2moLSO，并加入固体催化剂，则平衡时，SO的体积分数是________，容器的体积为___________L。
（3）若仍保持上述温度和压强不变。充入amoLSO、bmoLO、cmoLSO，反应达到平衡时，SO的体积分数仍为0.91。则a、b、c之间的关系为______________.
参考答案：1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.A9.C10.B11.B12.C13.D14.D15.D16.B17.C18.B
19.（1）NaOH溶液（或CuSO溶液）；除去气流中的HS杂质。（2）吸收乙醛蒸气。
（3）HgO、HO、HSO；将蒸馏烧瓶侧管向上横放，用小药匙或纸槽将HgO粉末送入烧瓶底部再慢慢直立。（4）水浴加热。（5）用NaOH溶液与CuSO溶液反应制得Cu(OH)悬浊液，取D中溶液少量，加入新制的Cu(OH)悬浊液并加热，产生砖红色沉淀证明乙醛已生成。CHCHO+2Cu(OH)→CHCOOH+CuO↓+2HO
20.（1）该反应是放热反应；2NaO+2HO=4NaOH+O↑；NaO；NaO
（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）①II；防止气体冷却时发生倒吸现象。②500mL
21.（1）NH+OH=NH↑+HO（2）HO+OH=2HO
22.（1）碱性；A+HOHA+OH（2）A、B
（3）﹤；HA第一步完全电离生成的H抑制了HA的电离。
23.（1）醛基、羧基、羟基（2）碳酸氢钠溶液，加成反应
（3）
24.（1）纤维素；
（2）CHCOOCH、HCOOCHCHCH、HCOOCH（CH）
（3）CHOH+CuO→CHCHO+HO+Cu；
CHOH(CHOH)CHO+2〔Ag(CH)〕+2OH→CHOH(CHOH)COOH+2Ag↓+HO+4CH
25.（1）CHO（2）HO—CHCH—OH
26.(1)常压时二氧化硫的转化率已经很高。（2）6%；137.5（3）a:b=2:1，c为任意值
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山东省广饶第一中学257300杨会平
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题4分，每小题只有一个答案）
1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A.CO、Cl、N、酸雨 B.SO、CO、NO、烟尘
C.NH、CO、NO 、雾 D.HCl、SO、N、粉尘
2.关于氢键的下列说法中正确的是（）
A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
3.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表
单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原
子．对该有机物的叙述不正确是（）
A．该有机物可能的分子式为CHCl
B．该有机物分子中一定有碳碳双键 C.该有机物分子中的所有
原子在一个平面上 D.该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
4.在下列物质的溶液中分别加入一定量的NaO固体，不会出现浑浊现象的是（）
A.饱和硫化氢溶液B.饱和氯化钙溶液C.碳酸氢钙溶液D.亚硫酸钠溶液
5.下列各组化合物中，不论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧消耗O的质量和生成HO和CO的质量均不变的是（）
A.CH、CH B.CH、CH
C.HCHO、CHCOOH D.CH、CH
6.下列说法正确的是（）
A.微粒半径：Na>Mg>O>F B.密度：浓硫酸>氨水>水>煤油
C.熔沸点：金刚石>晶体硅>SiC>SiCl D.稳定性：HF>HO>NH>CH
7.已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是（）
A.NH、Ba、AlO、Cl B.SO、NO、Fe、Al
C. Cl、SO、Na、K D.Na、K、HCO、Cl
8.将Cl缓缓通入含0.02moLHSO和0.02moLHBr的混合溶液，在此过程中，溶液的c(H)与Cl用量的关系示意图是（溶液的体积不变）
9.已知反应N(g)+3H(g)2NH(g)；△H<0,向体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N和H，在不同温度下发生反应。如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，则Y不可能是（）
A.N的转化率 B.混合气体的平均摩尔质量
C.容器内的压强 D.氨的体积分数
10.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正是（）
A.1moL硫与足量钠完全反应转移的电子数为N B.32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2N C.在常温常压下，22.4L NH所含质子数为10N D.在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N
11.氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H+O=2HO，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是（）
A.H为负极，O为正极 B.工作时电解质溶液的pH不断增大
C.负极反应：2H-4e+4OH=4HO D.正极反应：O+4e+2HO=4OH
12.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）
A.苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液 B.亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量氯化钡溶液、过滤 C.肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤 D.乙酸乙酯（乙酸）：加NaOH溶液，蒸馏
13.下列反应的离子方程式中正确的是（）
A.钠和冷水：Na+2HO=Na+2OH+H B.向Ca(ClO)溶液中通入SO：Ca+2ClO+SO+HO=CaSO↓+2HClO C.碳酸钙中加入盐酸：CO+2H=CO↑+HO D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH
14.下列说法或表示方法中正确的是（）
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8kJ·moL，则氢气燃烧的热化学方程式为2H（g）+O（g）=2HO（l）；△H=-285.8kJ·moL C.Ba(OH)·8HO（s）+2NHCl(s)=BaCl(s)+2NH(g)+10 HO（l）；△H<0 D.已知中和热为57.3kJ·moL，若将含0.5moLHSO的浓溶液与含1moLNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
15.CH=CH—CH—CH（OH）—COOH在不同条件下可能发生以下不同类型的反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚。其中与—OH有关的反应是（）
A.③④⑤ B.①④⑥ C.①③④ D.②③④⑤
16.有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为CHO，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
17.将amLNO、bmLNO、xmLO混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立在水中，充分反应后瓶内气体全部溶解，则x对a、b的函数关系式x=f(a，b)是（）
A.(a+b)∕2 B.(2a+b)∕3 C.(3a+b)∕4 D.(4a+b)∕5
18.已知在100mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol·L，则此溶液可溶解铁粉为（）
A.5.6g B.11.2g C.33.6g D.10.6g
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
二.实验题（本题包括2小题，共24分）
19.（11分）在75℃左右，用HgSO做催化剂，乙炔可水化为乙醛。但HgSO遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，HS就是其中的一种。现有块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、CuSO溶液、氧化汞粉末六种物质，
试用乙炔水化法制取并验证乙醛（装置如图）。请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_____，其作用是_________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是______________。
（3）蒸馏烧瓶C中应放入氧化汞和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请写出加入物质的先后顺序（包括氧化汞）：_________________；将HgO加入C中的操作方法是___________。
（4）装置图中，对C的加热方式应是___________。
（5）检验乙醛已制出的操作、现象是____________________________________________。
检验乙醛的化学方程式是____________________________________。
20.（13分）高一教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论：第一，有氧气生成，第二，____________。NaO跟水反应的化学方程式是_________________，其中还原剂是___________，氧化剂是______________。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，
以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：___________；
用以验证第二条结论的实验方法是：_______________。
（3）该小组同学提出用定量的方法探究NaO跟水反应后的溶液中是否含有HO，其实验方法为：称取2.6g NaO固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内
的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______________（填序号），理由是___________________________________。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为___________（选填100mL、200mL、500mL、1000mL）。
三.无机题（本题包括2小题，共16分）
21.（6分）A、B、C、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：（1）A+ C→D+E↑ （2）B+C→2D
写出（1）的离子方程式___________________________________。
写出（2）的离子方程式___________________________________。
22（10分）某二元酸（化学式用HA表示）在水中的电离方程式是HA=H+HA、
HAH+A回答下列问题：
（1）NaA溶液显_______（填酸性、中性、碱性）。原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
（2）在0.1mol·L的NaA溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。
A.c(A)+c(HA)+c(HA)=0.1mol·L
B.c(H)=c(OH)+c(HA)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A)
D.c(Na)=2c(A)+2c(HA)
（3）已知0.1mol·LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L的HA溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11 mol·L（填﹤、﹥、=），理由是__________________________。
四.有机题（本题包括2小题，共20分）
23.（10分）根据下列转化关系回答：
（1）化合物C含有的官能团有________________________________。
（2）反应④需加入的试剂是__________，⑥的反应类型是____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________________________；
反应⑦______________________________________________。
24.（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按下列方式进行综合利用。
已知H是具有香味的液体，F为E的三聚物，并且有特殊的六元环状对称结构。
（1）A的名称是___________；F的结构式为___________________。
（2）H的其同类物的异构体还有（写结构简式）__________________________________________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式：______________________________________。
写出B→C的离子方程式：_______________________________________。
五.计算题（本题包括2小题，共18分）
25.（8分）0.3moL某有机物和0.6moLO在密闭容器中引燃后充分反应，产物为CO、CO和HO（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重26.4g。
（1）推断该有机物的分子式。
（2）若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
26.（10分）537℃某容器中充入2moLSO、1moLO，此时容器的体积为200L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO（g）+O（g）2SO（g）。达到平衡时，平衡混和气中SO的体积分数为0.91。试回答下列问题：
（1）工业上SO的催化氧化常采用常压而不采用高压的原因是：___________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2moLSO，并加入固体催化剂，则平衡时，SO的体积分数是________，容器的体积为___________L。
（3）若仍保持上述温度和压强不变。充入amoLSO、bmoLO、cmoLSO，反应达到平衡时，SO的体积分数仍为0.91。则a、b、c之间的关系为______________.
参考答案：1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.A9.C10.B11.B12.C13.D14.D15.D16.B17.C18.B
19.（1）NaOH溶液（或CuSO溶液）；除去气流中的HS杂质。（2）吸收乙醛蒸气。
（3）HgO、HO、HSO；将蒸馏烧瓶侧管向上横放，用小药匙或纸槽将HgO粉末送入烧瓶底部再慢慢直立。（4）水浴加热。（5）用NaOH溶液与CuSO溶液反应制得Cu(OH)悬浊液，取D中溶液少量，加入新制的Cu(OH)悬浊液并加热，产生砖红色沉淀证明乙醛已生成。CHCHO+2Cu(OH)→CHCOOH+CuO↓+2HO
20.（1）该反应是放热反应；2NaO+2HO=4NaOH+O↑；NaO；NaO
（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）①II；防止气体冷却时发生倒吸现象。②500mL
21.（1）NH+OH=NH↑+HO（2）HO+OH=2HO
22.（1）碱性；A+HOHA+OH（2）A、B
（3）﹤；HA第一步完全电离生成的H抑制了HA的电离。
23.（1）醛基、羧基、羟基（2）碳酸氢钠溶液，加成反应
（3）
24.（1）纤维素；
（2）CHCOOCH、HCOOCHCHCH、HCOOCH（CH）
（3）CHOH+CuO→CHCHO+HO+Cu；
CHOH(CHOH)CHO+2〔Ag(CH)〕+2OH→CHOH(CHOH)COOH+2Ag↓+HO+4CH
25.（1）CHO（2）HO—CHCH—OH
26.(1)常压时二氧化硫的转化率已经很高。（2）6%；137.5（3）a:b=2:1，c为任意值
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