湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册8.3金属资源的利用和保护课堂演练

湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册8.3金属资源的利用和保护课堂演练
01　　知识管理
1．一氧化碳还原氧化铁的实验
实验原理：用化学方程式表示为________________________________。
实验装置：

实验现象：________色粉末逐渐变成________色，产生一种能使澄清的石灰水________的气体。
注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先通一氧化碳，直至排净玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。
　　　　　(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。
2．工业炼铁
设　　备：________。
原　　料：铁矿石、________、石灰石、空气。
原　　理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。
3．含杂质物质的化学方程式的计算
公　　式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝________________。
注　　意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。

参考答案 知识管理
1.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　红　黑　变浑浊
2．高炉　焦炭　一氧化碳　×100%
02课堂演练
1．(葫芦岛中考)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( B )
A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( B )
①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气
A．①②⑤ B．①②④⑤
C．①③④⑤ D．②③④
3.一地质勘探队经过勘探发现某地有四处铁矿，贮量相当丰富，经分析发现它们分别是磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)和黄铁矿（主要成分是FeS2）。测得四种铁矿中杂质含量相同。则四种铁矿中具有开采价值的最优选择是（ A ）
A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.硫铁矿
4.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（D ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
5．(重庆中考A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( B )
A．CO B．Fe2O3
C．CO2 D．Fe
6．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( A )
A．辉铜矿(主要成分Cu2S)
B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
D．铝土矿(主要成分Al2O3)
7.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ D）
A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中
8.通常铝制品耐腐蚀的原因是（ C ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝是银白色固体
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
9．(株洲中考)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( C )
A．560 t B．571 t
C．577 t D．583 t
10．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( B )
A．反应产生的气体都有毒
B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应
D．反应的生成物不同
11.向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如图所示．放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是（　A　）

A．两支试管中铁片均被锈蚀
B．植物油的作用是隔绝氧气和水
C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
12.在①铁矿石、②焦炭、③一氧化碳、④石灰石等物质中，属于炼铁主要原料的是（ B ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
13．(安徽中考)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的影响因素”。取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号 ① ② ③ ④
实验 温度/℃ 25 25 70 70
试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出现铁锈 所需时间 1天 未见锈蚀 5分钟 1天 未见锈蚀 1分钟



(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是________________________________________________________________________(写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1点即可)，请设计实验方案
________________________________________________________________________。

答案：(1)Fe2O3　(2)温度　①②或③④　(3)其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈(或其他条件相同的情况下，酸性试剂中铁制品容易生锈；其他答案合理均可)　(4)酸的浓度　常温下，取两支试管，分别加入不同浓度的同种稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)
14.人类对金属的开发和利用是循序渐进的。
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，化学方程式为____________________________。
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

其中，物质A为______________（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为
____________________________。
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是______________
（4）铝的金属活动性比铁______________（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是______________________（用必要的文字和化学方程式说明）。
【答案】
（1）（2）CO；（3）防止铁与水接触（4）强；铝与空气中的氧气反应：，生成一层致密的氧化铝薄膜
【解析】
（3）钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，故将清洗后的铁锅擦干可以防止铁与水接触，从而达到铁锅防锈的目的；
（4）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，涉及到的反应方程式为：。
15. “低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：


(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________(填序号)。
(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。
(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是________。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和________。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及____________________。

答案：生铁中纯铁的质量为1 000 t×(1－4%)＝960 t
设需赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
80%×x 960 t
＝　x＝1 714.3 t
答：该厂每天至少需含Fe2O3 80%的赤铁矿石1 714.3 t。