湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册8.2金属的化学性质课堂演练

湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册8.2金属的化学性质课堂演练

01　　知识管理
1．金属与氧气的反应
镁 、 铝：镁、铝在________下就能与氧气反应，反应的化学方程式：______________________、____________________。
点　　拨：铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的________，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的________。
铁 、 铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：________Fe3O4，2Cu＋O2________。
金 、 银：在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
结　　论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。
2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应

金属 现象 反应的化学方程式
盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，有________产生
锌 发生反应，有________产生
铁 反应缓慢，有________产生
铜 ________

结　　论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。
3．置换反应
定　　义：由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。
表 达 式：A＋BC―→B＋AC
4．金属与金属化合物溶液的反应

实验 现象 反应的化学 方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______
铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______
铜片浸入硫酸铝溶液中

结　　论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次________。
5．金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：

说　　明：在金属活动性顺序里，
　　　　　(1)金属的位置越________，它的活动性就________。
　　　　　(2)位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。
　　　　(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。
方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
参考答案：知识管理
1．常温　2Mg＋O2===2MgO　4Al＋3O2===2Al2O3　氧气　致密　氧化铝薄膜　抗腐蚀性能　3Fe＋2O2　2CuO　高温　2.气泡　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　气泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　无现象　镁、锌、铁　铜　减弱　3.单质　化合物　单质　化合物

4．红色　蓝色　无色　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　银白色　无色　蓝色　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　无现象　减弱　5.靠前　越强　氢前面　置换　氢(元素)　前面　后面　溶液　置换

02课堂演练
1. 下列关于金属的说法正确的是(A　　)
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜
B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈
C.钛不具有耐腐蚀性,不可以用来制造轮船外壳
D.镀锌的“白铁片”不易生锈,说明锌没有铁活泼
2．(江西中考)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( D )
A．金 B．铜 C．铁 D．锌
3．(成都中考)如右图所示反应，有关说法错误的是(D )

A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4
4. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.关于甲、乙两金属判断正确的是(　　)

A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁
5．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是( A )
A．Mn > Cu B．Al > Mn
C．Mn > H D．Mn > Mg
6．(临沂中考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．X　Y　Z B．X　Z　Y
C．Y　Z　X D．Z　Y　X
7.下列反应属于置换反应的是(　C　)
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C.C+H2O(气)=CO+H2 D.CO+CuO=Cu+CO2
8．(郴州中考)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( D )
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸
C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
9．(广安中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( D )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
10.锡(Sn)是五金之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是(　D　)
A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
11．(枣庄中考)X、Y、Z为三种金属，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( A )
A．Fe、Cu、Ag B．Cu、Hg、Ag
C．Mg、Zn、Fe D．Fe、Ag、Cu
12．(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( C )

A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13.利用试剂：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液和CuSO4溶液，探究Zn和Cu的金属活动性强弱，下列说法正确的是（ D ）
A．用所给的试剂只能设计出一种实验方案
B．在ZnSO4溶液中加入Cu不能达到实验目的
C．根据Zn和Cu的硬度即能探究金属活动性强弱
D．将两种金属同时浸入任一溶液均可达到实验目的
二、非选择题：
14.M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 M丝插入试管①中 钢丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu：
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 。
（2）试管丙中反应的化学方程式为 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 （任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行判断（任写一种）
14. 【答案】M＞Al＞Cu；M＞Al；Al＞M＞Cu；铝表面有一层氧化膜；
（1）M表面出现一层红色物质；（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；丙；
【评价与反思】（1）反应物接触面积、温度等；（2）与氧气反应的剧烈程度
【解析】
【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以
实验操作 M丝插入试管①中 钢丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu，M＞Al
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 Al＞M＞Cu

【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；
【评价与反思】（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等；
（2）金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断。
15．(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：____________；
猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ________________________________________________________ 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________(填“快”或“慢”)
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中________

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与________是否反应。

15.参考答案【进行猜想】Fe>R>Cu　【收集证据】R丝表面有红色物质析出　快　不能燃烧　3Fe＋2O2Fe3O4　【归纳总结】(3)盐溶液
16．(广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(1)CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为________。
(2)该反应的基本反应类型为________。
(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是________。
A．NaOH溶液 　　B．Fe
C．CuO 　　D．Zn
答案：(1)＋6　蓝色　(2)置换反应　(3)D