2006连州中学高三周考试题[下学期]
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连州中学2006年高三周考试题
化学科试题卷 2006年3月12日
可能用到的相对原子质量： H = 1 N = 14 O = 16 Fe = 56 Li = 7 F = 19
C = 12 Cl = 35.5 Ag = 108 He = 4 S = 32 Na = 23
第Ⅰ卷选择题部分（共67分）
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述中错误的是
A、乙醇汽油是一种新型的化合物
B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
C、工业上常用裂化的方法提高汽油的产量
D、用玉米、高梁发醇可以制得乙醇
2、下列实验操作中，错误的是
A、配制5%食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗
C、测定未知浓度的HCl溶液，碱式滴定管需用标准烧碱溶液润洗2-3次
D、配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸慢慢倒入烧杯中再加水稀释，冷却后再移入容量瓶
3、相同条件下等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH还相同，则所得溶液的体积
A、仍相同 B、醋酸大 C、盐酸大 D、无法判断
4、在容积固定的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0。下列判断正确的是
A、增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加
B、当单位时间内，消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
C、充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
D、升高温度，平衡向左移动
5、香兰素的结构简式如右图所示，有宜人的香味，是制作巧克力的辅助原料。下列有关香兰素的判断错误的是
A、可与银氨溶液反应 B、可与NaOH反应
C、分子中所有原子都可能在同一平面 D、分子式为C8H8O3
6、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－===[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A. 3︰4︰1 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 6︰9︰0
8、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A． C6H5CH2CH==M B． CH2= CH2
C． C6H5CH2 CH2 C6H5 D． C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
9. 0.1gH2(气态)充分燃烧生成气态水放出14.9kJ的热量，则表示该反应热的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋14.9kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(s)；△H＝－14.9kJ·mol－1
D． H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－241.8kJ·mol－1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
10、溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1，用铁做电极电解该溶液时，则下列叙述正确的是
A、阴极只析出氢气 B、阳极先析出氯气后析出氧气
C、电解可分为三个阶段 D、电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH仍小于7
11、向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 5mol/LKF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是
A．Fe3+不与I-发生反应 B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
C．F-使I-的还原性减弱 D．Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
12、某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2物质的量之比为3：1，则在加热过程中，该金属元素的化合价：
A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定
13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA
B、常温常压下，4克氦含有2NA个核外电子
C、标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
D、60g NaHSO4固体含有的离子数为NA
14、在水电离的CH+=10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2- B、SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+
C、ClO-、SO32-、Na+、K+ D、Na+、K+、ClO-、Cl-
15、在一定温度下，可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，△H>0，已知平衡状态改变某一条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是
A、改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体
B、改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体
C、化学平衡一定向正反应方向移动
D、正反应速率增大，逆反应速度一定减小
16、将等物质的量下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，固体质量增重相等的是
A、C2H6 C2H5OH B、C2H4 C3H6 C、C3H8 C3H8O3 D、HCHO CH3COOH
17、下列离子方程式书写正确的是
A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：
I2+SO2+2H2O=2I－+SO4２－+4H＋
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-
C、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：
NH4++HSO3-+2OH—==SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
18、某二元酸化学式用H2A表示，在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- ； HA-H++A2-在0.1mol/L 的Na2A溶液中，下列微粒关系式正确的是
A、C（A2-）+C（Na+）+C（H2A）=0.1mol/L
B、C（H+）=C（OH-）-C（HA-）-2C（H2A）
C、C（HA-）+2C（A2-）-C（H+）+C（OH-）=0.1mol/L
D、C（Na+）=2C（A2-）+2C（HA-）
19．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作。）
选项 试剂C A离子 B离子
A HCl、BaCl2 SO SO
B AgNO3 Cl－ I－
C KSCN Fe2+ Fe3+
D NH3·H2O Al3+ Ag+
第Ⅱ卷非选择题部分（共83分）
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（10分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1) 其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。
(2) 能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质
的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式
滴定管中的液面如右图所示：则所用盐酸溶液的体积为_____ mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度的计算式：
c（NaOH）＝
(5) 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
21．（12分）某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。
（1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。
甲组同学所得的结论正确吗？请你说明理由： ________________________________ 。
（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是 。
（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2产生）来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。
①丙组同学制取NO2的化学方程式是 。
②下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。
四、（本题包括2小题，共23分）
22．(11分)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A、O4分子内存在极性共价键
B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式： 。
（4）化合物O2[PtF6]中含有O，则O2[PtF6]属于____________化合物,有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________
23．（12分）下图中A－J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A－E和F－J中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是 ；A的化学式为_______________________；E的化学式为 。
（2）A生成B反应的离子方程式是 。
（3）A和F发生反应的化学方程式是 。
（4）IJ反应的化学方程式是
五、(本题包括2小题，共20分)
24．（8分）等物质的量的CH2=CH-CH=CH2和 分别与足量的氢气发生加成反应时，放出的热量不等：
反应①CH2=CH-CH=CH2 +2H2CH3CH2CH2CH3; △H=－239KJ/mol
反应② + 2H2CH3CH2CH2CH3; △H=－278KJ/mol
显然，反应②更容易进行，且知－HC=C=CH-的结构很不稳定。
根据以上信息回答下列问题：
（1）1mol 与2mol H2反应，其主要产物的结构简式为： 。
（2）CH3CHBrCHBrCH3与足量NaOH的醇溶液共热后，主要产物的结构简式为 。副产物的结构简式为 ，该反应的反应类型为 。
25．（12分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2(X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应
试回答下列问题
（1）X为 （填元素符号）
（2）A中所含的官能团为 （填名称）。
上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）
（3）M的结构简式为
（4）写出AF的化学方程式
六、(本题包括2小题，共18分)
26．（8分）CO、C2H4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和C2H4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）120℃、101 kPa下，a mL由CO、C2H4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，则混合气体中C2H4的体积为 mL（用含a、b的式子表示）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则混合气体中CO的体积为 mL，a与b关系的数学表示式是 。
27．（10分）白色粉末A由Na2S 、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，取一定量A样品，投入200mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得200mL含H+的物质的量浓度为1.0mol/L的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38g纯净物B。（已知2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O）
（1）纯净物B的化学式为 ；
（2）A中是否含有NaCl （填写“有”或“没有”），理由是（通过计算回答）；
（3）若反应后还生成1.00L（标准状况）一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。
连州中学2006年高三周考试题答案
选择题
1A、2D、3B、4D、5C、6D、7A、8C、9D、10AB、11B、12A、13BC、14D、15A、16AC、17AB、18D、19AD
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（10分）(1) (a)(b)(c) (全对得2分,选对2个答案1分,其它不得分)
(2) (c) (2分) (3) 26.10ml (2分)
(4)〔(26.11+26.09)/2〕×0.1000/25.00 或26.10×0.1000/25.00 (2分) (5) CD(2分)
21．(共12分)
（1）（3分）不一定正确，加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭 （2）（4分）①AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/3，大于空气中O2的体积分数（1/5），故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致 ②产生的氮氧化物会污染空气
（3）（2分）①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②（3分）
四、（本题包括2小题，共23分）
22． (1) CD(2分) (2) ② (2分) , ①③ (2分) (3) 〔∶O∶ O∶〕2- (2分)
(4)离子（１分） 4KO2 ＋ 2CO2 = 2K2CO3+ 3O2 (2分) 共11分
23．（12分）（1）H： Fe2+ ，A： Al ，E： Al2O3 。
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（3）2Al+ Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （各2分）
五、(本题包括2小题，共20分)
24．（8分）(1)CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2 或CH3(CH2)5CH=CH-CH=CH2
(2)CH2=CH-CH=CH2(2分) （2分）； 消去反应（2分）
25．（12分）（1）Br （2分） （2）醛基 （2分） 4（2分）
（3） (3分）
（4） +2Cu（OH）2 +Cu2O↓+2H2O （3分）
六、(本题包括2小题，共18分)
26．（8分）（1）1∶6（2分）（2）① (2b-a)/5 （2分）
②a/2（2分）， b≥7a/4（2分）
27．(10分)
解：（1）NaCl（2分）（2）有（1分）
参加反应的盐酸（1分）
根据Cl-守恒，可得（1分）
所以，A中有NaCl
（3）因为，气体不使品红褪色，可知该气体为H2S
1mol 2mol 22.4L
1.008L
（2分）
（2分）
（1分）
连州中学2006年高三周考答题卡
班级____________姓名________________评分__________________________
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（10分）
(1)________________________; (2) ___________ (3) ____________________
(4)__________________________________________________________________
(5) ____________________________________
21．(共12分)
（1）___________________________________________________________
___________________________________________________________________
________________________________________________________________
（2）①____________________________________________________________
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________
②________________________________________________________________
______________________________________________________________
（3）①___________________________________________________________
②
四、（本题包括2小题，共23分）
22． (1)_____________________ (2)______________ , ___________________
(3)
_________________________________________________________
(4)____________,__________________________________________________________
23．（12分）
（1）H： ，A： ，E： 。
（2）______________________________________________________
（3）______________________________________________________
（4）______________________________________________________
五、(本题包括2小题，共20分)
24．（8分）
(1)_______________________________________________________________
(2)____________________________________________；_________________
25．（12分）
（1）__________________ （2）________________,_______________
（3）_________________________________________
（4）___________________________________________________________
六、(本题包括2小题，共18分)
26．
（1）_________________________
（2）①____________________________
②______________________,___________________________________
27．(10分)
带火星的木炭
③
①
②
CH3 C C CH3
CH3 C C CH3
CH3 CH2 C C CH2 CH2 CH=CH CH=CH2
自动脱水
C=O + H2O
C
OH
OH
M（C9H8O2X2）
NaOH溶液
△
A
B
C
新制Cu(OH)2悬浊液
F
红色沉
盐酸
COOH
COOH
O2、催化剂
D
O2、催化剂
E
△
银氨溶液
金属银沉淀
硝酸银溶液
浅黄色沉
△
△
△
NaOH溶液
浓H2SO4
CH3C CCH3
—CHBr2
—COOCH3
—CHO
—COONa
—COOH
—COONa
14
连州中学2006年高三周考试题 第 13 页（共8页）
化学科试题卷 2006年3月12日
可能用到的相对原子质量： H = 1 N = 14 O = 16 Fe = 56 Li = 7 F = 19
C = 12 Cl = 35.5 Ag = 108 He = 4 S = 32 Na = 23
第Ⅰ卷选择题部分（共67分）
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述中错误的是
A、乙醇汽油是一种新型的化合物
B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
C、工业上常用裂化的方法提高汽油的产量
D、用玉米、高梁发醇可以制得乙醇
2、下列实验操作中，错误的是
A、配制5%食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗
C、测定未知浓度的HCl溶液，碱式滴定管需用标准烧碱溶液润洗2-3次
D、配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸慢慢倒入烧杯中再加水稀释，冷却后再移入容量瓶
3、相同条件下等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH还相同，则所得溶液的体积
A、仍相同 B、醋酸大 C、盐酸大 D、无法判断
4、在容积固定的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0。下列判断正确的是
A、增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加
B、当单位时间内，消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
C、充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
D、升高温度，平衡向左移动
5、香兰素的结构简式如右图所示，有宜人的香味，是制作巧克力的辅助原料。下列有关香兰素的判断错误的是
A、可与银氨溶液反应 B、可与NaOH反应
C、分子中所有原子都可能在同一平面 D、分子式为C8H8O3
6、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－===[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A. 3︰4︰1 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 6︰9︰0
8、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A． C6H5CH2CH==M B． CH2= CH2
C． C6H5CH2 CH2 C6H5 D． C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
9. 0.1gH2(气态)充分燃烧生成气态水放出14.9kJ的热量，则表示该反应热的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋14.9kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(s)；△H＝－14.9kJ·mol－1
D． H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－241.8kJ·mol－1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
10、溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1，用铁做电极电解该溶液时，则下列叙述正确的是
A、阴极只析出氢气 B、阳极先析出氯气后析出氧气
C、电解可分为三个阶段 D、电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH仍小于7
11、向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 5mol/LKF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是
A．Fe3+不与I-发生反应 B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
C．F-使I-的还原性减弱 D．Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
12、某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2物质的量之比为3：1，则在加热过程中，该金属元素的化合价：
A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定
13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA
B、常温常压下，4克氦含有2NA个核外电子
C、标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
D、60g NaHSO4固体含有的离子数为NA
14、在水电离的CH+=10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2- B、SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+
C、ClO-、SO32-、Na+、K+ D、Na+、K+、ClO-、Cl-
15、在一定温度下，可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，△H>0，已知平衡状态改变某一条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是
A、改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体
B、改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体
C、化学平衡一定向正反应方向移动
D、正反应速率增大，逆反应速度一定减小
16、将等物质的量下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，固体质量增重相等的是
A、C2H6 C2H5OH B、C2H4 C3H6 C、C3H8 C3H8O3 D、HCHO CH3COOH
17、下列离子方程式书写正确的是
A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：
I2+SO2+2H2O=2I－+SO4２－+4H＋
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-
C、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：
NH4++HSO3-+2OH—==SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
18、某二元酸化学式用H2A表示，在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- ； HA-H++A2-在0.1mol/L 的Na2A溶液中，下列微粒关系式正确的是
A、C（A2-）+C（Na+）+C（H2A）=0.1mol/L
B、C（H+）=C（OH-）-C（HA-）-2C（H2A）
C、C（HA-）+2C（A2-）-C（H+）+C（OH-）=0.1mol/L
D、C（Na+）=2C（A2-）+2C（HA-）
19．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作。）
选项 试剂C A离子 B离子
A HCl、BaCl2 SO SO
B AgNO3 Cl－ I－
C KSCN Fe2+ Fe3+
D NH3·H2O Al3+ Ag+
第Ⅱ卷非选择题部分（共83分）
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（10分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1) 其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。
(2) 能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质
的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式
滴定管中的液面如右图所示：则所用盐酸溶液的体积为_____ mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度的计算式：
c（NaOH）＝
(5) 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
21．（12分）某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。
（1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。
甲组同学所得的结论正确吗？请你说明理由： ________________________________ 。
（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是 。
（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2产生）来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。
①丙组同学制取NO2的化学方程式是 。
②下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。
四、（本题包括2小题，共23分）
22．(11分)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A、O4分子内存在极性共价键
B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式： 。
（4）化合物O2[PtF6]中含有O，则O2[PtF6]属于____________化合物,有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________
23．（12分）下图中A－J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A－E和F－J中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是 ；A的化学式为_______________________；E的化学式为 。
（2）A生成B反应的离子方程式是 。
（3）A和F发生反应的化学方程式是 。
（4）IJ反应的化学方程式是
五、(本题包括2小题，共20分)
24．（8分）等物质的量的CH2=CH-CH=CH2和 分别与足量的氢气发生加成反应时，放出的热量不等：
反应①CH2=CH-CH=CH2 +2H2CH3CH2CH2CH3; △H=－239KJ/mol
反应② + 2H2CH3CH2CH2CH3; △H=－278KJ/mol
显然，反应②更容易进行，且知－HC=C=CH-的结构很不稳定。
根据以上信息回答下列问题：
（1）1mol 与2mol H2反应，其主要产物的结构简式为： 。
（2）CH3CHBrCHBrCH3与足量NaOH的醇溶液共热后，主要产物的结构简式为 。副产物的结构简式为 ，该反应的反应类型为 。
25．（12分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2(X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应
试回答下列问题
（1）X为 （填元素符号）
（2）A中所含的官能团为 （填名称）。
上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）
（3）M的结构简式为
（4）写出AF的化学方程式
六、(本题包括2小题，共18分)
26．（8分）CO、C2H4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和C2H4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）120℃、101 kPa下，a mL由CO、C2H4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，则混合气体中C2H4的体积为 mL（用含a、b的式子表示）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则混合气体中CO的体积为 mL，a与b关系的数学表示式是 。
27．（10分）白色粉末A由Na2S 、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，取一定量A样品，投入200mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得200mL含H+的物质的量浓度为1.0mol/L的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38g纯净物B。（已知2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O）
（1）纯净物B的化学式为 ；
（2）A中是否含有NaCl （填写“有”或“没有”），理由是（通过计算回答）；
（3）若反应后还生成1.00L（标准状况）一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。
连州中学2006年高三周考试题答案
选择题
1A、2D、3B、4D、5C、6D、7A、8C、9D、10AB、11B、12A、13BC、14D、15A、16AC、17AB、18D、19AD
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（10分）(1) (a)(b)(c) (全对得2分,选对2个答案1分,其它不得分)
(2) (c) (2分) (3) 26.10ml (2分)
(4)〔(26.11+26.09)/2〕×0.1000/25.00 或26.10×0.1000/25.00 (2分) (5) CD(2分)
21．(共12分)
（1）（3分）不一定正确，加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭 （2）（4分）①AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/3，大于空气中O2的体积分数（1/5），故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致 ②产生的氮氧化物会污染空气
（3）（2分）①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②（3分）
四、（本题包括2小题，共23分）
22． (1) CD(2分) (2) ② (2分) , ①③ (2分) (3) 〔∶O∶ O∶〕2- (2分)
(4)离子（１分） 4KO2 ＋ 2CO2 = 2K2CO3+ 3O2 (2分) 共11分
23．（12分）（1）H： Fe2+ ，A： Al ，E： Al2O3 。
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（3）2Al+ Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （各2分）
五、(本题包括2小题，共20分)
24．（8分）(1)CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2 或CH3(CH2)5CH=CH-CH=CH2
(2)CH2=CH-CH=CH2(2分) （2分）； 消去反应（2分）
25．（12分）（1）Br （2分） （2）醛基 （2分） 4（2分）
（3） (3分）
（4） +2Cu（OH）2 +Cu2O↓+2H2O （3分）
六、(本题包括2小题，共18分)
26．（8分）（1）1∶6（2分）（2）① (2b-a)/5 （2分）
②a/2（2分）， b≥7a/4（2分）
27．(10分)
解：（1）NaCl（2分）（2）有（1分）
参加反应的盐酸（1分）
根据Cl-守恒，可得（1分）
所以，A中有NaCl
（3）因为，气体不使品红褪色，可知该气体为H2S
1mol 2mol 22.4L
1.008L
（2分）
（2分）
（1分）
连州中学2006年高三周考答题卡
班级____________姓名________________评分__________________________
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（10分）
(1)________________________; (2) ___________ (3) ____________________
(4)__________________________________________________________________
(5) ____________________________________
21．(共12分)
（1）___________________________________________________________
___________________________________________________________________
________________________________________________________________
（2）①____________________________________________________________
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________
②________________________________________________________________
______________________________________________________________
（3）①___________________________________________________________
②
四、（本题包括2小题，共23分）
22． (1)_____________________ (2)______________ , ___________________
(3)
_________________________________________________________
(4)____________,__________________________________________________________
23．（12分）
（1）H： ，A： ，E： 。
（2）______________________________________________________
（3）______________________________________________________
（4）______________________________________________________
五、(本题包括2小题，共20分)
24．（8分）
(1)_______________________________________________________________
(2)____________________________________________；_________________
25．（12分）
（1）__________________ （2）________________,_______________
（3）_________________________________________
（4）___________________________________________________________
六、(本题包括2小题，共18分)
26．
（1）_________________________
（2）①____________________________
②______________________,___________________________________
27．(10分)
带火星的木炭
③
①
②
CH3 C C CH3
CH3 C C CH3
CH3 CH2 C C CH2 CH2 CH=CH CH=CH2
自动脱水
C=O + H2O
C
OH
OH
M（C9H8O2X2）
NaOH溶液
△
A
B
C
新制Cu(OH)2悬浊液
F
红色沉
盐酸
COOH
COOH
O2、催化剂
D
O2、催化剂
E
△
银氨溶液
金属银沉淀
硝酸银溶液
浅黄色沉
△
△
△
NaOH溶液
浓H2SO4
CH3C CCH3
—CHBr2
—COOCH3
—CHO
—COONa
—COOH
—COONa
14
连州中学2006年高三周考试题 第 13 页（共8页）
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