齐齐哈尔市第八中学物质结构元素周期律单元测试题[下学期]

齐齐哈尔市第八中学物质结构元素周期律单元测试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）2006.3.4
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2．下列电子式书写错误的是
A、∶∶C∶∶ B、
C、 [∶∶H]－ D、Na+[∶∶∶]2－Na+
3．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
4．由两种原子组成的纯净物
A、一定是化合物 　　　B、可能是单质，可能是化合物
C、一定是单质 　　　D、一定是同素异形体
5．硼有两种天然同位素、，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是：A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%
6．下列叙述中，正确的是
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
7．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气（COCl2） B、六氟化硫C、二氟化氙 D、五氯化磷
9．X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是
A、Z>X>Y>W B、W>X>Y>Z C、X>Z>Y>W D、Z>Y>X>W
10．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是
A、两种不同的原子 B、一种原子和一种分子
C、两种不同的离子 D、一种原子和一种离子
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
11．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是
A、(x/2+18)和(2m+18) B、(x/2+8)和(2m+18)
C、(x/2+8)和(2m+36) D、（x/2+18）和(2m+36)
12．以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是
A、最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
B、原子电子层结构中次外层为8个电子的元素
C、最高正化合价为＋7价的元素
D、原子电子层结构中最外层为5个电子的元素
13．已知自然界氧的同位素有、、，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A、3种 B、6种 　　 C、9种 　　 D、12种
14．下列叙述中正确的是
A、离子化合物中可能含有共价键
B、共价化合物中可能含有离子键
C、金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D、共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
15．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
16．已知一个分子质量为a（kg），一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是
A、 　 B、 　 C、 　 D、
17．有关晶体的叙述中正确的是
A、在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环每环上有8个原子
B、在12g金刚石中，含C—C共价键键数为2NA
C、在含阳离子的晶体中一定含阴离子
D、金属晶体是由金属原子直接构成的
18．下列关于物质性质的比较中正确的是
A、熔沸点：HFCa(OH)2
C、硬度(固)：氟化钙>干冰 D、氧化性：Br219．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最 高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
20．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是
35 Cl
34.969
75.77%
35 Cl
35
75.77%
37 Cl
36.962
24.23%
37 Cl
37
24.23%
平均
35.453
平均
35.485
A、35.485表示氯元素的近似平均相对原子质量
B、24.23%表示自然界中37Cl的质量百分含量
C、35.453表示氯元素的平均相对原子质量
D、35表示同位素35 Cl的质量数
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
三、（本题包括2小题，共46分）
21．（14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为 个。
（3）其中代表NaCl的是 ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有 个。
（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个Cs+与 个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
22．（5分）、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有__________，含有10个电子的阴离子有____________。
（2）和的电子式____________、____________。
23．(4分)用电子式表示下列物质的形成过程：
N2：_____________________________________________________________________
K2S：_____________________________________________________________________
24．(7分)下列10种物质：①干冰；②白磷；③金刚石；④甲烷；⑤晶体硅；⑥过氧化钠；⑦二氧化硅；⑧镁；⑨氟化铵；⑩C60。用编号回答：
(1)固态时属于分子晶体的是 。
(2)属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是 。
(3)通过共价键形成原子晶体的是 。
(4)含有非极性键的离子化合物是 。
(5)由极性键结合的非极性分子是 。
(6)属于金属晶体的是 。
(7)既有离子键又有极性共价键和配位键的是 。
25．（4分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素为32种的周期是第____________周期。
26． (4分)某常见金属元素A原子的M层比N层多12个电子，它的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)则
(1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少_______个电子。
(2)写出a的结构示意图_____________________;b的结构示意图_____________________。
27．(9分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A 　　　　 B 　　　　C 　　　　D 　　　　E　　　　
（2）A与B形成的高价化合物属于　　　　分子（填“极性”、“非极性”）
（3）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有　　　　　　键和　　 　　　键（填离 子、极性、非极性）
（4）A、B、C结合成的化合物的化学式是　　　　　　　　　　。
物质结构元素周期律单元测试答题卡
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
三、（本题包括7小题，共46分）
21．（1） ； ； （2） ； （3） ；
（4） ； ； （5） ； ；
（6）
22．（1） 、
（2） 、
23．（1）
（2）
24．(1) (2) (3) (4)
(5) (6) (7)
25．（1） （2） （3） （4）
26（1） 、
（2） 、
27（1）A 　　　　 B 　　　　C 　　　　D 　　　　E　　　　
（2）　　　　（3）　　　　　　 、　　 　　　（4）　　　　　　　　　　。

四、（本题包括３小题，共14分）
28．(6分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。
29．（4分）电解含重水（D2O）的普通水，当电路中有4moL电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5克气体。则在生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比为_ _。
30．（4分）Na+与35Cl-、37Cl-（氯元素的原子量为35.5）构成的5.85克NaCl中，含37Cl的NaCl的质量为________。
附加题(10分)晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题：
(1)每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。
(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含________摩尔NaCl晶胞。
⑶NaCl晶体离子键的键长为_____，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为=______。
(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为 。
物质结构元素周期律单元测试答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、择题题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
C
C
D
A
A
D
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
C
A
B
C
B
B
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
三、（本题包括7小题，共46分）
21．（1）D；3；原子 （2）E；2 （3）A；12 （4）C；离子；8
（5）B；分子；12 （6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
22．（1）、；
（2）；
23．略
24．(1)①②④⑩ (2)②④ (3)③⑤⑦ (4)⑥ (5)①④ (6)⑧ (7)⑨
25．（1） （2）VIII （3）17 （4）6
26.(1)13 ,6 (2) 略
27．（1）碳；氧；钠；铝；氯 （2）非极性 （3）离子；非极性 （4）Na2CO3
四、（本题包括３小题，共14分）
28．［解题思路］ 本题的解题思路是设法求出R的原子量。在大多数情况下，原子量近似等于其含量最多的同位素的质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出原子量是不行的，因为计算中有两个未知数，一是原子量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程。最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解。
　　设R的原子量为A，化合价为+x。
　　 R2Ox　 + xH2O ＝ 2R(OH)x
　　　2A＋16x 　 2(A+17x)
　　　0.112g　　 100g×0.148％
　　
　A＝20x
　　⑴当x ＝1时，A＝20，则原子核内不含质子，这是不可能的。
(2)当x ＝2时，A＝40，40—20＝20，20号元素为Ca。
(3)当x ＝3时，A＝60，则质子数为40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。
综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。
29． 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电子转移数
2mol 1mol 4mol
m(H2)= 36.5-1×32=4.5
H2的平均分子量：=2.25 H的平均分子量：1.125
生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比:7：1×2=7：2
30 ．n(NaCl)==0.1mol，故Cl-为0.1mol
其中37Cl-为=0.025mol，它与Na+构成的Na37Cl的质量为：
0.025×（23+37）=1.5
附加题
⑴4；4 ⑵0.025 ⑶；0.414 ⑷(NaCl)2