陕西名校高三联考化学试题[下学期]
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陕西名校高三联考化学试题（6）
2006.3
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 Ag:108
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于生产生活中的化学问题的叙述不正确的是
A．为了保护臭氧层，禁止人们使用或少用氟氯代烃
B．在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可减少污染大气的二氧化硫的生成
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质
D．市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化
2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，但能在氧气中完全燃烧，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯 定不正确的是
A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
C．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
D．像二氧化碳一样COS可作灭火剂
3．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常
数，下列说法中正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 12b／a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol
C．该氯元素的摩尔质量是aNA
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
4．下列说法一定正确的是
A．位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XB．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L,所得溶液的PH 较小的是醋酸
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
5．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学 家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如下： 有关它的说法正确的是
A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
C．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12
D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物.
6．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NA
B．在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7．8 g Na202含有的阴离子数目为0．2NA
D．22.4l氖气所含的原子数为2 NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C．碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
Ca2++2OH－+Mg2+ + 2HCO3－=MgCO3↓ +CaCO3↓+2H2O
D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
8. 现有Na2CO3，、Ba(OH)2、H2S04 3种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是
A．可能显碱性 B．不可能显酸性 C．可能显中性 D．可能显酸性
9．在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ③滴有酚酞的Na2CO3溶液④溶有SO2的品红溶液
A．①③④ B．② C．①②④ D．②③
lO．某温度下，O．1 moL／L醋酸溶液的pH=3。将该温度下O．2 moL／L醋酸溶液和O．2 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是
A．该温度下，O．01 mol／L醋酸溶液的pH=4
B．该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为C．该温度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 4．7
D．该温度下，0．2 mol／L盐酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4．7
11.铁有a,b,c三种晶体结构，以下依次是a,b,c三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法不正确的是
l394℃ 912℃
b- Fe------c-Fe--------a-Fe
(体心立方) (面心立方) (体心立方)
A．b- Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．c-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．如图a- Fe晶胞边长若为m cm，c-Fe晶胞边长若为n cm，则两种晶体密度比为n3：2m3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
12.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 ml 2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下去，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是
A. 450mL B.500mL C.400mL D.不能确定
13. 向100 mL NaOH溶液中通人标准状况下的1.12L CO2后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5．08 g，则下列说法中正确的是
A．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是O．50 mol／L，所得固体是Na2CO3，和NaHC03的混合物
C．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是NaOH和Na2CO3的混合物
D．原NaOH溶液的浓度是O．90 mol／L，所得固体是Na2CO3和NaHC03的混合物
14.下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是
A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、K+
C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
15．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人丁烷，电池的电解质是掺杂了Y203(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-.下列说法错误的是
A．该燃料电池的正极电极反应式为 : 13 O2 + 52e-= 26 02-
B． 该燃料电池负极反应式为: 2 C4 H10 + 26 02- - 52e-= 8C02 + 10H20
C．该燃料电池的正极电极反应式为 2H2O+ O2+4e-= 4OH_
D．该燃料电池工作时，固体电解质中的O2-向负极移动
16．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3，、 C102.、KMn04氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2Fe04)。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3 +3C10一+ 40H_ = 2FeO42-+ 3Cl_ + 5H20，干法制备的主要反应方程式为：2FeS04 + 6Na202 = 2Na2Fe04 + 2Na20 + 2Na2S04+02下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成l mol Na2FeO4,转移3 mol电子
C．干法中每6 mol Na202参加反应时电子转移的数目为12 mol
D．K2Fe04处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3 ,还能吸附水中的悬浮杂质
17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
18、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（ ）
A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2
二、填空题及推断题 ( 18分)
19．(4分)化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”。
问题一：已知NaAc溶液中存在着如下水解平衡： Ac一 + H20HAc + OH一，当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化)，溶液中c(Ac一)如何变化
甲同学认为：加入的氢氧化钠和生成的HAc反应，使平衡向右移动，所以c(Ac一)减小。
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大，使平衡向左移动，所以c(Ac一)增大。 你认为 正确。
问题二：已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。 你认为 正确。
0.1mol/l下列溶液 ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥ (NH4)2SO4 NH4+的物质的量的浓度由大到小的排列顺序
若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应为 。
如图所示，图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A元素的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1)L的化学式为 F的化学式为
(2)写出A+B→E反应的化学方程式
(3) H和G之间反应的化学方程式
三、实验题 (17分)
23某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
I．①配制浓度均为O．5 mol／L H2S04的和H2C204溶液；
②用 量取10．00 mL O．5 mol／L H2S04和H2C204溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1．84 g/cm398％的浓H2S04配制浓度为0．5 mol／L的H2S04溶液，所需要的主要仪器有 。
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 .
(3) 读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平 。
(4) 简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是
四、有机题（10分）
24.从石油裂解中得到的1，3一丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂—— 富马酸二甲酯。
(1)写出D的结构简式 B的结构简式
(2) 写出第②步反应的化学方程式 .
(3) 写出第⑨步反应的化学方程式 。
(4) 以上反应中属于消去反应的是 (填入编号)。
五、计算题（9分）
25．（ 7分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水后得到的 溶液称为氨水。
(1)将标准状况下11．2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0．868 g/cm3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
(2)将上述30 mL氨水与70 ml 2 mol/L的A1C13溶液混合，生成的沉淀质量为n g，求n的值。
(3)若往上述(2)反应后未过滤的浊液中加入y mL 5 mol/L的NaOH溶液后，仍得到沉淀物质量为n g，求所加氢氧化钠溶液的体积。
答案
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D D B B B A B D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C A A C C C B D
二、填空题及推断题 ( 18分)
乙 乙 ；
5 〉4 >3 >1 >2
5:1 ；
22. (1)L的化学式为 H2O F的化学式为 NaS
(2)写出A+B→E反应的化学方程式 2AL+CL2==2ALCL3
(3) H和G之间反应的化学方程式 2H2S+SO2==3S+2H20
二、实验题（17分）
23. I．②酸式滴定管 ⑤ 反应的起始时间 ；
Ⅱ．(1)所需要的主要仪器有 250ml容量瓶．烧杯 玻棒．胶头滴管，酸式滴定管
(2)操作的正确顺序是 2，1，3
(3) 丙下降
(4) 简述速率不等的原因 氢离子浓度不同 ，铜丝不与酸接触的原因是 与铜易形成原电池加快反应速率，干扰试验的测定 .
四、有机题（10分）略
五、计算题（9分）
25． 4 mol/l 104ml
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2006.3
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 Ag:108
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于生产生活中的化学问题的叙述不正确的是
A．为了保护臭氧层，禁止人们使用或少用氟氯代烃
B．在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可减少污染大气的二氧化硫的生成
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质
D．市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化
2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，但能在氧气中完全燃烧，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯 定不正确的是
A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
C．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
D．像二氧化碳一样COS可作灭火剂
3．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常
数，下列说法中正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 12b／a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol
C．该氯元素的摩尔质量是aNA
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
4．下列说法一定正确的是
A．位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
5．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学 家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如下： 有关它的说法正确的是
A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
C．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12
D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物.
6．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NA
B．在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7．8 g Na202含有的阴离子数目为0．2NA
D．22.4l氖气所含的原子数为2 NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C．碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
Ca2++2OH－+Mg2+ + 2HCO3－=MgCO3↓ +CaCO3↓+2H2O
D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
8. 现有Na2CO3，、Ba(OH)2、H2S04 3种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是
A．可能显碱性 B．不可能显酸性 C．可能显中性 D．可能显酸性
9．在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ③滴有酚酞的Na2CO3溶液④溶有SO2的品红溶液
A．①③④ B．② C．①②④ D．②③
lO．某温度下，O．1 moL／L醋酸溶液的pH=3。将该温度下O．2 moL／L醋酸溶液和O．2 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是
A．该温度下，O．01 mol／L醋酸溶液的pH=4
B．该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为
D．该温度下，0．2 mol／L盐酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4．7
11.铁有a,b,c三种晶体结构，以下依次是a,b,c三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法不正确的是
l394℃ 912℃
b- Fe------c-Fe--------a-Fe
(体心立方) (面心立方) (体心立方)
A．b- Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．c-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．如图a- Fe晶胞边长若为m cm，c-Fe晶胞边长若为n cm，则两种晶体密度比为n3：2m3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
12.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 ml 2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下去，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是
A. 450mL B.500mL C.400mL D.不能确定
13. 向100 mL NaOH溶液中通人标准状况下的1.12L CO2后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5．08 g，则下列说法中正确的是
A．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是O．50 mol／L，所得固体是Na2CO3，和NaHC03的混合物
C．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是NaOH和Na2CO3的混合物
D．原NaOH溶液的浓度是O．90 mol／L，所得固体是Na2CO3和NaHC03的混合物
14.下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是
A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、K+
C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
15．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人丁烷，电池的电解质是掺杂了Y203(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-.下列说法错误的是
A．该燃料电池的正极电极反应式为 : 13 O2 + 52e-= 26 02-
B． 该燃料电池负极反应式为: 2 C4 H10 + 26 02- - 52e-= 8C02 + 10H20
C．该燃料电池的正极电极反应式为 2H2O+ O2+4e-= 4OH_
D．该燃料电池工作时，固体电解质中的O2-向负极移动
16．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3，、 C102.、KMn04氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2Fe04)。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3 +3C10一+ 40H_ = 2FeO42-+ 3Cl_ + 5H20，干法制备的主要反应方程式为：2FeS04 + 6Na202 = 2Na2Fe04 + 2Na20 + 2Na2S04+02下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成l mol Na2FeO4,转移3 mol电子
C．干法中每6 mol Na202参加反应时电子转移的数目为12 mol
D．K2Fe04处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3 ,还能吸附水中的悬浮杂质
17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
18、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（ ）
A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2
二、填空题及推断题 ( 18分)
19．(4分)化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”。
问题一：已知NaAc溶液中存在着如下水解平衡： Ac一 + H20HAc + OH一，当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化)，溶液中c(Ac一)如何变化
甲同学认为：加入的氢氧化钠和生成的HAc反应，使平衡向右移动，所以c(Ac一)减小。
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大，使平衡向左移动，所以c(Ac一)增大。 你认为 正确。
问题二：已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。 你认为 正确。
0.1mol/l下列溶液 ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥ (NH4)2SO4 NH4+的物质的量的浓度由大到小的排列顺序
若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应为 。
如图所示，图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A元素的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1)L的化学式为 F的化学式为
(2)写出A+B→E反应的化学方程式
(3) H和G之间反应的化学方程式
三、实验题 (17分)
23某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
I．①配制浓度均为O．5 mol／L H2S04的和H2C204溶液；
②用 量取10．00 mL O．5 mol／L H2S04和H2C204溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1．84 g/cm398％的浓H2S04配制浓度为0．5 mol／L的H2S04溶液，所需要的主要仪器有 。
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 .
(3) 读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平 。
(4) 简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是
四、有机题（10分）
24.从石油裂解中得到的1，3一丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂—— 富马酸二甲酯。
(1)写出D的结构简式 B的结构简式
(2) 写出第②步反应的化学方程式 .
(3) 写出第⑨步反应的化学方程式 。
(4) 以上反应中属于消去反应的是 (填入编号)。
五、计算题（9分）
25．（ 7分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水后得到的 溶液称为氨水。
(1)将标准状况下11．2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0．868 g/cm3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
(2)将上述30 mL氨水与70 ml 2 mol/L的A1C13溶液混合，生成的沉淀质量为n g，求n的值。
(3)若往上述(2)反应后未过滤的浊液中加入y mL 5 mol/L的NaOH溶液后，仍得到沉淀物质量为n g，求所加氢氧化钠溶液的体积。
答案
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D D B B B A B D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C A A C C C B D
二、填空题及推断题 ( 18分)
乙 乙 ；
5 〉4 >3 >1 >2
5:1 ；
22. (1)L的化学式为 H2O F的化学式为 NaS
(2)写出A+B→E反应的化学方程式 2AL+CL2==2ALCL3
(3) H和G之间反应的化学方程式 2H2S+SO2==3S+2H20
二、实验题（17分）
23. I．②酸式滴定管 ⑤ 反应的起始时间 ；
Ⅱ．(1)所需要的主要仪器有 250ml容量瓶．烧杯 玻棒．胶头滴管，酸式滴定管
(2)操作的正确顺序是 2，1，3
(3) 丙下降
(4) 简述速率不等的原因 氢离子浓度不同 ，铜丝不与酸接触的原因是 与铜易形成原电池加快反应速率，干扰试验的测定 .
四、有机题（10分）略
五、计算题（9分）
25． 4 mol/l 104ml
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