新教材高考化学模拟试题精编详解（2）.doc[下学期]
文档属性
| 名称 | 新教材高考化学模拟试题精编详解（2）.doc[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 200.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-04-13 23:13:00 | ||
图片预览
文档简介
新教材高考化学模拟试题精编详解（2）
题号 一 二 三 四 总分
分数
说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Cu∶64 C∶12 H∶1 O∶16 N∶14
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．控制城市空气污染源的方法可以采用（ ）
A．使用燃油机 B．绿化城市
C．出门戴口罩 D．开发使用太阳能
2．钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．40 B．168
C．126 D．42
3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ D．3X＋YZ
4．血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（ ）
A．8 B．6
C．4 D．2
5．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：
则 B醇的分子式为（ ）
A． B．
C． D．
6．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）
①
②
③且
④
⑤
A．①④ B．③⑤
C．①②③ D．④⑤
7．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（ ）
A． B．
C． D．
8．白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）
A．分子 B．磷原子
C．分子 D．或分子
9．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液中
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
12．若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
13．对某酸性溶液（可能含有，，，）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A． B．
C． D．
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
B．金属铝溶于盐酸中：
C．硫化钠溶于水中：
D．碳酸镁溶于硝酸中：
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是：（ ）
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．②和④
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、（本题包括两小题，共18分）
17．（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．
气体 a b c d
乙醇 浓 溶液 浓
浓盐酸 溶液 浓
饱和溶液 消石灰 固体
NO 稀 铜屑
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体____________，理由是____________．
②气体____________，理由是____________．
③气体____________，理由是____________．
④气体____________，理由是____________．
18．（9分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________．
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_________________________
______________________________________________________．
三、（本题包括两小题，共18分）
19．（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．
（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．
20．（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．
四、（本题包括两小题，共20分）
21．（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（1）写出四种元素的名称：
A_________；B_________；C_________；D_________；
（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；
（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；
B极________________________；
（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．
22．（10分）已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：
（1）写出化学式：
X__________________________；D__________________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；
（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．
参考答案
一、
1．D 只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．
2．D 利用质量数＝核内质子数＋核内中子数．
3．D 按照化学计量数反应时，X，Y的转化率相等．
4．A 铜原子数等于铜所占的质量除以铜的摩尔质量．
5．B 根据可得B为．
6．C 该溶液是氯化铵溶液，其水解显酸性．
7．B 领会单双键交替的含义．
8．A 易溶于的物质是非极性分子．
9．D 利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．
10．C A中H满足两个电子稳定结构，B中B为6个电子，D中P为10个电子，故答案C正确．
11．D 生铁为合金，熔点低于各成分的熔点，A错误．生铁中含有相当量的碳及其它杂质，当在盐酸中由于构成微小原电池故生成氢气的速率比纯铁的要快，B错误．生铁在潮湿空气中由于构成微小原电池容易被腐蚀，C错误．故D正确．
12．B 由水电离产生的时溶液成为强酸溶液或强碱溶液，A中、D中在碱性条件下不能共存，C中在强酸中不能共存．故B正确．
13．B 根据实验①可知含有，根据实验②确定含有，据实验③可推知有，不能确定有无，因被氯水氧化成．
14．A B方程式电荷没配平．C答案中水解水解应以第一步水解为主，用“”表示．D中方程式中应写分子式．
15．C ①的分子式为 ②的分子式 ③的分子式为 ④的分子式为：，根据同分异构体的定义可知③与④为同分异构体．
16．D A中稀浓度增大，pH应变小．B中电解氢氧化钠溶液，实际电解，故pH增大．由解溶液，实际电解水，阴极放出，阳极放出，物质的量之比为2∶1，故答案D正确．
二、
17．（1）NO （2）① 装置中没有温度计，无法控制反应温度．
② 反应生成的被C中的NaOH溶液吸收了．
③ 反应生成的被C中的吸收了．
18．（1）①氯水与NaOH反应，浓度降低而褪色．
②氯水中产生HClO漂白酚酞
（2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明①正确，反之②正确
三、19．（1） （2）
20．设CO为1mol，为m mol．
起始：1 m 0
平衡： a
则
四、
21．（1）氢 氧 钠 硫 （2）
（3） （4）
（5）96320
22．（1） （2）
（3）
题号 一 二 三 四 总分
分数
说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Cu∶64 C∶12 H∶1 O∶16 N∶14
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．控制城市空气污染源的方法可以采用（ ）
A．使用燃油机 B．绿化城市
C．出门戴口罩 D．开发使用太阳能
2．钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．40 B．168
C．126 D．42
3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ D．3X＋YZ
4．血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（ ）
A．8 B．6
C．4 D．2
5．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：
则 B醇的分子式为（ ）
A． B．
C． D．
6．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）
①
②
③且
④
⑤
A．①④ B．③⑤
C．①②③ D．④⑤
7．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（ ）
A． B．
C． D．
8．白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）
A．分子 B．磷原子
C．分子 D．或分子
9．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液中
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
12．若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
13．对某酸性溶液（可能含有，，，）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A． B．
C． D．
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
B．金属铝溶于盐酸中：
C．硫化钠溶于水中：
D．碳酸镁溶于硝酸中：
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是：（ ）
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．②和④
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、（本题包括两小题，共18分）
17．（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．
气体 a b c d
乙醇 浓 溶液 浓
浓盐酸 溶液 浓
饱和溶液 消石灰 固体
NO 稀 铜屑
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体____________，理由是____________．
②气体____________，理由是____________．
③气体____________，理由是____________．
④气体____________，理由是____________．
18．（9分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________．
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_________________________
______________________________________________________．
三、（本题包括两小题，共18分）
19．（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．
（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．
20．（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．
四、（本题包括两小题，共20分）
21．（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（1）写出四种元素的名称：
A_________；B_________；C_________；D_________；
（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；
（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；
B极________________________；
（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．
22．（10分）已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：
（1）写出化学式：
X__________________________；D__________________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；
（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．
参考答案
一、
1．D 只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．
2．D 利用质量数＝核内质子数＋核内中子数．
3．D 按照化学计量数反应时，X，Y的转化率相等．
4．A 铜原子数等于铜所占的质量除以铜的摩尔质量．
5．B 根据可得B为．
6．C 该溶液是氯化铵溶液，其水解显酸性．
7．B 领会单双键交替的含义．
8．A 易溶于的物质是非极性分子．
9．D 利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．
10．C A中H满足两个电子稳定结构，B中B为6个电子，D中P为10个电子，故答案C正确．
11．D 生铁为合金，熔点低于各成分的熔点，A错误．生铁中含有相当量的碳及其它杂质，当在盐酸中由于构成微小原电池故生成氢气的速率比纯铁的要快，B错误．生铁在潮湿空气中由于构成微小原电池容易被腐蚀，C错误．故D正确．
12．B 由水电离产生的时溶液成为强酸溶液或强碱溶液，A中、D中在碱性条件下不能共存，C中在强酸中不能共存．故B正确．
13．B 根据实验①可知含有，根据实验②确定含有，据实验③可推知有，不能确定有无，因被氯水氧化成．
14．A B方程式电荷没配平．C答案中水解水解应以第一步水解为主，用“”表示．D中方程式中应写分子式．
15．C ①的分子式为 ②的分子式 ③的分子式为 ④的分子式为：，根据同分异构体的定义可知③与④为同分异构体．
16．D A中稀浓度增大，pH应变小．B中电解氢氧化钠溶液，实际电解，故pH增大．由解溶液，实际电解水，阴极放出，阳极放出，物质的量之比为2∶1，故答案D正确．
二、
17．（1）NO （2）① 装置中没有温度计，无法控制反应温度．
② 反应生成的被C中的NaOH溶液吸收了．
③ 反应生成的被C中的吸收了．
18．（1）①氯水与NaOH反应，浓度降低而褪色．
②氯水中产生HClO漂白酚酞
（2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明①正确，反之②正确
三、19．（1） （2）
20．设CO为1mol，为m mol．
起始：1 m 0
平衡： a
则
四、
21．（1）氢 氧 钠 硫 （2）
（3） （4）
（5）96320
22．（1） （2）
（3）
同课章节目录