湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册9.3溶液的浓度课堂演练

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名称 湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册9.3溶液的浓度课堂演练
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资源类型 教案
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2018-11-29 21:10:15

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湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册9.3溶液的浓度课堂演练
知识管理
1.溶质的质量分数结合化学方程式的计算
计算要领:(1)参加反应的是反应物溶液中的________。
     (2)生成的____________是所得溶液中的溶质。
注  意:在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要将溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积。
2.对于反应后所得溶液有两种求法
溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表示生成气体的质量。
3.溶质的质量分数
定  义:溶液中溶质的质量分数是________与________之比。
公  式:溶质的质量分数=________________=________________。
变形公式:溶质质量=________________;
溶液的质量=________________。
说  明:溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示,溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
注  意:溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。
4.溶液的稀释与浓缩
依  据:溶液稀释前后,________质量不变。
注  意:两种溶液混合时,质量可以相加,但体积不能相加。
答案:1.溶质 可溶性物质3.溶质质量 溶液质量 ×100% ×100% 溶液质量×溶质的质量分数 ×100% 4.溶质
02基础知识运用
1.关于100g5%NaCl溶液,下列叙述正确的是( B )
A.100g水溶解了5g NaCl B.5g NaCl溶解在95g水中
C.溶液中NaCl和水的质量比为1:20 D.溶液中NaCl和水的质量比为19:1
2.每天补充适量的维生素C,有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片,每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中,最终得到250克溶液,此溶液中维生素C的质量分数为( A )
A.0.4% B.1% C.2.5% D.4%
3.室温时,分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜,如图所示。则下列说法正确的是( C )

   M         N
A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大
B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小
C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大
D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小
4.农业生产中通常用10%~15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200 kg,其中含水( B )
A.30 kg B.170 kg
C.140 kg D.200 kg
5.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( B )
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
6.向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体,完全溶解后.所得溶液中溶质质量分数为( B )
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
7.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是( B )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
8.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质的质量分数,下列方法可行的是( A )
A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水
C.升温到60 ℃ D.加入一定量的硝酸钾
9.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%,加水的质量为( C )
A.50g B.100g C.150g D.200g
10.无土栽培的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量为( B )
A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg
11.(常德中考)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸的溶质质量分数为( A )
A.9.8% B.10.0%
C.10.9% D.11.1%
12.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( A )

13.从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液,与原溶液相比,取出的溶液没有发生变化的是(D )
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液质量 D.溶质的质量分数
14.(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:

温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2

(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度为________g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时,在100 g的水中加入30 g碳酸钠,充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30 ℃,该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)10 ℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是____________________________________________________________________。
答案:(1)36.6 (2)增大 饱和溶液 23.1% (3)碳酸钠饱和溶液 
15.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100 g,需要20%的NaOH溶液_______
答案:略