昌化中学2005学年第一学期期中考试[上学期]
文档属性
| 名称 | 昌化中学2005学年第一学期期中考试[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 247.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-12-20 22:04:00 | ||
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文档简介
昌化中学2005学年第一学期期中考试
高三化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 校对：高海军
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个答案。第1～10小题每小题2分，第11～20小题每小题3分，共50分。）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在报告中一般不涉及
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
2．下列关于晶体的说法正确的是
A．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键
C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键
D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
5．N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，17 g氨气的体积恰好是22.4 L
B．标准状况下，2.8 L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为N
C．2 g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2N
D．常温、常压下，32 g氧气与34 g硫化氢的分子数之比为1∶1
6．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100 g 10％的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中
②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
A．只有① B．只有② C．全部 D．①③④
7．某透明溶液，在pH＝1的条件下能大量共存的是
A． B．
C． D．、、、
8．下列离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa
10．下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 714 190* ―68
沸点（℃） 1465 1418 180 57
下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl3在加热时升华 B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子 D．AlCl3晶体是典型的离子晶体
11．下列各组溶液，a、b互滴现象相同的是
A B C D
a 明矾溶液 硫酸 稀盐酸 氨水
b 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 纯碱溶液 硝酸银溶液
12．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
13．将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是
A．FeSO4 B．K2SO4 C．AlCl3 D．NH4HCO3
14．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是
编号 操 作 现 象 解 释
A KI淀粉溶液中逐滴滴加氯水 溶液变蓝，蓝色又消失 I 被氧化为I2，I2又被氧化
B 脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管，吹气 片刻后脱脂棉燃烧 CO2、H2O(气)与过氧化钠反应产生O2，并且是放热反应
C PH3气体通入盛氯气的集气瓶 燃烧，产生大量白色烟雾 PH3具有强还原性，很容易被氯气氧化，并放出大量热
D 甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 水层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
15．a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b－2a) mol B．b/4 mol C．2a/3 mol D．2a mol
16．一个体重50 kg的健康人，大约含铁元素2 g。这2 g铁在人体中以Fe2+、Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐（如FeSO4）。当食物中含有Fe3+时，服用维生素C有利于人体对铁的吸收。下列说法错误的是
A．服用维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体对铁的吸收
B．维生素C具有较强的还原性
C．维生素C具有较强的氧化性 D．维生素C作还原剂
17．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为
A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
18．甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 mol·L 1的NaOH溶液，向甲试管中加入10 mL的CH3COOH溶液至pH＝7；向乙试管中加入10 mL的稀盐酸至pH＝7，下列有关甲乙的关系式不正确的是
A．c(CH3COOH)＝c(HCl)
B．c(CH3COOH)>0.1 mol·L 1；c(HCl)＝0.1 mol·L 1
C．所得甲溶液中c(Na+)＝C(CH3COO－)；乙溶液中c(Na+)＝c(Cl－)
D．所得两溶液中c(Na+)相同；c(CH3COO－)＝c(Cl－)
19．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水制成200 mL溶液，测得c(Na+)＝0.5 mol·L 1。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为
A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g
20．将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A．13，7，1 B．12，7，2 C．1，7，13 D．7，7，7
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，B、X的式量相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间的相互转化关系如图所示：
(1) B的电子式是 ，G的化学式是 。
(2) 上述物质中能与水发生反应且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质代号是 。
(3) 写出“D＋丙→E”的化学方程式 。
22．（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol 1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热H＝ kJ/mol
23．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：
， 。
(2) 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42 ，加入试剂的合理顺序为 （选填A、B、C）。
A．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸
B．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再加盐酸
(3) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
三、实验题（本题包括1小题，共14分。）
24．Ⅰ．（4分）在配制500 mL 1 mol·L 1的H2SO4溶液和500 mL 1 mol·L 1的NaCl溶液时，下列操作中有明显不同的是 。（有几项选几项）
A．称量或量取 B．溶解 C．移液
D．洗涤 E．定容 F．摇匀
Ⅱ．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极材料是 ，电极反应式为 ；
②Y电极材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25．（4分）标准状况下将448 L NH3溶于860 mL水中，假设得到的氨水的密度为0.92 g/cm3，水的密度为1 g/cm3，则得到的氨水的溶质的质量分数为 （保留三位小数），溶质的物质的量浓度为 （保留一位小数）。
26．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
昌化中学期中考试高三化学答题卷
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21．(1) ， 。
(2) 。
(3) 。
22．(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 该反应的反应热H＝ kJ/mol
23．(1) ，
。
(2) 。
(3) 。
三、实验题（本题包括1小题，共14分。）
24．Ⅰ． 。（有几项选几项）
Ⅱ．(1) ① 。
。
② ，
。
(2) ① ， ；
② ， 。
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25．溶质的质量分数为 （保留三位小数），
溶质的物质的量浓度为 （保留一位小数）。
26．(1) 两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)
昌化中学期中考试高三化学参考答案
一、选择题（第1～10小题每小题2分，第11～20小题每小题3分，共50分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D C D D C A B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B D A C B A B A
二、填空题（本题包括3小题，每小题8分，每空2分，共24分。）
21．(1) Na+[]2 Na+ ， SO3 。
(2) A B F G 。 (3) 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 。
22．(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝
SiC ＞ Si； SiCl4 ＜ SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 该反应的反应热H＝ ＋236 kJ/mol
23．(1) 离子方程式为： Ca2+＋CO32 ＝CaCO3↓ ；
Mg2+＋2OH ＝Mg(OH)2↓ 。
(2) 加入试剂的合理顺序为： A C 。
(3) 化学方程式为： NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑ 。
三、实验题（除注明的外，其它每空均为1分，共14分。）
24．Ⅰ． A B 。 (4分)
Ⅱ．(1) ① 电解池中X极上的电极反应式为： 2H+＋2e ＝H2↑ 。 (2分)
在X极附近观察到的现象是： 放出气体，溶液变红 。
② Y电极上的电极反应式为： 2Cl ―2e ＝Cl2↑ 。
检验该电极反应产物的方法是： 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 。 (2分)
(2) ① X电极材料是： 钝铜 ，电极反应式为： Cu2+＋2e ＝Cu ；
② Y电极材料是： 粗铜 ，电极反应式为： Cu―2e ＝Cu2+ 。
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25． 0.283（或：28.3%） ， 15.3 (4分)
26．(1) NH4+ 、 Fe2+ ， SO42 (各1分，共3分)
(2) 据题意：n(SO42 )＝＝0.01 mol
5Fe2+ ＋ MnO4 ＋ 8H+ ＝ 5Fe3+ ＋ Mn2+ ＋ 4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mo1
n(Fe2+)＝0.001 mol×5＝0.005 mol (1分)
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)＋2n(Fe2+)＝2n(SO42 )
n(NH4+)＝0.01 mol (1分)
n(H2O)＝
＝0.03 mol (1分)
该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
[ 或：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ] (2分)
2005-11-04下午
甲
A
D
乙
＋丙
E
丙
B
C
F
G
X
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋
＋H2O
化 盐
精 制
电 解
脱 盐
精盐
H2O
NaOH
Na2CO3
Cl2
50%NaOH溶液
10%NaOH、16%NaCl溶液
NaCl晶体
沉渣
H2
或
高三期中化学 第 9 页（共 9 页）
高三化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 校对：高海军
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个答案。第1～10小题每小题2分，第11～20小题每小题3分，共50分。）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在报告中一般不涉及
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
2．下列关于晶体的说法正确的是
A．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键
C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键
D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
5．N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，17 g氨气的体积恰好是22.4 L
B．标准状况下，2.8 L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为N
C．2 g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2N
D．常温、常压下，32 g氧气与34 g硫化氢的分子数之比为1∶1
6．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100 g 10％的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中
②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
A．只有① B．只有② C．全部 D．①③④
7．某透明溶液，在pH＝1的条件下能大量共存的是
A． B．
C． D．、、、
8．下列离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa
10．下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 714 190* ―68
沸点（℃） 1465 1418 180 57
下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl3在加热时升华 B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子 D．AlCl3晶体是典型的离子晶体
11．下列各组溶液，a、b互滴现象相同的是
A B C D
a 明矾溶液 硫酸 稀盐酸 氨水
b 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 纯碱溶液 硝酸银溶液
12．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
13．将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是
A．FeSO4 B．K2SO4 C．AlCl3 D．NH4HCO3
14．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是
编号 操 作 现 象 解 释
A KI淀粉溶液中逐滴滴加氯水 溶液变蓝，蓝色又消失 I 被氧化为I2，I2又被氧化
B 脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管，吹气 片刻后脱脂棉燃烧 CO2、H2O(气)与过氧化钠反应产生O2，并且是放热反应
C PH3气体通入盛氯气的集气瓶 燃烧，产生大量白色烟雾 PH3具有强还原性，很容易被氯气氧化，并放出大量热
D 甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 水层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
15．a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b－2a) mol B．b/4 mol C．2a/3 mol D．2a mol
16．一个体重50 kg的健康人，大约含铁元素2 g。这2 g铁在人体中以Fe2+、Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐（如FeSO4）。当食物中含有Fe3+时，服用维生素C有利于人体对铁的吸收。下列说法错误的是
A．服用维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体对铁的吸收
B．维生素C具有较强的还原性
C．维生素C具有较强的氧化性 D．维生素C作还原剂
17．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为
A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
18．甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 mol·L 1的NaOH溶液，向甲试管中加入10 mL的CH3COOH溶液至pH＝7；向乙试管中加入10 mL的稀盐酸至pH＝7，下列有关甲乙的关系式不正确的是
A．c(CH3COOH)＝c(HCl)
B．c(CH3COOH)>0.1 mol·L 1；c(HCl)＝0.1 mol·L 1
C．所得甲溶液中c(Na+)＝C(CH3COO－)；乙溶液中c(Na+)＝c(Cl－)
D．所得两溶液中c(Na+)相同；c(CH3COO－)＝c(Cl－)
19．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水制成200 mL溶液，测得c(Na+)＝0.5 mol·L 1。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为
A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g
20．将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A．13，7，1 B．12，7，2 C．1，7，13 D．7，7，7
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，B、X的式量相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间的相互转化关系如图所示：
(1) B的电子式是 ，G的化学式是 。
(2) 上述物质中能与水发生反应且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质代号是 。
(3) 写出“D＋丙→E”的化学方程式 。
22．（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol 1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热H＝ kJ/mol
23．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：
， 。
(2) 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42 ，加入试剂的合理顺序为 （选填A、B、C）。
A．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸
B．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再加盐酸
(3) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
三、实验题（本题包括1小题，共14分。）
24．Ⅰ．（4分）在配制500 mL 1 mol·L 1的H2SO4溶液和500 mL 1 mol·L 1的NaCl溶液时，下列操作中有明显不同的是 。（有几项选几项）
A．称量或量取 B．溶解 C．移液
D．洗涤 E．定容 F．摇匀
Ⅱ．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极材料是 ，电极反应式为 ；
②Y电极材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25．（4分）标准状况下将448 L NH3溶于860 mL水中，假设得到的氨水的密度为0.92 g/cm3，水的密度为1 g/cm3，则得到的氨水的溶质的质量分数为 （保留三位小数），溶质的物质的量浓度为 （保留一位小数）。
26．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
昌化中学期中考试高三化学答题卷
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21．(1) ， 。
(2) 。
(3) 。
22．(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 该反应的反应热H＝ kJ/mol
23．(1) ，
。
(2) 。
(3) 。
三、实验题（本题包括1小题，共14分。）
24．Ⅰ． 。（有几项选几项）
Ⅱ．(1) ① 。
。
② ，
。
(2) ① ， ；
② ， 。
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25．溶质的质量分数为 （保留三位小数），
溶质的物质的量浓度为 （保留一位小数）。
26．(1) 两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)
昌化中学期中考试高三化学参考答案
一、选择题（第1～10小题每小题2分，第11～20小题每小题3分，共50分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D C D D C A B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B D A C B A B A
二、填空题（本题包括3小题，每小题8分，每空2分，共24分。）
21．(1) Na+[]2 Na+ ， SO3 。
(2) A B F G 。 (3) 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 。
22．(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝
SiC ＞ Si； SiCl4 ＜ SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 该反应的反应热H＝ ＋236 kJ/mol
23．(1) 离子方程式为： Ca2+＋CO32 ＝CaCO3↓ ；
Mg2+＋2OH ＝Mg(OH)2↓ 。
(2) 加入试剂的合理顺序为： A C 。
(3) 化学方程式为： NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑ 。
三、实验题（除注明的外，其它每空均为1分，共14分。）
24．Ⅰ． A B 。 (4分)
Ⅱ．(1) ① 电解池中X极上的电极反应式为： 2H+＋2e ＝H2↑ 。 (2分)
在X极附近观察到的现象是： 放出气体，溶液变红 。
② Y电极上的电极反应式为： 2Cl ―2e ＝Cl2↑ 。
检验该电极反应产物的方法是： 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 。 (2分)
(2) ① X电极材料是： 钝铜 ，电极反应式为： Cu2+＋2e ＝Cu ；
② Y电极材料是： 粗铜 ，电极反应式为： Cu―2e ＝Cu2+ 。
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25． 0.283（或：28.3%） ， 15.3 (4分)
26．(1) NH4+ 、 Fe2+ ， SO42 (各1分，共3分)
(2) 据题意：n(SO42 )＝＝0.01 mol
5Fe2+ ＋ MnO4 ＋ 8H+ ＝ 5Fe3+ ＋ Mn2+ ＋ 4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mo1
n(Fe2+)＝0.001 mol×5＝0.005 mol (1分)
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)＋2n(Fe2+)＝2n(SO42 )
n(NH4+)＝0.01 mol (1分)
n(H2O)＝
＝0.03 mol (1分)
该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
[ 或：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ] (2分)
2005-11-04下午
甲
A
D
乙
＋丙
E
丙
B
C
F
G
X
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋
＋H2O
化 盐
精 制
电 解
脱 盐
精盐
H2O
NaOH
Na2CO3
Cl2
50%NaOH溶液
10%NaOH、16%NaCl溶液
NaCl晶体
沉渣
H2
或
高三期中化学 第 9 页（共 9 页）
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