05－06学年上学期海淀区高三化学期中试卷
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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共l00分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第5页答卷表格的相应空格中，若仅答在Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
本卷共25道小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
1.下列变化不属于化学变化的是
A.石油的分馏 B.白磷在一定条件下转化为红磷
C.NaCl溶液导电同时发生的变化 D.Na2CO3·10H2O在干燥的空气中风化
2.下列物质属于纯净物的是
A.铝热剂 B.稀氨水 C.冰醋酸 D.福尔马林
3.医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I-的说法正确的是
A.131I-的质量数为132 B.131I-的核外有54个电子
C.131I-的核内有53个中子 D.131I-的核内有74个质子
4.下列表示式正确的是
A.氨分子的电于式：H : : B.氢氧根离子的电于式：
C.乙酸的结构简式:C2H4O2 D.苯的实验式：C6H6
5.“纳米材料”(1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是
A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B.此分散系中“纳米材料”的粒子在作不停的、无序的运动
C.在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极作定向移动
D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
6.据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是
A.M具有很高的熔、沸点
B.M容易气化，可用作致冷材料
C.M和干冰互为同素异形体
D.M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体
7.下列各组中的固态物质熔化(或升华)时，克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是
A.氯化钠和氯化铯 B.碘和干冰
C.金刚石和晶体硅txjy D.二氧化硫和二氧化硅
8.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10 23的是
A.标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数
B.1.6gCH4中含有的电子数
C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目
9.下列说法正确的是
A.由于水中存在氢键，所以水很稳定
B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子
10.下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾净水
B使用热的纯碱溶液去除油污txjy
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
11.下列物质加入水中，能够促进水的电离平衡的是
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHSO4
12.下列性质的比较中，正确的是
A.熔点：Li>Na>K>Rb B.沸点：NH3
C.热稳定性:PH4>PH3>H2O＞HF D.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4＞H2CO3
13.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预
计PCl3水解的产物是
A.PH3和HClO B.HCI和H3PO4
C.HCl和H3PO3 D.HCl和HPO3
14.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是
A.Tl+的还原性比Ag的强 B.Tl3+的氧化性比Ag+的强
C.Tl只能形成+3价的化合物 D.Tl3+的最外层有3个电子
15.下列电离方程式或离子方程式正确的是
A.NaHCO3电离：NaHCO3==Na++H++CO
B.H3PO4电离：H3PO4==3H++PO
C.NH水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D.CO水解：CO+H2OH2CO3+2OH
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH==Al (OH)3↓
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH+H+SO==BaSO↓+H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
D.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
17.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是
A.K+ Na+ Cl AlO B.I H+ ClNO
C.Al3+ Na+ HCO Cl D.Fe3+ NH SO OH
18.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A.原子序数：A＞B＞C＞D B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A D.简单离子半径：D＞B＞C＞A
19.某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有
①加热前所用的坩埚未完全干燥 ②加热时有少量固体溅出
③被测样品中含有加热易挥发的杂质 ④在空气中冷却后称量
⑤加热至样品还有淡淡的蓝色的就冷却称量
A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑤
20.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
21. 2 LN2和CH4的混合气体与4 L O2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混保气体中N2和CH4的物质的量之比(各气体体积都在相同的温度、压强下测定)
A.1：3 B.1：1 C.2：1 D.3：1
22.将pH=1的盐酸pH=11的NaOH溶液按体积比为1：9混合，则混合后溶液的pH约为
A.2 B.6 C.7 D.10
23.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A.加催化剂
B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度
D.增大反应物中NO的浓度
24. t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10 g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。下列说法正确的是
A.原溶液的质量分数为20%
B. t℃时，KCl的溶解度为50.0 g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
25.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A. C(Ⅰ)的电极名称是正极
B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl-2e=Cl2↑
C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)
D.电解过程中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等
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第II卷(非选择题 共50分)
26.(6分)已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素。
(1)X的原子结构示意图为_________________________________________。
(2)XY2和Z2Y2反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为_________________。
27.(6分)反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化剂是___________________，氧化产物是______________，每生成标准状况下11.2 L O2 ，则整个反应中转移电子的物质的量是__________________mol。
28.(8分)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是________________、________________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________________(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
⑤消去反应 ⑥取代反应
(3)物质A(CH5OBr)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是
______________________________________________________________________。
29．（6分）已知某纯碱试样中含有NaHCO3杂质。某校课外实验小组为测定试样中纯碱的质量分数，用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g，然后称取2.0 g已研碎的纯碱样 品并放入干燥的试管中。
②用酒精灯慢慢加热，先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至烧杯中的导管口有b有气泡产生时，仍继续前移加热，使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 g为止，此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。
请填空和回答问题：
（1）停止加热前，要先把导管从烧杯中取出。目的是_____________________________
_________________________________________________________________。
(2)该试样中纯碱的质量分数的计算式为ω(纯碱)=____________________________。
(3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是________________________
______________________________________________________。
30.(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)__________________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
31.(8分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)；ΔH＞O。
反应中CO的浓度随时间变化情况如下图：
(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为____________；反应达平衡时，c(H)=______________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)=___________________。
32.(6分)(1)肼(NH)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是______________________________________________________。
负极的电极反应式是______________________________________________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3+制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是__________________________________________。
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05－06学年上学期海淀区高三化学期中试卷
参考答案及评分标准
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原量所规定的分数。
选择题(包括25小题，每小题2分，共50分)。
1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D
11.B 12.A 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D 20.B
21.D 22.A 23.C 24.B 25.C
26.(共6分，每空2分)
27.(共6分，每空2分)
BrF3 HbrO3.O2(写对1个给1分，多写或写错没有分) 3
28.(共8分，每空2分)
(1)羟基 羧基 (2)①③(写对1个给1分，多写或写错没有分)
29.(共6分，每空2分)
（1）防止烧杯中的溶液倒流回灼热的试管底部，使试管炸裂
（2）1×100% (不带单位不扣分)
（3）装置(试管)中还有少量二氧化碳未被吸收
30.(共10分，每空2分)
(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于
31.(共8分，每空2分)
(1)0.003 mol/(L·min) 0.03 mol/L (2)①③ (3)0.01 mol/L
32.(共6分，每空1分)
(1)N2H4(1)+O2(g)==N2(g)+2H2O(1)； ΔH=-624 kJ/mol
(2)O2+2H2O+4e-==4OH_
N2H4+4OH--4e-==4H2O+N2↑
(3)①Cu2++2e-==Cu ②112
(4)ClO-+2NH3==N2H4+Cl-+H2O
05－06学年上学期华中师大一附中高三化学期中试卷
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时限：90分钟 满分：110分
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一、选择题（本题包括18小题，每小题3分, 共54分，每题只有1个选项符合题意。）
1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，其余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）txjy
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D． 碳氢化合物中的化学键都是极性键
2．下列说法正确的是（ ）txjy
A．1mol 任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个
B．1摩硫酸的质量是98千克
C．摩尔质量的单位是千克/摩尔，习惯上常用克/摩尔
D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023
3．2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．①②⑤⑥ D． ①③④⑥
4．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NA
B．常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA
C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积为22.4L
D．1molOH—在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+
7．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3水解：HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－=O2+2H2O
D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ; △H=－114.6 kJ/mol
8、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（ ）
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
9．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—==BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+ ===Ba2++CO2↑+H2O
C．足量的CO2通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32—+H2O==2HCO3—
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O
10．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
11．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；△H<0某研究小组
研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn—2e+2OH= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e+ 5 OH= FeO+ 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
14．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知
在25℃，105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（ ）
A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：
2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=110.5kJ/mol
B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ
C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是放热反应
D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石
墨转变为金刚石需要吸热
15．运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是（ ）
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
16．作为实验装置，下列最为合理的是（ ）
A．用碱液吸收SO2 B．制饱和氯水 C．H2还原CuO D．用水吸收NO2
17．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是（ ）
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目
18．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
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二、（本题共2小题，共14分）
19．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
20．（8分）右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
⑴图中，A管的作用是
。
制取乙炔的化学方程式是
。
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
⑷为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是
三、（本题1小题，共10分）
21．（10分）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）反应②进行的条件是 ， ；
（4）反应③的化学方程式为 。
四、（本题共2小题，共24分）
22．（11分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C＝CHCH3
10．4
CH3CH＝CH2
2．03
CH2＝CH2
1．00
CH2＝CHBr
0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：① ；
② ；
③ 。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： __ __________________________。
23．（13分）由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列合成路线：
（1）已知有机物COOCH3的名称为乙二酸二甲酯。请写出F的结构简式 。
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COOCH3
（2）在上述反应中属于取代反应的有 （填反应代号）。
（3）A、D、E、F中能引入C中官能团的物质有 （填反应物代号），其反应的化学方程式分别为____________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
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五、（本题1小题，共8分）
24．（8分）某浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L、密度为1.188g/cm3.为制备上述浓盐酸需向1000g水中溶入多少升标准状态下的HCl气体才能达到目的？
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05－06学年上学期华中师大一附中高三化学期中试卷
参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分, 共54分）
1—9 BCDAADDCB 10—18 ADACDBACD
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二、19、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)
20．（8分）
⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
⑵KMnO4溶液褪色 氧化
⑶溴的CCl4溶液褪色 加成
⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 （每空1分，共8分
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三、21．（共10分）
（1）Al （各2分）
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（2）Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
（3）光照 过量Cl2
（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分）
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四、22.（11分） (1) ① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；
② 甲基（烷基）越多，速率越大；
③ C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应（3分）
(2) D（1分）
(3)（CH3）3CBr
（2）②和⑤（2分）
（3）A、D、F（3分，少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）。
（写对一个得2分）
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五、24．358.4L(8分)
