仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题（解析版）

专题6《物质的溶解》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ）

A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
2．某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．酸奶 C．矿泉水 D．可口可乐
3．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（ ）
A． 此时该溶液仍为饱和溶液 B． “白膜”为析出的氢氧化钙固体
C． 形成“白膜”的过程为物理变化 D． 若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊
4．下列有关计算结果错误的是（ ）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为1：2
C．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
D．20℃时，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50g水中最多溶解18g NaCl
5．溶液的基本特征是（ ）
A．含有溶质和溶剂 B．其组成中一定含有水
C．具有无色及透明性 D．具有均一性和稳定性
6．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( )

A． 氯化钠 B． 生石灰 C． 蔗糖 D． 硝酸铵
7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
8．下列每组中的固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（ ）
A．氢氧化钠、氯化钠 B．氧化铜、铁粉
C．高锰酸钾、碘 D．氧化钙、氢氧化钙
9．如图所示是甲物质的溶解度曲线。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（ ）

A． 溶剂的质量一定变小 B． 溶液的质量可能不变
C． 溶质的质量分数一定变大 D． 溶质的质量一定不变
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A． 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B． 硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热
C． 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变
D． 利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
11．下列说法中，错误的是( )
A． 铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素
B． 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”
C． 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂的操作欠妥
D． 蛋白质是重要的营养物质，常吃鱼、虾、大豆都能补充蛋白质
12．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）

A． 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B． 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C． 若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
D． 若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解


二、填空题
13．试选用“>”或“<”或“＝”填空。
（1）空气中气体成分的体积分数：氧气 稀有气体；
（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。
（3）室温下，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到溶液的质量 2g
（4）相同的两段细铁丝生锈的速率：用蒸馏水浸过的铁丝 用食盐水浸过的铁丝
（5）1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 2g
（6）熔点：武德合金 其组成金属
14．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169

（1）根据上表数据，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．

（2）在20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾_______g，水_______g。根据溶解度判断，该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是 ?（写出一种即可）。
15．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求完成下列各题：
（1）请用元素符号回答：
①幼儿及青少年缺　_________　会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用　_________　肥．
（2）请用离子符号回答：
①食盐的主要成份是氯化钠，它是由　_________　和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　_________　．
（3）请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是　_________　；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是　_________　．
（4）请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是　_________　；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是　_________　．
16．配制500g 10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体????? g。若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将?????? (选填“变大”、 “变小”或“不变”)。
17．在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降低到30℃，固体溶解情况如图1所示，图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）图2中p点的意义是__________________________，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是________________。
（2）40℃时，烧杯_________（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液。

三、实验题
18．利用右图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。

① 氧化铜为_____色粉末，其中氧元素以_______态存在。
② 加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是________，
反应后a中固体的质量_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
③ b中盛放的液体所含的溶质是____________________。
④ c处点燃后，火焰呈________色。
⑤ a中发生的反应证明了一氧化碳具有__________性。
19．实验小组同学做了如下实验：

（1）仪器①的名称是 _____________。某同学用A装置制氧气，其他同学认为该装置有个缺陷，改进方法是 ______________________________，将带火星的木条置于a处，若观察到_______________________________，说明已有氧气产生。
（2）B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化钾（KI）催化作用下迅速分解，该反应的化学方程式为_____________。
该实验中的发泡剂是洗洁精，洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有______作用。

四、计算题
20．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%

密度(g/mL)
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84




将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。
21．某温度下，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，如果使其溶质的质量分数增大一倍，应该
⑴ 加入食盐多少克？
⑵ 也可以蒸发水多少克？
试卷第6页，总6页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：溶解度曲线的纵坐标为溶解度，横坐标为温度，t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度曲线交于一点，说明t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相同；甲的溶解度随温度的升高而增加的最快，甲的溶解度受温度影响最大；由图知，甲的溶解度随温度升高而增大，要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法；t2℃ 时，甲的溶解度为80g,故往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液.
考点：溶解度与溶解度曲线
2．B
【解析】酸奶属于乳浊液，不是溶液，其他物质都属于溶液．
3．D
【解析】一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；由于溶质减少，溶液称为不饱和溶液；石灰水表面形成了一层白膜是碳酸钙；形成“白膜”的过程有新的物质生成，为化学变化；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，溶质析出，溶液会变浑浊。选D
4．B
【解析】A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比分别为（12×2）：（1×4）=6：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故选项说法错误．
C、NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，故选项说法正确．
D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，是指该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下50g水中最多溶解18g 氯化钠，故选项说法正确．
故选：B．
【答案】D
【解析】考点定位分析：本题的考点是溶液的概念、组成及其特点。溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
解答过程分析：溶液的特点是均一性和稳定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，含有溶质和溶剂不是溶液的基本特征，故选项错误；
B、溶液的组成中不一定含有水，如碘酒中就不含水，故选项错误；
C、有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，故选项正确。故选D
试题总结评价：本题难度不大，主要考查的是溶液基本特征，充分理解溶液特征是即可正确解题。
6．B
【解析】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；B、生石灰溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，正确；C、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，错误。故选D。
7．C
【解析】
试题分析：A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是由于CO2能与水反应生成碳酸，而不是CO2是酸，错误，B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，有可能是饱和溶液蒸发水分析出晶体，此时溶质质量分数不变，错误，C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，正确，D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也不一定显负价，如：CuSO4等，错误，故选C
考点：酸的概念，溶质的质量分数的计算，溶液的酸碱性，元素化合价的一般规律
8．B
【解析】
试题分析：B中二者都是黑色固体，且均不能入水中，也不能和水发生反应，无法用水鉴别。故选B.
考点：物质的鉴别
9．B
【解析】
A、甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小，例如用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变，故A错误；B、甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变，例如用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变，故B正确；C、甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大，例如用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变或变小，故C错误；D、甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不一定变大，例如用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量可能不变或变小，故D错误。故选B。
10．C
【解析】A、由两种或两种以上的物质组成的物质叫混合物，混合物不一定至少含有两种元素，比如氧气和臭氧组成的物质是由两种物质组成，是混合物，但是该物质是由一种元素组成的，故错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故错误；
C、根据质量守恒定律，物质在发生化学变化时，元素的种类、质量不变，原子的种类、质量、个数不变，故正确；
D、测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧耗尽瓶中的氧气，生成固体的五氧化二磷，耗掉多少体积的氧气，就有多少体积的水进入集气瓶中，木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，填充了耗掉氧气的体积，故不能用木炭代替红磷，故错误。故选C。
11．A
【解析】A、钙是人体内的常量元素，错误；B、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，随水被冲掉，属于乳化作用，正确；C、铁桶中加入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确；D、蛋白质是重要的营养物质，常吃鱼、虾、大豆都能补充蛋白质，正确。故选A。
12．C
【解析】由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾。A. 烧杯①的溶液是氯化钾溶液，错误；B. 烧杯①的溶液可能恰好是饱和溶液，错误；C. t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，两种物质溶解的质量相等，故溶质的质量分数相等，正确；D. t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到t2时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，故若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部的固体物质全部溶解，错误。故选C。
点睛：要顺利解决此题，就要知道溶解度曲线的意义，并且能根据图看出物质的溶解度受温度影响的大小。
13．> ；< ；<；<；=；< 。
【解析】
试题分析：
（1）空气中气体成分的体积分数，氧气占21%，稀有气体0.94% ；
（2）分子间有间隔，故100mL酒精与100mL水混合体积小于200ml；
（3）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，故1g硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾固体不能继续溶解；
（4）食盐水能加速铁的生锈；
（5）硫与氧气反应的质量比为1:1，故1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量为2g；
（6）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；
考点：量的关系
14．（7分）（1）见图(不要求画得很精确)

（2） 10； 90； 不饱和
(3) （2分）加入硝酸钾或降温或恒温蒸发少量水
【解析】（1）先根据表头画好坐标系的纵横坐标，再根据表格中的数据，描点连线即可。（2）硝酸钾的质量：100g×10%=10g,水的质量：100g-10g=90g. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则此温度下，该溶液为不饱和溶液；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，变成饱和溶液，可采用的方法：加入硝酸钾或降温或恒温蒸发少量水。
15．（1）钙；钾；（2）钠离子；氢氧根离子；（3）消石灰；酒精；（4）CO2+H2O═H2CO3；4Al+3O2=2Al2O3；
【解析】
试题分析：（1）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥；（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子；（3）改良酸性土壤一般用碱性物质来中和，消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．碘酒是固态碘和酒精的溶液，其中酒精是溶剂；（4）正常雨水呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸．化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
考点：元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
16．50??? 变小
【解析】① 相关知识点：溶质、溶剂、溶液质量的计算? 配制一定质量分数的溶液② 解析思路：溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，等于增加了溶剂的质量，溶质质量分数减小。
17． 在30℃时，a和b的溶解度相等 20℃＜t＜30℃ 丙 b c
【解析】由题中信息知，（1）图2中p点的意义是在30℃时，a和b的溶解度相等。三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是20℃＜t＜30℃ 。（2）40℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b＞c，烧杯丙里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
18．黑化合CO+CuOCu+CO2变小Ca(OH)2（氢氧化钙、熟石灰）淡蓝还原性
【解析】
①化合态的氧元素指化合物中有氧元素；
②根据反应物、生成物以及反应条件书写反应方程式；结合质量守恒定律填空；
③b中盛放的液体是用来检验二氧化碳气体的；
④根据CO燃烧的现象进行分析；
⑤玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．
解：①氧化铜是黑色粉末，氧化铜中氧元素只有化合态存在．
故填：黑；化合；
②一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳；由于氧化铜被还原成了铜，失去氧元素，故质量减小；
故填：CO+CuOCu+CO2；变小；
③一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳，b中盛放的液体是澄清石灰水，用来检验二氧化碳气体的，故该液体所含的溶质是Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）．
故填：Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）；
④CO被点燃后，发出淡蓝色火焰；
故填：淡蓝；
⑤一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性．
故填：还原性．
点睛：CO还原CuO。
19． 铁架台 在试管口塞一团棉花 带火星木条复燃 乳化
【解析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验装置及氧气的检验分析解答；
（2）通常情况下，过氧化氢在某些催化剂的作用下，分解生成水和氧气，根据反应原理书写化学方程式；依据洗洁精的去污原理分析。
解：（1）仪器①的名称是铁架台。实验室用高锰酸钾制取氧气时为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。故改进方法是在试管口塞一团棉花。将带火星的木条置于a处，是在检验是否有氧气生成。检验是否有氧气生成的方法是看带火星的木条是否复燃。故若观察到带火星木条复燃，说明已有氧气产生；
（2）过氧化氢在某些催化剂的作用下分解的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有乳化作用。
20．（1）18
（2）解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
X 18.0g×

答：略
（3）质量分数越大密度越大% b%
【解析】(1)根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g；(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×10mL100mL=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65? 98
x?? 1.8g
，?x≈1.2g
答：消耗金属锌的质量约为1.2g；(3)从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；假设硫酸溶液的密度为ρ，
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=；②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=。
所以10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在0.52b%?0.65b%之间。
21．12.5g 50g
【解析】根据溶质质量分数=×100％计算解答。解： 100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量=100g×10％=10g。⑴、设需要加入的食盐的质量为x。则（100g+x）×20％=10g+x 解得x=12.5g；⑵、设蒸发水的质量为y。则（100g-y）×20％=10g 解得 y=50g。答：⑴、加入食盐12.5克；⑵ 、也可以蒸发水50克。
点睛：掌握溶质质量分数=×100％是解题关键。