高三化学定时作业
《化学反应及其能量变化》部分
(时间 45分钟)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共60分。)
1.下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质
2.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是
A.用氯气和消石灰制漂白粉 B.铝热法冶炼金属钒
C.用油脂制肥皂 D.电解饱和食盐水制烧碱
3.人体正常血红蛋白中含有,若误食亚硝酸钠,会导致转化为而中毒,服用维生素C可以解毒.对上述事实分析正确的是
A.维生素C是氧化剂 B.维生素C将还原成
C.亚硝酸钠是还原剂 D.亚硝酸钠被氧化
4.[05’江苏3]氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
5.[05’江苏7]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
6.[05’江苏17]Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
7.[05’全国Ⅲ11]已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH
A.失去1mol电子 B.得到1mol电子
C.失去2mol电子 D.没有电子得失
8.下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A.KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态HCl D.NaCl晶体
9.下列各组在溶液中反应,不管反应物量是多少,都能用同一离子方程式表示的是
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.NaHCO3与Ca(OH)2
10.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
11.已知:C(石墨) → C(金刚石);△H >0,则可以判断
A.金刚石比石墨稳定 B.一样的稳定
C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断
12.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑;△H<0。关于该反应叙述不正确的是
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行
C.从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能
D.反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
13.下列各溶液中能大量共存的离子组是
A.使pH试纸呈深红色的溶液中:Fe2+、SO42-、I-、NO3-
B.C(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、S2-、SO32-
C.pH=2的溶液中:Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-
D.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-
14.下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
福尔马林
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
单甘油酯
混甘油酯
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
重钙
普钙
氯化钠
次氯酸
氯气
15.“能源分类相关图”如下图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气
D.地热能、海洋能、核能
高三化学定时作业(二)
班级 ,姓名 ,学号 ,成绩
请将选择题的答案填入下表:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、填空题(本大题共32分):
16.(9分)试回答下列中和热测定的有关问题:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.55mol·L-1NaOH溶液、0.50mol·L-1盐酸,尚缺少的实验用品是 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?答: ,其原因是 。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度均为1g·cm-3,生成溶液的比热容c= 4.18 J /(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H = 。
17.(9分)[上海]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 → O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
18.(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN + H2O2 + H2O =A + NH3↑
(1)生成物A的化学式为 。
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为 。
(3)反应中被氧化的元素为 。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
19.(6分)已知下列两个热化学方程式;
H2(g) + O2(g) === H2O(1);△H = -285.0kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(1);△H=-2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(2)已知:H2O(1)=H2O(g);△H= + 44.0kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
三、计算题:(本大题8分)
20.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取制铜的主要原料。已知
2CuFeS2+4O2—→Cu2S+3SO2+2FeO,(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 , 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6molCuFeS2生成6molCu,消耗O2的物质的量是 mol。
②6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
参考答案:
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
C
A
A
A
B
B
D
C
D
C
B
C
填空题
16.(1)温度计、量筒(2个)
(2)不能 因为铜易传热会增加热量损失
(3)△H =
17.(1)H2O2 (2)H2CrO4
(3)
(4)3.36 L
18.(1)KHCO3 (2)2.408×1022 (3)KCN中的碳元素
(4)H2O2被还原的产物是水,没有污染和毒性
19.(1)1∶1
(2)
三、计算题
(1)15 (2)4.5 (3)3