2006届南京市高三质量检测化学试题[上学期]

2006届南京市高三质量检测
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学科写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 Li一7 C一12 N一14 O一16 Na一23Mg一24 A1－27 S－32 C1－35.5 K－39 Ca一40 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题 共74分
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有－个选项符合题意）
．我国“神舟五号”载人航天飞船成功发射，表明我国的载人航天技术已位列于世界前列。在运载飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是
A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．氮气
．Se是人体必需的微量元素，下列关于78 34Se和 80 34Se的说法正确的是
A．78 34Se和 80 34Se互为同素异形体 B．78 34Se和 80 34Se互为同位素
C．78 34Se和 80 34Se分别含有44和46个质子
D．78 34Se和 80 34Se都含有34个中子
．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．硫化羰可用作灭火剂
C．CO2和COS结构相似都是非极性分子
D．硫化羰熔点可能较高
．下列说法正确的是
A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别
B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件
C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液
D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的
．在水溶液中，，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．102
0．089
0．074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
．下列实验方案合理的是
A．用稀氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
B．用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液
C．金属镁不慎失火应立即用干冰灭火器灭火
D．FeCl2溶液中含有少量的FeCl3可加入适量的铁粉过滤除去
．下列说法正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B．CH3CH2OH、-OH、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大
二、选择题（本题包括10小题，第9－16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA
B．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NA CO2
C．2g H2所含原子数为2NA
D．22.4L NH3含有4NA原子
．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是
A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g
．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是
A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C．Cl-、SO32-、Na+、K+ D．NH4+、K+、ClO-、Cl-
．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：
SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO↓+ H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：
K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl↑+ 3H2O
．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
A B C D
．脑白金中主要成分的结构简式为
A．其分子式是C13H16N2O2
B．它能水解得到乙酸
C．该物质是苯的同系物
D．该物质属于蛋白质
．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是：
① X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是
A B C D
．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：
2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
下列说法中正确的是
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.015mol·L－1 B．0.016mol·L－1 C．0.15mol·L－1 D．0.16mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
．(8分)
⑴ 指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
① 石蕊试纸(检验气体性质)_____________________________
② 容量瓶____________________________
⑵ 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A 用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B 用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E 仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
．(14分) 某校学生活动小组设计如下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
⑴ 装置B的三个作用是①____________________；②___________________；③_________________
⑵ 实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是________________________________________
⑶ 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)
__________________________________________________________
D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)___________
a、足量澄清石灰水 b、足量小苏打溶液
c、足量氯化钡溶液 d、足量硝酸钡溶液
⑷ 若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)___________________
a、装置F增加的质量(a g) b、装置A中亚硫酸钠减少的质量(b g)
c、装置B增加的质量(c g) d、装置E增加的质量(d g)
则此条件下二氧化硫的转化率是(填写计算式)
_________________________________
四、(本题包括2小题，共18分)
．(8分)
⑴ 室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1
c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1
⑵ 室温下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________
．(10分)A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子半径在周期表中最小。D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
⑴ 甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________(填化学式)。
K分子的结构式为___________
⑵ 完成下列有关反应的化学方程式
E + D G + B _______________________________________
E + CuO: ___________________________
⑶ E与G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。
____________________________________________________
五、（本题包括2小题，共19分）
．(10分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应。
⑴ A可能发生的反应有______________(选填序号)
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
⑵ B分子所含官能团的名称是_______________、______________
⑶ B分子中没有支链，其结构简式是____________，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是___________
⑷ 由B制取A的化学方程式是_____________________________________
⑸ 天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是_______________________________
．(9分)羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：
现以环已烯( )为原料，通过以下各步转化，最终可制得有机物
(部分反应过程及反应条件略去)
请回答下列问题：
⑴ 写出A、B的结构简式_______________、_______________
⑵ 反应②⑤的反应类型分别是________、_____________
⑶ 第⑥步发生的酯化反应最终所得的有机物是否一定含有18O？简述你的理由
__________________________________________________________
六、（本题包括2小题，共17分）
．(7分)将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.0g。试计算：
⑴ 原混合溶液中KOH的质量
⑵ 生成沉淀质量最大时，消耗CO2气体的体积最少为多少？(标准状况)
．(10分) Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
(Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O)
没得有关实验数据如下(标准状况)：
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12．60
18．90
28．00
二氧化硫的体积/L
1．12
1．68
2．24
硫的质量/g
1．28
1．92
2．56
(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g·mol－1；Na2SO3 126g·mol－1；Na2SO4 142g·mol－1)
⑴ 计算所用硫酸溶液的物质的量浓度
⑵ 试确定该样品的成分并计算各成分的物质的量之比
⑶ 若将63g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。 试分析：当加入硫酸的体积(a L)在不同取值范围时，生成的SO2体积(b L)的值(请用含a的关系式表示)，并在下图中画出b随a变化的曲线。

答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
C
C
A
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
C
BC
BD
A
CD
D
A
BC
D
19、⑴ ① 将石蕊试纸润湿 ② 检验容量瓶是否漏水
⑵ BD
20、⑴ ① 干燥氧气和二氧化硫 ② 使氧气和二氧化硫混合均匀
③ 通过观察气泡的速率，便于控制氧气和二氧化硫的比例。
⑵ 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成。
⑶ ③；向锥形瓶上层清液中滴加氯化钡溶液，直至沉淀量不再增加。(或“静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。）
⑷ ①④或②；
× 100% 或 ×100%
21、⑴ ① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8
⑵ < c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
22、⑴ MgO、Mg3N2、C N≡N
⑵ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
⑶ 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
23、⑴ ①③④
⑵ 碳碳双键 羧基
⑶ COOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷ HOOC-CH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O
⑸ HOOCCH2CH(NH2)COOH
24、⑴
⑵ 消去反应 水解反应
⑶ 不一定
因为中间产物可以按照如下两种方式脱水：
可见18O可以留在有机物中，也可以留在水中
25、⑴ 0.56g； ⑵ V=224mL
26、⑴ 5mol·L－1
⑵ n(Na2S2O3·5H2O):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=4:1:1
⑶ ① 0< a ≤ 0.05 b = 112a ② a ≥ 0.05 b = 5.6