东安县高级中学化学单元检测[下学期]

东安县高级中学化学单元检测—《原子结构 元素周期律》（05.10）
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）
1． 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H
下列叙述正确的是
A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体
3．下列说法中正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．第三周期元素R，它的最外电子层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法中正确的是
A．R的最高价氧化物都能和烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．R的单质固态时属于同一类型的晶体 D．R的气态氢化物受热不易分解
5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是
A. 原子半径 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物
6．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，
下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体 B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
C．X和Y一定属于同一周期 D．X和Y一定不属于同一主族
7．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
9．（05年全国卷I理综）下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10、X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是
A. 离子化合物Y3X2 B. 离子化合物Y2X3
C. 共价化合物Y3X2 D. 共价化合物XY2
11.下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2+离子中的质子和电子
B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
12．11g 2H218O所含的中子的物质的量为
A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
13．元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是
A．Z、Y、X B．Y、Z、X
C．Y、X、Z D．Z、X、Y
14．下列两核间距最小的离子化合物是
A．KCl B. NaF C. HF D. CaS
15．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是
A． mol B． mol
C． mol D． mol
16．有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D．M和R的质子数之差可能等于7
二、填空题
17． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是_________________，乙物质的电子式是______________________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
_______________________________________________________________________。
18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们最外层电子数之和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的，
(1)甲元素最高价氧化物的电子式为 ，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”)
(2)4种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为 。
(3)丙与丁按原子个数比1:4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海 军常用的烟幕弹之一 ，产生烟幕的有关反应的化学方程式: ________________________________________________________。
19． A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1） 写出元素符号：B________，D________。
（2） A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
20． 下图为元素周期表结构，请完成下列问题：

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B
（c）C （d）D
⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称）， 可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
21．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22—的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
姓名 学号 班次
选择题答案栏（务必将答案填在答案栏内，否则不结分）
序号
1
2
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答案
东安县高级中学化学单元检测《原子结构 元素周期律》. 参考答案.
1-10DBDDB BDCAA11-16ADDDDD
17．（1）第二周期、第ⅥA族 （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
18．(1) ；低
(2) HClO4
(3) SiCl4+4NH3+3H2O==H2SiO3+4NH4Cl（也可分两步写）
13．（1）F Mg（2分，各1分） （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分）
（3）2F2+2NaOH 2NaF+H2O+OF2（2分）
19．⑴ b
⑵ H
⑶ ① （Mg、Al）
② 镁
b、c
20．（1） ② （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 电子式略
21．（1）C、D （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。