珍藏版全国各地著名中学2006届高三期中（11月份）月考化学试题集（38套）[上学期]

05－06学年上学期华中师大一附中高三化学期中试卷
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时限：90分钟 满分：110分
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一、选择题（本题包括18小题，每小题3分, 共54分，每题只有1个选项符合题意。）
1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，其余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）txjy
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D． 碳氢化合物中的化学键都是极性键
2．下列说法正确的是（ ）txjy
A．1mol 任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个
B．1摩硫酸的质量是98千克
C．摩尔质量的单位是千克/摩尔，习惯上常用克/摩尔
D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023
3．2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．①②⑤⑥ D． ①③④⑥
4．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NA
B．常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA
C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积为22.4L
D．1molOH—在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+
7．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3水解：HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－=O2+2H2O
D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ; △H=－114.6 kJ/mol
8、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（ ）
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
9．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—==BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+ ===Ba2++CO2↑+H2O
C．足量的CO2通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32—+H2O==2HCO3—
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O
10．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
11．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；△H<0某研究小组
研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn—2e+2OH= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e+ 5 OH= FeO+ 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
14．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知
在25℃，105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（ ）
A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：
2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=110.5kJ/mol
B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ
C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是放热反应
D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石
墨转变为金刚石需要吸热
15．运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是（ ）
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
16．作为实验装置，下列最为合理的是（ ）
A．用碱液吸收SO2 B．制饱和氯水 C．H2还原CuO D．用水吸收NO2
17．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是（ ）
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目
18．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
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二、（本题共2小题，共14分）
19．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
20．（8分）右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
⑴图中，A管的作用是

。
制取乙炔的化学方程式是
。
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
⑷为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是
三、（本题1小题，共10分）
21．（10分）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）反应②进行的条件是 ， ；
（4）反应③的化学方程式为 。
四、（本题共2小题，共24分）
22．（11分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C＝CHCH3
10．4
CH3CH＝CH2
2．03
CH2＝CH2
1．00
CH2＝CHBr
0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：① ；
② ；
③ 。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： __ __________________________。
23．（13分）由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列合成路线：
已知有机物COOCH3的名称为乙二酸二甲酯。请写出F的结构简式
|
COOCH3
（2）在上述反应中属于取代反应的有 （填反应代号）。
（3）A、D、E、F中能引入C中官能团的物质有 （填反应物代号），其反应的化学方程式分别为____________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
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五、（本题1小题，共8分）
24．（8分）某浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L、密度为1.188g/cm3.为制备上述浓盐酸需向1000g水中溶入多少升标准状态下的HCl气体才能达到目的？
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05－06学年上学期华中师大一附中高三化学期中试卷
参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分, 共54分）
1—9 BCDAADDCB 10—18 ADACDBACD
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二、19、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)
20．（8分）
⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
⑵KMnO4溶液褪色 氧化
⑶溴的CCl4溶液褪色 加成
⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 （每空1分，共8分
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三、21．（共10分）
（1）Al （各2分）
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（2）Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
（3）光照 过量Cl2
（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分）
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四、22.（11分） (1) ① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；
② 甲基（烷基）越多，速率越大；
③ C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应（3分）
(2) D（1分）
(3)（CH3）3CBr
（2）②和⑤（2分）
（3）A、D、F（3分，少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）。
（写对一个得2分）
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五、24．358.4L(8分)
江苏省南通中学2005-2006学年度
第一学期期中考试高三化学试卷
第Ⅰ卷（共74分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Fe-56 N-14 Na-23 I-127
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
2．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
3．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
4．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5
5．下列说法正确的是
A． 大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
B．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低
C．正常雨水的pH小于5.6
D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色
6．下列实验操作中，错误的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释
到所需浓度
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、
VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+ B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
C．还原能力：Fe2+＜Sn2+ D．还原能力：Fe＜Sn
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，第17、18题每题5分，共42分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）
9．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．CH4、H2O、HF、NH3的沸点依次降低
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
10．下列离子方程式中正确的是
A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+
B．相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合
2Fe2++2I—+2Br2==2Fe3++I2+4Br—
C．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中
Fe3O4+8H++2I—==3Fe2++I2+4H2O
D．往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液
H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4 ↓+H2O
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．在1L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数一定大于1.5 NA
B．在常温常压下，n mol HD含有的核外电子数为2n NA
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2 NA
D．含有1 mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为4 NA
12．下列关系不正确的是
A．离子半径：Cl—>F—>Na+>Al3+ B．熔点：石英>食盐>干冰>冰
C．结合H+的能力：SO42—>HCO3—>CO32— D．热稳定性：HF>HCl>H2S>PH3
13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是
A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl 3+的氧化性比Al3+的弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的还原性比Ag强
14．将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系的是

15．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是：
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6是极性分子
16．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．常温下，由水电离的c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．常温下，在pH =1的溶液中：K+、S2—、Cl—、NO3—
17．将2 mol X、3 mol Z两种气体混合于某体积不变的密闭容器内发生如下反应：2X(g )+Y(g) 3 Z(g)平衡时，生成n molZ。恒温恒压时，按下列配比投入各物质，达到平衡时，Z的物质的量大于n mol的是：
A．3.2 mol X、0.6 mol Y、1.2 mol Z B．3.6 mol X、1 mol Y、0.6 mol Z
C．2.8 mol X、0.4 mol Y、1 mol Z D．2.2 mol X、0.2 mol Y、2.4 mol Z
18．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是：
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)> 10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍
第Ⅱ卷（共76分）
三、实验题 （本题共有2小题，共22分）
19．（9分）H2燃烧时除生成水外，还可生成少量的H2O2，但一般条件下很难得到H2O2。如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出极少量的H2O2生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰（用蒸馏水冷凝而成），做对比实验如下：
Ⅰ：一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1 mol/L碘化钾淀粉溶液，不显蓝色。
Ⅱ：另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再加入0.1 mol/L碘化钾淀粉溶液，立即变成蓝色。
⑴一般条件下得不到H2O2的原因是：__________________________________________；
⑵要做对比实验的理由是：__________________________________________________
_____________________________________________________；
⑶为了增强实验效果，且能迅速检验出反应过程中生成H2O2，在不另加任何试剂和用品的情况下，你认为如何改进?___________________________________________________ ________________________________________________________________________；
⑷能否_______________(填“能”或“不能”)将实验Ⅱ中的0.1 mol/L碘化钾淀粉溶液换成酚酞试剂；理由是________________________________________________________。
20．(13分)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
(1) 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式_______________________________________。
(2) 上图丁装置的作用是___________________________________________；乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______________________________________。
(3) 写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式______________________________，在实验过程中不能持续加热的理由是_____________________________________________
______________________________________________________________。
(4) 在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？
_____________________________________________________________________________
(5) 若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是______________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(6) 处理尾气的方法是______________________________。
四、填空题 （本题共有4小题，共36分）
21．(6分)NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NaNO2+___KI+___ ______—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+___ ______
⑴ 请完成该化学方程式并配平。
⑵ 在上述反应中，若要生成25.4 g I2，则电子转移了__________个。
⑶ 上述反应中，氧化产物是_______________。
A．NO B．I2 C．K2SO4 D．Na2SO4
22．（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
⑴Z2Y的化学式是
⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是： ，（填写“正极”或“负极”）；C(Ⅱ)的电极反应式是：_____________________________。
23．（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
　　⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；
　　 步骤②冷却的目的是____________________________________________________。
⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；
⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 KJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 KJ/mol
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ/mol
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________________
_____________________________________________________________。
24．（10分）
已知：⑴R—X + 2Na + X—R′ R－R′+2NaX（R代表烃基，
X表示卤素原子）

⑵
现以碳化钙为含碳原料，其它无机试剂自选，合成环己烯（限定五步完成），写出各步反应的方程式。
五、计算题 （本题共有2小题 共18分）
25．（9分）将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL 8 mol/L的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的量的总浓度为0.2 mol/L，假定溶液总体积不变，忽略容器及导管中的气体体积。求∶
⑴ 溶液中硫元素的质量。
⑵ 收集到SO2气体多少毫升(标准状况)?
26．（9分）在标准状况下，将123.2 mL N2和CO2的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末，可发现Na2O2增重0.14 g，所得到的混合气体充入集气瓶中，放电使之充分反应后，将集气瓶倒置于水槽中（假定各步能完全反应，没有损失）试计算：
⑴原混合气体中N2和CO2的物质的量之比；
⑵集气瓶倒置于水槽中，充分反应后，集气瓶中剩余气体的物质的量。
江苏省南通中学2005-2006年度第一学期期中考试高三化学试卷答案：
1．C 2．C 3．A 4．D 5．A 6．D 7．A 8．C 9．AC 10．C 11．CD 12．BC 13．C 14．A 15．C 16．B 17．B 18．BC
19．（9分）⑴H2O2不稳定，遇热易分解（2分）
⑵排除冰块熔化后所得的液体也能是碘化钾淀粉溶液变蓝的可能（2分）
⑶在蒸发皿中先加入碘化钾淀粉溶液，用氢氧焰直接对着冰块加热（2分）
⑷不能，因为在中性环境中H2O2不可能生成OH—（3分）
20．（13分）⑴（2分）
⑵比较用H2O吸收和用浓硫酸吸收SO3的效果。（1分）
甲、乙（接触室），丙、丁（吸收塔）（2分）
（2分）
⑶防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性（答出一点得1分）（2分）
⑷可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估算。（1分）
⑸原因有两个：①浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化被浓硫酸充分吸收；②插入浓硫酸溶液的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大，三氧化硫气体从水中冒出来，与水蒸气化合形成酸雾。 （2分）
⑹用碱液吸收。（1分）
21．（6分）⑴2，2，2，H2SO4 2，1，1，1，2，H2 O （2分）
⑵1.204×1023 （2分）
⑶B （2分）
22．(8分)⑴ Na2O (2分)
⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑(2分)
⑶ 负极 (2分) Cl2 + 2e—== 2Cl— (2分)
23．(12分)⑴四；ⅣB (2分)
⑵将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离、或得到绿矾）(4分)
⑶FeSO4·7H2O； (2分)
⑷—80kJ/mol；防止高温时镁（钛）与空气中的氧气（或二氧化碳、氮气）作用(4分)
24．(10分)
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑
C2H2 +HCl→C2H3Cl
2C2H3Cl+2Na→C4H6 +2NaCl
C2H2+H2 →C2H4
C4H6+ C2H4→C6H10
25．（9分）⑴26.2g （4分）
⑵1792 mL （5分）
26．（9分）⑴nN2:nCO2=1:10 （4分）
⑵0.00125mol （5分）
江苏省南通中学2005-2006学年度
第一学期期中考试高三化学试卷答题纸
Ⅱ卷
19．⑴______________________________________________________________________；
⑵______________________________________________________________________；
⑶______________________________________________________________________
______________________________________________________________________；；
⑷________________；___________________________________________________
______________________________________________________________________。
20．⑴______________________________________________________________________；
⑵______________________________________________________，_______________
___________________________；__________________________________________；
⑶_____________________________________________________________________；
⑷_____________________________________________________________________；
⑸_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
⑹__________________________________。
21．⑴______________________________________________________________________；
⑵____________________________；⑶_______________________________。
22．⑴_____________________；⑵______________________________________________；
⑶_______________；____________________________________________________；
23．⑴___________________________________________；
⑵___________________________________；________________________________；
⑶___________________；
⑷_________________；__________________________________________________
_______________________________________________。
24．

25．解：
26．解：
2005-2006学年度第一学期启东市高三期中考试
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核准答题卡表头及答题纸密封线内规定填写或填涂的项目。
2．第I卷选择题部分必须使用2B铅笔填涂在答题卡上；II卷非选择题部分必须使用0.5mm黑色签字笔书写在答题纸上，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面和答题纸清洁，不折叠、不破损。
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．今年3月29 日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是
A、附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
B、要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，进行碱液稀释中和
C、液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗
D、检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩
2．核裂变产生的核能可用于发电，是一种常用的核燃料，下列有关说法错误的是
A．与的质量比约为235:12 B．中中子数比质子数多51
C．U元素的近似相对原子质量为235 D． 与属于同一种元素
3．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2,烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑤同素异形体：C60,C70,金刚石、石墨
A、①③④ B、③⑤ C、②③④ D、②④
4．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-．I－
B、所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4-、C1-、S2O32-
C、含有大量H＋的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-
D、能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
5．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A.　1︰1︰1 B.　2︰2︰1 C.　2︰3︰1 D.　4︰3︰2
6．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是
A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱
7．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A、C CO CO2 Na2CO3
B、Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C、Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D、CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
8．下列说法正确的是
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
10．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
11．下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是
A． NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 B．HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C．NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2
12．下列说法或表示方法中正确的是
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl( ＝MgCl2＋H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋＝BaSO4(
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2(＋H2O
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g(O2(g(＋2NO(g(；(H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A( 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B( 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C( 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D( 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量
15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A、①②⑥ B、①②③⑤ C、⑤⑥⑦ D、①②⑥⑦
16．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是
A、混合气体密度一定减小 B、平衡一定向逆反应方向移动
C、化学计量数：m+n>3 D、物质C的体积分数增加了
17．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
A、ROH是一种强碱
B、在x点，MOH完全电离
C、在x点，C(M+)=C(R+)
D、稀释前，C(ROH)=10C(MOH)
18．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是
A. 35.5a V2 ＝w2－w1 B. 23n(Na)＋27n(Al)＝w1
C. n(Na)＋3n(Al)＝ D. a V2 ＝
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）(1)右图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是_____________；若用排水法收集(集气瓶中充满水)， 可使用该装置制备和收集的是____________（均填编号）。
A．用Zn与稀盐酸反应制H2 B．用MnO2与双氧水反应制O2
C．用MnO2与浓HCl反应制Cl2 D．用MnO2与KClO3反应制O2 E．用CaCO3与稀盐酸反应制CO2 F．用Cu与稀HNO3反应制NO G．用固体NH4C1和消石灰制NH3
(2) 下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是_________(填编号)。
(3)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
20．（12分）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）
(1) 甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程
式： ；
(2) 乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程
式： ；
(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ) 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理
由： ；
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
；
(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与
有关。
四、（本题包括2小题，共22分）
21．（10分）
　　　　　
（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 用反应方程式各举一例，甲、乙两元素分别与氧化物反应
　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
22、（12分）2005年10月12日9时，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”六号载人飞船。将两名航天员同时送上太空，并于10月17日凌晨成功返回，为我国的航天事业写下了新的篇章。　⑴火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________；　　 A、在高温下不融化　　　 　B、在高温下可分解气化　　 C、在常温下就分解气化　　 D、该涂料不可能发生分解　⑵　火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是： N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式：　　————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　　　 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 _______________________________________________。
（3）右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
水电解系统中的阳极反应为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　，
燃料电池放电时的负极反应：
　　　　　　　　　　　　　　　。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（12分）右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：
???（1）G、H的化学式分别为
??G 、?H ，Y、Z的电子式分别为

??Y 、Z ；
????（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ ；
⑨ ；
???
（3）反应⑩中生成 1molL时，转移的电子数为 。
24．（6分）目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：
（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c）
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。
阳极的电极反应式为 。
电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化) 。
六．（本题包括2小题，共18分）
25、（6分）某天然碱的组成为xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O，将称取的4.56g样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），得到残留固体3.71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，全部吸收后可得到0.500g沉淀。请计算：
（1）该样品中结晶水的质量分数。
（2）通过计算确定该天然碱的化学式。
26、(12分) 一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立化学平衡：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； △H>0
(1)平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为 < Ml < ；
(2)将平衡混合气体升高温度，混合气体平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，密度将 ；
(3)若使用等物质的量CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围 < M2 < ；若使用不同物质的量的CO 和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量 M3的取值范围
< M3 < 。
(4)若起始投料： l mol C(s)和1mol H2O(g)。在相同条件下反应达平衡，混合气体平均相对分子质量为M，下列哪组投料在相同条件下建立平衡后混合气体的平均相对分子质量不可能为M的是 。
A．C(s)：2mol，H2O(g)：lmol
B．CO(g)：1mol，H2(g)：1mol
C．C(s)：0.5mol，H2O(g)0.4mol，CO(g)：0.6mol，H2(g)：0.6mol
D．C(s)：0.9mol，H2O(g)：0.9mol，CO(g)0.1mol
(5)若在一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中同时投入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量 M0。若给平衡体系加压，则混合气体的平均相对分子质量M的变化情况为(请填写条件和结论)
。
2005-2006学年度第一学期启东市高三期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1 B 2 C 3 B 4 D 5 B 6 C 7 D 8 A
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
9 BD 10 D 11D 12BD 13B 14 AB 15D 16AB 17BD 18BC
三、（本题包括2小题，共20分）
19．(8分　每线2分)　(1)A；　 A、B、F；　(2)①、③、⑤；　(3)B。
20．（12分）（1）2NaNO3 2NaNO2＋O2↑（2）2Cu(NO3)3 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
（3）Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置?③中 （以上每线2分）向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体（3分）　　　　 （4）与硝酸盐中金属的活泼性（3分）

四、（本题包括2小题，共22分）
21、（10分，每个2分）
（1）右表中（2）H
（3）① 右表中
② 2Al+Fe2O3=2Al2O3+2Fe
2Mg+CO2=2MgO+C
22. （12分）(1) B (2分) （2）1、2、3、4 (2分) 2：1 (2分)
产物为氮气和水，不会污染环境 (2分) ⑶ 4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑（2分）　　　　　　　H2－2e－＋2OH－＝2H2O（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（12分）（1）（每线1分）FeSO4 H2SO4 （2）　　　　（每线2分）①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ?⑨4Na2SO33Na2SO4＋Na2S （3）NA
24．（6分）（1）a c （2分）
（2）2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分） 13 （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（1）11.8% （2分） （2）3Na2CO3?NaHCO3?3H2O （4分）
26.(1) 15 < M1 < 18 (2) 减小 增大 (3)15 < M2 < 18 ； 2 < M3 < 28 （每线1分）　
(4) D（2分）　
(5)若M0<12，则M变小；若M0= 12，则M不变。若M0>12，则M变大（2分）
　2005-2006高三五校联考试卷　2005.11
科目：化学　时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40
第一部分 选择题共67分
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 （ C ）
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子
2．据报道，科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是（ A ）
A、O4与O3、O2是同素异形体 B、O4比O2稳定
C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 　　D、O4的摩尔质量是64g
3．有关晶体的叙述中正确的是 （ C 　）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子
B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA
C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子
D．原子晶体的熔点一定高于离子晶体
4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ D ）
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 　　　　　　　　　D．溴化亚铁、氯水
5．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（B ）
A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个
B．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
6．用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 　（ B 　）
①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
（A）①③⑤⑥⑦　　（B）②③⑦⑤⑥ （C）②⑤⑦⑥①　　（D）④③⑦⑤⑥
7．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（C） A．H2O　 　 B．Zn C．KI D． KCl
8．下列有关说法中，正确的是 （ A ）
A．Na、K、Rb的金属性依次增强 B．Li、Na、K单质密度依次增大
C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF D．N、O、F最高正价依次增大
9．下列叙述中正确的是　（ C 　）
①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
（A）①③⑤　　（B）②④⑥ 　　（C）②⑤⑥ 　　（D）①③④
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）
10．下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
11． 下列离子方程式书写正确的是　（　B D 　）
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-
B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+
D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32－
12．高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是 ( A )
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1
13．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ C ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
14．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（　AD　）
A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上
15．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26％，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是　（　 C 　）
（A）6：3：1　　（B）9：6：1　　（C）13：6：1　　（D）10：6：1
16．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ D ）
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ A ）
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
1．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ B ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
2．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是（ A ）
A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克 B．白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克
C．石灰水的浓度和质量均不会变化 D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
第一部分 选择题共67分
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
第二部分 非选择题 共83分
三．（本题包括2小题，共25分）
3．(6分)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有（ ）
4．(19分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是　　 _____（填字母）。
（2）比稳定，其原因是_______________________________________________________的缘故。
（3）在一定条件下，与可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），这是由于___________________________________________________（结合该物质分子结构的特点解释）
（4）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_________族元素。
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的_______（填字母）元素组成的，用电子式表示该物质的形成_____________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为________。另在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。请写出该反应的化学方程式为____________________________。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________。
四．（本题包括2小题，共23分）
5．（6分）1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ/mol、285.83 KJ/mol和393.51 KJ/mol,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6．（17分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检查装置的气密性
② 用托盘天平称取6.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量得到32.6 g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L(1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到34.8 g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变。
请填空和回答问题：
（1）简述用托盘天平称取6.0g样品的操作步骤（天平已调平）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在③步骤中称量质量时涉及到多步添加，撤去法码的操作，请用“↓”表示在托盘上加上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。（法码有50g、20g、10g、5g、2g、1g等多种规格，1g以下移动游码）注：表格可不填满
砝码质量/g
50
20
称量过程
↓↑
（3）装置中干燥管B的作用是
（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（5）步骤⑤的目的是_____________________________、A中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。
（6）步骤⑦的目的是
（7）该试样中纯碱的质量分数为(精确到0.1) .
五．（本题包括2小题，共20分）
7．(本小题10分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化。
(1)请写出下列物质的化学式:
C 、D 、E 、F .
(2)写出A、B反应的离子方程式： _____________________________________________。
8．(10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。
(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式：_____________________________________________________________________。
(2)上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有_________________ (填序号)。
(3)制备KIO3的方法较多：
③的原理是I2在一定条件下还原KClO3，写出该反应的化学方程式：________ ________________________________________________________。
的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解，总反应方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。①试写出阴极反应方程式：________ ______________________________________________________________。
（4）甲状腺激素的结构简式为：
由2分子A通过取代反应可以生成甲状腺激素和丙氨酸(α－氨基丙酸)，请写出该反应的化学方程式(不必注明条件)：_____________ ___ __。
六．（本题包括2小题，共15分）
9．（7分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2(+8H2O
（1）计算样品中的CaO2的质量分数。
（2）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
10．（8分）通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L (在相同条件下测定)。
⑴试确定原混合气体中CO的体积V(CO)。
⑵若反应后的气体密度在相同条件下为H2的15倍，试确定混合气体中各组分的物质的量之比。

高三联考
化学参考答案及评分标准
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
C
D
B
B
C
A
C
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
AB
BD
A
C
AD
C
D
A
B
D
三．（本题包括2小题，共25分）
20．(6分)BDE （选对一个给2分，多选、错选一个扣2分，扣完为止）
21．(19分)
（1）　　d （填字母）。（2分）
（2）d、g元素非金属性随核电荷数递增而减小 （2分）
（3） ； 碱 ，NH3分子中N原子上有一对孤对电子（每空1分，共3分）
（4）　　ⅦA　　 （2分）
（5）　c、f　，
　N2　　。N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O↑。产物无污染（或不污染环境、不污染大气等）。
（每空2分，共10分） 注：以上电子式的书写，如学生用字母表示可酌情给分。
四．（本题包括2小题，共23分）
22．（6分）
-74.85kJ/mol（4分）、对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可得用“盖斯定理”间接测定 （2分）
23．（17分）
（1）在天平左右托盘上各加一张同样的纸片；用镊子夹取共6g法码置右盘上；用药匙向左盘中加样品至天平平衡(接近平衡时用左手轻拍右手手腕使药品振下) (3分)
（2）（全对4分，错一步则0分）
砝码质量/g
50
20
20
10
5
2
2
1
称量过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
↓↑
（3）防止空气中的CO2和水蒸汽进入U形管 （2分）
（4）偏高 （2分）
（5）使样品与酸反应产生的CO2全部进入U形管被充分吸收、除去空气中的CO2。（2分）
（6）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（2分）
（7）88.3% （2分）
五．（本题包括2小题，共20分）
24、（10分）
(1) MgSO4 BaCl2 HBr AgNO3
(2) NH4++OH-=NH3↑+H2O （每空2分）
25、（10分）（1）5I－＋IO3－＋6H＋ === 3I2＋3H2O（2分）。 （2）①③⑩（2分）。
（3）I2＋2KClO3 === 2KIO3＋Cl2↑（2分）。
2H＋＋2e－=== H2↑（2分）。
（4）（2分）
六．（本题包括2小题，共15分）
26. (7分)解：
（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （1分）
w（CaO2）= （1分） =80% （1分）
（2）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×5/2=0.00155mol （1分）
其中CaO2所含的n（Ca2+）==0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol =0.012g（1分）[0.12g-(0.12g×80%)-0.012g]/18g.mol-1：0.00133mol=x :1 (1分) x=0.5（1分）
27. （8分）
解：（1） 2CO + O2 === 2CO2 △V
2 1 2 1
2(m－n)L (m－n)L (m－n)L
若O2过量，则V(CO) = 2(m－n)L； (2分)
若CO2过量，则V(CO) = [m－(m－n)]L = nL。(2分)
（2） ∵ (混) = 2×15 = 30 (2分)
∴由平均值规律知，反应后的混合气体为CO和CO2。
∴由十字交叉法：
得：n(CO)∶n(CO2) = 7∶1。(2分)
2005年上海市高考第一次统测（化学）试卷
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O— 16 Na— 23
Cl —35.5 S —32 Br —80 I—127 K—39
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（ ）
A NaF B NaCl C NaBr D NaI
2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计
A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部
4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（ ）
A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF
5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（ ）
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
6. 下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）
A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20NA
B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NA
C 18g水中所含的电子数是8NA
D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5NA/22.4
7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（ ）
A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
9. 晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：
①下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是（ ）
A 一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；
B 其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；
C 其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；
D 可能是离子化合物。
②有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A B C D
10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A NaHSO4和Ba(OH)2 B Na2CO3和HCl
C NaAlO2和H2SO4 D Al2 (SO4)3和NaHCO3
11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
12. 新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ ）
A 通入充足的氧气 B 避免与氧气接触
C 可以在氮气气氛中合成 D 通入少量的氧气
13.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各 正确的是( )
A C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)
B C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)
C [Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
D 2[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
14.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
A CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C C6H6、C5H10、C7H6O2 D H2、CO、CH3OH
15. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
NaHCO3
Na2CO3
盐酸
加热
C
Fe
I2
/
加热
D
Fe(NO3)2
Ba(NO3)2
硫酸
过滤
16. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
17.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：
Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②③④⑤⑥　 B ①②⑥　 C ①②④⑤ D ①②⑤
18. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）
A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19.(12分) 在烧瓶A中放入一些新制的白色无水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器（如右下图）
打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，已知C2H5OH沸点为78.5℃，C2H5Cl沸点为12.27℃，请回答：
（1）B中逸出的气体是____________________
（2）D瓶的作用是________________________
（3）A瓶内硫酸铜的作用是________________
（4）E导管的作用是______________________
（5）F口可点燃的气体是__________________
（6）A中发生效应的化学方程式____________
20.（8分）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：
组 别
1
2
3
盐酸体积（mL）
50
50
50
A的质量 （g）
3.80
6.20
7.20
气体体积（mL）
896
1344
1344
(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
理由是
(2)试推断：A的成份为
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）

高温
反应①
?
高温
反应②
燃烧
反应③
?
常温下
反应④
如上图，已知：　　　　　
①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
⑴化合物F是 。⑵化合物I 是 。
⑶反应③的化学方程式是
⑷反应④的化学方程式是
22．（10分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_________。
②若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是________；D转化为E的一定条件是________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______；A、B、D、E中易溶于C的物质是_______(填字母)。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。
（1）（3分）国际上最新采用热聚门冬氨酸盐（TPA）来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式 ；
（2）（7分）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”
的结构简式如右图：其单体有 种，
结构简式为分别为：

24．（10分）已知下列信息：
(CH3)2C=CHCH3 + CH3COOH
CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH2 ，
一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式为：合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径其副产品污染少或无污染，原子利用率较高，因此符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：
+
聚丁烯酸甲酯
试解答下列问题：
（1）写出A—F代表的有机物结构式：
A B C D E F
（2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有：
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）密闭容器中3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50ml某浓度的稀H2SO4溶液中，不放出任何气体，再加入100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的H2SO4，将反应所得的沉淀分离、洗净、烘干、称量，其质量为3.29g，求原混合物中各物质的物质的量之比？
26．（12分）已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能氧化I—为I2；③KIO3能氧化I—为I2；④KIO3能氧化Br-为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：
　　(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序　　　　　　　　　 。
(2)现取6 mL 0.4 mol·L—1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L—1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?
2005年高考第一次全市统测（化学）答题卷
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O— 16 Na— 23
Cl —35.5 S —32 Br —80 I—127 K—39
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）（本题得分： ）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）（本题得分： ）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
三、（本题包括2小题，共20分）
（本题得分： ）
19、（本小题12分）
（1）B中逸出的气体是________ ___； （2）D瓶的作用是________ _____；
（3）A瓶内硫酸铜的作用是____________； （4）E导管的作用是______________；
（5）F口可点燃的气体是_____ ____；
（6）A中发生效应的化学方程式_____ ______ 。
20.（本小题8分）
(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
理由是 ；
(2)试推断：A的成份为 。
四、（本题包括2小题，共18分）
（本题得分： ）
21．（本小题8分）
⑴化合物F是 。⑵化合物I 是 。
⑶反应③的化学方程式是
⑷反应④的化学方程式是
22．（本小题10分）
①则A是_________；
②则A是_____ __；D转化为E的一定条件是___ ____。
③则A是______ _；A、B、D、E中易溶于C的物质是_______(填字母)。
五、（本题包括2小题，共20分）
（本题得分： ）
23．（本小题10分）
（1）TPA的结构简式 ；
（2）其单体有 种，
结构简式为分别为：
24．（本小题10分）
（1）写出A—F代表的有机物结构式：A B C
D E F
（2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有：
六、（本题包括2小题，共20分）
（本题得分： ）
25．（本小题8分）
26．（本小题12分）
2005年高考第一次全市统测（化学）参考答案
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
B
D
B
C
A
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
DB
AD
C
BC
BD
AC
A
AC
C
A
三、（本题包括2小题，共20分）
19、（本题12分）
（1）B中逸出气体为氯化氢； （2）干燥氯化氢； （3）检验有水生成；
（4）冷凝乙醇，减少乙醇损失； （5）是C2H5Cl
（6）C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O
20、（本题8分）
(1)上表中第 （1） 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
理由是：第一组生成的气体最少，而2、3组生成的气体一样多，假如1组中盐酸不足，则生成气体的体积应由盐酸决定，1、2、3产生的气体体积就应是相同的，假如2组中盐酸是过量的则，2、3组所生成的气体就不能相同，所以可以判断出1组中盐酸是过量的。
(2)试推断：A的成份为 NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3。 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（本小题8分）
⑴化合物F是 CO（一氧化碳） 。⑵化合物I 是 HF（氟化氢） 。
⑶反应③的化学方程式是 2H2+O2=2H2O
⑷反应④的化学方程式是 2F2+2H2O=4HF+O2
22．（本小题10分）
①则A是_____NaCl____；
②则A是____H2S_ __；D转化为E的一定条件是 催化剂、加热。 。
③则A是__CH3CH2OH___；A、B、D、E中易溶于C的物质是_ A、D、E__(填字母)。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（本小题10分）
（1）TPA的结构简式 ；
（2）其单体有 3 种，
结构简式为分
24．（本小题10分）
（1）A：CH≡CH B： C：CH3COCH2COOH D：
E：CH3CH=CHCOOH F：CH3CH=CHCOOCH3
（2）①③⑥
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（本小题8分）
26．（本小题12分）
(1)I2　　(2)所得产物为Br2、I2 、IO3—、H2O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。
2006年灌云县高三年级
第二次调研考试化学试卷(2005-11-20)
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
　第Ⅰ卷（选择题 共72分）
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Cl:35.5 K:39
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
2．下列物质久置空气中因氧化而变色的是
A．溴水的黄色变浅 B．碘化银由黄色变黑色
C．浓硝酸由无色变黄色 D．KI溶液由无色变黄色
3．下列表达方式错误的是
A．氯化氢分子的电子式Ｈ+ [: :]－　 B．S2－的结构示意图:
C．O—18原子的符号：　　　　 D．CO2分子的结构式:O=C=O
4．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢（H）原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子
5．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
6．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是
A．2.9g　　　　B．4.6g　　　　C．5.5g　　　　D．6.9g
7．2000年1月底，罗马尼亚—金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河，造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是
A．氰分子中四个原子共直线，是非极性分子
B．氰分子中C与N之间的距离大于C与C之间的距离
C．氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和氰酸盐
D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
8．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现这一原子最经济原则的是:①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应
A．①②⑤　　　 B．②⑤⑦　　 　C．只有⑦⑧　　　D．只有⑦
二、选择题(本题包括10小题，每题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。)
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下lmol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA
B．22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2NA
C．1L 0.5mol/L的乙酸溶液中乙酸分子数约为0.5NA
D．20g重水(D2O)中的中子数为8NA
10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
12．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是
13．在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。关于X和Y所形成化合物Z的下列各说法中正确的是
A．Z是一种酸酐 B．Z的化学式可能是X2Y5
C．Z是一种离子晶体 D．Z是一种碱性氧化物
14．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M
（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
15．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目
16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是
A 1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数值）
B NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C NH5受热分解的反应是：NH5NH3＋H2↑
D 它与水反应后的溶液显酸性
17．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最
终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几个类推的结论中，不正确的是?
A.由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C２H５OH在液态时分子间也存在氢键?
B.由Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，类推出Pb3O4可以写成2PbO·PbO2?
C.由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得CuS?
D.由不能用电解AlCl3溶液来制取铝，类推出也不能用电解MgCl2溶液来制取镁
18． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．(Vc－)mol
第Ⅱ卷(非选择题，共78分)
三、(本题包括2小题，共20分)
19．（6分）进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有（在本题得分范围内选错倒扣分） 。
A．欲取2.0g食盐，用托盘天平(指针向上)，称完读数时指针偏向右边
B．用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀
C．用量筒量液体，读数时俯视 D．酸式滴定管滴定后读数时俯视
E．测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650℃部分晶体由蓝色变为黑灰色。
F．酸式滴定管滴定后读数时仰视。
20．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2 g
无其他物质
⑤
1.2 g
CuO 0.5 g
⑥
1.2 g
MnO2 0.5 g
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
四、(本题包括2小题，共17分)
21．（9分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴ 该反应中的还原剂是___________________。
⑵写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
_______________________________________________________。
⑶如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
22．（8分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

五、(本题包括2小题，共22分)
23．（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外层多4个电子，请回答：
（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式 ；
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称 ；
（3）工业生产E的方法是 ；
（4）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式
；
（5）D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为
。
24．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

②


① ③
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式为 。
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 。
（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 。
在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为 。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．（9分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。（不要求写计算过程）
26．（10分）Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3＋S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出.该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
　　为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：1
?
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为_________；
　　（2）根据上表数据分析，该样品__________（填选项字母）；
　　A.只含有Na2S2O3
　　B.含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分
　　C.含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三种成分
　　（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比?
　　（4）所加硫酸溶液的物质的量浓度为__________；
　　
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
A
B
B
C
B
B
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
D
A
AB
D
B
AD
C
BD
19．ABCF
20．（1）①②③、研钵（2）蒸馏水反复冲洗（3）时间
（4）碱式（5）用带火星的木条
（6）分离出氧化铜，称其质量
21、（1）H2O2（2）略（3）3.36L
22、（1）1：1 （2）略
23、（1）氢化钠的电子式（2）偏铝酸钠（3）电解熔融氧化铝
（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
（5）OH-+HF=H2O+F-
24、（1）EAD、Br2
（2）4H2O+3Fe=Fe3O4+4H2
（3）2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2
2NA
25、（1）84：100（2）5a/46
（3）22.4a/92 (4)盐酸的物质的量浓度
(5)(22.4a/100,22.4a/84)
26.（1）S2O＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
　　SO＋2H＋＝SO2↑＋H2O
（2）C
（3）由甲的数据：n（S）＝1.28g／32g·mol－1＝0.04mol
　　
　　n（Na2SO3）＝（1.12 L／22.4 L·mol－1－0.04 mol）
　　＝0.01 mo1
　　n（Na2SO4）＝（12.60 g－248 g·mo1－1×0.04 mol
　　—126 g·mol—1×0.01mo1）
　　÷142 g·mo1—1
　　＝0.01 mol
　　n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）
　　＝0.04 mo1：0.01 mo1：0.01 mo1＝4：1：1
（4）5 m1·L—1
上海市2005年化学高考调研卷
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe—56
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。
1. 下列产品的使用会对人体健康直接造成危害的是
A 防蛀驱虫产品（主要成分含萘） B 发酵粉（主要成分含碳酸氢钠）
C 茶籽食用油（主要成分含油酸） D 肠胃CT 显影剂（主要成分含硫酸钡）
2. 下列说法正确的是
A 铅笔芯的主要成分是金属铅
B CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C 含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
D 绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
3. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是
A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体
4. 将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强
的是
A 氯气 B 氯化氢水溶液 C 硫酸铜晶体 D 二氧化硫
5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A 在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2 充分反应后，所得气体的分子数为 NA
B 常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为 NA
C 1 L 1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目为 NA
D 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
二．选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。
6. 一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是
A ρ1 ＞ρ2 B ρ1 ＜ρ2 C ρ1 ＝ρ2 D 无法确定
7. 下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是
A 石油工业：裂化装置 C16H34 C8H18 + C8H16
B 纯碱工业：碳酸化塔 NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl
C 钢铁工业：高炉 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
D 氯碱工业：电解槽 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
8. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol
9. 下列药品：
① 氯水；② 氢氧化钠溶液；③ 银氨溶液；④ 氨水；⑤ 氢硫酸；⑥ 与乙醛发生反应的氢氧化铜；⑦ 由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。
其中使用时最好临时配制的是
A ③⑥ B ①②③④⑥ C ①③⑤⑥⑦ D 全部
10. 下列变化不需要破坏化学键的是
A 加热氯化铵 B 固体碘升华 C 电解水 D 溴化氢溶于水
11. 用 0.01 mol/L NaOH溶液完全中和pH = 3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最
大的是
A 醋酸 B 盐酸 C 高氯酸 D 硫酸
12. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化 3 种反应的是

A ①③④ B ②④⑤ C ①③⑤ D ①②⑤
13. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是
A 阳极，有Cl2 放出 B 阴极，有H2 放出
C 阳极，有O2 放出 D 阴极，有Cu覆盖
14. 下列离子方程式书写正确的是
A 将少量的 CO2 通入苯酚钠溶液

B 含有等物质的量的 NH4HSO3 与 Ba(OH)2 的溶液混合加热

C 过量的SO2气体通入漂粉精溶液中

D 电解饱和 MgCl2 溶液

15. 在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反
应后生成气体质量之比为 3∶4 。则加入铁粉的质量是
A 5.6 g B 8.4 g C 11.2 g D 1.8 g
16. L— 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：


这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的
研究成果。下列关于 L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
17. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中
c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L
三．选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
18. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A MnO2 CuO FeO
B (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C AgNO3 KNO3 Na2CO3
D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
19. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；
⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以下条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质
的量浓度的是
A ①③④ B ①③④⑤ C ④⑤⑥ D ①②③
20. 常温下，V L pH = 3的二元弱酸H2R溶液与V L pH = 11的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH = 7 ，下列判断正确的是
A 溶液的总体积为 2V L
B 溶液中 c(R2-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＝ c(OH—)
C 溶液中 2c(R2-) ＋ c(OH—) ＋ c(HR—) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)
D 溶液中 2c(R2-) ＋ c(HR—) ＝ c(Na+)
21. 对于未知无机物的检验实质是对其组分离子的检验，在其检验过程中下列操作不太合理的是
A 取用尽可能多的样品和试剂
B 所加检验用的试剂，可以含有待检离子
C 多步检验时，一般要另取试样，以免试剂之间的干扰
D 按设计的步骤作检验时，每一步检验后，要作肯定或否定的结论，逐步缩小范围，
最终获得结论
22. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H+ → Mn2+＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H+ → Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
试填空以下问题：
（1）配平：____MnO4－＋____C2O42－＋____H+ → ____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O
（2）此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。
（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？______（选填“能”或“否”）。若回答“能”，则计算结果是________________；若回答“否”，则其原因是______________________________________________________________________。
注意：24题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a 题计分。
24（a）．
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
a
b
d
e
f
c
g
h
⑴ 上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。
⑵ “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
⑶ 在一定条件下，a与 h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_________________；该物质溶于水后的溶液呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
⑷ 现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要
大，则 X 是 __________ 元素（填名称），其在周期表中位于_________ 族。
24（b）．
a
b
c
d
e
f
g
揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。
⑴ 右表中元素f的氢化物的电子式是_____________，
此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳 元素周期表（短周期局部）
定性___________（填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。
⑵ 某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素是_______（填编号）。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中一种用途________________________________________________________。
⑶ α粒子是_________（填编号）原子所形成的一种离子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_____________。

A B C D
⑷ 古代哲学家们也形成了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子则认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无
限分割。惠施的观点可用下图表示： ……
请你用相同的图示方法表示墨子的观点： ________________________。
25．（8分）在一定条件下，反应x A+yBzC达到平衡：
（1）若A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
（2） 若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___________（填“大”或“小”）。
五．实验题（共24分）
注意：26题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a 题计分。
26（a）
（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。
②容量瓶：________________________________________________________。
③滴定管：________________________________________________________。
④集气瓶（收集氯化氢）：___________________________________________。
　 ⑤托盘天平________________________________________________________。
（2）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：___________________________________________________________________。
②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________。
26（b）氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：
　　A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）
　　B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞
　　C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
　　D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管
　　E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气
　　F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
　　G．将止水夹移到下端玻璃管上
　　H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
（1）正确的操作步骤是（填字母）：___ → ___ → ___ → H → A → ___ G → ____。
（2）喷泉实验成功的必要条件是：
　　①___________________________________________________________________；
　　②___________________________________________________________________。
（3） ①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?
_______________________________________________________________。
②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?
_____________________________________________________________。
27．已知在pH为4～5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解。某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：
试回答下列问题：
　（1） 步骤①中加入A的化学式为________，其作用是_____________；沉淀物B是________（填化学式）。
　（2）步骤②中所用部分仪器如下图所示：则A应连接直流电源的________极，写出B电极上发生反应的电极方程式________________________________________。
　
（3）下列实验操作属必要的是________（填字母）。
　　 A．称量电解前电极的质量
　　 B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
　　 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
　　 D．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
　　 E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
　（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。
　（5）铜的相对原子质量的计算式是_________________。
　（6）从能量转化的角度来看，步骤②的变化是将________能转化为________能。
六．有机化学（共20分）
　28．三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂，有促进种子萌芽，促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能。工业上以十二二酸为原料合成三十烷醇的过程如下：

（R、均代表烃基）。
　请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：A___________________、B___________________。
（2）若转化④是通过若干个反应完成的，请设计由C→D的转化途径（用化学方程式表示）：
（3）转化①所属的反应类型是______________。
29．已知：①R——
　　 ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
　
　
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
　　
（1）A转化为B的化学方程式是______________________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
　　①________________________，②_______________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
七．（本题共16分）
　30、有机物气体A由C、H、F、S中的三种元素组成。将标准状况下1.12 L气体A在过量的O2中完全燃烧，已知气态生成物全部被过量的Ca(OH)2溶液吸收，可以得到6.95 g沉淀。再取相同条件下的1.12 L气体A装入一个薄膜袋里，袋和气体的总质量为2.20 g。
（已知：CH3CH2SH+4.5O2 →2CO2+SO2+3H2O
CH3CH2F+3O2 →2CO2+HF+2H2O
CaSO3、CaF2、CaCO3难溶于水）
（1）根据上述数据估算，A的相对分子质量不会大于多少？
（2）通过计算、分析求A的化学式。
（3）薄膜袋的质量是多少克？
31．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：
（1）取A与足量的盐酸反应
① 若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能____种。
② 若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________；______________；_________________。（可以不填满，也可以补充）
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0 g，则nA = ________ mol。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共66分）
一．选择题（共10分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
C
A
D
B
二．选择题（共36分，每小题3分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
C
C
B
A
题号
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
B
C
B
C
三．选择题（共20分，每小题4分，每小题有1~2个正确选项，多选不给分，选对1个给2分，错选1个该小题不给分，）
题号
18
19
20
21
22
答案
D
AD
CD
AB
C
第Ⅱ卷
四．（本题共24分）
23．（1）2 5 16 ＝2 10 8 （2分）
（2）当看到加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分） （3）否 （1分） 因为不知道容量瓶的规格 （2分）
24（a）
⑴ d（1分）。 ⑵ c（1分）、f（1分），（2分）。
⑶ 分子晶体（1分），酸（1分）。 ⑷ 氟（2分）， ⅦA （1分）。
24 (b)
⑴ （ （2分）， 弱（1分） 。
⑵ b（2分）。利用 14C的放射性考古断代；12C可作为相对原子质量的基准；0.012kg 12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数（其他答案合理亦给分）（2分）。
⑶ a（1分），C（1分）。
⑷ …… （1分）。
25．(1)K=[C]z/[A]x[B]y （2分）
(2) x+y>z （1分） (3) 逆（1分） (4)固或液（1分）
（5）放热（1分） 小（1分）
五．（本题共24分）
26（a）
（1）①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水
③用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水）
④干燥集气瓶 ⑤调节零点 （各1分）
（2）①CO32－+H2OHCO3－+OH－ （2分）
②向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。（合理答案均可。但若是回答“测氯化钠溶液显中性”，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子是否有影响）（2分）
26（b）
（1）D→B→E→H→A→F→G→C 或者E→D→B→H→A→F→G→C（3分）
（2）①烧瓶要干燥；②装置不漏气；或者③气体收集满 (2分)
（3）①将蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已收集满（或者用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝）。（2分）
　　 ②若水充满整个烧瓶，说明原来烧瓶中充满了氨气，否则反之。(2分)
27．（1）CuO （1分）；
与反应，调节溶液的pH在4～5之间使完全水解（2分）；
（1分）
（2）负（1分）
　（2分）　
（3）A、B、D、E；（2分）
　（4）溶液变为红色（1分）　　
（5）　（2分）　
（6）电，化学 （2分）
六．（共20分）
28．（1） （2分） 　（2分）
　　
　　
　　
③（三步各2分，共6分）
（3）取代反应（酯化反应） （1分）
29．　　（各2分，共6分）
（3）6 （2分） （4）不是 （1分）
七．（共16分）
30．（1）44 （2分） （2）CH3F （3分） （3）0.50g （3分）
31．（1）①6 （2分）
②MgCO3, NaHCO3； KHCO3, CaCO3 （各2分，共4分）
（2）0.2 （2分）
南京师范大学附属中学2005---2006年第一学期
高三期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量
H--1 C--12 O--16 Na--23 Si---28 S---32 Cl—35.5
K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第一卷 (选择题共72分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。共32分）
1. 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e－ D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
2.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一”。关于标有“一”的接线柱的说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阴极，放电时作正极
C．充电时作阳极，放电时作正极 D．充电时作阴极，放电时作负极
3. 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是（ ）
A．R与其他原子一样呈电中性 B．R的质量数与4He相同
C．与氢元素的质子数相同 D．R中不含质子可称为“零号元素”
4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．OH-　ClO-　 SO42- S2- B． H+ Na+　S2-　Cl-
C．H+ MnO4-　 F-　 K+ D． K+ NO3- Cl-　Fe2+
5. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)（ ）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4 molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L
D．若有0.4 molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
6. 向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O2 或通入足量的SO2 ，最后试液的颜色是
A．两者均褪色 B．前者褪色，后者呈红色
C．前者呈蓝色，后者褪色 D．前者呈蓝色，后者呈红色
7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/mol
B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－534kJ/mol
C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/mol11．
D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/mol
8.24g石英与80g碳酸钙的混合物在高温下充分反应,反应放出的气体在标准状况下为 A. 17.92L B.11.2L C.8.96L D. 4.48L
二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。共40分）
9．已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是（ ）
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA B．该元素可能是氟元素
　 C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质一定没有还原性
10．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
11．下列溶液中: ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 　⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是 ( )　
　　 A．只有①　　　B．①③　　　　　C．　①②③⑤　　　　D．②③④⑤
12．关于右图所示装置的说法正确的是（ ）
A．电流表指针将不会转动
B．外电路中电流方向是Al→Mg
C．Mg是负极，电极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．Al是负极，电极反应式为：Al+4OH－－3e－=AlO2－ +2H2O
13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素 B． X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体
C．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
15．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是( )
A、Br2易用于溴苯中 B、S易用于CS2中
C、S易溶于Na2S溶液中 D、AgF易溶于水中
16．甲、乙、丙、丁各是，，HCl，四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲＋乙生成白色沉淀、 甲＋丙生成白色沉淀、 乙＋丙生成白色沉淀、 丙＋丁生成白色沉淀、 乙＋丁生成无色有刺激性气味气体、则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
　 A．Na2SO3，HCl，AgNO3，BaCl2　　B．BaCl2，Na2SO3，HCl，AgNO3
　C．AgNO3，HCl，BaCl2，Na2SO3　　D．BaCl2，Na2SO3，AgNO3，HCl
17．向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到19.4g白色固体.则下列说法中正确的是( )
A. 此白色固体是KOH和K2CO3的混合物
B. 此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物
C. 原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L
D. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L
18．在一密闭容器中有CO、H2和O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%
第Ⅱ卷(非选择题 共78分)
二、填空题
19.根据下图描述，回答下列问题：
(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)___________________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流人烧瓶。试判断：B装置是否漏 气?(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)___________________，判断理由_______________________________.
20. 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
　b接　　　　，　　　　接 ，　　　　接a。
⑵U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
⑶装置③中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。
⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气 体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。
⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成　　　　　，如果观察到　　　　　　　　　　　　　　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
21.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是 （填选项标号）。
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN====2KI+(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
（2）HCN的电子式为 。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：
aCN－+bClO－+2cOH－====dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O
上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1 B． C．2 D．不能确定
②若d=e=1, 则b= 。
22. 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ KJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
23．根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
（1）写出Ａ、B的化学式
Ａ__________________ B____________________
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式_________________________________________________
反应③的化学方程式_________________________________________________
反应⑤的离子方程式_________________________________________________
（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________
24．下图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电
极)，电解l h时间后，将C02连续通人电解液中，请回
答有关问题。
(1)电解时F极发生 反应，电极反应式为 ；
E极发生 反应，电极反应式为 ；
(2)电解时电解池中产生的现象是： ，电解后持续通入CO2产生的现象是 。
.计算题:
25. 按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。a、b、c为石墨电极,d为铜电极.
(1)．电源P极为_______极
(2). a极上所发生的电极反应式为_______________________
(3)．标准状况下，b极产生气体的体积为_________L
(4)．c极上析出固体的质量为__________g

26．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：
NaN＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol·L－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

南京师范大学附属中学2005---2006年第一学期
高三期中考试化学试卷
班级______学号_____姓名_________得分___________
第Ⅰ卷（每题4分，共72分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
一
B
D
C
A
C
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二
B
BD
A
D
BC
B
C
D
AC
B
第Ⅱ卷（共78分）
三.填空题
19. （1）不漏水
(2)不能确定；分液漏斗与烧瓶间有橡皮管相连,烧瓶内与漏斗上方气压相等,不管是否漏气,水在重力作用下都能流入烧瓶中.
20. ⑴ b接e，f接d，c接a。
⑵CuSO 4⑶吸收Cl2
(4)①③；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条,或品红溶液)
　(5)紫色石蕊试液(答案合理给分)；紫色石蕊试液变红而不褪色
21． (1)CD；⑵________________________
⑶①B ;②6
22．（1）> ;<
⑵
（3）236
23．21．(1) 氧化 ， 2Cl- -2e- === Cl2↑ ；
还原 ， 2H+ + 2e- === H2↑ ；
(2)) F（阳）极产生黄绿色气体，E（阴）极产生无色气体，溶液变为红色，一段时间后有白色沉淀 ，
白色沉淀消失 。
24、（1） FeS2 O2
（2）
（3）沸腾炉
四.计算题（要求写出规范的计算步骤）:
25. (1)． __负__极 (2).电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
(3)．标准状况下，b极产生气体的体积为2.8L
(4)．c极上析出固体的质量为16g
26．解: n(Na)＝0．500 mol
钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。
n(O2)＝0．0100 mol
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
0．0200 mol 0．0100 mol
Na→NaOH
c(NaOH)＝0．500mo1·L－1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1．25×10—2mol
n(HCl)＝1．35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)
原l L溶液中n(NH3·H2O)＝40×0．100×10－2 mo1＝4．00×10－2mol
Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O
4．00×10－2 mol 4．00×10－2mol
即：n(Na3N)＝0．0400mo1(2分)
n(Na2O2)＝0．0200mol(2分)
n(Na2O)＝(0．500 mo1一0．0400 mo1×3－0．020 mo1×2)/2＝0．170 mo1(2分)

宿迁市2005—2006学年度高三年级第一次考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
C
A
D
A
B
C
A
A
二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答 案
C
CD
AC
CD
C
BD
D
D
B
B
三、（本题包括2小题，共20分）
19.（8分）第（1）小题每空2分； 第（2）小题4分。
（1）B 玻璃棒、胶头滴管 （2） AC
20.（12分）指出缺点每空2分，改进每空1分。
缺点
改进方法
甲
碘蒸气逸出造成污染
用封闭玻璃管（或：对导出气冷凝或加以处理的其它合理答案）
乙
分解出水气冷凝回流容易造成
试管破裂
管口下倾
丙
无法控制二氧化碳量，使产物不纯
NaOH等分为2份，一份通足量CO2后与另一份混和
丁
无法控制NaOH量导致铝不能沉淀完全（或：这种设计浪费酸碱药品）
NaOH改为通入足量氨气（或：将铝按1:3等分，1 中加适量硫酸，3中加适量NaOH，再将两者混和）
四、（本题包括2小题，共20分）
21.（12分）第（1）小题每空1分；其余每空2分
（1）0.93＜χ（Mg）＜1.57 2.25 ＜χ（N）＜ 3.44
（2）χ越大，半径越小 （3）硫 （写原子名称） （4）共价键 （5）第六周期，IA
22.（8分）每空2分
（1）6个， 正四面体。 （2）Fe2Al （3） g/cm3。
五、（本题包括2小题，共18分）
23.（10分）每空2分。
（1）Cl2 ，NO （2）① H+ + ClO－ = HClO ② NH3+H2ONH3·H2O
（3）2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6KJ/mol
24.（8分）每空2分。
（1）C （2）B 负极：2Fe—4e—=2Fe2+ 正极：O2+4e—+2H2O=4OH—
六、（本题包括2小题，共18分）
25.（8分）
解：设取样中含x mol IO3—
由反应式得：IO3— ~ 6 S2O32 —
6
x 0.030 mol/L ×0.018L
x ＝0.030 mol/L ×0.018L×1/6 ＝9×10— 5 mol （4分）
1千克食盐中含KIO3的质量：（9×10— 5 mol ×214g/mol）/ 0.428
＝0.045g ＝ 45mg （2分）
通过计算得1千克食盐中含碘酸钾45mg，所以该食盐为合格产品 （2分）
26.（10分）
（1）V（CO2）= a g /（100 g/mol）×22.4 L/mol =22.4a/100 L （2分）
（2）（每空2分）
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3
a、b关系
a=b
a＞b=0
a＞b
C（NaOH）mol/L
a/50V或b/50V
a/100V
（a+b）/100V
2005—2006学年度第一学期高三年级十一月份调研试卷
化 学
命题人: 陈 林 审核人: 邱浩坤
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137
Cu—64 K—39 Cl—35.5 I—127 Br—80
第Ⅰ卷 （选择题部分，共74分）
一、选择题（每小题只有一个答案，每题4分）
1、下列有关化学史知识不正确的是
A、原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C、扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态的化学变化
D、英国科学家道尔顿首先发现了电子
2、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A、氢氟酸的酸性比其它酸强 B、氢氟酸的氧化性比其它酸强
C、氢氟酸的还原性比其它酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
3、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A、36% B、54.5% C、40% D、33.3%
4、下列排列顺序中，错误的是
A、原子半径：O＜S＜Na B、稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D、碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
5、下列物质能使品红溶液褪色的是
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A、除①以外都可以 B、只有①③⑤ C、只有②④ D、全部都可以
6、过氧化钠可与CO2作用，当0.2摩Na218O2完全作用后，生成的碳酸钠的质量为
A、21.2克 B、21.6克 C、22.0克 D、22.4克
7、在用接触法制硫酸的过程中，若将接触室内混合气体突然冷却到15 ℃左右，有无色晶体析出，此晶体是
　　A、硫酸酐　　　B、硫黄 　　　　C、亚硫酸酐　　　　D、硫的一种同素异形体
8、由钾和氧组成的某种混合型离子晶体中，阳离子和阴离子的质量之比13:8。其中阴离子只有过氧根离子(O22-)和超氧根离子(O2-)两种，在此晶体中过氧根离子和超氧根离子的物质的量之比是
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、1:3
二、选择题（每小题有1个或2个答案符合题意，9—16每题4分，17—18每题5分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、下列各叙述中正确的是
①元素的相对原子质量是该元素的原子质量与碳原子质量的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③分子是保持物质性质的一种微粒；④原子是物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的物质是纯净物；⑥原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦有新单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
A、都不正确 B、只有①②⑤⑥⑦正确
C、只有①②③④⑤正确 D、只有⑥⑦正确
10、在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是
A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2
11、某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是
A、CO2 B、Cl2 C、H2S D、SO2
12、将一定量的过氧化钠分别加入下列溶液，最终不能使溶液变浑浊的是
A、Ca(HCO3)2 B、Na2SO3 C、CaCl2饱和溶液 D、氢硫酸
13、若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水制成200mL溶液，测得c(Na+)
为0.5mol·L-1，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是
A、10.6 g B、7.95 g C、5.3 g D、2.65 g
14、下列反应的离子方程式正确的是
A、过量二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO2 + OH— = HCO3—
B、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH- = CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
15、某元素的离子R2+有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl2固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是
A、R为ⅡA族元素 B、R的最高价氧化物的对应水化物是强碱
C、R2+的硝酸盐水溶液呈中性 D、RCl2有还原性，可进一步被氧化
16、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A、温度相同，体积相同的O2 和N2　 　 B、质量相等，密度不等的C2H4和N2
C、体积相等，密度相等的CO和NO 　 D、压强相同，体积相同的O2和N2
17、下列实验设计能够成功的是
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
B
检验某卤代烃是否是氯代烃
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
18、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示，则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是
A、a为氢硫酸中通入O2
B、b为亚硫酸中通入O2
C、c为氢硫酸中通入Cl2
D、d为亚硫酸中通入Cl2
第Ⅱ卷 （非选择题部分，共76分）
三、实验题（共26分）
19、(12分)为确定新制的某溶液，特进行如下实验：
?? ①加入镁粉，有无色可燃性气体生成；
?? ②加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入HNO3白色沉淀不溶解；
?? ③加入KBr粉末少许，振荡后溶液变为橙色；
?? ④将蓝色布条投入该物质溶液，可见布条的蓝色褪去。
根据以上实验事实，回答以下各问：
?? （1）该物质的溶液是????????? 。做出这一判断的依据是??????????????????? 。
?? （2）将该物质溶液加入紫色石蕊试液中，先见石蕊变为红色，后见石蕊褪色。发生这些实验现象的原因是????????????????????????? 。
?? （3）将该物质的溶液逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，使溶液红色褪去，试说明褪色的原因可能有哪些？
（4）请设计简单实验步骤证明溶液红色褪去的原因。
20、（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
① 写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式： ， ；
② 实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 ；
（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定剩余硫酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定剩余硫酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种 ；
②乙设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出剩余硫酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得（1）中反应后剩余硫酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，理由是 。
四、填空题（共14分）
21、(7分)过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
（1）写出H2O2的电子式 ；
（2） 你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是： ；
(3) 将Cu放入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2则Cu被溶解，写出离子反应方程式
_________________________________________________。
22、(7分) O3能吸收过量紫外线，保护人类赖以生存的空间。它的分子结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1) 分子中某原子没有跟其它原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
A、H2O B、CO2 C、SO2 D、BeCl2
（3）O3具有强氧化性，它能将PbS氧化为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS+ O3 — PbSO4+ O2
五、无机推断题（共16分）
23、（8分）A、B、C、D为中学常见的四种物质，均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z ，元素Y、X、Z 的原子序数依次递增。
① 元素X 在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；
② 常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，生成B和C；
③ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答以下问题：
（1）元素X 是 ，Z是 ；
（2）写出②中涉及反应的离子方程式 ；
（3）写出③中反应的化学方程式__________________________________________。
24、（8分）X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X为固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：
X 、Y 、Z ；
（2）Y元素在周期表中的位置是 ；
（3）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。
六、计算题（20分）
25、（8分）在密闭容器中使3.62g NaOH、Na2S、Na2SO3混合物溶于50mL某浓度的稀硫酸中，不放出任何气体，再加入100mL0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的硫酸，将反应所得沉淀洗净、烘干、称重，其质量为3.29g。求原混合物中各物质的质量。(S2－、SO32－在酸性溶液中能发生氧化还原反应)
26、（12分）已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能把I—氧化为I2；③KIO3能把I—氧化为I2；④KIO3能把Br-氧化为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：
　(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序　　　　　　　　　 。
(2)现取6 mL 0.4 mol·L—1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L—1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些?它们的物质的量之比为多少?
2005—2006学年度第一学期高三年级十一月份调研试卷
化学答题卡
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号填写清楚；
2．在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。
填涂样例：正确填涂■ 错误形式× ○ ● ○ √ ○
填涂说明：请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
第Ⅰ卷 （选择题部分，共74分）
1 7 13
2 8 14
3 9 15
4 10 16
5 11 17
6 12 18
第Ⅱ卷 （非选择题部分，共76分）
三、实验题：
19、⑴溶液是__________判断依据 ______________________________________
____________________________________________________________________
⑵ 原因是___________________________________________________________，
___________________________________________________________
⑶褪色的原因可能哪些 __________________
________________________________________________
⑷设计步骤 ________________ ______ ___________ __________ _________________________ ______ __________ _____ ___ _____________ _____________ ________________ ________________ ______________ ____________ ________________ ________________ _______________。
20、⑴ ①_________________________________________ __________
_______ ____________________________________________ ____。
②______________________________________________________________
⑵ ①______________________________________________________________
②________（填“能”或“否”），理由是__________________________________
___________________________________________________。
四、填空题：
21、⑴电子式____________________________。
⑵主要原因_________________________ ______________
⑶离子方程式______ _ ____ __ ___________ ______
22、⑴ __________对孤对电子， ⑵______________
⑶ ____PbS+____O3 — ____PbSO4+ ____O2
五、无机推断题：
23、⑴ X是_______________，Z是_______________
⑵ ②中离子方程式__________________________________
⑶ ③中化学方程式_________________________________
24、⑴ 化学式：X________，Y ，Z ________
⑵周期表中位置_________________________________
⑶离子方程式____________________________________
六、计算题：
25、（8分）
26、（12分）
⑴（3分）顺序
（2）（9分）
2005—2006学年度第一学期高三年级十一月份调研试卷
第Ⅱ卷 （非选择题部分，共76分）
化学参考答案及评分标准
一、单选题：1、D 2、D 3、B 4、B 5、D 6、B 7、A 8、C
二、不定项选择题：9、D 10、AB 11、C 12、B 13、C 14、AC
15、D 16、B 17、D 18、AD
三、实验题：
19、（12分）（1）新制氯水(1分)，在该溶液中少量Cl2与H2O反应存在以下平衡：Cl2与H2O HCl+HClO，所以，该溶液兼有Cl_，H+，Cl2和HClO的性质。（2分）
?? （2）HCl使紫色石蕊试液变红，HClO可使紫色石蕊试液褪色，前者是酸碱反应，反应速率快，后者是氧化还原反应，反应速率慢，所以，先见红色，后见褪色。（3分）
?? （3）①氯水中的HCl中和了NaOH，使酚酞红色褪色；②氯水中的HClO氧化了酚酞，使红色褪色。（3分）
?? （4）向褪色的溶液中滴入数滴NaOH溶液，若重现红色说明是原因①，若不现红色，说明是原因②。（3分）
20、（14分）（1）① Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，
2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O（4分）
② Na2SO3、Na2SO4、NaOH （3分）
（2）①在通入O2之前,用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积 （3分） ②否（1分）用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2＋会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断。（3分）
四、填空题：
21、（7分）（1）(2分)
（2）过氧化氢当氧化剂，还原产物是水，对环境不造成污染　 (2分)
（3） Cu + H2O2 + 2 H = Cu2+ 2 H2O　　　 (3分)
22、（7分）（1）5对（2分）； （2）C（2分）；
（3）1，4，1，4（3分，其它答案不得分）。
五、无机推断题
23、（8分）（1）Cl，K（2分） （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）
（3）2KClO32KCl+3O2↑（3分）
24、（8分）（1）X： Fe，Y：Br2，Z：H2；（3分） （2）第四周期ⅦA族（2分）
（3）3Cl2+2Fe2++4Br-= 6Cl-+2Fe3++2Br2（3分）
五、计算题
25、（8分）Na2S 1.56g Na2SO31.26g NaOH 0.80g
26、(1) （3分）I2(2) （9分）Br2、I2、IO3—，物质的量之比为3∶3∶4。
江苏省常州高级中学
2005～2006学年第一学期期中质量检查高三年级化学试卷

特别说明： 1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。
2. 本卷总分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： Fe：56 O：16
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
　B．工业制硫酸中，采用400℃～500℃温度比室温更有利于提高产量
　C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
　D．实验室配制FeCl3溶液时，先将其溶于盐酸中，然后加水稀释
2．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
3．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变
C．C(A):C(B)=1 : 3 D．3V(B)正=2V(C)逆
4．c(NH4＋)相同的下列溶液：①氯化铵 ②硫酸铵 ③硫酸氢铵 ④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是
A．②③①④ B．②④①③ C．①④③② D．④①③②
5.对于热化学方程式：SO3（g） SO2(g)+1/2O2(g) ；△H=+98.3kJ·mol-1的描述有如下四个图像，其中正确的是（y表示SO2的含量）



A B C D
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ·mol-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
A.1092kJ B.1759.5kJ C.2184kJ D.879.75kJ
7．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是
A B

C D
8．100℃时，水的离子积为10－12。若在100℃时，将pH＝12的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则a∶b为
A．2：9 B．101：9 C．9：2 D．9：101
二、选择题（本题包括10小题，第9－16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．表示下列变化的化学用语正确的是　
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－
B．以惰性电极电解KCl溶液：
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O
D．1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol
10．下列各组离子在c(H+)水＝10－12mol/L的溶液中，可能大量共存的是
A．Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－
C．Na+、K＋、S2－、SO32－ D．Ba2+、Na+、I－、NO3－
11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
12． 某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
13．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(g)＋xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是
A．若x=1，则p>a B．若x=2，则pC．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a
14．将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，溶液呈酸性，则混和液中下列关系正确的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（NO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）
C．将混和溶液加水稀释过程中，c（H＋）/c（OH－）的比值增大
D．将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近7，c（NO3－）＝10－7mol/L
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的
导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
16．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2
17．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为b mol。下列叙述中，错误的是
A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/V mol/L
B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol/L
C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g
D．该溶液的质量分数ω＝(a/ρV)×100％
18．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃
料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D．正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（6分）（1）用5.00 mol·的NaOH溶液配制0.10mol·的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器和用品是____________________________________________________________（填名称）．
　　（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
　　①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，再加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④量取NaOH溶液的仪器未用待盛液润洗．
20.（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。
（1）写出以上反应的离子方程式___________________________________________；
（2）你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①___________________________________________________________；
假设②____________________________________________________________。
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①_____________________________________________________________________
______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________；
③______________________________________________________________________；
④______________________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共15分）
21.（7分）反应aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则
(1)平衡时A与B的转化率之比是 。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。
(3)设定a = 2 ，b = 1，c = 3，d = 2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 (填容器序号)。
22.（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
Ⅰ. 加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。
Ⅱ. 保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，O2的体积分数为1/3，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量 （填序号）。
A. 相等 B. 前者小于后者 C. 前者大于后者 D无法确定
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
、 _______ 。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。
五、（本题包括2小题，共21分）
23．（10分）已知某溶液中只存在NH4+ 、Cl- 、OH- 、H+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 　　
②C(Cl-)>C(NH4+) >C(OH-)>C(H+)
③C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 　　
④C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)
　　填写下列空白．
　　（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为____（填序号）．
　　（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________________________；
　　 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________．
　 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3.H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中C(H+)和碱中C(OH-)的关系C(H+)________ C(OH-)．
24．（11分）A、B两种物质都由氢、氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性．在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH（溶液浓度不小于0.1mol/L），请找出A与B可能有两种组合，并且要求两种组合中A溶液主要阳离子相同，且pH相等时第一种组合A溶液主要阳离子浓度小于第二种组合中A溶液主要阳离子浓度：两种组合中B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度．
　　（1）写出满足条件的两种组合A、B的化学式．第一种组合：A_______，B_______，第二种组合：A________，B________．
　　（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因______________________________________________．
　　（3）写出两组A、B（共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式______________ ．
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。
现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。
（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式或离子反应方程式。
（2）计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。
（3）计算在废水水样的COD。
26．（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
（M表示摩尔质量）
A
B
①
是
不是
z ＝ y
前面的结论与此无关
②
③
参考答案
B2、D3、B4、D5、D6、B7、B8、A
9、B 10、CD11、C12、BC13、BC14、A 15、BC16、A17、C18、AC
19．（6分）　（1）ABDF（2分）　胶头滴管、琉璃棒（2分）　（2）①③④（2分）　
20.（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2分）
（2）①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（每空2分，共4分）
（3）①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（每空3分，共6分）
（4）①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（只要求回答4点。每个1分，共4分）。
（本题若有其他合理解答参照给分。）
21、（1）1：1（1分）（2）>（2分）（3）丁（2分） 甲乙丙丁（2分）
22、98．3kJ （2分） C （2分） a+c =3 （1分） b+c/2=2（1分） 223．（1）　①　（2）和（答和也给分） 和HCl　（3）小于　大于　
（第一小题每空1分，其余2分共10分）
24、（1）（4分）A NaOH B HNO3 A NaNO2 B NH4NO3
（2）（4分）HNO3对水的电离起抑止的作用 NH4+对水的电离起促进的作用
（3）（3分）H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3·H2O H++NO2-=HNO2
25、（8分）（1）K2Cr2O7＋6(NH4)2Fe(SO4)2＋7H2SO4==K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋6(NH4)2SO4＋7H2O（2分）
（2）2.000×10－4mol/L（3分）
（3）COD＝480mg/L（3分）
26．⑴ x ＝2 y ＝1.6 （4分）
⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）
是
是
z ＜ y
前面的结论与此无关
不是
是
z ＜ y
M(B)＜M(C)
广东省惠州市2006届高三第一次调研考试
化 学 试 题 2005.10.29
注意事项：
1. 本试卷分选择题和 非选择题)二部分,共计150分, 考试时间为120分钟。
2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，没有答题卡的
将答案填在答题卷对应题目的表格内或空格内。
3．可能用的相对原子质量：C： 12 N：14 O：16 Al：27 Fe : 56 Zn : 65
Na：23 S：32 Cl：35(5 Ba : 137 Cu: 64 Mn;55
第一部分 选择题 （共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
2. 以下实验事实中能证明某无色透明液体是纯水的是
Ａ．测得该液体pH = 7
Ｂ．电解该液体得到同条件的氢气和氧气的体积比为2 ：1
Ｃ．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，产生气体并发出吱吱声
Ｄ．在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为100℃
3． 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:
A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子和中子数 　D．所含分子数和质量均不相同
4. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是　　
①NaCl ② NaOH ③ HCl ④ (NH4)2SO4
Ａ ④＞①＞②＞③ Ｂ ②＝③＞①＞④ 　Ｃ ④＞①＞②＝③ 　Ｄ ④＞②＞①＝③
5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别
在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　
A．B2A B．BA2
C．B7A4 　D．B4A7
6．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:
A. 7:3 　　　 B. 3:7 　　　C. 7:5 　　　　 D. 5:7
7．某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，可以在上述溶液中大量共存的是
A．Cl－、NH4＋、Na＋ B．Na＋、HCO3－、SO42－
C．Fe3+、Cl－、NO3－ D．ClO－、Br－、NH4＋
8．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应, 再与足的量稀
硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应, 在同条件下生成氢气b L,体积比a∶b为:
A. 1∶1 　 B. 2∶3 　　 C. 3∶2 　　　 D. 28∶9
9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,
电池示意如右图,下列说法不正确的是:
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．在下列实验中，可能达不到目的的是
A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性 　B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2 、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性 　 C．检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.
D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中
一定含有SO42－
11.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是:　　　　
A．1molSO2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量总和
B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
C．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ; Q的值大于297.23
D．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ; Q的值等于297.23
12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ：
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子
13．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO2和1 mol O2，同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是
A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大
B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于25%
D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
14．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ 　　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
16．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，未知浓度的盐酸滴定25.00 mL此NaOH溶液来测定盐酸浓度，并选用甲基橙作指示剂，则盐酸浓度的测定结果会：
A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%
17．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:
2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
18．密闭容器中，有反应:A2 + B2 2AB，产物AB的生成情况如图
所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间开　　　　　　　　　　　　始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是
　 A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
　 D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
19．某溶液中只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH— ) ，该溶液可能的情形是
　A．由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成
　B．由0.2 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成
　C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
D．由0.1 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题共2小题,共20分）
20．(8分)请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量
纯净的硝酸钙固体
(１)写出表示制取硝酸钙的化学方程式：
；
。
(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量)

。
21．（12分）实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3），再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。
据此回答下列问题：
（1）制备乙烯的化学反应方程式为 ；
（2）①中混合乙醇和浓硫酸时应注意 ；
（3）③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因： ；
（4）④中NaOH溶液的作用为 ；
（5）请简述从试剂瓶中量取30mL浓硫酸的操作过程
。
四、（本题共2小题，共 23分）
22．（11分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________ ，反应⑤________________，反应⑧________________ 。
⑵反应②的化学方程式： _____________________________________________ 。
⑶反应③是与HCl加成, ④是双重氧化，在 ③ ⑤中,设计③这一步反应的目的：
_______________________________ 。
(4)物质C的结构简式_________________ , F的结构简式 _ .
23．（12分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分布为：
TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。
⑵ 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________ 。
⑶ 操作①的目的是_________________________________ 。
⑷ 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）__________ ，
装置E的作用是___________________________________________________ 。
⑸ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________ 。
⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，
TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ，氩气的作用为__ 。
五、（本题共2小题，共20分）
24． (10分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F、G和H都是中学化学教材中常见的物质，
E为金属单质，H是白色的胶状沉淀，参加反应或生成的水均已略去。

回答下列问题：
⑴ A与E的水溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
⑵反应④ 的离子方程式：____________________________________ ；
⑶ 用惰性电极电解饱和食盐水的反应①的离子方程式为：
__________________
反应③的离子反应方程式：_ 。
若在电解所得溶液中滴入酚酞试剂，则______ 极附近溶液（填“阴极”或“阳极”）会变成红色。
25．（10分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
请回答：
（1）A和F的结构简式：A , F 。
（2）反应②的离子反应方程式： 。
反应④的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）
（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。
六、（本题共2小题，共20分）
26．(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠（Na2C2O4）氧化，离子反应为：
2MnO4—+5C2O42—+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42—+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O
为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸（杂质不反应），充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
求该软锰矿中MnO2的质量分数。
27．（12分）设在NO2和O2的混合气体中，NO2所占的体积分数为x , 用容积为50mL的容器盛满该混合气体并倒立于水中，足够长的时间后，容器内最终剩余10 ml气体。
（1）求原混合气体中NO2的体积分数x；
（2）若原50 mL混合气体中含有少量N2（小于1 mL），请判断在上述条件下，这些N2的
存在对第（1）小题的计算结果有无影响？
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化学试题答题卷
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题目
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
三、填空题（共2小题,共20分）
20.（8分）：
(1)： ；

。
（2）：


。
21.（12分）
（1） ；
（2） ；

（3） ；
（4） ；

（5）


。
四、填空题（本题共2小题，共 23分）
22. （11分）⑴． ①______________，⑤_____________，⑧_____________ 。
⑵_____________________________________________ 。
（3）_______________________________ 。
(4)_________________ ； _
23．（12分）
⑴ ___________________________ 。
⑵ _________________________________ ；
⑶ ________________________________ ；
⑷ __________ ，装置E的作用________________________ ；
⑸ _____________________ ；
⑹ 氩气的作用为__ 。
五、（本题共2小题，共20分）
24. (10分)
⑴ __________________________________________ 。
⑵ ____________________________________ ；
⑶：
①__________________ ，
③ ； _____ 极。
25.（10分）
（1）：A , F ；
（2）：
②： ；
④： 。
（3）_____ 种。
六、计算题（共2小题，共20分）
26．（8分）
27．(12分)

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参考答案和评分标准
一、二：1.B、 2.D、 3.A、 4.C、 5.B、6.B、7A 、8. B、9.D、10.D、11.BC 12.BC、13.C 、14.AC、15.B、16.C、17.B 、18C、19.AB
三、填空题（共2小题,共20分）
20．(8分) （1）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl （2分）
CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2 ↑ （2分）
（2） 用蒸馏水溶解CaCl2，加足量Na2CO3溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，加足量HNO3，使沉淀溶解，将所得溶解溶液蒸发、结晶 （4分）
21. (12分) （1）C2H5OHC2H4 ↑+ H2O (2分)
（2）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌 （2分）
（3）140 ℃时，生成的物质主要是乙醚并非乙烯。 （2分）
（4）除去反应生成的CO2及SO2（2分）
（5）取下盛浓硫酸的试剂瓶盖，倒放于桌面，标签对着手心，瓶口靠紧量筒，倒入浓硫酸接近刻度，改用胶头滴管滴至液体凹面和30 mL刻度相平，盖紧瓶盖。 （4分）
四、填空题（共2小题，共23分）
22. (11分)．⑴加成反应 消去反应 取代反应 （3分）⑵＋2NaOH→＋2NaBr （2分）⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化 （2分）
(4) （2分） HOCH2CH2OH （2分）
23．（共12分）⑴ ③①④② （2分）
② MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）
⑵ 排尽装置内的空气，避免TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 （2分）
⑶ b （1分），⑷吸收多余的Cl2，以免污染空气（2分）
⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4（2分） ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 （2分）
五、（共2小题，共20分）
24.（10分） ⑴ 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
⑵ Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O == 4Al(OH)3↓，
⑶ 2Cl—+2H2O 2OH—+Cl2↑+ H2↑， 2Al+ 6H+=====2Al3+ + 3H2↑ 阴（每问2分，共10分）
25. （10分） （1）(各2分 ) CH3COO-
（2））C6H5O— + CO2 + H2O C6H5O— + HCO3— （2分）
C2H518OH +CH3COOH=====CH3CO18OC2H5 + H2O （2分）
（3）4（2分）
六、计算题（共2小题，共20分）
26．(8分)解 ：
5C2O ～ 2MnO
5 2
x mol 0.02×20×10-3 mol
x= 1×10-3 mol （2分）
∴用于与MnO2反应的C2O为：
( — 1×10-3mol× ) ＝0.01mol （2分）
∵MnO2 ～ C2O
1 1
y mol 0.01 mol

y = 0.01 mol （2分）
∴MnO2%=×100%=72.5% （2分）
答：（略）
27. （12分）解：混合气体在水中可能发生的反应：
①：4NO2+O2+2H2O=4HNO3； ②：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（1） 当反应①中剩余气体为O2，其体积和x的关系为：
10=50-(50x+50x/4)=50-62.5x （2分） 10=50-62.5x 得x=64% （2分）
当①中当NO2过量，剩余气体NO体积和x的关系为：
10={50-[(1-x)×50+(1-x)×50×4]}=(250x-200) （2分）
10=(250x-200)得x=92% （2分）
(2)若混合气中有1mLN2，在x=64%时，
仍然是O2过量，对计算所得NO2的体积分数（64%）没有影响。 （2分）


若剩余的10mL气体是NO和N2，只有9mLNO，反应①剩余NO2的体积为27mL，反应①中消耗的NO2的体积=17.6 mL。混合气体中NO2的实际体积分数：==89.2%＜92%。即在题设条件下，少量N2的存在使计算所得NO2的体积分数偏小。 （2分）
惠州教育局教研室 谢本龙 13902624546 0752--2260772
江苏省南通中学2006届高三化学第二次阶段测试
（第二单元 碱金属）
第Ⅰ卷（共74分）
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C-12
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：
①要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
2．最近美国遭受飓风袭击，整个新奥尔良都浸泡在水中。灾区的灾民欲将海水转化为可饮用水，除了要降低盐份外，还要进行下列处理过程，其合理的顺序是：
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂粉精）③自然沉降 ④加热煮沸
A．①②③④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
3．把0.1mol Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100 g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为：
A 1:1 B 2:1 C 任意比 D 3:4
4．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是：
A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中
D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；
C．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；
6．将20.8 g含NaOH和NaHCO3的混合物加热到2000C，使其完全分解后冷却至室温，称得固体质量为15.9 g，则原混合物中两种物质的关系是：
A．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量
B．NaOH与NaHCO3的物质的量相等
C．NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量
D．NaOH与NaHCO3以任意比混合
7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
8．往200mlNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干，得到白色固体M。通入CO2的体积V（CO2）（mL）（标准状况）与M的质量m （g）的关系如图所示。下列结论不正确的是：
A．A点时，白色固体的化学式为Na2CO3
B．B点时，通入CO2的体积为1792mL
C．C点时，白色固体M的化学式为NaHCO3
D．小心将溶液蒸干所得固体中一定有NaOH
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，第17、18题每题5分，共42分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）
9. 已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是：
A．LiH的水溶液呈中性
B．LiH是一种强氧化剂
C．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
D．LiH中氢离子被还原成氢气
10. 下列四种物质①Ca(ClO)2，②CaCl2，③Na2O2，④SO2，在一定条件下，因强氧化性而使品红溶液褪色的是：
A．①③ B．①②③ C．只有① C．①③④
11. 四种物质①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。1 mol 上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）：
A．① = ② > ③> ④ B．① > ③ > ④ > ②
C．② > ① = ③ > ④ D．④ > ② > ③ > ①
12．以下各项叙述中错误的是：
A．原子半径由小到大的顺序是：Li＜Na＜K＜Rb
B．碱金属的单质的熔沸点从上到下依次增大
C．碱金属单质的密度大小为Li＜Na＜K＜Rb
D．碱金属离子的氧化性强弱为Li+＞Na+＞K+＞Rb+
13. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是：
50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
14. 在25℃，101KPa下由HCHO、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14。该气体与2.24L氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量：
A．等于6.72g B．大于6.72g C．小于6.72g D．无法确定
15．pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D．若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
16．高一新教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是：
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
17．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4—离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的实验中没有意义的是：
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+离子无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+离子无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO4—离子为紫红色
18．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）:
A B C D
第II卷 非选择题 (共76分)
三. (本题包括2个小题,共19分)
19．（9分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
⑴方案一是否可行？__________。理由是_____________________________________
____________________________________________________________________。
⑵假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=_________mol则说明溴水与乙醛发生取代反应，若测得反应后n(Br-)=__________mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br-)=____________mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
20、（10分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3…① NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl…②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：
（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因
。
（2）现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。
甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。
乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2naCl+H2O+CO2↑）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。
丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：
分析与
计算
分组
计算样品中碳酸钠
的质量分数
对实验结果
的评价
实验失败的主要原因
及对结果的影响
甲组
失败
乙组
成功
————————
丙组
成功
————————
四、填空题 （本题共有4小题，共39分）
21．(8分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种中的两种混合而成，通过计算推理回答下列问题：
⑴取A与足量的盐酸反应
若n（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的组合最多可能有_______种
②若m（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的可能组成是___________
______；___________________；____________________（可以不填满，也可以补充）。
⑵若先将A加热，剩余固体在与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n（A）=______________mol
22．（10分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙三种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲
乙
丙
化合物中各元素原子个数比
A∶C=1∶1
D∶E=1∶3
B∶E=1∶4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
⑴写出A、B、C、D的元素名称：A___________B___________C___________D___________
⑵向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式： 。
⑶乙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是________________________________________________________________
⑷向30 mL 1 mol·L－1 KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L－1盐酸 ②0.5 mol·L－1 30%甲溶液 ③1 mL丙，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是________________________。
22．(11分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
⑴写出A、B和C的化学式：A______________；B____________；C__________；⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：__________________________________；________________________________
⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应离子反应的离子方程式：
_________________________________________________________
⑷写出有F→H的化学方程式：_________________________________________
24．(共10分)下列反应在有机化学中称为脱羧反应：
已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：
据此请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：___________________ 。
（2）物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_________ ；
②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________（任写一种）；
（3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。
（4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）：
E→F：________________________________________________；
H→I：________________________________________________。
五、计算题 （本题共有2小题 共18分）
25．(8分)将CH4的物质的量分数为x的CH4和C2H2的混合气体a mol在足量的氧气中燃烧，将反应后所得的气体缓慢通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，然后将所得溶液在低温下小心蒸干，得固体m g。试通过计算回答：
⑴若a=0.05，则m的取值范围是_________________，m与x的关系是________________；⑵若a=0.06，则m与x的关系是______________________________________________。
解：
26．（10分）右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
⑴①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的CO2气体多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?
解：
②活塞移至C处后，继续通入αmolCO2，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________________________________________________________________。
⑵若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g．
班级__________考号_______________姓名_________________
19．⑴________________；________________________________________________
______________________________________________________________________。
⑵__________________mol；_________________mol；____________________mol。
20．⑴___________________________________________________________________
_________________________________________________________。
⑵甲组_____________；实验失败原因和对结果的影响______________________
___________________________________________________________________。
乙组______________________；丙组________________________。
21．⑴①_______________②_______________________________________________；
⑵_________________mol
22．⑴元素的名称：A____________B____________C____________D_____________；
⑵_________________________________________________________________；
⑶__________________________________________________________________；
⑷_______________________________________。
23．⑴化学式A_________________B_________________C__________________；
⑵_________________________________；__________________________________⑶____________________________________________________________________⑷____________________________________________________________________
24．⑴______________________________
⑵①________________；__________________________②___________________
⑶_____________________________；______________________________
⑷E→F：________________________________________________；
H→I：________________________________________________。
2006届高三化学阶段测试参考答案(碱金属):
选择题1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D
二、选择题：9.C 10.A 11.B 12.BC 13.BD 14.C 15.CD 16.AB 17.AC 18.C
三. (本题包括2个小题, 共39分)
19.(9分)⑴不行(1分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性(2分)
⑵ a 0 2a （每空2分）
20.（10分）(1)在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯化钠晶体析出。(2分)
⑵84.8%（2分） 反应生成的CO2部分残留在瓶A中，没有被完全吸收，结果偏小（2分） 95.4%（2分） 95.4%（2分）
四. (本题包括4个小题, 共39分)
21.(8分) ⑴ ① 6 (2分) ②NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3 （每空2分）
⑵0.200 (2分)
22．（10分）⑴氢 碳 氧 铝（每空1分）
⑵（2分）
⑶ I2的CCl4溶液（每空2分）
23.(11分) ⑴NaI NaClO AgI (每空1分)
⑵2I—+ClO—+H2O===I2+Cl—+2OH— (2分)
I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O (2分)
⑶2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+ (2分)
⑷Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (2分)
24．⑴ (1分)
⑵ ①3种 (1分) (1分)
(1分)
⑶缩聚反应， 加聚反应 (每空1分)
⑷(每个2分)

五. (本题包括2个小题, 共18分)
25．(8分) ⑴5.3＜m＜8.4 m=8.4-3.1x (3分)
⑵当0＜x≤1/3 m=8.4 (2分) 当1/3＜x＜1 m=9.64-3.72x (3分)
26．(10分)⑴①CO2体积1.792 L(3分)；25％(3分)
②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：2NO2N2O4向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出
　　　　　2NO2　 　 N2O4
　　起始：0.08 mol　　　　 0
　　平衡：
　　
　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入CO2物质的量必小于0.01 mol (2分)
　　（2）1.56 g (2分)
江苏省扬州中学2005-2006学年度第一学期期中考试
高三化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题共72分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
2．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
3．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；△H=--318kJ·mol—l
②SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)；
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①、②均为置换反应
C．若反应①放热，则反应②一定吸热 D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
5．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g
6．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是
A． 高温下N2遇空气生成NO2 B． NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2 D． NO与H2O反应生成NO2
7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是
A．叶绿素属于高分子化合物
B．叶绿素分子中含有两种类型的双键
C．叶绿素不属于芳香烃
D．在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应
8．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
A．吸热反应，m+n B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n D．放热反应，m+n>p
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于
A．混盐 B．复盐 C．络盐 D．无法归属于上述类别
10．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．某些蛋白质与浓硝酸作用会变黄
C．重金属盐溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水
11．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
A．LaNi6 B． LaNi3
C．LaNi4 D． LaNi5
12．下列实验方案合理的是
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
13．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硫酸与磷酸钙反应 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA
B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA
15．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋
C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋ D．Na＋、K＋、ClO－、I－
16．下列反应的离子方程式不正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1—
B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2O
C． 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
17．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＜b
18．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
第Ⅱ卷 (非选择题共78分)
三、(本题包括2小题，共24分)
19．（1）（5分）2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
①如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
②如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
③如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
④消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是
⑤对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是
（2）（6分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：
①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。
②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）
③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？
20．(13分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。
(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：
。
四、(本题共10分)
21．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

（1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ；
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号） ；
（3）写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。
五、(本题包括3小题，共28分)
22．（6分）实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为____________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中
插入基团“ ”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：
__________________________________、____________________________________、
__________________________________、____________________________________。
23．（12分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。
（2）指出反应②的反应类型______________________。
（3）写出反应③的化学方程式___________________________________________。
（4）反应④的目的是___________________________________________________。
（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
D’→E：___________________________________________________________。

D’→F：___________________________________________________________。
24．(10分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知⑴
⑵CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯
试写出：
⑴A、E的结构简式分别为：A 、E 。
⑵写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
⑶写出下列转化的化学方程式：I→G ；
G+F→H 。
六、(本题包括2小题，共16分)
25．（8分）将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。
（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则
a= ，混合粉末中铜的质量为 。
（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。
（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。
26．（8分）在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入7.77 g Ca(OH)2粉末，充分搅拌。已知t℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.185 g。并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm3。试计算下列问题。
（1）求烧杯中所得的石灰水中OH—离子的物质的量浓度。
（2）若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法，使溶液中的Ca2+离子浓度等于0.010 mol·L—1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO2 的体积是多少？

2005-2006学年度第一学期扬州中学高三化学期中试卷参考答案
第工卷 (选择题，每小题4分，共72分)
一、1．A 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D
二、9．A 10． C 11．D 12．AC 13．C 14．A D 15．B 16．A 17．B 18．C
第Ⅱ卷 (共76分)
三、(本题包括2小题，共24分)
19．（1）（各1分，共5分）①山坡上；
②碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；
③肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；
④氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；
⑤浓氨水。
（2）（6分）①不正确．因为是“冷光”而不是明火。（2分）
②由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。（2分）
③低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。（2分）
20．（13分）(1)f e d c(2分)
(2)块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(其他合理答案均给分)(4分)
(3)B (1分)
(4)防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3分)
(5)过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结(其他合理答案均给分)(3分)
四、21．（每小题各2分，共10分）
(1) Fe2O3 （2） ①③④

（3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 ↑+ Al(OH)3 ↓ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
五、(本题包括3小题，共28分)
22、（6分）C7H8（2分）


（邻、间、对）
[以上六种任选四种]（各1分）

23、（12分）（1）A：CH2＝CH2 B：CH3CH2CHO
C：CH2＝CHCHO D：CH2(OH)CH(OH)CHO（各1分）
（2）取代（1分）
（3）CH3CHBrCHO＋NaOH→CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O[条件：醇/△] （2分）
（4）保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化（1分）
（5）
D’→E：CH3CH(OH)COOH→CH2＝CHCOOH＋H2O[条件：浓硫酸 /△]（2分）

D’→F：
（2分）
24．（10分）⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH （各2分）
⑵氧化 消去 （各1分）
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OH＋2HCl （各2分）
HOCH2CH2OH +CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O
六、(本题包括2小题，共16分)
25．（8分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）
（2）18.1（2分）
(3) 1626．解：⑴因为
所以Ca(OH)2没有完全溶解。 （2分）
（2分）
（2）7.77g ÷74g·mol—1=0.105 mol
0.010 mol·L—1×0.5L=0.005 mol （1分）
①当溶液中Ca2+由Ca(OH)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O可知：
与CO2反应的Ca(OH)2的物质的量为
0.105 mol－0.005 mol=0.100 mol
需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.100 mol×22.4L·mol—1＝2.24L （1分）
②当溶液中Ca2+由Ca(HCO3)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O= Ca(HCO3)2
消耗CO2的物质的量为
0.105 mol﹢0.005 mol=0.110 mol （1分）
需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.110 mol×22.4L·mol—1＝2.464L （1分）
江苏省栟茶高级中学高三年级第一次阶段测试
化 学 试 卷 （ 2005、9 ）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共74分）

选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
2、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A、①②③互为同素异形体　　　　　　　　 　B、①②③互为同位素
C、①②③是三种化学性质不同的粒子 D、①②③具有相同的质量数
3．放射性核素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。下列说法中正确的是
A．每次衰变都放出一个氘原子
B．最终得到核素的符号是
C．Uub和Fm都是主族元素
D．上述Uub、Fm的原子核中中子数与质子数之差相同
4、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
5. 在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和2molB D．1molB和1molC
6．下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
7．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
8、常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是
A、c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)　　B、2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C、c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)　　D、混合液的体积为2a L
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9、下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数的值)
A．SiO2晶体中, 有NA个Si就有2NA个Si—O键
B．P4分子中P和P—P键的比为2∶3
C．常温常压下,1mol碳烯(∶CH2) 所含电子数为8NA
D．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA
10．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32- B．Ba2＋、K＋、Cl-、HCO3—
C．Fe2+、 Na＋、SO42-、NO3－ D．Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl—
11、下列离子方程式或化学方程式，正确的是
A、氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO(＋2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3(＋H2O
12． 标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。下列说法不正确的是
A．同体积气体A和气体B的质量比为m ：n
B．25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：m
C．同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m
13、短周期的三种元素分别为X、Y和Z 。已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
A、XYZ3 B、X3YZ4 C、X3YZ3　　　　D、X2YZ4
14. 下列变化或数据与氢键无关的是
A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1
B 氨分子与水分子形成一水合氨
C 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
D SbH3的沸点比PH3高
15．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
16．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
17、含11.2g KOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物11.1g，则该无水物中一定含有的物质是
A、KHS　　　B、K2S和KHS 　C、KOH和KHS　　　D、K2S
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、(本题包括2小题，共22分)
19、（10分）
　　（1）对下列仪器回答下列问题：
A、容量瓶　　B、蒸馏烧瓶　　C、滴定管　　D、量筒　　E、烧杯　　
F、蒸发皿　　G、分液漏斗
　　①标有“0”刻度的有　　　　　　　　　　（填序号）；
　　②使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　（填序号）；
③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　（填序号）；
（2）下列有关实验操作说法中，正确的有 。（选错倒扣）
①容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
②除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
③仅用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑤用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑥用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑦在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑧实验中多取的试剂都不得放回原试剂瓶
20．（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
　实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：
　在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
　实验乙：潮湿的二氧化碳和过
氧化钠的反应：　在试管Ⅰ内装
入试剂Y，其他操作同实验甲，
观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄
色变为白色。试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，
关闭K1和K2的目的是 .
（2）在实验甲中，试剂X是 ，其作用是____________．在实验乙中，试剂Y是________．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_________．
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________．
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号，多选扣分）
　A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：

四、(本题包括2小题，共18分)
21．(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10—10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
—
最低价态
—
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；电解⑧和R的熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是： ______________________________。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子
构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形
成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图
所示，则平均 （填阿拉伯数字）个六元环共用一个②原子。
22．（8分）麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________，其空间构型是________型，由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2 →2HCl+2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是　　　。
A、酚酞试液 　B、淀粉碘化钾溶液
C、NaOH溶液 D、硝酸银稀溶液
（3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
①氙在元素周期表中位于第　　周期，　　　族，它的原子序数为　　　　。
②稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1 mol氙气和3.5 mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5 mol氟气，同时有1 mol白色固体生成，此白色固体的化学式为　　　　　　。
五、(本题包括2小题，共18分)
23. （9分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为___________________________________________________________。
(2)写出下列化学用语：
用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，
戊分子的结构式是______________，甲和丙反应产物的电子式 _______________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________________________________________
A+丙→D + 甲：_____________________________________________
24．（9分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 ，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________；
（2）x＝________；
（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________；
　　 A．向正反应方向移动　　B．向逆反应方向移动　　C．不移动
（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡（填字母）________；
A．向正反应方向移动　　B．向逆反应方向移动　　C．不移动
此时B物质的量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变”）；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为____________________________________________．
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（8分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

26．（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO+C2O+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平）
MnO2+C2O+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平）
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，问：
（1）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是 （填数据所代表的意义）；
（2）若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。
参考答案
1－5：C、B、D、B、B 6－10：A、A、B、BC、BC
11－15：AB、AC、D、D、A 16－18：B、D、AB
19．(1) （1）①　　C　，②　A C G　，③　B E　　 (2) ③④
20．（1）防止Na2O2受潮
（2）浓硫酸 除去CO2中的水 CO2的饱和溶液（或水）
（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应
（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳．
（5）B、E
（6）
21．（1） ②
（2） PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 Na2S3 S32-—2e- =3S
（3） 4
22．（1）　N2O的电子式　、　　直线 　、　　极性　　
（2）　　　　D 　
（3）①　　五　　、　　0　　、　　　54　　②　　　　XeF4 　
23． ⑴ 干燥后加压液化贮存于钢瓶中
⑵ H－O－Cl
⑶4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
24．（1）0.2mol·L·min；
（2）x＝4；
（3）C；
（4） C， 不变
（5）[n(A)+3n(C) /4] : [n(B)+n(C) /4] = 3 : 1；或n(A) : n(B)=3 : 1， n(C)≥0；
n(A)=n(B)=0，n(C)＞0 (其它合理答案同样给分)
25．（1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol
26．（1）这个数据是表示容量瓶的容量。
（2）n(Na2C2O4)=2.68g÷134g·mol－1=0.0200mol
n(KMnO4)=20.0mL×0.02mol·L－1=0.000400mol
0.0200mol×2=0.000400mol×5×250.0mL÷25.0mL+2×n(MnO2)
n(MnO2)=0.0100mol
该软锰矿中二氧化锰的质量分数=0.0100mol×87.0g·mol－1÷1.20g×100%=72.5%
江苏省栟茶高级中学高三年级第一次阶段测试
化 学 答 题 纸 （ 2005、9 ）
19．(1) ①　　 　，②　 　，③　 　　 (2)
20．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
(6)
21．（1）
（2）

（3）
22． （1）　 　、　　 　、　　 　　
（2）　　　　 　
（3）①　　　　、　　　　、　　　 　　②　　　　 　
23． ⑴
⑵

⑶
24．（1） （2） （3） （4）
（5）
25．（1）
（2）
26．（1）
（2）
浙江九所重点中学2006届高三年级调研考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
　第Ⅰ卷（选择题 共74分）
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 F－19 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
2．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
3．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
4．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
6．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
7．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
8．5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是
A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是
A．跟锌反应制氢气 B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜 D．作乙酸乙酯水解的催化剂
10．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
12．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
14．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
16．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是不饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（6分）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c（填接口代号）；
⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；
⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。
20．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2 g
无其他物质
⑤
1.2 g
CuO 0.5 g
⑥
1.2 g
MnO2 0.5 g
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________________________________________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。
⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_______________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是______________________________________________________________________________。
⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）现有A、B两种有机化合物，已知：
①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；
②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；
③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。
请按要求填空：
⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；
⑵A的结构简式是________________________；
⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官 能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；
⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有 两种，D的结构简式是__________________________。
24．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。
⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。
⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结 构简式是_______________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。
26．（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
（M表示摩尔质量）
A
B
①
是
不是
z ＝ y
前面的结论与此无关
②
③
浙江九所重点中学2006届高三年级调研考试
化学试题参考答案及评分建议
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．A
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．AD 10．CD 11．C 12．C 13．A 14．AC 15．C 16．AB 17．BC 18．D
三、（本题包括2小题，共20分）
19．⑴ b a ⑵ （Ⅱ） ⑶B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）
（每小题2分，共6分）
20．⑴ ①②③ 研钵 ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 ⑶时间 ⑷碱式 ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ⑹CuO的质量有没有改变 　　　 （每空2分，共14分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）
⑵阳极 I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ 变大 （4分）
22．⑴ ⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分） ⑶CaO2 （每空2分，共10分。）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．⑴ 6.67% ⑵ ⑶⑷ （每空2分，共8分）
24．⑴加成反应 消去反应 取代反应 （3分）⑵＋2NaOH→＋2NaBr （2分）⑶ ③ 保护A分子中C＝C不被氧化 （5分）
六、（本题包括2小题，共20分）
25．⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
（1分）
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g （2分，算出2.7 g给1分）
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝＝0.06 mol （2分）
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
（2分，算出4.8 g给1分）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。 （1分）
实验②中所得H2在标准状况下体积为
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
（2分）
或者
取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋ 失电子0.3 mol
0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2 得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol （2分） V(H2)＝2.688 L （1分）
26．⑴ x ＝2 y ＝1.6 （4分）
⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）
是
是
z ＜ y
前面的结论与此无关
不是
是
z ＜ y
M(B)＜M(C)
海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共l00分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第5页答卷表格的相应空格中，若仅答在Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
本卷共25道小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
1.下列变化不属于化学变化的是
A.石油的分馏 B.白磷在一定条件下转化为红磷
C.NaCl溶液导电同时发生的变化 D.Na2CO3·10H2O在干燥的空气中风化
2.下列物质属于纯净物的是
A.铝热剂 B.稀氨水 C.冰醋酸 D.福尔马林
3.医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I-的说法正确的是
A.131I-的质量数为132 B.131I-的核外有54个电子
C.131I-的核内有53个中子 D.131I-的核内有74个质子
4.下列表示式正确的是
A.氨分子的电于式：H: : B.氢氧根离子的电于式：
C.乙酸的结构简式:C2H4O2 D.苯的实验式：C6H6
5.“纳米材料”(1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是
A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B.此分散系中“纳米材料”的粒子在作不停的、无序的运动
C.在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极作定向移动
D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
6.据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是
A.M具有很高的熔、沸点
B.M容易气化，可用作致冷材料
C.M和干冰互为同素异形体
D.M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体
7.下列各组中的固态物质熔化(或升华)时，克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是
A.氯化钠和氯化铯 B.碘和干冰
C.金刚石和晶体硅txjy D.二氧化硫和二氧化硅
8.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10 23的是
A.标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数
B.1.6gCH4中含有的电子数
C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目
9.下列说法正确的是
A.由于水中存在氢键，所以水很稳定
B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子
10.下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾净水
B使用热的纯碱溶液去除油污txjy
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
11.下列物质加入水中，能够促进水的电离平衡的是
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHSO4
12.下列性质的比较中，正确的是
A.熔点：Li>Na>K>Rb B.沸点：NH3C.热稳定性:PH4>PH3>H2O＞HF D.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4＞H2CO3
13.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预
计PCl3水解的产物是
A.PH3和HClO B.HCI和H3PO4
C.HCl和H3PO3 D.HCl和HPO3
14.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是
A.Tl+的还原性比Ag的强 B.Tl3+的氧化性比Ag+的强
C.Tl只能形成+3价的化合物 D.Tl3+的最外层有3个电子
15.下列电离方程式或离子方程式正确的是
A.NaHCO3电离：NaHCO3==Na++H++CO
B.H3PO4电离：H3PO4==3H++PO
C.NH水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D.CO水解：CO+H2OH2CO3+2OH
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH==Al (OH)3↓
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH+H+SO==BaSO↓+H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
D.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
17.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是
A.K+ Na+ Cl AlO B.I H+ Cl NO
C.Al3+ Na+ HCO Cl D.Fe3+ NH SO OH
18.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A.原子序数：A＞B＞C＞D B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A D.简单离子半径：D＞B＞C＞A
19.某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有
①加热前所用的坩埚未完全干燥 ②加热时有少量固体溅出
③被测样品中含有加热易挥发的杂质 ④在空气中冷却后称量
⑤加热至样品还有淡淡的蓝色的就冷却称量
A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑤
20.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
21. 2 LN2和CH4的混合气体与4 L O2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混保气体中N2和CH4的物质的量之比(各气体体积都在相同的温度、压强下测定)
A.1：3 B.1：1 C.2：1 D.3：1
22.将pH=1的盐酸pH=11的NaOH溶液按体积比为1：9混合，则混合后溶液的pH约为
A.2 B.6 C.7 D.10
23.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A.加催化剂
B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度
D.增大反应物中NO的浓度
24. t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10 g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。下列说法正确的是
A.原溶液的质量分数为20%
B. t℃时，KCl的溶解度为50.0 g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
25.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A.C(Ⅰ)的电极名称是正极
B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl-2e=Cl2↑
C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)
D.电解过程中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
26.(6分)已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素。
(1)X的原子结构示意图为_________________________________________。
(2)XY2和Z2Y2反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为_________________。
27.(6分)反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化剂是___________________，氧化产物是______________，每生成标准状况下11.2 L O2 ，则整个反应中转移电子的物质的量是__________________mol。
28.(8分)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是________________、________________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________________(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
⑤消去反应 ⑥取代反应
(3)物质A(CH5OBr)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是
______________________________________________________________________。
29．（6分）已知某纯碱试样中含有NaHCO3杂质。某校课外实验小组为测定试样中纯碱的质量分数，用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g，然后称取2.0 g已研碎的纯碱样 品并放入干燥的试管中。
②用酒精灯慢慢加热，先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至烧杯中的导管口有b有气泡产生时，仍继续前移加热，使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 g为止，此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。
请填空和回答问题：
停止加热前，要先把导管从烧杯中取出。目的是_____________________________
_________________________________________________________________。
(2)该试样中纯碱的质量分数的计算式为ω(纯碱)=____________________________。
(3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是________________________
______________________________________________________。
30.(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)__________________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
31.(8分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)；ΔH＞O。
反应中CO的浓度随时间变化情况如下图：
(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为____________；反应达平衡时，c(H)=______________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)=___________________。
32.(6分)(1)肼(NH)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是______________________________________________________。
负极的电极反应式是______________________________________________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3+制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是__________________________________________。
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案及评分标准
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原量所规定的分数。
选择题(包括25小题，每小题2分，共50分)。
1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D
11.B 12.A 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D 20.B
21.D 22.A 23.C 24.B 25.C
26.(共6分，每空2分)
(1) (2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 (3)1:1
27.(共6分，每空2分)
BrF3 HbrO3.O2(写对1个给1分，多写或写错没有分) 3
28.(共8分，每空2分)
(1)羟基 羧基 (2)①③(写对1个给1分，多写或写错没有分)

(3)HOOC—CH—CH1—COOH+H2OHOOC—CH—CH2—COOH+HBr(不写条件不扣分)
29.(共6分，每空2分)
防止烧杯中的溶液倒流回灼热的试管底部，使试管炸裂
1×100% (不带单位不扣分)
装置(试管)中还有少量二氧化碳未被吸收
30.(共10分，每空2分)
(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于
31.(共8分，每空2分)
(1)0.003 mol/(L·min) 0.03 mol/L (2)①③ (3)0.01 mol/L
32.(共6分，每空1分)
(1)N2H4(1)+O2(g)==N2(g)+2H2O(1)； ΔH=-624 kJ/mol
(2)O2+2H2O+4e-==4OH_
N2H4+4OH--4e-==4H2O+N2↑
(3)①Cu2++2e-==Cu ②112
(4)ClO-+2NH3==N2H4+Cl-+H2O
海门市2005－2006学年高三年级第二次教学质量调研
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
　第Ⅰ卷（选择题 共74分）
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是
A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素
C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体
2．某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量的白雾，跟解释这一现象无关的叙述是
A．浓硫酸与水作用放出大量的热 B．硝酸具有挥发性
C．硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气??? D．浓硫酸具有强氧化性
3．生活中处处有化学。下列做法中，你认为不科学的是
A．使用含氟牙膏用以预防龋齿
B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C．以二氧化硅为主要原料制备高性能通讯材料光导纤维
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．铁粉在硫蒸气中燃烧 B．硫酸中加入锌粉
C．CO2通入氢氧化钠溶液 D．铜和硝酸溶液反应
5．下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的
酸性：dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧
化钠溶液反应，可能生成三种盐
6．本世纪初期，化学家合成出了NaBH4。在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子转变成金属原子。已知NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，同时硼以BO2－形式存在。下列有关说法中正确的是
A．NaBH4与金属反应时B元素被氧化 B．NaBH4通常易发生还原反应
C．NaBH4与水反应时H2O是氧化剂 D．生成1mol氢气时转移2mol电子
7．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．CuO没有全部被还原
B．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
8．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是
A．2mol、64mol、24mol??? ?B．16mol、50mol、24mol
C．64mol、2mol、24mol? D．32mol、50mol、12mol?
二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
C．在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4NA
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
10．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：
2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是
A．高氯酸铵的水溶液呈中性
B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
11．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸
C．在澄清石灰水中通入某气体后产生白色沉淀，说明该气体是二氧化碳
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
12．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．pH= 1溶液中：NO3－、K＋、Cl－、Fe2＋
B．某无色溶液中：ClO－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－
C．pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋ 、Cl－、K＋
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、K＋
13．下列说法正确的是
A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子
B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子
C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键
D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键
14．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L－1·min－1
B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
15．下列离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合
NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+ CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体
Ca2+ +2ClO— +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
16．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：
Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
D．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2-)
18．在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为
A．(a+3b)/3b B．(a+4b)/4b C．(a+3b)/2b D．（a+4b）/3b
第二卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该
产物的存在。 实验步骤及现象如下：制H2、验纯，
将火焰对着冰块。
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小
烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察
到烧杯中溶液变成了无色。
（1）另一产物的电子式为 ；
（2）由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。
（3）配平实验②中的反应方程式：
□ +□H＋+□MnO4－=□Mn2++□H2O+□O2↑
20．（12分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀
硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过
量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤
结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并
使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写
下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是
。
滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，
其原因是 。
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 ，
发生反应的离子方程式是 。
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
。
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 。
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：
________________________________，______________________________________。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是 。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 、 。
（4）右图表示由上述五种元素中的两种元素
所形成的离子化合物的晶胞(晶胞是在晶体
中具有代表性的最小重复单元)。阳离子(用
“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；
阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。
该化合物的化学式可能是 、 。
22．（10分）已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X在一定条件下反应可用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，每个B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：
（1）写出物质X的化学式 ；
（2）在上述六个反应中，需要加热的有 ；
（3）写出反应①和②的反应方程式（能写离子方程式的只写离子方程式）：
、 ；
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入____ ______(填A或B)________mol(用a表示)。
24．（10分）已知：A、B、C分别选自下列溶液（溶液体积均为500mL，浓度均为0.1mol·L-1）：①盐酸 ②醋酸 ③氯化钠溶液 ④硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥氨水，
将A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，
插有石墨电极，并按如图所示方式在电路中连接，
闭合开关K后，测得各支路电流强度IⅠ≈IⅡ（其
中IⅡ略小）。若撤去C，测知IA<并将A、C两溶液混合均匀后分为两等分，再重置
于电路Ⅰ、Ⅱ处，测得通过A、C混合溶液的电流
强度远大于先前通过A溶液的电流强度。且25℃时，
A溶液pH<7。回答下列问题：
(1)试剂C是__________ （填物质名称，下同）；
(2) 将A、B、C分别以两两等体积混合，结果是哪种组合的混合液中水的电离程度最大？（用AB、BC、AC等字母组合回答）________，若该溶液的pH为7，则溶液中离子浓度大小排列顺序为_________________________________。
(3) 通电一段时间后，烧杯B中pH上升，则B中试剂为 ；若电极X、Y上产生的气体体积（同温同压）为1:1，写出X上的电极反应：
，而实际收集到的气体体积大于1:1，其可能的原因 。
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（6分）常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH
溶液的体积关系如右图所示。
（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为
；
（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液
的pH（溶液体积变化忽略不计）。
26．(12分)由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
（1）若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围____________ _ ____ ___；
（4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值。
海门市2005－2006学年高三年级第二次教学质量调研
化学参考答案
一．选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
A
D
C
A
C
二．选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
AB
B
CD
A
AC
C
D
BD
D
三．（本题包括2小题，共18分）
19．（每小题2分，共6分） （1） （2）氧化性、还原性
（3）5H2O2 、6、2、2、8、5
20．(共12分)（1）用排水法或向下排空气法 （2分）
因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快 （2分）
（2）稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+ （1分）
3 Fe3++4H++NO=3 Fe3++NO↑+2H2O （2分）
（3）与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中 （1分）
（4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl ，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O （2分）
（5）反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3
生成而使制得的FeCl3·6H2O不纯。（其他合理答案也可得分） （2分）
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（共10分） (1)D Na+ (每空1分 ) (2)第三周期、ⅢA族 (2分 )
（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O (4分 )
(4)CaCl2 CaF2 (2分 )
22．（每空均2分，共10分）
（1）MnO2 （2）② ⑥
(3) Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ + SO42－+2Cl－
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 ↑+2H2O
（4）X＞C＞B＞D（或写作MnO2 ＞Cl2＞ H2O2 ＞H2SO4）
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（每空2分，共10分）
（1） x=4 （2） 2:1 （3）C、D （4） B a/4
24．（共10分）（1）氨水（1分） （2）AC c(Ac－)=c(NH4＋) > c(H＋)=c(OH－) （3分）
（3）盐酸、氯化钠、氢氧化钠 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ 产生的氯气比氢气易溶于水、氯气与生成的氢氧化钠发生反应 （6分）
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（每小题2分，共6分）（1）0.05mol/L （2）0.08mol/L
（3）1.4或2－2lg2或2－lg4
26．（每小题3分，共12分）
（1）y=26x+2 （2）H2O、O2 （3）0.5≤x＜1
（4）
淮安市2005—2006学年度高三年级第一次调查测试
化 学 试 题
第1卷(选择题共74分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 S：32 C1：35．5
Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项
符合题意。)
1·2005年10月12日上午9：00CZ-2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是 （ ）
A．火箭所用的燃料是气体燃料
B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧
c．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行
D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料
2·旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2005年2月16日正式生效。为降低
我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( )
A．停止使用产生二氧化碳气体的化学能
B．充分利用太阳能
C：合理、安全开发利用氢能、核能
D．因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
3·下列说法中，正确的是 ( )
A．离子晶体的组成中一定有金属元素
B．晶体中有阳离子就一定有阴离子 。
C．由原子组成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．离子晶体不可能存在非极性共价键
4·纳米材料是纳米粒子(直径lnm--lOOnm)所组成的材料。它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学等性质和较高的化学活性。下列分散系中不含纳米粒子的是 ( )
A．血液 B．生理盐水
C．有色玻璃 D．将FeCl3溶液滴人沸水所得的红褐色液体
5．下列说法或表示方法中，正确的是 （ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→ C(金刚石)：△H=+119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(ag) + OH一(ag) = H20(1)；△H=一57．3KJ／mol。若将含0．5mol
H2S04的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ
D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)==2H2O(1)；△H = 一285．8 kJ／mol
6．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是 ( 1
A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；分离氯化钠溶液中混有的碘单质
B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
． c．分离氯化钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是 ( )
A．依据中和热的数据，推算一定量的H2S04和NaOH的稀溶液反应的反应热
B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低
D．用键能大小的数据，判断分子的稳定性
8．测试空气中污染物H2S气体含量的吸收剂，既可选用CuS04溶液，也可选用浓溴水。有关化学反应的原理为：
①Cu2+ + H2S= CuS↓　+　2H+； ②Br2+H2S=S↓ +2H+ + 2Br一。
下列说法中，正确的是 ( )
A．反应①②中， 都被氧化，转化进入沉淀
B．反应①②都使反应物的某些离子浓度减小
C．以CuS04溶液为吸收剂，吸收前后溶液的导电性变化明显
D．吸收很高浓度H2S，宜选用浓溴水作吸收剂
二、选择题(本题包括10小题。第9一16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分·共42分。每小题事_个苹孕个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项-多选时。该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个直正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为0分)
9．下列离子方程式正确的是 r 、
A．碘化亚铁溶液中通人少量氯气C12+2Fe2+=2C1一 + 2Fe3+
B．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 20H一 =BaS04 ↓ + 2H2O
C．将等物质的量的C12和SO2同时通入水中
C12+SO2+2H20=S042-十 2Cl一 + 4H+
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al +2OH一 =A!O2- + H2O
10．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuS04溶液做电解液电解精炼铜，当电
路中有2 mol e一通过时，下列结论中正确的是 ( )
A，阴极质量增加65 g B．阳极质量减少216 g
C．阳极质量减少大于64 g D．电解质溶液的质量增加64 g
11．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1。，下列叙述中正确的是 ( )
A．在含1 mol C02的干冰晶体中含有C=O键的数目为2×6．02×1023
B．工业生产硫酸生成1 mol H2S04时实际投入的S02分子数为6．02×1023
C．78 g Na202与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×1023
D．以铝、稀H2S04、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗nmol H+，则消耗OH一的数目为n×6．0×1023
12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
13．下列合成氨、生产水煤气、接触法制硫酸的工业生产实际中，为了提高反应物的平衡转化率，采取适当加压操作措施的是． ( )
14．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或7,--酸晶体。为了给出鉴别，化学兴趣小组的同学想出了如下数种方法，你认为其中可行的是 ( )
①检验K+(焰色反应)；②检验A13+；③用胶体性质(丁达尔效应)检验；④用NaOH溶液
检验；⑤用酒精灯加热，将分解产物通入澄清石灰水检验；⑥用碳酸钠溶液检验；⑦用酸性高锰酸钾溶液检验；⑧用蓝墨水检验。
A．有5个可行 B．有6个可行
C．有7个可行 D．全部可行
15．已知I一、Fe2+、S02、Cl一和H202均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl一16．下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是 ( )
①FeS、CuS、MnO2、CuO四种黑色固体；②HCl、BaCl2、NaCl、NaOH四种无色溶液；③NaCl、
Na2CO3、NaAl02、NazSi03四种无色溶液；④(NH4)2S04、NaCI、K2S04、NH4CI N种白色固体
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．全部
17．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 ( )
A．0．1mol B．0．2mol C．0_3mo．1 D．0．4mol
18．二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶
体的下列说法中，不正确的是 ( )
A．晶体中Si、O原子个数比为1：2
B．1molSi02晶体中Si---O键为2mol
C．晶体中最小环上的原子数为8
D．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
第Ⅱ卷(非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(11分)阿伏加德罗常数的测量方法有多种。一种简便可行的测定方法的步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mg细粒并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A
中加苯，不断振荡，继续加苯至A的刻度线。计算出mg NaCl固体的体积V cm3。
试回答下列问题：
(1)步骤①中仪器A应选用————(填序号)
A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
(2)步骤②中选用酸式滴定管还是碱式滴定管7----------------，理由是——
(3)能否用水代替苯?——--- ，理由是-------------------------.
(4)NaCI晶体结构模型如图所示。设定晶体中距离最近的Na+、Cl-之间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为-------- mol。
20．(11分)为测定工业烧碱中含有的杂质纯碱(Na2CO3)的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：准确称取烧碱样品mg于烧杯中，加蒸馏水将样品完全溶解。向所得溶液中加入BaCl2溶液至沉淀不再产生为止。过滤、洗涤、烘干沉淀，称得固体的质量为托g。试回答：
(1)甲同学确认沉淀已洗涤完成的操作是一
——————————————————————————————————一。
(2)Ca2+、Ba2+均可使CO32-沉淀完全，但使用BaCl2溶液比CaCl2溶液所测定的结果有更高的精确度，其原因是：
①
②
(3)依该法测得烧碱样品中纯碱的质量分数为(用含m、n的代数式表示)
乙、设计方案所用的实验装置如图所示。
(1)理解乙同学实验方案的原理，你认为测定过程中至少要进行 次称量。
(2)按乙同学的方案完成测定，将会导致不可缺忽的误差，请你参与讨论，提出该方案设计可能导致误差的原因(至少指出两个原因) ．
————————————————————————————————————————————一一———————————————————————————————————————————一.
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(10分)把由Fe和Cu组成的合金研成粉末，缓缓地投入到一定量的硝酸中，使其充分反
应。试回答下列问题：
(1)请按反应进行的过程，参照图中示例，完成下表中空格内容的填空。
①
②
③
。 ④
⑤
⑥
残留固体
的成分
无
Cu
溶液中的
金属离子
Fe3+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
(2)反应过程④中可能发生的有关反应的离子方程式为：
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————-。
22．(8分)下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2S04溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的
水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。
请回答下列问题：
(1)a为直流电源 极。
(2)滤纸上(实验开始时中央滴有KMn04液滴)的明显现象为
(3)写出电极反应式：A极： ；
C极： 。
(4)若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由
———————————————————————————————————————————一。
五、(本题包括2小题，共18分)
23·(8分)下图中的每一种物质都是中学化学常见的物质。其中A占海洋中盐类物质的80％
以上，B、C、D、E、F等都是工业生产中重要的化工产品和原料，且E是一种常见的金属(图
中部分反应物或生成物和反应条件没有列出)。
请按要求回答：
(1)反应①的化学方程式为(请注明反应进行的条件)
(2)反应②的离子方程式为
请按要求回答：
(1)甲做B、C混合实验时的具体实验现象是
有关反应的离子方程式分别是
(2)乙做A、D混合实验时操作是 。
实验中生成沉淀和沉淀加A溶解的离子方程式分别是 。
六、(本题包括2小题，共18分)
25·(8分)为确定复盐CuS04。z(NH4)2804·yH20的化学式，化学实验探究小组的同学进行了下列实验：
(1)准确称取试样两份，质量各10．0 g。
（2)将其中一份溶于水，向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为11．65 g。
(3)将另一份试样加到过量的NaOH浓溶液中，加热生成的气体用100 mL 0．5m01．L-1的硫酸吸收，多余的硫酸用2 molL-1NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25．00mL达滴定终点。试计算上述复盐化学式中 x和y的值。
26·（10分)有两种不同质量分数的氧化铜与炭粉的混合物，甲、乙两位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
试回答下列问题：
(1)反应中可能发生反应的化学方程式为：---------------------------------------
———————————————————————’———————————————————————————一'
(2)甲取样品口g，隔绝空气强热，生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊。将反应后的固体
与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。
样品中氧化铜的质量为——g(以含a、b的代数式表示)。
(3)乙取另一样品，经隔绝空气强热后，测得剩余固体的质量比原样品的质量减少了c g。
若该固体为金属铜，试计算所取样品中氧化铜的物质的量n(Cu)的取值范围。
淮安市2005—2006学年度高三年级第一次调查测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(4’×8：32’)
1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．B
二、选择题(4’×8+5’×2=42’)
9．B、C 10．C 11．A,D 12．B 13．A 14．D 15．C,D 16．D 17．D 18．B、C
三、(本题包括2小题。共22分)
19．(11分)(1)C(1’)
(2)酸式滴定管(1’)，苯会腐浊碱式滴定管的塑胶管(2’)
(3)不能(1’)，水能溶解NaCl，由于分子间有间隙，所得溶液的体积不具有加和性(2’)
(4)58．5V/2a3m(4，)
20．(11分)甲：(1)以试管取洗涤液1—2mL，滴加AgN03溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净(2’)
(2)①Ca(OH)2微溶，防止其形成沉淀(2，)；②M(BaCO3)大于M(CaC03)，称量时相对误差小(2’)(顺序不限)
(3)106n/197m ×100％(2’)
乙：(1)3次(1’)
(2)装置内残留C02，使测定值偏小；空气中的C()2被碱石灰吸收，使测定值偏大。
(2’)
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(10分)(1)(8分)
①
②
③
④
⑤
⑥
无
无
无
Cu
Cu
Cu、Fe
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Fe2+、
Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+
Fe2+

(②③⑤⑥每格1分，共8’)
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2，)(多写倒扣2’，本题无负分)
22．(8分)(1)负(1’)
(2)紫色斑点向d移动(1’)
(3)A极：40H 一 一4e一=2H20+02↑　(2’)
C极：2H++2e一 = H2 ↑(2’)
(4)偏转(1’)形成氢氧燃料电池(1’)
五、(本题包括2小题。共18分)
23．(8分)(1)2NaCl+2H20 2NaOH+H2十+C12十(2，)
(2)Al3+ + 3A102-+ 6H20= 4A1(OH)3 ↓(2’)
(3)分子晶体(1’)
(4)3／4(3’)
24．(10分)(1)局部产生白色浑浊，随即消失(1’)
A102- + H+ + H20 = A(OH)3 ↓
A(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H20(2’)
(2)向D的溶液中逐滴滴加A溶液
Ag++ NH3?H20 = AgOH↓ +NH4+(2’)
AgOH+2NH3?H20 = [Ag(NH3)2]+ + OH一 十 2H20(2’)
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)
根据题意
10 g试样中n(SO42一)=11.65g/233gmol-1 = 0．05 mol
10 g试样中n(NH4+)=0．1L×0．5 mol／L×2—0．025L×2 mol／L
=0．05 mol
则由CuS04和(NH4)2 S04所提供n(SO42-)相等(0．025 mol)
所以x=1
M[CuS04?(NH4)2S04?yH20]=10g/0.025mol =400 g／mol
y=(400-160-132)/18=6 ’
26．(10分)
(1)根据题意，有：
2CuO + C 高温======= 2Cu+ CO2 ↑ (1分)
C02 + C 高温======= 2C0 (1分)
CuO + CO 高温======= Cu + C02 (1分)
(2) C(1分) 80(a-b)/92 g (2分 )
(3)c/28 mol ≤n(Cu) ≤c/22 mol (4分)
(本试题的其它合理答案，可参照评分标准同样给分)

湖北省武汉市
2005—2006学年度部分学校高三起点调研测试
化 学 试 卷
本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80
第I卷（选择题，共55分）
一、选择题。（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．不同元素的原子 （ ）
A．质子数一定不相等 B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等 D．核外电子数可能相等
2．若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）
A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量
B．常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L
C．64g金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子
D．62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有NA个O2－离子
3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
4．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，
生成的卤代烃的种类共有 （ ）
A．2 B．4
C．5 D．6
5．下列各种物质中按熔沸点由低到高顺序排列正确的是 （ ）
A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
6．已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（ ）
A．等于9.2mol·L－1 B．大于9.2mol·L－1
C．小于9.2mol·L－1 D．不能确定
7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可
能是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.41kJ·mol－1
据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
9．如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中
NO为 （ ）
A．6mL B．12mL
C．16mL D．18mL
10．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，
当Y的原子序数为M时，X的原子序数可
能为①M—4 ②M+4 ③M+8 ④M－2
⑤M+6，其中正确的是 （ ）
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
11．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已
知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于 （ ）
A．0.075mol·L－1 B．0.008mol·L－1
C．0.75mol·L－1 D．0.08mol·L－1
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中中含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
13．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为
（ ）
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
14．萘环上的碳原子的编号如（1）式，根据系统命名法，（2）式可称为2－硝基萘，则化合物（3）名称为 （ ）
A．2，6—二甲基萘 B．1，4—二甲基萘
C．4，7—二甲基萘 D．1，6—二甲基萘
15．已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是 （ ）
A．2Q=Q1=92.4 B．Q2 C．Q1二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分。但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．已知卤素可发生如下反应：2KX+Y2=2KY+X2，则X和Y可分别为 （ ）
A．Br和Cl B．Br和I C．Cl和I D．I和Cl
17．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
18．用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是 （ ）
A．量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．容量瓶
19．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图。则下列判断错误的是 （ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
20．甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mg铁粉，向乙烧杯加mg锌粒，完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余，若H2SO4的物质的量浓度为xmol·L－1，则x的范围是 （ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共45分）
三、填空题（本题包括5小题，共39分）
21．（7分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质，其中乙在常温下为固体。在一定条件下它们如下转化关系：
试回答：
（1）单质乙、丙分别为 、 。
（2）化合物A的结构式为 、B的电子式为 。化合物D形成的晶体属于 晶体。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为：
。
（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为：
。
22．（8分）
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
mol.
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是
。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）ab
（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
23．（6分）已知某溶液中只含有4种离子：A+、B－、H+、OH－，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B－组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl－、NO3－、CH3COO－、H+、OH－
（1）c(B－)>c(A+)>c(H+)>c(OH－):
（2）c(A+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+):
（3）c(H+)>c(B－)>c(A+) >c(OH－):
24．（9分）某些废旧塑料可采用下列方
法处理：将废塑料隔绝空气加强热，
使其变成有用的物质，实验装置如
右图。加热聚丙烯废塑料得到的产
物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙块。
A中 残留物
写出反应②、③的化学方程式 ,
。
（2）试管B收集到的产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴的四氯化碳溶液充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：
、 。
25．（9分）A是一种可以作为炸药的有机物，请根据下列反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：
（1）写出下列有机物的结构简式；
A： ，C： ，E：
（2）写出下列反应的反应类型：C→D： ；D→E： 。
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B： ；
A→C： 。
四、计算题（共6分）
26．（6分）SCN－离子与Cl－、Br－、I－离子性质相似，都能和AgNO3溶液反应，生成沉淀，且该反应比SCN－与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaBr和NaCl混合物的组成。现称取混合物样品0.3675g，溶于水后。加入过量的0.2000mol·L－1的AgNO3溶液30.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.1000mol·L－离、的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到最后一滴溶液呈红色时，即达到终点，这时共用去NH4SCN溶液20.00mL。
（1）写出滴定时SCN－分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式。
（2）计算样品中NaCl、NaBr的物质的量之比。
化学试题答案及评分参考
一、1.A 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A 9.B 10.C
11.D 12.B 13.D 14.D 15.B
二、16.AD 17.A 18.BC 19.D 20.B
三、21.（7分）（1）C、H2（或碳、氢气） （2分，每空1分）
（2）O=C=O、H H、分子 （3分，每空1分）
（3）CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O （1分）
（4）CO+H2O CO2+H2
22．（8分）（1）（1—a） （2）3a （3）2；3－3a；丁
若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol;
若3a<1，B的物质的量大于2mol
（4） （5）乙 （8分，每空1分）
23．（6分）（1）NH4Cl或AgNO3或NH4NO3或CH3COOH和CH3COONa
（2）CH3COONa或NH3、H2O和NH4 Cl
（3）不正确，理由：c(H+)+c(A+)>c(B－)+c(OH－),电荷不守恒 （6分，每小题2分，其它合理答案均给分）
24．（9分）（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ nHC≡CH→[ HC=CH ]n
（2）4 （4分，每个方程式2分）
（3）红棕色褪去（或溶液褪色） 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
25．（1）（9分）
（3分，每空1分）
（2）加成反应，消去反应 （2分，每空1分）
（3）A→B： （2分）
A→C：
26．（6分）（1）Ag++SCN－=Ag(SCN)↓ Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+ （2分，每个方程式1分）
（2）（4分）设样品中NaCl物质的量为x,NaBr物质的量为y，
则由题意知：n(AgNO3)=0.2000mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1=0.006mol
n(NH4SCN)=0.1000 mol·L－1×20.00mL×10－3L·L－1=0.002mol
因此与NaCl、NaBr反应的AgNO3物质的量为0.006mol－0.002mol=0.004mol
列方程有：

答：样品中NaCl、NaBr物质的量之比为1：3
湖南师大附中
2005—2006学年度高三年级第三次月考
化学试卷
YCY相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
1．欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 （ ）
A．钠玻璃 B．钾玻璃 C．石英玻璃 D．铜管
2．下列各组物质的性质比较，不正确的是 （ ）
A．熔点Li>Na>K B．溶解度NaHCO3>Na2CO3
C．还原性K>Na>Li D．氧化性Cs+>Rb+>K+
3．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入（或通入） （ ）
A．熟石灰 B．碳酸氢钙 C．盐酸 D．二氧化碳
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2 Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO 2Hg+O2↑
5．用等量的小苏打制取CO2可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO2的量 （ ）
A．①大于② B．①小于② C．相等 D．无法比较
6．下列除杂质的方法不可行的是 （ ）
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中含有 （ ）
A．CO32— B．HCO3— C．CO32—和HCO3— D．CO32—和OH—
8．1mol下述固体物质（1）Na2O （2）NaOH （3）Na2O2 （4）Na2SO3长期放置在空气中，其质量增加（不考虑潮解因素）正确的是 （ ）
A．（1）=（2）>（3）>（4） B．（1）>（3）>（4）>（2）
C．（2）>（1）=（3）>（4） D．（4）>（2）>（3）>（1）
9．将0.2mol金属甲投入到1升0.1mol/L的盐酸中，反应完全后，再投入0.1mol金属乙，在整个过程中放出氢气最多的金属组是 （ ）
A
B
C
D
甲
Mg
Na
K
Al
乙
Al
K
Al
Mg
10．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物有 （ ）
A．MgO B．MgO、Mg3N2
C．MgO、Mg(OH)2 D．MgO、Mg3N2、C
11．常温下，能用铝制品盛装的药品是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．CuSO4溶液
12．某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是 （ ）
A．H+、Cl—、Ba2+、Cu2+ B．OH—、Ba2+、K+、Na+
C．H+、Na+、NO3—、Cl— D．OH—、Mg2+、NH4+、Cl—
13．下反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B．氧化钠与盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O
C．小苏打与苛性钠溶液：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
14．下列除杂质试剂（括号中的物质）的选择，不正确的是 （ ）
A．KHCO3中混有K2CO3（CO2） B．NaOH中混有Na2O2（H2O）
C．Na2CO3中混有NaHCO3（CaCl2） D．KNO3中混有KHCO3（HNO3）
15．右图是电解Na2CO3溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b极正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极的质量不变
D．电解过程中，CO32—浓度不变
16．在含有1mol Kal(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2
溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+、SO42—全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
17．（8分）现有两瓶无色溶液，一瓶是AlCl3溶液，一瓶是NaOH溶液，不用任何试剂，鉴别它们的实验操作是 ，根据实验现象所做的判断是
。
所发生的化学离子方程式为： ， 。
18．（10分）今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行一些实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：
A是 B是 C是 D是 E是
19．（22分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。
试回答下列问题：
（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 。
（2）写出E的名称：
（3）化合物B的电子式为：
（4）气体A的分子中存在 ，属于 分子，其固体属于
晶体。
（5）写出B与C反应的化学方程式：
（6）分别写出F与G反应的离子反应方程式及J生成L的离子反应方程式：
，
（7）分别写出H的固体转化为D、H的溶液转化为D的化学反应方程式：
，
20．（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是 。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）：
。
21．（8分）将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol/L稀硫酸中，样品完全溶解，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀情况如图所示。试回答：
（1）当达到最大沉淀时，所用氢氧化钠溶液的
体积为 ml，此时，溶液中的溶
质为 。
（2）NaOH溶液的浓度为
（3）原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？
（4）当生成的沉淀为1.5m时，所加NaOH溶液的体积为多少？
高三化学参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.B 14.C 15.C 16.C
17．（8分）向B中逐滴加入A 若先生成沉淀，而后沉淀又溶解，则A为NaOH溶液
Al3++3OH—=Al(OH)3 Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
18．（10分）A：HCl B：NaOH C：Ca(HCO3)2 D：NaHCO3 E：Na2CO3
19．（22分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（2）氧气 （3）Na+[ O O ]2—Na+ （4）极性键（或共价键） 非极性 分子
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（6）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—或2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
（7）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
20．（12分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
21．（8分）（1）60ml Na2SO4 （2）1mol/L （3）0.01mol 0.01mol
（4）50ml 65ml
2006届通州市高三期中调研测试
化 学 试 卷
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分150分，考试时间120分钟。
第一卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是
A．胶体凝聚 B．丁达尔现象
C．电泳 D．渗析
2．下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是
A．干冰 B．NaCl C．SiO2 D．C6H5ONa
3．对于A + 3B == 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B) =0.8mol/(L?s)
B．v(A) =0.4mol/(L?s)
C．v(C) =0.6mol/(L?s)
D．v(B) =42mol/(L?min)
4．新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e- = Zn2+ ②Zn2+ + 2e- = Zn ③Br2 + 2e- = 2Br- ④2Br- - 2e -= Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为
A．④① B．②③ C．③① D．②④
5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性：C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．B，A，C，D，E　　　　　　
B．A，E，B，C，D
C．E，B，A，C，D　　　　　　
D．B，A，D，C，E
6．硝基苯的分子内和分子之间都存在氢键，由于硝基和羟基的距离不同，使邻硝基苯酚的分子内氢键多于间硝基苯酚的分子内氢键，则邻硝基苯酚和间硝基苯酚的沸点比较是
A．邻硝基苯酚高于间硝基苯酚
B．邻硝基苯酚等于间硝基苯酚
C．邻硝基苯酚低于间硝基苯酚
D．无法比较
7．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉
淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、
Ba2+、NO3― ④SiO32-、AlO2-、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2―、K+、Al3+
A．①②④ B．②③④
C．②③④⑥ D．①②③④⑥
8．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3― 、Cl― ，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为
A．35.5∶108 B．16∶207
C．108∶35.5 D．8∶1
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．实验室配制的FeCl3 溶液经常是浑浊的。为了获得比较澄清透明的FeCl3溶液，某学生采用下列几种方法，其中正确的是
A．加入过量铁粉后过滤
B．滴入少量盐酸
C．用渗析的方法除去浑浊物
D．将溶液加热后过滤
10．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882.8 kJ的热，而lmol锂核跟l mol氢核生成2 mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达9.6X108 KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法正确的是
A．质量数为7的锂原子核内中子数是4
B．锂原子的半径比钠原子的半径大
C．锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中
D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强
11．已知某溶液中存在OH―、H＋、NH4＋和 Cl― 四种离子，其浓度大小有如下关系：
①c(Cl―)> c(NH4＋)> c(H＋)> c(OH―)
②c(NH4＋)= c(H＋)>c(Cl―) > c(OH―)
③c(Cl―)= c(NH4＋)且c(OH―)= c(H＋)
④c(OH―)> c (H＋)> c(Cl―)> c(NH4＋)
⑤c(Cl―)> c(H＋)> c(NH4＋)> c(OH―)
其中可能正确的是
A．①④ B．②⑤
C．③④ D．①③⑤
12．设NA 为阿佛加德罗常数，下列结论合理的是
A．一个氧原子的质量为 a g ，则氧元素的相对原子质量为 a NA
B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
C．0.1 mol H2 O2所含的中子数为2.0 NA
D．1 L 1.5 mol/L的AlCl3 溶液中含有离子的数目为6 NA
13．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃
50℃
A的溶解度
35.7g
46.4g
B的溶解度
31.6g
108g
下列说法中，正确的是
A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．向各有50ml水的烧杯中分别加入16g A和16g B，只能得到B的饱和溶液
C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液
D．若把208g B的饱和溶液降温到20℃，析出的B是76.4g
14．下列离子方程式中正确的是
A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B．硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O
D．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
15．假设SiO2 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6
C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10
16．将一小块焦炭和x g O2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0。当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0A． B．
C． D．
17．T °C时气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式是 A+3B 2C+D
B． T°C若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，平衡时A的浓度大于0.3 mol/L
C．升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
D．相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡
18．将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是
A．混合物中含有8 g FeO
B．混合物中含有0.1 mol FeS
C．被还原的HNO3 为1/3 mol
D．参加反应的HNO3 为1 mol

第二卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．(8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。某同学用下列简单方法测定阿佛加德罗常数，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，用托盘天平称取m g NaCl固体细粒并转移到100 mL容量瓶中。
②用仪器A向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
(1)步骤②中仪器A应使用 （填序号）。
A．量筒 B．滴管
C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
(2) 能否用水代替苯 ，理由是
。
(3) 已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德罗常数NA的表达式为 。
(4) 实验中测得的阿佛加德罗常数与理论值有一定的误差，你认为影响该实验精度的主要原因是__________________________________________________________________。
20．(10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），拟用如下实验方案：
试回答下列问题：
(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 。
(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是 ___________。
(3)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 __________________ 。
(4)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
四、（本题包括2小题，共22分）
21．(12分)下表是元素周期表中的一部分。根据表中所列部分元素，回答有关问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1) 载人航天器的宇航员活动仓内需要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在元素⑥的一种常见的单质中充入一种气体且达到规定的比例，该气体分子的电子式是_______________。铁是航天器中用量较大的金属，请将铁元素符号填入上述周期表中。
(2) 已知某些不同族元素的性质有一定的相似性(所谓周期表对角线规则)，写出与元素⑨对角的主族金属元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________ __________________________。
(3) 元素③的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则该晶体属于_________晶体。已知该晶体的基本结构单元是由该元素原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元中含有共价键数为__________。
(4) A、B、C、D是上述①—⑩中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子含有相同数目的质子，则A元素是_________(填序号)。除A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙化合物外，C和D也可结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物可以相互转化：B(单质)+乙→ C(单质)+甲；C(单质)+丙→ 乙+丁。则B的原子结构简图为____________，丙的化学式为______________。
22．(10分) 下列物质的相互转化关系中，已知B是基础化学工业的重要产品，它的消费量常被视为一个国家工业水平的一种标志，K是含非极性键的离子化合物，E是无色无味的液体。试回答：

(1)G的化学式为___________________，K的电子式为_____________________。
(2) 反应①的离子方程式____________________________________________。
(3) 反应②工业上称F为接触氧化反应，根据化学平衡理论和下表F转化率的实验数据，考虑综合经济效益，你认为提高F转化率工业上应采取的反应条件及有效措施是
_______________________________________________________ 。
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
10 MPa
400 ℃
99.2
99.6
99.7
99.9
500 ℃
93.5
96.9
97.8
99.3
600 ℃
73.7
85.8
89.5
96.4
五、（本题包括2小题，共18分）
23．(8分)有资料报道：铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)用废铁屑制Fe2O3 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe2O3 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式。
________________________________________________________________________。
(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。
Fe2O3 +NaNO3 +NaOH → Na2FeO4+NaNO2 +H2O (未配平)
当反应物中含有1.4 mol Na＋ ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______NA。
(3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）的是______(选填试剂编号)，离子反应方程式____________________________________。
24．(10分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V(SO3)=_____________L；该反应中SO2 的转化率为________。
(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2 L SO2 和1 L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．(6分)将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）所得NaA溶液中A-离子的物质的量。
26．(12分)某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、Al3＋ 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：
pH
9
10
11
c(Mg2＋)/ mol·L-1
10-1
10-3
10-5
c(AlO2― )/mol·L-1
10-2
10-1
1
试回答：
(1)向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2 沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_____________________________________。
(2) 向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH ？(最后结果保留两位小数)
2006届通州市高三期中调研测试
化学试卷参考答案及评分标准
1．C 2．A 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D
9．B 10．A C 11．D 12．B C 13．A 14．A 15．C 16．D 17．A D 18．B C
19．(1)D
(2)不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积
(3)NA= mol-1
(4) 用托盘天平称量NaCl 固体质量的精确度和量取苯体积的精确度
(每空2分，共8分)
20．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(3) Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O(3分)
(4)途径Ⅱ（1分） 因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ通入CO2气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液（2分）
21．(1) Fe在周期表中位置略 (2分)
(2) Be(OH)2 + 2NaOH ==Na2BeO2 +2H2O (2分)
(3) 原子 30 (3分)
(4) H (3分) CH4 或 NH3 (2分)
22．(1)SO3 (4分)
(2) 2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +O2 ↑+4H+ (4分)
(3) 常压，催化剂，400-500oC，并冷却反应后生成的气体 (2分)
23．(1)Fe+2H＋ =Fe2＋ +H2 ↑ Fe2O3 +6H＋ =2Fe3＋ +3H2O 2Fe3＋ +Fe=3Fe3＋ (2分)
(2)1.2 (3分)
(3)② NH4＋ +NO=N2 ↑+2H2O (3分)
24．(1) 1.8 90% (4分) (2)①=②<③ (2分)
(3) SO2 (g)+O2 (g)=SO3 (g) △H=-98 kJ/mol (4分)
25．(1)设所取盐酸体积为1L，则 NaOH溶液为2L
c(H＋)·V(H＋)―c(OH―)·V(OH―)＝10－2 mol·L－1×（1＋2）L－1
c(OH―) ＝0.01 mol·L－1 (2分)
(2) c(HA)·V(HA)＝c(OH―)·V(OH―)
c(HA)＝0.01mol·L－1×0.01L÷0.02 L＝0.005 mol·L－1
A- + H2O HA+OH―
发生水解的A- 物质的量为：1×10－4 mol·L-1×0.03L
NaA总物质的量为：0.01 mol·L-1×0.01L
NaA溶液中A- = (0.01mol·L-1×0.01L)－(1×10－4 mol·L-1×0.03L)
=9.7×10-5 mol (4分)
(本题共6分，其它合理答案参照给分)
26．(1)否 Mg2＋ 在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2 存在溶解平衡 (4分)
(2) pH =10时，溶液中 c(Mg2＋)=10-3 mol/L ，c(AlO2― )=0.1 mol/L
向混合溶液中加入NaOH 溶液反应过程分为三个阶段：
H＋ + OH― =H2O
0.1mol 0.1mol (2分)
Mg2＋ + 2OH― =Mg(OH)2 ↓
0.099 mol 0.198 mol (2分)
Al3＋ + 3OH― =Al(OH)3 ↓
1mol 3mol
Al(OH)3 + OH― =AlO2― +2H2O
0.1 mol 0.1 mol (2分)
根据反应方程式计算，NaOH 的质量为
(0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)×40 g/mol=135.92 g (2分)
(本题共12分，其它合理答案参照给分)
通州市2005—2006学年高三期中调研考试
化学答卷纸
19．(1)_____________。
(2) 能否用水代替苯 ，理由是
__________________ 。

(3)____________________________。
(4)________________________________________________________。
20．(1)_______________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________。
(4)你认为合理的途径__________________________；理由是_____________________________________________________________________。
21．(1) 该气体分子的电子式是_______________。请将铁元素符号填入下述周期表。

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(2)______________________________________________________________。
(3) 该晶体属于_________晶体。通过观察图形及推算得出此基本结构单元中含有共价键数为__________。
(4) A元素是__________________；B的原子结构简图为_________________________；
丙的化学式为_________________________。
22．(1)G的化学式为___________________，K的电子式为_____________________。
(2) ____________________________________________。
(3) _______________________________________________________ 。
23．(1)____________________________________________________________。
(2)__________________。
(3)能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染)的是______(选填编号)，反应离子方程式
________。
24．(1)容器内，V(SO3)=_____________L；该反应中SO2 的转化率为_____________。
(2)____________________________________________________。
(3)______________________________________________________。
25．
26．(1)向混合溶液中加入NaOH 溶液至PH=9，能否有Mg(OH)2 沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_____________________________________。
(2)
宁波市鄞州区2005学年第一学期高三期中五校联考化学试卷
命题、审校：同济中学 周永年
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名和考生号填写在答题卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137
第I卷（选择题，共52分）
一.选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（ ）
A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硝酸钠 D、维生素　
2.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
　　①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色
A．①②③④ B．①③⑤⑦ C．③④⑤⑦ D．①③④⑦
3. 已知下列热化学方程式：
CH4（g） + O2（g）CO2（g） + H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol-1
CH4（g） +O2（g）CO（g） + 2H2O（l）；△H=－607.3kJ·mol-1
CH4（g） + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol-1
CH4（g） + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（g）；△H=－802.3kJ·mol-1
则CH4的燃烧热为：（ ）　　　
A． 445.15kJ·mol-1 B．607.3kJ·mol-1
C． 890.3kJ·mol-1 D．802.3kJ·mol-1
4．美国科学家发现了新氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 （ ）
A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素
C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
5．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、
声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是（ ）
A．血液　　 B．无尘无雾含水蒸气的空气　　
C．豆浆　　　 D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液
6. 某种矿泉水标签上印有主要的矿物质成分(单位：mg/L)F：0.02，Mg:3.1，Zn:0.08，K:39.0，Ca:20.0，对该矿泉水叙述正确的是（ ）
A．该矿泉水是弱电解质 B．该矿泉水不导电?
C．该矿泉水能导电 　　 D．该矿泉水是强电解质
7.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是（ ）
A　 2E1＝E2 B 　2E1>E2 C 　2E18．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(H+)与c(SO)的比值为（ ）
A．1∶10 B．2∶1? C．1∶1 D．10∶1
9 ．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ）
A．SF6易燃烧生成SO2 B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
10、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再发生改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①③④ B、②③⑤ C、①④⑥ D、①②③④⑤⑥
11．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ B．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑
C．Mg3N2 + 6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．NH4Cl +NaOH === NaCl + H2O + NH3 ↑
二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（ ）
　　A NH4+、NO3－、Al3+、Cl－ B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
　　C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．．Na+、AlO2－、K+、ClO－
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2
C．100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+个数为0.01NA
D．42g NaHCO3固体中含有的离子数为NA
14、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
HBr和HF的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH值
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点
⑦H－和H+离子半径
A ①②⑥⑦ B ①②③⑤ C ②⑥⑦ D ⑤⑥⑦
15．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶体的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：（ ）
(A) 7：8 (B) 13：14 (C) 25：26 (D) 26：27
16．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
B．碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热：NH4++OH－ NH3↑+H2O
C．小苏打溶液与石灰水混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl－
17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－196.6kJ·mol-1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是…………………………………………………………………………（ ）
I II III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
18．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中c (Ba2+ ) 将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+ 总数将减少 D．溶液中c (OH— ) 减少
19．下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
20．在固定容积的密闭容器中，放入a mol x，发生如下反应
　　 2x Y(g)+Z(s) : 并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是 （ ）
A、压强的变化对该平衡没有影响
B 若x 为非气态，则正反应为放热反应
C、若正反应为放热反应，则x一定为气态
D、若x 为气态，再向容器中充入a mol x，达到新平衡后，与第一次平衡相比，x 的体积分数增大
21、近年来，科学家发现由100个碳原子构成的一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。最内是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C将内外层的所有C连接在一起，当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为（ ）
A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60
C、C100H12和C100F12 D、C100H40和C100F40
第II卷（非选择题，共48分）
22．(共7分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ .
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。
23、(10分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素。且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4 ,W- ，Z+、X+ 半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，据此回答问题：
（1）A、B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B的溶液中水的电离程度小，则A的电子式为 ———————，B的化学式为 ———————
（2）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-（N为－3价）的废水，将被氧化成CO32-和N2。试写出该反应的离子方程式 ——————————————
（3）简要说明A溶液中水的电离程度比B溶液中的电离程度小的原因： ——————————————————————————————————————————————————————。
24．（8分）现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－2Al（OH）3↓＋CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）；
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是____（填编号）；
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 ________________________________________。
25．(共9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X值越大，该原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的X值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1) 推测在同周期或同主族的元素中X值与原子半径的关系是_____________________.
根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（2）通过分析X值变化的规律，确定Mg 、N的X值范围：
___P—N键中，共用电子对偏向____原子。
经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的X差值（△x）即△x >1.7 时，一般为离子键；△x<1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型为____
推测元素周期表中，X值最大的元素是____.
26．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入和，在B中充入和，在相同条件下发生可逆反应：．
　　根据下列要求填写空白：
　　（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的关系是_________（填“大于”、“小于”或“等于”）．
　　（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中为x mol，A中为y mol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），
理由是_____________________________________．
27．(6分)实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成
标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水
溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，
滴定终点宜选择在pH4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选 ， 当 ，即表示达滴定终点。
(2)若滴到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1
(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2C03测得盐酸为c2mol·L-1在下述情况下，c1﹑c2的关系是：(下面二空填“>”、“<”或“=”)
①当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2；
②当Na2C03中含有NaOH时，则cl c2；
宁波市鄞州区2005学年第一学期高三期中五校联考化学答题卷
一.、二选择题（1-11各2分；12-21各3分，共52分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
22：（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ .
（2）氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
（4）转移电子的数目为 。
23 ：（1）
A的电子式 ； B的化学式
（2）离子方程式
　　　　
（3 ）原因
　　　　

（24）（1） （填编号）； 　（2） ；（填编号）　　（3） ；
（4）离子方程式 。
25：(1) X值与原子半径的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
元素性质的_________________变化规律
（2）确定Mg 、N的X值范围： （3） P—N键中，共用电子对偏向____原子。
AlBr3中化学键类型为____，
X值最大的元素是____.
26：（1）_________（2）_______处（3）y________x；理由是　　　　　　　　　　　
_ 。
27：(1)指示剂中应选 ， 当 ，即表示达滴定终点。
(2)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1
(3) ①当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2； ②当Na2C03中含有NaOH时，
则cl c2；
宁波市鄞州区2005学年第一学期高三期中五校联考化学
参考答案和评分标准
一.、二选择题（1-11各2分；12-21各3分，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
D
B
C
B
D
D
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
C
D
A
B
C
B
C
B
22．(共7分)
（1）3、2、83、2、2、8H2O（2分）
（2）K2Cr2O7（1分）、CO2 （1分） （3）A（1分） （4）6.02×1023 （2分）
23、(共10分)
（1） （2分）； NaClO （2分）
（2） 2CN? + 5ClO? + 2OH?+ = 2CO32? + 5Cl? + N2↑ + 2H2O （2分）
（3） 溶液中存在着: H2O H+ + OH? 电离平衡;NaOH完全电离出来的 OH? 增大平衡体系中OH? 的浓度,抑制水的电离（2分）,而NaClO电离产生的ClO? 结合水电离出来的H+,从而促进水的电离. （2分）
24．（共8分）
（1）④②①③⑤ （2分）
（2）⑤ （2分）
（3）①② （2分）
（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl（OH）3↓+CO32- （2分）
25. (共9分)
(1)原子半径减小，X值越大 1分 周期性 1分
(2)0.93 (3)氮(或N) 1分
(4) 共价键 1分 (5) 氟(F) 1分
26．(每空2分,共8分)（1）＜　
（2）右侧的3处
（3）>　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．
27．(每空2分。共8分)
(1)甲基橙（1分）；锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色（2分）(只答前半部分只给1分)。
（1分）
(3) ① < （1分） ② > （1分）
2005~2006年度第一学期高三年级期中调研考试
化 学 试 卷
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分。考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35(5 Fe—56 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是
A．人造丝 B．有机玻璃 C．硅橡胶 D．黏合剂
2．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程就属于物理变化的是
A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体
C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．直流电通过氯化钠水溶液
3．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是 ①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2碱性悬浊液　④碘水　⑤BaCl2　
A．①⑤　 B．②④? C．②③④? D．①③④
4．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C⊕]
C．乙醛 (CH3CHO) D．碳烯 (:CH2)
5．酸与盐是化学中较常见的两类物质。下列叙述错误的是
A．一种挥发性强酸在加热时，不能用于制取另一种挥发性强酸
B．要证明酸A的酸性比酸B的酸性强，可用B的盐与A反应来说明
C．通常认为，盐类发生的水解反应是酸碱发生中和反应的逆反应
D．在任何情况下，盐和酸发生反应一定能生成新盐和新酸
6．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．结合质子的能力：CO32—＞CH3COO-＞SO42—
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
7．能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
B．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极
C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
8．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
溶质的质量分数
甲溶液密度/g.cm-3
乙溶液密度g.cm-3
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
二．选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3—+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—+CO2===2C6H5OH+CO32—
D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O? Fe(OH)3(胶体)+3H+
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列说法正确的是
A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2×6.02×1023
B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.02×1023
D．常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为8×6.02×1023
11．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+
12．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为
A．5种 B．4种 C．3 种 D．2种
13．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是
A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行
B.乙醛分子中甲基氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代
C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
14．常温时，将V1　mL　cl　mol·L—1的氨水滴加到V2　mL　c2　mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1=c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+)＝c（Cl—)
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)
D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c115．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中错误的是
A．X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>X
B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH<7
C．X元素可形成两种常见同素异形体
D．X与Y形成的化合物具有两性
16.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是
电源中“a”为正极，“ b”为负极
电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
A、B两端都必须使用铁作电极
B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
17．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．(cV－)mol
18．已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。
恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入
0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值大于B中的2倍 D． A中热量变化值等于B中的2倍
第Ⅱ卷 (非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共18分)
19．(9分) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1) 称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。（选填编号）
A．(1)中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
20．（9分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
b．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
(1)如果H2O2的结构如①所示，实验b中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）：______________ _；假如H2O2的结构如②所示，则实验b中化学反应方程式为 ：___________________ 。
(2)为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验b后添加一步实验c，请设计c的实验方案：__________________________________________。
(3)通过研究，科学家在确定了H2O2结构如②的基础上，并进一步通过实验得出其具有弱酸性、氧化性等化学性质。今将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。甲同学认为这是由于显酸性所致，乙同学却认为是具有氧化性的缘故。请设计一实验检验甲乙两位同学观点正确与否：
。
四．(本题包括2小题，共20分)
21．(8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是 ；
(2) B的离子结构示意图为 。元素C在元素周期表中的位置是 ；
(3) A和E形成的化合物的电子式是 。
22．（12分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO、SO，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：


(1）至实验A完成为止，分析题给信息：
①由“无色溶液”可以得出的结论： ；
②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：
；
③气体甲的成分有哪几种可能，答：a. b . c.
（有多少种就填多少种，可不填满。）
（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。
(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
五．(本题包括2小题，共20分)
23．(10分) A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填编号）
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是： 。

24．（10分）某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：　　
⑴写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ 。
⑵写出A和F结构简式：A ；F 。
⑶写出反应③对应的化学方程式：
③ 。
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO3-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。
求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。
(2)参加反应的铝的质量。
26．(10分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2
能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：
（1）请在图中画出c（H2) 随时间t的变化曲线图；平衡时 c (O2)平为 mol/L。
（2）欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O（g）和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是
。
(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反应达到平衡时，c (O2)平= mol/L。

高三化学期中考试参考答案与评分建议(05.11)
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C
二．选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．B 10．C 11．AC 12．B 13．AB 14．C 15．A 16．AD 17．BD 18．C
三、(本题包括2小题，共18分)
19．(10分)（1）0刻度以下 (1分)
（2）碱式滴定管、锥形瓶 酚酞 浅红色 无 (5分)
（3）80% (2分)
（4）A、C、E (2分)
20．(8分)
(1) ＋H2→C2H5OC2H5＋H2O
C2H5―O－O―C2H5＋H2→2C2H5OH (各2分)
(2)无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）(2分)
(3)向红色消失后的溶液中滴加过量NaOH溶液，若再现红色，则甲同学观点正确；若不再为红色，乙同学观点正确。(2分)
四．(本题包括2小题，共20分)
21．(8分)(1)由于HF分子间存在氢键，所以HCl比HF熔点低。(2)Na+的结构示意图略；第三周期，第ⅢA族(3)CaF2电子式略
22．（12分）（1）①溶液中无Fe3+ ②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+
③ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2- SO AlO Na+
五．(本题包括2小题，共20分)
23．（10分）⑴ ①③④
⑵ 碳碳双健 羧基
⑶ HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O
24．（10分）
（1）NaOH溶液、△； 浓硫酸 、△。
（2）A： F：
（3）
2＋O22 ＋2H2O　
六．（本题包括2小题，共18分）
25．(8分) 解：（1）设原混合溶液中含硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为x、y，则由题意可得方程组
解之得：x=0.1 y=0.05 (1分)
x：y=2：1 即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2：1
（2）参加反应的铝的质量为W
根据得失电子数相等可得：x+2(y-)= ×3 （3分）
代入x、y，可求得W=1.35(g) （1分）
参加反应的铝的质量为1.35g
26．(10分)（1）如右下图 (2)0.5mol /L (3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)
(4）0.5mol/L

黄冈市重点中学2006届高三（十一月）联考
化学试题
命题：蕲春一中 万莉
本试卷分第Ⅰ卷(选择题，共48分)和第Ⅱ卷(非选择题，共62分)两部分，满分11O分。考试时间90分钟。考生务必在规定位置写好班级、姓名、考号，并将卷Ⅰ的答案填写在答案卡上。(Cu64 N14 Mg24 016 Fe56 K39 S32 Na23 P31）
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
本卷共16题，每题3分，共48分。在下列各题四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．NA为阿伏加德岁常数，下列说法正确的是 ( )
A、1mo1Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B、常温常压下，32g02-离子中所含电子的数目为17NA
C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为O.5 NA
D、lmolSi02固体中含有2molSi一0键。
2．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 ( )
A、检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B、鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化
C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D、为提高KMn04溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04溶液隘化
3．在一定条件下，C12与NH4C1可发生如下反应：xCl2+yNH4C1=yNClx+(x+y)HCl 已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物。则该氮化物的化学式为 ( )
A．NCl2 B．NCl3 C．NCl4 D．NCl5
4．为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOx+NH3→N2+H20来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3．5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中N02和NO体积之比为 ( )
A．1：4 B．3：1 C．2：1 D．1：l
5．下列实验现象描述错误的是 ( )
A．氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝
B．钠投入足量的CuSO4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀
C．将CCl4加入碘水中，上层呈橙红色
D．Na202和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃
6．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原予，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为 ( )
A.CH8N4 B.C4H8N4 C.C6H12N4 D.C6H10N4
7．镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是( )
A.6g B.8g C.10g D.12g
8．FeS2的结构类似于Na202，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S↑+S↓，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2 反应完全后，不可能生成的物质为 ( )
①H2S ②S ③FeS ④FeCl3
A. ①③ B.②③④ C.③④ D. ①③④
9．平衡(A)C2H4(g)→C2H2(g)+H2（g)，(B)2CH4（g）→C2H4+2H4（g)+2H2（g)；当升高温度时(A)和(B)式皆向右移动。(1)C(s)+2H2（g)→CH4(g)；△H1 (2)2C(s)+H2(g)→C2H2(g)；△H2 (3)2C(s)+2H2(g)→C2H4（g)；△H3 判定(1)(2)和(3)中的△Hl、△H2、△H3大小顺序正确的是 ( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H3>△H2>2△Hl
C.△H2>△H1>△H3 D.△H2>△H3>2△H1
10．含11.2g KOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物11.1g， 则该无水物中一定含有的物质是 ( )
A、KHS B、K2S和KHS C、KOH和KHS D、K2S
11．若把质量数为12的碳原子(12C)的对原子质量定为24，并以此确定相对原子质量，以0.024kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的是( )
①浓硫酸的物质的量浓度 ②氧气的溶解度 ③气体摩尔体积 ④阿伏加德罗常数
⑤氧元素的相对原子质量 ⑥2g氢气在标准状况下的体积
A. ①② B. ⑤⑥ C. ③④ D. ②⑥
12．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量 ③溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤该温度下溶质的溶解度 ⑥溶液密度 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是 ( )
A. ②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②④⑥
13．将40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至于10℃， 另一份加入少量Ca0仍为40℃，这两种情况下，都不改变的是 ( )
A. 溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量
C. Ca(OH)2的溶解度 D.溶液中的Ca2+数目
14．有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑤溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应，后5种物质中有1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是( )
A. ①⑧ B. ③⑩ C. ①⑥ D. ②⑨
15．已知某溶液中只存在OH-，H+，CH3C00-、Na+四种离子，且离子浓度大小为c(Na+)>c (OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，那么溶液中的溶质为 ( )
A. CH3C00Na、NaOH B. CH3COONa
C. CH3COONa、CH3CO0H D. CH3CO0H、NaOH
16．若称取的wg NaOH刚好可配制0.5 mol· L-1 NaOH溶液500mL。在下列配制500mL0.5 mol·L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是( )
A. ①④⑤⑥ B. ④⑤⑥⑦ C. ①②⑤⑥ D. ①⑤⑥⑦
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
得分
答案
第Ⅱ卷(非选择题，共62分)
17．(4分)中学阶段下列实验操作或叙述正确的是 （填写代号，错选或多选不得分)。
A．制硝基苯时，应将温度计插入水浴中。 B．乙酸乙酯的水解必须使用温度计。
C．碱金属的密度依次增大，熔、沸点依次减小。 D．1mol羟基中含有10NA个电子。
E．制取氢气的简易装置中的长颈漏斗必须插入液面下。
F．用渗析法分离油脂皂化反应的产物
G．量筒、容量瓶、滴定管的外壁上注明了温度。
18．(1O分)(1)①O.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④O.2mol磷酸，各物质中所含原子的个数由大至小的顺序正确的是 。 (2)有Na2S，Na2S03和Na2HPO4的混合物，经测定含氧37.6％，则此混合物中钠的含量为 。
（3)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物Xe03极不稳定。将适量的Xe03投入 30mL0.1mol·L-1含Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。测得反应后溶液PH<7．则：
①有关反应现象： 。
②若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式： 。
19．(12分)某课外活动小组为了证明并观察铜与稀硝酸反应产物是NO，设计如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、石灰石。
实验步骤：
检验装置的气密性 ②向试管中加入一定量固体CaCO3；
③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞
④反应完全后，将导管插入试管内并接近液面，
⑤将铜丝插入试管液面下与稀硝酸反应
⑥用注射器向试管内推入空气（氧气)
问题：(1)步骤②③制取C02的目的是
(2)步骤④中“将导管插入试管内并接近液面”的目的
(3)用注射器向试管内推入空气(氧气)的目的是
(4)步骤④中还有一个缺陷．应作如何改进?
(5)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是铜离子浓度差异引起的．你同意这种看法吗? .(填同意或不同意)，原因是 。另一同学提出溶液：呈“绿色”是Cu2+与N02混合的结果，请设计一个实验证明之。
。
20．(12分)A、B、C、D是常见化合物，C代表一类化合物：它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些化合物和单质之间存在如图所示的关系：

（1)单质乙、丙分别为(填化学式) ； ；
（2）写出化合物D、B反应的化学方程式 。
（3）Wg的D与丙的混合物在足量甲中充分反应后，生成物通过足量碱石灰后，完全被吸收，碱石灰增重Ng，则混合物的平均摩尔质量为 (以上反应均在120℃)
21．(12分)己知R—X+H20R—OH+HX ，某酯A的化学式为 C6H804Cl2 ，与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：
lmolA经水解生成2molB和lmolC，根据上述变化关系填空：
(1)：写出物质的结构简式：
A B C D
(2)B的水解产物再酸化可得F(C2H403)，两个F分子发生酯化反应可得两种不同的有机物，写出这两种中任意一种的结构简式 。
(3)写出E与银氨溶液反应的化学方程式：
22．(12分)Cu、Cu20和CuO组成的混合物，加入100mL0．6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
(1)写出Cu20跟稀硝酸反应的离子方程式。(2)产物中硝酸铜的物质的量。
(3)如混合物中含0．0lmoLCu，则其中Cu20、CuO的物质的量分别为多少?
(4)如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu20、CuO的物质的量及X的取值范围。
参考答案：

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
得分
答案
B
B
B
B
C
C
C
C
D
D
D
D
A
A
A
A

17．（4分） ABEG
18．（10分）（1） ①④③② （2） 36．8％
（3）① 溶液由无色变成紫红色
② 6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+6Xe↑+18H+
19．（12分）（1）排尽试管内空气，防止NO与O2反应
（2）减少NO的逸出
（3）证明无色气体是NO
（4）导管末端应连接一个尾气吸收装置
（5）不同意 Cu2+浓度是一样 只要对绿色溶液加热，若有红棕色气体逸出且溶液变蓝
20．（12分）（1）C、H2 （2） （3）g/mol
21．（12分）
（1）A 、Cl CH2 COOCH2 CH2OOC CH2Cl B、 Cl CH2 COOH
C、 HO CH2 CH2OH D、 Cl CH2 CH2OH
（2）HO CH2 COOHCH2OOH
（3）
22．（12分）（1）
（2）
（3）

（4）




如东县2005～2006学年度第一学期高三期中考试试卷
化 学 答 题 纸
题 号
三
四
五
六
总 分
结分人
复分人
得 分
评卷人
复核人
三、
19．⑴ 　
?⑵① 　
　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
???②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
???③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
20．

⑴　　　　， ， ，＝ ， ，
?⑵
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶
??①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
??②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
四、
21．
⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
22．
⑴
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵
　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
六、
25．
问题I
?第?⑵步
?第?⑶步
问题II

????　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　
??









五、
23．
⑴
⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
24．
⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵
　①　　　　　 　　 　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　
?②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
26．
⑴ ，
⑵
可能的
情 形
A、B是否为气体
z与y的
大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
A
B
①
无法比较
②
③
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
如东县2005～2006学年第一学期高三期中考试试卷2005.11
化 学 试 题
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题 共74分）
注意事项：
1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
?K 39 Cr 52 Mn 55 Sn 119 I 127
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布，?他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素中中子数与质子数之差为174
C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
2．下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是
①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，
??⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。
A．①②⑤⑧ B．③⑤⑦⑩ C．③④⑦⑧ D．③⑤⑥⑨
3．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
?A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
?B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
?C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
?D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
4．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
5．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤
6．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
?????A．原子半径：a＞c＞d＞b ??B．原子的氧化性a＞b＞d＞c
?C．原子序数：a＞d＞b＞c ??D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
7．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是
?A．中和滴定实验中所用的锥形瓶
?B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶
?C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 　
?D．制取CO时用于收集CO的集气瓶
8．向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最
后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A．Vl==V2 B．Vl＞V2 C．Vl＜V2 D．Vl≤V2
二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4 、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．Al投入NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO2－＋3H2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．NaHCO3的水解：HCO3－+H2O　　　CO32－+H3O+
D．用惰性电极电解AgNO3 溶液：4Ag++2H2O === 4Ag↓+O2↑+4H+
11．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是
A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是
A．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
C．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、OH－
D．水电离出来的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．1L0.1mol／L的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目约为6.02×1022
B．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4×6.02×1023
C．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．0.1molNH2－离子中所含的电子数约为6.02×1023
14．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) ?
D．H2A： ?c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)
15．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种盐N。下列有关说法正确的是
A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3
B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强
D．N中只有一种化学键
16．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阴极反应是：I－－6e－?＋3H2O=IO3－＋6H+
C．当电解过程中转移3mol e－时，理论上可制得KIO3 107g
D．电解前后溶液的pH减小
17．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为
2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2
和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确
的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速
率为0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至
20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟 时，分离出0.1mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后
NH3的体积分数比原平衡小
18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
A．x=1，y＝4，z＝6
B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6
D．x＝2，y＝6，z＝4
第二卷（非选择题 共76分）
注意事项：
1．请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。
2．作图题可先用2B铅笔作答，确认后，再用0.5毫米的黑色签字笔描写清楚。
三、（本题包括2小题，共22分）
19．(10分)请按要求填空
?⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备
Fe(OH)3胶体；
⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶
液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是 ① 。你认为该溶液pH的范围一定介于 ② 之间。请你设计一个简单
的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的： ③ 。
20．(12分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样
品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），
充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 ① （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ② ；
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 ① （选填“能”或“否”）。若回
答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ② ；
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D．定容时，俯视刻度线；E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．(8分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，
用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过
热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解： ；⑵预测Te元素χ的值 ；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。
22．(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三
种分子中含有相同数目质子的化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和
甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
⑴根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 ，
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式： ；
⑵以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，但其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 ；
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 ；
⑶按⑵中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为__________。
五、（本提包括2小题，共18分）
23．(8分)如图23－1，将2 mol SO2和
1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，
在T1温度下发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。
当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的
总物质的量为2.1 mol。
试回答：
⑴在图23－2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；
⑵当反应进行到t1时间时(t1 ＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3?时间时(t3＞t1)重新达到平衡状?态，新平衡混合物中气体的总物质的量??______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
⑶若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_____；
24．(10分)M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式 ；
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是 ，G的化学式是 ；
②H溶解于A溶液的离子方程式是 ；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是 。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．(8分)马来西亚盛产锡器（原料是锡、铜的合金，其中锡的质量分数在95％～98％之间。锡，Sn，位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族）。由于其独特的生产工艺，马来西亚生产的锡器不但外形美观，做工精致，而且密封性能非常好，可以长时间保存茶叶、酒等而不至变质。小燕同学今年暑假去马来西亚旅游时带回一些锡制茶叶罐，为了检验这些锡器的真伪，小燕同学进行了如下实验：
⑴在锡器上刮取少量锡，用分析天平称得质量为0.589g；
⑵将0.589g锡全部溶于稀盐酸；
⑶向⑵中所得溶液加入过量的FeCl3溶液；
⑷最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定⑶中生成的Fe2＋。
问题I：写出第⑵、⑶步中化学反应的离子方程式：?第⑵步 ；第⑶步 ；
问题II：第⑷步中K2Cr2O7物质的量浓度为0.100mol·L－1，用去K2Cr2O7溶液的体积为16.00mL。小燕所购回的锡器是真的吗？(如有需要，可参考本试卷中的有关信息)
26．(10分)如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中加入和M中相等的A和B发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（可不填满，填不下也可增加）：
可能的情 形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
A
B
①
无法比较
②
③
如东县2005～2006学年高三期中考试试卷
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C
二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。）
9．D 10．BD 11．B 12．AC 13．CD
14．BC 15．A 16．C ? 17．BC? ?18．D
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）
⑴②、④、⑤、⑦ （4分，每个1分。多选扣分。）
⑵把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7到13 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。 （每空2分）
20．（12分）
⑴2 5 16 2 10 8 ⑵甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 ⑶否 因为不知道容量瓶的规格 ⑷AD （每空2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）
⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律
⑵2.0＜χ＜2.4 ⑶吸引电子的能力
⑷ （或写成双聚分子形式）（每空2分）
22．（10分）
⑴D 2F2+2H2O=4HF+O2 ⑵B 第二周期ⅣA族 ⑶三角锥型
（每空2分）
五、（本提包括2小题，共18分）
23．（8分）
⑴（见下页） （每条曲线1分）
⑵＞ （2分）
⑶大于零的任意值 （3分）
23－⑴答案图
24．（10分）
⑴2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
⑵①H2S 　　H2SO4 ②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O ⑶Mg3N2 （每空2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）
问题I：Sn＋2H＋＝H2↑＋Sn2＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ (各1分)
问题II：解：由电子得失守恒可知：
3Sn～～～～～～～～～～Cr2O72－
3mol×119g/mol 1mol
m(Sn) 0.100mol/L×0.016L
m(Sn)＝0.571g (3分)
则锡器中锡的质量分数为：0.571g÷0.589g×100％＝96.9％ (2分)
因为锡在锡器中的含量在95％～98％之间，故小燕购回的锡器是真的。(1分)
26．（10分）
⑴ 2 1.6
⑵
是
不是
z ＝ y
是
是
z ＜ y
无法比较
不是
是
z ＜ y
M(B)＜M(C)
(状态每空0.5分，其余每空1分)
20 0 6届苏州市高三教学第一次调研测试
化学试卷 2005.9
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第I卷(选择题共74分)
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题卷姓名栏内写上学校、姓名、考试科目、考试证号等，
并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法错误的是
A．三氯生的分子式为：C12H7C13O2
B．哥罗芳不存在同分异构体
C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应
D．三氯生易溶于水
2．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
3．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是
A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④
4．下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是
A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收
B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
C．SO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的
D．用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.
5．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
6．下列离子方程式中错误的是
A．将氯气通人氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1—
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I—+Br2=I2+2Br—
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca+2H2O+2CO2↑
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是
A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑
8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个 或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)
一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是
A．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+n—a／2)
C．物质A、B的转化率之比为1：2
D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡
10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、Cl—、K+
C．K+、Ba2+、OH—、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—
11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
B．9g重水含有的电子数为5NA
C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
D．12．4g白磷中含有磷原子数为0．4NA
12．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：有关EGCG的说法错误的是
A．EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
D．EGCG在空气中易氧化
13．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟lmol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达9．6X108KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是
A．质量数为7的锂原子核内中子数是4
B．锂原子的半径比钠原子的半径小
C．锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中
D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
15．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应为O2+2H2O+4e==4OH--
B．负极反应为CH4+10OH——8e==CO32—+7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动；
D．随放电的进行，溶液的pH不变。
16．将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适 量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
17．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
第Ⅱ卷(非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(9分)(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)：
②容量瓶：
③滴定管：
④集气瓶(收集氨气)：
⑤托盘天平
(2)下面是某研究性学习小组对蜡烛及其燃烧的研究报告，请你完成该实验报告：
探究步骤
实验现象
结论或产生这一现象的原因
①将一小块蜡烛放入水中
结论：
②燃着时
有明亮火焰
③刚吹灭时
原因：
20.．(13分)有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是 ，
操作方法为
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A ， C ， D
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；
若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量 。
(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3
质量分数为 。(用含w、mI、m2的代数式表示)
四、(本题包括2小题，共19分)
21．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同
一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应。且生成气体的离子方程
式 。
(2)写出CD两元素形成的化合物的电子式 。
(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极
通入B单质的一极 。
(4)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液呈均碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
22．(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，C为酸，乙在C的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在 中进行，反应Ⅲ在 (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③反应I的化学方程式是 。
(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、C的浓溶液并使它们接近，
有大量白烟生成。则①甲的电子式是 。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是 。
③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

五、(本题包括2小题，共18分)
23．(8分)在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比
例模剁是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。
(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种( )
A．饱和一元醇 B．饱和一元醛
C．二元酸 D．羟基酸
(2)该物质可发生的反应有( )
A．与H2加成 B．银镜反应
C．消去反应 D．与乙醇酯化
(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。

有机玻璃可按下列路线合成：F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：
(1)天然气的主要成分和C的结构简式分别为 、
(2)E+F→G的反应方程式为
(3)丙烯→A和A→B的反应类型分别属于 、
(4)G→有机玻璃的反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　
六(本题包括2小题，共17分)
25．(8分)将标准状况下的11．2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0．868g·cm-3氨水。
(1)求所得氨水的物质的量浓度?
(2)取上述氨水30．0mL与70．0ml 2．00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生的白色沉淀的质
量是多少?
(3)往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5mol·L-1的NaOH溶液后，混合后体系中沉淀的质量与上述(2)中产生的沉淀质量相等，求加入的NaOH溶液的体积是多少?
26．(9分)将Na2O2>和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：
2 Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑
2 Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O　　　　
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。
①当a／b≤1时，△m取值范围是
②当1③当a／b>2时，△m取值范围是
(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产
生标准状况下的气体 L。
2006届高三教学调研测试
化学参考答案
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8。B
二、选择题(本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．A 10．A 11.CD 12．AC 13．CD 14．B 15．BC 16。C 17．A 18．B
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(每空1分)
(1)①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水
③用待装液润洗滴定管2-3次(也可以写：检查滴定管是否漏水)
④干燥集气瓶 ⑤调节零点
探究步骤
实验现象
结论或产生这一现象的原因
蜡烛浮在水面上
结论：蜡烛不溶于水且密度
比水小
有白烟产生
原因：石蜡蒸气冷凝成固体 小颗粒
20．(共13分)(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气
关闭b，打开a，缓缓通入空气 (每空1分，共2分)
(2)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 (每空1分，共3分)
(3)偏低 无影响 偏低 (每空2分，共6分)
(4)42m2／11w (2分)
四、(本题包括2小题，共19分)

22．(11分)(1)①沸腾炉 吸收塔(每空1分，共2分)


丹阳市2005年高三统一测试2005.10
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 He—4 F—19 S—32
Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Br—80 I—127 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述中正确的是
A.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
B.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2、分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＜0
B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； △H＞0
C.2A + B 2 C；△H＜0
D.2C 2 A +B ；△H＜0
3、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是
A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
4、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
5、下列四图中，小白球代表H原子，大灰球代表He原子。最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是

6、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计较常年偏高4~6℃。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是
A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O3
7、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+ O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
8、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是
A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．当生成7molCu2S时，共转移电子14mol
C．产物中的SO42－离子全部是氧化产物
D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5
二、选择题（本题包括10小题。第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有
A．1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成 NA个胶粒
B．1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子
C．标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含 NA个分子
D．50℃，l×105Pa下46克NO2与0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA个电子
10、在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50
A．O2, F2 B．HF, Cl2 C．HI, HBr D．HI, Cl2
11、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是
A．金属镁失火不能用CO2灭火;金属钠失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3, Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝,也不能用电解CaCl2溶液来制取金属钙
D．铝和硫直接化合可以得到Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3
12、由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子和阴离子的质量之比为13：8，其中阴离子只有过氧离子（O22—）和超氧根离子（O2—）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3
13、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O
14、有A、B、C三种短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15、某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4— B．Na+、S2— 、NO3—、SO32—、SO42—
C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F— D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—
16、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3 NH4+
B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 Ca2++2ClO—+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
C．氯化铁溶液中加入KI溶液 Fe3++2 I—=Fe2++I2
D．锌与稀硝酸反应 Zn+2H+= Zn2++H2↑
17、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（Na为阿伏加德罗常数）
A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈酸性
C．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1价
D．该混盐具有较强的还原性
18.有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20g
65g
100g
140g
下列对该样品的推断正确的是????????????? ???????????????????????????
A．样品为纯净物??????????????????? B．样品中混有不溶于水的杂质
C．样品中混有溶解度较大的杂质???? ? D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
三、（本题包括2小题，共20）
19、（8分）(1)图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①（向反应器中滴加液体试剂）、②（进行分液操作）、③、④相匹配的组合（根据实际情况，填出所有可能组合）：
A与 ，B与 ，C与 ，D与 。
(2)实验室有① 量筒、② 烧杯、③试管、④ 容量瓶、⑤ 锥形瓶、⑥ 平底烧瓶、⑦ 滴定管，其中有零刻度且零刻度在上方的是 ；可以直接用酒精灯加热的是 ；可以作为反应容器的是 ；要量取25.00mL的液体，应选用的仪器是 。
20、(12分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：_______________________。
验证乙同学的推测是否正确的方法是：__________________________。
(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?___________(填“合理”或“不合理”).
如果认为不合理，请说明你的理由______________________。
(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
编号
实验要求
烧杯中的溶液
滴管中的液体
烧瓶中的气体
①
无色变红色喷泉
H2O
②
红色变无色喷泉
SO2
四、（本题包括4小题，共38分）
21、（6分）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
⑴请你分析：反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是 ；该反应的离子方程式是 。
（2）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。



22、（10分）短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图_____________________________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________________________________________，
写出化合物C的电子式：______________________________________________。
（3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式：_______________________________
_____________________________________________________________________。
23、（12分）有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×105pa)如下表所示：
①
He -268.8
Ne -249.5
Ar (x)
Kr -151.7
②
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(a) 58.7
I2 184.0
③
HF (y)
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
④
H2O (z)
H2S -60.2
(b) -42.0
H2Te -1.8
试根据上表回答:
⑴a为 色液体;b的分子式是:
⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种): ;能够说明该递变规律的化学事实是: ;(任举一例,用离子方程式表示)
⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是:
⑷上表中,HF和H2O两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是

24、（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且 D、 I 是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
（1）基于反应 ① 原理的化学工业称为_________________，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
（2）写出K和E反应的离子方程式______________________。
写出F溶液和H反应的离子方程式_______________________。
（3）已知由G分解得到的H、I、J 三者的物质的量之比为1：l：, l ，则G的化学式为____________。
六、（本题包括2小题，共20分）
25.（8分）用甲醇处理含有氨的废水,在某种细菌的作用下,发生如下的反应:①NH3+2O2→HNO3+H2O ②6HNO3+5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O对废水处理时,氨有95%转化为硝酸,硝酸 有84%转化为氮气.若废水中含有NH3 34mg/L,处理这样的废水500m3(密度为1g/ml),试计算在标准状况下放出氮气的体积。
26.（10分）实验室常用KMnO4，MnO2，KClO3，Ca(ClO)2等氧化剂氧化盐酸中的Cl-来制备Cl2，氧化剂中锰元素被还原成Mn2+，氯元素被还原成氯原子，又知相同条件下还原性：Cl-（1）操作①发生反应的KClO3的物质的量为 ；
（2）操作②中放出气体的物质的量为 ；
高三化学答题卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
阅卷者
第Ⅰ卷（共74分）
一、二选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
A
D
C
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
BD
AC
C
B
AC
D
AB
C
BD
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
三、（本题包括2小题，共20）
19、（8分）(1)A与 ③ ，B与 ① ，C与 ② 或 ④ ，D与 ④ 。
(2)有零刻度且零刻度在上方的是 ⑦ ；可以直接用酒精灯加热的是 ③ ；可以作为反应容器的是 ②③⑤⑥ ；要量取25.00mL的液体，应选用的仪器是 ⑦ 。
20、(12分)(1) 取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；
如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的 。
(2) 不合理
如果认为不合理，请说明你的理由 KMnO4溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中 。
(3)（其他合理答案照此给分）
编号
实验要求
烧杯中的溶液
滴管中的液体
烧瓶中的气体
①
无色变红色喷泉
酚酞试液
H2O
NH3
②
红色变无色喷泉
NaOH（酚酞）溶液
NaOH溶液
SO2
四、（本题包括4小题，共38分）
21、（6分）⑴ CO32－、H＋ ； CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 。
（2）
22、（10分）（1） 。
（2），（各2分）。
（3） 2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑ （2分） 2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2 （2分）。
23、（12分）
⑴a为 深红棕色 色液体;b的分子式是: H2Se
⑵ 氧化性逐渐减弱 ; Cl2+2Br-= Br2+2 Cl- ;(任举一例,用离子方程式表示)
⑶ 随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高
⑷ HF,H2O分子间易形成氢键
24、（10分）（1）__氯碱工业___，__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
（2） 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- 。
FeO＋2H+＝2Fe2+＋H2O 。
（3） FeC2O4 。
六、（本题包括2小题，共20分）
25.（8分）
解氨的物质的量=(500m3×103L/ m3×34mg/L×10-3g/ml)÷17g/mol=1000mol
设标准状况下反应中产生的氮气的体积为x,由题知条件可知:
6NH3 ～ 6HNO3 ～ 3N2
6mol 3mol×22.4L/mol
1000mol×95%×84% x
解得：x=8937.6L
26.（10分）
①0.12mol
②0.7mol
2006届高三阶段考试 2005/9/28
化学试卷
注：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷直接答在答卷纸上。
可能用到的相对原子质量：N－14 Na－23 P－31 Ca－40 S－32 C1－35.5 Mg－24
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．通过核裂变产生核能可以用于发电， 是一种常用的核燃料，下列说法错误的是( )
A．U元素的近似相对原子质量为235 B．中中子数比质子数多51
C．与的质量比约为235:12 D． 与属于同一种元素
2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 ( )
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g
3．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 ( )
A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF2
4．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2 ；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是 ( )
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
5．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
( )
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为
6．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
D．15.6g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA
7．下列物质的保存方法正确的是 ( )
①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
⑦氢氟酸保存在塑料瓶中
A．②③④⑦　　 　B．③④⑥⑦　 　C．③④⑦　　 　D．①③④⑦
8．一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是 ( )
A．ρ1 ＞ρ2 B．ρ1 ＜ρ2 C．ρ1 ＝ρ2 D．无法确定
二、选择题(本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17—18题每小题5分，共42
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9． 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：( )
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO
C．MnO、K＋、Cl－、H+、SO
D．K＋、NO、SO、OH－、Na＋
10． 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是 ( )
A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为如右图所示
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑
11． 下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
12．下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是 （ ）
A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质
B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含金属元素的化合物
D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
13．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸(半透膜)制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 ( )
A．加入碘水变蓝色 B．加入NaI溶液不变蓝色
C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入溴水变蓝色
14．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓
②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu
⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
15．根据下表下列叙述中正确的是： ( )
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（浓）
Cl2
MnCl2
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
16．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是。 ( )
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是 ( )
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
18．在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 3∶4 。则加入铁粉的质量是 ( )
A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．1.8 g

第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）请按要求填空：
（Ⅰ）下列操作正确的是____________________（填数字编号）
①将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH
②制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
③焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液
⑤各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
⑥配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
⑦用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
(Ⅱ)回答下列问题：
(1)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定
③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
（2）证明KClO3中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是
① ；
② ；
③ ；
④ 。
20．（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置C盛放的药品是 。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是： 。
四．（本题包括2小题，共14分）
21．（6分）在有机溶剂里令n摩五氯化磷与n摩氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1个大气压下测得的A的蒸气密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。
（1）A的分子式为__________________。
（2）结构测定表明，同种元素的原子在A分子所处的化学环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（单键用“一”、双键用“＝”表示，把分子里的原子连接起来的结构式）。
22．（8分）(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为
(2) I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， ，总反应式为
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I—= O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）
五．（本题包括2小题，共24分）
23．（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z、二种元素的符号:X 、Z
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别
为:
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 .
它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是:
。
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。
24．（10分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：?
(1)写出下列物质的化学式：B 、J 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。?
②F+G→A+B+C 。?
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则
2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
六．（本题包括2小题，共16分）
25．（6分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况)气体。计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
26．（10分）进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。请计算下列各小题。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）t℃时该晶体的溶解度；
（4）MgSO4· xH2O中的x值。
2006届高三化学阶段考试参考答案 2005/9/28
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
A
C
B
C
B
C
B
D
A
AB
D
AD
B
D
BC
A
C
19．（6分）(1)Ⅰ ②．④、⑦ (Ⅱ)①③④
（2）①混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体以证明KClO3中含有O；
②将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2；
③用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰灼烧上以证明KClO3中含有K；
④取滤液少许，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液以证明KClO3中含有Cl
20．（1）MnO2 +4HCl(浓) MnO2 +Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3）增大反应接触面
（4）水浴加热 （5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。
21.（8分）（1）（4分）PCl5＋NH4Cl＝PNCl2＋4HCl
M(PNCl2)＝31十14＋35.5×2＝116
15.5×22.4＝347.2 347.2÷116＝2.99≈3
答：A的分子式为P3N3Cl6
（2）（4分）见右图或其它合理结构
22．（8分）
(1)催化剂(或催化) 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
(2) 2HIO +H2O2=I2+ O2↑+ 2H2O 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
(3)不正确 O元素和I元素的化合价均升高,没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)
2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O(写化学方程式不得分) 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
23 （14分）(1) H O (2分)
(2) 或氮化钠、氢化钠的电子式也对
(3) NH4NO3 NH+OH―NH3↑+H2O （4）原子晶体 （以上每空2分）
24．（每空2分） (1)B.Cl2 J.NO? (2) ①H+ +ClO－= HClO?
(3) 2Cl- +H２Ｏ==Cl2↑+H2↑+2OH_
(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1?
25．（6分）2∶1
26．（10分）(1)3.36L （2分）(2) 28.6% （2分） (3)141.3 g（3分） (4) 7（3分）
徐州市2005—2006学年度高三年级第二次调查测试
化 学 试 题
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 Cl 2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是
A．实现无氰电镀 B．使用无氟冰箱
C．使用无铅汽油 D．研发可降解塑料
2．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是
A．Na+、Mg2+ B．F－、OH－
C．NH4+、—OH D．CH4、H2O
3．遇有下列情况，及时处理有误的是
A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗
C． 金属钠着火，立刻用砂子覆灭
D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查
4．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是
A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
5．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3
C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3
6．关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是：
①2Cu＋O22CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D．三种方案中①方案最优
7．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为＋n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为
A．(N－M)/45 B．(M－N)/45
C．(M－N)/90 D．(N－M)/90
8．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④
C．只有②③④ D．有①②③④
二、选择题(本题包括10小题。每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时。该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和
溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为b mol。下列叙述中，错误的是
A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/V mol/L
B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol/L
C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g
D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％
10．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B → A·＋B· ，均裂：A∶B → A+＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5
11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正
确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
12．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、AlO2－、Cl－
13．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
14．能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32－
D．工业上电解饱和食盐水，阳极电极反应式：2Cl――2e－＝Cl2↑
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NA
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L NO2气体中的分子数约为NA
D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA
16．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(g)＋xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是
A．若x=1，则p>a B．若x=2，则pC．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a
17．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯取代物有3种，1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H2，则该传热载体化合物的结构简式是
18．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍
◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：
题号
01
02
03
04
05
06
07
08
09
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第II卷（非选择题共78分）
三、(本题包括2小题。共22分)
19．(7分)(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。请说明你如何从上述药品中选用试剂，通过必要的操作，将内壁附有银镜的试管洗涤干净。
(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________ (填代号)。
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量
B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定
D．配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐
20．(15分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_________________________________________________________。
(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________。
②A中加入的试剂可能是：___________，作用是：_____________________________。
B中加入的试剂可能是：_________________，作用是：____________________________。
③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：
C中：_______________________________，D中：________________________________。
(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________ (填代号)。
a．导管　b．水槽 c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(6分)25℃时，水的离子积为10－14；100℃时，水的离子积为10－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，请填空：
(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：______________________________________ _____________________________________________________________________________
(2)若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______
22、(2分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：
(1)若A、D的组成元素同主族：
①B是水：__________________________________________。
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：
____________________________________________，工业价值是：_________________。
(2)若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：__________________________________________；
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：
____________________________________________，工业价值是：_________________。
②B、C均为氧化物：____________________________________________。
五、(本题包括2小题，共18分)
23．(9分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A、B相对分子质量的差值为_________________________________________________。
(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_______ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________。A的分子式是：____________。
(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：______________________________________(任写一种)。
24．(9分)请认真阅读和领会下列有关反应的信息：试根据上述信息，按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已略去)。
试根据上述上述信息，按以下途径从某烃Ａ合成一种外科药剂的中间体Ｘ(部分试剂和反应条件已略去)。
(1)写出A和D的结构简式：A：_________________；D：__________________。
(2)反应①～④中，属于取代反应的是：__________，反应⑤的类型为________反应。
(3)反应①和②的顺序是否可以颠倒，其理由是_____________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式：
____________________________________________________________________________
六、(本题包括2小题，共20分)
25．(8分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有__________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：
________、________；________、________；________、________。(可以不填满)。
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)＝_________mol。
26．(12分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO＋2NaOH＝2NaNO＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
徐州市2005—2006学年度高三年级第二次调查测试
化学试题参考答案及评分标准
一、二、选择(4分×18＝72分)
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
D
D
A
D
A
A
C
D
C
A
B
BD
AC
BC
B
BC
三、(本题包括2小题，共22分。)
19、(7分) ⑴向试管内注入适量稀H2SO4，再加入适量的KNO3溶液，待银溶解后，倾倒出试管中溶液，再以蒸馏水洗涤至倾倒洗涤液时既不成股流下，也不附着水滴。(3分)
或：先将浓HNO3以蒸馏水稀释成稀HNO3，其它操作同上，同样给分。
注：若直接以浓HNO3除Ag后用蒸馏水洗涤达要求的给2分。
⑵BD(4分)(只选1个且正确给2分，只要错选1个即为0分。)
20、(15分) ⑴H2(1分)，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2分)。
(2)①检查装置气密性(1分)，②品红试液，确认SO2存在；浓H2SO4，干燥氢气(每空1分，共4分)，③黑色CuO粉末变红色(2分)，无水硫酸铜变蓝色(2分)
四、(本题包括2小题，共18分。)
21、(6分)(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移(2分)，
⑵1∶1(2分)，9∶11(2分)，
22、(12分)(1)①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(2分)(写化学方程式得1分)
②2C＋SiO2Si＋2CO↑(2分)，生产粗硅(1分)，
⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2(2分)，C＋H2OCO＋H2(2分)，生产水煤气(1分),
②2Mg＋CO22MgO＋C(2分)
五、(本题包括2小题，共18分。)
23、⑴28，(2)3(1分)，A中至少有一个－OH和一个－COOH；但若氧原子数大于等于4，则M(A)>200(2分)，C8H8O3，⑶ (2分)(合理答案即给分)
24．(9分)(1)—CH3(1分)，NH(C2H5)2(1分)，(2)①④(2分)，还原(1分)， (3)不可，将导致苯环上－NO2引入至－COOH间位(2分)，
(4)O2N－－COOH+HOCH2CH2N(C2H5)2H2O+O2N——COOCH2CH2N(C2H5)2 (2分)
六、(本题包括2小题，共20分) ⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻①②③④⑤⑥⑦⑧
25．(8分)(1)①6(2分)，②NaHCO3、MgCO3(2分)，KHCO3、CaCO3(2分)，(2)0.200 mol(2分)
26．(12分)(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (3分)
(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①，依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②，解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol
(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；
0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给1分)。
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化 学 试 卷 （ 2005、9 ）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共74分）

选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
2、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A、①②③互为同素异形体　　　　　　　　 　B、①②③互为同位素
C、①②③是三种化学性质不同的粒子 D、①②③具有相同的质量数
3．放射性核素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。下列说法中正确的是
A．每次衰变都放出一个氘原子
B．最终得到核素的符号是
C．Uub和Fm都是主族元素
D．上述Uub、Fm的原子核中中子数与质子数之差相同
4、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
5. 在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和2molB D．1molB和1molC
6．下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
7．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
8、常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是
A、c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)　　B、2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C、c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)　　D、混合液的体积为2a L
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9、下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数的值)
A．SiO2晶体中, 有NA个Si就有2NA个Si—O键
B．P4分子中P和P—P键的比为2∶3
C．常温常压下,1mol碳烯(∶CH2) 所含电子数为8NA
D．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA
10．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32- B．Ba2＋、K＋、Cl-、HCO3—
C．Fe2+、 Na＋、SO42-、NO3－ D．Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl—
11、下列离子方程式或化学方程式，正确的是
A、氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO(＋2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3(＋H2O
12． 标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。下列说法不正确的是
A．同体积气体A和气体B的质量比为m ：n
B．25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：m
C．同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m
13、短周期的三种元素分别为X、Y和Z 。已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
A、XYZ3 B、X3YZ4 C、X3YZ3　　　　D、X2YZ4
14. 下列变化或数据与氢键无关的是
A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1
B 氨分子与水分子形成一水合氨
C 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
D SbH3的沸点比PH3高
15．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
16．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
17、含11.2g KOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物11.1g，则该无水物中一定含有的物质是
A、KHS　　　B、K2S和KHS 　C、KOH和KHS　　　D、K2S
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、(本题包括2小题，共22分)
19、（10分）
　　（1）对下列仪器回答下列问题：
A、容量瓶　　B、蒸馏烧瓶　　C、滴定管　　D、量筒　　E、烧杯　　
F、蒸发皿　　G、分液漏斗
　　①标有“0”刻度的有　　　　　　　　　　（填序号）；
　　②使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　（填序号）；
③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　（填序号）；
（2）下列有关实验操作说法中，正确的有 。（选错倒扣）
①容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
②除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
③仅用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑤用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑥用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑦在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑧实验中多取的试剂都不得放回原试剂瓶
20．（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
　实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：
　在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
　实验乙：潮湿的二氧化碳和过
氧化钠的反应：　在试管Ⅰ内装
入试剂Y，其他操作同实验甲，
观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄
色变为白色。试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，
关闭K1和K2的目的是 .
（2）在实验甲中，试剂X是 ，其作用是____________．在实验乙中，试剂Y是________．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_________．
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________．
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号，多选扣分）
　A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：

四、(本题包括2小题，共18分)
21．(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10—10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
—
最低价态
—
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；电解⑧和R的熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是： ______________________________。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子
构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形
成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图
所示，则平均 （填阿拉伯数字）个六元环共用一个②原子。
22．（8分）麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________，其空间构型是________型，由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2 →2HCl+2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是　　　。
A、酚酞试液 　B、淀粉碘化钾溶液
C、NaOH溶液 D、硝酸银稀溶液
（3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
①氙在元素周期表中位于第　　周期，　　　族，它的原子序数为　　　　。
②稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1 mol氙气和3.5 mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5 mol氟气，同时有1 mol白色固体生成，此白色固体的化学式为　　　　　　。
五、(本题包括2小题，共18分)
23. （9分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为___________________________________________________________。
(2)写出下列化学用语：
用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，
戊分子的结构式是______________，甲和丙反应产物的电子式 _______________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________________________________________
A+丙→D + 甲：_____________________________________________
24．（9分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 ，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________；
（2）x＝________；
（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________；
　　 A．向正反应方向移动　　B．向逆反应方向移动　　C．不移动
（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡（填字母）________；
A．向正反应方向移动　　B．向逆反应方向移动　　C．不移动
此时B物质的量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变”）；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为____________________________________________．
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（8分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

26．（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO+C2O+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平）
MnO2+C2O+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平）
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，问：
（1）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是 （填数据所代表的意义）；
（2）若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。
参考答案
1－5：C、B、D、B、B 6－10：A、A、B、BC、BC
11－15：AB、AC、D、D、A 16－18：B、D、AB
19．(1) （1）①　　C　，②　A C G　，③　B E　　 (2) ③④
20．（1）防止Na2O2受潮
（2）浓硫酸 除去CO2中的水 CO2的饱和溶液（或水）
（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应
（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳．
（5）B、E
（6）
21．（1） ②
（2） PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 Na2S3 S32-—2e- =3S
（3） 4
22．（1）　N2O的电子式　、　　直线 　、　　极性　　
（2）　　　　D 　
（3）①　　五　　、　　0　　、　　　54　　②　　　　XeF4 　
23． ⑴ 干燥后加压液化贮存于钢瓶中
⑵ H－O－Cl
⑶4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
24．（1）0.2mol·L·min；
（2）x＝4；
（3）C；
（4） C， 不变
（5）[n(A)+3n(C) /4] : [n(B)+n(C) /4] = 3 : 1；或n(A) : n(B)=3 : 1， n(C)≥0；
n(A)=n(B)=0，n(C)＞0 (其它合理答案同样给分)
25．（1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol
26．（1）这个数据是表示容量瓶的容量。
（2）n(Na2C2O4)=2.68g÷134g·mol－1=0.0200mol
n(KMnO4)=20.0mL×0.02mol·L－1=0.000400mol
0.0200mol×2=0.000400mol×5×250.0mL÷25.0mL+2×n(MnO2)
n(MnO2)=0.0100mol
该软锰矿中二氧化锰的质量分数=0.0100mol×87.0g·mol－1÷1.20g×100%=72.5%
江苏省栟茶高级中学高三年级第一次阶段测试
化 学 答 题 纸 （ 2005、9 ）
19．(1) ①　　 　，②　 　，③　 　　 (2)
20．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
(6)
21．（1）
（2）

（3）
22． （1）　 　、　　 　、　　 　　
（2）　　　　 　
（3）①　　　　、　　　　、　　　 　　②　　　　 　
23． ⑴
⑵

⑶
24．（1） （2） （3） （4）
（5）
25．（1）
（2）
26．（1）
（2）
2006届高三阶段考试 2005/9/28
化学试卷
注：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷直接答在答卷纸上。
可能用到的相对原子质量：N－14 Na－23 P－31 Ca－40 S－32 C1－35.5 Mg－24
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．通过核裂变产生核能可以用于发电， 是一种常用的核燃料，下列说法错误的是( )
A．U元素的近似相对原子质量为235 B．中中子数比质子数多51
C．与的质量比约为235:12 D． 与属于同一种元素
2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 ( )
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g
3．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 ( )
A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF2
4．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2 ；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是 ( )
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
5．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
( )
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为
6．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
D．15.6g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA
7．下列物质的保存方法正确的是 ( )
①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
⑦氢氟酸保存在塑料瓶中
A．②③④⑦　　 　B．③④⑥⑦　 　C．③④⑦　　 　D．①③④⑦
8．一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是 ( )
A．ρ1 ＞ρ2 B．ρ1 ＜ρ2 C．ρ1 ＝ρ2 D．无法确定
二、选择题(本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17—18题每小题5分，共42
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9． 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：( )
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO
C．MnO、K＋、Cl－、H+、SO
D．K＋、NO、SO、OH－、Na＋
10． 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是 ( )
A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为如右图所示
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑
11． 下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
12．下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是 （ ）
A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质
B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含金属元素的化合物
D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
13．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸(半透膜)制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 ( )
A．加入碘水变蓝色 B．加入NaI溶液不变蓝色
C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入溴水变蓝色
14．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓
②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu
⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
15．根据下表下列叙述中正确的是： ( )
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（浓）
Cl2
MnCl2
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
16．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是。 ( )
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是 ( )
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
18．在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 3∶4 。则加入铁粉的质量是 ( )
A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．1.8 g

第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）请按要求填空：
（Ⅰ）下列操作正确的是____________________（填数字编号）
①将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH
②制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
③焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液
⑤各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
⑥配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
⑦用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
(Ⅱ)回答下列问题：
(1)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定
③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
（2）证明KClO3中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是
① ；
② ；
③ ；
④ 。
20．（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置C盛放的药品是 。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是： 。
四．（本题包括2小题，共14分）
21．（6分）在有机溶剂里令n摩五氯化磷与n摩氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1个大气压下测得的A的蒸气密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。
（1）A的分子式为__________________。
（2）结构测定表明，同种元素的原子在A分子所处的化学环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（单键用“一”、双键用“＝”表示，把分子里的原子连接起来的结构式）。
22．（8分）(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为
(2) I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， ，总反应式为
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I—= O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）
五．（本题包括2小题，共24分）
23．（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z、二种元素的符号:X 、Z
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别
为:
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 .
它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是:
。
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。
24．（10分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：?
(1)写出下列物质的化学式：B 、J 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。?
②F+G→A+B+C 。?
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则
2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
六．（本题包括2小题，共16分）
25．（6分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况)气体。计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
26．（10分）进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。请计算下列各小题。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）t℃时该晶体的溶解度；
（4）MgSO4· xH2O中的x值。
2006届高三化学阶段考试参考答案 2005/9/28
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
A
C
B
C
B
C
B
D
A
AB
D
AD
B
D
BC
A
C
19．（6分）(1)Ⅰ ②．④、⑦ (Ⅱ)①③④
（2）①混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体以证明KClO3中含有O；
②将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2；
③用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰灼烧上以证明KClO3中含有K；
④取滤液少许，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液以证明KClO3中含有Cl
20．（1）MnO2 +4HCl(浓) MnO2 +Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3）增大反应接触面
（4）水浴加热 （5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。
21.（8分）（1）（4分）PCl5＋NH4Cl＝PNCl2＋4HCl
M(PNCl2)＝31十14＋35.5×2＝116
15.5×22.4＝347.2 347.2÷116＝2.99≈3
答：A的分子式为P3N3Cl6
（2）（4分）见右图或其它合理结构
22．（8分）
(1)催化剂(或催化) 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
(2) 2HIO +H2O2=I2+ O2↑+ 2H2O 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
(3)不正确 O元素和I元素的化合价均升高,没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)
2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O(写化学方程式不得分) 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
23 （14分）(1) H O (2分)
(2) 或氮化钠、氢化钠的电子式也对
(3) NH4NO3 NH+OH―NH3↑+H2O （4）原子晶体 （以上每空2分）
24．（每空2分） (1)B.Cl2 J.NO? (2) ①H+ +ClO－= HClO?
(3) 2Cl- +H２Ｏ==Cl2↑+H2↑+2OH_
(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1?
25．（6分）2∶1
26．（10分）(1)3.36L （2分）(2) 28.6% （2分） (3)141.3 g（3分） (4) 7（3分）
2005～2006届高三第一学期9月份月考卷
说明：Ⅰ.试卷答案一律写在答卷纸上，否则不得分。
Ⅱ.可能用到的相对原子质量：F－19、Cl－35.5、I－127、S－32、Br－80、Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。此处所标成分是指 （ ）
A．分子　　 B．原子
C．单质　　 D．元素
2．若在宇宙飞船的太空实验室进行以下实验，其中最难完成的是 （ ）
A．将硫粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤硫酸钡沉淀
3．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：
C(s)+O2(g)＝CO(g) △H＝－Q1kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）
A．Q2 kJ B．Q2 kJ
C．（Q1+Q2）kJ D．Q1 kJ
4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ）
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色
C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
D．久置的碘化钾溶液呈黄色
5．市售“84消毒液”的商品标识上有如下说明：（1）本品为无色碱性溶液，使用时需加水稀释；（2）本品可对环境消毒，具有漂白性。下列对“84消毒液”有效成份说明正确的是 （ ）
A．Cl2与NaCl的混合液 B．Na2SO3与NaOH的混合液
C．NaClO的浓溶液 D．H2O2的浓溶液
6．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应后生成氯气，这时氯气的相对分子质量是 （ ）
A．70 B．74
C．72 D．73.3
7．钠盐和钾盐性质相似，但实际生产中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KClO3而不用NaClO3，并且在KClO3中不能含有NaClO3，对此现象，以下各种理由合理的是 （ ）
A．钠盐的吸湿性比钾盐强 B．钾盐的氧化性比钠盐强
C．钾盐的熔点比钠盐高 D．钾盐比钠盐更容易得到
8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是
（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
（ ）
A．B3A2 B．BA2
C．A3B2 D．AB2
二．选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L标准状况的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 （ ）
A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物
B．此白色固体中含K2CO3 6.9g
C．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L
D．此白色固体为KHCO3
10．二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 （ ）
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
11．实验室可通过以下反应来制取碘：2 NO + O2 ＝ 2 NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是 （ ）
A．46g B．32g
C．28g D．16g
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ ）
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．原子半径：B>C>D
D．A与D可形成离子化合物
13．青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL （ ）
A. 3 B. 4
C. 5 D. 6
14．Na2SO4 溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的 （ ）
A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和
B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体
15．下列离子能在溶液中大量共存，但将溶液的pH调节到0.3时就会出现浑浊的是（ ）
A．Al3＋、K＋ 、I－、SO42－ B．Fe2＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－
C．Na＋、HS－、HCO3－、NO3－ D．[Ag(NH3)2]＋、Cl－、OH－、K＋
16．Na2O2 、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，所得溶液中只含AlO2－、Na＋、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2 、HCl、Al2O3的物质的量之比 （ ）
A．4∶6∶1 B．8∶6∶1
C．3∶3∶1 D．2∶2∶1
17．某种一元弱碱BOH的相对原子质量为M。在一定温度下将此弱碱a g完全溶解于水，配成V mL饱和溶液，测得此溶液的密度为d g/cm3，溶液中含B＋ b mol，则在此温度下，下列算式中不正确的是 （ ）
A．溶解度为 B．此溶液中溶质的质量分数为
C．电离度为 D．此弱碱溶液的浓度为
18．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是 （ ）
A．Na＋ B．Al3＋
C．CO32－ D．SO42－
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共13分）
19．（5分）2001年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 ，当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 。
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：
已知：A＋D制得的气体是空气的主要成分之一。
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体D的方法是_____________。在实验室中制取气体A的离子方
程式是___________。
（2）写出：A＋D→C的化学方程式_________。
（3）无色晶体C的化学式为______________。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）2001年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是___________；
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O2－、O22－甚至O2＋的化合物都是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
O2－ O2
上述反应中，_______（填序号）相当于氧分子的氧化；________（填序号）相当于氧分子的还原；
（3）写出O22－的电子式___________。
（4）O2［PtF6］是一种含有O2＋的化合物，请写出一种含有O2－的氧化物的化学式_____。
22．（10分）在200 mL 1 mol/L的KHCO3溶液中，加入一定质量的单质或化合物X，恰好将其转化为只含K2CO3溶质的溶液。
（1）该过程中一定发生的一步离子反应方程式为_______________________。
（2）能实现上述转变的物质X有很多，请在下表中填写符合条件的X的化学式及其物质的量（少于四种不得分）
编号
1
2
3
4
5
6
X的化学式
加入X的物质的量（mol）
五．（本题包括2小题，共25分）
23．（15分）(1)下列盛放物质的方法，错误的是 (选填序号)。
A．把汽油放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 B．把硝酸放在棕色广口玻璃瓶中
C．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中 D．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
(2)现有下列仪器或用品：
a．铁架台(含铁圈、各式铁夹) b．锥形瓶 c．酸式滴定管和碱式滴定管
d．烧杯(若干) e．玻璃棒 f．胶头滴管
g．天平(含砝码) h．滤纸 i．量筒 j．过滤漏斗
现有下列试剂：A．NaOH固体 B．标准NaOH溶液 C．未知浓度盐酸
D．蒸馏水 E．碳酸钠溶液 F．氯化镁溶液
试填空：
①过滤，应选用的上述仪器是 (选填序号)。
②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 。
③做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。
④进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (选填序)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．量筒 D．锥形瓶
⑤除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2：可以用的试剂是： (选填序号)，操作方法是 。
24．（10分）某同学运用已有的Na2O2 和CO2反应的知识迁移，认为Na2O2 也可和SO2反应，反应式为：2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2。为此设计如下图所示的实验装置，来验证Na2O2 也可和SO2反应的产物。
如图安装仪器，首先要检查装置的气密性，然后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到②处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色由______色逐渐变为______色。
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了氧气？
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中不含SO2？
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。
请认真分析上图，填写下列空白：
⑴ 30℃～110℃间所得固体的化学式是____，650℃～1000℃间所得固体的化学式是___，温度高于1000℃后所得固体的化学式是________；
⑵ 常温下无水硫酸铜________（选填“可以”或“不可以”）用作干燥剂，进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，温度应控制在__________范围内（填数据）。
26．（10分）某科研小组欲测定一种溶液中微量IO3－的浓度。采用“化学放大”的方法。取1L含IO3－的该溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H2SO4，使IO3－均转化为I2。用CCl4萃取I2（萃取率＝100％），然后再用肼的水溶液将I2反萃取至水层（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量的KI，加H2SO4酸化，此时被氧化后所得的IO3－又与I－结合生成I2。用淀粉做指示剂，用0.100 molL Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3 20.06 mL。计算原溶液中IO3－的浓度。已知反应方程式为：
2 Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

2005～2006届高三第一学期9月份月考卷答案卷
一、二选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19．最可能形式_____________和_____________，具________________性质
反应___________________________________________________________。
20．（1）方法_______________________。
离子方程式________________________________________________。
（2）化学方程式________________________________________________。
（3）化学式_________________。
21．（1）正确的_________________。
（2）________________；_______________。
（3）电子式___________________________。
（4）化学式___________________________。
22．（1）离子方程式_______________________________________________________。
（2）
编号
1
2
3
4
5
6
X的化学式
加入X的物质的量（mol）
23．（1）错误的______________________。
（2）①_________________；②___________________；③______________________；
④_________________；⑤___________________。
24．（1）由___________色变为_____________色。
（2）___________________________________________________________________
（3）___________________________________________________________________
（4）___________________________________________________________________
（5）___________________________________________________________________
25．（1）化学式_______________，化学式_____________，化学式_______________；
（2）___________；范围__________________________。
26．
2005～2006届高三第一学期9月份月考卷答案
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。此处所标成分是指 （D ）
A．分子　　 B．原子
C．单质　　 D．元素
2．若在宇宙飞船的太空实验室进行以下实验，其中最难完成的是 （ D ）
A．将硫粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤硫酸钡沉淀
3．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：
C(s)+O2(g)＝CO(g) △H＝－Q1kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 （ A ）
A．Q2 kJ B．Q2 kJ
C．（Q1+Q2）kJ D．Q1 kJ
4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是 （ C ）
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色
C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
D．久置的碘化钾溶液呈黄色
5．市售“84消毒液”的商品标识上有如下说明：（1）本品为无色碱性溶液，使用时需加水稀释；（2）本品可对环境消毒，具有漂白性。下列对“84消毒液”有效成份说明正确的是 （ C ）
A．Cl2与NaCl的混合液 B．Na2SO3与NaOH的混合液
C．NaClO的浓溶液 D．H2O2的浓溶液
6．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应后生成氯气，这时氯气的相对分子质量是 （ D ）
A．70 B．74
C．72 D．73.3
解析：由方程知35Cl∶37Cl＝1∶5
7．钠盐和钾盐性质相似，但实际生产中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KClO3而不用NaClO3，并且在KClO3中不能含有NaClO3，对此现象，以下各种理由合理的是 （ A ）
A．钠盐的吸湿性比钾盐强 B．钾盐的氧化性比钠盐强
C．钾盐的熔点比钠盐高 D．钾盐比钠盐更容易得到
8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是
（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
（ B ）
A．B3A2 B．BA2
C．A3B2 D．AB2
解：M： K L M ∴a＋b＝8 则A： K L 得SiO2
2 (a+b) (a-b) b=2 a=6
选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L标准状况的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 （ BC ）
A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物
B．此白色固体中含K2CO36.9g
C．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L
D．此白色固体为KHCO3
解析：n(CO2)＝0.1mol，极值判断：全K2CO3：13.8g；全KHCO3：10g
10．二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 （ A ）
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
解析：第一步完全电离，∴HA－只电离不水解，A2－才存在水解
11．实验室可通过以下反应来制取碘：2 NO + O2 ＝ 2 NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是 （ D ）
A．46g B．32g
C．28g D．16g
解析：氧化剂是O2
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ C ）
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．原子半径：B>C>D
D．A与D可形成离子化合物
解：∵ A：2 x 或 2 8 x ∴ B：2 2 或 2 8 8 得A：2 x 、B：Be或Mg
介电子17＝A＋B＋C＋D 又序数A ＝x＋2＋x＋y
讨论： C
Mg Si Cl
13．青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL （ B ）
A. 3 B. 4
C. 5 D. 6
解析：需要稀释n次，20×104()n＝200得n＝3∴在第4瓶中
14．Na2SO4 溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的 （ BD）
A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和
B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体
15．下列离子能在溶液中大量共存，但将溶液的pH调节到0.3时就会出现浑浊的是（CD）
A．Al3＋、K＋ 、I－、SO42－ B．Fe2＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－
C．Na＋、HS－、HCO3－、NO3－ D．[Ag(NH3)2]＋、Cl－、OH－、K＋
16．Na2O2 、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，所得溶液中只含AlO2－、Na＋、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2 、HCl、Al2O3的物质的量之比 （ AD ）
A．4∶6∶1 B．8∶6∶1
C．3∶3∶1 D．2∶2∶1
17．某种一元弱碱BOH的相对原子质量为M。在一定温度下将此弱碱a g完全溶解于水，配成V mL饱和溶液，测得此溶液的密度为d g/cm3，溶液中含B＋ b mol，则在此温度下，下列算式中不正确的是 （ D ）
A．溶解度为 B．此溶液中溶质的质量分数为
C．电离度为 D．此弱碱溶液的浓度为
解析：∵弱碱，电离不完全c(BOH)≠c(B＋)∴D错
18．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是 （ AC ）
A．Na＋ B．Al3＋
C．CO32－ D．SO42－
解析：无色则无MnO4－；（1）肯定是CO32－放出CO2，则无Ag＋、Ba2＋、Al3＋；（2）由电荷守恒，阳离子只有Na＋必存在，则沉淀只能NaHCO3↓，过量酸产生CO2↑；（3）气体为NH3↑，HCO3－→CO32－产生BaCO3↓
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共22分）
19．（5分）2001年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 ，当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 。
解析：ClO－ 、Cl－ 、酸性 、ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O
（注：不写离子方程式或不配平不得分。）
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：
已知：A＋D制得的气体是空气的主要成分之一。
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体D的方法是_____________。在实验室中制取气体A的离子方
程式是___________。
（2）写出：A＋D→C的化学方程式_________。
（3）无色晶体C的化学式为______________。
解析：（1）向下排气法，MnO2 +4H＋= Mn2＋+Cl2↑+ 2 H2O
　　 （2）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl
　　 （3）NH4Cl　
四．（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）据2001年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是___________；
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O2－、O22－甚至O2＋的化合物都是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
O2－ O2
上述反应中，_______（填序号）相当于氧分子的氧化；________（填序号）相当于氧分子的还原；
（3）写出O22－的电子式___________。
（4）O2［PtF6］是一种含有O2＋的化合物，请写出一种含有O2－的氧化物的化学式_____。
解：（1）CD；（2）②、①③；（4）KO2
22．（10分）在200 mL 1 mol/L的KHCO3溶液中，加入一定质量的单质或化合物X，恰好将其转化为只含K2CO3溶质的溶液。
（1）该过程中一定发生的一步离子反应方程式为___HCO3－+OH－＝CO32－+H2O_____。
（2）能实现上述转变的物质X有很多，请在下表中填写符合条件的X的化学式及其物质的量（少于四种不得分）
编号
1
2
3
4
5
6
X的化学式
K
KH
K2O
K2O2
KO2
KOH
加入X的物质的量（mol）
0.2
0.2
0.1
0.1
0.2
0.2
五．（本题包括2小题，共18分）
23．（15分）(1)下列盛放物质的方法，错误的是 (选填序号)。
A．把汽油放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 B．把硝酸放在棕色广口玻璃瓶中
C．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中 D．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
(2)现有下列仪器或用品：
a．铁架台(含铁圈、各式铁夹) b．锥形瓶 c．酸式滴定管和碱式滴定管
d．烧杯(若干) e．玻璃棒 f．胶头滴管
g．天平(含砝码) h．滤纸 i．量筒 j．过滤漏斗
现有下列试剂：A．NaOH固体 B．标准NaOH溶液 C．未知浓度盐酸
D．蒸馏水 E．碳酸钠溶液 F．氯化镁溶液
试填空：
①过滤，应选用的上述仪器是 (选填序号)。
②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 。
③做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。
④进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (选填序)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．量筒 D．锥形瓶
⑤除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2：可以用的试剂是： (选填序号)，操作方法是 。
解析：(1)A、B、C、D(漏填1—2个给1分，漏填3—4个给0分)
(2)(每空2分) ①a、d、e、h、j(漏选或错选给0分)
②容量瓶
③指示剂(填“甲基橙”或“酚酞” 给1分，填“石蕊”给0分)
④d
⑤F，搅拌、过滤和洗涤(只填“过滤”给1分)。
24．（10分）某同学运用已有的Na2O2 和CO2反应的知识迁移，认为Na2O2 也可和SO2反应，反应式为：2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2。为此设计如下图所示的实验装置，来验证Na2O2 也可和SO2反应的产物。
如图安装仪器，首先要检查装置的气密性，然后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到②处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色由______色逐渐变为______色。
解：淡黄、白
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了氧气？
解：打开④处U形管a处橡皮塞，插入带火星的木条，复燃
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中不含SO2？
解：⑤处品红不褪色
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
解：加入HCl，有能使品红褪色的气体产生
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。
解：Na2O2 有氧化性，反应过程中有部分Na2SO3被氧化成Na2SO4
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。
请认真分析上图，填写下列空白：
⑴ 30℃～110℃间所得固体的化学式是____，650℃～1000℃间所得固体的化学式是___，温度高于1000℃后所得固体的化学式是________；
⑵ 常温下无水硫酸铜________（选填“可以”或“不可以”）用作干燥剂，进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，温度应控制在__________范围内。
解析：25.0g CuSO4·5H2O中n(CuSO4)＝0.1mol、n(H2O)＝0.5mol
⑴现n(CuSO4)＝0.1mol；n(H2O)＝0.5mol－＝0.3mol
∵ n(CuSO4)∶n(H2O)＝1∶3 ∴CuSO4·3H2O
完全失水m(H2O)＝9g 即剩CuSO4固体16g
650℃～1000℃时剩8g ，而m(Cu元素)＝0.1mol＝6.4g，
若CuO恰好8g；若 Cu2O m＝7.2g ∴是CuO 也可知1000℃后为Cu2O
⑵ 可以 260℃～650℃
26．（10分）某科研小组欲测定一种溶液中微量IO3－的浓度。采用“化学放大”的方法。取1L含IO3－的该溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H2SO4，使IO3－均转化为I2。用CCl4萃取I2（萃取率＝100％），然后再用肼的水溶液将I2反萃取至水层（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量的KI，加H2SO4酸化，此时被氧化后所得的IO3－又与I－结合生成I2。用淀粉做指示剂，用0.100 molL Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3 20.06 mL。计算原溶液中IO3－的浓度。已知反应方程式为：2 Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
解析：5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O
I－＋3Br2＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋
2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－
IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2O32－
n(IO3－)＝n(S2O32－)
＝×0.100mol/L×0.02006L
＝5.57×10－5mol
∴ c(IO3－)＝5.57×10－5mol/L
江苏省盐城中学高三年级化学试题（2005.10. 3）
第I卷（选择题，共76分）
可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cu－64 Fe—56
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是：（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
2、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （　　　　）
　A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
3、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （　　　　）

A． B． C． D．
4、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 （　　　　）
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯
5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，其有效成分可能是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4　
6、某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是（假定溶液体积无变化）（　　）
A．HCO3— B．SO32— C．CO32— D．CH3COO
7、下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　 A．胶体能够稳定存在的主要原因是：同种胶体带有同种电荷
　　 B．水的沸点在氧族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键
　　 C．苯酚和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同
　　 D．25℃时，pH=l的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液中，水的电离度相等
8、下列各项中指定的比值是2:1的是（ ）。
A．Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比
B．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的数目比
C．18O原子核内中子数与质子数之比
D．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比
9、如图右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的试液，
通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从
左到右颜色的次序是 （ ）
A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
10、下列实验方案合理的是 （ ）
A．用浓氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
B．用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液
C．金属镁不慎失火应立即用干冰灭火器灭火
D．FeCl2溶液中含有少量的FeCl3可加入适量的铁粉过滤除去
11、下列各组中的离子或分子相混合，肯定会有沉淀生成的是 （ ）
A．A13+、Na+、SO42-、OH－
B．Ag+、NH3·H2O、NO3－
C．Ba2+、H+、NO3－、PO43－
D．Na+、A13+、C1－、SO32－
12、短周期元素A和B，其中：A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为（ ）
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
13、最近，美国科学家发现半胱氨酸能增强对爱滋病毒感染的免疫力。已知半胱氨酸的结构简式为HS-CH2-CH(NH2)-COOH,则下列说法错误的是（ ）
A．半胱氨酸不属于α-氨基酸
B．半胱氨酸是一种两性化合物
C．半胱氨酸分子间脱水形成二肽的结构简式为：
HS-CH2-CH(NH2)-COO-S-CH2-CH(NH2)-COOH
D．HS-CH2-CH(NH2)-COONH4 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
14、在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H2＝―285.8kJ/mol
下列说法错误的是 （ ）
A．H2在氧气中燃烧生成1molH2O（g）时放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸汽时吸收44kJ的热量
15、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰 (化学式为COS) 的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　）
　　A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．硫化羰可用作灭火剂
C．CO2和COS结构相似都是非极性分子
D．硫化羰熔点可能很高
16、最近，美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：
A．CO2的原子晶体和分子晶体的晶体结构相似
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合
17、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油， ②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑， ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水， ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）
A．③②④①⑦ B．③②⑤⑥④ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤
18、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
19、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：
2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
、下列说法中正确的是 （ ）
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
第II卷（非选择题，共74分）
三、（本题包括3小题，共25分）
20、（5分）下列关于实验的描述不正确的是（　　　　）　　　　　　　　　　　　　　　　
A、谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指稀释浓硫酸。
B、实验室常常采用蒸馏法分离酒精和苯酚（沸点1820C）的混合物。
C、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3） 投入烧杯中，所观察到的现象是钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，直至消失。
D、因为在金属活动性顺序表中Ag排在H的后面，所以在任何条件下都不可能实现2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应。
E、由于CH3COOH是弱电解质，所以在实验室很难配置pH=1的CH3COOH溶液。
F、用碱式滴定管量取25.00mL溴水
21、（10分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。
②容量瓶：________________________________________________________。
③滴定管：________________________________________________________。
④集气瓶（收集氯化氢）：___________________________________________。
　 ⑤托盘天平________________________________________________________。
22、（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。()，消耗KMnO4溶液b mL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和 、 。
（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
（3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度为 。
（4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　
。
四、（本题包括2小题，共14分）
23、（6分）A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反应至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：
（1）A、B、C、D四种元素各是什么元素：A B C D
(填元素符号)
（2）求结晶盐化学式：
24、(8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素中常见的单质。

（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为________________，此时反应化学方程式为________ ___ 。
（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_____________。
（3）反应③在工业生产中的条件是__________________________________。
五、（本题包括1小题，共20分）
25、（8分）某烃A分子量为140，其中碳的质量分数为85.7%，A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知： 　

试写出（1）A的分子式
（2）化合物A和G的结构简式A＿＿＿＿＿＿＿＿＿　G＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有 种。
26、（12分） 在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：

硫酸： 过硫酸：
请从以下八个式中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是 。
（2）过乙酸的同分异构体是 。
（3）过乙酸的同系物是 。
（4）氧的质量分数最小的物质是 。

六、（本题包括2小题，共15分）
27、（7分）（1）常温时，将pH=8的某NaOH溶液与pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。求NaOH溶液与硫酸的体积比。
（2）已知90°C时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。求NaOH溶液与硫酸体积比。
（假设稀溶液混合体积具有加和性）
28、(8分)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
编号
①
②
③
稀硝酸体积/mL
100
200
300
剩余金属/g
30.4
22
12.8
NO体积/mL
2240
4480
6720
由上述数据推测：
（1）硝酸的物质的量浓度。
（2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？
（3）向反应后的①中加入足量的该稀硝酸时，又生成气体的体积在标准状况下为多少L？
、
江苏省盐城中学高三年级化学试题答题纸（2005.10.3）
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
二、选择题
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
三、（本题包括3小题，共25分）
20. (5分)
21.（10分）（1） （2）
（3）
（4） （5）
22.（10分）（1） 、
（2） ，
（3） ； （4）

四、（本题包括2小题，共14分）
23.（6分）（1）A B C D 。
（2） 。
24.（8分）（1）
（2） （3）
五、（本题包括2小题，共22分）
25.（8分）（1）
（2）A ；G
（3）
26.（12分）（1） （2）
（3） ; （4）
六、（本题包括2小题，共15分）
27.（7分）（1）
（2）
28.（8分）（1）
（2）
（3）
江苏省盐城中学高三年级化学试题答题纸（2005.10.3）
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
B
A
C
D
A
B
C
二、选择题
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
D
D
B
AC
B
A
D
A
C
BC
三、（本题包括2小题，共23分）
20. (5分) D、F
21（10分）（1） 把试纸用蒸馏水湿润 （2） 检查容量瓶是否漏水
（3） 用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水）
（4） 干燥集气瓶 （5） 调节零点
22.（10分）（1） 托盘天平 ； 250mL的容量瓶
（2） 不需要 ， 紫色不褪色。
（3）
（4） 盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀。
四、（本题包括2小题，共14分）
23、（6分）①A为 C B为 H C为 O D为 Na ② CH3COONa·3H2O
24、（8分）（1） FeS2 4FeS2 ＋ 11O2 ＝ 2 Fe2O3 ＋ 8SO2
（2） Cu2S （3） 催化剂、400℃一500℃
五、（本题包括2小题，共20分）)
25、（8分）（1） C10H20
（2） A (CH3)3C－CH＝CH－C(CH3)3 ；G CH3)3C－COOH
（3） 4
26、（12分）（1） b （2） a d
（3） f （4） f
六、（本题包括2小题，共15分）
27.（7分）（1）V（NaOH）×10－6 =10－4 ×V（H2SO4）
V（NaOH）／V（H2SO4）＝100／1

（2）V（NaOH）×10－4 －10－4 ×V（H2SO4）
V（NaOH） +V（H2SO4）
V（NaOH）／V（H2SO4）＝11／9
28.（8分）（1）3M + 8HNO3 = 3M(NO3)2 ＋ 2NO(＋ 4H2O
8 2
0.4 2240／22400＝0.1
CHNO3＝4mol/L
（2）由表中数据可知，剩余金属①②相差8.4g ，②③ 相差9.2g ，所以③中肯定溶解了铁和铜，
设③中溶解的铁的物质的量为x ，溶解的铜的物质的量为y
x + y =2240/22400 ×1.5 x=0.05 mol
56x + 64y =22-12.8 y=0.1 mol
mFe=0.05×56=2.8g
mCu=0.1×64=6.4g
（3）Fe的总质量为＝30.4＋8.4－19.2＝19.6g 0.35 mol
Cu的总质量为＝12.8+6.4＝19.2g 0.30 mol
Fe――－NO 3Cu―――― 2 NO
气体的总物质的量为0.35＋0.30×2/3=0.55 mol
所以又生成气体的物质的量为0.55－0.10＝0.45 mol,标况下体积为0.45×22.4＝10.08 L
江苏省泰州市2005—2006学年度高三化学九月调研测试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题　共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意．）
1．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
A．②③ B．①② C．①③ D．全部
2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为
A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③
3．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是
A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
4．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法：
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
7．分子式与苯丙氨酸（）相同，又同时符合下列两个条件
①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的有机物异构体的数目是
A．3 B．5 C．6 D．10
8．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是
A．可以用有机溶剂萃取
B．可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分．）
9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+
11．0.1 mol苯酚的同系物（分子中碳原子的个数为n），在氧气中充分燃烧生成CO2和水，消耗的氧气是(单位：mol)
A．0.15n-0.2 B．0.5n-0.3 C．2.5n-2 D．以上数据均不正确
12．下列说法正确的是
A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低
B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
C．正常雨水的pH小于5.6
D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色
13．以下叙述正确的是
A．甲、乙两种有机物有相同的分子量，但结构不同，则甲、乙一定是同分异构体
B．质量相等的甲、乙两种有机物完全燃烧，产物等质量的水，则它们的分子中含氢原子个数不一定相等
C．二氯甲烷没有同分异构体，可以说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正四边形结构
D．谷氨酸、苯酚钠、乙酸乙酯既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应
14．将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4
15．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；
A．①②⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦
16．下列反应的离子方程式错误的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
17．X、Y、Z均为短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式不可能为
A．X2YZ4 B．X2YZ2 C．X2YZ D．XYZ2
18．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的关系是
A．c2=2 c1 B．c2<2 c1 C．c2>2 c1 D．c1=2 c2
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、(本题包括2小题，共18分)
19．（8分）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）。
（1）常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a （升高、下降、不变），试解释这一现象 。
（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a （升高、下降、不变），试解释这一现象 __________________________________________。
20．（10分）有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中：
（1）能使石蕊试液变色的是 （只需写出一种物质的结构简式，下同）；
（2）能与溴水反应的是 ；
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是 ；
（4）能与氯化铁溶液反应的是 ；
（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是 。
四、(本题包括2小题，共20分)
21．（10分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
③c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) ④c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为
（填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4） ②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它是 （只需填一种，填序号），该溶液中的溶质为 　　　　　 。
22．(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
　　（1）A为________元素（填名称，下同），B为________元素，C为________元素，D为________元素，E为________元素；
　　（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；
　　（3）D与B形成的化合物的电子式________，属________晶体；
（4）C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体．
五、(本题包括2小题，共18分)
23．(10分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：
A B C D
　　（1）反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为　　　　　　　　　　　。
　（2）反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为　　　　　　　　　　 。
　（3）反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应式为　　　　　　　　　　　。
　（4）反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为　　　　　　　　　　　　　。
24．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是______，电极反应式为 。
②Y电极的材料是_______，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(6分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。
（1）参加反应的铁为多少克？
（2）原加入的氧化铜为多少克？
（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？
26.(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
若反应进行到某时刻时，（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol,计算a的值。
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
（始）：（平）=________________。
原混合气体中，：=___________。
达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）_______。
平衡混合气体中，（N2）：（H2）：（NH3）_____________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
A
B
B
A
C
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
BC
D
C
AD
D
C
19(8分) (1)下降；根据勒沙特利原理，甲针筒中2NO2N2O4向左移动，甲针筒中气压大于乙针筒中气压。
20．(每线2分) （10分，每空2分）
（1）CH3COOH 或 COOH 或HOCOOH
（2） OH （3）CH3OH （4） OH （5）HOCOO
四．(20分) 21．(12分) (1)NH4Cl；①。(2)②；违反电荷守恒原理。(3)小于
(4)③或④；NH4Cl、NH3?H2O或NH4Cl、HCl
22．(12分)每线1分 （1）氢，碳，氧，氟，钠；　　（2）二，ⅥA；
　（3），分子　　（4），　离子
五．(18分) 23．(10分)1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H3PO4
(2)Al++3OH－＝Al(OH)3 Al(OH)3+ OH－=AlO2- +2 H2O
(3)Ca++2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO3-
(4)Ca(OH)2 CO2 KOH
24．(8分)第线1分 （1）①2H++2e－=H2↑ 放出气体，溶液变红。
2Cl－－2e－=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜 Cu2++2e－==Cu ②粗铜 Cu－2e－=Cu2+
六．(18分)
25．(6分)各2分（1）2.8克　　（2）3.5克　　　（3）0.5mol/L
26．(12分)每线2分（1）=13+3=16。
（2）平（NH3）=×25%=32 mol×25%=8 mol
（3）5：4　　（4）2：3　　　（5）1：2　　　　　（6）3：3：2
江苏省泰州高级中学2005—2006学年度
高三化学九月月考试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟．
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64
Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 Br:80
第I卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化
学式为Cam(P04)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等
于 （ ）
A． B． C． D．
2．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 （ ）
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6是极性分子
3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
4．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y
所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为
A．NaCl B．CsCl C．CO2 D．SiO2
5．有关晶体的叙述中正确的是
A.在Si02晶体中，由Si、O构成的最小单元环每个平均占有8个原子
B.在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA
C.在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子
D.金属晶体是由金属原子直接构成的
6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.牛油与Na0H溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
7． 以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A、石墨制成金刚石 B、水变成汽油
C、煤加氢变成人造石油 D、干冰转化成原子晶体
8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是（ ）
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡 C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9． 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-
B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32－ 10．20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中错误的是
A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L
B、此溶液中KCl的质量分数为
C、20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3
11．下列有关说法中，错误的是
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3
C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF
D．CaC2的电子式为
12．下列各组离子中，一定能大量共存的是
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+
B．pH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Mg+
13．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
14．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A、羰基硫的电子式为： B、羰基硫的属于非极性分子
C、羰基硫沸点比CO2低 D、羰基硫分子中三个原子处于同一
16．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
17．已知20oC时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，
充分搅拌后，所得溶液的质量约为
A．136 g B．120g C．116g D．108g
18．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4NA
B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共14分）
19．（6分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________________________。从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。
20．（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。
A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物
H+ + [∶OH ]— H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O）
NaH + H2O = NaOH +H2↑ 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）
四、(本题包括2小题，共21分(
21．（11分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。
⑵写出C、G物质的化学式。
C____________________ G______________________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________________
反应④：___________________________________________________________
反应⑥：___________________________________________________________
⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
22．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿＿＿＿（填字母）。
（2）和的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。
（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿＿＿（填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）在一定条件下，与可形成一种化合物，其晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿；该物质溶于水后的溶液呈＿＿＿＿＿性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中＿＿＿＿＿族元素。
五．(本题包括2小题，共22分(
23．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答:
（1）写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ______________；（2分）
该化合物分子所含有的化学键属于（极性键或非极性键）______________；（1分）该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）______________；(1分)
（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______ _____ ；（2分）
（3）画出D的原子结构示意图 ___________________,（2分）
用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程
_______________________________________________。（2分）
24．(12分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，
至反应物耗尽，并放出X KJ热量。
⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________________，其相应的 质量（g）为________________。

⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热
△H = ________________。
⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：
__________________________________________。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，
求a的值。
26．（11分）将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 。
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积（标准状况）是 。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状态）。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
C
C
A
C
C
B
D
BD
D
C
A
AB
CD
AD
C
D
AC
19．（6分，各2分）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；
SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2I－；SO42－、I2、ClO－
20．(8分，每空2分)（1）2NH3 NH4+ + NH2－
　（２）AD （3）H2O；H2O
21．⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵FeCl2 Al2O3 ⑶8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷①② （前3空每空1分，其他每空2分，共11分）
22.(10分)
（1）d （1分）
（2） d、g元素性质随核电荷数递增而呈周期性的变化 （2分）
（3）c、f（1分） N （1分）
（4）分子 （1分） 碱 （1分）
（5）ⅦA （1分）
23．（共8分）
(1)O=C=O; （1分） 极性键; 非极性分子（各1分）
.(2) Na2O和Na2O2的电子式；（各1分）
(3)（1分）
Na2S形成过程电子式表示（2分）
24．⑴ P2O3 P2O5
2.75 3.55
⑵ －(20X－Y) KJ/mol
⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol
25.⑴所得氨水的物质的量浓度为：


(3分)
⑵ Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
1mol 3mol 78g
0.14mol 0.12mol
根据计算所以,Al3+ 过量。
a= (3分)
26、（1）0.2mol（2分）
（2）Cu（1分） 0.2mol（2分）
（3）2.99L（2分）
（4）解：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
n（Cu）= 0.2mol n（NO3-）= 0.4mol n（H+）= 1.6mol
∵ 0.2mol× ＜ 0.4mol、0.2mol× ＜ 1.6mol
∴Cu完全溶解，生成NO气体体积为：
0.2mol××22.4L/mol = 2.99L （4分）
海门市2006届高三第一次调研考试
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
　第Ⅰ卷（选择题 共74分）
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活生产中的一些做法或变化,其中不涉及化学变化的是
Ａ．用明矾净化水和用氯气对自来水消毒杀菌
B．用膜分离技术淡化海水和从空气中分离出氧气
C．烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味
D．烧菜使用过的铁锅,放置一段时间后出现红棕色斑迹
2．最近科学家对原子核进行显微解剖时，发现一种氟的同位素，它的质量数是29，比已知的氟原子核多10个中子．可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是
　　A．质子数9，中子数20　　　　　 B．质子数10，中子数19 　　C．质子数19，中子数10　　　　 　 D．质子数20，中子数9
3．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：
A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA
4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧（·O·），它能加速人体衰老。研究表明用含硒化合物Na2SeO3可消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是
A.将活性氧氧化 B. 起催化剂作用
C.促进人体血液循环 D. 将活性氧还原
5．下列表达方式错误的是
A、氯化氢分子的电子式：H+ [: :]－　　　B、S2－的结构示意图：
C、O—18的原子符号：　　　　 D、CO2分子的结构式：O＝C＝O
6．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应中的
A、①②③ B、①②③⑤ C、①②③④⑤ D、①②③④⑤⑥
7．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。则各组中的一种物质依次为
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁
A、牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B、水、金刚石、盐酸、烧碱
C、食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D、加碘盐、冰、氯化钠、纯碱
8．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，则正确检验顺序是
A、Cl-、CO32-、OH- B、CO32-、Cl-、OH -
C、CO32-、OH-、Cl- D、OH- 、CO32-、Cl-
二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是
A、实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B、淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等
C、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
10．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.25 mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数增加 B．平衡向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n＝3 D．物质C的体积分数减小
11．下列说法中正确的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
C、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子
D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
12．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
C．含有的铁元素对人体有益 D．FeCl3溶液能使血液聚沉
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合：
OH－ + Ca2+ + HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O
B．CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应： CO2 + OH－＝HCO3－
C．往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－ ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2－O－+ CO2 + H2O → 2 －OH + CO32－
14．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，溶液紫色褪去，并有能使带火星的木条复燃的气体产生。对此实验原理的分析或得出的结论正确的是
A、高锰酸钾的氧化性大于氧气
B、因过氧化氢有漂白性使溶液褪色
C、高锰酸钾被过氧化氢还原而褪色
D、实验中发生反应的离子方程式为 MnO4-+2H++H2O2=Mn2++2H2O +2O2↑
15．右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线，下列是某学生
根据该图获得的一些信息。其中不正确的是
A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
D、t℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的质量分数相等
16．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．澄清透明的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－
B．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+
C．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－
D．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、NO3－
17．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：
A、7：8 B、26：27
C、25：26 D、13：14
18．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
第二卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）下列是某学习小组的同学关于某无色溶液中所含离子鉴别的实验设计方案。请指出存在问题的实验方案，并说明理由（有几组写几组，不一定填满，多写倒扣分）。
A．加入KSCN溶液后，溶液不显红色，再加几滴氯水，溶液颜色变为红色。说明原溶液中含Fe2+
B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
E．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含NH4＋
（1） （2） （3）
20．（12分）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）
(1) 甲同学加热的是NaNO3。加热时发现：装置②中有能使带火星的木条复燃的气体产生；并已知参加反应的NaNO3和生成气体的物质的量之比为2:1。请写出NaNO3受热分解后另一产物的化学式 ；
(2) 乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装
置②中也有气泡产生，但在上升的过程中完全消失。
装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2
受热分解的化学方程式： ；实
验过程中还应看到的现象为 。
(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃，装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ (Ⅱ) 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由： ；
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： ；
(4)由上述3个实验的结果，请你归纳出有关硝酸盐分解的一个结论。你的结论是 。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）已知在酸性条件下有以下反应关系
KBrO3 能将KI氧化成I2 或KIO3 ，其本身被还原为Br2；
Br2 能将I－ 氧化为I2；
KIO3 能将 I－ 氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。
(1)在上述涉及到的微粒中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为 ，还原产物为 ；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入 KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为 ；
（4）将6 mL 0.4 mol·L—1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L—1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式 。
22．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为 ，形成的四核18电子分子的化学式为_____。
（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___ _ ___。与元素⑦的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）。
（3）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是____。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1:5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式 。A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还原剂为 。
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔沸点应 （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 。
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L），随反应时间（min）的变化情况如下表：
　　根据上述数据，完成下列填空：
　　（1）实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____ __ ，
实验2中还隐含的条件可能是________________ ____；
　 （2）设反应速率实验3为，实验1为，若相同时间内＞，则c3___1.0mol/L（填＞、＝、＜，理由是____________________ _____；
（3）该反应是________反应（选填吸热、放热），理由是_________________________．
24．（8分）1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
试回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质之间的关系，在化学上称之为 ，
它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________ _____。
(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？_____（填“活泼”和“一样”）理由是：______。
(3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边
形平均所占有的C 原子数与C—C键数之比为_________________。
(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最
小的环上有______________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任两
个C—C键的夹角都是_______________________(填角度)。
(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ _______。
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：
〖测定原理〗 测定时发生化学反应的离子方程式为（未配平）：
MnO4—+ HCHO + H+ == Mn2+ + CO2↑+ H2O…………①
MnO4—+ H2C2O4 + H+ == Mn2++ CO2↑+ H2O…………②
〖测定装置〗
部分装置如图所示（a、b为止水夹）
〖实验步骤〗部分实验步骤如下：
①用酸式滴定管准确移取25.00 mL 1.00×10－3
mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用。
②打开a，关闭b，抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射
器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。如此再重复4次。
③将广口瓶中的溶液正确转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次)。
④用2.00×10—3mol·L—1的草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录消耗的草酸溶液体积。
⑤再重复实验2次。
〖实验记录〗分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天对室内空气进行取样，通
过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：
装修后
第n天
草酸溶液（mL）
甲醛的浓度 mg/m3
1
2
3
平均值
1
15.86
15.72
15.67
15.75
7
26.17
26.36
26.38
26.27
30
30.90
30.67
30.81
30.79
〖问题解答〗
（1）离子方程式①配平后，各物质的化学计量数依次为 ，
1mol草酸被高锰酸钾完全氧化，转移电子的物质的量是 ；
（2）设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；
草酸溶液的物质的量浓度为c2，消耗草酸溶液的平均体积为V2(mL)
则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 ，计算第30天室内空气中甲醛浓度（mg/m3）为______________ ____。
26．（10分）进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。请计算下列各小题。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）t℃时该晶体的溶解度；
（4）MgSO4· xH2O中的x值。
海门市2006届高三第一次调研考试
化学参考答案
一．1． B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D
二．9．BD 10．C 11．B 12．D 13．AB 14．AC 15．C 16．D 17．B 18．AD
三．（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）（1）B 白色沉淀也可能是氯化银 （3分）
（2）D 具有这一实验现象的也可能是亚硫酸根等离子 （3分）
（多写一个倒扣2分，但不出现负分）
20．（12分）（1）NaNO2 （2）2Cu(NO3)3 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中
（3）Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；
向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体
（4）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐中金属的活泼性有关等 （每空2分）
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）（1）BrO3— I－ （2）KIO3、Br2 Br2 （3） 1/6mol
（4）10 I－＋6 BrO3—＋12 H＋＝3Br2＋3I2＋4IO3—＋6H2O （每小题2分）
22．（12分）（1）H3+O H2O2 （2）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O Li
（3）氮 [H: N :H]+[:H]－ NH4H+H2O = NH3·H2O+H2↑ NH4H
（4）原子 高于 测定熔融状态下该物质的导电性，如果不导电，说明是共价化合物，与NaCl晶体类型不同（其他合理答案同样给分，本格2分，其余每格1分）
五．（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）（1）0.013 mol·　 实验过程中使用了催化剂
　　 （2）＞　 浓度越大，反应速率越快
（3）吸热　 温度升高时，平衡向右移动 （每空2分）
24．（8分）(1)同素异性体 碳原子排列方式不同
(2)一样 碳原子最外层电子数为4，在常温下不易得失电子
（3）2∶3 （4）6 109°28′ （5）碳纳米管 （每空1分）
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）（1）4、5、、12、4、5、11 2mol
（2）(75clVl—30c2V2) ×103 27.60 （每空2分）
26．（10分）(1)3.36L （2分） (2) 28.6% （2分）
(3)141.3 g （3分） (4) 7 （3分）
长乐高级中学2006届高中毕业班期中测试卷
化 学
班级 座号 姓名
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3.考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的数据：相对原子质量 H—1 C—12 N－14 O—16 Mg—24
Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64 S—32 K—39 Na---23 Ba—137
一．选择题
本卷共18题，每题3分，共54分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是
A. 和互为同位素 B. 和是同分导构体
C. 原子核内中子数为2 D. 比少一个质子
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2 B.NCl3 C.H2S D.SF6
3.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
B.淀粉碘化钾溶液中滴加碘水
C.稀盐酸中滴加碳酸氢钠溶液
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
4.在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是
A. (g) （g）+2HO(l) ΔH=+b kJ/mol
B. (g) （g）+2HO(l) ΔH=－b kJ/mol
C.2CHOH(l)+3O(g) 2CO(g)+4(l) ΔH=－b kJ/mol
D.2OH(l)+3(g) 2CO(g)+4(l) ΔH=+2b kJ/mol
5.下列实验操作正确的是
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗 ，即可注入标准液进行滴定
B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D.用10 ml量筒量取8.58 ml，蒸馏水
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
B.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
C.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
D.X的气态氢化物稳定性比Y的气态化物稳定性低
7.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.K+、AlO、NO、OH B.Na、Ba、Cl－、SO
C.H+、Cl—、CH3COO-、NO3 D.H+、NH+4、Al3+、SO42－
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca+2CIO+HO+CO CaCO+2HCIO
B.用氨水吸收少量二氧化硫
NH·H2O+SO2 NH+4+HSO
C.硝酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液
Fe3-+2H2O2+4H+ Fe3++4H2O
D.硝酸铁溶液中加入过量氨水
Fe3＋+3NH3·H2O Fe(OH)3+3NH
9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.18 g NH所含质子数目为10NA
B.常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物所含氧原子数目为NA
C.标准状况下，22.4L苯和己烷的混合物所含的分子数为NA
D.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
10.已知反应为：2KXO3+Y2＝2KYO3+X2,其中X、Y是两种非金属元素。下列叙述中正确的是
A.Y是非金属性大于X B.1 molY2参加反应有5 mol电子发生转移
C.Y2的还原性大于X2 D.Y2的氧化性大于X2
11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中铁、铜都有 B.烧杯中铁、铜均无
C．烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁
12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
B．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
13．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2和CO的混合气 B.C2H2O2
C．C3H6O3 D.C6H12O5
14．限用一种试剂即可区别Na2S、NaSS2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用 （ ）
A．BaCl2 B．NH3·H2O C．AgNO3 D．HCl
15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉
16．下列盐溶液中，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是 （ ）
A．Na2SO3 B．Na2CO3 C．Na3PO4 D．NaHCO3
17．下列洗涤仪器的方法，不可采用的是 （ ）
A．做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤
B．盛过油脂的试管用热碱洗涤
C．久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤
D．盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤
18．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ）
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
第Ⅱ卷(选择题，共46分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚
二．填空题
19．(8分)用下图所示装置(夹持仪器已略去)进行四组实验，在a、b、c中加入的试剂如下表中所示，请填写表中空格。
。
实验
a
b
c
c中的实验现象
对实验现象的解释或离子方程式
(1)
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
(2)
蒸馏水
碳化钙
酸性KMnO4溶液
(3)
稀盐酸
大理石
Na2SiO3溶液
(4)
浓硫酸
浓盐酸
新制Cu(OH)2浊液
20.(8分)在一接近中性的含Na+的无色澄清溶液中，可能存在NH、Fe2+、I－、Br-、CO、SO六种离子中的几种，对该溶液进行了如下实验：
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色。
②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述事实推断：
(1)该溶液中肯定存在的离子是 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子是 。
(3)该溶液中不能肯定存在离子是 ,若要确认，需进行的实验操作是 。
三．实验题
21．（4分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙
膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：
（1）上述两装置相比，________（填“甲”或“乙”）装置设计
更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试
管，应采取的措施是__________。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？
_______________（填写一种物质即可）。
22．（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：
（1）写出乙与丁反应的离子方程式：___________________________________；
（2）这四中种溶液分别是甲__________乙__________丙__________丁__________。
23．（8分）现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1mol·L－1的NaCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液，0.1mol·L－1的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；
（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液；
（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入3滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验，可以确认1号是__________，2号是__________，3号是__________，4号是__________。
四．计算题
24．（4分）为了确定某水合含+2价铁离子盐的化学式，某同学进行了下列实验：
（1）将0.784g该盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3
（2）将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4
（3）将0.392g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol·L－1盐酸吸收后，多余的盐酸用30.0mL 0.10mol·L－1NaOH溶液恰好中和。
根据以上事实，求该盐的化学式。
25．（8分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

实验次数
混合物的质量/g
所加Ba(OH)2溶液的体积/L
测得沉淀的质量/g
1
0.858
0.5
1.379
2
1.716
0.5
3
2.574
0.5
4.137
4
3.432
0.5
5.516
5
4.290
0.5
5.516
6
5.148
0.5
5.516
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是___________g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为________________。
（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。
长乐高级中学2006届毕业班期中测试答案
题号
一选择题
二填空题
三实验题
四计算题
总分
得分
评分人
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
C
B
C
B
A
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
D
D
B
A
A
C
二，填空题
19，.(8分，现象1分，解释或离子方程式1分)
实验
C中的实验现象
对实验现象的解释或离子方程式
（1）
有白色胶状沉淀生成
Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH+4
（2）
溶液由紫色褪成无色
乙炔被KMnO4所氧化
（3）
有白色胶状沉淀生成
CO2+H2O+SiO==H2SiO3+CO32－或碳酸的酸性比硅酸强
（4）
溶液变为澄清蓝色溶液
Cu(OH)2+2H+==Cu2++H2O
20（1）CO、Br(各1分，共2分) (2) Fe2+、I-、SO(各1分，共3分)
(3)NH+4(1分)取原溶液少量于试管中，加浓NaOH溶液并微热，用湿润红色试纸置
于管口检验(2分)
三，实验题
21. (4分)（1）乙 （1） （2）先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移动（其它合理答案均可）（2分） （3）废铁皮、铁钉、食醋等。（1分）
22（6分）（1）CO32—+2H+ CO2↑+H2O（2分）
（2）甲CaCl2 乙Na2CO3 丙AgNO3 丁HCl（各1分）
23（8分）各2分
1号HCl 2号NaCl 3号NaOH 4号酚酞
四计算题
24解：
（以上2分）
（1分）
故该盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（1分）
25. （1）2.758 （2分）
（2）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol
（2分）
（3）设第4次实验中CO32—、HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀质量为x′g，则有
BaCO3 ~ CO32—
197 1mol
x′ （0.002+0.005）×4 x′=5.516g （2分）
或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432: 0.858= 4: 1，而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1，故第4次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH)2溶液中：
2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3
2mol 197g
c (OH)－ 5.516g
设第三次实验消耗OH—的物质的量为Z
NaHCO3 ~ OH—
1mol 1mol
0.002×3mol Z
∴　（２分）