高考化学选择题专项训练（19）套[上学期]

B、若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物的量之比为n: m ；
C、若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的1/2
D、若平衡体系共有a mol气体，再向其中加入b molB，当达到
新平衡时共有(a + b)mol气体，则m + n = p + q
19、以下现象与电化腐蚀无关的是
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗
选择题强化训练(9)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，8小题共32分）
1、下列说法正确的是（ ）
A、氯化铵晶体受热变成气体是升华；
B、过氧气钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色；
C、98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸；
D、水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料。
2、在高能加速器中，将Zn撞入一个82Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为
A、165 B、166 C、277 D、278
3、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是
A、改变压强不可以改变反应速率； B、使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率；
C、增加压强能增加反应速率； D、升高温度能增加吸热方向的反应速率。
4、有关药品的保存和使用不正确的是
A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中
C、白磷浸入水中密封保存； D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
5、95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C—……。该物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。则下列说法错误的是：
A、该物质的熔点比金刚石低； B、该物质可以使溴水褪色
C、该物质属于炔烃； D、该物质与金刚石互为同素异形体。
6、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中错误的是
A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3；
C、非金属性比溴弱； D、气态氢化物化学式为H2Se。
7、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。则反应后R的化合价为
A、0 B、+2 C、+3 D、+4
8、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下，它们的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A、1：1 B、2：1 C、1：10 D、10：1
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，10小题共40分）
9、“不粘锅”的内层其实是在金属内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是
A、它在没有水加热时容易燃烧； B、其中的C-F键非常稳定；
C、它的单体含有C=C双键； D、分子内支链多且互相缠绕。
10、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是
A、将移液管里下端残液吹入锥形瓶； B、滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；
C、滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；
D、用甲基橙作指示剂。
11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
12、下列离子方程式中正确的是
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+
D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-
13、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
14、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是
A、BaSO3和BaSO4 B、BaSO4、(NH4)2SO4 C、BaSO4 D、BaSO3
15、某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH- -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面
A、19 B、20 C、21 D、22
16、在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g)
nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为：
A、1 B、2 C、3 D、4
17、在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是
A、与氢氧化钠水溶液共热反应； B、与新制银氨溶液共热反应
C、与甲酸在一定条件下发生酯化反应； D、与H2发生加成反应。
18、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是
A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL
19、某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Mg2+、K+、NO3-、SO42- B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+ D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
20、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A、平衡同正反应方向移动了； B、物质A的转化率减少了；
C、物质B的质量分数增加了； D、a > b
21、在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，测得[CH3COO-]=[Na+]，则溶液中存在的下列关系式正确的是
A、[H+]=[OH-] B、[CH3COOH]>[CH3COO-]
C、[H+] > [OH-] D、[H+] + [OH-] = [Na+] + [CH3COO-]
22、下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A、压强相同，体积相同的CO和H2； B、同温同压下，1LH2和1LCO、O2的混合气；
C、质量相等、密度不等的N2和C2H4； D、体积相等，密度不等的N2和CO；
选择题强化训练（15）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A、57 B、47 C、61 D、293
2．漂粉精的有效成分是
A、Ca(OH)2 B、Ca(ClO)2 C、CaCl2 D、CaCO3
3．下列分子的电子式书写正确的是
A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳
4．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
5．下列物质属于分子晶体的化合物是
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极
7．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A、H2S、SO2 B、O2 C、H2S D、SO3
8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B、Fe3＋、NO3－、I－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
10.下列反应的离子方程式错误的是
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间 B、能透过半透膜
C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
12．下列实验中用错试剂的是
A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D、用无水CaCl2吸收氨气中的水蒸气
13．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、18g水中含有的电子数为10NA
C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
14．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A、NaHSO4和Ba(OH)2 B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4 D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
16．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C、c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D、c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
17．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A、中性溶液的AG＝0 B、酸性溶液的AG＜0
C、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D、常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉； B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D、在NaBr溶液中充入过量氯气；
19．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) + 2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是
A、刚充入时反应速率V正减少，V逆增大；
B、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加；
C、达到新的平衡时，c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2；
D、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。
20．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A、28 B、30 C、38 D、40
21、下列说法中正确的是
A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。
B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。
C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。
D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。
22、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？
A、10g B、15g C、20g D、25g
选择题强化训练（16）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 86Rn,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A、136 B、50 C、86 D、222
2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
4、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
5、下列实验操作中错误的是
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C、滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
6、下列反应的离子方程式错误的是
A、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B、用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-
D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
7、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g
8、丁睛橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，
合成丁腈橡胶的原料是
①CH2=CH—CH=CH2 ②CH3—C≡C—CH3 ③CH2=CH—CN
④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3—CH=CH2 ⑥CH3—CH=CH—CH3
A、①③⑤ B、①④⑥ C、①③ D、④⑤
二、选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，10小题共40分。）
9、维生素C的结构简式为 ,有关它的叙述错误的是
A、是一个环状的酯类化合物 B、易起氧化及加成反应
C、可以溶解于水 　　D、在碱性溶液中能稳定地存在
10、水的电离过程为H2O? H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)
=2.25×10-14。则下列叙述正确的是
A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C、35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L D、水的电离是吸热的
11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
12、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3
13、对下列事实的解释错误的是
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝缸贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
14、对于反应2SO2 + O2 2SO3,下列判断错误的是
A、2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D、单位时间内每生成1molSO2，同时消耗1.5molO2，则反应必逆向进行。
15、下列变化规律中正确的是
A、H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B、物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C、等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D、CH3CH2OH、?C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强
16、氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl︰37Cl为3︰1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A、5︰2︰1 B、5︰2︰2 C、9︰3︰1 D、9︰3︰2
17、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
18、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
19、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A、通常状况时，28g氮气所含原子数目为NA；
B、常温常压下，1mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA个氢氧根离子；
C、在常温常压下；11.2L氯气所含有的原子数目为NA；
D、标况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA。
20、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是
A、NO B、NO2 C、N2O D、NH4NO3
选择题强化训练（17）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A、K B、Ca C、Na D、Fe
2、下列物质属于原子晶体的化合物是
A、金刚石 B、刚玉 C、二氧化硅 D、干冰
3、下列物质中，不属于合金的是
A、 硬铝 B、黄铜 C、 钢铁 D、水银
4、由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A、198个 B、199个 C、200个 D、201个
5、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是
A、铝 B、氯 C、镁 D、氧
6、下列含有极性键的离子晶体是
A、CH3COOH B、NaOH C、Na2O2 D、MgCl2
7、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A、1摩尔D2O所含质子数为12 NA B、10克氖气所含原子数为NA
C、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA
8、只用水就能鉴别的一组物质是
A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
二、选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，10小题共40分。）
9、设C+CO2 2CO;⊿H>0反应速率为V1； N2+3H2 2NH3;⊿H>0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
10、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A、①② B、②③ C、③④ D、①③
13、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小
C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等
11、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是
A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2
C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
12、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A、偏铝酸钠溶液 B、苯酚钠溶液 C、硅酸钠溶液 D、硫代硫酸钠溶液
13、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是
A、[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B、[Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+]
C、[H+]> [Cl-] > [SO42-]> [Ba2+] D、[Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]
14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A、硫酸氢钾溶液 B、碳酸氢钙溶液 C、氨水 D、氢氧化钠溶液
15、下列离子方程式中，正确的是
A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓
B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓
C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-
D、在碳酸钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O
16、实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
17、下列说法错误的是
A、CO2和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质 B、SO2通入氢硫酸中，溶液的酸性一定减弱
C、SiO2和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱 D、NO2可相互结合为四氧化二氮
18、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A、碳酸氢铵和硝酸铵 B、碳酸铵和硝酸铵 C、氯化铵和碳酸氢铵 D、氯化铵和碳酸铵
19、某有机物的结构式为它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A、②③④　 B、①③⑤⑥　 C、①③④⑤ 　D、②③④⑤⑥
20、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A、3 B、4 C、5 D、6
21、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A、3：2 B、2：3 C、8：3 D、3：8
22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A、A>B B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B
23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C、相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
25、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
A、①③　　 B、①④　 　C、②③　　 D、③④
选择题强化训练（19）
一、选择题（每小题4分，8小题共32分，每小题只有一个正确选项）
1、用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了
A、物理溶解 B、加成反应 C、消去反应 D、取代反应
2、在Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3、H2N-CH2-COOH、(NH4)2S、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
3、某化合物可用化学式Mg2(OH)mRO3·nH2O（m、n均为整数），则R的化合价为
A、+4 B、+（m+2） C、+（2m+2） D、+（4+m-2n）
4、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是
A、鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋；
B、“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化；
C、被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D、煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固。
5、同种元素的不同微粒，它们的
A、质量数一定相同； B、核外电子数一定相同；
C、电子层数可能不同 D、原子相对质量一定相同
6、下列各组物中①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3；②气体：H2、O2、SO2；③液体：苯、酒精、四氯化碳；④固体：Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4，只用水就可以鉴别开的是
A、只有③ B、只有④ C、①③ D、②④
7、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6gAg，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2，则该醛为
A、丙醛 B、丁醛 C、己醛 D、乙醛
8、将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g)
H2(g) + I2(g) 当反应达到平衡时，[H2]=0.5mol/L ,[HI]=4mol/L，则NH3的浓度为
A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L
二、选择题(每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分)
9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2和1molH2发生反应：H2(g) + Br2(g)
2HBr 达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是
A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2 + 2molH2 D、1molBr2 + 2molHBr
10、用铂电极电解硫酸铜溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质可以是
A、Cu(OH)2 B、CuSO4·5H2O C、CuO D、CuCO3
11、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应 B、银镜反应 C、制酚醛树脂 D、由乙醇制乙烯
12、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是
A、浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应； D、生成了一种弱酸强碱盐
13、下列实验事实中能用勒沙特列原理来解释的是
A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成； B、加催化剂有利于氨氧化的反应
C、高压不利于合成氨的反应； D、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
14、将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液中，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系为
A、a：b=1：4 B、a：b=3：8 C、 ≤ ≤ D、无法确定
15、氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是
A、NaH在水中显酸性； B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小； D、NaH中氢离子可被还原成H2
16、下列离子方程式中正确的是
A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2
B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中： CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：
NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓
17、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD = - lg[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是
A、中性溶液中pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其中pD=12
C、溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2
D、在100mL0.25mol/L DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD变为1.0
18、在一密闭容器进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L
19、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是
A、若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m + 4
B、XY3晶体一定属于离子晶体；
C、X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期； D、X的原子半径小于Y的原子半径
20、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
A、其原子核内中子数和质子数都是112； B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112；
C、其原子质量是12C原子质量的277倍； D、其原子质量与12C原子质量之比为277:12
21、下列现象不能用胶体知识解释的是
A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐，会有固体析出；
B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞；
C、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀；
D、在河水与海水的交界处，有三角洲形成。
22、某化工厂排放的酸性废液中含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是
A、先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH； B、先加适量的NaOH；再加适量的Na2SO3，
C、先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH； D、先加过量的NaOH，再加适量的HCl；
23、某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向该溶液中加溴水，溶液无色。因此可知原溶液中：
A、肯定不含I- B、肯定不含Cl- C、肯定含Fe3+ D、肯定不含有SO32-
选择题强化训练（20）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、下列实验中发生的事故，处理方法正确的是
A、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭； B、苯酚沾在手上，应马上用浓NaOH溶液清洗；
C、皮肤上沾有浓硫酸，马上用布擦去即可；D、酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭。
2、某有机物的结构式如图所示，其名称正确的是：
A、5-乙基-2-已烯 B、2-甲基庚烯
C、3-甲基-5-庚烯 D、5-甲基-2-庚烯
3、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是
A、氯化钙溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液
4、下列分子的电子式书写正确的是：
H Cl
A、氨 H : N : H B、四氯化碳 Cl : C : Cl C、氮 :N :: N: D、CO2 : O :C : O :
Cl
5、下列描述中，前者一定大于后者的是
A、22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；
B、放热反应中，反应物的总内能与生成物的总内能；
C、0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；
D、1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；
6、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：
A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF
7、已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO2
8、将NO3- + Zn + OH-+ H2O NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是：
A、2 B、4 C、6 D、8
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分）
9、室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是
A、S2O32- B、NH4+ C、NO3- D、HCO3-
10、下列离子方程式中不正确的是
A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O
B、氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O
D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
11、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]
12、在一定条件下发生反应：2A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是
A、B的转化率是20%； B、x = 4 ；
C、A的平衡浓度是1.4mol/L D、平衡时气体压强是原来的0.94倍
13、第三周期元素R，它的原子最外层电子层上达到饱所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是
A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应；
B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；
Ｃ、在固体态时，R的单质属于同一类型的晶体；
D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在；
14、在标况下，将33.6LCO2气体通入一定量的Na2O2中，收集到22.4L气体，反应后气体组成正确的一组是
A、5.6LCO2、16.8LO2 B、0LCO2、22.4LO2
C、11.2LCO2、11.2LO2 D、16.8LCO2、5.6LO2
15、在标况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比是
A、1：1：1 B、1：1：2 C、1：2：3 D、2：2：3
16、下列实验中用错试剂的是：
A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝； B、用酒精萃取碘水中的碘；
C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜； D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
17、新型Li-I2电池可以用作心脏起搏器的能源，寿命可达10年。电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列说法中不正确的是
A、正极反应是：Li = Li+ + e ； B、该电池以LiI水溶液为电解质
C、该电池以有机碘化物为电解质； D、该电池是一种高能固体电池
18、向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是
A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
19、下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
20、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）
A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24
21、下列说法中正确的是:
A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-?稳定结构；
B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C、NaCl晶体中与Na+相距最近的Na+共有6个；
D、由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
22、为制备干燥、纯净的CO2、将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
A、水；无水CaCl2固体； B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C、浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液； D、饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
选择题强化训练（2）
一、单选题（每小题4分，8小题共32分）
1、1993年中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质的下列说法中错误是
A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、能在空气中燃烧
2、据报道，放射性同位素Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A、32 B、67 C、99 D、166
3、某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
4、有关仪器的使用和洗涤中正确的是
A、滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液； B、用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；
C、洗涤试管时，先刷其外壁，再刷其内壁； D、加热烘干试管时，其口应向上倾斜。
5、NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制硝酸、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源是
A、 Cu+HNO3→ B、N2+O2→ C、NH3+O2→ D、NO2+H2O
6、某物质的一定量的溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为
A、小于水的密度 B、等于水的密度 C、大于水的密度 D、无法确定
7、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是
A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可
8、汽车尾气（含有烃类、CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方案是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是
A、CO和NO反应的化学方程式为2CO + 2NO = 2CO2 + N2
B、此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度；
C、汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染；
D、CO、NO均可与人体内血红蛋白结合而使人中毒。
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，10小题共40分）
9、下列有关叙述正确的是
A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
10、一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是
A、 B、 C、 D、
11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则
A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态；
C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。
12、用N0表示阿氏常数，下列说法错误的是
A、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N0；
B、1molC20H42中含有61 N0个共价键；
C、25℃时1mL水中含10-10 N0个OH-离子； D、22.4LCH4含有5 N0个原子。
13、A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，则下列结论正确的是：
A、A、B可能在同一周期； B、A、B的单质都不可能是原子晶体
C、A肯定是金属元素； D、A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA
14、下列离子方程式中书写正确的是
A、AlO2-的水解：AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-
B、?HS-的水解：HS- + H2O H3O+ + S2-
C、NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O
D、过量铁与稀HNO3反应：3Fe +4H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 2H2O
15、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的顺序是：
A、④②③①⑤⑥ B、⑤①③②④⑥ C、⑥③①②④⑤ D、⑥①②⑤④③
16、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：
A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol
17、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是
A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
18、为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOx +NH3→N2 +H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化成N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为
A、1 : 4 B、3 : 1 C、2 : 1 D、1 : 1
19、将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是
A、3g B、4g C、8g D、10g
20、盐M的式量为a，它的结晶水合物式量为2a，t℃时(M的溶解度为S g)，在一定量的M水溶液中加入b gM恰好成为饱和溶液。若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物：
A、2b g B、(2+S/100)b g C、200b/(100-s) g D、(1+s//50)b g
21、下列说法中正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B、放热反应在常温下一定很容易发生；
C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D、吸热反应在一定条件下也能发生。
22、某温度下，在200g饱和硫酸铜溶液中加放4g无水硫酸铜粉末，其结果是
A、析出6.25g蓝色晶体； B、溶质质量不变； C、溶液密度不变； D、溶液pH不变
23、分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是
A、3 B、5 C、6 D、10
选择题强化训练（三）
一、单选题（每小题4分，共8×4=32分）
1、当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常是指
A、金属冶炼厂排放的白色烟尘； B、白色建筑废料
C、聚乙烯等塑料垃圾 D、烧制石灰时的白色粉尘
2、有关药品的保存和使用不正确的是
A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中
C、白磷需浸入水中密封保存 D、用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3液应盛于酸式滴定管中
3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是
A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3
C、非金属性比溴弱 D、气态氢化物的化学式为H2Se
4、利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验
装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③稀硝酸与铜片 ④
过氧化氢溶液与MnO2 ⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水
A、①②⑥ B、②④ C、①②③⑥ D、全部
5、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A、0 Ｂ、+2 C、+3 D、+4
6、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1
7、某有机物的分子结构如右：CH3-CH-C≡C-CH=CH- 该分子中最多可以有多少个原子共平面 CH3 CH3
A、19 B、20 C、21 D、22
8、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、5
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，共4×10=40分）
9、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A、0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
B、0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA
C、标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11.2
D、通常状态下，16克O2含氧原子数为NA。
10、下列反应的离子方程式正确的是
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
C、过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
11、下列有关稀有气体的描述中，不正确的是
A、原子最外层都有8个电子； B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA阳离子核外电子排布相同。
C、有些稀有气体在一定条件下可以和某些物质反应；
D、其原子半径比同周期ⅫA元素原子的半径大
12、某有机物化学式为C10H12O2Cl2，分子结构中不含环和C≡C，只含一个-C=O，则分子中含有的C=C数为：
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
13、如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是：
a极
b极
x电极
电解质溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
14、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：
A、x : y=2 : 1 B、v(A) : v(C)=2 : 1
C、A的平衡浓度为0.4mol/L D、A与B的平衡浓度之比为3 : 2
15、制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是
A、有铜无铁； B、有铁无铜 C、铁、铜都有 D、铁、铜都无
16、常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为
A、 ×100% B、 % C、 % D、 %
17、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
18、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为：O2+2H2O+4e →4OH-； B、负极反应为：CH4+10OH- - 8e→CO32-+7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变
19、在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)
+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
A、1 B、2 C、3 D、4
20、“不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是：
A、它在没有水加热时容易燃烧 B、其中的C-F键非常稳定
C、它的单体含有C=C双键 D、分子内支链多且互相缠绕
选择题强化训练（四）
一、单选题（每小题4分，共8×4=32分）
1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是
A、胶体凝聚 B、丁达尔现金象 C、电泳 D、渗析
2、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是
A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa
3、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m、n的关系是
A、mn D、无法判断
4、对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v(B2) =0.8mol/L?S B、v(A2) =0.4mol/L?S
C、v(C) =0.6mol/L?S D、v(B2) =42mol/L?min
5、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为
A、≥2 B、12 C、≤12 D、无法确定
6、下列有关叙述中错误的是
A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水；
B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的；
C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好；
D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。
7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是
A、x - 17 B、x - 8 C、x - 6 D、x + 18
8、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是
A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2溶液呈碱性
C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成H2
二、选择题（每小题只有1~2个正确选项，共4×10=40分）
9、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A、平衡逆向移动了； B、物质A的转化率增加了；
C、物质C的质量分数增加了； D、m < 2n
10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8
11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A、同质量、不同密度的N2和C2H4； B、同温度、同体积的O2和N2；
C、同体积、同密度的CO和C2H4； D、同压强、同体积的O2和N2。
12、已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
13、下列叙述中错误的是
A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；
C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；
D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。
14、下列离子方程式中正确的是
A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+
15、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A、1molD2O所含质子数为12NA； B、1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA；
C、10g 氖气所含原子数为0.5NA； D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA
16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：
[ OCH2—CH2—O—C— —C ]n 已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是 O O
O O
A、 B、HO-CH2CH2-OH C、CH3O-C- -C-OCH3 D、 -COOH
17、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：
A、“类钫”在化合物中呈+1价； B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；
C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D、“类钫”单质有较高的熔点。
18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是：
A、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B、甲保持体积不变，乙保持压强不变；
C、混合气体密度甲小于乙； D、混合气体的平均分子量甲大于乙。
19、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3
20、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
21、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为
A、78% B、22% C、14% D、13%
22、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有
A、4种 B、6种 C、10种 D、14种
23、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）
A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定
选择题强化训练（五）
一、单选题（每小题3分，共8×3=24分）
1、下列说法中正确的是
A、分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
B、失电子难的原子获得电子的能力一定强；
C、在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原；
D、电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数增多而减少
2、下列阳离子中，得电子能力最强的是
A、Cu2+ B、H+ C、Na+ D、Ag+
3、下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是
A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl
4、T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）
A、45 B、25 C、29 D、39
5、在可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A的利用，应采取的反应条件是
A、高温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、适当温度、高压
6、下列说法正确的是
A、酯水解时碱作催化剂； B、能发生银镜反应的有机物都属于醛类；
C、苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗； D、烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类
7、0.1L某气态烷烃完全燃烧时，恰好消耗0.5L氧气（相同状况），该烷烃是
A、甲烷 B、乙烷 C、丙烷 D、丁烷
8、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解；
B、人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素为我国科学家在1965年首次合成
C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒；
D、浓硝酸溅在皮肤上呈黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，12小题共48分）
9、下列物质中不属于糖类的是
A、葡萄糖 B、淀粉 C、油脂 D、蛋白质
10、下列有机物的命名错误的是
A、2,2-二甲基丁烷 B、2-乙基-2-甲基乙烷 C、2-甲基-3-乙基已烷 D、5-甲基-4-乙基已烷
11、X、Y、Z是位于周期表前三周期的相邻的三种元素。X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素的质子数之和为31，最外层电子总数为17，则X、Y、Z分别是
A、Mg、Al、C B、N、O、S C、C、F、S D、Si、Al、Be
12、对于可逆反应：A(g) +2 B(g) 2C(g) + Q的平衡体系，下列说法错误的是
A、增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；
B、降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数；
C、使用催化剂，V正、V逆都改变，变化的倍数相同
D、升高温度，V正、V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；
13、用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是
A、H2SO4 B、NaOH C、NaCl D、AgNO3
14、把90mL盐酸加到110mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12，如果混合前盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A、0.05mol/L B、0. 5mol/L C、0.1mol/L D、1mol/L
15、将100mL0.1mol/LCaCl2与50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合，向混合溶液加入100mL0.04
mol/LNa2CO3溶液，充分反应后，混合溶液中离子浓度最大的是
A、Ca2+ B、Cl- C、Na+ D、NO3-
16、下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是
A、K+、Al3+、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、H+、SO42-、Cl-
17、将混有SO2、水蒸气的空气，依次通过硫酸铜溶液、烧碱、浓硫酸、灼热的铜。最后出来的气体的主要成分是
A、SO2 B、O2 C、CO2 D、N2
18、为了使氯化钠、硫化钠、氢氧化钠混合溶液中的Cl-、S2-、OH-转变成沉淀形式，需加入适量的①硝酸铜、②硝酸银、③硝酸镁，若要求每加入一种试剂只使一种离子沉淀，则加入试剂的顺序是
A、②③① B、①③② C、③①② D、③②①
19、a molCH2=C—C=CH2和bmolCH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成 CH3 CH3 水蒸气、CO2、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为8:12:1，则a:b为
A、1:1 B、3:2 C、2:3 D、1:2
20、已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构式为 的烃，含苯环表处于同一平面的碳原子个数至少有
A、6 B、8 C、9 D、14
21、下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水； B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇； D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
22、A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为
A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g
23、下列说法中正确的是
A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
24、下列离子方程式中正确的是
A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH4)2]+ + 2H2O
B、苯酚钠溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-
C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H2↑
选择题强化训练（6）
一、单选题（每小题3分，共8×4=32分）
1、下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A、3%H2O2溶液 B、1mol/LHCl C、1mol/LKClO3溶液 D、1mol/LNaOH溶液
2、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是
A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5
3、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为
A、16 ：9 B、23 ：9 C、32 ：9 D、46 ：9
4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；
D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
5、在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为
A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、3 ：2
6、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（单位：mol)
A、< 0.45 B、0.45 C、在0.45和0.90之间 D、> 0.45
7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水； B、具有较高的熔点； C、水溶液能导电； D、熔融状态能导电
8、元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式是
A、Y3X2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、Y2X3
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，共4×10=40分）
9、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A、离子化合物中可能含共价键； B、共价化合物中可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键； D、共价化合物中不可能含离子键。
10、下列电子式书写正确的是
A、[Na+]: S :2-[Na+] B、H+[: S :]2-H+ C、H:N D、[H : N : H]+[ : Cl :]-
11、关于晶体的下列说法中正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子； B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高； D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
12、起固氮作用的化学反应是
A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3； B、NO与O2反应生成NO2；
C、NH3经催化氧化生成NO； D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵。
13、将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标
况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
15、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
16、76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少
A、4.8×10-3mol B、4.4×10-3mol C、3.2×10-3mol D、2.2×10-3mol
17、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A、锌粒与稀硝酸反应制备H2； B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2； D、大理石与浓硫酸反应制备CO2。
18、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A、原子半径A C、B的氧化物熔点比A的氧化物高； D、A与C可形成离子化合物。
19、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等； B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB；
C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:2
20、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸上皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：
A、②③④⑤ B、①②③④⑤ C、②③①④⑤ D、②①③④⑤
21、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A、铜屑与浓硝酸； B、二氧化锰与浓HCl ；
C、电石与水； D、碳酸钙与稀盐酸。
22、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应； B、银镜反应； C、制酚醛树脂； D、由乙醇制乙烯
23、下列各组物质中只用水就能鉴别的是
A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
24、在四种化合物中①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是
A、①② B、②④ C、①②③ D、全部
25、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （ ）
y
x
y
A 温度
混合气体平均相对分子质量
B 压强
B的浓度
C 再加入A
B的转化率
D 再加入C
A的百分含量
选择题强化训练（7）
一、单选题（每小题3分，共8×4=32分）
1、某物质经分析，只含一种元素，则此物质
A、一定是一种单质； B、一定是纯净物；
C、一定是混合物； D、可能是纯净物，也可能是混合物
2、微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康有重要作用，下列元素不是微量元素的是
A、I B、F C、H D、Fe
3、雷雨时，某含氮物质随雨水降落地面，可使土壤中氮元素含量增加，这种含氮物质是
A、氨 B、氯化铵 C、硝酸 D、硝酸铵
4、某温度下，150g水中溶解100gNa2SO3·7H2O晶体（Na2SO3式量：126），恰好配成饱和溶液。则该温度下，Na2SO3的溶解度为
A、45.45g B、25g C、16g D、11.25g
5、某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·xMgCO3]固体31克恰好跟100mL8mol/L的盐酸反应后成MgCl2溶液，则x为
A、1 B、2 C、3 D、4
6、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A、硝酸中加铜片； B、二氧化硫通入石灰水
C、烧碱溶液加放氯化铝溶液中； D、铁在硫蒸气中燃烧
7、下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是
A、试管 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗
8、为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适宜的组合是
A、①③④ B、①③⑤ C、②③④ D、②③⑤
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，共4×10=40分）
9、下列离子方程式正确的是
A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2： SO2 + OH- = HSO3-
C、氯化铁水解： Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
10、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是
A、FeS B、H2S C、S D、FeCl3
11、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是

A、 B C D
12、下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是
A、Na+、K+、SO42-、HCO3- B、AlO2-、OH-、Na+、K+
C、K+、NH4+、NO3-、Cl- D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-
13、目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是：
A、放电时钠作正极，硫作负极；
B、充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
C、充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S
D、放电时钠极发生氧化反应
14、在一定条件下，可逆反应 X(g) +3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是
A、1:3 B、3:1 C、3:2 D、1:2
15、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是：
A、氧元素的相对原子质量为12a/b B、1mol该原子质量为aNAg
C、x g该氧原子所含的电子数为8x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a
16、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是]
A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B、它们的原子半径依次增大；
C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
17、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，有关KI3的叙述中错误的是
A、I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-； B、I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-；
C、KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D、将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小。
18、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为
A、—— g/cm３ B、—— g/cm３ C、—— g/cm３ D、—— g/cm３
19、氢叠氮酸（HN3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体； ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、全部
20、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
R1-C=CH-R2 R1-C=O + R2CHO。现有化学式为C7H14的烯烃，它与H2加成反应后生
R R 成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下
水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为
A、CH3-C=CH-CH-CH3 B、CH3CH=C-CH2-CH2-CH3 C、CH3-CH=C-CH-CH3 D、CH3-C =C-CH2-CH3
CH3 CH3 CH3 H3C CH3 H3C CH3
选择题强化训练（8）
一、单选题（每小题只有1个正确答案，共4×8=32分）
1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10-7m）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是
A、氧化剂 B、还原剂 C、吸附剂 D、催化剂
2、有关物质的用途叙述不正确的
A、碘化银、干冰均可用于人工降雨； B、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂
C、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸 D、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂
3、用游码托盘天平（1克以下用游码）称量，已知药品的真实质量为9.5g，称量时，错误地把药品放在右盘，法码放在左盘，按这种方法称得的物品的质量是
A、10.0g B、10.5g C、11.0g D、11.5g
4、在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) + H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为
A、10s B、12s C、>12s D、<12s
5、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴
入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
A、X是NH3、Y是水 B、X是NO2、Y是NaOH溶液
C、X是CO2、Y是稀硫酸 D、X是HCl、Y是NaNO3溶液
6、下列有机物中可以看作醇类的是
CHO CH2OH COOH
OH COOH HO OH CHCOOH CH2COOCH2CH2
OH CH2COOCH2CH2
OCH3 ① OH ② CH3 ③ ④ ⑤
A、①②③④ B、②③④ C、①③ D、②④
7、实验室不能长期放置的试剂是：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀硫酸 ④FeCl3溶液（加少量HCl） ⑤氢硫酸 ⑥Cu(OH)2悬浊液 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水
A、②④⑤⑧ B、①②④⑥⑧ C、②③⑤⑦ D、②⑤⑥⑧
8、下列各组物质的沸点，前者高于后者的是
A、干冰，二氧化硅 B、新戊烷、正戊烷 C、金属汞、金属银 D、乙醛、甲醛
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，共4×10=40分）
9、下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、白磷 C、二氟化氙 D、三氟化硼
10、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4:1的体积比混合，则混合溶液中氢离子浓度约为（单位：mol/L）
A、(4×10-9+1×10-12)/5 B、(8×10-9+1×10-12)/5 C、5×10-10 D、5×10-12
11、据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3
12、下列事故处理措施正确的是
A、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗； B、某酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；
Ｃ、稀NaOH溶液沾到皮肤上速用水洗，再涂上硼酸溶液
D、万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和；
13、下列反应的离子反应方程式正确的是
A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑+ H2O
14、设NA为阿氏常数，下列叙述正确的是
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA；
B、标况下，11.2LCH4中所含电子数总和为5NA；
C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氢离子数为0.1NA；
D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA。
15、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是
A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B、Na3AsO4溶液的pH大于7；
C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
16、据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个—C≡C—的链状烃，则分子中含有碳碳叁键数最多可以是：
A、49 B、50 C、51 D、100
17、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5 ②a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8
A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④
18、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
19、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
20、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为
A、Va = 10Vb B、Va < 10Vb C、Va >10Vb D、 Vb >10Va
21、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
22、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸； C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用铁片而用铁粉
23、下列溶液一定呈中性的是
A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液； B、[NH4+]=[Cl-]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=14-pOH的溶液； D、[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L的溶液