扬州市2006-2007学年度高三第二学期调研测试[下学期]
文档属性
| 名称 | 扬州市2006-2007学年度高三第二学期调研测试[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 312.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-05-16 14:17:00 | ||
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文档简介
扬州市2006-2007学年度高三第二学期调研测试
化学试题 2007.04.04
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：
H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207
Ba：137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是
A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素 B、111号元素属于过渡元素
C、111号元素为非金属元素 D、111号元素质量数为111
2．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。下列用途不切合实际的是
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造汽车、船舶
3．最近美国宇航局（NASA）公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8）。若用它温室化火星，可使火星成为“第二个地球”。下列说法正确的是
A、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为
C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低
4．下列实验设计能够成功的是
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
B
检验某卤代烃是否是氯代烃
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
D
除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠
溶液
5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、S2—、Cl— B．H+、Na+、S2－、NO3—
C．K+、Ca2+、S2—、SO32— D．Na+、S2—、SO32—、SO42—
6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是
A、硫元素被氧化，铁元素被还原 B、Fe2+、S2O32—都是还原剂
C、x=2 D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol
7．有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
8．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3·H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为
A、1:1 B、 C、 D、
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023
B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023
C．0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH－ HCO
B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2O H3O++S2—
C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—
11．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：
t（℃）
200
600
800
d（g/mL）
6.8×10-3
2.65×10-3
1.51×10-3
气体摩尔体积（L/mol）
38.8
71.6
88.0
可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9
12．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3（），原碳酸的化学式为H4CO4（），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是
A．C(COC2H5)4 B．HC(OC2H5)3 C．H2C(COC2H5)2 D．CO(OC2H5)2
13．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1＞V2
D．若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1＞V2
14．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 。关于它的说法正确的是
A．分子式为C10H10O2
B．1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH
C．1 mol该有机物与Br2的CCl 4 溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2
D．分子中所有原子可能在同一平面上
15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
下列说法正确的是
A．阳极Pb失去电子，发生还原反应
B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气
C．电解过程中，阳离子向阴极移动
D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol
16．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是
A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1
C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%
D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。
某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
【测定草木灰中钾盐含量】
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。
【测定钾盐中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。
18、（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）1919年美国化学家埃文·朗缪尔（Langmuir）提出：价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
等电子体类型
代表物质
空间构型
四原子24电子等电子体
SO3
平面三角型
四原子26电子等电子体
SO32-
三角锥型
五原子32电子等电子体
CCl4
四面体型
六原子40电子等电子体
PCl5
三角双锥型
七原子48电子等电子体
SF6
八面体型
试回答：
（1）下面物质分子或离子的空间构型：
BrO3— ,CO32- ， HClO4 。
（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的分子有 、 （写两种）离子有 。（写一种）
（3）SF6的空间结构如图1所示，请在按照图1表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
20．（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）D+E→C+G的方程式 。
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式 。
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。
五、（本题包括1小题，10分）
21、（10分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe3O4磁性颗粒。
（1）“共沉淀法”中N2的作用是______________，制备的总离子反应方程式为___________________。
（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）。磁流体属于__________分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。
（3）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2－围成的空隙，如1、3、6、7的O2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为_______,其中有______%正四面体空隙填有Fe3+，有________%正八面体空隙没有被填充。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans fatty acids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。
试回答下列问题：
（1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是 （任填一种）。
（2）上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为 。
A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 D．同素异形体
（3）研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸（9，12－十八碳二烯酸）与氢气以1∶1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有 种。
（4）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：
试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式： 。
23．（10分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出下列物质的结构简式：B ，C （反应②产物HCl中的H元素来自于氨基）。
（2）A→D的转化中涉及的反应类型有 。（填字母序号）
A、加成 B、取代 C、聚合 D、氧化 E、还原
（3）反应①②③中属于取代反应的是 。（填数字序号）
（4）请你设计由甲苯→…→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件），请在答题纸的方框中表示。
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
甲苯 …… E
七、（本题包括2小题，共18分）
24．2007年3月8日媒体报道了陕西肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH2O表示）。实验步骤如下：
步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。
步骤二：另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4 mol/L盐酸100 mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量12.2 %为优良级。
则：（1）计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。
（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。
25．石油化工是江苏省的支柱产业之一，为我省的经济发展作出了贡献。乙烯是石油化工中的重要物质，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷：4%、乙烯：50%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
扬州市2006-2007学年度高三第二学期调研测试
化学参考答案及评分标准 2007.04.04
说明：1、文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2、化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3、写名称或化学式正确的正常给分；
4、其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、二：选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
A
C
D
D
B
A
C
AD
AC
C
B
AD
B
CD
D
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（共2小题，22分）
17.（8分）
（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分）， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液体局部过热，液滴溅出（1分）
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）
18（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩埚（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），第二组(2分)
理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）
四、（共2小题，18分）
19、（8分）（1）三角锥型、平面三角形、四面体（一个1分，共3分）
（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N—NH2）（各1分，共2分，任写2种），O22—（1分）
（3）（2分）
20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反应。（2分）
五、（1小题，共10分）
21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分） Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）
（2）胶体（2分） 吸附（1分）（3）2：1 （1分） 12.5%（1分） 50%（1分）
六、（共2小题，18分）
22、（8分）（1）碳碳双键或羧基任写一种（2分） （2）C（2分） （3） 4种（2分）
（4）（2分）
23、（10分）（1）B： （1分） C：（1分）
（2）BDE（2分，对1个给1分，对3个给2分。错1个扣1分，扣完为止）
（3）①②（2分）
（4）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分）
七、（共2小题，18分）
24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物质的量为0.15 mol，
样品中H2O的质量为16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物质的量为0.02 mol (1分)
设16.6 g 三硅酸镁的物质的量为a
MgxSi3Oy·mH2O ～ 3SiO2 ～ mH2O
1 3 m
a 0.15 mol 0.02 mol
a ＝ 0.05 mol m ＝ 4 (2分)
MgxSi3Oy·mH2O的摩尔质量为
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
2x＋4×3＝2y
解之得：x＝2 ，y＝8 (2分)
三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8·4H2O
（2）样品中含水量21.7%大于12.2% , 故样品不是优良级。 (1分)
（3）Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O (2分)
25．（10分）（1）36 （2分）（2分）
（2）设转化为乙酸的乙烯物质的量为x，与乙酸反应的物质的量为y
2x=3y （2分）
设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t
CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
28 86
m （2分） m = 58.5 t （2分）
化学试题 2007.04.04
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：
H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207
Ba：137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是
A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素 B、111号元素属于过渡元素
C、111号元素为非金属元素 D、111号元素质量数为111
2．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。下列用途不切合实际的是
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造汽车、船舶
3．最近美国宇航局（NASA）公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8）。若用它温室化火星，可使火星成为“第二个地球”。下列说法正确的是
A、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为
C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低
4．下列实验设计能够成功的是
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
B
检验某卤代烃是否是氯代烃
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
D
除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠
溶液
5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、S2—、Cl— B．H+、Na+、S2－、NO3—
C．K+、Ca2+、S2—、SO32— D．Na+、S2—、SO32—、SO42—
6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是
A、硫元素被氧化，铁元素被还原 B、Fe2+、S2O32—都是还原剂
C、x=2 D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol
7．有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
8．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3·H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为
A、1:1 B、 C、 D、
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023
B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023
C．0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH－ HCO
B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2O H3O++S2—
C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—
11．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：
t（℃）
200
600
800
d（g/mL）
6.8×10-3
2.65×10-3
1.51×10-3
气体摩尔体积（L/mol）
38.8
71.6
88.0
可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9
12．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3（），原碳酸的化学式为H4CO4（），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是
A．C(COC2H5)4 B．HC(OC2H5)3 C．H2C(COC2H5)2 D．CO(OC2H5)2
13．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1＞V2
D．若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1＞V2
14．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 。关于它的说法正确的是
A．分子式为C10H10O2
B．1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH
C．1 mol该有机物与Br2的CCl 4 溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2
D．分子中所有原子可能在同一平面上
15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
下列说法正确的是
A．阳极Pb失去电子，发生还原反应
B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气
C．电解过程中，阳离子向阴极移动
D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol
16．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是
A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1
C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%
D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。
某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
【测定草木灰中钾盐含量】
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。
【测定钾盐中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。
18、（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）1919年美国化学家埃文·朗缪尔（Langmuir）提出：价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
等电子体类型
代表物质
空间构型
四原子24电子等电子体
SO3
平面三角型
四原子26电子等电子体
SO32-
三角锥型
五原子32电子等电子体
CCl4
四面体型
六原子40电子等电子体
PCl5
三角双锥型
七原子48电子等电子体
SF6
八面体型
试回答：
（1）下面物质分子或离子的空间构型：
BrO3— ,CO32- ， HClO4 。
（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的分子有 、 （写两种）离子有 。（写一种）
（3）SF6的空间结构如图1所示，请在按照图1表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
20．（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）D+E→C+G的方程式 。
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式 。
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。
五、（本题包括1小题，10分）
21、（10分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe3O4磁性颗粒。
（1）“共沉淀法”中N2的作用是______________，制备的总离子反应方程式为___________________。
（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）。磁流体属于__________分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。
（3）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2－围成的空隙，如1、3、6、7的O2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为_______,其中有______%正四面体空隙填有Fe3+，有________%正八面体空隙没有被填充。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans fatty acids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。
试回答下列问题：
（1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是 （任填一种）。
（2）上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为 。
A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 D．同素异形体
（3）研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸（9，12－十八碳二烯酸）与氢气以1∶1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有 种。
（4）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：
试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式： 。
23．（10分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出下列物质的结构简式：B ，C （反应②产物HCl中的H元素来自于氨基）。
（2）A→D的转化中涉及的反应类型有 。（填字母序号）
A、加成 B、取代 C、聚合 D、氧化 E、还原
（3）反应①②③中属于取代反应的是 。（填数字序号）
（4）请你设计由甲苯→…→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件），请在答题纸的方框中表示。
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
甲苯 …… E
七、（本题包括2小题，共18分）
24．2007年3月8日媒体报道了陕西肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH2O表示）。实验步骤如下：
步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。
步骤二：另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4 mol/L盐酸100 mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量12.2 %为优良级。
则：（1）计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。
（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。
25．石油化工是江苏省的支柱产业之一，为我省的经济发展作出了贡献。乙烯是石油化工中的重要物质，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷：4%、乙烯：50%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
扬州市2006-2007学年度高三第二学期调研测试
化学参考答案及评分标准 2007.04.04
说明：1、文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2、化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3、写名称或化学式正确的正常给分；
4、其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、二：选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
A
C
D
D
B
A
C
AD
AC
C
B
AD
B
CD
D
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（共2小题，22分）
17.（8分）
（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分）， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液体局部过热，液滴溅出（1分）
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）
18（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩埚（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），第二组(2分)
理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）
四、（共2小题，18分）
19、（8分）（1）三角锥型、平面三角形、四面体（一个1分，共3分）
（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N—NH2）（各1分，共2分，任写2种），O22—（1分）
（3）（2分）
20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反应。（2分）
五、（1小题，共10分）
21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分） Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）
（2）胶体（2分） 吸附（1分）（3）2：1 （1分） 12.5%（1分） 50%（1分）
六、（共2小题，18分）
22、（8分）（1）碳碳双键或羧基任写一种（2分） （2）C（2分） （3） 4种（2分）
（4）（2分）
23、（10分）（1）B： （1分） C：（1分）
（2）BDE（2分，对1个给1分，对3个给2分。错1个扣1分，扣完为止）
（3）①②（2分）
（4）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分）
七、（共2小题，18分）
24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物质的量为0.15 mol，
样品中H2O的质量为16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物质的量为0.02 mol (1分)
设16.6 g 三硅酸镁的物质的量为a
MgxSi3Oy·mH2O ～ 3SiO2 ～ mH2O
1 3 m
a 0.15 mol 0.02 mol
a ＝ 0.05 mol m ＝ 4 (2分)
MgxSi3Oy·mH2O的摩尔质量为
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
2x＋4×3＝2y
解之得：x＝2 ，y＝8 (2分)
三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8·4H2O
（2）样品中含水量21.7%大于12.2% , 故样品不是优良级。 (1分)
（3）Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O (2分)
25．（10分）（1）36 （2分）（2分）
（2）设转化为乙酸的乙烯物质的量为x，与乙酸反应的物质的量为y
2x=3y （2分）
设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t
CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
28 86
m （2分） m = 58.5 t （2分）
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