泰山外国语学校2007届高三化学综合练习
2007-4-13
壹
1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4 kl／mol
B、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定
C、已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483 6 kJ／mol，则H2的燃烧热为 241．8kl／mol
D、已知 则△H1＜△H2
2．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和
重晶石反应的物质是 （ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．炭粉 D．碳酸钠
3．下列说法正确的是 （ ）
A．H2O和D2O互为同位素 B．乙醇和乙二醇互为同分异构体
C．C2H4和C3H6一定属于同系物 D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷属于同一种物质
4．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应
中，其反应原理与其它三个反应不同的是 （ ）
A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4 B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3
C．Mg+2RbC1→MgC12+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO3２－+4H＋
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO==Al(OH)3↓+HCO
C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH+HSO+2OH—==SO+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
6.设N为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．0.5 LpH=1的HSO溶液中含0.1 N个H
B．1 molNaO与足量水充分反应，转移的电子数为2N
C．以铝、稀HSO、NaOH溶液制备Al(OH) ，若消耗amolH，则至少需消耗OH的数目为aN
D．在20℃,1.01×10Pa时，2.8gCH和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N
7．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
8．（14分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。
［查阅资料］
①铁的常见氧化物
氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，
ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。
②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：
［实验准备］
①实验的装置图如下
②药品及试剂
A、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水
E、浓H2SO4 f、盐酸
［实验及数据］
取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：
[讨论与分析］
（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、 、（填写序号，下同），其作用依次是 。
上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是
（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。
（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝ 。
9．（10分）应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］。
请回答下列问题：
（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是＿＿＿＿（填写元素符号）。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是＿＿＿＿（填一项）。
（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是
（3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出反应的化学方程式
；根据图示推测可能的原因是 。
10．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表
反应
乙醇（kmol）
乙酸（kmol）
乙酸乙酯（kmol）
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
X
4
5
2
1.76
①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K=
②由表中数据推测，数值X的范围是 推断的依据为
③假设乙醇的价格为500/k mol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益 （填：增加或减少）
（2）10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线
11．在某工厂在生产维尼纶过程中，先以乙炔和醋酸为原料，通过以下反应制各中间体。
CH≡CH+CH3COOH CH3COOH=CH2
（1）以上反应类型是 ，中间体名称是 。
（2）写出中间体通过碳碳双键由小分子变成大分子的反应方程式
。
（3）将中间体和稀碱溶液共热，可蒸馏出一种有机物甲的水溶液，含2.2g甲的溶液进行银镜反应可得10.8g银，甲的结构简式 。
1
2
3
4
5
6
7
D
C
D
B
B
C
D
10．（8分）
（1）K=（2分）
（2）1.57 （3）减少（1分）
（4）（2分）
11． （1）加成（1分），乙酸乙烯酯（2分）
（2）（2分）
n CH3COOCH=CH2
（3）CH2CHO（2分）
贰
1、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
CCl4
P4
NH4NO3
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
爆炸品
2. 磁流体是电子材料的新秀。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的分散系——磁流体。下列说法正确的是 （ ）
A、所得分散系属于悬浊液 B、该分散系能产生丁达尔现象
C、所得的分散系中分散质为Fe2O3 D、给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深
3．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是( )
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－===[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
4．如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．该有机物可能的分子式为CHCl
B．该有机物分子中一定有碳碳双键
C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
5．第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，且小于次外层电子数的3/4，则关于R的判断正确的是（ ）
A．常温时，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高正价氧化物对应的水化物为强酸
C．R的单质在固态时，均属于分子晶体
D．R的气态氢化物在常温下都能稳定存在
6. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是 （ ）
A、Abc B、ABC C、abc D、abC
7. 2005年诺贝尔化学奖得获得者是三位在烯烃复分解反应的研究中作出卓越贡献的化学家。烯烃A（H2C=CHR1）经过复分解反应最终生成烯烃B（R1HC=CHR1）的反应机理如下图所示：
其中，[M]=CH2在反应中作 （ ）
A、催化剂 B、还原剂 C、干燥剂 D、氧化剂
8．1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：
仔细阅读上图，完成下列问题：
（1）写出碳化反应方程式： 。
（2）气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 再通入气体 （填气体名称）才能得到物质D，其原因是
。
（3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图：
（4）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻棒、烧杯、 。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。
（5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 。（填：物质编号）
9．（12分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，
越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如
果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为
1.84g·cm－3
据以上信息回答：
(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______
试用数据解释原因_______________________________________________
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是
____________________________________________________
(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 __________________
原因是_________________________________
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________
(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________ 。
10. 在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图：
（1）计算反应开始到第一次平衡时，N2的平均
反应速率__________________________。
（2）该反应的平衡常数表达式为：
______________________________________。
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是___________________________________。
（4）第25分钟，平衡改变的条件是_______________________________________，此时平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡_______（填“大”、“小”或“不变”）。
11．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：
R—CH=CH—R′ R—CHO+R′—CHO
物质A的分子式为C9H10O3，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物。
（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式
A 、 B 、C 、D 、D 、F
（2）写出H→I化学方程式：
（3）A的一种同分异构体不能和碳酸钠反应，1molA与足量的金属钠反应，产生标况下11.2L氢气，请写出符合条件的A的一种结构简式 。
1
2
3
4
5
6
7
B
B
C
D
A
B
A
8．（13分）
（1）NaC1+H2O+NH3+CO2→NaHCO3↓+NH4C1（1分）
（2）NH3（1分），B，C（2分），先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出。（2分）
（3）（1分）
（4）过滤（1分），漏斗（1分），坩埚（1分） （5）A、D（2分）
9．（12分）(1)否 因为硫酸溶质质量分数为23%＜60%，导致其氧化性不突出，所以无明显现象（2分）
(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液逐渐成蓝色，小试管中品红褪色（2分）
(3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出（2分）
原因: 98%浓H2SO4有吸水性，只剩下无水CuSO4（2分）
待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌（2分）
(4)Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物（2分）
10.（1）0.00375 mol /L·min （2分） （2）K = （1分）
（3）使用了催化剂（1分）
（4）分离出NH3；正向；大 （3分）
11．（13分）
（1）
（2）（2分）
（3））（1分）
叁
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 （ ）
A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两
溶液的物质的量浓度相等
C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，
析出的乙比析出的甲多
D、若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙
2. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
A、定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B、在某些有机反应中，为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将KMnO4溶液酸化
C、检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D、检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用硝酸酸化
3.两气态烃以任意比混合，在110℃时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是
A．C3H4、C2H6 B．C2H2、C3H6
C．C2H6、C3H8 D．C2H4、C4H8
4．将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是
A．混合物中含有0.2 mol FeS B．混合物中含有8 g FeO
C．被还原的HNO3 为 mol D．参加反应的HNO3 为1 mol
5、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18g D2O中含有的电子数为10NA
B．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C．1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
7．对日常生活中的下列事实的解释中，不符合科学道理的是
A．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜
B．夜晚，在外滩能看到从附近的高楼上射出的一束束五颜六色的激光，是因为我们周围的大气属于胶体
C．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与石灰石作用生成了Ca(HCO3)2
D．向氢氧化铁溶胶通直流电，一段时间后阴极区附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
8．在一容积为10 L的密闭容器内加入3 mol H2和1 mol N2，在一定条件下发生如下反应：N2＋3H22NH3＋Q（Q＞0），20 min后容器内各物质的浓度不再发生变化。并测得H2为2.4 mol。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝_______________________。
（2）反应开始至达到平衡时，平均速率υ(NH3)为__________mol/(L·min)。
（3）①反应达到平衡后，第30 min时，若降低温度，化学平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正反应速率___________，逆反应速率_______，H2的物质的量变化正确的是____________（用图1中a～c的编号回答）。
②若加入铁触媒，则NH3的物质的量变化正确的是_____________（用图1中d～f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第30 min时，容器内各物质的量变化如图2所示。其变化的原因可能是__________。
（A）升高温度 （B）增加压强 （C）加入NH3 （D）加入H2
9．对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设④：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
回答下列问题：
（1）硫化钠俗称臭碱，表明它是碱性物质。用离子方程式表示它的溶液呈碱性的原因：________________________________________。
（2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设__________。
（3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式：
____________________________________，__________________________________。
（4）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因________________________，化学方程式为_______________________________________。
（5）如果要检验样品中是否还有Na2SO4存在，实验方法是______________________ ________________________________________。
10．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ①
4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 ②
（1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________。
（2）设120 kg纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2_________m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
（4）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气为b mol。
①试写出b与a的关系式：_____________________________。
②b的最大值为____________，最小值为_____________。
11．环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO
（1）F的名称是____________，C中含有的官能团的名称是____________，H的结构简式为________________________。
（2）③的反应条件是____________________。
（3）写出下列有机物的类别：A____________，E___________。
（4）写出下列反应类型：⑥_______________，⑨___________ 。
（5）写出⑩反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
⑩____________________________________________。
（6）有机物B和I的关系为____________（填序号，多填扣分）
（A）同系物 （B）同分异构体 （C）都属于醇类 （D）都属于烃
1
2
3
4
5
6
7
D
B
C
C
B
B
D
8．（1） （2）2×10－3 mol/L·min （3）①增大；减小；减小；c ②e 4）B 每格1分）
9．（1）S2－＋H2OHS－＋OH－（2分） （2）①②（2分）
（3）S2－＋2H＋→H2S↑（2分）；SO32－＋2H＋→SO2↑＋H2O（2分）（4）SO2与H2S发生反应生成单质S（1分）；SO2＋2H2S→3S↓＋2H2O（2分）（5）加足量盐酸后过滤，在滤液中加入BaCl2溶液
10．（1）60%（2分） （2）44.8（2分） （3）78.4%（2分）
设生成8 L SO2，则原空气为11×1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。
SO2%＝8/10.2＝78.4% （4）①b＝0.5a＋8（2分） ②b＝11（1分），b＝32/3（1分）
11．（1）乙二醇；醛基；[ C－C－O－CH2－CH2－O ]n
（2）NaOH醇溶液、加热 （3）卤代烃；羧酸 （4）氧化；消去
（5）nCH2＝CH－CH＝CH2 [ CH2－CH＝CH－CH2 ]n （6）C
肆
1．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是
A．CH2=CH—CH2Cl B．CH2=CH—COOH
C．CH3—CH(OH)—COOH D．H2N—CH2—COOH
2．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
3．现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是…………………………………（ ）
A.该混盐的水溶液显碱性
B.该混盐具有较强的氧化性
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2 mol电子
5.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是……………………………………………………（ ）
A.NaOH和NaHS B.NaHS和Na2S C.Na2S D.NaHS
6．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（ ）
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
7.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下面何种试剂可能有相似的化学作用？（ ）
A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI-淀粉溶液
8．设反应① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)的平衡常数为K1。
反应② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
⑴从上表可以推断：反应①是 （填“吸”、“放”）热反应。
⑵现有反应③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 ＝ 。
⑶根据反应①与②，可推导出K1、 K2 与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 “吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
⑷图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是 。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是 。
A
9.右表是元素周期表(短周期)的一部分。A元素的原子中最外层
电子数是电子层数的两倍，且处于元素周期表中主族的正中间。
(1) 在表中填写其他元素的符号，
其中原子半径最大的是________(写名称)
(2) A与表列同周期元素形成的化合物其化学式为________________，A与其他三种元素形成的化合物中有两种能与水作用。请写出其中之一与水作用的化学方程式
_____________________________________________________。
(3) 表列某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应，生成物中存在的化学键有_______________________。
将表列四种元素分为两组，下列可以把两组内元素的金属性和非金属都能加以比较的是( )
(A)最高价氧化物对应水化物的酸碱性
(B)单质与同浓度的酸反应放出氢气的快慢
(C)相互之间发生的置换反应
(D)单质与热水反应的剧烈程度
10.某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，
旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象
为 ，C中发生反应的离子方程
式为 ；
（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛
有氢硫酸饱和溶液，旋开活塞E后，观察到C中
的现象为 ，C中发生反应的
化学方程式为 ；
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4 >Cl2 >Br2，则A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ；
（4）请利用上述装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及实验的目的。A中加 ，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ，实验目的是 。
11.环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式
键线式
(环己烷)
(环丁烷)
回答下列问题：
⑴环烷烃与 是同分异构体。
⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。
判断依据为 。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论
1
2
3
4
5
6
7
C
B
D
D
C
D
B
8、（8分）
（1）吸 （1分）
（2）K3 ＝ ； （2分）
（3）D、F （2分）
（4）① 加入催化剂或增大体系的压强（2分，写出一个给1分）
② 降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量（1分）
9.⑴ Mg 1分 ⑵C3N4 2分 MgC2+2H2O→Mg(OH)2↓+CH CH↑+2H2O 2分
(或Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑)
⑶离子键、共价键 1分 A 1分
10.（1）有白色沉淀产生（1分）。Al3+ +3NH3 · H2O→Al(OH)3↓ +3NH4+ （2分）
（2）有淡黄色沉淀产生（1分）。2H2S +O2 →2H2O + 2S↓（2分）
（3）KMnO4（1分），NaBr（1分），溶液呈橙色（1分）。
（4）溴和苯，铁粉，硝酸银，有淡黄色沉淀产生，制取溴苯。（每格1分，共5分）
盐酸，大理石，苯酚钠，变浑浊，证明酸性：HCl >H2CO3 >C6H5OH。
水或饱和食盐水，电石，溴水或KMnO4溶液，溴水或KMnO4溶液褪色，证明乙炔为不饱和烃。
11.（共7分） ⑴同碳原子数的烯烃 1分
（2）环丙烷，环丙烷与氢气加成所需温度最低 1分*2
（3） +HBr→CH3CH2CH2CH2Br 2分
（4）KMnO4(H+) ，能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。 1分*2
伍
1、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
2．在物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．非金属氧化物、酸性氧化物
3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内中子数为16
B．在相同条件下比更易蒸发
C．和原子核内的质子数相差2
D．＋的酸性比＋的酸性更强
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
B．1L CO的质量一定比1 L CO2的质量小
C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H＋的数目属相等
D．任何条件下，等物质的量的NH3 和SO3所含原子数必相等
5．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：（ ）
A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物。
6.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl— + 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是( )
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl—起催化作用
7.在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是 ( )
A.一种 B.二种 C.三种 D.不用任何试剂
8.欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：
组别
试验步骤
甲
①取MgCl2 溶液m1g加热蒸发至干
②称量最后得到的固体质量为m2g
乙
①取MgCl2溶液m1g
②将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为m2g
③过滤，称得滤液的质量为m2g
丙
①取MgCl2溶液m1g
②加NaOH溶液直至过量
③过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为m2g
④将沉淀再加热烘干，再称得质量为m3g,且m2-m3<0.1g
(1)________组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分为_________
(2)________组方安是错误的，错误的主要原因是____________________
(3)________组的方案基本正确。但计算结果比MgCl2溶液的实际浓度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________
9.在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800 °C条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q。已知达到平衡（I）时，CO为0.12mol。试回答：
（1）写出上述反应平衡常数的表达式： ；
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)= ；
（3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（II），则平衡时H2的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是： ；
（4）若向上述平衡（I）的混合物中再充入a mol H2（ a < 0.12 ），在相同条件下达到新的平衡（III），此时，CO的物质的量n的取值范围是 。
10． 氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
I．新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是 。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：
II．研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想： 。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。
III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量： 。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案： 。
11．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是 （填序号）
A、醇 B、酚 C、醛 D、酯
（3）由A生成α－松油醇发生的反应类型属 反应（填序号）
A、加成 B、水解 C、消去 D、取代
（4）α－松油醇使溴水褪色的化学反应方程式为：
。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ松油醇 。
1
2
3
4
5
6
7
A
B
B
D
A
D
A
8、(8分）(B)(1)丙 1分 95(m2+m3)/116m1 2分
(2)甲 2分 m2不是MgCL2的质量 1分
(3)乙 1分 偏高 1分 原因是第③步诱捕分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大1分
9.（1） （2分） （2）0.003mol·L—1·S—1 （2分），
（3）减小（1分），Na2O与水反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动（1分）。
（4）（0.12—a）< n < 0.12 （2分）。
10． （共10分） I.确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 2分
Ⅱ.红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜） 2分,
方案3 1分
Ⅲ.②③⑤ 2分
Ⅳ.在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 3分
11．（共8分）
（1）C10H18O （1分）；（2）A （1分） ；（3）C （2分）
（4）Br2＋ （2分）
（5）、 （2分，每空1分）
（ 其他合理答案也给分）
陆
1．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的
B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键
D．同位素的质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相
同
2．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．常温常压下，22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2NA
B．在反应CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
C．在10.6g Na2CO3晶体中，Na+和CO的数目比为2:1
D．1mol NH中含电子数为9NA
3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解，最初发生：
Fe2++2Cl－ Fe+Cl2↑
B．硫酸亚铁加入到过氧化氢溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO
D．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H++ClO+5Cl－ 3Cl2↑+3H2O
4．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（ ）
（0~t1；v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡。）
A．增加氧气的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂
5．下列有关化学反应的描述正确的是 （ ）
A．将足量稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的固体混合物中，只能发生一种反应
B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒置于水槽中，最后剩余气体理论上为原来气体体积的2/3
C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时产物为Fe3+
D．甘氨酸和(NH4)2s都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成
6．下列说法不正确的是 （ ）
A．0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH－)= c (H+)+ c (HCO)+2 c (H2CO3)
B．分别取等体积等pH的CH3COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH3COOH的pH变化小
C．取等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较反应速率，CH3COOH与Zn反应慢
D．溶质为NaOH和CH3COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：
c(Na+)> c (OH)> c (CH3COO－)> c (H+)
7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 （ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
8．（14分）已知：下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中E为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。
回答下列问题：
（1）写出：①D化学式 ，其水溶液显 性，试用离子方程式说明原因： 。
②K物质中所含的化学键有 ，其中电子式为 。
（2）写出B与C反应的离子方程式 。
（3）1molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为 g。
（4）J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式 。
9．（18分）有机物A是芳香族化合物，其分子式为CxHyOz，它的苯环上的一元取代物只有2种，有关A的一系列转化关系如下图所示：
（1）C中所含的官能团有 。
（2）A的结构简式为： 。
（3）书写化学反应方程式：
C E： 。
D G： 。
（4）已知23gB蒸气完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，试写出该物质燃烧热的化学方程式 。
（5）化合物M也是一种芳香族化合物，其分子式中比A多2个氢原子，为CxHy+2Oz，它的苯环上有3个互为同位的取代基。等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO3完全反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3:2:1，则：
M的结构简式为 。
M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为 。
10．（20分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图甲所示：
加水 溶液
甲图
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
（ ） （饱和食盐水）（溶液A） （ ）
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为（多选不给分） 。（填选项字母）
A．碘水 B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳 D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） 。
A．四氯化碳 B．甲苯 C．乙醇 D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对漏斗口上的小孔，其目的是 。如丙图所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的分离操作是 。
（5）加热蒸发溶液D时，除需带铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、 、 。
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。
11．（14分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一怪氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。
（1）A中存在的阳离子有 、 。
（2）B的单质为 ，质量为 g。
（3）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为 mol。
（4）此合金块中氧元素的质量为 g。
1．A 2．C 3．D 4．C 5．B 6．D 7．D
8．（14分）（1）①CuCl2 （2分）酸性（1分）Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+（2分）
②离子键和极性共价键（2分）
（1分）
（2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）1（2分） （4）H2－2e－+2OH－=2H2O（2分）
9．（18分）（1）羟基、酚羟基（2分）写结构简式也对）
（2） （2分）
（3）（6分）
（4）HCOOH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+H2O(l)；△H=－2akJ/mol（3分）
（5） （3分） （2分）
10．（20分）（1）（6分）
→ → → →
（MnO2和浓HCl）（饱和食盐水） （溶液A） （NaOH溶液）
（2）C（2分） （3）B（2分）
（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；（2分）打开活塞，使下层液体慢慢流出，注意不要使上层液体流出；上层液体从分液漏斗上口倒出。（2分）
（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（3分）
（6）90.00% （3分）
11．（1）Fe2+、H+（4分） （2）Cu（2分） 3.2g（2分）
（3）0.04mol（3分） （4）0.32（3分）
柒
1．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH+OH－=NH3·H2O
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2HclO
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H 2O+2Cl－ Cl2↑+H2↑+2OH－
2．用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是
（ ）
A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B．①是稀盐酸，②是BaCl2溶液
C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液
3．反应L（s）+2G(g) bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 （ ）
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a>b
D．无法判断a、b的相对大小
4．用高铁酸钠（Na2FeO4）对江河湖水消毒水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4是一种氧化性比Na2O2更强的氧化剂
C．3molNa2O2发生反应时，有12mol电子发生转移
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水
作用
5．将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是 （ ）
①饱和Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa
⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 ⑧C6H5ONa
A．①②③④⑦ B．①②⑤⑦⑧ C．①②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑧
6．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO－)> c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，其可能的情形是 （ ）
A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO－)+c(OH－)> c(Na+)+c(H+)
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为
c(CH3COO－)> c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
7．将3.20gCu跟30.0mL 10.0 mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO2。若反应后溶液中有amol H+，则此时溶液中含有NO离了的物质的量为 （ ）
A．a/2mol B．2a mol C．0.1amol D．(a+0.1)mol
8．（12分）X，Y，Z为三个不同短周期的非金属元素单质，常温下均为气体。A、B、C、D、E是中学常见化合物，在一定条件下有如下图所示反应关系，反应条件和H2O在图示中已图去，已知A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生。试回答下列问题：
（1）X的化学式是 ，B的分子构型是 ，
C的电子式是 ；
（2）反应④在实验室中用来制取B，写出该反应的化学方程式：
。
（3）若Y的燃烧热为M kJ·mol－，试写出Y在空气中燃烧的热化学方程式：
。
9．（16分）某有机物的球棍型如下图所示：
（1）请写出该物质的分子式 ，
结构简式 ；
（2）该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系是A>B）
①请写出该物质发生水解反应的化学方程式：
②A有多种同分异构体，请写出具有两种不同官能团的A的同分异构体的结构简式（写出2种即可）：
（3）1molA分别与Na、NaOH反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是 ；
（4）B可以用以下方法制得： X Y Z W B
其中W能发生银镜反应。
则I属于 反应；IV属于 反应（填反应类型）；
写出W发生银镜反应的化学方程式：
10．（16分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。
（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为 ，甲与水反应的离子方程式为 ；
（2）乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式 ；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为 mol；
（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式 ；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式： ；
；
（4）丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于 类型的晶体，工业上生产X时，既要增大X产量，又要提高X的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数） 。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂 ⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后的原料气循环使用并补充原料
11.已知水解聚马来酸酐（HPMA）普遍用于锅炉中作阻垢剂。按下列步骤可以从不饱和烃A合成HPMA（其中D物质的结构简式为： ）
（1）写出下列物质的结构简式：A ，C ；G 。
（2）写出下列反应的化学方程式：②
⑧
（3）写出聚合物I的名称： ，合成产品HPMA的结构简式： 。
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D
8．（12分）
（1）Cl2 （2分） 三角锥型（2分） （2分）
（2）Ca(OH)2+2NH4Cl 2H2O(l)；△H=－2M kJ·mol－3 （3分）
（3）2H2（g）+O2（g）===2 H2O（l）； △H＝－2M kJ·mol-1（3分）
9．（16分）
（1）C9H10O3 （2分） （2分）
（2）①
（3分）
②
（3） 2∶1 （2分）
（4）Ⅰ加成反应（1分） Ⅳ 氧化反应 （1分） 方程（3分）
10．（16分）
（1） （1分） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ （3分）
（2） （1分） 0.25 mol （1分）
（3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ （3分）
（3分）
加入盐酸可使该平衡向左移动，从而抑制Fe3+ 的水解 （意思答对均可给1分）
（4）离子晶体 （1分） ⑤⑥⑦⑧ （全对2分，错1扣1分）
11.
捌
1．下列物质不能因发生化学反应而使溴水褪色的是 （ ）
A．Mg B．NH3 C．植物油 D．甲苯
2．下列说法正确的是 （ ）
A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
B．化学反应一定伴随着能量变化，而有能量变化的不一定发生化学反应
C．温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高
D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
3．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气收集H2、NO等气体
4．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol，6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A．充入1mol的氦（He）（He与容器里的气体不反应），平衡不移动
B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
5．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，基电解的化学方程式：3H2O+3O2===O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－=O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－=H2O+2H+
6．下列说法正确的是 （ ）
A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
7．拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能，可将其看作合金，有关这种拟晶的说法错误的是……………………………………………………………（ ）
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
8．（14分）某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示 。
（1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：
① ，② ，③ ，④ ，⑤
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a ,b ,c
（3）白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是
（4）无色溶液B加剂③的主要目的是
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
9．（16分）化学上常用燃料法确定有机物的组成，如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，然后根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是 ，写出有关反应的化学方程式
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是
（3）E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为
（6）要确定该有机物的化学式，还要测定
10．（12分）29K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH2和1molN2，向B容器充入3molH2和2molN2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知298K时，△H=－92.4kJ·mol－1，
△S=－198.2J·mol－1·K－1 请回答下列问题：
（1）根据反应的焓变和熵变计算分析298下合成氨气反应能自发进行（列出计算式即可）
（2）达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH3的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B容器中的NH3的体积分数
（3）298K时，将NH3通入水中得到0.1mol·L－1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH4Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：
甲观点：NH4Cl水解呈酸性，增大c(H+)，因此溶液的pH减小
乙观点：NH4Cl溶于水电离出大量的NH4+，抑制NH3·H2O的电离，使c(OH－)减
小，因此溶液的pH减小。
请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。
（提示：298K时，0.1mol·L－1的NH3·H2O和CH3COOH的电离常数均为
1.75×10－5）
11．（8分）[化学——有机化学基础]
芬必得一种高效的消炎药物，其主要成分为布落芬，它有多种合成路线，下面是一种合
成方法：
回答下列问题：
（1）写出有机物B、D的结构简式：B ，D 。
（2）写出反应A→B和B→C的反应类型：A→B ，B→C
（3）有机物C和苯酚的关系是 （填序号）
①互为同分异构体 ②互为同系物
③均属于芳香醇类 ④均属于芳香族化合物
（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物有 种（A
除外）
（5）写出E→布洛芬反应的化学方程式式
1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D
8．（14分）
（1）①Ba(NO3)2 ②HCl ③NHO3 ④Br2 ⑤AgNO3
（2）a·SO32－ b. SO42－ c.Cl－ （3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
（4）中和溶液中的OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
（5）会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SO42－的检验产生干扰
（1）—（2）小题每空1分，（3）—（5）小题每空2分
9．（16分）
（1）H2O2（或双氧水）（2分）2H2O2 2H2O+O2↑（2分）
（2）确保有机物充分氧化生成CO2和H2O（2分）
（3）碱石灰或氢氧化钠（2分）吸收气体CO2（2分）
（4）造成测得有机物中含氢量偏高。（2分）
（5）CH2O（2分）
（6）有机物相对分子质量。（2分）
10．（12分）
（1）△H－T△S=－92.4kJ·mol－1－298K·(－198.2×10－3kJ·mol－1·K－1)<0（2分）
（2）增大（3分）不变（3分）
（3）在298K时，取适量0.1mol·L－1的氨水于小试管中，加入适量CH3COONH 4晶体，振荡溶解后，测溶液的pH，若溶液的pH<11，则说明乙观点正确；若溶液的pH=11，则说明甲观点正确（4分）
11．（8分）
（1）
（2）取代反应；加成反应 （3）④ （4）3
（5）
玖
1、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是：
2、为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：①、观察稀硫酸颜色 ②、观察无水硫酸铜粉末颜色
③、稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化
④、往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
⑤、往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
A、①②④ B、②③④ C、②③⑤ D、①④⑤
3、实验①：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol / L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液。
[Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ksp(Ag2S)= 1.20×10-49 ]
实验②：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol / L的NaCl溶液。对上述实验结果的现象描述正确的是：
A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀 B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀
C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀 D．实验①和实验②都无沉淀
4．下列结论可靠的是
A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－
B．气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO
C．溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
D．有色溶液红色溶液 结论：原溶液中一定含Fe3＋
5．下列物质恰好完全反应后，溶液中pH增大的是
A.将SO2通人溴水中 B．将SO2通入H2S溶液中
C．将H2S通人CuSO4溶液中 D．将Cl2通入NaOH溶液中
6．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是
A.正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
7．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲，乙两个烧瓶中分别充人X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是
A.X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是CH4
C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO,Y是O2
8. 反应aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则
(1)平衡时A与B的转化率之比是 。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。
(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 (填容器序号)。
9．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
10．研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
〔研究方案〕先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
〔解决问题〕实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如上图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
〔继续探究〕求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
〔发现问题〕根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
11．有机物A为茉莉香型香料。
（1）
A分子中含氧官能团的的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和Rノ代表不同的烃基）
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH为类别属于 。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
B
D
B
A
A
8（1）1∶1 (2分) （2）>(2分)（3）丁 (2分) 甲>乙>丙>丁(2分)
9．（共10分）(1) ① 加适量水溶解、搅拌、过滤 2分
使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀 2分
将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热； 1分
受热均匀，温度易于控制在1000C以下 1分
（1）①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂 1分
②秒表、集气瓶（或广口瓶）、量筒、导管、橡皮塞 3分
10．5.3g 4.0g 33.3% ；继续探究：50.0g；发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体？
本题是一道探究性计算题，考查了学生探究问题的能力。由图象信息知，盐酸与碳酸钠反应产生CO2气体的质量为2.2g，根据Na2CO3与盐酸反应的化学方程式可求出Na2CO3及消耗HCl的质量5.3g，3.65g。再根据CO2与NaOH反应的化学方程式求出变质NaOH的质量4.0g。NaOH变质的程度：4g÷(13.3g－5.3g＋4g)＝33.3%，实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量为75g－（3.65g÷14.6g）＝50.0g，滴加50g盐酸将混合物的NaOH中和后，从理论上讲继续滴加盐酸，应立即有气泡产生，而由图象信息知，是滴加了一段时间后才产生气泡，由此可将发现的问题提出。
11．（共12分）
（1）醛基 （2分） （2）C14H18O （2分） a （3）醇 （2分）
（2分）
（2分）
（6）3 （2分）
拾
1、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
C、含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2NA
D、分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子
2、将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则混合溶液中下列关系正确的是
A、 B、
C、 D、
3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高等电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为：
B、放电时每转移3mol电子，有3mol k2FeO4被氧化
C、放电时正极附近溶液的碱性增强
D、充电时阳极反应为：
4、爱滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。2005年澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HI-1病毒（爱滋病毒）、SARS病毒。已知维生素P的结构简式如下：
下列有关维生素P的说法中正确的是
A、维生素P分子中含有脂的结构
B、维生素P与 Na2CO3溶液反应可以放出CO2气体
C、该物质的分子结构中含有3个苯环
D、维生素P能与FeCl3溶液发生显色反应
5、常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘职为1×10-26，该溶液中一定能大量存在的离子组是
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Fe3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
C、K+、Na+、SO32-、SO42- D、Ca2+、Al3+、H+、NO3-
6、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A、达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D、加入催经剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
7、对于反应（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
A、其转移电子0.5mol B、生成Cl2 0.5mol
C、参加反应HCl为16mol D、Cl2是还原产物
8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
（1）Y的元素符号是 。
（2）XW的电子式是 。
（3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）Z元素氢化物的沸点比H2O （填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4沉吟液吸收Z元素氢化物的离子方程式 。
（5）已经X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H<0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是 。
a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
9、下列转化关系中的物质均为中学化学的常见物质（部分生成物未标出）。已知H溶液呈黄色，将H溶液加热蒸干并灼烧，得到红棕色粉末B；I和J均难溶于水。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
E： F：
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
（4）配制H溶液的方法是 。
（5）合金具有许多良好的性能，在许多方面优于各成分金属，如
（举一例）。
（6）A与D的合金a g与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下体积为VL，则V的范围为 （不必化简）。
10、有机物M（分子式：C6H4S4是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
（一）验证组成元素
将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去）
（1）写出A中样品燃烧的化学方程式 。
（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B的盛装的试剂可为 。
（3）D中盛放的试剂是 （填序号）。
可供选择试剂：a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. KMnO4溶液
d. 溴的CCl4溶液 e. 饱和石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是 。
（5）装置I、II不能互换的理由是 。
（6）燃烧管中放入CuO的作用是 。
（7）指出装置F的错误 。
（二）探究有机物M的分子结构
文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03mol Br2
（8）该有机物分子结构中含有的官能团为 （填结构式）
（9）有机物M的结构简式为 （填序号）。
11、煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：
C+H2O≒CO+H2
甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的质量原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：
A： D：
（2）D→E的反应类型为 。
（3）B与新制Cu(OH)2反应也能生成C，写出其化学方程式。
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式 。
（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如
（举一例）。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。
②苯环上的一氯取代物只有两种结构。
③分子结构中只有两个甲基。
、
1
2
3
4
5
6
7
B
C
B
D
A
A
A
