浙江省名师刘卫捐2007年高考化学预测试题[下学期]
文档属性
| 名称 | 浙江省名师刘卫捐2007年高考化学预测试题[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 41.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-05-17 20:43:00 | ||
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文档简介
浙江省武义一中2007年高考预测试题（3）
浙江 武义一中 刘卫捐
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mg－24 A1－27 K－39
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于
A．金属材料 B．有机高分子材料
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
2．某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是
A．氡是双原子分子
B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C．氡气因其具有放射性而对人体有害
D．222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
3．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强的下列说法正确的是
A．毒鼠强属于烃
B．毒鼠强属于无机物
C．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
D．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性
4．下列各组物质的分类正确的是
A．同位素：1H、2H＋、3H—
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2
D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
5．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是
A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
C．加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃去下层溶液
D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110 ℃，苯酚沸点182 ℃)，可先蒸出甲苯
6．下列化合物中，其阴阳离子的电子构型都跟氖原子相同的是
A．NaCl B．KF C．CaCl2 D．MgO
7．已知各种硝基苯酚的性质如下表
名称
溶解度(g/100 g水，25 ℃)
熔点／℃
沸点／℃
邻－硝基苯酚
0.2
45
100
间－硝基苯酚
1.4
96
194
对－硝基苯酚
1.7
114
295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是
A．邻-硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B．间-硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对-硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
8．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( )NO3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O
该式的配平后化学计量数是（从左到右）
A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，l
C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2
二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．下面有一些物质的结构简式：
①乙醇：HOCH2CH3 ②已二醛：OHC(CH2)4CHO ③对甲基苯酚：OH一一CH3 ④三硝基甲苯： ⑤甲酸苯酯：－OCHO ⑥丙三醇：(HOCH2)2CHOH ⑦苯乙醛：－CH2COH ⑧新戊烷：(CH3)3CCH3 ⑨聚氯乙烯：
其中书写得不规范、不正确的是
A．②③⑤⑥⑨ B．③④⑦⑨
C．①③④⑥⑦⑧ D．②④⑤⑦⑨
10．下列化合物的溶液中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．丙氨酸 B．亚硫酸氢钠 C．碳酸钾 D．硫酸氢钠
11．从手册上查得：H—H、Cl—C1和H—C1的键能分别为436 kJ/mo1、243 kJ/mo1和431kJ/mo1，请用此数据估计，由C12、H2生成lmolH—Cl时的热效应
A．放热183 kJ／mo1 B．放热91.5 kJ／mo1
C．吸热183 kJ／mol D．吸热91.5 kJ／mol
12．元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．X和Y一定不属于同一主族
C．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
D．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA
B．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA
C．1 L1 mol／LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D．在20 ℃1.01×105 Pa时2.8 gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠与稀硝酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑
B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
15．若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸的质量分数，且知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c116．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大
C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大
17．室温下，向20 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
18．将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL1 mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2(全部氧化为Fe3(，Cr2O72－全部转化为Cr3(，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）⑴在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：__________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________。中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是___________________________________________________________________ ________________________________________。
⑵某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和ＮaCl的实验。他设计的实验分为7个步骤，其中5个步骤所用的试剂及实验操作列于下表：
实验步骤
选用试剂及实验操作
（ ）
取少量样品放入试管甲中
（ ）
再向溶液中加入几滴AgNO3溶液
（ ）
过滤，取少量滤液于试管乙中
（ ）
向试管中加入蒸馏水，振荡
（ ）
滴加几滴酚酞试液
（ ）
（ ）
请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整，然后将实验的顺序按从小到大的顺序编号填入“实验步骤”栏中相应的括号中。
20．（10分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：
物质
CH3COOC2H5
C2H5OH
C2H5OC2H5(乙醚)
CH3COOH
沸点／℃
77.1
78.3
34.5
118
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
⑴在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：____________________________________；边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：_______________________________________。
⑵将粗产品再经下列步骤精制：
①为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）______________。
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
②再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是______________________。
③然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是____________________________。
⑶最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76 ℃～78 ℃之间的馏分即得。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．(8分)某钠盐A，易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4溶液褪色。若向A溶液中通人氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。
试回答：
⑴A是 、B是 、C是 、E是 。（均填写化学式）
⑵A溶液中通人氯气的离子方程式是：_____________________________________。
⑶B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：
。
22．（12分）⑴某温度时，在一个真空容器中放入3 L的A和1 L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)。平衡时测得混合气体中D的质量分数为n％，如果现在把0.6 L的A、0.2 L的B、0.8 L的C和1.6 L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n％，则化学反应方程式中x是 ，y是 。
⑵室温下为液态的金属是 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式 是 。其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．(10分) 烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 molH2都可得到烃B。A1、A2各加1 molHCl都得到C1。而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2（如右图）。B的含碳质量分数为83.7%，写出A1、A2、B和C1、C2的结构简式。
A1：______________________；A2：______________________；
B：__________________；C1：__________________；C2：__________________。
24．（8分）邻苯二甲酸酐在紫外光的作用下，能形成一种安定性很小、反应性很强的物质A，人们至今没有把A独立地分离出来，只能在低温下（8K）观察其光谱，或用活性试剂截获。例如，用1,3－环己二烯（）截获A，可得；若用呋喃（）来截获 A，可得产物B。A物质在惰性溶剂中，可自身聚合生成一系列产物C、D、E……，C的结构简式是。
已知： ＋
⑴请画出A、B、D（分子式C18H12）的结构简式。
A________________；B_____________________；D________________________。
⑵B的同分异构体X分子中有两个苯环，有酸性，请画出X的可能的结构简式。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（10分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
①2KNO32KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：
⑴剩余的气体为__________，用水吸收前混合气体中V(NO2)∶V(O2)＝__________。
⑵若固体是纯净物，该盐是_____________。
⑶若固体是混合物，指出它的可能组成（填写下表，可不填满也可补充）。
混合物组成（化学式）
物质的量之比
26．（8分）某学生对久置于空气中已部分变质的CaO进行分析。实验步骤如下：取10.00 g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中，得到3.94 g沉淀。另取1.00 g样品，加入40 mL1.0 mol·L－1稀盐酸，充分反应后稀释至500 mL。从中取出25 mL溶液，以0.020 mol·L－1NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23 mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。
高三化学综合练习（3）
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．D 8．D
9．B 10．AB 11．B 12．D 13．AD 14．BC 15．C 16．AD 17．A 18．B
19．⑴在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。（2分） 向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（2分）
⑵① ⑦ ④ ② ⑤ （2分） ③滴加Ba(NO3)3或Ca(NO3)2溶液至不再产生沉淀 ⑥滴加稀硝酸至酚酞褪色后再过量少许 （各3分，共6分）
20．⑴增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行 蒸出生成物，有利于酯化反应正向进行 ⑵①B ②除去粗产品中的乙醇 ③除去粗产品中的水
（每空2分，共10分）
21．⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－ ⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 （1分×4＋2分×2＝8分）
22．⑴1 2 ⑵汞 O2 Hg2(NO3)2 Hg22+＋2e－＝2Hg
（每空2分，共12分。）
23．（每个2分，共10分）A1：(CH3)2C＝C(CH3)2、A2：CH2＝C(CH3)－CH(CH3)2 B：(CH3)2CHCH(CH3)2 C1：(CH3)2CClCH(CH3)2 C2：CH2ClCH(CH3)CH(CH3)2
24．⑴A． B． D．
⑵ 或
（前3个每个2分，后2个每个1分，共8分。）
25．⑴O2 2∶1 ⑵AgNO3 ⑶KNO3和Cu(NO3)2 1∶1 或 KNO3、Cu(NO3)2和AgNO3 1∶1∶x（x为任意值）
（2分×3＋1分×4＝10分）
26．w(CaO)=60.0% w[Ca(OH)2]=20.0% w(CaCO3)=20.0%（8分）
浙江 武义一中 刘卫捐
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mg－24 A1－27 K－39
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于
A．金属材料 B．有机高分子材料
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
2．某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是
A．氡是双原子分子
B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C．氡气因其具有放射性而对人体有害
D．222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
3．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强的下列说法正确的是
A．毒鼠强属于烃
B．毒鼠强属于无机物
C．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
D．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性
4．下列各组物质的分类正确的是
A．同位素：1H、2H＋、3H—
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2
D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
5．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是
A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
C．加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃去下层溶液
D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110 ℃，苯酚沸点182 ℃)，可先蒸出甲苯
6．下列化合物中，其阴阳离子的电子构型都跟氖原子相同的是
A．NaCl B．KF C．CaCl2 D．MgO
7．已知各种硝基苯酚的性质如下表
名称
溶解度(g/100 g水，25 ℃)
熔点／℃
沸点／℃
邻－硝基苯酚
0.2
45
100
间－硝基苯酚
1.4
96
194
对－硝基苯酚
1.7
114
295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是
A．邻-硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B．间-硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对-硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
8．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( )NO3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O
该式的配平后化学计量数是（从左到右）
A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，l
C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2
二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．下面有一些物质的结构简式：
①乙醇：HOCH2CH3 ②已二醛：OHC(CH2)4CHO ③对甲基苯酚：OH一一CH3 ④三硝基甲苯： ⑤甲酸苯酯：－OCHO ⑥丙三醇：(HOCH2)2CHOH ⑦苯乙醛：－CH2COH ⑧新戊烷：(CH3)3CCH3 ⑨聚氯乙烯：
其中书写得不规范、不正确的是
A．②③⑤⑥⑨ B．③④⑦⑨
C．①③④⑥⑦⑧ D．②④⑤⑦⑨
10．下列化合物的溶液中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．丙氨酸 B．亚硫酸氢钠 C．碳酸钾 D．硫酸氢钠
11．从手册上查得：H—H、Cl—C1和H—C1的键能分别为436 kJ/mo1、243 kJ/mo1和431kJ/mo1，请用此数据估计，由C12、H2生成lmolH—Cl时的热效应
A．放热183 kJ／mo1 B．放热91.5 kJ／mo1
C．吸热183 kJ／mol D．吸热91.5 kJ／mol
12．元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．X和Y一定不属于同一主族
C．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
D．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA
B．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA
C．1 L1 mol／LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D．在20 ℃1.01×105 Pa时2.8 gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠与稀硝酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑
B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
15．若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸的质量分数，且知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1
A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大
C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大
17．室温下，向20 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
18．将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL1 mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2(全部氧化为Fe3(，Cr2O72－全部转化为Cr3(，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）⑴在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：__________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________。中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是___________________________________________________________________ ________________________________________。
⑵某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和ＮaCl的实验。他设计的实验分为7个步骤，其中5个步骤所用的试剂及实验操作列于下表：
实验步骤
选用试剂及实验操作
（ ）
取少量样品放入试管甲中
（ ）
再向溶液中加入几滴AgNO3溶液
（ ）
过滤，取少量滤液于试管乙中
（ ）
向试管中加入蒸馏水，振荡
（ ）
滴加几滴酚酞试液
（ ）
（ ）
请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整，然后将实验的顺序按从小到大的顺序编号填入“实验步骤”栏中相应的括号中。
20．（10分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：
物质
CH3COOC2H5
C2H5OH
C2H5OC2H5(乙醚)
CH3COOH
沸点／℃
77.1
78.3
34.5
118
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
⑴在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：____________________________________；边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：_______________________________________。
⑵将粗产品再经下列步骤精制：
①为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）______________。
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
②再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是______________________。
③然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是____________________________。
⑶最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76 ℃～78 ℃之间的馏分即得。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．(8分)某钠盐A，易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4溶液褪色。若向A溶液中通人氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。
试回答：
⑴A是 、B是 、C是 、E是 。（均填写化学式）
⑵A溶液中通人氯气的离子方程式是：_____________________________________。
⑶B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：
。
22．（12分）⑴某温度时，在一个真空容器中放入3 L的A和1 L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)。平衡时测得混合气体中D的质量分数为n％，如果现在把0.6 L的A、0.2 L的B、0.8 L的C和1.6 L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n％，则化学反应方程式中x是 ，y是 。
⑵室温下为液态的金属是 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式 是 。其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．(10分) 烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 molH2都可得到烃B。A1、A2各加1 molHCl都得到C1。而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2（如右图）。B的含碳质量分数为83.7%，写出A1、A2、B和C1、C2的结构简式。
A1：______________________；A2：______________________；
B：__________________；C1：__________________；C2：__________________。
24．（8分）邻苯二甲酸酐在紫外光的作用下，能形成一种安定性很小、反应性很强的物质A，人们至今没有把A独立地分离出来，只能在低温下（8K）观察其光谱，或用活性试剂截获。例如，用1,3－环己二烯（）截获A，可得；若用呋喃（）来截获 A，可得产物B。A物质在惰性溶剂中，可自身聚合生成一系列产物C、D、E……，C的结构简式是。
已知： ＋
⑴请画出A、B、D（分子式C18H12）的结构简式。
A________________；B_____________________；D________________________。
⑵B的同分异构体X分子中有两个苯环，有酸性，请画出X的可能的结构简式。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（10分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
①2KNO32KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：
⑴剩余的气体为__________，用水吸收前混合气体中V(NO2)∶V(O2)＝__________。
⑵若固体是纯净物，该盐是_____________。
⑶若固体是混合物，指出它的可能组成（填写下表，可不填满也可补充）。
混合物组成（化学式）
物质的量之比
26．（8分）某学生对久置于空气中已部分变质的CaO进行分析。实验步骤如下：取10.00 g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中，得到3.94 g沉淀。另取1.00 g样品，加入40 mL1.0 mol·L－1稀盐酸，充分反应后稀释至500 mL。从中取出25 mL溶液，以0.020 mol·L－1NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23 mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。
高三化学综合练习（3）
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．D 8．D
9．B 10．AB 11．B 12．D 13．AD 14．BC 15．C 16．AD 17．A 18．B
19．⑴在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。（2分） 向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（2分）
⑵① ⑦ ④ ② ⑤ （2分） ③滴加Ba(NO3)3或Ca(NO3)2溶液至不再产生沉淀 ⑥滴加稀硝酸至酚酞褪色后再过量少许 （各3分，共6分）
20．⑴增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行 蒸出生成物，有利于酯化反应正向进行 ⑵①B ②除去粗产品中的乙醇 ③除去粗产品中的水
（每空2分，共10分）
21．⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－ ⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 （1分×4＋2分×2＝8分）
22．⑴1 2 ⑵汞 O2 Hg2(NO3)2 Hg22+＋2e－＝2Hg
（每空2分，共12分。）
23．（每个2分，共10分）A1：(CH3)2C＝C(CH3)2、A2：CH2＝C(CH3)－CH(CH3)2 B：(CH3)2CHCH(CH3)2 C1：(CH3)2CClCH(CH3)2 C2：CH2ClCH(CH3)CH(CH3)2
24．⑴A． B． D．
⑵ 或
（前3个每个2分，后2个每个1分，共8分。）
25．⑴O2 2∶1 ⑵AgNO3 ⑶KNO3和Cu(NO3)2 1∶1 或 KNO3、Cu(NO3)2和AgNO3 1∶1∶x（x为任意值）
（2分×3＋1分×4＝10分）
26．w(CaO)=60.0% w[Ca(OH)2]=20.0% w(CaCO3)=20.0%（8分）
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