2007年4、5月各地理综化学试题38套[下学期]

2006学年第二学期第三次理科综合能力测试试题卷 第I卷 2007-4-1
6、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （ ）
A．甜酒酿 B．面粉 C．海带 D．食盐
7、高二（必＋选）教材中有多处“讨论”，下列判断不正确的是（ ）
A．升高温度，增大压强，使用催化剂都可以使合成氨化学反应速率增大
B．铜屑与 FeCl3 溶液起反应离子方程式为：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋
C．强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性
D．湿法冶金可用于提取锌、铀及稀有金属等
8、CCTV《科技博览》报道，2004 年 3 月中科院首创用 CO2 合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ）
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）　A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA　B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NA　C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+　D．1 mol Na2O2晶体含有2NA个阴离子
10、氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为　　
负极：　正极：
　　这样，电极反应产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水．今欲得1升这样的饮用水，则电池的电子转移数量最少的是（ ）
　　A．0.0089 mol　 B．0.0446 mol　　C．111.1 mol　　 D．155.56 mol
11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol和1mol，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入 （ ）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入
C. 保持温度和容器内压强不变，充入
D. 保持温度和容器内压强不变，充入
12、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞b???B.离子的还原性Y2-＞Z- C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ? D.原子半径X＜W
13、下列叙述不正确的是 （ ）
A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
26、（18分）（1）锗是IVA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，锗是可以从烟道灰提取，其过程如下： 试写出①—④反应的化学方程式 　①______________________________________________ 　②______________________________________________ 　③______________________________________________ 　④______________________________________________
（2）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为
（3）硼烷（B2H6）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：
27．(12分)已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。则：
（1）则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ；
写出该反应的离子方程式 。
28、（16分） 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
(3)写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______ ________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁_________ ____________________。
29、（14分）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
试回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有______________、_______________；（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：Q______________________、R__________________________。
（3）气体X的化学式为_______________，D的结构简式为__________________；（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为_____
2006学年第二学期第三次理科综合卷参考答案
选择题：（每题6分，共126分）
1
2
3
4
5
C
B
C
C
C
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
B
C
B
B
D
14
15
16
17
18
19
20
21
AD
B
B
A
AD
D
BD
C

化学部分
26、（1）GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O GeCl4+3H2O＝H2GeO3+4HCl H2GeO3 GeO2＋H2O GeO2＋2H2Ge+ 2H2O
（2） MgB2；
（3）B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；H= - 2166kJ·mol-1
27、每空3分
（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
28、(本题16分，每空2分，离子方程式每个3分)
(1) 硫原子结构示意图略 ， ::C::， Na＋[:::]2－Na＋
(2) NaHSO4= Na++H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（只用文字叙述，不写方程式不给分）
(3) ①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；
②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
29、（14分，每空2分）（1）水解反应（或取代反应）；中和反应（或复分解反应）（2）Q：H—CO—O—CH3? R：HO—CH2—CHO（3）CO2（4）

海淀区高三年级第二学期期中练习
5．下列说法不符合人与自然和谐相处的是 （ ）
A．对农作物合理施用化肥 B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C．对废旧电池进行回收处理 D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭
6．下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法
7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如右所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应
D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
9．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L
10．已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是 （ ）
A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数（ ）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ）
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
25．（15分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为

（其中I、II为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图15的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ；
（2）E可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是 ；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式

；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。
26．（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图16转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。
请回答：
（1）A的化学式为 ；B分子的电子式为 。
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是

；
②写出装置I中发生反应的离子方程式 ；
③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为
；
④实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显
变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）
之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是 ；
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式
。
27．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。
请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ；
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。
①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母） ；
A．400℃~500℃ 10 MPa B．400℃~500℃ 1 MPa
C．500℃~500℃ 10 MPa D．400℃~500℃ 0.1 MPa
压强/MPa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
。
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；
②500℃，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
28．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）
保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：
其中负极发生的电极反应为
；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。
纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是

。
（5）将11.9g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g
参考答案
本卷共20道题，每题6分
5．B 6．D 7．D 8．C 9．B
10．A 11．A 12．C 13．B
25．（15分）（1）HOOC—COOH………………………………………………………（2分）
羧基、羟基…………………………………………………………………………（2分）
（2）①③④…………………………………………………………………………（2分）
（3）HOCH2—CH2OH+O2 OHC—CHO+2H2O…………………………（2分）
OH
（4）HOOC—CH2—CH—COOH HOOC—CH=CH—COOH+H2O……（3分）
（5） —CH2—Br…………………（2分）
（6）2……………………………………………………………………………………（2分）
26．（17分）
（1）KClO3……………………………………………………………………………（2分）
…………………………………………………………（2分）
（2）①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好。
（或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。）……………………………………………………（3分）
②MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O…………………………………………（2分）
③S2－+Cl2=S↓+2 Cl－……………………………………………………………………（2分）
④II III…………………………………………………………………………………（2分）
除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）…………………………………………………（2分）
（3）Cl2+H2O2 2HCl+O2………………………………………………………………（2分）
27．（14分）
（1）H2SO4………………………………………………………………………………（2分）
①S(s)+O2(g) SO2（g）；△H=－297kJ/mol（有“点燃”条件给分）………（3分）
②D………………………………………………………………………………………（2分）
③C………………………………………………………………………………………（2分）
（2）①C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………………（2分）
②SO2+2CO S+2CO2……………………………………………………………（3分）
28．（14分）（1）Mg+2H+ Mg2++H2↑…………………………………………………（2分）
（2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe………………………………………………………（2分）
（3）2H2O+O2+4e－ 4OH－…………………………………………………………（2分）
（4）Al－3e－ Al3+……………………………………………………………………（2分）
铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。…………………………………………………………………………（3分）
（5）27.2………………………………………………………………………………（3分）
衢州市2007年4月高三年级教学质量检测试卷
6. 环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。
7．对下列各组离子的叙述正确的是(　)
　　A．，，，能在水溶液中大量共存
　　B． ，，，能在碱性溶液中大量共存
　　C．，，，能大量共存且溶液显红色
　　D．，，I-，能在酸性溶液中大量共存
8．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄
C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
9．14C是碳的一种同位素原子。设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法
不正确的是　　（ ）
A．1/8 mol 14CH4分子所含中子数为N0
B．7 g 14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0
C．常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数等于N0
D．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为9N0
10．1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ。则下列说法正确的是 （ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+483.6kJ·mol－1
B．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量
D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn(OH)2 (s)+Mn2O3（s）下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
12．在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 ( )
A．40%　　 　B．50%　　 　C．60%　 　　D．70%
13．25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）
A．在A点：
B．在B点：
C．在C点：
D．在C点：
26、（15分）下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
（1）③号元素在元素周期表中的位置是___▲__________，
其 单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫
__________▲____。
（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相
互反应的离子方程式为____▲__________。
（3）⑦号元素的原子结构简图为____▲_______。
（4）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种
结构与金刚石相似，该结构的晶体属_____▲______晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为______________▲_____。
(5) 写出⑤和⑧形成常见化合物的电子式_____▲__________
27．(14分)A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中最常用的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式B ▲ ，E ▲ 。
(2) H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是______▲___________________________.
(3)写出①的离子方程式： ▲ 。
(4)写出②的化学方程式 ▲ 。
(5) C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？ ▲ 。
28．(16分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。已知：

回答下列问题：
(1)写出反应类型：② ▲ ，③ ▲ 。
(2)写出有机物的结构简式：F ▲ ，B ▲ 。
(3)写出下列化学方程式：
D→E： ▲ 。
R→N： ▲ 。
(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是： ▲ 。
(5) E的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式 ▲ 。
29．（15分）某研究性学习小组在探究铜、锌与浓盐酸的反应时，设计了如下实验方案：
实验用品：纯锌品、37%浓盐酸、铜片、蒸馏水、氯化铜溶液。
甲同学：将锌片放入浓盐酸中，反应速率较快
乙同学：做了下列交流卡片Ⅰ中的实验，并将实验过程记录下来，并进行交流。
根据上述资料与交流材料回答下列问题：
（1）乙反应速率明显比甲快，原因是 ▲ 。
（2）对乙同学实验(2)中产生的气体比甲多的事实，丙、丁两同学作出如下推断：
①丙同学分析：不可能是溶解在水溶液中的氢气在加热时逸出，因为氢气难溶于水。他猜想：是铜与足量浓盐酸在加热条件下继续反应生成无色溶液和氢气。
你认为丙同学的分析与猜想是否合理？(填合理或不合理) ▲ 。
②丁同学猜想：铜片中可能含有锌等杂质。为了验证是否成立，请你设计实验方案：
丁同学猜想
你的验证方法
预测现象及结论
丁认为铜片中可能含有锌等杂质
▲
▲
（3） 乙同学实验(3)中的白色沉淀是何物？戊同学分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液浓度更小，不会析出。他利用“资料卡片Ⅱ”中的①②大胆猜想：白色沉淀是生成的氯化亚铜，并设计了下表中的验证方法，证明了他的猜想是正确的。请你帮他写出实验现象与结论。
戊同学猜想
戊同学验证方法
田实验现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
把白色沉淀加入稀盐酸中，并通入氧气
▲
（4）请你根据资料卡片中的信息，别外设计一种实验方案，验证戊同学的猜想。
戊同学猜想
你的验证方法
预测的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
▲
▲
衢州市2007年4月高三年级教学质量检测
（理科综合参考答案和评分标准）
一、选择题
6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．A 13．D
26、（共15分）（1）第二周期第ⅣA族 ， 石墨（各2分）
（2）Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O（3分）
（3） （2分）
（4）原子 共价键（各2分）
(5) （2分）
27：（14分）【答案】(1)HNO3，NO2，（各2分）(2)H2O2（2分）
(3)3 Fe2++4H++NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O。（3分）
(4)2H2O22H2O+O2↑（3分）
(5) 先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分）
28：（16分）【答案】(1)②取代，③消去。(各1分)
(4) NaOH乙醇溶液、加热。(2分) (5) 等 (2分)
29．（15分）
（1）铜、锌及浓盐酸一起构成原电池，加快了反速率。（3分）
（2）①合理 ( 2分)
②（4分）
将铜片加入稀硫酸中，并微热
若无气体放出，则不含锌等杂质；若有气体放出，则有锌等杂质
(3)（2分）
戊
戊同学验证方法
预测的现象与结论
溶液变蓝色，说明是氯化亚铜，否则不是
（4）4分
戊
你的验证方法
预测的现象与结论
把白色沉淀加入到氯化钾的浓溶液中
若白色沉淀消失且得到无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是
（以上两种答案均可，其他合理答案同样得分）
北京市石景山区2007届高三统一测试理科综合能力试卷
5．保护环境，人人有责。下列说法错误的是
A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
B．对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．北京地区空气污染指数的主要项目是：SO2、NO2、CO2及可吸入颗粒物
D．白口铁（镀锌铁）和马口铁（镀锡铁）比较，镀层被破坏后，马口铁更易被腐蚀
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01NA
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为NA
C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6NA
7．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)： n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
8．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)
9．已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体
积比1：3充入N2和H2，在一定条件下
发生反应。右图是某物理量（Y）随时
间（t）变化的示意图，Y可以是
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
10．下列叙述不正确的是
A．可用Ba(OH)2溶液同时鉴别FeCl3、
AlCl3、MgCl2、Fe(NO3)2、Na2SO4
五种溶液
B．取1mol/LCuSO4溶液和0.5ml/LaNaOH
溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合
后，向其中又加入0.5mol40%的乙醛，
加热后不会产生红色沉淀
C．用电石制取乙炔常因混有PH3、H2S等
杂质而有特殊难闻的臭味
D．可用右图装置制取的气体有NO2、NH3、
O2、CO2
11．工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：
①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KO
根据上述内容，判断下列正确的是
A．氧化性K2MnO4>O2
B．每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C．第②步电解时，阴极周围溶液的pH值减小
D．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
12．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中，正确的是
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
25．（16分）某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子。
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为
试回答：
（1）B中所含官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）E不能发生的反应类型是 （填序号）
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）
。
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，定出此反应的化学方程式：
。
26．（14分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应Ⅱ在 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是 。
②D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
③反应I的化学方程式是 。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是 。
②写出B和甲反应的化学方程式是 。
③若17A与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
27．（14分）某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了在量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）草
酸晶体
分子式
H2C2O4·2H2O
颜色
无色晶体
熔点
100.1℃
受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。
（2）无
水草酸
结构简式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。
化学性质
H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O
HOOC—COOH CO2↑+CO↑+H2O↑

该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物（FexOy）,以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接 、 接 、 接 、 接h。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，行熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再
熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的I口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是： 。
（3）收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
（4）反应完全后，该组同学时行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00g，样品FexOy的质量为7.84g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x：y= 。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
28．（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号： 、 。
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则共中柱形“8”代表 。（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的 极发生电极反应，电极反应式为 。
参考答案
I卷共20小题，每小题6分，共120分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
C
D
B
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
D
C
D
C
D
B
A
Ⅱ卷共11小题，共180分。
化学题（II卷）答案
25．（16分）（1）羟基………………………………………………………………（3分）
（2） ………………………………………（3分）
（3）①…………………………………………………………………………（3分）
（4） …（3分）
（5）
………………（4分）
26．（14分）
（1）①接触室………………（2分） 98.3的硫酸（或浓硫酸）……………（2分）
②酸 ……………（2分）
③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2………………………………（2分）
（2）① ……………………………………………………（2分）
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑……………………………………………（2分）
③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8kJ· mol－1（其它合理答案均给分）
………………………………………………………………………………（2分）
27．（14分）
（1）abfgcd或b af gd c（其它合理答案均给分）………………………………（2分）
（2）②④⑤①③……………………………………………………………………（2分）
（3）防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸；………………………（2分）
检验CO2是否已除净；…………………………………………………………（2分）
证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO…………………（2分）
（4）5：7………………………………………………………………………（2分）
（5）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶。（说明：A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊）…………（2分）
28．（16分）
（1）O2－………………………（2分）O22－（或O2－、O3－）………………………（2分）
（2）2OH－+2Al+2H2O=2AlO2－+3H2↑………………………………………………（2分）
（3）Si…………………………………………………………………………………（2分）
（4）甲烷………………………（2分）H—O—H………………………（2分）
（5）负……………（2分）H2+2OH－－2e－=2H2O（其它合理答案均给分）……（2分）

2007年宁夏普通高考适应性训练
7．近年来，我国某些地区相继发生煤矿爆炸和化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产造成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是 （ ）
A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井并检测瓦斯的存在
B．可以给矿井中充入大量的二氧化碳可防止瓦斯爆炸
C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染
D．化工厂爆炸时，可用湿巾捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
8．下列各组离子在减刑条件下可大量共存，在酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Na+、K+、S2－、SO32－ B．Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－
C．Cu2+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．Ba2+、Na+、I－、CO32－
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1mol614C原子核内的中子数为6NA
B．0.5mol Na2O2中所含共用电子对数为0.5NA
C．100ml 0.2mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
D．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
10．将Mg条，Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是 （ ）
A．溶液的pH不变
B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．负极电极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．Al条作负极，电池工作时OH－由负极移向正极
11．在容积为1L的密闭容器中，充入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），平衡后，Z的体积分数为a%，若维持容器容积和温度不变，以0.6molX、0.3molY和bmolZ为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则b值为 （ ）
A．0.3 B．0.6 C．1.4 D．2
12．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为 的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是 （ ）
A．X的分子式为C5H4
B．X中碳原子的化学环境有2种
C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应
D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．用惰性电极电解CuSO4溶液，当阳极放出aL（标准状况）氧气时，阴极上析出金属铜的质量为 （ ）
A． B． C． D．
25．（14分）
以下物质A、B、C、X均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色有害气体，则A、B、C中含有的相同元素在周期表中的位置是（ ）。
（2）若化合物A的焰色反应呈黄色，X是非氧化性强酸，且C是一种常见酸性氧化物，则C的化学式可能是（ ）。（写出一种即可）
（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：（ ）。
（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：（ ）。
26．（15分）
用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集干燥的NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓H2SO4、浓盐酸，浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

（1）通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则药品A（固体）为（ ）；若石蕊溶液变红，且A、B均为无色液体，A的密度比B小，则药品A为（ ），制取该气体利用了B的（ ）和（ ）性质。
（2）若在乙中集满干燥纯净的氧气，气体流经装置的顺序是：NH3→a→（ ）→（ ）→d（填接口代号），干燥剂碱石灰应放在（ ）中（填广口瓶代号）。
27．（14分）
室温下将一定量的氨水和盐酸混合后，所得混合液中的离子为（ ），该溶液的pH可以（ ）（①pH＞7， ②pH=7， ③pH＜7，填标号＝
根据你的判断，填写下列空白；
（1）若pH＜7，则溶液中的溶质为（ ）
（2）若pH=7，则溶液中各离子浓度的关系是（ ）
（3）若pH＞7，则中和反应发生的情况是（ ）
31．化学选考题（15分）
A．（化学—化学与技术）
海水的综合利用可以制备非金属溴,还可以为氨碱法提供基本原料精盐。参照下列工艺图
回答有关问题：
（1）在氨碱法中：
①向饱和食盐水中通入NH3和CO2即有固体析出，该反应的化学方程式（ ）
②制得的纯碱中可能含有杂志NaCl，如何检验？（ ）
（2）在上述制取溴的工艺过程中：
①工业上最适宜选甲吹出溴的X气体是（ ）
A．C2H4 B．空气 C．氩气 D．CO2
②吹出的溴用Na2CO3溶液吸收，再用稀硫酸酸化析出溴。用离子方程式表示该反应过程（ ），（ ）。
B．（化学——物质结构与性质0
甲、乙、丙、丁、戊5种短周期元素，其中甲是周期表中原子半径最小的元素，乙元素基态原子L层上的S能级和P能级上电子数相同，丙元素基态原子3P能级上只有一对成对电子，丁元素基态原子最外层电子排布是2S22P4，戊元素内层电子数是外层电子数的5倍。
（1）乙和丙组成的化合物空间构型为（ ），中心元素的杂化方式为（ ）。
（2）丙元素基态原子的最外层电子排布图（轨迹表示式）（ ）
（3）丙和丁元素的气态氢化物沸点高低关系是（ ）＞（ ）（填化学式），原因是（ ）。
（4）丁和戊元素组成的化合物化学键类型是（ ），该化合物在固态时可以形成（ ）晶体。
C．（化学——有机化学基础）
右图是有机物A的比例模型，可由A经下列反应制得B和D。
（1）A的结构简式为（ ）。
（2）指出反应类型：A→B（ ）；A→C（ ）；C→D（ ）。
（3）写出反应方程式
①A与足量的NaHCO3溶液反应（ ） ②C→D（ ）
（4）18.0gA与足量的钠反应放出的气体体积为（ ）（标准状况）。
参考答案
第I卷（共126分）
一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
A
D
C
C
A
B
B
C
D
C
二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
AC
C
C
B
AD
D
BD
ABC
25．（14分）
（1）第2周期VA（3分）
（2）CO2或SO2 （3分）
（3）2Fe3++Fe==3Fe2+ （4分）（其它合理答案均给分）
（4）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O或Al（OH）3+OH－=Al（OH）4－（4分）
26．（15分）
（1）NaOH、CaO（或碱石灰）（3分）浓盐酸（3分）吸水性（1分）溶于水放出大量热（2分）
（2）c b （3分） Ⅱ（3分）
27．（14分）
NH4+、Cl－、H+、OH－（3分） ①②③（3分）
（1）NH4Cl或NH4Cl或HCl（3分，只写出一组给1分）
（2）[NH4+]=[Cl－]＞[H+]=[OH－] （3分）
（3）碱过量（2分）
31．化学考题（15分）
A．（化学——化学与技术）
（1）①NaC1+NH3+CO2+H2O=NH4C1+NaHCO3↓（3分）
②用试管取样品少许溶于水配成溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中含有NaC1（3分）
（2）①B（3分）
②3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑（3分）
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（3分）
B．（化学——物质结构与性质）
（1）直线型 SP杂化（4分）
（2）
（3）H2O H2S H2O中存在氢键（4分）
（4）离子键 离子（4分）
C．（化学—有机化学基础）
（1）CH3—CH—COOH
（2）酯化（或取代）消去 加聚（3分）
（3）① OH OH
CH3—CH—COOH+NaHCO3 CH3—CH—COONa+CO2↑+H2O
（3分）
②
nCH3=CH—COOH （3分）
（4）4.88L（3分）
浙江省十二校2007年高三第二次联考理科综合
6.据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白
洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致
癌物。 “苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：
下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是
A．属于芳香烃 B．属于苯同系物 C．属于氨基酸 D．能发生加成反应
7.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，1mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8NA
B．在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为NA
C．J L pH=l的水溶液中氢离子数为0.1NA
D．1 mol OH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA
8.某溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后为测知溶液的PH=b，且b=a．则
该电解质是(设电解液的温度没有变化)
A．稀H2SO4 B．饱和CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D．饱和Na2CO3溶液
9.下列离子方程式中,书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
10.下列说法一定正确的是
A．位于二短周期χ元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素
的最高化合价χ B．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml,分别加水稀释到 1L，所得溶液的PH较小的是醋酸
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
11.某可逆反应A(g) 2B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始
时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol／L保持不变,乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol／L，且保持不变，下列说法中正确的是
A．甲容器中温度比乙容器中高 B．乙容器中温度比甲容器中高
C．乙容器中使用了催化剂 D．甲容器中使用了催化荆
12.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
①都是主族元素，原子的是外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸。④氢化物常识下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2．若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶
液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br一定被氧化 ②通入氯气后原溶液中一定有Fe2+氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+:
④若取少量所得溶液,再加入CCl4+静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-，Fe2-、Br-均被完全氧化。
A.只有①②③ B．只有②③④ C.只有①③④ D.①②③④
26．(16分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验宣条件下的气体靡尔体积．设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
I． ①配制浓度均为0．5 mol/L H2SO4的和H2C2O2溶液：
②用________量取10．00mL 0.5 mol／L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中：
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置：
⑤将钢丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触至反应完全同，记录_____________：
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL。
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1．84 g／cm398％的浓H2SO4．配制浓度为250mL0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_________、___________、烧杯、玻棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平：②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是___________________。
(3)读取量简内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作
是_____________ 。
(4)简述速率不等的原因_______________，铜丝不与酸接触的原因是_______________。
27．(10分)A、B、C、D四种元素．A、B、C的电子层数之和为5，A、B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对位相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A___________B__________C___________D___________
(2)某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，写出该微粒的化学式_____________________________
(3)某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比(下同)
1∶1反应时无气体产生．1∶2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式_______________。写出该盐与NaOH以物质的量之比1∶2反应的离子方程_________________________________________________________________。
28．(16分)物质A由离子键和共价键构成的化合物．B、C、D、K都是气单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质(均由短周期元素组成，其它无关物质已略去)之间的相互反应转化关系如下图所示；
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B______________、J_____________。
(2)写出A的电子式______________和I的结构式______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：A+B→E+F+G________________________________。
(4)在通常状况下．若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 KJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________________________。
29．(18分)A～J分别代表不同的有机物，a为CH3CH2COOH、b为CH2=CHCOOH。它们之间的相互转化关系如下图：
(1)A的结构式为_______________；F的结构简式为__________________；指出C→G的反应类型______________。
(2)写出下列转化的化学方程式
①C→D________________________________________________________________
②G→H________________________________________________________________
(3)写出两种与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧羹和羟基的直链有机物的结构简式__________________、_____________________。
(4)莽草酸是一种有机物，其相对分子质量不超过200．莽草酸易溶于水，难溶于氯仿和苯。取一定量的样品燃烧，产物只有CO2和H2O且有n(CO2)：n(H2O)=1.4，消耗的O2和生成CO2的物质的量相等。莽草酸的分子式为_________________，莽草酸分子中最多可含有________________个-COOH。
理综化学参考答案
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
D
D
B
C
A
B
26.(16分，各2分)
Ⅰ.②酸式滴定管 ⑤反应所需时间(合理答案都可给分)
Ⅱ. (1)所需要的主要仪器有250ml容量瓶，胶头滴管。
(2)操作的正确顺序是2，1，3
(3)丙下降
(4)氢离子浓度不同，与铜易形成原电池加快反应速率。干扰试验的测定
27.(10分) (1)A-N，B-H，C-C，D-O(各1分，其它各2分)
(2)NH4+、CH4 (3)HOOC-COONH4、
NH4++HOOC-COO+2OH-OOC-COO+NH3↑+2H2O
28.(16分) (1)B∶Cl2 J∶NO (各2分)
(2)Na+ (各2分)
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4分)
(4)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=+184.6KJ·mol-1 (4分)
29.(18分，每空2分)1(1 ) 取代反应(酯化反应)

(2)

(3)CH2(OH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(OH)CH2CH2COOH
(4)莽草酸的分子式为C2H16O2
-COOH的数目为2个

2007年石家庄市高中毕业班第一次模拟考试
6．下列化学用语的表达方式中正确的是 （ ）
①水的电子式 H+[: O : ]2—H+ ②CO2分子的结构式O=C=O
③乙炔的实验式C2H2 ④乙醛的结构简式 CH3COH
⑤乙酸的结构简式 C2H4O2 ⑥F—的结构示意图
A．只有②⑥ B．只有③④ C．只有②③⑥ D．只有①③⑤
7．下列物质不能通过化合反应制得的是 （ ）
A．NaHCO3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．H2SiO3
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．100 mL 0.5mol·L—1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
B．42g NaHCO3固体中含有的离子总数为NA
C．标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L
D．用金属铂做电极电解KNO3溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，转移的电
子数为NA
9．常温时，将V1mL c1 mol·L—1的氨水滴加到V2mL c2 mol·L—1的盐酸中，下述判断正确的是 （ ）
A．若混合液中c（NH4+）=c（Cl—），则c1V1>c2V2
B．若混合液中c（NH4+）=c（Cl—）则c1V1=c2V2
C．若混合液中c（NH4+）>c（Cl—）则混合液的pH<7
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c110．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号
L
M
J
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
最高正化合价
+1
+2
+3
+6
+2
不常见
负化合价
无
无
无
－2
无
－2
下列叙述正确的是 （ ）
A．J的最高介氧化物及其对应的水化物均具有两性
B．L、M、J的单质与水反应的速率：J>M>L
C．T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体
D．L、Q、T形成的简单离子的半径：Q>L>T
11．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 （ ）
A．物质A、B的转化率之比为a : b
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D．当时，可判定反应达到平衡
12．已知某醛的结构简式为：CH—C CHCH2CH2C CH—CH
下列有关该醛的说法正确的是 （ ）
A．该醛的化学式为C10H14O
B．1mol该醛完全燃烧消耗O2 13.5mol
C．该醛与乙醛互为同系物
D．该醛不可能发生加聚反应
13．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 （ ）
测定中和热
用石灰石和稀盐酸
制取CO2
蒸馏石油
配制溶液中转移溶液
A
B
C
D
26．（13分）下图所示是电子工业中某原料的生产流程。其中反应②③你可能不熟悉，其目
的是为了提纯B；物质A~H均由短周期元素构成；G是五原分子；A~D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A=B>D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸。
请回答下列问题：
（1）H的电子式 ；固体E的晶体类型 ；G的化学式为 。
（2）③所属的反应类型是 。
（3）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式 。
27．（16分）某版本的高一化学教材中安排了如图所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均
已省略）。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液反应制取N2，N2和H2混合通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，即说明了产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，
得到了如下信息：
信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混
合加热的过程中发生了如下反应：
①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl
②NH4+NO2→NH3+HNO2
③2HNO2→N2O3+H2O
④2NH3+N2O3→2N2+3H2O
信息二：不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞度液变红所需要的时间如下：
N2和H2的体积比
5:1
3:1
1:1
1:3
1:5
酚酞变红所需时间/min
8~9
7`8
6~7
3~4
9~10
据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式为 。
（2）石棉绒的作用是 。
（3）课外小组的同学们认为，该实验中即使酚酞试液变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 ；
欲解决这一问题，可以选用下图的 装置连接在原装置中的
和 之间。
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是
。
（5）实验过程中通放试管C中的气体的成分有 。
28．（15分）已知：
有机物A是一种芳香烃，其苯环上的一氯代物只有2种，E可以使溴的CCl4溶液褪色。
现有如下相互转化关系：
（1）A的结构简式为 。
（2）①、④的反应类型分别是 和 。
（3）你认为试剂X可以是 。
（4）完成化学方程式：
反应③ 。
反应⑤ 。
（5）写出与C具有相同官能团、且不含甲基（—CH3）的同分异构体的结构简式：
。
29．（16分）100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等离子。进行下述实验（所加试均过量）：
（1）根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na+ （填写“能”或“不能”），理由是 。
（2）溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是 。
（3）写出列沉淀的组成（用化学式表示）：
A
B
C
E
（4）反应⑥的离子方程式为 。
（5）若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验后只测得沉淀C和固体F的质量分别为n g和m g，据此能确定原溶液中哪些离子的物质的量浓度？写出其计算式 。
参考答案
化学部分（108分）
6.A 7.D 8.B 9.A 10.A 11.C 12.B 13.B
26．（13分）H : C :；原子晶体；SiCl4（每空2分，共6分） （2）置换反应（1分）
（3）SiO2+2C 2Si+2CO↑（3分）
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（其他合理答案也可，3分）
27．（16分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）
（2）增大混合气体与催化剂还原铁粉的接触面积，使反应进行得更充分。（2分）
（3）从分步反应可知，产生N2的过程中，有可能直接产生氨气。（2分）
将NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热，产生的气体直接通入酚酞试液，若酚酞试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立。（2分）③（1分）；A，B（1分）
（4）1:3（1分）；无法控制通入B中N2和H2的体积比（2分）。
（5）NH3、N2、H2（空气、水蒸气）（3分）
28．（15分）
（2）氧化反应，消去反应（各1分，共2分）
（3）银氨溶液、新制Cu(OH)2或O2（催化剂）。（任答一个即可）（2分）
29．（16分）（1）不能（1分）；溶液A焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了NaCl的缘故。（2分） （2）NO3—（或硝酸根离子）（2分）
（3）（4分）
A
B
C
E
AgCl
BaSO4
Mg(OH)2和)Al(OH)3
Al(OH)3
（4）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）
（5）（4分）

2007年西安市高考标准化考试练习
理科综合能力测试题
6．生活中的许多现象都可以用化学知识进行解释，下列解释正确的是 （ ）
A．变质的油有难闻的特殊气味，是因为油发生了水解反应
B．糯米酿酒，是淀粉发生了水解反应
C．橡胶可溶解在苯等有机溶剂中
D．浓硝酸溅到皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HCO3发生了颜色反应
7．下列说法不正确的是 （ ）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
8．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是 （ ）
A．NaHA的电离方程式：NaHA Na++H++A2—
B．HA—的水解方程式：HA—+H2O H3O++A2—
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
C（Na+）+ C（H+）= C（OH—）+ C（A2—）+ C（OH—）
9．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 （ ）
A．容器内压强不再改变 B．（H2O）=（H2）
C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行
10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 （ ）
A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸
B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液
11．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：
下面有关PHB说法不正确的是 （ ）
A．PHB是一种聚酯
B．PHB的单体是CH3CH2OH（OH）COOH
C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O
D．PHB通过加聚集反应制得
12．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其电极反应如下：负极：2H2+4OH—－4e—=4H2O 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—
当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为 （ ）
A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol
13．下列说法正确的是 （ ）
A．Xm+和Yn—与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。
B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。
C．O和原子的核外电子数，前者大于后者。
D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者。
26．（15分）
某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
Br—CH2—CH2—O—C—CH2—CH—C—O—…………
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子
（2）室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为HOOC—CH2—CH—COOH
请回答：
（1）E中含有的官能团是 ；
（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有 （填序号）
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）B的结构简式为 ；
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2
（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）
（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

27．（15分）
下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元
素，回答：（化合物甲与NaOH溶液反应只生成2种物质）
（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，
则单质A为 乙为 甲为 丁为
若沉淀丁溶于过量的盐酸，
则单质A为 乙为 甲为 丁为
（2）单质B一定是 。
（3）写出有关反应式：
①沉淀丁不溶于过量盐酸时，
化合物乙与盐酸反应：
②沉淀丁溶于过量盐酸时，
化合物乙与过量盐酸反应：
28．（15分）
已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是

（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]
实验步骤
实验现象
反应离子方程式和结论
④
注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
29．（15分）
铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石在磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出用CO还原赤铁矿制取单质铁的化学方程式 ；
（2）现有某条件下（室温）aL CO、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下（室温）的气体b L。原气体中H2的体积为 L。
（3）在400ml 1mol/L的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO
L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入足量的稀硫
酸又产生NO，写出反应的离子方程式 ，再次产
生标准状况下NO L。
（4）8.4g铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为 。
参考答案
评分说明：
1．考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2．计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。
第一部分包括21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。
6．D 7．B 8．C 9．C 10．B
11．D 12．D 13．A
26．（15分）
（1）羧基、羟基（或—COOH、—OH） ………………2分
（2）①③④ ………………3分
（3）HO—CH2—CH2—OH ………………3分
（4）HOOC—CH—CH—CHO

（5）2HOOC—CH2—CH—COOH 2H2O+
………………4分

27．（15分）
（1）Si 乙Na2SiO3 甲SiO2 丁H2SiO3
A Al 乙 NaAlO2 甲 Al2O3 丁Al（OH）3各1分
（2）O2 ………………1分
（3）①Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl ………………3分
②NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O ………………3分
28．（15分）
（1）只有NaCl（1分）；只有Na2SO4（1分）；由NaCl和Na2SO4 组成（1分）
（2）
实验步骤
实验现象
反应离子方程式和结论
④取①中溶液少量（1分）滴加Ba（NO3）2溶液至过量、静置（1分）
⑤取④中上层清液少许，（1分）滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）
产生白色沉淀（2分）
无明显现象（2分）
Ba2++SO=BaSO4↓（1分）
说明Na2SO4存在（1分）
说明溶液中无Cl—（1分）
所以该粉末组成只有Na2SO4(1分)
29．（15分）
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO3 …………………2分
（2）（a－b）L …………………2分
（3）2.24L （2分）3Fe2++NO+4H+——3Fe3++NO+2H2O …………………3分
1.12L ……………………3分
（4）3/4 ……………………3分

2007年高三杭州市第二次高考得科目教学质量检测
理科综合试题
6．去西藏等高原而患病水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污
染空气而“臭名昭著”，作为现代城市引起的NO气体污染其主要来源是 （ ）
A．铜和稀硝酸反应 B．氮气和氧气发生反应
C．二氧化氮气体溶于水 D．氨的催化氧化
7．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t’时增大压强，则正逆反应速率变化
如右图所示（V代表速率，t代表时间。下列有关X、
Y、Z、W的状态叙述正确的是 （ ）
A．X、Y、W为气体，Z不是气体
B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体
8．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，
SO3+H2O=H2SO4。据此，有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是 （ ）
A．H2SO4>NO2>O2 B．O2>SO3>H2SO4
C．NO2>O2>SO3 D．O2>NO2>SO3
9．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素。1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
10．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）
A．pH=7的溶液中：A13+、K+、SO42-、HCO3-
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、A1O2-、I-、Na3-
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、C1O-、C1-
11．在1L含0.1molNaAlO2的0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图象表示的是 （ ）
12．设NA为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为Mg·mol-1，钠的密度为g·cm-3，则以下说法中，正确的是 （ ）
①1gNa所含原子数为NA ②1cm3所含原子数为
③1个钠原子的质量为 ④1个钠原子占的体积为cm3
⑤1g钠在足量O2中燃烧失去的电子数为
A．①② B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
13．如右图所示，A、B石墨电极，烧杯中加入的是只含一种溶质的电解质溶液500mL，接通直流电源后，观察到A电极表面有
红色的固态物质生成，B电极有无色气
体生成；则下列判断正确的是 （ ）
A．A电极的名称为阳极
B．B电极上的电极反应为2H++
2e- H2↑
C．总反应的离子方程式为：Cu2++
2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D．电解一段时间后溶液的pH会升高
26．（15分）A、B、C是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物）
回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号 、 、 。
（2）写出戊的电子式 。
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出若不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：
乙+甲 ；乙+丙 。
（4）写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式： 。
27．（14分）已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：
（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。
（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）
A．c（Na+）>c（CH3COO-） B．c（CH3COO-）> c（Na+）
C．c（OH-）> c（Na+） D．c（Na+）> c（OH-）
E．c（OH-）>c（CH3COO-） F． c（CH3COO-）> c（OH-）
（4）若溶液中含有物质的量相等的两种溶质，且该溶液中加入少量的强酸或少量的强碱时，溶液的pH几乎不变，试解释原因 。
28．（16分）为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中有 （写
化学式）。
（2）在实验二中，清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子。
（3）在实验二中，清液中滴加盐酸产生的气体是 。
（4）在实验二中，清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 物质。
（5）在实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。
（6）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。
（7）该试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是 。
（8）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为 。
29．（15分）有机物A的化学式为C9H16O4，且分子内不含支链。有机物B和A结构相似，A→K相互间转化关系如下图所示（转化过程中产生的无机物均已略去）：
（1）A→K十一种有机物中属于酯类的是 （填对应的字母）。
（2）A→K十一种有机物中有 对物质可互称为同系物。
（3）A→K十一种有机物中可发生银镜反应的物质是 （填对应字母）。
（4）B的结构简式为 。
（5）C→J该反应的类型是 反应。
（6）C在适当的条件下（无其它反应物），也可形成有机高分子化合物，该有机高分子化合物的结构简式为 。
参考答案
选择题（共21小题，每小题6分，共126分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
A
A
D
B
C
D
B
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
B
A
B
AB
AC
A
CD
BD
26．（1）C、A1、S（3分）
（2） （3分）
（3）A1O2+H++H2O A1（OH）3↓（3分） CO32-+H HCO3-（3分）
（4）2A13++3CO32-+3H2O 2A1（OH）3↓+3CO2↓（3分）
27．（1）碱性（2分） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（2分）
（2）CH3COOH、CH3COONa（4分）
（3）B、C（4分）
（4）该溶液中存在平衡体系：CH3COOH CH3COO-+H+，当加入少量强酸，溶液中的CH3COO-和强酸电离的H+结合，使平衡左移，c（H+）不会显著增大；当加入少量强碱时，溶液中的H+和强碱电离的OH-结合生成水，使平衡右移，c（H+）也不会显著增大。（2分）
28．（1）HC1O
（2）Ca2+
（3）CO2
（4）CaCO3
（5）饱和NaHCO3
（6）A
（7）选用B装置操作较为简便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便。
（8）2CaCO3+C12+H2O Ca（HCO3）2+2HC1O+CaC12
（每小题各2分，共16分）
29．（1）A、B、K（3分）
（2）4（2分）
（3）B、H、G、I（4分）
（4）HCOOCH2CH2COOCH3（2分）
（5）消去（2分）

（6） （2分）
2007届南开中学冲刺模拟卷
理科综合能力测试
2007-5-7
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8NA/22.4
B．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为 NA
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA
8．我国拥有最大的稀土矿藏，提炼时使稀土元素（可用RE 表示）与铁、锰等分离的方法之一是往处理矿石后的硫酸浸出液中加入Na2SO4 粉末，使稀土元素转化为沉淀，反应可表示为：
RE2(SO4)3 + x Na2SO4 + y H2O = RE2(SO4)3·x Na2SO4·y H2O↓
以下叙述正确的是（ ）
A．该反应一定在碱性溶液中进行 B．该反应类型属于复分解反应
C．反应表现出Na2SO4的反应活性很大 D．该反应类型属于化合反应
9．下列方程式书写正确的是（ ）
A．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；△H=－114.6 kJ/mol
C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2+＋2HCO＋Ca2+＋2OH－==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
10．右图为实验室制氢气的简易装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )。
① 食盐水 ② KNO3溶液 ③ 苯 ④ Na2CO3溶液
⑤ CCl4 ⑥ 浓氨水 ⑦ 辛烷 ⑧ 适量硫酸铜溶液
A．①②④⑦ B．②⑥⑧ C．③⑤⑦ D． ①⑤⑧
11．下列说法正确的是（ ）
① 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ② 电解质溶液的导电过程属于化学变化
③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Mg、Al、 Fe 、 Cu 都属于有色金属
⑤ KNO3 属于纯净物，又属于复合肥料
⑥ 稀有气体之所以不活泼是因为它们原子的最外层都达到了8 电子稳定结构 ⑦ Fe(OH)3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备
⑧ NaCl、SiO2、Al 的熔点依次降低
⑨ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑩ 硝酸越浓，温度越高（或光照越强），硝酸就越易分解
A．②④⑥⑧⑩ B．①②③⑤⑦⑨
C．①②③⑤⑩ D．①②③⑤⑥⑨⑩
12．常温下，将Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是（ ）
A．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-)> c(H+) >c(SO32-)> c(HCO3-)
B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(SO32-) > c(OH-)> c(H+)
C．c(Na+) > [c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)+ c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)]
D．c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)+ c(HSO3-)+c(SO32-)
13．在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中均发生如下反应：
3A（g）＋B（g）2C（g）; △H<0
下列说法正确的是（ ）
A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 ③＞②＞①
B．若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB； ③中投入3molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率 ②=③
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a molA和a molB，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
26． (16分)
A、B、C、D、E是短周期内的五种元素，它们的原子序数依次递增。且已知B、E两种元素原子的最外层电子数均是其最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B原子的核外电子数，A、D两元素属同主族，且D元素形成的阳离子与C元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布，元素A、B可形成的化合物种类繁多。根据以上信息回答下列问题：
(1) 请写出C、D两元素单质（C单质足量）充分加热后得到产物的电子式：_______
(2) 由元素E组成的单质晶体中，与某个E原子距离最近的E原子有______个
(3) A、B、D、E四种元素可分别与C元素形成化合物，这些化合物的常见晶
体类型依次为
___________，___________，___________，____________。
(4) 元素A、B可以形成众多化合物。请写出两种由元素A、B组成的化合物的
名称，要求该化合物中所有原子在同一平面上：_____ ____，____________
(5) E元素单质可与A、C、D元素形成的化合物在一定条件下反应，其反应的化学方程式为
______________________________________________________ ，
生成的溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，
原因是___________________________ _______。
27． （19分)
葡萄糖是人类的主要营养物质，在人体中，富氧条件下葡萄糖氧化成CO2。已知：
将A进行如下图所示的反应，其中C和 是同系物， 是甲酸。
回答下列问题：
(1) 己知在人体中，18g葡萄糖完全氧化为H2O（l）和CO2放出280.4kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式：
_________________________________________________________________。
(2) C和D′属于_________________(用编号填入)
①同系物 ②同分异构体 ③同类物质 ④同素异形体
(3) 写出下列物质的结构简式
葡萄糖______________________ F_______________ H_________________
(4) 写出反应类型：Ⅱ _______________ Ⅲ_________________
(5) A→E的化学方程式_______________________________________________。
(6) 分子式与化合物A相同，且符合既能与金属钠反应，又能发生银镜反应的同分异构体共有_____________种。（已知同一个碳原子上连接两个羟基不稳定）
28．（19分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式
________________________________________________________

（2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）
你认为在X中应放的物质是___________________。
(填化学式)

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置。
A．写出有关仪器的名称：ａ______________，ｂ_________________。
B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：
先打开______, 后打开______.(填字母代号)。 简述理由
_______________________________________________________________
C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________
装置中气胆的作用是______________________________________________
D． 工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。
_________________________________，____________________________
29．（12分）
将38.4g金属Cu溶于适量浓硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO、N2O4和NO2，不考虑浓硝酸的分解和挥发）混合气体共A mol，将这些气体通入足量烧碱溶液完全吸收后，共消耗NaOH B mol。
（已知2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O,NO+ NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O）
（1）若A=0.6,B=0.7,试求0.6mol气体中各成分的物质的量。
NO__________mol N2O4____________mol NO2____________mol
（2）若仅已知A=0.6，则B的取值范围为大于_______mol而小于________mol
（3）气体与碱反应所得溶液的NaNO3的物质的量为__________________
(用含有关字母的代数式表示）。
参考答案
2007-5-7
第Ⅰ卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
C
D
A
B
D
D
B
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
C
B
D
D
A
C
B
C
26．(16分)
(1) ..(2分) (2) 4个(为晶体硅)………(2分)
(3) 分子晶体 ，分子晶体，离子晶体，原子晶体 .(4分)
(4) 乙烯；苯；乙炔等 ………………………………….. (4分)
(5) Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑…………………….. (2分)
生成的硅酸钠溶液呈碱性，因为硅酸根水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。(2分)
27．(共19分)(1) C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/mol (3分)
(2) ③ (2分)
(3) OHC(CHOH)4CH2OH
(各2分)
(4) 取代反应（酯化）；加聚反应 (各1分、共2分)
(5) (3分)
(6) 5 (3分)
28．（共19分）
（1） H+ + CO32- =HCO3- （2分）
（2）NaHCO3固体 （2分）
（3）
A. 分液漏斗 圆底烧瓶 （ 各1分，共2分）
B. 先K1,后K2. （ 各1分，共2分）
氨气在水中溶解度很大（1:700），先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率。（2分）
C. Na++NH3+CO2+H20 = NaHCO3↓+NH4+ （3分）
平衡装置内外压强，存储剩余气体。（2分）
D． N2+3H2 2NH3; （2分） CaCO3 = CaO+CO2 ↑（2分）
29．（共12分）
（1）NO：0.25mol，N2O4：0.1mol，NO2：0.25mol （各2分）
（2）0.6（3）n（NaNO3）＝（B -0.6）mol （共3分）
2007年郑州市高中毕业班第二次质量预测
6.食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（ ）
A.使用“瘦肉精”饲料（一种含激素的饲料）养猪，增大猪的瘦肉产量
B.用福尔马林（50%的甲醛）使鱼肉等食品长时间保鲜
C.在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋
D.在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O
B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO2↓+2HClO
D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
8.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是（ ）
A. ①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 B. ①是稀盐酸，②是BaCl2溶液
C. ①是稀HNO3，②是AgNO3溶液 D. ①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液
9.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体G的体积分数。据此可判断（ ）
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.无法判断a、b的相对大小
10.用高铁酸钠（Na2FeO4）对江河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 有关该反应的叙述正确的是（ ）
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Na2FeO4是一种氧化性比Na2O2更强的氧化剂
C. 3 mol Na2O2发生反应时，有12mol电子发生转移
D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用
11.将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是（ ）
①饱和Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2
⑦CaCO3 ⑧C6H5ONa
A. ①②③④⑦ B. ①②⑤⑦⑧ C. ①②③⑤⑧ D.②③⑤⑥⑧
12.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，其可能的情形是（ ）
A.该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO－)+c(OH－)>c(Na+)+c(H+)
D.在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
13.将3.20gCu跟30.0mL 10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+，则此溶液中含有离子的物质的量为（ ）
A. a/2 mol B. 2a mol C. 0.1a mol D.(a+0.1)mol
26.（12分）X、Y、Z为三个不同短周期的非金属元素单质，常温下均为气体，A、B、C、D、E是中学常见化合物，在一定条件下有如下图所示反应关系，反应条件和H2O在图示中已略云，已知A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生。试回答下列问题：
（1）X的化学式是____________________，B的分子构型是_________________，C的电子式是___________________；
（2）反应④在实验室中用来制取B，写出该反应的化学方程式：
（3）若Y的燃烧热为M kJ·mol－1，度写出Y在空气中燃烧的热化学方程式：
27.（16分）某有机物的球棍模型如下图所示：
（1）请写出该物质的分子式_______________________，
结构简式___________________________________；
（2）该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系A>B）
①请写出该物质发生水解反应的化学方程式：
②A有多种同分异构体，请写出具有两种不同官能团的A的同分异构体的结构简式（写出2种即可）：
（3）1molA分别与Na、NaOH反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是_______；
（4）B可以用以下方法制得：
其中W能发生银镜反应。则I属于__________反应；IV属于_______反应（填反应类型）；
写出W发生银镜反应的化学方程式：
28.（16分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。
（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为_____________，甲与水反应的离子方程式为______________________________________________；
（2）乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式_________；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________________；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式：______________________________________________________________________________；______________________________________________________________________________；
（4）丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于___________类型的晶体；工业上生产X时，既要增大X产量，又要提高X的产率，可采取措施是（填写下列合理选项的序数）__________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂 ⑦及时从平衡体系分离出X ⑧分离出X后的原料气循环使用并补充原料
29.（16分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某中学一研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定某新装修房间空气中甲醛的含量。
（1）实验步骤如下（请填写空白）：
①用__________量取4.00mL0.01mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水稀释至20mL备用。
②将1.00×10－3mol·L－1草酸（H2C2O4）标准溶液置于酸式滴定管中备用。
③装好实验装置（如下图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开_________，关闭__________（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新装修的房屋内空气，然后关闭________，打开___________（填“a”或“b”）,再慢慢压缩橡皮囊，将其中气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。共重复50次。
④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）.
⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中
滴定次数
量取KMnO4溶液的体积（mL）
标准草酸溶液的体积
平均值
（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积（mL）
第一次
5.00
0.00
19.60
第二次
5.00
0.20
19.60
第三次
5.00
0.06
18.06
（2）该滴定是否需另加指示剂______，原因是___________________________
___________________________________；
（3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程。用到的化学方程式有：4MnO4－ + 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2↑+ 6H2O
2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）__________________________________________________________，
_______________________________________；
（5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进。例如可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如右图），有利于提高实验的准确度，其理由是__________________________________________
_______________________________________________________________________。
2007年高毕业班第二次质量预测
理科综合能力测试 参考答案
一、单项选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）
6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.B 13.D
26（12分）
（1）Cl2 （2分） 三角锥型 （2分） （2分）
（2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (3分)
（3）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l); △H=-2M KJ·mol－1 （3分）
27.（16分）
（1）C9H10O3 （2分） （2分）
（2）① + H2O → +CH3COOH （3分）
②（各1分，其它合理答案也可。）

（3）2：1 （2分）
（4）I加成反应（1分） IV氧化反应 （1分） 方程（3分）
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
28.（16分）
（1）略 （1分）
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ (3分)
（2）Na＋[]2－Na＋ （1分） 0.25mol（1分）
（3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ (3分)
Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ （3分）
加入盐酸可使该平衡向左移动，从而抑制Fe3+的水解（意思答对均可给1分）
（4）离子晶体（1分） ⑤⑥⑦⑧ （全对2分，错1扣1分）
29.（16分）
（1）酸式滴定管（或移液管）（1分） a,b (1分)； a,b (1分) 19.00mL(2分)
（2）不需要（1分），KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定。（1分）
（3）共5分
MnO4－的总物质的量：5.00/20×4mL×10－3L/mL×0.01mol·L－1=1×10－5mol（1分）
用H2C2O4的物质的量：19mL×10―3L/mL×1×10―3mol·L―1=1.9×10―5mol（1分）
设5mL样品中含甲醛nmol，则4/5×n+2/5×1.9×10－5=1×10－5
n=3×10－6mol （1分）
20mL样品中含甲醛共：4×3×10―6mol×30g/mol×103mg/g=0.36mg
因0.36mg÷(50×5L÷103L/m3)=0.09mg/m3，大于0.08mg·m―3（1分）
所以该居室内空气中甲醛的尝试超标。 （1分）
（4）未把橡皮囊中气体完全压出、压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等。(2分)
（5）可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收。（2分）
东北四校2007届高中毕业班第二次联合考试理科综合
6．下列有关环境保护的说法中错误的是
A．各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因
B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
C．劣质装修材料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
7．科学家最新发现一种新的分子N4，关于该物质的下列说法正确的是
A．N4和N2互称同位素 B．N4和N2互不同素异形体
C．N4分子是一种新型化合物 D．N4的摩尔质量为56
8．反应2A（g） 2B（g）+C（g）；△H>0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是
A．加压 B．升高温度 C．增大A的浓度 D．降低温度
9．能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）>c（OH—）的操作是
A．向水中通入HCl气体 B．向水中加入氯化铵固体
C．向水中加入醋酸钠固体 D．向水中投入一小块金属钠
10．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种反应物过量，都可以用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠溶液和盐酸 B．氨水和硝酸银溶液
C．二氧化碳气体通入澄清石灰水中 D．苯酚钠溶液和二氧化碳
11．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l ）;△H=2bkJ·mol—1
B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l ）;△H=－2bkJ·mol—1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l ）;△H=－4bkJ·mol—1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l ）;△H=2bkJ·mol—1
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L H2 所含原子数为2NA
B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO题目为0.1NA
C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NA
D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA
13．某有机物分子中含n1个—CH2—，n2个—CH—，n3个—OH，其余为甲基。则甲基的个数为 A．+n2+n3 B．2n2+2n1－n3
C．n2+2－n3 D．2n1+n2+2－n3
26．（15分）现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
（1）B元素的名称为 ，C元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为： 。
（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是 ，阳极电极反应式为 ，
溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是 L（标准状况下）。
27．（15分）下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。
（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （物质名称）反应外，还能选择 （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式
。
（2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）
（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：
□KMnO4+□HCl=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，发生反应的离子方程式为
。
（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作 ， 。（填写两种即可）
28．（14分）A、B、C、D四种无机物具有如下图所示的转化关系（生成的水或反应中所需
要的水及反应条件已略去）
根据要求回答下列问题：
（1）当以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素时：
①当D为非金属单质时，请写出A与C反应的化学方程式 。
②当D为金属单质时，B溶液的pH 7（填“>”、“<”、“=”），请写出检验
B中阳离子的一种方法 。
（2）若A、C为盐溶液，D为强碱溶液，上述反应均为非氧化还原反应，写出下列反应
的离子方程式：
①B+D→C 。
②A+C→B 。
29．（16分）氢化阿托醛（ ）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛中含有官能团的名称是 。
（2）在合成路线上①—⑤反应中，属于取代反应的为 ，属于消去反应的为
。（填反应序号）
（3）写出反应②、④发生反应的条件：② ④ 。
（4）写出由 反应的化学方程式： 。
（5）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 ，其同分异构体的结构简式为 （写出一种即可）
参考答案
6．A 7．B 8．B 9．B 10．D 11．C
12．D 13．C ]
26．（15分）
（1）氧（2分） 三（1分） IA（1分）

（2）N2+3H2 2NH3（3分）（不写可逆号及反应条件扣2分）
（3）离子交换膜电解槽（2分）2Cl—－2e—=Cl2↑（2分），增大（2分），22.4（2分）
27．（15分）
（1）双氧水（或过氧化氢）（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）
（2）a（2分）
（3）①2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
②吸收多余氯气，防止污染空气。（2分）
Cl2+2OH— Cl—+ClO—+H2O（2分）
（4）洗气瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各1分，共2分）
28．（14分）
（1）①C+CO2 2CO（或2H2S+SO2=3S↓+2H2O，8NH3+6NO2 7N2+12H2O等）
（3分）
②<（2分）；取待测液少许于试管中，滴加少量（或几滴）KSCN溶液，溶液呈血红色，即证明待测液中含有Fe3+。（3分）（其它合理答案按上述三方面标准给分）
（2）①Al（OH）3+OH—=AlO+2H2O（3分）
②Al3++3AlO+6H2O=4Al（OH）3↓（3分）
（如H2PO等其它合理答案也可）
29．（16分）
（1）醛基（2分）
（2）①、④（2分）；（少答1个扣1分，多答零分）②（2分）
（3）NaOH醇溶液加热，NaOH水溶液（各2分）
（4）
（5）

北京市东城区2006-2007学年度综合练习（一）
理科综合能力试题
5．下列关于生活中化学叙述不正确的是 （ ）
A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
B．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：
下列叙述正确的是 （ ） A．图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高
8．阿付加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是 （ ）
A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023
B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023
C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023
D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×1023
9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ）
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液
10．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是 （ ）
A．该物质的分子式为C9H16NO3
B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应
C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
11．下列实验方法正确的是 （ ）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．H2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的警惕，失水后需在空气中冷却，再称量
12．常温下，将V1 mLc1mol/L的氨水滴加到V2 mLc2mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
A．若V1=V2，且溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
B．若c1＝c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）
C．若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl－）
D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2
25．（14分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：
现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子工为C10H18O3，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含—CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。
请回答：
（1）B中的官能团名称为 。
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为
。
（3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有
（写结构式）。
（4）A的结构简式为 ；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为 。
26．（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位
于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为 。
（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
。
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为
。
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为
。
27．（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质
m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为 ；
装置D中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。
a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
28．（14分）铝是一种重要的金属。
（1）铝在元素周期表中的位置是 。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为 。
（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
。
参考答案
第Ⅰ卷 选择题
5．C 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C
11．A 12．D
25．（14分）
（1）（2）羧基、醛基
（2）（2分）
（3）（2分）
（各2分）
（4）（各2分）HOCH3—(CH2)6—CH COOH；
26．（16分）
（1）（1分）高氯酸
（2）（各2分） ；离子键和非极性共价键
（3）（2分）2I－ + ClO－ + H2O = I2 + Cl－ + 2OH－
（4）（各2分）2Cl－ + 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－；0.78g；0.02mol
（5）（3分）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl－。
27．（16分）
（1）（2分）SO2(g) + O2(g) SO3(g)；△H = －98.3kJ/mol
（2）（2分）给催化剂加热
（3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b
（4）（2分）继续通入氧气一段时间
（5）（4分）
28．（14分）
（1）（1分）3周期，ⅢA族
（2）（2分）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
（3）（2分）2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑；（3分） 2.16g
（4）（3分）加热浓缩，冷却结晶，过滤；（3分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl气流中，可抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到无水AlCl3。
北京市丰台区一模理综化学
5.3月22日是世界水日，水是人类重要的资源，下列有关水的说法正确的是
A.水（H2O）与重水（D2O）互为同位素
B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C.向水中加入明矾可以起到净化和杀菌的作用
D.水分子间存在氢键，所以水的化学性质很稳定
6.下列叙述中，正确的是
A.标准状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.36.021023
B.1molSiO2中共价键的数目为26.021023
C.20gH218O中含有的中子数为86.021023
D.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.26.021023
7.下列说法正确的
A.金属钠、钾起火可用泡沫灭火器灭火
B.右图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
C.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D.固体氢氧化钠存放在玻璃塞的试剂瓶中，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质
8.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪 色，其实质相同的是
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④ 溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤
9.下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中还原产物与氧化产物的质量
B.100mL1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）
C.在密闭容器中，2SO2+O2 2SO3 达平衡时，c（SO2）与c（O2）
D.Ba(OH)2溶液与明矾溶液完全反应，当铝元素全部以AlO2-形式存在时，参加反应的Ba(OH)2与明矾的物质的量
10.在一密闭容器中，进行mX（g）+nY(s) (g)；△H<0的反应，下列说法正确的是
A.加入催化剂可以提高X的转化率
B.缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3
C.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大
D.加入一些Y，平衡向右称动，可以提高X的转化率
11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y
12.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是
A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸体积
B.在等体积pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11mol/L
25.（16分）有机化合物A（C2H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：
已知：C的一氯代物D只有两种
请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 ；
（2）①②③④⑤反应中属于取代反应的有 （填序号）。
（3）C的结构简式 ，X的结构简式 ；
（4）写出②的反应方程式 ；
（5）C的同分异构体中属于酯类的有 种，写出其中两种的结构简式
；
（6）简述检验D中含有氯元素的方法
；
（7）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状总况下生成二氧化碳的体积为 L。
答案：（1）碳碳双键、酯基 （2）②⑤
（3），；
（4）
（5）4、CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH2CH2CH3
（可选择其中两个）
（6）取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素。
（7）4.48。
26.（16分）实验室可采用下列装置制取纯净的氯气（可含水蒸气），并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知氯气和氢氧化钙制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发和副反应。
（1）B中盛放的试剂是 ；D装置的作用是 ；
（2）写出实验室制取氯气的离子方程式 ；
（3）已知氯气和氢氧化钙温度稍高发生副反应，生成两种含氯元素的盐和水，每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol，写出该副反应发生的化学方程式
；
（4）若将装置D改为收集装置，也可以采用以上装置中的一些仪器，在实验室制备其它纯净、干燥的气体。在下表中填入最合适的试剂（如有需要，装置A中的加热仪器和C中的冷水可以撤去，可添加温度计，装置B可重复使用）。
要制取的气体
A装置中药品
除杂装置B中的试剂
干燥装置B中C中的试剂
CO2
石灰石、稀盐酸
C2H4
碱石灰
答案：（1）水（饱和食盐水），除去多余氯气；
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)6Cl2+6Ca(OH)2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
要制取的气体
A装置中药品
除杂装置B中的试剂
干燥装置B中C中的试剂
CO2
石灰石、稀盐酸
饱和碳酸氢溶液
浓硫酸
C2H4
乙醇、浓硫酸
氢氧化钠溶液
碱石灰
（其它合理答案也给分）
27.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 ；
（2）C的电子式是 ；
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是 ；
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） ；
（5）写出由F转化为E的离子方程式 ；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 ；
（6）4g单质甲燃烧能放出131.17KJ的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式
。
答案：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）
（3）加热 （4）NH4++H2ONH3?H2O（5）Fe2O3
(6)C(s)+O2(g)=CO2(g) ，△H=-393.51KJ/mol
28.（14分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
（1）配制溶液。需要配制200mL密度1.2g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 ；
（3）如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阴极电极反应式 ；
（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。
（5）如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置中铝片端是 极，电子流动的方向由 极到 到 极，每转移1.5mol电子，溶液质量增加 g，假设一段时间后，硫酸全部消耗完，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为 。
答案：（1）4.8mol/L ；(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ；(3)2H++2e-=H2↑
(4)负 铝（负）、碳（正） 12 （5）c（SO42-）> c（Al3+）> c（H+）> c（OH-）
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2007．5

5．下列有关安全问题的叙述不正确的是 （ ）
A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅
B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域
C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警
D．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
6．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10—9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na+的直径小
D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
7．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量
B．氯水中中入明矾溶液：3NH3·H2O+Al3+ Al（OH）3↓+3NH
C．石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+
D．氯气溶于水：Cl2+H2O Cl—+ClO—+2H+
8．将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：
2A（固）+bB（气） cC（气）
达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的后，C的物质的量浓度为2amol·L—1，且始终不变。则b、c关系是 （ ）
A．b+2=c B．b=c C．b+2>c D．b9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
10．在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，
多余的气体R可用水吸收，则R是 （ ）
A．O2 B．Cl2
C．NH3 D．CO2
11．由硫酸钾、明矾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.6mol·L—1，c（SO）
=0.8mol·L—1，则c（Al3+）为 （ ）
A．0.1 mol·L—1 B．0.3 mol·L—1 C．0.6 mol·L—1 D．0.9 mol·L—1
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+
4KOH下列叙述不正确的是 （ ）
A．放电时锌做负极
B．充电时氢氧化铁被氧化
C．放电时溶液的碱性增强
D．放电时转移3mol e—1，有2mol FeO被还原
25．（17分）有机物 是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可
用于锅炉阻垢剂。
（1）有机物A能够发生的反应有： （填写字母）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应
e．加聚反应 f．酯化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是： 。请你设计实验证明含有这种官能团：
；
写出实验涉及的化学方程式： ；
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是： ；
（4）C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式： ；
（5）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：
；
（6）F是E的一种同分异构。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2（标准状况下）；0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24L CO2（标准状况下）；F能与Ag（NH3）2OH溶液反应。F的结构简式是：
。
26．（14分）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，X与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是 ；
（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于
；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：
；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
②请设计实验证明该化合具有还原性：
。
27．（15分）铁是与日常生活密切相关的元素。
（1）铁在周期表的位置是： 周期、 族；
（2）钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀，腐蚀过程中正极反应式为： ；
（3）在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14:1。X的最简式为 ；
（4）X有下列转化关系：（无关物质已经略去）
①溶液甲中含有的大量阳离子是： ；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为： 。
②将溶液乙加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是 。
（5）X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z 、W ；
将气体W装入体积一定的密闭容器中，放入冰水中，密闭容器中W的体积分数减少。反应的化学方程式为： ；
该反应的反应热△H 0（填写大于、小于或等于）
28．（14分）
已知：潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应，而纯净干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应。
实验（一）：请选用适当的化学试剂和实验用品用上图中的实验装置进行实验，证明纯净干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应
（1）A是制取CO2的装置。A中盛放的是碳酸钙，分液漏斗中盛放的试剂是
在A中发生反应的离子方程式： 。
（2）填写表中空格：
仪器
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和碳酸氢钠溶液
C
D
E
浓硫酸
G
（3）试管F中收集的气体是 ，收集满气体后，下一步实验操作和实验现象
是：
。
实验（二）：请从上图所示的A、B、C、D、E、F实验装置中选择必要的装置，分别加入试剂，重新连接后进行实验，证明潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应。
（4）选择的装置有A、D、G，还有：
（5）实验过程中，D中的现象是：
参考答案
第I卷（选择题，共120分）
5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C11．B 12．D
第II卷（非选择题，共180分）
25．（17分）（1）a、c、f …………（2分）
（2）醛基 …………（1分）
取Ag（NH3）2OH溶液于试管中，再加入有机物B，水浴加热，试管壁上出现银镜，证明B中含有—CHO …………（2分）
26．（14分）（1）12 …………（2分）
（2）H : S : H（2分） 分子晶体 …………（1分）
（3）3Cu+2NO+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分）N2O …………（3分）
（4）①NH+HSO+2OH— NH3·H2O+SO+H2O …………（2分）
②取少量该化合物溶解，加入KMmO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案均给分） …………（2分）
27．（15分）（1）四、Ⅷ …………（各1分共2分）
（2）O2+4e—+2H2O 4OH— …………（1分）
（3）Fe3C …………（2分）
（4）①Fe2+、Fe3+、H+ …………（2分）
②Fe2O3 …………（1分）
（5）Z：CO2 …………（1分）
W：NO2 …………（1分）
2NO2 N2O4 …………（2分）
小于 …………（1分）
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5. 为迎接北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是（ ）
A. 建立三北防护林，减少沙尘的污染
B. 提高汽车尾气的排放标准
C. 减少燃煤的使用
D. 使用天然气、液化石油气等清洁能源
6. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B. 在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀
C. 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
D. 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
7. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ）
A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强
B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强
C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属
D. 饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于
8. 将足量的和一定量的混合气体通入溶液中，产生的沉淀（ ）
A. 不可能是 B. 一定是
C. 一定是 D. 是
9. 莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，在1L0.1mol·L－1的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等
B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等
C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是
D. 在混合后的中性溶液中，
11. 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1L 的醋酸中有
B. 1mol葡萄糖分子中含有
C. 电解1L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有个电子转移
D. 一定条件下将2mol 和1mol 混合充分反应，有个电子转移
12. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤

25. （15分）随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸（）是一种比较安全的食品防腐剂。
（1）苯甲酸的结构简式为：_____________
（2）由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液pH>7，原因是（用化学方程式表示）
__________________________________________________________________________
（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________
（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：
①A能与新制的浊液反应（加热），产生红色沉淀，生成有机物B；
②1mol A最多能与1mol NaOH反应；
③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。
A的结构简式是：__________________________
（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：
_________________________________________________________________
（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（）。
该反应的类型是_______________________________________
香豆素的结构简式为：_______________________________________
26. （13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物。
（1）这四种元素的符号分别是X_______、Y_______、Z_______、W________
用电子式表示W2Z形成过程_______________________________________
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_____________
写出甲与W2Z2反应的化学方程式__________________________
（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式
__________________________________________________________________________
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为
_________________________________________________________________
27. （14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。
（2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________________
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品m克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________
______________________________________________________________________________
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________
28. （18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：
；
回答下列问题：
（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。
（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）
A. 采用较低压强
B. 采用700K左右的高温
C. 用铁触媒作催化剂
D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充
（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制
回答下列问题：
①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；
装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；
②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；
该物质的主要作用是_______________________________________；
D装置的作用是_______________________________________；
③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。

北京市宣武区2006——2007学年度第二学期第一次质量检测
理科综合能力测试参考答案
2007.4
第I卷 选择题（每小题6分，共120分）
5. C
6. D 7. A 8. C 9. D 10. D
11. B 12. B
第II卷 非选择题（共180分）

25. （15分）
（1）……………………………………………（2分）
（2）………………………（2分）
（3）
……………………………………………（3分）
（4）……………………………………………（2分）
（5）
……………………………………………（3分）
（6）酯化反应（1分）；……………………………………（2分）
26. （13分）
（1）H、C、O、Na……………………………………………（4分）
…………………………………（2分）
（2）…………………………………（1分）
…………………………………（2分）
（3）…………………………………（2分）
（4）………………………（2分）
27. （14分）
（1）…………………………………（2分）
（2）…………………………………（3分）
（3）…………………………（3分）
（4）①取少量洗涤液，加入溶液（或）产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。…………………………………（3分）
②…………………………………（3分）
28. （18分）
（1）138.6kJ…………………………………（2分）
（2）B、C、D…………………………………（3分）
（3）①…………………………………（2分）
…………………………………（3分）
②；吸收；安全瓶的作用…………………………………（4分）
③；浓…………………………………（4分）

北京市清华大学附中2007年高考模拟试题理综化学
可能用到的相对原子质量： H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，，每题6分；共48分）
1．下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
3．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是
（A）K+、Na+、、 （B）Na+、K+、、Cl－
（C）H+、Mg2+、、 （D）Ag+、K+、、Na+
4．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹 红4号”的结构简式为：
下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是
（A）能发生加成反应 （B）分子式为C24H20N4O
（C）能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （D）属于苯的同系物
5．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 （A）为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
（B）为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃ （C）为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
（D）为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （A）硫酸铜水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2O
（C）氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3
（D）NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑
7．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
（A）W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
（B）X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
（C）X、Y或W、Z中均只有一种为气体
（D）X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是
A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．乙烧杯中发生的反应为
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
二、（本题包括4小题，共60分）
9．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。
10．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。
11．（16分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。
（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。
① 氧化反应 ② 加成反应 ③ 酯化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。
（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）______________mL。
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为__________________________________________________。
12．（14分）某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧
化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。
实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，
加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）
。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为 ×100%。
（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH
的操作： 。
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行
的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号） 。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的
实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是
。
参考答案
一、选择题（每题6分；共48分）
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D
二、（共60分）
9．（14分，每空2分）
（1）3 ⅥA
（2） F–、Na+、Al3+（若有“>”得分）
（3）离子晶体（只写“离子”不得分）

（4） Al2O3 + 2OH– 2+ H2O 2Mg + CO2 2MgO + C
10（16分，每空2分）
（1）d e （2分）
（2）FeCl3（2分）
2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）
（3）Al(OH)3（2分）
NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）
Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分）
+H++H2O＝Al(OH)3↓（2分）
（其他正确答案可参照本标准给分）
11．（16分）
（1）羧基（2分）、羟基（2分）
（2）①②③④（2分）
（3） （2分）
（4）448（4分）
（5）（4分）
12．（14分）
（1）①②③……………………3分 （2）……………………… 3分
（3）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数…3分
（4）c a d b e………………………………3分
（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率…2分
北京市石景山区2007年高三理科综合统一测试能力试卷(化学部分)
5．保护环境，人人有责。下列说法错误的是
A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
B．对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．北京地区空气污染指数的主要项目是：SO2、NO2、CO2及可吸入颗粒物
D．白口铁（镀锌铁）和马口铁（镀锡铁）比较，镀层被破坏后，马口铁更易被腐蚀
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子数为NA
C．30 g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
D．0.原子中含中子数为3.6NA
7．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
n(NO3－):n(SO42－):n(Fe3＋):n(H＋) :n (X) = 2:3:1:3:1，则X可能为
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
8．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
9．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是
A．N2的转化率 　B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
10．下列叙述不正确的是
A．可用Ba(OH) 2溶液同时鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2、Fe(NO3)2、Na2SO4 五种溶液
B．取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热后不会产生红色沉淀
C．用电石制取乙炔常因混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味
D．可用右图装置制取的气体有NO2、NH3、O2、CO2
11．工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：
① 二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2：2MnO2 + 4KOH+O22K2MnO4 + 2H2O
② 电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 + 2H2O2KMnO4+ H2↑+ 2KOH
根据上述内容，判断下列叙述正确的是
A．氧化性 K2MnO4 ＞O2
B．每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
C．第②步电解时，阴极周围溶液的pH值减小
D．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
12．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中，正确的是
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
25．（16分）某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子。
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为
，
试回答：
（1）B中所含官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）E不能发生的反应类型是 （填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）
。
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：
。
26．（14分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应Ⅱ在 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是 。
②D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
③反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是 。
②写出B和甲反应的化学方程式是______________________________________。
③若17 g A与O2反应生成气态的B和C时放出226.7 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。
27．（14分）某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）
草酸晶体
分子式
H2C2O4·2H2O
颜色
无色晶体
熔点
100.1℃
受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。
（2）
无水草酸
结构简式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。
化学性质
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
HOOC—COOH >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接 、 接 、 接 、 接 h 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
① 点燃B处的酒精灯；
② 检查实验装置的气密性并装入药品；
③ 反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④ 点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤ 点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是： 。
（3）收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y= 。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
28．（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该
燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为 。
[参考答案]
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
B
B
A
A
D
D
化学题（Ⅱ卷）答案
25．（16分）（1）羟基………………………………………………………………（3分）
（2） ………………………………………………………（3分）
（3）① …………………………………………………………………………（3分）
（4） 或 ……………………（3分）
（5）
………………………………………………………………………………（4分）
26．（14分）
（1）①接触室…………（2分） 98.3%的硫酸（或浓硫酸）……………（2分）
②酸………………（2分）
③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2………………………………………（2分）
（2）① ………………………………………………………（2分）
② 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑……………………………………… （2分）
③ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1（其它合理答案均给分）………………………………………………………………（2分）
27．（14分）（1）a bf gc d或b af gd c（其它合理答案均给分）…………………（2分）
（2）②④⑤①③ ………………………………………………………………（2分）
（3）防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸；……………………（2分）
检验CO2是否已除净；……………………………………………………（2分）
证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO ………………（2分）
（4）5:7 …………………………………………………………………………（2分）
（5）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶。（说明：A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊）…（2分）
28．（16分）（1）O2- ……………（2分） O22-（或O2-、O3-）………………（2分）
（2）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ ……………………………………（2分）
（3）Si ……………………………………………………………………………（2分）
（4）甲烷……………………（2分） H—O—H ………………………（2分）
（5）负……（2分） H2+2OH—－2e—==2H2O（其它合理答案均给分）……（2分）

北京市西城区2007年5月抽样测试（二）
高三理科综合能力试卷


5．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）。按此密闭体系中气体的流向，在A处流出的气体中除N2外，主要成分是（ ）
A．SO2 B．SO3、O2
C．SO2、O2 D．SO2、SO3
6．下列说法错误的是 （ ）
A．质子数相同的原子一定属于同种元素
B．酸与碱中和生成1molH2O的反应热叫做中和热
C．医学上利用血清的纸上电沪进行某些疾病的诊断
D．熔融状态时能导电的晶体不一定是离子晶体
7．离子Y的溶液中混有离子X，用试剂Z能检验离子X存在的是 （ ）
试剂Z
离子X
离子Y
A．NH3·H2O
B．Na2SO4
C．AgNO3
D．BaCl2
Al3+
Ba2+
Cl－
SO
Mg2+
Mg2+
CO
Ag+
8．在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH+OH－。下列叙述正确的是 （ ）
A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 （ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．目前已经研制成功铝—空气电池，铝为电池的负极
D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应
11．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 （ ）
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
12．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ）
A．a~d溶液的pH：a B．a~d溶液的导电能力：a C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH－)相等
D．c处溶液和d处溶液均呈碱性
25．（15分）有机物A可用于配制水果香型香精，A—F可发生如下转化。B与C的相对分子质量相等，B分子中含有2个甲基，D分子中烷基上的一氯取代物有3种；F能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
试回答：
（1）E中的官能团名称是 ；
（2）D可能发生的反应是 ；
a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应
（3）A的结构简式为 ；C→F的化学方程式为 。
（4）写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构体结构简式
。
（5）将B和C的混合物5mol放在足量O2中完全燃烧，生成CO2492.8L（标准状况）。则混合物中B的物质的量为 mol。
26．（15分）已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）乙的名称为 ，丙转化丁的离子方程式为 。
（2）实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示
装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的
叙述正确的是 。
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③右图的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）在A转化为甲的过程中，有右图所示的数据
（单位：mol/L）。在2min内A与D反应生成
甲的速度V（甲）= ，2min末
A的转化率为 。
（4）工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为 。
27．（16分）完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气，测量生成氧气的体积。试回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为
。
（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热，直至沉淀全部变黑，冷却后过滤。过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损。造成滤液浑浊的原因可能是 。
（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量氯酸钾催化作用下分解生成氧气的体积。
①用氧化桶和氯酸钾的混合物制氧气的化学方程式为 。
②检查装置气密性后，将CuO和KClO3的
混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒
扣在水槽中。后续操作的正确顺序是（用下
列操作中的部分或全部步骤代号回答）
。
a．用酒精灯给试管中的药品加热
b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端
管口伸入盛满水的量筒内
c．将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是

（4）请设计两种不加热制备氧气的实验方案（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）。

28．（14分）1991年美国的B，M，Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。原子经济性可以用原子利用率来衡量。
原子利用率（%）=
KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于KMnO4、K2CO3的生产。
（1）某同学用KOH、CO2为原料，以提高原子利用率为原则，在实验室制取K2CO3固体。所设计的两套方案分别为：
①方案一：
先配制KOH溶液，然后通过过量CO2，再经过蒸发结晶、灼烧得到K2CO3固体。在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是
。
②方案二：
第一步骤为：配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。
第二步骤作为：向其中一烧杯中通入 ，反应的化学方程式为 。
将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K2CO3固体。
③试从原子经济性的角度评价上述实验方案。
。
（2）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热之熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
①第一步反应的化学方程式为 。
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。
③用KOH、MnO2等为原料制取K2MnO4过程中的原子利用率为 。

参考答案
第I卷（选择题共20题 每题6分 共120分）
5.C 6.B 7.B 8.C 9.A 10.C 11.D 12.A
第II卷（非选择题 共11题 共180分）
25．（15分）
（1）羟基（2分）
（2）a b （2分）
（3）CH3CHCOOCH2CH2CHCH3（2分）
CH3 CH3
CH3CHCH2CH2OH CH3—CH—CH=CH2+H2O（2分）
CH3 CH3
（4）CH3CH2CH2CH2COOCH2CHCH3 （2分）
CH3
CH3CH2CH2CH2COOCHCH2CH3 （2分）
CH3
（5）3 （3分）
26．（15分）
（1）氯化氢（2分）；Ag++Cl－=AgCl↓（2分）
（2）①④ （2分）
（3）3mol/(L·min)（3分）；10%（3分）
（4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3分）
27．（16分）
（1）Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓（3分）
（2）漏斗中液面超过滤纸上沿，未过滤的液体直接流入烧杯（2分）
（3）①2KClO3 2KCl+3O2↑（2分）
②c a e d （3分）
③氯酸钾未完全分解、部分氧气溶于水、由于副反应，造成氧元素以非氧气的形式存在（答对1点得2分，答对2点得3分，有错误答案本题最我得2分。其他正确解释可得分。共3分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；2H2O O2↑+2H2O（2分）
（说明：其他正确答案可参照本标准给分）
28．（14分）
（1）①防止局部过势，造成蒸发物飞溅（2分）
②过量CO2（2分）；KOH+CO2=KHCO3（2分）
③方案二比方案一的原子利用率高（或得到等量K2CO2固体时，方案一比方案二
CO2的消耗量高）（2分）
（2）①2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O（2分）
②产生无色气泡（2分）
③91.6%（共2分）
（说明：其他正确答案可参照本标准给分）
北京市西城区2007年高三年级抽样测试理科综合
5．下列说法正确的是
A．金属钠着火时用干粉灭火器扑灭
B．用碘化银进行人工增雨
C．棉共和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．含磷洗涤剂对环境影响不大，不必限制生产
6．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是
A．制造普通玻璃 B．接触法制硫酸
C．工业冶炼铝 D．工业合成氨
7．下列说法中正确的是
A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
B．最外层有2个电子的原子都是金属原子
C．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
8．下列实验方法不可行的是
A．用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶
D．C2H5Br与NaOH溶液混合振荡后加入AgNO3溶液，以检验Br—离子
9．在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A（g）+B（g） C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。下列叙述中正确的是
A．恢复至原温度，容器内压强增大 B．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C．达到平衡时，B比A的转化率小 D．B的平衡浓度为0.25mol/L
10．有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba(OH)2溶液、
NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种。现
各取少量溶液两两混合，实验现象如右表所示，表中
“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表
示无明显现象。下列推断不正确的是
A．c一定是稀H2SO4
B．b一定是Ba(OH)2溶液
C．a可能是NaHCO3溶液
D．d一定是MgCl2溶液
11．在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为
A．1:2:3 B．2:4:3 C．1:2:2 D．1:1:1
12．已知某溶液中存在H+、OH—、NH4+、Cl—，其离子浓度大小不可能是
A．c(Cl—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—) B．c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)
C．c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) D．c(OH—)>c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)
25．（15分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如图。
试回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式为 ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2；A不能发生的化学反应有 。
（2）有机物A能发生如下转化。
提示：
①C→D的化学方程式为 。
②1 mol G跟1 mol H2在一定条件下反应，生在物的结构简式为 。
③符合下列条件的E的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式。
a.遇FeCl3溶液呈紫色
b.不能发生水解反应，能发生银镜反应
c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

26．（14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
（1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同） ，
稳定性由强到弱的顺序是 。
（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。
若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：
。
（3）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 。
27．（15分）下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，
其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。
①甲的名称是 ，加入药品后的操作依次是 。
a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为
。
③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作。
。
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
。
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，
在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲
催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。


28．（16分）以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。
试回答下列问题：
（1）G的化学式为 ，A的电子式为 ，E中的化学键类型为 。
（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为 。
（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。
（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
。
（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题共20题 每题6分 共120分）
5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D
第Ⅱ卷（非选择题 共11题 共180分）
25．（15分）（1）C12H10O5（2分）；3 （2分）
②④ （选对1个得1分，选错不得分，共2分）；
26．（14分）（1）H2O（2分）；H2O、NH3、CH4（2分）
（2）NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑（3分，仅条件错得2分）；
O=C=O、HC≡CH（各2分，共4分）
（3）NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（3分，仅条件错得1分）
27．（15分）（1）①乙醇（2分）；cab（或acb）（2分）
②有红色沉淀产生（2分）
③取2mL的10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入4滴~6滴2%的CuSO4溶液，振荡
（答“向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”得1分，无“少量”不得分）（2分）
（2）①向烧杯中注入水，在78.5℃以上水浴加热。
（答“加入沸水”可得分；只答“水浴加热”不得分）（3分）
② （2分，有错不得分）；
氧气与氢结合生成水，使平衡向正反应方向移动（2分）
28．（16分）（1）Na2O2（2分）； （2分）；
离子键、极性共价键（答对1个得1分，共2分。答“共价键”不得分也扣分）
（2）2Cl—+2H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑（反应条件答“电解”得分）（2分）
（3）HCO3—+H2O H2CO3+OH—（2分，有错不得分）
（4）Na2CO3+SO2 CO2+Na2SO3（3分，仅条件错得1分，写“加热”得分）
（5）2ClO2+2NaOH NaClO3+NaClO2+H2O（3分，有错不得分）
北京市部分重点高中第二次
理科综合能力测试
6．1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。这个核反应如下：
+ +
　下列叙述正确的是
Ａ．原子核内有9个质子 Ｂ．原子核内有1个中子
Ｃ．O2和O3互为同位素 　Ｄ．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定
7．以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．C→ CO→ CO2 → Na2CO3 B．Fe → Fe3O4 → Fe(OH)3→ FeCl3
C．Na → Na2O2→ Na2CO3→ NaOH D．N2 → NO → NO2→ HNO3
8．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和浓盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
9．将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.5
10．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以
生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是
A．甲分子中碳的质量分数为 40% B．乙比甲的沸点高
C．乙和甲的最简式不相同 D．甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基
11．下列叙述中不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH- 使得溶液中的c(OH－) > c(H＋)
B．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中：c(H＋) + c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH－)
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，
在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）
随时间变化的关系如图所示。下列叙述
正确的是
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
13．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、
V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
26. （15分）随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸（）是一种比较安全的食品防腐剂。
（1）苯甲酸的结构简式为：_____________
（2）由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液pH>7，原因是（用化学方程式表示）
__________________________________________________________________________
（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________
（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：
①A能与新制的浊液反应（加热），产生红色沉淀，生成有机物B；
②1mol A最多能与1mol NaOH反应；
③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。
A的结构简式是：__________________________
（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：
_________________________________________________________________
（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（）。
该反应的类型是_______________________________________
香豆素的结构简式为：_______________________________________
27．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。
请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ；
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。
①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母） ；
A．400℃~500℃ 10 MPa B．400℃~500℃ 1 MPa
C．500℃~500℃ 10 MPa D．400℃~500℃ 0.1 MPa
压强/MPa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
。
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；
②500℃，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
28．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）
保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：
其中负极发生的电极反应为
；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。
纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是

。
（5）将11.9g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g
29．（17分）已知：
名称
化学式
颜色、状态
溶解性（g）
熔点（℃）
密度（g/cm3）
乙二酸
H2C2O4
—
8.6(20℃)
189.5
1.900
二水合乙二酸
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
注：乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸
有 性。
（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生
了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是
，导管在液面上的原因是 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：，
用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择）。
a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察
b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物
c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰
（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
B
D
C
C
D
D
B
A
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
B
A
C
D
A
C
A
D
C
A
北京市部分重点高中4月
一、选择题
26. （15分）
（1）……………………………………………（2分）
（2）………………………（2分）
（3）
……………………………………………（3分）
（4）……………………………………………（2分）
（5）
……………………………………………（3分）
（6）酯化反应（1分）；……………………………………（2分）
27．（14分）
（1）H2SO4………………………………………………………………………………（2分）
①S(s)+O2(g) SO2（g）；△H=－297kJ/mol（有“点燃”条件给分）………（3分）
②D………………………………………………………………………………………（2分）
③C………………………………………………………………………………………（2分）
（2）①C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………………（2分）
②SO2+2CO S+2CO2……………………………………………………………（3分）
28．（14分）（1）Mg+2H+ Mg2++H2↑…………………………………………………（2分）
（2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe………………………………………………………（2分）
（3）2H2O+O2+4e－ 4OH－…………………………………………………………（2分）
（4）Al－3e－ Al3+……………………………………………………………………（2分）
铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。…………………………………………………………………………（3分）
（5）27.2………………………………………………………………………………（3分）
29．（17分） (1)有无色气泡产生 （2分） 强 （1分）
（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）
（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层
（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）
（4）a、b、c（3分）
（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）

北京市东城区2006—2007学年度综合练习（二）
5．下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是 （ ）
A．40K和40Ca 具有相同的中子数
B．40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构
C．39K和40K互为同素异形体
D．40K的原子半径小于40Ca的原子半径
6．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HC1O
B．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
C．AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3·H2O Ag（NH4）2++H2O
D．NaOH溶液中通入C12：2C12+2OH 3C1-+C1O-+H2O
7．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2Na1+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2………………（1）
2Na1O3+5NaHSO3 2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2………………（2）
下列说法正确的是 （ ）
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
8．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是 （ ）
A．a极为电池的负极，该电极发生氧
化反应
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯
泡到a极
C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O
+4e- 4OH
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
9．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下B单质不与A单质反应
B．工业上采用热还原法冶炼B
C．A的氢化物的沸点高于C的氢化物
D．B是氧化物只能溶于酸
10．下列说法不正确的是 （ ）
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、CH2 CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
11．下列各组数据中，前者一定比后者大的是 （ ）
A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）
B．浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-）
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量
12．下表中的实验操作能达到实验目的是 （ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向沸腾的NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液
制备Fe（OH）3胶体
B
通入灼热的CuO粉后收集气体
除去N2中混有的少量O2
C
混合A12（SO4）3溶液和NaA1O2溶液
制备A1（OH）3沉淀
D
C2H5Br和NaOH溶液混合后充分震荡再加入AgNO3检验C2H5的Br元素。
检验C2H5Br中的Br元素
25．（14分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为

（1）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有 （选填字母）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．水解反应 e．银镜反应
（2）同时符合①分子内有苯环但不含甲基：②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜
反应这三个要求的苯氯乙酮的同分异构体有 、
、 。
（3）已知：
苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂
转化关系如下：
请回答：
①M的结构简式为 ，D中含氧官能团名称为 。
②A→B的化学反应方程式为 。
③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C8H5C1，则该产物的结构简式为 。
26．（16分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）
a.CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4溶液
（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程为 。
27．（15分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。
（1）实验前如何检查装置A的气密性？
；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
，反应的离子方程式为 。
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是
，改进该装置的方法是 。
Ⅱ．证明乙酸为弱酸。
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：

。
28．（15分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。
请回答：
（1）乙的电子式为 。
（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为 。
实验室保存甲的方法是 。
（3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体
的密度
d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一
生成物的物质的量
（4）现有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L—1，甲的物质的量浓度为1mol·L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 。
（5）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）
。
参考答案
第Ⅰ卷（共20小题，每题6分，共120分）
5．B 6．B 7．D 8．C 9．C
10．A 11．B 12．C 13．A
26．（16分，每空2分）
（1）（各2分）MnO2+4HC1（浓） MnC12+C12↑+2H2O;0.56L;0.05mol
（2）（各2分）生成白色累状沉淀，有空气中迅速变成绿色，最后变成红褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）2
（3）（3分）ade
（4）（3分）2Fe2++H2C2O2=2Fe2+2CO2↑+2H+
27．（15分）
（1）（3分）关闭止水夹，从左管向C型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好（2分）CaCO2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
（2）（1分）试管内溶液出现浑浊；
（2分） —O-+CO2+H2O→ →OH+HCO3-
（3）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；（2分）装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
（4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用 pH试纸测其pH，pH<5，则证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）
28．（15分）
（1）（2分）
（2）（各2分）4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
（3）（2分）ab
（4）（3分）224mL
（5）（1分）促进；（3分）NH4++H2O NH3·H2O+H+，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动
宁波市2007年第二次高考模拟考试
理科综合测试题
6．图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图不正确的是
7。化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：Si02十2NaOH—Na2SiO3+H20
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaS04↓
D．表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H=+571．6 kJ·mol-1
8．在pH=l的溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HC03-、N03- B．Fe2+、Mg2+、SO42-、N03-
C.Ag+、K+、N03-、Na+ D．Na+、SO42-、C1-、C10-
9．右表为元素周期表前四周期的～部分，下列有关R、w、x、Y、Z五种元素的叙述中，下确的是
A．常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高
B．Y、z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比w元素的非金属性强
10．等体积、等物质的量浓度的BOH溶液与HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度一定不可能存在的关系是
A．c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(A_)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
D．c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0．1molNa与足量水反应，转移电子数为O．2NA
B．在通常状况下，等质量的02和03具有相同的原子数
C．36g重氧(1802)气体所含分子数为NA，占体积约为22．4L
D．500mL1mol·L-1的A12(S04)3溶液中，含A13+数为NA
12．丁香酚的结构简式为
它可能与下列哪些物质发生反应
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液
④氢氧化钠溶液
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
13．6000C时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生
反应过程中SO2、O2、S03物质的量变化如图， 下列说法不正确的是
A．反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20％
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能是降低了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15—20min、25—30min内时反应处于平衡状态
26.(13分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y是地壳中含量最多的元素； Z元素原子最外层电子数小于最内层电子数；W原子L层电子数小于其它各层电子数之和，且能与Z形成离子化合物ZW。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中处于 周期 族
(2)XY2的电子式为 ，是 分子(填“极性”或“非极性”)，当它是晶体时属于 晶体。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)， 断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时：
①C(II)电极的名称是 (填“正极”或“负极”)
②C(I)的电极反应式是 .
27．(12分)A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如下图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若以下反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素：
①若D为氧气，则A、B、C的化学式依次为 、 、 。
②当D为工业上最常用金属单质时，请写出检验B中阳离子的一种方法 。
(2)若以下反应均为非氧化还原反应：
①当D为酸或酸性氧化物时，则A、B、C、D的化学式依次为 、 、 .
②当D为NaOH溶液时，则A、B、C的化学式依次为 、 、 。
28．(19分)某学生兴趣小组为完成下列三个实验，设计并组装了如图实验装置进行实验：
(1)通过实验制取并收集一瓶氨气。
请回答：
①仪器A的名称是 ；
②K1应 (填写“关”或“开”)，
K2应 (填写“关”或“开”)；
③应选择的试剂最好为 (填写字母)
a.石灰水b．NH4CI固体c．10％NaOH溶液d．浓氨水e．1 mol／LNH4CI溶液 f. CaO固体
(2)通过实验证明S02气体具有漂白性。
请在下表中填写应选择的仪器编号及对应的试剂(可不填满)
(3)通过实验粗略测定某Na202试样(含Na20杂质)中Na202的质量分数，其实验原理为 (用化学方程式表示)。若实验前已称得Na202试样质量为W g，并完全反应完，则实验需直接测定的一个物理量(x)及其单位为 、 ，且需要在实验装置虚线框D中添置仪器的名称为 (填仪器名称，不包括导管)，计算Na202质量分数为 (用含W、X的计算式表示)。
29．(16分)青霉素的结构简式为
它是人们经常使用的一种抗生素，但是经过多年的使用，不少病菌对青霉素产生了抗药性，为此科学家又研制了一种新的青霉索——氨苄青霉素来代替青霉素。
下图是由青霉素制取氨苄青霉素的合路线：
称为α一氢原子，在一定条件下，α一氢原子易被取代。
(2)R-CONHR+H20→R-COOH+R-NH2； -NH2显碱性
请回答下列问题：
(1)判断氨苄青霉素与青霉素是否互为同系物 (填“是”或“否”)。
(2) 反应②的反应类型为
(3)F与水反应的物质的量之比为
(4)写出反应①的化学方程式
(5)物质C的同分异构体很多，其中苯环上只有一个侧链的羧酸共有五种，其三种为：
则另外两种同分异构体分别为 、 。

宁波市2007年高考模拟考试参考答案
一、选择题
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1l
12
13
答案
C
A
D
C
C
B
A
C
D
B
B
C
B
24．解：①月球绕地球运动

崇文区2006—2007学年度第二学期高三统一练习（一）
理科综合能力测试 2007.4
5．1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。这个核反应如下：
+ +
　下列叙述正确的是
Ａ．原子核内有9个质子 Ｂ．原子核内有1个中子
Ｃ．O2和O3互为同位素 　Ｄ．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定
6．以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．C→ CO→ CO2 → Na2CO3
B．Fe → Fe3O4 → Fe(OH)3→ FeCl3
C．Na → Na2O2→ Na2CO3→ NaOH
D．N2 → NO → NO2→ HNO3
7．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和浓盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
8．将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.5
9．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以
生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是
A．甲分子中碳的质量分数为 40%
B．乙比甲的沸点高
C．乙和甲的最简式不相同
D．甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基
10．下列叙述中不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH- 使得溶液中的c(OH－) > c(H＋)
B．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中：c(H＋) + c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH－)
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，
在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）
随时间变化的关系如图所示。下列叙述
正确的是
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
12．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、
V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

得分
评卷人

25．（20分）下图是元素周期表的框架
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦


（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
（用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式）。
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。
a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； 在一定条件下1g ①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；
请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式 ；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的
燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔
性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电
极表面放电。
请回答：b是电池的 极；


a电极上的电极反应式是 。
得分
评卷人
26．（14分）下图中①～⑧都是含有苯环的化合物，在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。
已知：
根据题给信息，回答下列问题：
（1）请写出与③作用生成④的有机物的结构简式 ，它所含官能团的名称 ，写出①转化成②所发生反应的反应类型 。
（2）请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）。
③→④ 。
③→⑥ 。
⑧→⑦ 。
（3）根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：
A. 能发生银镜反应的酯类物质 ；
B. 能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质 。

得分
评卷人
27．（18分）已知：
名称
化学式
颜色、状态
溶解性（g）
熔点（℃）
密度（g/cm3）
乙二酸
H2C2O4
—
8.6(20℃)
189.5
1.900
二水合乙二酸
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
注：乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸
有 性。
（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生
了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是
，导管在液面上的原因是 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：，
用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择）。
a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察
b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物
c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰
（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。
得分
评卷人
28．（8分）氯酸是一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸。同时放出气体，该气体干燥后的平均相对分子质量约为45，它可以使带有火星的木条复燃，并可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色。试写出：
（1）气体与淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
（2）氯酸分解的化学方程式：
__________________________________________________________。
（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是 mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。
崇文区2006—2007学年度第二学期高三统一练习（一）
理科综合能力测试(参考答案) 2007.4
第I卷（选择题 共120分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
D
B
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
C
D
B
D
C
A
B
25．（20分）（1）如图。（2分）

（2）A．NaOH ＞ Mg(OH)2 （2分）
B．HF ＞ HCl （2分）
C．N2 （2分）
D．b；d （4分）
（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分）
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；△H = -2akJ/mol （2分）
正极（2分）， H2 – 2e- + 2OH-= 2H2O （2分）
26．（14分）
（1）CH3OH （2分）, 羟基 （1分），取代反应（1分）
(2)（6分，2分/个）
③→④
③→⑥
⑧→⑦
(3)HCOOCH3（2分）, HOCH2CHO（2分）
27．（18分） (1)有无色气泡产生 （2分） 强 （1分）
（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）
（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层
（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）
（4）a、b、c（3分）
（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）
28．（8分）（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（2）3HClO3 = HClO4 + 2O2 + Cl2 + H2O
（3）10 67.2

成都石室中学2007级高三“二诊”模拟考试
理科综合试题
6．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是 （ ）
A．1mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构
C．CO2和COS结构相似是非极性分子
D．羰基硫沸点比CO2低
7．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－=4OH－
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
C．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO+H++Ba2++OH－=BaSO4H2O
D．1L 0.5mol·L－1 稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ/mol
8．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是 （ ）
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－或者Br－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在
C．加入盐酸，生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO
D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．C6H5OH、SO2、CH2=CH2都能使溴水褪色，但原因各不相同
B．活性炭、Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，且原因相同
C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应
D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
10．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO4溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S元素或C元素） （ ）
A．c（Na+）+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c(OH－)
B．c(H+)+ c(H2RO3)= c(RO)+c(OH－)
C．c（Na+）>c(HRO)>c(H+)> c(OH－) >c(RO)
D．c(HRO)> c(H2RO3) > c(OH－)> c(RO)> c(H+)
11．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解后溶液的pH变小（溶液体积视为不变）
C．电解时，阴极区域溶液酸性增加
D．电解时，阳极反应是：I－－6e－+3H2O=IO+6H+
12．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m:n
B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n:m
C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m:n
D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n:m
13．1molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)+aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）
①a=1，b=1 ②a=2，b=1 ③a=2，b=2 ④a=3，b=4
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
26．（14分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B M+D+E；②M+E→A+F+B请针对以下两种不同情况回答：
（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。
则A的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；
在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X位于元素周期表中第 周期 族。X单质的熔点是112.8℃，则其晶体类型属于 晶体。反应①的离子方程式为 ；反应②的化学方程式为： 。
27．（16分）物质之间的转化关系如下图所示：A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，O是常见有机氮肥，分子内所有原子皆达到稳定结构且氢原子只有一种空间位置；反应⑦中L与M的物质的量这比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
（1）A、E、J、N中所含元素的名称是 ，X的化学式为 ，O的结构简式为 。
（2）考虑到综合经济效益，工业生产M 时，可采取的措施有 （填序号）。
a. 使用催化剂 b. 适当降低温度 c. 选择合适的温度 d. 适度增大压强 e. 及时分离出产物 f.对原料进行循环利用 g.充分利用反应本身放出的热量 h. 工厂地址尽可能选择在交通发达的城市
（3）反应①②④⑦中，属于转换反应的是 （填序号）
⑦的方程式为
（4）现有1mol纯净物A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①化学反应方程式为 。
28．（16分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题。
（1）A中含有的官能团名称 写出下列物质的结构简式：
B ；M ；
（2）指出反应类型：D→G ；E→H ；
（3）写出下列反应的化学方程：
C→F ；
H→J ；
（4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有 种（不包括C）
29．（14分）用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：
根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H2C2O4·2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。
；
（2）用a~h表示连接顺序，正确顺序为a i。
（3）用A~F正确表示下面实验操作的先后顺序： 。
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。
C．检查整套装置的气密性。
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。
E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
（4）空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。
（5）假设H2C2O4·2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为 。
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是： 。
参考答案
化学部分答案：
6．A 7．C 8．C 9．B 10．B 11．D 12．D 13．A
26．（14分，每空2分）
（1）Na+[ ]－ Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O 2Fe2++OH－+2H+=2Fe3++ Cl－+H2O
（2）三；VIA；分子；
2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
27．（方程式3分每个，其余每空2分，共16分）

（1）硫 H2O2 H2N—C—NH2 （2）acdefg （3）②，
CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O （4）Fe4S5+8O2 2Fe2O3+5SO2
28．（1）酯基、羟基、氯原子 B：CH3CHCOONa M：CH3CCOOH；
（2）D→G 复分解反应；E→H 消去反应
（3）C→F：HOCH2CHCH2OH+O2 OHCCHCHO+2H2O

H→I：nCH2=CHCOOH [ CH—CH2 ]n
（4）5种
29．（14分，（6）题4分，其余2分每个小题）
（1）H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O
（2）d e f c b h （3）CADBEF （4）防倒吸，干燥CO
（5）25.6g/mol
（6）n(FeO):n(Fe2O3)=1:1，n(Fe3O4)≥0；72n(FeO)+160n(F2O3)+232n(Fe3O4)=a
朝阳区高三第二次统一练习
理科综合能力测试试卷 2007.5
5．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．两种液体都是红褐色
B．分散质粒子都能通过半透膜
C．分散质粒子大小都在1 nm ~ 100 nm 之间
D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体
6．下列生活中的化学小实验不合理的是
A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
　C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 乙醇的摩尔质量（g / mol）与NA个乙醇分子的质量(g)在数值上相等
B. 1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2NA
C. 常温常压下，28 gＣO中所含碳原子数为0.5NA
D. 0.5 L、0.2 mol / L的Fe2(SO4)3溶液中含SO42－个数为0.3 NA
Z
Y
X
W
8．四种元素在周期表中相对位置为 其中W的一种原子是W，则下列判断错误的是
A．原子半径X＜Y＜Z
B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
气态氢化物还原性X＞Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z
9．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:
X (气)＋3 Y (气) ≒ 2 Z (气) ＋ a Q (气)
2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是
a的值为2
平衡时X的浓度为0.2 mol / L
Y的转化率为60％
反应速率v(Y)=0.3 mol / (L·min)
10.下列离子浓度关系正确的是
A. 0.1 mol / L的NH4Cl溶液中c（NH4＋）= c（Cl－）
B．同为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c（OH－）= c（H＋）
C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至pH=7 时，c（NH4＋）＜ c（Cl－）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）= c（H＋）

11．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是
① AlCl3和NaOH溶液 ② P和Cl2 ③ AgNO3溶液和氨水 ④ C和O2
　　　⑤ CO2 和NaOH溶液 ⑥ Fe和浓HNO3 ⑦ 乙醇和O2
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦ D. 全部
12．下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据
序号
结构简式
沸点/℃
相对密度
①
CH3Cl
－24.2
0.9159
②
CH3CH2Cl
12.3
0.8978
③
CH3CH2CH2Cl
46.6
0.8909
④
CH3CHClCH3
35.7
0.8617
⑤
CH3CH2CH2CH2Cl
78.44
0.8862
⑥
CH3CH2CHClCH3
68.2
0.8732
⑦
(CH3)3CCl
52
0.8420
下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是
物质①②③⑤互为同系物
一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高
一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高
一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小
25． （14分）
某烷烃的一氯代物有两种，其中一种的结构简式为：　
　　CH3
　　　 CH3 C Cl
　　　　 CH３　　　　　　
另一种在碱性条件下水解可得Ａ，下面是几种有机物的转化关系：
　O2 O2
① A B 　 C
（C4H10O）催化剂，△ 催化剂，△

　 　H2 浓H2SO4
② 　D E　　 F
　催化剂，△（C7H14O）　△

　D遇FeCl3 溶液能发生显色反应，E转化成的Ｆ只有一种结构，且F能与溴水反应使其褪色。
　　　请回答：
（1） A的结构简式是 。
（2） B　　C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3） D的结构简式是 。
（4） 写出E F的化学方程式和反应类型：
化学方程式 ；反应类型 。


（5） 已知甲在酸性条件下水解得到C和D，而有机物乙( ）与甲互为同分
异构体，其中烃基（R ）上有两个甲基的乙的可能结构简式是：

。
26．（17分）
中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，
　　 若只用右图装置制备气体
（1）请在下表空格中填上所需药品
所制气体
药品
分液漏斗内
烧瓶中
O2
MnO2
H2
稀H2SO4
NH3
CaO
NO
稀HNO3
Cu
CO2
稀H2SO4
石灰石
C2H4
浓H2SO4
C2H5OH
C2H2
CaC2
　（2）写出表中药品制备O2的化学方程式
。
（3）写出表中药品制备C2H2的化学方程式
。
（4）请画出干燥NH3的装置图，并注明干燥剂和气体流向
。
（5）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）
①气体 ，理由 。
②气体 ，理由 。
③气体 ，理由 。
27．（14分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温时化合物XW是气体，　
　　遇氨气产生大量白烟。化合物Z2Y2是淡黄色固体。
　⑴ 写出离子化合物ZW的化学式 。
　⑵ 写出Z2Y2与H2O反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 。
　 ⑶ 如图装置所示，进行下列操作：
　第一步. 将开关K1接通后，水槽中 附近先变红
　（填阴极或阳极）。碳棒上的电极反应式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第二步. 将开关K1断开，向水槽中滴入XW的溶液至红色恰
好褪去，再接通开关K2，发现电流表指针偏转。
写出碳棒上的电极反应式
。
第三步： 一段时间后，将开关K2断开，向水槽中滴入酸性K3[Fe(CN)6]溶液，可以看到有蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2生成，标出化学式 Fe3[Fe(CN)6]2 中铁元素的化合价（在横线处化学式上标出）。
⑷ Z2Y2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若
沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是
。
28．（15分）表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
元 素
性 质
元 素 编 号
①
②
③
④
⑤
⑥
氢化物的沸点（℃）
-60.7
-33.4
100
-87.7
19.54
-84.9
最 高 化 合 价
+6
+5
+5
+7
最 低 化 合 价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
　　　A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。
① X与Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接触法制强酸甲；
② A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）元素 ③ 氢化物的分子式是 __________。
（2）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 ________。
二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运
二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物
二者的稀溶液均是强氧化剂
（3）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种铵盐。
化学方程式为__________________________________。
（4）写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式： 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
AB + AB2 + Na2CO3 = 2 　　　　　+ CO2
① 在方框内填某盐的化学式
② 每产生44.8 L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是 ______ｇ。
（6） 表中属于第三周期的元素是_______________（用表中元素编号填写）。
朝阳区高三第二次统一练习理科综合能力测试参考答案2007．5
Ⅰ卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
Ｄ
Ａ
Ｃ
Ｃ
Ｂ
Ｄ
Ｄ
Ｂ
B
D
A
B
D
C
D
B
Ⅱ卷
25．（共14分）
CH3
（1） CH3 CH CH2OH （2分）

（2分）

（3） H3C OH （2分）
（4） （2分）

消去 （2分）
（5）
（2 × 2）

26、（共17分）
（1） （每空1分，共4分）
所制气体
药品
分液漏斗
烧瓶中
O2
H2O2
H2
Zn
NH3
浓氨水
NO
CO2
C2H4
C2H2
H2O

（2）2H2O2====== 2H2O+O2↑ （2分）
（3）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2分）
(4) 或
（3分）（其他合理答案均给分）
（5）① CO2 ，石灰石与硫酸反应生成的CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面，使反应不能继续进行 （3分）
②C2H4，制备C2H4需要加热且用温度计控制温度，而该装置既没有加热仪器也没有温度计。 （3分）
27．（共14分）
（1）NaCl （2分）
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2分）
（3）阴； 2Cl(－2e＝Cl2↑ ； O2+2H2O+4e— = 4OH— ； +2 +3 （2 × 4）
（4）3Na2O2＋2FeCl2＋4H2O＝2Fe(OH)3(＋O2↑＋2NaOH＋4NaCl （2分）
28．（共15分）
（1） H2O （2分）
（2） a b
（3） 2NH3?H2O + SO2 === (NH4)2SO3 + H2O （2分）
催化剂
（4） 4NH３＋5O2　 === 4NO + 6H2O （2分）
△
（５）①NaNO2　　②152 （2 × 2）
（６）①　④　⑥ （3分）
武汉市2007届高中毕业生五月模拟考试
6.最近美国Lawrece Lirmore国家实验室在高压条件下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2原子晶体的说法正确的是：
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C.CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化
D.CO2原子晶体中，每一个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个碳原子
7.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
B.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.1mol D2O所含质子数为12NA
8.下列离子方程式书写正确的是

9.欲使CH3COONa稀溶液中 的值增大，可采取的措施是
A.升温
B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3
10.还原2.4×10-3mol XO(OH)到X元素的低价态时，需消耗60mL0.2mol?L-1的硫酸亚铁溶液，在此反应中X元素被还原到的低价态为
A.0价 B.+1价 C.-1价 D.-2价
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12.能源问题日益成为社会关注的焦点，太阳能是最洁净的能源之一。科研人员发现，降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为：
下列说法中不正确的是：
A.NBD转化为Q的过程中，太阳能转换成了化学能
B.NBD转化为Q的反应属于放热反应
C.NBD可开发为贮能材料
D.0.5mol NBD经太阳光照射完全转化为Q时需吸收44.31kJ的热量
26.（14分）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的不同主族的短周期元素，A、B形成的一种化合物与A、C形成的一种化合物分子中电子总数均为10，A、D形成的一种化合物与A、E形成的一种化合物分子总数均为18，D原子质量数是B原子质量数的2倍，B、C两种原子最外层电子数之和等于D、E两种原子最外层电子数之和。
回答下列问题：
⑴写出A、E的元素符号;A: E:
⑵B 单质的电子式为： A与C形成的一种化合物的结构式为：
⑶由A、B、C三种元素形成的化合物有多种，写出其中两种物质的化学式。

⑷简述单质D的一种用途：
⑸写出BC2与A2C反应的化学方程式
27.（15分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如右图所示。回答下列问题：
⑴溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
⑵溶液中一定不含有的溶质是 （填化学式）
⑶溶液中可能含有的溶质是 （填名称），判断该物质是否存在的实验方法是
，现象是
⑷分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段： ； ②BC段： 。
28.（16分）下图甲、乙是实验室制取NH3的两种装置。

⑴若实验室采用甲装置制备干燥的HN3，请回答下列问题：
①a中发生反应的化学方程式为： 。
②实验中常选用粉末状Ca（OH）2，而不选用颗粒状NaOH，理由是 。
③棉花团的作用是 。
④在a、c之间安装b，是否有必要？ （答“有”或“没有”），若“有”，应装入 试剂（写名称，若“没有”，可不答此问）；若“没有”，理由是 。
⑵实验室采用乙装置可以快速制取大量NH3，请回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原理 。
②检验NH3是否收集满的方法是 。
③测得用排空气法收集到一烧瓶NH3的密度是相同条件下H2密度的10倍。若将该烧瓶中NH3做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水最多能上升到烧瓶容积的 。（填“几分之几”，空气的平均相对分子质量为29）
29.（15分）据报道，自2003年以来，一种名为苹果醋（ACV）浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果醋（A）是这种饮料中的主要酸性物质。
已知：在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
⑴苹果酸分子中所含官能团的名称是 、 。
⑵苹果酸不能发生反应的有 （选填序号）
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
⑶写出B、C的结构简式和F的分子式：
B的结构简式： C的结构简式：
F的分子式： 。
⑷写出AD的化学方程式： 。
⑸苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：
条件：①在一定条件下，能发生银镜反应
②能与苯甲酸发生酯化反应
③能与乙醇发生酯化反应
④分子中同一碳原子不能连有2个羟基
、 。
河北省唐山市2006—2007学年度高三年级第一次模拟考试
理科综合能力测试

6．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 （ ）
A．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中氢氧根离子的浓度减小
C．味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性
D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NA
C．18g2H218O所含的中子数为1.8NA
D．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA
8．已知：被称为万能还原剂的NaBH4能溶于水并和水发生如下的反应：
NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑
下列说法中正确的是（NaBH4中为－1价） （ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 : 1
9．速效感冒冲剂中的主要成分之一为对乙酰氨基酚，其结构简式为

，则下列有关叙述不正确的是 （ ）

A．能溶于NaOH溶液
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基乙苯互为同分异构体
10．有X、Y两种短周期元素，已知X2—和Y—的核外电子数之和为28。则下列说法不正确的是 （ ）
A．X与Y的质子数之和一定等于25
B．X、Y可能分别处于第二周期和第三周期
C．X、Y可能分别处于第三周期和第二周期
D．X与Y的质子数之和一定等于31
11．在容积固定的密闭容器中，氮气、氢气合成氨的反应达到平衡时，容器中含有0.1mol N2、
0.3mol H2和0.1mol NH3。若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1mol N2、0.3mol
　　H2和0.1mol NH3，则 （ ）
A．正、逆反应速度同时增大，平衡不移动
B．正、逆反应速度同时增大，NH3的浓度增大
C．正、逆反应速度同时增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率不变，平衡不移动
12．常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y,　x+y=14, 且x>11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是 （ ）
A．c（Cl—）>c（NH）>c（H+）>c（OH—）
B．c（NH）> c（Cl—）> c（OH—）> c（H+）
C．c（Cl—）>c（NH）> c（OH—）> c（H+）
D．c（NH）> c（Cl—）> c（H+）> c（OH—）
13．下列说法错误的是 （ ）
①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液；
②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤
③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生
④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体
⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；
⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
A．①②④⑤ B．①②③ C．①②④⑤⑥ D．全部
26．（14分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
又知化合物甲、乙、丙的一个分子均含有10个质子，且甲可以腐蚀玻璃。
回答下列问题：
（1）A元素的名称是 ，甲的电子式为 。
（2）丙的化学式可能为 或 。
（3）若丙+丁→单质D+乙，则该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
（4）A、C的单质及NaOH溶液构成的原电池中，参加负析反应的物质其化学式为
。
27．（15分）已知：
（1）CH2=CHCH2CH3+CH2=CHCH2CH3 CH2=CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3
（2）
现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，用F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其分子组成为（C12H20O4）n。A的式量为28。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为 。
（2）物质M的结构简式为 。
（3）K分子中存在的官能团有 （写名称）。
与K具有相同官能团的同分异构体的结构简式为 。
（4）若有1mol I转化生成J，则消耗NaOH的物质的量为 mol。
（5）写出反应⑤的化学方程式 。
28．（14分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL。向其中各通入一定量的CO2，然后，各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为 ml。
（2）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为 ml。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度 。
29．（17分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A中反应的化学方程式 。
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：
。
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式） 、 。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量 次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体的总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5） （填“偏大”、“偏小”），
这次实验中产生误差的原因可能是 （填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却
化学部分（共108分）
6．C 7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．B 13．C
26．（14分）
（1）氢，H : F :（4分）
（2）NH3，CH4（4分）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分），2 : 3（2分）
（4）H2、NaOH（2分）
27．（15分）（1）加成（2分）；

（2）CH3（CH2）3OOC COO（CH2）3CH3 （3分）
（3）碳碳双键；羟基（2分）CH2=C （2分）
（4）3mol（3分）
（5）CH2ClCH=CHCH2Cl+2NaOH CH2（OH）CH=CHCH2OH+2NaCl（3分）
28．（14分）
（1）NaOH和Na2CO3（2分） 33.6（3分）；
（2）NaHCO3和Na2CO3（2分） 112（3分）；
（3）c（NaOH）=0.75mol/L（4分）
29．（17分）
（1）品红溶液褪色（1分）；
（2）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（3分）
Fe2O3 NaNO3（其它合理答案也可以）（3分）
（4）NaOH（溶液）KMnO4（溶液）（其它合理答案也可以）（1分）
（5）①4（2分） ②偏大（3分）B、C（2分）
河北邯郸市五中2007年高三第三次月考试题
6．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，若它们两两混合，能生成沉淀的反应有
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
7．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是
A．物质c可能是单质可能是化合物
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为1∶2
8．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Ag+
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．1LpH=l的甲酸溶液中含有0.1NA个H+离子
B．标准状况下，2.24LN2分子中含有的电子数为1.4NA
C．1mol CH4,与l mol SiO2中所含的共价键数目均为4NA
D．2.9g [2CaSO4·H2O]晶体中含有结晶水分子数目为0.01NA
11．将0.2 mol·L－1的HX溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是
A．c(HX)＜c(X－) B．c(Na＋)＞c(X－)
C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－) D．c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1
12．可逆反应mA(g)+nB(g) ?xC(g)；
ΔH= a kJ/mol，在不同温度及压强(P1
和P2)条件下反应物A的转化率的变
化情况如图所示。下列判断正确的是
A．a>0，m+n>x B．a>0，m+n C．a<0，m+nx
13．在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下归纳中，有错误的是
A．化学知识中有许多的“相等”：
原子核中质子数与中子数相等
化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
稀释前后溶液中溶质的质量相等
B．相似物质（或微粒）之间的区别：
氯原子和氯离子 含碳量不同
二氧化硫和三氧化硫 分子构成不同
生 铁 和 钢 最外层电子数不同
C．选择实验室制取气体装置与净化方法的依据：
发生装置 气体及所含杂质的化学性质
收集装置 反应物的状态和反应条件
净化方法 气体的密度和溶解性
D． 环境问题 ———— 主要原因 —————— 解决对策：
温室效应 二氧化碳 开发使用可降解塑料
水质恶化 塑 料 减少化石燃料的使用
白色污染 污水排放 先处理后排放
26．(14分)过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。
(1) H2O2的电子式为 ，固态时H2O2为 晶体(填晶体类型) 。
(2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式 ,
向H2O2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液, 反应的化学方程式________________________。
(3) 将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中, 溶液由浅绿色变为棕黄色, 写出该反应的离子方程式__________________________________________。
(4) 某厂工业废水中含有一定量溶解的氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
27．(18分)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。
（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向 （填左或右）旋动。
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）反应生成沉淀的离子方程式为： 。
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 。
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 。
（6）洗涤沉淀的目的是 ；洗涤沉淀的方法是
；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入 溶液。
（7）最后一步操作中也要用到玻璃棒，其作用是 。
28．（10分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为 2L的密闭容器中（容积不变），
发生如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g) ，2min时反应恰好达到平衡（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白 ：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
x = ____。
(3) 若向原平衡混合物的容器中再充入 a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。
(4) 保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,再次平衡时B物质的体积分数保持不变的是____________(填字母)。
A. 均减半 B.均加倍 C.均增加0.4 mol Ｄ．均减少0.4 mol
29．(14分)(1)在室温下，分别取1 mol Na、Mg、Al投入到4mol·L-1的V(L)盐酸中，充分反应，要使反应放出的H2符合题中要求，请将V的取值范围填在横线上(用n来表示)
①Na、Mg、Al放出的H2几乎一样多 ；
②Na反应放出的H2最多 ；
③Mg、Al放出的H2几乎一样多 ；
④Al放出的H2最多 。
(2)在室温下，分别取m g Na、Mg、Al投入到4mol·L-1的V(L)盐酸中，充分反应，要使反应放出的H2符合题中要求，将V的取值范围填在横线上(用m来表示)
①Al放出的H2最多 ②Na放出的H2最多 ③Mg、A1放出H2几乎一样多 。
参考答案
5、C 6、B 7、 D 8、A 9、B 10、 A 11、 D 12、D 13、 A
26．

(3) 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O (3分)
(4) Cl2 + H2O2 2HCl + O2↑ (3分)
27．（1）右（2）搅拌，加速固体物质的溶解（3）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（4）搅拌，防止液体物质飞溅（5）引流。
（6）除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2
（7）转移固体物质
28．(1) 0.2mol·L-1·min-1 (2分) 4(2分) 0.8+0.2a(3分) AB(3分)
29．（14分）（1） ① V=1/4 ②01/2
（2）① ② ③
浙江省温州市2007届高三第二次适应性测试题

5．下列与生态学有关的叙述，正确的是
A．群落的垂直结构就是指垂直方向上植物具有明显的分层现象
B．出生率是指种群在单位时间内新产生的个体数
C.温带针阔混交林比热带雨林抵抗力稳定性低
D．无机环境中的硫元素都以SO2的形式进八植物体内
6.下列做法正确的是
A.用甲醛浸泡海产品保鲜 B．用淀粉溶液区别加碘盐和不含碘盐
C．用二氧化硅为主要原料制取光导纤维 D．用硫磺蕉制粉丝使之变白
7．下列数值最接近阿伏加德罗常数的是
A．1molFe与足量的稀硫酸反应失去的电子数
B．常温常压下，14g一氧化碳和氮气的混合气体所含原子数
C．1.8gD2O中含有的中子数
D．在同温同压下，22.4L任何气体所含的分子数
8短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ-都县有相同屯子层结构，则下列关系正确的是
A.四种元素位于同一周期 B．离子的氧化性：aW3+>bX+
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D a+3=c-2
9.下列实验操作正确的是
A用托盘天平称取5.48gNaCl固体
B.用分液漏斗分离酒精和醋酸混合液
C．制取氯气时，用lmol/L盐酸和二氧化锰在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铝溶液时，将一定量氯化铝溶液溶解在较浓的盐酸中。再用水稀释到所需的浓度
10．某可充电的锂离子电池的化学反应为：Li+LiMnzO4 Li2MmnzO4。以含Li+导电固体为电解质。下列说法正确的是
A.放电时，正极反应为：Li++LiMnzO4+e-=Li2Mn2O4
B．放电时，LiMn2O4作正极，发生氧化反应
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．充电时，阳极反应为：Li++e-=Li
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铝与烧碱溶液反应 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．铜与稀硝酸溶液反应Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C．碳酸氢铵溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
NH4++HCO3-+20H- NH3↑+CO32-+2H2O
D．CO2通入次氯酸钙溶液中： CO2+2C1O-+H2O=CO32-+2HClO
12.已知RCHO+Br2+H2O→RCOOH+HBr(未配平)。某有机物结构简式如右图所示：关于该有机物的下列叙述错误的是
A．lmol该有机物与足量浓溴水反应，能生成4molHBr(不考虑与醇羟基的取代)
B. 1mol该有机物与足量金属钠反应，能产生1.5molH2
C．1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应，能产生ImolCO2
D.1mol该有机物与足量氢氧化钠反应，能生成3molH2O
13．某反应为：mA(g)+nB(g) pc(g)，反应热为△H。右图为在其他条件不变时。改变某一条件X对化学平衡的影响，图中横坐标c(B)表示B的起始浓度，纵坐标C％表示C的平衡体积分数，根据图中规律判断．下列结论正确的是
A．若x代表温度，且△H>O，则x1- B．若x代表压强．且x2>x1，则m+n>p
C.在x1曲线中，b点为平衡状态，a、c两点为非平衡状态
D.在x1曲线中，a，b、c三点的反应速率为c>b>a
26．(12分)短周期的四种元素x、Y、z和w，它们的原子序数依次增大。已知x元素与同主族其它元素的化学性质并不相似。Y是地壳中含量最多的元素．Z的族序数和周期数相等，W的最外层屯子数是次外层电子数的一半。请填空：
(1)写出x与Y形成的常见稳定化合物分子的电子式：__▲__；画出z的原子结构示意图__▲__；W位于第__▲__周期__▲__族。
(2)上述四种元素的单质熔点由高到低顺序为(填化学式)．__▲__。
(3)x、Y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为4：9：2：2。请用氧化物形式写出其化学式__▲__。
(4)由x、Y、z三种元素中的一种或两种组成的常见离子中，其水溶液呈酸性的有__▲__，水溶液呈碱性的有__▲__(各写两种)。
27．(10分)A、B、c分别是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，请填写下列空白：
(1)A、B、c三种单质中必有__▲__，a、氢气 b、氧气 c、氯气，理由是__▲__。
(2)请判断反应②的基本反应类型是__▲__，理由是__▲__。
(3)如果A为非金属单质，写出符合图中反应的一组化学方程式：
①___▲__；②__▲__：③__▲__。
28.(18分)我市某校化学兴趣小组的同学为了探究SO2吼的实验室制法与性质，供选用的仪器和药品除了右图(装置中的固定仪器和酒精灯均来画出)中出现的外，只有水和玻璃管。实验前查阅了有关资料得知：①硫酸钠常以Na2SO4·10H2O的形式从溶掖中结晶析出；②亚硫酸是一种中强酸；③固体Na2SO3是纯净的，其它药品也完全符台实验要求。
参考答案
一、选择题(本题包括13小题．每小题只有一个选项最符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
B
C
C
C
B
B
D
A
C
D
D
二、选择题(本题共8小题，每题6分，共48分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
BC
A
C
D
AC
CD
22．(17分)
(1)(5分)
(2)①原理图如图所示(4分)：
②E=(4分)
r=
或r=(4分)
23．(16分)
解：
如果木板与A之间无摩擦，则在木板向右移动2m距离的过程中。A应保持静止状态，左挡板必与A发生碰撞，这不合题意．所以有摩擦力。 (5分)
在t0=2．0s内，设木板的加速度为a1，有S= (2分)
代入数据得a1= (2分)
假设无相对运动，则共同的加速度为
a=(2分)
因为a=2.4m/s2所以木板与物体A之间有相对运动(2分)
以f表示A、B间的滑动摩擦力的大小，
对于车F-f=Ma1解得f=4.5N(3分)
(用其它方法解答正确的同样给分)
24.(19分)
解：每秒种带电微粒电势能增加，即每秒钟电场力做功-(3分)
因为洛伦兹力不做功，所有：W电+W重=△Ek=0(2分)
∴mgvtcos30°=
∴2×10-2×10v×1=
∴v=10m/s(2分)
f洛=qvB=2×10-2×10×1=0.2N(3分)
如图所示，因为重力与洛伦兹力等大，且互成120度夹角，根据力的平衡条件有
qE=mg=0.2N(5分)
E＝（1分）
方向与水平向成30°夹角斜向左上(3分)
(用其它方法解答正确的同样给分)
25.(20分)
解：(1)小球与滑块相互作用过程中沿水平方向动量守恒
mv0=mv1+mv2(2分)
又因为系统机械能守恒：
(2分)
带入数据得v1=-4m/s (2分)
v2=4m/s (2分)
(2)带电小球滑离绝缘滑块后，先向左做匀减速直线运动直到速度减小为0，再向右做
海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试

5．下列说法不符合人与自然和谐相处的是 （ ）
A．对农作物合理施用化肥 B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C．对废旧电池进行回收处理 D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭
6．下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法
7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如右所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应
D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
9．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L
10．已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是 （ ）
A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数（ ）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ）
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
25．（15分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为

（其中I、II为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图15的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ；
（2）E可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是 ；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式

；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。
26．（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图16转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。
请回答：
（1）A的化学式为 ；B分子的电子式为 。
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是

；
②写出装置I中发生反应的离子方程式 ；
③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为
；
④实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显
变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）
之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是 ；
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式
。
27．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。
请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ；
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。
①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母） ；
A．400℃~500℃ 10 MPa B．400℃~500℃ 1 MPa
C．500℃~500℃ 10 MPa D．400℃~500℃ 0.1 MPa
压强/MPa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
。
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；
②500℃，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
28．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）
保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：
其中负极发生的电极反应为
；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。
纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是

。
（5）将11.9g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g
参考答案
本卷共20道题，每题6分
5．B 6．D 7．D 8．C 9．B
10．A 11．A 12．C
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
25．（15分）（1）HOOC—COOH………………………………………………………（2分）
羧基、羟基…………………………………………………………………………（2分）
（2）①③④…………………………………………………………………………（2分）
（3）HOCH2—CH2OH+O2 OHC—CHO+2H2O…………………………（2分）
OH
（4）HOOC—CH2—CH—COOH HOOC—CH=CH—COOH+H2O……（3分）
（5） —CH2—Br…………………（2分）
（6）2……………………………………………………………………………………（2分）
26．（17分）
（1）KClO3……………………………………………………………………………（2分）
…………………………………………………………（2分）
（2）①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好。
（或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。）……………………………………………………（3分）
②MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O…………………………………………（2分）
③S2－+Cl2=S↓+2 Cl－……………………………………………………………………（2分）
④II III…………………………………………………………………………………（2分）
除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）…………………………………………………（2分）
（3）Cl2+H2O2 2HCl+O2………………………………………………………………（2分）
27．（14分）
（1）H2SO4………………………………………………………………………………（2分）
①S(s)+O2(g) SO2（g）；△H=－297kJ/mol（有“点燃”条件给分）………（3分）
②D………………………………………………………………………………………（2分）
③C………………………………………………………………………………………（2分）
（2）①C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………………（2分）
②SO2+2CO S+2CO2……………………………………………………………（3分）
28．（14分）（1）Mg+2H+ Mg2++H2↑…………………………………………………（2分）
（2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe………………………………………………………（2分）
（3）2H2O+O2+4e－ 4OH－…………………………………………………………（2分）
（4）Al－3e－ Al3+……………………………………………………………………（2分）
铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。…………………………………………………………………………（3分）
（5）27.2………………………………………………………………………………（3分）
海淀区高三年级第二学期期末练习
5．下列说法不正确的是
A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味
B．利用化学变化反应可以制得用作半导体材料的高纯硅
C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放
D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化
6．下列说法正确的是 （ ）
A．CO2、H2O都是非极性分子
B．乙酸、蔗糖都是弱电解质
C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物
D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3
所示，Y、W不是O族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
8．下列叙述不正确的是 （ ）
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应
B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应
C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
9．下列实验操作正确的是 （ ）
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液颜色变化，说明溶液中含有Fe2+
10．甲、乙两物挝的溶解度曲线如图4所示。
下列叙述中，正确的是 （ ）
A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其
溶质的质量分数为37.5%
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量
浓度一定相等
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质
量数一定相等
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、
乙，同时降低温度，甲先达到饱和
11．在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16mL，则乙烯的体积为 （ ）
A．mL B．mL C．mL D．mL
12．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br－、CO32－、SO42－、Cl－离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 （ ）
A．Na+、Fe3+、SO42－ B．CO32－、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Br－、SO42－ D．Na+、SO42－、CO32－
25．（15分）已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为CxHyOcl。有关转化关系如图17所示：
C在一定条件下可发生反应，生成一种高分子化合物E，E的结构简式为
，其中R、R′为烃基。
请回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团的名称是 ；
③的反应类型为 ；
（2）已知含有烃基R的有机物R—OH含氧50%，则A的化学式为 ；
（3）已知E中R′的两个取代基呈对位，则E的结构简式为 ；
（4）写出反应①的化学方程式 ；
（5）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F(C11H12O2)，F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式 ；
（6）在B的多种同分异体中，写出分子结构中含有 ，且属于酯的同分异构
体的结构简式 。
26．（15分）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。
NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和） NaHCO3（晶体）↓+ NH4Cl
（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。
可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水
f．饱和氯化钠溶液。
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；
④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图19所示实验：
①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号) ；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作III的方法为 、 、 ；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。
27．（18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意图如图20所示。
①X的化学式为 ；
②图20中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；
A．温度、压强对化学平衡影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图21表示随条件改变，
氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正
确的是（选填字母代号） ，当横坐标为温度时，变化
趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为 。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；
②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。
28．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图22所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温
下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变
蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
①A的电子式为 ；
C固态时的晶体类型为 ；
②写出反应II的离子方程式 ；
③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，
每1 mol B完全反应转移6 mol 电子，写出反应的
化学方程式 。
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；
②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本卷共20道题，每题6分。
5．A 6．D 7．B 8．A 9．B 10．D
11．C 12．D
25．（15分）
（1）醛基 ………………………………………………………………………………2分
酯化反应（或取代反应）…………………………………………………………… 2分
（2）C10H11OCl …………………………………………………………………………2分
（3） ……………………………………………………………2分
（4）
或 ……2分
（5） ……………………… 2分
（6）
（只挑选正确的答案，写对1个给1分） …………………………………………3分
26．（15分）
（1）①ac（少写、错写、漏写均为0分） …………………………………………2分
②除去CO2中的HCl ……………………………………………………………… 2分
③NH3 …………………………………………………………………………………2分
④将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处（1分），若试纸变蓝，则证明有氨气逸出（1分），若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处（1分），若有白烟，则证明有氨气逸出（1分）；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）……2分
（2）①A …………………………………………………………………………………2分
②过滤、洗涤、干燥（每空1分） ………………………………………………… 3分
③……………………………………… 2分
27．（18分）
（1）①NH3 ………………………………………………………………………………2分
②BC（只选一个且正确给1分，错选、多选不给分）………………………………2分
③c ……………………………………………………………………………………… 2分
a ………………………………………………………………………………………… 2分
（2）①NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ …………………………… 2分
②< ……………………………………………………………………………………… 2分
③c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) ………………………………………………… 2分
（3）①4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F（催化剂要注明是铜）………………………2分
② 6 ………………………………………………………………………………………2分
28．（12分）
（1）① ………………………………………………………………………2分
离子晶体 …………………………………………………………………………………2分
②Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－+ H2O …………………………………………………2分
③3Cl2 + NaI + 6NaOH NaIO3 + 6NaCl + 3H2O …………………………………2分
（2）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+ ………………………………………………2分
②Al(OH)3 + OH－ AlO2－ + 2H2O ………………………………………………2分
湖 北 省 十 六 校 大 联 考
理　科　综　合　试　题
　　
６、下列说法中，存在着科学性错误的是：
A..明矾可用来净化水　　　　　　 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.使用催化剂不能提高汽油的热值　 D.空气中的氮气在一定条件下可转变为氮的化合物
７、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性
比Y强的是
Ａ.X的原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
８、短周期非金属元素X和Y能形成XY２型化合物。下列有关XY2的判断不正
确的是
A.ＸＹ2不一定是分子晶体　　　　　B.ＸＹ2的电子式是：∶Y∶∶X∶∶Y∶
‥ ‥
C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性　 　　 D. X、Y可以是同主族的元素
９、现有①K2SO4；②Ｂa（NO3）2；③AI2（SO4）3；④ KOH；⑤CuCl2五种溶
液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是
A.①②③④⑤　　B.②③④①⑤　　C. ⑤④①②③　　　　D.⑤④③②①
10、酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多8，则下列说法正确的是
A.Ｒ和Ｎ为同族元素
B. RO中Ｒ的化合价与NO中的Ｎ的化合价相等
C. RO即能被氧化又能被还原
D. R原子的电子层数比N的电子层数多1
11、将0.1mol含水晶体aR?bH2O在一定温度下加热一段时间后冷却，称得固体
质量减少2.7g，同时生成0.05mol含水晶体bR?aH2O，则（a+b）的值为
　A.6 B.5 C.4 　　 D.3
12、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
13、已知S2O离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性， S2O离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO离子，若反应后S2O离子变成SO离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O中的n值和S元素的化合价是
A. 2, +7 　　　　B. 2, +6 　　　　　C.4 ,+7　 　　　　　　　D. 4 , +4
26、（14分）实验室测定CuSO4· nH2O晶体的n值，实验操作如下
①称得干燥的容器甲质量为m1g
②往容器甲中加入CuSO4·nH2O后，称得容器甲与晶体的总质量为m2g
③加热容器甲至晶体变白，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内泠却至常温，再称量容器甲与固体的总质量；
④重复步骤③至两次称量的误差小于0.1g。记录所称得容器甲与无水CuSO4的总质量为m3g
⑴容器甲应选　　　　　(填标号)
A　蒸发皿　　　　B　烧杯　　　　C　坩埚　　　　D　试管
⑵步骤④的目的是 。
⑶实验结果n＝　　　　　　　　　　　　　　　(用含m1 、m2 、m3的代数式表示)
⑷还可用其他实验方法测定晶体中n值，请简述一种不同的方法。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
27、（15分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
⑴若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有
白烟产生，则：
①C的电子式是　　　　　；
②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为　　　　　　　　　　　。
⑵若常温下Ｙ为固体，Ｘ,Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：
①A的化学式是　　　　　　；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是　　　　　 ；　　
③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　
28、（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质反应的关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，又知常温下B为气态。
请回答：
⑴A、B、C三种单质分别是：
A 、B 、C
⑵F溶液中加入NaOH溶液反应时的反应现象是 。
⑶写出下列变化的离子方程式：
F+B→D
Ｄ＋Ｃ→Ｅ＋Ｆ
⑷Ｅ的水溶液显酸性的离子方程式：
　 。
29、（17分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：
Al2O3＋3C＋Ｎ2－→2AIN＋3ＣＯ
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成份的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中，装置见
右图甲，AIN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAIO2，并放出氨气
3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 。
②该样图中的AIN的质量分数为 。
③在装置Ｂ中所选择的试剂是　　
（填序号）。
a.H2O　　　　　　　　　　　b.浓H2SO4　　　　　　c.CCl4　　　　　　d.饱和食盐水
④上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列乙、丙两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确确定样品中AIN的质量分数。较合理的装置是：　　　　　　　　　（填代号）。

⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L－１（已折成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭　　　　　g．
答 案
选择题部分
生物部分
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
A
D
D
化学部分
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
D
D
D
D
B
物理部分
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
C
C
B
ABC
A
AC
D
　　　　　　　　（5’）
26、⑴C　　（3’）　　　　⑵晶体完全失去结晶水　　（3’）
⑶n＝　（3’）
⑷合理即得分　（5’）

H
　　　　　　　 ¨　　　　　¨
27、⑴ ① ［H∶N∶H］+［∶Cl∶］－　　（每空3’）
¨ ¨
H
②NH3＋H2O＝NH3·H2O＝NH＋OH－
⑵①H2S ②OH－＋SO2＝HSO
③2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2MkJ/mol
28、⑴　A：Fe B：Cl2 C：Cu（每空2分）
⑵有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
⑶2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
⑷Cu2+＋2H2O＝Cu（OH）2＋2H+
29、⑴①AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3 （3’）
②0.615 （3’）
③C （3’）
④乙　　　（3’）
⑵1.92 （5’）
湖北省黄冈市中学
2007 年 高 三 年 级 4 月 模 拟 考 试
6．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内
侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的 是 A．它们都属于纯净物 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它们的分子中都不含氢原子 D．它们都由乙烯只发生加成反应得到
7．可逆反应aX(g)+b(g) cZ(g)在一定温度下
的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界
条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如
右图。则下列说法中正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
8．某化学小组用右图所示装置制报氯气，下列说法
不正确的是 （ ）
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化
钾试纸可以证明是否有氯气逸出
9．同组的2个反应具有相同离子方程式的是（ ）
A．向NaHSO4和Na2SO4溶液中分别滴入少量Ba(OH)2溶液
B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
C．向盐酸和氢碘酸中分别加入少量铁红粉（Fe2O3）
D．向Na2SO3和K2SO3溶液中分别通入足量Cl2
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mo—OH（羟基）中含有电子数为9NA
B．1Lmol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA
C．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．在含1mol碳原子的石墨晶体中，“C—C”键数为3NA
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42－)
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液
c[(NH4)2CO3]<[(NH4)SO4]12．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）
A．SO2(g)+O2(g) SO3(g); △H=－98.3kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g); △H=－802.3kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(1); △H=－571.6kJ/mol
D．CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g); △H=－283kJ/mol
13．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回
的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列
说法正确的是 （ ）
A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧
化的铜的物质的量为0.46mol
C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取
该硫酸62.5mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质
量分数小于49%
26．（9分）在原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种为淡黄色固体。
（1）写出同时由X、Y、Z、W四种元素组成的
两种不同的化合物相互反应的化学方程式
。
（2）试比较：①Y、W对应气态氢化物的稳定性
> 。（填化学式，下同），②Y的阴离
子与Z的阳离子半径大小 > 。
（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如上图所示。两个电极均由多孔活性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出的电极表面放电。
①a是电源的 极，电极反应式是 ；
②b电极上的电极反应式是 。
27．（15分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的一种氧化物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件（除加热外）均已略去。
（1）写出A的化学式 ，B的电子式 ，I的结构式 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 ；
发生反应的化学方程式是 。
28．（15分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据根据回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸 吨。
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ；
（4）工业上利用2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强 。
压强/Mpa
转化率
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是 ；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是 ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 （填“可行”或“不可行”说明理由 ；
③C中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不吸收，反应的离子方程式是 。
29．（12分）2003年11月《环球时报》（美）报道，ACV浓缩饮料风靡全美，ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效，其中苹果酸M（分子量134）是主要的活性物质，其化学成分及有关实验如下：
①含C35.82%（质量分数，下同），含H4.51%，其余为氧元素；
②各取1×10－3molM分别与足量NaHCO3反应放出CO244.8mL（标准状况，下同），与
足量金属钠反应放出H233.6mL
③M分子中所有碳原子在同一链线上。
回答下列问题：
（1）M的化学式为： ，分子中含的官能团名称是 。
（2）已知M有多种同分异构体，试写出其中符合下述要求的结构简式（限写一种）。
1mol该有机物与足量金属钠反应生成1molH2： 。
（3）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种多溴代烃N，经多步反应，最后生成M。
（已知
不能被O2氧化，但可与H2加成）
合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M，其中B能发生银镜反应。
①有机物N的结构简式为 ；
②A转化为B的化学方程式为 。
③有机物C转化为M的反应类型为 。
（4）实验证明M分子间可形成具有水果香味的化合物，若该化合物分子中含有的环状结构，其结构简式可能为： 。
化学部分
6．C
7．D 由图像知，改变某条件，v正、v逆等同程度加大，平衡不发生移动，符合该条件的有：
①加入催化剂，②对反应前后气体体积不改变的反应，增大压强。
8．B 图中主要错误有：①未用酒精灯；②无尾气吸收装置；③未用分液漏斗。
9．D D项均可用SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+表示，向NaHSO4、Na2SO4溶液中，分别加入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式分别为：
H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O，Ba2++SO42－=BaSO4↓；
B项：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，
HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O；
C项：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+6H++2I－=I2+2Fe2++3H2O
10．A Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，B错；
0.1molCl2转移e－为0.1NA，C错，“C—C”键数为1.5NA，D错。
11．C(NH4)SO4=SO42－+2NH4+,c(NH4+)应大于c(SO42－)，A错；pH=7，c(OH－)=c(H+)，c(NH4+)=c(SO42－)·2，B错；Na2CO3与HCl物质的量之比为2：1，有反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3过量，所得溶液中有Na2CO3，NaHCO3，NaCl共存，共物质的量相等，CO3－、HCO3－的水解使溶液呈碱性，但CO32－水解程度大小于HCO3－水解程度，C项正确；（NH4）2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使NH4+水解程度大于(NH4)2SO4溶液中NH4+的水解程度，当两溶液中c(NH4+)相同时，c(NH4)2SO412．D
13．C c(H2SO4)==18.4mol·L－1，A错；
n(H2SO4)=0.05L×18.4mol·L－1=0.92mol，
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
理论上被氧化的Cu为：0.92mol/2=0.46mol，但随反应的不断进行，H2SO4浓度不断减小，实际被氧化的Cu的物质的量应小于0.46mol，B错；根据V1C1=V2C2，250×4.6=V（浓）×18.4，V（浓）=62.5mol，C项正确；因水的密度小于1.84g·cm－3，所以当等体积混合时，混合后溶液质量的两倍，其质量分数应大于49%，D错。
26．（1）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）①H2O>H2S ②O2－>Na+
（3）①负，H2－2e－+2OH－=2H2O； ②O2+4e－+2H2O=4OH－
27．（1）A：NH4HCO3，Ca2+[ ]2－ ，O====C====O
（2）①HCO3－+H+===CO2↑+H2O ②HCO3－+2OH－+NH4+=CO32－+NH3↑+2H2O
（3）2NO2 N2O4 加压气体颜色先变深后变浅
28．（1）2H2O2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,82t
（3）催化剂中毒
（4）常压；400℃~500℃
（5）①BaCl2
②除SO3，不可行，SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
③酸性KMnO4溶液或溴水，检验并吸收SO2
（6）SO2+2NH3+H2O=SO32－+2NH4+
29．（1）C4H6O5 羟基，羟基
（2） （其它答案合理亦可）
（3）

2007年福建省普遍中学高中毕业班质量检查
理科综合试题
6．下列应用与胶体性质无关的是 （ ）
A．血液透析 B．盐酸除锈 C．明矾净水 D．电泳提纯
7．下列说法正确的是 （ ）
A．1LO2的质量一定比1LC12的质量小
B．1.8gH2O所含电子数为0.1NA
C．等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等
8．某c（H+）=1×10-2mol·L-1的溶液中含有大量NO3-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的
离子是 （ ）
A．NH4+ B．I- C．Ba2+ D．C6H5O-
9．通过置换反应不可能生成 （ ）
A．Fe3O4 B．F2 C．A12O3 D．C
10．无色孔雀石绿（结构简式如下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关
于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）
A．分子中氢原子数为奇数
B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C．与苯 互为同系物

D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以
和9mol氢气发生加成反应
11．在定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 （ ）
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
12．利用右图所示装置制取Fe（OH）2，通过后
溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变
色。下列说法错误的是 （ ）
A．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸
B．甲电极上有氢气冒出
C．只能用铁作甲电极和乙电极
D．可用食盐水代替烧碱溶液
13．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡
CO2（g） CO2（aq）
CO2（aq）+H2O H2CO3（aq）
H2CO3（aq） H+（aq）+HCO3-（aq）
HCO3- （aq） H+（aq）+CO32-（aq）
下列有关说法正确的是 （ ）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天的高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c（HCO3-）增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积等于1×
10-14
26．（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%—5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一]
实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是 。
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·、L-1NaOH溶液中，充分反应，?NaOH溶液的体积V≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”或“偏低”）。
[探究二]
实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积
实验装置：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①
。
②
。
[探究三]
实验方案：称量xg铝镁合金粉末，
放在如右图所示装置的惰性
电热板上，通电使其充
分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验
中还需测定的数据是 。
（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？ （填“是”或“否”。）
[实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。


27．（16分）知周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物。
（1）只由A、B、D组成的化合物中，相对分子质量最小的是 ，写出该化合物的一种用途 。人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有 （填其中一种营养素的名称）。
（2）只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为 ，工业上合成该气体的化学方程式为 。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA单质和1molC单质、2molA单质和2molC单质。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。正确表示Ⅰ、Ⅱ容器中A单质的物质的量分数（）随时间（t）变化的示图示是 （填标号）。
（3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为 。
（4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是 ；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为 。
28．（14分）往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它是由两种元素组成，其原子个数比为1：2；J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示的转化关系。
（1）若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为 。若B与C的反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是 。
（2）实验室检验F时，常用的试剂为 ，在检验过程中观察到的实验现象是 。
（3）J的工业生产过程中，F→H的反应在 （填工业设备名称）进行，已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为 。由丙制取1molJ时，需要消耗 molB。
29．（14分）烯烃R—CH=CH2（—R为烷基）在不同条件下可以被氧化成不同产物：
R—CH=CH2 R—COOH+CO2
R—CH=CH2 R—CHO+HCHO
酯A是食品香料，也是用途广泛的有机溶剂。A分子含有两个甲基，A的相对分子质量比B大42，B和D相对分子质量相同。有机物A—I之间存在如下图所示转化关系。
（1）A的结构简式是 ；D所含官能团的名称为 。
（2）反应⑦的化学方程式为 。
O
（3）A的同分异构体中，含有H—C—O—结构的酯有 种。
（4）反应②是酯交换反应（酯+醇→新酯+新醇），反应中A和H的物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式是 。
（5）①—⑧反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
参考答案
5．A 6．B 7．C 8．A 9．B
10．D 11．D 12．C 13．C
26．（16分）
[探究一]2A1+2NaOH+2H2O 2NaA1O2+3H2↑ （3分）
（1）97（2分）
（2）偏高（1分）
[探究二]（1）不需要（1分）
（2）检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）（各1分，共2分）
[探究三]（1）灼烧后固体的质量 （2分）
（2）是（2分）
[实验拓展]铝镁合金 溶液 测量固体质量
（或铝镁合金 溶液 测定固体质量等合理答案） （3分）
27．（16分） O
（1）HCHO（或H—C—H、甲醛）（1分）
作消毒剂（或作防腐剂、作化工原料等合理答案） （1分）
糖类（或油脂）（1分）

（2） （1分）

N2+3H2 2NH3 （3分）
C （2分）
（3）NH4++H2O NH3·H2O+H+（或其它合理答案） （3分）
（4）NH4++HCO3-+2OH- NH2·H2O+H2O+CO32- （3分）
O
H2N—CH2—C—OH （1分）
28．（14分）
（1）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O （3分）
H2 （2分）
（2）品红溶液 （1分）
品红溶液褪色，加热后，溶液又变成红色 （2分）
（3）接触室（1分）
4FeS2（s）+1102（g） 2Fe2O3（s）+8SO2（g）； △H=－3412kJ·mol-1
（或其它合理答案） （3分）
（3分）
29．（14） O
（1）CH3—C—O—CH2—CH2—CH3 （2分）
羧基（1分）
（2）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （3分）
（3）4（2分）
O CH2OH
（4）2CH3—C—O—CH2CH2CH3+CHOH → +2CH3CH2CH2OH（3分）
CH3
（5）①②⑧ （3分）
AADDRR （2分）
赣州市20O7年高三年级摸底考试
理科综合试题
6．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气和消石灰制漂白粉
B．用铝热法冶炼金属钒
C．用油脂制肥皂
D．海水提溴
7．某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是
A．甲酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．葡萄糖 D．淀粉
8．对于可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)；△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
A．增大压强，V(正)、V(逆)都增大，V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数。
B．降低温度，V(正)、V(逆)都减小，V(正)减小的倍数大于V(逆)减小的倍数
C．使用催化剂，V(正)、V(逆)都改变，变化的倍数相同 ‘
D．升高温度，VL(正)、V(逆)都增大，V(正)增大的倍数小于V(逆)增大的倍数
9．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是
A．、氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键
10．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是．
A.K+、I-、AlO2-、HCO3-、MnO4- B．Na+、S2-、NO3-、SO32-、SO42-
C．Fe2+、A13+、NH4+、NO3-、F-． D．K+、Na+、C1-、ClO-、CO32-
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是
A．常温常压下，22.4L N2所含的分子数小于NA
B．在含有1mol CH3COO一的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NA
C．O.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为O.3 NA
D．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为O.1NA
12.用铂作电极电解1 L含有0.4molCuS04和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L
13．根据下列实验事实，得出的结论正确的是
A．气体品红溶液褪色
结论：原气体一定是SO2
B．气体气体白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C．某溶液冒白雾白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某近于无色溶液紫色
结论：原溶液中一定含有Fe3+

26．(15分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号_____________；D的原子结构示意图_____________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是_____________(请填写具体的化学式)。并请写出B2A2的电子式_______________。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是__________________。
27．(15分)A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：
(1)在甲、乙两种化合物中，不含有A元素的化合物是_____________，不含B元素的化合物是_____________(用“甲"、“乙"填写)。单质A_______________(填“是金属"或“是非金属"或“既可以是金属又可以是非金属")。
(2)根据以下要求和上图关系，完成符合反应“单质A+化合物甲：单质B+化合物乙”的化学方程式，并写出单质C的名称(要与反应式相匹配)。
①单质A、B是同主族的非金属，化学方程式：______________；此时单质C可以是_________________；
②单质A、B是同周期非金属，化学方程式____________________此时单质C 可以是___________________
③单质A是金属、单质B是非金属，化学方程式：__________________此时单质C可以是________________
28．(15分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32一之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为：它们之间发生的是氧化还原反应，其反应方程式为___________；
乙同学认为：它们之间发生的是双水解反应，其反应方程式为
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是______________、______________。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴人几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：_________________；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为___________________。
(4)拓展探究： ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_____________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO4相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液
与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除S032-水解能力较CO32一小外．还有_________________。
29．(15分)下列反应在有机化学中称为脱羧反应：
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，从A开始，可发生图示的一系列反应，图中 H的化学式为C6H6O，G能发生银镜反应，A硝化时可生成两种一硝基取代物。
(1)写出下列化合物可能的结构简式：
A_______________，E___________________。
(2)写出反应类型：(I)_______________：(Ⅱ)：____________(Ⅲ)___________’
(3)写出化学方程式：H→K_________________________；．
C→E_______________________；
C+F→G____________________；
E+Ag(NH3)20H→F__________________
赣州市2007年高三年级摸底考试，
理科综合试题参考答案
一、选择题 6、C 7、A 8、B 9、B lO、D 11、C 12、A 13、D
27．(15分)(1)甲；(1分)；乙。(1分_)．单质A可以是金属也可以是非金属。(1分)
(2)(以下每空2分)
(本题其他合理答案同样给分)
28．(15分)(1)
(2)①BaCL2溶液、稀盐酸
(3)①与同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)
②或写
也对
(4)
②有较强的还原性，而没有还原性
29．[除(2)为3分外，其余每空2分，共15分]
(1)
(2)取代(或水解)，取代(或酯化)，取代

长春、哈尔滨、沈阳、大连2007年高中毕业班第一次联合考试
理科综合试题（甲卷）
6．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是 （ ）
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．医疗上常用体积分数为75％的酒精进行皮肤消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
7．把下列溶液加水稀释，溶液中各种离子的浓度都不会增加的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．CH3COOH溶液
C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
8．在一个密闭、恒容的容器中进行如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在 一定的条件下达到平衡。现向反应容器中通人少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）
A．原化学平衡不受影响 B．NO浓度降低
C．正反应速率增大 D．容器内压强增大
9．A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则下列叙述正确的是 （ ）
A．BA2为MgF2 B．B2+离子半径大于A—离子半径
C．B不是短周期元素 D．A元素对应的单质不易液化
10．CuS与一定浓度的HNO3反应，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，当生成等物质的量的NO和NO2时，实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量之比为 （ ）
A．1：5 B．1：4 C．1：2 D．2：9
11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++2Br—十2C12=2Fe3++4C1—+Br2
B．用铂电极电解硫酸铜溶液Cu2++2H2OCu+O2↑十+4H+
C．明矾溶液中加入过量氨水A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32－+2H2O
12．下列叙述中肯定正确的是 （ ）
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价健
B．离子晶体中一定只有离子键，没有共价键
C．同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同
D．熔化时无需破坏化学键的晶体—定是分子晶体
13．我国支持一“人文奥运”的一种重要体现是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结
构简式为： 有关该物质说法不正确的是 （ ）
A．此有机物的分子式：C20H24O3
B．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同一类物质
C．1 mol该物质与浓溴水和氢气反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 mol
D．该分子中所有碳原子可能在同一平面
26．(17分)下图是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，根据要求回答
（1）实验室制备干燥的NH3，根据图A所示装置回答：
①反应的化学方程式为 ，实验中不选用NaOH制备NH3的原因是
，装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是 。
②在a、c之间安装b，是否有必要? (答“有”或“没有”)，若“有，应装入 试剂；(若“没有”，可不答此问)，若“没有”，理由是 。
（2）实验室欲快速制取大量NH3，根据图B所示装置回答：
①用化学方程式表示，浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原理 。
②检验NH3是否收集满的方法是 。
③测得用排空气法收集到一烧瓶NH3的质量是相同状况下相同体积的H2质量的10 倍，若将该烧瓶中NH3做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积的 。（填“几分之几” ）
27．(15分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小
②A、D同土族，A是所有元素中原子半径最小的元素
③B、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和
请填写下列空白：
（1）A2C2的电子式 。
（2）单质E与足量乙的溶液反应的离子方程式为 ，1mol单质E与乙溶液完全反应时，产生 mol A2气体。
（3）写出乙十丙在溶液中反应的离子方程式 。
（4）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质， 其反应的化学方程式为： 。
（5）以石墨为电极，电解乙的溶液400mL，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体 L(标准状况)，溶液中c(OH—) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
28．(14分)下图所示的反应有单质问直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子；Y的焰色反应为黄色。
（1）化学式：B为 ，F为 。
（2）写出D在水溶液中的电离方程式： 。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占全年产量的10％。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号) ；
a．直接与氧气发生化学腐蚀
b．通过原电池反应发生腐蚀
c．因溶于酸而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应反应的化学方程式，若你选定选项b，请写出负极的 电极反应式： 。
（4）写出①中所涉及的反应的化学方程式 。
29．（14分）蝗皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，结构简式为：
。蜂皇酸的某种同系物结构简式为
，它与A、B、C、D、E有机物的转化关系如下：
B与D分子式相同且B为六元环状结构。
（1）蜂皇酸分子中含有的官能团的结构简式有 。
（2）写出框图中有关反应的化学方程式，并标明反应类型。
① ；
反应类型： 。
② ；
反应类型： 。
（3）写出D可能的结构简式： ；
（4）写出和A有相同官能团，且不含甲基的同分异构体的结构简式： 。
参考答案
6．D 福尔马林为35～40％的甲醛溶液，有防腐能力，但有毒，不能用于食品加工。
7．A 据水的离子积KW在一定温度下为一定值，可知B、D选项中c(OH—)会增大；C选项中c(H+)会增大。而A选项c(Na+)、c(C1—)会减小、c(H+)、c(OH—)不变符合题意。
8．B 通人HCl会与NH3(g)反应，使化学平衡向左移动，压强减小。
9．C 据题意可知：A为C1，B为Ca，BA2为CaCl2。
10．B 据题意可知：CuS+4HNO3=CuSO4+2NO↑十+2NO2↑+2H2O故选B。
11．C A选项“C12过量”，则正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br—+3C12=2Fe3++6C1—+ 2Br2；B选项，电荷不守恒；D选项“少量NaOH'’，正确的书写应为Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O。
12．D 稀有气体分子构成的晶体中无共价键；NaOH为离子晶体，含共价键；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。
13．B
26．17分）
（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（未配平扣1分）在加热的条件下，NaOH对试管有强烈的腐蚀作用（或2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O）(2分)
破坏气体对流，提高收集氨气的纯度（或防止空气中水蒸汽进入收集装置）（2分）
②有（2分），碱石灰（2分）
（2）①CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑[或：CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3·H2ONH3↑+H2O]（2分）
②用玻璃棒蘸取少量浓HCl放在圆底烧瓶口，若有大量白烟，证明收集满了。（或：用湿润的红色石蕊试纸放在收集瓶口，若试纸变蓝、证明收集满了）（2分）
③（3分）
平均式量：10×2=20
NH3占

27．（15分）
（1）（2分）
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分），1.5（2分）
（3）Al(OH)3+OH—=Al2—+2H2O（2分）
（4）4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）
（5）16.8a（3分） 增大（2分）
28．（14分） （1）H2（2分），FeCl2（2分）
（2）HCl=H++Cl—（2分）
（3）b（2分），Fe-2e—=Fe2+（2分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）
29．（14分）
（3）CH2=CH—（CH2）3—COOH（2分）
CH3—CH=CH—（CH2）2COOH（2分）
（4）HOCH2（CH2）4COOH（2分）
高2007级学生学业质量调研抽测试卷(第一次)
理 科 综 合

6．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒手间的相互作用依次是
A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键
7．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C．PCI3的水解产物是PH3和HCl
D．CaO的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
8．下列说法正确的是
A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCI3四种溶液
B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极
D．用以下反应制取硫酸铜：、 ，符合绿色化学的理念
9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径／nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．077
0．074
主要化合价
十2
十3
十6、一2
十7、一1
十4、一4
一2
下述说法正确的是
A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
10．NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．1Llmol／L醋酸溶液中的离子总数为2NA
B．22．4L H2与22．4LCO所含原子数均为2NA
C．18g重水D2O与20g Ne所含电子数均为10NA
D．3.4g氨中含有0．6NA个N—H键
11．在0．1mol／L的NaHSO3溶液中有如下关系：
c(Na+)>c(HSO3)－>c(SO3)2－>c(H2SO3)
向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为
A．SO32—+H2O HSO3－十OH—
B．HSO3—十H2O H2SO3十OH—
C．HSO十OH—SO42—十H2O
D．H2SO3+OH—HSO3－十H2O
12．在pH＝d的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电电解一段时间后，溶液的PH＝b，若a>b，则该电解质可能是
A．CuSO4 B．Na2SO4
C．NaOH D．HCl
13．向100mLFeCl2溶液中滴人含Br2 0．05mo1的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe2+，则原FeCl2溶液的物质的量浓度为
A．0．5mol／L B．1mol／L
C．1．5m01／L D．2m01／1。
26．(14分)无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)，利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。
实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通人一段时间的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
(1)B管中出现的现象是 有关离子方程式是
(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是 ，
(3)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量? 原因是 。
27．(15分)A—K各物质间存在如下转化关系。其中：
①E和K为五色气体单质，F为常见的金属，它在高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一。
②A为无色气体，B为淡黄色固体：C为五色液体。

(1)写出以下物质的化学式：
A ，H ，I
(2)写出B的电子式 ，固态G属于 晶体。
(3)写出F+G+C→J+K的化学方程式：
28．(15分)把氯气通人稀氨水中，NH3分子上的一个H被C1取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。写出上述反应的化学方程式：
(1)联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： ·
(2)联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
(3)联氨一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
联氨一空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：
正极
负极
29．(16分)在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N2(g)十3H2(g)2NH3(g)；△H<0
当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续的生产，各组分物质的量和时间的关系见下图。
(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N2)：n(H2)= 。反应开始至15min时第一次达到平衡，容器体积为lL，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是 。
(2)写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标：
t1补充原料气之后：( ， );t2处于平衡态时：( ， )；
在图上画出tl～t2间的曲线。
(3)第一次达平衡时H2的转化率是 ．
以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达平衡时H2的转化率是 。
以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，经济上是否合算?