陕西 高考模拟试题[下学期]
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文档简介
延长县中学高三年级模拟试卷 2007-5-4
命题人：lg 学号________. 姓名________.
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共16小题）
1. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②用pH试纸测定溶液的pH ③过滤 ④蒸发 ⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是
A.烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
2. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则溶入水中的该气体的体积是
A. B. C. D.
3. 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO+OH－====CaCO3↓+H2O
B.苯酚钠溶液中通入过量CO2:
C.氯化铁溶液中通入少量H2S气体
2Fe3++S2－====2Fe2++S↓
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸
3Fe2++4H++NO====3Fe3++2H2O+NO↑
4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.18 g H2O中含有质子数为10 NA
B.标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C.28 g N2与CO的混合气体所含的原子数为2NA
D.在 1 L 2 mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO为4NA
5. A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是
A.原子半径A＞B＞C B.原子序数A＞B＞C
C.离子半径A2－＞C－＞B2+ D.最外层电子数C＞A＞B
6. 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：
你认为该同学的错误有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
7. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
8. 某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入 n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
A.m=n B.m= C.m= D.m=
9. 若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应 D.一元强碱溶液和一元强酸溶液反应
10. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
11. 常温下测得某无色溶液中水电离出c(H+)＝1×10－11 mol/L，又知该溶液中还有NO、NH、Cl－,那么该溶液中还一定存在的离子是
A.Mg2+、SO B.AlO、ClO－ C.Cu2+、K+ D.Ba2+、I－
12. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
13. 在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A.①=④＞③=② B.④=①＞③＞②
C.①＞④＞③＞② D.④＞①＞③＞②
14. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个
15. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
(1)负极反应为：O2+2H2O+4e－====4OH－
(2)负极反应为：CH4+10OH－－8e－====CO+7H2O
(3)随着放电的进行，溶液的pH不变
(4)放电时溶液中的阴离子向负极移动
A(1)(2) B(3)(4) C(1)(3) D(2)(4)
16. 在N2+3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是
A.因为压强不变，所以平衡不移动
B.因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动
C.因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
D.因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题 共3道简答题2道实验题1道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1
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3
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8
9
10
11
12
13
14
15
16
二.简答题 （共3小题）
17. 已知工业上用乙烯直接制得乙醛；卤代烃水解得到醇，羧酸中与羧基相连的碳原子（称α碳原子）上的氢原子可被卤素取代生成卤代酸，如：
⑴①的反应类型为____________，A的结构简为____________。
⑵写出D合成E的化学方程式___________________________________。
18. 根据以下反应事实：
（1） 甲苯可使酸性KMO4 溶液褪色，其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH；
（2） CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑
请写出甲苯制成苯的各步反应式。
19. 虽然有机化合物Ａ、Ｂ的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将Ａ、Ｂ以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则Ａ、Ｂ组成必须满足的条件_______________________。
三.实验题 （共2小题）
20. 常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。
（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________________；
（2）你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①___________________________________________________________；
假设②___________________________________________________________________。
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________；
③______________________________________________________________________；
④______________________________________________________________________。
21. A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体D的方法是____________________________________
在实验室中制取气体A的离子方程式是____________________________________.
（2）写出：A＋D→C的化学方程式____________________________________
写出：F＋B→E的离子方程式________________________________________________
（3）无色晶体C的化学式为________________________________________________
（4）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体A，可以将它通过如上图的装置（未画全）来实现.其中瓶Ⅰ盛放的试剂是____________，瓶Ⅱ中盛放的试剂是____________，同时在图中将未画完部分画完.
四.计算题 （共1小题）
22. 将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。
（1）参加反应的铁为多少克？
（2）原加入的氧化铜为多少克？
（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？
延长县中学高三年级模拟试卷
参考答案（仅供参考）
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
14
15
C
C
D
B
A
A
A
B
B
B
A
B
D
A
D
16
C
二.简答题答案:
17. （4分）⑴水解（或取代）， CH3CHO；
⑵
18. 5C6EH5-CH2 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O.
C6H5-COOH + NaOH = C6H5COONa + H2O
C6H5COONa + NaOH → C6H6 + Na2CO3.
19. A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子。
三.实验题答案:
20. （1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑（1分）
（2）①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（每空1分，共2分）
（3）①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（每空2分，共4分）
（4）①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（只要求回答4点。每个1分，共4分）。
（本题若有其他合理解答参照给分。）
21. （1）向下排气法，
（2），
（3） （4）①饱和食盐水，②浓，③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中.
四.计算题答案:
22. 各2分（1）2.8克 （2）3.5克 （3）0.5mol/L
命题人：lg 学号________. 姓名________.
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共16小题）
1. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②用pH试纸测定溶液的pH ③过滤 ④蒸发 ⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是
A.烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
2. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则溶入水中的该气体的体积是
A. B. C. D.
3. 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO+OH－====CaCO3↓+H2O
B.苯酚钠溶液中通入过量CO2:
C.氯化铁溶液中通入少量H2S气体
2Fe3++S2－====2Fe2++S↓
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸
3Fe2++4H++NO====3Fe3++2H2O+NO↑
4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.18 g H2O中含有质子数为10 NA
B.标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C.28 g N2与CO的混合气体所含的原子数为2NA
D.在 1 L 2 mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO为4NA
5. A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是
A.原子半径A＞B＞C B.原子序数A＞B＞C
C.离子半径A2－＞C－＞B2+ D.最外层电子数C＞A＞B
6. 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：
你认为该同学的错误有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
7. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
8. 某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入 n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
A.m=n B.m= C.m= D.m=
9. 若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应 D.一元强碱溶液和一元强酸溶液反应
10. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
11. 常温下测得某无色溶液中水电离出c(H+)＝1×10－11 mol/L，又知该溶液中还有NO、NH、Cl－,那么该溶液中还一定存在的离子是
A.Mg2+、SO B.AlO、ClO－ C.Cu2+、K+ D.Ba2+、I－
12. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
13. 在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A.①=④＞③=② B.④=①＞③＞②
C.①＞④＞③＞② D.④＞①＞③＞②
14. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个
15. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
(1)负极反应为：O2+2H2O+4e－====4OH－
(2)负极反应为：CH4+10OH－－8e－====CO+7H2O
(3)随着放电的进行，溶液的pH不变
(4)放电时溶液中的阴离子向负极移动
A(1)(2) B(3)(4) C(1)(3) D(2)(4)
16. 在N2+3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是
A.因为压强不变，所以平衡不移动
B.因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动
C.因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
D.因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题 共3道简答题2道实验题1道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1
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二.简答题 （共3小题）
17. 已知工业上用乙烯直接制得乙醛；卤代烃水解得到醇，羧酸中与羧基相连的碳原子（称α碳原子）上的氢原子可被卤素取代生成卤代酸，如：
⑴①的反应类型为____________，A的结构简为____________。
⑵写出D合成E的化学方程式___________________________________。
18. 根据以下反应事实：
（1） 甲苯可使酸性KMO4 溶液褪色，其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH；
（2） CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑
请写出甲苯制成苯的各步反应式。
19. 虽然有机化合物Ａ、Ｂ的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将Ａ、Ｂ以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则Ａ、Ｂ组成必须满足的条件_______________________。
三.实验题 （共2小题）
20. 常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。
（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________________；
（2）你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①___________________________________________________________；
假设②___________________________________________________________________。
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________；
③______________________________________________________________________；
④______________________________________________________________________。
21. A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体D的方法是____________________________________
在实验室中制取气体A的离子方程式是____________________________________.
（2）写出：A＋D→C的化学方程式____________________________________
写出：F＋B→E的离子方程式________________________________________________
（3）无色晶体C的化学式为________________________________________________
（4）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体A，可以将它通过如上图的装置（未画全）来实现.其中瓶Ⅰ盛放的试剂是____________，瓶Ⅱ中盛放的试剂是____________，同时在图中将未画完部分画完.
四.计算题 （共1小题）
22. 将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。
（1）参加反应的铁为多少克？
（2）原加入的氧化铜为多少克？
（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？
延长县中学高三年级模拟试卷
参考答案（仅供参考）
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B
A
A
A
B
B
B
A
B
D
A
D
16
C
二.简答题答案:
17. （4分）⑴水解（或取代）， CH3CHO；
⑵
18. 5C6EH5-CH2 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O.
C6H5-COOH + NaOH = C6H5COONa + H2O
C6H5COONa + NaOH → C6H6 + Na2CO3.
19. A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子。
三.实验题答案:
20. （1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑（1分）
（2）①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（每空1分，共2分）
（3）①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（每空2分，共4分）
（4）①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（只要求回答4点。每个1分，共4分）。
（本题若有其他合理解答参照给分。）
21. （1）向下排气法，
（2），
（3） （4）①饱和食盐水，②浓，③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中.
四.计算题答案:
22. 各2分（1）2.8克 （2）3.5克 （3）0.5mol/L
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