广东省韶关市2007年普通高校招生模拟考试化学卷[下学期]

韶关市2007年普通高校招生模拟考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ni：59 Pt：195
第一部分 选择题 (共70分)
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（ ）
A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B．23He与24He的性质均相同
C．23He、24He 形成的分子中存在共价键
D．23He中的质子数与24He的中子数相等
2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．镍镉电池
3．下列“反应”中不是化学变化的是
A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 D．水解反应
4．下列实验装置图安全正确的是

A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸

C．测定中和热 D．分离苯和甲苯
5．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的是
①Na+O2 ②P+ Cl2 ③ C2H5OH+(浓H2SO4 ) ④Cu+HNO3 ⑤CO2+NaOH ⑥C2H2+HCl ⑦Fe+ H2SO4 ⑧Cl2+NaOH
A．①③⑧ B．②⑤⑦ C．③④⑧ D．②③⑥
6．下列各组物质的分类，正确的是
A．同位素：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：N2、CO2、CCl4 D．同系物：、、
7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO
C．K＋、NO、SO、OH－、Na＋ D． MnO、K＋、Cl－、H+、SO
10．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
(mol/L)
(mol/L)
V(mol/L·s)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1、n=1 B．m=、n= C．m=、n=1 D．m=1、n=
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
12．现有三组溶液：① 除去含有水的植物油中的水 ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
13．下列离子方程式中，正确的是
A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：+2H2OAl(OH)3+OH-
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
15．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O
下列说法正确的是：
A．右电极(连有a的一极)为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2＋4e－ 2O2－
16．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：① 物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；② 物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③ A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A．B A C D B．B C A D C．D A C B D．C D A B
17．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，
下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
缩小体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体密度
18. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)
B．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)
19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
可简化为
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下
能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能发生银镜反应
C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
20．分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO—)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO—)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO—所占分配系数为δ0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液肯定显酸性
C．向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH—)，则δ1一定大于δ0
D．在cmol/L的H2C2O4（草酸）溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42—)=c
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（6分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；
③中和热测定时，一次完整实验，温度计应至少使用 次。
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
22．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
23．（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现更明显些。请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________ 。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________ 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________ __________。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____ __的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________ ____________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？______________________ _______________。
四、（本题包括3小题，共32分）
24．（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3
Al2O3+Na2CO3
（2）配平下列反应方程式，在方框内填上系数：
□FeO·Cr2O3+□Na2CO3+□O2(□Na2CrO4+□Fe2O3+□CO2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
并写出有关的离子方程
25．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ；
第二步反应能进行是因为 。
（2）操作II的作用是 。
（3）操作Ⅲ的具体过程是 。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
26．（12分）在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程。
在1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； △H<0

请根据图示回答下列问题：
（1）反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n（N2）︰n（H2） = _ _ _︰_ _ __。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H2的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_______________________。
（2）在t1时，曲线发生变化的原因是_________________________________ ________。
请计算氢气在t1起点时的坐标（_________，________）；以及在t2平衡时的坐标（_________，________）。
（3）为达到图示中t2的平衡状态，在t1~t2之间需要采取的措施是（填序号）_____ _。
a．扩大容器的体积 b．升高温度 c．降低温度 d．缩小容器的体积
（4）经历十次上述的循环过程，计算在t11达到平衡时，N2和H2的物质的量之比
n（N2）︰n（H2） = _ _ _︰_ _ __，整个过程中N2和H2的总转化率之比
α（N2）︰α（H2） = ___ ___︰___ ___。
（5）根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n（N2）︰n（H2） = _______。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式：_________________ ______。
（2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称： 。
（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸），请判断a．苯酚、b．碳酸、c．水杨酸的酸性强弱（用字母表示）。 。
（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_ ______种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列反应的化学方程式：
B+D→E： ；
该反应属于 反应。
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28．（10分）由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：
Ⅰ： 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为 。
环戊烯的化学性质跟烯烃相似。
Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：
① (CH3)2C=CHCH3 (CH3)2C=O + CH3CH=O
② CH2 CH2CHO

CH2CHO
（1）写出异戊二烯（CH2=CH—C=CH2）经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质
CH3
的量之比：

（2）写出由环己醇（ ）合成己二醛（ ）各步反应的化学
方程式：

（3）某烃A的分子式为C10H16。A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式

分别为HCHO和CH3COCH2CH2CH 。 A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，
且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A： B： 。
29．（10分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
（单位电荷）
0
+1
-1
0
+2
+1
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
a粒子的核外电子排布式 。
b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为： ＞ （用化学式表示）。
d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为： 。
g粒子所构成的晶体类型属于 晶体。
c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）。
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化学参考答案
选择题（共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
C
A
C
D
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
题号
D
C
B D
B
A C
B
A C
A
C D
A B
三、（共28分）
21．（6分）
（1）① 锥形瓶（1分）；② 胶头滴管（1分）；③ 三（1分）。
（2） A→E→B→C→D （3分，全对才给分）。
22．（10分）
（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 （2分）
Ca(HCO3)2 （2分，写名称正确同样得分）
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 （2分）
碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）
（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （2分）
23．（12分）
（1）硫化氢的挥发（1分）。
（2）H2S+I2==2HI+S↓（1分）向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色（2分）。
（3）S或硫（2分）。
（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1分）；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2分）。
（5）硫化氢自身分解（1分）；确证生成的气体是氢气（2分）。
四、（共32分）
24．（10分）
（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （各2分）
（2）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 == 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）
（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分）
有关的离子方程是： AlO2-+H++H2O == Al(OH)3 (（2分）
25．（12分）
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＋H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑ （2分）；
一定条件下，NaF比NaCl、NH4Cl、NH4F的溶解度小（2分）。
（2）除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质（2分）。
（3）加热蒸发溶剂，析出少量晶体后冷却结晶（2分）。
（4） 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量；同时过量的相对廉价原料NH4HCO3可以提高H2SiF6的转化率。（2分）。
26．（12分）
（1）1∶3.3（1分）； 0.02 mol·L－1·min－1（1分）。
（2）分离氨气、补充物质的量之比为n（N2）∶n（H2）＝1∶3.3的氮气和氢气（2分）；
（25，3.33） (1分)；（50，3.03）（1分）；
（3）a、b （2分）。
（4）n（N2）∶n（H2）＝3∶11（1分）；
a（N2）∶a（H2）＝11∶10 （1分）。
（5）n（N2）∶n（H2）＝1∶3 （2分）。
五、（共10分）
27．（10分）
（1）
(2分)
（2）酚羟基、酯基、苯环 (2分)。 （3）c>b>a (1分)。 （4）2 (2分)。
（5）
(2分)
（如选用作为A写入方程式同样给分）； 取代（或酯化）反应 (1分)。
六、（选做题，共10分）
28．（10分）
（1）n（HCHO）∶n（CH3COCHO）= 2∶1
（2）
（3）
（每空2分）
29．（10分）
（1）1s22s22p6 （2分）
（2）NaOH > Mg(OH)2 （2分）
（3）NH3分子间能形成氢键，使NH3的沸点较高 （2分）
（4）分子 （2分）
（5）OH—，H3O+ （各1分）