2007年高考最后理综押题化学部分(十套)[下学期]

理综最后押题化学部分（一）
6．下列关于NH3的描述错误的是
A．可以用铁制容器储存氨水
B．液氨可作致冷剂是因为液氨中存在氢键
C．NH3与O2在一定条件下反应，产物可以是N2，也可以是NO
D．工业上由N2制备NH3属于氮的固定
7．一定属于非金属元素的是
A．最高价氧化物的水化物可与NaOH溶液反应的元素
B．单质能与H2反应的元素
C．最外层电子数大于4的元素
D．有负价的元素
8．下列说法正确的是
A．常温下pH相同的NH4NO3和CH3COOH溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．可以用Fe作阳极、石墨作阴极电解AlCl3溶液制备Al
C．将KAlO2溶液蒸干后灼烧，可得到纯净的Al2O3
D．0.2mol/L的H2SO3溶液中c(H+)是0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H+)的2倍
9．在一定条件下的密闭容器中投入4molA和nmol的B，发生如下反应4A+5B 4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
A．n=5 B．n＜5 C．n＞5 D．n=4
10．某溶液中大量存在四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为： ① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl- ④ Ba2+
A．①②④ B．③ C．② D．①②
11．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
12．四苯基甲烷结构如图，在一个平面内原子数最多可能为
A．45个 B．23个 C．15个 D．12个
13．下表记录了t0C时，4份完全一样的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变），若开始时向其中某一份加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量接近
硫酸铜溶液
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
加入的无水硫酸铜（g）
2.5
4.0
6.0
8.0
析出的硫酸铜晶体（g）
0.10
2.8
6.4
10.0
A．2.56g B．3.42g C．3.88g D．6.82g
26.（9分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子是
A．SO2 B．O3 C．H2S D ．SiO2
27．（18分）某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
(1) 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
① 写出B和甲反应的化学方程式
② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22．67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
③ D与乙反应的离子方程式是
（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
① 工业上反应II在 中进行。
② D和乙反应的化学方程式是 。
③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式：
28．(18分)2005年禽流感再次席卷全球，引起了全世界人们的高
度关注。金刚甲烷、金刚乙胺和达菲等3种药物已经批准可用于预防
人类禽流感。
(1) 金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物，其结构如右图所示，
? 其分子式为：
? (2) 金刚乙烷有很多一氯代物，其中之一A有如下转化关系。
??
经检测：一个E分子中含有两个羰基，但与新制氢氧化铜煮沸得不到砖红色沉淀；1molF与足量的钠完全反应生成22.4L气体(换算成标况)。
回答下列问题：（可用“R”表示 ）
① 金刚乙烷的一氯取代物有 种。
② 写出D、E的结构简式：D ； E ；
③ 写出C→D的化学方程式： ；
A→B、E→F的反应类型分别为： 、 。
④ F在一定条件下，可发生反应形成高分子化合物I，试写出I的结构简式： 。
29．（15分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装0.2mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为0.05mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式。
（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解
C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？
图一 图二
理综最后押题化学部分（一）参考答案
6、A 7、D 8、A 9、C 10、C 11、D 12、B 13、C
26．（9分）（1）N2和CO； N2O和CO2。（每组3分）
（2）AB（3分错无分，对一个2分）
27．（18分）(1) ①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （3分）
② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906．8 kJ·mol-1 （3分）
③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）
(2) ① 接触室 （2分） ② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）
③ 第4周期，第Ⅷ族。（2分）
Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也给分）（3分）
28、（18分）
(1)C12H21N (3分)
(2) ① 5 （2分）
② R-CHOH-CH2OH R-CO-COOH （各2分）
③ R-CHBr-CH2Br + 2H2O 2HBr + R-CHOH-CH2OH （3分，不写加热不扣分，条件和连接共1分）
消去反应 还原反应（或加成反应）（各2分，无“反应”二字扣1分）
④ （2分）
29．（15分）
（1）受热均匀，易控制温度（2分，有错无分，每条1分）
（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）（2分）
（3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O （3分，条件1分）
（4）Cl2+2OH－ Cl－+ClO-+H2O （3分）
（5）AD （2分，有错无分，对一个1分）
（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。（2分）可以（1分）
最后理综押题化学部分（七）
6．下列关于生活中化学叙述不正确的是
A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
B．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体
C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
8．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：AC．B的硫酸盐溶液pH<7 D．5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子
9．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－
B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－
C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
10．下列说法正确的是
A．p H＜7的溶液一定显酸性
B．把pH=6和p H=8的两种强电解质溶液等体积混合，其p H不一定为7
C．测定某溶液pH时，由于误把p H试纸湿润，则所测p H一定比正确操作所测p H大
D．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
11．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
12、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物（不考虑加入的惰性气体）中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
A．向乙容器中充入一定量的氦气 B．向甲容器中充入一定量的氦气
C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
13．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：（ ）

下列有关说法不正确的是（ ）
A．草酸二酯属于芳香族化合物 B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C．草酸二酯难溶于水 D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
26．（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位
于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为 。
（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为 _____________________________- 。
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为
。
27．（12分）两种非金属元素X、Y，位于短周期的相邻周期、相邻族。已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A分子的结构式为 （填化学式）。反应①、②、③是工业上生产 的基本原理，其中反应①的化学方程式为 ；
反应④的离子方程式为 。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol—1，则反应①、②、③是工业上生产 （填化学式）的基本原理，其中反应①的化学方程式为 ，反应②的条件是 。A中所含金属元素在周期表中的位置是 。
28．（16分）课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解
温度为175℃），产生CO和CO2。右图为高三课
本82页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产
物的验装置图。
（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

（2）设计该装置欲验证的分解产物是 。
（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
分子式
颜色、状态
水溶性
熔点/℃
密度/g·cm—3
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
易溶于水
101.5
1.650
有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①
②
Ⅱ.下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案：
①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；
②取下注射器并集满Cl2；
③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；
④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：
（1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl2时，观察到铜丝继续保持红热状诚，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离方程式为 。
（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为
。
29．（16分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为

（其中I、II为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图15的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ；
（2）E可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是 ；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式
；
（5）已知在X分子结构中，含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 ________种。
最后理综押题化学部分（七）参考答案
CBCCBBBD
26．（16分）
（1）（1分）高氯酸（2）（各2分） 离子键和非极性共价键
（3）（2分）2I－ + ClO－ + H2O = I2 + Cl－ + 2OH－

（4）（各2分）2Cl－ + 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－；0.78g；0.02mol

（5）（3分）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl－。
27．（12分）
（1） （1分）；HNO3（1分）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分）
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
（2）H2SO4（1分）；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（3分）
催化剂、加热（2分）；第四周期第Ⅷ族（2分）
28．（16分）I．（1）H2C2O4·2H2O 3H2O+CO↑+CO2↑（3分）
（2）CO2（1分）
（3）①草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。（2分）
②CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。（2分）（其它合理答案也得分）
II．产生棕黄色的烟；（1分）
（1）放热（1分）；（2）蓝（1分）；Cu2++2OH－====Cu(OH)2↓（3分）
（3）防止了氯气、氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）。
29．（15分）（1）HOOC—COOH………………………………………………………（2分）
羧基、羟基…………………………………………………………………………（2分）
（2）①③④…………………………………………………………………………（2分）
（3）HOCH2—CH2OH+O2 OHC—CHO+2H2O…………………………（2分）
OH
（4）HOOC—CH2—CH—COOH HOOC—CH=CH—COOH+H2O……（3分）
（5） —CH2—Br（2分）（6）2（2分）

最后理综押题化学部分（三）
6．下列叙述，从化学角度分析不正确的是：
A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生
B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因
D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关
7．每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池对环境的污染特别严重，应回收处理。
A．全部 B．①②④⑤　　　C．①③⑤　　　D．①④
8．X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A．Y元素的核电荷数等于
B．Y的原子序数小于X的原子序数
C．的离子半径小于的离子半径
D．若X元素位于周期，则Y元素位于周期
9．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
。
反映上述反应有关的离子方程式错误的是
A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓
C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓
D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F2和Br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH值
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H－和H+离子半径
A． ①②④⑥ B．①②③⑤ C．④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦
11．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
12．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e- = 28OH-
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
13．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是
A．K、H、NO、Na B．H、Br、SO、Na
C．SO、Br、OH、Fe D．H、Br、SO、K
26．（16分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）C、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 。
（4）写出由F生成高分子化合物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
。
27．（15分）M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式 ；
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是 ，G的化学式是 ；②H溶解于A溶液的离子方程式是 ；
⑶若白色沉淀D不能溶解A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是 　
28．（14分）为了比较①H－OH，②CH3COOH，③CH3CH2—OH，④H2CO3,⑤苯酚五种物质分子中—OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案。请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案。?实验中所需仪器自选。
可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、酚酞试液、金属钠、浓溴水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、银氨溶液。
实验步骤和操作
实验现象
结论(－OH上氢原子活动性顺序)
1.五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴
②、④变红，其它不变
②、④＞①、③、⑤
2．
3．
4. ①、③各取少量于试管中，各加入少量金属钠
通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中—OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为(填序号)? 。
29．（15分）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
（1）c、g、h的关系式是______________________________。
（2）b、c、d、f的关系式是_________________________________________。
（3）d、f、g、h的关系式是__________________________________________。
（4）若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_______________________。c的取值范围是____________________ __。
最后理综押题化学部分（三）参考答案
6B．7B．８Ｃ．９Ｂ.　10Ｄ．11Ｄ．12Ｄ．13Ｂ．
26．（1）①②④(2分）
（2）醛基 碳碳双键（各2分）
(各2分)
(4)(3分)CH3(CH2)2CH＝CH2
(5)（3分）
27．⑴2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
⑵①H2S 　　H2SO4 ②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O
⑶Mg3N2
28．2.在②、④的试管中，各加入少量Na2CO3溶液（2分）②中产生气体（1分）　②＞④（1分）
3.在①、③、⑤的试管中，各加入少量NaOH溶液（2分） ⑤由浑浊变澄清（1分） ⑤＞①、③（1分）
4.①产生气体剧烈,③产生气体平缓（2分） ①＞③（1分）②＞④＞⑤＞①＞③?（3分）
29．[解析]（1）这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“c H+g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”、“NO和N2O全是由NO3-转变而来”，必有“NO3-NO+2H2O”和“2NO3-N2O+5H2O”，进而总结出“c= 4g+10h”。
（2）这是考查离子电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b NO3-+c H+d Fe2++f Fe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。
（3）这是是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d Fe2++f Fe3+”决定失电子总数，“g NO+h N2O”决定得电子总数，所以有“2d+3f=3g+8h”。
（4）可以用极限思维方法来解决。这里要注意三个前提：一是a =12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe2+、又要有 Fe3+，既要有NO、又要有N2O）。有12molFe完全反应时，只有当“FeFe2+、NO3－N2O”时消耗的NO3－最少（计算可得需6mol），只有当“FeFe3+、NO3－NO”时消耗的NO3－最多（计算可得需12mol），所以有“6理综最后押题化学部分（九）
6. 环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。
7．对下列各组离子的叙述正确的是(　)
　　A．，，，能在水溶液中大量共存
　　B． ，，，能在碱性溶液中大量共存
　　C．，，，能大量共存且溶液显红色
　　D．，，I-，能在酸性溶液中大量共存
8．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄
C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
9．14C是碳的一种同位素原子。设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法
不正确的是　　（ ）
A．1/8 mol 14CH4分子所含中子数为N0
B．7 g 14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0
C．常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数等于N0
D．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为9N0
10．1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ。则下列说法正确的是 （ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+483.6kJ·mol－1
B．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量
D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn(OH)2 (s)+Mn2O3（s）下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
12．在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 ( )
A．40%　　 　B．50%　　 　C．60%　 　　D．70%
13．25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）
A．在A点：
B．在B点：
C．在C点：
D．在C点：
26、（15分）下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
（1）③号元素在元素周期表中的位置是_____________，
其 单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。
（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________。
（3）⑦号元素的原子结构简图为___________。
（4）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种
结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为___________________。
(5) 写出⑤和⑧形成常见化合物的电子式_______________
27．(14分)A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中最常用的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式B ，E 。
(2) H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是_________________________________.
(3)写出①的离子方程式： 。
(4)写出②的化学方程式 。
(5) C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？ 。
28．(16分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。已知：

回答下列问题：
(1)写出反应类型：② ，③ 。
(2)写出有机物的结构简式：F ，B 。
(3)写出下列化学方程式：
D→E： 。
R→N： 。
(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是： 。
(5) E的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式 。
29．（15分）某研究性学习小组在探究铜、锌与浓盐酸的反应时，设计了如下实验方案：
实验用品：纯锌品、37%浓盐酸、铜片、蒸馏水、氯化铜溶液。
甲同学：将锌片放入浓盐酸中，反应速率较快
乙同学：做了下列交流卡片Ⅰ中的实验，并将实验过程记录下来，并进行交流。
根据上述资料与交流材料回答下列问题：
（1）乙反应速率明显比甲快，原因是 。
（2）对乙同学实验(2)中产生的气体比甲多的事实，丙、丁两同学作出如下推断：
①丙同学分析：不可能是溶解在水溶液中的氢气在加热时逸出，因为氢气难溶于水。他猜想：是铜与足量浓盐酸在加热条件下继续反应生成无色溶液和氢气。
你认为丙同学的分析与猜想是否合理？(填合理或不合理) 。
②丁同学猜想：铜片中可能含有锌等杂质。为了验证是否成立，请你设计实验方案：
丁同学猜想
你的验证方法
预测现象及结论
丁认为铜片中可能含有锌等杂质
（3） 乙同学实验(3)中的白色沉淀是何物？戊同学分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液浓度更小，不会析出。他利用“资料卡片Ⅱ”中的①②大胆猜想：白色沉淀是生成的氯化亚铜，并设计了下表中的验证方法，证明了他的猜想是正确的。请你帮他写出实验现象与结论。
戊同学猜想
戊同学验证方法
田实验现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
把白色沉淀加入稀盐酸中，并通入氧气
（4）请你根据资料卡片中的信息，别外设计一种实验方案，验证戊同学的猜想。
戊同学猜想
你的验证方法
预测的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
参考答案九
6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．A 13．E
26、（共15分）（1）第二周期第ⅣA族 ， 石墨（各2分）
（2）Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O（3分）（3） （2分）
（4）原子 共价键（各2分） (5) （2分）
27：（14分）【答案】(1)HNO3，NO2，（各2分）(2)H2O2（2分）
(3)3 Fe2++4H++NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O。（3分） (4)2H2O22H2O+O2↑（3分）
(5) 先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分）
28：（16分）【答案】(1)②取代，③消去。(各1分)
(4) NaOH乙醇溶液、加热。(2分) (5) 等 (2分)
29．（15分）
（1）铜、锌及浓盐酸一起构成原电池，加快了反速率。（3分） （2）①合理 ( 2分)
②（4分）
将铜片加入稀硫酸中，并微热
若无气体放出，则不含锌等杂质；若有气体放出，则有锌等杂质
(3)（2分）
戊
戊同学验证方法
预测的现象与结论
溶液变蓝色，说明是氯化亚铜，否则不是
（4）4分
戊
你的验证方法
预测的现象与结论
把白色沉淀加入到氯化钾的浓溶液中
若白色沉淀消失且得到无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是
（以上两种答案均可，其他合理答案同样得分）
最后理综押题化学部分（二）
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Fe:56 Cu:64
6、韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（ ）
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
7、下列反应中，氧化产物是有色单质的是（ ）
A．2NO+O2=2NO2 B．CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
C．2KI+Br2=2KBr+I2 D．C+2CuO2Cu+CO2
8、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16
B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
B．1mol C3H8分子中共价键总数约为10×6.02×1023
C．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2×6.02×1023
D．1mol 甲基所含电子数约为8×6.02×1023
10、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（ ）
A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L
C．2 c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)
D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)
11、下列各对应反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D．用可溶性铝盐溶液和过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3
12、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
13、已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol－1）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·mL－1,物质的量浓度是c mol·L－1，质量分数为ω。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入b g M·7H2O，下列等式不正确的是( )
A.b(100-s)=200a B.a=b/2
C.126c(100+s)=1000sρ D.1000ωρ=126c
26、Ⅰ：（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
（1）该反应中还原剂是_____________;该反应中还原产物是_______________;
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是___________________
Ⅱ：（8分）某温度，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下PH=11的Ba(OH)2 溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合。（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b= ，生成沉淀的物质的量为 mol.
（2）若a∶b=9∶2，则所得溶液PH= ，该混合溶液最多能够溶解铁粉
g。（最终结果用含的表达式来表示）
27、（23分）Ⅰ：（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入____ ______(填A或B)________mol(用a表示)。
Ⅱ：（13分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ
（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论
上消耗标准状况下的空气 L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
28、（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________Z__________
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子
式分别为__________________、___________________、___________________
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,它与W的最高价氧化
物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式__________
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,不能形成的晶体类型是_________.
29、（11分）分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1) 试写出：A的结构简式_______________；B的结构简式________________。
(2) 反应②中另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是______________。
(3) 试写出反应生成E的化学方程式：____________________________________________。
(4) 上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。
答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
B
D
C
C
B
26、（共12分）Ⅰ：（1）H2S ；NO （各1分） （2）3.6（2分）
Ⅱ：（1）10，0.05b或0.005a （2）2, 0.28(a+b)（各2分,共8分）
27、（共23分）
Ⅰ：（1） x=4 （2） 2:1 （3）C、D （4）B ， a/4（各2分,共10分）
Ⅱ：（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；△H=－624kJ/mol（3分）
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（各3分）
（3）①Cu2++2e－=Cu ②112（各2分）
28、（共14分）(1) H O （2分）
(2) (共6分)氮化钠、氢化钠也对
(3) NH4NO3 NH4++OH―NH3↑+H2O (4分)
（4）原子晶体 （2分）
29、（共11分）（1）
， ； （各2分）
（2）NaOH；浓H2SO4/△ （各1分）
（3）

（3分）
（4）② ⑤ ⑥（2分）

最后理综押题化学部分（五）
可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16
6．甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是
①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）>V（乙）
④甲中的c(OH—)为乙中的c(OH—)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确
C．②④正确 D．只有①正确
7.下列实验方案合理的是( )
A.用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚
B.用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液
C.用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳
D.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
8.下列根据实验现象所作出的结论中—定正确的是( )
A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液
B.无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛类物质
C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
9.做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：++H+CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是 B.该反应右边方框内的产物是OH—
C.该反应电子转移总数是5e— D.配平该反应后，H+的系数是16
10.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )
①分子具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
11.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2，8，8结构，则该微粒一定是氩原子
B.Na+的半径大于F-的半径
C.F—、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子
D.与H3O+具有相同的质子数和电子数
12.将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是( )
A.X=Y+0.0l B.X=2Y
C.Y=2X D.X=Y+0.02
13.关于下图所示装置的叙述，正确的是( )
A.铜片为正极，铜片上有无色气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.锌片为负极，电极反应为Zn-2e—====Zn2+
D.溶液的pH将逐渐增大
26.(14分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
(1)能用作干燥氨气的装置有_________(填字母)；
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_________(填字母)；
(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_________(填字母)；
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_________(填字母)；
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_____________________________________________。
27.(14分)甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y，Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：
(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是___________；②写出Y的电子式___________；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。
①写出乙物质的化学式___________；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：____________________________________________
28.(16分)已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：
请回答下列问题：
(1)反应①，②都属于取代反应。其中①是_________反应，②是_________反应(填有机反应名称)。
(2)A的结构简式是：
______________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式是(有机物写结构简式)：
______________________________________________________。
(4)写出A与NaOH溶液共热的化学方程式(有机物写结构简式)：
______________________________________________________。
(5)写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：
______________，______________，_____________
29.(16分)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 molX、2 molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。
(1)B中X的转化率为_____________。
(2)A、B中X的转化率的关系是A_________B(填“>”“=”“<”)，其理由是
________________________________________________________________________。
(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA_________MB(填“>”“＝”“<”)。
(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是___________(MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。
①MX ②MY ③MZ ④MW
A.③和④ B①和② C.①和③ D.②③④
(5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。
化学部分参考答案
6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C
26. (14分)(1)DE(全对给4分) (2)AB(全对给4分)
(3)A(2分) (4)A(2分) (5)可防止倒吸(2分)
27. (14分) (1) ①X、Z(3分) (3分)
(2)①Fe(3分) ②2 Fe2+4Br-+3Cl2====2 Fe3++2Br2+6Cl-(3分)
解析：此题考查元素化合物知识，要求学生对一些典型金属(Mg、Fe)；典型非金属(Cl2、Br2、C)的性质非常熟悉。见到“黄绿色”应马上联想到Cl2，见到“暗红色液体”应马上联想到Br2，见到变价金属应立刻想到Fe。
28. (16分)(1)酯水解(2分) 酯化(2分)
解析：此题考查有机化学中官能团性质，有机反应类型及同分异构体的书写，A在稀H2SO4作用下反应得到B和C，可知A为酯，B为酸，C为醇，A有一个取代基是—COOH，且为酯，不难写出A的结构来。
29.(16分)
(1)75％ (2)A(3)MA理综最后押题化学部分（八）
6．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应
7．黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素。人类的
特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。
O

（已知R－C－R′可以在一定条件下可与H2加成）关于黄曲霉素
的说法正确的是
A．该化合物的分子式为C16H11O6
B．该化合物水解可生成醇类化合物
C．一定条件下，1mol该化合物最多可与6molH2发生反应
D．该化合物易溶于水，不能被酸性高锰酸钾氧化
8．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2－含有电子的物质的量为
A． B．
C． D．
9．下列实验操作正确的是
A．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度
B．中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶
C．做焰色反应实验时，将铂丝用蒸馏水洗净后直接蘸取药品
D．配制银氨溶液时，应将硝酸银溶液滴到稀氨水中
10．下列离子方程式正确的是
A． NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO2 + H2O +2ClO- ＝ SO32- + 2HClO
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．苯酚钠溶液中通入CO2 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH + HCO3-
11．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关
A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高
B．晶体E中不存在化学键
C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D．单质A、C均没有同素异形体
12．反应2SO2(g)＋O2(g)≒2SO3(g)；⊿H<0为工业制备硫酸的关键步骤。下列对于该反应的反应条件解释错误的是
A．该反应需使用催化剂，使用催化剂有利于加快反应速率
B．实际生产中该反应在常压下进行，因为高压不利于SO3生成
C．该反应温度控制在400℃～500℃，因为反应速率和SO2的平衡转化率比较理想
D．该反应采用过量的空气，有利于提高SO2的转化率
13．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
B．B极为正极，发生还原反应，该电极反应为2CO2 + O2 + 4e―= 2CO32―
C．B极为正极，发生还原反应，该电极反应为2H2O + O2 + 4e―= 4OH―
D．燃料电池与干电池不同，不需要将反应物储存在电池内部
26．（15分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。
（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18个且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色的固体单质。请写出该反应的化学方程式___ __________________；反应中若生成1 mol该单质，则转移电子的个数约为_____。
（2）己知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出两种具有18个电子的有机化合物的结构简式 ___________，
（3）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z为同周期；W和Y不属同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4； W元素原子最外层电子比Z元素多5个电子。请写出由Z、W两元素组成的化合物的电子式_________________
（4）由X和Y两元素可形成C+、D-、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，巳知它们有如下转化关系D－+C+ =2E；请写出与微粒D－组成完全相同但不带电的另一种微粒的电子式
27．（15分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙、丙、丁均是离子晶体，其中甲、乙晶体分别含有四种元素，且阴阳离子个数比为1：1。B、D常温下是气体，反应①是工业生产中很重要的反应，戊是一种弱碱。E是一种弱酸，且是白色胶状沉淀。请回答下列问题

(1)甲的俗名是 上述物质中属于原子晶体的是(填化学式)
(2)写出戊的电离方程式
(3)反应①、②中有一个反应能说明A、B的水化物的酸性强弱关系，请写出该反应的方程式(若是离子反应则写离子方程式) ________________
(4)相同条件下，等物质的量浓度的甲、乙、丙溶液中所含二价阴离子物质的量浓度从大到小依次是 _________
28．（15分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇（沸点78.5℃）的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请回答下列问题
（1）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中加热，甲装置的作用是 ______________； __________ ____________
（2）由于装置丙设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因
（4）某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?（不考虑溴与水的反应）
29．（15分）已知：
①
② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线如下
请回答下列问题
（1）写出I、E的结构简式 I 、E
（2）写出E→F反应的反应类型
（3）写出A→B反应的化学方程式 ；
（4）写出满足a.能发生银镜反应；b.能与碱发生中和反应；c.分子结构中无甲基；上述三个条件的H的同分异构体的结构简式____________________
化学参考答案八
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
A
D
B
B
C
26．（15分）
（1）H2S＋H2O2＝2H2O＋S↓；（3分） 2×6.02×1023；（3分）
（2）CH3OH、NH2OH、CH3CH3、CH3F及其它合理答案均可；（答对一个1分，全对3分）
（3）[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-；（3分） （4）·O:H； （3分）

27．（15分）
（1） 小苏打；（2分） SiO2；（3分）
（2） NH3?H2O ≒NH4++OH- （3分）
（3） SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+HCO3-； （3分）
（4） 丙>甲>乙 （3分）
28．（15分）
（1）生成乙醇蒸气；控制空气的流速；让空气与乙醇蒸气充分混合（其它合理答案也给分）
（答对一个给3分，答对两个给6分）
（2）发生倒吸； （3分）
（3）过量的气体将体系中的热量带走；（3分）
（4）用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性。若酸性则①正确；反之则②正确。（3分）
（其它合理答案也给分）
29．（15分） OH
（1）I：CH2ClCH2Cl；（3分） E：CH3 C CH3；（3分）
（2）消去；（3分） COOH
（3）CH2＝CHCH3＋HBr → CH3CHBrCH3；（3分）
（4）OHCCH2CH2CH2 CH2COOH；（3分）
最后理综押题化学部分（六）
原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
6．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手
性碳原子”。如右图所示的有机分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发
生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 （ ）
A．与银氨溶液作用只发生银镜反应
B．与NaOH水溶液反应 CH3COOCH2—C—CHO
C．与乙酸发生酯化反应
D．在催化剂作用下与H2反应
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g） CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g） SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l） Ca(OH)2（s）；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
8．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 （ ）
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
D．甲池pH减小，乙池pH不变
9．能正确表示下列反应的离子方程式式的是 （ ）
A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．向氯化亚铁溶液中加入硝酸 Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2
2 +CO2+H2O→2 +CO32—
D．Fe2O3固体溶于氢碘酸溶液 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10．将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3mol。此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 （ ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol且小于0.3mol
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量） （ ）
反应Ⅰ：2A（g）+B（g） 2C（g） 反应Ⅱ：2A（g） C（g）
反应Ⅲ：3A（g）+B（g） 2C（g） 反应Ⅳ：A（g）+B（g） 2C（g）
根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）
A．反应I：△H>0，P2>P1
B．反应Ⅱ：△H<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：△H<0，T2>T1；或△H >0，T2>T1
D．反应Ⅳ：△H<0，T2>T1
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 （ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张
Cl2和SO2有较好的漂白作用
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对，Ⅱ对，有
13．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 （ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
26．（13分）Ⅰ.有人认为如果在木星有生命的话，这些生物要从液态氨的海洋中产生，因为那里的液态氨相当于地球上的水。如果那里的生命分子也以碳链为骨架的话，那么与地球上生物分子中的葡萄糖相当的化合物的结构简式为 ；而地球上与木星上的化合物A [H2N—CH2C(NH2)=NH]相当的化合物的结构简式为
。
Ⅱ.现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解
生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体
0.0270mol（不考虑N2O4）。请填空：
（1）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余
气体在标准状况下体积为 mL。
（2）写出该硝酸盐分解的化学方程式，并用双
线桥标有电子转移的方向和数目。

27．（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属与金属元素原子个数比为1:2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 （都填元素符号）
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
（3）F的电子式是
（4）F与G的水溶液按物质的量比1:1反应生成I和D的离子方程式是
28．（17分）某学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题纸的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①溴水溶液，离子方程式为 。
②硫化钠溶液，现象是 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因 ，验证方法 。
②原因 ，验证方法 。
③原因 ，验证方法 。
29．（17分）有机物A为茉莉香型香料。
（1）A分子中含氧官能团的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R′的代表不同的烃基）
R—CH—C—C—OH
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）
a. 还原反应 b. 消去反应 c. 酯化反应 d. 水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于 。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是

（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中烃其R′含有三个甲基，其余部分均与A相同的有 种。
参考答案ACCACBDD
26．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2—(CHNH2)4—CH=NH；
HOCH2—COOH或H2N—CH2COOH（2×3′）
Ⅱ89.6（3′） （2）4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）
27．（15分）（1）C Na （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）Na+[∶O∶O∶]2—Na+ （4）Na2O2+2H2O+S2—=S↓+2Na++4OH—（每空3分）
28．（17分）（1）①
（以下每空2分）
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的活栓，缓慢滴加。
（2）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—②有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）
（3）①Na2SO3变质，取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2SO3变质。
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（其它合理方法也可）
29．（15分）（1）醛基（1分） （2）C14H18O（2分） a（1分） （3）醇（2分）

（4）
（5）
（6）3 （3分）
理综最后押题化学部分（十）
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10 NA
7．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠熔化
C．液溴和液汞的气化 D．HCl和NaCl溶于水
8．下列说法正确的是 （ ）
A．PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构
B．U→Pb＋Ne＋8n属于化学变化
C．质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子
D．CaF2和Na2O2的化学键和晶体类型均相同
9．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mz(g)；ΔH =－a kJ·mol－1（a>0），现有甲、乙两 容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到 平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值成关系正确的是 （ ）
A．m=4 B．a=b C． D．m≤2
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试
管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内
的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
是下列的
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
11．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成2.80L H2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是 （ ）
A．0.12mol B．0.15mol C．0.085mol D．0.1 mol
12．某含氮有机物中含碳32%、氢6.67%、氧42.66%，其相对分子质量是H2的37.5倍。它既能与酸反应，又能与碱反应，还可与醇反应生成酯，则该化合物的结构简式为（ ）
A．CH3—CH(NO2)—CH3　　　　 B．H2N-CH2—COOH
C．CH2=CH—CH(NH2)—COOH　　　 D．HOOC—C(NH2)(CH3)—COOH
13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O
C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
D．锌与1mol(L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=2 Zn2++H2↑
26．（13分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。
（2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。
27．（18分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉
米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行
氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试回答：
（1）化合物的结构简式：A__________；B__________；D_________。
（2）化学方程式：A→E_________________________；A→F______________________。
（3）反应类型：A→E______________，A→F_______________。
28．（22分）浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）在加热条件下反应的化学方程式为：
H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置。其中A和F中各盛有浓硫酸，B中盛有乙二酸，D中盛有氢氧化钠浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末。
I．（1）D装置的作用是_____________________________________。
（2）E装置的作用是____________________________________。
（3）I装置的作用是____________________________________。
II．甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验。所得实验数据如下：
实验序号
铁的氧化物的质量/g
生成铁的质量/g
1
4.00
2.81
2
8.00
7.62
3
10.00
7.01
4
12.00
8.42
5
14.00
9.81
6
16.00
11.22
7
18.00
12.63
8
20.00
14.03
（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在下面坐标图中依次描出相应的实验数据的点。
（2）从图上可以看出甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，故舍去。请分析造成此种结果的原因主要可能是_________________或_______________。
（3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为______g（保留小数点后一位）。
（4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为_________________（保留小数点后一位）。请将你所用方法在上图中画出。
（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后认为：只要认真进行两次实验，就可回答上述问题。请用甲同学的两组实验数据用数据方法写出丙同学的分析过程。
（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题。他是怎样分析的？
29．（15分）已知：
①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。
③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。
④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。
⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：
（1）写出A的元素符号： 。
（2）写出D的原子结构示意图： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
（4）写出⑤中反应的化学方程式： 。
理综最后押题化学部分（十）参考答案
6．D 7．B 8．C 9．D 10．C 11．B 12．B 13．C
26．（1）过氧化钠 （2）Fe3＋、Cu2＋ （3）Mg2＋︰NH4＋︰Al3＋=1︰1︰1
（4）①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ ②Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
27． （1）A是CH3CH(OH)COOH，B是CH3CH(OH)COOC2H5，D是CH3COOCH(CH3)-COOH。
（2）A→E：CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O；
A→F：。
（3）A→E反应属于消去反应，A→F反应属于酯化反应。
28． I．（1）除去混合气体中的CO2（2分）。
（2）检验混合气体中二氧化碳是否已全部被吸收（2分）。
（3）石灰水变浑浊，说明生成了CO2，从而证明实验过程中CO还原了铁的氧化物并除去
CO2（2分）。
II．（1）见右图（3分）。
（2）反应时间太短，温度偏低（3分）。
（3）5.50.3（2分）。
（4）17.50.3，在图上作直线延长线（2分）。
（5）4=2.81k+b 20=14.03+b
解得：k=0.70，b=0。
所以有：y=0.7x，当x=8时，
y=5.6；x=25时，y=17.5。（3分）
（6）没有反应物就没有生成物，过原点直线方程只能为y=kx。（3分）
29．
（1）H。（2）。 （3）2Mg+CO2 2MgO+C。
（4）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。
最后理综押题化学部分（四）
6．下列有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
A．H2S、H2Se、H2Te B．石英、干冰、钾
C．柴油、煤油、汽油 D．KI、I2、O2
7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
A．Fe－2e－＝Fe2＋ B．2H＋+2e＝H2↑
C．2H2O+O2+4e－＝4OH－ D．4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
8．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
B．如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
C．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有简单铁离子的数目为NA
D．某温度时，pH=6纯水中，含10－6NA个OH－
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
B．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2 O－＋CO2＋H2O→2 OH＋CO32－
D．电解饱和食盐水2NaCl +2H2O 2Na＋+2OH－+Cl2↑+H2↑
10．盐酸乙哌立松片(Eperisone Hydrochloride Tablets)是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构简式如下：
关于盐酸乙哌立松片的下列说法错误的是
A．是芳香族化合物　　　 　
B．含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面
C．能发生还原反应的原子团有两种
D．是一种有机盐
11．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是
A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B．3mol C+ 1mol D
C．4mol A+2mol B D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C
12．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是
A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应时的反应热
B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．依据燃烧热的数据，推算5mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气所释放出的热量
D．根据酸碱指示剂的变色范围，选择甲基橙作为盐酸滴定氨水时的指示剂
13．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判断正确的是
A．溶液总体积为2V升
B．溶液中c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．溶液中c（R2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
D．溶液中2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）
26．（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）要检验食盐中是否含有IO3－，可以在食盐溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，如果溶液变蓝色即可证明。该反应的离子方程式是 ▲ ，若要确认食盐中还含有K＋，方法是 ▲ 。
（2）工业上以石墨和铁为电极电解酸性KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作 ▲ （填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是 ▲ ，电解过程中铁电极附近溶液pH ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
27．（16分）下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，其中j单质能被磁铁吸引，请回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是 ▲ （填“元素符号”）。
（2）下列叙述正确的是 ▲ 。
A．i单质的水溶液能使石蕊试液褪色
B．k的碳酸正盐受热容易分解
C．e的最高价氧化物对应水化物可以使氯化亚铁溶液变黄色
D．常温下纯净的单质j在干燥空气中可以稳定存在
（3）d元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的f单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素f用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 ▲ 。
（4）液态时e的氢化物类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则电离方程式为 ▲ 。其中阳离子空间构型为 ▲ 。
（5）d和h均能与氧气反应形成RO2型的氧化物，若要鉴别这两种氧化物可以选择
▲ 溶液，观察到的现象是 ▲ 。
（6）将等物质的量的f、g单质投入足量水中，反应后向溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的盐酸溶液，至100 mL时沉淀达到最大值，则投入f的物质的量为 ▲ mol。
28．（18分）按照下图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中。
（1）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红。当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜。则C是 ▲ ，在反应作 ▲ 剂（填“氧化”或“还原”），写出硬质玻璃管C中所发生的反应方程式 ▲ 。试管E中所发生反应的离子方程式 ▲ 。
（2）若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C不变。实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称） ▲ 。然后往烧杯中加入沸水，则试管E中的现象是 ▲ 。此实验中浓硫酸的作用是 ▲ 。写出硬质玻璃管C中所发生的反应方程式 ▲ 。写出乙醇和⑵题中A这二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式 ▲ 。
29．（18分）2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面做出杰出贡献的三名科学家。他们获奖的原因是对有机化学烯烃复分解反应的研究做出贡献：弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成新的物质。对于烯烃复分解反应的研究是通往“绿色化学”的重要一步。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：
已知同温同压时，C相对于氢气的密度为14，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：
（1）已知C的燃烧热为Ｑ kJ/mol，写出C完全燃烧的热化学方程式： ▲ 。
（2）化合物D、E、G、F中，具有羟基的是 ▲ 。
（3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是 ▲ 。
（4）写出下列化合物的结构简式：A ▲ 、 I ▲ 。
（5）写出反应②的化学方程式： ▲ 。
（6）F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，
　，
写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式： ▲ 。
参考答案及评分标准
一、6D 7A 8 A 9B 10B 11B 12C 13D

26．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O （2分）
取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋ （2分）
⑵阳极 （1分） I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ （2分） 变大 （1分）
27．⑴He、Be（2分） ⑵ACD（2分） ⑶ NaC8 （2分）
⑷2NH3NH4++NH2－ （2分） 正四面体 （2分）
⑸品红 （2分） 褪色 （2分） （其他合理答案均可：酸性高锰酸钾溶液，溴水等）
⑹ 0.1（2分）
28．（1）CuO （2分） 氧化剂 （2分） CuO+CH3CH2OH → CH3CHO+Cu+H2O （2分）
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－ → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O （2分）
（2）HCOOH （2分） 变澄清 （2分） 脱水剂 （2分）
CO+CuO =Cu+CO2（2分）
HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O （2分）
29．(1)C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH＝－Q kJ/mol （3分）
(2)E F（2分） （3）①③（2分）
(4)A．CH3CH＝CH2　， I．　。（4分）
(5) （3分）
(6) （4分）