湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(十一)
[ ]1.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
[ ]2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔沸点依次降低
C．单质的还原性依次增强 D．离子的氧化性依次减弱
[ ]3.下列说法正确的是
A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′ B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子
[ ]4.下列说法正确的是
A． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
B．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同
C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的
D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键
[ ]5.用 25.30mL 98％的浓H2SO4（d＝1.84g/cm3）配制20％的H2SO4溶液（d＝1.14 g/cm3）200.00 mL，需加水
A．181.55 mL B．174.70 mL C．182 mL D．200 mL
[ ]6.下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是
A．构成矿物和岩石的主要元素 B．地壳中含量最多的元素
C．空气中含量最多的元素 D．构成化合物种类最多的元素
[ ]7.下列实验操作中，错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质
A．（2）（3）（5） B．（2）（4）（5） C．（1）（4）（6） D．（2）（4）（6）
[ ]8.下列离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O====AlO2－＋4NH4＋
D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O====2I2＋4OH－
[ ]9.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A.两个羟基 B.一个醛基 C.一个羧基 D.两个醛基
[ ]10.若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是
A.该装置一定为原电池 B.该装置一定为电解池
C.金属铜为电解池的阳极 D.电解质溶液可能是硝酸溶液
[ ]11.在一定条件下，RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原
C．R的单质可能既有氧化性又有还原性 D．H3RO3一定是强酸
[ ]12.下列说法或表示法正确的是
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1
[ ]13．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/L B．4 mol/L C．6 mol/L D．8mol/L
[ ]14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是
A．A点表示示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C．将T3℃（时甲、乙两物质的饱和溶液分）分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
[ ]15.用NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NA B．1mol 甲基（—CH3）所含电子数10 NA
C．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1NA
D．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2NA
[ ]16.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H1的酸性比1H＋的酸性更强
[ ]17.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1
[ ]18.下更离子方程式书写正确的是
A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2＋SO2＋2H2O====4H＋＋2Cl－＋SO42－
B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2====Al（OH）3↓＋CO32-
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH＋HSO＋2OH－====SO＋NH3↑＋2H2O
D．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋+2HCO＋Ca2＋2OH－====CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
[ ]19.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2＋、OH－、Zn2＋、SO B．Na＋、Ba2＋、NO、OH－、SO
C．MnO、K＋、Cl－、H＋、SO D．K＋、NO、SO、OH－、Na＋
[ ]20.右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个
[ ]21.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0．1 mol·L－1 B．0．2mol·L－1 C．0．4 mol．L－1 D．0．8mol·L－1
[ ]22．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
23.碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
⑵CH3+中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________
⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。
24.A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。 ⑴A、B的分子量之差为 ⑵1个B分子中应该有 个氧原子.⑶A的分子式是 ⑷B可能的三种结构简式是
25.1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
⑴写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
⑵写出X与A溶液反应的化学方程式：
写出常温下H与L反应的离子方程式： 。
⑶X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。
（ ）＋2N24X＋SiC＋3C。
26.将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
⑴第二个离子反应的离子方程式是
⑵最后一个离子反应的离子方程式是
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平
的该反应的化学方程式： 。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。
27.有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是A
⑴A: B： C： D：
⑵B和D反应的离子方程式为：
28.下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答下列问题：
⑴写出D的化学式 。
⑵写出反应①的离子方程式
③的离子方程式
⑶在反应①中每生成1molE，转移电子数为 mol。
29.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
⑴Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
⑵ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
⑶工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示） 。
⑷X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
⑸0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_______比 。
参考答案
1D 2A 3D 4D 5A 6B 7D 8D 9C 10A 11C 12C 13D 14D 15C 16B 17A 18A 19D 20B 21B 22D
23.(2)120° (3)(CH3)2CHOH (4)(CH3)2C＝CH2
24.(1)A、B的分子量之差为【答:42】 (2)1个B分子中应该有【答:3】个氧原子 (3)A的分子式是【答:C9H8O4】 (4)B可能的三种结构简式是 〖提示〗:A+H2O ( CH3COOH+B,设MA、MB分别为A、B的分子量,MA+18=60+MB,MA-MB=42,所以A、B分子量之差为42,B分子量不超过200-42=158,A显酸性,不能使FeCl3溶液显色,说明有羧基,因此B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解产生的羟基,推测B可能有3个氧原子。由题意B可能的分子量MB==138<158合理,由分子量为138且含有羧基和羟基,推得B为羟基苯甲酸。
25.（1）A1N 原子
（2）AlN＋NaOH＋H2O====NaAlO2＋NH3↑
Al＋4H＋＋NO3－=====Al3＋＋2H2O＋NO↑
（3）Al4SiC4
26.问题l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
问题2：（1）第二个反应为：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
（2）最后一个离子反应为：Ai（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
问题3：4KMnO4＋5Kl＋7H2SO4→4MnSO4＋I2＋3KlO3＋3K2SO4＋7H2O
（其他合理答案也正确）
问题4：C（金刚石、s）＝C（石墨、s）：△H＝－1．90kJ／mol．
27.（1）A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D： NaOH
（2）B和D反应的离子方程式为： HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－。
28.（1）写出D的化学式 K2SO4
（2）写出反应①的离子方程式 SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42＋＋2Cl－
③的离子方程式 ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为 5/3 mol。
29（1）Cl＜S＜Al
（2） ；分子
（3）2Al2O3 4Al ＋ 3O2 ↑
（4）Be ＋ 2NaOH ＝ Na2BeO2 ＋ H2 ↑
（5）3：5
湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(十二)
( )1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是:
A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成
( )2.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是
A．；
B．；
C． ；
D．；
( )3.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中只存在共价键
C．原子晶体的熔沸点一定很高 D．稀有气体的原子能形成原子晶体
( )4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Na+、S2O32－、Cl－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Cu2+、Na+、S2－、SO42－
( )5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为
A．1：3：1 B．2：3：l C．1：2：1 D．1：3：3
( )6.根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
( )7.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
A．1 B． 2 C．3 D．4
( )8.下列说法正确的是
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键
C．金属在常温下都以晶体形成存在
D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用
( )9.关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
( )10.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的 原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
A．20个，60个，360° B．12个，30个，60° C．9个，18个，45° D．18个，54个，90°
( )11.已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A．1：1 B． l：2 C．2:3 D．3:2
( )12.关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
( )13.下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，?⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。
A．①②⑤⑧ B．③⑤⑦⑩ C．③④⑦⑧ D．③⑤⑥⑨
( )14.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素 , 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下都是气态 , 所以又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.有①②正确 B. 只有①③正确 C. 只有③④正确 D. ①②③④均不正确
( )15.(NH4) 2PtCl6 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:
A.1: 2 B.1: 3 C.2: 3 D.3: 2
( )16． 关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
?B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
?C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
( )17.下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是: ① F2 和 Br2 的沸点 ②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值 ③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO5和 CuSO5· 5H2O的质量 ④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中 ,已电离的水分子数 ⑤在NH3＋NO→ N2十H20 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数 ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点 ⑦ H-和H+离子半径 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A．①②⑥ B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦ D．②⑥⑦
( )18.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深； ②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2； ③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等； ④NO2的物质的量浓度不变； ⑤烧瓶内气体的质量不再变化； ⑥烧瓶内气体的压强不再变化； ⑦烧瓶内气体的密度不再变化； ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤
( )19.设NA代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 ①常温常压下, 17g 甲基 (－14CH3) 所含的中子数11NA ②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA ③ 64g的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2NA个电子 ④常温常压下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的原子数为5NA ⑥常温常压下, 1mol 氯气含有的电子对数为NA
A. ①② B. ③④ C.②④ D.⑤⑥
( )20. 某无色气体可能由 O2 、 CO2 、 HCl、NH3 、NO 、 Br2 中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是:
A．干燥管内固体为碱石灰 B．原气体中一定有 NO 和 O2
C．原气体中一定有NH3 、NO 、CO2 D．原气体中有 HC1、 Br2
( )21．某无色溶液与NH4HC03作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是
A．C1-、 Mg2+ 、H+ 、 Zn2+ 、S042- B．Na+ 、 Ba2+ 、 N03-、 OH- 、 SO42-
C．MnO4-、K+ 、Cl- 、 H+ 、 S042- D．K+ 、 N03-、S042- 、OH- 、 Na+、 HC03-
( )22.下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是
A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO2： C1O- + CO2 + H20 = HClO +HC03-
B. FeCl2在空气中被氧化: 4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-
C. A1Cl3(aq)中投入过量Na: A13++4Na+2H20 = A102- + 4Na++ 2H2 ↑
D. FeBr2(aq)中通入少量C12: 2Fe2++4Br-+3C12= 2Fe3++2Br2+6C1-
( )23. A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：
A. A 和 M 的原子序数之差为 8 B. A 和 M 原子的电子总数之和不可能是 11
C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5
( )24.500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小
25.在一定条件下，RO3n－和I－可以发生反应，离子方程式如下：
RO3n－+6I－+6H+===R－+3I2+3H2O
(1)RO3n－中R元素的化合价为 (2)R元素的原子核外最外层电子数为 个。
26.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X.Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应 产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
27.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有 个。
（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。计算过程如下:
28.己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH4+ 、Ba2+ 、 Na+ 、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收； ③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :
(1) D的化学式是 , 判断理由
(2) 写出其余几种物质的化学式 : A B C
(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式
29某共价化合物含 C 、 H 、 N三 元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单 键和 C＝C 双键。
(1) 试确定该化合物的分子式_____________(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。
30.己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。
常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :
(l)P的结构式为 ；B 的电子式为___________________；
(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
_ ；
(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式
_ ；
(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式
_ ；
(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式 。
31.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是
. 。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
. ；
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是
. 。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 ；
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是
. 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
① ；
② 。
参考答案
1D 2A 3D 4A 5A 6B 7B 8D 9B 10B 11A 12B 13B 14D 15C 16D 17D 18A 19C 20C 21A 22C 23D 24B
25.(1)RO3n－中R元素的化合价为__+5______
(2)R元素的原子核外最外层电子数为___7_____个。
26..
.⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
27. 12 4×10 -8cm。
28.(1) (NH4)2C03; D 和 A 、 B 都能生成气体 , 而题给离子中只有H+与CO32- 、OH-与 NH4+ 能反应生成气体 , 故 D 只能为 (NH4) 2C03
(2) A. H2S04 B. NaOH C. Ba (N03)2
(3) NH4+ +OH一=NH3↑ +H20 、NH3+H+ =NH4+
29.(l) C6H12N4 ；(2) C2nH3nPn 。
30.(1) H－O－Cｌ ，
(2) AlO2- + 2H2O ? Al(OH)3 + OH-
(3)2C02 + 2Na202 = 2Na2C03 + O2
(4)2F2 + 2H20 = 4HF + O2
(5)S02 + Cl2 + 2H20 = 4H+ + 2Cl- + SO42-
31.实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3
实验Ⅲ：Fe3+与SO32—同时发生氧化还原反应和双水解反应；
2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO32—有较强的还原性，CO32—没有还原性；
②SO32—水解能力较CO32—小
湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(十三)
[ ]1．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布，?他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B．核素中中子数与质子数之差为174
C．113号元素最高正价应为＋3 D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
[ ]2.下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4 、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
[ ]3.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
[ ]4.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
?A．原子半径：a＞c＞d＞b b ??B．原子的氧化性a＞b＞d＞c
?C．原子序数：a＞d＞b＞c ? ? D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
[ ]5.下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是
?A．中和滴定实验中所用的锥形瓶 ? B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶
?C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 ?D．制取CO时用于收集CO的集气瓶
[ ]6.向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A．Vl==V2 B．Vl＞V2 C．Vl＜V2 D．Vl≤V2
[ ]7.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是
A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
[ ]8.在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是
A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强 D．N中只有一种化学键
[ ]9.铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
A．x=1，y＝4，z＝6 B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6 D．x＝2，y＝6，z＝4
[ ]10.下列叙述中正确的是
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
[ ]11.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
[ ]12.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等，密度不等的C2H4和N2 B．温度相同，体积相同的O2和N2
C．压强相同，体积相同的O2和N2 D．体积不等，密度相等的CO和C2H4
[ ]13.下列叙述正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
[ ]14.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
[ ]15.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是
A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．异丙醇 D．醋酸正丙酯
[ ]16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性B>A>D>C
[ ]17.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、CO、NO
C．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO
[ ]18.下列性质的比较中，正确的是
A．熔点：Li C．热稳定性：SiH4>PH3>H2O>HF D．酸性：H2SO3>H3PO4>HF>H2CO3>H2S>HClO
[ ]19.氯化碘（ICl）跟 水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是
A．PH3和HClO B．HCl和H3PO4 C．HCl和H3PO3 D．HCl和HPO3
[ ]20.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A
[ ]21.郑老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了具有氧化性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
[ ]22.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是
A．2 B．3 C．4 D．5
[ ]23.铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B．8.26g C．8.61g D．7.04g
24.?⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是
你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的： 。
25.已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依
据是 ；
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，
请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D．定容时，俯视刻度线；E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。
26.1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解： ；
⑵预测Te元素χ的值 ；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式
表示AlBr3的形成过程 。
27.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子中含有相同数目质子的化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
⑴根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 ，
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
⑵以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，但其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 ；
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应 B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味 C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 ；
⑶按⑵中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为 。
28.M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式
⑵若固体乙是硫化铝，则：①C化学式是 ，G的化学式是 ；
②H溶解于A溶液的离子方程式是 ；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是
29.现有只含C、H、O的化合物A～D，方框内给出了它们的有关信息。
⑴试写出D的分子式
⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式
参考答案
1C 2D 3A 4D 5B 6C 7B 8A 9D 10C 11D 12A 13B 14C 15B 16C 17A 18D 19C 20C 21D 22 23
24.⑴②、④、⑤、⑦
⑵把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7到13 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
25.⑴2 5 16 2 10 8
⑵甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
⑶否 因为不知道容量瓶的规格 ⑷AD
26.⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律
⑵2.0＜χ＜2.4 ⑶吸引电子的能力
⑷ （或写成双聚分子形式）
27.⑴D 2F2+2H2O=4HF+O2 ⑵B 第二周期ⅣA族 ⑶三角锥型
28.⑴2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
⑵①H2S H2SO4 ②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O ⑶Mg3N2
29.⑴C15H22O10
⑵CH2OH（CHOH）3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH2OH（CHOH）3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(十四)
( )1.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）
A.能全部通过半透膜 B.具有丁达尔现象
C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
( )2.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为W2，密度为 ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，W2＜W1，则ρ1与ρ2的关系是
A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较
( )3.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +1.19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
( )4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋ C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
( )5.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．分子数 D．密度
( )6.根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比 D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比
( )7.下列关于氯水的叙述正确是
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．新制氯水放置数天后pH增大
( )8.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
( )9.下列关于卤素的叙述中正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾： ②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发； ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成； ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.②⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①③④
( )10.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A.c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
D.由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中： Al3＋、Cl－、NO3－
( )11.已知氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原到低价。如还原含2.4×10-3molXO(OH)2+ 的溶液，需30mL0.2mol·L－1 的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．＋2 B．＋1 C．＋3 D．0
( )12.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
A.无法判断 B.V/4mL C.V/5mL D.V/6mL
( )13.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空气法收集Cl2. 其中正确的操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．①③④②⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．③④②①⑥⑤
( )14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g
( )15.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
( )16.现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO3溶解度为
A．41.7 g B．50 g C．40 g D．60 g
( )17.下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+ ＝ Al(OH)3↓+Al3++H2O
D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
( )18．根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
NaCl
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸点
1465℃
183℃
57℃
2500℃
A．SiCl4形成的晶体是分子晶体 .B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝
( )19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是
A．此电解过程中阳极产生的气体为O2
B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol
C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L
D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O
( )20.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 ③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A.①③④ B.②③④ C.④ D.①②③④
( )21. 下列实验方案不合理的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中
B．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
C．苯、液溴、铁粉混合制取溴苯
D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体
22.A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：
A： B： C： D： X：
23.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，
X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______________ _，若丙为灰黑色固体，则其晶体
类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。
③X与甲反应的化学方程式____________________________________________ _。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________ ____、乙__________ __、丙________ ____。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。
24.研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1?mol?化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P－P
P－O
O＝O
P＝O
键能kJ·mol–1
197
360
499
X
??
已知白磷的燃烧热为2378.0? kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。
25.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是 ；
② 生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是 ；
② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 ；
③ 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
26.两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)
(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是_________ _，Yn是________ __；(填化学式)
(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式___________________________ ______
(3)试解释下列两反应能进行的原因：
27.是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将氧化成。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。试回答：
搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________ __
反应的化学方程式是___________________ _，硫酸的作用是_____________ ___
能否用盐酸代替_______ _(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答
_____________________________ __
28.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
实验步骤
实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
①．溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是：
②．为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）
29.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
①．A是 ，C是 。
②．H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
③．E与F反应的化学方程式是 。
④．F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
30.已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为
②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 比
参考答案
1B 2C 3C 4A 5C 6D 7C 8C 9A 10A 11D 12D 13B 14B 15B 16B 17D 18C 19C 20D 21A
22.A 、HCl B、MgCl2 C、 FeCl3 D、AlCl3 X 、NaOH
23.（1）①， 混合型晶体
②水煤气等 ③2Mg+CO2==2MgO+C
（2）①Cl2、 Fe、 Br2 ②3 Cl2+2 Fe2++4Br-==2 Fe3++2Br2+6Cl-
24. 433.75
25.
⑴① H2 ② NH3+HCl= NH4Cl
⑵① SO2 ② OH--+H2S=H2O+HS-- ③ S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4
26.（1）P4 I2
（2）P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I
（3）①因为酸性（或电离程度）HI＞H3PO4 ②该反应在一定条件下是可逆的，由于HI易挥发，促进平衡朝正反应方向移动（其它合理答案也可）
27.(1) 变为紫红色
(2)
酸化
(3) 不能
28.
（1）一定存在NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；肯定不存在：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；
（2）K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
29.(1)A是碳(或C)，C是钠(或Na) (2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ 。
30.⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵ 0.15 < a ⑶9：4
（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9：4）
湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(十五)
( )1．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32- ＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液
( )2．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
C．除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12：加入稍过量双氧水后放置
D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤
( )3．在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是
A．氢氧化铁胶体滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
C．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水
( )4．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是
A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H与水反应时，水作还原剂 D．NH4H中的H元素只有一种化合价
( )5．环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO B．O3 C ．CO2 D． 氟氯烃
( )6．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
( )7. 被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为
A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质
( )8．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
C．水电离出来的c (OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
D．无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
( )9．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是
A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3?2H2O等含I3+ 离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3— 离子
( )10．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
( )11．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液
B．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛类物质
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
( )12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1 mol·L—1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80Ml 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
( )13．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是
A．钠跟水的反应：2Na+2H2O 2Na++2OH—+H2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH— CO32—+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3—+H+ CO2↑+H2O
( )14．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液
洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—
C．该反应电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是16
( )15．某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—四种离子，向其中加入足量的Na2O2 固体，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）
A．HCO3— B．SO32— C．CH3COO— D．CO32—
( )16．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．在反应2FeCl3+Fe 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）
C．在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积
( )17．取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
( )18．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为
A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g
( )19．某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是
①分子具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
( )20．有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是（n为小于5的正整数） A．44n B．18n C．14n D．0
（ ）21．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
（ ）22．将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是
A．X=Y+0.01 B．X=2Y C．Y=2X D．X=Y+0.02
（ ）23．将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是
A．a/b=1/4 B．a/b=3/8 C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确定
（ ）24．把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是
A．2∶1 B．3∶2 C．3∶4 D．5∶4
25. (1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填序号)
A.漏气 B.不漏气 C.不能确定
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填序号) A.漏气 B.不漏气 C.不能确定
26.下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：
_______________
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 其作用是：
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；? a．水 b．浓溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
试评价上述各方案是否严密，并说明理由：
27.某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有、、Cl－、Br－、、中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：
回答下列问题：
（1）待测液中是否含、离子
（2）气体D的化学式为 ，反应生成沉淀B的离子方程式为：
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子 ；肯定存在的离子是 。
28.某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
（1）该反应中还原剂是 ；（2）该反应中还原产物是 ；
（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是 g。
29．A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：
⑴Z分子的空间构型为
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境
的污染，该反应的方程式为 。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×1023个，则参加反应的E的物质的量为 mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”） 7，其原因是（用离子
方程式表示） 。
30．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸。经科学研究表明，磷酸和多磷酸的结构分别为：
(磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同)
交换后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答：
⑴有2个滴定终点的原因是 。
⑵n的值为 ，写出计算依据 。
31.甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是 ；
②写出Y的电子式 ；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z
具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学试 ；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：
参考答案
1A 2C 3D 4B 5B 6C 7D 8B 9C 10D 11C 12C 13D 14D 15C 16A 17D 18B 19C 20C 21C 22D 23C 24C
25. (1)BCE
⑵ ①B ②C
26. Ⅰ．（1）将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气；
（2） Cu+2H2SO４(浓)CuSO4+SO２↑+2H２Ｏ?
（3） ）碱液 吸收多余的SO２气?；
（4） d；?
Ⅱ ．甲不严密．高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不一定只是二氧化硫．
? 乙严密．能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能是二氧化碳气体．
27．（1）一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在。
（2）NO，HCO3-+Ba2+ +OH- = BaCO3↓+H2O.
（3）Br－；HCO3-、SO32- 。
28． （1）H2S （2）NO （3）3.6
29．⑴三角锥形
⑵2:1
⑶4NH3+6NO==5N2+6H2O
⑷0.25
⑸< NH4++H2O==NH3·H2O
30．⑴多磷酸分子中有两种不同类型的—OH
⑵n=21； n/(n+4)=42.00/50.00
31．（1）①X、Z ②电子式 ③CO2+2Mg 2MgO+C
（2）①Fe ②2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl—
