2007年合江中学高考理综化学模拟试题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，共48分)
6．食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是 （ ）
A．使用“瘦肉精”饲料（一种含激素的饲料）养猪，增大猪的瘦肉产量
B．用福尔马林（50%的甲醛）使鱼肉等食品长时间保鲜
C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋
D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌
7、2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化，下列说法不正确的是
A、臭氧能杀死水中的病菌，而不影响水质。
B、漂粉精长期露置在空气中会失效。
C、广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒（生成氯离子）效果是等质量的氯气的2．5倍。
D、活性炭能吸附水中的悬浮杂质，对水进行净化
8、最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示（与白磷P4相似）。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体
C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：CO32－ +2H+==== CO2↑+H2O
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2HclO
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl－ Cl2↑+H2↑+2OH－
10．用高铁酸钠（Na2FeO4）对江河湖水消毒水消毒是城市饮
水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O有关该反应的叙述正确
的是 （ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4是一种氧化性比Na2O2更强的氧化剂
C．3molNa2O2发生反应时，有12mol电子发生转移
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用
11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中
c(NH4＋)：③＜②＜①
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③
12、在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是( )
A.降低温度 B.通入NO2 C通入N2O4 D.升高温度
13．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )
A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-
C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
26． （13分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C 均为常见的化合物。可供参考的信息有： ① A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。
② 甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
物质
甲
乙
A
起始时浓度
3 mol/L
3 mol/L
0
2 s 末浓度
1.8 mol/L
2.6 mol/L
0.8 mol/L
③ 它们之间存在如下图所示的转化关系:
根据上述信息，回答下列问题：
（1）用A、B、C所代表的物质的电子式填空：
固态时属于离子晶体的是 。
（2）甲与乙反应生成A（在2 s 内）的平均速率（甲）= ；2 s末乙的转化率为 ；甲与乙反应生成A 在工业生产中的条件是 。
A对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取_________________________________________________________等措施。
（3）写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式：
。
（4）写出C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学方程式：
。
27．（13分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。
（2）A→N反应的离子方程式为 。
（3）D与G反应的化学方程式为 。
（4）I可用于净化水，其原因是
（用相关的反应方程式和简要文字回答）。
（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式 。
（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，
试写出此反应的化学方程式 。
28、（15分）0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO2和18g水，同时消耗O247.04L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH—→RCH2CHO。
② —ONa连在烃基上不被氧化。
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：B：____________J：______________
（2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号① ② ③……）______________
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
①G—→F+C： ________________________________________________
②D—→I：_____________________________________________________
③K与过量的Na2CO3溶液反应：__________________________________________
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种。
①含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
29．（19分）已知乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到有无色气泡产生,写出该反应的离子方程式： 。
（2）测定某未知浓度的KMnO4溶液(滴定时KMnO4溶液置于锥形瓶中)，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是 （注明仪器规格）；如果在定容时仰视，则所测得KMnO4溶液的浓度将 _____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可表示为：
MnO4－+ H2C2O4+ H+ Mn2++ CO2+ H2O
配平上述反应的离子方程式（化学计量数填入上面相应的方框内）；
则滴定终点时的颜色变化为： 。
（3）向试管A中加入 3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图I连接好装置，加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。试管B中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 。
B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
右图是教材上的一个实验装置图，进行该实验的目的是：验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成。某同学指出该实验装置的试管口略向下倾不合理，其理由是：
。
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①；试管里澄清石灰水变浑浊后，又变澄清，其原因 是 ；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水变浑浊，其原因是 ；能验证草酸受热分解的装置图是 （填图形编号），该装置的特点是 。
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括8小题，只有一个选项正确，选对的得6分，共48分)
6、D 7、C 8、D 9、B 10、D 11、A 12、D 13、C
26．（13分）（1） （2分）
（2）0.6 mol·L-1·s-1 (1 分) 13.3% (2 分)
催化剂、500℃ 左右、20 MPa ~ 50 MPa （2 分，错一个扣1 分，答n（N2）：n（H2）= 1 ：3 ，不给分也不扣分）。
吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛（2分）
（3）NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O （2 分）
（4）2 NH4Cl + Mg === MgCl2 + 2 NH3↑+ H2↑ （2 分）
27．（13分）（1）Fe3O4 （1分） （1分）
（2）2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ （2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）
（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。 （2分）
（5）H2(g) + 1/2O2 (g)== H2O(l)；△H=－akJ/mol （3分）
（6）2Fe(OH)3 +3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2分)
28．（15分）
（1）(每空各2分，共4分)
（2）①⑦(2分)
（3）①CH3COOCH=CH2+NaOH→CH3COONa+CH3CHO(2分)
②(2分)
③(2分)
（4） 5 (3分)
29．（19分）（1）2HCO3—+(COOH)2 2H2O+2CO2↑+(COO)22—
（或HCO3—+(COOH)2 H2O+CO2↑+HOOC—COO—，也给分） （2分）
（2）100mL容量瓶 （1分） 偏大 （1分）
2 5 6—2 10 8（2分） 由红色变无色 （1分）
（3）吸收乙醇，降低酯的溶解（2分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）
（4）因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态 （2分）
草酸受热分解产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，过量CO2使浑浊又变澄清（2分）
由于草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀 （2分）
图Ⅱ① （1分） 冷凝回流，避免草酸蒸气逸出（2分）
2007年合江中学高考理综化学模拟试题（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
6．引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
7．下列指定微粒数目不是1 : 1的是
A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C．Mg2+离子中的质子和中子 D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数
8．下列各组离子中，一定能大量共存的是：
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO3、C1－、K+
B．PH = 0的溶液中：Na+、K+、Fe 2+、NO3－
C．在水电离产生的c(OH－)= 1×10－13溶液中：Ba2+、NO3－、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
9．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是
A．CO2（SO2）：通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．溴苯（Br2）：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
D．乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2+ +2HCO32－+ 2OH－= MgCO3↓+2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑
C．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+ 2H+ = SO2↑+ H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ +2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O
11、25℃时，在25 mL o.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A．B点的横坐标a＞12.5
B．C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）
C．D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
12．在一恒容密闭容器中，某一反应物，生成物都为气体， A、C两种物质的含量(A%. C%)随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A、该可逆反应中是A反应物， C是生成物。建立平衡后，升高温度向正反应方向移动
B、该可逆反应在温度T1.T3时正 逆反应速率相等
C、该可逆反应在温度T2时达到化学平衡。
D、该可逆反应的正反应是吸热反应。
13．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是： （ ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构
中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2
和H2分别为4mol、7mol
D．该分子中的所有碳原子有可能共平面
26．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
（2）化合物甲的沸点比戊 （填“高”或“低”），原因是
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为 个。
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为：
27．（15分）实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置如图所
示：
回答下列问题：
（1）该实验用NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热来制取氯气，在实验室经常用MnO2粉末直接氧化浓HCl，请写出用MnO2粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式
。
（2）装置B中盛放的试剂是 。
（3）装置E的作用是 。
（4）如果没有装置C，水蒸气将混入D中，铁粉与水蒸气在高温下也可反应，写出该反应的方程式
（5）装置F中反应的离子方程式是 。
（6）氯化铁固体易潮解。为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中 和
之间应再接入装置 （填写A—F字母）
28．（16分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。
（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。
① 氧化反应 ② 加成反应 ③ 酯化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。
（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）______________mL。
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为__________________________________________________。
29．（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（4）元素a与f形成的化合物不能保存在玻璃容器中，原因是（用化学方程式表示） 。
（5）元素e与i形成的化合物是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，此化合物将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂，此化合物的化学式为： ，它的晶体类型是： 。
（6）a元素和d元素组成的化合物的空间构型是 （不用画图），工业上合成此化合物的适宜条件是 。
化学部分
B A C A B D C C
26．（15分）
（1）丙的电子式H:C C: H（2分） 离子键、非极性共价键（2分）
（2）高（1分） 水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键（2分）
（3）0.2·NA或1.204×1023（2分）
（4）C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）；△H=－1294.8kJ·mol—1（3分）
（5）Fe+2H2O H2↑+Fe（OH）2↓（3分）
27．（15分）（1）MnO2+2Ci+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）
（2）饱和食盐水 （2分）
（3）安全瓶，防止倒吸（2分）
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （3分）
（5）2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O（2分）
（6）D E C（3分）
28．（14分）
（1）羧基（2分）、羟基（2分）
（2）①②③④（2分）
（3） （2分）
（4）448（2分）
（5）（3分）
29．（16分）（1）O2- ……………（1分） O22-（或O2-、O3-）………………（1分）
（2）Si ……………………………………………………………………………（2分）
（3）甲烷……………………（1分） H—O—H ………………………（1分）
（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ………………………（2分）
（5）ClO2 （2分） 分子晶体（2分）
（6）三角锥形 （2分） 20Mpa～50Mpa、500℃、铁触媒作催化剂………（2分）
