崇阳一中高三化学测试题
(各地四月模考题选1)
不错会做的题，不失该得的分！
6.( 德州市) 下列叙述正确的是 （ ）
①生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理
②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油
③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤
7．(滨州市)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA
D．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA
8．(滨州市)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH、Na+、Cl－、HCO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3+、SO
9．(崇文区一模)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，
在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化
的关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
10、(全国统考雅礼卷)将0.01mol/L的NaOH溶液和0.02mol/L的一元弱酸HA等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ( )
A.c(HA) C.c(Na+)>c(A-) D.c(HA)+c(A-)=0.02mol/L
11．(滨州市)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中 的水分，
生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
12．(滨州市)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．X肯定为碱金属元素 B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物 D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
13．(崇文区一模)利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是 （ ）
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
选择题答题栏
题 号
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
26. ( 德州市)（14分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（）和反应生成过程中能量变化示意图，请写出白磷（）和反应生成的热化学方程式：
_（△H用含和的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。
（2）常温下取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的________0.2mol/L HCl溶液中由水电离出；（填“>”、“<”或“＝”）
②求出混合物中下列算式的精确计算结果。
=________mol/L，=________mol/L。
③如果常温下取0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）
27. ( 德州市)（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物已略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________________________________________。
（2）反应②的化学方程式为________________________________
（3）反应⑤的化学方程式为________________________________
（4）原电池反应①中正极的电极反应式为________________________
（5）B溶液在工业上常被用作焊接时的除锈剂，其应用原理是___________________________________________。
28. ( 德州市)（22分）为了从含有的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：回答下列问题：
（1）根据实验方案的内容和步骤补全下述实验方案中的①②③。
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，①__________。在所得滤渣中加入足量的②__________，
充分反应后，再过滤即得到铜。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到③_______________时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
（2）方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：____________________。
（3）方案2中铜作__________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）_________________________________，另一电极所发生的电极反应为_________________________________。
（4）方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：__________________________________________________。
29. （14分）( 德州市) 已知：有机物D（）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以上反应合成制取。有机物A（）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式分别是__________、__________。
（2）A可以发生的反应有__________（选填序号）
①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④加聚反应
（3）B分子中所含的官能团名称是______________________________。
（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是____________________。
（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是____________________。
崇阳一中高三化学测试题答案
(各地四月模考题1)
DABBCDDA
26. （14分，计算每空3分，其余每空2分）
（1）；△H；
（2）①> ②； ③<
27. （10分，每空2分）（1）；
（2）；
（3）；
（4）
（5）水解显酸性，除去铁锈。
28. （22分，每空2分）
（1）①过滤；②盐酸；③阴极上有气泡产生
（2）；；
（3）阴 ；漏斗、烧杯、玻璃棒；
；
（4）有污染性气体产生，使用了电解装置，成本较高等
29. （14分） （1）；（2分）
（2分）
（2）①②④（2分）
（3）碳碳双键（1分） 羧基（1分）
（4） （3分）
（5）（3分）
崇阳一中高三化学测试题
(各地四月模考题选2)
6. ( 德州市) 下列对阿佛加德罗常数数值描述最准确的是 （ ）
A. 720g 所含的分子个数 B. 1mol HCl溶于水中的个数
C. 22.4L 所含的分子数 D. 常温常压下，0.1mol羟基（—OH）所含电子的个数
7、(全国统考雅礼卷)对于下列置换反应，其中不能在溶液中进行的是 （ ）
A.非金属单质置换出金属单质 B.非金属单质置换出非金属单质
C.金属单质置换出金属单质 D.金属单质置换出非金属单质
8．(崇文区一模)下列叙述中不正确的是 （ ）
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－使得溶液中的c（OH－）＞c（H+）
B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c(H2CO3)+c(CO2－3)+c（HCO3－）
C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
c（OH－）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（Na+）＜c（Cl－）
9．(崇文区一模)现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等
浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ）
A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
10. ( 德州市) 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
X
Y
Z
M
A. 非金属性：Y>Z>M
B. 原子半径：M>Z>Y
C. 气态氢化物的稳定性：Y D. 分子中各原子的最外层电子均满足稳定结构
11．(济宁市)反应mA（固）+nB（g） pC（g），△H<0，在一定温度下，
平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列
叙述中一定正确的是 （ ）
①m+n>p
②x点表示的正反应速度大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤
12．(滨州市)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ·mol－1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ） （ ）
A．Q1+O2+Q3 B．0.5（Q1+Q2++Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5O2+0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5O2+0.5Q3
13．(滨州市)将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是 （ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
Ca（OH）2
②
HCl
CO2
Ca（OH）2
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
⑥
O2
NH3
AlCl3
A．①②⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．全部
选择题答题栏
题 号
6
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13
答 案
26．(崇文区一模)（8分）氯酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：
（1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。 。
（2）氯酸分解的化学方程式： 。
（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是 mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。
27. ( 德州市)（8分）聚合氯化铝晶体的化学式为，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含，还有等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：
____________________；____________________。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是__________和__________（B和D均为简单操作）
（3）反应中副产品a是____________________。
（4）生产过程中可循环使用的物质是__________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是______________________________。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C
物质可选用____________________。
（A）NaOH （B）Al （C）氨水 （D） （E）
28．（8分）已知有两种有机反应，在一定条件下，羰基（—C—）可以与乙炔钠发生反应，如：
碳碳双键在一定条件下与氧化剂作用可得到羰基化合物，如：
现有化合物A的一系列反应如下所示，起始物为只有一个侧链的芳香烃（某些反应的条件已略去）
试回答：
（1）A的结构简式是 。
（2）反应过程中属于加成反应的是（填编号） 。
（3）写出下列反应的化学方程式：B+E→G 。
（4）写出与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物有 种。
29．（14分）已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，
J为红褐色沉淀。请按要求填空：
（1）写出B的电子式： 。
（2）写出用A作电极电解G溶液（如右图），在电极上生成E的反
应式 。
（3）反应①的化学方程式是 。
反应④在生产中有重要应用，被称为 反应。
（4）反应⑥的离子方程式是 。
崇阳一中高三化学测试题答案
(各地四月模考题选2)
AABADBDC
26．（12分,每空3分）
（1）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2 ………………………………………………（3分）
（2）3HClO3 = HClO4 + 2O2↑+Cl2↑+ H2O ……………………………（3分）
（3）10 67.2 ……………………………………………………………（6分)
27. （20分）（1） (3分)
(3分)
（2）过滤，过滤 ( 4分)
（3）H2 (2分) （4）HCl(2分) (5）促进水解，使晶体析出。(3分)
（6）B D(3分)
28．（13分）
（1） （3分）
（2）③⑤ （3分）
（3）
（4）5（4分）
29．（15分）
（1） Na+[: O : O :]2—Na+ （3分）
（2）Fe－2e—+2OH— Fe（OH）2 （3分）
（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ （3分）
铝热 （3分）
（4）2Al+2OH—+2H2O 2AlO+3H2↑ （3分）
崇阳一中高三化学测试题
四月模考题选3
6．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 （ ）
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．硫酸厂的尾气用氨水吸收，生产中的污水含有硫酸等杂质可用烧碱中和处理
D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
7．下列各组物质中，能发生不同化学反应的是 （ ）
①C与O2 ② P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④ NaAlO2 溶液与H2SO4 溶液
⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水
A．除③外 B．除③⑧外 C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300 mL 2 mol / L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
9．以下有关溶液（均在常温下）的结论不正确的是 （ ）
A． pH＞7的溶液中可能存在CH3COOH分子
B． mol / L醋酸溶液100 mL与50 mL mol / L氨水混合后能恰好完全中和
C．pH =1的盐酸与pH =5的盐酸等体积混合后pH等于3
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量后者多
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
B．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
C．稀有气体原子序数越大，熔点越低
D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH– – 4e– ══ 2H2O + O2↑
B．表示中和热的离子方程式 H+ + OH–══ H2O； △H=–57.3 kJ/ mol
C．明矾水解反应的离子方程式 Al3+ + 3H2O══Al(OH)3 + 3H+
D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH4+ + OH– ══ NH3↑+ H2O
12．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是（ ）
A．乙烧杯中c极的电极反应为 2Cl––2e– ══ Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量不相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．甲烧杯中发生的反应为
2CuSO4 + 2H2O 电 解 2Cu + O2 ↑ + 2 H2SO4
13．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数
与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是 （ ）
A．若正反应方向△H ＞0，则T1 ＞ T 2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C．A可能为气体
D．B不一定为气体
选择题答题栏
题 号
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答 案
26．(16分) A～M有如下图转化关系。已知D、L是相对分子质量相等的两种气体，且含有同一种元素，D是石油化工的重要基础原料，也是一种植物生长调节剂；A、E都是无色溶液，B是无色气体单质，反应②、③、④都是工业生产中的重要反应，H与J反应生成的溶液遇苯酚显紫色。（有些反应条件已省略）
(1) C的化学式_____________，D的电子式_____________。
(2)上述框图中的物质能使溴水褪色的气体是_________________（写化学式）
(3)反应①的化学方程式___________________________________________________
(4) H与J的稀溶液反应的离子方程式_________________________________________
(5) 已知生成1 mol I放出98.3 kJ的热量。写出反应③的热化学方程式 ，工业上进行这一反应的设备是 反应的适宜条件为 。
27．（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；
③次氯酸钠和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合；
⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
。
（3）①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是 。
④写出装置F中发生反应的离子方程式 。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 试剂。
28. （15分）现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应，试回答下列问题：
(1)A中所含的官能团为 （填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有 步
（填数字）；M与NaOH溶液共热时的反应类型是 反应。
(2)M的结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式：①B→D： ；
②G与足量CH3CH2OH在浓硫酸催化加热时的反应：
(4)A酸化得到H，H有多种芳香族化合物的同分异构体，其中，要求同时满足以下条件：
①在苯环上只有一个取代基；②1molA与足量NaOH溶液反应，需要消耗2molNaOH。③该物质能发生银镜反应。该有机物与银氨溶液反应的化学方程式：
29．（14分）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题 (此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数) ：
（1）该厂生产后废液中所含金属离子有________________________；
（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度 （反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）__________________；
（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。
附10．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间
后， 测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的
水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是：( )
A．产生气体的体积：①>②
B．电极上析出物质的质量：①>②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O；②中负极：2H++2e—=H2↑
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．已知石英晶体的平面结构如右图所示，60g石英中含有的硅原
子数为NA
B．将铜片溶解于稀硝酸中，每产生lmol气体转移电子数目为3NA
C．34g10％的双氧水中，含有的共价键数目为4NA
D．28gN2与CO的混合气体所含的原子数目为2NA
12．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是 ( )
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、 7 mol
D．该分子中的所有原子有可能共平面
崇阳一中高三化学测试题答案
四月模考题选3
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
D
C
A
D
C
D
26．(共16分)
（2）C2 H4 SO2
（4）Fe2O3 + 6 H＋ ══ 2 Fe3＋ + 3 H2O
（5）2 SO2（g）+ O2 （g） 2 SO3（g） ； △H＝－196.6 kJ/mol
接触室 催化剂 400- 500℃
27．(共16分)（1）D（2分）
（2）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）
（3）①证明有水蒸气产生 白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag－+Cl－══AgCl↓（2分）
（4）E F （2分） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）
28（14分）(1)醛基（2分）；4步（2分）；取代（或水解）（2分） (2) （2分）
(3)①2CH3OH＋O2 2HCHO ＋2H2O （2分）
②（2分）
③（3分）
29．（共14分）2Fe3+ ＋ Cu ══ 2Fe2+ ＋ Cu2+ (2分)
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （少写或多写均不得分）
（2）2.00 mol/L （没有单位不得分）
（3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不得分，要表示出4:6:3对应的离子）
（4）1.20 < n(Fe2+)1.50
（此题的计算结果注意有效数字，即两位小数表示，否则整题扣1分）
10B 11C 12C
崇阳一中高三化学测试题
四月模考题选4
6．某同学对改善环境提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧 ②开发、生产无汞电池 ③分类回收垃圾 ④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，你认为可采纳的是
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
7、证明某溶液中可能含有Fe2+而不含Fe3+，进行如下实验，实验的最佳顺序为 （ ）
①通入足量氯气 ②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
8、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
A.0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mol·L－1的醋酸溶液中水的电离程度
B.将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量
C.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH的浓度
D.常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值
9、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法中正确的是 ( )
A.这种分子机器人是一种新型分子
B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”
C.分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D.这种分子的组成物质属于有机高分子化合物
10、由 （，，（m、n均大于0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。
该结构中n和m的关系，正确的是 （ ）
A.m＞n B.0＜n＜10 C.m=10－n D.m＜4
11、实验室有四个药品橱，已存放如下药品
药品橱
甲 橱
乙 橱
丙 橱
丁 橱
药 品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 （ ）
A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱
12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 （ ）
A．30% B．63% C．70% D．无法计算
13．有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）
O
||
溶解在亚硫酸氯（Cl—S—Cl）中形成的，电池的总反应方程为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 下列叙述正确的是 （ ）
A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 B．锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．若电解质溶液中混有少量水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，锂提供的电子与折出硫的物质的量比为4：1
选择题答题栏
题 号
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
26．（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子存在，植物的根系极易吸收N4H离子，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是（ ）
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知白磷、NH、N4H的空间构型均为正四面体，NH4+的结构式为
+
（→表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式
为 请画出N4H的结构式
（4）已知液氨中存在着平衡：2NH3 NH+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式
27．（16分）7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下
图所示，M与C溶液不发生反应。
⑴写出化学式：A ，B ，M ，N ；
⑵写出下列反应的离子方程式：
反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ；反应Ⅲ： 。
28．（18分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
①：______________，⑥：______________，⑧：______________。
⑵反应②的化学方程式是___________________________________________。
⑶反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________________________，物质E的结构简式是_______________ ________。
⑷反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
⑸C的同分异构体很多，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：①含有酯基 ②能发生银镜反应：
29．（18分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：
（1）请将该实验的主要操作步骤补充完全：
①配制浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00mL 1mol·L-1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
和反应后量筒中水的体积。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。（包括导管里的水）
（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm= L·mol-1
（4）简述速率不等的原因
（5）写出醋酸和镁带反应的离子方程式：
崇阳一中高三化学测试题答案
四月模考题选4
6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D
26． （1）D（2分）
（2）不能（2分）
（3）
（4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（3分）
27．⑴A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4
⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
Ⅱ、Al3++3HS－+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S
Ⅲ、Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
28、（共18分）
⑴ 取代反应 消去反应 加成反应 （3分）
⑵ （2分）
⑶ ④ 保护A分子中碳碳双键不被氧化 （6分）
（4）（3分）
⑸HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （4分）
29．（1）②酸式滴定管（2分） ③0.12（3分） ⑤反应时间（2分）
（2）B（2分）
（3）0.2V（3分）
(4）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出H+浓度要大。（3分）
（5）Mg+2CH3COOH Mg2++2CH3COO-+H2↑（3分）
