2007江西省八校联考理科综合试题（化学部分）.[下学期]

2007年江西省 联合考试
理科综合试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 C—12 N—14 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题6分，共78分）
6．物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤
7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
A．100mL 0.1mol·L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA
B．3.5g原子中所含中子数为1.7NA
C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA
D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA
8．下列说法正确的是 （ ）
①水在反应中作氧化剂时1mol水只能得到1mol电子
②保持温度不变，在Na2CO3的不饱和溶液中加Na2CO3粉末使c（Na+）/c（CO32—）比值减小
③ 在NaOH溶液中水解，1摩尔该物质只消耗1mol NaOH
④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多
A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②
9．大101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．4FeS2（s）+11O2（g） 2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+853.7kJ·mol—1
B． FeS2（s）+11/4O2（g） 1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=－853.7kJ·mol—1
C．4FeS2（s）+11O2（g） 2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+3414.8kJ·mol—1
D．FeS2（s）+11/4O2（g） 1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=－3414.8kJ·mol—1

10．某溶液中大量存在下列五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比：n（NO3—）: n（SO42—）: n（H+）: n（M）=2:3:1:3:1，则M可能为 （ ）
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Na+ D．Al3+
11．环己烷有两种立体结构，船式环己烷（ ）和椅式环己烷（ ）。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的船式椅式结构，应有同分异构体 （ ）
A．9种 B．6种 C．12种 D．18种
12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用氯化铁腐蚀印剧线路铜板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液 Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl—
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH— AlO2—+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
13．甲、乙、丙、丁四位学生对发现H3分子的认识，正确的是 （ ）
A．甲认为发现H3分子是不可能的，因为违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体
C．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展
D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以共价键形式结合的产物，应该写也H3+

26．（18分）X、Y、Z三处短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。
（3）①C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） 。
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
a. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c. 达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e. 达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
27．（16分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑地相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”个部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构为：
（1）多巴胺分子式： 。
（2）试判断多巴胺应具有的化学性质（ ）
A．加成 B．取代 C．氧化 D．水解
（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：
Ⅰ、反应①属于 反应类型，反应原理是：
。
Ⅱ、②的结构式是： 生成②的反应类型： 。
Ⅲ、写出④、⑤步的化学方程式：
④ 。
⑤ 。
28．（16分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学
试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究
制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置
如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧
杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，
用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿
色，再打开b进行过滤，过渡结束后，取烧杯内溶
液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3
分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列
空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
。
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 ，发生反应的离子方程式是 。
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另是
。
（4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：
， 。（写两条即可）
（5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是 。（填序号）
①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液
在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。
29．（10分）120℃、101.3kPa的条件下，有2L H2O（g）、2L CO、1L CO2、0.5L O2和1L H2
组成的混合气体。现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管时都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，请回答：
（1）尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。
（2）原气体中是否有几种或一种不可能再存在于尾气中？ （填“有”或“没有”）。若有，它们或它是 。
（3）原气体中是否有几种或一种肯定存在于尾气中？ 。（填“有”或“没有”）若有，它们或它是 。若没有，请解释原因
。


参考答案
6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.C
26．（18分，每空2分）（1）2 ⅥA （2）氢键
（3）① 三角锥
②4NH3+5O2 4NO+6H2O ③小于 NH4++H2O NH3·H2O+OH—
（4）a
27．（16分，每空2分）C8H11NO2 （2）ABC
（3）Ⅰ、加成反应 H—CH2NO2与苯环上的醛基加成
28．（16分，每空2分）（1）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。（2）将Fe2+全部氧化成Fe3+ NO3—+4H++3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）使装置内部与外界大气相通，便于A中注体流下。
（4）产生NO气体污染环境；所得的晶体不纯。（其它合理答案亦可）
（5）②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。
29．（10分，每空2分）（1）不可能。（2）有：氧气。（3）没有；因为最后的尾气有两种可能情况，可能为氧化性的水蒸气和二氧化碳，也可能为还原性的氢气和一氧化碳。