2007年正德中学高三化学综合练习2007-5-6[下学期]
文档属性
| 名称 | 2007年正德中学高三化学综合练习2007-5-6[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 191.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-05-13 22:15:00 | ||
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文档简介
2007年正德中学高三化学综合练习2007-5-6
1．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性 B.酸性 C.还原性 D.氧化性
2.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈金属性。下列事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡；HIOI+ + OH- B．I（NO3）3晶体中含有I3+离子
C．化合物HIO4具有酸性 D．IBr、IC1等卤素互化物为共价化合物
3．化合物M 叫假密环菌素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M即能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发和反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，lmolM最多消耗3molNaOH
D.lmolM在催化剂作用下最多能与4mlH2发生加成反应
4.．1 gH2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=-142.9kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=+571.6KJ/mol
C.2H2+O2=2H2O;H=-571.6kJ/mol D.H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=-285.8KJ/mol
5.将物质的量均a mol 的钠和铝一同投入mg 水中（水足量），所得溶液的密度为. cm-3,则此溶液的物质的量浓度为
A． B.
C. D.
6.电解NaCl –KCl –A1C13熔体制铝比电解Al2O3 – NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水A1C13较困难，成本又较高
7.《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上“找”到水的的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
A．若火星有水就具探寻生命踪迹的意 B.弱酸的酸式盐一定能促进水的电离
C.催化剂能提高水分解的转化率 D.金属的电化腐蚀与水无关
8．下列关于工业生产的叙述中，错误的是
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
C．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成气体
9．现有下列物质：①氯水 ②溴水 ③碘水 ④臭氧 ⑤二氧化氮 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
Ａ．①②⑥ Ｂ．④⑤ Ｃ．除③外 Ｄ．全部
10．下列关于试剂保存方法的叙述错误的是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细中瓶中 B．溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中
C．金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中 D．白磷密封在盛满冷水的广口瓶中
11．已知甲为恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H<0;当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充入一定量的氦气 B．向乙容器中再充入２molSO3
C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
12．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要为了保护大气臭氧层的是
A．研发可降解塑料 B．使用无氟冰箱 C．使用无铅汽油 D．停止使用含磷洗涤剂
13．下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比C1强
B．CH3CH2OH、CH3COOH、 -OH 电离出H+的能力由弱到强
C．H2S加热到300时开始分解，H2O 加热到1000开始分解，说明O非金属性比S强
D．由于IA族和VIIA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同
14．不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将氢溴酸滴加到Fe(OH)3中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.在氢氟酸中加入过量氢氧化钾溶液：HF+OH-=F-+H2O
C．向酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好沉淀完全：
2A13++3+3Ba2++60H-=2A(OH)3+3BaSO4
15.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应2SO3 2SO2（g）+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1?mol SO2和1 mol O2在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为：
A．20% B．20%~60% C．60% D.大于60%
16．某无色混合气体可能含有HCl、HBr、SO2、N2中的一种或几种，将其通入氯水能被完全吸收，将所得无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液，酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。由此得出原混合气体里①一定有SO2；②可能有SO2；③一定没有HBr；④不能确定有无HC1；⑤一定没有N2⑥一定有HC1。以上判断正确的是
A．①②⑤⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.①④⑤
17. 常温时某无色溶液白水电离出c(H+)=amol/L ,c(OH-)=bmol/L, 且,该溶液中可能大量共存的离子是
①Zn2+、C1-、Ba2+、NO ②Na+、NO、K+、
③K+、、Na+、 ④、A13+、SO
A.只有①④ B.只有②③ C.①②③ D.都不可能①②③④.
18.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：
2CH3COOK+2H2OCH3CH3+2CO2+H2+2KOH。现充分电解C1CH2—COONa的水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是
A．电解时阴阳两极都有气体产生 B．混合液蒸干后得到的固体物质是NaOH
C．加热后有不溶于水的油状物生成 D．电解时阴阳两极气体积比略小于1：2
19．现有100mL溶质为MgC12和A1C13的混合溶液，其中c（C1-）=1.0mol,c(MG2+)=0.2mol。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol-1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
姓名 学号
1
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5
6
7
8
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10
11
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15
16
17
18
19
20．下列操作正确的是 （填字母编号）（错选扣分）
A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会儿取出与标准比色卡比较，测得该溶液的PH
B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液
E.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
F. 配制0.1mol的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4在烧杯中用蒸馏水稀释后立即移入容量瓶
G.用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
H.检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,密闭放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可
21．（10分）分子（或离子）的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定：
分子构型
AB2
AB3
AB2
AB3
AB4
价电子对数
2
3
4
4
4
几何构型
直线形
平面形
角形
三角锥形
四面体形
说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；
②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。
（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：
PO43- CS2 A1Br3
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成中性分子的化学式：
平面形分子 ，三角锥形分子 ，四面体形分子 。
22．（10分）化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。
（1）古墓中，石灰岩（主要成分CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3,用化学反应方程式表示生成CaCO3的过程： 。
（2）古画颜料中的铅白［Pb2(OH)2CO3］由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应I），影响画面的色泽，当用过氧比氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反应II）。椐此回答下列问题：
①铅白的物质类型是 。
②反应II中生成的白色物质的化学式为 。
③反应I的化学反应方程式是 。
（3）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）
23．完全燃烧某一类有机物，只生成CO2和H2O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。
（1）此类有机物满足的通式是 。（填序号）
①(CHx)m (H2O)n ②(COx)m (H2O)n ③Cm(H2O)n
（2）此类有机物中式量最小的A是 。（填化学式）
（3）符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。
①苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是
②不能水解，能还原银氨溶液，并能与FeC13溶液发生显色反应的物质共有 种。
24、相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。
请回答下列问题：
（1）M的结构简式是 。
（2）下列关于M的说法，正确的是
A．遇FeCl3溶液呈紫色 B．遇紫色石蕊溶液变红色
C．遇溴水发生取代反应 D．能缩聚为高分子化合物
（3）M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是 。
（4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是 。
（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）
物质B的结构简式是： 。
参考答案
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2
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A
AB
BC
D
C
CD
A
B
D
AB
AC
B
C
D
D
B
C
A
C
20．BDGH
21．
（1）正四面体 直线 平面
（2）CH3+ CH3-
（3）BF3 NF3 CF4
22．（1）CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2+H2O
（2）①碱式盐
②PbSO4
③Pb2(OH)2CO3+H2S= PbS+3 H2O+ CO2
（3）
①SO42-+8e+ 4H2O=S2-+8OH-
②Fe (OH)2 FeS
23. （1）③
（2）HCHO
（3）①C6H5-COOOH
②6
24、（共10分）
（1）（2分） （2）B、D（2分）
（3）（2分）
（4）CH3CH2OH或HCOOH（2分）
（5）（2分）
1．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性 B.酸性 C.还原性 D.氧化性
2.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈金属性。下列事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡；HIOI+ + OH- B．I（NO3）3晶体中含有I3+离子
C．化合物HIO4具有酸性 D．IBr、IC1等卤素互化物为共价化合物
3．化合物M 叫假密环菌素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M即能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发和反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，lmolM最多消耗3molNaOH
D.lmolM在催化剂作用下最多能与4mlH2发生加成反应
4.．1 gH2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=-142.9kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=+571.6KJ/mol
C.2H2+O2=2H2O;H=-571.6kJ/mol D.H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=-285.8KJ/mol
5.将物质的量均a mol 的钠和铝一同投入mg 水中（水足量），所得溶液的密度为. cm-3,则此溶液的物质的量浓度为
A． B.
C. D.
6.电解NaCl –KCl –A1C13熔体制铝比电解Al2O3 – NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水A1C13较困难，成本又较高
7.《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上“找”到水的的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
A．若火星有水就具探寻生命踪迹的意 B.弱酸的酸式盐一定能促进水的电离
C.催化剂能提高水分解的转化率 D.金属的电化腐蚀与水无关
8．下列关于工业生产的叙述中，错误的是
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
C．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成气体
9．现有下列物质：①氯水 ②溴水 ③碘水 ④臭氧 ⑤二氧化氮 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
Ａ．①②⑥ Ｂ．④⑤ Ｃ．除③外 Ｄ．全部
10．下列关于试剂保存方法的叙述错误的是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细中瓶中 B．溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中
C．金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中 D．白磷密封在盛满冷水的广口瓶中
11．已知甲为恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H<0;当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充入一定量的氦气 B．向乙容器中再充入２molSO3
C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
12．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要为了保护大气臭氧层的是
A．研发可降解塑料 B．使用无氟冰箱 C．使用无铅汽油 D．停止使用含磷洗涤剂
13．下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比C1强
B．CH3CH2OH、CH3COOH、 -OH 电离出H+的能力由弱到强
C．H2S加热到300时开始分解，H2O 加热到1000开始分解，说明O非金属性比S强
D．由于IA族和VIIA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同
14．不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将氢溴酸滴加到Fe(OH)3中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.在氢氟酸中加入过量氢氧化钾溶液：HF+OH-=F-+H2O
C．向酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好沉淀完全：
2A13++3+3Ba2++60H-=2A(OH)3+3BaSO4
15.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应2SO3 2SO2（g）+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1?mol SO2和1 mol O2在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为：
A．20% B．20%~60% C．60% D.大于60%
16．某无色混合气体可能含有HCl、HBr、SO2、N2中的一种或几种，将其通入氯水能被完全吸收，将所得无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液，酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。由此得出原混合气体里①一定有SO2；②可能有SO2；③一定没有HBr；④不能确定有无HC1；⑤一定没有N2⑥一定有HC1。以上判断正确的是
A．①②⑤⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.①④⑤
17. 常温时某无色溶液白水电离出c(H+)=amol/L ,c(OH-)=bmol/L, 且,该溶液中可能大量共存的离子是
①Zn2+、C1-、Ba2+、NO ②Na+、NO、K+、
③K+、、Na+、 ④、A13+、SO
A.只有①④ B.只有②③ C.①②③ D.都不可能①②③④.
18.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：
2CH3COOK+2H2OCH3CH3+2CO2+H2+2KOH。现充分电解C1CH2—COONa的水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是
A．电解时阴阳两极都有气体产生 B．混合液蒸干后得到的固体物质是NaOH
C．加热后有不溶于水的油状物生成 D．电解时阴阳两极气体积比略小于1：2
19．现有100mL溶质为MgC12和A1C13的混合溶液，其中c（C1-）=1.0mol,c(MG2+)=0.2mol。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol-1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
姓名 学号
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20．下列操作正确的是 （填字母编号）（错选扣分）
A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会儿取出与标准比色卡比较，测得该溶液的PH
B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液
E.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
F. 配制0.1mol的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4在烧杯中用蒸馏水稀释后立即移入容量瓶
G.用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
H.检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,密闭放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可
21．（10分）分子（或离子）的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定：
分子构型
AB2
AB3
AB2
AB3
AB4
价电子对数
2
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几何构型
直线形
平面形
角形
三角锥形
四面体形
说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；
②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。
（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：
PO43- CS2 A1Br3
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成中性分子的化学式：
平面形分子 ，三角锥形分子 ，四面体形分子 。
22．（10分）化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。
（1）古墓中，石灰岩（主要成分CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3,用化学反应方程式表示生成CaCO3的过程： 。
（2）古画颜料中的铅白［Pb2(OH)2CO3］由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应I），影响画面的色泽，当用过氧比氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反应II）。椐此回答下列问题：
①铅白的物质类型是 。
②反应II中生成的白色物质的化学式为 。
③反应I的化学反应方程式是 。
（3）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）
23．完全燃烧某一类有机物，只生成CO2和H2O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。
（1）此类有机物满足的通式是 。（填序号）
①(CHx)m (H2O)n ②(COx)m (H2O)n ③Cm(H2O)n
（2）此类有机物中式量最小的A是 。（填化学式）
（3）符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。
①苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是
②不能水解，能还原银氨溶液，并能与FeC13溶液发生显色反应的物质共有 种。
24、相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。
请回答下列问题：
（1）M的结构简式是 。
（2）下列关于M的说法，正确的是
A．遇FeCl3溶液呈紫色 B．遇紫色石蕊溶液变红色
C．遇溴水发生取代反应 D．能缩聚为高分子化合物
（3）M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是 。
（4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是 。
（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）
物质B的结构简式是： 。
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A
C
20．BDGH
21．
（1）正四面体 直线 平面
（2）CH3+ CH3-
（3）BF3 NF3 CF4
22．（1）CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2+H2O
（2）①碱式盐
②PbSO4
③Pb2(OH)2CO3+H2S= PbS+3 H2O+ CO2
（3）
①SO42-+8e+ 4H2O=S2-+8OH-
②Fe (OH)2 FeS
23. （1）③
（2）HCHO
（3）①C6H5-COOOH
②6
24、（共10分）
（1）（2分） （2）B、D（2分）
（3）（2分）
（4）CH3CH2OH或HCOOH（2分）
（5）（2分）
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