高三8+4模拟[下学期]
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8+4模拟一
6．引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
7．下列指定微粒数目不是1 : 1的是 （ ）
A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C．Mg2+离子中的质子和中子 D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数
8．下列各组物质中各有两种组分，两种组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 （ ）
A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸
9．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH—）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
10．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是 （ ）
A．CO2（SO2）：通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．溴苯（Br2）：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
D．乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
11．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
下列关于该反应的说法正确的是 （ ）
A．CuSO4发生了氧化反应
B．生成1mol H3PO4时，有10mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 : 5
D．白磷只作还原剂
12．某蓄电池充放电的反应如下：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列推断中正确的是 （ ）
A．放电时铁为正极：NiO2为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e—=Fe+2OH—
C．充电时，铁为阳极
D．放电时，正极附近溶液的碱性减弱
13．由于假药“亮菌甲素”注射液导致多名患者肾功能衰竭，药品安全问题已引起人们的关注。“亮菌甲素”的结构简式如图所示，它是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，可用辅料丙二醇（C3H8O2）溶成注射剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。下列叙述不正确的是（ ）
A．“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质，最多能
和含3mol Br2的浓溴水反应
B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5
C．1mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应
D．“亮菌甲素”能与含3mol NaOH的溶液完全反应
26．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
（2）化合物甲的沸点比戊 （填“高”或“低”），原因是
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2 ，使乙完全反应，发生转移的电子数目为 个。
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为：
27．（15分）实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置如图所示：
回答下列问题：
（1）该实验用NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热来制取氯气，在实验室经常用MnO2粉末直接氧化浓HCl，请写出用MnO2粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式 。
（2）装置B中盛放的试剂是 。
（3）装置E的作用是 。
（4）如果没有装置C，水蒸气将混入D中，铁粉与水蒸气在高温下也可反应，写出该反应的方程式
（5）装置F中反应的离子方程式是 。
（6）氯化铁固体易潮解。为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中 和
之间应再接入装置 （填写A—F字母）
28．（18分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化
合物D（分子式为C3H6O3）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）指出反应②的反应类型 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）反应④的目的是 。
（5）化合物D′是D的同一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出下列反应的化学方程式：D′→F：
D的银镜反应：
29．（12分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
（1）A的分子式是 。
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有 种。
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是 。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有 种，不能发生镜镜反应的物质的结构简式是
。
8+4一参考答案
B A D D A C B C
26．（15分）
（1）丙的电子式H:C C: H（2分） 离子键、非极性共价键（2分）
（2）高（1分） 水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键（2分）
（3）0.2·NA或1.204×1023（2分）
（4）C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）；△H=－1294.8kJ·mol—1（3分）
（5）Fe+2H2O H2↑+Fe（OH）2↓（3分）
27．（15分）（1）MnO2+2Ci+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）
（2）饱和食盐水 （2分）
（3）安全瓶，防止倒吸（2分）
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （3分）
（5）2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O（2分）
（6）D E C（3分）
28．（18分）
（1）A：CH2=CH2（2分）
B：CH3CH2CHO（2分）
C：CH2=CHCHO（2分）
D：CH2OHCH2OHCHO（2分）
（2）取代（1分）
（3）CH3CHBrCHO+NaOH CH2=CHCHO+NaBr+H2O（2分）
（4）保护醛基，防止反应⑤时被高猛酸钾碱性溶液氧化（1分）
（5）
6．引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
7．下列指定微粒数目不是1 : 1的是 （ ）
A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C．Mg2+离子中的质子和中子 D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数
8．下列各组物质中各有两种组分，两种组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 （ ）
A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸
9．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH—）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
10．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是 （ ）
A．CO2（SO2）：通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．溴苯（Br2）：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
D．乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
11．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
下列关于该反应的说法正确的是 （ ）
A．CuSO4发生了氧化反应
B．生成1mol H3PO4时，有10mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 : 5
D．白磷只作还原剂
12．某蓄电池充放电的反应如下：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列推断中正确的是 （ ）
A．放电时铁为正极：NiO2为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e—=Fe+2OH—
C．充电时，铁为阳极
D．放电时，正极附近溶液的碱性减弱
13．由于假药“亮菌甲素”注射液导致多名患者肾功能衰竭，药品安全问题已引起人们的关注。“亮菌甲素”的结构简式如图所示，它是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，可用辅料丙二醇（C3H8O2）溶成注射剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。下列叙述不正确的是（ ）
A．“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质，最多能
和含3mol Br2的浓溴水反应
B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5
C．1mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应
D．“亮菌甲素”能与含3mol NaOH的溶液完全反应
26．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
（2）化合物甲的沸点比戊 （填“高”或“低”），原因是
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2 ，使乙完全反应，发生转移的电子数目为 个。
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为：
27．（15分）实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置如图所示：
回答下列问题：
（1）该实验用NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热来制取氯气，在实验室经常用MnO2粉末直接氧化浓HCl，请写出用MnO2粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式 。
（2）装置B中盛放的试剂是 。
（3）装置E的作用是 。
（4）如果没有装置C，水蒸气将混入D中，铁粉与水蒸气在高温下也可反应，写出该反应的方程式
（5）装置F中反应的离子方程式是 。
（6）氯化铁固体易潮解。为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中 和
之间应再接入装置 （填写A—F字母）
28．（18分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化
合物D（分子式为C3H6O3）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）指出反应②的反应类型 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）反应④的目的是 。
（5）化合物D′是D的同一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出下列反应的化学方程式：D′→F：
D的银镜反应：
29．（12分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
（1）A的分子式是 。
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有 种。
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是 。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有 种，不能发生镜镜反应的物质的结构简式是
。
8+4一参考答案
B A D D A C B C
26．（15分）
（1）丙的电子式H:C C: H（2分） 离子键、非极性共价键（2分）
（2）高（1分） 水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键（2分）
（3）0.2·NA或1.204×1023（2分）
（4）C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）；△H=－1294.8kJ·mol—1（3分）
（5）Fe+2H2O H2↑+Fe（OH）2↓（3分）
27．（15分）（1）MnO2+2Ci+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）
（2）饱和食盐水 （2分）
（3）安全瓶，防止倒吸（2分）
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （3分）
（5）2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O（2分）
（6）D E C（3分）
28．（18分）
（1）A：CH2=CH2（2分）
B：CH3CH2CHO（2分）
C：CH2=CHCHO（2分）
D：CH2OHCH2OHCHO（2分）
（2）取代（1分）
（3）CH3CHBrCHO+NaOH CH2=CHCHO+NaBr+H2O（2分）
（4）保护醛基，防止反应⑤时被高猛酸钾碱性溶液氧化（1分）
（5）
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