2005－2006学年第一学期舟山中学期中考试高三化学试卷
卷Ⅰ
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1，C1—12，N—14，O—16，Mg—24，S—32，Fe—56，Ba—137
注意事项：
1．考试时间90分钟，本卷满分100分。
2．试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。选择题答在卷Ⅱ上。其余直接做在试题上。
3．试卷只要交卷Ⅱ。
选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)
5．下列叙述不正确的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，应选择酚酞作指示剂
C．反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难
溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．压力相同、体积相同的N2和O2
8．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色
②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A．I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－ B．MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－ D．Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2
9．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
10．常温下，在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结
构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正
确的是
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
12．下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==2Fe2＋＋2Cl－＋Br2
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－==CO32－+H2O
13．对反应 4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应放热），下列有
关叙述正确的是
A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2v（NH3）＝3v（H2O）
B．若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大
14．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞c(CH3COO—)＞c(H+)
B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
15．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用
0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是
A 稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B 稀释后醋酸溶液的体积较大
C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
18．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热） 的正确图象是下图中
的
A B C D
2005学年第一学期舟山中学期中考试高三化学试卷
卷Ⅱ
班级 姓名 学号
一、选择题答案（共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题答案（共24分）
11
12
13
14
15
16
17
18
三．（本题包括6小题，共49分）
19．（5分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ KJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___ __ KJ/mol
20．（9分）下表是元素周期表的一部分。
族 周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑾
⑿
⒀
（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的
单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑿的原子结构示意图是 ；
（3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同），
其分子为 分子。
（4）表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ （填写化学式，
下同）；
（5）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性： ＞
（6）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程
21．（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、
乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。这些单质和化合物之
间存在如下关系：
（1）写出下列物质的分子式： B______ 、甲____ __、丙____ __。
（2）写出下列物质的电子式：A____ ___、C____ ___。
（3）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式
（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是
可逆反应，其化学方程式为 ；反应达平衡
后，若增大体系的压强，该平衡_____ _（填向左移动、向右移动、不移动）；
其理由是
22．（9分）有甲、乙两个极易导热的密闭容器，甲保持容积不变，乙中的活塞可上下移动，
以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于甲、乙两容
器中（开始时体积相等），发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
（1）达到平衡时，甲中A的浓度为a1 mol/L，C的浓度为c1 mol/L；乙中A的浓度为
a2 mol/L，C的浓度为c2mol/L。则a1___ a2；c1__ __c2（填＞、＜、＝、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入甲、乙两容器，达平衡后，甲中C的浓度为
c1 mol·L－1的是 ，乙中C的浓度为c2mo1·L－1的是 。
A 0.3mol A＋0.1mol B B 2mol C＋2mol D C 1mol B＋2mol C＋2mol D
D 3mol A＋2mol C E 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋1mol D
（3）若将3mol A和2molB充入甲中，保持温度不变，平衡时A的浓度为X mol·L－1，
C的浓度为Y mol·L－1，则X和a1，Y和c1之间的关系为X__ _ a1，Y___ c1。
（4）保持温度不变，若将4mol C和4mol D充入甲中，平衡时A的浓度为Z mo1·L－1，
则下列关系正确的是
A Z＝2 a1 B Z＜a1 C a1＜Z＜2 a1 D Z＞2 a1
23．（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简
述检验滤液中Fe3+的操作方法：
。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
24．（9分）有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，
可用以下方法合成：
（1）请写出有机物A～F的结构简式。
A C F
（2）请写出A+D反应生成E的化学方程式：
（3）X反应的类型及条件：类型 反应；条件 ；
（4）E和F的相互关系属 （填编号，多选扣分）
①同系物 ②同分异构体 ③同一种物质 ④同一类物质
四、计算题（本题只有1小题，共7分）
25．（7分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为3.92g的该结
晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变
为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体4.66g。另一份加入含0.002mol
KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
参考答案
1C 2C 3C 4B 5D 6B 7C 8B 9A 10D 11C 12CD 13D 14AD 15CD 16A 17BC 18AC
19⑴ ＞ ＜ ⑵ 如下图 ⑶ +236
20（1）⑥ ⑾ ⒀
（2）
（3）极性 非极性
（4）HF>HCl>HBr
(5)HClO4>H2SO4
（6）＋×Mg×＋→[]－Mg2＋[]－
21（1）CO2、H2O、H2S、O2、H2 （2）略 （3）3O2＋2H2S2SO2＋2H2O （4）H2O（气）＋CO（气）CO2（气）＋H2（气）；不移动；高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变。
22（1）= = （2）B、E A、B、E （3）＞ ＜ （4）A
23．（18分）
（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩，冷却结晶，过滤 。
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
24（1）A：HOCH2－－CH2OH B：HOOC－－COOH C：CH3CH2OH D：CH3COOH E：CH3COOCH2－－CH2OOCCH3 F：CH3CH2OOC－－COOCH2CH3
（2）取代（1分） 光（1分）
（3）②④（2分）
25（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－ （2）该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]
2006年杭州市第一次高考科目教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32 Ag108 Cl35.5 Al27 Cu64 N14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B. 14C原子与14N原子所含中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C、13C是碳元素的三种同位素
2．合成氨工业中控制的反应条件应
A．温度越高越好 B.压强越大越好
C．混合气体中氢气含量越高越好 D．所选的催化剂活性越大越好
3．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是
①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
4．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2SO4 D．CH3COOH
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ B．Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
6．大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为
A．C25H50COOH B．C26H41COOH C．C25H39COOH D．C26H47COOH
7．下列化合物中，不能由化合反应而得到的是
A．NH3 B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．Al（OH）3
8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是
A．偏铝酸钠溶液和盐酸 B．苯酚钠溶液和二氧化碳
C．稀盐酸和稀碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液和氨水
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4
B．四氯化碳的电子式
C．用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol
10．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
11．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．在Z导管口有红棕色气体出现
D．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀
12．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4NA
B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．常温下，1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为0.2NA
D．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3NA
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO—+H2O+CO2 ==CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3—+ Ca2++OH—== CaCO3↓+ H2O
D．氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
14．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A．26.5% B．
C．30% D．
15．下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是
A．在酸性溶液中： Na+、K＋、MnO4—、SO32－
B．250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+
C．在含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、AlO2—
D．在强碱性溶液中：Na+、K＋、AlO2—、CO32－
16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn —6e— == 3Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）（1）某温度（t0C）时，水的KW=10—13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”） ▲ 250C，其理由是 ▲ 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b= ▲ 。
（2）已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡(HAc H++Ac—)时的pH约为3，
如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡 ▲ （填“向左”“向右”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B ▲ ；C ▲ ；D ▲ ；E ▲ 。
（2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为 ▲ 、 ▲ ；
这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）A元素的单质可和B、C、D、E四种元素的单质直接化合，依次生成甲、乙、丙、丁四种化合物。已知丙和乙反应可生成A单质，试写出丙和甲、丙和丁反应的化学方程式：
丙+甲 ▲ 。
丙+丁 ▲ 。
19．（5分）下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）A、B、D的化学式是A ▲ ，B ▲ ，D ▲ 。
（2）C的电子式是 ▲ 。
（3）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共15分）
20．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） ▲
A、用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B、用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
C、无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌F、用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
G、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H、在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
I、用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
J、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
21．（9分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ▲ ）→（ ▲ ）接（ ▲ ）；（b）接（ ▲ ）
（2）A中常选用的固体反应物为 ▲ ；D中应选用的液体为 ▲ ；
（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为 ▲ ；第二步中必须先让 ▲ 装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ▲ ；
（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4Cl，简要写出操作过程和现象 ▲ 。
五、（本题包括2小题，共12分）
22．（6分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）苹果酸不可能发生的反应有 ▲ （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）物质A（C4H5O4Br）在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是 ▲ 。
23．（6分）在相邻的碳原子上连两个或多个—OH或—C=O基团的化合物，用高碘酸（HIO4）处理时，发生碳碳键断裂的氧化反应，由生成物和消耗HIO4的量可推知有机物的结构，例如：（副产物已略去）
+ HIO4 → R1CHO + R2CHO
+ HIO4 → R1COOH + R2COOH
+ HIO4 → + R3CHO
+ 2HIO4 → R1CHO + HCOOH + R2CHO
（1）当1molCH2OH（CHOH）3CHO用HIO4处理时，将消耗HIO4 ▲ mol。
（2）已知：A+3HIO4→2HCOOH+2HCHO，则A的结构简式为 ▲ 。
（3）若 B+HIO4→HOOC（CH2）4CHO，则B的结构简式为 ▲ 。
六、（本题包括2小题，共13分）
24．（6分）100mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，边滴边振荡逐滴加入0.1mol/LHCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为 ▲ mL；如果再加入0.1mol/L酸化的AgNO3溶液至Cl—刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为 ▲ mL。
25．(7分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其它任何残留物），得到CuSO4·5H2O 250g。
求：（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
（2）原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。
（3）混酸中硫酸的质量分数。
2006年杭州市高考科目教学质量第一次检测
化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.D 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）（1）大于（1分）；
250C时KW=10—14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大 （1分）。
10∶1（2分）。
（2）向右（1分）； 增大（1分）。
18．（9分）（1）N、O、Na、S （各1分，共4分）。
（2）NH4HSO4、NH4HSO3； H++HSO3—=SO2↑+H2O
或HSO4—+HSO3—=SO2↑+SO42—+H2O （各1分，共3分）。
（3）NaH+NH3=NaNH2+H2↑ 2NaH+H2S=Na2S+2H2↑ （各1分，共2分）。
19．（5分）（1） A、H2O B、CO2 D、O2
（2）Na2O2电子式（略）
（3）Na2CO3+Ca（OH）2= 2NaOH+CaCO3↓ （每空1分，共5分）
四、（本题包括2小题，共15分）
20．B C E F H J （每个1分，共6分，多选倒扣）
21．（9分）（1）f e d c （2分，全对给分）
（2）块状石灰石；饱和NaHCO3溶液 （2分）
（3）浓氨水；B；防倒吸 （3分）
（4）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均给分） （2分）
五、（本题包括2小题，共12分）
22．（6分）（1）羟基；羧基（2分）
（2）①③ （写对一个给1分，多写或写错没有分）
（3）
（2分，不写条件不扣分）
23．（6分）
（1）4
（2）CH2OH（CHOH）2CH2OH
（3） （每小题2分，共6分）
六、（每题包括2小题，共13分）
24．（6分） 200； 200 （各3分，共6分）
25．（7分）
（1）n（HNO3）∶n（H2SO4）=（8.96/22.4）∶（250/250）=0.4∶1=2∶5（2分）
（2）硝酸是氧化剂,铜是还原剂,相关反应为：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
n（NO）=0.4mol；n（Cu）=0.4×3/2=0.6mol；n（CuO）=1 – 0.6=0.4mol ；
n（Cu）∶n（CuO）=0.6∶0.4=3∶2 （2分）
（3）原混酸的总质量为：(250+30×0.4) —（64×0.6+80×0.4）=191.6g
ω(H2SO4)=98/191.6=51.1% （3分）
用其它方法解题酌情给分
宁波市鄞州区2005学年第一学期高三期中五校联考化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名和考生号填写在答题卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137
第I卷（选择题，共52分）
一.选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（ ）
A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硝酸钠 D、维生素
2.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色
A．①②③④ B．①③⑤⑦ C．③④⑤⑦ D．①③④⑦
3. 已知下列热化学方程式：
CH4（g） + O2（g）CO2（g） + H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol-1
CH4（g） +O2（g）CO（g） + 2H2O（l）；△H=－607.3kJ·mol-1
CH4（g） + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol-1
CH4（g） + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（g）；△H=－802.3kJ·mol-1
则CH4的燃烧热为：（ ）
A． 445.15kJ·mol-1 B．607.3kJ·mol-1
C． 890.3kJ·mol-1 D．802.3kJ·mol-1
4．美国科学家发现了新氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 （ ）
A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素
C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
5．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、
声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是（ ）
A．血液 B．无尘无雾含水蒸气的空气
C．豆浆 D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液
6. 某种矿泉水标签上印有主要的矿物质成分(单位：mg/L)F：0.02，Mg:3.1，Zn:0.08，K:39.0，Ca:20.0，对该矿泉水叙述正确的是（ ）
A．该矿泉水是弱电解质 B．该矿泉水不导电?
C．该矿泉水能导电 D．该矿泉水是强电解质
7.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是（ ）
A 2E1＝E2 B 2E1>E2 C 2E1
8．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(H+)与c(SO)的比值为（ ）
A．1∶10 B．2∶1? C．1∶1 D．10∶1
9 ．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ）
A．SF6易燃烧生成SO2 B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
10、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再发生改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①③④ B、②③⑤ C、①④⑥ D、①②③④⑤⑥
11．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ B．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑
C．Mg3N2 + 6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．NH4Cl +NaOH === NaCl + H2O + NH3 ↑
二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（ ）
A NH4+、NO3－、Al3+、Cl－ B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．．Na+、AlO2－、K+、ClO－
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2
C．100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+个数为0.01NA
D．42g NaHCO3固体中含有的离子数为NA
14、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
HBr和HF的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH值
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点
⑦H－和H+离子半径
A ①②⑥⑦ B ①②③⑤ C ②⑥⑦ D ⑤⑥⑦
15．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶体的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：（ ）
(A) 7：8 (B) 13：14 (C) 25：26 (D) 26：27
16．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
B．碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热：NH4++OH－ NH3↑+H2O
C．小苏打溶液与石灰水混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl－
17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－196.6kJ·mol-1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是…………………………………………………………………………（ ）
I II III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
18．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中c (Ba2+ ) 将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+ 总数将减少 D．溶液中c (OH— ) 减少
19．下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
20．在固定容积的密闭容器中，放入a mol x，发生如下反应
2x Y(g)+Z(s) : 并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是 （ ）
A、压强的变化对该平衡没有影响
B 若x 为非气态，则正反应为放热反应
C、若正反应为放热反应，则x一定为气态
D、若x 为气态，再向容器中充入a mol x，达到新平衡后，与第一次平衡相比，x 的体积分数增大
21、近年来，科学家发现由100个碳原子构成的一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。最内是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C将内外层的所有C连接在一起，当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为（ ）
A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60
C、C100H12和C100F12 D、C100H40和C100F40
第II卷（非选择题，共48分）
22．(共7分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ .
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。
23、(10分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素。且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4 ,W- ，Z+、X+ 半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，据此回答问题：
（1）A、B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B的溶液中水的电离程度小，则A的电子式为 ———————，B的化学式为 ———————
（2）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-（N为－3价）的废水，将被氧化成CO32-和N2。试写出该反应的离子方程式 ——————————————
（3）简要说明A溶液中水的电离程度比B溶液中的电离程度小的原因： ——————————————————————————————————————————————————————。
24．（8分）现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－2Al（OH）3↓＋CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）；
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是____（填编号）；
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 ________________________________________。
25．(共9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X值越大，该原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的X值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1) 推测在同周期或同主族的元素中X值与原子半径的关系是_____________________.
根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（2）通过分析X值变化的规律，确定Mg 、N的X值范围：
___P—N键中，共用电子对偏向____原子。
经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的X差值（△x）即△x >1.7 时，一般为离子键；△x<1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型为____
推测元素周期表中，X值最大的元素是____.
26．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入和，在B中充入和，在相同条件下发生可逆反应：．
根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的关系是_________（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中为x mol，A中为y mol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），
理由是_____________________________________．
27．(6分)实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成
标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水
溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，
滴定终点宜选择在pH4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选 ， 当 ，即表示达滴定终点。
(2)若滴到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1
(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2C03测得盐酸为c2mol·L-1在下述情况下，c1﹑c2的关系是：(下面二空填“>”、“<”或“=”)
①当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2；
②当Na2C03中含有NaOH时，则cl c2；
宁波市鄞州区2005学年第一学期高三期中五校联考化学答题卷
一.、二选择题（1-11各2分；12-21各3分，共52分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
22：（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ .
（2）氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
（4）转移电子的数目为 。
23 ：（1）
A的电子式 ； B的化学式
（2）离子方程式
（3 ）原因
（24）（1） （填编号）； （2） ；（填编号） （3） ；
（4）离子方程式 。
25：(1) X值与原子半径的关系 ；
元素性质的_________________变化规律
（2）确定Mg 、N的X值范围： （3） P—N键中，共用电子对偏向____原子。
AlBr3中化学键类型为____，
X值最大的元素是____.
26：（1）_________（2）_______处（3）y________x；理由是
_ 。
27：(1)指示剂中应选 ， 当 ，即表示达滴定终点。
(2)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1
(3) ①当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2； ②当Na2C03中含有NaOH时，
则cl c2；
宁波市鄞州区2005学年第一学期高三期中五校联考化学
参考答案和评分标准
一.、二选择题（1-11各2分；12-21各3分，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
D
B
C
B
D
D
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
C
D
A
B
C
B
C
B
22．(共7分)
（1）3、2、83、2、2、8H2O（2分）
（2）K2Cr2O7（1分）、CO2 （1分） （3）A（1分） （4）6.02×1023 （2分）
23、(共10分)
（1） （2分）； NaClO （2分）
（2） 2CN? + 5ClO? + 2OH?+ = 2CO32? + 5Cl? + N2↑ + 2H2O （2分）
（3） 溶液中存在着: H2O H+ + OH? 电离平衡;NaOH完全电离出来的 OH? 增大平衡体系中OH? 的浓度,抑制水的电离（2分）,而NaClO电离产生的ClO? 结合水电离出来的H+,从而促进水的电离. （2分）
24．（共8分）
（1）④②①③⑤ （2分）
（2）⑤ （2分）
（3）①② （2分）
（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl（OH）3↓+CO32- （2分）
25. (共9分)
(1)原子半径减小，X值越大 1分 周期性 1分
(2)0.93 (3)氮(或N) 1分
(4) 共价键 1分 (5) 氟(F) 1分
26．(每空2分,共8分)（1）＜
（2）右侧的3处
（3）> B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．
27．(每空2分。共8分)
(1)甲基橙（1分）；锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色（2分）(只答前半部分只给1分)。
（1分）
(3) ① < （1分） ② > （1分）
杭州学军中学第二轮复习化学模拟试卷
第一卷 (选择题共74分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40
Fe 56 Ba 137
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用
2．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ）
A．（NH3） B．（HCN）
C．（C3H4O） D．（BF3）
3．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电的过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中不正确的是（ ）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅聚合物可用于制造人工心脏
D．高纯度硅被广泛用于制作计算机芯片
4．下列根据实验现象所得出的结论中一定正确的是（ ）
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2
D．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛类物质
5．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的午饭，原因是即热饭盒的底部装入了镁和铁的合金粉末，以及混合了高密度的聚乙烯，当剥去底部的厚硬纸板后，水和镁发生化学反应，放出热量，便可使食物变热，其中铁的作用可能是（ ）
A．是其中一种反应物 B．起催化剂作用
C．起导热作用 D．减少镁与水分子的接触机会
6．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（ ）
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
7．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B →A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ）
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5
8．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于（ ）
A．混盐 B．复盐 C．络盐 D．无法归属于上述类别
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．某无色溶液可能有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种。在该溶液中加入NaOH溶液时出现白色沉淀；若加入稀H2SO4，既有白色沉淀又有气体放出。则下列判断中正确的是（ ）
（A）肯定有BaCl2 （B）可能有MgCl2
（C）肯定无NaHCO3 （D）Na2CO3、NaHCO3至少存在一种
10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
11．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是（ ）
A．a＋b＜c 正反应吸热 B．a＋b＞c 正反应吸热
C．a＋b＞c 正反应放热 D．无法确定系数关系 正反应吸热
12．已知反应：AOn— + B2— + H+ → A2+ + B + H2O，用100 mL 0.3 mol·L－1 AOn—离子的溶液恰好与900 mL 0.05 mol·L－1的B2—溶液完全反应，则n值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13．下列有关苯和溴苯的说法正确的是（ ）
A．它们所形成的晶体都属于分子晶体 B．苯的密度比溴苯的密度大
C．苯的沸点比溴苯的沸点高 D．苯与溴苯的分离可以采用蒸馏的方法
14．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯其结构简式为：，有关它的说法正确的是（ ）
A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃
C．[18]-轮烯的分子式为：C18H12
D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物
15．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（ ）
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
16．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属
电子流动方向
电压/V
甲
甲Cu
+0.78
乙
Cu乙
－0.15
丙
丙Cu
+1.35
丁
丁Cu
+0.30
请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．在四种金属中丙的还原性最强
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓ +NH3·H2O+H2O
B．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
18．向含3molCa(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得沉淀物质的物质的量（纵坐标y）与加入H3PO4物质的量（横坐标x）的关系图是（ ）
第二卷 (非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．（10分）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：
请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于①_______________， ②________________。（至少写两点）
20．（12分）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
(1)定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。
(2)定量分析
该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
A B C D E
实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
A处碱石灰的作用是 。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为 87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是 。计算推导：该天然碱的化学式为 。
四、(本题包括2小题，共18分)
22．（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为 。
（2）若64g该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮、氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
五、(本题包括2小题，共18分)
23．（8分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
24．（10分）烃A在一定条件下可以按以下路线进行反应：
其中C1和C2互为同分异构体，C2的结构简式为 ，G的分子式为C24H22O4。
请回答：
（1）上述反应中，属于取代反应的有（填反应序号） 。
（2）下列有机物的结构简式分别为：
B： ，D： 。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分) 10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出晶体是什么物质？已知10℃时几种物质的溶解度（g/100g水）为：
NaNO3
NaCl
KNO3
KCl
80
35.8
20.9
31
26．（10分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
（1）A的相对分子质量为__________。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。
2006年高考模拟试卷（一）参考答案等
一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1A。
2C（碳原子要形成四个共价键，观察题给C的分子结构看碳原子不能满足这个条件）
3B（硅在自然界都是以硅酸盐、氧化物等化合物形式存在）
4A。
5B（使食物变热的能量来自于水跟镁反应中所放出的反应热，但即热饭盒的要求是快速变热，要求反应速率大，加热时间短，所以须有催化剂存在。其中加入铁就是起催化剂作用）。
6A（根据题意可判断A、B的最外层都有6个电子，再由A+2e-→A2-放出能量大，B+2e-→B2-放出能量小，可得出A原子的电子层数比B原子的电子层数少，A的原子半径比B的原子半径小。同样可得出，C原子电子层数比D原子的电子层数多，原子半径C比D原子大。所以，C跟A更容易形成化合物C2A）
7D（根据题示信息可得出，均裂时不生成阴、阳离了，异裂时生成阴、阳离子）
8A[根据题意，“混盐”是指含有一种阳离子、多种酸根阴离子的盐。CaOCl2实质是CaCl(OCl)]
二、(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分)
9AB（氯化钡跟碳酸钠不能共存，所以根据“加入稀硫酸既有白色沉淀、又有气体放出”的现象可得出，混合物中必定有氯化钡、碳酸氢钠。进而判断，加入氢氧化钠时生成的白色沉淀可能是氢氧化镁、也可能是碳酸钡）
10A（根据“pH从大到小依次为a、乙酸、b”可判断，甲酸溶液a的浓度必定小于0.1 mol·L-1。由于“浓度均为0.10mol·L-1时甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍”，所以不能判断甲酸b的浓度是大于还是小于或等于浓度0.10mol·L-1）。
11A（升高温度和降低压强都使平衡向正反应方向移动）。
12C（根据题中所给数据可得出“2AOn—+3B2—+12H+=2A2++3B+6H2O”，所以n=3。）
13AD（苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，苯的熔沸点比溴苯低）
14B（[18]-轮烯中含有9mol碳碳双键，所以能跟9molH2发生加成反应生成环烷烃）。
15D（题给条件可表示如下：
再根据D、E都不能发生银镜反应可得出，D不是甲酸（是一种2个碳原子或2个碳原子以上的羧酸）、E分子中应有3个碳原子或3个碳原子以上。综合起来，A分子中应具有如图所示的骨架结构：。最后可得出A的分子结构只有2种可能）
16AD（两种金属作电极构成原电池时，所产生的电压越大，说明两种金属的活动性相差越大，所以甲、丙、丁三种金属比较丙最活泼、甲次之、丁第三，乙的活泼性比铜差）。
17A（用铂电极电解氯化镁溶液时要生成氢氧化镁沉淀。苯酚钠跟二氧化碳气体反应只能生成碳酸氢根离子。二氧化硫跟次氯酸盐要发生氧化还原反应生成硫酸钙等）
18C（氢氧化钙溶液中逐滴加入磷酸溶液，起始时氢氧化钙过量所先生成磷酸钙沉淀、继而沉淀转化为磷酸氢钙、最后生成沉淀溶解生成磷酸二氢钙）。
三、(本题包括2小题，共22分)
19．（10分）
（1）E（2分）。
CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O==Ca(OH)2 NH3·H2O==NH3↑+H2O（2分）
E→F→A→C→D（不用C也可）（2分）
（2）①节约原料，Cu可循环利用（2分）；②产物为N2和H2O，对环境无污染（2分）
20．（12分）（1）①不能说明，因为天然碱样品中NaHCO3受热分解也可产生H2O。②取少量天然碱样品溶解于H2O，加入足量BaCl2溶液过滤并洗涤，在沉淀中加入稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中，若有浑浊，说明天然碱样品中含有碳酸根离子。（6分）
（2）①检验装置的气密性；除去通入空气中CO2和H2O。
⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收 Na2CO3·2NaHCO3·H2O（6分）
四、(本题包括2小题，共18分)
22．（8分）
（1）。（2分）
（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-1500kJ·mol-1（4分）
（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（由于盐酸是足量的，所以若是写成N2H5Cl不给分）（2分）
五、(本题包括2小题，共10分)
23．（8分）（1）C5H12O4 C(CH2OH)4（各2分）
（2）C(CH2OH)4+CH3COOHC(CH2OCOCH3)4+4H2O（2分）
（3）（2分）
24．（10分）
（1）①、⑤、⑥ （各1分，共3分）
（2）、（各2分）
（3）（3分）
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（1）原来的硝酸钠溶液是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。
（2）混合溶液中的4种离子，也可能结合成硝酸钾、氯化钠成为晶体析出。
NaNO3+ KCl== KNO3+ NaCl
85 74.5 101 58.5
x 31 y z
x=35.4(g) 恰好反应完全
y=42.0(g)
z=24.3(g)
（3）已知10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，硝酸钾的溶解度为20.9g。150g水中最多溶解NaCl的质量为W，KNO3的质量为m
则100:150=35.8:w w=53.7(g) 53.7＞24.3（不会有NaCl晶体析出）
100:150=20.9:m m=31.4(g)
31.4＜42.0，可知析出晶体硝酸钾10.6g。
26．（10分）（1）44。（2）N2O、NO；C3H8、C2H6。
⑶根据题意，混合气体平均相对分子质量为37；水蒸气和CO2体积比为5∶2；产物中CO2和CO物质的量相等，设混合气体的平均组成为CxHyOz，则有：
CxHyOz +O2→CO2 ＋ CO ＋H2O
z+y=x++
12x+y+16z=37
∶＝5∶2
联立方程解得：x=2 y=5 z=0.5
则混合气体的平均组成为：C2H5O0.5
结合A、B的相对分子质量为44和30可推得此混合气体可能为：C3H8和CH2O(甲醛)或C2H4O(乙醛)和C2H6。
浙江九所重点中学2006届高三年级调研考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 F－19 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
2．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
3．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
4．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
6．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
7．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
8．5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是
A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是
A．跟锌反应制氢气 B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜 D．作乙酸乙酯水解的催化剂
10．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
12．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
14．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
16．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是不饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（6分）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c（填接口代号）；
⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；
⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。
20．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ __________________________________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2 g
无其他物质
⑤
1.2 g
CuO 0.5 g
⑥
1.2 g
MnO2 0.5 g
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ____________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。
⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_______________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是____ __________________________________________________________________________。
⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）现有A、B两种有机化合物，已知：
①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；
②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；
③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。
请按要求填空：
⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；
⑵A的结构简式是________________________；
⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官 能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；
⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有 两种，D的结构简式是__________________________。
24．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。
⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。
⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结 构简式是_______________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。
26．（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
（M表示摩尔质量）
A
B
①
是
不是
z ＝ y
前面的结论与此无关
②
③
浙江九所重点中学2006届高三年级调研考试
化学试题参考答案及评分建议
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．A
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．AD 10．CD 11．C 12．C 13．A 14．AC 15．C 16．AB 17．BC 18．D
三、（本题包括2小题，共20分）
19．⑴ b a ⑵ （Ⅱ） ⑶B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）
（每小题2分，共6分）
20．⑴ ①②③ 研钵 ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 ⑶时间 ⑷碱式 ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ⑹CuO的质量有没有改变 （每空2分，共14分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）
⑵阳极 I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ 变大 （4分）
22．⑴ ⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分） ⑶CaO2 （每空2分，共10分。）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．⑴ 6.67% ⑵ ⑶ ⑷ （每空2分，共8分）
24．⑴加成反应 消去反应 取代反应 （3分） ⑵＋2NaOH→＋2NaBr （2分） ⑶ ③ 保护A分子中C＝C不被氧化 （5分）
六、（本题包括2小题，共20分）
25．⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
（1分）
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g （2分，算出2.7 g给1分）
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝＝0.06 mol （2分）
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
（2分，算出4.8 g给1分）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。 （1分）
实验②中所得H2在标准状况下体积为
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
（2分）
或者
取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋ 失电子0.3 mol
0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2 得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol （2分） V(H2)＝2.688 L （1分）
26．⑴ x ＝2 y ＝1.6 （4分）
⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）
是
是
z ＜ y
前面的结论与此无关
不是
是
z ＜ y
M(B)＜M(C)
昌化中学2005学年第一学期期中考试
高三化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 校对：高海军
相对原子质量：
H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Fe 56
Cu 64
Zn 65
Ag 108
Ba 137
一、选择题（每小题只有一个答案。第1～10小题每小题2分，第11～20小题每小题3分，共50分。）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在报告中一般不涉及 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
2．下列关于晶体的说法正确的是 A．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键 C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
3．下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
5．N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，17 g氨气的体积恰好是22.4 L B．标准状况下，2.8 L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为N C．2 g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2N D．常温、常压下，32 g氧气与34 g硫化氢的分子数之比为1∶1
6．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100 g 10％的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中
②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
A．只有① B．只有② C．全部 D．①③④
7．某透明溶液，在pH＝1的条件下能大量共存的是 A． B． C． D．、、、
8．下列离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa
10．下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点（℃）
801
714
190*
―68
沸点（℃）
1465
1418
180
57
下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl3在加热时升华 B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子 D．AlCl3晶体是典型的离子晶体
11．下列各组溶液，a、b互滴现象相同的是
A
B
C
D
a
明矾溶液
硫酸
稀盐酸
氨水
b
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
纯碱溶液
硝酸银溶液
12．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是 A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO
13．将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是 A．FeSO4 B．K2SO4 C．AlCl3 D．NH4HCO3
14．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是
编号
操 作
现 象
解 释
A
KI淀粉溶液中逐滴滴加氯水
溶液变蓝，蓝色又消失
I?被氧化为I2，I2又被氧化
B
脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管，吹气
片刻后脱脂棉燃烧
CO2、H2O(气)与过氧化钠反应产生O2，并且是放热反应
C
PH3气体通入盛氯气的集气瓶
燃烧，产生大量白色烟雾
PH3具有强还原性，很容易被氯气氧化，并放出大量热
D
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
水层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
15．a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是 A．(b－2a) mol B．b/4 mol C．2a/3 mol D．2a mol
16．一个体重50 kg的健康人，大约含铁元素2 g。这2 g铁在人体中以Fe2+、Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐（如FeSO4）。当食物中含有Fe3+时，服用维生素C有利于人体对铁的吸收。下列说法错误的是 A．服用维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体对铁的吸收 B．维生素C具有较强的还原性 C．维生素C具有较强的氧化性 D．维生素C作还原剂
17．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为 A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
18．甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 mol·L?1的NaOH溶液，向甲试管中加入10 mL的CH3COOH溶液至pH＝7；向乙试管中加入10 mL的稀盐酸至pH＝7，下列有关甲乙的关系式不正确的是 A．c(CH3COOH)＝c(HCl) B．c(CH3COOH)>0.1 mol·L?1；c(HCl)＝0.1 mol·L?1 C．所得甲溶液中c(Na+)＝C(CH3COO－)；乙溶液中c(Na+)＝c(Cl－) D．所得两溶液中c(Na+)相同；c(CH3COO－)＝c(Cl－)
19．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水制成200 mL溶液，测得c(Na+)＝0.5 mol·L?1。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为 A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g
20．将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是 A．13，7，1 B．12，7，2 C．1，7，13 D．7，7，7
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，B、X的式量相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间的相互转化关系如图所示：
(1) B的电子式是 ，G的化学式是 。
(2) 上述物质中能与水发生反应且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质代号是 。
(3) 写出“D＋丙→E”的化学方程式 。
22．（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（(H），化学反应的(H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol?1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 该反应的反应热(H＝ kJ/mol
23．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： ， 。
(2) 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42?，加入试剂的合理顺序为 （选填A、B、C）。 A．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸 B．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再加盐酸
(3) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
三、实验题（本题包括1小题，共14分。）
24．Ⅰ．（4分）在配制500 mL 1 mol·L?1的H2SO4溶液和500 mL 1 mol·L?1的NaCl溶液时，下列操作中有明显不同的是 。（有几项选几项） A．称量或量取 B．溶解 C．移液 D．洗涤 E．定容 F．摇匀
Ⅱ．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极材料是 ，电极反应式为 ；
②Y电极材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25．（4分）标准状况下将448 L NH3溶于860 mL水中，假设得到的氨水的密度为0.92 g/cm3，水的密度为1 g/cm3，则得到的氨水的溶质的质量分数为 （保留三位小数），溶质的物质的量浓度为 （保留一位小数）。
26．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
昌化中学期中考试高三化学答题卷
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21．(1) ， 。
(2) 。
(3) 。
22．(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 该反应的反应热(H＝ kJ/mol
23．(1) ， 。
(2) 。
(3) 。
三、实验题（本题包括1小题，共14分。）
24．Ⅰ． 。（有几项选几项）
Ⅱ．(1) ① 。 。
② ， 。
(2) ① ， ；
② ， 。
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25．溶质的质量分数为 （保留三位小数）， 溶质的物质的量浓度为 （保留一位小数）。
26．(1) 两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)
昌化中学期中考试高三化学参考答案
一、选择题（第1～10小题每小题2分，第11～20小题每小题3分，共50分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
C
D
D
C
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
A
C
B
A
B
A
二、填空题（本题包括3小题，每小题8分，每空2分，共24分。）
21．(1) Na+[]2?Na+ ， SO3 。
(2) A B F G 。 (3) 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 。
22．(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝ SiC ＞ Si； SiCl4 ＜ SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 该反应的反应热(H＝ ＋236 kJ/mol
23．(1) 离子方程式为： Ca2+＋CO32?＝CaCO3↓ ；
Mg2+＋2OH?＝Mg(OH)2↓ 。
(2) 加入试剂的合理顺序为： A C 。
(3) 化学方程式为： NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 。
三、实验题（除注明的外，其它每空均为1分，共14分。）
24．Ⅰ． A B 。 (4分)
Ⅱ．(1) ① 电解池中X极上的电极反应式为： 2H+＋2e?＝H2↑ 。 (2分)
在X极附近观察到的现象是： 放出气体，溶液变红 。
② Y电极上的电极反应式为： 2Cl?―2e?＝Cl2↑ 。
检验该电极反应产物的方法是： 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 。 (2分)
(2) ① X电极材料是： 钝铜 ，电极反应式为： Cu2+＋2e?＝Cu ；
② Y电极材料是： 粗铜 ，电极反应式为： Cu―2e?＝Cu2+ 。
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
25． 0.283（或：28.3%） ， 15.3 (4分)
26．(1) NH4+ 、 Fe2+ ， SO42? (各1分，共3分)
(2) 据题意：n(SO42?)＝＝0.01 mol
5Fe2+ ＋ MnO4? ＋ 8H+ ＝ 5Fe3+ ＋ Mn2+ ＋ 4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mo1
n(Fe2+)＝0.001 mol×5＝0.005 mol (1分)
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)＋2n(Fe2+)＝2n(SO42?)
n(NH4+)＝0.01 mol (1分)
n(H2O)＝
＝0.03 mol (1分)
该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
[ 或：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ] (2分)
浙江省杭州二中
2005年高三年级10月份月考试题
化 学
100分/90min/P=0.75±0.05
一、选择题（一个答案，15×3/=45/）
1．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 （ ）
A．氟气溶于水 B．金属钠溶于水
C．二氧化氮溶于水 D．五氧化二磷溶于水
2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ·mol–1；
C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ·mol–1
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4．下列物质有关性质比较不正确的是 （ ）
（1）等T、P，气体在水中溶解度：NH3>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2>O2>N2；（2）熔点：
Na2O HBr >HCl；（7）沸点：H2O>HF>NH3；（8）沸点：邻-二甲苯<间-二甲苯<对-二甲苯；（9）熔点：石墨>金刚石>碳化硅>硅；（10）熔点：AlCl3H2O>75%C2H5OH（aq）
A．（1）（2）（3） B．（4）（5）（6） C．（7）（8）（9） D．（10）（11）（12）；
5．如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 （ ）
6．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 （ ）
A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）
C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）；
7．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展形成网状结构的是 （ ）
A．四氯化碳； B．白磷； C．金刚石； D．水晶；
8．结构化学界曾合成一种“二重构造”的球型分子：把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。 （ ）
下列关于这种分子的说法中不正确的是（ ）
A．一种空心双层的新型化合物 B．晶体类型属于分子晶体
C．由两种单质分子组成的分子混合物 D．相对分子质量为2400
9．在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继
得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是 （ ）
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：C60C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体。
10．下列物质间反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
D．过量的NaOH溶液与碳酸氢钙溶液混和：Ca2++HCO32-+OH-=CaCO3↓+H2O
11．将8mol铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用1molKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+还需要1molKMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O5
12．若Fe和HNO3在一定条件下按物质的量1:4恰好完全发生反应，生成单一的氧化产物和还原产物。则该反应的氧化产物和还原产物分别可能为 （ ）
A．Fe（NO3）3+NO B．Fe（NO3）3+NO2 C．Fe（NO3）2+NO D．Fe（NO3）2+N2O
13．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；(H=-57.3kJ/mol。现有下列反应：
（1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；
其中反应热符合(H=-57.3kJ/mol的是 （ ）
A．（1）（2）； B．（2）（3）； C．（3）（4）； D．都不符合
14．下列表示C、CH4、H2S、H2的燃烧热的热化学反应方程式正确的是 （ ）
（1）C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；(H=-akJ/mol
（2）CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；(H=-bkJ/mol
（3）H2S（g）+1/2O2（g）=S（s）+H2O（g）；(H=-ckJ/mol
（4）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；(H=-dkJ/mol
A．（1）（2）； B．（2）（3）； C．（3）（4）； D．都不符合
15．已知下列物质按一定物质的量的比值（a/b）混合发生的离子反应，其中可以按a/b=1/2恰好发生反应的是 （ ）
（1）amolBa（OH）2+bmolNaHSO4 （2）amolCO2+bmolNaAlO2
（3）amolMg（HCO3）2+bmolCa（OH）2 （4）amolKAl（SO4）2+bmolBa（OH）2
A．（1）（2）； B．（2）（3）； C．（3）（4）； D．都可以
二、填空题（17分）
16．（5分）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。
（1）通过非极性键形成原子晶体的是_______。
（2）固态时属于分子晶体的是_______。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
（4）由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
（5）含有非极性键的离子化合物的是_______。
17．（4分）通常条件下PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液再通入H2S气体形成黑色沉淀（2）。
结合中学化学关于离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则等要求，书写（1）（2）两种产物形成的离子方程式。
（1） ；（2） ；
18．（8分）中学化学有许多复杂的氧化还原反应方程式，比如
①6FeCl2+3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2FeCl3+6NaCl；
②11P+15CuSO4+24H2SO4=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。
研究该类氧化还原反应方程式中所蕴含的氧化还原知识特点，可以增强我们对氧化还原反应的认识高度。假定①、②反应式中的化学计量数皆为物质的量（n/mol）。尝试填写下列空格。
（1）在反应式①、②中，还原产物的对象（填具体粒子）和物质的量分别是：
① ；② ；
（2）在反应式①、②中，转移电子的物质的量分别为：① mole-；② mole-；
三、简答题（13分）
19．（6分）交通法规禁止司机酒后驾车。一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是让驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理过的三氧化铬〔CrO3：红色〕的硅胶。如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化铬被还原为硫酸铬〔Cr2（SO4）3：蓝紫色〕。
（1）依据三氧化铬与硫酸铬的________不同，可以很直观地判断司机是否喝了酒；
（2）CrO3中Cr元素的化合价是_____；
（3）每生成1molCr3+，发生转移的电子的物质的量是______mol；
（4）如果有机物分子每失去2个氢（原子）或得到1个氧（原子），就相当于碳元素的化合价升高2价，写出上述反应的化学方程式 ；
20．（7分）某有机物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 ；
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香族化合物。B和C的结构简式是B： ；C： ；该反应属于 反应；
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 ；
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化）
③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH（酸催化）
四、实验题（13分）
21．（5分）根据实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
（1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写） ；
（A）托盘天平；（B）研钵；（C）试管夹；（D）酒精灯；（E）蒸发皿；（F）玻璃棒；（G）坩埚；（H）干燥器；（I）泥三角；（J）石棉网；（K）三角架；（L）药匙；（M）坩埚钳。
（2）实验后得到以下数据:
①加热前质量：W1（容器）＝5.4g；W2（（容器+晶体）＝7.9g；
②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）＝6.8g；
请写出硫酸铜结晶水含量，用质量分数的计算式（含Wl、W2、W3）表示：_ _____；
这一实验测定结果是 ；（填写偏高或偏低）
从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）____ ____；
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大（＞0.1g） C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
22．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。
若a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试
液，则
（1）电解池中X极上的电极反应式为 ；
在X极附近观察到的现象是 ；
（2）电解池中Y极上的电极反应式为 ；
检验该电极反应产物的通常方法是 ；
（3）该电解反应的离子方程式为 ；
五、计算题（12分）
23．（3分）已知石墨结构如图：碳碳之间以共价键形成正六边形平面层
状结构，层面之间以范德华力结合，形成混和形晶体结构。已知正
六边形中碳碳原子核间距为a （cm），平面层间距离为b （cm），
碳原子摩尔质量为c （g/mol）。试求石墨的密度ρ（g/cm3）。注：
阿伏加德罗常数为NA（1/mol）
24．（9分）由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。
随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有
关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，
若不足可添加表格。
a/b
氧化还原反应主要产物
有关的离子方程式
高三化学参考答案
一、选择题（一个答案，15×3分=45分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
A
B
D
C
C
C
D
B
B
A
D
D
D
二、填空题（17分）
16．（5分 每格1分，全对才给分）
（1）②④；（2）①③⑧；（3）①；（4）⑧；（5）⑤；
17．（4分 每格2分，全对才给分，不配平错、离子分子写错错，没写↓不扣）
（1）PbSO4+2CH3COO-=Pb（CH3COO）2+SO42+；
（2）Pb（CH3COO）2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
18．（8分 每格2分，量、符号各1分）
（1）①6molOH-；②5molCu3P；
（2）①6； ②30；
三、简答题（13分）
19．（6分 前三格，每格1分，反应式3分，全对才给分）
（1）颜色 （2）+6 （3）3
（4）3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O
20．（7分 分子式2分，余每格1分）
（1）C16H21O4N
（2） 水解（皂化/取代）反应
（3）
（4） ③
四、实验题（13分）
21．（5分 结晶水含量式子2分，余每格1分，全对才给分）
（1）C、E、J； （2）（W2-W3）/（W2-W1）×100%； 偏高； A、D；
22．（8分 电极反应式每格1分 不配平0分，余每格2分 按关键字给分，反应式不配平、无条件0分）
（1）2H++2e-=H2↑； 放出气体，溶液变红。
（2）2Cl--2e-=Cl2↑； 湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（3）2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-
五、计算题（12分）
23．（3分 过程单位不写不扣分，最后单位不写-1分）
ρ=（4?31/2?c）/（9?a2?b?NA） （g/cm3）
24．（9分 每行3分，每格1分，全对才给）
a/b
氧化还原反应产物
有关的离子方程式
a/b<1
FeCl2
Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b=1
FeCl2
Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b>1
FeCl2+H2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
湄池中学2005学年第一学期九月月考
高三化学试题[平行班]
本卷可能用到的原子量：H 1, C 12, O 16, Si 28, P 31, Na 23, Mg 24, Al27,Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分, 共50分)
1．Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是
A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
5．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
6．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
7．右图为NaCl晶体结构中的基本单元---晶胞结构图，通过观察和分析，每个Na+的周围离其最近且距离相等的Na+个数为
A．12个 B. 4个 C. 6个 D.8个
8．如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是
A．x是阳极，y是阴极 B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅
C．x是阴极，y极附近颜色加深 D．y是阴极，x极附近颜色加深
9．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为2NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
11．已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为。当在（醋酸铅）溶液中通入时，有黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A. B.
C. D.
12．下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
13、下列排列顺序中，错误的是
A、离子半径：O2->Na+>Al3+ B、稳定性：PH3>H2S>NH3
C、酸性：H3PO414．a、b、c、d为短周期元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子氧化性小于b的离子，c的阴离子所带的负电荷多于d的离子电荷，则它们的原子序数的关系是
A. a＞b＞c＞d B. b＞a＞d＞c C. c＞b＞a＞d D. b＞a＞c＞d
15．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
16. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径是以D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A. A、B、E一定在不同周期 B. D为第二周期
C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合为离子化合物
17．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
18．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交 换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
19．NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A. 分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子
C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
20．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
21．向VmLFeBr2溶液中缓慢通入a molCl2，结果溶液中50%Br－被氧化为Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
22．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O 。下列说法正确的是
A、左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇
B、右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C、负极反应式为：CH3OH+H2O—6e—→CO2+6H+
D、正极反应式为：O2+2H2O+4e—→4OH—
23．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是
A. 电路中通过电子mol B.n=
C. 溶液中增加mol D.n=
24．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为(g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
25．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A．10％ B．15％ C．20％ D．25％
二、填空题
26．（4分）已知1个N2O3分子的质量为a kg，1个N2O5分子的质量为b kg，若以1个氧原子（）质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为___ _ ____。
27．（6分）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
28．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 29．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E的最外层电子数为3。根据以上信息回答下列问题：
⑴ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。
⑵ C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶ 将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷ C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
30．（10分）右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点， 使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。
三、计算题：（12分）
31．在标况下进行下列实验，甲、乙、丙各取30ml同浓度的盐酸，然而分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据列表：(假设反应前后溶液体积不发生变化)
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/ml
280
336
336
(1) 甲组实验中,盐酸 (选填过量,适量,不足量)
(2) 盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，在表中可作为计算依据的是___________（填实验序号，要求全部写出）。
(3) 据__________（填实验序号）中的数据，可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为__________。
(4) 丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各溶质的物质的量浓度.
高三月考化学答题卷
一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
C
B
A
A
B
C
A
A
B
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
B
B
C
B
B
A
A
C
D
A
D
二、填空题(共39分)
26．。
27．
（1） b （2） H
（3）
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 镁 （填名称），可以验证该结论的实验是 bc 。
28．
（1）该反应中的还原剂是 H2O2 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 H2CrO4 → Cr(OH)3 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2H2O＋2Cr(OH)3 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36L 。
29．
⑴ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是____________________，C元素在周期表中的位置是__第二周期第VIIA族 。
⑵ C和D的离子中，半径较小的是__Na＋_____（填离子符号）。
⑶ 将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
⑷ 该化合物的化学式是_Na3AlF6___。
30．
（1）电源A的a为 正 极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 2NaCl＋2H2Ｏ H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点， 使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： Zn－2e－＝Zn2＋ ，电极f上发生的反应为： Zn2＋＋2e－＝Zn ，槽中盛放的镀液可以是 ZnSO4 或 Zn(NO3)2 （只要求填两种电解质溶液）。
三、计算题：（共12分）
31．
(1) 甲组实验中, 盐酸 过量 (选填过量,适量,不足量)
(2) 盐酸的物质的量浓度为__1____mol/L，在表中可作为计算依据的是_乙或丙_____。
(3) 据___甲____（填实验序号）中的数据，可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为___1：1_______。
(4) 丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各溶质的物质的量浓度.
（氯化钠溶液为0.435mol/L，偏铝酸钠溶度为0.14mol/L）
浙江省湖州中学
2005学年第一学期高三期中考试
化 学
考生须知：
全卷分试卷和答卷。试卷6页，有四大题，答卷2页，共8页。考试时间90分钟，满分100分。
本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
本卷命题教师：吕春花
试 卷
选择题（本题共20分,每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）
A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、CO、NO2、烟尘
C.NH3、CO2、NO 、雾 D.HCl、SO2、N2、粉尘
2. 下列变化不需要破坏化学键的是 ( )
A 加热氯化铵 B 固体碘升华 C 电解水 D 溴化氢溶于水
3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子
B. 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA
C. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
D. 25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子
5．下列叙述正确的是( )
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
6. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( )
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
7. 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在，
FeCl3 ＋ 3KSCN Fe(SCN)3 ＋3KCl，已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将（ ）
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
8．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH =－196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 ( )
A．40% B．50% C．80% D．90%
9. 下列物质中，肯定是纯净物的是 （ ）
A. 只由一种元素组成的物质
B. 只由一种原子组成的物质
C. 只由一种分子组成的物质
D. 只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、SCN－
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3－
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3－、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32－、NO3－、Al3+
选择题（本题共39分。每小题3分,每小题只有一个选项符合题意）
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2 +2ClO－+H2O = SO32－+2HClO
B、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2+ +OH－+ H++ SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
C、向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2+ + 6H2PO4－+12OH－= Ca3(PO4)2↓+ 4PO43－+12H2O
D、112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中
2Fe2+ + 4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－+2Br2
12． 一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是（ ）
A ρ1 ＞ρ2 B ρ1 ＜ρ2 C ρ1 ＝ρ2 D 无法确定
13．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种阳离子，向其中加入过量的Na2O2微热并搅拌，再加入过量的HCl溶液，则溶液中大量减少的阳离子是 （ ）
A．NH4+、Al3+ B．NH4+、Mg2+ C．Al3+、Fe2+ D．NH4+、Fe2+
14．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
15．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2YZ2 ②X2YZ3 ③X2Y2Z4 ④XYZ3 ⑤X3YZ4 ，其中可能存在对应分子的是 （ ）
A．② B．②④ C. ②③⑤ D．①②③
16.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ/mol
B. C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2b kJ/mol
C. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ/mol
D. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ/mol
17.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．可以用有机溶剂萃取 B．可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
18．下列说法正确的是 ( )
A．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C．1mol P4 中，含P—P键的键数为6NA
D．1mol SiO2 晶体中，含Si—O键的键数为2NA
19．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是 ( )
A ①③④ B ②④⑤ C ①③⑤ D ①②⑤
20.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
21. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 ( )
A.NCl3的电子式应表示为：
B.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.NCl3跟水发生复分解反应的产物为NH3和HClO
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
22．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是：①相对原子质量(Mr) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④溶质的质量分数(ω) ⑤物质的量(n) ⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(Vm) ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H) （ ）
A．①③④⑧ B．②⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨
23.在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 3∶4 。则加入铁粉的质量是 （ ）
A. 1.8 g B. 5.6 g C. 8.4 g D. 11.2 g
填空题（本题共31分）
24.（1）配平下列离子反应方程式
Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4 n- + Cl- + H2O
（2）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n = ，
FeO4n－中铁元素的化合价为 。
（3）根据前面的知识，推测FeO4 n-能和下列 （填序号）物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
25．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B、C和D的化学式：A_______________，B______________，
C____________ , D ____________
（2） 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：
___________________________________________。
（3） 写出由F→H的化学方程式：
____________________________________________。
26． 已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答：
（1）写出实验室制取A的化学方程式： ；
（2）写出D→E的化学方程式： ；
（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：
；
（4）写出酯K的结构简式： ；
（5）在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是 （填序号）
27.（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴定管、⑤容量瓶、⑥托盘天平中，标有使用温度的仪器是_________________________(填序号)。
(2) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
(3)下列操作不正确的是_________________(填序号)。
用氨水清洗做过银镜反应的试管；
沾有苯酚的试管先用NaOH溶液清洗；
将金属锂放在煤油中保存；
苯中溶有苯酚杂质，可向其中加入适量的浓溴水，然后过滤；
用分液漏斗分离乙醛和水的混合物；
制Fe(OH)3胶体时，先在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色。
四、计算题(本题共10分)
28. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。试计算：
(1) 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
(2) 取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3) 在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)所稀释的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?
(4) 将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2 mol·L－的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1 mol·L－的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
浙江省湖州中学
2005学年第一学期高三期中考试
化学答卷
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
B
D
C
C
C
B
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
D
D
D
A
B
题号
18
19
20
21
22
23
答案
C
C
B
C
A
D
三、填空题
24、（1）24.（1）配平下列离子反应方程式
2 Fe(OH)3 + (5-n) ClO- + 2n OH- → 2 FeO4n-+ (5-n) Cl- + (3+n) H2O
（2） 2 +6 （3） B C
25、（1） A NaI B NaClO
C AgI D I2
（2 ） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+
（3） Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
26、（1）CaC2 +2H2O →Ca(OH)2 + C2H2 ↑
（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
（4） （5）B E（未选B不扣分）
27（1） ④ ⑤ （2） C
（3） ①③④⑤
四、计算题
28、(1)36.5% 11.8mol/L
(2)1mol/L
(3)2.6mL （4）NaCl 5.85 g
浙江省绍兴市一中
2005—2006学年度高三年级期中考试
化学试卷
YCY
本卷可能用到的元素相对原子质量：H—1 P—31 O—16 Fe—56 N—14 K—39
l—127
一、选择题（只有一个选项符合题意，共16小题，每小题2分）
1．Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是 （ ） A．互为同素异形体
B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子
D．都含有34个中子
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下22.4L N2含共用电子对数为NA
B．常温常压下1mol H2含共价键个数为NA
C．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NA
D．1mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA
3．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
4．叠氮酸（HN3）与醋酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 C（HN3）>C（H+）>C（N3—）>C（OH—）
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）>C（N3—）>C（OH—）>C（H+）
D．N3—与CO2含相等电子数
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．下列反应离子方程式正确的是 （ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl—
7．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
8．铊（T1）是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。T13+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是 （ ）
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
9．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11．下列实验操作中，行后顺序正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C．为检验酸性溶液中的Cl—和SO42—，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在实验室制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）；△H=－373.2KJ/mol
在到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取正确措施是 （ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
13．已知Co2O2在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I—=2Fe2++I2
14．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠的溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．浓硫酸敞口久置于空气中，pH增大
15．下列叙述正确的是 （ ）
A．离子晶体中只存在离子键
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
16．常温下，0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的NaCN溶液（已知HCN是弱酸）各100mL，溶液中所含的离子总数 （ ）
A．NaCl溶液多 B．NaCN溶液多 C．一样多 D．无法比较
17．取PH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．盐酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大
18．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)?2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L 。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 （ ）
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
19．在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ）
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
20．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
（ ）
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
二、填空题：
21．（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是 。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
22．（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。
⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量(g)为 。
⑵已知单质磷的燃烧热为y KJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
。
⑶写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
23．
⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
24．（6分）取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ；
⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。
25．（8分）将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB→cC(s)+dD 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol ，C增加了1.5nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
⑴该化学方程式中各物质的化学计量数为a= ,b= ,c= ,d= .
⑵若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A B D
⑶若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应为
反应（填“放热”或“吸热”）
26．（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴装置B中发生反应的化学方程式是
。
⑵装置E中的现象是 。
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，
加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中
Fe3+的操作方法：
。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是 。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
三、计算题
27．（6分）某温度时，水的离子积常数KW=10—13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a:b= ，生成沉淀的物质的量为
（最终结果可用a、b表达式表示）
（2）若a:b=9:2，则所得溶液pH= ，该混合溶液最多能溶解铁粉 g。
28．（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
高三化学参考答案
一、选择题（40分）
1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.A
二、填空题（46分）
21．（7分）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)4
（3）2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)4+3O2↑+2H2O （4）3.36L
22．（8分）（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－(20x－y)KJ/mol （3）P（s）+3/4O2（g） 1/2 P2O3（s）；△H=－2(x－y)KJ/mol
23．（7分）
（2）ⅣA （3）② 氯 H2S+Cl2=2HCl+S↓
24．（6分）减小 NaOH与空气中CO2反应
（1）V（A）=V（B） （2）V（A）25．（8分）（1）2 1 3 2 （2）气态 固（液）态 气态 （3）放热
26．（10分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩，冷却结晶，过滤
③Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量的盐酸抑制FeCl3水解
三、计算题（14分）
27．（6分）（1）10:1 5×10—3a或5×10—2b
（2）2 6.16
28．（8分）解：根据电子得失守恒：
C (HNO3)=0.4mol/L
浙江省金丽衢十二校2005学年高三年级第一次联考
化 学
可能用到的原子量：Na:23 C:12 O:16 N:14 H:1 K:39 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56
Cu:64 Mg:24
txjy
一 、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是：
A．KMnO B.HO C.NaClO D.Cl
2．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子Pt，下列说法不正确的是
A．相对原子质量202 B.质量数202 C.原子序数78 D. 核内有124个中子
3．2005年10月份，我国成功发射并回收了神舟六号载人飞船。神舟系列飞船的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NHClON↑+4HO+Cl↑+2O↑，反应放出大量热量。下列对该反应的叙述中错误的是
A．NHClO既是氧化剂，又是还原剂
B．1 mol NHClO完全反应时，转移14 mol电子
C．反应中只有Cl被还原
D. 从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能
4．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。“绿色奥运”是指
A. 加大防恐力度，并加大各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛
B. 严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
5．常温下，把足量的CO通入下列饱和溶液中，一定有沉淀产生的是：
A．Ca(ClO) B.BaCl C.NaOH D.Ca(OH)
6．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2Zn+O2ZnO，其原料为锌、空气和电解质KOH溶液，则下列叙述正确的是：
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极的电极反应为：Zn-2eOHZnO+HO
D．电池工作时溶液的pH降低
7．在一个密闭容器中充入w mol的NO，经一定时间的反应达平衡，测得NO的体积分数为a%，现再充入w mol的NO，待反应再次达平衡时，测得NO的体积分数为b%（相同温度、体积下测得），则a、b的大小为：
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.＞b
8．设阿伏加德罗常数的符号为N，标准状况下某种O和N的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是：
A. B. C. D.
9．某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学测定其中各离子浓度大小，不可能成立的是
A.c(Cl)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH) B.c(Cl)＞c(H)＞c(NH)＞c(OH)
C.c(NH)＞c(OH)＞c(Cl)＞c(H) D.c(OH)＞c(H)＞c(Cl)＞c(NH)
10.下列叙述正确的是
A．两种元素的原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．两种元素原子间形成的共价键都是极性键
C．只要是离子化合物，其熔点肯定比共价化合物高
D．分子式相同的物质一定是纯净物，同种元素组成的物质一定是纯净物
11．已知CN晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于CN晶体的说法错误的是
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
12．某短周期元素X的最高价氧化物的水化物的分子式为HXO，气态氢化物的分子式为H，在下列说法中，不正确的是：
H不稳定，易分解
H的水溶液能使石蕊试液变为浅红色
C. 可用HXO与有关物质作用制取H
D. H和HXO肯定不能发生反应
13．在1 L一含有等物质的量的HBr和HSO的溶液中通入0.01 molCl，有一半Br变为Br，原溶液中HBr和HSO的浓度都等于
A．0.0075 mol·L B.0.008 mol·L C.0.075 mol·L D.0.08 mol·L
14．在浓度为C mol·L的AgNO溶液a mL中，加入一定量的pH=1的盐酸时，恰好将溶液中的Ag完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL，（反应前后溶液体积变化忽略不计），则C值应接近于：
A．0．002 B.0.011 C.0.11 D.0.2
15．T℃时的NaCO溶解度为Sg，现有NaCO饱和溶液（100+S）g，NaCO的质量分数为a%，向溶液中加入SgNaCO固体，静置后析出晶体，滤出的固体加水使之溶解，所得溶液的质量分数为a%，则加水（始终保持在T℃）的质量为：
A．100 g B.(100+S)g C.(100-g D.(100-S·a%)g
16．将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(HNO被还原为NO和NO)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后，称量质量为8.6 g。则收集到的气体体积V值可能为（不考虑NO转化成NO的反应）。
A．1．12 B.5.34 C.7.26 D.8.23
二、填空题（24分）
17.常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱B(OH)等体积混合后，溶液的ph=5。反应后生成正盐的化学方程式________，该盐中______离子一定水解，水解的离子方程式____。
18．已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，G→H是化工生产中的重要反应。
回答下列问题：
写出C、D、H、L的化学式:C_________D__________H__________L_________。
用电子式表示C的形成过程__________________________________________。
足量的C与K反应生成1 molD时，转移电子_________mol。
化工生产中实现G→H时，选择的适宜条件是____。
19．已知物质转化关系如右图所示：
若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为___________。
若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末，化合物Y可溶于NaOH溶液。
则每生成1 molB，反应中转移电子的数目为______mol；
若X在常温下是无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A
元素在周期表中的位置为________周期______族。该反应的化学方程式为____________。
三 、实验题（14分）
20．某学生用铝片分别与c(H均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：
实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：
反应进程（min）
1
2
5
15
20
盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应强烈
铝片耗尽
硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大差异。这和课本中“铝能与盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，并设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）假设（猜想）一：____________________;假设（猜想）二：____________________。
21.某校学生课外活动小组的同学设计下图表示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（2）装置B中最适宜的试剂的名称是:____________________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接连接，会对实验造成的影响是_______。
（4）实验后，有同学说“根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认一氧化碳具有还原性”，你认为该说法是否成立，说明理由；若不成立，需要对图示装置做哪些改进才可使该说法成立。________________________。
四 、计算题（14分）
22．将10.5 g锌、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得不含结晶水的固体29.7g，求产生H的质量为多少克？
23．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是___________溶液，乙是____________溶液。
（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为______________________。
（3）甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是________________。
金丽衢十二校2005学年高三年级第一次联考参考答案
1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.B
11.D 12.D 13.B 14.B 15.A 16.B
17.A+nB(OH)=BHO A A+HOHAOH
18.（1）NaO O SO NaS （2）略
19．①2Mg+CO2MgO+C ②3 ③四；Ⅷ；3Fe+4HOFeO+4H
20.Cl能够促进铝片与H反应；SO对Al与H反应起阻碍作用。（其他合理答案也给分）
21．（1）CaCO+2HCa+HO+CO↑
（2）饱和碳酸氢钠溶液。
（3）没有除去气体中水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H和CO，H也能还原CuO。
（4）不能成立。进入D的CO不能完全转化成CO，剩余CO也可使澄清石灰水变浑浊。在D、E之间增加一个盛有碱石灰的干燥的干燥管或U型管（也可在D、E之间增加两个洗气瓶，前一个盛NaOH溶液，后一个盛浓硫酸）
22．0.4 g(分步给分)
23．（1）盐酸，碳酸钠溶液；
（2）COHHCO、HCO+HHO+CO↑
（3）0.8 mol/L、1.0 mol/L；
（4）0～8.96 n
