长乐二中2007年高考化学实验预测题
1．某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）
草酸晶体
分子式
H2C2O4·2H2O
颜色
无色晶体
熔点
100.1℃
受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。
（2）
无水草酸
结构简式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。
化学性质
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
HOOC—COOH >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接 、 接 、 接 、 接 h 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
① 点燃B处的酒精灯；
② 检查实验装置的气密性并装入药品；
③ 反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④ 点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤ 点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是： 。
（3）收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y= 。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
2．（15分）下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，
其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。
①甲的名称是 ，加入药品后的操作依次是 。
a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为
。
③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作。
。
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
。
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，
在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲
催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。
3．（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质
m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为 ；
装置D中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。
a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
4．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（丙）
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点_____________________________________________
____________________________________________________________________________。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹______________，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________________（气体按标准状况计算）。
5．某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2％NaOH溶液 ②稀HCl ③稀 ④饱和溶液 ⑤浓 ⑥固体 ⑦粉末仪器装置(如图13所示)：
图13
请根据题目要求回答下列问题：
(1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。
(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为_______________________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过_____________％(质量分数)。
附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度
化学式
NaOH
NaCl
溶解度（g/100g）
21.3
9.60
107
35.8
19．4
6．Ⅰ.（8分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
气体_____________，理由是_________________________________________ 。
气体_____________，理由是_________________________________________ 。
气体_____________，理由是_________________________________________ 。
气体_____________，理由是_________________________________________ 。
Ⅱ.（8分）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。
⑴ 若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在 小试管中发生的现象是
________________________________________________________________________，
其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。
7．(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,
小试管Ｃ的作用是 。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须 ,
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应 。
(3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释
。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象
。
8．（18分）利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2：
（1）空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是_________，检验装置中的空气已被除净的方法是___________________ _____________________________；E中应加入的试剂是________________；
（2）关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈__________色，装置D的作用是_____________________________； 关闭弹簧夹d的目的是____________________________________________；
（3）将A 装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为________色，此时弹簧夹b应打开，d应________（填“打开”或“关闭”）；
（4）实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收？ ________________________________________________________________。
9．（12分）某校化学小组学生进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。
步骤如下：
步骤①观察到的现象是 。步骤③的主要操作包括： 。
（2）硫酸铜溶解度的测定。
用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是 。已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是 。
（3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是 。
若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是
。
10．（12分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。
试回答下列问题：
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是
(2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）
(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
、 。
参考答案：1．（1）a bf gc d或b af gd c（其它合理答案均给分）…………………（2分）
（2）②④⑤①③ ………………………………………………………………（2分）
（3）防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸；……………………（2分）
检验CO2是否已除净；……………………………………………………（2分）
证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO ………………（2分）
（4）5:7 …………………………………………………………………………（2分）
（5）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶。（说明：A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊）…（2分）
2．（15分）（1）①乙醇（2分）；cab（或acb）（2分）
②有红色沉淀产生（2分）
③取2mL的10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入4滴~6滴2%的CuSO4溶液，振荡
（答“向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”得1分，无“少量”不得分）（2分）
（2）①向烧杯中注入水，在78.5℃以上水浴加热。
（答“加入沸水”可得分；只答“水浴加热”不得分）（3分）
② （2分，有错不得分）；
氧气与氢结合生成水，使平衡向正反应方向移动（2分）
3．（16分）
（1）（2分）SO2(g) + O2(g) SO3(g)；△H = －98.3kJ/mol
（2）（2分）给催化剂加热 （3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b
（4）（2分）继续通入氧气一段时间
（5）（4分）
4． （1）（3分）
（2）①可以控制反应。②吸收NO2气体，防止污染环境。（4分）
（3）关闭c；打开a、b。（4分）
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）（4分）
（5）（3分）
5． (1)说明：每个选项1分…………………………………………………………………5分
选择的装置（填序号）
f
b
选择的药品（填序号）
②⑥
④
(2)方案1：塞紧单孔塞，(1分)关闭开关，(1分)将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中(1分)，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好(1分)。
方案2：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)。 ……………………………………4分
(3)(或氯化氢)(每空2分)…4分
(4)使溶液中的NaOH完全转化为……………………………………2分
……………………………………2分
4.4%(4.39%或4.41%)……………………………………………………………3分
6．Ⅰ.（8分）⑴ NO
⑵①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2 反应生成的Cl2 被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的水吸收了
Ⅱ.（8分）
⑴ 溶液变浑浊，C6H5ONa + CO2 + H2O →C6H5OH +NaHCO3
⑵ 浓氨水，硝酸银，CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 +H2O防止试管中液体发生倒吸
7.(18分)
防止液体暴沸 (2分) 冷凝水蒸气(2分)
检验氢气的纯度(2分) 点燃氢气(2分)
实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(2分)
取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液, 溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(2分)
8．（18分）（每空2分）
（1）H2、在E的出口处检验氢气纯度；氢氧化钠溶液
（2）无、储存气体；防止一氧化氮逸出（3）红棕；关闭
（4）鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开，继续鼓气直至装置中的气体颜色完全褪去（其他合理答案可得分）
9．（12分）（1）红色固体变黑； 加热浓缩，冷却结晶，过滤………（各2分，共4分）
（2）Cu2++2e-==Cu 20 g………（各2分，共4分）
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。………（各2分，共4分）
10．（12分）
（1）除去混在氢气中的酸性气体（2分）
（2）A B、C （各1分，共2分）
将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（2分）
（3）②（2分）
（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空2分，共4分）
长乐二中2007年高考有机化学预测题
1．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如图。
试回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式为 ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2；A不能发生的化学反应有 。
（2）有机物A能发生如下转化。
提示：
①C→D的化学方程式为 。
②1 mol G跟1 mol H2在一定条件下反应，生在物的结构简式为 。
③符合下列条件的E的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式。
a.遇FeCl3溶液呈紫色
b.不能发生水解反应，能发生银镜反应
c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
2．已知：
现有只含C、H、O的化合物A—F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。
(1( 在化合物A ~ F中有酯的结构的化合物是(填字母代号( 。
(2( 把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。
(A( (F(
3．A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为62.5%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液褪色。
(1) A、B相对分子质量之差为________________。
(2) 1个B分子中应该有________个氧原子。
(3) A的分子式是____________。
(4) B可能的三种结构简式是：______________、______________、_____________。
4．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
(1) A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是
。
(2) A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母) 位。
(3) 写出ROH的分子式： 。
5．请观察下列化合物A ~ H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，并填写空白：
(1) 写出图中化合物C、G、H的结构简式：
C： G： H：
(2) 属于取代反应的有(填数字代号，错答要倒扣分) 。
6．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应② 反应④ 。
（2）写出结构简式：Y F 。
（3）写出B＋E→J的化学方程式 。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
、 、 。
7．烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如
化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A、B、C、D的结构简式：
8．（1）1 mol丙酮酸（CH3CCOOH）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸
的结构简式是 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B，B的化学反应方程式
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是
9．根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是
。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D.D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是
。
10．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是 。
（2）H的结构简式是 。
（3）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（4）B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（5）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是 mL。
11．（北京）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B
C
天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是 。
12．某直链羧酸X存在于多种水果中。已知：
①X的相对分子质量小于150，其中氧的质量分数为59.7%。
②1molX与2molNaOH恰好完全中和。
③
根据以上信息填写以下空白：
⑴在X分子中除了羧基外，还含有的官能团是 。
⑵X的结构简式是 。
⑶由X生成Y的反应类型是 。
⑷Y与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 。
⑸Z的结构简式是 。
⑹请写出与X的官能团种类和数目都相同的X的所有同分异构体的结构简式
。
13．(15分)有机物A为茉莉香型香料.
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________. (2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基) A的化学式是___________,A可以发生的反应是____________________(填写序号字母). a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R’-OH类别属于_______________。 (4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________________. (5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 ______________________________________________________________________________. (6)在A的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有___________种.
14．(21分) 某有机化合物A的相对分子质量（分子量）小于200。经分析得知，其中碳的质量分数为64.51％，氢的质量分数为9.68%，其余为氧。A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，37.2mg A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。
（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是 ，该化合物的化学式（分子式）是 ，分子中含 个羧基。
（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。A发生臭氧化还原水解反应生成B和C。B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应。
以上反应和B的进一步反应如下图所示。
1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)。若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，
该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
D与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有—CH3。写出有机化合物A的结构简式 。
15．（16分）某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子。
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为
，
试回答：
（1）B中所含官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）E不能发生的反应类型是 （填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）
。
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：
。
16．（15分）甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚。
请回答下列问题：
（1）水杨酸的分子式是 。
（2）甲中含氧官能团的名称是 。
（3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有 种。
（4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式
。
（5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）。
。
（6）水杨酸有下列变化
则乙的结构简式是 。
17（15分）煤是我国当今最主要的能源，又是十分重要的化工原料。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法。该方法的化学反应主要是碳和水蒸气反应生成A、B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物。图16是某些物质的合成路线。A与B按不同比例反应可生成C、D、E。其中D是一种植物生长调节剂，用于催熟果实；F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装修常见污染物；C可分别与钠和银氨溶液反应。
图16
（1）经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68%、5.08%，其余为氧元素。J对H2的相对密度是59。
写出J的分子式______________
（2）写出下列物质的结构简式：
E______________，C______________。
（3）简述配制银氨溶液的操作：__________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
（4）写出下列化学反应方程式，并注明反应类型
G＋I→J __________________________________________，______________。
D→H __________________________________________，______________。
（5）写出两种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式
____________________________，____________________________。
参考答案：
1．（1）C12H10O5（2分）；3 （2分）
②④ （选对1个得1分，选错不得分，共2分）；
2． (1) B、C、E、F 注：每答对1个给1分，每答错1个倒扣1分，但本题不出现负分。(2)
3．(1) 42 (2) 3 (3) C9H8O4 (4)
第4题．
(—NH2写成—也对) (2) ( (3) C31H38O11
第5题．
(每个2分，共6分)
(1) ①③⑥⑧(每个1分，共4分，错答1个倒扣1分，本小题不出现负分)
6．（1）取代 酯化
（2）
（3）＋＋NaCl
（4）
7．（1） （2）
（3） （4）
8．
（1）
（2）HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH＋H2O
（3）
9．（13分）
（1）碳碳双键，醛基、羧基
（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH
（3）
（4）
（5）或 酯化反应
10． (1(
(2( (CH3(3CCH2COOH
(3( 取代反应(水解反应(
(4( 消去反应
(5( 224 mL
解析：卤代烃中，与卤素所接的C原子相邻的C原子上有H原子才能发生消去反应。故该烷烃的结构有3种。
① ，② ，③
由图示可知，B应为③，D为②，③水解成醇，氧化为醛，与银氨溶液反应生成对应的铵盐，再水解成酸。卤代烃的水解为取代反应，醇解为消去反应。
1.16 g(CH3(3CCH2COOH为0(01 mol与足量NaHCO3作用，产生0(01 mol CO2，标准状况下的体积是224 mL。
11．⑴ ①③④
⑵ 碳碳双健 羧基
⑶ HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O
⑸ HOOCCH2CH(NH2)COOH
12．（1）羟基
（2）
（3）消去反应
（4）
（5）
（6）
13．（1）醛基 （2）C14H18O a （3）醇 （4）
（5）
（6）3
14．（21分）（1）186 C10H18O3 1………（各3分，共9）
（2）HOOC—COOH+ OH CH2—CH2OH +2H2O…（3分）
酯化反应………（3分）
HOOC—COOH+2NaHCO3===NaOOC—COONa+ 2H2O+ 2CO2↑………（3分）
（3）HOCH2—(CH2) 6—CH=CH—COOH………（3分）
15．（16分）（1）羟基………………………………………………………………（3分）
（2） ………………………………………………………（3分）
（3）① …………………………………………………………………………（3分）
（4） 或 ……………………（3分）
（5）
………………………………………………………………………………（4分）
16．（共15分）
（1）C7H6O3 （2分）
（2）羟基 （2分）
（3）3 （2分）
（4） + 3NaOH + + 2H2O （3分）
（5） （3分）
（答案合理均给分）
（6）
17. （15分）
（1） （3分）
（2分）
（3）在洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，然后逐滴滴入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止（其他合理答案给分） （4分）
（4），取代（酯化）
，加成 （4分）
