2007届高三惠州市第二次调研考试化学试题[下学期]

2007届高三惠州市第二次调研考试
化学试题 2007.1
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟
2．选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.
3．可能用的相对原子质量：K：39 N：14 O：16 Al：27 Fe : 56 C: 12 Cu:64 S：32
第一部分 选择题(共70分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：
“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。则下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O 、31P 、119Sn B．27Al 、 19F 、 12C
C．元素周期表中第1周期所有元素的原子 D．元素周期表中VA族所有元素的原子
3.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．F2和Br2的沸点 B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
D．在4NH3+6NO == 5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
4．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项
A
B
C
D
a
NaOH
HNO3
HCl
S
b
Na2CO3
NO
Cl2
SO3
c
NaCl
NO2
HClO
H2SO4
5．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素 B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体 D．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物
6．从下列事实所列出的相应结论正确的是
实 验 事 实
结 论
A
SO2的水溶液可以导电
SO2是电解质
B
SO2通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
C
将CO2通人苯酚钠（C6H5ONa）溶液产生浑浊
酸性：H2CO3＞C6H5OH
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
7.下列反应的离子方程式正确的是
A．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：2Fe2＋＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
8.背景材料：①“神舟六号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是
（1）“神舟六号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。
（2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。
（3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点
（4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
（5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象
A. （1）（2）（3） B. （1）（2）（5） C.（2）（3）（5） D. （2）（4）（5）
9．下列关于有机化合物A和有机化合物B的说法中错误的是
A．A的化学式为C6H8
B．A与B互为同分异构体
C．A的二氯取代产物有3种
D．A的所有的碳原子均在同一平面内
10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通人实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色
下列判断不正确的是：
A．上述实验证明氧化性:MnO4- >Cl2 >Fe3+>I2
B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应
C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
12．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：
A．向等体积的两溶液中分别滴入AgNO3溶液 B.向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C.向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D.取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值
13．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．40mL 10mol·L—1浓盐酸在加热时与足量MnO2反应，转移的电子数为0.2NA
B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目为NA
C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为9NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NA
14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Na＋、Ba2＋、NO3－、H＋、Cl－
C．MnO-4、Fe2＋、Cl－、H+、SO42- D．K＋、NO3－、SO42-、OH－、Na＋
15．Br2与水可发生反应：Br2 +H2OHBr+HBrO，HBrO与HClO一样具有强氧化性,柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO,为了检验其中含有C=C键，下列设计中可以达到目的的是：
A．将柠檬醛加入盛有溴水的试管中 B．将柠檬醛加入盛有紫色酸性KMnO4溶液的试管中
C．将柠檬醛中加入盛有溴的CCl4溶液的试管中
D．向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)2，加热，过滤，再向滤液中加酸性KMnO4溶液
16．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的,已知在25℃、1×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是
A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式：
2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=221kJ/mol
B．1molC（石墨）不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时，放热338.25kJ
C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是放热反应
D．若等质量的石墨和金刚石同条件完全燃烧放出的热量前者小于后者，则从石墨转变为金刚石需吸热
17．在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
18．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
则下列有关的叙述正确的是
A．该反应正向反应为放热反应
B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．若绝热时(容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低
D．若在某平衡状态时，c(co2)× c(H2)= c(co)×c(H2O)，则此时的温度为830℃
19．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)mol C．()mol D．(V×c－3a-3b)×63g
20.向50mLKOH溶液中缓慢通入2.24L标准状况的CO2气体，CO2气体被完全吸收，减压和低温蒸发溶液，得到11.9g白色固体，正确的是
A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物
C．此白色固体为KHCO3 D．原KOH溶液的物质的量浓度为1mol?L－1
第二部分 非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为 ， A 与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4 （填强或弱），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ;
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应
22. （共10分）如图, X和Y均为电极石墨:
（I）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方式为 ；
电解过程中 极（填阴或阳）附近会出现红色；
（II）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。
（1）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的 （填加入物质的化学式）。（假设电解前后溶液的体积不变）
（2）请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论为： 。
23．（10分）某芳香烃A有如下转化关系：

　
⑴．反应②和⑤的类型：②属于 反应；⑤属于 反应；
⑵．A、F结构简式：A ；F ；
⑶．反应③的化学方程式：
③ ;
（4）D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为： 。
四、(本题包括2小题，共20分)
24. （共10分）某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出A、B两试管中的实验现象：
A_____________、 （两种即可）；B 。
（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补
充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为_____________。
（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（ ）
A．将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）
（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g
根据数据计算，判断x '的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）：
A. 硫酸铜晶体中含有不挥发杂质 B.加热失水后露置在空气中冷却
C.加热时有晶体飞溅出去 D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水份
25．（10分）.为完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤；
步骤②：边搅拌边向滤液滴稀硫酸至溶液pH=8~9，产生白色沉淀，静置、过滤、洗涤；
步骤③：将步骤②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；
步骤④：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。
请回答：
（1）步骤①中需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，过滤的目的是 ;
（2）步骤①中可能发生的反应的离子方程式为 ；
；
（3）步骤②中溶液pH = 8~9时，检验沉淀是否完全的方法是 ，除控制溶液的pH = 8~9可以得沉淀外，还有更好的做法是 ；理由为 。
五．(本题包括2小题，共20分)
26.（10分）2004年江苏全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中化学污染物COD排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨。
（1）江苏省水污染的特征是___________________________________________________________；
（2）水中的NO2－浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤为：
（Ⅰ）配制标准溶液：称取0.60gNaNO2，配成1000mL溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B；
（Ⅱ）配制标准色阶：取6只规格均为10mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，不足10mL的用蒸馏水稀释至10mL，再加少许（约0.6g）氨基苯磺酸（）粉末，结果如下：
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积（mL）
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反应后溶液颜色
由无色变为由浅到深的樱桃红色
（Ⅲ）检测：取10mL水样，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
a．比色法的基本依据是 ；
b．若水样显色后与色阶中的6号颜色相同，表明水样中含NO2－为 mg/L（保留两位小数）。
c．用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ；
d．如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。
27．（10分）电镀厂处理有氰电镀的废水时，用TiO2作催化剂，用NaClO将CN－离子氧化成CNO-，CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2 ；用如图装置实验，通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
（1）甲中反应的离子方程式为 ，
（2）乙中除生成N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中饱和食盐水的作用是 ，丁的作用是 ，碱石灰的作用是 。
（3）戊中盛有石灰水，生成0.82 g沉淀，通过计算有82%的CN-被处理，与工业实际处理的百分率相比偏低，请简要说明一种可能的原因 ；提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。
六、选做题（10分,只能选做其中的一个题目）
28、（选修<<有机化学基础>>的同学做此题）（10分）
有机粘合剂的粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯（），请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式：
;
（2）厌氧胶（）也是一种粘合剂，工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。这一制取过程的化学方程式为
;
（3）白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），它有多种同分异构体，如。已知含有结构的物质不能稳定存在。请另外任写其3种含－CH＝CH－结构的链状同分异构体的结构简式: 、 、 ；
（4）已知醇和醛可以发生反应:,聚乙烯醇可用做普通胶水，它的羟基可全部与丁醛(CH3CH2CH2CHO)缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：

28、（选修<<物质结构>>的同学做此题）（10分）
科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________ _____ ；
(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨
（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：______ ；
(3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边
形平均所占有的C 原子数与C—C键数之比为______ ；
(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上
有_____个碳原子(填数字)，每个碳原子上的任两 个C—C键的夹角都是_______(填角度)。
(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ _______。
（6）．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A、⑴ B、⑵ C、⑶ D、(4)
2006—2007学年惠州市高三第二次调研考试
化学答题卷
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号填写清楚；
2．在草稿纸、试题卷上答题无效；
填涂样例：正确填涂■ 错误形式× ○ ● ○ √ ○
填涂说明：请按题号用2B铅笔填涂方框。
1 8 15
2 9 16
3 10 17
4 11 18
5 12 19
6 13 20
7 14
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）（1）A： ， （填强或弱）， ;
（2）： ；
（3） ； ； 。
22. （共10分）（I） ； 极
（II）（1）pH为 ； 需加入 ；（2） ；


。
23．（10分）⑴② ；⑤ ；⑵A 、 F ；
⑶
③ ；

（4）： 。
四、(本题包括2小题，共20分)
24. （共10分）（1）A_____________ 、 ；
B ；
（2）_____________ ；（3）__________ ；（4）_________ ；_________ 。
25．（10分）.
（1） ， ;
（2） ；
；
（3）
；
； 。
五．(本题包括2小题，共20分)
26．（10分）（1）___________________________________________________________ ；
（2）a． ；
b．若水样显色后与色阶中的6号颜色相同，则表明水样中含NO2－为 mg/L（保留两位小数）；
c．
；
d．如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是
。
27．（10分）
（1） ，

（2） ， ，
碱石灰的作用是 ；

（3） ；
请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）

。
六、选做题（10分,只能选做其中的一个题目）
28、（选修<<有机化学基础>>的同学做此题）（10分）
（1）：
;
（2）
;
（3）: 、 、 ；
（4）

28、（选修<<物质结构>>的同学做此题）（10分）
(1)___________ _____ ；
(2) （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由：______
；
(3)______ ；(4)_____ 个，_______ (填角度)。(5)_______ _____,（6）
2006—2007学年高三第二次调研考试
化学参考答案及评分标准
一、1、B 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、A 8、C 9、C 10、A （共30分)
二、11、C 12、AD 13、D 14、BD 15、CD16、D 17、B 18、CD、19CD、20、BD（共40分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）（1） Na3NO4（1分）；强（1分）；正四面体（1分）
（2） Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（2分）
（3） NO（2分）； NO＋H2O＝NO＋H2O2（2分） 不是（1分）
22、（共10分）（I）2Cl—+ 2H2O ==电解=2OH—+Cl2↑+H2↑（2分，没有电解条件不给分），阴极（1分）
（II）（1）1（2分）;CuO或CuCO3（2分）(仅答1种即可)
（2）硫酸根离子（1分），取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明硫酸根离子。（2分）
[或：硝酸根离子（1分），取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉若有红棕色气体产生，则证明硝酸根离子（2分）]
23．（10分）（1）取代（1分）； 消去（1分） 。
（2）A：（2分） F： （2分）
（3）
2＋O22 ＋2H2O（2分）
（4）
+ 2 Ag(NH3)2OH —— + 2Ag + 3NH3 + H2O（2分）
四、(本题包括2小题，共20分)
24、（共10分）（1）铜片溶解，有气泡产生，[溶液变成蓝色（或灰黑色）]（2分），品红褪色（1分）
（2）NaNO3 （或Fe2O3，其它合理答案均可）（1分）
（3）B（2分）（4）偏大（2分） ；C、D（对一个1分，共计2分）
25．（10分） （1）普通漏斗（1分） 除铁（1分）
（2）Al2O3 + 2OH－ + 3H2O ＝ 2Al(OH)4－（2分） ；2Al + 6H2O + 2OH－ ＝ 2Al(OH)4－ + 3H2↑（2分）
（或Al2O3 + 2OH－ ＝ 2AlO2—+ H2O；2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑）
（3）取静置后的上层清液少量于试管中，用滴管滴入少量的稀硫酸的过程中，若无沉淀出现，则完全沉淀。（2分）；通入CO2 （1分）；Al(OH)3不会溶于H2CO3（或CO2水溶液）（1分）
五．(本题包括2小题，共20分)
26．（10分）（1）工业污染和生活污染混合型（2分）；
（2）a、溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比（2分）；b 、2.00（2分） ；c、1L溶液B中只含NO2－3.00mg，不易称量3.00mgNaNO2，直接配制溶液B时误差大 （2分） d、将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）
27．（10分）（1）CN-+ClO-CNO-+Cl-（2分）,（2）除去HCl气体（1分）,去除Cl2（1分）；
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度（2分）
（3）①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反
③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(①②③中任答一点即可得2分)
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；（2分）
（或建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
或建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等(三点中任意答一点即可)
六、选做题（10分,只能选做其中的一个题目）
28．（10分）
(1) （2分）
(2) （2分）
(3) 、、CH2=CHCH(OH)CHO （3分，各1 分，合理则给分）


(4) （3分）
28、（选修<<物质结构>>的同学做此题）（10分）
(1) 碳原子排列方式不同（1分）； (2)活泼（1分），足球烯含有C=C键容易加成（1分）；（3）2∶3（1分） （4）6（1分） 109°28′（1分）（或109.5°,（5）碳纳米管（1分）；（6）BC（3分对一个得1分，对2个得3分）