第三轮复习：高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
第I卷（选择题，共42分）
一．选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．灼热的碳与CO2反应
2．下列说法或表述正确的是
A．16O与18O互为同位素，H218o与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键
C．1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：
H2SO 4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(1) ；△H=－114.6 kJ/mol
D．碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32- + 2 H2OH2CO3 + 2OH－
3．下列说法正确的是
A．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为
0.2×6.02×1023
B．每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023
4．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁
④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
5．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为
3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－
B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
C．常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl－、S2O32－
D．有CO32—存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－
二．选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
7．右图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层 少了3个，则下列说法正确的是
A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a
B．d的最高正价与b的最高正价相等
C．d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低
D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d
8．下列叙述正确的是
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
C．稀有气体原子序数越大，熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OH－NH3·H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2
2C6H5O-＋CO2 ＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。
A．①③ B．②④ C ．①②④ D．②③④
11．胡椒酚是植物油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的某些同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应。
其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
12．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，
A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
13．下列实验过程中产生的现象与对应的图像符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
14．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+）
C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+）
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
15．下列实验设计、操作或分析合理的是
①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。
A．②③④ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤
16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
第Ⅱ卷（非选择题,共58分）
17．（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）A、B、C、D四种元素的符号A ，B ，C ，D 。
（2）通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是 （填写物质名称，下同），属于原子晶体的是 。
（3）C、D两元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。
（4）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为： （用离子符号表示）。
18．（13分）如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16g。
试回答：
（1）电源电极X名称为 （填“正极”或“负极” ）。
（2）电解池中溶液的pH变化：B ，
C （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）B中阳极的电极反应式为 ；若通电5 min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为 。
（4）A中发生反应的化学方程式为 ，
若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH= 。
（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式
。
19．（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。
（2）B与N反应的离子方程式为 。
（3）D与G反应的化学方程式为 。
（4）I可用于净化水，其原因是
（用相关的反应方程式和简要文字回答）。
（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式 。
（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，
试写出此反应的化学方程式 。
20．(12分)已知（注：R、R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化：
试回答：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性 ，b．能发生水解反应 。
（2）A分子中的官能团是（写名称） ，D的结构简式是 。
（3）E→F的反应类型是 （写编号）。
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（4）写出A→B化学方程式 。
（5）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式
。
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式 。
21．（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的 （填选项字母）。
（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式： ；
反应③的离子方程式： 。
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过右图中的装置，其中瓶
Ⅰ中盛放的是 ，瓶Ⅱ中盛放的是 。
（5）实验中必须吸收多余的尾气，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，最合理的装置是 （填选项字母）。
参考答案
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
D
B
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
C
B
C
A
A
17．（11分）（1）Mg Al Cl C （4分）
（2）镁、铝，金刚石 （3分）
（3）极性 非极性 （2分）
（4）Cl- >Mg2+ >Al3+ （2分）
18．（13分）（1）负极（1分） （2）减小，不变 （2分）
（3）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 0.025mol/L （4分）
（4）2KC1+2H2O H2↑+C12↑+2KOH 13 （4分）
（5）Cu - 2e- = Cu2+ （2分）
19．（12分）（1）Fe3O4 （2分）
（2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）
（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。 （2分）
（5）H2(g) + 1/2O2 (g)== H2O(l)；△H=－akJ/mol （2分）
（6）2Fe(OH)3 +3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2分)
20．（12分）（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 (2分)
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH (3分)
（3）b或c (2分)（4）CH3CHOHCH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O (2分)
（5）nCH3CH=CHCH2OH [ CH－CH ]n (2分) （6） （1分）
CH3 CH2OH
21.(10分) （1）A、B （1分）
（2）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2分）
（3）2KClO32KCl＋3O2↑ （2分）
MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（4）饱和食盐水 浓硫酸 （2分）
（5）B （1分）
第三轮复习；高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cl35.5 K 39 Ca 40 Br 80 I 127 Ba 137
第I卷（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是（ ）
A. Mg B. Sr C. K D. Cl
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应
B.酸碱中和反应是吸热反应
C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应
D.苛性钠溶于水是放热反应
3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（ ）
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个
4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）
A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为（ ）
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
6.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：
你认为该同学的错误有（ ）
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则溶入水中的该气体的体积是（ ）
A. B. C. D.
8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（ ）
A.试管中发生了置换反应
B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降
C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量
D.广口瓶中气体的分子在反应后增加
9.粗碘中通常含有ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华。在粗碘中加入下列选项中的一种物质后，再进行升华可得到精碘，则应加入的物质的是（ ）
A.H2O B.Zn C.KI D.KCl
10.将0.2mol甲物质加入250mL 0.4mol·L－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H2在标准状况下的体积最多的是（ ）
A
B
C
D
甲
K
K
Na
Al
乙
Na
Mg
Al
Mg
11.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断的是（ ）
A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多
12.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
I
II
A
少量CO2通和NaOH溶液中
过量CO2通入少量NaOH溶液中
B
少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
13.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（ ）
A.该循环系统的目的是制I2
B.电解池A中离子反应方程式：H2+I22H++2I－
C.光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I22Fe3++2I－
D.该系统中的Fe3+、O2、I－都是循环使用的物质
14.某同学测定某一气体样品中CO的浓度：第一步，将2.00L气体样品通入盛有I2O5固体的反应管中，反应生成CO2和I2；第二步，用60.00mL 2.5×10－3mol·L－1的Na2S2O3吸收产生的I2(I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)；第三步，取上述反应后溶液体积的，用标准溶液碘水（1.00×10－2mol·L－1）滴定过量的Na2S2O3，消耗碘水的体积为1.25mL，则样品中CO的浓度(mg·L－1)为（ ）
A. 1.25×10－4 B. 3.5 C. 6.25×10－5 D. 1.75
二、（本题包括2小题，共18分）
15.（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后，溶液由无色变红色
D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
（3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作应为_______________。
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。
16.（10分）某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。
过程I，将海带转化为海带灰的提取液。
过程II：在试管里取1mL提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。得出提取液中不含I－的错误结论。
过程II：查阅有关资料。发现：碘单质与氯水反应会生成+5价碘。
过程IV：在试管里取1mL提取液，加入2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色，继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。
过程V：取20mL海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a mol·L－1的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水V mL.
（1）过程I的实验操作③的名称是_______。为完成过程I，除了铁架台（附铁圈）、三脚架、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有_______、_______。
（2）过程II的实验导致错误结论的原因可能（用有关化学方程式填写）________________。
（3）过程V的实验中，滴定终点时溶液颜色变化________；按实验结果计算，海带灰提取液中I－的浓度为_______mol·L－1.
三、（本题包括2小题，共15分）
17.（7分）二氧化氯（ClO2）作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。ClO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO2－和ClO3－混合物。
（1）ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有_______的化学性质，生成物中氯元素呈______价。
（2）写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________。若有0.1molClO2参加反应，则转移的电子的物质的量为______mol.
（3）国际上关ClO2生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种之多，其中有一种是用NaClO3和NaCl为原料，反应必须在酸性溶液中进行。现仍用NaClO3为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学反应方程式：
□NaClO3 +□ → □ClO2↑ + □Cl2↑ + □NaCl +□
18.（8分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：
（1）离子反应H+(aq) + OH－(aq) === H2O(1); △H = －57.3kJ·mol－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热。
①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是______。
A.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L－1氨水
B.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液
C.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.8mol·L－1NaOH溶液
D.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液
②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：__________________________
（2）已知CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l); △j=－890.31kJ·mol－1.
①当1molCH4(g)与2molO2(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol－1，则1molCO2(g)与2molH2O(l)总能量之和是__________ kJ·mol－1
②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L 天然气，则热能的利用率约为______[均按标准状况的CH4计算，热能利用率=（实际利用的热量/供给的总热）×100%].
四、（本题包括2小题，共17分）
19.（8分）有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验。
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除___的存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在。
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______
（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是______________________________。
20.（9分）根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。
（1）F的俗名是_______，工业上利用反应③生产_______。
（2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是__________。
（3）反应④的离子方程式为____________________、
（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________。
（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式___________________________。
五、（本题包括1小题，共8分）
21.（8分）一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图所示。试回答：
（1）t2时Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca(OH)2的质量是________g。
（2）据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后将______（填“>”“<”或“=”）2，若，则n(Cl－)=_______mol(用a的代数式表示）。
参 考 答 案
1.B 2.A 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C
11.C 12.A 13.D 14.C
15.（1）ABD（2分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分）
（3）用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住（2分）
（4）0.0345（2分）
16.（1）过滤（1分）；坩埚（1分）；漏斗（1分）
（2）I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl（2分）
（3）蓝色变无色（2分）；（3分）
17.（1）强氧化性（1分）；－1（1分）
（2）2ClO2+2NaOH==NaClO2+NaClO3+H2O（2分）；0.05（1分）
（3）2，4，HCl，2，1，2，2，H2O（3分）
18.（1）B（2分）NaOH+NaHSO4==Na2SO4+H2O（2分）
（2）2.158.13（2分）10%（2分）
19.（1）CO32－ （2）NO3－ （3）Mg2+、Al3+（1分）
第三轮复习：高三化学试题
可能用到的相对原子量： C：12 N：14 O：16 C1：35.5 K：39 Ca：40
Cu：64 Ag：108
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共48分）
1．第116号元素假如于2008年被发现。若IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐该
元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地（China，中国）。下列关于Ch的说法正确的
是 （ ）
A．Ch的最高价氧化物的水化物是强酸
B．Ch是超铀元素，其原子的质量数为116
C．Ch的氧化物有两种，即ChO2和ChO3，其钠盐的化学式为Na2Ch
D．Ch原子核外的电子层数为7，且是金属元素
2．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 A1+2OH-=A1O2-+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
D． Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量的硫化氢
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
3．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质溶液ng混合后，蒸发掉pg水， 得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 （ ）
A． B．
C． D．
4．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温时，1L0.1mol·L-1MgC12溶液中含Mg2+数为0.1NA
B．0℃1.01×105Pa时，2.24LCH4所含的电子数为2NA
C．20℃1.01×105Pa时，28gN2所含的电子数为1NA
D．25℃1.01×105Pa时，11.2LO2所含的电子数为1 NA
5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同
时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧中的c（H+）小
6．某有机物的结构式为
它在一定条件下能发生的反应有 （ ）
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化
⑤中和 ⑥消去 ⑦缩聚
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤⑦
C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥
7．14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气
混合，通入水中恰好被全部吸收。则原合金中铜的质量是 （ ）
A．8.0g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
8．下图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加
9．（15分）有四种化合物：W（有机物，通常状态下是气态）、X（通常状态下是液体）、Y、Z（通常状态下是固体，Y呈淡黄色）都是由短期周期元素A、B、C、D、E中的元素组成。已知：①A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中原子个数比为A：B=1：1，X由A和C组成，且X的分子中原子个数比为A：C=2：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且Y固体中原子个数比为C：D=1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。
（1）写出四种化合物的化学式：W ，
X ，
Y ，
Z ；
（2）W的分子构型为 型；
（3）Y的电子式 ；
（4）写出Y和X反应的化学方程式： ；
（5）用离子方程式表示Z的水溶液呈碱性的原因： 。
10．（15分）根据下列框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是 （填代号）。
（4）写出②、④、⑤化学反应方程式： ，
，
。
11．（15分）实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混合物，通过下面实验可确定核混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。
（1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向 （填左、右）旋动。某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示）。下面他的操作应该是 ，使 。
（2）加入的A是 ，检验A是否过量的方法是 。
过滤时，某学生的操作如下图。请用文字说明图中的错误是 ，
。
（3）滤液中加入的B物质是 ，应该加入过量的B物质，理由是
。为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
，若 ，表示沉淀已洗净。
（4）得到固体C是 ，该混和物中氯化钾与氯化钙质量的计算式
是 。
12．（15分）化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。
回答：
（1）下列化合物可能的结构简式：
A ，
E ，
K 。
（2）反应类型
（Ⅰ） ，
（Ⅱ） ，
（Ⅲ） ，
（3）反应方程式：
H→K： ，
C→E： ，
C+F→G： 。
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．D
9．（共15分）（除第2小题1分外，其小题每空均为2分）
（1）C2H2、H2O、Na2O2、Na2S；
（2）直线。
（3）Na+[ ]-2Na+
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）S2-+H2O HS-+OH-
10．（共15分，前3小题，每小题3分；每4小题每个方程式2分。）
（1）右；继续中入样品，指针指在标尺的中间。
（2）碳酸钾（或K2CO3），用玻璃棒蘸试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生，或取上层清液滴加酸液有气泡产生）。玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上，漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁。
（3）盐酸（或HC1），除尽量的K2CO3，硝酸银溶液（或AgNO3溶液），无沉淀生成。
（4）碳酸钙（或CaCO3），KC1与CaC12的质量比=（100W－111W2）：（111W2）（答案唯一，只要合理就可给分，但答案中出现W1者，均不给分。）
11．（15分，每空1分，最后1空3分）
（1）H2
（2）H2O
（3）②④
（4）2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+C12↑
2Ca（OH）2+2C12=Ca（C1O）2+CaC12+2H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
12．（共15分，第（1）问，每空2分；第（2）问，每空1分；第（3）问，每空2分）
（1）A： 或
（2）（Ⅰ）水解；（Ⅱ）酯化；（Ⅲ）取代
（3） → ↓+3HBr
2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O
HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O
第三轮复习：高三化学试题
一、选择题
1、近期国际媒体对俄前特工利特维年科中毒事件炒得沸沸扬扬，经证实利特维年科死于放射性元素钋-210即 84210Po, 钋元素的一种原子放射污染。下列有关叙述正确的是( ）
钋—210使人中毒的主要原因是因为它是重金属，能蛋白质变性
钋元素的近似相对原子质量为210
钋—210是钋的一种同位素，原子核内中子数与质子数之差为42
钋元素位于元素周期表中第6周期ⅤA族，属于氮族元素
2、环境保护是人类赖以生存的永恒主题。导致下列现象的主要原因与排放物对应说法正确
的是( ）
A．温室效应主要是由于向大气中排放氟氯烃而产生的
B．酸雨主要是由于向大气中排放硫的氧化物和氮的氧化物而产生的
C．臭氧空洞主要是由于大量汽车排放的NO、CO和燃烧不完全排放的烃类等物质而产生的
D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等而共同产生的
3、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 （ ）
A．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B．ClO－+ H2O HClO + OH－＞是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：ClO— ＞CH3COO—＞OH—
D ．HCO3－既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱
4、下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 （ ） A．OF2 B．BF3 C．BeCl2 D．SF4
5、以下离子检验的结论可靠的是???????????????????? （ ） A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I- B．往溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置，CCl4层呈红棕色，说明有Br- C．往溶液中加入NaOH溶液微热，产生的气体能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明有NH4+ D．往溶液中加入BaCl2溶液和过量稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42-
6、下列化合物能通过化合反应获得的是 （ ） A．CuS???????? B．Ｌi2O2 C．Fe(OH)3????????? D．H4SiO4
7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O B．向饱和硫酸钠溶液中滴入饱和硝酸银溶液：2Ag++SO4２－＝Ag2SO4↓ C．铁加入稀硫酸中：2Fe + 6 H+ ＝2Fe3+ + 3 H2↑ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋ 2OH－＝ AlO2－＋Ｈ2↑ 8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是 （ ） A．20g重水（D2O）中含有的中子数为10×6.02×1023．
B．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数小于6.02×1023
C．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且
等距离的C60分子有12个
D．28g晶体硅含有Si—Si键为4×6.02×102 9、下列工业生产的说法错误的是 （ ） A．氯碱工业中饱和食盐水在送往电解槽中前,需经试剂沉淀和阳离子交换树脂处理两个过程.
B．生产普通玻璃的主要原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化 C．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
D．由于合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件,以提高经济效益
10、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ） A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq) ＝ NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ/mol D．己知 I2(g)+ H2(g)＝ 2HI(g)；△H1 I2(s)+ H2(g)＝ 2HI(g)；△H2 则△H1>△H2
11、x、y、z为短周期元素，z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和，且z离子比x离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是 （ ）
A．y的离子半径大于z的离子半径 B．x、y都是非金属元素
C．y与z原子间只能形成分子晶体 D．y的氢化物沸点可能比z的氢化物沸点高
12、已知pH＝3的硫酸溶液用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液的pH ＝3.3 。则pH＝3的醋酸溶液用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液的pH约为 （ ）
A．pH＝3.1 B ．pH＝3.5 C．pH＝3.7 D． pH＝4.5
13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、K+、Al3+、SO42- 14、下列叙述正确的是 （ ） A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性 B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7， C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA )+2c(A2-) D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL， 则混合液的pH=2
15、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2?mol?A和1?mol?B充入体积为V的甲容器，将3?mol?C和6?mol?D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是 （ ）
A．受外压影响，乙容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，M甲＝M乙
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示
D．在甲容器中再充入2?mol?A和1?mol?B，平衡后甲中物质C的浓度小于乙中物质C的浓度的2倍
16、在稀硫酸中加入铜粉， 铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；?④KNO3。
铜粉可溶解的是 （ ） ? A．①②④???????? B. ②③??????? C.?①④?????? D.②④
17、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) 则可推出溶液中HX为强酸，HY为弱酸
B．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则两种酸物质的量浓度相同时，酸性HX＜HY C．若a＜b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX) ＜c(HY) D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则总有a+b＝0.2 mol/L
18、燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图。丁烷在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为： 2C4H１０＋13O2＝8CO2＋10H2O。 下列说法中正确的是（ ）
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气 C．电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O－52e－=8CO2+52H+ D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e－=4OH－
19、m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO
3.36升,,得固体w g,w的值为 （ ）
A. m－0.96 B.m-1.44 C.m-1.6 D.m-2.4
20、已知 2CH3COOH（g） （CH3COOH）2（g）;△H＜0 ,下列说法正确的是 （ ）
A.要准确地测定CH3COOH相对分子质量,需在低温高压下进行
B.要准确地测定CH3COOH相对分子质量,需在高温高压下进行．
C.要确定醋酸蒸气中含（CH3COOH）2,使0.5L蒸气燃烧转化为CO2、H2O，测C、H、O的个数比
D.要确定醋酸蒸气中含（CH3COOH）2,使0.5L蒸气通过碱石灰,测定碱石灰增重的质量
二、推断题
21、. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，常温下B、C单质是固体，A、D单质是气体。物质相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀。电解H溶液是一种重要的化工工业。
(1) X的化学式为???HCl???????、Y的电子式为???????????? ? 。 (2) I受热分解后所得晶体属???????晶体。 (3)写出反应②的化学方程式：??2?NaCl?+ 2H2O ＝ H2↑ + Cl2 ↑+? 2NaOH?????????????。 写出反应①的离子方程式：???AlO2-? + 4?H+???＝ Al3+???+ 2 H2O?????????????????????????????????，
写出Y溶液与G反应的离子方程式：??OH-???﹢ Al(OH)3??＝ ?AlO2-???+ ??2 H2O??????????
22、 （1）下列实验设计或操作有不妥之处是 ①②⑤⑥ ，其中有潜在安全隐患的是_①②⑥ __。
实验室制氨气,无氯化铵时,可用硝酸铵晶体加热而制得
用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气
③ 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，用坩埚盛晶体称量后不垫石棉网直接置于酒精灯上加热
④ 实验室制Fe(OH)2时,将盛NaOH的滴管直接伸入新制的FeSO4溶液的液面下挤滴溶液
⑤ 制Cl2用1mol/L盐酸与MnO2作用
在强日光的照射下,混合氢气和氧气
（2）填写下列实验所需主要仪器或用品：
① 将含少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 等 ，
②除去淀粉胶体中的NaCl 烧杯、玻璃棒、 半透膜
23、测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
I．吸收法：如右图所示：
(1)根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作 至少要进行 次，且第一次称量操作的对 象是
(2)若重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在
较大的偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．用了稀硫酸与样品反应，
C．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是 。
II．滴定法：称取样品m g，配制成500mL溶液。从中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL。
(1) 该同学加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO3会转化为Ba(HCO3)2,消耗盐酸。你认为要过滤吗？ （填“是”或“否”），理由是：
（若“是”，不需答） 。
(2)判断终点到达的操作是
Ⅲ．沉淀法：称取样品m g，并溶解加过量硝酸钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。
(2)洗涤沉淀的操作要点是 。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用硝酸钡溶液而不用硝酸钙溶液的原因是 ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。
五、计算题
24、 在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100mL（经酸化）的KI溶液,发生如下反应：
5I- + IO3- + 6 H+ ＝ 3I2 + 3H2O
2Cu2+ + 4I- ＝ 2Cu I↓+ I2
再加入25mL0.234 mol/LKIO3恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混和液中取出25 mL用0.11 mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- ＝ 2 I- + S4O62-)，消耗了15.0 mLNa2S2O3 溶液。（溶液体积改变忽略不计）计算：
⑴.原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
⑵.若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.0g/cm3; 室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
参考答案
1、C 2、B 3、C 4、A 5 、B 6、C 7、B 8、C 9、D 10、C 11、A 12、A 13、B 14、C
15、B 16、D 17、A、 18、C 19、B 20、D
21、?HCl?? ? ?原子 ?2?NaCl?+ 2H2O ＝ H2↑ + Cl2 ↑+? 2NaOH?????????????。 ? ??AlO2-? + 4?H+???＝ Al3+???+ 2 H2O?????????????????????????????????，
??OH-???﹢ Al(OH)3??＝ ?AlO2-???+ ??2 H2O??????????
22、 ①②⑤⑥ ①②⑥
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 等 ，
烧杯、玻璃棒、 半透膜
23、 I.、 (1)4 ，称量干燥烧瓶的质量 (2).ACD；装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
II、⑴否，用酚酞作指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应
(2)当滴入最后一滴酸时，溶液立即由浅红色变成无色，且半分钟内颜色不变化
III、(1).106n/197m (2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次 （3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小
24、⑴混和液中总含n（I2）＝15.0×10-3L×0.11mol/L×(325/25) ＝ 0.02145 mol
KIO3与KI反应生成的n（I2）＝25×10-3L×0.234mol/L×3 ＝0.01755 mol
根据上述反应式可知：1 mol Cu(IO3)2与KI完全反应可生成I2 6.5 mol
故: n(Cu(IO3)2) ＝（0.02145 mol－0.01755 mol）×(1/6.5)＝0.0006 mol
C(Cu(IO3)2) ＝0.0006 mol/0.2L＝0.003 mol/L
⑵ Cu(IO3)2溶解度＝0.0006 mol×414g.mol-1/2＝0.124 g
第三轮复习：高三化学试题
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Br:80
I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题，共64分）
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。
下列关于AtI性质的叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
4、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是
a
b
c
d
e
f
A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系e>b>c
B．六种元素中，d元素的性质最稳定
C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
5．相同物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气量不相等的是
A、C6H12和C7H8 B、C3H6和C3H8O
C、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6 kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ。
B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ· mol—1
D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1>△H2
7．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（D）
8、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：
硫酸铜溶液
①
②
③
④
加入的无水硫酸铜(g)
2.50
5.00
8.00
11.0
析出的硫酸铜晶体(g)
0.10
4.60
10.0
15.4
当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A. 3.88 g B．5.32 C．5.68 g D．6.82 g
二、 选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分）
９.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol环烷烃C10H20分子中共价键总数约为30 NA
B、2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
C. 9.2gC3H8O3与C7H8的混合物中所含H原子数一定为0.8NA
D．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4 NA个
10．下列离子方程式中不正确的是：
A．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O ==Ag（NH3）2+ + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O + C6H5O--＝HCO3--＋C6H5OH
C、电解饱和氯化镁溶液时阴极电极反应式为：2H++2e—==H2↑
D、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—==SO32—+H+
11．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．上述可逆反应中，正反应的△H>0
D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
12．冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6 =3Na+ + AlF6— 。
●位于大立方体顶点和面心
○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心
那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
A．Na+ B．Al3+
C．F— D．AlF6—
13．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应：3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：
M：3molA 2molB； 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L-1·min-1
N：2molC ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L-1。
下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol·L-1
C．y﹥0.8 D．y﹤0.8
14．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+ xLi→LixV2O5 , 下列说法不正确的是
A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
B．正极材料是锂，负极材料为V2O5
C．正极的电极反应为：V2O5+xe—+ xLi+ →Lix V2O5
D. 负极的电极反应为：xLi-xe一→ xLi+
15．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：
＋（R1、R2、R3、R4为H或烷基）。
以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
A．(CH3)2C＝C(CH3)2 B． C． D．
16．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)==c(CH3COO—)=c(OH—)==c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
D．在D点：c(CH3COO—)十c(CH3COOH)==2c(Na+)
第II卷（非选择题，共86分）
三．本题包括17、18两小题，共20分：
17．(6分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是__ACDE__________________(填序号,错选一个倒扣1.5分，不出现负分)
A．用酸式滴定管量得KMnO4溶液20.0mL?
B．?实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；
C．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
D．用热的NaOH溶液洗涤做过制酚醛树脂实验的试管
E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将3体积的浓硫酸倒入1体积的酒精中
18．(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
一．苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯
⑴上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母） 。
⑵C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 ， ，
作用分别是 ， 。
⑶C装置中冷凝管的作用是 ，A装置中固体Na2CO3作用是 。
二．苯甲酸甲酯的皂化反应
G H I
⑷能说明G装置中反应完全的现象是 ，其反应的化学方程式是
四、本题包括19、20两小题，共20分：
19．（10分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
20. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：
请回答下列问题：
⑴写出G分子的电子式： ；
⑵写出反应⑦的离子方程式是： ；
⑶写出电解X溶液的阳极反应式： ；
⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况： ；
⑸若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。
五．（本题包括2小题，共23分）
21. (8分)(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、水解反应 E、银镜反应
(2)今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请写出与甲的另一同分异构体丁的结构简式：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
22．（15分）为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型：a 、b 、P
（2）结构简式：F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J：
（4）已知：CH3CHO + HCN→
CH3CH2CN →
试由A合成 ，用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件），如A → B → C
六、（本题包括1小题，共10分）
23．（10分）《2004年江苏省环境状况公报》中指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是（至少三种不同类型）________________________________________________________________________。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________________________________________ 。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→ 该反应类型属于__________ 。
测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为
_____ __ ____，________ __________，_______ __________ 。
七、（本题包括2小题，共15分）
24．（7分）向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其它任何残留物），得到CuSO4·5H2O 250g。
求：（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 。
（2）原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 。
（3）混酸中硫酸的质量分数。 。
（要求：写计算过程）
25、(8分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL（标准状况）气体。取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
⑴判断：甲是 溶液，乙是 溶液；
⑵甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L
⑶将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。
参考答案：
17．（6分）ACDE
18．（14分）⑴CFEADB （3分）
⑵浓硫酸（1分） 沸石 （1分） 催化剂、吸水剂 （2分） 防止暴沸（1分）
⑶冷凝回流（1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 （1分） ⑷不分层（2分）
C6H5COOCH3 + NaOH C6H5COONa + CH3OH（2分）
19．（10分）（每小题各2分） （1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
20.（10分）（1） （2分）
（2）Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（3）4OH— —4e－ =2H2O＋O2↑ （或2H2O－4e－＝4H+＋O2↑）（2分）
（2分）
（5）1∶2（2分）
21．（8分）（每小题2分）(1)C E (2) ①醛基、羟基 ② 甲酸邻甲基苯酚酯（写结构式） ③ 乙>甲>丙
22．（15分）自己可以做出来（1）3分（2）2分（3）4分（4）6分
23．（10分） ⑴C （2分）
⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；（1分） 强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（1分）（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等，共2分）（至少答出3种不同类型的地点，答对1个或2个给1分）；
②汞盐毒性大污染环境；（1分）
③加成反应，（1分）吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。（其它答案合理也给分，共2分）（其它答案合理也给分，答对1个或2个给1分）
24.（7分）（1）n（HNO3）∶n（H2SO4）=（8.96/22.4）∶（250/250）=0.4∶1=2∶5
（2）硝酸是氧化剂,铜是还原剂,相关反应为：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
n（NO）=0.4mol；n（Cu）=0.4×3/2=0.6mol；n（CuO）=1 – 0.6=0.4mol ；
n（Cu）∶n（CuO）=0.6∶0.4=3∶2
（3）原混酸的总质量为：(250+30×0.4) —（64×0.6+80×0.4）=191.6g
ω(H2SO4)=98/191.6=51.1%
用其它方法解题酌情给分
25.（8分）⑴稀盐酸， Na2CO3溶液
⑵0.8、 1 ⑶0或8.96n
第三轮复习：高三化学试题
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 M－24 Al－27 S－32
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是
A．氯气和氨气都是易液化的气体
B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子
D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是
A．重水 B．溴水 C．铁水 D．水晶
4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是
A．①和② B．只有② C．②和③ D．只有③
5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是
A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O
6．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液 D．中和滴定、pH试纸
7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
8．2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：
a NH4NO3＝b O2＋c N2＋d H2O
下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是
A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝4
二、选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是
A．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
B．常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解
C．硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应
D．将浓硝酸和浓盐酸按体积比3∶1混合得到比硝酸氧化性更强的王水
10．在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是：
A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
11．某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
12．下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
13．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0
B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8 N0
C．1 L 0.l mol·L—1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N0
D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N0
14．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
15．已知反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是
A．密闭容器的压强
B．混合气体的密度
C．N2的转化率
D．混合气体的平均摩尔质量
16．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH— 2CO32—＋6H2O，则下列说法错误的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
17．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
18．某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180 g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO4·10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4·10H2O的质量可以为
A．14.2 g B．32.2 g C．35.8 g D．46.4 g
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（8分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________ _________________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。
（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是________
______________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________
________________________________________________________________________。
20．（14分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_________________________________
________________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_________________
____________________________________________________________________。
（2）乙组：气体分析法
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_______________________________________________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。
方法：__________________________________。
用到的主要试剂：_____________________________________（至少2种）。
用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。
（2）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____________________________________________________。
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是____________。
22．（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。
（1）写出G与D反应的离子方程式______________________________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式______________________________________________。
（3）写出A的电子式________；用电子式表示G的形成过程________________________。
（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的两个反应是__________（填代号）。
五、（本题包括2小题，共16分）
23．(6分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出“信使分子”NO并阐明了NO在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学奖和医学奖。 回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数分别为15．86％、2．20％和18．50％。则M的分子式是________________。
（2）油脂A经下列途径可得M，与图②中的类似反应为：
试写出反应①的化学方程式：________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式_____________________________________________________________。
24．（10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。
（2）写出C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。
（3）写出反应②的化学方程式__________________________________________________。
（4）写出反应⑧的化学方程式__________________________________________________。
（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。
（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现取一定量样品，加入50 mL 3.6 mol·L—1盐酸，正好完全反应，放出标准状况下224 mL二氧化碳气体；再向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，过滤，灼烧沉淀，得2.4g白色固体。试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。
26．（10分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3＝NaNO3＋NaNO3＋CO2↑① NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2↑②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g。
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
参考答案
1．A 2．A 3．D 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D
9．A 10．C 11．BD 12．AD 13．A 14．B 15．AB 16．A 17．AC 18．CD
19．（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H＋) 比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）
（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解 （每空2分，共8分）
20．（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量 沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。
（2）饱和NaHCO3溶液 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2
（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）
标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞）
酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 （每空2分，共14分）
21．（1）H－O－O－H 第二周期、第ⅦA族
（2）Na＋
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（4）Na3AlF6 （每空2分，共10分）
22．（1）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）C＋H2OCO＋H2
（3） 2H·＋
（4）②、⑤ （每空2分，共10分）
（3）
（2分＋2分＋1分＋1分＝6分）
24．（1）加成反应、消去反应
（2） （3） （4） （5）a
25．n(MgCO3)==0.01mol (2分)
n[Mg(OH)2]==0.05mol (2分)
n[A1(OH)3]==0.02mol (2分)
n(MgCO3)∶n[Mg(OH)2]∶n[A1(OH)3]==1∶5∶2 (2分)
26．（1）48 (2分) （2）m(Na2CO3·10H2O) ＝ 572g (2分) （3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m＝48 g NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ △m＝32 g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3 (3分)
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol 据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5 m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%－688＝100 g 析出：m(NaNO2)最大＝172.5 g－71.2 g＝101.3 g (3分)
第三轮复习：高三化学试题
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 3 5.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
3．下列物质的电子式书写正确的是
A．NaCl B．H2S
C．－CH3 D．NH4I
4．下列有关实验问题的处理方法正确的是
A．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗
B． 制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞
C．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭
D．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
5．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是
A．Cl— B．ClO— C．HCO3— D．NO3—
6．101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）；△H＝—96.81kJ·mol－1
B．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）；△H＝+5 518kJ·mol－1
C．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）；△H＝—11 036kJ·mol－1
D．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）；△H＝—5 518kJ·mol－1
7．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是
A．NF3的氧化性比F2强 B．NF3是共价化合物
C．NF3中N呈+3价 D．NF3分子呈三角锥形
8．已知20oC时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，
充分搅拌后，所得溶液的质量约为
A．136 g B．120g C．116g D．108g
二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）
9．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
10．在常温下100mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于
7，则对反应后溶液的叙述正确的是
A．V（混合液）≥200mL B．V（混合液）≤200mL
C．c（H＋）= c（OH－）< c（K＋）< c（A－） D．c（A－）= c（K＋）
11．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
12．设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是
A．1 mol OH—所含的电子数为10NA
B．含0.01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA
C．常温常压下，NA个氢分子的体积大于22.4L
D．0.1mol KO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1NA
13．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ = NH4+
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2+ + OH—+ HCO3— = CaCO3↓ + H2O
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO—=SO42— + Cl— + 2H+
14．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
15．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下图所示，试推测曲酸可能具有的性质为：
A．能发生酯化反应
B．可溶于水、醇
C．能发生水解反应
D．具有强酸性
16．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH— — 4e— = 2H2O + O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新型发电装置
17．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋ B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体一定全部是铜
18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括两小题，共22分）
19．（10分）试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：
（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平 中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）__________________；标有使用温度的仪器是_________________________。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管 中，用到“磨砂”的有______________________________。
（3）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。
20．（12分）某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 ；19PH3+56CuSO4+44H2O==11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓。
相关仪器和药品装置图如下：
A B C D E F G H
请你参与活动并就下列问题发表你的见解：
⑴按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）：
⑵经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最佳。理由是：
⑶为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是 。
⑷若电石样品的质量为m1 g,F吸收乙炔前后的质量差为m2 g，则电石样品中CaC2质量分数ω(CaC2)= 。
四、（本题包括两小题，共18分）
21．（8分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是： ；
⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
⑶以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）= mol（用含a的代数式表示）。
22．（10分）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
⑴N的化学式为： ；
⑵写出反应①的化学方程式： ；
⑶由K溶液经如何处理才能制得N？
。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物。如下图所示：
请回答下列问题：
（1）已知烯醇很不稳定，很快会发生异构化，形成稳定的羰基（ ）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH2-CHO。取1.24g A与过量的金属钠完全作用后，生成448mL（标准状况）气体，B、C都可由A脱水生成，C能发生银镜而B不能。
则A、B的结构简式分别为 、 。
写出C发生银镜反应的化学方程式 。
（2）D有多种同分异构体，其中有一种叫过氧乙酸，过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可作杀虫剂、杀菌剂。则过氧乙酸的结构简式为： 。
24．（10分）在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：
(CH3)2C＝CH－CH3 (CH3)2C＝O＋CH3CHO
已知某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：
试回答下列问题：
（1）有机物A、F的结构简式为A： 、F： 。
（2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。
A．水解、酸化、氧化 B．氧化、水解、酸化
C．水解、酸化、还原 D．氧化、水解、酯化
（3）写出下列变化的化学方程式。
①I水解生成E和H： ；
②F制取G： 。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1。另取0.45 g有机物A恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液完全反应。求：
(1)有机物分子式； (2)有机物结构简式。
26．（12分）为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL 3 mol·L—1的H2SO4中，充分反应后，再加入400mL 8 mol·L—的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀。
⑴若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。
⑵请写出沉淀质量与合金中铝的质量｛m（Al）｝的关系式｛用含m（Al）的函数关系式表达｝，并求沉淀质量的范围。
参考答案
第Ⅰ卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
A
D
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
BD
A
D
CD
C
AB
B
AB
BC
第Ⅱ卷
19．（各小题全对得2分、漏写得1分、不写或错写得0分）
⑴⑤⑧ ⑤⑥⑦ ⑵②③④⑤⑥⑦ ⑶①⑤⑥ ④⑤
20．⑴A、B、D、E、F（3分，整体给分）； ⑵饱和食盐水（2分）。
⑶由于溴在四氯化碳中溶解度较大，溴不易挥发，吸收乙炔的效果较好，所以选择F（2分）；而排水法测定精度不高，故不选择H（1分）；溴水具有较强的发挥性，同样测定精度不高，故也不选择G。
⑷32m2/13m1或64m2/26m1或2.46m2/m1（3分）。
21．⑴＜（1分）；因为（空气）=29g/mol，M（水）=18g/mol,则（总）必小于29g/mol（2分）；
⑵变大（2分）；⑶3a/442 mol（3分）。
22．⑴Mg（2分）； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（4分）；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁（4分）。
23．（1）A： （2分） B： （2分）
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 +H2O（2分）
（2）CH3COOOH（2分）
24．（1）A： （2分）F： （2分）
（2）B（2分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
25．（6分）解: 设有机物分子式CxHyOz
因为V（CO2）/V（H2O）=2/1 所以n（C）/n（H）=1/1 （1分）
根据题意 所以：分子式C2H2O4 （2分）
（1分）
所以：有机物分子中含有两个羧基，有机物为二元羧酸，结构简式 （2分）
26．（12分）（1）n（Na+）=8 mol·L—1×0.4L=3.2 mol
n（SO）=3 mol·L—1×0.5L=1.5 mol （1分）
若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO、SO，且为电中性。
则n（Na+）= 2n（SO）+n（AlO） （2分）
n（Al）=n（AlO）=0.2 mol
m（Al）=0.2 g×27 g·mol－1=5.4 g
m（Mg）=13.5 g－5.4 g=8.1 g （1分）
则60%≤ω（Mg）＜100% （2分）
（5分）（2）当m（Al）≤5.4g时，m（沉）= 58[13.5-m(Al)] /24 （2分）
当5.4g＜m（Al）＜13.5g，m（沉）= 78 [m（Al）-5.4] /27 + 58[(13.5-m(Al))]/24 （2分）
19.575≤m（沉）＜32.625 （2分）
第三轮复习：高三化学试题
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mg－24 A1－27 K－39
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于
A．金属材料 B．有机高分子材料
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
2．某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是
A．氡是双原子分子
B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C．氡气因其具有放射性而对人体有害
D．222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
3．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强的下列说法正确的是
A．毒鼠强属于烃
B．毒鼠强属于无机物
C．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
D．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性
4．下列各组物质的分类正确的是
A．同位素：1H、2H＋、3H—
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2
D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
5．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是
A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
C．加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃去下层溶液
D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110 ℃，苯酚沸点182 ℃)，可先蒸出甲苯
6．下列化合物中，其阴阳离子的电子构型都跟氖原子相同的是
A．NaCl B．KF C．CaCl2 D．MgO
7．已知各种硝基苯酚的性质如下表
名称
溶解度(g/100 g水，25 ℃)
熔点／℃
沸点／℃
邻－硝基苯酚
0.2
45
100
间－硝基苯酚
1.4
96
194
对－硝基苯酚
1.7
114
295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是
A．邻-硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B．间-硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对-硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
8．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( )NO3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O
该式的配平后化学计量数是（从左到右）
A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，l
C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2
二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．下面有一些物质的结构简式：
①乙醇：HOCH2CH3 ②已二醛：OHC(CH2)4CHO ③对甲基苯酚：OH一一CH3 ④三硝基甲苯： ⑤甲酸苯酯：－OCHO ⑥丙三醇：(HOCH2)2CHOH ⑦苯乙醛：－CH2COH ⑧新戊烷：(CH3)3CCH3 ⑨聚氯乙烯：
其中书写得不规范、不正确的是
A．②③⑤⑥⑨ B．③④⑦⑨
C．①③④⑥⑦⑧ D．②④⑤⑦⑨
10．下列化合物的溶液中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．丙氨酸 B．亚硫酸氢钠 C．碳酸钾 D．硫酸氢钠
11．从手册上查得：H—H、Cl—C1和H—C1的键能分别为436 kJ/mo1、243 kJ/mo1和431kJ/mo1，请用此数据估计，由C12、H2生成lmolH—Cl时的热效应
A．放热183 kJ／mo1 B．放热91.5 kJ／mo1
C．吸热183 kJ／mol D．吸热91.5 kJ／mol
12．元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．X和Y一定不属于同一主族
C．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
D．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA
B．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA
C．1 L1 mol／LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D．在20 ℃1.01×105 Pa时2.8 gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠与稀硝酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑
B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
15．若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸的质量分数，且知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1
16．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大
C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大
17．室温下，向20 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
18．将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL1 mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2(全部氧化为Fe3(，Cr2O72－全部转化为Cr3(，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）⑴在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：__________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________。中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是___________________________________________________________________ ________________________________________。
⑵某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和ＮaCl的实验。他设计的实验分为7个步骤，其中5个步骤所用的试剂及实验操作列于下表：
实验步骤
选用试剂及实验操作
（ ）
取少量样品放入试管甲中
（ ）
再向溶液中加入几滴AgNO3溶液
（ ）
过滤，取少量滤液于试管乙中
（ ）
向试管中加入蒸馏水，振荡
（ ）
滴加几滴酚酞试液
（ ）
（ ）
请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整，然后将实验的顺序按从小到大的顺序编号填入“实验步骤”栏中相应的括号中。
20．（10分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：
物质
CH3COOC2H5
C2H5OH
C2H5OC2H5(乙醚)
CH3COOH
沸点／℃
77.1
78.3
34.5
118
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
⑴在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：____________________________________；边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：_______________________________________。
⑵将粗产品再经下列步骤精制：
①为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）______________。
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
②再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是______________________。
③然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是____________________________。
⑶最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76 ℃～78 ℃之间的馏分即得。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．(8分)某钠盐A，易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4溶液褪色。若向A溶液中通人氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。
试回答：
⑴A是 、B是 、C是 、E是 。（均填写化学式）
⑵A溶液中通人氯气的离子方程式是：_____________________________________。
⑶B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：
。
22．（12分）⑴某温度时，在一个真空容器中放入3 L的A和1 L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)。平衡时测得混合气体中D的质量分数为n％，如果现在把0.6 L的A、0.2 L的B、0.8 L的C和1.6 L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n％，则化学反应方程式中x是 ，y是 。
⑵室温下为液态的金属是 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式 是 。其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．(10分) 烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 molH2都可得到烃B。A1、A2各加1 molHCl都得到C1。而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2（如右图）。B的含碳质量分数为83.7%，写出A1、A2、B和C1、C2的结构简式。
A1：______________________；A2：______________________；
B：__________________；C1：__________________；C2：__________________。
24．（8分）邻苯二甲酸酐在紫外光的作用下，能形成一种安定性很小、反应性很强的物质A，人们至今没有把A独立地分离出来，只能在低温下（8K）观察其光谱，或用活性试剂截获。例如，用1,3－环己二烯（）截获A，可得；若用呋喃（）来截获 A，可得产物B。A物质在惰性溶剂中，可自身聚合生成一系列产物C、D、E……，C的结构简式是。
已知： ＋
⑴请画出A、B、D（分子式C18H12）的结构简式。
A________________；B_____________________；D________________________。
⑵B的同分异构体X分子中有两个苯环，有酸性，请画出X的可能的结构简式。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（10分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
①2KNO32KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：
⑴剩余的气体为__________，用水吸收前混合气体中V(NO2)∶V(O2)＝__________。
⑵若固体是纯净物，该盐是_____________。
⑶若固体是混合物，指出它的可能组成（填写下表，可不填满也可补充）。
混合物组成（化学式）
物质的量之比
26．（8分）某学生对久置于空气中已部分变质的CaO进行分析。实验步骤如下：取10.00 g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中，得到3.94 g沉淀。另取1.00 g样品，加入40 mL1.0 mol·L－1稀盐酸，充分反应后稀释至500 mL。从中取出25 mL溶液，以0.020 mol·L－1NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23 mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．D 8．D
9．B 10．AB 11．B 12．D 13．AD 14．BC 15．C 16．AD 17．A 18．B
19．⑴在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。（2分） 向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（2分）
⑵① ⑦ ④ ② ⑤ （2分） ③滴加Ba(NO3)3或Ca(NO3)2溶液至不再产生沉淀 ⑥滴加稀硝酸至酚酞褪色后再过量少许 （各3分，共6分）
20．⑴增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行 蒸出生成物，有利于酯化反应正向进行 ⑵①B ②除去粗产品中的乙醇 ③除去粗产品中的水
（每空2分，共10分）
21．⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－ ⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 （1分×4＋2分×2＝8分）
22．⑴1 2 ⑵汞 O2 Hg2(NO3)2 Hg22+＋2e－＝2Hg
（每空2分，共12分。）
23．（每个2分，共10分）A1：(CH3)2C＝C(CH3)2、A2：CH2＝C(CH3)－CH(CH3)2 B：(CH3)2CHCH(CH3)2 C1：(CH3)2CClCH(CH3)2 C2：CH2ClCH(CH3)CH(CH3)2
24．⑴A． B． D．
⑵ 或
（前3个每个2分，后2个每个1分，共8分。）
25．⑴O2 2∶1 ⑵AgNO3 ⑶KNO3和Cu(NO3)2 1∶1 或 KNO3、Cu(NO3)2和AgNO3 1∶1∶x（x为任意值）
（2分×3＋1分×4＝10分）
26．w(CaO)=60.0% w[Ca(OH)2]=20.0% w(CaCO3)=20.0%（8分）
第三轮复习：高三化学试题
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是
A．铁制品在干燥的空气中易生锈
B．用浓烧碱溶液洗衣服上的油污
C．硫酸铜用于自来水消毒
D．光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维
2．下列分子所含电子总数与氩原子不相同的是
A．F2 B．CH3OH C．SO2 D．N2H4
3．下列关于三氧化硫的叙述正确的是
A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体
B．三氧化硫与水反应放出大量热
C．接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫
D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水
4．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH)
5．反应A+B→C的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小
6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A．WX4是天然气的主要成分
B．固态X2Y中含有氢键
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D．WY2与ZY2的晶体类型相同
7．下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是
A．溴化银 B．氯水 C．硫酸亚铁 D．浓硝酸
8．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是
A．CO（g）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
B．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响
B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀?
D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
10．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②③④
11．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：
关于A的叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．易溶于水
C．1 mol A可以与3 mol NaOH反应 D．一定条件下可发生加成反应和消去反应
12．设No表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2(24 L苯中含有0.6No个碳原子
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3No
C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有No个氢氧根离子
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 No
13．在0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，下列关系式中正确的是
A．c(H+)＜c(OH-)＜c(K+)＜c(SO42－)
B．c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(SO42－)
C．c(H+)＋c(Al3+)＝0.1mol/L
D．c(H+)＋c(K+)＋c(Al3+)＝c(SO42－)＋c(OH－)
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．小苏打与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2(＋H2O
B．碳酸钠水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．二氧化硫气体通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O== 4H＋＋SO42－＋2Br－
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋== BaSO4↓＋2H2O
15．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向
C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b
16．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋Ｏ2(
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
17．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
18．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，SO42－物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.30 mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL，过滤，在所得滤液中AlO2－ 物质的量浓度为
A．0.025 mol/L B．0.050 mol/L C．0.10 mol/L D．0.25 mol/
第Ⅱ卷 (非选择题，共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．（10分）右图是实验室制取气体的一种装置。
（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。
（2）该装置可制取H2、O2、C2H2，还可制取 、 。
（写出两种物质的化学式）。
（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），
还能选择 （填物质的化学式）和水。
（4）若用排空气法收集H2，可选择下图中的A装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。
若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞，
。
20．(12分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案I
①称取碳酸钙样品Mg ②用C1mol／L盐酸V1mL(过量)溶解样品 ⑧取溶解后的溶液体积的十分之一，用C2mol／LNaOH溶液滴定，恰用去V2mL。
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品Mg ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g。
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品Mg ②加入足量Cmol／L盐酸VmL使之完全溶解 ⑧过滤并取滤液
④在滤液中加入过量Clmol／LNa2CO3溶液V1mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M1g。
根据以上实验方案，回答以下问题：
(1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为________________________。
(2)方案'中的“冷却”应如何操作______________________________________________；
理由是___________________________________________________________________。
(3)方案Ⅲ中不需要的数据是_________ (填选项编号)。
A．C、V B．C1、Vl C．M1 D．M
(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_________ (填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3体积V1mL
B．精确配制Na2CO3溶液浓度C1mol／L
C．将步骤⑧所得沉淀洗涤，洗液并入④中
(5)请再设计一个实验方案_____________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、(本题包括2小题，共17分)
21．（7分）目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：
（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c）
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。
阳极的电极反应式为 。
电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化) 。
22．（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A B C 。
（2）写出A→D的化学方程式 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。
五、(本题包括2小题，共19分)
23．（8分）中国一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：
试回答下列问题：
(1)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是__________ (填序号)。
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．银镜反应
(2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含—CH3的化合物有多种，它们的结构简式是：
还有__________；__________；__________；__________；__________。
(根据本题要求，必须写全同分异构体，但不一定填满。)
24．（10分） 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：
C＋H2O（g）=== CO＋H2，CO和 H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。
上图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与 CH3COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是 D的 3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A______________ ____、H_____________________；
指出A和H的关系____ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D与新制Cu(OH)2共热 _____________________ ________
E→F ___________________________________________________________。
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（6分）工业上由焦炭出发制取氯乙烯，经过下列三个反应：3C+CaOCaC2 + CO CaC2+2H2O → Ca(OH)2 +C2H2 C2H2 + HCl → CH2=CHCl
现有3 t 焦炭（杂质质量分数为10%），在理论上最多可以制备多少吨氯乙烯？（计算结果保留1位小数）
26．（12分）将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。
（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则
a= ，混合粉末中铜的质量为 。
（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。
（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．A
9．AB 10．C 11．CD 12．BD 13．B 14．CD 15．B 16． AD 17．A 18．B
19．（10分）（1）检查装置的气密性（2分）
（2）CO2、NO、NO2选填两个（2分，答对一个给1分，写名称不给分），其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2 ）
（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）（1分）、Na2O2（1分）
（4）a（2分）
用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过b和c排入B中）。(答全者给2分，否则0分)
20．(12分)(1)5(ClVl一10C2V2)／M％(2分)
(2)应在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差。(共4分，各2分)
(3)AB(2分，答对一个给1分)
(4)C(2分)
(5)称取碳酸钙样品Mg，加入过量盐酸，收集并测定生成的气体体积VmL。(其它合理答案均给分)(2分)
21．（7分）（1）a c （2分）
（2）2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分） 13 （3分）
22．（10分）NH3 H2O CO2 （各2分）
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（3）C +4 HNO3（浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）
23．（8分）
24．（10分）（1） CH3OH CH3CH2CH2CH2OH； 同系物
（2） HOCH2CHO +2Cu(OH)2 HOCH2COOH+ Cu2O ↓+ 2H2O
HOCH2CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O
25．（6分）关系式 3C CH2=CHCl （2分）
4.7 t (4分)
26．（12分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）
（2）18.1（4分）
(3) 16第三轮复习：高三化学试题
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是
A．陶瓷 B．钢化玻璃 C．玻璃纤维 D．光导纤维
2．我国“神州六号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生“红烟”的原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO与空气生成NO2
C．CO2遇NO反应生成NO2 D．NO遇H2O反应生成NO2
3．N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol FeCl3全部制成Fe(OH)3胶体，所得胶体的粒子数为N0个
B．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 N0
C．在铜与硫的反应中，1 mol Cu失去的电子数为N0
D．在标准状况下，当氧气和氦气的原子数均为N0时，它们具有相同的体积
4．下列实验操作：①水玻璃储存在带玻璃塞的试剂瓶内 ②用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁粉，一般不加热 ③如果不慎将苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，再用水冲洗 ④用酒精清洗沾有硫的试管 ⑤金属钠不慎失火，应立即用干粉灭火器灭火 ⑥改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气量或增大天然气量。其中正确的是
A．②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．②③⑥ D．②③
5．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．BN (氮化硼)
7．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸和稀硝酸作用，但易与氢氟酸作用，其可能原因是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
8．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的
空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为
A．NaCl B．CsCl C．CO2 D．SiO2
二、选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，a和c同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径a＜c＜b B．a和c可形成离子晶体
C．c的氢化物的稳定性大于a的氢化物 D．b的氧化物的熔点比a的氧化物熔点高
10．生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及其产物的判断正确的是
A．负极反应可能是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O
C．正极反应可能是C6H12O6＋2OH――24e－＝6CO2＋18H2O
D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3－、H2O
11．已知卤素X和X′可发生下列反应：2KXO3＋X2′＝2KX′O3＋X2则X′和X可分别为
A．Cl和Br B．Br和I C．Cl和I D．I和Cl
12．25℃时，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－a mol·L－1。以下有关说法正确的是
A．a＞7时，水的电离一定受到促进 B．a＜7时，水的电离一定受到促进
C．a＞7时，溶液的pH为a或14-a D．a＜7时，溶液的pH为a或14-a
13．根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－a kJ·mol－1。分析下列说法正确的是
A．1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和
B．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和
C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－b kJ·mol－1，b大于a
D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－b kJ·mol－1，b小于a
14．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某种气体时的情形，根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
气 体
Cl2
HCl
H2S
CO2
1体积水约能吸收气体体积数
2
500
2.6
1
15．下列离子方程式中正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．用Pt电极电解MgCl2溶液 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体 ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
16．脑白金的主要成分的结构简式为：
下列对脑白金主要成分的推理错误的是
A．其分子式为C13H16N2O2 B．能与溴水发生加成反应
C．能与FeCl3溶液反应，溶液显紫色 D．水解后能得到氨基酸
17．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
18．已知两种有机物A、B它们只由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成。若A和B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。下列说法正确的是：①A和B分子中所含有的氢原子数一定相等 ②若A和B分子中相差n个碳原子，必定同时相差2n个氧原子 ③若A和B的实验式相同，则A和B一定是同分异构体的关系 ④A和B可以都是烃，可以都是烃的含氧衍生物，也可以是分别是烃和烃的含氧衍生物
A．全部正确 B．仅①②③ C．仅①②④ D．仅①③④
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共21分）
19．（10分）一位同学使用⑴冷开水 ⑵碘酒 ⑶熟石灰 ⑷淀粉 ⑸肥皂水 ⑹食醋 ⑺红墨水 ⑻空 易拉罐 ⑼废干电池（锌筒内填有炭粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物）⑽食盐 ⑾纯碱 为实验试剂，进行家庭小实验。
（1）下列实验中，用所给定的试剂不能进行的有（不考虑电解） （填写代号）。
A．制NaOH溶液 B．制备纯净的氯气，并检验其漂白作用 C．制二氧化碳
D．制硬脂酸 E．进行淀粉水解实验，并检验水解产物
（2）该同学想从所给的试剂中获得较纯的氯化铵用于制取氨气。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想 __ （填“合理”或“不合理”）。理由是 。
（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳溶去，蛋壳溶去的离子方程式是 _________ ；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋。做好这些准备后，他将进行的实验名称是 。要保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须________________________________________________________________________ 。
20．（11分）有实验装置如图（H中液面以下部分是多孔球泡，以保证气体与液体的充分接触）：
先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附有黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体产生。请回答：
（1）C中全部产物有 、 、 。
（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。
（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。
（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用图中 装置。
（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触管壁的原因是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此时体积为100 L。在温度压强不变条件下反应达到平衡，SO2体积分数为0.06。若保持温度压强不变，充入1 mol SO3，则平衡时SO3的体积分数为 ；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b mol O2，且a∶b=2∶1，反应达到平衡时SO2体积分数仍为0.06，则a= 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2,同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 ____。
22．（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A____________乙 ____________。
（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途
_______________________________________。
（3）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ______________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式 _________________________。
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 _______________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物X的键线式为 。
（1）有机物y是x的同分异构体，若属于芳香烃，写出y的结构简式 ，若y的结构中只有C－C键和C－H键,其结构简式为 。
（2）若芳香烃y与乙烯以等物质的量之比在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程式 。
（3）x与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的二氯代烃有 种。
24．（10分）已知：
(R为烃基)产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。现有某种高效、低毒农药杀虫菊酯的合成路线如下：
（1）写出C、D、F、G的结构简式： C ___ ___ D ______
F _______________ G _________ 。
（2）写出下列反应的反应类型：② ⑦ 。
（3）写出反应②、⑥的化学方程式：
反应②： ____ 。
反应⑥： 。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）将一定量的Al和Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液并产生3.5 g气体。在所得的溶液中逐滴加入7 mol·L－1盐酸至100 mL，作用过程中有沉淀出现，最后沉淀又恰好溶解，则混合物中Al和Na2O2的物质的量之比为多少？
26．（12分）在一定温度下，把12.1 g M(NO3)x·3H2O晶体溶于44.3 g水中，恰好配成饱和溶液；在同温度下，把4.7g M(NO3)x 固体溶于23.5 g水中，也恰好配成饱和溶液。把上述两溶液混合，加水配成0.1mol·L－1稀溶液，然后用惰性电极电解，电解时电路中流过的电子的物质的量与溶液pH的变化如下图所示（考虑到溶液的体积有所变化）。通过计算求：
（1）M的相对原子质量
（2）x的值。
参考答案
一、1 D 2 B 3 C 4 C 5 D 6 C 7 D 8 A
二、9 AD 10 B 11 D 12 BC 13 BD 14 B 15 D 16 CD 17 AB 18 A
三、
19．（1） BE （2） 不合理.灼烧时淀粉炭化，且氯化铵分解成两种气体.
（3） CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 渗析
多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl－
20．（1） MgS MgO S
（2）排尽装置内空气
（3）防止碱液倒吸
（4）F H （5）防止Mg与SiO2作用，防止局部过热玻璃炸裂。
四、
21．（1）CD （2）0.91 1.45 （3） c(NH4+)＞c (SO42－)＞c (H＋)＞c (OH－)
22．（1） A—Al 乙—NaAlO2
（2） 耐高温材料、轴承 制取铝单质
（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
②AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
五、
23.(1)
(2) (3) 7
24.(1) C D
F G
(2)②取代反应⑦氧化反应。
(3)反应②：
反应⑥：
六、
25．n(Al)∶n(Na2O2)=1∶2
26．M＝64 x＝2
第三轮复习：高三化学试题
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Co 59 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布，?他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素中中子数与质子数之差为174
C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
2．下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是
①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，
? ?⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。
A．①②⑤⑧ B．③⑤⑦⑩ C．③④⑦⑧ D．③⑤⑥⑨
3．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
? A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
? B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
?C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
? D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
4．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)； △H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)； △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H2
5．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤
6．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
????? A．原子半径：a＞c＞d＞b ??B．原子的氧化性a＞b＞d＞c
?C．原子序数：a＞d＞b＞c ??D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
7．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是
?A．中和滴定实验中所用的锥形瓶
?B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶
?C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
?D．制取CO时用于收集CO的集气瓶
8．向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A．Vl==V2 B．Vl＞V2 C．Vl＜V2 D．Vl≤V2
二、选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．Al投入NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO2－＋3H2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+
D．用惰性电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O 4Ag↓＋O2↑＋4H+
11．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是
A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中大量共存的是
A．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
C．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、OH－
D．水电离出来的c(H+)=1×10—13 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是
A．1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目约为6.02×1022
B．在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4×6.02×1023
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．0.1 mol NH2－ 离子中所含的电子数约为6.02×1023
14．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋＋HA－和HA－ H＋＋A2－，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是
A．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)
15．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种盐N。下列有关说法正确的是
A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强 D．N中只有一种化学键
16．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI＋3H2O KIO3＋3H 2↑。下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阴极反应是：I－－6e－?＋3H2O=IO3－＋6H+
C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g
D．电解前后溶液的pH减小
17．500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为
2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2
和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确
的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速
率为0.005mol·L－1·min－1
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至
20 min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟 时，分离出0.1mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后
NH3的体积分数比原平衡小
18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10 mol FeSO4·7H2O，则
A．x=1，y＝4，z＝6 B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6 D．x＝2，y＝6，z＝4
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（6分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体；
④向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备
Fe(OH)3胶体；
⑤如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
20．（14分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
1－丁醇
－89.53
117.25
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.6
1－丁烯
－185.3
－6.5
A B C D
（1）反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有_____________________。
（2）制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜 超过100℃，理由是_____________________________；较好的加热方法是_______。
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是___________________。
（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是______________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于
体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。
当反应进行到时间t0时达到平衡状态，
测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。
试回答：
（1）在图2中作出反应混合物中各组分气体
的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；
（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应
容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3?时间时(t3＞t1)重新达到平衡状?态，新平衡混合物中气体的总物质的量?________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为__________。
22．（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B________，D________。
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式__________________。
（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________。
（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
五、（本提包括2小题，共20分）
23．（10分）毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6 %。请按要求填空：
（1）冰毒的摩尔质量为 ，分子式为 。
（2）冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式：①苯环上只含有两个相邻的取代基；②分子中含有氨基（—NH2）；③分子中含有两个甲基（—CH3）。（只要求写出其中的三种）
________ 。
24．（10分）请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX＋Mg RMgX， 这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：
化学家格林(Grignard)因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（ ）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：
请根据上述信息，按要求填空：
（1）A的结构简式_______________，E的结构简式__________________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________。
（3）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n－2的分子F。F的结构简式是_________。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）无水CoCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2 CoCl2·x H2O
深蓝色 粉红色
（1）现有32.5 g无水CoCl2，吸水后得到59.5 gCoCl2·x H2O，则水合物中x的值是____。
（2）准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1.88 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则该有机物的最简式为________；该样品的分子式________（填"能"或"不能"）确定，理由是_________________________________________________________________。
26．（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________________。
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水多少kg。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．D 10．BD 11．B 12．AC 13．CD 14．A B 15．A 16．C 17．BC? ?18．D
19．（6分）② ⑤
20．（14分 每空2分）（1）消去 取代
（2）C 防止1－溴丁烷因气化而逸出，影响产率 水浴加热
（3）－1价的溴被氧化生成溴单质，溶于反应液中 （4）D 101.6 ℃≤t＜117.25℃
21．（8分）（1）（每条曲线1分）
（2）＞ （2分）
（3）大于零的任意值 （3分）
22．（10分 每空2分）（1）F Mg
（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2
（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O
（4）c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
23．（10分 每空2分）（1）149g·mol－1 C10H15N
（2）
24．（10分 每空2分）
（1）CH3CH2CHO
（2）
（3）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）（1）6 （2分）
（2）CH4O 能 因为该最简式中氢原子已达到饱和 （每空2分）
26．（8分）（1）13.5 （4分）
（2）①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2＋5Mg(OH)2＋2OH－ （2分） ②14.25 kg （4分）
第三轮复习：高三化学试题
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Br－80
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．用化学反应方法不能实现的是
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新原子核 D．生成一种新单质
2．为维持人体内电解质的电离平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2＋ B．Na＋ C．Ca2＋ D．Fe3＋
3．下列各组比较中，不正确的是
A．稳定性 ClC．酸性H2CO34．下列有关物质存放的叙述中，不正确的是
A．少量钠保存在乙醇中 B．稀硝酸、硝酸银都保存于棕色试剂瓶中
C．氯气液化后贮存于钢瓶中 D．氨水密封存放于内涂沥青的铁桶中
5．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
6．常温下将pH都为2的盐酸和醋酸稀释100倍后，两者的物质的量浓度相比较
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
7．下列操作中不正确的是
A．用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3＋
B．将NaCl溶于酒精以制得胶体
C．皂化反应完成后加入食盐颗粒使混合物分离
D．用盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
8．下列说法中错误的是
A．通常淀粉和蔗糖都不显还原性 B．铅盐、铜盐均可以使蛋白质产生盐析
C．油脂是热能最高的营养物质 D．棉花和滤纸的主要成分都是纤维素
二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有1个或2个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．4℃下，18mLH2O中所含的质子总数为18NA
B．标准状况下，22.4L丁烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为4NA
C．0.1 mol H2O2在MnO2作用下充分反应，转移的电子总数0.2NA
D．常温(20℃)常压下，80g液溴含有的共价键数为0.5NA
10．下列有关物质结构的叙述，不正确的是
A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C．共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键
D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2HPO4溶液的水解： HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－
B．铝片溶于苛性钠溶液： 2Al＋2OH—＋2H2O =2AlO2—＋3H2↑
C．氯化氢气体通入硝酸银溶液 C1－＋ Ag ＋= AgC1↓
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O ＋ O2 ＋ 4e－= 4OH－
12．以下有关溶液（均在常温下）的结论不正确的是
pH =1的盐酸与pH =5的盐酸等体积混合后pH等于3
0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L 50mL氨水混合后能恰好完全中和
pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D. 等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后C(CH3COO－)＞C(OH－)
13．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2 ，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论正确的是
A．Zn为正极，碳为负极 B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
C．Zn为负极，碳为正极 D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
14．反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为
A B C D
15．实验室用氢气还原氧化铜m1g，当大部分变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量m2g，共用去氢气m3g，则被还原的的氧化铜质量为
A．40m3 g B．80m2 /64 g C．5(m1－m2) g D．m1g
16．下列说法正确的是：
A．将浓盐酸和浓硝酸按3∶1的物质的量比混合后即得王水
B．将Fe2O3和FeO按1∶1的物质的量比混合后即得Fe3O4
C．将O2和N2按2∶1的体积比混合后即得NO2
D．将溶质质量分数为98％的硫酸与水按1∶1的体积比混合后即得49％的硫酸
17．在常温时用不漏气的可滑动活塞隔开一密闭容器，左边充入N2，右边充入H2和O2的混合气体，体积比为1∶3，此时活塞正好静止。若将右边混合气体点燃充分反应，恢复到原来温度后活塞恰好停留在中间，则反应前H2和O2的体积比为：
A．7∶2 B．2∶7 C．4∶5 D．5∶4
18．在反应P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1molCu2＋能氧化P的物质的量是
A．mol B．mol C．mol D．mol
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共21分）
19．（8分）⑴实验室中不少试剂瓶的标签外都涂有一层石蜡，其作用是______________ ____________________________________；在取用酚酞试液时往往会闻到一股明显的酒精的特殊香味，你觉得有可能的原因是 。
⑵苯酚(C6H5OH)显弱酸性，水溶性不好，它分散于水中往往形成浊液。在C6H5ONa溶液中通入CO2后会生成C6H5OH，从而出现浑浊。试设计一个简单的实验证明C6H5ONa与CO2的另一反应产物是NaHCO3而不是Na2CO3。（说明：NaHCO3在溶液受热不易分解，且它能与CaCl2溶液反应能生成CaCO3沉淀。）
（只须写出简要的实验步骤和文字说明）
20．用示意图中的装置进行A、B、C、D四组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：
① A＋Na→产生气泡
② A＋RCOOH→有果香味的产物
③ A能使KMnO4酸性溶液褪色（被氧化为苯甲酸）
④ A的催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤ A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品
试回答：
⑴A的结构简式是 ，其官能团名称为 ；
⑵A与甲酸反应的方程式 ；
⑶A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式： 。
22．（10分）某有机物A(C8H13O2Br)与稀硫酸共热生成B1和C1，而A与烧碱溶液共热则生成B2和C2，C1与烧碱水溶液共热也能生成C2，C2被氧化后可得HOOC－CH(CH3)－COOH，而且C1经过下列步骤也可变为B1：
C1 B1
请填空：
⑴B1、C2分别属于哪一类化合物？
①一元醇 ②二元醇 ③酚 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸
B1 、C2 （填序号）
⑵填所属反应类型。
反应② ： A与烧碱溶液共热：
⑶写出下列物质的结构简式。
A：
B2： C1：
五、（本题包括2小题，共19分）
23．（8分）⑴现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
24．（11分）现有下列反应关系：
回答下列问题：
⑴固体A的电子式是 ；
⑵溶液C与过量F反应生成溶液B的化学方程式： ；
⑶气体F通入溴水的离子方程式： ；
⑷每有32gF与足量的D反应生成气态H时，就要放出25.5KJ的热量，写出表示该反 应的热化学方程式： 。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）105℃下，0.1mol的某烃与1mol的氧气（过量）混合点燃，将反应后的气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增重了15g，同时收集到气体16.8L（折算到标准状况下）。求该烃的分子式（写出必要的解题过程）。
26．（12分）如图所示，B中隔板可自由滑动。关闭K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡Ⅰ时，V(B)＝0.8a L。
请计算：
⑴B中X的转化率α(X)B。
⑵B中Z和A中W的物质的量比较：n(Z)B n(W)A（选填：“＞”、“＜”或 “＝”）；原因是：。（限30个字内）
⑶打开K，过一段时间重新达到平衡Ⅱ时，B的体积为多少？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
参考答案
1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B
9.BD 10.D 11.BC 12.AC 13.CD 14.C 15.C 16.A 17.AC 18.C
19．（8分）⑴把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 7到13 （每空2分）
⑵向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。（2分）
20．（每空1分 13分）
21．⑴ C6H5－CH－18OH 羟基
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶ （每空2分，共8分）
22．⑴ ⑥ ② ⑵消去反应 取代反应 （4分）
⑶A：CH2=C(CH3)－COOCH2CH(CH3)CH2Br B2：CH2=C(CH3)－COONa
C1：BrCH2CH(CH3)CH2OH （6分）
23．⑴第四周期、第Ⅷ族
⑵Fe(OH)3＋3H＋== Fe3＋＋3H2O 2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－== 2Co2＋＋6H2O＋Cl2
⑶Fe(OH)3和Co(OH)3都能溶于盐酸，Co3＋的氧化性比Fe3＋的强 （每空2分）
24．⑴ （2分） ⑵ NaOH＋SO2==NaHSO3 （3分）
⑶SO2＋Br2＋2H2O==4H＋＋SO42－＋ 2Br－ （3分）
⑷2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH = －98kJ／mol （3分）
25．C5H10 （8分）
26．⑴ 80％ ⑵ ＞ 若PA＝PB，则n(Z)B＝n(W)A，事实上PA＜PB，A中平衡要向左移动 ⑶ 0.2 a （每小题4分）
