2007年3月济南市高三统一考试化学试题-新人教[下学期]

2007年3月济南市高三统一考试
化 学 试 题
注意事项：
1.本试卷分第l卷(选择题)和第U卷(非选择题)两部分，第7卷4]分，第Ⅱ卷59分，全卷满分100分。考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、D)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦于净，再改涂其它答案。
3．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S32 Cl35．5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127
第Ⅰ卷(必做 共41分)
一、选择题(本题包括17小题，1～10小题每小题2分，11～17小题每小题3分，共41分。每小题只有一个选项撮符合题意)
1．下列叙述中，正确的是
A.棉花、羊毛都属于纤维素 B．生产水泥和普通玻璃原料中都有石灰石
C．饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D.煤的干馏为物理变化
2．聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是
A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到
B.聚丙烯酸酯材料是一种混合物
C．在一定条件下能发生水解反应
D．在一定条件下能发生加成反应
3．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比足相对的．
不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是
A.HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
4．下列说法中，正确的是
A.离子化合物中不存在共价键
B．25％时，l L pH＝3的盐酸勺1L pH＝11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3．5
D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO2-3 、K+、CIO—可以大量共存
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60，H+5等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．H2与H3属于同索异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720 s／mol D．N+5离子中含有36个电子
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是
A．0．5 mol羟基中含有的电子数为4．5NA
B．30 g二氧化硅中所含原干总数为1．5NA
C．17s氨气溶于水，得到N3·H2O的分子数为NA
D．标准状况下，22．4L甲烷中含有的共价键数为4NA
7．下列物质恰好完全反应后，溶液中pH增大的是
A.将SO2通人溴水中 B．将SO2通入H2S溶液中
C．将H2S通人CuSO4溶液中 D．将Cl2通入NaOH溶液中
8．十燥剂的于燥性能，可用干燥效率(1m3空气中实际残留水蒸气的质量)来衡量。某些干炼剂的干燥效率数据如厂表：
物质
干燥效率/s
物质
干燥效率/g
MgO
0.008
ZnCl2
0.8
CaO
0.2
ZnBr2
1.1
分析以上数据，下列有关判断中，不合理的是
A.MgO的干燥性能比CaO的效果好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
9．下列表述中，正确的是
A.H+H—H2是吸热过程
B.生成单质的反应一定是氧化反应
C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>o
D．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率可能增大也可能减小
10.下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是
A.在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：SO2+OH—＝
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+十Cl—十ClO—
C.过量铁粉投入稀硝酸中：
D．明矾溶于水：
11.用惰性电极电解CuSO4溶液，下列说法中，正确的是
A．阳极发生的电极反应为：
B.阴极发生的电极反应为；
C．若有6．4 8金属Cu析出，则放出的O2为0．05 mol
D．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大
12．25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol．L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A—)，则下列描述中，不正确的是
A.该溶液的PH<7 B．HA的酸性很弱，A—水解程度较大
C．c(A—)+c(HA)=0.002 mol．L-1 D．n(A—)+n(OH—)＝0．01 mo1+n(H+)
13．在298K、1．01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出
xkJ的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ的热量。则石墨与氧气反
应生成CO的热化学方程式表达正确的是
A.
B.
C.
D.
14．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲，乙两个烧瓶中分别充人X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是
A.X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是CH4
C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO,Y是O2
15．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是
A.正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知x、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比2的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是
A.原子序数，X的>Y的>Z的>W的 B．简单离子半径：W的>Y的>Z的>X的
C．原子半径：W的>Y的>Z的>X的 D．原子的得电子能力：X的17．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识
中，不正确的是
[必做部分]
二、(本大题包括5小题，共51分)
18.(6分)为测定某种硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值，某化学实验小组进行了如下实验：
①称取23．2gCuSO4·xH2O晶体，研细后转移入烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解；
②向上述所得溶液中滴人过量NaOH溶液；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤后，再将固体转移至坩埚中，灼烧，直至质量不再变化
冷却后，称得固体质量为8．0g
请回答下列问题；
(1)步骤①中研磨固体所用仪器的名称是__________。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作要点是：______________________。
(3)x＝______________。
19．(9分)某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3的质量
加入的物质及其质量
生成25 mL气体所用时间
Ⅰ
1．2 g
无
t1(min)
Ⅱ
1．2 g
MnO2 0．5 g
t2(min)
(1)实验装置中滴定管是_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管(50 mL)；若要测得实验所需气体体积，滴定管中起始液面读数(初读数)应控制的刻度范围是_____。
(2)仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作是__________________________。
(3)若实验中测得t2 ①__________________________________________：
②___________________________________________；
③__________________________________________。
20．(10分)甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知甲元素原于最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原于最外层电子数与其电子层数相等，丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍。物质A、B属于钠盐，物质C是一种强酸；又知：A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。各种物质之间的相互转化关系如下图所示(部分产物未给出)：
请回答下列问题：
(1)丙元素的原子结构示意图为____________，白色沉淀H的化学式为_______________。
(2)反应①的离子方程式为_________________。
(3)用离子方程式解释B溶液pH>7的原因：__________________。
(4)写出反应③的化学方程式:_________________________。
21．(14分)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；
A
B
C
D
①由C、H、O三种元素组成
②球棍模型为：
⑧能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺
(CH2—CH—CONH2)
①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
①相对分子质量与B相同
②能被弱氧化剂氢氧化铜氧化
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
①能使溴的四氧化碳溶液退色
②能与水在一定条件下反应生成B
请回答下列问题：
(1)与D在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通武
CnH2n。当n＝__________时，开始出现该类有机物的同分异构体。
(2)在一定条件下，D分子之间能生成一种具有广泛用途的高分子化合物，写出该高分子化合物的名称是________。
(3)写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：______，反应类型:________。
(4)丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出3种分子中同时含有醛基(—CHO)和碳碳双
键()的同分异构体的结构简式：____________、________________、_____________。
(5)写出B与C反应的化学方程式：
22．(12分)将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：
当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。
请回答下列问题：
(1)800K时，该反应的平衡常数为_____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____。
(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：__________。
(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2．1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是__________。
(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)
(4)相同条件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三种气
体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。
A．处于平衡状态
B．不是平衡状态，反应正向进行
C．不是平衡状态，反应逆向进行
[选做部分]
三、(本题包括2小题，请从23、24两小题中任选一题作答，每小题日分。若两小题都做，只按23小题计分)
23．(8分)[化学一有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：
工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请回答下列问题：
(1)写出A1、A2可能的结构简式：A1_______；A2______________。
(2)反应⑤的化学方程式为__________________。
(3)工业生产中，中间产物经反应③④⑤⑥得D，而不是由A1或A2直接转化为D。其优越性主要是__________。
(4)这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
a．其水溶液遇FeCl3溶液变紫色；
b．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种。
_____________________，___________________________。
24．(8分)[化学—物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和U元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:1。
请回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于____(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。
(2)B—的电子排布式为____，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为_________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原田是__________。
(4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“>”，“<”或“＝”)；用一个化学方程式
说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm。试计算R晶体的密度。(阿伏加德罗常数用NA表示)
2007年3月济南市高三统一考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题[本题包括17小题，1～10小题每小题2分，ll～17小题每小题3分，共41分。每小题只有一个选项符合题意)
1．B 2．D 3． B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．D 10．D 11．C 12 .A 13．C
14．A 15．A 16．C 17．B
二、(本大题包括5小题，共51分)
18．(6分)
(1)研钵(2分)
(2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，静置滤出液体，重复操作2—3次(2分)
(3)4(2分)
19．(9分)
(1)碱式(1分)25．00 mL～50．00 mL(2分)
(2)(3分)①向滴定管中加水至滴定管中液面高于干燥管中的液面，静置，液面不发生变化，说明装置的气密性良好。②从滴定管上口加适量水，给大试管微热，若千燥管中的液面下降，滴定管中的液面上升，撤去热源后，液面又恢复到原状态，说明装置的气密性良好(否则，说明漏气)(其它合理答案，同样给分。)
(3)(3分)
①加热MnO2并用带火星的木条检验，没有氧气放出；
②将实验Ⅱ反应后的剩余物加入足量蒸馏水，充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量得固体0．5g。
③将实验②所得固体和浓盐酸混合加热，并用湿润的淀粉一K1试纸检验生成的气体或将实验②所得固体加入H2O2溶液中，H2O2溶液中生成气体的速率明显加快。
(答出其中两项即得3分，其它合理答案，同样给分)
20．(10分)(1) (2分) A1(OH)3(2分)
(2)Al(OH)-4 +4H+＝4H2O十Ar3+(2分)
(3) (2分)
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
21．(14分)
(1)4 (2分) (2)聚乙烯 (1分)
(3) CH2=CH—COOH+NH2→CH2＝CH—CONH2 +H2O (2分) 取代反应(1分)
(各2分。只要符合要求即可给分)
(5) (2分)
22．(12分)(1)1 620 mol·L-1(2分，不写单位扣1分)O．18 mol·L-1·min-1(2分)
(2)<(2分) 正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向
正反应方向移动(故气体的总物质的量减小)(2分)
(3)x+z＝2；2y+z＝2或(每空1分)
(4)C(2分)
三、(从23、24两小题中任选一题作答，每小题8分。若两小题都做，只按23小题记分)
(其它合理答案可得分)
24．(8分)(每空1分)
(1)体心立方
(2)ls22s22p63s23p6，sp3
(3)三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
(4)>；H2S+Cl2=2HCl十S↓ (其它合理答案可得分)
(5)