理综高三化学模拟（二）[下学期]
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理综高三化学模拟（二）
6、下列说法正确的是（ ）
A乙醇和汽油都是可再生的能源，应大力推广“乙醇汽油”
B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水。
C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收利用的资源。
D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
7、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A 2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2
B 2KMnO4+5H218O+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C NH4CI+2H2O==NH4·2H2O+HCI
D K37CIO3+6HCI==K37CI+3CI+3H2O
8、下列八组离子：a： I- 、CIO- 、 NO3- 、H+。 b：K+ 、NH4+、 HCO3- 、 OH- 。 c：SO32-、 SO42-、 Na+、 OH- d： Fe2+、 Cu2+ 、SO42- 、CI- e ：H+、 K+ 、AIO2-、 HSO3-、 f：Ca2+、 Na+ 、SO42- 、CO32-。 g： CIO- 、S2- 、H+、 K+ h： MnO4- 、SO32-、 K+、 Na2+；
能形成无色透明溶液，且能大量共存的是（ ）
A 1组 B 3组， C 5组， D 8组。
9、已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kj/mol，
C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kj/mol，又已知，氧炔焰的温度高于乙烯的火焰的温度。据此，下列叙述错误的是（ ）
A 每摩尔烃完全燃烧时，放热多，火焰温度也高。
B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅决定于燃烧的反应热的大小。
C 相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成的物质的量也少。
D 每摩乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411KJ
10、下列叙述正确的是（ ）
A、如果5。5升N2含有n个氮分子，则NA一定为4n。
B、如下图所示化合物的分子式是C10H13N2：
C、在100ml 0。5mol/L乙酸溶液中含乙酸分子数为0。05NA
D、15。6克Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0。2NA
11、已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。
B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍。
C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。
D 增加X的物质的量，Y的转化率降低。
12、室温时，有下列四种溶液：①0。1mol/L氨水。②0。1mol/LNH4CI溶液。③0。2mol/L盐酸和0。2mol/LNH4CI溶液等体积混和。④0。2mol/LNaOH溶液和0。2mol/L氨水等体积混和。
四种溶液中，c（NH4+）由大到小排列正确的是（ ）
A ②③④① B ④①②③ C ①④②③ D ③②①④
13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定
正确的是（ ）
A A点表示T1C时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和。
B B点表示T2C时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等。
C 将T3C时甲、乙 两物质的饱和溶液分别降温至T1C，析出乙比析出甲多
D功能 若乙中含少量甲，可用重结晶的方法提纯乙
26、稀薄燃烧是指汽油在较大空 / 燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示：
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是： （填一项）。排放到大气中的NOx会导导致酸雨、 等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其它实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混和气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是：
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应，将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH的物质的量较多的可能是： （填字母），原因是： 。
A ① B ② C 都有可能
27、（15分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，（b）反应①②是化工生产中的重要反应，（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥/。（d）化合物L具有漂白性，可由CI2与NaOH溶液反应制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式：
（2）C的结构式： H的化学式：
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：
（4）化合物J的化学式：
28. （15分）
烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下：
回答下列问题：
（1）的反应类型为_____________；C中含有官能团的名称为___________；B的相对分子质量是_________________。
（2）的化学方程式是：
______________________________________________________________。
（3）A的结构简式为__________________________________________。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
）
29.（共16分）（本题共2小题）
I.（6分）某温度时，只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与反应固体质量增加。试回答：
（1）写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式： 。
（2）写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式： （任意写出一种）。
（3）归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是： （C、H、O的原子个数用、表示）
II.（10分）为了测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料）的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加入足量稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称重，其质量为。向另一份溶液中逐滴滴加溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体。
（1）化学式中的值为 。
（2）若全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为 ，若全部是+3价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为 。
（3）如果反应中消耗的溶液的物质的量浓度为，体积为，判断的化合价是 ，该磁性粉末的化学式 。
答案：6、C 7、B 8、A 9、A 10、D 11、B 12、D 13、D
26、（14分）（１）减少ＣＯ和碳氢化合物的排放；光化学烟雾或破坏臭氧层． （２）溶液显色所需的时间 （３）Ａ 汽车尾气中含有一定量的ＣＯ和碳氢化合物，少消耗ＮＨ３或Ｂ 汽车尾气中含有一定量的ＮＯｘ，多消耗ＮＨ３或Ｃ 汽车尾气中同时含有ＣＯ和碳氢化合物等还原性气体和ＮＯｘ等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗ＮＨ３的增多或减少
27、（15分）（1）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 （2）氮氮叁键， （NH4）2SO3或NH4HSO3（3）CIO-+SO2+2OH-==CI-+SO42-+H2O （4）N2H4
28. （15分）
（1）消去反应（2分）；醛基（2分）；58（2分）。
（2）
（3分）
（3）（2分）
（4）（4分
29.（16分）
I.
（1）HCHO（2分）
（2）HOCH2CHO或HOCH=CHOH（2分）
（3）（2分）
II.
（1）
所以（2分）
（2）当铁全部是+2价时，转化为（硝酸过量）并且有NO产生，钡生成，消耗（2分）
当铁全部为+3价时，则铁生成，钡生成
消耗（2分）
（3）溶液将铁沉淀后，溶液中溶质为和，
（），恰好等于加入硝酸根离子的量，所以硝酸未发生氧化还原反应，因而铁为+3价。
由化合价代数和为0可求得化学式为（4分）
6、下列说法正确的是（ ）
A乙醇和汽油都是可再生的能源，应大力推广“乙醇汽油”
B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水。
C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收利用的资源。
D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
7、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A 2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2
B 2KMnO4+5H218O+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C NH4CI+2H2O==NH4·2H2O+HCI
D K37CIO3+6HCI==K37CI+3CI+3H2O
8、下列八组离子：a： I- 、CIO- 、 NO3- 、H+。 b：K+ 、NH4+、 HCO3- 、 OH- 。 c：SO32-、 SO42-、 Na+、 OH- d： Fe2+、 Cu2+ 、SO42- 、CI- e ：H+、 K+ 、AIO2-、 HSO3-、 f：Ca2+、 Na+ 、SO42- 、CO32-。 g： CIO- 、S2- 、H+、 K+ h： MnO4- 、SO32-、 K+、 Na2+；
能形成无色透明溶液，且能大量共存的是（ ）
A 1组 B 3组， C 5组， D 8组。
9、已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kj/mol，
C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kj/mol，又已知，氧炔焰的温度高于乙烯的火焰的温度。据此，下列叙述错误的是（ ）
A 每摩尔烃完全燃烧时，放热多，火焰温度也高。
B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅决定于燃烧的反应热的大小。
C 相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成的物质的量也少。
D 每摩乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411KJ
10、下列叙述正确的是（ ）
A、如果5。5升N2含有n个氮分子，则NA一定为4n。
B、如下图所示化合物的分子式是C10H13N2：
C、在100ml 0。5mol/L乙酸溶液中含乙酸分子数为0。05NA
D、15。6克Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0。2NA
11、已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。
B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍。
C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。
D 增加X的物质的量，Y的转化率降低。
12、室温时，有下列四种溶液：①0。1mol/L氨水。②0。1mol/LNH4CI溶液。③0。2mol/L盐酸和0。2mol/LNH4CI溶液等体积混和。④0。2mol/LNaOH溶液和0。2mol/L氨水等体积混和。
四种溶液中，c（NH4+）由大到小排列正确的是（ ）
A ②③④① B ④①②③ C ①④②③ D ③②①④
13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定
正确的是（ ）
A A点表示T1C时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和。
B B点表示T2C时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等。
C 将T3C时甲、乙 两物质的饱和溶液分别降温至T1C，析出乙比析出甲多
D功能 若乙中含少量甲，可用重结晶的方法提纯乙
26、稀薄燃烧是指汽油在较大空 / 燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示：
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是： （填一项）。排放到大气中的NOx会导导致酸雨、 等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其它实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混和气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是：
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应，将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH的物质的量较多的可能是： （填字母），原因是： 。
A ① B ② C 都有可能
27、（15分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，（b）反应①②是化工生产中的重要反应，（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥/。（d）化合物L具有漂白性，可由CI2与NaOH溶液反应制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式：
（2）C的结构式： H的化学式：
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：
（4）化合物J的化学式：
28. （15分）
烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下：
回答下列问题：
（1）的反应类型为_____________；C中含有官能团的名称为___________；B的相对分子质量是_________________。
（2）的化学方程式是：
______________________________________________________________。
（3）A的结构简式为__________________________________________。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
）
29.（共16分）（本题共2小题）
I.（6分）某温度时，只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与反应固体质量增加。试回答：
（1）写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式： 。
（2）写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式： （任意写出一种）。
（3）归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是： （C、H、O的原子个数用、表示）
II.（10分）为了测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料）的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加入足量稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称重，其质量为。向另一份溶液中逐滴滴加溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体。
（1）化学式中的值为 。
（2）若全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为 ，若全部是+3价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为 。
（3）如果反应中消耗的溶液的物质的量浓度为，体积为，判断的化合价是 ，该磁性粉末的化学式 。
答案：6、C 7、B 8、A 9、A 10、D 11、B 12、D 13、D
26、（14分）（１）减少ＣＯ和碳氢化合物的排放；光化学烟雾或破坏臭氧层． （２）溶液显色所需的时间 （３）Ａ 汽车尾气中含有一定量的ＣＯ和碳氢化合物，少消耗ＮＨ３或Ｂ 汽车尾气中含有一定量的ＮＯｘ，多消耗ＮＨ３或Ｃ 汽车尾气中同时含有ＣＯ和碳氢化合物等还原性气体和ＮＯｘ等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗ＮＨ３的增多或减少
27、（15分）（1）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 （2）氮氮叁键， （NH4）2SO3或NH4HSO3（3）CIO-+SO2+2OH-==CI-+SO42-+H2O （4）N2H4
28. （15分）
（1）消去反应（2分）；醛基（2分）；58（2分）。
（2）
（3分）
（3）（2分）
（4）（4分
29.（16分）
I.
（1）HCHO（2分）
（2）HOCH2CHO或HOCH=CHOH（2分）
（3）（2分）
II.
（1）
所以（2分）
（2）当铁全部是+2价时，转化为（硝酸过量）并且有NO产生，钡生成，消耗（2分）
当铁全部为+3价时，则铁生成，钡生成
消耗（2分）
（3）溶液将铁沉淀后，溶液中溶质为和，
（），恰好等于加入硝酸根离子的量，所以硝酸未发生氧化还原反应，因而铁为+3价。
由化合价代数和为0可求得化学式为（4分）
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