高考化学仿真试题（2）.doc[下学期]

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化不符合科学原理的是
A．稻草变酒精?????????????????????????? B．废塑料变汽油
C．空气变肥料?????????????????????????? D．水变油
2．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．常温常压下氯单质与溴单质的状态不同
B．氯化钠的熔点比碘化钠高
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．钠的密度比钾大
3．工业生产上排放下列气体不会造成大气污染的是
A．NO?????????????? B．CO?????????????? C．N2?????????????????????????? D．SO2
4．2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所39名科学家通力合作下，欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是
A．H－ ＋OH＋====H2O????????????????????? B． H－＋OH－====H2O
C．H＋ ＋OH－====H2O????????????????????? D．H＋＋OH＋====H2O
5．常温下，0．1 mol·L-1的一元弱酸溶液的pH为
A．1??????????????????? B．>1?????????????? C．<1?????????????? D．无法确定
6．下列说法不正确的是
A．分子组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变
B．烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上
C．C5H12可能的结构有3种
D．苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应
7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是
A．所用NaOH固体已潮解
B．在需用游码的托盘天平上称量NaOH固体时，砝码与固体的位置放颠倒
C．托盘天平的托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在左盘的纸上称量
D．定容时，俯视液面达容量瓶的刻度线
8．t ℃时，某NaCl溶液中蒸发掉a g水或加入b g NaCl均恰好成为饱和溶液，则t ℃时NaCl的溶解度是
A． g????????????? B． g??????????? C． g??????????? D．无法计算
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
10．能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸钠溶液呈碱性
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸
D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
11．化合物甲，乙、丙有如下反应转化关系：
丙的结构简式不可能是
A．CH3CH2CHBrCH2Br?????????????????????? B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3????????????????????????????????????????? D．（CH3）2CBrCH2Br
12．对于反应：xA（g）＋yB（g） zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是
A．x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
B．x＋y>z＋w，正反应是放热反应
C．x＋yD．x＋y13．对于下图所示装置的叙述正确的是
A．这是一个原电池的装置
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋ 2e－====H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－====2H2O ＋ O2↑
14．由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．化合物A2M3是三氧化二铝
B．A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8
C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
D．元素M是第3周期第VIA族的元素
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液?
Ca2＋ ＋ HCO ＋ OH－====CaCO3 ↓＋H2O
B．钠投入硫酸铜溶液中
Na ＋ Cu2＋＋ 2H2O====Na＋ ＋ Cu（OH）2↓＋H2↑
C．向碳酸钠溶液中缓慢滴入几滴稀盐酸并不断搅拌
CO ＋ H＋====HCO
D．硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液
SO ＋ Ba2＋ ==== BaSO4↓
16．将Na2CO3· 10H2O和 NaHCO3的混合物n g，溶于水制成200 mL溶液，测得c（Na＋）=0.5mol/L。若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为
A．3.l g??????????????? B．5.3 g ?????????? C．9.0 g??????????? D．11.0 g
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．a g H2和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b
B．2 L 0.1 mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子数小于0.2NA
C．78 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NA
D．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
18．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2 ，此种配比当x=3时，则y为
A．1??????????????????? B．3??????????????????? C．5??????????????? D．7
第Ⅱ卷（非选择题? 共78分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）请你设计一个用纯净氢气还原氧化铜制取铜的实验操作程序（不需要安装仪器。操作共分四步，分别填写在空白处。第1步还要说明意图，第2、3、4步要说明在何时进行）。
（1）______________________________________________________________________
（2）______________________________________________________________________
（3）______________________________________________________________________
（4）______________________________________________________________________
20．（10分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水，氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4＋ 16HCl（浓）====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是______________________。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹___________，打开弹簧夹___________。
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是______________________。
（4）用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应___________（填“大于，等于或小于”）0.01 mol 。
四、（本题包括2小题，共19分）
21．（9分）有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：
（1）X___________；Y___________；Z___________。（填元素符号）。
（2）XY2与水反应的化学方程式是____________________________________________。
（3）在XY2、YZ2和XZ中，含有非极性键的是___________________，含有极性键的非极性分子是______________________（填化学式）。
22．（10分）537 ℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2、l mo1O2，此时容器的体积为200 L 。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0．91 。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：__________________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3 ，并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是___________，容器的体积为___________L。
（3）温度仍保持537 ℃，容器体积保持200 L不变（恒容）。充入a mol SO2、b mol O2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105 Pa。若a∶b＝2∶1，则a＝___________。
五、（本题包括2小题，共21分）
23．（9分）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应。加热时，却可与常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需材料。地壳中含钛的矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______________________，该反应的还原剂是___________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①写出此反应的化学方程式_________________________________。
②如何由上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。
24．（12分）某有机物A在不同条件下反应，分别生成B1＋C1和B2＋C2;C1又能分别转化为B1或C2；C2能进一步氧化，反应如下图所示：
其中只有B1，既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2。
写出（1）B1、C2分别属于下列哪一类化合物？
①一元醇　　②二元醇　　③酚　　④醛　　⑤饱和羧酸　　⑥不饱和羧酸
B1___________；C2___________（填入编号）
（2）反应类型：X___________反应；Y___________反应；
（3）物质的结构简式：A：___________；B2：___________；C2：___________。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）在20 ℃时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体5.6 L（标准状况）时，食盐刚好电解完。试计算：
（1）电解时所取饱和食盐水的质量是多少克?
（2）要使溶液恢复到原状态，需要加入___________克的___________（填物质名称）。
26．（12分）有CO和O2混合气体6 L ，用电火花引燃，经充分反应后体积为V L（所有体积均在同温同压下测定）。
（1）CO在混合气体中的体积为x L，计算X为不同值时反应后的体积V（以X表示）。
（2）在下图上画出V随X变化的曲线。
参 考 答 案
一、1．D? 2．B? 3．C? 4．A? 5．B? 6．A? 7．D? 8．C
二、9．D? 10．AD? 11．B? 12．AC? 13．A? 14．B D? 15．C? 16．B? 17．AD? 18．D
三、
19．（1）先通入H2，这是为了避免爆炸而赶走空气。（2分）
（2）空气排完之后，继续通入H2，加热。（2分）
（3）待黑色的氧化铜完全变成红色的铜时，停止加热。（2分）
（4）继续通入H2，至试管冷却后，再停止通入H2。（2分）
20．（1）饱和食盐水（2分）
（2）b? c（4分）
（3）2NaOH ＋ Cl2====NaCl＋ NaClO ＋ H2O（2分）
（4）小于（2分）
四、
21．（1）Ca? C? S（3分）
（2）CaC2＋ 2H2O Ca（OH）2＋HC≡CH↑（2分）
（3）CaC2? CS2（4分）
22． （1）常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压。（4分）
（2）6%? 137.5（4分）
（3）2.9（2分）
五、
23．第一步：TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋CO ；C（3分）
第二步：①TiCl4＋ 2Mg Ti ＋ 2MgCl2（2分）
②加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛，
Mg ＋2HCl====MgCl2＋H2↑（4分）
24．（1）⑥? ②（2分）
（2）消去? 水解（2分）
?（3分）
六、
25．（1） 110.5 g（3分）
（2）18.25? 氯化氢（5分）
26．（1）当x=4时，V=4 L（2分）
当X<4 时，V=（6—X）L，（3分）
当X>4 时，V=X L（3分）
（2）（4分）