2007年4月彭泽二中理综试题.doc[下学期]

2007年4月彭泽二中理综试题Ⅰ
相对原子质量：H 1　C12　O16　S32　Cl35.5　Na23　Mg24　A127　K39　Fe56　Cu64　Zn65
第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.
A.B.C.D. ⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻ ①②③④⑤⑥⑦⑧①②③④⑤⑥⑦⑧
6.下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水结成冰后体积膨胀
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将 （ ）
A.无沉淀生成 C.生成BaSO4沉淀
B.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀
8.将 转变为　　　　　　可采用的方法是　　　　　　　　　（　）
①与NaOH溶液共热后，通入足量的CO2 ②溶解、加热后，通入足量的SO2
③与稀H2SO4共热后，加足量的NaOH溶液 ④与稀H2SO4共热后，加足量的NaHCO3溶液
A.①和②　　 B.②和③　　 　C.①和④　　 D.②和④
9.已知反应：KI + 5 KIO3 +3H2X == 3I2 + 3K2SO4+ 3H2O，有关H2X的判定正确的是 （　　）
A.H2S B.H2SO3 C.H2S2O8 D.H2SO4
10.下列离子方程式不正确的是 （　　）
A.向Mg(HCO3)2过量溶液加入过量石灰水：
Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－== 2Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 3NH3·H2O == ［Ag(NH3)2］＋ +NH4+ +OH－+ 2H2O
C.向NaClO溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3+ + 3ClO－+ 3H2O== Fe(OH)3↓+ 3HClO
D.向Fe(SCN)2溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液：
2Fe2+ + 6SCN－+ H2O2 + 2H+== 2Fe(SCN)3 + 2H2O
11.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( )
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3-)＞c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.N3-与CO2含相等电子数
12.已知氨水的密度比纯水的小。向50g质量分数为ω1，物质的量浓度为c1的浓氨水中加入Vml蒸馏水，稀释后得质量分数为ω2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1=c2，则下列判定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A .ω1＝2ω2 V＜50 　　B. ω1＜2ω2 　 　V＜50
C. ω1＞２ω2 V＞50 　　　　 　D.ω2＜ω1＜2ω2　V＞50
13.已知反应：2NO2(g) N2O4(g) △H== —57KJ/mol,在某容积不变的密闭容器中放入１mol的N2O4晶体，升高温度，维持恒温Ｔ℃，反应达到平衡时，混合气的平均相对分子质量和N2O4的体积分数φ(N2O4)不再变化。平衡后，采取措施或改变条件，有关的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A.充入一定物质的量的N2O4，再次平衡后增大
B.充入一定物质的量的NO2，再次平衡后增大
C.充入一定物质的量的Ar，再次平衡后φ(N2O4)增大
D.降低温度10℃后，再次平衡后φ(N2O4)增大
.26.（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。
⑵将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是 。
⑶若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为 。
⑷已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。
27．（l5分,每空3分）A、B、C、D分别为同一短周期元素,它们的原子序数递增，A的最高价氧化物对应水化物（甲）是一种白色难溶物，但可溶于NH4Cl和CH3COONH4浓溶液；B、C、D各有一种含氧酸的钠盐（正盐）乙、丙、丁溶液与(NH4)2S溶液反应，均有生成沉淀；B的最高价氧化物对应水化物（戊）受热分解产物是某天然红宝石的主要成分。请回答下列问题：
⑴依次写出乙、丙、丁溶液与(NH4)2S溶液反应产生沉淀的离子方程式
（乙） ；
（丙） ；
（丁） 。
⑵写出A的最高价氧化物对应水化物（甲）溶于NH4Cl和CH3COONH4浓溶液的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。
⑶写出B的最高价氧化物对应水化物（戊）在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　。
28.（共16分）市售乙醛通常是40﹪左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为无色的水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被空气中的O2所氧化。为了从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍是溶液），可利用如下反应原理：
请回答下列问题：
⑴先把混合物分离得到(C2H4O)n。将混合物放入　　　　　　，
静置，分离操作名称是　　　　　　　。
⑵设计一个简单的实验方案，证明乙醛在溶液中易被空气中的O2氧化。简明实验操作和现象　　　　　　　　　　　　　　。
⑶若将乙醛滴入浓硫酸中，有黑色物质生成，写出有关反应的方
程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷右上图是提取乙醛装置图。烧瓶中是分离得到(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合物，锥形瓶中是蒸馏水。加热至沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的蒸馏水中。
①用冷凝管的作用是 ,理由是　　　　　　　　　　　　　。
②锥形瓶内导气管口出现气泡，由下上升过程中体积越来越小，最后消失，说明乙醛具有
　　　　　　（性质）。当观察到气泡很少时，应急操作是　　　　　　　　　　　　　　。
29.（共16分）已知：

下图是利用乙烯为主要原料合成多种高分子材料的流程图。
⑴聚环氧乙烷（PEO）是环氧乙烷开环的聚合物，写出①反应的化学方程式 。⑵聚乙二醇（PEG）属多聚醚类，是原生质体融合的促融剂，写出②反应的化学方程式 。
⑶聚乙烯醇是婴儿纸尿片中能吸水保水的物质。写出③反应的化学方程式 。
⑷聚丙烯酸羟乙酯是具有良好透气性、亲水性和光学特性的隐身材料。写出④反应的化学方程式 。（以上反应条件不作要求）
⑸指出①、⑥反应的反应类型。① ，⑥ 。
答案：A D C A B B C C
.26.（12分）⑴O2+2H2O+4e- == 4OH-
⑵FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
⑶1：104 ⑷H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(I);△H=－285.8kJ/mol
27．（l5分,每空3分）
⑴ AlO2- + NH4+ + 2H2O == Al(OH)3↓+ NH3·H2O
SiO32- + 2NH4+ + 2H2O == H2SiO3↓+2 NH3·H2O
S2- + 2NH4+ + ClO-+ H2O == S↓+ 2 NH3·H2O+ Cl-
⑵ Mg(OH)2 + 2 NH4+ == Mg2+ + 2 NH3·H2O
⑶ AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
28.(共16分) ⑴分液漏斗，分液 (每空１分)
⑵取少量下层水溶液，滴加紫色石蕊试液，若溶　液变红，说明乙醛已被氧化(3分)
⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)
⑷(每空2分) ①使水蒸气冷凝回流， 防止H2SO4浓度变大，使乙醛炭化氧化
②易溶于水 及时将导气管撤离水面，防止发生倒吸现象
29.（共16分）⑴
⑵
⑶
⑷
⑸ 加成反应，　　　　　　　中和反应、消去反应。