四平市2007年高考化学模拟试题[下学期]

四平市2007年高考化学模拟试题
（试卷总分：100分 考试时间：100分钟）
第I卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）
A．在燃料煤中添加氧化钙
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机
2．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知 （ ）
①当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼；②当X、Y都是非金属时， X一定比Y活
泼；③当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属；④当X是非金属时，Y可能
是金属，也可能是非金属
A．①②③ B．③④ C．①③ D．②③④
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与FeCl3溶液 ②Cu与HNO3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）
A．①③ B．②④ C．②③ D．①③④
4．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，
XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分
卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系
图。试推测ICl的沸点所处的范围 （ ）
A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间
C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间
5．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 （ ）
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol·L–1盐酸 ④0.1 mol·L–1硫酸铁溶液
A．④③②① B．④③①②
C．③④①② D．①③④②
6．下面是合成氨的简要流程示意图：
沿x路线回去的物质是 （ ）
A． H2 B．催化剂 C．NH3 D．N2和H2
7. 下列实验操作中，所使用的仪器或试纸要求干燥的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
B. 用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气时收集气体所用的试管
C. 中和滴定所用的锥形瓶
D. 检验氨气所用的红色石蕊试纸
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3 H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2↑＋H2O
C．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3– + Ca2+ + OH–CaCO3↓+ H2O，
D．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO–CaSO3↓+2HClO
10．一些烷烃的燃烧热(kJ·mol1)如下表：
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3
下列表达正确的是 （ ）
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．正戊烷的燃烧热大约在3540 k J/mol左右
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中
Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
12．以为原料(其他无机试剂任选)，可合成，下列有关说法正确的是 （　　）
A、是苯的同系物
B、合成过程中涉及到的反应类型有4种　　
C、的分子式为C9H9O2　　
D、1mol可与5molH2发生加成反应
13．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： （ ）
实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV
1 锌 铜 菠萝 3 900
2 锌 铜 苹果 3 650
3 锌 铜 柑 3 850
4 锌 铜 西红柿 3 750
5 锌 铝 菠萝 3 650
6 锌 铝 苹果 3 450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 ( )
①甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al－3e－＝Al 3＋
②甲：实验1,5电流方向为什么相反？乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关
A．③ B．① C．①②③ D．②③
14．下列叙述错误的是 （ ）
A．将0.l mol·L1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大
B．10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：
c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
第II卷（共58分）
二、（本大题2小题，共18分）
15．(7分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。
图1 图2 图3
（1）利用图1装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：
① ；② 。
（2）甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图2装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有 （填二种）。
（3）乙同学认为，可把图2装置做如图3的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行 ，理由是
。
16．(14分)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了12gFeS2有_________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，回答在工业中不采取加压措施的原因_______
__________________________________________________________________________________________________ ；
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是____________________；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________(填“可行”或“不可行”)说明理由___________________________________
；
③C中盛放的试剂是_________________，其作用是 。
三、（本大题共2小题，共19分）
17．（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答：
（1）E与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙所含E、D原子个数比分别为2∶1和1∶1，则乙的化学式为 ，其中所含化学键的类型是 。
（2） B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是 （用化学式表示）
（3）由A、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后， 水的电离(填“抑制”或“促进”或“不影响”)，原因是
（4）目前人们得到C元素的单质C4，其结构式为(用元素符号表示推断出的元素，下同) ，还得到一种C4A44+的阳离子，其结构式为 。
18．（11分）在有机反应中,反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，如：
请根据以下框图回答问题：
已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物。
（1）写出下列物质的结构简式：
A：___________________________，G：__________________________。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。
（3）写出化学方程式：
D＋E→F：_______________________ 。
（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写两种）
________ 、________ 。
四、 (本大题共2小题，共18分)
19．（8分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ=1.1 g·mL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。 B
（1）实验时放出气体的总体积是_______，放出气体所需时间为_______。
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_________ ，解释反应速率变化的原因____________________ 。
（3）计算H2O2的初始物质的量浓度 。
20．（10分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N＋4H2O3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL 1.00mol·L1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
1．D 解析：D项中，增加煤炭燃料的供应量，只能加剧环境污染程度，不利于“蓝天工程”的建设，D项错误。
知识点提示 考查对环保知识的认知程度。
2．A 解析：解题过程中注意盐可以是正盐，也可能是酸式盐，如NaHSO4溶液与Zn的反应，则是金属置换出非金属。
知识点提示 考查置换反应关系，借以考查对元素化合物知识的掌握程度。
3．C 解析：①的反应与浓度无关，②中浓HNO3与Cu反应同稀HNO3与Cu反应的反应产物(氮的氧化物)不同，③中硫酸的浓度不同，反应不同(浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸仅有酸的通性，④中的反应与浓度无关。由此可知①③中两种酸的浓度不同发生不同的氧化还原反应。
知识点提示 外界条件的改变对反应方向的影响，借以考查对元素化合物知识的掌握程度。
4．B 解析：ICl属分子晶体，相对分子质量（162.5）介于Br2和IBr之间，故ICl的沸点介于Br2和IBr之间。
知识点提示 卤素互化物概念，分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而升高。
5．C 解析： c(H+)越大，反应速率越快，其中显酸性的是③④，但④是因Fe3+水解显弱酸性，故其排列顺序为：（HCl）＞[Fe2(SO4)3]＞10–7 mol·L–1，而②是碱溶液，c(H+)＜10–7 mol·L–1，①中水呈中性，c(H+)=10–7 mol·L–1，所以c(H+)的大小顺序为：③＞④＞①＞②，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。
知识点提示 金属钠的性质
6．D 解析：反应混合气经过合成塔发生反应：N2+3H22NH3，成分变为N2、H2、NH3，经冷凝，NH3液化，N2、H2沸点很低，仍未液化，故再送入压缩机，循环使用，提高原料利用率。
知识点提示 合成氨工业常识。
7．B　解析：B所需要的试管必须干燥，因氨气极易溶于水，其余不需干燥。
知识点提示 化学实验基本操作
8．C 解析：A中的CH3COOH有部分发生电离使其分子数小于6.02×1023；B中在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，而不是原子数目相同，如H2与氦气，B不正确；计算46gNO2和N2O4的物质的量总量用NO2的摩尔质量46g mol1还要考虑NO2和N2O4的平衡转化问题。
知识点提示 阿伏加德罗常数，特别注意一些陷阱的设置
9．B 解析：分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3– +Ca2+ +2OH– =CaCO3↓+2H2O +CO32–；D项错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化，应为：H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+2H+ + Cl–；只有B项正确。
知识点提示 离子方程式的书写方法和原则，借以考查对元素化合物知识的掌握程度
10．B 查表可知燃烧热(kJ·mol1)：正丁烷：2878.0异丁烷：2869.6，故热稳定性：正丁烷＜异丁烷，A选项错误；从表中信息可知，正戊烷的燃烧热应大于2－甲基丁烷，故B选项正确；C选项H2O应为液态，ΔH＝－3121.6 kJ·mol1；相同质量的甲烷，燃烧放出的热量最多，故D错误。
知识点提示 考查热化学方程式书写，综合考查了数据、表格的灵活运用和分析处理，信息迁移、综合应用等能力。
答案B 解析：在A选项中，反应前后，溶液都为无色。在B选项中，向棕黄色的FeCl3溶液中滴加无色的KI溶液，由于Fe3＋能将无色的I－氧化成褐色的I2，再加淀粉后，溶液变蓝。在C选项中，NaHSO4溶液无色，与Na2O2固体反应(实质是其中的水)后，生成NaOH，所以溶液前后均无色。在D选项中，两者不反应，所以除稀释外就没有明显的颜色的改变。
12．B　　解析　苯的同系物在支链上烃基是饱和的，A不正确；由所进行的反应：
　　　　　　　　　　　　　　
可得知B正确；的分子式为C9H8O2，C不正确；1mol可与4molH2发生加成反应，D不正确。本题也可用排除法来解，A、C、D明显错误，则B正确。　
13．A 通过比较实验1、5，2、6分析得出：电压的高低与电极材料和水果介质有关。
知识点提示 原电池知识，着重考查对图表给出素材敏捷获取相关信息的能力。
14．C
解析：因醋酸是弱电解质，加水能促进其电离，平衡向右移动，但溶液中的c(H+)减小，A正确；B项中酸碱中和反应后，c(OH)＝=1×102 mol·L1，pH＝12，B正确；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱，C错误；pH=3的盐酸的浓度为103mol·L1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 mol·L1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，D正确。
知识点提示 弱电解质的电离平衡、电解质的导电能力、溶液的pH计算、离子浓度大小比较
15．（1）①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；（1分）
②广口瓶中盛满CO2气体，NO从B管通人（1分）
（2）H2 CO2 H2S （填任意二种即可）（2分）
（3）否（1分） 由于广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的排入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险。（2分）
知识点提示 化学实验基本操作及实验创新
16．（1）2H2O22H2O +O2↑(或2 Na2O2+ 2H2O4NaOH+O2↑) （2分）
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑（1分） 氧气（1分） 1.1mol（1分）
（3）催化剂中毒（1分） （4）在常压下400℃~500℃时，SO2的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（2分）
（5）①氯化钡溶液 ②除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰 不可行 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。 ③品红溶液(或溴水) 检验SO2 （每空1分）
知识点提示 硫酸的工业制法 氧化还原反应 化学平衡 SO2、SO3的性质实验
17．（1）Na2O2；离子键和共价键（每空1分） （2）SiO2＞CO2（1分）
（3）促进（1分）；
铵根离子与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质，促进了水的电离（1分）
（4）（2分） ( )
知识点提示 考查元素周期律与周期表中元素“位、构、性”三者的关系
18．（1）CH2＝CH—COOH （2分） （2分）
（2）加成反应、取代反应（或水解反应）、酯化反应（每空1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
解析：已知物质A显酸性，故A为羧酸，故A的结构简式为CH2＝CHCOOH。从题给信息知A与HBr发生加成反应，在不同条件下分别生成：2－溴丙酸和3－溴丙酸，因G能与银氨溶液发生银镜反应，故G为醛类，因而B为3－溴丙酸，C为2－溴丙酸
知识点提示 有机信息和有机框图题，解题时要吃透信息中“骨干”反应实质，与已学过的知识有机地结合起来，找准解题突破口，做出正确的推断。
19．（1）60 mL （1分） 1 min （1分）
（2）D>C>B>A （1分） 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （1分）
（3）0.107 mol·L1（2分） （4）0.083%（2分）
解析：(3)根据H2O2分解的方程式，由生成的O2的物质的量可计算出H2O2的物质的量，由溶液的体积便可得：c(H2O2)==0.107 mol·L1
(4)由图知，2min后可生成15mLO2，是生成的O2总量的，则剩余的Na2O2的物质的量是Na2O2总量的，n(H2O2)(余)==1.34×103 mol，
m (H2O2)(余)=1.34×103 mol×34 g·mol1=4.55×102 g
w(H2O2)==×100%=0.083%
知识点提示 化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
20.解：n(Na)＝0.500 mol 　　　　　　 （1分）
钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。 （1分）
n(O2)＝＝0.0100 mol 　　　（1分）
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
0.0200 mol 0.0100 mol
n(Na2O2)＝0.0200mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）
Na→NaOH，由Na守恒知
c(NaOH)＝0.500mo1·L1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1.25×102mol
n(HCl)＝1.35×102mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。　　　　　　　　（2分）
原l L溶液中n(NH3·H2O)＝×(1.35×102一1.25×102) mo1＝4.00×102mol
Na3N＋4H2O3NaOH＋NH3·H2O
4.00×102 mol 4.00×102mol
即：n(Na3N)＝0.0400mo1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）
n(Na2O)＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1　　　　（2分）
知识点提示 钠及其化合物的性质，物质的量有关计算