各地区化学模考第22题集锦
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2006年部分地区第22题集锦
1．（06南通密卷一）（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。
（1）写出G与D反应的离子方程式______________________________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式______________________________________________。
（3）写出A的电子式________；用电子式表示G的形成过程________________________。
（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的两个反应是__________（填代号）。
（06南通密卷一答案）（1）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）C＋H2OCO＋H2 （3） 2H·＋
（4）②、⑤ （每空2分，共10分）
2．（06南通密卷二）（10分）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
⑴N的化学式为： ；
⑵写出反应①的化学方程式： ；
⑶由K溶液经如何处理才能制得N？
。
（06南通密卷二答案）⑴Mg（2分）； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（4分）；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁（4分）。
3．（06南通密卷三）（12分）⑴某温度时，在一个真空容器中放入3 L的A和1 L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)。平衡时测得混合气体中D的质量分数为n％，如果现在把0.6 L的A、0.2 L的B、0.8 L的C和1.6 L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n％，则化学反应方程式中x是 ，y是 。
⑵室温下为液态的金属是 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式
是 。其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
（06南通密卷三答案）⑴1 2 ⑵汞 O2 Hg2(NO3)2 Hg22+＋2e－＝2Hg
（每空2分，共12分。）
4．（06南通密卷四）（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A B C 。
（2）写出A→D的化学方程式 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。
（06南通密卷四答案）（10分）NH3 H2O CO2 （各2分）
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（3）C +4 HNO3（浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）
5．（06南通密卷五）（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A____________乙 ____________。
（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途
_______________________________________。
（3）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ______________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式 _________________________。
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 _______________________________。
（06南通密卷五答案）（1） A—Al 乙—NaAlO2
（2） 耐高温材料、轴承 制取铝单质
（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
②AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
6．（06南通密卷六）（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B________，D________。
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式__________________。
（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________。
（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
（06南通密卷六答案）（10分 每空2分）（1）F Mg
（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2
（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O
（4）c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7．（06南通密卷七）（10分）如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，其相对分子质量是100。
请填空：
⑴D的电子式是_____________________。
⑵A跟D反应的化学方程式是________________________________________；该反应的反应热△H________0(填“<”、“>”或“=”)。
⑶在高温条件下，G跟J反应的化学方程式为________________________________。
（06南通密卷七答案）⑴ （2分）
⑵2Mg+CO22MgO+C （3分） < （2分）
⑶CaO+3CCaC2+CO↑ （3分）
8．（06南通密卷八）（11分）现有下列反应关系：
回答下列问题：
⑴固体A的电子式是 ；
⑵溶液C与过量F反应生成溶液B的化学方程式： ；
⑶气体F通入溴水的离子方程式： ；
⑷每有32gF与足量的D反应生成气态H时，就要放出25.5KJ的热量，写出表示该反应的热化学方程式： 。
（06南通密卷八答案）⑴ （2分）
⑵ NaOH＋SO2==NaHSO3 （3分）
⑶SO2＋Br2＋2H2O==4H＋＋SO42－＋ 2Br－ （3分）
⑷2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH = －98kJ／mol （3分）
9．（06潍坊一考）（14分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
（1）化学式：B为___________，F为_____________;
（2）写出D的电子式___________,液态D能否导电_______________(填“能”或“否”)；
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_______________；
a.直接与氧气发生化学腐蚀
b.通过原电池反应发生腐蚀
c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：______________________________________________________；
（4）已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则①中所涉及的反应的化学方程式为：
__________________________________,_______________________________。
（06潍坊一考答案）（1）H2 FeCl2
（2） 否
（3）b Fe-2e-=Fe2+
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10．（盐城3月考）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1） 写出L的化学式 ；
（2） 写出：反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
（3） 反应②在工业生产上的用途是 ；
（4） 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
（盐城3月考答案）（10分。每空2分）⑴ FeCl3
⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑶ 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）
⑷ 2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
11．（宿迁二月考）（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题：
⑴ A的化学式为_______________；
⑵ 写出反应③的化学反应方程式________________________________；
⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________；
⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；
⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。
（宿迁二月考答案）（8分）⑴ （1分） ⑵ 3NO2+H2O==2HNO3+NO；（2分）
⑶ ；（2分）
⑷ 14（1分） ⑸ ＜（1分） （1分）
①
②
③
④
⑤
A
B
C
＋D
E
F
G
H
I
C
＋C
＋B
＋D
＋F
＋A
高温
催化剂，加热
高温
加热
通电
点燃
A
B
D
C
E
F
I
H
+E
+G
+G
+B
+G
D
A
E
Y
L
M
J
G
Y
D
X
T
Cu
H2O
点燃
高温
高温
加热
CuO
H2O
Δ
1．（06南通密卷一）（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。
（1）写出G与D反应的离子方程式______________________________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式______________________________________________。
（3）写出A的电子式________；用电子式表示G的形成过程________________________。
（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的两个反应是__________（填代号）。
（06南通密卷一答案）（1）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）C＋H2OCO＋H2 （3） 2H·＋
（4）②、⑤ （每空2分，共10分）
2．（06南通密卷二）（10分）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
⑴N的化学式为： ；
⑵写出反应①的化学方程式： ；
⑶由K溶液经如何处理才能制得N？
。
（06南通密卷二答案）⑴Mg（2分）； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（4分）；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁（4分）。
3．（06南通密卷三）（12分）⑴某温度时，在一个真空容器中放入3 L的A和1 L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)。平衡时测得混合气体中D的质量分数为n％，如果现在把0.6 L的A、0.2 L的B、0.8 L的C和1.6 L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n％，则化学反应方程式中x是 ，y是 。
⑵室温下为液态的金属是 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式
是 。其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
（06南通密卷三答案）⑴1 2 ⑵汞 O2 Hg2(NO3)2 Hg22+＋2e－＝2Hg
（每空2分，共12分。）
4．（06南通密卷四）（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A B C 。
（2）写出A→D的化学方程式 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。
（06南通密卷四答案）（10分）NH3 H2O CO2 （各2分）
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（3）C +4 HNO3（浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）
5．（06南通密卷五）（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A____________乙 ____________。
（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途
_______________________________________。
（3）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ______________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式 _________________________。
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 _______________________________。
（06南通密卷五答案）（1） A—Al 乙—NaAlO2
（2） 耐高温材料、轴承 制取铝单质
（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
②AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
6．（06南通密卷六）（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B________，D________。
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式__________________。
（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________。
（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
（06南通密卷六答案）（10分 每空2分）（1）F Mg
（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2
（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O
（4）c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7．（06南通密卷七）（10分）如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，其相对分子质量是100。
请填空：
⑴D的电子式是_____________________。
⑵A跟D反应的化学方程式是________________________________________；该反应的反应热△H________0(填“<”、“>”或“=”)。
⑶在高温条件下，G跟J反应的化学方程式为________________________________。
（06南通密卷七答案）⑴ （2分）
⑵2Mg+CO22MgO+C （3分） < （2分）
⑶CaO+3CCaC2+CO↑ （3分）
8．（06南通密卷八）（11分）现有下列反应关系：
回答下列问题：
⑴固体A的电子式是 ；
⑵溶液C与过量F反应生成溶液B的化学方程式： ；
⑶气体F通入溴水的离子方程式： ；
⑷每有32gF与足量的D反应生成气态H时，就要放出25.5KJ的热量，写出表示该反应的热化学方程式： 。
（06南通密卷八答案）⑴ （2分）
⑵ NaOH＋SO2==NaHSO3 （3分）
⑶SO2＋Br2＋2H2O==4H＋＋SO42－＋ 2Br－ （3分）
⑷2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH = －98kJ／mol （3分）
9．（06潍坊一考）（14分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
（1）化学式：B为___________，F为_____________;
（2）写出D的电子式___________,液态D能否导电_______________(填“能”或“否”)；
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_______________；
a.直接与氧气发生化学腐蚀
b.通过原电池反应发生腐蚀
c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：______________________________________________________；
（4）已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则①中所涉及的反应的化学方程式为：
__________________________________,_______________________________。
（06潍坊一考答案）（1）H2 FeCl2
（2） 否
（3）b Fe-2e-=Fe2+
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10．（盐城3月考）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1） 写出L的化学式 ；
（2） 写出：反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
（3） 反应②在工业生产上的用途是 ；
（4） 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
（盐城3月考答案）（10分。每空2分）⑴ FeCl3
⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑶ 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）
⑷ 2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
11．（宿迁二月考）（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题：
⑴ A的化学式为_______________；
⑵ 写出反应③的化学反应方程式________________________________；
⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________；
⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；
⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。
（宿迁二月考答案）（8分）⑴ （1分） ⑵ 3NO2+H2O==2HNO3+NO；（2分）
⑶ ；（2分）
⑷ 14（1分） ⑸ ＜（1分） （1分）
①
②
③
④
⑤
A
B
C
＋D
E
F
G
H
I
C
＋C
＋B
＋D
＋F
＋A
高温
催化剂，加热
高温
加热
通电
点燃
A
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D
C
E
F
I
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+E
+G
+G
+B
+G
D
A
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L
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G
Y
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H2O
点燃
高温
高温
加热
CuO
H2O
Δ
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